2025年粵教新版高二化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版高二化學(xué)下冊階段測試試卷52考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響；得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是（）

A.反應(yīng)速率a＞b＞cB.若T2＞T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C.達到平衡時，AB3的物質(zhì)的量大小為：b＞c＞aD.達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c2、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極發(fā)生的電極反應(yīng)是rm{(}rm{)}A.rm{2H_{2}O+O_{2}+4e^{-}=4OH^{-}}B.rm{Fe^{2+}+2e^{-}=Fe}C.rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}D.rm{Fe^{3+}+e^{-}=Fe^{2+}}3、對食物的酸、堿性判斷正確的是rm{(}rm{)}A.檸檬是酸性食物B.豬肉、牛肉是堿性食物C.大多數(shù)的蔬菜和水果是堿性食物D.大米、面粉是堿性食物4、SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱△H為A.-1780kJ/molB.+1220kJ/molC.-1220kJ/molD.+1780kJ/mol5、25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列敘述正確的是（）A.將水加熱，Kw增大，pH不變B.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低C.向水中通入HCl氣體，平衡逆向移動，溶液導(dǎo)電能力減弱D.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變6、一定質(zhì)量的銅、鋁混合物與一定體積硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，得硝酸鹽溶液和rm{NO_{2}}rm{N_{2}O_{4}}rm{NO}的混合氣體，這些氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{3.36L}氧氣混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸rm{.}若向所得硝酸鹽溶液中加入rm{4mol/LNaOH}溶液至沉淀最多停止加入，將所產(chǎn)生沉淀取出，余下溶液加水稀釋至rm{600ml}此時所得溶液的物質(zhì)的量濃度為rm{(}rm{)}A.rm{1mol/L}B.rm{0.5mol/L}C.rm{1.2mol/L}D.rm{2mol/L}7、用于粗鹽提純時除去泥沙的實驗裝置是（）A.B.C.D.評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、某短周期元素原子的最外電子層只有rm{2}個電子，該元素可能是()

A.rm{0}族元素B.Ⅱrm{A}族元素C.第二周期元素D.Ⅳrm{A}族元素9、煤在燃燒時會產(chǎn)生rm{SO_{2}}造成環(huán)境污染。下列說法正確的有()A.rm{SO_{2}}是形成酸雨的主要氣體B.用堿液吸收燃煤廢氣可減少環(huán)境污染C.往燃煤中混入生石灰，可減少rm{SO_{2}}的排放D.用水溶解rm{.}過濾除去煤中的單質(zhì)硫以減少rm{SO_{2}}的排放10、下列物質(zhì)中，屬于合金的是rm{(}rm{)}A.水銀B.黃銅C.鋼鐵D.生鐵11、下列不能夠用酒精燈加熱的儀器是()A.量筒B.燒杯C.試管D.容量瓶12、甲烷和乙烯是兩種重要的有機物，關(guān)于它們的說法正確的是A.乙烯是重要的化工原料B.甲烷和乙烯互為同系物C.甲烷和乙烯可以用溴水加以鑒別D.甲烷是最簡單的有機物，是天然氣的主要成分13、實驗室需要配置rm{100mL1.0隆脕10^{-2}mol隆隴L^{-1}}的rm{100mL1.0隆脕10^{-2}

mol隆隴L^{-1}}溶液，下列玻璃儀器中，一定要用到的有A.漏斗B.玻璃棒C.燒杯D.容量瓶rm{CuSO_{4}}14、分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用rm{.}下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是rm{(}rm{)}A.根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液rm{.}膠體和濁液B.根據(jù)物質(zhì)的組成成分是否單一，將物質(zhì)分為純凈物和混合物C.根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)D.根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、按要求填空：

rm{(1)3-}甲基rm{-2-}戊烯的結(jié)構(gòu)簡式是______；

rm{(2)}的系統(tǒng)命名為______；

rm{(3)}鍵線式表示的分子式為______；

rm{(4)2-}溴丙烷的消去反應(yīng)rm{(}化學(xué)方程式rm{)}___________________________________________；

