2025年粵教新版選修4化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版選修4化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、向足量的硫酸溶液中加入200mL0.4mol/L的Ba(OH)2溶液，放出10.24kJ的熱量。向足量的Ba(OH)2溶液中加入200mL0.4mol/L的HCl溶液，放出2.2kJ的熱量。則硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應的離子的熱化學方程式為A.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)△H=-2.92kJ/molB.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)△H=-18kJ/molC.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)△H=-0.72kJ/molD.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)△H=-73kJ/mol2、已知:①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1

②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2

③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3

④2CO2（g）+4H2（g）=CH3COOH（1）+2H2O（l）△H4

⑤2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H5

下列關于上述反應的焓變的判斷正確的是（）A.△H1＞0,△H2＜0B.△H5=2△H2+△H3-△H1C.△H2＞0D.△H4=△H1-2△H33、利用醋酸二氨合銅[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO，能達到保護環(huán)境和能源再利用的目的，反應為Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO，已知該反應的化學平衡常數(shù)與溫度的關系如表所示。溫度/℃1550100化學平衡常數(shù)5×10421.9×10－5

下列說法正確的是()A.上述正反應為吸熱反應B.15℃時，反應[Cu(NH3)3]Ac·COCu(NH3)2Ac＋CO＋NH3的平衡常數(shù)為2×10－5C.保持其他條件不變，減小壓強，CO的轉(zhuǎn)化率升高D.醋酸二氨合銅溶液的濃度大小對CO的吸收沒有影響4、某溫度時，在水中的電離常數(shù)：在冰醋酸中則下列說法不正確的是A.在水中為強酸，在冰醋酸中為弱酸B.在冰醋酸中可能發(fā)生反應：C.在某溫度下，氨水和醋酸溶液中，D.氨水和溶液反應后，若則溶液呈酸性5、25℃時，草酸(H2C2O4)的Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.4×10-5，是一種常用的除銹劑。0.1mol/L的NaHC2O4溶液中，下列粒子的物質(zhì)的量濃度關系不正確的是（）A.c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)B.c(Na+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)C.c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(OH-)＞c(H2C2O4)＞c(H+)D.c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)6、恒溫，不同pH下，F(xiàn)e(OH)3(s)與Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到溶解平衡時；金屬陽離子濃度隨pH的變化如圖所示。下列判斷正確的是。

A.加適量鹽酸可使溶液中c(Fe3+)由a點變到b點B.c、d兩點代表的溶液中，c(H+)?c(OH-)不相等C.a、b兩點時，F(xiàn)e(OH)3在溶液中均達到飽和D.Ksp[Fe(OH)3]>Ksp[Cu(OH)2]7、埋在地下的鋼管常用如圖所示方法加以保護；使其免受腐蝕，下列說法正確的是（）

A.金屬棒X的材料可能為鈉B.金屬棒X的材料可能為銅C.鋼管附近土壤的pH增大D.這種方法稱為外加電流的陰極保護法評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、（1）用50mL0.50mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應；測定反應過程中所放出的熱量并計算每生成1mol液態(tài)水時放出的熱量。

完成下列問題：

①燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是__________。

②用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的生成1mol液態(tài)水時放出熱量的數(shù)值會__________。

（2）現(xiàn)有反應PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)，523K時，將10molPCl5注入容積為2L的密閉容器中；平衡時壓強為原來的1.5倍。

①該溫度下該反應的平衡常數(shù)K為__________

②PCl5的平衡轉(zhuǎn)化率為__________9、根據(jù)事實；寫出298K時下列反應的熱化學方程式：

（1）將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應的熱化學方程式為__。

（2）1mol碳與適量水蒸氣完全反應，生成一氧化碳氣體和氫氣，吸收131.3kJ熱量。___。

（3）家用液化氣中主要成分之一是丁烷。當1g丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時，放出熱量50kJ。試寫出丁烷燃燒反應的熱化學方程式___。

（4）1molHgO(s)分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7kJ。__。10、（1）已知在250C、1.013×105Pa下；1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285kJ的熱量，生成物能量總和________（填“＞”；“＜”或“=”）反應物能量總和．若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________570kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．

