2025年滬科版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列化學(xué)用語一定代表的是A.B.C.D.2、有一種可用于治療消化道腫瘤和肺癌的藥物；其結(jié)構(gòu)簡式如下圖。下列說法正確的是。

A.硒(Se)元素位于周期表的s區(qū)B.基態(tài)原子的第一電離能：C.氣態(tài)的鍵角大于的鍵角D.該藥物分子中有16種化學(xué)環(huán)境不同的碳原子3、下列所述的粒子(均為36號以前的元素)；按半徑由大到小的順序排列正確的是。

①基態(tài)X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

②基態(tài)的價電子排布式為

③基態(tài)的軌道表示式為

④基態(tài)的最高能級的電子對數(shù)等于其最高能層的電子層數(shù)A.②>③>①B.④>③>②C.③>②>④D.④>②>③4、下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負性最大的原子是A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2D.1s22s22p63s23p64s25、下列有關(guān)的說法錯誤的是A.屬于極性分子B.空間結(jié)構(gòu)模型：C.電子式為D.含有極性鍵6、下列物質(zhì)應(yīng)用錯誤的是A.石墨用作潤滑劑B.氧化鈣用作食品干燥劑C.二氧化硫可用作食品添加劑D.二氧化硅可用作導(dǎo)電材料7、下列表述中正確的有。

①晶體與非晶體的根本區(qū)別在于固體是否具有規(guī)則的幾何外形。

②非極性分子往往具有高度對稱性，如這樣的分子。

③利用超分子的分子識別特征，可以分離和

④接近水的沸點的水蒸氣的相對分子質(zhì)量測定值比按化學(xué)式計算出來的大一些。

⑤含碳原子的金剛石晶體中共價鍵個數(shù)為

⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電；熔點在1000℃左右的晶體一定為離子晶體。

⑦三氧化硫有單分子氣體和三聚分子固體()兩種存在形式，兩種形式中S原子的雜化軌道類型相同A.2個B.3個C.4個D.5個8、下列有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)的敘述正確的是A.SiO2晶體中最小環(huán)上的原子個數(shù)為6B.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子C.12g石墨烯中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5×6.02×1023D.晶體熔點：金剛石＞食鹽＞干冰＞冰評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、可正確表示原子軌道的是A.2sB.2dC.D.3f10、下列實驗操作；現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是。

。選項。

操作。

現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

KIO3溶液中滴加HI；再滴加淀粉溶液。

溶液出現(xiàn)藍色。

KIO3氧化性比I2強。

B

向Na2S溶液中滴加鹽酸。

產(chǎn)生氣泡。

Cl的非金屬性比S強。

C

將一小塊Na放入乙醇中。

產(chǎn)生氣泡。

乙醇含有羥基。

D

沿杯壁向水中加濃H2SO4；攪拌。

燒杯外壁發(fā)燙。

濃硫酸溶于水放熱。

A.AB.BC.CD.D11、下列說法正確的是A.已知鍵的鍵能為故鍵的鍵能為B.鍵的鍵能為鍵的鍵能為故比穩(wěn)定C.某元素原子最外層有1個電子，它跟鹵素原子相結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵為離子鍵D.鍵的鍵能為其含義為形成鍵所釋放的能量為12、某種化學(xué)品的結(jié)構(gòu)如圖所示，已知W、X、Y、Z、M均為短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同處另一周期，M原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則下列說法中正確的是

A.元素對應(yīng)簡單離子半徑大小關(guān)系為：B.與W的同周期元素中，第一電離能比W大的元素有2種C.Z、W形成的簡單氫化物，分子空間構(gòu)型相同，分子中化學(xué)鍵的鍵角不相等D.在該化合物中Y和Z的雜化類型不同13、已知[Co(H2O)6]2+呈粉紅色，[CoCl4]2-呈藍色，[ZnCl4]2-為無色?，F(xiàn)將CoCl2溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl-?[CoCl4]2-+6H2O△H；用該溶液做實驗，溶液的顏色變化如下：

以下結(jié)論和解釋錯誤的是A.由實驗①可推知△H<0B.等物質(zhì)的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ鍵數(shù)之比為9：2C.實驗②是由于c(H2O)增大，導(dǎo)致平衡逆向移動D.由實驗③可知配離子的穩(wěn)定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2-14、氫化鋁鋰以其優(yōu)良的還原性廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料、染料等行業(yè)，而且還是一種潛在的儲氫材料，其釋氫過程可用化學(xué)方程式表示為3LiAlH4=Li3AlH6+2Al+3H2↑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是。

