2025年粵教新版高二化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版高二化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（）A.升高溫度B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大2、某可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）；△H＜0．有甲乙兩個容積為0.5L的密閉容器，向甲容器中加入1molA的和3molB在一定條件下達(dá)到平衡時放出熱量為Q1kJ；在相同條件下，向乙容器中加入2molC達(dá)到平衡時吸收熱量為Q2kJ；已知Q2=3Q1．下列敘述正確的是（）A.乙中的熱化學(xué)方程式為2C（g）?A（g）+3B（g）；△H=+4Q2/3kJ/molB.反應(yīng)達(dá)到平衡前，甲中始終有v正大于v逆，乙中始終有v正大于v逆C.在該條件下，反應(yīng)2C（g）?A（g）+3B（g）的平衡常數(shù)為9×1.52（mol/L）2D.乙中C的轉(zhuǎn)化率為25%3、對于反應(yīng)：下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)的類型是縮聚反應(yīng)B.產(chǎn)物中鏈節(jié)的式量比反應(yīng)物單體的分子量大C.工業(yè)上用該反應(yīng)生產(chǎn)順丁橡膠D.不同產(chǎn)物分子的聚合度可能不同4、鋇的核外電子排布為rm{[Xe]6s^{2}}下列關(guān)于鋇的說法不正確的是rm{(}rm{)}A.其電負(fù)性比rm{Cs}大B.位于第六周期第Ⅱrm{A}族C.能與冷水反應(yīng)放出氫氣D.第一電離能比rm{Cs}小5、下列各組物質(zhì)中，能用高錳酸鉀酸性溶液鑒別的是rm{(}rm{)}A.乙烯、乙炔B.rm{1-}己烯、甲苯C.苯、正己烷D.丙烷丙炔評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為：

（1）某同學(xué)對其可能具有的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下預(yù)測，其中錯誤的是____．

①可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色②可以和NaOH溶液反應(yīng)。

③在一定條件下可以和乙酸發(fā)生反應(yīng)④在一定條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)。

⑤在一定條件下可以和新制Cu（OH）2反應(yīng)⑥遇FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)。

（2）請寫出你學(xué)過的符合下列條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：

①充分燃燒生成CO2和H2O（g）體積比為1____、____．

②充分燃燒生成CO2和H2O（g）體積比為0.5____、____．

③該有機(jī)物的同分異構(gòu)體甚多，其中有一類可以用通式表示（其中X、Y均不為氫），試寫出其中符合上述通式且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：（任寫三種）____．7、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式如下：則分子中有________個σ鍵，________個π鍵。8、（8分)有的油田開采的石油中溶有一種碳?xì)浠衔铩饎偼?，它的分子立體結(jié)構(gòu)如圖所示：（1）由圖可知其分子式為：____________。（2）它是由_________個六元環(huán)構(gòu)成的六體的籠狀結(jié)構(gòu)，其中有__________個碳原子為三個環(huán)共有。（3）金剛烷分子的一氯代物有_______種。9、（9分）化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實驗進(jìn)行測定，也可進(jìn)行理論推算。（1）實驗測得，5g甲醇(CH3OH，液態(tài))在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：。（2）已知化學(xué)鍵的鍵能為：?；瘜W(xué)鍵H—HN—H鍵能/(kJ·mol-1)436391945又知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=akJ·mol-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的值為。（3）已知：C(石墨，s)+O2(g)CO2(g)ΔH=-393kJ·mol-12H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-12C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2599kJ·mol-1根據(jù)蓋斯定律，計算298K時C(石墨，s)和H2(g)反應(yīng)生成1molC2H2(g)的焓變?yōu)椤?0、（16分）煤的“氣化”是使煤變成清潔能源的有效途徑之一，其主要反應(yīng)為：C+H2OCO+H2甲酸苯丙酯（F）是生產(chǎn)香料和藥物的重要原料。下面是用煤為原料合成甲酸苯丙酯的路線圖（部分反應(yīng)條件和生成物已略去），其中D的分子式為C9H10O，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：（1）寫出A、D的結(jié)構(gòu)簡式：A：____，D：____。（2）D→E的反應(yīng)類型為____。（3）B與新制Cu（OH）2濁液反應(yīng)也能生成C，寫出其化學(xué)方程式：____（4）寫出C與E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式。（5）上圖中所標(biāo)注的6個反應(yīng)，其中有4個原子利用率達(dá)到100％，請寫出這4個反應(yīng)（填寫反應(yīng)序號）。（6）F有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。①屬于酯類，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種結(jié)構(gòu)。③分子結(jié)構(gòu)中只有兩個甲基。、____。11、有機(jī)物具有許多獨特的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特征。

rm{(1)}甲烷具有______型的空間結(jié)構(gòu)；而乙炔則具有______型結(jié)構(gòu)．

rm{(2)}苯酚遇rm{FeCl_{3}}溶液會顯______色；蛋白質(zhì)與濃硝酸共熱會變______色；淀粉遇碘則顯______色rm{.}這些特性常被用于物質(zhì)的檢驗或鑒別．

rm{(3)}構(gòu)成蛋白質(zhì)的氨基酸幾乎都是rm{婁脕-}氨基酸rm{.}若用rm{R-}表示烴基，rm{婁脕-}氨基酸的結(jié)構(gòu)通式可表示為______rm{.}兩個氨基乙酸分子在一定條件下能相互作用生成一種二肽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．12、rm{(1)}寫出新戊烷的結(jié)構(gòu)簡式____并按系統(tǒng)命名法命名_________rm{(2)}寫出分子式_______________，按系統(tǒng)命名法命名____________________________。13、甲醇廣泛用作燃燒電池的燃料；可用天然氣來合成，已知：

