2025年上外版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年上外版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷263考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、高效能電池的研發(fā)制約著電動(dòng)汽車的推廣。有一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極并將其插入KOH溶液中然后分別向兩極通入乙烷(C2H6)和氧氣，其總反應(yīng)為2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，下列有關(guān)此電池的推斷不正確的是A.正極的電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-B.放電過(guò)程中KOH的物質(zhì)的量濃度減小C.每消耗1molC2H6，則外電路上轉(zhuǎn)移的電子為14molD.放電一段時(shí)間后，負(fù)極周圍的pH升高2、利用微生物電池可處理有機(jī)廢水和廢氣(如NO)；下列說(shuō)法正確的是。

A.電路中電流的方向是從M極流向N極B.H+透過(guò)陽(yáng)離子交換膜由右向左移動(dòng)C.正極反應(yīng)為：2NO+4H++4e-=N2+2H2OD.有機(jī)廢水在微生物作用下發(fā)生了還原反應(yīng)3、下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是：①液態(tài)水汽化②Ba(OH)28H2O晶體和NH4Cl晶體混合攪拌有氨氣放出③濃硫酸稀釋④氯酸鉀分解⑤生石灰跟水反應(yīng)A.②B.①②④C.②④D.①④⑤4、將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間；以下敘述正確的是。

A.兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C.兩燒杯中溶液的酸性均減弱D.甲裝置的導(dǎo)線中有電流，電流方向?yàn)殇\→銅5、從2月4日開幕到2月20日閉幕，為期17天的精彩冬奧，“中國(guó)之美”與“五環(huán)之美”交相輝映，中國(guó)式浪漫撥動(dòng)了全世界的心弦。下列冬奧會(huì)有關(guān)物品所用材料屬于合金的是。A．冰墩墩的外殼B．奧運(yùn)火炬材料中的碳纖維C．高亭宇的冰刀D．谷愛(ài)凌的滑板

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、疊氮化鈉()是易溶于水的白色晶體；微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽車安全氣囊中的藥劑。實(shí)驗(yàn)室制取疊氮化鈉的原理；實(shí)驗(yàn)裝置(下圖)及實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①關(guān)閉止水夾打開止水夾開始制取氨氣；

②加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應(yīng)后，停止通入氨氣并關(guān)閉止水夾

③向裝置B中的b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)，并加熱到然后打開止水夾通入

④冷卻；向產(chǎn)物中加入乙醇，減壓濃縮；結(jié)晶；

⑤過(guò)濾；用乙醚洗滌，晾干。

已知：熔點(diǎn)沸點(diǎn)在水溶液中易水解。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)圖中儀器a用不銹鋼材質(zhì)而不用玻璃，其主要原因是_______。

(2)裝置B的作用_______。

(3)步驟①中先通氨氣的目的是_______；步驟③中b容器充入的介質(zhì)為植物油，進(jìn)行油浴而不用水浴的主要原因是_______。

(4)生成的化學(xué)方程式為_______。

(5)可由在分解制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(6)步驟④加入乙醇的目的_______。7、中國(guó)高鐵對(duì)實(shí)現(xiàn)“一帶一路”的戰(zhàn)略構(gòu)想有重要的作用。

（1）建設(shè)高鐵軌道需要大量的水泥，生產(chǎn)水泥的主要原材料是__________________。

（2）高鐵上的信息傳輸系統(tǒng)使用了光導(dǎo)纖維，其主要成分是________________；乘務(wù)員使用的無(wú)線通話機(jī)的芯片材料是________________。

（3）高鐵上安裝有許多玻璃，氫氟酸可以處理玻璃表面的微裂紋，氫氟酸與比例中的二氧化硅反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。

（4）高鐵上的衛(wèi)生間沒(méi)有任何異味，是由于所使用的馬桶、地漏和洗手盆下水口都是納米硅膠的高科技產(chǎn)品，向硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸可產(chǎn)生硅酸膠體，該反應(yīng)的離子方程式_________。8、如圖所示；組成一個(gè)原電池。

（1）當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)：

①Fe電極是__(填“正”或“負(fù)”)極；其電極反應(yīng)為___。

②Cu電極是__極；其電極反應(yīng)為___。

（2）由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，銅是__極，電極反應(yīng)式是__；鋅是__極，電極反應(yīng)式是___。9、現(xiàn)有下列各組微粒和物質(zhì)：

