2025年外研版八年級(jí)化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版八年級(jí)化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、過(guò)量的鐵投入硫酸銅溶液里，完全反應(yīng)后過(guò)濾，濾紙上的物質(zhì)是（）A.鐵B.銅C.硫酸亞鐵D.鐵和銅2、室溫下，將盛有接近飽和的硝酸鉀溶液的小燒杯放在盛水的大燒杯中（如圖），欲使硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可向大燒杯中加入的固體物質(zhì)是（）A.生石灰B.氯化鈉C.硝酸銨D.氫氧化鈉3、廣泛用于制造日常生活用品，且地殼中含量最多的金屬元素是（）A.鋁B.鎂C.硅D.鐵4、下列日常生活里常見的水中，屬于純凈物的是rm{({??})}A.河水B.蒸餾水C.礦泉水D.自來(lái)水5、把相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸分別滴加到rm{X}rm{Y}rm{Z}三種金屬中，rm{Y}表面有氣泡產(chǎn)生，rm{X}rm{Z}始終無(wú)明顯變化；把rm{X}的硝酸鹽溶液滴加到rm{Z}中，rm{Z}表面析出rm{X.}則三種金屬活動(dòng)性順序?yàn)閞m{(}rm{)}A.rm{Y>X>Z}B.rm{Y>Z>X}C.rm{Z>Y>X}D.rm{X>Z>Y}6、推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法，以下推理正確的是rm{(}rm{)}A.金屬鋁比鐵活潑，所以通常鐵制品比鋁制品耐腐蝕B.蔗糖在熱水中的溶解速度更快，由此推斷在受熱情況下分子運(yùn)動(dòng)速率加快C.在原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以所有的粒子中質(zhì)子數(shù)一定等于核外電子數(shù)D.堿溶液能使酚酞試液變紅，因此能使酚酞試液變紅的物質(zhì)一定是堿7、下列關(guān)于原子的說(shuō)法不正確的是()A.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上B.元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切C.原子核還可以再分D.金屬原子中最外層電子數(shù)一定小于rm{4}8、如下幾種物質(zhì)，能用過(guò)濾法分離的是()A.氧氣和氫氣B.酒精和水C.食鹽和泥沙D.食鹽和白糖評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、用I2O5可以測(cè)定空氣受CO污染的程度；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

I2O5+5COI2+5CO2，根據(jù)生成CO2的多少；可以判定CO的含量，關(guān)于這個(gè)反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.參加反應(yīng)的I2O5，的質(zhì)量等于生成I2的質(zhì)量。

B.參加反應(yīng)的各物質(zhì)中的氧原子總數(shù)等于生成的CO2中氧原子的總數(shù)。

C.參加反應(yīng)的I2O5和CO的質(zhì)量比等于生成I2和CO2的質(zhì)量比。

D.反應(yīng)物所含元素種類與生成物所含元素種類相同。

10、麗麗同學(xué)對(duì)周期表的認(rèn)識(shí)正確的是（）

A.元素周期表中共有七個(gè)周期十八個(gè)族。

B.元素的原子序數(shù)等于該元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目。

C.同一周期元素原子的電子層數(shù)相同。

D.周期表中的金屬元素中文名稱都有“金”字偏旁。

11、根據(jù)下列各粒子結(jié)構(gòu)示意圖；其中屬于離子的是（）

A.

B.

C.

D.

12、下列元素名稱與元素符號(hào)書寫都正確的是rm{(}rm{)}A.鋅rm{Zn}B.鈷rm{CO}C.氯rm{cl}D.汞rm{Hg}13、有關(guān)催化劑的說(shuō)法錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.反應(yīng)前后本身質(zhì)量不變B.反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變C.一定加快化學(xué)反應(yīng)速率D.可能減慢化學(xué)反應(yīng)速率14、常用澄清石灰水檢驗(yàn)二____氧化碳的存在，若二氧化碳過(guò)量，二氧化碳又會(huì)與碳酸鈣、水反應(yīng)生成易溶的碳酸氫鈣rm{[Ca(HCO_{3})_{2}]}【已知：rm{CaCO_{3}+H_{2}O+CO_{2}簍TCa(HCO_{3})_{2}}】rm{.}向含有氫氧化鈣rm{14.8g}的石灰水里緩緩?fù)ㄈ胍欢慷趸?，充分反?yīng)后若生成rm{10g}沉淀，則通入二氧化碳的質(zhì)量可能為rm{(}rm{)}A.rm{4.4g}B.rm{8.8g}C.rm{13.2g}D.rm{17.6g}15、小穎同學(xué)為探究X；Y、Z三種金屬（都不是銀）的活動(dòng)性順序；做了以下實(shí)驗(yàn)：