rm{(1)2CH_{4}(g)+O_{2}(g)=2CO(g)+4H_{2}(g)triangleH_{1}=-71kJ/mol}

rm{(2)CO(g)+2H_{2}(g)=CH_{3}OH(l)triangleH_{2}=-90.5kJ/mol}

rm{(3)CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH_{3}=-890kJ/mol}

請寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式____________．14、在一定溫度下，rm{10L}密閉容器中加入rm{5molSO_{2}}rm{4molO_{2}}經(jīng)rm{10min}后反應(yīng)達(dá)平衡時有rm{3molSO_{2}}發(fā)生了反應(yīng)rm{.}試計算：

rm{(1)}用rm{SO_{2}}表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為多少______．

rm{(2)}平衡時rm{O_{2}}的轉(zhuǎn)化率為______．

rm{(3)}平衡時rm{O_{2}}在反應(yīng)混合氣中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)______．

rm{(4)}平衡常數(shù)rm{K}值為______．評卷人得分三、原理綜合題(共9題，共18分)15、通常用燃燒的方法測定有機(jī)物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請改進(jìn)這套裝置的一個不足之處_________。

(5)若該有機(jī)物分子中含有4個甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________；該有機(jī)物的二氯代物有_______種。16、通常用燃燒的方法測定有機(jī)物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請改進(jìn)這套裝置的一個不足之處_________。

(5)若該有機(jī)物分子中含有4個甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________；該有機(jī)物的二氯代物有_______種。17、磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生高毒的PH3氣體(熔點為-132℃，還原性強(qiáng)、易自燃)，可用于糧食熏蒸殺蟲。衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：當(dāng)糧食中磷化物(以PH3計)的含量低于0.05mg·kg-1時算合格?？捎靡韵路椒y定糧食中殘留的磷化物含量：

（操作流程）安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

（實驗裝置）C中盛100g原糧，D中盛有20.00mL1.12×10-4mol?L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。

請回答下列問題：

(1)儀器C的名稱是__________________；

(2)以磷化鈣為例，寫出磷化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________；檢查整套裝置氣密性良好的方法是_____________________________________。

(3)A中盛裝KMnO4溶液的作用是______________________；通入空氣的作用是____________。若沒有B裝置，則實驗中測得PH3含量將____________（填“偏低”；“偏高”或“不變”）

(4)D中PH3被氧化成磷酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(5)把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5mol?L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL，則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為______mg?kg-1。18、化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了中國的制堿工藝，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。下圖是純堿工藝的簡化流

（1）寫出CO2的電子式____________________。

（2）用離子方程式表示純堿工藝中HCO3-的生成___________________。

（3）工業(yè)生產(chǎn)時先氨化再通CO2，順序不能顛倒，原因是_______________。

（4）濾液A中最主要的兩種離子是_________。

（5）某小組設(shè)計如下實驗分離濾液A中的主要物質(zhì)。打開分液漏斗活塞，一段時間后，試管中有白色晶體生成，用化學(xué)原理解釋白色晶體產(chǎn)生的原因___________________。

（6）某純堿樣品因煅燒不充分而含少量NaHCO3，取質(zhì)量為m1的純堿樣品，充分加熱后質(zhì)量為m2，則此樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。19、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實驗室中最常用的試劑之一。實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：

①實驗中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實驗中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請你設(shè)計實驗，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實驗室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液20、實驗室用鎂和硝基苯制取反式偶氮苯（溶解性:不溶于水；溶于醇；醚）。實驗原理如下：

2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O

已知：①M(fèi)g(OCH3)2在水中極易水解。

②反式偶氮苯產(chǎn)品在紫外線照射后部分轉(zhuǎn)化為順式偶氮苯。

（1）反應(yīng)中，硝基苯變?yōu)榉词脚嫉降姆磻?yīng)屬于_______________

A；取代反應(yīng)B、消去反應(yīng)C、還原反應(yīng)D、氧化反應(yīng)。

（2）在反應(yīng)裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應(yīng)加入的鎂條應(yīng)用砂紙打磨干凈的原因是_____________________________________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液倒入冰水中；用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗產(chǎn)品析出，抽濾（抽濾裝置如圖1），濾渣用95％乙醇水溶液重結(jié)晶提純。

①為了得到較大顆粒的晶體，加入乙酸時需要____________（填“緩慢加入”；“快速加入”）。

②抽濾過程中要洗滌粗產(chǎn)品，下列液體最合適的是___________。

A．乙醚B．蒸餾水C．95％乙醇水溶液D．飽和NaCl溶液。

③重結(jié)晶操作包括“加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥”。上述重結(jié)晶過程中的___________操作除去了不溶性雜質(zhì)，____________操作除去了可溶性雜質(zhì)。21、銅在生活中有廣泛的應(yīng)用。CuCl2和CuCl是兩種常見的鹽,廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn).