A．和B.和C．與D．和E．和F．葡萄糖和果糖G．和

(1)互為同位素的是_______(填字母；下同)。

(2)互為同系物的是_______。

(3)互為同分異構(gòu)體的是_______。

(4)屬于同一種物質(zhì)的是_______。

(5)如圖表示幾種烴的碳骨架結(jié)構(gòu)。分子式可用表示的是_______(填序號(hào))。

(6)寫出G中兩種物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_______。10、按要求書寫下列反應(yīng)的方程式：

（1）NO2溶于水的化學(xué)反應(yīng)方程式：__。

（2）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)：__。

（3）乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)方程式：__。

（4）紅熱的碳和濃硝酸的化學(xué)反應(yīng)方程式：__。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)11、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導(dǎo)纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應(yīng)，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到2.8g硅_____

(18)因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強(qiáng)_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯(cuò)誤12、在原電池中，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤13、用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)，以比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱。(________)A.正確B.錯(cuò)誤14、食用油酸敗后，高溫消毒后仍可食用(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、煤是無(wú)機(jī)化合物，天然氣和石油是有機(jī)化合物____A.正確B.錯(cuò)誤16、農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用_____A.正確B.錯(cuò)誤17、工業(yè)廢渣和生活垃圾等固體廢棄物對(duì)環(huán)境影響不大，可不必處理。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、熱化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)。____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共27分)19、用含鋰廢渣（主要金屬元素的含量：Li：3.50%，Ni：6.55%，Ca：6.41%，Mg：13.24%)制備Li2CO3，并用其制備鋰電池的正極材料LiFePO4。部分工藝流程如下：

資料：i濾液1、濾液2中部分離子濃度(g·L－1)。Li＋Ni2＋Ca2＋Mg2＋濾液122.7220.680.3660.18濾液221.947.7×10－30.080.78×10－3

ii．EDTA能和某些二價(jià)金屬離子形成穩(wěn)定的水溶性絡(luò)合物。

iii．某些物質(zhì)的溶解度（S）。T/℃20406080100S(Li2CO3)/g1.331.171.010.850.72S(Li2SO4)/g34.733.632.731.730.9

I.制備Li2CO3粗品。

(1)上述流程中為加快化學(xué)反應(yīng)速率而采取的措施是_______________（任寫一條）。

(2)濾渣1的主要成分有_____________。

(3)向?yàn)V液2中先加入EDTA，再加入飽和Na2CO3溶液，90℃充分反應(yīng)后，分離出固體Li2CO3粗品的操作是_____________________________________。

(4)處理lkg含鋰3.50%的廢渣，鋰的浸出率為a，Li+轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2CO3的轉(zhuǎn)化率為b，則粗品中含Li2CO3的質(zhì)量是________g。（摩爾質(zhì)量：Li：7g/mol，Li2CO3：74g/mol)

II.純化Li2CO3粗品。

(5)將Li2CO3轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iHCO3后，用陽(yáng)離子交換膜法電解LiHCO3溶液制備高純度的LiOH，再轉(zhuǎn)化得電池級(jí)Li2CO3。電解原理如圖所示，陰極的電極反應(yīng)式是：______________________________。

Ⅲ.制備LiFePO4

(6)將電池級(jí)Li2CO3和C、FePO4高溫下反應(yīng)，生成LiFePO4和一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。20、從海水中提取溴的工業(yè)流程如圖：

（1）以上步驟I中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是____。

（2）實(shí)驗(yàn)室保存液溴時(shí)，通常在盛液溴的試劑瓶中加少量的水，這與液溴的_____性質(zhì)有關(guān)（填寫序號(hào)）。

A氧化性B還原性C揮發(fā)性D腐蝕性E密度比水大。

（3）流程Ⅱ中將吹出的溴蒸氣用純堿溶液吸收時(shí)還有CO2生成，寫出吸收時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________。

（4）實(shí)驗(yàn)室分離溴水中的溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是____。（填序號(hào)）

A四氯化碳B乙醇C燒堿溶液D苯21、氨既是一種重要的化工產(chǎn)品；又是一種重要的化工原料。如圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。

