2019-2021北京重點(diǎn)區(qū)高一(上)期末化學(xué)匯編：元素周期律

1/12019-2021北京重點(diǎn)區(qū)高一（上）期末化學(xué)匯編元素周期律一、單選題1．（2021·北京朝陽(yáng)·高一期末）1911年盧瑟福用α粒子(即氦核)轟擊，得到，由此發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子()：+→+。下列敘述不正確的是A．的中子數(shù)為9 B．原子半徑：O>NC．非金屬性：O>N D．穩(wěn)定性：H2O>NH32．（2021·北京朝陽(yáng)·高一期末）下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符的一組是實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先變紅后褪色氯水具有酸性和漂白性B向某溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有Cl-C向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀溶解鋁元素表現(xiàn)出一定的非金屬性D把綠豆大的Na和K分別投入水中，K與水反應(yīng)更劇烈金屬性：Na＜KA．A B．B C．C D．D3．（2021·北京東城·高一期末）下列敘述中，不正確的是A．鋁能與鹽酸反應(yīng) B．氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)C．氯化鋁溶液能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) D．氫氧化鋁不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)4．（2020·北京朝陽(yáng)·高一期末）下列關(guān)系正確的是A．原子半徑：Na＜Cl B．金屬性：K＞NaC．酸性：H3PO4＞H2SO4 D．穩(wěn)定性：HBr＞HCl5．（2020·北京西城·高一期末）下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是（

）A．金屬性：Al＞Na B．穩(wěn)定性：HF＞HClC．酸性：H2SiO3＞H2SO4 D．堿性：Al(OH)3＞Mg(OH)26．（2020·北京西城·高一期末）門(mén)捷列夫研究元素周期表時(shí)，科學(xué)地預(yù)測(cè)了鋁的下方有一種與鋁類(lèi)似的“類(lèi)鋁”元素，1875年法國(guó)化學(xué)家布瓦德朗發(fā)現(xiàn)了這種元素，命名為“鎵（Ga）”，它的性質(zhì)和門(mén)捷列夫的預(yù)測(cè)相吻合。鎵與鋁是同主族元素，下列敘述不正確的是（

）A．鎵的金屬性比鋁的強(qiáng) B．鎵的原子半徑比鋁的小C．鎵原子的最外層有3個(gè)電子 D．氧化鎵的化學(xué)式是Ga2O37．（2019·北京東城·高一期末）圖表資料可以為我們提供很多信息。下面是某學(xué)生對(duì)圖表資料的使用，其中不正確的是（

）A．根據(jù)某原子的結(jié)構(gòu)示意圖直接判斷該原子的原子核內(nèi)的中子數(shù)B．根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，可以判斷溶液中的某些置換反應(yīng)能否發(fā)生C．根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性表，可以判斷某些溶液中的復(fù)分解反應(yīng)能否進(jìn)行D．根據(jù)元素周期表，可以尋找某些半導(dǎo)體材料8．（2019·北京東城·高一期末）下列元素屬于短周期主族元素的是（

）A．碘 B．鐵 C．P D．K9．（2019·北京東城·高一期末）在短周期主族元素X、Y、Z中，X與Y兩元素的原子核外的電子層數(shù)相同，X的原子半徑大于Y的原子半徑，X的陽(yáng)離子與Z的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的簡(jiǎn)單離子半徑大于X的簡(jiǎn)單離子半徑。則關(guān)于X、Y、Z的敘述正確的是（

）A．三種元素的原子序數(shù)最大的是ZB．Z一定是非金屬元素C．三種元素不一定是同周期元素D．三種元素可能都是金屬元素10．（2019·北京東城·高一期末）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，可以用元素周期律加以解釋的是（

）A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．溶解度（25℃）：BaCl2＞BaSO4C．沸點(diǎn)：H2O＞NH3D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO311．（2019·北京東城·高一期末）在元素周期表中，元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的本質(zhì)原因是（

