2025年人教A版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷224考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、密閉容器中反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)達(dá)到平衡，在其他條件不變的情況下，下列措施不能使正反應(yīng)速率加快的是（）A.通入水蒸氣B.縮小容器體積C.分離出CO2D.升高溫度2、通過不同的水處理方法可以得到不同質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的水，以滿足人民生產(chǎn)、生活的用水需要。下列處理方法____的是A.用rm{ClO_{2}}rm{O_{3}}代替氯氣進(jìn)行自來水消毒B.用高鐵酸鈉rm{(Na_{2}FeO_{4})}處理水中的微生物和細(xì)菌C.用rm{Na_{2}SO_{4}隆隴10H_{2}O}等處理含有rm{Mg^{2+}}rm{Ca^{2+}}的硬水D.用rm{Na_{2}S}處理工業(yè)廢水中的rm{Cu^{2+}}rm{Hg^{2+}}等重金屬離子3、下列物質(zhì)中既屬于芳香族化合物又屬于醇的是（）A.B.C.D.CH3CH2OH4、下列物質(zhì)全部屬于純凈物的是rm{(}rm{)}A.福爾馬林、白酒、食醋B.甘油、氯仿、乙醇鈉C.苯、汽油、無水乙醇D.二氯乙烷、聚氯乙烯、苯酚5、下列有關(guān)甲苯的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，能說明苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈性質(zhì)有影響的是rm{(}rm{)}A.甲苯的反應(yīng)生成三硝基甲苯B.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.甲苯燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰D.rm{1}rm{mol}甲苯與rm{3}rm{molH_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)6、實(shí)驗(yàn)室里由粗鹽制備精鹽的實(shí)驗(yàn)中，必需的操作步驟有rm{(}rm{)}A.溶解B.過濾C.分液D.蒸發(fā)濃縮7、rm{2016}年世界環(huán)境日我國的主題是：改善環(huán)境質(zhì)量，推動(dòng)綠色發(fā)展。符合該主題的措施有()A.燃煤煙氣脫硫B.大力發(fā)展和使用清潔能源C.直接排放電鍍廢水D.在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器8、甲rm{隆蘆}辛等元素在周期表中的位置如下表所示。下列說法正確的是A.甲、丁、戊的單質(zhì)都是金屬B.乙、丙、辛都是非金屬元素C.乙、庚、辛都能形成氧化物D.已的氧化物既可溶于rm{KOH}溶液又可溶于rm{H_{2}SO_{4}}溶液9、組成為rm{C_{6}H_{4}S_{4}}的物質(zhì)有吸收微波的功能，可在軍事上用做隱形飛機(jī)的涂層rm{.}下列關(guān)于rm{C_{6}H_{4}S_{4}}的說法正確的是rm{(}rm{)}A.該物質(zhì)為有機(jī)物B.該物質(zhì)為無機(jī)物C.該物質(zhì)由三種元素組成D.該物質(zhì)燃燒產(chǎn)物可能含rm{CO_{2}}10、下列反應(yīng)能用離子方程式rm{CO_{3}^{2-}+Ba^{2+}=BaCO_{3}隆媒}表示的有A.rm{CO_{3}^{2-}+Ba^{2+}=

BaCO_{3}隆媒}與rm{BaCl_{2}}溶液反應(yīng)B.rm{K_{2}CO_{3}}與rm{CO_{2}}溶液反應(yīng)C.rm{Ba(OH)_{2}}與rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液反應(yīng)D.rm{Na_{2}CO_{3}}與rm{Ba(OH)_{2}}溶液反應(yīng)rm{H_{2}SO_{4}}11、下列物質(zhì)中能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是A.豆?jié){B.淀粉溶液C.rm{Fe(OH)_{3}}膠體D.飽和rm{FeCl_{3}}溶液12、可用于沉淀rm{Ba2^{+}}的試劑有。

A.rm{NaCl}溶液B.rm{Na_{2}CO_{3}}溶液C.rm{Na_{2}SO_{4}}溶液D.rm{NaNO_{3}}溶液評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)13、許多有機(jī)化合物具有酸堿性。完成下列填空：rm{(1)}苯酚、苯甲醇、苯甲酸、碳酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篲_____________________________。苯胺rm{(NH_{2})}具有________。rm{(}選填“酸性”、“堿性”或“中性”rm{)}rm{(2)}常常利用物質(zhì)的酸堿性分離混合液。某一混合液含苯酚；苯甲醇、苯甲酸和苯胺四種物質(zhì)；其分離方案如下圖：

已知：苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水。rm{A}rm{B}rm{C}分別是：rm{A}____________，rm{B}____________，rm{C}____________。上述方案中，若首先僅僅將苯甲酸與其他三種物質(zhì)分開，則應(yīng)加入____________。rm{(3)}欲將轉(zhuǎn)化為則應(yīng)加入________。14、rm{(1)}氯化鋁水溶液呈________性，rm{(}填“酸”、“中”、“堿”rm{)}性，原因是rm{(}用離子方程式表示rm{)}_________________________rm{;}把rm{AlCl_{3}}溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是____________；rm{(2)}在rm{0.5mol/L}的rm{NaHSO_{3}}溶液中滴入石蕊，溶液變紅。常溫時(shí)的rm{pH}_____rm{7}該溶液中rm{HSO_{3}^{-}}的電離程度______rm{HSO_{3}^{-}}的水解程度。rm{(}填“rm{>}”、“rm{=}”、“rm{<}”rm{)}rm{(3)}純水在rm{T隆忙}時(shí)，rm{pH=6}該溫度下rm{1mol隆隴L^{-1}}的rm{NaOH}溶液中，由水電離出的rm{c(OH^{-})=}_______rm{mol隆隴L^{-1}}rm{(4)25隆忙}時(shí)，rm{0.05mol/LH_{2}SO_{4}}溶液的rm{pH=}_________；rm{0.05mol/LBa(OH)_{2}}溶液中的rm{c(H^{+})=}_______。15、某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

