2025年西師新版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年西師新版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列烴的命名正確的是A.3，3，5－三甲基－4－乙基己烷B.3，5，5－三甲基庚烷C.3，3－二甲基－4－異丙基己烷D.2，2，3－三甲基丁烷2、有八種物質(zhì)：①甲烷、②甲苯、③聚乙烯、④聚異戊二烯、⑤2－丁炔、⑥環(huán)己烷、⑦環(huán)己烯、⑧聚氯乙烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應(yīng)而褪色的是A.③④⑤⑧B.④⑤⑦C.④⑤D.③④⑤⑦⑧3、是一種有機(jī)烯醚；可以烴用A通過(guò)下列路線制得：

則下列說(shuō)法正確的是A.分子式為C4H4OB.A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CHCH2CH3C.分子中所有原子可能共面D.①②③的反應(yīng)類(lèi)型分別為加成、水解、取代4、下列實(shí)驗(yàn)方案正確的是。

A.圖甲是檢驗(yàn)1-溴丙烷的消去產(chǎn)物B.圖乙是石油分餾C.圖丙是證明酸性：硫酸＞碳酸＞苯酚D.圖丁是配制銀氨溶液5、在某溫度時(shí)，將nmol·L-1氨水滴入10mL1.0mol·L-1鹽酸中；溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.c點(diǎn)存在守恒關(guān)系：c(NH4+)=c(Cl－)B.b點(diǎn)：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)C.水的電離程度：b>c>a>dD.25℃時(shí)，NH4Cl水解平衡常數(shù)為(n－1)×10-7(用n表示)評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、常溫下，用0.100mol·L-1的NaOH溶液分別滴定同濃度；體積均為20.00mL的鹽酸和醋酸溶液(用HA表示酸)；得到2條滴定曲線，如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是A.滴定鹽酸的曲線是圖1B.由圖分析可得b>a=20C.D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Na+)=c(A-)D.根據(jù)E點(diǎn)可計(jì)算得K(HA)=[0.05+(10-6-10-8)]×10-8/(10-6-10-8)7、一種生產(chǎn)聚苯乙烯的流程如下；下列敘述正確的是。

A.苯乙烯所有原子一定在同一平面內(nèi)B.乙苯和苯乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C.鑒別乙苯與苯乙烯可用Br2的四氯化碳溶液D.反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)，反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)8、下列有機(jī)物的命名正確的是A.3-氯丁烷B.2-甲基戊醛C.3-甲基-1,3-丁二烯D.反-2-丁烯9、下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.向新制氯化銀中滴入濃氨水：B.溶液與少量溶液反應(yīng)：C.向溶液中通入少量D.通入酸性溶液中：10、化合物“E7974”具有抗腫瘤活性；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，下列有關(guān)該化合物說(shuō)法正確的是。

A.能使Br2的CCl4溶液褪色B.分子中含有4種官能團(tuán)C.分子中含有4個(gè)手性碳原子D.1mol該化合物最多與2molNaOH反應(yīng)11、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)及結(jié)論具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A向無(wú)水乙醇中加一小塊擦干煤油的金屬鈉，有氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗(yàn)為H2乙醇分子中存在不連接在碳原子上的氫，即存在羥基B苯在一定條件能與C12發(fā)生加成反應(yīng)生成六氯環(huán)己烷C6H6Cl6苯分子中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵交替排列的結(jié)構(gòu)C將CH3COOH、CH3CH218OH、濃硫酸的混合液體加熱，產(chǎn)物乙酸乙酯有18OCH3COOH羧基中的-OH與CH3CH2OH羥基中的H結(jié)合生成水DCHC13只有一種結(jié)構(gòu)CH4具有正四面體結(jié)構(gòu)

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)12、已知某反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g)+D(g)；反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。

(1)該反應(yīng)是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量______(填“高”“低”或“高低不一定”)。

(2)若在反應(yīng)體系中加入催化劑使反應(yīng)速率增大，則E1和E2的變化是：E1_______，E2________，ΔH______(填“增大”“減小”或“不變”)。13、按要求完成填空。

(1)計(jì)算25℃時(shí)下列溶液的pH：

①1mLpH＝2的H2SO4加水稀釋至100mL，pH＝________；

②0.001mol/L的鹽酸，pH＝________；

③0.01mol/L的NaOH溶液，pH＝________；

④0.015mol/L的硫酸與0.01mol/L的NaOH等體積混合，混合溶液的pH＝________。

(2)H2S溶于水的電離方程式為_(kāi)______________________________________。14、A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們包含的陽(yáng)離子和陰離子分別為Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3-、SO42-、Cl-、CO32-（離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)）。

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中；只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；