(1)合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)單質(zhì)X分子中所含化學(xué)鍵的類型是___________(填“極性共價(jià)鍵”“非極性共價(jià)鍵”)。

(3)工業(yè)生產(chǎn)中上為了盛裝大量濃硝酸，最好選擇___________作為罐體材料(填寫下列序號(hào))。

A．銅B．鉑C．鋁D．鎂評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共6分)22、下圖中的每一個(gè)方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物；其中X為正鹽，A；C、D均為無(wú)色氣體。

（1）寫出有關(guān)的物質(zhì)化學(xué)式。X：_______C：_______E：_______F：_____

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____________________________________

（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式_____________________________________23、X；Y、Z、W四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中X、W為單質(zhì)；Y、Z為化合物，未列出反應(yīng)條件）.

（1）若X的摩爾質(zhì)量是W的2倍，工業(yè)上Z可作優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，則Y的化學(xué)式_________________。

（2）若固體W是紫紅色，且向溶液Z中滴入氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液呈血紅色，則寫出的離子方程式___________________________________________。

（3）若晶體W是一種重要的半導(dǎo)體材料，實(shí)驗(yàn)室可用澄清石灰水來(lái)檢驗(yàn)Z的燃燒產(chǎn)物，寫出Y與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_________________________________________。評(píng)卷人得分六、推斷題(共2題，共4分)24、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。25、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題：

⑴L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A.在燃料電池中，正極上是氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-；A正確；

B.根據(jù)總反應(yīng)：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O；可以知道放電過(guò)程中，消耗了氫氧化鉀，反應(yīng)產(chǎn)生了水，所以KOH的物質(zhì)的量濃度會(huì)減小，B正確；

C.根據(jù)負(fù)極電極反應(yīng)式：C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O，每消耗1molC2H6；則電路上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為14mol，C正確；

D.根據(jù)負(fù)極反應(yīng)：C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O，放電一段時(shí)間后，該極上消耗OH-；所以負(fù)極周圍的pH降低，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。2、C【分析】【分析】

該裝置為原電池，有機(jī)廢水發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，則M極為負(fù)極，N極為正極，NO得電子生成N2，電極反應(yīng)式為2NO+4H++4e-=N2+2H2O；原電池工作時(shí)，陰離子移向負(fù)極；陽(yáng)離子移向正極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．該原電池中；M極為負(fù)極，N極為正極，放電時(shí)，電流方向?yàn)椋篘極→導(dǎo)線→M極，故A錯(cuò)誤；

B．該原電池中，M極為負(fù)極，N極為正極，放電時(shí)，H+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜由M極移向N極；即由左向右移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C．N極為正極，正極上NO得電子生成N2，反應(yīng)式為2NO+4H++4e-=N2+2H2O；故C正確；

D．該原電池中；M極為負(fù)極，負(fù)極上有機(jī)廢水在微生物作用下發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

①液態(tài)水汽化是吸熱過(guò)程；但是物理變化，故①錯(cuò)誤；

②Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合攪拌有氨氣放出；是吸熱反應(yīng)，故②正確；

③濃硫酸稀釋是放熱過(guò)程；故③錯(cuò)誤；

④氯酸鉀分解是吸熱反應(yīng)；故④正確；

⑤生石灰跟水反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故⑤錯(cuò)誤；

②④正確，故答案為C。4、C【分析】【詳解】

甲裝置構(gòu)成Cu-Zn原電池，Zn失去電子作負(fù)極，Zn－2e－=Zn2＋，Cu作正極，2H＋＋2e－=H2↑。乙裝置未構(gòu)成閉合回路；不是原電池，鋅與硫酸反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生，銅與硫酸不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象。