I.CuCl2固體遇水易水解。實驗室用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈；干燥的氯氣；并與粗銅（含雜質(zhì)鐵）反應(yīng)制備氯化銅（鐵架臺、鐵夾及酒精燈省略）。

（1）寫出裝置A中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________，裝置C的作用是_______________________________

（2）完成上述實驗，按氣流方向連接各儀器接口的順序是a→_________________________。（每種儀器限使用一次）

（3）上述D裝置的作用是____________________

（4）實驗完畢，取試管中的固體用鹽酸溶解后，欲提純氯化銅（原粗銅含雜質(zhì)鐵）可加入_________；并過濾。

A.CuB.CuCO3C.CuOD.NaOH

ⅡCuCl是應(yīng)用廣泛的有機(jī)合成催化劑；可采取不同方法制取。CuCl晶體呈白色，露置于潮濕空氣中易被氧化。

方法一：向上述制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時間即可制得CuCl，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。

方法二銅粉還原CuSO4溶液。

已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－[CuCl3]2－(無色溶液)。

（1）①中，“加熱”溫度不宜過高和過低，目的是_______________，當(dāng)觀察到_________________________________________________________________________________現(xiàn)象；即表明反應(yīng)已經(jīng)完全。

（2）②中，加入大量水的作用是______________。（從平衡角度解釋）

（3）溶液中氯離子濃度達(dá)到一定量時，生成CuCl會部分溶解生成CuCl2-在一定溫度下建立兩個平衡:CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35

分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的數(shù)學(xué)關(guān)系，在圖中畫出「Cu+]、[CuCl2-]的函數(shù)關(guān)系曲線(要求至少標(biāo)出曲線上一個坐標(biāo)點)

_______________22、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實驗室中最常用的試劑之一。實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：

①實驗中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實驗中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請你設(shè)計實驗，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實驗室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液23、通常用燃燒的方法測定有機(jī)物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請改進(jìn)這套裝置的一個不足之處_________。

(5)若該有機(jī)物分子中含有4個甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________；該有機(jī)物的二氯代物有_______種。評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)24、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。25、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。26、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。27、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______評卷人得分五、簡答題(共4題，共20分)28、N電子層的s軌道或p軌道中只有一個未成對電子的元素，它們的原子序數(shù)分別為多少？29、rm{(1)}反應(yīng)rm{Fe(s)+CO_{2}(g)overset{}{?}FeO(s)+CO(g)}rm{Fe(s)+CO_{2}(g)overset{}{?}

FeO(s)+CO(g)}平衡常數(shù)為rm{婁隴H_{1}}反應(yīng)rm{Fe(s)+H_{2}O(g)overset{}{?}FeO(s)+H_{2}(g)}rm{K_{1}}平衡常數(shù)為rm{Fe(s)+H_{2}O(g)overset{}{?}

FeO(s)+H_{2}(g)}在不同溫度時rm{婁隴H_{2}}rm{K_{2}}的值如下表：

。rm{K_{1}}rm{700隆忙}rm{900隆忙}rm{K1}rm{1.47}rm{2.40}rm{K2}rm{2.38}rm{1.60}rm{(1)}反應(yīng)rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)overset{}{?}CO(g)+H_{2}O(g)}rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)overset{}{?}

CO(g)+H_{2}O(g)}則rm{婁隴H}________rm{婁隴H=}用rm{(}和rm{婁隴H_{1}}表示rm{婁隴H_{2}}若該反應(yīng)平衡常數(shù)為rm{)}rm{K}________rm{K=}用rm{(}和rm{K_{1}}表示rm{K_{2}}且由上述計算可知，反應(yīng)rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)overset{}{?}CO(g)+H_{2}O(g)}是________反應(yīng)rm{)}填“吸熱”或“放熱”rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)overset{}{?}

CO(g)+H_{2}O(g)}rm{(}能判斷rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)overset{}{?}CO(g)+H_{2}O(g)}達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________rm{)}填序號rm{(2)}．

A.容器中壓強(qiáng)不變rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)overset{}{?}

CO(g)+H_{2}O(g)}混合氣體中rm{(}不變。

C.rm{)}正rm{B.}逆rm{c(CO)}將體積比為rm{v}rm{(H_{2})=v}的rm{(H_{2}O)D.}rm{1}氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，rm{2}和rm{CO_{2}}的體積比保持不變時．rm{H_{2}}若rm{CO}時，該rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)overset{}{?}CO(g)+H_{2}O(g)}反應(yīng)達(dá)平衡時，向恒溫恒容密閉容器中再充入rm{H_{2}O}rm{(3)}rm{900隆忙}、rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)overset{}{?}

CO(g)+H_{2}O(g)}則此時平衡向________方向移動rm{0.5mo/LCO_{2}}填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”rm{0.5mo/LH_{2}0}rm{0.5mo/LCO}30、硼rm{(B)}及其化合物在化學(xué)中有重要的地位。請回答下列問題：rm{(1)Ga}與rm{B}同主族，rm{Ga}的基態(tài)原子核外電子排布式為____rm{B}與同周期相鄰兩元素第一電離能由大到小的順序是____rm{(2)}硼酸rm{(H_{3}BO_{3})}是白色片狀晶體rm{(}層狀結(jié)構(gòu)如圖rm{)}有滑膩感，在冷水中溶解度很小，加熱時溶解度增大。rm{壟脵}硼酸中rm{B}原子的雜化軌道類型為____。rm{壟脷}硼酸晶體中存在的作用力有范德華力、____、____。rm{壟脹}加熱時，硼酸的溶解度增大，主要原因是____。rm{(3)}立方氮化硼是一種新型陶瓷材料，結(jié)構(gòu)和形體都類似金剛石，是現(xiàn)時所知的幾乎最硬的物質(zhì)，化學(xué)式為rm{BN}則立方氮化硼中rm{B}原子的雜化軌道類型為____；rm{1mol}立方氮化硼中rm{B-N}的物質(zhì)的量為____31、現(xiàn)有rm{壟脵0.1mol/LNaOH}溶液和rm{壟脷0.1mol/LHX}溶液．