rm{a.}寫出其分子式______．

rm{b.}分子中有______種雙鍵．16、寫出由甲苯制備TNT的化學(xué)反應(yīng)方程式______。17、（1）+3價(jià)Co的配合物CoClm·nNH3，中心原子的配位數(shù)為6，若1mol該配合物與足量AgNO3溶液反應(yīng)生成1molAgCl沉淀，用配合物形式寫出該配合物的化學(xué)式____。（2）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大磁記錄性能越好。離子型氧化物MnO2和Fe3O4及Cr2O3中，磁性最大的是___________。（3）碳納米管有單層或多層石墨層卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類似于石墨（如下左圖），每個(gè)碳原子通過____________雜化與周圍碳原子成鍵。（4）鐵元素應(yīng)用廣泛，F(xiàn)e2+與KCN溶液反應(yīng)得Fe（CN）2沉淀，當(dāng)加入過量KCN溶液時(shí)沉淀溶解，生成黃血鹽，其配離子結(jié)構(gòu)如上右圖。①已知CN—與N2結(jié)構(gòu)相似，1molCN－中鍵數(shù)目為____。②上述沉淀溶解過程的化學(xué)方程式為____。18、(7分)已知（1）丙烯與水進(jìn)行加成反應(yīng)，其可能的產(chǎn)物有兩種：（2）下圖中E為開鏈的酯類化合物，其分子式為C6H12O2（1）請(qǐng)依據(jù)上述條件和圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，在方框中填入合適的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（2）B和銀氨溶液反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式。19、電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個(gè)電解池，其中rm{a}為電解質(zhì)溶液，rm{X}rm{Y}是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題：

rm{(1)}從rm{NOrlap{{!,}^{-}}{{!,}_{3}}}rm{SOrlap{{!,}^{2-}}{{!,}_{4}}}rm{H^{+}}rm{Cu^{2+}}rm{Ba^{2+}}rm{Ag^{+}}rm{Cl^{-}}等離子中選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，采用惰性電極對(duì)其溶液進(jìn)行電解。若兩極分別放出氣體，且體積比為rm{1隆脙1}電解質(zhì)的化學(xué)式可能是___________________。rm{(2)}若rm{X}rm{Y}都是惰性電極，rm{a}是飽和食鹽水，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，一段時(shí)間后，在rm{X}極附近觀察到的現(xiàn)象是__________________________。rm{(3)}若rm{X}rm{Y}都是惰性電極，rm{a}是rm{CuSO_{4}}溶液，寫出電解總反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________。20、寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

rm{(1)2}rm{3}rm{5-}三甲基rm{-4-}乙基庚烷______

rm{(2)}環(huán)己烷______．評(píng)卷人得分四、解答題(共3題，共21分)21、在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O；在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0．

（1）CO和H2O濃度變化如右圖，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______．0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=______mol?L-1?min-1．若降低溫度；該反應(yīng)的K值將______，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將______（填“增大”“減小”或“不變”）．

（2）在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)；當(dāng)溫度高于850℃時(shí)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表．

。時(shí)間（min）COH2OCO2H20.2000.30020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104①表中3min～4min之間反應(yīng)處于______狀態(tài)；c1數(shù)值______0.08mol?L-1（填大于；小于或等于）．

②反應(yīng)在4min～5min間；平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是______

a．增加水蒸氣b．降低溫度c．使用催化劑d．增加氫氣濃度。

（3）在相同溫度下（850℃），若起始時(shí)c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2mol?L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.5mol?L-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)______（填“是”與“否”），此時(shí)v（正）______v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）；你判斷的依據(jù)是______．

22、乙炔是最簡(jiǎn)單的炔烴，實(shí)驗(yàn)室可以用電石（主要成分CaC2）與水反應(yīng)制備乙炔．乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料；在催化劑存在的條件下，加熱至150℃～160℃，乙炔與氯化氫發(fā)生反應(yīng)，生成重要的化工原料氯乙烯．以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下還可以轉(zhuǎn)化成以下化合物．

完成下列各題：

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制備乙炔的化學(xué)方程式______

（2）寫出制備氯乙烯的化學(xué)方程式______．

（3）乙炔中C原子的雜化方式是______．

（4）正四面體烷的核磁共振氫譜圖中有______個(gè)峰．

（5）關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法正確的是：______

a；乙烯基乙炔不能使溴的四氯化碳溶液褪色。

b；乙烯基乙炔分子內(nèi)只含有一種官能團(tuán)。

c、1mol乙烯基乙炔最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)。

d；等物質(zhì)的量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量為1：2

e；等質(zhì)量的苯與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量相同。

f；乙烯基乙炔與正四面體烷互為同分異構(gòu)體。

（6）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______．

23、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場(chǎng)上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度單位：g/100ml）；現(xiàn)從市場(chǎng)上買來一瓶某品牌食用白醋，用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定．下表是4種常見指示劑的變色范圍：

。指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞變色范圍。

（PH）5.0-8.03.1-4.44.4-6.28.2-10.0（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用______作指示劑；向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是______．

（2）如圖表示50ml滴定管中液面的位置；若A與C刻度間相差1ml，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)為______ml．此時(shí)滴定管中液體的體積______．

（3）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差；該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為Vml，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為Cmol/L，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

。實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗NaOH溶液體積/ml26.0225.3225.28從上表可以看出；第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液體積明顯多于后兩次，其原因可能是______．