rm{(5)}在澄清的苯酚鈉溶液中通入rm{CO_{2}}氣體，溶液渾濁，其反應(yīng)方程式是________________；rm{(6)}中含有的官能團的名稱為______．16、（1）某有機物A的質(zhì)量為9.2克，完全燃燒后生成0.4mol二氧化碳和10.8克水，且此有機物的蒸氣的相對密度是相同狀況下氫氣的23倍，求：①此有機物的分子式為②寫出該有機物可能的結(jié)構(gòu)簡式（2）某烴B的相對分子質(zhì)量為84?；卮鹣铝袉栴}：①下列物質(zhì)與B以任意比例混合，若總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不相等的是（填序號）。a．C7H12O2b．C6H14c．C6H14Od．C7H14O3②若鏈烴B分子中所有的碳原子共平面，該分子的一氯取代物只有一種，則B的結(jié)構(gòu)簡式為____。③若烴B不能使溴水褪色，并且其一氯代物只有一種，則B的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）C1（一碳化學(xué)）是以含一個碳原子的化合物如：甲烷(CH4)、合成氣(CO和H2)、CO2、CH3OH、HCHO等為初始反應(yīng)物，反應(yīng)合成一系列重要的化工原料和燃料的化學(xué)。①CO與H2按一定比例可合成乙二醇（C2H6O2），則n(CO)/n(H2)＝____。②汽油平均組成用CmHn表示，則合成汽油應(yīng)控制n(CO)／n(H2)＝。(用m、n表示)17、(8分)下列三種有機物中：A．CH3COOHB．SiO2C．C2H5OHD.飽和Na2CO3溶液（1）水溶液顯酸性且是食醋的主要成分是____（填編號，下同）。（2）制造光導(dǎo)纖維的原材料是___________。（3）湘西名酒酒鬼酒的主要成分是____。（4）用于除去乙酸乙酯中的乙酸是。18、（6分）已知可簡寫為：又已知降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為：回答下列問題：（1）降冰片烯屬于__________。A、環(huán)烴B、不飽和烴C、烷烴D、芳香烴（2）降冰片烯的分子式為__________。（3）降冰片烯的一種同分異構(gòu)體（含有一個六元環(huán)的單環(huán)化合物）的結(jié)構(gòu)簡式為__________。（4）降冰片烯不具有的性質(zhì)__________。A、能溶于水B、能發(fā)生氧化反應(yīng)C、能發(fā)生加成反應(yīng)D、常溫常壓下為氣體19、人類的衣食住行都離不開化學(xué)；化學(xué)與生活密切相關(guān)．在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”；“鐵強化醬油”、“含氟牙膏”等商品．請回答：

（1）“含氟牙膏”中的氟應(yīng)理解為______（填序號）．

①單質(zhì)②元素。

（2）“鐵強化醬油”中鐵元素的作用是______（填序號）．

①增加醬油的鮮味。

②預(yù)防缺鐵性貧血病。

③補充人體需要的鐵元素。

（3）“加碘食鹽”中的碘主要以碘酸鉀（KIO3）形式存在，其中碘元素的化合價是______．20、元素周期表是指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具rm{.}下圖為元素周期表的一部分rm{.}請按要求填空．

。rm{N}rm{F}rm{Mg}rm{Al}rm{S}rm{Cl}rm{(1)N}在元素周期表中的位置是______；rm{N}和rm{F}處于同一行；是由于它們的______相同．

rm{(2)}以上元素中，原子半徑最小的是______rm{(}寫元素符號rm{)}最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是______rm{(}寫化學(xué)式rm{)}．

rm{(3)Mg}和rm{Al}中，金屬性較強的是______rm{(}寫元素符號rm{)}寫出一條能說明該結(jié)論的事實______．

rm{(4)S}和rm{Cl}中，非金屬性較強的是______rm{(}寫元素符號rm{)}不能說明該結(jié)論的事實是______．

rm{a.}氯氣與鐵反應(yīng)生成rm{FeCl_{3}}硫與鐵反應(yīng)生成rm{FeS}

rm{b.}把rm{Cl_{2}}通入rm{H_{2}S}溶液中能發(fā)生置換反應(yīng)。

rm{c.}受熱時rm{H_{2}S}易分解，rm{HCl}不易分解。

rm{d.}單質(zhì)硫是固體，氯的單質(zhì)是氣體．評卷人得分四、計算題(共3題，共27分)21、有rm{pH}為rm{13}的rm{Ba(OH)_{2}}rm{NaOH}的混合溶液rm{100mL}從中取出rm{25mL}用rm{0.025mol/LH_{2}SO_{4}}滴定，當(dāng)?shù)沃脸恋聿辉僭黾訒r，所消耗的酸的體積是滴定至終點所耗酸體積的一半。求：原混合溶液中rm{Ba(OH)_{2}}的物質(zhì)的量濃度22、將rm{0.1mol}某烴的衍生物與標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{4.48L}氧氣混合密閉于一容器中，點火后發(fā)生不完全燃燒，得到rm{CO_{2}}rm{CO}和rm{H_{2}O}的氣態(tài)混合物。將混合氣體通過濃硫酸時，濃硫酸質(zhì)量增加了rm{3.6g}通過澄清石灰水時，可得到沉淀rm{10g(}干燥后稱量rm{)}剩余氣體與灼熱的氧化鐵充分反應(yīng)后再通入澄清的石灰水中，又得到rm{20g}固體物質(zhì)rm{(}干燥后rm{)}

