2025年湘教新版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教新版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷169考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A.的溶液中：B.的溶液中：C.使酚酞變紅色的溶液：D.由水電離的的溶液中：2、下列物質(zhì)間關(guān)系判斷正確的是（）A.1H2、2H2——同位素B.O2-、O——同素異形體C.HCOOCH3、CH3COOH——同分異構(gòu)體D.苯乙烯、乙烯——同系物3、下列說法不正確的是A.通過催化裂化可以將重油轉(zhuǎn)化為汽油B.天然橡膠的主要成分是聚異戊二烯C.將煤在空氣中加強(qiáng)熱使之分解可以獲得焦炭等化工原料D.聚乙炔可用于制備導(dǎo)電高分子材料4、中藥丹參的有效成分是丹參醇()，能改善心腦血管、活血化瘀。有關(guān)該化合物的敘述錯(cuò)誤的是A.可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)B.可與酸性KMnO4溶液反應(yīng)C.能夠發(fā)生消去反應(yīng)D.分子式為C18H16O55、可用分液漏斗分離的正確組合是（）

①乙醇和乙酸；②乙酸乙酯和純堿溶液；③苯和食鹽水；④乙酸乙酯和乙醇A.①④B.②③C.②④D.①③評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、下表中實(shí)驗(yàn)，利用相應(yīng)實(shí)驗(yàn)器材(規(guī)格和數(shù)量不限)不能完成的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)器材(省略?shī)A持、連接裝置)A苯甲酸的重結(jié)晶燒杯、玻璃棒、普通漏斗B用Br2的CCl4溶液除去NaBr溶液中少量NaI燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗C用高錳酸鉀溶液測(cè)定某草酸溶液的濃度錐形瓶、酸式滴定管、燒杯、量筒D分離乙二醇(沸點(diǎn)為197.3℃)和乙酸(沸點(diǎn)為117.9℃)蒸餾燒瓶、酒精燈、冷凝管、錐形瓶、牛角管、石棉網(wǎng)

A.AB.BC.CD.D7、下列有關(guān)食醋總酸量測(cè)定過程中，不正確的是A.食醋的總酸量是指食醋中醋酸的總物質(zhì)的量濃度B.配制待測(cè)食醋溶液時(shí)，用25mL移液管吸取市售食醋25mL，置于250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻即得待測(cè)食醋溶液C.通常用酚酞作指示劑，滴至溶液呈粉紅色且30s內(nèi)不褪色，表明達(dá)到滴定終點(diǎn)D.為消除CO2對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，減少實(shí)驗(yàn)誤差，配制NaOH溶液和稀釋食醋的蒸餾水在實(shí)驗(yàn)前應(yīng)加熱煮沸2～3分鐘，以盡可能除去溶解的CO2，并快速冷卻至室溫8、有機(jī)物Z常用于治療心律失常；Z可由有機(jī)物X和Y在一定條件下反應(yīng)制得，下列敘述正確的是。

A.Z的分子式為C13H12O3B.X、Y均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)C.1molZ最多能與5molH2加成D.Y屬于羧酸的同分異構(gòu)體有13種(不考慮空間異構(gòu))9、某烴類物質(zhì)的分子鍵線式可表示為下列有關(guān)說法正確的是A.該烴碳原子連接形成的結(jié)構(gòu)為空間等邊四邊形B.相鄰的碳碳鍵形成的夾角為90度C.由于成環(huán)碳原子之間的單鍵不能自由旋轉(zhuǎn)，碳環(huán)上兩個(gè)相同的取代基(不與同一個(gè)碳原子相連)會(huì)出現(xiàn)在碳環(huán)同側(cè)(順式)或異側(cè)(反式)。該烴的二氯代物中有兩組互為順反異構(gòu)D.該物質(zhì)與丙烷互為同系物10、化合物Y能用于高性能光學(xué)樹脂的合成；可由化合物X與2?甲基丙烯酰氯在一定條件下反應(yīng)制得：

下列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是A.X分子中所有原子可能在同一平面上B.Y與Br2的加成產(chǎn)物分子中沒有手性碳原子C.X、Y均可以使酸性KMnO4溶液褪色D.X→Y的反應(yīng)為加成反應(yīng)11、已知如果要合成所用的起始原料可以是A.2--甲基--1,3--丁二烯和2-丁炔B.1,3--戊二烯和2-丁炔C.2,3--二甲基--1,3--戊二烯和乙炔D.2,3--二甲基--1,3--丁二烯和丙炔12、羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體；它可由苯酚和乙醛酸在一定條件下反應(yīng)制得：

下列有關(guān)說法不正確的是A.該反應(yīng)是取代反應(yīng)B.苯酚和羥基扁桃酸不是同系物C.羥基扁桃酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)D.羥基扁桃酸最多能與反應(yīng)13、甲；乙、丙三種物質(zhì)是某抗生素合成過程中的中間產(chǎn)物；下列說法正確的是。

→→→→A.甲、乙、丙三種有機(jī)化合物均可跟NaOH溶液反應(yīng)B.甲、乙、丙三種有機(jī)化合物均可發(fā)生消去反應(yīng)C.可用FeCl3溶液區(qū)別甲、丙兩種有機(jī)化合物D.丙水解的有機(jī)產(chǎn)物在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)14、二甘氨酸合銅(II)是最早被發(fā)現(xiàn)的電中性內(nèi)配鹽；它的結(jié)構(gòu)如圖：