（1）把X和Y分別放入稀硫酸中；X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；

（2）把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中；在Y表面有銀析出，而Z沒(méi)有變化．

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，下列金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱排列正確的是（）A.X＞Y＞（H）＞ZB.X＞Y＞Ag＞ZC.X＞Y＞Z＞AgD.X＞（H）＞Y＞Z16、在一個(gè)密閉容器中有X；Y、Z、Q四種物質(zhì)；一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：

。XYZQ反應(yīng)前的質(zhì)量/g810121反應(yīng)后的質(zhì)量/g21待測(cè)9已知X和Q兩種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量均為M；下列推理中正確的是（）

A.反應(yīng)后物質(zhì)Z的質(zhì)量為9g

B.反應(yīng)中物質(zhì)Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量之比為1：1

C.反應(yīng)生成Y的質(zhì)量為11g

D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式中；物質(zhì)X與Q的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：3

17、我國(guó)最近已研究出新型水處理劑ClO2的新制法；其反應(yīng)的微觀過(guò)程如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（）

A.乙中氯元素的化合價(jià)為+5價(jià)。

B.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)。

C.該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律。

D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl

評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)18、實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的雙氧水（H2O2）制取氧氣（裝置見圖）時(shí)；發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速度太快，氣體難以收集．經(jīng)科學(xué)興趣小組研究發(fā)現(xiàn)，制取氧氣時(shí)只要取一定質(zhì)量的上述雙氧水，再加入相同質(zhì)量的水進(jìn)行混合，就能使制氣反應(yīng)比較平緩，導(dǎo)管口氣流均勻；連續(xù)，易于收集．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）經(jīng)興趣小組研究發(fā)現(xiàn)，用H2O2制取氧氣時(shí)，H2O2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最好控制在____%左右．

（2）寫出用H2O2制取氧氣的化學(xué)方程式____．

（3）MnO2（不溶于水的固體粉末）是H2O2制氧氣反應(yīng)的催化劑，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后可采用____的方法；予以回收利用．

19、如圖是某班同學(xué)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)的片段．

（1）如圖甲所示，天平無(wú)法調(diào)節(jié)平衡．要使該天平平衡，應(yīng)采取的措施____

（2）小璐用圖乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．反應(yīng)前稱得左盤內(nèi)裝置及物質(zhì)總重量為____g，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈉充分反應(yīng)后生成二氧化碳?xì)怏w，再稱量，觀察到反應(yīng)后天平不平衡，天平指針向____偏轉(zhuǎn)（填“左”或“右”）．該反應(yīng)____質(zhì)量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）．反應(yīng)后天平不平衡的原因是____；若使天平平衡，你的建議是____．

（3）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是____；一定改變的是____，可能改變的是____（填序號(hào)）

①原子種類②原子數(shù)目③分子種類④分子數(shù)目⑤元素種類⑥物質(zhì)種類．20、人類的日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開水．請(qǐng)回答：

①澄清的礦泉水______（填“是”或“不是”）純水；

②含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做______（填“軟水”或“硬水”）；

③下列凈化水的單一操作中，相對(duì)凈化程度較高的是______（填字母）

A．靜置沉淀B．吸附沉淀C．蒸餾．21、在化學(xué)方程式中，“rm{+}”表示____；“rm{=}”表示____；“rm{?}”表示____；反應(yīng)在燃燒狀態(tài)下進(jìn)行用____表示；固體沉淀符號(hào)用“____”表示；氣體符號(hào)用“____”表示，若反應(yīng)物和生成物中都有氣體，則氣體生成物就不標(biāo)“____”。

22、有以下物質(zhì)：①二氧化碳；②氧氣；③生理鹽水：④空氣；⑤鐵。

其中屬于純凈物有______；屬于化合物有______。（均填編號(hào)）23、長(zhǎng)期盛放石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁常附著一層白色固體，該固體的名稱是____，形成該固體的原因是____，有關(guān)的化學(xué)方程式____，可用____洗掉該白色固體，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式____．評(píng)卷人得分四、探究題(共3題，共30分)24、由碳；氫元素組成的物質(zhì)種類繁多；烷烴就是其中一類重要的物質(zhì)，表中列出了幾種烷烴的一些信息．