求：rm{(1)}該有機物的分子式。

rm{(2)}該有機物可與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，且可使溴水褪色，寫出有機物的結(jié)構(gòu)式。23、把rm{1.92gCu}投入到一定量的濃硝酸中，充分反應(yīng)，產(chǎn)生rm{1.12L}氣體rm{(}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{).}計算參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量．評卷人得分五、解答題(共1題，共9分)24、鎂及其合金是用途廣泛的金屬材料．從海水中提取鎂的主要步驟如下：

請回答：

（1）下列金屬中；其冶煉方法與鎂相同的是______（填序號）．

a．Nab．Fec．Ald．Hg

（2）若在實驗室完成操作①；則需用到的玻璃儀器是______．

（3）試劑②與Mg（OH）2反應(yīng)的離子方程式是______．

（4）在實驗室中；檢驗試劑②中陰離子的操作方法和實驗現(xiàn)象為：取少量試劑②于試管中，______，則證明試劑②中含有該陰離子．

評卷人得分六、綜合題(共2題，共14分)25、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．26、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【解答】解：A、根據(jù)圖象可知，a、b、c各點中B的起始物質(zhì)的量依次增大，則反應(yīng)物的濃度依次增大，反應(yīng)速率依次增大，故A錯誤；B、若T2＞T1；由圖象可知溫度升高生成物的物質(zhì)的量增大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)分析移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B正確；

C、對于可逆反應(yīng)來說，增大一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量或濃度，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，生成物的物質(zhì)的量增多，所以達到平衡時，AB3的物質(zhì)的量大小為c＞b＞a；故C錯誤；

D、根據(jù)圖象可知，a、b、c各點中B的起始物質(zhì)的量依次增大，對于可逆反應(yīng)來說，增大一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量或濃度，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，則另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，則達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：a＜b＜c；故D錯誤；

故選：B．

【分析】由圖可知，B2起始相同時，T2對應(yīng)的AB3的含量大，則若該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則T2＞T1，若該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則T2＜T1；由圖可知B2越大，達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率越大，且b點AB3的體積分數(shù)最大，則反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比接近等于化學(xué)計量數(shù)之比，以此來解答．2、A【分析】【分析】本題考查了鋼鐵吸氧腐蝕正極反應(yīng)式的判斷。掌握鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵為負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，碳為正極，氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵?！窘獯稹夸撹F中含有碳、鐵，根據(jù)原電池工作原理，活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O；所以碳作正極，鐵作負極；負極鐵失電子變成離子進入溶液而被腐蝕，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上氧氣得電子后和水反應(yīng)生成氫氧根離子，所以正極反應(yīng)式為rm{2H}rm{2H}rm{{,!}_{2}}rm{O+O}rm{O+O}rm{{,!}_{2}}rm{+4e}rm{+4e}故A正確。

故選A。rm{{,!}^{-}}【解析】rm{A}3、C【分析】解：rm{A.}檸檬在體內(nèi)代謝產(chǎn)物呈堿性；是堿性食物，故A錯誤；

B.豬肉；牛肉在體內(nèi)代謝產(chǎn)物呈酸性；是酸性食物，故B錯誤；

C.大多數(shù)的蔬菜和水果在體內(nèi)代謝產(chǎn)物呈堿性；是堿性食物，故C正確；

D.大米；面粉在體內(nèi)代謝產(chǎn)物呈酸性；是酸性食物，故D錯誤；

故選C．

酸性食物：含硫；磷、氯等礦物質(zhì)較多的食物；在體內(nèi)的最終代謝產(chǎn)物常呈酸性，如肉、蛋魚等動物食品及豆類和谷類等；

堿性食物：含鉀；鈉、鈣、鎂等礦物質(zhì)較多的食物；在體內(nèi)的最終的代謝產(chǎn)物常呈堿性，如蔬菜、水果、乳類、大豆和菌類等，以此來解答．

本題考查食物的酸堿性，為高頻考點，把握食物的代謝產(chǎn)物為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意食物酸堿性的判斷依據(jù)，題目難度不大．【解析】rm{C}4、C【分析】考查反應(yīng)熱的計算。反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值。所以根據(jù)方程式可知，該反應(yīng)的反應(yīng)熱是280kJ/mol＋3×160kJ/mol－6×330kJ/mol＝－1220kJ/mol，答案選C?！窘馕觥俊敬鸢浮緾5、D【分析】解：A；△H＞0；反應(yīng)吸熱，溫度升高，平衡正向移動，溶液中氫離子濃度增大，pH降低，故A錯誤；

