2025年浙教版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、β—紫羅蘭酮是存在于玫瑰花；番茄等中的一種天然香料；下列說法正確的是。

A.β—紫羅蘭酮分子式是C13H22OB.1molβ—紫羅蘭酮最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.β—紫羅蘭酮屬于酯類物質(zhì)D.β—紫羅蘭酮與等物質(zhì)的量溴加成時，能生成3種產(chǎn)物2、某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列敘述正確的是（）

A.A不能和新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)B.A中含有2種含氧官能團C.A能夠發(fā)生加成、取代和消去反應(yīng)D.1molA和足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗2molNaOH3、近幾年首鋼園成為北京文化創(chuàng)意產(chǎn)業(yè)的新高地。下列首鋼園中所涉及的材料不屬于金屬材料的是。ABCD首鋼園內(nèi)的不銹鋼雕塑首鋼滑雪大跳臺的鋼結(jié)構(gòu)賽道無人駕駛汽車的合金外殼觀賽區(qū)的塑料座椅

A.AB.BC.CD.D4、下列說法正確的是()A.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能殺菌消毒，可用于水的凈化B.對2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)平衡體系增加壓強使顏色變深，能用勒夏特勒原理解釋C.pH=6的某溶液一定呈酸性D.二次電池充電時，電池上標(biāo)有“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連5、X、Y、Z、M為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，Y、M同主族，X的簡單氫化物遇M單質(zhì)產(chǎn)生白煙，Z的氧化物與M的氫化物不反應(yīng)，可與Y的氫化物反應(yīng)。下列說法正確的是A.X、Y、Z、M四種元素依次是N、O、P、SB.X、Y、Z原子半徑依次增大C.四種元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最強D.Z的化合物常用作無機非金屬材料評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、三個裝有CH4和Cl2混合氣體的集氣瓶；用玻璃片蓋好瓶口后，分別作如下處理，各有怎樣的現(xiàn)象發(fā)生？

(1)①置于黑暗中：________________________________________________；

②將點燃的鎂條靠近集氣瓶外壁：______________________________________；

③放在有光線的房子里：____________________________________。

(2)若要使0.5molCH4完全和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，并生成相同物質(zhì)的量的四種取代產(chǎn)物，則生成HCl的物質(zhì)的量為________。A．2.5molB．2molC．1.25molD．0.5mol7、科學(xué)家預(yù)言；燃料電池將是21世紀(jì)獲得電力的重要途徑，美國已計劃將甲醇燃料電池用于軍事。一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解質(zhì)中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣?；卮鹣铝袉栴}：

(1)這種電池放電時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________。

(2)此電池的正極發(fā)生的電極反應(yīng)：________，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)：________。

(3)電解液中H+向___極移動，向外電路釋放電子的電極是_____。

(4)使用該燃料電池的另一個好處是________。8、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中離不開材料：

①聚乳酸酯快餐盒能夠降解，不會造成白色污染．聚乳酸酯屬于________（填字母）。

a．金屬材料b．無機非金屬材料c．有機高分子材料。

②太陽能電池現(xiàn)已被廣泛使用．生產(chǎn)太陽能電池主要用到的是_________（填字母）。

a．晶體硅b．石墨c．金屬鋰。

③生活中采光離不開玻璃，生產(chǎn)玻璃的主要原料為石灰石、__________和石英（填字母）。

a．明礬b．粗鹽c．純堿。

④鋼鐵是日常生活中使用最為廣泛的金屬，在潮濕的環(huán)境中易發(fā)生_________腐蝕，在鐵制閘門上常嵌入_______（填“銅塊”、“鋅塊”）來保護閘門防止腐蝕。9、鈉及其化合物在人類生產(chǎn)生活中有著重大的作用。

(1)面粉發(fā)酵時會產(chǎn)生有機酸(用HA表示其化學(xué)式，HA酸性強于碳酸)，影響口感。我們可以加入膨松劑(主要含)，那么蒸出來的饅頭蓬松柔軟，且口感好。若加入過量的膨松劑，請寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_________，_________。

