2025年湘師大新版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年湘師大新版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、鋅銅原電池裝置如圖所示；其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，下列有關(guān)敘述正確的是。

A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池工作一段時(shí)間后，甲池的c(SO42－)減小C.電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D.陰陽(yáng)離子離子分別通過(guò)交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡2、用銅片、銀片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線(xiàn)和鹽橋(裝有瓊脂KNO3的U形管)構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是()

①銅電極的質(zhì)量減少②正極反應(yīng)為Ag+＋e-=Ag③在外電路中，電流由銅電極流向銀電極④實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作A.①②B.②③C.②④D.③④3、在一定溫度下；容器內(nèi)某一反應(yīng)中M；N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖，下列表述正確的是。

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：M2NB.t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C.t3時(shí)，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率D.逆反應(yīng)速率t1<t34、CO與N2O在鐵催化劑表面進(jìn)行如下兩步反應(yīng)；其相對(duì)能量與反應(yīng)歷程如圖所示。

第一步：Fe*+N2O=FeO*+N2

第二步：FeO*+CO=Fe*+CO2

下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.Fe*是反應(yīng)的催化劑B.兩步反應(yīng)的ΔH均小于0C.第一步反應(yīng)比第二步反應(yīng)快D.總反應(yīng)為CO+N2O=N2+CO25、下列物質(zhì)的分子中，所有原子都處于同一平面的是A.CH4B.CH2=CH2C.C3H8D.CH3―CH36、下列關(guān)于乙醇和乙酸的敘述，錯(cuò)誤的是A.乙醇、乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)B.鈉能與乙醇反應(yīng)置換出乙醇中的羥基氫C.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)乙酸分子中的氫被取代D.乙酸的酸性比碳酸的強(qiáng)，可以與碳酸鹽溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣體7、下列說(shuō)法不正確的是A.廚余垃圾中蘊(yùn)藏著豐富的生物質(zhì)能B.石油的分餾和煤的氣化、液化、干餾都是物理變化C.利用藍(lán)綠藻等低等植物和微生物在陽(yáng)光作用下可使水分解產(chǎn)生氫氣D.熔噴布以聚丙烯為主要原料，制造聚丙烯的原料主要來(lái)自于石油的裂解8、CO2輔助的Na﹣CO2電池工作原理如圖所示，電解液為含有NaClO4的有機(jī)溶液。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池的總反應(yīng)為：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.放電時(shí)，向負(fù)極移動(dòng)B.放電時(shí)，正極反應(yīng)為：3CO2+4e﹣═2+CC.該電池工作時(shí)是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.放電時(shí)，電路中每轉(zhuǎn)移4mol電子，理論上要消耗67.2LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）9、微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示；下列說(shuō)法正確的是。

A.HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-的反應(yīng)為:HS-+4H2O-8e-==SO42-+9H+B.電子從b流出，經(jīng)外電路流向aC.如果將反應(yīng)物直接燃燒,能量的利用率不會(huì)變化D.若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有0.45molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、按要求對(duì)下圖中兩極進(jìn)行必要的連接并填空：

（1）在A圖中；使銅片上冒氣泡。請(qǐng)加以必要連接，則連接后的裝置叫__。電極反應(yīng)式：鋅電極：___；銅電極：__。

（2）在B圖中（a，b都為惰性電極），使a極析出銅，則b析出：___。加以必要的連接后，該裝置叫___。電極反應(yīng)式:b極：___。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，停止反應(yīng)并攪均溶液，溶液的pH值__（升高、降低、不變）。11、近年來(lái)甲醇用途日益廣泛，越來(lái)越引起商家的關(guān)注。工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣?，F(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室中模向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)已知：平均反應(yīng)速率vC=1/2vA；反應(yīng)2min時(shí)；A的濃度減少了1/3，B的物質(zhì)的量減少了a/2mol，有amolD生成?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)反應(yīng)2min內(nèi)，vA=___________，vB=___________；

(2)反應(yīng)平衡時(shí)，D為2amol，則B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________；

(3)如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí)D為1.5amol，則該反應(yīng)的ΔH___________0(填“＞”；“＜”或“=”)；

(4)如果其他條件不變；將容器的容積變?yōu)?L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：

①反應(yīng)速率___________(填“增大”；“減小”或“不變”)

②平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”、“減小”或“不變”)12、現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)中；有機(jī)原料主要來(lái)自石油的裂化；裂解、重整產(chǎn)物，部分反應(yīng)如下圖。