。名稱甲烷乙烷丙烷丁烷戊烷化學(xué)式rm{CH_{4}}rm{C_{2}H_{6}}rm{C_{3}H_{8}}？rm{C_{5}H_{12}}沸點(diǎn)rm{(隆忙)}rm{-164}rm{-88.6}rm{-42.1}rm{-0.5}rm{36.1}相對(duì)密度rm{0.466}rm{0.572}rm{0.585}rm{0.579}rm{0.626}分析上表中的信息；回答下列問(wèn)題。

rm{(1)}寫出表中丁烷的化學(xué)式______．

rm{(2)}烷烴的命名與碳原子數(shù)目的增加有關(guān)；請(qǐng)總結(jié)一條烷烴物理性質(zhì)的遞變規(guī)律______．

rm{(3)}烷烴在工業(yè)上的用途非常廣泛；它的進(jìn)一步開發(fā)利用也成為研究話題，以下烷烴的性質(zhì)描述中；

屬于不支持對(duì)它進(jìn)一步開發(fā)利用的觀點(diǎn)有：______．

A.烷烴能做燃料；反應(yīng)放熱極多，其中的甲烷已成為廣泛使用的清潔能源。

B.地球上的烷烴總含量較少；以甲烷居多，且分布隨緯度的變化很大。

C.常溫常壓下；隨碳原子增多，烷烴逐漸從氣態(tài)變成液態(tài)再變成固體。

D.烷烴不易發(fā)生反應(yīng)，制取成本較高，且只能從石油中提?。?5、現(xiàn)有下列rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五種實(shí)驗(yàn)裝置，根據(jù)題意，將裝置的序號(hào)填入下列空格中

rm{(1)}寫出對(duì)應(yīng)儀器名稱：rm{壟脵}____________，rm{壟脷}____________rm{(2)}用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置和收集裝置選用：rm{(}填序號(hào)，下同rm{)}___________，用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為_____________；rm{(3)}用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣，發(fā)生裝置選用_____________，用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣的化學(xué)方程式為________________________；rm{(4)}若用rm{F}裝置進(jìn)行排空氣收集氧氣，氣體應(yīng)從_________rm{(}填“rm{壟脹}”或“rm{壟脺}”rm{)}端通入。26、如圖是粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的部分操作；請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題．

rm{(1)}上圖所示操作中，有錯(cuò)誤的是______rm{(}填字母rm{)}．

rm{(2)}粗鹽提純的正確操作順序?yàn)開_____rm{(}填字母rm{)}．

rm{(3)}在粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，玻棒除了在操作rm{A}中有作用之外；還有什么作用？______．

rm{(4)}步驟rm{D}中稱取rm{10.0g}粗鹽，將該粗鹽逐漸加入盛有rm{10mL}水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到粗鹽不再溶解為止，稱得剩余粗鹽為rm{2.0g}最終得到rm{NaCl}晶體rm{6.4g}該實(shí)驗(yàn)精鹽的產(chǎn)率是______；

rm{(5)}若制得的精鹽的產(chǎn)率偏高，則可能的原因是______rm{(}填字母rm{)}．

A.過(guò)濾時(shí)濾紙有破損rm{B.}蒸發(fā)時(shí)有固體濺出。

C.溶解含有泥沙的粗食鹽時(shí)；加入的水量不足。

D.最終所得精鹽比較潮濕．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【解答】解：置換反應(yīng)生成的金屬銅不溶于水；應(yīng)被過(guò)濾出來(lái)留在濾紙上；過(guò)量的鐵不能完全反應(yīng)，剩余的鐵粉不溶于水，過(guò)濾后留在濾紙上；

反應(yīng)后生成的硫酸亞鐵溶于水；形成硫酸亞鐵溶液，硫酸亞鐵不能被濾出，仍在濾液中；

濾紙上的物質(zhì)為鐵和銅．

故選：D．

【分析】過(guò)濾是把不溶性固體與液體分離的一種分離混合物的方法；把反應(yīng)后溶液進(jìn)行過(guò)濾，濾紙上得到的應(yīng)該是不溶于水的固體物質(zhì)；

鐵的活動(dòng)性大于銅，鐵與硫酸銅溶液完全反應(yīng)，得到金屬銅和硫酸亞鐵溶液．2、C【分析】解：硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大；要使接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡?，可以采用降低溫度的方法?/p>