(2)1943年；我國化工專家侯德榜創(chuàng)立的“侯氏制堿法”，結(jié)束了由美；英、法等國壟斷世界純堿市場的時代。其工業(yè)流程如圖：

生產(chǎn)時，應(yīng)先向飽和食鹽水中通入_________，理由是_________。

(3)2022年11月29日，“神州十五號”載人飛船成功發(fā)射，中國航天員首次實現(xiàn)太空會師。為了使宇航員在飛船中能有一個穩(wěn)定、良好的生存環(huán)境，一般會在飛船內(nèi)安裝盛有顆粒的裝置。其中與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。該反應(yīng)中，每消耗轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol。10、現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①SO2、②NO2；③HCl、④HClO。

請回答：

有顏色的氣體是___________，遇氨氣產(chǎn)生白煙的氣體是___________，因見光而分解的是___________；能使品紅溶液褪色且加熱后又恢復(fù)紅色的是___________。11、化學(xué)能在一定條件下可轉(zhuǎn)化為電能。

(1)將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)將鋅片、銅片按照如圖所示裝置連接，鋅片是_______(填“正極”或“負(fù)極”)。能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實驗現(xiàn)象是：_______、_______。鋅片上的電極反應(yīng)式為_______銅片上的電極反應(yīng)式為_______。稀硫酸在如圖所示裝置中的作用是：傳導(dǎo)離子、_______。

(3)下列反應(yīng)通過原電池裝置，可實現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是_______(填序號)。

①2H2＋O22H2O

②Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+

③CaO＋H2O=Ca(OH)212、有兩個容積相等的密閉容器A和B(如圖)所示，A容器有一個可上下移動的活塞，能使A容器保持恒壓，B容器的容積不變。起始時兩容器中分別充入等量且體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等。在400℃條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。

（1）達(dá)到平衡時，所需的時間t(A)__t(B)，A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率__B容器中SO2的轉(zhuǎn)化率(填“>”、“<或“=”)。

（2）達(dá)到(1)所述平衡后，若向兩容器中通入少量的等量氬氣，A容器中化學(xué)平衡___移動，B容器中化學(xué)平衡__移動(填“正向”；“逆向”或“不”)。

（3）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入等量原反應(yīng)氣體，再達(dá)到平衡時，A容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)__，B容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)__(填“增大”；“減小”或“不變”)。

13、工業(yè)上高純硅可以通過下列反應(yīng)制?。篠iCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)-236kJ；完成下列填空：

（1）在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2L，經(jīng)3min后達(dá)到平衡，獲得固體的質(zhì)量8.4g，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為_________。

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________，若欲使K增大，可采取的措施是_________。

（3）一定條件下，在密閉恒容容器中，能表示上述反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________。

a.2v逆（SiCl4）=v正（H2）b.斷開4molSi-Cl鍵的同時；生成4molH-Cl鍵。

c．混合氣體密度保持不變d．c（SiCl4）：c（H2）：c（HCl）=1：2：4

（4）若反應(yīng)過程如圖所示，縱坐標(biāo)表示氫氣、氯化氫的物質(zhì)的量（mol），橫坐標(biāo)表示時間（min），若整個反應(yīng)過程沒有加入或提取各物質(zhì)，則第1.5分鐘v(正)____v(逆)(填><或=)，第3分鐘改變的條件是_______，各平衡態(tài)中氫氣轉(zhuǎn)化率最小的時間段是_______。14、（1）現(xiàn)有下列有機物：A、苯B、乙烷C、乙醇D、乙酸E、裂化汽油。分子中所有原子在同一平面的是______（填字母編號，下同）；常溫下能與溴水反應(yīng)的有_____。

（2）下列各組物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是_____；互為同系物的是_____。