(1)寫(xiě)出反應(yīng)①由乙烷制備溴乙烷(CH3CH2Br)的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。

(2)寫(xiě)出反應(yīng)②由乙烯制備乙醇(CH3CH2OH)的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。

(3)已知苯制備硝基苯的化學(xué)反應(yīng)方程式為+HNO3+H2O，則該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________。

(4)以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化物。

①關(guān)于乙烯基乙炔分子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是___________

A．能使酸性KMnO4溶液褪色。

B．1mol乙烯基乙炔最多能與3molBr2發(fā)生加成反應(yīng)。

C．乙烯基乙炔常溫可能為氣體。

D．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量不相同。

②任寫(xiě)出一種與苯互為同系物的烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

③環(huán)辛四烯是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，能證明環(huán)辛四烯中含碳雙鍵的試劑是___________(舉一例)。13、材料是人類(lèi)賴(lài)以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)；而化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)。材料種類(lèi)很多，通?？煞譃榻饘俨牧希粺o(wú)機(jī)非金屬材料（包括硅酸鹽材料）、高分子合成材料及復(fù)合材料。

（1）生活中的玻璃、陶瓷、水泥屬于上述材料中的_______________，其生產(chǎn)原料不需要使用石灰石的是______________。塑料制品給人類(lèi)生活帶來(lái)很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成為社會(huì)的一大公害，請(qǐng)你提出一項(xiàng)防治“白色污染”的有效措施：__________________________________。

（2）金屬腐蝕會(huì)造成巨大的經(jīng)濟(jì)損失，鋼鐵在潮濕的空氣中更容易被腐蝕，主要原因是鋼鐵里的鐵和碳構(gòu)成許多微小的__________，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。14、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

I．a(chǎn)為銅片，b為鐵片；燒杯中是稀硫酸溶液。

(1)當(dāng)開(kāi)關(guān)K閉合時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象為_(kāi)__________。

A．a(chǎn)不斷溶解B．b不斷溶解C．a(chǎn)上產(chǎn)生氣泡D．b上產(chǎn)生氣泡E．溶液逐漸變藍(lán)。

(2)閉合開(kāi)關(guān)K，反應(yīng)一段時(shí)間后斷開(kāi)開(kāi)關(guān)K，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，下列敘述不正確的是___________。

A．溶液中H+濃度減小B．電子從鋅片經(jīng)稀硫酸流向銅片。

C．電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向鋅片D．溶液中濃度基本不變。

II．FeCl3常用于腐蝕印刷電路銅板，反應(yīng)過(guò)程的離子方程式為_(kāi)__________，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)寫(xiě)出該原電池負(fù)極電極反應(yīng)為_(kāi)__________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬一定作負(fù)極。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、同系物的分子式相同，分子中碳原子的連接方式不同。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共4分)21、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線(xiàn)合成：

（1）A→B的反應(yīng)類(lèi)型是_________，D→E的反應(yīng)類(lèi)型是_____；E→F的反應(yīng)類(lèi)型是。

__________。

（2）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。22、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題：

⑴L的元素符號(hào)為_(kāi)_______；M在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)__，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共4題，共12分)23、氮是地球上含量豐富的元素；氮及其化合物的研究在生產(chǎn)；生活中有著重要意義。

(1)在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入2molNH3和3molO2，發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，2min后達(dá)到平衡，生成1.2molNO。則前2分鐘的平均反應(yīng)速率v(NH3)為_(kāi)___________，平衡時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________，該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=___________________。

(2)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1；根據(jù)下列v-t圖像，填寫(xiě)下列空白：

下列時(shí)刻所改變的外界條件是t1_____________________；t3_________________；t4______________。反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是________。24、在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0。CO和H2O的濃度變化如圖所示。

請(qǐng)解答下列各題：

（1）0～4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)＝___mol/(L·min)，v(H2)＝___mol/(L·min)，v(CO2)＝___mol/(L·min)。

（2）請(qǐng)你在圖中標(biāo)出CO2和H2的濃度變化。___

（3）T℃(高于850℃)時(shí)；在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表。

。時(shí)間(min)