A；生石灰加入水中會(huì)使溫度升高；故A錯(cuò)誤；

B；氯化鈉加入水中；溶液的溫度基本不變，故B錯(cuò)誤；

C；硝酸銨加入水中；溶液的溫度明顯的降低，故C正確；

D；氫氧化鈉加入水中；溶液的溫度升高，故D錯(cuò)誤；

故選C．

根據(jù)大多數(shù)物質(zhì)可以采用加溶質(zhì)；蒸發(fā)溶劑、降低溫度的方法；使其由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤哼M(jìn)行分析．

根據(jù)硝酸鉀的溶解度受溫度的影響關(guān)系進(jìn)行分析．

本題主要考查了飽和溶液和不飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)化的方法，要加以識(shí)記．【解析】【答案】C3、A【分析】解：用途廣泛的且是地殼中含量最多的金屬元素；有時(shí)對(duì)用途廣泛很難以明確的話，從后面的“地殼中含量最多的金屬元素”也可以得出結(jié)論，其實(shí)就是選鋁．所以在學(xué)習(xí)時(shí)要記住地殼中含量前幾位的元素“氧硅鋁鐵”．

故選A．

類似的題目就是要強(qiáng)調(diào)審題；注意題目給定的限制條件，從限制條件去做出問(wèn)題的判斷．

在平時(shí)的學(xué)習(xí)中注意對(duì)一些知識(shí)點(diǎn)的積累，要熟記在心．這樣應(yīng)用起來(lái)才方便．【解析】【答案】A4、B【分析】略【解析】rm{B}5、B【分析】解：把相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸分別滴加到rm{x}rm{Y}rm{z}三種金屬中，rm{Y}表面有氣泡產(chǎn)生，rm{x}rm{z}始終無(wú)明顯變化說(shuō)明rm{Y>H}rm{X}和rm{Z}活動(dòng)性都小于rm{H}把rm{x}的硝酸鹽溶液滴加到rm{z}中，rm{z}表面析出rm{x}說(shuō)明rm{Z>X}綜合分析，則三者的活動(dòng)性為：rm{Y>Z>X}觀察選項(xiàng)，故選B．

在金屬活動(dòng)性順序中；氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能把位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．

本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行．【解析】rm{B}6、B【分析】解：rm{A}鋁能與氧氣反應(yīng)能形成致密的氧化鋁薄膜；對(duì)內(nèi)部的鋁起到保護(hù)作用，所以鋁比鐵更耐腐蝕，故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤．

B.蔗糖在熱水中的溶解速度更快；由此可推斷在受熱情況下分子運(yùn)動(dòng)速率加快，故選項(xiàng)推理正確．

C；在原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)；但并不是所有的粒子中質(zhì)子數(shù)一定等于核外電子數(shù)，如陰離子中質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤．

D；堿溶液能使酚酞試液變紅；但能使酚酞試液變紅的物質(zhì)不一定是堿，也可能是碳酸鈉等鹽溶液，故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤．

故選：rm{B}．

A；根據(jù)鋁與氧氣反應(yīng)能形成致密的氧化鋁薄膜；進(jìn)行分析判斷．

B.根據(jù)分子的基本性質(zhì)；進(jìn)行分析判斷．

C；根據(jù)常見粒子中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系；進(jìn)行分析判斷．

D；根據(jù)酚酞試液遇堿性溶液變紅色；進(jìn)行分析判斷．

本題難度不大，掌握堿的化學(xué)性質(zhì)、金屬的化學(xué)性質(zhì)、分子的基本性質(zhì)、常見粒子中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系是正確解答本題的關(guān)鍵．【解析】rm{B}7、D【分析】略【解析】rm{D}8、C【分析】略【解析】rm{C}二、多選題(共9題，共18分)9、BD【分析】

A、由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的I2O5的質(zhì)量和CO的質(zhì)量總和等于生成I2的質(zhì)量和CO2的質(zhì)量總和；故A錯(cuò)誤；

B；由質(zhì)量守恒定律可知；化學(xué)反應(yīng)前后，氧原子的個(gè)數(shù)不變，故B正確；

C；由反應(yīng)的化學(xué)方程式可求出反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比為：334：140：254：220；反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比不一定相等，故C不正確；

D；反應(yīng)物所含元素種類與生成物所含元素種類相同；故D正確．

故選BD．

【解析】【答案】根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式的意義進(jìn)行分析；在化學(xué)反應(yīng)前后原子種類沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化；化學(xué)方程式表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比．

10、BC【分析】

A；根據(jù)元素周期表中共有七個(gè)周期；18個(gè)縱行，每一縱行叫做一個(gè)族，8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族，共有16個(gè)族；故A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B；根據(jù)在原子中；原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)；所以元素的原子序數(shù)等于該元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目；故B說(shuō)法正確；