）A．中子數(shù)逐漸增多B．相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大C．核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化D．元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化二、實(shí)驗(yàn)題12．（2019·北京東城·高一期末）化學(xué)小組同學(xué)為探究氯水的成分及性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)③實(shí)驗(yàn)④實(shí)驗(yàn)⑤實(shí)驗(yàn)操作（氯水均為新制）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象蒸餾水由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\黃綠色溶液變藍(lán)石蕊溶液先變紅，后褪色產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡（試管中溶液均為1mL，均滴入氯水5滴）（1）證明氯水中含有Cl-的是實(shí)驗(yàn)__（填序號(hào)），用離子方程式表示該實(shí)驗(yàn)中涉及的反應(yīng)__。（2）由實(shí)驗(yàn)②的現(xiàn)象可推斷非金屬性：Cl__I（填“＞”或“＜”），由原子結(jié)構(gòu)解釋其原因：Cl和I同主族，__，得電子能力：Cl＞I（請(qǐng)補(bǔ)充完整）。（3）實(shí)驗(yàn)③中溶液變紅是由于溶液中含有__（填微粒符號(hào)，下同）；使溶液褪色的微粒是__。（4）同學(xué)們根據(jù)“H2O2在催化劑作用下可發(fā)生分解”的性質(zhì)，認(rèn)為實(shí)驗(yàn)⑤中現(xiàn)象不一定說(shuō)明氧化性Cl2＞H2O2。為證實(shí)Cl2將H2O2氧化，可繼續(xù)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：__（填操作、現(xiàn)象）。（5）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)久置的氯水會(huì)失去漂白性，溶液由黃綠色變?yōu)闊o(wú)色。為探究氯水失效的原因，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：用強(qiáng)光照射盛有氯水的密閉廣口瓶，并用傳感器測(cè)定廣口瓶中數(shù)據(jù)，得到如圖曲線。解釋上兩圖中曲線變化的原因__。若在上述整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)定溶液的pH，pH的變化是__。三、填空題13．（2021·北京東城·高一期末）概括歸納是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要方法，回答下列問(wèn)題。(1)依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析：、、、均屬于_______(填“酸性氧化物”、“堿性氧化物”或“兩性氧化物”)。下列物質(zhì)均能與它們發(fā)生反應(yīng)的是_______(填字母)。a.水

b.鹽酸

c.氫氧化鈉(2)在一定條件下，1mol不同物質(zhì)的體積如下表所示?；瘜W(xué)式H2O2CO2體積0℃、101kPa22.4L22.4L22.3L20℃、101kPa24.0L24.0L23.9L0℃、202kPa11.2L11.2L11.2L分析表中數(shù)據(jù)，可得出的結(jié)論是_______(寫(xiě)出兩條即可)。(3)短周期部分元素的原子半徑隨原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性的變化，如圖所示。分析圖中曲線，可得出的結(jié)論是_______。14．（2019·北京東城·高一期末）下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①—⑥的位置回答下列問(wèn)題：（1）元素①的一種核素中，含有1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子，表示該核素組成的符號(hào)是__。（2）⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__。（3）上述元素中，原子半徑最大的是__（寫(xiě)元素符號(hào)）。（4）僅由①、⑥組成的化合物的電子式為_(kāi)_，該化合物的分子中含有__（填“極性”或“非極性”）共價(jià)鍵。（5）金屬性：③__④（填“＞”或“＜”），列舉一條能證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)事實(shí)：__。（6）下列說(shuō)法正確的是__（填序號(hào)）。a.②、③組成的化合物只有一種b.②的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性高于⑤c.⑥在化合物中呈現(xiàn)的最高化合價(jià)為+7價(jià)四、元素或物質(zhì)推斷題15．（2021·北京東城·高一期末）元素周期表在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表顯示了元素周期表中的短周期，①?⑤代表5種元素。①②③④⑤(1)②在元素周期表中的位置是_______。(2)①分別與④、⑤形成的化合物中，穩(wěn)定性強(qiáng)的是_______(用化學(xué)式表示)。(3)③和④分別形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)，離子方程式是_______。(4)③能與⑤形成AB型化合物，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：_______。(5)元素Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。下列推斷正確的是_______(填序號(hào))。a.Se位于第4周期、與④同主族b.Se的最低負(fù)化合價(jià)為-2價(jià)c.SeO2具有還原性d.H2SeO3的酸性強(qiáng)于H2SO416．（2020·北京西城·高一期末）元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究中有很重要的作用。下表是5種元素的相關(guān)信息，W、X都位于第三周期。元素信息Q地殼中含量最高的元素W最高化合價(jià)為+7價(jià)X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在本周期中堿性最強(qiáng)Y焰色試驗(yàn)（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）火焰呈紫色Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為：（1）Q在周期表中的位置是__。（2）W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是___。（3）X單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是__。（4）金屬性Y強(qiáng)于X，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：__，失電子能力Y大于X，金屬性Y強(qiáng)于X。（5）下列對(duì)于Z及其化合物的推斷中，正確的是__（填字母）。A．Z的最低負(fù)化合價(jià)與W的最低負(fù)化合價(jià)相同B．Z的氫化物的穩(wěn)定性弱于W的氫化物的穩(wěn)定性C．Z的單質(zhì)可與X和W形成的化合物的水溶液發(fā)生置換反應(yīng)