（1）基態(tài)Cu2+的最外層電子排布式為__。

（2）二甘氨酸合銅(II)中；第一電離能最大的元素與電負(fù)性最小的非金屬元素可形成多種微粒，其中一種是5核10電子的微粒，該微粒的空間構(gòu)型是__。

（3）lmol二甘氨酸合銅(II)含有的π鍵數(shù)目是__。

（4）二甘氨酸合銅(II)結(jié)構(gòu)中，與銅形成的化學(xué)鍵中一定屬于配位鍵的是__(填寫編號(hào))。15、金屬的常見堆積方式有三種，配位數(shù)為8的是________堆積，銅屬于________堆積．16、按下列要求填空。

①向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液的離子方程式：________________________。

氯化鋁溶液與NaHCO3溶液混合的離子方程式：______________________。

②在KClO3+6HCl="KCl"+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比是_______________。

③強(qiáng)酸性的未知無色溶液中可能含有大量的Cl－、S2－、NO3－、CO32－、NH4+、Cu2+、Fe3+、Ag+等，現(xiàn)已檢出有Ag+，你認(rèn)為其中____________離子還需要鑒定是否存在，請(qǐng)寫出檢驗(yàn)該離子的離子方程式_____________________。

④某化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為m，在t℃時(shí)AmL該化合物的飽和溶液為Bg，將其蒸干后得到固體Cg。該化合物在t℃時(shí)的溶解度為_______________g，該飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為__________________mol/L。17、回答下列問題：

（1）常溫下，將mmol·L－1的CH3COOH溶液和nmol·L－1NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＝7，則m與n的大小關(guān)系是m____n（填“＞”、“＜”或“=”，下同），原酸中c(H+)與堿中c(OH-)的大小關(guān)系是c(H+)____c(OH-)。

（2）常溫下，將濃度均為0.1mol·L－1的CH3COONa、CH3COOH溶液等體積混合后，溶液呈酸性。則混合溶液中各離子濃度由大到小排序?yàn)開____。關(guān)于該混合溶液的說法不正確的是___(填代號(hào))。

a．此溶液一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)

b．此溶液一定有c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO－)

c．此溶液中水的電離程度一定大于純水的電離程度。

d．向此溶液中加少量氫氧化鈉或鹽酸；溶液pH變化不大。

（3）用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL某濃度的CH3COOH溶液，滴定曲線如右圖所示。其中點(diǎn)①所示溶液中c(CH3COO-)=1.7c(CH3COOH)，點(diǎn)③所示溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)。列式并計(jì)算醋酸的電離常數(shù)_____，CH3COOH的物質(zhì)的量濃度為____mol·L－1。

18、根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題。

Ⅰ.分析下列有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

(1)①和②互為_______(填“同分異構(gòu)體”或“同系物”，下同)，⑤和⑥互為_______。

(2)屬于酯的有_______(填標(biāo)號(hào)，下同)，屬于脂肪烴的有_______。

(3)能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的有_______(填標(biāo)號(hào)，下同)，能與金屬鈉反應(yīng)的有_______。

Ⅱ.M、N、P三種烴的化學(xué)式均為C6H10；它們的結(jié)構(gòu)中均無支鏈或側(cè)鏈。

(4)M只有一個(gè)環(huán)，則M分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目之比為_______。

(5)N為含有雙鍵的鏈狀結(jié)構(gòu)，且N的核磁共振氫譜圖只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(6)P為含有三鍵的鏈狀結(jié)構(gòu)，且分子中不存在-CH2CH2-基團(tuán)，則P的化學(xué)名稱為_______。19、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：(要求寫出反應(yīng)條件)

(1)甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷_______；

(2)苯與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)：_______；

(3)溴乙烷與NaOH的乙醇溶液加熱：_______；

(4)乙醇制乙烯：_______；

(5)將灼熱的銅絲浸入乙醇中：_______；20、類似于鹵素X2與苯的同系物的反應(yīng)，鹵代烴亦可進(jìn)行類似反應(yīng)，如均三甲苯與氟乙烷的反應(yīng)。它們的反應(yīng)經(jīng)歷了中間體（Ⅰ）這一步，中間體（Ⅰ）為橙色固體，熔點(diǎn)－15℃，它是由負(fù)離子BF4－與一個(gè)六元環(huán)的正離子組成的；正離子中正電荷平均分配在除劃*號(hào)碳原子以外的另五個(gè)成環(huán)的碳原子上，見圖（Ⅰ）虛線。

（1）從反應(yīng)類型看，反應(yīng)A屬于___，反應(yīng)B屬于___，全過程屬于___。

（2）中間體（Ⅰ）中畫*號(hào)的碳原子的立體構(gòu)型與下列化合物中畫*號(hào)碳原子接近的是_____

A．*CH≡CHB．CH3*CH2CH3C．D．

（3）模仿上題；完成下列反應(yīng)（不必寫中間體，不考慮反應(yīng)條件，但要求配平）。

①+→___

②（過量）+CHCl3→___

③+→+HBr___21、葡萄糖酸鋅是一種常見的補(bǔ)鋅藥物，常用葡萄糖酸和反應(yīng)制備。

(1)基態(tài)核外電子排布式為________。

(2)的空間構(gòu)型為________（用文字描述）；與反應(yīng)能生成不考慮空間構(gòu)型，的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為________。