B；向水中加入稀氨水；氨水是弱電解質(zhì)，電離的氫氧根使溶液中氫氧根濃度增大，平衡逆向移動，但是溶液中的氫氧根濃度升高，故B錯誤；

C；氯化氫是強電解質(zhì)；加入后溶液中離子濃度增大，故導(dǎo)電能力增強，故C錯誤；

D、由于硫酸氫鈉是強電解質(zhì)，加入后，溶液中的氫離子濃度增大，平衡向逆向移動，但是溶液中的氫離子濃度增大；由于溫度不變KW不變；故D正確；

故選D．

A；水的電離是吸熱反應(yīng)；升高溫度，氫離子濃度增大，pH減??；

B；氨水是弱堿；加入后溶液中的氫氧根濃度增大；

C；通入氯化氫后；溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強；

D；硫酸氫鈉是強電解質(zhì)；溶于水電離出氫離子，溶液中氫離子濃度增大；

本題考查外界條件對弱電解質(zhì)水的電離平衡的影響，注意加入酸、堿，平衡逆向移動，但是溶液中的氫離子或者氫氧根濃度反而增大，本題難度中等．【解析】【答案】D6、A【分析】解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{3.36L}氧氣的物質(zhì)的量為rm{dfrac{3.36L}{22.4L/mol}=0.15mol}所以氧氣獲得電子的物質(zhì)的量為rm{dfrac

{3.36L}{22.4L/mol}=0.15mol}．

金屬失去的電子等于氧氣與混合氣體反應(yīng)生成硝酸獲得的電子為rm{0.15mol隆脕4=0.6mol}．

向所得硝酸鹽溶液中加入rm{0.6mol}溶液至沉淀最多停止加入，此時溶液為硝酸鈉溶液rm{4mol/LNaOH}根據(jù)硝酸根守恒可知，鈉離子物質(zhì)的量等于金屬失去的電子的物質(zhì)的量為rm{.}所以硝酸鈉的物質(zhì)的量為rm{0.6mol.}．

稀釋至rm{0.6mol}此時所得溶液的物質(zhì)的量濃度為rm{dfrac{0.6mol}{0.6L}=1mol/L}．

故選：rm{600ml}．

金屬失去的電子等于氧氣與混合氣體反應(yīng)生成硝酸獲得的電子，向所得硝酸鹽溶液中加入rm{dfrac

{0.6mol}{0.6L}=1mol/L}溶液至沉淀最多停止加入，此時溶液為硝酸鈉溶液rm{A}根據(jù)硝酸根守恒可知，鈉離子物質(zhì)的量等于金屬失去的電子的物質(zhì)的量rm{4mol/LNaOH}據(jù)此計算鈉離子的物質(zhì)的量；進而計算溶液的濃度．

考查混合物計算、氧化還原反應(yīng)計算等，難度較大，利用常規(guī)方無法解答，是守恒思想在混合計算典型利用，判斷金屬失去的電子等于氧氣獲得的電子是關(guān)鍵．rm{.}【解析】rm{A}7、C【分析】解：粗鹽提純時除去泥沙的實驗是過濾；裝置選擇C，A是蒸餾裝置，B是分液裝置，D是配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液的裝置。

故選：C。

粗鹽提純時除去泥沙的實驗是過濾；據(jù)此回答。

本題考查學(xué)生過濾裝置以及物質(zhì)的分離裝置知識，屬于綜合知識的考察，難度不大。【解析】C二、多選題(共7題，共14分)8、ABD【分析】【分析】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素在元素周期表的關(guān)系?！窘獯稹緼.rm{He}原子最外電子層只有rm{2}個電子，屬于rm{0}族元素，故A正確；原子最外電子層只有rm{He}個電子，屬于rm{2}族元素，故A正確；