參考答案1．B【詳解】A．一個(gè)原子的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，的中子數(shù)=17-8=9，A正確；B．同一周期元素原子的半徑從左到右依次減小，因此N的原子半徑大于O的原子半徑，B錯(cuò)誤；C．同一周期元素原子的非金屬性從左到右依次增強(qiáng)，因此N的非金屬性小于O的非金屬性，C正確；D．非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，因此水的穩(wěn)定性強(qiáng)于氨氣，D正確；故答案選B。2．B【詳解】A．滴加氯水，溶液先變紅，隨后褪色，氯水含HCl、HClO，HClO具有漂白性可使溶液褪色，故A符合；B．白色沉淀可能為AgCl也可能是Ag2CO3，則溶液中不一定含有Cl-，故B不符合；C．氫氧化鋁具有兩性，溶于NaOH溶液，鋁有一定的非金屬性，故C符合；D．金屬性越強(qiáng)、與水反應(yīng)越劇烈，由操作和現(xiàn)象可知，金屬性：Na＜K，故D符合；故選B。3．D【詳解】A．鋁能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，A敘述正確；B．氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，B敘述正確；C．氯化鋁溶液能與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，C敘述正確；D．氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，D敘述錯(cuò)誤；答案為D。4．B【詳解】A.同周期從左向右原子半徑依次減小，即r(Na)>r(Cl)，故A錯(cuò)誤；B.同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，K和Na屬于同主族，即金屬性K強(qiáng)于Na，故B正確；C.S的非金屬性強(qiáng)于P，則硫酸的酸性強(qiáng)于H3PO4，故C錯(cuò)誤；D.Cl的非金屬性強(qiáng)于Br，則HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于HBr，故D錯(cuò)誤；答案為B?！军c(diǎn)睛】非金屬性強(qiáng)弱的比較：(1)單質(zhì)與H2化合越容易或形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定非金屬性越強(qiáng)；(2)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)；(3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；(4)利用置換反應(yīng)，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性。5．B【詳解】A.由金屬活動(dòng)性順序表可知：金屬性：Na>Al，且兩者處于同一周期，原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)小的，金屬性強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，由于非金屬性F＞Cl，則穩(wěn)定性HF＞HCl，故B正確；C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的酸的酸性越強(qiáng)，由于非金屬性S＞Si，則酸性H2SO4>H2SiO3，故C錯(cuò)誤；D.元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的堿的堿性越強(qiáng)，由于金屬性Mg>Al，則堿性Mg(OH)2>Al(OH)3，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律及元素周期律的應(yīng)用，需要熟記元素周期變化規(guī)律。6．B【詳解】A.鎵與鋁是同主族元素，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，失電子能力增強(qiáng)，故金屬性增強(qiáng)，故A正確；B.鎵與鋁是同主族元素，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，鎵的原子半徑比鋁的大，故B錯(cuò)誤；C.鎵與鋁是同主族元素，最外層有3個(gè)電子，故C正確；D.鎵原子的最外層電子數(shù)為3，在化學(xué)反應(yīng)中易失去3個(gè)電子而形成帶3個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，化合價(jià)的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號(hào)一致，則該元素的化合價(jià)為+3價(jià)；氧元素顯?2價(jià)，鎵和氧組成化合物的化學(xué)式為Ga2O3，故D正確；答案選B。7．A【詳解】A.根據(jù)某原子的結(jié)構(gòu)示意圖能直接判斷該原子的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，而不是中子數(shù)，錯(cuò)誤，A符合題意；B.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，前面的金屬可以把后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，所以可以判斷溶液中的某些置換反應(yīng)能否發(fā)生，正確，B不符合題意；C.復(fù)分解反應(yīng)是兩種鹽相互交換成分生成另外兩種鹽。復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成沉淀、弱電解質(zhì)、氣體，所以反應(yīng)生成根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性表，可以判斷某些溶液中的復(fù)分解反應(yīng)能否進(jìn)行，正確，C不符合題意；D.在金屬與非金屬性交界處的元素既具有一定的金屬性又具有一定的非金屬性，導(dǎo)電能力介于導(dǎo)體和絕緣體之間，可以尋找合適的半導(dǎo)體材料，正確，D不符合題意。答案為：A。8．C【詳解】短周期元素是前三周期元素，碘是第五周期元素，鉀、鐵是第四周期元素，P是第三周期元素，所以選C，故答案為：C。9．D【分析】X與Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，說(shuō)明X與Y位于相同周期，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，所以X位于Y的前面；X與Z兩原子的陽(yáng)離子具有相同的電子結(jié)構(gòu)，說(shuō)明X與Z位于相同周期，Z的離子半徑大于X的離子半徑，所以Z位于X的前面?！驹斀狻緼．由以上分析可知，三種元素的原子序數(shù)大小為：Y>X>Z，最大的是Y，A錯(cuò)誤；B．Z能夠形成陽(yáng)離子，一定是金屬元素，B錯(cuò)誤；C．三種元素是同周期元素，C錯(cuò)誤；D．X與Z是金屬元素，Y可能是金屬元素，也可能是非金屬元素，所以三種元素可能都是金屬元素，D正確。答案為：D。10．A【詳解】A．同一周期，從左到右，非金屬元素的非金屬性增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性增強(qiáng)，所以酸性：H2SO4＞H3PO4，可以用元素周期律加以解釋?zhuān)珹符合題意；B．BaCl2是可溶性鹽，BaSO4是難溶性鹽，其溶解度不可以用元素周期律加以解釋?zhuān)珺不符合題意；C．常溫下水為液態(tài)，氨氣為氣態(tài)，其沸點(diǎn)不可以用元素周期律加以解釋?zhuān)珻不符合題意；D．Na2CO3的穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3，其穩(wěn)定性不可以用元素周期律加以解釋?zhuān)珼不符合題意。答案為：A。11．C【詳解】元素原子的核外電子排布的周期性變化導(dǎo)致元素性質(zhì)（元素的金屬性或非金屬性、化合價(jià)和原子半徑大小等）呈現(xiàn)周期性的變化。因此在元素周期表中，元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的本質(zhì)是核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化，C符合題意。答案為：C。12．