A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積。

B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡；滴定結(jié)束無氣泡。

C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過；未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗。

D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過；后兩次未潤(rùn)洗。

E．滴定NaOH溶液過快；未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定。

（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)；寫出計(jì)算該白醋中總酸度的表達(dá)式（可以不必化簡(jiǎn)）：______．（酸度：每100ml溶液中含有溶質(zhì)酸的質(zhì)量，單位：g/100ml）

評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共7分)24、某學(xué)生用rm{0.1500mol/LNaOH}溶液測(cè)定某未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：rm{A.}用蒸餾水洗凈滴定管；rm{B.}用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管；rm{C.}用酸式滴定管取稀鹽酸rm{25.00mL}注入錐形瓶中，加入酚酞；rm{D.}另取錐形瓶，再重復(fù)操作rm{2隆蘆3}次；rm{E.}檢查滴定管是否漏水；rm{F.}取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)rm{NaOH}溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“rm{0}”刻度以上rm{2隆蘆3cm}處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“rm{0}”刻度或“rm{0}”刻度以下；rm{G.}把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：rm{(1)}滴定時(shí)正確操作的順序是rm{(}用序號(hào)字母填寫rm{)}____rm{隆煤}____rm{隆煤F隆煤}____rm{隆煤}____rm{隆煤}____rm{隆煤D}rm{(2)}滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注意觀察____________________。滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是________。rm{(3)}滴定結(jié)果如表所示：。滴定次數(shù)待測(cè)液體積rm{/mL}標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積rm{/mL}滴定前刻度滴定后刻度滴定前刻度滴定后刻度rm{1}rm{25.00}rm{1.02}rm{21.03}rm{2}rm{25.00}rm{0.60}rm{20.60}rm{3}rm{25.00}rm{0.20}rm{20.19}計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____rm{(}精確至rm{0.0001)}rm{(4)}下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是_____。A.堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)rm{NaOH}溶液潤(rùn)洗B.滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶?jī)?nèi)有液滴濺出C.堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡D.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共1題，共2分)25、某氣態(tài)烴含rm{C}rm{85.7%}含rm{H}rm{14.3%}在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是rm{2.5g/L.}經(jīng)紅外光譜測(cè)定該烴分子中含一個(gè)雙鍵．

rm{(1)}求該烴的實(shí)驗(yàn)式；

rm{(2)}求該烴的分子式；

rm{(3)}并寫出它的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及名稱．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】通入水蒸氣；水蒸氣濃度增大，反應(yīng)速率加快，A正確；縮小容器體積，氣體壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，B正確；分離出二氧化碳，二氧化碳濃度減小，反應(yīng)速率減慢，C錯(cuò)誤；升高溫度，反應(yīng)速率加快，D正確。

【點(diǎn)評(píng)】一般情況下，增大反應(yīng)物（非固體或純液體）濃度、增大壓強(qiáng)（有氣體參加的反應(yīng)）、升高溫度、使用催化劑能加快反應(yīng)速率。2、C【分析】【分析】

本題考查了水體污染與防治，體現(xiàn)了化學(xué)與生活的密切關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大?！窘獯稹緼.用rm{ClO}rm{ClO}rm{{,!}_{2}}、rm{O}rm{O}

B.rm{{,!}_{3}}代替氯氣進(jìn)行自來水消毒，減少了氯氣的危害，提高了生活質(zhì)量，故A正確；高鐵酸鈉rm{(Na}rm{(Na}rm{{,!}_{2}}中rm{FeO}元素顯rm{FeO}價(jià)，具有很強(qiáng)的氧化性，能夠殺菌消毒，故B正確；

C.rm{{,!}_{4}}rm{)}中rm{Fe}元素顯rm{+6}價(jià)，具有很強(qiáng)的氧化性，能夠殺菌消毒，故B正確；rm{)}rm{Fe}rm{+6}rm{Na}rm{Na}等不能與硬水中的rm{{,!}_{2}}rm{SO}不能反應(yīng)而除去，故C錯(cuò)誤；D.rm{SO}rm{{,!}_{4}}rm{隆隴10H}能與rm{隆隴10H}rm{{,!}_{2}}rm{O}等不能與rm{O}rm{Mg^{2+}}rm{Ca^{2+}}

rm{Na}【解析】rm{C}3、B【分析】【解答】解：A、分子中不含苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，故A錯(cuò)誤；

B、苯環(huán)側(cè)鏈上的碳結(jié)合的羥基，所以既屬于芳香族化合物又屬于醇，故B正確；

C、苯環(huán)直接連接苯環(huán)，屬于酚類，故C錯(cuò)誤；

D；乙醇分子中不含苯環(huán)；不屬于芳香族化合物，故D錯(cuò)誤；

故選：B．

【分析】醇類概念：分子中含有跟烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳結(jié)合的羥基的化合物叫做醇，據(jù)此進(jìn)行分析．4、B【分析】解：rm{A.}福爾馬林是甲醛的水溶液；屬于混合物，白酒的主要成分是乙醇和水，屬于混合物，食醋的主要成分是乙酸和水，屬于混合物，故A錯(cuò)誤；

B.甘油；氯仿、乙醇鈉都是由一種物質(zhì)組成的；屬于純凈物，故B正確；

C.苯由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，汽油主要是由rm{C_{4}隆蘆C_{10}}各種烴類組成，是混合物，無水乙醇是純度達(dá)到rm{99%}以上的乙醇；故C錯(cuò)誤；

D.二氯乙烷；苯酚是由一種物質(zhì)組成的；屬于純凈物，聚氯乙烯的聚合度不是定值，它一般是由幾萬到幾十萬的不定數(shù)，所以說它是混合物，故D錯(cuò)誤．