A金剛石與石墨；B淀粉與纖維素；C乙烯與聚乙烯；D甲烷與丁烷；E乙醇與甘油；F與G．H2O與D2O；H葡萄糖與果糖評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、煤油燃燒是放熱反應(yīng)。_______A.正確B.錯誤16、在1mol·L-1氨水中，NH3·H2O、NHNH3的物質(zhì)的量濃度之和為1mol·L-1。(_______)A.正確B.錯誤17、燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。(______)A.正確B.錯誤18、同系物的分子式相同，分子中碳原子的連接方式不同。(____)A.正確B.錯誤19、天然橡膠是高聚物，不能使溴水退色。(___)A.正確B.錯誤20、油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共3題，共30分)21、在一密閉容器中(容積為5L)，充入氨氣和氧氣，使其物質(zhì)的量之比為1∶2，并發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，此反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行2min后，測得NH3的物質(zhì)的量為2mol，NH3的轉(zhuǎn)化率為20%。

(1)以NO的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率是________。

(2)O2在2min時的濃度是________。22、將0.1molMnO2粉末加入到50mL過氧化氫溶液(H2O2，ρ=1.1g·mL-1)中；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。

(1)放出一半氣體所需的時間為________。

(2)反應(yīng)放出體積氣體所需的時間約為________。

(3)解釋反應(yīng)速率變化的原因：_____。

(4)計算H2O2初始狀態(tài)的濃度______。23、在由銅片、鋅片和150mL稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)在銅片上放出6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2時；硫酸恰好用完，則：

(1)產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是____g；

(2)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是_____mol；

(3)該原電池正極的電極反應(yīng)式為___________________________。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)24、A；B、C等八種物質(zhì)有如下框圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。又知；A是由地殼中含量最多的金屬元素形成的單質(zhì)，C、D、E是常見的由短周期元素形成的氣體單質(zhì)，氣體F與氣體G相遇產(chǎn)生大量的白煙，H是廚房中必備一種調(diào)味鹽（部分反應(yīng)物和生成物及溶劑水已略去）。

請回答下列問題：

⑴B的化學(xué)式是____，F(xiàn)的化學(xué)式是____。

⑵寫出D和E反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

⑶如何檢驗I中的陽離子____。25、如圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)；其中X為易溶于水的白色晶體，常溫下A；C、D、為無色氣體，A不助燃，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B常溫下為無色液體，F(xiàn)是紅棕色氣體。

(1)寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：X：___；F：___；G：___。

(2)寫出A→D變化的化學(xué)方程式：___；每生成1molD轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___。

(3)寫出G→E的化學(xué)方程式___。

(4)①實驗室常用氫氧化鈣固體和氯化銨固體來制取C氣體，應(yīng)選用裝置___(填“A”或“B”)，化學(xué)方程式為___。

A.B.

②在制取該氣體后，如果要干燥該氣體，應(yīng)選用的干燥劑是___(填字母)。

A.濃硫酸B.堿石灰C.五氧化二磷D.稀硫酸。

③如圖是收集該氣體的幾種裝置，其中可行的是___。(填字母)

A.B.C.D.26、由短周期元素組成的單質(zhì)A；B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有圖示的轉(zhuǎn)換關(guān)系,已知C為密度最小的氣體。根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答:

（1）若甲是電解質(zhì)?寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：甲______________,丁_______________?

寫出乙與過量CO2反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________?

（2）若甲是非電解質(zhì)?寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：甲_______________,乙______________?27、短周期元素X；Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如圖所示；已知在同周期元素的常見簡單離子中，W的簡單離子半徑最小，X、Y、Z、W的單質(zhì)及其化合物在日常生活中用途極其廣泛。

(1)X元素在元素周期表中的位置________。

(2)X、Y、Z元素的簡單氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最差的是________（用分子式表示）。

(3)Y、Z、W三種元素對應(yīng)的離子中，半徑由大到小的順序____________（用離子符號表示）。

(4)某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測定XZ的濃度，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中Z2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。則負(fù)極的反應(yīng)式_______________。關(guān)于該電池的下列說法，正確的是_________。