④

Cl2+H2O=H++Cl-+HClO、Cl-+Ag+=AgCl↓

＞

核外電子層數(shù)：Cl＜I，原子半徑：Cl＜I

H+（或HCl）

HClO

反應(yīng)后向溶液中加入1mL2%AgNO3溶液，產(chǎn)生的沉淀量明顯大于實(shí)驗(yàn)④

由于2HClO2HCl+O2↑，使O2體積分?jǐn)?shù)增加；Cl2與水不斷反應(yīng)和HClO分解生成的HCl使溶液中c(Cl-)增大

溶液的pH隨時(shí)間增長(zhǎng)逐漸減?。ㄗ罱K不變）【分析】實(shí)驗(yàn)①能說(shuō)明氯氣易溶于水；實(shí)驗(yàn)②證明氯氣能從KI中置換出I2；實(shí)驗(yàn)③說(shuō)明氯水具有酸性且有漂白性；實(shí)驗(yàn)④說(shuō)明氯水中含有Cl-，與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀的白色沉淀；實(shí)驗(yàn)⑤中氯氣與過(guò)氧化氫反應(yīng)生成無(wú)色氣體氧氣，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：H2O2+Cl2=2HCl+O2。【詳解】（1）氯氣溶于水，且一部分氯氣與水反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，實(shí)驗(yàn)④證明氯水中含有Cl-，與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀的白色沉淀，其離子反應(yīng)方程式為：Cl-+Ag+=AgCl↓，故答案為：④；Cl2+H2O=H++Cl-+HClO、Cl-+Ag+=AgCl↓；（2）實(shí)驗(yàn)②中淀粉變藍(lán)，說(shuō)明氯氣與KI發(fā)生反應(yīng)置換出I2，其反應(yīng)方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2，可推斷非金屬性：Cl>I。由原子結(jié)構(gòu)解釋其原因：Cl和I同主族，核外電子層數(shù)：Cl＜I，原子半徑：Cl＜I，得電子能力：Cl＞I，故答案為：＞；核外電子層數(shù)：Cl＜I，原子半徑：Cl＜I；（3）氯氣溶于水，且一部分氯氣與水反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，氯水中含有H+，溶液顯酸性，石蕊溶液先變紅，又因?yàn)镠ClO具有強(qiáng)氧化性，使紅色石蕊褪色，故答案為：H+（或HCl）；HClO；（4）實(shí)驗(yàn)⑤中氯氣氧化過(guò)氧化氫反應(yīng)生成無(wú)色氣體氧氣，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：H2O2+Cl2=2HCl+O2，反應(yīng)后向溶液中加入1mL2%AgNO3溶液，產(chǎn)生的沉淀量明顯大于實(shí)驗(yàn)④，證實(shí)Cl2將H2O2氧化，故答案為：反應(yīng)后向溶液中加入1mL2%AgNO3溶液，產(chǎn)生的沉淀量明顯大于實(shí)驗(yàn)④；（5）氯氣溶于水，且一部分氯氣與水反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，由于2HClO2HCl+O2↑，使O2體積分?jǐn)?shù)增加，Cl2與水不斷反應(yīng)和HClO分解生成的HCl溶液的pH隨時(shí)間增長(zhǎng)逐漸減?。ㄗ罱K不變），c(Cl-)增大，故答案為：由于2HClO2HCl+O2↑，使O2體積分?jǐn)?shù)增加；Cl2與水不斷反應(yīng)和HClO分解生成的HCl使溶液中c(Cl-)增大；溶液的pH隨時(shí)間增長(zhǎng)逐漸減?。ㄗ罱K不變）?！军c(diǎn)睛】氯氣易溶于水，且溶于水的一部分氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌、消毒和漂白，所以工業(yè)上常用氯氣消毒自來(lái)水。13．