②若向①的四支試管中分別加入鹽酸；B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出。根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：

(1)A____________________；B___________________。

(2)寫(xiě)出過(guò)量醋酸與D反應(yīng)放出氣體的離子方程式：________________________。

(3)將含相同物質(zhì)的量A；B、C的溶液混合；混合后溶液中存在的離子有________，各離子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______，在此溶液中加入鋅粒，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______。

(4)C溶液中陰離子的檢驗(yàn)方法：____________________________________。15、在石蠟油的分解實(shí)驗(yàn)中；產(chǎn)物可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

請(qǐng)你根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象探討下列問(wèn)題：

（1）碎瓷片的作用是__。

（2）分解產(chǎn)物中的氣體是否都是烷烴__；你的依據(jù)是__。

（3）證明石蠟油分解產(chǎn)物中含有碳、氫元素的方法是__。16、（1）乙烯使溴水褪色的反應(yīng)類(lèi)型和使酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應(yīng)類(lèi)型____(填“相同”或“不相同”)。

（2）用苯制備溴苯的化學(xué)方程式是____，該反應(yīng)的類(lèi)型___。

（3）已知2CH3CHO＋O22CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸；其合成路線如圖所示。

則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)__，該反應(yīng)的類(lèi)型為_(kāi)__。評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共3題，共12分)17、pH＝3和pH＝5的兩種鹽酸等體積混合后的pH＝______________。若按體積比2：3混合后溶液的pH=_____________。18、室溫時(shí)，的強(qiáng)堿溶液與的強(qiáng)酸溶液混合（忽略體積變化），所得混合溶液的則強(qiáng)堿溶液與強(qiáng)酸溶液的體積之比是__________。19、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L某氣態(tài)烴在足量氧氣中完全燃燒，生成88gCO2和36gH2O，通過(guò)計(jì)算確定該烴的分子式___。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共16分)20、工業(yè)上用含三價(jià)釩（V2O3）為主的某石煤為原料（含有Al2O3、CaO等雜質(zhì)），鈣化法焙燒制備V2O5；其流程如下：

資料：+5價(jià)釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系:。pH4～66～88～1010～12主要離子VO2+VO3—V2O74—VO43—

（1）焙燒:向石煤中加生石灰焙燒，將V2O3轉(zhuǎn)化為Ca（VO3）2的化學(xué)方程式是_________。

（2）酸浸:①Ca（VO3）2難溶于水，可溶于鹽酸。若焙砂酸浸時(shí)溶液的pH=4，Ca（VO3）2溶于鹽酸的離子方程式是________。

②酸度對(duì)釩和鋁的溶解量的影響如圖所示：酸浸時(shí)溶液的酸度控制在大約3.2%，根據(jù)下圖推測(cè)，酸浸時(shí)不選擇更高酸度的原因是________。

（3）轉(zhuǎn)沉：將浸出液中的釩轉(zhuǎn)化為NH4VO3固體；其流程如下：

①浸出液中加入石灰乳的作用是_____________。

②已知常溫下CaCO3的溶度積常數(shù)為Ksp1，Ca3（VO4）2溶度積常數(shù)為Ksp2。過(guò)濾后的（NH4）3VO4溶液中VO43—的濃度為cmol/L，該溶液中CO32—的濃度為_(kāi)______mol/L

③向（NH4）3VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH=7.5。當(dāng)pH>8時(shí)，NH4VO3的產(chǎn)量明顯降低，原因是_______________。

（4）測(cè)定產(chǎn)品中V2O5的純度：稱(chēng)取ag產(chǎn)品，先用硫酸溶解，得到（VO2）2SO4溶液。再加入b1mLc1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液（VO2++2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O）最后用c2mol/LKMnO4溶液滴定過(guò)量的（NH4）2Fe（SO4）2至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液的體積為b2mL。

已知MnO4-被還原為Mn2+，假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)。則產(chǎn)品中V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____。（V2O5的摩爾質(zhì)量：182g/mol）21、【化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)】

三氧化二鎳（Ni2O3）是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O4·2H2O）；再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。已知草酸的鈣；鎂、鎳鹽均難溶于水。工藝流程圖如下所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）操作Ⅰ為_(kāi)__________________。

（2）①加入H2O2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________；

②加入碳酸鈉溶液調(diào)pH至4.0~5.0，其目的為_(kāi)_________________________；

（3）草酸鎳（NiC2O4·2H2O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒，可制得Ni2O3，同時(shí)獲得混合氣體。NiC2O4受熱分解的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。

（4）工業(yè)上還可用電解法制取Ni2O3，用NaOH溶液調(diào)NiCl2溶液的pH至7.5，加入適量Na2SO4后利用惰性電極電解。電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO-，再把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。ClO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的離子方程式為_(kāi)_________。amol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為_(kāi)____________。