（2）已知在250C、1.013×105Pa下，16gCH4（g）與適量O2（g）反應生成CO2（g）和H2O（l），放出890.3kJ熱量，寫出甲烷燃燒熱的熱化學方程式__________________________．11、水是生命的源泉；工業(yè)的血液、城市的命脈。河水是主要的飲用水源；污染物通過飲用水可毒害人體，也可通過食物鏈和灌溉農(nóng)田間接危及健康。請回答下列問題：

（1）純水在100℃時，pH=6，該溫度下1mol·L-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（OH-）=___mol·L-1。

（2）25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為___。

（3）體積均為100mLpH均為2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則相同溫度時，HX的電離平衡常數(shù)__（填“大于”或“小于”或“等丁”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)。

（4）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量。已知：。化學式電離常數(shù)（25℃）HCNK=4.9×10-10CH3COOOHK=1.8×10-5H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

①25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為___。

②向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應的化學方程式為___。

（5）25℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=__mol·L-1（填精確值）。12、(1)氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定。其正極反應方程式為____________，若將負極材料改為CH4，寫出其負極反應方程式___________。

(2)NH3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當前科研的一個熱點。使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L-1的KOH溶液，電池總反應為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。該電池負極的電極反應式為__________；每消耗3.4gNH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_________。評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)13、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共14分)14、In是第5周期IIIA的元素；In2O3是一種透明的導電材料，可運用于觸控屏、液晶顯示器等高科技領域；利用水銦礦【主要成分In(OH)3】制備In2O3的工藝流程如下：

（1）寫出水銦礦被硫酸酸溶的離子方程式：_____________________________

（2）從硫酸銦溶液中制備硫酸銦晶體的實驗步驟：__________、_________；過濾、洗滌和干燥。

（3）提純粗銦的方法和銅的精煉原理相似，則粗銦為___________（填“陰極”、“陽極”），寫出陰極的電極反應式_________________________。

（4）完成下列化學方程式：__________

In(NO3)3In2O3

（5）已知t℃時，反應In2O3＋CO2InO＋CO2的平衡常數(shù)K=0.25；

i．t℃時，反應達到平衡時，n(CO):n(CO2)=___________；

ii．在1L的密閉容器中加入0.02mol的In2O3（s），并通入xmol的CO，t℃時反應達到平衡。此時In2O3的轉(zhuǎn)化率為50%，則x=_________。

（6）高純銦和濃硝酸反應過程中產(chǎn)生的NO2氣體可以被Na2O2直接吸收，則標準狀況下672mlNO2可以被______gNa2O2吸收。NO2的排放會引起一系列的環(huán)境問題，任寫一條其引起的環(huán)境問題：_____________。15、氫氧化鈰是黃色難溶于水、可溶于酸的常用化學試劑。以氟碳鈰礦(主要成分為CeFCO3)為原料提取氫氧化鈰的工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：

(1)CeFCO3中Ce的化合價為____?！八峤睍r，為提高礦石的浸出率，下列措施可采取的是___(填標號)。

A.提高浸出溫度B.延長浸出時間C.用98%的硫酸。

(2)氧化焙燒發(fā)生的反應方程式為__________。

(3)H2O2的作用是__________。

(4)HT是一種難溶于水的有機溶劑，它能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為Ce3+(水層)+3HT(有機層)CeT3(有機層)+3H+(水層)。操作I的名稱是________，操作III的步驟是_______。

(5)從平衡的角度解釋加堿調(diào)pH值生成Ce(OH)3懸濁液的原因________。評卷人得分五、有機推斷題(共1題，共2分)16、某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)A點表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計算出結果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共9分)17、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應水化物反應生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價氧化物對應水化物之間兩兩反應均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。寫出此反應的離子方秳式_____________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

向足量的硫酸溶液中加入200mL0.4mol/L的Ba(OH)2溶液，生成0.08mol硫酸鋇和0.16mol水，放出的熱量是10.24kJ；如果向足量Ba(OH)2溶液中加入200mL0.4mol/L的HCl溶液時，生成0.08mol水放出的熱量為2.2kJ。則只生成0.16mol水時放出的熱量是4.4kJ，所以只生成0.08mol硫酸鋇時放出的熱量是10.24-4.4=5.84kJ，所以生成1mol硫酸鋇時放出的熱量是=73kJ/mol；