(3)葡萄糖酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為________；推測(cè)葡萄糖酸在水中的溶解性：________（填“難溶于水”或“易溶于水”）。

(4)用可以制備一個(gè)晶胞（如圖2）中，的數(shù)目為________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共20分)22、所有鹵代烴都能夠發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤23、在淀粉、纖維素的主鏈上再接入帶有強(qiáng)親水基團(tuán)的支鏈，可以提高它們的吸水能力。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共4題，共12分)24、氫能被譽(yù)為21世紀(jì)的“終極能源”；具有高效；高壓、環(huán)保、體積小等特點(diǎn)，氫能轉(zhuǎn)化被視為新能源汽車終極解決方案，也是資本與技術(shù)趨之若鶩的領(lǐng)域。鑭鎳合金LaNix是一種良好的儲(chǔ)氫材料。工業(yè)上可用下列方法治煉鎳。

（1）一個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)取決于________種因素，基態(tài)Ni原子核外電子占據(jù)_____個(gè)不同原子軌道。

（2）CO分子內(nèi)σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為________；已知Ni(CO)4的結(jié)構(gòu)如圖所示，中心原子Ni的雜化類型為_________，Ni原子參與形成了______個(gè)配位鍵，Ni(CO)4屬于______晶體，理由是________________________________。

（3）研究發(fā)現(xiàn)鑭鎳合金LaNix屬六方晶系，其晶胞如圖a中實(shí)線或圖a′所示，儲(chǔ)氫位置有兩種，分別是八面體空隙（“”）和四面體空隙（“”），見圖b、c，這些就是氫原子存儲(chǔ)處，有氫時(shí)，設(shè)其化學(xué)式為L(zhǎng)aNixHy。

①LaNix合金中x的值為_______；

②晶胞中和“”同類的八面體空隙有____個(gè)，和“▲”同類的四面體空隙有____個(gè)。

③若H進(jìn)入晶胞后，晶胞的體積不變，H的最大密度是______________g/cm-3（保留2位有效數(shù)字，NA=6.0×1023=1.7）。25、(1)已知：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)是煉鐵工業(yè)中一個(gè)重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表：。T(K)9381100K0.680.40

①該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式是___________。

②在體積固定的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，升高溫度混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量___________(填“增大”、“減小”或“不變”)該反應(yīng)正反應(yīng)是___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

請(qǐng)回答下列問題：

①檢驗(yàn)TiO2·xH2O中Cl-是否被除凈的方法是___________。

②滴定終點(diǎn)的判定現(xiàn)象是___________。

③配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量硫酸的原因是___；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的__(填字母代號(hào))。

④TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為___________。26、Ⅰ.二甲醚又稱甲醚，簡(jiǎn)稱DME，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為是一種無色氣體，被稱為21世紀(jì)的新型燃料，它清潔；高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能，在醫(yī)藥、燃料、農(nóng)藥工業(yè)中有許多獨(dú)特的用途。

(1)

由H2和CO直接制備二甲酵(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學(xué)方程式為___________

(2)T℃時(shí)，在2L密閉容器中充入4molCO和8molH2發(fā)生制備二甲醚的反應(yīng)：(沒有配平)；測(cè)得環(huán)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖中狀態(tài)Ⅰ所示。

①T℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=___________。

②若僅改變某一條件，測(cè)得B的物質(zhì)的最隨時(shí)間的變化情況如圖中狀態(tài)Ⅱ所示，則K1___________K2(填“＞”；“＜”或“=”)。

③若僅改變某一條件，測(cè)得B的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖中狀態(tài)Ⅲ所示，則改變的條件可能是___________。

(3)燃料電池是一種綠色環(huán)保、高效的化學(xué)電源。二甲醚還可作燃料電池的燃料，以熔融作為電解質(zhì)，一極充入二甲醚，另一極充入空氣和氣體，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為___________。用該二甲醚燃料電池電解300mL飽和食鹽水。電解一段時(shí)間后，當(dāng)溶液的pH值為13(室溫下測(cè)定)時(shí)，消耗二甲醛的質(zhì)量為___________g．(忽略溶液體積變化；不考慮損耗)

Ⅱ．25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：?；瘜W(xué)式電離平衡常數(shù)

請(qǐng)回答下列問題：

(1)25℃時(shí)，0.1mol/L的溶液呈___________(填“酸性”；“堿性”或“中性”)

(2)用足量溶液吸收工業(yè)尾氣中少量SO2氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)25℃時(shí)，取濃度均為0.1000mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分別用0.1000mol/LNaOH溶液、0.1000mol/L鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過程中溶液pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是_____________

a．曲線Ⅰ，滴加溶液到10mL時(shí)：

b．當(dāng)NaOH溶液和鹽酸滴加至20.00mL時(shí)；曲線Ⅰ和Ⅱ剛好相交。

c．曲線Ⅱ：滴加溶液到10.00mL時(shí)，溶液中

d．在逐滴加入NaOH溶液或鹽酸至40.00mL的過程中，水的電離程度先增大后減小27、有機(jī)物A是一種重要的化工原料；以A為主要起始原料，通過下列途徑可以合成高分子材。