（5）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)，NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。22、鎳酸鋰(LiNiO2)是一種具有潛力的鋰離子電池材料。以鎳催化劑廢渣(主要成分是Ni，含少量Zn、Fe、CaO、SiO2等雜質(zhì))為原料制備鎳酸鋰的流程如下。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)LiNiO2中鎳的化合價(jià)為_(kāi)______。

(2)在實(shí)驗(yàn)室中，“萃取、分液”需要的儀器有_______(填字母)。

(3)如果加入足量次氯酸鈉溶液“除鐵”，則“除鐵”反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

(4)“除鈣”操作不能在玻璃儀器中進(jìn)行，其原因是_______。

(5)有人認(rèn)為“除鈣”中可以用HF替代NH4F，則“除鈣”反應(yīng)Ca2+(aq)+2HF(aq)CaF2(s)+2H+(aq)的平衡常數(shù)K=_______[已知：室溫下，HF的電離常數(shù)Ka=4.0×10-4，Ksp(CaF2)=1.6×10-10]。

(6)“酸浸”中鎳浸出率與液固比(稀硫酸濃度一定時(shí)溶液體積與鎳渣質(zhì)量之比)的關(guān)系如圖1所示，最佳液固比為_(kāi)______。當(dāng)液固比一定時(shí)，鎳浸出率與溫度的關(guān)系如圖2所示，40℃之前，隨著溫度升高，鎳浸出率逐漸增大的主要原因是_______。

(7)用3NiCO3·2Ni(OH)2·H2O制備鎳酸鋰的化學(xué)方程式為_(kāi)______。23、工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3；難溶于水)，其中一部分鐵元素在風(fēng)化過(guò)程中會(huì)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)。

已知：TiOSO4遇水會(huì)水解。

(1)步驟①中，鈦酸亞鐵與硫酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。

(2)步驟③中，實(shí)現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的___________(填字母序號(hào))。

a．熔沸點(diǎn)差異b．溶解性差異c．氧化性；還原性差異。

(3)步驟④的操作是_______________(填操作名稱(chēng))。

(4)步驟④中將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+，該反應(yīng)的?H_______0(填＞或＜)；加水稀釋?zhuān)胶鈅________(填“正向”；“逆向”或“不”)移動(dòng)。

(5)可以利用生產(chǎn)過(guò)程中的廢液與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳(MnSO4，易溶于水)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。

(6)研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是(請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋)______________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A．取代基編號(hào)之和不是最小的；正確命名為：2，4，4-三甲基-3-乙基己烷，故A錯(cuò)誤；

B．取代基編號(hào)之和不是最小的；正確命名為：3，3，5-三甲基庚烷，故B錯(cuò)誤；

C．所選主鏈不是取代基最多的；正確命名為：2，4，4-三甲基-3-乙基己烷，故C錯(cuò)誤；

D．2；2，3-三甲基丁烷命名正確，故D正確；

答案選D。2、B【分析】【詳解】

①甲烷；③聚乙烯、⑥環(huán)己烷、⑧聚氯乙烯分子中均為單鍵；不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也不能使溴水褪色；②甲苯與酸性高猛酸鉀溶液反應(yīng)使其褪色，可以因?yàn)檩腿《逛逅噬?，但不是因?yàn)榉磻?yīng)，②不符合題意；④聚異戊二烯中含有碳碳雙鍵，⑤2－丁炔含有碳碳三鍵，⑦環(huán)己烯含有碳碳雙鍵，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也使溴水因反應(yīng)而褪色；

綜上④⑤⑦，符合題意，答案選B；3、D【分析】【分析】

由的合成流程圖可知，A與溴發(fā)生加成反應(yīng)得B，B在堿性條件下水解得C，C在濃硫酸作用下發(fā)生脫水成醚，結(jié)合的結(jié)構(gòu)可逆推得到C為HOCH2CH=CHCH2OH，B為BrCH2CH=CHCH2Br，A為CH2=CHCH=CH2；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．的分子式為C4H6O；故A錯(cuò)誤；

B．由上述分析可知，A為CH2=CHCH=CH2；故B錯(cuò)誤；

C．分子中含有亞甲基；具有類(lèi)似甲烷的空間結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共面，故C錯(cuò)誤；

D．由上述分析可知；①；②、③的反應(yīng)類(lèi)型分別為加成、水解、取代，故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

按照流程圖正確判斷各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意甲烷為四面體結(jié)構(gòu)，分子結(jié)構(gòu)中只要含有飽和碳原子，分子中所有的原子就不可能共面。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．揮發(fā)的乙醇及生成的丙烯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；不能檢驗(yàn)消去產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；