已知：rm{壟脵}中由水電離出的rm{c(OH^{-})}小于rm{壟脷}中由水電離出的rm{c(H^{+}).}請回答下列問題：

rm{(1)}將兩溶液等體積混合；溶液中離子濃度由大到小的順序為______．

rm{(2)}某溫度下，向一定體積rm{壟脷}溶液中逐滴加入rm{壟脵}溶液，溶液中rm{pOH[pOH=-lgc(OH^{-})]}與rm{pH}的變化關(guān)系如圖所示，則rm{Q}點加入rm{壟脵}溶液______rm{(}填“大于”“小于”或“等于”rm{)}起始rm{壟脷}溶液的體積；對應(yīng)溶液中水的電離程度rm{M}點______rm{N}點rm{(}填“大于”“小于”或“等于”rm{)}．

rm{(3)}在rm{25隆忙}下，將rm{amol?L^{-1}}的rm{NaX}溶液與rm{0.01mol?L^{-1}}的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測得溶液rm{pH=7}則rm{a}______rm{0.01(}填“rm{>}”“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}用含rm{a}的代數(shù)式表示rm{HX}的電離常數(shù)rm{K_{a}=}______．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】考查外界條件對反應(yīng)速率的影響。在其它條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，或升高溫度，或增大反應(yīng)物的接觸面積，或使用催化劑，或增大壓強(qiáng)（有氣體參加的反應(yīng)）等均可以加快反應(yīng)速率。選項C中，由于體積不變，濃度不變，所以反應(yīng)速率是不變的，AB都是增大反應(yīng)速率，D是降低反應(yīng)速率，答案選C?！窘馕觥俊敬鸢浮緾2、A【分析】解：A、可逆反應(yīng)不能完全反應(yīng)，2molC分解吸收的熱量大于Q2kJ，甲容器中開始加入1molA的和3molB與乙容器中開始加入2molC為完全等效平衡，平衡時相同組分的物質(zhì)的量相等，設(shè)甲中平衡時C為xmol，則乙中反應(yīng)的C為（2-x）mol，由于Q2=3Q1，則（2-x）mol=3xmol，解得x=0.5，故乙中C的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%，2molC完全分解吸收的熱量為Q2kJ×=Q2kJ，反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：2C（g）?A（g）+3B（g），△H=+Q2kJ/mol；故A正確；

B、甲中反應(yīng)正向進(jìn)行建立平衡，乙中逆向進(jìn)行建立平衡，故反應(yīng)達(dá)到平衡前，甲中始終有v正大于v逆，乙中始終有v正小于v逆；故B錯誤；

C；由A分析可知平衡時乙中C為0.5mol；故：

2C（g）?A（g）+3B（g）

起始量（mol）：200

變化量（mol）：1.50.752.25

平衡量（mol）：0.50.752.25

故平衡常數(shù)K==（mol/L）2=27×1.54（mol/L）2；故C錯誤；

D、甲容器中開始加入1molA的和3molB與乙容器中開始加入2molC為完全等效平衡，平衡時相同組分的物質(zhì)的量相等，設(shè)甲中平衡時C為xmol，則乙中反應(yīng)的C為（2-x）mol，由于Q2=3Q1，則（2-x）mol=3xmol，解得x=0.5，故乙中C的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%；故D錯誤；

故選A．

A、可逆反應(yīng)不能完全反應(yīng)，2molC分解吸收的熱量大于Q2kJ；

B；甲中反應(yīng)正向進(jìn)行建立平衡；乙中逆向進(jìn)行建立平衡；

C；由A分析可知平衡時乙中C為0.5mol；故：

2C（g）?A（g）+3B（g）

起始量（mol）：200

變化量（mol）：1.50.752.25

平衡量（mol）：0.50.752.25

再根據(jù)K=計算平衡常數(shù)；

D、甲容器中開始加入1molA的和3molB與乙容器中開始加入2molC為完全等效平衡，平衡時相同組分的物質(zhì)的量相等，設(shè)甲中平衡時C為xmol，則乙中反應(yīng)的C為（2-x）mol，由于Q2=3Q1；則（2-x）mol=3xmol，解得x=0.5，進(jìn)而計算乙中C的轉(zhuǎn)化率；

本題考查了化學(xué)平衡的計算、化學(xué)平衡建立、化學(xué)平衡常數(shù)等，題目難度中等，關(guān)鍵是等效平衡的應(yīng)用，旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．【解析】【答案】A3、D【分析】解：A．縮聚反應(yīng)是形成高聚物同時生成小分子；該反應(yīng)類型為加成聚合反應(yīng)，故A錯誤；

B．加聚反應(yīng)化學(xué)鍵變化原子不變；鏈節(jié)和單體相對分子質(zhì)量相同，故B錯誤；

C．順丁橡膠是聚1；3-丁二烯，上述為聚異戊二烯為天然橡膠成分，故C錯誤；

D．高分子聚合物形成；其中聚合度是不同數(shù)值范圍，高聚物為混合物，不同產(chǎn)物分子的聚合度可能不同，故D正確；

故選D．

高聚物鏈節(jié)中主碳鏈為4個碳原子；其規(guī)律是“見雙鍵，四個碳，無雙鍵，兩個碳”畫線斷開，然后將半鍵閉合，即將單雙鍵互換，根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)簡式判斷高聚物是加聚產(chǎn)物；

A．反應(yīng)類型為加成聚合反應(yīng)；

B．加聚反應(yīng)化學(xué)鍵變化原子不變；鏈節(jié)和單體相對分子質(zhì)量相同；

C．順丁橡膠是聚1；3-丁二烯；

D．高分子聚合物形成；聚合度是不同數(shù)值范圍，高聚物為混合物．

本題考查學(xué)生由加聚反應(yīng)生成高聚物的單體的判斷方法，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，題目難度中等．【解析】【答案】D4、D【分析】【分析】本題主要考查原子的核外電子排布?！窘獯稹緼.同一周期中，電負(fù)性依次增大，鋇在銫的右邊，故A正確；B.根據(jù)鋇在周期表中的分布可知鋇位于第六周期第Ⅱrm{A}族，故B正確；C.鋇的金屬性很強(qiáng)，鋇的金屬活動性處于鉀和鈉之間，則鋇比鈉更活潑，在水溶液中與水劇烈反應(yīng)生成rm{H_{2}}故C正確；D.同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢，所以同一周期第一電離能最小的是堿金屬元素，故D錯誤；故選D?！窘馕觥縭m{D}5、D【分析】解：rm{A.}乙烯；乙炔都含有碳碳不飽和鍵；都被酸性高錳酸鉀氧化，不能鑒別，可用燃燒法，根據(jù)火焰明亮程度以及是否有濃煙鑒別，故A錯誤；