故選B．

純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)；混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)．

本題主要考查物質(zhì)的分類方法，解答時(shí)要分析物質(zhì)的元素組成和物質(zhì)組成，然后再根據(jù)各類物質(zhì)概念的含義進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．【解析】rm{B}5、B【分析】解：rm{A.}甲苯和苯都能與濃硝酸；濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)；所以不能說明苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈有影響，故A錯(cuò)誤；

B.甲苯可看作是rm{CH_{4}}中的rm{1}個(gè)rm{H}原子被rm{-C_{6}H_{5}}取代，苯、甲烷不能被酸性rm{KMnO_{4}}溶液氧化使其褪色，甲苯能被酸性rm{KMnO_{4}}溶液氧化為苯甲酸；苯環(huán)未變化，側(cè)鏈甲基被氧化為羧基，說明苯環(huán)影響甲基的性質(zhì)，故B正確；

C.燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰說明含碳量高；不能說明苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈性質(zhì)產(chǎn)生影響，故C錯(cuò)誤；

D.苯、甲苯都能能與rm{H_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)；是苯環(huán)體現(xiàn)的性質(zhì)，不能說明苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈性質(zhì)產(chǎn)生影響，故D錯(cuò)誤．

故選B．

A.甲苯和苯都能發(fā)生取代反應(yīng)；

B.苯、甲烷不能被酸性rm{KMnO_{4}}溶液氧化，甲苯能被酸性rm{KMnO_{4}}溶液氧化為苯甲酸；

C.燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰說明含碳量高；不完全燃燒；

D.苯也能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)．

本題以苯及其同系物的性質(zhì)考查為載體，旨在考查苯的同系物中苯環(huán)與側(cè)鏈的相互影響，通過實(shí)驗(yàn)性質(zhì)判斷，考查學(xué)生的分析歸納能力．【解析】rm{B}二、多選題(共7題，共14分)6、ABD【分析】解：粗鹽提純過程為：溶解粗鹽，加入試劑將雜質(zhì)離子除去，接著過濾除去難溶物、泥沙等，加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液rm{pH}除去過量的除雜試劑，最后通過蒸發(fā)濃縮達(dá)到純凈的氯化鈉，所以必需的操作為：溶解；過濾、蒸發(fā)濃縮；

故選ABD．

實(shí)驗(yàn)室里由粗鹽制備精鹽的實(shí)驗(yàn)中；首先將粗鹽溶解，然后加入除雜試劑將雜質(zhì)離子變成沉淀，然后通過過濾除去難溶物，最后對(duì)濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮達(dá)到純凈的氯化鈉，據(jù)此進(jìn)行解答．

本題考查了粗鹽的提純方法，題目難度不大，注意掌握粗鹽提純過程中除雜試劑的選用及除雜試劑的加入順序，明確除雜原則．【解析】rm{ABD}7、ABD【分析】【分析】A.含硫元素的煤燃燒會(huì)產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫有污染；B.清潔能源，即綠色能源，是指不排放污染物、能夠直接用于生產(chǎn)生活的能源；C.電鍍廢水中含有有害物質(zhì)；D.汽車尾氣系統(tǒng)中的催化轉(zhuǎn)化器可將汽車廢氣轉(zhuǎn)化為沒有污染的物質(zhì)?！窘獯稹緼.燃煤脫硫可減少二氧化硫污染物，故A正確；B.大力發(fā)展和使用清潔能源，可減少污染物產(chǎn)生，故B正確；C.直接排放電鍍廢水會(huì)污染環(huán)境，故C錯(cuò)誤；D.在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可將汽車廢氣轉(zhuǎn)化為沒有污染的物質(zhì)，故D正確；故選ABD。【解析】rm{ABD}8、BCD【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)元素周期表的結(jié)構(gòu)的應(yīng)用?！窘獯稹緼.甲為rm{H}元素，丁為鈉元素，戊為鎂元素，氫氣為非金屬，故A錯(cuò)誤；B.乙、丙、辛分別為rm{C}rm{O}rm{S}元素，都是非金屬元素，故B正確；rm{C}rm{O}元素，都是非金屬元素，故B正確；rm{S}C.乙、庚、辛分別為rm{C}rm{Si}rm{S}元素，為非金屬，都能形成氧化物，故C正確；rm{C}元素，為非金屬，都能形成氧化物，故C正確；rm{Si}溶液又可溶于rm{S}D.已的氧化物為氧化鋁，為兩性氧化物，既可溶于rm{KOH}溶液又可溶于rm{H}rm{KOH}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}【解析】rm{BCD}9、ACD【分析】解：rm{A.}依據(jù)rm{C_{6}H_{4}S_{4}}的分子組成和結(jié)構(gòu)可知屬于含碳的有機(jī)物；故A正確；

B.該物質(zhì)屬于有機(jī)物；不是無機(jī)物，故B錯(cuò)誤；

C.分子式可知該物質(zhì)由三種元素組成，分別是rm{C}rm{H}rm{S}故C正確；

D.元素守恒可知該物質(zhì)燃燒生成二氧化碳；二氧化硫和水；故D正確；

故選：rm{ACD}．

組成為rm{C_{6}H_{4}S_{4}}的物質(zhì)是一種含碳的化合物；結(jié)構(gòu)和組成符合有機(jī)物；由三種元素組成，燃燒產(chǎn)物依據(jù)元素守恒可知有二氧化碳；二氧化硫和水，據(jù)此分析選項(xiàng)．