B．分餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度；冷卻水下進(jìn)上出，圖中溫度計(jì)水銀球未在蒸餾燒瓶支管口處，故B錯(cuò)誤；

C．硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳；二氧化碳通入苯酚鈉溶液生成苯酚，圖丁是證明酸性：硫酸＞碳酸＞苯酚，故C正確；

D．配制銀氨溶液應(yīng)將稀氨水滴入稀硝酸銀溶液中；故D錯(cuò)誤；

故選C。5、C【分析】【詳解】

A．c點(diǎn)溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH-)，由電荷守恒分析c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，所以c(NH4+)=c(Cl-)；A正確；

B．b點(diǎn)溶液為NH4Cl溶液，此溶液中離子濃度大小為c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)；B正確；

C．b點(diǎn)溶液溫度最高，說(shuō)明此時(shí)兩溶液恰好反應(yīng)生成氯化銨，銨根離子水解促進(jìn)了水的電離，則a、d兩點(diǎn)都抑制了水的電離，則b點(diǎn)水的電離程度最大；由于d點(diǎn)混合液的pH不知；則無(wú)法判斷a；d兩點(diǎn)水的電離程度大小，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)圖象可知，25℃時(shí)溶液的pH=7，則：c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，c(NH4+)=c(Cl-)=0.5mol/L，根據(jù)物料守恒可知：c(NH3·H2O)=(0.5n-0.5)mol/L，則25℃時(shí)NH4Cl水解常數(shù)為Kh==(n-1)10-7；D正確；

故選C。二、多選題(共6題，共12分)6、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖知，圖1中A點(diǎn)未加氫氧化鈉溶液時(shí)溶液的pH=1，由于酸的濃度是0.1mol·L-1；所以圖1中為強(qiáng)酸，即滴定鹽酸的曲線是圖1，描述正確，符合題意；

B．由選項(xiàng)A分析可知圖1滴定鹽酸且滴定終點(diǎn)溶液呈中性，圖2滴定醋酸且滴定終點(diǎn)溶液呈堿性，故b=a=20；描述錯(cuò)誤，不符題意；

C．根據(jù)圖示可知，D點(diǎn)顯示中性：c(H＋)=c(OH-)，結(jié)合電荷守恒可知：c(Na＋)=c(A-)；描述正確，符合題意；

D．E點(diǎn)pH=8，則c(H＋)=10-8mol·L-1，c(OH-)=10-6mol·L-1，c(Na＋)=0.05mol·L-1，結(jié)合電荷守恒可知：c(A-)=c(Na＋)＋c(H＋)-c(OH-)=0.05mol·L-1＋10-8mol·L-1-10-6mol·L-1，c(HA)=0.05mol·L-1-(0.05＋10-8-10-6)mol·L-1=(10-6-10-8)mol·L-1，描述錯(cuò)誤，不符題意；

綜上，本題選AC。7、BC【分析】【詳解】

A.由于單鍵能旋轉(zhuǎn)；所以苯乙烯中苯環(huán)所在平面可能與乙烯基不在一個(gè)平面內(nèi)，A錯(cuò)誤；

B.苯乙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，乙苯中含有的側(cè)鏈基團(tuán)由于苯環(huán)的作用使其活潑，以發(fā)生氧化反應(yīng)使酸性KMnO4溶液褪色；故B正確；

C.苯乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，則可用Br2的四氯化碳溶液鑒別，乙苯不和Br2的四氯化碳溶液反應(yīng)；C正確；

D.反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)；反應(yīng)②由乙苯生成苯乙烯，生成C=C鍵，為消去反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選BC。8、BD【分析】【詳解】

A．選項(xiàng)所給物質(zhì)應(yīng)為為從距離氯原子較近的一端開(kāi)始編號(hào)，其正確名稱(chēng)應(yīng)為2-氯丁烷，故A錯(cuò)誤；

B．選項(xiàng)所給名稱(chēng)對(duì)應(yīng)為故B正確；

C．選項(xiàng)所給物質(zhì)應(yīng)為應(yīng)從距離甲基較近的一端編號(hào)，正確名稱(chēng)為2-甲基-1,3丁二烯，故C錯(cuò)誤；

D．選項(xiàng)所給物質(zhì)應(yīng)為甲基分列雙鍵兩側(cè)，為反-2-丁烯，故D正確；

綜上所述答案為BD。9、AC【分析】【詳解】

A．AgCl溶于濃氨水生成配合物[Ag(NH3)2]Cl，[Ag(NH3)2]Cl溶于水完全電離，離子方程式為：故A正確；

B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)，除了鋇離子和硫酸根離子生成沉淀外，還有氫氧根離子和Fe2+或銨根離子的反應(yīng)，當(dāng)OH-少量時(shí)，OH-先和Fe2+反應(yīng)，所以反應(yīng)的離子方程式為：故B錯(cuò)誤；