B.rm{1-}己烯；甲苯都可被酸性高錳酸鉀氧化；應(yīng)用溴水鑒別，故B錯誤；

C.苯；正己烷與高錳酸鉀都不反應(yīng)；不能鑒別，故C錯誤；

D.只有丙炔可被氧化；可鑒別，故D正確。

故選：rm{D}

能用高錳酸鉀酸性溶液鑒別的有機(jī)物可能含有不飽和鍵；苯的同系物或醛；以此解答該題．

本題考查有機(jī)物的鑒別，題目難度不大，注意把握常見能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的有機(jī)物類型以及對應(yīng)官能團(tuán)的性質(zhì)．【解析】rm{D}二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】

（1）①分子中苯環(huán)上有甲基；可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故①正確；

②分子中含有酯基；可以和NaOH溶液反應(yīng)，發(fā)生水解，故②正確；

③分子中含有-OH；在一定條件下可以和乙酸發(fā)生反應(yīng)，故③正確；

④由于-OH鄰位的碳原子上沒有氫原子；則不能發(fā)生消去反應(yīng)，故④錯誤；

⑤由于含有醛基（甲酸酯），在一定條件下可以和新制Cu（OH）2反應(yīng)；故⑤正確；

⑥分子中不含酚羥基，則遇FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應(yīng)；故⑥錯誤；

故答案為：④⑥；

（2））①充分燃燒生成CO2和H2O（g）體積比為1，說明分子中N（C）：N（H）=1：2，可為CH2=CH2、CH3CHO、CH3COOH等，故答案為：CH2=CH2、CH3CHO、CH3COOH（任寫兩種）；

②充分燃燒生成CO2和H2O（g）體積比為0.5，說明分子中N（C）：N（H）=1：4，可為CH4、CH3OH；

故答案為：CH4、CH3OH；

③用通式表示（其中X、Y均不為氫），說明苯環(huán)上有3個取代基且都處于間位，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有-CHO，符合條件的有

故答案為：（任寫三種）．

【解析】【答案】（1）該有機(jī)物含有苯環(huán)；甲基、酯基、醛基以及醇羥基；根據(jù)基團(tuán)的性質(zhì)判斷；

（2）①充分燃燒生成CO2和H2O（g）體積比為1；說明分子中N（C）：N（H）=1：2；

②充分燃燒生成CO2和H2O（g）體積比為0.5；說明分子中N（C）：N（H）=1：4；

③用通式表示（其中X；Y均不為氫）；說明苯環(huán)上有3個取代基且都處于間位，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有-CHO．

7、略

【分析】【解析】試題分析：單鍵都是σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵，三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵，據(jù)此根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中有7個σ鍵，3個π鍵?？键c：考查σ鍵、π鍵的判斷【解析】【答案】7；38、略

【分析】【解析】試題分析：（1）根據(jù)金剛烷的鍵線式可知，其分子式是（2）根據(jù)金剛烷的鍵線式可知，它是由4個六元環(huán)構(gòu)成的六體的籠狀結(jié)構(gòu)，其中有4個碳原子為三個環(huán)共有。3）根據(jù)金剛烷的鍵線式可知，分子中的氫原子分為2類，即4個CH和6個CH2中氫原子，所以金剛烷分子的一氯代物有2種?？键c：考查有機(jī)物化學(xué)式的確定、結(jié)構(gòu)以及等效氫原子的判斷【解析】【答案】（1）（2）44（3）29、略

【分析】試題分析：（1）5gCH3OH在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出113.5kJ熱量，32g即1molCH3OH在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出726.4kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為：CH3OH(g)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-726.4kJ·mol-1;故答案為：CH3OH(g)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-726.4kJ·mol-1;（2）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=945kJ?mol-1+436kJ?mol-1×3-391kJ?mol-1×6=-93kJ?mol-1=akJ?mol-1，因此a=-93，故答案為：-93；已知：①C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393kJ?mol-1；②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ?mol-1；③2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H2=-2599kJ?mol-1；2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的反應(yīng)可以根據(jù)①×2+②×-③得到，所以反應(yīng)焓變△H=2×（-393kJ?mol-1）+（-571.6kJ?mol-1）×-（-2599kJ?mol-1）×=+227.7kJ?mol-1，故答案為：+227.7kJ?mol-1；考點：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【解析】【答案】（1）CH3OH(g)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-726.4kJ·mol-1;（2）-93（3）227.7kJ·mol-110、略

【分析】【解析】【答案】（1）CH3OH；（2）還原（3）HCHO+2Cu(OH)2HCOOH+Cu2O↓+2H2O（4）HCOOH+HOCH2CH(CH3)-C6H5HCOOCH2CH(CH3)-C6H5+H2O（5）①③④⑤（6）CH3-CH(CH3)-C6H5-OOCH;CH3-C6H5-CH(CH3)-OOCH11、略