本題考查了有機(jī)物和無機(jī)物的結(jié)構(gòu)分析、燃燒產(chǎn)物判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意有機(jī)物的概念．【解析】rm{ACD}10、AC【分析】【分析】本題考查離子方程式的書寫，離子反應(yīng)的本質(zhì)，難度中等?！窘獯稹緼.rm{BaCl}rm{BaCl}rm{{,!}_{2}}與rm{K}rm{K}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}故A選；rm{{,!}_{3}}

溶液反應(yīng)的離子方程式為：rm{Ba^{2+}+CO_{3}^{2-}=BaCO_{3}隆媒}B.rm{Ba(OH)}rm{2}rm{2}rm{+CO}rm{2}rm{2}的離子反應(yīng)為rm{=BaCO}rm{3}rm{3}rm{隆媒+H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{Ba}rm{2+}rm{2+}rm{+2OH}故B不選；rm{-}rm{-}rm{+CO}rm{2}rm{2}rm{=BaCO}rm{3}rm{3}rm{隆媒+H}rm{2}rm{2}rm{O}C.rm{Ba(NO}rm{Ba(NO}rm{{,!}_{3}}rm{)}rm{)}rm{{,!}_{2}}rm{+Na}故C選；

rm{+Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{=BaCO}rm{=BaCO}rm{{,!}_{3}}rm{隆媒+2NaNO}rm{隆媒+2NaNO}rm{{,!}_{3}}的離子反應(yīng)為的離子反應(yīng)為rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}rm{+CO}rm{+CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}rm{=BaCO}rm{=BaCO}rm{{,!}_{3}}rm{隆媒}故C選；rm{隆媒}故D不選。

D.rm{Ba(OH)}

rm{Ba(OH)}【解析】rm{AC}11、ABC【分析】略【解析】rm{ABC}12、BC【分析】【分析】本題考查離子反應(yīng)發(fā)生的條件，熟知常見物質(zhì)的溶解度是解題的必備知識(shí)，離子反應(yīng)發(fā)生的條件有：生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)rm{(}水、弱酸、弱堿等rm{)}發(fā)生氧化還原反應(yīng)。水、弱酸、弱堿等rm{(}發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！窘獯稹縭m{)}rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}可以與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}可以與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}

與硝酸根離子、氯離子不能發(fā)生離子反應(yīng)。A.rm{Ba}rm{Ba}

rm{{,!}^{2+}}與氯離子不能發(fā)生離子反應(yīng)，因此不會(huì)生成沉淀，故A錯(cuò)誤；B.rm{Ba}

rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}可以與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，故B正確；

C.rm{Ba}

rm{Ba}【解析】rm{BC}三、填空題(共8題，共16分)13、（1）苯甲酸＞碳酸＞苯酚＞苯甲醇?jí)A性。

（2）NaOH溶液CO2鹽酸NaHCO3溶液。

（3）水【分析】【分析】

本題考查物質(zhì)分離與提純方案的設(shè)計(jì)；題目難度較易，明確常見物質(zhì)分離與提純方法為解答關(guān)鍵，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椤?/p>

【解答】

rm{(1)}羧基酸性rm{>}碳酸rm{>}酚羥基rm{>}醇羥基，則酸性：苯甲酸rm{>}碳酸rm{>}苯酚rm{>}苯甲醇，含有氨基，可與鹽酸反應(yīng)，具有堿性，故答案為：苯甲酸rm{>}碳酸rm{>}苯酚rm{>}苯甲醇；堿性；

rm{(2)}苯酚、苯甲酸呈酸性，苯胺呈堿性，苯甲醇為中性，可先加氫氧化鈉或碳酸鈉溶液，苯酚、苯甲酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鹽，則水層中含有苯酚鈉、苯甲酸鈉，在溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，可得到苯酚，分離后在水中加入鹽酸可得到苯甲酸，則rm{A}為rm{NaOH}溶液，rm{B}為二氧化碳，rm{C}為鹽酸，物質(zhì)rm{1}為苯甲酸，物質(zhì)rm{2}為苯酚；苯甲醇、苯胺中加入鹽酸，苯胺生成鹽，溶于水，在水層中加入氫氧化鈉可得到苯胺；則物質(zhì)rm{3}為苯胺，物質(zhì)rm{4}為苯甲醇；若首先僅僅將苯甲酸與其他三種物質(zhì)分開，由于只有苯甲酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，可加入rm{NaHCO_{3}}溶液將苯甲酸與其他三種物質(zhì)分開，故答案為：rm{NaOH}溶液；rm{CO_{2}}鹽酸；rm{NaHCO_{3}}溶液rm{.}

rm{(3)-CH_{2}ONa}易水解，可與水反應(yīng)生成rm{-CH_{2}OH}故答案為：水?！窘馕觥縭m{(1)}苯甲酸rm{>}碳酸rm{>}苯酚rm{>}苯甲醇?jí)A性。

rm{(2)NaOH}溶液rm{CO_{2;;;;}}鹽酸rm{NaHCO_{3}}溶液。

rm{(3)}水14、（1）酸Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

（2）<>

（3）10-12

（4）11×10-13mol/L【分析】【分析】本題考查的是鹽類水解其應(yīng)用，難度一般?！窘獯稹縭m{(1)}氯化鋁中鋁離子水解生成氫氧化鋁和氫離子，溶液顯酸性，故答案為：酸；rm{Al}rm{3+}rm{3+}rm{+3H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{Al(OH)}rm{3}；rm{3}亞硫酸氫鈉溶液顯酸性，因?yàn)閬喠蛩釟涓x子電離程度大于水解程度，故答案為：rm{+3H}；rm{+}；rm{+}rm{(2)}rm{<}時(shí)，rm{>}說明水的離子積常數(shù)為rm{>}，水電離出的氫氧根離子濃度為rm{dfrac{{10}^{-12}}{1}={10}^{-12}}rm{(}rm{3)}純水在rm{T隆忙}時(shí)，rm{pH=6}說明水的離子積常數(shù)為rm{10^{-12}}，故答案為：rm{T隆忙}rm{pH=6}；rm{10^{-12}}硫酸溶液中氫離子濃度為rm{dfrac{{10}^{-12}}{1}={10}^{-12}