C．Fe2+和Br-都能被氯氣氧化，氯氣少量時(shí)，氯氣先和還原性強(qiáng)的Fe2+反應(yīng)；故C正確；

D．SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，SO2有還原性，KMnO4有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)中的方程式生成物正確，但電子和電荷都不守恒，正確的離子方程式為：故D錯(cuò)誤；

故選AC。10、AB【分析】【詳解】

A．根據(jù)結(jié)構(gòu)，“E7974”含有碳碳雙鍵，可使Br2的CCl4溶液褪色；A正確；

B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有如圖其中有兩個(gè)酰胺基，共4種官能團(tuán)，B正確；

C．連有4個(gè)不同基團(tuán)的飽和碳原子是手性碳原子，因此化合物“E7974”含有的手性碳原子如圖共3個(gè)，C錯(cuò)誤；

D．分子中均能與NaOH溶液反應(yīng)；故1mol該化合物最多與3molNaOH反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

答案選AB。11、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．鈉保存在煤油中；說(shuō)明煤油中的碳?xì)滏I不能被鈉破壞，乙醇中也含有碳?xì)滏I，乙醇能與鈉反應(yīng)生成氫氣，說(shuō)明乙醇中存在羥基，故A正確；

B．苯可以發(fā)生加成反應(yīng)；不能說(shuō)明不含雙鍵，故B錯(cuò)誤；

C．產(chǎn)物乙酸乙酯有18O；說(shuō)明醇脫去氫，酸脫去羥基，故C正確；

D．若CH4為平面結(jié)構(gòu)，CHC13也只有一種結(jié)構(gòu)；則無(wú)法由實(shí)驗(yàn)事實(shí)得到該結(jié)論，故D錯(cuò)誤；

故選AC。三、填空題(共5題，共10分)12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖中可知；反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量即1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量低，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；低；

(2)圖中可知，E1是正反應(yīng)的活化能，E2是逆反應(yīng)的活化能，若在反應(yīng)體系中加入催化劑使反應(yīng)速率增大，是由于降低了正逆反應(yīng)的活化能，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，故E1和E2均減小，但催化劑只改變反應(yīng)途徑與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，故ΔH不變，故答案為：減?。粶p?。徊蛔儭！窘馕觥课鼰岬蜏p小減小不變13、略

【分析】【分析】

25℃時(shí)：Kw=c（OH-）×c（H+）=10-14，根據(jù)pH=-c（H+）計(jì)算。

【詳解】

(1)①1mLpH=2的H2SO4溶液加水稀釋到100mL，溶液中氫離子濃度c（H+）由0.01mol/L變?yōu)?.0001mol/L；則稀釋后溶液的pH=-lg0.0001=4，故答案為4；

②鹽酸為一元強(qiáng)酸完全電離，0.001mol/L的鹽酸氫離子濃度c（H+）=0.001mol/L，pH=-lgc（H+）=-lg0.001=3；故答案為3；

③NaOH為強(qiáng)電解質(zhì)，則0.01mol/L的NaOH溶液中c（OH-）=0.01mol/L，c（H+）=10-14/c(OH-)mol/L=10-14/0.01mol/L=1×10-12mol/L，該氫氧化鈉溶液的pH=-lg1×10-12=12；故答案為12；

④該題在發(fā)生酸堿中和反應(yīng)時(shí)，酸過(guò)量，則pH=?lg0.01=2；故答案為2；

(2)H2S是二元弱酸，不完全電離，一次只能電離出一份氫離子，溶于水的電離方程式為：【解析】4312214、略

【分析】【分析】

根據(jù)離子共存的原則，結(jié)合溶液的顏色及反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象，確定四種物質(zhì)分別為BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3；然后分析解答。

【詳解】

由于是可溶性鹽，所以溶液中存在的陽(yáng)離子和陰離子對(duì)應(yīng)物質(zhì)一定是可溶性，根據(jù)鹽類(lèi)物質(zhì)溶解性情況可知：Ba2+不能和SO42-、CO32-結(jié)合，而只能和NO3-、Cl-結(jié)合；Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-離子結(jié)合，而只能和NO3-結(jié)合，則相應(yīng)的物質(zhì)一定是BaCl2、AgNO3；Cu2+不能和CO32-結(jié)合，所以C為CuSO4，Na+對(duì)應(yīng)陰離子CO32-，該物質(zhì)是Na2CO3，即四種物質(zhì)為BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。①由于C鹽是藍(lán)色的，所以C為CuSO4；②四支試管加入鹽酸，B有沉淀，則B溶液為AgNO3；而D生成無(wú)色無(wú)味氣體，氣體是二氧化碳，則D為Na2CO3；綜上所述：A為BaCl2；B為AgNO3；C為CuSO4；D為Na2CO3。