rm{0}族元素的原子最外層電子數(shù)為B.Ⅱrm{A}族元素的原子最外層電子數(shù)為rm{2}故B正確；故B正確；

rm{A}位于第二周期，故C正確；

rm{2}族元素的最外層電子數(shù)為C.若為rm{Be}位于第二周期，故C正確；故D錯誤。rm{Be}D.Ⅳrm{A}族元素的最外層電子數(shù)為rm{4}故D錯誤?！窘馕觥縭m{ABD}9、ABC【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對二氧化硫的污染及治理、常見的生活環(huán)境的污染及治理等應(yīng)用?！窘獯稹緼.二氧化硫是形成硫酸型酸雨的主要氣體，故A正確；B.燃煤廢氣中有二氧化硫氣體，用堿液吸收可以減少環(huán)境污染，故B正確；C.燃煤中加入生石灰，二氧化硫和生石灰反應(yīng)生成亞硫酸鈣，可以減少二氧化硫的排放，故C正確；D.硫不溶于水，不能用水溶解、過濾除去煤中的單質(zhì)硫，故D錯誤。故選ABC。【解析】rm{ABC}10、BCD【分析】解：rm{A.}水銀是單質(zhì)；不屬于合金，故A錯誤；

B.黃銅是銅鋅合金；故B正確；

C.鋼鐵是鐵與碳的合金；屬于合金，故C正確；

D.生鐵是鐵與碳的合金；故D正確．

故選BCD．

合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金具有以下特點：rm{壟脵}一定是混合物；rm{壟脷}合金中至少有一種金屬等．

本題考查合金的定義，難度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正確解答本題的關(guān)鍵．【解析】rm{BCD}11、AD【分析】【分析】本題考查常見化學(xué)儀器的使用知識，難度不大，掌握常見的化學(xué)儀器的使用是解答的關(guān)鍵?！窘獯稹靠梢灾苯蛹訜岬膬x器有：燒杯、坩堝、試管、蒸發(fā)皿，量筒、容量瓶不能加熱，故AD錯誤。故選AD。【解析】rm{AD}12、ACD【分析】本題考查較綜合，涉及有機物的鑒別、試劑的保存、有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及混合物分離提純等。A.乙烯是重要的化工原料，故A正確；

B.甲烷是飽和烷烴，乙烯是烯烴，不是同系物，故B錯誤；

C.乙烯與溴水反應(yīng)，而甲烷不能，則甲烷和乙烯可以用溴水鑒別，故C正確；

D.甲烷是最簡單的有機物，是天然氣的主要成分，故D正確。

故選ACD。【解析】rm{ACD}13、BCD【分析】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、rm{100mL}容量瓶、膠頭滴管，用不到的是漏斗，個BCD正確。容量瓶、膠頭滴管，用不到的是漏斗，個BCD正確。

rm{100mL}故選BCD?！窘馕觥縭m{BCD}14、BCD【分析】解：rm{A}根據(jù)分散系微粒直徑的大??；將分散系分為溶液、膠體和濁液，不是根據(jù)否具有丁達爾現(xiàn)象，故A錯誤；

B；根據(jù)物質(zhì)的組成可知；只有一種物質(zhì)的為純凈物，含有兩種或以上物質(zhì)的為混合物，故B正確；

C；根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；故C正確；

D；根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)；故D正確；

故選BCD．

A；根據(jù)分散系微粒直徑的大??；將分散系分為溶液、膠體和濁液；

B；根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分析純凈物和混合物；

C；根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；

D；根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)．

本題考查物質(zhì)的分類，題目難度不大，注意物質(zhì)的分類的依據(jù)，不同的分類標(biāo)準(zhǔn)會得出不同的分類結(jié)果．【解析】rm{BCD}三、填空題(共6題，共12分)15、（1）CH3CH=C（CH3）CH2CH3

（2）2，3-二甲基戊烷

（3）C4H7Cl

（4）

（5）C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3

（6）酚羥基、酯基【分析】【分析】本題主要考查了有機物的命名，結(jié)構(gòu)簡式的書寫，等效氫的判斷，難度不大，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答?！窘獯稹縭m{(1)3-}甲基rm{-2-}戊烯的結(jié)構(gòu)簡式是rm{CH_{3}CH=C(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}故答案為：rm{CH_{3}CH=C(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}rm{(2)}的系統(tǒng)命名為rm{2}rm{3-}二甲基戊烷，故答案為：rm{2}rm{3-}二甲基戊烷；rm{(3)}鍵線式表示的分子式為rm{C_{4}H_{7}Cl}rm{(4)}rm{2-}溴丙烷的消去反應(yīng)溴丙烷的消去反應(yīng)rm{C{H}_{3}CHBrC{H}_{3}+NaOHxrightarrow[?]{麓錄}C{H}_{2}=CHC{H}_{3}隆眉+NaBr+{H}_{2}O}rm{2-}在澄清的苯酚鈉溶液中通入rm{C{H}_{3}CHBrC{H}_{3}+NaOH