料PA及PC。

試回答下列問題。

(1)B的化學(xué)名稱為________，B到C的反應(yīng)條件是_____________。

(2)E到F的反應(yīng)類型為__________，高分子材料PA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(3)由A生成H的化學(xué)方程式為______________________。

(4)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)有機(jī)物A，可選擇下列試劑中的_____________。

a．鹽酸b．FeCl3溶液。A．NaHCO3溶液d．濃溴水(5)E的同分異構(gòu)中，既能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)、又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物共有_____種。其中核磁共振氫諧圖有5組峰，且峰面積之比為6：1：1：1：1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

(6)由B通過三步反應(yīng)制備1．3－環(huán)己二烯的合成路線為_________________。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共1題，共7分)28、含有C、H、O的化合物，其C、H、O的質(zhì)量比為12∶1∶16，其蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為58，它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2；也能使溴水褪色，0.58g這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)。試回答：

（1）該有機(jī)物中各原子個(gè)數(shù)比N(C)∶N(H)∶N(O)=______________

（2）該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量為__________，寫出分子式_____________

（3）該有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有___________________參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A．的溶液中，能與反應(yīng)生成絡(luò)合物而不能共存，故A錯(cuò)誤；

B．常溫下即溶液呈酸性，含有大量能與反應(yīng)，且與反應(yīng)生成難溶的故不能共存，故B錯(cuò)誤；

C．使酚酞變紅色的溶液呈堿性，溶液中含有大量存在于酸性環(huán)境，堿性條件下以CrO存在；故C錯(cuò)誤；

D．常溫下由水電離的的溶液中，可能為酸溶液，也可能為堿溶液，若為酸溶液，存在氫離子，則與不反應(yīng)；且相互間不反應(yīng)可以共存，故D正確；

故選D。2、C【分析】【詳解】

A.同位素是指質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素，1H2、2H2不是元素；故A錯(cuò)誤；

B.同素異形體是指同種元素組成結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，O2-、O不是單質(zhì)；故B錯(cuò)誤；

C.同分異構(gòu)體是指分子式相同結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)，HCOOCH3、CH3COOH分子式均為C2H4O2；結(jié)構(gòu)不同，為同分異構(gòu)體，故C正確；

D.同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物，苯乙烯、乙烯分子不是相差若干個(gè)“CH2”；不是同系物，故D錯(cuò)誤。

故答案選：C。3、C【分析】【詳解】

A．通過催化裂化可以將相對(duì)分子質(zhì)量大的重油轉(zhuǎn)化為相對(duì)分子質(zhì)量小的輕質(zhì)液體燃料汽油；故A正確；

B．天然橡膠是異戊二烯的聚合物；其主要成分是聚異戊二烯，故B正確；

C．將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解獲得焦炭等化工原料的過程為煤的干餾；故C錯(cuò)誤；

D．聚乙炔含有單鍵和雙鍵交替的結(jié)構(gòu)單元，有類似石墨的大鍵；含有自由電子，能導(dǎo)電，故D正確；

故選C。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．該物質(zhì)分子中含有醇羥基，能夠與HBr在催化劑存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)；但不能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．丹參醇含有醇羥基和碳碳雙鍵，因此可以被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液紫色褪去；B正確；

C．丹參醇含有醇羥基；由于羥基連接的C原子的鄰位C原子上有H原子，因此可以在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)，C正確；

D．根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合C原子價(jià)電子數(shù)目是4，可知丹參醇的分子式是C18H16O5；D正確；

故合理選項(xiàng)是A。5、B【分析】【詳解】

①乙醇和乙酸是兩種有機(jī)物；互相溶解無法分液，①錯(cuò)誤；

②乙酸乙酯不溶于純堿溶液；可以分液，②正確；

③苯和食鹽水不互溶；可以分液，③正確；

④乙酸乙酯和乙醇是兩種有機(jī)物；互相溶解無法分液，④錯(cuò)誤；

②③正確；答案選B。

【點(diǎn)睛】

溶解性基本遵循“相似相溶”的原則，即極性物質(zhì)易溶于極性物質(zhì)，非極性物質(zhì)易溶于非極性物質(zhì)，還有一個(gè)要考慮的因素是氫鍵，若兩種物質(zhì)之間能互相形成氫鍵則互溶，例如低級(jí)醇和水。二、多選題(共8題，共16分)6、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．苯甲酸重結(jié)晶過程中需要配制熱飽和溶；需要加熱裝置，且一般需要抽濾，抽濾時(shí)需要用布氏漏斗和抽氣泵，所給儀器無法完成實(shí)驗(yàn)，A符合題意；

B．在燒杯中用膠頭滴管將Br2的CCl4溶液滴入NaBr溶液中，玻璃棒攪拌，溴水與NaI反應(yīng)生成碘和NaBr，生成的碘被CCl4萃取；用分液漏斗分離即可，所給儀器可以完成實(shí)驗(yàn)，B不符合題意；