答案選D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A.燃燒和緩慢氧化都屬于放熱反應，反應①和②都是燃燒反應，都是放熱反應，則△H1＜0，△H2＜0；故A錯誤；

B.由蓋斯定律可知，②×2+③—①得反應⑤，則△H5=2△H2+△H3-△H1；故B正確；

C.燃燒和緩慢氧化都屬于放熱反應，反應②是燃燒反應，△H2＜0；故C錯誤；

D.由蓋斯定律可知，③×2—①得反應④，則△H4=2△H3-△H1；故D錯誤；

故選B。3、B【分析】【詳解】

A.根據(jù)題給數(shù)據(jù)；溫度越高，平衡常數(shù)減小，說明該反應的正反應為放熱反應，A錯誤；

B.反應為題給反應的逆反應，平衡常數(shù)互為倒數(shù)，則15℃時，反應的平衡常K＝2×10－5；B正確；

C.減小壓強；平衡逆向移動，CO的轉(zhuǎn)化率降低，C錯誤；

D.增大醋酸二氨合銅溶液的濃度，平衡向正反應方向移動，有利于CO的吸收，D錯誤。4、D【分析】【詳解】

A.在水中為強酸；在冰醋酸中不完全電離，為弱酸，故A正確；

B.在冰醋酸中根據(jù)電離常數(shù)可知酸性：所以根據(jù)強酸制弱酸能發(fā)生；故B正確；

C.由于氨水和醋酸溶液中則故C正確；

D.氨水和溶液反應后，若根據(jù)電荷守恒可得：所以溶液呈堿性，故D錯誤；

答案選D。

【點睛】

本題考查了電解質(zhì)的電離，該題中的溶劑是冰醋酸不是水，做題時不能定勢思維，知道電離平衡常數(shù)能反映酸的強弱。5、C【分析】【分析】

草酸(H2C2O4)的Ka2=5.4×10-5，則C2O42-的水解常數(shù)Kh1==1.9×10-10，Ka2>Kh1，所以HC2O4-在溶液中以電離為主。在NaHC2O4溶液中，存在以下電離或水解：NaHC2O4=Na++HC2O4-，HC2O4-C2O42-+H+，HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-，H2OH++OH-。

【詳解】

A．依據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)；A正確；

B．依據(jù)物料守恒，在NaHC2O4中，c(Na+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)；B正確；

C．由于HC2O4-在溶液中以電離為主，所以溶液顯酸性，c(OH-)<c(H+)；C不正確；

D．由HC2O4-C2O42-+H+，HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-，H2OH++OH-可以得出，c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)；D正確；

故選C。6、C【分析】【分析】

曲線上的任意點均表示在該pH下的飽和溶液，外加相關物質(zhì)發(fā)生反應破壞溶解平衡都會使溶液中微粒濃度發(fā)生變化，pH=1.3時對應c(Fe3+)與pH=4.4時對應c(Cu2+)相等；以此判斷溶度積。

【詳解】

A．加入鹽酸將會使溶液pH減小，c(Fe3+)不能實現(xiàn)由a點變到b點；故A錯誤；

B．因c(H+)?c(OH-)=KW，溫度不變的情況下，KW不變；故B錯誤；

C．a(chǎn)、b兩點均處于沉淀溶解平衡曲線上；故兩點均代表溶液達到飽和，故C正確；

D．b點：c點：因b點c(Fe3+)=c點c(Cu2+)，故故D錯誤；

故答案為：C。

【點睛】

溶解度對應溶度積曲線與水的電離對應離子積常數(shù)曲線的分析類似，同一曲線中對應所計算出的常數(shù)相同，溫度不變時，常數(shù)不變；外加物質(zhì)使平衡發(fā)生移動時需注意外加物質(zhì)所帶來的影響。7、C【分析】【詳解】