A.氫化鋁鋰中含有離子鍵、共價鍵、配位鍵B.AlH的VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)C.當氫化鋁鋰釋放1mol氫氣時，將有2molAl3+被還原D.該晶胞的密度為g/cm3評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、氫化鋁鋰(LiAlH4)是重要的還原劑與儲氫材料。其合成方法如下：①Na+Al+2H2NaAlH4，②NaAlH4+LiClLiAlH4+NaCl?；卮鹣铝袉栴}：

(1)上述反應(yīng)中涉及的元素的第一電離能最大的是_______(填元素名稱)。LiAlH4與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生一種鹽與H2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______；LiAlH4中H元素表現(xiàn)為-1價，解釋H表現(xiàn)出負價的理由：_______。

(2)基態(tài)鋰原子的電子排布式為_______；基態(tài)鋰原子中有_______種運動狀態(tài)不同的電子。

(3)已知第一電離能Mg大于Al，但第二電離能Mg小于Al，解釋原因：_______。

(4)反應(yīng)①、②中電負性最大的元素與電負性最小的元素形成的化合物的電子式為_______。16、磷是人體含量較多的元素之一；磷的化合物在藥物生產(chǎn)和農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛。

回答下列問題：

(1)酸性關(guān)系：H3PO4___________H2SO4，(填“＞”、“＜”或“=”)利用元素周期律解釋該酸性關(guān)系是：P和S原子的能層數(shù)相同，___________。

(2)P4S3可用于制造火柴；其分子結(jié)構(gòu)如圖甲所示。

①電負性：磷___________硫(填“＞”；“＜”或“=”)。

②P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為___________。

③1molP4S3分子中孤電子對的數(shù)目為___________。

④∠S-P-S___________109°28’(填“＞”；“＜”或“=”)。

(3)在BF3分子中，F(xiàn)—B—F的鍵角度數(shù)是___________，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF空間構(gòu)型為___________。17、研究發(fā)現(xiàn)，在低壓合成甲醇反應(yīng)()中；Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)氧原子最高能級的原子軌道形狀為___________。Mn與O中，電負性較大的是___________。

(2)和分子中C原子的雜化方式分別為___________和___________。

(3)在水中的溶解度很大的原因是___________。

(4)比較和沸點高低：___________，原因是___________。18、類石墨相氮化碳具有和石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)；其中一種二維平面結(jié)構(gòu)如圖所示。

(1)晶體中存在的微粒間作用力有_______(填標號)。A．非極性鍵B．金屬鍵C．鍵D．范德華力(2)中，C原子的雜化軌道類型為_______，N原子的配位數(shù)為_______。19、小明同學(xué)上網(wǎng)查閱了如下資料：。中心原子雜化類型的判斷方法：(1)公式：n=(中心原子的價電子數(shù)+配位原子的成鍵電子數(shù)電荷數(shù))/2說明：配位原子為氧原子或硫原子時，成鍵電子數(shù)看為0；當電荷數(shù)為正值時，公式中取“-”號，當電荷數(shù)為負值時，公式中取“+”號。(2)根據(jù)n值判斷雜化類型：當n=2時為雜化；n=3時為雜化；n=4時為雜化。

請運用該方法計算下列微粒的值；并判斷中心原子的雜化類型。

(1)n=__________，__________雜化；

(2)n=__________，__________雜化；

(3)n=__________，__________雜化；

(4)n=__________，__________雜化。評卷人得分四、判斷題(共2題，共8分)20、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤21、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機推斷題(共1題，共8分)22、為了研究有機物A的組成與結(jié)構(gòu)；某同學(xué)進行如下實驗。

i.將9.0gA在足量氧氣中充分燃燒；并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^足量的濃硫酸和堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g。

ii.通過質(zhì)譜法測得其相對分子質(zhì)量為90。

iii.通過紅外光譜法測得A中含有－OH和－COOH。

請回答下列問題。

(1)9.0gA完全燃燒生成水的物質(zhì)的量是____________mol。

(2)A的分子式是____________。

(3)在一定條件下，若兩個A分子可以反應(yīng)得到一個六元環(huán)的分子，還能發(fā)生縮聚反應(yīng)，寫出A發(fā)生縮聚反應(yīng)的方程式____________________________________。