xrightarrow[?]{麓錄}C{H}_{2}=CHC{H}_{3}隆眉+NaBr+{H}_{2}O}rm{(5)}在澄清的苯酚鈉溶液中通入rm{CO}rm{(5)}rm{CO}rm{{,!}_{2}}酚羥基、酯基。氣體，溶液渾濁，其反應(yīng)方程式是rm{C_{6}H_{5}ONa+CO_{2}+H_{2}O=C_{6}H_{5}OH+NaHCO_{3}}【解析】rm{(1)CH_{3}CH=C(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}rm{(2)2}rm{3-}二甲基戊烷rm{(3)C_{4}H_{7}Cl}rm{(4)C{H}_{3}CHBrC{H}_{3}+NaOHxrightarrow[?]{麓錄}C{H}_{2}=CHC{H}_{3}隆眉+NaBr+{H}_{2}O}rm{(4)C{H}_{3}CHBrC{H}_{3}+NaOH

xrightarrow[?]{麓錄}C{H}_{2}=CHC{H}_{3}隆眉+NaBr+{H}_{2}O}rm{(5)}rm{C_{6}H_{5}ONa+CO_{2}+H_{2}O=C_{6}H_{5}OH+NaHCO_{3}}酚羥基、酯基rm{(6)}16、略

【分析】試題分析：（1）、氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以A的相對分子質(zhì)量為46。9.2克有機物A的物質(zhì)的量為0.2mol，完全燃燒后生成0.4mol二氧化碳和10.8克水，可推出有機物的分子式為：C2H6O，可能是醇或醚，結(jié)構(gòu)簡式為：C2H5OH或CH3OCH3。（2）①、B的相對分子質(zhì)量為84，故分子式為：C6H12。與B以任意比例混合，若總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量相等的有機物滿足下列條件：Ⅰ、多一個碳少4個氫或多四個氫少一個碳。Ⅱ、可改寫為C6H12(CO2)n(H2O)m。不滿足條件的是b；②、若鏈烴B分子中所有的碳原子共平面，該分子的一氯取代物只有一種，將中四個氫換成甲基即可；③若烴B不能使溴水褪色，并且其一氯代物只有一種，說明6個碳原子完全相同，只能是六元環(huán)，為環(huán)己烷（3）①根據(jù)乙二醇（C2H6O2）中碳氫原子可得n(CO)/n(H2)＝2:3；②根據(jù)2mCO+(2m+n)H2=2CmHn+2mH2O可得：n(CO)／n(H2)＝2m/（2m+n）?？键c：考查有機物的燃燒、分子式和結(jié)構(gòu)式的確定?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）①C2H6O②C2H5OH或CH3OCH3（2）①b②(CH3)2C=C(CH3)2；③（3）2/32m/（2m+n）17、略

【分析】考查常見物質(zhì)得用途?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)A(2)B(3)C(4)D18、略

【分析】【解析】【答案】（6分）（1）b（2）C7H10（3）－CH3（4）a、d19、略

【分析】解：（1）“加碘食鹽”；“鐵強化醬油”、“含氟牙膏”等商品；這些商品中所強調(diào)的碘、鐵、氟，都是說明這些物質(zhì)的存在，而不關(guān)注以什么形式存在，或者便于說明如何存在，所以就用宏觀的元素種類來說明，因此理解為元素，故答案為：②；

（2）在醬油中加入鐵強化劑；能預(yù)防缺鐵性貧血病，補充人體需要的鐵元素，故答案為：②③；

（3）鉀元素顯+1，氧元素顯-2，設(shè)碘元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可知碘酸鉀（KIO3）中碘元素的化合價：（+1）+x+（-2）×3=0；則x=+5，故答案為：+5．

（1）物質(zhì)組成中涉及到的含氟；補鐵等說法；都是關(guān)注物質(zhì)的組成元素，而與該元素具體的存在形態(tài)無關(guān)，所以都是指元素；

（2）在醬油中加入鐵強化劑；是我國為解決缺鐵性貧血而實施的項目；

（3）在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結(jié)合碘酸鉀（KIO3）的化學(xué)式進行解答．