C．高錳酸鉀溶液和草酸溶液都可以用酸式滴定管量??；盛放；待測(cè)液可以在錐形瓶中盛放，所給儀器可以完成實(shí)驗(yàn)，C不符合題意；

D．分離乙二醇和乙酸可以蒸餾分離；蒸餾時(shí)還需要溫度計(jì)測(cè)定餾分溫度，所給儀器無法完成實(shí)驗(yàn)，D符合題意；

綜上所述答案為AD。7、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．食醋的總酸量指每升食醋原液所含醋酸的質(zhì)量；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．容量瓶為精密儀器；不能用于溶解固體和稀釋溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液為醋酸鈉溶液；顯堿性，應(yīng)選擇酚酞做指示劑，滴至溶液呈粉紅色且30s內(nèi)不褪色，表明達(dá)到滴定終點(diǎn)，C項(xiàng)正確；

D．配制NaOH溶液和稀釋食醋的蒸餾水在實(shí)驗(yàn)前應(yīng)加熱煮沸2～3分鐘，以盡可能除去溶解的CO2，并快速冷卻至室溫，消除CO2對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響；減少實(shí)驗(yàn)誤差，D項(xiàng)正確；

答案選AB。8、AC【分析】【詳解】

A．根據(jù)Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推知分子式為C13H12O3；選項(xiàng)A正確；

B．X中含有酚羥基，能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，Y中含有的酯基與溴原子，都不與酸性KMnO4溶液反應(yīng)；選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．Z分子中的酯基不與H2加成，1個(gè)Z分子含有1個(gè)苯環(huán)和2個(gè)碳碳雙鍵，總共可與5個(gè)H2加成，1molZ最多能與5molH2加成；選項(xiàng)C正確；

D．Y屬于羧酸，看作是C4H8BrCOOH；戊酸的同分異構(gòu)體有：戊酸；2-甲基丁酸、3-甲基丁酸、2，2-二甲基丙酸；戊酸的一溴代物有4種，2-甲基丁酸的一溴代物有4種，3-甲基丁酸的一溴代物有3種，2，2-二甲基丙酸的一溴代物有1種，總共12種，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選AC。9、AC【分析】【詳解】

A．物質(zhì)的分子鍵線式可知，該烴中碳原子各形成兩對(duì)共價(jià)鍵，剩余兩對(duì)孤對(duì)電子，碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4對(duì)，碳原子采用sp3雜化；由于碳原子間的鍵長(zhǎng)都相等，故碳原子連接形成的結(jié)構(gòu)為空間等邊四邊形，故A正確；

B．該烴中碳原子各形成兩對(duì)共價(jià)鍵，剩余兩對(duì)孤對(duì)電子，碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4對(duì)，碳原子采用sp3雜化；四個(gè)碳原子不在同一個(gè)平面內(nèi)，相鄰的碳碳鍵形成的夾角不可能為90度，鍵角約為111.5℃，故B錯(cuò)誤；

C．該烴的二氯代物有兩個(gè)氯原子取代在一個(gè)碳原子上，只有一種結(jié)構(gòu)，兩個(gè)氯原子取代在兩個(gè)碳原子上，處在相鄰和相對(duì)的位置，有兩種結(jié)構(gòu)，這兩組互為順反異構(gòu)，故C正確；

D．該物質(zhì)為環(huán)丁烷，環(huán)丁烷的分子式為C4H8，通式為CnH2n，丙烷的分子式為C3H8，通式為CnH2n+2；環(huán)丁烷與丙烷的通式不相同，結(jié)構(gòu)不相似，不能互為同系物，故D錯(cuò)誤；

答案選AC。10、AC【分析】【詳解】

A．X中與苯環(huán)直接相連的2個(gè)H、3個(gè)Br；1個(gè)O和苯環(huán)碳原子一定在同一平面上；由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，X分子中羥基氫可能在苯環(huán)確定的平面上，A說法正確；

B．Y與Br2的加成產(chǎn)物為中“*”碳為手性碳原子；B說法錯(cuò)誤；

C．X中含酚羥基，X能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，Y中含碳碳雙鍵，Y能使酸性KMnO4溶液褪色；C說法正確；

D．對(duì)比X；2-甲基丙烯酰氯和Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；X+2-甲基丙烯酰氯→Y+HCl，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，D說法錯(cuò)誤。

答案為AC。11、AD【分析】【詳解】

合成逆向推斷或者是若為則結(jié)合有機(jī)物的命名原則可知兩種原料分別是2，3?二甲基?1，3?丁二烯和丙炔；若為則兩種原料分別為2?甲基?1，3?丁二烯和2?丁炔；

故選D。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．是加成反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；

B．苯酚和羥基扁桃酸官能團(tuán)不同；不是同系物，故B正確；

C．羥基扁桃酸中含有羧基；羧基可以與碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．中酚羥基；羧基能和氫氧化鈉反應(yīng)；1mol羥基扁桃酸能與2molNaOH反應(yīng)，故D正確；

答案選AC。13、CD【分析】【分析】

【詳解】

略三、填空題(共8題，共16分)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Cu是29號(hào)元素，原子核外電子數(shù)為29，基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，銅原子失去4s及3d上各一個(gè)電子形成Cu2+，故Cu2+離子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9，基態(tài)Cu2+的最外層電子排布式為3d9；

(2)已知二甘氨酸合銅(Ⅱ)的結(jié)構(gòu)圖，其中第一電離能最大的為N元素，元素的非金屬最小的非金屬為H元素，二者形成的5核10電子的微粒為NH4+；該微粒的空間構(gòu)型是正四面體；