A．工作時電極b作正極，Z2-通過固體介質(zhì)NASICON由電極b流向電極a

B．工作時電流由電極a通過傳感器流向電極b

C．傳感器中通過的電流越大；尾氣中XZ的含量越高。

(5)X2Z42-能被酸性KMnO4氧化；請?zhí)顚懴鄳?yīng)的離子，并給予配平：

___________+______MnO4-+________H+=______CO2+_______Mn2++______H2O參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

有機物含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加成；加聚和氧化反應(yīng)，含有羰基，可發(fā)生加成反應(yīng)，含有2個碳碳雙鍵，可發(fā)生1，2加成或1，4加成，以此解答。

【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡式可知有機物分子式為C13H20O；故A錯誤；

B．碳碳雙鍵和羰基都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),則1molβ?紫羅蘭酮最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)；故B錯誤；

C．該有機物不含酯基；不屬于酯類物質(zhì)，故C錯誤；

D．分子中有2個位置不同的碳碳雙鍵；可發(fā)生1，2加成或1，4加成，與1mol溴發(fā)生加成反應(yīng)可得到3種不同產(chǎn)物，故D正確；

答案選D。

【點睛】

根據(jù)有機物的官能團確定它的化學(xué)性質(zhì)，D項分子中有2個位置不同的碳碳雙鍵，可發(fā)生1，2加成或1，4加成，是易錯點。2、D【分析】【詳解】

A、A中含有羧基，能與Cu（OH）2反應(yīng)生成鹽和水；A錯誤；

B；A中含有一COOH、-OH、-COO-,3種含氧官能團；B錯誤；

C；該分子中含有苯環(huán)、酯基、醇羥基、發(fā)基；所以應(yīng)該具有苯、酯醇、羧酸的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)取代反應(yīng)，與羥基相連的相鄰的碳上沒有氫，不能發(fā)生消去反應(yīng)，C錯誤；

D；羧基、酯基能和NaOH反應(yīng)；所以1molA和足量的NaOH溶液反應(yīng)，可以消耗2molNaOH，D正確；

故選D。

【點睛】

能與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)不只是醛，還有甲酸、甲酸酯和酸。3、D【分析】【詳解】

A．首鋼園內(nèi)的不銹鋼雕塑屬于鐵合金；屬于合金材料，A不符合題意；

B．首鋼滑雪大跳臺的鋼結(jié)構(gòu)賽道是鐵合金屬于合金材料；B不符合題意；

C．無人駕駛汽車的合金外殼是合金材料；C不符合題意；

D．觀賽區(qū)的塑料座椅是有機合成材料；不屬于合金材料，D符合題意；

故合理選項是D。4、D【分析】【分析】

A.明礬為KAl(SO4)2?12H2O，溶于水后Al3+水解生成Al(OH)3膠體；

B.2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)為等體積反應(yīng)；改變壓強，平衡不移動；

C.未標(biāo)明溶液所處的溫度；不能確定溶液的酸堿性；

D.二次電池充電時；電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。

【詳解】

A.明礬溶于水后Al3+水解生成Al(OH)3膠體；膠體具有吸附性，可用于水的凈化，A項錯誤；

B.2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)為等體積反應(yīng)；改變壓強，平衡不移動，不能用勒夏特勒原理解釋，B項錯誤；

C.未標(biāo)明溶液所處的溫度；pH=6的某溶液可能是酸性溶液，也可能是中性溶液或堿性溶液，C項錯誤；

D.二次電池充電時；電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，與電池上標(biāo)有“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連，D項正確；

答案選D。5、D【分析】【詳解】

X的簡單氫化物遇M單質(zhì)產(chǎn)生白煙；則X為N，M為Cl；Z的氧化物與M的氫化物不反應(yīng)，可與Y的氫化物反應(yīng)，則Y為F，Z為Si；

A.X；Y、Z、M四種元素依次是N、F、Si、Cl；故A錯誤；

B.X原子半徑大于Y；故B錯誤；

C.四種元素中F的非金屬性最強；故其氫化物穩(wěn)定性最強，故C錯誤；

D.Z為Si；其化合物如二氧化硅等常用作無機非金屬材料，故D正確；

故選D。

【點睛】

此題的突破口在于知道能生成白煙的是氨氣與氯氣反應(yīng)、二氧化硅不能與鹽酸反應(yīng)但能和氫氟酸反應(yīng)。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