(4)試寫出由與A含有相同C原子數(shù)的烯烴為原料(無機試劑及催化劑任用)合成A的合成路線_________________________。(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【詳解】

A．的質(zhì)子數(shù)為8；帶2個單位的負電荷，為氧離子，故選A；

B．表示帶2個單位負電荷的陰離子；可能為硫離子，故不選B；

C．可能為原子；故不選C；

D．為的結(jié)構(gòu)示意圖；故不選D；

選A。2、C【分析】【詳解】

A.硒(Se)元素位于周期表第四周期；ⅥA族；屬于p區(qū),A錯誤；

B.基態(tài)C、N、O的第一電離能是N>O>C；B錯誤；

C.分子中Se的價層電子對數(shù)為3，無孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，鍵角為120°，中Se的價層電子對數(shù)為4；孤電子對數(shù)為1，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，鍵角小于120°，C正確；

D.該分子結(jié)構(gòu)對稱共有8種化學(xué)環(huán)境不同的碳原子，如圖所示：D錯誤；

故選C。3、C【分析】【分析】

①X為F元素，②Y為Cl元素，③Z為S元素，④E為K元素，根據(jù)元素周期律，判斷原子半徑K>S>Cl>F，粒子半徑S2->Cl->K+>F。

故答案選C。4、A【分析】【詳解】

非金屬性越強電負性越強，根據(jù)各原子的基態(tài)電子排布可知，A為O元素，B為P元素，C為Si元素，D為Ca元素，非金屬最強的元素為O，所以O(shè)原子的電負性最大，故答案為A。5、B【分析】【詳解】

A．中鍵為極性鍵，氨為三角錐形結(jié)構(gòu)，故為極性分子，電子式為據(jù)此分析.氨為三角錐形，為極性分子，A正確；

B．由于氨為三角錐形故其空間結(jié)構(gòu)模型為B錯誤；

C．氨中原子和原子形成鍵，且原子上還有一個孤電子對，故電子式為C正確；

D．鍵為極性共價鍵，D正確；

故選B。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．石墨是混合型晶體；具有層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間用范德華力結(jié)合，范德華力比較弱，在外力作用下層與層之間可以滑動，潤滑性能良好，所以石墨可用潤滑劑，故A正確；

B．氧化鈣能和水反應(yīng)；有吸水性，可用作食品干燥劑，故B正確；

C．食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白；防腐和抗氧化等作用；二氧化硫可用作食品添加劑，故C正確；

D．二氧化硅不導(dǎo)電；不能用作導(dǎo)電材料，故D錯誤；

故選D。7、B【分析】【詳解】

①晶體與非晶體的根本區(qū)別在于其內(nèi)部粒子在空間上是否按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列；不是在于是否具有規(guī)則的幾何外形，錯誤；

②分子結(jié)構(gòu)不對稱；分子中正負電荷中心不重合，分子屬于極性分子，錯誤；

③將和的混合物放入一種空腔大小合適的超分子，可以分離和正確；

④接近水的沸點的水蒸氣中水分子間因氫鍵而形成了“締合分子”，因此用接近水的沸點的水蒸氣的相對分子質(zhì)量測定值比用化學(xué)式H2O計算出來的相對分子質(zhì)量大一些；正確；

⑤根據(jù)金剛石的結(jié)構(gòu)可知，在金剛石晶體中每個碳原子以4個共價鍵與其他4個碳原子結(jié)合形成維骨架結(jié)構(gòu)，根據(jù)均攤法可知每個碳原子分得的共價鍵數(shù)目為2，含2.4g(0.2mol)碳原子的金剛石晶體中共價鍵的個數(shù)為0.4NA；正確；

⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電；熔點在1000℃左右的晶體可能為金屬晶體，錯誤；

⑦SO3空間構(gòu)型是平面三角形，硫原子雜化方式是sp2，而三聚分子固體中硫原子是sp3；錯誤；

故選B。8、C【分析】【詳解】

A．SiO2晶體中每個Si原子連接4個O原子；每個O原子連接2個Si原子，最小環(huán)上有12個原子，其中包括6個Si原子，6個O原子，故A錯誤；

B．金屬晶體的構(gòu)成微粒是金屬陽離子和自由電子；所以在晶體中有陽離子，不一定有陰離子，故B錯誤；

C．石墨烯中每個碳原子被3個環(huán)共用，對一個環(huán)的貢獻是則平均每個六元環(huán)含碳原子為6×=2個，12g石墨烯的物質(zhì)的量為1mol，1mol碳原子含有六元環(huán)的物質(zhì)的量為0.5mol，即0.5×6.02×1023個；故C正確；

D．熔沸點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；分子晶體熔沸點與相對分子質(zhì)量成正比，含有氫鍵的氫化物熔沸點較高，冰中含有氫鍵，所以晶體熔點：金剛石＞食鹽＞冰＞干冰，故D錯誤；

故選C。二、多選題(共6題，共12分)9、AC【分析】【詳解】

第二能層中包括s、p能級，第三能層中包括s、p、d能級，所以L層不存在2d軌道，M層不存在3f軌道，綜上所述，A、C項可正確表示原子軌道，故選AC。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．KIO3溶液中滴加HI，再滴加淀粉溶液溶液出現(xiàn)藍色說明生成了I2，則是KIO3氧化了HI，所以KIO3氧化性比I2強；A正確；

B．鹽酸的酸性大于氫硫酸；但不能比較元素非金屬性強弱；通過比較酸的酸性強弱來比較非金屬性的強弱時，要比較最高價的含氧酸的酸性才可，故B錯誤；

C．將一小塊Na放入乙醇中產(chǎn)生氣泡；只能說明鈉能置換出乙醇中的H，不能確定乙醇中含有羥基，C錯誤；

D．燒杯外壁發(fā)燙說明濃硫酸稀釋時放出熱量；D正確；

故選AD。11、BD【分析】【詳解】

A．由于鍵中含有1個鍵、2個π鍵，鍵與π鍵的鍵能不同；A錯誤；

B．分子中共價鍵的鍵能越大；分子越穩(wěn)定，B正確；

C．該元素可能為氫元素或堿金屬元素；故可形成共價鍵或離子鍵，C錯誤；

D．形成鍵所釋放的能量為說明鍵的鍵能為D正確；

答案選BD。12、C【分析】【分析】

已知W；X、Y、Z、M均為短周期主族元素；M形成+3價陽離子，M原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則M為Al元素，而W、X、Y在同一周期，Z、M同處另一周期，可知W、X、Y處于第二周期，Z處于第三周期，Z可以形成6個共價鍵，故Z為S元素，W可以和硫形成2個鍵、X可以形成1個鍵、Y可以形成4個鍵，則W為O元素、X為F元素、Y為C元素。

【詳解】

A．電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，元素對應(yīng)簡單離子半徑大小關(guān)系為：W(O2-)＞X(F-)＞M(Al3+)；故A錯誤；

B．同一周期元素隨著原子序數(shù)變大；第一電離能有變大趨勢，但N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故在W(氧)的同周期元素中，第一電離能比W(氧)大的元素有氮；氟、氖3種，故B不正確；

C．水分子式為H2O，硫化氫分子式為H2S，O和S都是第ⅥA族元素，都發(fā)生sp3雜化，分子空間構(gòu)型相同，但O的原子半徑小，O-H鍵更短，斥力更大，所以H2O的鍵角大于H2S的鍵角；故C正確；

D．Y；Z的價層電子對數(shù)均是4；二者雜化方式相等，故D錯誤；

故選C。13、AC【分析】【詳解】

A．實驗①將藍色溶液置于冰水浴中，溶液變?yōu)榉奂t色，說明降低溫度平衡逆向移動，則逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0；A結(jié)論錯誤；

B．1個[Co(H2O)6]2+中含有18個σ鍵，1個[CoCl4]2-中含有4個σ鍵，則等物質(zhì)的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-所含σ鍵數(shù)之比為18：4=9：2；B解釋正確；

C．實驗②加水稀釋，溶液變?yōu)榉奂t色，加水稀釋，溶液的體積增大，[Co(H2O)6]2+、[CoCl4]2-、Cl-濃度都減小，[Co(HzO)6]2+、Cl-的化學(xué)計量數(shù)之和大于[CoCl4]2-的化學(xué)計量數(shù)，則瞬時濃度商>化學(xué)平衡常數(shù)；平衡逆向移動，C解釋錯誤；