A．甲裝置銅片表面有氣泡產(chǎn)生；乙裝置銅片表面無(wú)氣泡產(chǎn)生，A錯(cuò)誤；

B．甲中銅片是正極；但是乙不構(gòu)成原電池，銅片不是正極，B錯(cuò)誤；

C．甲；乙兩裝置中均消耗氫離子；溶液酸性均減弱，C正確；

D．甲裝置導(dǎo)線中的電流方向?yàn)檎龢O到負(fù)極；則銅→鋅，D錯(cuò)誤。

答案選C。5、C【分析】【詳解】

A．冰墩墩外殼是硅膠材質(zhì)；是無(wú)機(jī)非金屬材料，故A不符合題意；

B．題中信息知；奧運(yùn)火炬由碳纖維制成，是無(wú)機(jī)非金屬材料，故B不符合題意；

C．冰刀由特種鋼制成；屬于合金，故C符合題意；

D．雪地滑板的主要材料是塑料；屬于高分子材料，故D不符合題意；

故選C。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【分析】

因?yàn)榻饘兮c很活潑，易與空氣中的氧氣反應(yīng)，所以先通入氨氣把裝置中的空氣排出來(lái)，裝置B中盛放堿石灰用來(lái)干燥氨氣，氨氣和金屬鈉反應(yīng)生成氨基化鈉和氫氣，在的條件下，氨基化鈉與一氧化二氮反應(yīng)生成疊氮化鈉和水，疊氮化鈉易溶于水，氨基化鈉能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氨氣，因在反應(yīng)中有氫氧化鈉生成，所以圖中儀器a用不銹鋼材質(zhì)而不用玻璃，防止玻璃中的二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)；步驟③中b容器充入的介質(zhì)為植物油，進(jìn)行油浴而不用水浴的主要原因是因?yàn)樗姆悬c(diǎn)為100℃，而反應(yīng)溫度為所以不能用水浴加熱，反應(yīng)后加入乙醇可以降低疊氮化鈉的溶解度，在條件下，氨基鈉和一氧化二氮反應(yīng)生成疊氮化鈉和水，生成的化學(xué)方程式為：可由在分解制得，反應(yīng)還生成水，反應(yīng)方程式為

【詳解】

(1)結(jié)合分析可知反應(yīng)過(guò)程可能生成的能腐蝕玻璃；

(2)制備的氨氣中含有大量的水，中盛放堿石灰干燥氨氣；

(3)步驟①中先通氨氣的目的是排盡裝置中的空氣；步驟③中控制溫度在最適宜的加熱方式為油浴加熱；

(4)在條件下，氨基鈉和一氧化二氮反應(yīng)生成疊氮化鈉和水，生成的化學(xué)方程式為：

(5)可由在分解制得，根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)還生成水，反應(yīng)方程式為

(6)疊氮化鈉微溶于乙醇，操作Ⅱ的目的是降低的溶解度，使結(jié)晶析出。【解析】反應(yīng)過(guò)程可能生成的能腐蝕玻璃干燥氨氣排盡裝置中的空氣水的沸點(diǎn)為不能達(dá)到反應(yīng)控制的溫度降低的溶解度，使結(jié)晶析出7、略

【分析】【詳解】

（1）水泥屬于三大硅酸鹽產(chǎn)品之一；主要原材料是黏土和石灰石，故答案為：黏土；石灰石；

（2）純凈的二氧化硅具有良好的導(dǎo)光性，可以用于制備光導(dǎo)纖維；硅單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，可以用作芯片材料，故答案為：SiO2；Si；

（3）氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)生成四氯化硅氣體和水，反應(yīng)方程式為：4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O，故答案為：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O；

（4）硅酸鈉與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶的硅酸和氯化鈉，離子方程式為：2H++SiO32-=H2SiO3（膠體），故答案為：2H++SiO32-=H2SiO3（膠體）?！窘馕觥竣?黏土石灰石②.SiO2③.Si④.4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O⑤.2H++SiO32-==H2SiO3（膠體）8、略

【分析】【詳解】

（1）當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，鐵比銅活潑，為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe－2e－=Fe2＋；銅是正極，溶液中的H+得到電子，電極反應(yīng)式為：2H＋＋2e－=H2↑，故答案為：負(fù)；Fe－2e－=Fe2＋；正；2H＋＋2e－=H2↑；

（2）由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，由于鋅比銅活潑，所以鋅是負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Zn－2e－=Zn2＋，銅是正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，故答案為：正；2H＋＋2e－=H2↑；負(fù)；Zn－2e－=Zn2＋。【解析】負(fù)Fe－2e－=Fe2＋正2H＋＋2e－=H2↑正2H＋＋2e－=H2↑負(fù)Zn－2e－=Zn2＋9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)~(4)A．O2和O3是氧元素形成的兩種不同的單質(zhì)；兩者互為同素異形體；