對于有機反應(yīng)，反應(yīng)條件非常重要，通過控制反應(yīng)條件，可使CH4和Cl2的取代反應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象不同。0.5molCH4生成等物質(zhì)的量的四種取代產(chǎn)物，即0.125molCH3Cl、0.125molCH2Cl2、0.125molCHCl3、0.125molCCl4，生成HCl的物質(zhì)的量為n(HCl)＝0.125mol×1＋0.125mol×2＋0.125mol×3＋0.125mol×4＝1.25mol，故選C項?！窘馕觥繜o明顯現(xiàn)象爆炸黃綠色逐漸變淺，有油狀液滴生成C7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)燃料電池的電池反應(yīng)為燃料的氧化反應(yīng)，在酸性條件下生成的CO2不與H2SO4反應(yīng)，故電池總反應(yīng)式為2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O；

(2)電池的正極O2得電子，由于是酸性環(huán)境，所以會生成H2O，電極反應(yīng)式為3O2+12H++12e-=6H2O；用電池總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式即可得出負(fù)極的電極反應(yīng)式為2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+；

(3)原電池中陽離子移向正極，即H＋移向正極；在正極生成水；原電池中負(fù)極失電子；

(4)產(chǎn)物是CO2和H2O，不會對環(huán)境造成污染。【解析】2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O3O2+12H++12e-=6H2O2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+正負(fù)極對環(huán)境無污染8、略

【分析】【詳解】

①聚乳酸酯屬于有機化合物；屬于有機高分子材料，故答案為c；

②硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與半導(dǎo)體之間；是良好的半導(dǎo)體材料，制造太陽能電池的主要材料是硅，故答案為a；

③制造玻璃的主要原料為純堿；石灰石和石英；故答案為c；

④鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕；作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕；作原電池正極的金屬被保護，鐵；鋅和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鋅易失電子作負(fù)極，所以鐵被保護，故答案為電化學(xué)；鋅塊。

【點評】

本題考查化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切相關(guān)的知識，為高頻考點，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合理解和運用的考查，難度不大?！窘馕觥縞ac電化學(xué)鋅塊9、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)題給信息可知，該有機酸的酸性大于碳酸，故其可以和碳酸氫鈉反應(yīng)生成水和二氧化碳，方程式為：碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱容易分解，方程式為：

（2）氨氣在水中的溶解度較大，氨氣溶于水后形成氨水，溶液顯示堿性，可以溶解更多的二氧化碳，且二氧化碳在水中的溶解度較小，故應(yīng)該先向飽和食鹽水中通入理由是在溶液中的溶解度很小，先通入使食鹽水顯堿性，能夠吸收大量氣體，產(chǎn)生高濃度的才能析出晶體；

（3）過氧化鈉可以和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：在該反應(yīng)中，過氧化鈉中的氧由-1價升高到0價，則根據(jù)方程式可知，每消耗轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol?！窘馕觥?1)

(2)在溶液中的溶解度很小，先通入使食鹽水顯堿性，能夠吸收大量氣體，產(chǎn)生高濃度的才能析出晶體。

(3)110、略

【分析】【分析】

【詳解】

NO2為紅棕色氣體；具有漂白性能使品紅溶液褪色，加熱后又能回復(fù)紅色，氨氣遇到HCl生成固體氯化銨，在空氣中能觀察到白煙的現(xiàn)象；HClO不穩(wěn)定見光或受熱易分解成HCl和氧氣，故答案為：②；③；④；①?！窘馕觥竣冖邰堍?1、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，化學(xué)方程式為Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。

(2)將鋅片、銅片按照如圖所示裝置連接，鋅比銅活潑，鋅片是負(fù)極，失電子；銅片上有氣泡產(chǎn)生、電流表指針偏轉(zhuǎn)，能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；鋅片上的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，銅片上的電極反應(yīng)式為2H+＋2e-=H2↑；故稀硫酸在如圖所示裝置中的作用是：傳導(dǎo)離子；作正極反應(yīng)物。