C；根據(jù)元素周期律：同一周期元素原子的電子層數(shù)相同；故C說(shuō)法正確；

D；汞元素為金屬元素；中文名稱沒(méi)有都有“金”字偏旁，故D說(shuō)法錯(cuò)誤．

故選BC．

【解析】【答案】A；根據(jù)元素周期表中共有七個(gè)周期；18個(gè)縱行，每一縱行叫做一個(gè)族，8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族，共有16個(gè)族；進(jìn)行解答；

B；根據(jù)在原子中；原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)；進(jìn)行解答；

C；根據(jù)元素周期律：同一周期元素原子的電子層數(shù)相同；進(jìn)行解答；

D；汞元素為金屬元素；中文名稱沒(méi)有都有“金”字偏旁．

11、BD【分析】

A；該粒子質(zhì)子數(shù)為17、核外電子數(shù)為17；粒子為不帶電的原子；故A不正確；

B；該粒子質(zhì)子數(shù)為12、核外電子數(shù)為10；粒子為帶2個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子；故B正確；

C；該粒子質(zhì)子數(shù)為18、核外電子數(shù)為18；粒子為不帶電的原子；故C不正確；

D；該粒子質(zhì)子數(shù)為17、核外電子數(shù)為18；粒子為帶1個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子；故D正確．

故選BD．

【解析】【答案】根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖；粒子的質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)的粒子即為帶電子的離子．

12、AD【分析】解：rm{A}鋅元素的元素符號(hào)為rm{Zn}故選項(xiàng)元素符號(hào)書寫正確。

B、鈷元素的元素符號(hào)為rm{Co}故選項(xiàng)元素符號(hào)書寫錯(cuò)誤。

C、氯元素的元素符號(hào)為rm{Cl}故選項(xiàng)元素符號(hào)書寫錯(cuò)誤。

D、汞元素的元素符號(hào)為rm{Hg}故選項(xiàng)元素符號(hào)書寫正確。

故選：rm{AD}

書寫元素符號(hào)時(shí)應(yīng)注意：rm{壟脵}有一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫；rm{壟脷}由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)；第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫。

本題難度不大，考查元素符號(hào)的名稱、書寫方法rm{(}“一大二小”rm{)}熟記常見的元素符號(hào)是正確解答本題的關(guān)鍵?！窘馕觥縭m{AD}13、CD【分析】解：rm{A}催化劑在反應(yīng)前后本身質(zhì)量不變；故選項(xiàng)說(shuō)法正確．

B；催化劑在反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變；故選項(xiàng)說(shuō)法正確．

C；催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率；也可能是減慢化學(xué)反應(yīng)速率，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．

D；催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率；可能減慢化學(xué)反應(yīng)速率，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．

故選：rm{C}．

在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑rm{(}又叫觸媒rm{).}催化劑的特點(diǎn)可以概括為“一變二不變”；一變是能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率，二不變是指質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后保持不變．

本題難度不大，考查對(duì)催化劑概念的理解，掌握催化劑的特征rm{(}“一變二不變”rm{)}是正確解答本題的關(guān)鍵．【解析】rm{CD}14、AC【分析】解：二氧化碳是用石灰水來(lái)檢驗(yàn)的；二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水；二氧化碳過(guò)量，二氧化碳又會(huì)與碳酸鈣；水反應(yīng)生成易溶的碳酸氫鈣；如果二氧化碳的量比較少，那么一份二氧化碳生成一份碳酸鈣；

rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

rm{44}rm{100}

rm{x}rm{10g}

即rm{dfrac{44}{100}=dfrac{x}{10g}}rm{dfrac{44}{100}=dfrac

{x}{10g}}

如果氫氧化鈣完全反應(yīng)，那么rm{x=4.4g}氫氧化鈣消耗二氧化碳的質(zhì)量是rm{14.8g}生成沉淀rm{8.8g}由題意知，其中rm{20g}沉淀又與rm{10g}二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸氫鈣，因此此時(shí)二氧化碳的質(zhì)量rm{4.4g}

故答案為：rm{=8.8g+4.4g=13.2g}．

根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水；二氧化碳過(guò)量；二氧化碳又會(huì)與碳酸鈣；水反應(yīng)生成易溶的碳酸氫鈣解答；