【分析】解：rm{(1)}甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)；乙炔為直線形結(jié)構(gòu)，故答案為：正四面體；直線；

rm{(2)}苯酚含有酚羥基；可與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，溶液變?yōu)樽仙?，含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)可發(fā)生顯色反應(yīng)，蛋白質(zhì)變?yōu)辄S色，淀粉遇碘便藍(lán)色。

故答案為：紫；黃；藍(lán)；

rm{(3)}氨基酸含有氨基、羧基，rm{婁脕-}氨基酸的結(jié)構(gòu)通式可表示為兩個氨基乙酸分子在一定條件下能相互作用生成一種二肽，反應(yīng)的方程式為

故答案為：．

rm{(1)}甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)；乙炔為直線形結(jié)構(gòu)；

rm{(2)}苯酚含有酚羥基；可與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)可發(fā)生顯色反應(yīng)，淀粉遇碘便藍(lán)色；

rm{(3)}氨基酸含有氨基；羧基；可發(fā)生取代反應(yīng)．

本題綜合考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握官能團(tuán)的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，把握常見有機(jī)物的特征性質(zhì)，難度不大．【解析】正四面體；直線；紫；黃；藍(lán)；12、（1）(CH3)4C2,2-二甲基丙烷

（2）C9H202,3,4-三甲基己烷【分析】【分析】本題是對有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式、命名、分子式等知識的考查，是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識，難度較小。關(guān)鍵是掌握基礎(chǔ)知識，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查?！窘獯稹縭m{(1)}新戊烷的結(jié)構(gòu)簡式是：rm{(CH}rm{(CH}rm{3}rm{3}rm{)}，系統(tǒng)命名法命名是：rm{)}rm{4}二甲基丙烷。故答案為：rm{4}rm{C}rm{C}rm{2}rm{2-}二甲基丙烷rm{2}rm{2-}rm{(CH}二甲基丙烷；rm{(CH}的分子式是：rm{3}rm{3}rm{)}rm{)}，系統(tǒng)命名法命名是：rm{4}rm{4}rm{C}三甲基己烷。rm{C}rm{2}rm{2-}二甲基丙烷；rm{2}rm{2-}rm{(2)}rm{C}rm{C}rm{9}三甲基己烷。rm{9}【解析】rm{(1)(CH_{3})_{4}C}rm{2}rm{2-}二甲基丙烷rm{(2)C_{9}H_{20;}}rm{2}rm{3}rm{4-}三甲基己烷13、2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1528kJ/mol【分析】解：根據(jù)蓋斯定律，rm{(3)隆脕2-(1)-(2)隆脕2}得rm{2CH_{3}OH(l)+3O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+4H_{2}O(g)triangleH=-1528kJ/mol}

故答案為：rm{2CH_{3}OH(l)+3O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+4H_{2}O(g)triangleH=-1528kJ/mol}rm{2CH_{3}OH(l)+3O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+4H_{2}O(g)triangle

H=-1528kJ/mol}【解析】rm{2CH_{3}OH(l)+3O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+4H_{2}O(g)triangleH=-1528kJ/mol}14、略

【分析】解：經(jīng)rm{10min}后反應(yīng)達(dá)平衡時有rm{3molSO_{2}}發(fā)生了反應(yīng)；則。

rm{2SO_{2}+O_{2}?2SO_{3}}

開始rm{5}rm{4}rm{0}

轉(zhuǎn)化rm{3}rm{1.5}rm{3}

平衡rm{2}rm{2.5}rm{3}

rm{(1)}用rm{SO_{2}}表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為rm{dfrac{dfrac{3mol}{10L}}{10min}=0.03mol/(L.min)}故答案為：rm{dfrac{dfrac

{3mol}{10L}}{10min}=0.03mol/(L.min)}

rm{0.03mol/(L.min)}平衡時rm{(2)}的轉(zhuǎn)化率為rm{dfrac{1.5mol}{4mol}隆脕100%=37.5%}故答案為：rm{O_{2}}

rm{dfrac

{1.5mol}{4mol}隆脕100%=37.5%}平衡時rm{37.5%}在反應(yīng)混合氣中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為rm{dfrac{2.5}{2+2.5+3}隆脕100%=33.3%}故答案為：rm{(3)}

rm{O_{2}}平衡常數(shù)rm{K=dfrac{0攏廬3^{2}}{0攏廬2^{2}隆脕0.25}=9}故答案為：rm{dfrac

{2.5}{2+2.5+3}隆脕100%=33.3%}．

經(jīng)rm{33.3%}后反應(yīng)達(dá)平衡時有rm{(4)}發(fā)生了反應(yīng)；則。

rm{K=dfrac

{0攏廬3^{2}}{0攏廬2^{2}隆脕0.25}=9}

開始rm{9}rm{10min}rm{3molSO_{2}}

轉(zhuǎn)化rm{2SO_{2}+O_{2}?2SO_{3}}rm{5}rm{4}

平衡rm{0}rm{3}rm{1.5}

rm{3}結(jié)合rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}}計算；

rm{2}轉(zhuǎn)化率rm{=dfrac{{脳陋祿爐碌脛脕驢}}{{驢陋脢錄碌脛脕驢}}隆脕100%}

rm{2.5}平衡時rm{3}在反應(yīng)混合氣中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為rm{(1)}

rm{v=dfrac{trianglec}{triangle

t}}為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比．

本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握化學(xué)平衡三段法、轉(zhuǎn)化率及rm{(2)}的計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意利用平衡濃度計算rm{=dfrac

{{脳陋祿爐碌脛脕驢}}{{驢陋脢錄碌脛脕驢}}隆脕100%}題目難度不大．rm{(3)}【解析】rm{0.03mol/(L.min)}rm{37.5%}rm{33.3%}rm{9}三、原理綜合題(共9題，共18分)15、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進(jìn)行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳?xì)怏w；，以便測定有機(jī)物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應(yīng)生成的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳；減小實驗誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進(jìn)入A裝置中；影響實驗。