(3)已知雙鍵中含有1個(gè)π鍵，由二甘氨酸合銅(Ⅱ)的結(jié)構(gòu)圖可知，1mol二甘氨酸合銅(Ⅱ)含有2molC=O，則含有的π鍵數(shù)目是2NA或1.204×1024；

(4)Cu原子含有空軌道能與其它原子形成配位鍵；由于O原子在化合物中能形成2個(gè)共價(jià)鍵，所以O(shè)與Cu形成共價(jià)鍵，N與Cu形成配位鍵，即屬于配位鍵的是1和4。

【點(diǎn)睛】

注意區(qū)分最外層電子排布式（外圍電子排布式）和核外電子排布式的區(qū)別。【解析】3d9正四面體形2NA或1.204×10241和415、略

【分析】【分析】

金屬的堆積模型有簡(jiǎn)單立方堆積；體心立方堆積和面心立方堆積，配位數(shù)分別為6，8，12，銅屬于面心立方堆積。

【詳解】

金屬的堆積模型有簡(jiǎn)單立方堆積；體心立方堆積和面心立方堆積，配位數(shù)分別為6，8，12，銅屬于面心立方堆積，所以配位數(shù)為8的是體心立方堆積；

故答案為：體心立方；面心立方。【解析】①.體心立方②.面心立方16、略

【分析】【分析】

①NaOH完全反應(yīng)；生成碳酸鈣；水、碳酸氫鈉；氯化鋁和碳酸氫鈉相互促進(jìn)水解生成氫氧化鋁和二氧化碳；

②KClO3中+5價(jià)的氯元素降為0價(jià)；HCl中氯元素升為0價(jià)，氯化鉀中的氯元素來自鹽酸，部分鹽酸只作酸，不參加氧化還原反應(yīng)；

③有色離子不能存在；和氫離子反應(yīng)的離子不能存在，和銀離子反應(yīng)的離子不能存在；

④利用=來計(jì)算；溶液的體積為AmL，利用n=c=來計(jì)算。

【詳解】

①NaOH完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、水、碳酸氫鈉，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O；氯化鋁溶液水解呈酸性，碳酸氫鈉溶液水解呈堿性，所以氯化鋁和碳酸氫鈉相互促進(jìn)水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，其水解方程式為Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；

②KClO3中+5價(jià)的氯元素降為0價(jià)；該氯原子為被還原的氯原子，HCl中氯元素升為0價(jià)，該氯原子為被氧化的氯原子，氯化鉀中的氯元素來自鹽酸，氯化鉀的計(jì)量數(shù)為1，生成氯化鉀需要鹽酸的計(jì)量數(shù)為1，所以被氧化的氯原子與被還原的氯原子的原子個(gè)數(shù)比是5：1；

③某無色溶液中一定不存在：Fe3+、Cu2+，溶液呈強(qiáng)酸性，S2-、CO32-與氫離子反應(yīng)生成氣體而不能大量共存一定不存在，現(xiàn)已檢出有Ag+，銀離子和氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀不能大量共存，因溶液呈電中性，硝酸根離子必定存在，銨根離子不確定，需檢驗(yàn)，檢驗(yàn)該離子的離子方程式NH4++OH-NH3↑+H2O；

④溶液的質(zhì)量為Bg，溶質(zhì)的質(zhì)量為Cg，則該物質(zhì)的溶解度為S=×100g=g；溶液的體積為AmL，溶質(zhì)的質(zhì)量為Cg，摩爾質(zhì)量為mg?mol-1，則該物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c===mol?L-1?！窘馕觥緾a2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OAl3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑5:1NH4+NH4++OH-NH3↑+H2O17、略

【分析】【詳解】

（1）pH＝7，說明c(H+)=c(OH-)，CH3COOH為弱酸，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，因此反應(yīng)后醋酸是過量的，因而m＞n，c(H+)＜c(OH-)；

（2）將濃度均為0.1mol·L－1的CH3COONa、CH3COOH溶液等體積混合c(CH3COO-)最多，濃度最大，且有c(CH3COO-)＞c(Na+)，溶液呈酸性，有c(H+)＞c(OH-)，那么混合溶液中各離子濃度由大到小排序?yàn)椋篶(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；

a．根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)；a項(xiàng)正確；

b．根據(jù)物料守恒有2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO－)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；

c．混合溶液呈酸性；抑制了溶液中水的電離，因此溶液中水的電離程度小于純水的電離程度，c項(xiàng)錯(cuò)誤；

d．形成的混合溶液為緩沖溶液；加入氫氧化鈉抑制了水解促進(jìn)了電離，加入鹽酸抑制了電離，促進(jìn)了水解，因此溶液pH變化不大，d項(xiàng)正確；

答案選bc。

（3）點(diǎn)①溶液中c(CH3COO-)=1.7c(CH3COOH)，此時(shí)pH=5，c(H+)=10-5mol/L，醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5；

點(diǎn)③溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)，說明NaOH溶液與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，則此時(shí)c(CH3COOH)==0.1005mol/L?！窘馕觥浚荆糲(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)bc1.7×10-50.100518、略

【分析】(1)