澄清石灰水中通入二氧化碳會(huì)變渾濁，繼續(xù)通二氧化碳又會(huì)變澄清，就是發(fā)生了上述反應(yīng)．rm{AC}【解析】rm{AC}15、BD【分析】解析：X加入稀酸產(chǎn)生氫氣；故X的活動(dòng)性強(qiáng)于氫，而Y加入酸不反應(yīng)，故Y的活動(dòng)性比氫弱；Y加入硝酸銀溶液，有銀析出，故Y活動(dòng)性強(qiáng)于銀，而Z無(wú)變化，故z的活動(dòng)性比銀弱，總結(jié)得活動(dòng)性：X＞H＞Y＞Ag＞Z

故選：BD。

根據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其運(yùn)用；排在氫之前的金屬可與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，排在前面的金屬（除鉀；鈣、鈉外）可將排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．

本題考查了金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的判斷，解此類題時(shí)就利用能否與酸反應(yīng)，得出金屬與氫的活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱，另利用能否置換出金屬，得出與該金屬活動(dòng)性的相對(duì)比較，最后再進(jìn)行排序，得出正確結(jié)論．【解析】BD16、CD【分析】

A；反應(yīng)后物質(zhì)Z的質(zhì)量為9g+1g=10g．故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B；反應(yīng)中物質(zhì)Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量之比為11：12．故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C；反應(yīng)生成Y的質(zhì)量為11g．故選項(xiàng)正確；

D；因?yàn)閄和Q兩種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量均為M；反應(yīng)物X和Q的質(zhì)量比是8：12=2：3，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，物質(zhì)X與Q的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：3．故選項(xiàng)正確．

故選CD．

【解析】【答案】由表中數(shù)據(jù)可知；X和Q是反應(yīng)物，Y和Z是生成物，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量和是20g，其中X是8g，Q是12g，生成Z的質(zhì)量是9g，Y的質(zhì)量是11g．

17、CD【分析】

A、由物質(zhì)乙的微觀構(gòu)成可知，乙的一個(gè)分子由1個(gè)鈉原子、1個(gè)氯原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成，則乙物質(zhì)的化學(xué)式為NaClO2；設(shè)其中氯元素的化合價(jià)為x；則有（+1）+x+（-2）×2=0，解得x=+3；故A不正確；

B；由反應(yīng)的微觀過(guò)程圖可知；反應(yīng)物有兩種，生成物有兩種，該反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)．故B不正確；

C；反應(yīng)前的三個(gè)分子中共含有4個(gè)氯原子、4個(gè)氧原子和2個(gè)鈉原子；反應(yīng)后生成的三個(gè)化合物的分子中仍含這三種元素的10個(gè)原子；因此反應(yīng)前后原子種類、個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律；故C正確；

D、甲物質(zhì)的分子由兩個(gè)氯原子構(gòu)成，物質(zhì)甲的化學(xué)式應(yīng)寫為Cl2；物質(zhì)乙、丙、丁的化學(xué)式分別為NaClO2、ClO2、NaCl，并且反應(yīng)中三種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)都為2；因此該反應(yīng)的化學(xué)式應(yīng)為Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl；故D正確．

故選CD．

【解析】【答案】A；根據(jù)物質(zhì)乙的微粒的構(gòu)成；寫出物質(zhì)乙的化學(xué)式；利用化合價(jià)原則，由化學(xué)式計(jì)算出元素的化合價(jià)；

B；根據(jù)反應(yīng)的微觀過(guò)程圖；分析反應(yīng)物、生成物的種類及反應(yīng)特點(diǎn)，判斷反應(yīng)的類型；

C；根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖；判斷反應(yīng)前后原子的變化情況；

D；根據(jù)各微粒的構(gòu)成寫出化學(xué)式；再寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

三、填空題(共6題，共12分)18、略

【分析】

（1）設(shè)原溶液的質(zhì)量為X

則X×15%=（X+X）×y

y=7.5%

故H2O2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最好控制在7.5%左右．

（2）過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下分解生成水和氧氣，方程式為：2H2O22H2O+O2↑．

（3）過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下分解生成水和氧氣；反應(yīng)后的殘余物為水和二氧化錳，且二氧化錳不溶解于水，過(guò)濾是分離固體與液體的操作，故可通過(guò)過(guò)濾把二氧化錳分離出來(lái)．