D．實驗③加入少量ZnCl2固體，溶液變?yōu)榉奂t色，說明Zn2+與Cl-結(jié)合成更穩(wěn)定的[ZnCl4]2-，導(dǎo)致溶液中c(Cl-)減小，平衡逆向移動，則由此說明穩(wěn)定性：[ZnCl4]2-＞[CoCl4]2-；D解釋正確；

答案選AC。14、CD【分析】【詳解】

A．根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知氫化鋁鋰中含有離子鍵、Al和H形成的共價鍵以及中含有的配位鍵；A正確；

B．價層電子對數(shù)為4+=4，且沒有孤電子對，為正四面體結(jié)構(gòu)；B正確；

C．由方程式3LiAlH4=Li3AlH6+2Al+3H2↑可知，當氫化鋁鋰釋放1mol氫氣時，有的被還原；C錯誤；

D．該晶胞的密度為D錯誤；

故選CD。三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】(1)

利用同周期從左向右第一電離能是增大趨勢，同主族從上到下第一電離能逐漸減小，第一電離能最大的是Cl；LiAlH4中H顯-1價，H2O中H顯+1價，發(fā)生歸中反應(yīng)得到氫氣和一種鹽，因此反應(yīng)方程式為LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑或LiAlH4+4H2O=Li[Al(OH)4]+4H2↑；Li、Al均為金屬元素，H為非金屬元素，三種元素中H的電負性最大，Li顯+1價，Al顯+3價，整個化合價代數(shù)和為0，則H顯-1價；故答案為氯；LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑或LiAlH4+4H2O=Li[Al(OH)4]+4H2↑；因為三種元素中H元素的電負性最大；

(2)

鋰元素位于第二周期ⅠA族，原子序數(shù)為3，則鋰原子的電子排布式為1s22s1；核外有3個電子，即有3中運動狀態(tài)不同的電子；故答案為1s22s1；3；

(3)

基態(tài)Mg原子核外電子電子排布式為1s22s22p63s2，最高能級3s能級處于穩(wěn)定的全滿狀態(tài)，能量低，穩(wěn)定，基態(tài)Al原子核外電子電子排布式為1s22s22p63s23p1，最高能級3p為不穩(wěn)定狀態(tài)，因此第一電離能Mg大于Al，Mg+的電子排布式為1s22s22p63s1，最高能級3s處于不穩(wěn)定狀態(tài)，而Al+的電子排布式為1s22s22p63s2，最高能級3s處于穩(wěn)定的全滿狀態(tài)，能量低，穩(wěn)定，故第二電離能Mg小于Al；故答案為基態(tài)Mg最高能級處于穩(wěn)定的全滿狀態(tài)，基態(tài)Al最高能級為不穩(wěn)定狀態(tài)，因此第一電離能Mg大于Al，Mg+最高能級處于不穩(wěn)定狀態(tài)，而Al+最高能級處于穩(wěn)定的全滿狀態(tài)；故第二電離能Mg小于Al；

(4)

反應(yīng)①、②中電負性最大的是Cl，電負性最小的是Na，形成的化合物是NaCl，屬于離子化合物，其電子式為故答案為【解析】(1)氯LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑或LiAlH4+4H2O=Li[Al(OH)4]+4H2↑因為三種元素中H元素的電負性最大。

(2)1s22s13

(3)基態(tài)Mg最高能級處于穩(wěn)定的全滿狀態(tài)，基態(tài)Al最高能級為不穩(wěn)定狀態(tài)，因此第一電離能Mg大于Al，Mg+最高能級處于不穩(wěn)定狀態(tài)，而Al+最高能級處于穩(wěn)定的全滿狀態(tài)；故第二電離能Mg小于Al

(4)16、略

【分析】【分析】

(1)

硫原子的最外層電子數(shù)比磷原子多，原子半徑更小，更容易獲得電子，非金屬性比磷強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性更強，故酸性關(guān)系：H3PO4＜H2SO4。

(2)

①同周期元素的電負性從左往右增強；故電負性：磷＜硫；

②從P4S3分子結(jié)構(gòu)圖中得知，硫原子有2個σ鍵和2對孤電子對，其雜化軌道類型為sp3雜化；

③從P4S3分子結(jié)構(gòu)圖中得知，每個S原子有2對孤電子對，每個P原子有1對孤電子對，則1molP4S3分子中孤電子對的數(shù)目為10NA；