}rm{mol隆隴L}氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度為rm{mol隆隴L}則氫離子濃度為rm{dfrac{{10}^{-14}}{0.1}={10}^{-13}mol/L}故答案為：rm{-}rm{-}rm{1}rm{1}rm{10}【解析】rm{(1)}酸rm{Al^{3+}+3H_{2}O}rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}}rm{(2)}rm{<}rm{<}rm{>}rm{>}rm{(3)10^{-12}}rm{(4)1}15、略

【分析】解：rm{a}分子式是表示物質(zhì)的元素組成的式子，此有機(jī)物中含rm{16}個(gè)rm{C}原子、rm{16}個(gè)rm{H}原子和rm{2}個(gè)氧原子，故分子式為rm{C_{16}H_{16}O_{5}}故答案為：rm{C_{16}H_{16}O_{5}}

rm雙鍵分為碳碳雙鍵、碳氧雙鍵和碳氮雙鍵等，此有機(jī)物中含碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，故含有的雙鍵有rm{2}種，故答案為：rm{2}．

rm{a}分子式是表示物質(zhì)的元素組成的式子；

rm雙鍵分為碳碳雙鍵、碳氧雙鍵和碳氮雙鍵等．

本題考查了有機(jī)物的分子式和官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)，應(yīng)注意的是碳碳雙鍵有碳碳雙鍵、碳氧雙鍵等，難度不大．【解析】rm{C_{16}H_{16}O_{5}}rm{2}16、【分析】解：甲苯與濃硝酸在濃硫酸催化劑、吸水劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成2，4，6-三硝基甲苯和水，方程式：

故答案為：

甲苯與濃硝酸在濃硫酸催化劑；吸水劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成2；4，6-三硝基甲苯和水，據(jù)此書寫方程式。

本題考查了化學(xué)方程式的書寫，側(cè)重考查有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式書寫，明確甲苯結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)條件，題目難度不大?！窘馕觥?7、略

【分析】【解析】試題分析：（1）1mol該配合物與足量AgNO3溶液反應(yīng)生成1molAgCl沉淀，這說明該配位化合物中有1個(gè)氯離子不是配體。又因?yàn)镃r是＋3價(jià)的，則氯原子的購書是3個(gè)，由于配位數(shù)是6，所以化學(xué)式應(yīng)該是[CoCl2(NH3)4]Cl。（2）根據(jù)核外電子排布式可知，離子型氧化物MnO2和Fe3O4及Cr2O3中金屬陽離子含有的未成對(duì)電子分別是3、14/3、3，所以磁性最大的Fe3O4。（3）石墨是層狀結(jié)構(gòu)，所以每個(gè)碳原子通過sp2雜化與周圍碳原子成鍵。①CN—與N2結(jié)構(gòu)相似，氮?dú)庵泻腥I，有2個(gè)鍵，所以1molCN－中鍵數(shù)目為2NA。②根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知，分子中含有配位健，且配位數(shù)是6，所以沉淀溶解過程的化學(xué)方程式為Fe(CN)2＋4KCN＝K4Fe(CN)6?？键c(diǎn)：考查配位健、配位化合物、未成對(duì)電子、雜化軌道類型、鍵的判斷和有關(guān)計(jì)算【解析】【答案】（10分）（1）[CoCl2(NH3)4]Cl（2）Fe3O4（3）sp2（4）①2NA②（各2分）18、略

【分析】【解析】【答案】（7分）（1）A．B．C．D．E．（2）CH3CH2CHO+2Ag(NH3)OH→CH3CH2COONH4+2Ag+3NH4+H2O19、（1）HCl或BaCl2（2）放出氣體，溶液變紅（3）2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋【分析】【分析】本題考查學(xué)生電解池的工作原理知識(shí)，明確圖中電源的正負(fù)極確定電解池的陰陽極是解答的關(guān)鍵，并熟悉電極反應(yīng)及離子的放電順序來解答，題目難度中等?！窘獯稹縭m{(1)}分析陰陽離子放電順序，陰離子rm{Cl^{-}>OH^{-}>NO_{3}^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}陽離子放電順序?yàn)閞m{Ag^{+}>Cu^{2+}>H^{+}>Ba^{2+}}當(dāng)陰極放出rm{H_{2}}則陰極為rm{H^{+}}放電，陽極放出rm{Cl_{2}}陰離子為rm{Cl^{-}}放電實(shí)質(zhì)電解氯化氫，生成氣體體積比為rm{1}rm{1}符合條件的溶質(zhì)為rm{HCl}rm{BaCl_{2}}

故答案為：rm{HCl}或rm{BaCl_{2}}rm{(2)}和電源的負(fù)極相連的電極rm{X}極是陰極，該電極上氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}所以該電極附近氫氧根濃度增大，堿性增強(qiáng)，滴入幾滴酚酞試液會(huì)變紅；