0

2

3

4

5

6

CO

0.200

0.138

c1

c1

0.116

0.096

H2O

0.300

0.238

c2

c2

0.216

0.266

CO2

0

0.062

c3

c3

0.084

0.104

H2

0

0.062

c4

c4

①表中3min～4min之間，反應(yīng)處于___狀態(tài)；c1___0.08mol/L(填“大于”；“小于”或“等于”)。

②反應(yīng)在4min～5min之間；平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可能的原因是___(單選)，表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是___(單選)。

a．增加水蒸氣b．降低溫度c．使用催化劑d．增加氫氣濃度25、工業(yè)合成氨的反應(yīng)N2+3H2===2NH3的能量變化如圖所示,請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:

(1)合成1molNH3(l)________(填“吸收”或“放出”)________kJ的熱量。

(2)已知:拆開(kāi)1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ。則圖中的a=________kJ;1molN2(g)完全反應(yīng)生成NH3(g)產(chǎn)生的能量變化為_(kāi)_______kJ。

(3)推測(cè)反應(yīng)2NH3(l)===2N2(g)+3H2(g)比反應(yīng)2NH3(g)===2N2(g)+3H2(g)______(填“吸收”或“放出”)的熱量________(填“多”或“少”)。26、某溫度時(shí)；在一個(gè)2L的密閉容器中,X；Y、Z三氣體種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示，據(jù)此回答：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________

（2）從開(kāi)始至2min；X的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______mol/(L·min)

（3）改變下列條件，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的有_________。A．升高溫度B．減小物質(zhì)X的物質(zhì)的量C．增加物質(zhì)Z的物質(zhì)的量.D．減小壓強(qiáng)評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共1題，共2分)27、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線(xiàn)如下:

已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物;在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

（1）A的名稱(chēng)是____，G中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是____。

（2）②的反應(yīng)類(lèi)型是____，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)_____、______。

（3）寫(xiě)出一種能鑒別A和D的試劑:______;C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的有____種。

（4）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:_____________。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線(xiàn)與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(xiàn)(其他所需原料自選)。_______________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A.由圖像可知該原電池反應(yīng)原理為Zn+Cu2＋=Zn2＋+Cu；故Zn電極為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu電極為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.該裝置中為陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，故兩池中c(SO42－)不變；故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.電解過(guò)程中溶液中Zn2＋由甲池通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入乙池，乙池中Cu2＋+2e—=Cu，故乙池中為Cu2＋～Zn2＋，摩爾質(zhì)量M(Zn2＋)>M(Cu2＋)故乙池溶液的總質(zhì)量增加；C項(xiàng)正確；

D.該裝置中為陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，電解過(guò)程中溶液中Zn2＋由甲池通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入乙池保持溶液中電荷平衡；陰離子并不通過(guò)交換膜，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

本題選C。2、A【分析】【分析】

【詳解】

①根據(jù)原電池的組成可知，銅電極是負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+；故銅電極的質(zhì)量減少，故①正確；

②Ag電極是正極，銀離子發(fā)生還原反應(yīng)，故正極反應(yīng)為Ag+＋e-=Ag；故②正確；

③在外電路中；電流由由正極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向負(fù)極，故由銀電極流向銅電極，故③錯(cuò)誤；

④實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋；則形成斷路，原電池?zé)o法繼續(xù)工作，故④錯(cuò)誤；

故①②正確；答案為：A。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖象可知，反應(yīng)中M的物質(zhì)的量逐漸增多，N的物質(zhì)的量逐漸減少，所以在反應(yīng)中N為反應(yīng)物，M為生成物；在相等的時(shí)間內(nèi)消耗的N和M的物質(zhì)的之比為2：1，所以反應(yīng)方程式應(yīng)為：2NM；故A錯(cuò)誤；

B．由圖象可知，t2時(shí)，N和M的物質(zhì)的量相等，t2后仍在發(fā)生變化；所以沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，則正；逆反應(yīng)速率不等，故B錯(cuò)誤；

C．由圖象可知，t3時(shí)已達(dá)到平衡；此時(shí)的正；逆反應(yīng)速率相等，故C錯(cuò)誤；

D．化學(xué)反應(yīng)中逆反應(yīng)速率由小到大，t1是化學(xué)反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)的速率、t3是達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)的速率，所以逆反應(yīng)速率t1<t3；故D正確；

故答案：D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由題意可知，第一步Fe*被消耗，第二步Fe*又生成，說(shuō)明Fe*是反應(yīng)的催化劑；故A正確；