(1)由上述分析可知A為BaCl2；B為AgNO3；

(2)醋酸是一元弱酸，但是醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，根據(jù)強(qiáng)酸與弱酸的鹽反應(yīng)可制取弱酸，可知醋酸與D(Na2CO3)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑+H2O；

(3)A為BaCl2；B為AgNO3；C為CuSO4，等物質(zhì)的量三種物質(zhì)混合于溶液，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓，Ag++Cl-=AgCl↓；溶液中存在的離子及物質(zhì)的量之比為：n(Cl-)：n(NO3-)：n(Cu2+)=1：1：1，在此溶液中加入鋅粒，由于金屬活動(dòng)性Zn>Cu，所以Zn可將其中的銅置換出來(lái)，反應(yīng)的離子方程式為Zn+Cu2+═Zn2++Cu；

(4)C為CuSO4，檢驗(yàn)物質(zhì)C中陰離子SO42-的方法是取少量C溶液于試管中，先加鹽酸酸化，無(wú)現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則證明C中陰離子為SO42-。

【點(diǎn)睛】

本題考查無(wú)機(jī)物的推斷、離子共存、離子檢驗(yàn)離子方程式書(shū)寫(xiě)等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，把握離子之間的反應(yīng)、離子的顏色為解答的關(guān)鍵，注意C為硫酸銅為推斷的突破口，側(cè)重分析、推斷能力的綜合考查?！窘馕觥緽aCl2AgNO3CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-Cl-NO3-Cu2+1:1:1Zn+Cu2+=Zn2++Cu取少量C溶液于試管中，先加鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則證明C中陰離子為SO42-15、略

【分析】【分析】

石蠟油在碎瓷片的催化作用下；分解的產(chǎn)物能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，一定有不飽和烴(烯烴或乙烯)生成，據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）石蠟油分解較緩慢；加熱碎瓷片能加快反應(yīng)速率，碎瓷片還能吸收熱量而積蓄熱量從而促進(jìn)石蠟油分解，起到催化劑作用；故答案為：碎瓷片可起到催化劑的作用，促進(jìn)石蠟油分解；

（2）已知產(chǎn)物可使酸性高錳酸鉀溶液褪色；也可以使溴的四氯化碳溶液褪色，則產(chǎn)物中的氣體一定不都是烷烴，還有不飽和烴(烯烴或乙烯)；故答案為：產(chǎn)物中的氣體一定不都是烷烴；因?yàn)橥闊N是飽和烴，與甲烷性質(zhì)相似，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也不可能使溴的四氯化碳溶液褪色；

（3）將氣體產(chǎn)物點(diǎn)燃；并檢驗(yàn)燃燒產(chǎn)物中有二氧化碳和水生成，故答案為：在氣體產(chǎn)物燃燒火焰的上方罩一干冷燒杯，若燒杯內(nèi)壁有水珠，證明有氫元素；在火焰的上方罩一內(nèi)壁附著澄清石灰水的燒杯，若出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，證明含有碳元素。

【點(diǎn)睛】

在石蠟油的分解實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)物可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也可以使溴的四氯化碳溶液褪色，只能說(shuō)明氣體產(chǎn)物中含有不飽和烴，不能直接說(shuō)明有乙烯生成，要證明有乙烯生成，還需進(jìn)一步用實(shí)驗(yàn)證明，這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。【解析】碎瓷片可起到催化劑的作用，促進(jìn)石蠟油分解產(chǎn)物中的氣體一定不都是烷烴因?yàn)橥闊N是飽和烴，與甲烷性質(zhì)相似，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也不可能使溴的四氯化碳溶液褪色在氣體產(chǎn)物燃燒火焰的上方罩一干冷燒杯，若燒杯內(nèi)壁有水珠，證明有氫元素；在火焰的上方罩一內(nèi)壁附著澄清石灰水的燒杯，若出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，證明含有碳元素16、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色；酸性高錳酸鉀溶液氧化乙烯使高錳酸鉀溶液褪色，原理不同；反應(yīng)類(lèi)型不同；答案為：不相同。

（2）苯與液溴在Fe作催化劑下反應(yīng)，苯環(huán)上的氫原子被溴原子代替生成溴苯和溴化氫，化學(xué)方程式為：屬于取代反應(yīng)；答案為取代反應(yīng)。