(3)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)才能將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，而③CaO＋H2O=Ca(OH)2是非氧化還原反應(yīng)，不能實現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，故③不選；①2H2＋O22H2O、②Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+均是能自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)、能實現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，故①②選?！窘馕觥縕n＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑負(fù)極銅片上有氣泡產(chǎn)生電流表指針偏轉(zhuǎn)Zn-2e-=Zn2+2H+＋2e-=H2↑作正極反應(yīng)物①②12、略

【分析】【分析】

起始時兩容器中分別充入等量且體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣體；并使A和B容積相等。隨著反應(yīng)的正向進(jìn)行，氣體粒子數(shù)目減小，A是恒壓裝置，故其體積減小，B體積不變，A的反應(yīng)物濃度高于B，化學(xué)反應(yīng)速率較快，達(dá)到平衡所需的時間越短；二者達(dá)到平衡后，若將恒壓裝置再增大到原來的體積，平衡會逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低；

【詳解】

（1）根據(jù)分析，達(dá)到平衡時，所需的時間t(A)＜t(B)；根據(jù)分析恒壓的轉(zhuǎn)化率較高，故A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率＞B容器中SO2的轉(zhuǎn)化率；

（2）達(dá)到(1)所述平衡后；在A恒壓裝置內(nèi)通入稀有氣體，相當(dāng)于增大容器的體積，根據(jù)平衡的移動原理，平衡逆向移動；在B定容裝置中通入稀有氣體，總壓增大，但是各物質(zhì)的濃度沒有變化，故平衡不移動；

（3）達(dá)到（1）所述平衡后，在A定壓裝置通入等量原反應(yīng)氣體，相當(dāng)于等效平衡平行放置，A中各物質(zhì)的物質(zhì)的量是原來的兩倍，但是體積分?jǐn)?shù)不變，故A容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)不變；在B定容裝置通入等量原反應(yīng)氣體，相當(dāng)于加壓，平衡向氣體粒子數(shù)目減小的方向移動，正向移動，故B中的SO2和O2的體積分?jǐn)?shù)比原來兩倍小，SO3比原來兩倍大，故B容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)減小。

【點睛】

對于有氣體參與的可逆反應(yīng)，在相同溫度、投料相同的條件下，恒壓條件下的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率高于恒容條件下的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，不管前后氣體粒子數(shù)目是增多還是減小?！窘馕觥竣?<②.>③.逆向④.不⑤.不變⑥.減小13、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)反應(yīng)SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)，獲得固體的質(zhì)量8.4g，該固體為硅單質(zhì)，即生成=0.3mol硅單質(zhì)需要氫氣0.6mol，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為=0.1mol/(L·min)；

答案為：0.1mol/(L·min)；

（2）根據(jù)反應(yīng)SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)-236kJ，據(jù)化學(xué)方程式和平衡常數(shù)的概念計算得到平衡常數(shù)K=反應(yīng)是吸熱反應(yīng)升溫反應(yīng)正向進(jìn)行；平衡常數(shù)增大；

答案為：升溫；

（3）在密閉恒容容器中，SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)

a．依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式系數(shù)之比，2v正（SiCl4）=v正（H2）所以2v逆（SiCl4）=v正（H2）說明四氯化硅正逆反應(yīng)速率相同；證明反應(yīng)達(dá)到平衡，故a正確；

b．?dāng)嚅_4molSi-Cl鍵的同時，生成4molH-Cl鍵，表示的是反應(yīng)正向進(jìn)行，故b錯誤；

c．正向進(jìn)行氣體質(zhì)量減?。粴怏w體積不變，混合氣體密度保持不變，證明反應(yīng)達(dá)到平衡，故c正確；

d．c(SiCl4)：c(H2)：c(HCl)=1：2：4；反應(yīng)過程中符合化學(xué)方程式的系數(shù)之比，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，故d錯誤；