故答案為：放出氣體；溶液變紅；

rm{(3)}rm{X}和rm{Y}均為惰性電極，rm{a}為rm{CuSO}和rm{X}均為惰性電極，rm{Y}為rm{a}rm{CuSO}溶液，則電解時(shí)的總離子反應(yīng)方程式為rm{2Cu^{2+}+2H_{2}Ooverset{碌莽陸芒}{=}2Cu+O_{2}隆眉+4H^{+}}rm{{,!}_{4}}溶液，則電解時(shí)的總離子反應(yīng)方程式為

rm{{,!}_{4}}rm{2Cu^{2+}+2H_{2}Ooverset{碌莽陸芒}{=}2Cu+O_{2}隆眉+4H^{+}}rm{2Cu^{2+}+2H_{2}Ooverset{碌莽陸芒}{=}

2Cu+O_{2}隆眉+4H^{+}}，【解析】rm{(1)HCl}或rm{BaCl_{2}}rm{(2)}放出氣體，溶液變紅rm{(3)2Cu^{2+}+2H_{2}Ooverset{碌莽陸芒}{=}2Cu+O_{2}隆眉+4H^{+}}rm{(3)2Cu^{2+}+2H_{2}Ooverset{碌莽陸芒}{=}

2Cu+O_{2}隆眉+4H^{+}}20、略

【分析】解：rm{(1)2}rm{3}rm{5}一三甲基rm{-4-}乙基庚烷，主鏈為庚烷，含有rm{7}個(gè)rm{C}在rm{2}rm{3}rm{5}號(hào)rm{C}上含有各有一個(gè)甲基，在rm{4}號(hào)rm{C}上有一個(gè)乙基；

該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{CH_{3}CH(CH_{3})CH(CH_{3})C(CH_{3}CH_{2})(CH_{3})CH_{2}CH_{2}CH_{3}}

故答案為：rm{CH_{3}CH(CH_{3})CH(CH_{3})C(CH_{3}CH_{2})(CH_{3})CH_{2}CH_{2}CH_{3}}

rm{(2)}環(huán)己烷為環(huán)烷烴，有一個(gè)碳環(huán)，不含有不飽和雙鍵或三鍵，碳碳之間形成單鍵，己烷代表的六元環(huán)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

故答案為：．

rm{(1)}根據(jù)烷烴的命名原則分析：碳鏈最長(zhǎng)稱某烷，靠近支鏈把號(hào)編rm{.}簡(jiǎn)單在前同相并；其間應(yīng)劃一短線；

rm{1}碳鏈最長(zhǎng)稱某烷：選定分子里最長(zhǎng)的碳鏈做主鏈；并按主鏈上碳原子數(shù)目稱為“某烷”；

rm{2}靠近支鏈把號(hào)編：把主鏈里離支鏈較近的一端作為起點(diǎn)，用rm{1}rm{2}rm{3}等數(shù)字給主鏈的各碳原子編號(hào)定位以確定支鏈的位置；

rm{3}簡(jiǎn)單在前同相并，其間應(yīng)劃一短線：把取代基的名稱寫在烷烴名稱的前面，在取代基的前面用阿拉伯?dāng)?shù)字注明它在烷烴主鏈上的位置，而且簡(jiǎn)單的取代基要寫在復(fù)雜的取代基前面，如果有相同的取代基，則要合并起來用二、三等數(shù)字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯?dāng)?shù)字要用逗號(hào)隔開，并在號(hào)數(shù)后面連一短線，中間用“rm{-}“隔開；

rm{4}含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)；要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最??；

根據(jù)以上命名原則完成各題中有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

rm{(2)}環(huán)己烷為環(huán)烷烴；有一個(gè)碳環(huán)，不含有不飽和雙鍵或三鍵，碳碳之間形成單鍵，己烷代表的六元環(huán)，據(jù)此解答即可；

本題考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫，題目難度中等，該題注重了基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，該題的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力．【解析】rm{CH_{3}CH(CH_{3})CH(CH_{3})C(CH_{3}CH_{2})(CH_{3})CH_{2}CH_{2}CH_{3}}四、解答題(共3題，共21分)21、略

【分析】

（1））可逆反應(yīng)CO（g）十H2O（g）?CO2（g）十H2（g）的平衡常數(shù)k=

v（H2O）==0.03mol/（L．min），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（CO）=v（H2O）=0.03mol/（L．min）；

放熱反應(yīng)的△H＜0；該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度反應(yīng)速率降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故平衡常數(shù)增大；

故答案為：0.03；增大；減?。?/p>

（2）①由表中數(shù)據(jù)可知；3min；4min時(shí)都應(yīng)個(gè)組分的濃度相同，故處于平衡狀態(tài)；

該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故該溫度下平衡時(shí)CO的濃度比原平衡850℃大；

故答案為：平衡；大于；

②反應(yīng)中△c（CO）=△c（H2O）=△c（CO2）=△c（H2），由表中數(shù)據(jù)可知，5min時(shí)與開始相比CO、H2O、CO2的濃度變化之比為1：1：1；平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故可能升高溫度；降低壓強(qiáng)或增大氫氣的濃度，故選d；

故答案為：d；

（3）由圖可知；平衡時(shí)CO的濃度為0.18mol/L，則：

CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）

開始（mol/L）：0.30.200

變化（mol/L）：0.120.120.120.12

平衡（mol/L）：0.180.080.120.12

故平衡常數(shù)k==1

在相同溫度下（850℃），若起始時(shí)c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2mol?L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.5mol?L-1；則：

CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）

開始（mol/L）：1200

變化（mol/L）：0.50.50.50.5

一段時(shí)間（mol/L）：0.51.50.50.5

濃度商Qc==＜1，故平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，此時(shí)v（正）＞v（逆）；

故答案為：否；＞；濃度商Qc==小于平衡常數(shù)K．

【解析】【答案】（1）化學(xué)平衡常數(shù)；是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)都達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫；

根據(jù)v=計(jì)算v（H2O）；再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（CO）

放熱反應(yīng)的△H＜0；該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度反應(yīng)速率降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故平衡常數(shù)增大；