④從P4S3分子結(jié)構(gòu)圖中得知；P原子有1對孤電子對，孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對之間的排斥力，故∠S-P-S小于正四面體的夾角，即∠S-P-S＜109°28’。

(3)

在BF3分子中，中心原子B原子價層電子對數(shù)為3，是sp2雜化，分子呈平面三角形結(jié)構(gòu)，F(xiàn)—B—F的鍵角度數(shù)是120°；BF中心原子B原子價層電子對數(shù)為4，是sp3雜化，其空間構(gòu)型為正四面體?！窘馕觥?1)＜硫原子的最外層電子數(shù)比磷原子多；原子半徑更小，更容易獲得電子，非金屬性比磷強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性更強。

(2)＜sp310NA＜

(3)120°正四面體17、略

【分析】【詳解】

（1）基態(tài)氧原子核外電子排布式為：1s22s22p4；最高能級為2p，其原子軌道形狀為啞鈴形。電負性越大，對鍵合電子的吸引力越大，Mn與O中，電負性較大的是O。

（2）二氧化碳分子中，孤電子對數(shù)價電子對數(shù)甲醇中碳原子為飽和碳原子，則和分子中C原子的雜化方式分別為sp和

（3）甲醇和水分子內(nèi)均含有羥基，且二者均為極性分子，結(jié)合相似相溶原理可知，在水中的溶解度很大的原因是：甲醇和水都是極性分子；且甲醇與水形成分子間氫鍵。

（4）通常，水呈液態(tài)、二氧化碳呈氣態(tài)，比較和沸點高低：原因是二者形成的都是分子晶體，而水分子之間中存在氫鍵，二氧化碳只存在分子間的作用力(范德華力)，氫鍵強于分子間作用力(范德華力)?！窘馕觥?1)啞鈴形O

(2)sp

(3)甲醇和水都是極性分子；且甲醇與水形成分子間氫鍵。

(4)水分子之間中存在氫鍵18、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)題意，具有和石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，結(jié)合二維平面結(jié)構(gòu)圖可知，其存在的微粒間作用力有極性鍵、鍵和范德華力；故答案為：CD；

（2）中，結(jié)合二維平面結(jié)構(gòu)圖可知，每個原子與N原子形成3個鍵，層內(nèi)存在大鍵，不存在孤電子對，故C原子的雜化軌道類型為雜化，根據(jù)二維平面結(jié)構(gòu)圖可知，N原子的成鍵有連2個C原子和3個C原子的兩種情況，故N原子的配位鍵數(shù)為2、3。【解析】(1)CD

(2)雜化2、319、略

【分析】【分析】

根據(jù)VSEPR理論和雜化軌道理論判斷分子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方式；價層電子對個數(shù)=配原子個數(shù)+孤電子對個數(shù)。據(jù)此分析解答；

VP=BP+LP

VP=2；sp雜化；

VP=3，sp2雜化；

VP=4，sp3雜化或dsp2雜化。

【詳解】

（1）NH3中心原子，價層電子對數(shù)=3+（5-3×1）=4，雜化方式sp3，立體構(gòu)型為三角錐型，故答案為：4；

（2）NO3－中心原子，價層電子對數(shù)=3+（5+1-3×2）=3，雜化方式sp2，立體構(gòu)型為平面三角形，故答案為：3；sp2；

（3）NH4＋的中心原子，價層電子對數(shù)=4+（5-1-4×1）=4，雜化方式sp3，立體構(gòu)型為正四面體形，故答案為：4；

（4）SO2分子中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=2+（6-2×2）=3，所以硫原子采用sp2雜化，為V形結(jié)構(gòu)，故答案為：3；sp2。

【點睛】

本題考查原子雜化方式判斷及微粒空間構(gòu)型判斷，明確價層電子對互斥理論是解本題關(guān)鍵，易錯點是孤電子對的計算方法，孤電子數(shù)=1/2*(a-xb)，a為中心原子的價電子數(shù)x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)b為中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)?！窘馕觥竣?4②.③.3④.⑤.4⑥.⑦.3⑧.四、判斷題(共2題，共8分)20、A【分析】【詳解】