B．根據(jù)反應(yīng)歷程圖，可知兩步反應(yīng)的生成物的總能量低于反應(yīng)總能量的反應(yīng)，則兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，△H均小于0；故B正確；

C．根據(jù)反應(yīng)歷程圖；第一步活化能高于第二步活化能，活化能越高，反應(yīng)速率越慢，則第一步反應(yīng)比第二步反應(yīng)慢，故C錯(cuò)誤；

D．第一步反應(yīng)+第二步反應(yīng)=總反應(yīng)，則總反應(yīng)為CO+N2O=N2+CO2；故D正確；

故選：C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．CH4是正四面體結(jié)構(gòu)；不可能所有原子共平面，故不選A；

B．CH2=CH2是平面結(jié)構(gòu)；6個(gè)原子一定在同一平面內(nèi)，故選B；

C．C3H8的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2CH3；甲基具有類(lèi)似甲烷的結(jié)構(gòu)，不可能所有原子共平面，故不選C；

D．CH3―CH3甲基具有類(lèi)似甲烷的結(jié)構(gòu)；不可能所有原子共平面，故不選D；

選B。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．乙醇和HBr反應(yīng)生成溴乙烷也是取代；乙酸的酯化反應(yīng)也是取代反應(yīng)，A正確；

B．鈉能與乙醇反應(yīng)置換出乙醇中的羥基氫生成乙醇鈉和氫氣；B正確；

C．乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)乙酸分子中的羥基被取代；C錯(cuò)誤；

D．乙酸的酸性比碳酸的強(qiáng)，強(qiáng)酸分解弱酸鹽，乙酸可以與碳酸鹽溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣體；D正確；

答案選C。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．廚余垃圾中蘊(yùn)藏著豐富的生物質(zhì)；能通過(guò)發(fā)酵生產(chǎn)沼氣，為人類(lèi)提供能源，A正確；

B．煤的氣化；液化、干餾都是化學(xué)變化；B不正確；

C．科學(xué)家可以利用藍(lán)綠藻等低等植物和微生物；在陽(yáng)光作用下可使水分解產(chǎn)生氫氣，從而利用氫能，C正確；

D．石油產(chǎn)品裂解生成的裂解氣中可分離出丙烯；通過(guò)加聚制得聚丙烯，可用于生產(chǎn)熔噴布，D正確；

故選B。8、C【分析】【詳解】

A.a電極是二氧化碳得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成碳，所以a是正極，b是負(fù)極，原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即電池工作時(shí)，向負(fù)極移動(dòng)；故A正確；

B.放電時(shí)正極二氧化碳得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：3CO2+4e﹣===2+C；故B正確；

C.原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C錯(cuò)誤；

D.放電時(shí)，電路中每轉(zhuǎn)移4mol電子，正極反應(yīng)為：3CO2+4e﹣===2+C，n（CO2）＝n（e﹣）＝3mol，V（CO2）＝nVm＝3mol×22.4L/mol＝67.2L，所以理論上要消耗67.2LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；故D正確；

故答案為：C。9、A【分析】【分析】

由圖可以知道硫酸鹽還原菌可以將有機(jī)物氧化成二氧化碳,而硫氧化菌可以將硫氫根離子氧化成硫酸根離子,所以?xún)煞N細(xì)菌存在,就會(huì)循環(huán)把有機(jī)物氧化成CO2放出電子,負(fù)極上HS-,硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42—,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式是:HS-4H2O-8e-=SO42-9H+；正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng):4H+O24e-=2H2O。

【詳解】

A.負(fù)極上HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-，失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式是HS-4H2O-8e-=SO42-9H+；故A正確；

B.b是電池的正極，a是負(fù)極，所以電子從a流出，經(jīng)外電路流向b；故B錯(cuò)誤；

C.如果將反應(yīng)物直接燃燒；高溫下微生物被殺死，效率更低，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)電子守恒，若該電池有0.4mol電子轉(zhuǎn)移,有0.4molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜,故D錯(cuò)誤；

本題答案為A。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A中發(fā)生的反應(yīng)為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，將Zn和Cu用導(dǎo)線(xiàn)連接，則形成銅鋅原電池，Zn作負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，Cu作正極，H+在正極得電子，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，故答案為：原電池；Zn-2e-=Zn2+；2H++2e-=H2↑；