(5)根據(jù)A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量；計算出碳的量，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，計算出氫原子的量，算出碳?xì)湓觽€數(shù)比，確定烴的分子式，再根據(jù)題意要求寫出結(jié)構(gòu)簡式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機(jī)物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳?xì)怏w；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；如果把CuO網(wǎng)去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減??；正確答案：吸收生成二氧化碳；使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進(jìn)入A裝置，影響實驗，因此在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有機(jī)物為烴，故只含有C和H兩種元素，且個數(shù)比為：0.05：1.2=5：12，故可以確定為戊烷（C5H12），該有機(jī)物分子中含有4個甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為該有機(jī)物的二氯代物有2種，可在相同、不同的甲基上，和正確答案：(CH3)4C；2?！窘馕觥縢-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2減小在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管(CH3)4C216、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進(jìn)行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳?xì)怏w；，以便測定有機(jī)物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應(yīng)生成的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳；減小實驗誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進(jìn)入A裝置中；影響實驗。

(5)根據(jù)A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量；計算出碳的量，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，計算出氫原子的量，算出碳?xì)湓觽€數(shù)比，確定烴的分子式，再根據(jù)題意要求寫出結(jié)構(gòu)簡式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機(jī)物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳?xì)怏w；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；如果把CuO網(wǎng)去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減小；正確答案：吸收生成二氧化碳；使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進(jìn)入A裝置，影響實驗，因此在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有機(jī)物為烴，故只含有C和H兩種元素，且個數(shù)比為：0.05：1.2=5：12，故可以確定為戊烷（C5H12），該有機(jī)物分子中含有4個甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為該有機(jī)物的二氯代物有2種，可在相同、不同的甲基上，和正確答案：(CH3)4C；2?！窘馕觥縢-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2減小在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管(CH3)4C217、略

【分析】分析：本題為綜合實驗題。主要考察磷化氫制備的原理、裝置氣密性的檢查方法；高錳酸鉀溶液為強(qiáng)氧化劑，因此裝置中盛放該試劑的作用除去還原性氣體；為了保證實驗的準(zhǔn)確性，利用空氣把PH3全部帶入到高錳酸鉀溶液中進(jìn)行吸收；最后根據(jù)反應(yīng)的方程式中物質(zhì)之間的關(guān)系計算出樣品中PH3含量。

詳解：(1)儀器C為反應(yīng)的發(fā)生器；名稱是三頸燒瓶；正確答案：三頸燒瓶。

(2)磷化鈣與水反應(yīng)生成磷化氫和氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；檢查整套裝置氣密性方法：關(guān)閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對C加熱法]；正確答案：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；關(guān)閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對C加熱法]。

(3)依據(jù)裝置圖進(jìn)行分析判斷，高錳酸鉀溶液是強(qiáng)氧化劑，可以吸收空氣中的還原性氣體；通入空氣，吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收，減小實驗誤差；B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液,其作用是吸收空氣中的氧氣,防止氧化裝置C中生成的PH3,若沒有B裝置，PH3部分被氧氣氧化，則實驗中測得PH3含量將偏低；正確答案：除去空氣中的還原性氣體；吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收；偏低。

(4)PH3被酸性高錳酸鉀氧化成磷酸，高錳酸鉀被還原為錳離子，結(jié)合電子守恒和電荷守恒、原子守恒配平書寫得到離子方程式為：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O；正確答案：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O。

(5)根據(jù)2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O反應(yīng)可知，25毫升溶液中剩余KMnO4的量為[5.0×10-5×11×10-3]×2/5mol,那么250毫升溶液中剩余KMnO4的量為5.0×10-5×11×10-3×10mol,由于D中盛有KMnO4的量為20×1.12×10-4×10-3mol，所以參加反應(yīng)的KMnO4的量2.24×10-6-2.2×10-6=0.04×10-6mol,根據(jù)5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O反應(yīng)關(guān)系可知，消耗PH3的量為[4×10-8]×5/8mol；C中盛100g原糧，含有PH3的量[4×10-8]×5/8mol,質(zhì)量為85×10-8g，則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為0.0085mg?kg-1；正確答案：0.0085。

點睛;本題在進(jìn)行最后一問計算時，要根據(jù)反應(yīng)關(guān)系計算出參與反應(yīng)的酸性高錳酸鉀溶液的量，但是要注意這是量取25毫升溶液中消耗高錳酸鉀的量，計算總量時要注意是250毫升樣品溶液，也就是得擴(kuò)大10倍才能進(jìn)行準(zhǔn)確計算，否則誤差相差太大。【解析】三頸燒瓶Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑關(guān)閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對C加熱法]除去空氣中的還原性氣體吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收偏低5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O0.008518、略

【分析】（1）CO2為共價化合物，碳原子與氧原子鍵形成雙鍵，CO2的電子式為正確答案：

（2）二氧化碳通入氨氣的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫銨，離子方程式為.CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+；正確答案：CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+。

（3）NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應(yīng)，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出，所以工業(yè)生產(chǎn)時先氨化再通CO2；正確答案：NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應(yīng)，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出。

（4）碳酸氫銨溶液和氯化鈉溶液混合后，生成氯化銨和碳酸氫鈉，過濾后，濾液A中主要為氯化銨溶液，所以濾液A中最主要的兩種離子是NH4+和Cl-；正確答案：NH4+和Cl-。