故答案為ac；

（4）分析圖像可知第1.5分鐘，氫氣減小，氯化氫增大，改變的條件是減少壓強平衡正向進(jìn)行，v(正)>v(逆)；第3分鐘曲線變化斜率大；反應(yīng)速率大，反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，改變的條件是升溫；由圖像可得，1-1.5min，平衡不移動，氫氣轉(zhuǎn)化率最?。?/p>

故答案為>，升溫，1-1.5min；【解析】0.1mol/(L·min)升溫ac>升溫1-1.5min14、略

【分析】【分析】

(1)A、苯的結(jié)構(gòu)簡式是B、乙烷的結(jié)構(gòu)簡式是CH3-CH3；C、乙醇的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2OH；D、乙酸的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOH；E；裂化汽油中含有烯烴；

(2)同分異構(gòu)體是分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機物；同系物是結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個CH2原子團的有機物；

【詳解】

(1)苯分子是平面結(jié)構(gòu)；12個原子都在同一平面內(nèi)，分子中所有原子在同一平面的是A；含有碳碳雙鍵的物質(zhì)能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，裂化汽油中含有烯烴，所以常溫下能與溴水反應(yīng)的是E；

(2)與分子式都是C5H12，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；葡萄糖與果糖分子式都是C6H12O6,結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；甲烷與丁烷結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差3個CH2原子團，屬于同系物；【解析】①.A②.E③.FH④.D三、判斷題(共6題，共12分)15、A【分析】【詳解】

煤油燃燒時放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，故正確；16、A【分析】【詳解】

在1mol·L-1氨水中，根據(jù)原子守恒，NH3·H2O、NHNH3的物質(zhì)的量濃度之和為1mol·L-1，正確。17、B【分析】【詳解】

H2燃燒過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，題目說法錯誤，故答案為錯誤。18、B【分析】【詳解】

同系物結(jié)構(gòu)相似，組成相差若干個CH2原子團，故分子式一定不同，題干說法錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

天然橡膠的主要成分為聚異戊二烯，聚異戊二烯分子中含碳碳雙鍵，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，錯誤。20、B【分析】【詳解】

油脂的氫化屬于加成反應(yīng)，油脂的皂化屬于水解反應(yīng)，故錯誤。四、計算題(共3題，共30分)21、略

【分析】【分析】

假如NH3起始物質(zhì)的量為x，利用反應(yīng)開始時氨氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為1∶2，可知O2在反應(yīng)開始時物質(zhì)的量是2x，利用NH3平衡轉(zhuǎn)化率是20%，可知反應(yīng)的NH3的物質(zhì)的量，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可得平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量，利用v=計算v(NO)；利用c=計算物質(zhì)的平衡濃度。

【詳解】

（1）設(shè)充入NH3的物質(zhì)的量為x，NH3達(dá)到平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率為20%，則平衡時NH3的物質(zhì)的量為x(1-20%)=2mol，解得x=2.5mol，由于反應(yīng)開始時充入氨氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為1∶2，則O2開始濃度為2×2.5mol=5.0mol，反應(yīng)的氨氣的物質(zhì)的量為△n(NH3)=0.5mol，根據(jù)方程式4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系：每反應(yīng)消耗NH34mol，會同時消耗5molO2，反應(yīng)產(chǎn)生4molNO，則反應(yīng)了0.5molNH3，消耗O2的物質(zhì)的量是△n(O2)=0.5mol×=0.625mol，n(NO)=0.5mol，所以v(NO)==0.05mol/(L·min)；

（2）反應(yīng)開始時n(O2)=5mol，平衡時n(O2)=5mol-0.625mol=4.375mol，所以O(shè)2在2min時的濃度是c(O2)==0.875mol/L。

【點睛】

本題考查了化學(xué)平衡的有關(guān)計算的知識。掌握物質(zhì)反應(yīng)時物質(zhì)的量的比等于相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)的比，根據(jù)已知物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度，計算其它物質(zhì)的反應(yīng)濃度，再結(jié)合反應(yīng)速率、濃度等定義即可計算求解。【解析】0.05mol/(L·min)0.875mol/L22、略