（2）①由表中數(shù)據(jù)可知；3min；4min時(shí)都應(yīng)個(gè)組分的濃度相同，故處于平衡狀態(tài)；

該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故該溫度下平衡時(shí)CO的濃度比原平衡850℃大；

②反應(yīng)中△c（CO）=△c（H2O）=△c（CO2）=△c（H2），由表中數(shù)據(jù)可知，5min時(shí)與開始相比CO、H2O、CO2的濃度變化之比為1：1：1；平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故可能升高溫度；降低壓強(qiáng)或增大氫氣的濃度；

（3）計(jì)算常數(shù)的濃度商Qc；平衡常數(shù)；與平衡常數(shù)比較判斷反應(yīng)進(jìn)行方向，據(jù)此解答．

22、略

【分析】

（1）碳化鈣（CaC2）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣[Ca（OH）2]和乙炔；配平即可，方程式為：

CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，故答案為：CaC2+2H2O-→Ca（OH）2+C2H2↑；

（2）乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯乙烯的反應(yīng)為：CH≡CH+HClCH2=CHCl；

故答案為：CH≡CH+HClCH2=CHCl；

（3）乙炔中C原子的雜化方式是sp雜化；其中一個(gè)sp軌道與氫原子形成西格瑪建；另外一個(gè)sp軌道與另一個(gè)碳原子形成西格瑪鍵，故答案為：sp；

（4）正四面體烷分子中有一種氫原子；核磁共振氫譜圖中有1個(gè)峰，故答案為：1；

（5）a；乙烯基乙炔含有雙鍵和三鍵；能使溴的四氯化碳溶液褪色，故錯(cuò)誤；

b；乙烯基乙炔分子內(nèi)含有雙鍵和三鍵兩種官能團(tuán)；故錯(cuò)誤；

c、乙烯基乙炔為CH2=CH-C≡CH，1mol乙烯基乙炔最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)；故正確；

d、乙烯基乙炔為CH2=CH-C≡CH；等物質(zhì)的量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量為1：2，故正確；

e；苯與乙烯基乙炔的最簡(jiǎn)式都為CH；等質(zhì)量的苯與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量相同，故正確；

f；乙烯基乙炔與正四面體烷分子式相同結(jié)構(gòu)不同；互為同分異構(gòu)體，故正確；

故選cdef；

（6）環(huán)辛四烯的分子式為C8H8，不飽和度為5，屬于芳香烴的同分異構(gòu)體，含有1個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈不飽和度為1，故含有1個(gè)側(cè)鏈為-CH=CH2，屬于芳香烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式故答案為：

【解析】【答案】（1）制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，實(shí)驗(yàn)室常用塊狀固體碳化鈣（CaC2）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣[Ca（OH）2]和乙炔；

（2）乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)；

（3）乙炔中C原子的雜化方式是sp雜化；

（4）正四面體烷分子中有一種氫原子；

（5）乙烯基乙炔為CH2=CH-C≡CH；每個(gè)乙烯基乙炔分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵；一個(gè)碳碳三鍵；

（6）環(huán)辛四烯的分子式為C8H8，不飽和度為5，屬于芳香烴的同分異構(gòu)體，含有1個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈不飽和度為1，故含有1個(gè)側(cè)鏈為-CH=CH2；

23、略

【分析】

（1）根據(jù)酸堿反應(yīng)生成了強(qiáng)堿弱酸鹽；溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑，故選酚酞；

白醋是酸；應(yīng)該用酸式滴定管量取，故答案為：酚酞，酸式滴定管；

（2）A與C刻度間相差1ml；說明每?jī)蓚€(gè)小格之間是0.10mL，A處的刻度為25，A和B之間是四個(gè)小格，所以相差0.40mL，則B是25.40mL，由于滴定管50.00mL刻度下方還有液體，所以實(shí)際溶液的液體大于24.60mL；

故答案為：25.40；大于24.60mL；

（3）從上表可以看出；第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液體積明顯多于后兩次，上面測(cè)得的醋酸濃度偏大；

A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積；導(dǎo)致氫氧化鈉體積偏小，所以所測(cè)醋酸濃度偏小，故錯(cuò)誤；

B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡；滴定結(jié)束無氣泡，導(dǎo)致氫氧化鈉體積偏大，所以所測(cè)醋酸濃度偏大，故正確；

C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過；未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致氫氧化鈉濃度偏小，所以所用氫氧化鈉體積偏大，所測(cè)醋酸濃度偏大，故正確；

D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過；后兩次未潤(rùn)洗，潤(rùn)洗錐形瓶導(dǎo)致醋酸的物質(zhì)的量偏大，所以使用的氫氧化鈉體積偏大，所測(cè)醋酸濃度判斷，故正確；

E．滴定NaOH溶液過快；未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，導(dǎo)致使用的氫氧化鈉體積偏小，所測(cè)醋酸濃度偏小，故錯(cuò)誤；

故選BCD；

（4）醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)的量相等，兩次使用氫氧化鈉的平均體積==25.30mL；則醋酸的質(zhì)量=

0.02530L×Cmol/L×60g/mol=1.518Cg白醋體積均為VmL，所以其酸度==

故答案為：．

【解析】【答案】（1）根據(jù)酸堿反應(yīng)生成了強(qiáng)堿弱酸鹽；溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑；量取酸應(yīng)該用酸式滴定管；

（2）A與C刻度間相差1ml；說明每?jī)蓚€(gè)小格之間是0.1mL，A處的刻度為25，據(jù)此確定B的刻度，注意滴定管的上面數(shù)值小，下面數(shù)值大；

（3）根據(jù)c（酸）=