故答案為：（1）7.5；（2）2H2O22H2O+O2↑；（3）過(guò)濾．

【解析】【答案】（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式計(jì)算并回答．

（2）根據(jù)過(guò)氧化氫制氧氣的反應(yīng)原理回答．

（3）根據(jù)過(guò)氧化氫制氧氣時(shí)的殘余物成分；性質(zhì)及過(guò)濾的原理和適用范圍回答．

19、略

【分析】

（1）調(diào)節(jié)天平平衡時(shí)；游碼一定要在零刻度，然后再調(diào)節(jié)平衡螺母，故答案為：先將游碼歸零，再調(diào)節(jié)平衡螺母．

（2）左盤內(nèi)裝置及物質(zhì)總重量=50g+20g+3.2g=73.2g；觀察到反應(yīng)后天平不平衡；天平指針向右偏轉(zhuǎn)，因?yàn)楫a(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w逸到空氣中去了，右邊比較重；反應(yīng)應(yīng)在密閉的試管或錐形瓶?jī)?nèi)進(jìn)行；建議是管口或瓶口用氣球封閉．故答案為：73.2；右；遵守；產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w逸到空氣中去了，反應(yīng)應(yīng)在密閉的試管或錐形瓶?jī)?nèi)進(jìn)行；管口或瓶口用氣球封閉；

（3）在化學(xué)反應(yīng)中；從微觀上原子種類；原子數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變；從宏觀上元素種類和物質(zhì)的總質(zhì)量不變；一定改變的是分子的種類或物質(zhì)的種類；可能改變的是分子數(shù)目．故答案為：①②⑤；③⑥；④

【解析】【答案】調(diào)節(jié)天平平衡時(shí)；游碼一定要在零刻度；稱量時(shí)要左物右碼．質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．本題中的實(shí)驗(yàn)探究也應(yīng)符合這一規(guī)律，如果用的藥品相互反應(yīng)生成的是沉淀和水，可以用燒杯等敞口容器；如果用的藥品生成的是氣體；或有氣體加入，就必須用密閉的容器．在化學(xué)反應(yīng)中，從微觀上原子種類、原子數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變；從宏觀上元素種類和物質(zhì)的總質(zhì)量不變；一定改變的是分子的種類；可能改變的是分子數(shù)目．

20、略

【分析】解：①澄清的礦泉水中含有水和溶于水的礦物質(zhì)；屬于混合物；

故答案為：不是；

②含有較多可溶性鈣；鎂化合物的水叫做硬水；

故答案為：硬水；

③在吸附；沉淀、過(guò)濾、蒸餾等凈化水的方法中；蒸餾可以得到幾乎純凈的水，凈化程度較高．

故選：C．

①礦泉水屬于混合物；

②硬水中含有較多的可溶性鈣鎂化合物；軟水中不含或含有少量的可溶性鈣鎂化合物；

③吸附；沉淀、過(guò)濾、蒸餾等凈化水的方法中；蒸餾可以得到幾乎純凈的水，凈化程度較高．

化學(xué)來(lái)源于生產(chǎn)生活，也必須服務(wù)于生產(chǎn)生活，所以與人類生產(chǎn)生活相關(guān)的化學(xué)知識(shí)也是重要的中考熱點(diǎn)之一．【解析】不是；硬水；C21、和生成加熱點(diǎn)燃↓↑↑【分析】【分析】本題考查了化學(xué)方程式的書寫方法，解題時(shí)根據(jù)化學(xué)方程式中各種符號(hào)表示的含義進(jìn)行分析解答即可。【解答】在化學(xué)方程式中“rm{+}”表示和，“rm{triangle}”表示加熱，“rm{簍T}”表示生成，固體沉淀符號(hào)用“rm{隆媒}”表示，氣體符號(hào)用“rm{隆眉}”表示，若反應(yīng)物和生成物中都有氣體，則氣體生成物就不標(biāo)氣體符號(hào)“rm{隆眉}”。故答案為：和；生成；加熱；點(diǎn)燃；rm{隆媒}rm{隆眉}rm{隆眉}【解析】和生成加熱點(diǎn)燃rm{隆媒}rm{隆眉}rm{隆眉}rm{隆媒}rm{隆眉}rm{隆眉}22、①②⑤①【分析】解：混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；生理鹽水；空氣都屬于混合物；純凈物是由一種物質(zhì)組成，二氧化碳、氧氣、鐵都屬于純凈物。純凈物又分為單質(zhì)和化合物。由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物，二氧化碳屬于化合物；故答案為：①②⑤；①；

物質(zhì)分為混合物和純凈物；混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，生理鹽水；空氣都屬于混合物；純凈物是由一種物質(zhì)組成，二氧化碳、氧氣、鐵都屬于純凈物。純凈物又分為單質(zhì)和化合物。由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物，二氧化碳屬于化合物。氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素。