A．金屬鈉性質(zhì)很活潑；極易和空氣；水反應，不能作電極材料，故A錯誤；

B．構成的原電池中；金屬棒X作原電池負極，所以金屬棒X材料的活潑性應該大于鐵，不可能是Cu電極，故B錯誤；

C．該裝置發(fā)生吸氧腐蝕；正極鋼管上氧氣得電子生成氫氧根離子，導致鋼管附近土壤的pH可能會增大，故C正確；

D．該裝置沒有外接電源；不屬于外加電流的陰極保護法，而是犧牲陽極的陰極保護法，故D錯誤；

故答案為C。

【點睛】

考查金屬的腐蝕與防護，明確金屬腐蝕與防護的原理、金屬發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的條件即可解答，根據(jù)圖片知，該金屬防護措施采用的是犧牲陽極的陰極保護法，即把金屬和鋼管、及電解質(zhì)溶液構成原電池，金屬棒X作負極，鋼鐵作正極，從而鋼管得到保護。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【詳解】

(1)①中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失；

②NH3?H2O是弱電解質(zhì)；電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量小于57.3kJ；

(2)①初始投料為10mol，容器容積為2L，設轉(zhuǎn)化的PCl5的物質(zhì)的量濃度為x；則有：

恒容容器中壓強比等于氣體物質(zhì)的量濃度之比，所以有解得x=2.5mol/L，所以平衡常數(shù)K==2.5；

②PCl5的平衡轉(zhuǎn)化率為=50%?！窘馕觥竣?減少實驗過程中的熱量損失②.偏小③.2.5④.50%9、略

【分析】【詳解】

（1）1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出的熱量為熱化學方程式為：B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=?2165kJ/mol，故答案為：B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=?2165kJ/mol；

（2）1mol碳與適量水蒸氣完全反應，生成一氧化碳氣體和氫氣，吸收131.3kJ熱量，熱化學方程式為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol，故答案為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol；

（3）1g丁烷氣體完全燃燒生成CO2和H2O(l)，放出熱量50kJ，則1mol丁烷氣體完全燃燒生成CO2和H2O(l)，所放出的熱量為：丁烷氣體燃燒的熱化學方程式為：C4H10(g)+O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l)△H=?2900kJ/mol，故答案為：C4H10(g)+O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l)△H=?2900kJ/mol；

（4）1molHgO(s)分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7kJ，熱化學方程式為：HgO(s)=Hg(l)+O2(g)△H=+90.7kJ/mol，故答案為：HgO(s)=Hg(l)+O2(g)△H=+90.7kJ/mol?！窘馕觥緽2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=?2165kJ/molC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/molC4H10(g)+O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l)△H=?2900kJ/molHgO(s)=Hg(l)+O2(g)△H=+90.7kJ/mol10、略

【分析】【詳解】

(1)1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285kJ的熱量，說明生成物的總能量小于反應物的總能量；2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為285×2=570kJ，由液態(tài)水變氣態(tài)水需要吸熱，所以2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出的熱量小于570kJ；(2)16gCH4（g）的物質(zhì)的量為1mol，所以熱化學方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ?mol﹣1。

【點睛】

放熱反應中生成物的總能量小于反應物總能量，反應放出的熱量多少與物質(zhì)的狀態(tài)密切相關。由液體變?yōu)闅怏w需要吸收熱量?！窘馕觥浚迹糃H4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ?mol﹣111、略

【分析】【詳解】

（1）100℃純水中：c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L（根據(jù)pH與c(H+)關系換算），故100℃時Kw=c(H+)·c(OH-)=10-12；1mol/LNaOH溶液中c(OH-)=1mol/L，NaOH溶液中H+全部來源于水，故由水電離出的c水(H+)=c(H+)=10-12mol/L，又c水(H+)=c水(OH-)，故由水電離出的OH-為10-12mol/L；

（2）碳酸根水解結合水電離出的H+生成碳酸氫根，即水解方程式為：

（3）根據(jù)圖像；加水稀釋過程中，HX的pH變化比較小，說明HX酸性比醋酸弱，即相同條件下，HX電離程度小，電離平衡常數(shù)小，故填小于；

（4）①三者溶液都因相應陰離子水解呈堿性，故需比較三者水解程度的大小，因為：K2(H2CO3)<K(HCN)<K(CH3COOH)，根據(jù)越弱越水解規(guī)律得水解程度：故堿性強弱：Na2CO3>NaCN>CH3COONa，即pH：Na2CO3>NaCN>CH3COONa；（注意判斷水解程度，應拿電離常數(shù)比較）