（3）乙烯可以和水加成生成乙醇，所以A是乙醇，乙醇可以被氧化為B乙醛，乙醛易被氧化為C乙酸，乙醇催化氧化為乙醛的方程式為：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，該反應(yīng)類(lèi)型是氧化反應(yīng)；答案為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，氧化反應(yīng)?！窘馕觥竣?不相同②.＋Br2＋HBr③.取代反應(yīng)④.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O⑤.氧化反應(yīng)四、計(jì)算題(共3題，共12分)17、略

【分析】【分析】

酸溶液混合，先計(jì)算混合后溶液中氫離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)計(jì)算氫離子的物質(zhì)的量濃度，最后根據(jù)pH=-lgc（H+）計(jì)算出混合液的pH。

【詳解】

pH=3和pH=5的兩種鹽酸等體積混合，混合溶液的混合后溶液的pH=-lgc（H+）=4-1g5≈4-0.7=3.3；若按體積比2：3混合，混合后溶液的pH=-lgc（H+）=4-1g4≈4-0.6=3.4，故答案為：3.3；3.4?！窘馕觥竣?3.3②.3.418、略

【分析】【詳解】

設(shè)強(qiáng)酸溶液、強(qiáng)堿溶液的體積分別為混合前，堿溶液中酸溶液中混合溶液的說(shuō)明堿過(guò)量，則即解得故答案為：1:9?！窘馕觥?:919、略

【分析】【分析】

求烴的分子式時(shí)；可利用烴的燃燒通式進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

設(shè)有機(jī)物的分子式為CxHy；由試題信息，可建立如下關(guān)系：

由此可得出44x=88，x=2；9y=36，y=4。

從而得出該有機(jī)物的分子式為C2H4。答案為：C2H4。

【點(diǎn)睛】

推斷分子式時(shí)，也可先求出烴、CO2和H2O的物質(zhì)的量，從而確定1個(gè)分子中所含有的C、H原子數(shù)，從而確定該烴的分子式?！窘馕觥緾2H4五、工業(yè)流程題(共4題，共16分)20、略

【分析】【分析】

焙燒過(guò)程將V2O3轉(zhuǎn)化為Ca（VO3）2，用鹽酸酸浸，浸出液中含有VO2+、Al3+、Ca2+、Cl-、H+，加入石灰乳調(diào)節(jié)pH得到Ca3（VO4）2沉淀，由表中數(shù)據(jù)，可知應(yīng)控制pH范圍為10～12，由Ca（VO3）2Ca3（VO4）2，可知?dú)溲趸}還提供Ca2+。過(guò)濾分離，Ca3（VO4）2與碳酸銨反應(yīng)轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCO3沉淀，c（Ca2+）降低，使釩從沉淀中轉(zhuǎn)移到溶液中形成（NH4）3VO4溶液，溶液中加入NH4Cl，調(diào)節(jié)溶液pH，同時(shí)溶液中NH4+增大，有利于析出（NH4）3VO3；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）焙燒過(guò)程將V2O3轉(zhuǎn)化為Ca（VO3）2，CaO參與反應(yīng)，V元素化合價(jià)升高，需要氧氣參加反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CaO+O2+V2O3Ca（VO3）2，故答案為：CaO+O2+V2O3Ca（VO3）2；

（2）①Ca（VO3）2難溶于水，可溶于鹽酸，若焙砂酸浸時(shí)溶液的pH=4，由表中數(shù)據(jù)可知，Ca（VO3）2溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為VO2+，反應(yīng)離子方程式為：Ca（VO3）2+4H+═2VO2++Ca2++2H2O，故答案為：Ca（VO3）2+4H+=2+Ca2++2H2O；

②根據(jù)如圖推測(cè)；酸浸時(shí)不選擇更高酸度的原因是：酸度大于3.2%時(shí)，釩的溶解量增大不明顯，而鋁的溶解量增大程度更大；故答案為：酸度大于3.2%時(shí)，釩的溶解量增大不明顯，而鋁的溶解量增大程度更大；

（3）焙燒過(guò)程將V2O3轉(zhuǎn)化為Ca（VO3）2，用鹽酸酸浸，浸出液中含有VO2+、Al3+、Ca2+、Cl-、H+，加入石灰乳調(diào)節(jié)pH得到Ca3（VO4）2沉淀，由表中數(shù)據(jù)，可知應(yīng)控制pH范圍為10～12，由Ca（VO3）2Ca3（VO4）2，可知?dú)溲趸}還提供Ca2+。過(guò)濾分離，Ca3（VO4）2與碳酸銨反應(yīng)轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCO3沉淀，c（Ca2+）降低，使釩從沉淀中轉(zhuǎn)移到溶液中形成（NH4）3VO4溶液，溶液中加入NH4Cl，調(diào)節(jié)溶液pH，同時(shí)溶液中NH4+增大，有利于析出（NH4）3VO3；