本題考查維生素的作用、缺乏癥、食物來源、化合價等知識，難度不大，注意物質(zhì)組成中涉及到的含氟、補鐵等說法，都是指組成元素．【解析】②；②③；+520、略

【分析】解：rm{(1)N}元素原子核外有rm{2}個電子層、最外層電子數(shù)為rm{5}處于周期表中第二周期第Ⅴrm{A}族；同周期元素原子具有相同的電子層數(shù)；

故答案為：第二周期第Ⅴrm{A}族；電子層數(shù)；

rm{(2)}同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故上述元素中rm{F}元素的原子半徑最??；上述元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的高氯酸，化學(xué)式為rm{HClO_{4}}

故答案為：rm{F}rm{HClO_{4}}

rm{(3)}同周期隨原子序數(shù)增大元素金屬性減弱，故金屬性rm{Mg>Al}氫氧化鎂堿性強于氫氧化鋁可以證明rm{Mg}的金屬性比rm{Al}強；

故答案為：rm{Mg}氫氧化鎂堿性強于氫氧化鋁；

rm{(4)}同周期隨原子序數(shù)增大元素非金屬性增強，故非金屬性rm{Cl>S}

rm{a.}氯氣與鐵反應(yīng)生成rm{FeCl_{3}}硫與鐵反應(yīng)生成rm{FeS}氯化鐵中rm{Fe}元素化合價比較rm{FeS}中的高，說明氯氣的氧化性比硫強，能說明rm{Cl}元素的非金屬性強，故rm{a}正確；

rm{b.}把rm{Cl_{2}}通入rm{H_{2}S}溶液中能發(fā)生置換反應(yīng)生成rm{S}說明氯氣的氧化性比硫強，能說明rm{Cl}元素的非金屬性強，故rm正確；

rm{c.}受熱時rm{H_{2}S}易分解，rm{HCl}不易分解，說明rm{HCl}更穩(wěn)定，能說明rm{Cl}的非金屬性更強，故rm{c}正確；

rm{d.}單質(zhì)硫是固體，氯的單質(zhì)是氣體，二者的熔沸點不同，屬于物理性質(zhì)，不能說明非金屬性強弱，故rmhttzjz3錯誤；

故答案為：rm{Cl}rmntfftr5．

rm{(1)}主族元素周期數(shù)rm{=}電子層數(shù)、主族族序數(shù)rm{=}最外層電子數(shù)；同周期元素原子具有相同的電子層數(shù)；

rm{(2)}同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減??；同主族自上而下原子半徑增大；最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的高氯酸；

rm{(3)}同周期隨原子序數(shù)增大元素金屬性減弱；可以利用最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱證明；

rm{(4)}同周期隨原子序數(shù)增大元素非金屬性增強；可以根據(jù)氫化物穩(wěn)定；單質(zhì)之間的相互置換、最高價含氧酸的酸性強弱、與變價金屬反應(yīng)中金屬元素的化合價高低等判斷，物理性質(zhì)不能比較非金屬性強弱．

本題考查元素周期表與元素周期律，側(cè)重基礎(chǔ)知識鞏固考查，難度不大，注意對知識的積累掌握．【解析】第二周期第Ⅴrm{A}族；電子層數(shù)；rm{F}rm{HClO_{4}}rm{Mg}氫氧化鎂堿性強于氫氧化鋁；rm{Cl}rm1n1d3pp四、計算題(共3題，共27分)21、Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

當(dāng)?shù)沃脸恋聿辉僭黾訒r，所消耗的酸的體積是滴定至終點時所消耗酸體積的一半。說明2個反應(yīng)消耗的H2SO4的體積是一樣的；也就是物質(zhì)的量是一樣的所以它們的物質(zhì)的量濃度比為1：2

因為pH=13，所以2n（Ba（OH）2）+n（NaOH）="0.01mol"

所以n（Ba（OH）2）=0.0025mol，n（NaOH）="0.005mol"C(Ba（OH）2)="0.0025"mol/0.1L="0.025"mol/L【分析】

試題分析：加入硫酸后發(fā)生兩個反應(yīng)：rm{Ba(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}=BaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}、rm{2NaOH+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}，當(dāng)?shù)沃脸恋聿辉僭黾訒r，所消耗的酸的體積是滴定至終點時所消耗酸體積的一半。說明rm{2}個反應(yīng)消耗的rm{H_{2}SO_{4}}的體積相同，根據(jù)化學(xué)方程式可知rm{Ba(OH)_{2}}與rm{NaOH}的物質(zhì)的量之比為rm{1:2}即二者物質(zhì)的量濃度之比為rm{1:2}因為混合溶液的rm{pH}為rm{13}可得rm{OH?}濃度為rm{0.1mol?L?^{1}}進而求出rm{Ba(OH)_{2}}的濃度。