②由平衡常數(shù)數(shù)值可知酸性強弱：H2CO3>HCN>故不能制HCN，即此時反應生成HCN和NaHCO3，故方程式為：

（5）由電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，得c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=10-6mol/L–10-8mol/L=9.9×10-7mol/L。（c(H+)、c(OH-)由pH換算求得）．

【點睛】

運用Kw計算時，注意溫度。【解析】10-12CO+H2OHCO+OH-小于Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO39.9×10-712、略

【分析】【分析】

在原電池中；負極上失電子，燃料發(fā)生氧化反應，正極上得電子，氧氣發(fā)生還原反應。

【詳解】

(1)氫氧燃料電池正極上氧氣得電子，發(fā)生還原反應，電解質(zhì)是堿，則生成OH-，反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，若將負極材料改為CH4，在堿性條件下應該生成總反應式為：CH4+2O2+2OH-=+3H2O，正極反應為：2O2+4H2O+8e-=8OH-，兩式相減得負極反應方程式為：CH4+10OH--8e-=+7H2O；

(2)NH3代替氫氣，電解質(zhì)溶液是KOH溶液沒有變，則正極反應式也沒有變化，電池總反應為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O，正極反應為：3O2+6H2O+12e-=12OH-，兩式相減得負極反應方程式為：4NH3+12OH--12e-=2N2+12H2O，即為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；3.4gNH3物質(zhì)的量為:根據(jù)負極反應可知，2molNH3轉(zhuǎn)移6mol電子，則3.4gNH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6mol，即0.6NA。

【點睛】

燃料電池電極方程式的書寫，掌握正極反應式一般較固定，記住在酸性或堿性條件下的正極反應，負極反應等于總反應減去正極反應?！窘馕觥縊2+2H2O+4e-=4OH-CH4+10OH--8e-=+7H2O2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O0.6NA三、判斷題(共1題，共2分)13、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、工業(yè)流程題(共2題，共14分)14、略

【分析】【分析】

將主要成分為In(OH)3的水銦礦溶解于稀硫酸，根據(jù)酸堿中和原理得到硫酸銦的溶液，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾并洗滌、干燥得到硫酸銦晶體，將所得晶體與稀硫酸混合后電解可得到粗銦，再用NaOH溶液為電解液，進行粗銦精煉得到高純銦，最后將高純銦溶解于稀硝酸，并通過加熱促進硝酸銦分解可得到In2O3；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)In(OH)3溶解于稀硫酸，發(fā)生反應的離子方程式為In(OH)3+3H+=In3++3H2O，故答案為：In(OH)3+3H+=In3++3H2O；

(2)從硫酸銦的溶液中獲得硫酸銦晶體的方法是蒸發(fā)濃縮；冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥；故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶；

(3)電解精煉粗銦提純時，粗銦為陽極，陰極上In3+發(fā)生還原反應，電極反應式為In3++3e-=In，故答案為：陽極；In3++3e-=In；

(4)硝酸銦受熱易分解，產(chǎn)物為三氧化二銦、二氧化氮及氧氣，反應的方程式為：4In(NO3)32In2O3+12NO2↑+3O2↑，故答案為：4In(NO3)32In2O3+12NO2↑+3O2↑；

(5)?。磻狪n2O3+CO?2InO+CO2的平衡常數(shù)K==0.25，根據(jù)同一容器中，氣體的濃度之比等于物質(zhì)的量之比，==4；故答案為：4；

ⅱ.0.02mol的In2O3(s)在反應達到平衡時轉(zhuǎn)化率為50%，可知參加反應的In2O3物質(zhì)量為0.01mol，同時參加反應的CO和生成的CO2的物質(zhì)的量也為0.01mol，據(jù)ⅰ知平衡時=4，即=4；解得：x=0.05mol，故答案為：0.05mol；