堿性氧化物

b

壓強(qiáng)相同，溫度越高氣體的體積越大；溫度相同，壓強(qiáng)越大氣體的體積越??；溫度和壓強(qiáng)相同時(shí)，相同物質(zhì)的量的氣體所占體積相同

同一周期主族元素原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小【詳解】(1)CaO、Na2O、Fe2O3、CuO均可以和酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鹽和水，所以均為堿性氧化物；水不能和Fe2O3、CuO反應(yīng)，四種物質(zhì)均不能與NaOH反應(yīng)(CaO、Na2O可以和NaOH溶液中的水反應(yīng))，均能與它們發(fā)生反應(yīng)的是鹽酸，故選b；(2)對(duì)比第一組和第二組數(shù)據(jù)可知壓強(qiáng)相同，溫度越高氣體的體積越大；對(duì)比第一組和第三組數(shù)據(jù)可知溫度相同，壓強(qiáng)越大氣體的體積越小；分析三組數(shù)據(jù)可知，溫度和壓強(qiáng)相同時(shí)，相同物質(zhì)的量的氣體所占體積相同。(3)據(jù)圖可知同一周期主族元素原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小。14．

H

Na

極性

＞

同條件下與同濃度鹽酸反應(yīng)Na比Al更容易

bc【分析】由表可知，①為H、②為O、③為Na、④為Al、⑤為S、⑥為Cl?！驹斀狻浚?）元素①為H，H的一種核素中，含有1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為2，表示該核素組成的符號(hào)是為：；（2）⑤為S，S原子的核電荷數(shù)是16，核外三個(gè)電子層，其結(jié)構(gòu)示意圖是：；（3）同周期，從左到右，原子半徑減小，同主族，從上到下，原子半徑增大，所以原子半徑最大的是：Na；（4）①為H、⑥為Cl，組成的化合物是HCl，其電子式為，該化合物的分子中含有H-Cl之間的極性共價(jià)鍵；（5）③為Na、④為Al，屬于同周期元素，從左到右金屬性減弱，其金屬性：Na>Al，能證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是同等條件下與同濃度鹽酸反應(yīng)Na比Al更劇烈，故答案為：同條件下與同濃度鹽酸反應(yīng)Na比Al更劇烈；（6）a.②為O、③為Na，組成的化合物Na2O、Na2O2，a錯(cuò)誤；b.②為O，⑤為S，屬于同主族元素，從上到下，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S，b正確；c.⑥為Cl，最外層上的電子數(shù)是7，在化合物中呈現(xiàn)的最高化合價(jià)為+7價(jià)，c正確；答案為：bc。15．

第2周期第VA族。

HCl

abc【詳解】由元素在周期表中的位置可推知①②③④⑤分別是H、N、Na、S、Cl。(1)②是N元素，在元素周期表中的位置第2周期第VA族。故答案為：第2周期第VA族。(2)①分別與④、⑤形成的化合物是H2S和HCl，S和Cl是同周期，同周期從左到右隨原子序數(shù)的增加，非金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，所以穩(wěn)定性是：H2S<HCl，穩(wěn)定性強(qiáng)的是HCl,故答案為：HCl。(3)③和④分別形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是NaOH和Al(OH)3，發(fā)生反應(yīng)離的子方程式是,故答案為：。(4)③能與⑤形成AB型化合物是NaCl,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖為，容易失去最外層電子變成Na+,氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為，最外層容易得到一個(gè)電子變成Cl-,鈉離子和氯離子通過(guò)靜電作用形成離子化合物氯化鈉，可用電子式表示形成過(guò)程：，故答案為：。(5)根據(jù)元素Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷a.由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知Se位于第4周期第VIA族、與S同主族,故a正確；b.Se的最外層電子是6個(gè)，最低負(fù)化合價(jià)為-2價(jià)，故b正確；c.SeO2中Se的化合價(jià)是+4價(jià)，可以失電子升高為+6價(jià)，具