(2)a、b電極均為惰性電極，電極不能得失電子，則該裝置為電解池裝置，a極析出銅，則a極為Cu2+得電子，為陰極，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu。b極為陽(yáng)極，水電離出的OH-失電子析出O2，電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH降低，故答案為：O2；電解池；2H2O-4e-=O2↑+4H+；降低?！窘馕觥吭姵豘n-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑O2電解池2H2O-4e-=O2↑+4H+降低11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A的濃度減少了1/3，則用A表示的反應(yīng)速率是B的物質(zhì)的量減少了a/2mol，則用B表示的反應(yīng)速率是所以答案為：a/12mol·L-1·min-1；a/8mol·L-1·min-1。

(2)A的物質(zhì)的量減少了a/3mol，B的物質(zhì)的量減少了a/2mol，有amolD生成，所以根據(jù)物質(zhì)的量的變化量之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知：x:y:q＝2:3:6。又因?yàn)閂(C)＝1/2V(A)，所以2p＝x，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2A(g)+3B(g)C(g)+6D(g)；反應(yīng)平衡時(shí)，D為2amol，列出三段式：消耗B是amol，則B的轉(zhuǎn)化率為所以答案為：

(3)第一次平衡時(shí)D為2amol，只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí)D為1.5amol，這說(shuō)明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則△H＜0；所以答案為：＜。

(4)①體積減??；反應(yīng)物的濃度增大，因而使反應(yīng)速率增大，所以答案為：增大；

②縮小體積相當(dāng)增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以轉(zhuǎn)化率減小，所以答案為：減小?！窘馕觥竣?a/12mol·L-1·min-1②.a/8mol·L-1·min-1③.a/b100%④.＜⑤.增大⑥.減小12、略

【分析】【詳解】

（1）乙烷和溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)生成溴乙烷和HBr，化學(xué)反應(yīng)方程式為

（2）反應(yīng)②由乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，化學(xué)反應(yīng)方程式為；

（3）苯制備硝基苯；苯上的H原子被硝基發(fā)生取代反應(yīng)制備硝基苯，反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)。

（4）①關(guān)于乙烯基乙炔分子的說(shuō)法：

A．乙烯基乙炔存在碳碳雙鍵和叁鍵，因此能使酸性KMnO4溶液褪色；A正確；

B．乙烯基乙炔分子內(nèi)存在1個(gè)碳碳雙鍵和1個(gè)碳碳三鍵，1mol乙烯基乙炔最多能與3molBr2發(fā)生加成反應(yīng)；B正確；

C．乙烯基乙炔分子式為C4H4；相對(duì)分子質(zhì)量小于丁烷；丁烯，丁炔，推測(cè)沸點(diǎn)低于丁烷、丁烯，丁炔，則丁烷常溫可能為氣體，C正確；

D．乙炔與乙烯基乙炔最簡(jiǎn)式相同；等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量相同，D錯(cuò)誤；

選D。

②苯的同系物是苯環(huán)上連接飽和烴基，任寫(xiě)出一種與苯互為同系物的烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以為(等等；舉一例即可)。

③環(huán)辛四烯是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，則能與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，則能證明環(huán)辛四烯中含碳雙鍵的試劑是溴水、溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液等(舉一例即可)?！窘馕觥?1)

(2)

(3)取代反應(yīng)。

(4)D(等等，舉一例即可)溴水、溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液等(舉一例即可)13、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）玻璃；陶瓷、水泥屬于無(wú)機(jī)非金屬材料；生產(chǎn)原料不需要使用石灰石是陶瓷；塑料難于降解；容易造成白色污染，所以開(kāi)發(fā)研制降解塑料可以防治“白色污染”；故答案為：無(wú)機(jī)非金屬材料；陶瓷；開(kāi)發(fā)研制降解塑料；

（2）鐵和碳構(gòu)成許多微小的原電池，發(fā)生電化學(xué)鐵被腐蝕；故答案為：原電池?！窘馕觥繜o(wú)機(jī)非金屬材料陶瓷開(kāi)發(fā)研制降解塑料原電池14、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．(1)K閉合時(shí)，形成原電池，鐵片作為負(fù)極被氧化成亞鐵離子，銅片為正極，氫離子在銅片上被還原成氫氣，所以可以看到b不斷溶解；a上產(chǎn)生氣泡，所以選BC；