B．C和C是質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的兩種核素；兩者互為同位素；

C．與都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差3個(gè)“CH2”；兩者互為同系物；

D．和的分子式相同，都為C5H12；結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體；

E．和都代表二氟甲烷的結(jié)構(gòu)式；為同一物質(zhì)；

F．葡萄糖和果糖的分子式相同，都為C6H12O6；結(jié)構(gòu)不同，為同分異構(gòu)；

G．和前者是環(huán)己烷后者是苯；結(jié)構(gòu)不同；

結(jié)合以上分析可知；

(1)互為同位素的是B；(2)互為同系物的是C；(3)互為同分異構(gòu)體的是D；F；(4)屬于同一種物質(zhì)的是E；

(5)分子式可用滿足飽和鏈烴的通式；所以沒(méi)有不飽和度，則結(jié)構(gòu)中沒(méi)有雙鍵和環(huán)狀結(jié)構(gòu)，滿足條件的是：①③；

(6)G中前者是環(huán)己烷后者是苯，兩者轉(zhuǎn)化的方程式為：【解析】BCD、FE①③：10、略

【分析】【詳解】

（1）NO2溶于水發(fā)生歧化反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

（2）實(shí)驗(yàn)室采用氯化銨固體和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣，化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；

（3）乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，為可逆反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CH3COOH+C2H5OHH2O+CH3COOC2H5，故答案為：CH3COOH+C2H5OHH2O+CH3COOC2H5；

（4）紅熱的碳和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，化學(xué)方程式為：4HNO3(濃)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案為：4HNO3(濃)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O?！窘馕觥竣?3NO2+H2O=2HNO3+NO②.2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O③.CH3COOH+C2H5OHH2O+CH3COOC2H5④.4HNO3(濃)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O三、判斷題(共8題，共16分)11、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；故可用于制作半導(dǎo)體材料，錯(cuò)誤；

(3)Si不可用于制造光導(dǎo)纖維；錯(cuò)誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應(yīng)，錯(cuò)誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，溶于HF，錯(cuò)誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應(yīng)；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導(dǎo)體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，錯(cuò)誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被還原；錯(cuò)誤；

(13)加熱到一定溫度時(shí)；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應(yīng)生成硅酸，錯(cuò)誤；

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維；由于其良好的光學(xué)特性而被用于制造光纜，錯(cuò)誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；錯(cuò)誤；

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到1.4g硅，錯(cuò)誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯(cuò)誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)；但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯(cuò)誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶4，錯(cuò)誤。12、B【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)失去電子，正極材料不參與反應(yīng)，但負(fù)極材料的活潑性不一定比正極材料強(qiáng)，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負(fù)極；錯(cuò)誤。13、A【分析】【分析】

【詳解】

用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)，金屬鈉在水中的反應(yīng)激烈程度大于鈉在乙醇中反應(yīng)的激烈程度，說(shuō)明乙醇中羥基氫的活潑性比水中羥基氫的活潑性弱；故答案為：判據(jù)正確，原因是金屬鈉在水中的反應(yīng)激烈程度大于鈉在乙醇中反應(yīng)的激烈程度，說(shuō)明乙醇中羥基氫的活潑性比水中羥基氫的活潑性弱。14、B【分析】【詳解】

食用油酸敗后，再經(jīng)高溫反復(fù)加熱，易產(chǎn)生致癌物，有害身體健康，不可食用，故錯(cuò)誤。15、B【分析】【詳解】

煤是由C、H、O、N、S等組成的復(fù)雜混合物，主要成分是有機(jī)物，故錯(cuò)；16、A【分析】【詳解】

農(nóng)村用沼氣池是動(dòng)物糞便，產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用，正確；17、B【分析】略18、A【分析】【分析】