（5）濃氨水與生石灰反應(yīng)生成氨氣進(jìn)入到氯化鈉溶液中，通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動，促使氯化銨結(jié)晶析出；濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動，促使氯化銨結(jié)晶析出；溫度降低有利于氯化銨結(jié)晶析出；正確答案：濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)；通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動；促使氯化銨結(jié)晶析出；溫度降低有利于氯化銨結(jié)晶析出。

（6）由方程式可知有2mol反應(yīng)，反應(yīng)前后固體質(zhì)量就減少那么題中反應(yīng)前后固體質(zhì)量減少（m1-m2）g,需要的質(zhì)量為x=84（m1-m2）/31,將其帶入下式可得：ω(NaHCO3)=x/m1×100%=正確答案：【解析】CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應(yīng)，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出NH4+和Cl-濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)；通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動，促使氯化銨結(jié)晶析出。溫度降低有利于氯化銨結(jié)晶析出19、略

【分析】（1）①實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據(jù)m=CVM，需要氫氧化鈉的質(zhì)量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，檢驗產(chǎn)生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應(yīng)中，每生成2molNO,轉(zhuǎn)移2mol電子，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量4mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是0.2mol。②A、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黃色，故A正確；B、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故B錯誤；C、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍(lán)色，氯離子和碘離子不反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區(qū)別，故C正確；D、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故D錯誤；故選AC?！窘馕觥?00mL容量瓶、膠頭滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)0.10.2AC20、略

【分析】分析：（1）去氧或加氫為還原反應(yīng)；（2）鎂易被氧化；故鎂條表面有氧化物，需用砂紙打磨干凈；（3）①結(jié)晶速度越慢可得到較大顆粒的晶體；②洗滌時應(yīng)該注意不能引入新的雜質(zhì)；③趁熱過濾可以除去不溶性雜質(zhì)。

詳解：（1）根據(jù)反應(yīng)2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O的原理；硝基苯變?yōu)榉词脚嫉綖槿パ醴磻?yīng)，反應(yīng)屬于還原反應(yīng)；答案選C；（2）反應(yīng)加入的鎂條應(yīng)用砂紙打磨干凈的原因是除去鎂條表面的氧化物；（3）①結(jié)晶速度越慢可得到較大顆粒的晶體，故應(yīng)緩慢加入乙酸；②抽濾過程中要洗滌粗產(chǎn)品，注意不能引入新的雜質(zhì)，選擇用蒸餾水沖洗的液體是最好的，答案選B；③重結(jié)晶過程：加熱溶解→趁熱過濾→冷卻結(jié)晶→抽濾→洗滌→干燥，其中趁熱過濾可以除去不溶性雜質(zhì)，冷卻結(jié)晶，抽濾可以除去可溶性雜質(zhì)。

點睛：本題考查了有機(jī)實驗，涉及蒸發(fā)結(jié)晶、過濾等基本操作，難度不大，解題的關(guān)鍵是理解實驗原理，注意根據(jù)題中的實驗步驟結(jié)合實驗基本操作的要求靈活分析問題?！窘馕觥緾鎂易被氧化，其表面有氧化物，打磨是為了除去表面的氧化物緩慢加入B趁熱過濾抽濾21、略

【分析】【分析】

【詳解】

I.（1）寫出裝置A中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2，裝置C裝有飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中混有的HCl；（2）從a出來的氣體含有氯化氫和水蒸氣，依次通過dejh除去氯化氫和水蒸氣，然后與銅反應(yīng)，最后尾氣處理用氫氧化鈉，則依次再通過bcgf，所以按照氣流方向各儀器接口的連接順序為a→d→e→j→h→b→c→g→f；（3）D裝置中裝有堿石灰，其作用是吸收氯氣防止尾氣污染；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，使CuCl2水解；（4）實驗完畢，取試管中的固體用鹽酸溶解后，欲提純氯化銅（原粗銅含雜質(zhì)鐵）可加入CuO或CuCO3、Cu2(OH)2CO3、.Cu(OH)2以消耗氫離子但不引入新的雜質(zhì)；并過濾。答案選BC；

Ⅱ、向制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時間即可制得CuCl，同時生成硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-；（1）溫度不能過低，防止反應(yīng)速率慢；不能過高，過高HCl揮發(fā)，故①中“加熱”溫度不宜過高和過低；當(dāng)觀察到溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，即表明反應(yīng)已經(jīng)完全；（2）②中，加入大量水的作用是稀釋促進(jìn)平衡CuCl（白色）+2Cl-[CuCl3]2-（無色溶液）逆向移動，生成CuCl；（３）根據(jù)①CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6；②CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35，①+②得2CuCl(s)Cu+(aq)+[CuCl2]-(aq)K=0．49×10-6，根據(jù)方程式可知：c(Cu+)·c([CuCl2]-)=0．49×10-6,兩離子濃度成反比，兩離子濃度相同時為0．7×10-3mol/L，據(jù)此可畫出圖像為：【解析】2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2除去氯氣中混有的HCldejh(bc)gf吸收氯氣防止尾氣污染；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，使CuCl2水解BC2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-溫度不能過低，防止反應(yīng)速率慢；不能過高，過高HCl揮發(fā)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色稀釋促進(jìn)平衡CuCl（白色）+2Cl-[CuCl3]2-（無色溶液）逆向移動，生成CuCl；22、略

【分析】（1）①實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據(jù)m=CVM，需要氫氧化鈉的質(zhì)量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，檢驗產(chǎn)生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應(yīng)中，每生成2molNO,轉(zhuǎn)移2mol電子，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量4mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是0.2mol。②A、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黃色，故A正確；B、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故B錯誤；C、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍(lán)色，氯離子和碘離子不反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區(qū)別，故C正確；D、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故D錯誤；故選AC?！窘馕觥?00mL容量瓶、膠頭滴管10.02Na