①是1-丁烯，分子式為C4H8，②是2-戊烯，分子式為C5H10，結(jié)構(gòu)相似、分子組成形成1個(gè)CH2，互為同系物；⑤苯甲酸甲酯，分子式為C8H8O2，⑥是苯乙酸，分子式為C8H8O2；分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體。

(2)

⑤是苯甲酸甲酯；含有酯基，屬于酯的有⑤；脂肪烴是碳原子間通過共價(jià)鍵連接形成鏈狀的碳架，兩端張開而不成環(huán)的碳?xì)浠衔?，屬于脂肪烴的有①②。

(3)

羧酸能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳；⑥是苯乙酸，能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的有⑥；含有羥基；羧基的有機(jī)物能與金屬鈉反應(yīng)，④是3-戊醇，含有羥基；⑥是苯乙酸，含有羧基，能與金屬鈉反應(yīng)的是④⑥；

(4)

M分子式為C6H10，M只有一個(gè)環(huán)，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為M結(jié)構(gòu)對(duì)稱，有3種等效氫，M分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目之比為2:2:1；

(5)

N為含有雙鍵的鏈狀結(jié)構(gòu)，N中含有2個(gè)雙鍵，N的核磁共振氫譜圖只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCH=CHCH3、CH2=CH-CH2-CH2-CH=CH2；

(6)

P為含有三鍵的鏈狀結(jié)構(gòu)，且分子中不存在-CH2CH2-基團(tuán)，P為CH3CH2C≡CCH2CH3，則P的化學(xué)名稱為3-己炔?！窘馕觥?1)同系物同分異構(gòu)體。

(2)⑤①②

(3)⑥④⑥

(4)1：2：2(或其他合理答案)

(5)CH3CH=CHCH=CHCH3(或CH2=CH-CH2-CH2-CH=CH2)

(6)3-己炔19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)甲烷與氯氣反應(yīng)，甲烷上的一個(gè)H原子被Cl原子取代生成一氯甲烷，反應(yīng)方程式為：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；

(2)苯與濃硝酸在濃硫酸催化下發(fā)生硝基取代，反應(yīng)方程式為：+HNO3(濃)+H2O；

(3)溴乙烷與NaOH的乙醇溶液加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)方程式為：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；

(4)乙醇在濃硫酸催化、170℃加熱下發(fā)生消去反應(yīng)得到乙烯，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

(5)將灼熱的銅絲浸入乙醇中，乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，反應(yīng)方程式為：C2H5OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu?！窘馕觥緾H4+Cl2CH3Cl+HCl+HNO3(濃)+H2OCH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OC2H5OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu20、略

【分析】【詳解】

（1）中間體（Ⅰ）為橙色固體，熔點(diǎn)－15℃，它是由負(fù)離子BF4－與一個(gè)六元環(huán)的正離子組成的，正離子中正電荷平均分配在除劃*號(hào)碳原子以外的另五個(gè)成環(huán)的碳原子上，所以從反應(yīng)類型看，反應(yīng)A屬于加成反應(yīng)；相當(dāng)于消掉了1個(gè)小分子HBF4，反應(yīng)B屬于消去反應(yīng)，全過程是乙基代替苯環(huán)上的1個(gè)H原子，所以屬于取代反應(yīng)。

（2）中間體（Ⅰ）中畫*號(hào)的碳原子是單鍵碳，為四面體結(jié)構(gòu)，與CH3*CH2CH3畫*號(hào)碳原子接近；選B。

（3）①+反應(yīng)是中的1個(gè)氫原子被代替，反應(yīng)方程式是+→+HCl；

②（過量）+CHCl3反應(yīng)是CHCl3中的3個(gè)氯原子被3個(gè)苯環(huán)代替，反應(yīng)方程式是（過量）+CHCl3→+3HCl；

③根據(jù)取代反應(yīng)的定義，+CH3CH2Br→+HBr?！窘馕觥竣?加成②.消去③.取代④.B⑤.+HCl⑥.+3HCl⑦.CH3CH2Br21、略

【分析】【分析】

（1）Zn原子序數(shù)為30，Zn2+失去了2個(gè)電子，基態(tài)核外電子排布式為

（2）根據(jù)價(jià)電子理論；可推出空間構(gòu)型。

（3）根據(jù)有機(jī)物空間結(jié)構(gòu)；推斷碳原子軌道雜化類型。

（4）根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，結(jié)合立體幾何知識(shí)可看出Zn2+離子數(shù)量。

【詳解】

(1)根據(jù)電子排布結(jié)構(gòu)，基態(tài)核外電子排布式為或

(2)中心S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)故為正四面體，配合物中，銅原子提供空軌道，中氧原子提供孤電子對(duì)，與4個(gè)形成配位鍵，配位鍵由提供孤電子對(duì)的原子指向提供空軌道的原子，所以其表示方法為

(3)羧基中碳原子是其余碳原子是葡萄糖酸中含有5個(gè)羥基和1個(gè)羧基；都是親水基團(tuán)，故易溶于水。

(4)由圖2可知，Y為鋅離子，一個(gè)晶胞中，的數(shù)目為4?！窘馕觥炕蛘拿骟w易溶于水4四、判斷題(共2題，共20分)22、B【分析】【詳解】

所有鹵代烴在氫氧化鈉溶液中共熱反應(yīng)都能發(fā)生水解反應(yīng)，但在氫氧化鈉醇溶液中共熱不一定消去反應(yīng)，若要發(fā)生取代反應(yīng)，與鹵素原子相連的碳原子必須有鄰碳原子，且鄰碳原子上連有氫原子，故錯(cuò)誤。23、A【分析】【詳解】