考點：本題考查化學(xué)計算?！窘馕觥縭m{Ba(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}=BaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}

rm{2NaOH+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}

當(dāng)?shù)沃脸恋聿辉僭黾訒r，所消耗的酸的體積是滴定至終點時所消耗酸體積的一半。說明rm{2}個反應(yīng)消耗的rm{H_{2}SO_{4}}的體積是一樣的，也就是物質(zhì)的量是一樣的所以它們的物質(zhì)的量濃度比為rm{1}rm{2}

因為rm{pH=13}所以rm{2n(Ba(OH)_{2})+n(NaOH)="0.01mol"}

所以rm{n(Ba(OH)2)=0.0025mol}rm{n(NaOH)="0.005mol"C(Ba(OH)_{2})="0.0025"mol/0.1L="0.025"mol/L}rm{n(NaOH)="0.005mol"

C(Ba(OH)_{2})="0.0025"mol/0.1L="0.025"mol/L}22、略

【分析】rm{(1)0.1mol}烴的衍生物和rm{4.48L}即rm{0.2mol}氧氣反應(yīng)，生成水的質(zhì)量是rm{3.6g}即生成水的物質(zhì)的量是rm{0.2mol}所以有機物中rm{H}的物質(zhì)的量為rm{0.4mol}因此氫原子個數(shù)是rm{4}個；通過足量澄清石灰水，可得干燥后的沉淀rm{10g}根據(jù)rm{CO_{2}隆蘆CaCO_{3}}所以二氧化碳的物質(zhì)的量是rm{0.1mol}一氧化碳與灼熱的氧化鐵充分反應(yīng)后再通入澄清石灰水時，可得經(jīng)干燥后的沉淀rm{20g}根據(jù)rm{CO隆蘆CO_{2}隆蘆CaCO_{3}}所以生成一氧化碳的物質(zhì)的量是rm{0.2mol}則有機物中含rm{C}的物質(zhì)的量是rm{0.3mol}根據(jù)氧原子守恒，含有氧原子的物質(zhì)的量為：rm{0.2mol+0.1mol隆脕2+0.2mol-0.2mol隆脕2=0.2mol}有機物中rm{C}rm{H}rm{O}的原子個數(shù)比是rm{3}rm{4}rm{2}分子式為：rm{C_{3}H_{4}O_{2}}rm{(2)}有機物可與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，則含有羧基，且可使溴水褪色，含有碳碳雙鍵，所以有機物的結(jié)構(gòu)簡式為rm{CH_{2}=CHCOOH}【解析】rm{(1)C_{3}H_{4}O_{2}}rm{(2)CH_{2}=CHCOOH}23、略

【分析】

發(fā)生rm{Cu+4HNO_{3}(}濃rm{)=Cu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{3Cu+8HNO_{3}(}稀rm{)=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO隆眉+4H_{2}O}由rm{Cu}原子守恒可知，rm{n(Cu)=n[Cu(NO_{3})_{2}]}由rm{N}原子守恒可知rm{n(HNO_{3})=2n[Cu(NO_{3})_{2}]+n(NO)+n(NO_{2})}以此來解答．

本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)或守恒法計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意守恒法的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】解：rm{n(Cu)=dfrac{1.92g}{64g/mol}=0.03mol}rm{n(Cu)=dfrac

{1.92g}{64g/mol}=0.03mol}氣體rm{)=dfrac{1.12L}{22.4L/mol}=0.05mol}

發(fā)生rm{n(}濃rm{)=dfrac

{1.12L}{22.4L/mol}=0.05mol}rm{Cu+4HNO_{3}(}稀rm{)=Cu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}隆眉+2H_{2}O}

由rm{3Cu+8HNO_{3}(}原子守恒可知rm{)=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO隆眉+4H_{2}O}

則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為rm{N}

答：參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為rm{n(HNO_{3})=2n[Cu(NO_{3})_{2}]+n(NO)+n(NO_{2})}．rm{0.03mol隆脕2+0.05mol=0.11mol}五、解答題(共1題，共9分)24、略

【分析】

（1）依據(jù)金屬冶煉的原理和方法，a、是利用電解熔融氯化鈉制備；b；鐵是利用鐵