(6)672mLNO2氣體的物質(zhì)的量為=0.03mol，被nmolNa2O2直接吸收，則根據(jù)電子守恒：0.03mol×1=nmol×2，解得：n=0.015mol，Na2O2的質(zhì)量為0.015mol×78g/mol=1.17g；大量NO2氣體排到大氣中，會造成光化學煙霧或硝酸型酸雨，故答案為：1.17；光化學煙霧或硝酸型酸雨?！窘馕觥縄n(OH)3+3H+=In3++3H2O蒸發(fā)濃縮冷卻結晶陽極In3++3e-=In4In(NO3)32In2O3+12NO2↑+3O2↑40.051.17光化學煙霧或硝酸型酸雨15、略

【分析】【分析】

氟碳鈰礦主要化學成分為CeFCO3，由流程可知，氧化焙燒生成二氧化碳、HF氣體及CeO2，再加稀硫酸、過氧化氫發(fā)生2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O，溶液中加入萃取劑HT，操作I為分液將溶液中的Ce3+萃取出來，再加入稀硫酸得含有Ce3+的溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH得到Ce(OH)3沉淀，再經(jīng)過氧氣氧化發(fā)生4Ce(OH)3+O2+2H2O=4Ce(OH)4，過濾、洗滌、干燥可得Ce(OH)4產(chǎn)品；以此解答該題。

【詳解】

(1)根據(jù)化學式書寫原則，F(xiàn)顯-1價，碳酸根整體為-2價，則CeFCO3中Ce的化合價為+3價；酸浸時；升高溫度；延長浸出時間可提高礦石的浸出率，故答案為:+3；AB；

(2)氧化焙燒過程中氧氣參與反應，生成無色無味酸性氣體CO2，故發(fā)生的反應方程式為：4CeFCO3+O2+2H2O=4CeO2+4HF+4CO2；

(3)H2O2是常見的氧化劑，在反應中的作用是：把CeO2還原為Ce3+；

(4)HT是一種難溶于水的有機溶劑，它能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為Ce3+(水層)+3HT(有機層)CeT3(有機層)+3H+(水層)，操作I的名稱是分液（或萃取分液）；Ce(OH)3沉淀在氧氣的作用下氧化為Ce(OH)4；操作III的步驟是：過濾；洗滌、干燥；

故答案為：分液（或萃取分液）；過濾；洗滌、干燥；

(5)在溶液中存在平衡：Ce3++3H2OCe(OH)3+3H+，加堿后與H+反應，使c(H+)減小，水解平衡向右移動，生成Ce(OH)3沉淀（或加堿后，溶液中c(OH-)變大，使c(Ce3+)·c(OH-)3增大，從而使沉淀溶解平衡Ce(OH)3(s)Ce3+(aq)+3OH-逆向移動，產(chǎn)生Ce(OH)3沉淀），故加堿調(diào)pH值可生成Ce(OH)3懸濁液?！窘馕觥?3AB4CeFCO3+O2+2H2O=4CeO2+4HF+4CO2把CeO2還原為Ce3+分液（或萃取分液）過濾、洗滌、干燥在溶液中存在平衡：Ce3++3H2OCe(OH)3+3H+，加堿后與H+反應，使c(H+)減小，水解平衡向右移動，生成Ce(OH)3沉淀（或加堿后，溶液中c(OH-)變大，使c(Ce3+)·c(OH-)3增大，從而使沉淀溶解平衡Ce(OH)3(s)Ce3+(aq)+3OH-逆向移動，產(chǎn)生Ce(OH)3沉淀）五、有機推斷題(共1題，共2分)16、略

【分析】【分析】

某溫度時，在Ag2SO4沉淀溶解平衡曲線上每一點；都是該溫度下的平衡點，所以利用濃度冪與沉淀溶解平衡常數(shù)進行比較，可確定曲線外的某一點是否達到沉淀溶解平衡；利用沉淀溶解平衡常數(shù)，可由一種離子濃度計算另一種離子的濃度。

【詳解】

(1)A點時，c(Ag+)=1×10-2mol/L，c()=4×10-2mol/L，與A點c(Ag+)相同的曲線上的點相比，4×