⑵當(dāng)開(kāi)關(guān)K閉合時(shí)；形成原電池，鐵片作為負(fù)極被氧化成亞鐵離子，銅片為正極，氫離子在銅片上被還原成氫氣；

A．反應(yīng)過(guò)程中消耗氫離子；所以溶液中氫離子濃度減小，故A正確；

B．電子在導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)；不能在電解質(zhì)溶液中通過(guò)，故B錯(cuò)誤；

C．銅片是正極；鐵片是負(fù)極，電流從正極到負(fù)極，故C正確；

D．根據(jù)總反應(yīng)可知反應(yīng)過(guò)程中不產(chǎn)生也不消耗所以濃度基本不變；故D正確；

綜上所述答案為B；

II．鐵離子具有強(qiáng)氧化性可以將銅單質(zhì)氧化成銅離子，離子方程式為根據(jù)總反應(yīng)可知銅被氧化，所以銅為負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)式為【解析】BCB三、判斷題(共6題，共12分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇可由乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化制得，故正確。16、B【分析】【詳解】

淀粉和纖維素n值不同，不互為同分異構(gòu)體。17、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。18、B【分析】【詳解】

兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬不一定作負(fù)極，如Mg、Al、NaOH溶液組成原電池時(shí)，活潑的Mg作正極，Al為負(fù)極；錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

同系物結(jié)構(gòu)相似，組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)，故分子式一定不同，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。四、推斷題(共2題，共4分)21、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對(duì)，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過(guò)量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對(duì)于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會(huì)發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d22、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來(lái)越難，生成的氫化物越來(lái)越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽(yáng)極時(shí)，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽(yáng)極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度。考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、計(jì)算題(共4題，共12分)23、略

【分析】【詳解】

(1)反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，2min后達(dá)到平衡，生成1.2molNO，則消耗了1.2mol，前2分鐘的平均反應(yīng)速率v(NH3)==0.3mol?L-1?min-1，消耗的氧氣為1.2mol=1.5mol，平衡時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為=50%；該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=

(2)t1時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1為放熱反應(yīng)，則應(yīng)為升高溫度的變化；t3時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，正逆反應(yīng)速率相等，平衡不移動(dòng)，應(yīng)為加入催化劑的變化；t4時(shí)，正逆反應(yīng)速率都減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，由方程式計(jì)量數(shù)關(guān)系可知，該反應(yīng)時(shí)氣體體積減小的反應(yīng)，則應(yīng)為減小壓強(qiáng)的變化；根據(jù)改變的條件，t1時(shí)升高溫度反應(yīng)速率增大，t3時(shí)加入催化劑反應(yīng)速率增大，t4時(shí)減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減小，所以反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是t3～t4?！窘馕觥?.3mol?L-1?min-150%升高溫度加入催化劑減小壓強(qiáng)t3～t424、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率v=和反應(yīng)物；生成物的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比分析即可；

(2)CO2和H2均為生成物，其兩者的濃度變化相同，反應(yīng)未開(kāi)始時(shí)，CO2和H2的濃度均為0，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度不斷增大，反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，結(jié)合平衡狀態(tài)計(jì)算CO2和H2的平衡濃度，即可畫(huà)出CO2和H2的濃度變化；

(3)①表中3min～4min之間各物質(zhì)的濃度不變；達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度逆向移動(dòng)，c(CO)＞0.08mol/L；

②根據(jù)4min～5min之間；5min～6min之間；各物質(zhì)的濃度變化判斷改變的條件。

【詳解】

(1)υ(CO)===0.03mol/(L?min)，根據(jù)反應(yīng)物和生成物的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知v(H2)＝0.03mol/(L·min)，v(CO2)＝0.03mol/(L·min)；

(2)CO2和H2均為生成物，其兩者的濃度變化相同，反應(yīng)未開(kāi)始時(shí)，CO2和H2的濃度均為0，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度不斷增大，反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)CO和H2O的變化濃度均為0.12mol/L，則CO2和H2的平衡濃度也均為0.12mol/L，CO2和H2的濃度變化圖為

(3)①表中3min～4min之間各物質(zhì)的濃度不變；達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度逆向移動(dòng)，c(CO)＞0.08mol/L；

②c1＞0.08mol/L，則c3＜0.12mol/L，c2＞0.18mol/L，4min～5min之間，平衡向逆方向移動(dòng)，二氧化碳的濃度降低，一氧化碳和水蒸氣的濃度都增大，所以改變的條件是增大氫氣的濃度，故答案為d；5min～6min之間，一氧化碳濃度減小，水蒸氣和二氧化碳濃度增