【詳解】

熱化學(xué)方程式中，?H的單位中“mol-1”指“每摩爾反應(yīng)”，故熱化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)，?H必須與化學(xué)方程式一一對(duì)應(yīng)；正確。四、工業(yè)流程題(共3題，共27分)19、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程：將含鋰廢渣研磨后，在70℃條件下用稀硫酸酸浸其中的金屬離子，得到含有的Li+、Ni2+、Ca2+、Mg2+酸性溶液，其中部分Ca2+與硫酸根離子生成CaSO4沉淀，過(guò)濾，濾渣1主要是CaSO4；向?yàn)V液1中加入NaOH調(diào)節(jié)pH=12可沉淀溶液中的Ni2+、Ca2+、Mg2+，濾渣2主要為Ni(OH)2、Mg(OH)2還有極少量的Ca(OH)2；濾液2含有Li+，向?yàn)V液2中先加入EDTA，再加入飽和Na2CO3溶液，90℃充分反應(yīng)后，得到沉淀，趁熱過(guò)濾得到粗品Li2CO3，將Li2CO3轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iHCO3后，用隔膜法電解LiHCO3溶液制備高純度的LiOH，再轉(zhuǎn)化得電池級(jí)Li2CO3，將電池級(jí)Li2CO3和C、FePO4高溫下反應(yīng)：Li2CO3+2C+2FePO42LiFePO4+3CO↑；據(jù)此分析作答。

【詳解】

(1)流程中為加快化學(xué)反應(yīng)速率而采取的措施有：將含鋰廢料研磨；70℃加熱、適當(dāng)增大硫酸的濃度；

(2)根據(jù)分析可知濾渣1的主要成分是CaSO4；

(3)根據(jù)表可知Li2CO3隨溫度的升高而降低，故90℃充分反應(yīng)后，通過(guò)趁熱過(guò)濾，可分離出固體Li2CO3粗品；

(4)lkg含鋰3.50%的廢渣，由于鋰的浸出率為a，則浸出Li+的物質(zhì)的量為n(Li+)==5amol，由于Li+轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2CO3的轉(zhuǎn)化率為b，則粗品中含Li2CO3的質(zhì)量是m(Li2CO3)=5amol××b×74g/mol=185abg；

(5)根據(jù)電解圖，陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，放電離子為氫氧根離子，電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；陰極上溶液中水電離產(chǎn)生的氫離子放電，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑；

(6)Li2CO3和C、FePO4高溫下反應(yīng)，生成LiFePO4和一種可燃性氣體，根據(jù)元素分析該氣體為CO，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Li2CO3+2C+2FePO42LiFePO4+3CO↑。

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)制備流程。涉及反應(yīng)速率的影響因素、物質(zhì)成分的判斷、物質(zhì)含量的計(jì)算及電化學(xué)知識(shí)。正確理解題干信息，充分利用已學(xué)知識(shí)，結(jié)合題目信息對(duì)流程的分析是本題的解題關(guān)鍵，需要學(xué)生在有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)的同時(shí)，還要有處理信息應(yīng)用的能力?！窘馕觥垦心?、加熱、增大硫酸濃度（任寫一點(diǎn)）CaSO4趁熱過(guò)濾185ab2H2O+2e-=2OH-+H2↑Li2CO3+2C+2FePO42LiFePO4+3CO↑20、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程分析可知：海水通過(guò)一定方法淡化得到淡水和鹵水，鹵水中加入氧化劑氧化溴離子為單質(zhì)溴，通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2；利用的是溴單質(zhì)的易揮發(fā)性，再利用酸溶液中溴酸根離子和溴離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到溴單質(zhì)。

【詳解】

（1）步驟I中已獲得游離態(tài)的溴濃度很低；如果直接蒸餾，生產(chǎn)成本較高，不利于工業(yè)生產(chǎn)，步驟I中已獲得游離態(tài)的溴，步驟II又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是富集溴元素，降低成本，故答案為富集溴元素。

（2）由于液溴易揮發(fā)；密度比水大，所以通常在盛液溴的試劑瓶中加少量的水，形成液封，故答案為CE。

（3）溴蒸氣與純堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Br2+3Na2CO3===NaBrO3+5NaBr+3CO2↑，離子方程式為：3Br2+3CO32－===BrO3－+5Br－+3CO2↑，故答案為3Br2+3CO32－===BrO3－+5Br－+3CO2↑。