【分析】【分析】

從圖中可以看出，生成O2的最大體積為60mL，由B點可知，反應(yīng)時間為4min；當(dāng)反應(yīng)放出30mLO2時，反應(yīng)時間為1min(D點)；反應(yīng)進(jìn)行2min時，生成O2體積約為45mL(C點)。

【詳解】

(1)從上面分析可知；放出一半氣體(30mL)時，所需的時間為1min。答案為：1min；

(2)反應(yīng)放出體積氣體時，氣體體積為×60mL=45mL；所需的時間約為2min。答案為：2min；

(3)從圖中可以看出，從反應(yīng)開始至4min，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度不斷減小，曲線越來越緩和，表明反應(yīng)速率不斷減慢，其原因：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2O2的濃度減小，反應(yīng)速率減慢。答案為：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2O2的濃度減?。环磻?yīng)速率減慢；

(4)從圖中可以看出，生成O2的最大體積為60mL，n(O2)==0.0027mol，由反應(yīng)方程式2H2O22H2O+O2↑，可得出n(H2O2)=0.0027mol×2=0.0054mol，c(H2O2)=≈0.11mol·L-1。答案為：0.11mol·L-1。【解析】①.1min②.2min③.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2O2的濃度減小，反應(yīng)速率減慢④.0.11mol·L-123、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)鋅和氫氣之間的關(guān)系式計算鋅減少的質(zhì)量；

(2)根據(jù)氫氣與電子的關(guān)系式計算；

(3)鋅為負(fù)極,Cu為正極,正極上氫離子得電子生成氫氣。

【詳解】

(1)設(shè)鋅減少的質(zhì)量為m，根據(jù)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反應(yīng)可知；65g：22.4L=m：6.72L，解之得m=19.5g；

答案是:19.5；

(2)根據(jù)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，有22.4LH2生成，轉(zhuǎn)移電子為2mol，所以有6.72LH2生成；轉(zhuǎn)移電子0.6mol；

答案是:0.6；

(3)鋅為負(fù)極,Cu為正極,正極上氫離子得電子生成氫氣,其電極方程式為:2H++2e-═H2↑；

答案是:2H++2e-═H2↑?！窘馕觥?9.50.62H++2e-=H2↑五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)24、略

【分析】【分析】

A是由地殼中含量最多的金屬元素形成的單質(zhì)，則A為Al，C、D、E是常見的由短周期元素形成的氣體單質(zhì)，氣體F與氣體G相遇產(chǎn)生大量的白煙，則I為NH4Cl，結(jié)合F的生成，可知F為NH3，所以G為HCl，由轉(zhuǎn)化可知，B為NaOH，C為N2，D為H2，E為Cl2；H是廚房中必備一種調(diào)味鹽，H為NaCl，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A為Al，B為NaOH，C為N2，D為H2，E為Cl2，F(xiàn)為NH3，G為HCl，H為NaCl，I為NH4Cl。

⑴根據(jù)上述分析可知B的化學(xué)式是NaOH，F(xiàn)的化學(xué)式是NH3；

(2)D為H2，E為Cl2，在點燃時H2與Cl2化合形成HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2+Cl22HCl；

⑶I為NH4Cl，其中陽離子是NH4+，檢驗方法是取少量I物質(zhì)，向其中加入強堿，然后加熱，在試管口用濕潤紅色石蕊試紙檢驗，變藍(lán)色，說明存在NH4+?！窘馕觥?1)NaOH；NH3；(2)H2+Cl22HCl

(3)取樣，加入堿，加熱，在試管口用濕潤紅色石蕊試紙檢驗，變藍(lán)色，說明存在銨根離子。25、略

【分析】【分析】

常溫下A、C、D、為無色氣體，A不助燃，則A為CO2，D為O2；C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則C為NH3；B常溫下為無色液體，X為易溶于水的白色晶體，則推測B為H2O，X為NH4HCO3；F是紅棕色氣體，則F為NO2，E為NO，G為HNO3；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)由分析可知X為NH4HCO3；F為NO2；G為HNO3；

(2)A→D為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O