本考點(diǎn)考查了物質(zhì)的分類，要加強(qiáng)記憶混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物等基本概念，并能夠區(qū)分應(yīng)用。本考點(diǎn)的基礎(chǔ)性比較強(qiáng)，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。【解析】①②⑤①23、略

【分析】

空氣中的二氧化碳能與澄清石灰水反應(yīng)生成不溶于水的碳酸鈣，在瓶壁附著，可以使用鹽酸除去，鹽酸能與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，故填：碳酸鈣，石灰水與空氣中的CO2反應(yīng)，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，稀鹽酸，CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．

【解析】【答案】根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析；二氧化碳能與澄清石灰水反應(yīng)生成不溶于水的碳酸鈣，碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣；水和二氧化碳．

四、探究題(共3題，共30分)24、略

【分析】解：rm{(1)}表中所給物質(zhì)來(lái)看，氫原子數(shù)為碳原子個(gè)數(shù)的rm{2}倍再加上rm{2}物質(zhì)的命名以碳原子的數(shù)目而定，所以丁烷分子中有rm{4}個(gè)碳原子和rm{10}個(gè)氫原子，化學(xué)式為rm{C_{4}H_{10}.}故填：rm{C_{4}H_{10}}

rm{(2)}由表可以看出；隨著碳原子數(shù)目增加，沸點(diǎn)越來(lái)越高，相對(duì)密度越來(lái)越大；故填：隨著碳原子數(shù)目增加，沸點(diǎn)越來(lái)越高，相對(duì)密度越來(lái)越大；

rm{(3)A.}烷烴能做燃料；反應(yīng)放熱極多，其中的甲烷已成為廣泛使用的清潔能源，不合題意；

B.地球上的烷烴總含量較少；以甲烷居多，且分布隨緯度的變化很大，不合題意；

C.常溫常壓下；隨碳原子增多，烷烴逐漸從氣態(tài)變成液態(tài)再變成固體，不合題意；

D.甲烷在自然界中也大量的存在；不是只能從石油中提取，符合題意．

故選D．

rm{(1)}從表中所給物質(zhì)中的碳原子與氫原子的關(guān)系找出關(guān)系；再看一下物質(zhì)命名與碳原子個(gè)數(shù)的關(guān)系，然后推導(dǎo)出物質(zhì)丁烷的化學(xué)式；

rm{(2)}由表中所列數(shù)據(jù)總結(jié)出烷烴的沸點(diǎn)及相對(duì)密度的遞變規(guī)律；

rm{(3)}根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)與用途；題干信息來(lái)分析．

本題考查了學(xué)生的分析歸納能力，題目較易．【解析】rm{C_{4}H_{10}}隨著碳原子數(shù)目增加，沸點(diǎn)越來(lái)越高，相對(duì)密度越來(lái)越大；rm{D}25、（1）①長(zhǎng)頸漏斗②集氣瓶

（2）AC或者AD

（3）B

（4）④【分析】【分析】根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)和用途分析；根據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)以及反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，收集氣體密度與空氣密度比較以及水溶性選擇收集裝置分析；根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式分析解答即可?！窘獯稹縭m{(1)}根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)和用途分析可知，儀器rm{壟脵}是長(zhǎng)頸漏斗，rm{壟脷}是集氣瓶，故答案：rm{壟脵}長(zhǎng)頸漏斗；rm{壟脷}集氣瓶；rm{(2)}加熱高錳酸鉀制取氧氣，其反應(yīng)物為固體并且需要加熱，所以發(fā)生裝置選擇rm{A}由于氧氣密度比空氣密度大并且不易溶于水，可以采用向上排空氣法收集或者排水法收集氧氣，即收集裝置選擇rm{C}或者rm{D}加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為rm{2KMn{O}_{4}overset{?}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}rm{2KMn{O}_{4}

overset{?}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}，故答案：或者rm{AC}rm{2KMn{O}_{4}overset{?}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}rm{AD}用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣，其反應(yīng)物為固體與液體，所以發(fā)生裝置選擇rm{2KMn{O}_{4}

overset{?}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}過(guò)氧化氫在二氧化錳作用下分解生成水和氧氣，其反應(yīng)化學(xué)方程式為rm{2{H}_{2}{O}_{2}overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}rm{(3)}rm{2{H}_{2}{O}_{2}overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}rm{B}由于氧氣密度比空氣大，所以用rm{2{H}_{2}{O}_{2}

overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}裝置進(jìn)行排空氣