（4）苯；四氯化碳與水互不相溶；溴在四氯化碳和在苯中溶解度比在水中的大，故可以用作溴的萃取劑的是苯和四氯化碳，故答案為AD。

【點(diǎn)睛】

萃取劑選擇的三個(gè)必備條件：

1；與原溶劑不相溶；

2；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度；

3、不與原溶劑和溶質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。【解析】富集溴元素CE3Br2+3CO32－===BrO3－+5Br－+3CO2↑AD21、略

【分析】【分析】

在合成塔中，氮?dú)夂蜌錃饣铣砂睔?，在分離器中將未反應(yīng)的氮?dú)夂蜌錃夥蛛x出來(lái)，送回合成塔中循環(huán)使用。氨氣在氧化爐中發(fā)生催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O，生成的NO和氧氣、水反應(yīng)生成硝酸：4NO+3O2+2H2O=4HNO3。最后需要進(jìn)行尾氣處理。

【詳解】

(1)合成塔中發(fā)生氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆磻?yīng)，化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3；(2)單質(zhì)X為O2，同種元素的原子間形成的化學(xué)鍵為非極性共價(jià)鍵；(3)常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化，即在鋁的表面形成一層致密的氧化膜，阻礙了內(nèi)部金屬繼續(xù)被硝酸氧化，所以用鋁作為罐體材料盛裝大量濃硝酸。雖然鉑也不和濃硝酸反應(yīng)，但鉑太昂貴，所以不選擇鉑。銅、鎂和濃硝酸在常溫下即可發(fā)生反應(yīng)，故選C。【解析】N2+3H22NH3非極性共價(jià)鍵C五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共6分)22、略

【分析】【分析】

X為正鹽，A為無(wú)色氣體，能與Na2O2反應(yīng)生成無(wú)色氣體D，則A為CO2，D為氧氣，X能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成無(wú)色氣體C，C與氧氣在催化劑的條件下反應(yīng)生成E，則C為NH3，E為NO，所以X為(NH4)2CO3，碳酸銨受熱分解生成氨氣、CO2和水，則B為水，NO和氧氣反應(yīng)生成F，F(xiàn)為NO2，F(xiàn)與水反應(yīng)生成G，則G為硝酸，硝酸與木炭反應(yīng)生成CO2、NO2和水；硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅；NO和水，以此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)上述推斷，X為(NH4)2CO3，C為NH3，E為NO，F(xiàn)為NO2，故答案：(NH4)2CO3；NH3；NO；NO2；

(2)根據(jù)分析和框圖可知反應(yīng)①是過(guò)氧化鈉與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故答案：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)分析和框圖可知反應(yīng)②是銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為8H＋＋2NO3-＋3Cu==3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故答案：8H＋＋2NO3-＋3Cu==3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。【解析】①.NH4)2CO3②.NH3③.NO④.NO2⑤.2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2⑥.8H＋＋2NO3—＋3Cu==3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O23、略

【分析】【分析】

根據(jù)X與Y反應(yīng)生成Z與W；且X；W為單質(zhì)，Y、Z為化合物可知發(fā)生的是置換反應(yīng)。

（1）由于X的摩爾質(zhì)量是W的2倍；可知發(fā)生的是二氧化碳與鎂的反應(yīng)；

（2）若固體W是紫紅色；即為銅，向溶液Z中滴入氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液呈血紅色，說(shuō)明原溶液中存在亞鐵離子；

（3）如晶體W是一種重要的半導(dǎo)體材料，即為Si，那么X為C，Y為SiO2，Z為CO，發(fā)生的反應(yīng)為2SiO2+C2Si+CO；可寫出反應(yīng)方程式。

【詳解】

根據(jù)X與Y反應(yīng)生成Z與W；且X；W為單質(zhì)，Y、Z為化合物可知發(fā)生的是置換反應(yīng)。

（1）由于X的摩爾質(zhì)量是W的2倍，可知發(fā)生的是碳與氧化鎂的反應(yīng)，2Mg+CO22MgO+C,即X為Mg，Y為CO2；Z為MgO，W為C；

（2）若固體W是紫紅色，即為銅，向溶液Z中滴入氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液呈血紅色，說(shuō)明原溶液中存在亞鐵離子，可知發(fā)生的反應(yīng)為Fe+