①浸出液中加入石灰乳的作用是：調(diào)節(jié)溶液的pH，并提供Ca2+，形成Ca3（VO4）2沉淀；故答案為：調(diào)節(jié)溶液的pH，并提供Ca2+，形成Ca3（VO4）2沉淀；

②根據(jù)Ksp的表達(dá)式計(jì)算得：故答案為：

③當(dāng)pH＞8時(shí)，釩的主要存在形式不是VO3-，NH4VO3的產(chǎn)量明顯降低，故答案為：當(dāng)pH>8時(shí)，釩的主要存在形式不是

（4）加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)：5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，反應(yīng)消耗KMnO4為：b2×10-3L×c2mol?L-1=b2c2×10-3mol，剩余的Fe2+物質(zhì)的量為：5b2c2×10-3mol，與VO2+反應(yīng)Fe2+物質(zhì)的量為：b1×10-3L×c1mol?L-1-5b2c2×10-3mol=（b1c1-5b2c2）×10-3mol，由關(guān)系式：V2O5～2NH4VO3～2VO2+～2Fe2+，可知n（V2O5）=（b1c1-5b2c2）×10-3mol，故產(chǎn)品中V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=故答案為：【解析】CaO+O2+V2O3Ca（VO3）2Ca（VO3）2+4H+=2+Ca2++2H2O酸度大于3.2%時(shí)，釩的溶解量增大不明顯，而鋁的溶解量增大程度更大調(diào)節(jié)溶液的pH，并提供Ca2+，形成Ca3（VO4）2沉淀當(dāng)pH>8時(shí)，釩的主要存在形式不是21、略

【分析】【分析】

鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）加酸溶解，使金屬單質(zhì)變?yōu)辂}進(jìn)入溶液，加雙氧水把Fe2＋氧化成Fe3+，再加Na2CO3調(diào)節(jié)溶液的pH，使之轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去，加入NH4F的目的是除去Ca2+和Mg2+，過(guò)濾后濾液里含有Ni2+；可以加草酸形成草酸鎳。

【詳解】

（1）分析工藝流程圖可知；含鎳廢料（鎳；鐵、鈣、鎂合金為主），要使之變成離子，應(yīng)該加酸溶解金屬，再除去不溶物，所以操作Ⅰ為加酸溶解，過(guò)濾。

（2）①加雙氧水的目的是氧化Fe2＋生成Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

②加入碳酸鈉溶液的作用是調(diào)節(jié)pH；促進(jìn)鐵離子水解，沉淀完全；

（3）草酸鎳（NiC2O4?2H2O）在熱空氣中干燥脫水后生成NiC2O4，NiC2O4再發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Ni由+2價(jià)升高到+3價(jià)，則C由+3價(jià)降低到+2價(jià)，因?yàn)樯闪嘶旌蠚怏w，則另一氣體為CO2，所以反應(yīng)生成Ni2O3、CO、CO2，再利用化合價(jià)升降相等，Ni：升高2×（3-2），C：升高1×（4-3），C：降低：3×（3-2），配平方程式為：2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑；

（4）ClO－具有氧化性，Cl由+1價(jià)降低到-1價(jià)，Ni由+2價(jià)升高到+3價(jià)，利用化合價(jià)升降相等可配平ClO-、Ni(OH)2、Cl-、Ni2O3的系數(shù)，再利用H原子守恒配平水的系數(shù)，得到的離子方程式為ClO-+2Ni(OH)2=Cl-+Ni2O3+2H2O；根據(jù)離子方程式ClO-+2Ni(OH)2=Cl-+Ni2O3+2H2O，amol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳，則參加反應(yīng)的ClO－的物質(zhì)的量為0.5amol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O，已知電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO-，參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為0.5a÷80%=0.625amol，進(jìn)行電解時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑，則n（e-）=0.625mol×2=1.25amol。

（5）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)，NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，Ni的化合價(jià)由+3價(jià)降低到+2價(jià)，則正極反應(yīng)為3NiO(OH)+3e－+3H2O=3Ni(OH)2+3OH－，負(fù)極是Al失電子生成NaAlO2，負(fù)極電極反應(yīng)為Al-3e－+4OH－=AlO2-+2H2O，正、負(fù)極相加得電池的總反應(yīng)，則該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni(OH)2?！窘馕觥考铀崛芙?，過(guò)濾2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O促進(jìn)Fe3+水解，沉淀完全2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑ClO-+2Ni(OH)2=Cl-+Ni2O3+2H2O1.25amolAl+3NiO(OH)+NaOH+H2O