淀粉、纖維素是天然吸水材料，在淀粉、纖維素的主鏈上再接上帶有強(qiáng)親水基團(tuán)的支鏈(如丙烯酸鈉)，在交聯(lián)劑作用下形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)可以提高吸水能力，故正確。五、原理綜合題(共4題，共12分)24、略

【分析】【分析】

利用均攤法求出晶胞中的La與Ni的原子個(gè)數(shù)比；進(jìn)而得出化學(xué)式；結(jié)合幾何關(guān)系，找出六方晶胞的體積，再依據(jù)密度公式作答。

【詳解】

（1）一個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)取決于它所處的電子層、電子亞層、軌道的空間伸展方向和自旋狀態(tài)4種因素，基態(tài)Ni原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2；基態(tài)Ni原子核外電子占據(jù)15個(gè)不同原子軌道。

（2）CO分子內(nèi)存在三鍵，σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為1：2；由圖可知，Ni(CO)4中心原子Ni的雜化類型為sp3，Ni原子參與形成了4個(gè)配位鍵，Ni(CO)4屬于分子晶體，理由是Ni(CO)4不存在離子鍵；晶體的構(gòu)成微粒是分子，微粒間的相互作用力是分子間作用力。

（3）①該晶體的晶胞不是六棱柱，而是實(shí)線部分表示的平行六面體，各原子在晶胞中的位置可參考a，b；如果將平行六面體抽取出來，晶胞如a’所示，La在頂點(diǎn)，Ni在面心有4個(gè)，其中頂層和底層各2個(gè)，均攤后各1個(gè)，前后左右4個(gè)面各1個(gè)，均攤后共2個(gè)；體心1個(gè)，故LaNix合金中x的值為5；

②根據(jù)b，c結(jié)構(gòu)可知，晶胞中和“”同類的八面體空隙有3個(gè)；和“▲”同類的四面體空隙有6個(gè)。

③六方晶胞的體積為V=a2csinθ=(500×10-10)2×400×10-10×sin60°=8.5×10-23，密度【解析】4151：2sp34分子Ni(CO)4不存在離子鍵，晶體的構(gòu)成微粒是分子，微粒間的相互作用力是分子間作用力5360.1825、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①反應(yīng)中只有二氧化碳和一氧化碳是氣體，則該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K＝

②升高溫度平衡常數(shù)減小；說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在體積固定的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，升高溫度平衡逆向進(jìn)行，由于CO是反應(yīng)物，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小；

(2)①溶液中生成TiO2?xH2O沉淀，固體具有較強(qiáng)的吸附能力，會(huì)吸附溶液中的Cl-離子，可通過檢驗(yàn)Cl-離子的方法檢驗(yàn)沉淀是否被洗凈，檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是：取少量最后一次水洗液，滴加AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl-已除凈；

②因?yàn)槭怯肒SCN作指示劑，終點(diǎn)時(shí)NH4Fe(SO4)2不再反應(yīng)，生成血紅色的Fe(SCN)3；故滴定終點(diǎn)的判定現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液溶液變成紅色且30s內(nèi)沒有顏色變化；

③鐵離子易水解，配制溶液時(shí)先加一些硫酸，使溶液呈酸性，抑制NH4Fe(SO4)2水解；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，配制溶液使用的儀器除天平；藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、容量瓶和膠頭滴管等，故答案為AC；

④設(shè)TiCl4的系數(shù)為1，根據(jù)元素守恒，TiO2?xH2O的系數(shù)為1，HCl的系數(shù)為4；再根據(jù)O元素守恒，可知H2O的系數(shù)為(2+x)，因此方程式為【解析】減小放熱取少量水洗液，滴加溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明已除凈當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液溶液變成紅色且30s內(nèi)沒有顏色變化抑制水解AC26、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①

②

2①+②，可得故答案為：

(2)①T℃時(shí)，在狀態(tài)Ⅰ的條件下，剩余氫氣是2mol時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時(shí)CO、氫氣、二甲醚和水蒸氣的濃度分別是(mol/L)0.5、1、0.75、0.75，則反應(yīng)的平衡常數(shù)②反應(yīng)正向是體積減小的放熱反應(yīng)，從圖像可知：狀態(tài)Ⅱ在4min達(dá)到平衡，說明反應(yīng)速率加快，但平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量比Ⅰ小，說明平衡正向移動(dòng)，即改變條件為：增大壓強(qiáng)，由于溫度不變，所以平衡常數(shù)k不變，即③狀態(tài)Ⅲ在5min達(dá)到平衡；但平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量比Ⅰ大，說明反應(yīng)速率加快，且平衡逆向移動(dòng)，所以改變的條件為升高溫度，故答案為：2.25；=；升高溫度；

(3)該電池的負(fù)極為二甲醚，反應(yīng)的方程式為：

原電池和電解池串在一起，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，則二甲醚的質(zhì)量為：

故答案為：0.115；

Ⅱ．(1)的的則25℃時(shí)，10.1mol/L的溶液呈堿性；故答案為：堿性；

(2)足量