2025年統(tǒng)編版2024必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年統(tǒng)編版2024必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷910考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、有機(jī)物R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示.下列有關(guān)R的性質(zhì)敘述正確的是。

A.R的所有原子一定在同一平面上B.在Ni催化和加熱條件下，1molR能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.R既能與羧酸、醇反應(yīng)，還能發(fā)生加成、氧化反應(yīng)D.1molR與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為2mol2、下述實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.驗(yàn)證鐵釘發(fā)生析氫腐蝕B.驗(yàn)證石蠟油分解的產(chǎn)物是乙烯C.苯和溴水混合后加入鐵粉，制溴苯D.驗(yàn)證甲烷與氯氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)3、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示；下對(duì)有關(guān)該有機(jī)物的說法正確的是。

A.該有機(jī)物的化學(xué)式是C10H14B.它的一氯代物有6種C.一定條件下，它可以發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)D.1mol該有機(jī)物最多可以與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)4、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H=-57.3kJ·mol-1，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的熱量C.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol-1，則表示CO(g)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-283.0kJ·mol-1D.已知C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=a；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=b，則b＞2a5、有機(jī)物俗稱稗草烯，主要用于水稻田防除稗草。下列有關(guān)該有機(jī)物的說法正確的是A.屬于烯烴B.可用與Cl2在光照條件下反應(yīng)直接制得純凈的該物質(zhì)C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.在一定條件下可發(fā)生聚合反應(yīng)6、當(dāng)向藍(lán)色的溶液中逐滴加入氨水時(shí)，觀察到首先生成藍(lán)色沉淀，而后沉淀又逐漸溶解成為深藍(lán)色的溶液，向深藍(lán)色的溶液中通入氣體，又產(chǎn)成白色沉淀；將白色沉淀加入稀硫酸中，又生成紅色粉末狀固體和氣體，同時(shí)溶液呈藍(lán)色，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析推測(cè)，下列描述正確的是A.Cu2+和相似，能與結(jié)合生成銅氨絡(luò)離子沉淀B.若向溶液中通入同時(shí)升高溶液的pH也可能產(chǎn)生白色沉淀C.白色沉淀為其生成的反應(yīng)為：D.白色沉淀為加入稀硫酸后又重新溶解，出現(xiàn)藍(lán)色7、化學(xué)與生活密切相關(guān),下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.商代后期制作的司母戊鼎，其主要成分是青銅合金B(yǎng).戰(zhàn)國(guó)時(shí)期最大鐵器??長(zhǎng)方形鐵爐，其主要成分是鐵碳合金C.我國(guó)自主研發(fā)的C919大飛機(jī)，其外殼主要成分是硬鋁合金D.制飯勺、高壓鍋所用的不銹鋼是純鐵8、已知某高能鋰離子電池的總反應(yīng)為：2Li+FeS=Fe+Li2S，電解液為含LiPF6·SO(CH3)2的有機(jī)溶液（Li+可自由通過）。某小組以該電池為電源電解廢水并獲得單質(zhì)鎳；工作原理如圖所示。

下列分析正確的是A.X與電池的Li電極相連B.電解過程中c(BaC12)保持不變C.該鋰離子電池正極反應(yīng)為：FeS+2Li++2e?=Fe+Li2SD.若去掉陽離子膜將左右兩室合并，則X電極的反應(yīng)不變?cè)u(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、如圖所示裝置；電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A；B、C應(yīng)是下列各組中的。

A.A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B.A是Cu，B是Zn，C為硫酸銅溶液C.A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液D.A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液10、下列說法錯(cuò)誤的是。

A.將少量通入溶液，產(chǎn)生膠狀沉淀，說明酸性：B.如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明酸性：C.向溶液中滴加稀鹽酸：D.均為酸性氧化物11、Pd-Mg/SiO2催化劑上CO2甲烷化反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.上述甲烷化過程總反應(yīng)可表示為CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)B.整個(gè)甲烷化過程真正起催化作用的物質(zhì)為MgOC.Pd-Mg/SiO2催化劑加快了甲烷化速率，提高了H2的平衡轉(zhuǎn)化率D.經(jīng)過一個(gè)加氫循環(huán)后的MgO再次與CO2結(jié)合形成碳酸鹽，繼續(xù)一個(gè)新的加氫循環(huán)過程12、氫氧燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，下列有關(guān)該電池的敘述正確的是A.正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B.工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度不變C.該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2＋O2=2H2OD.用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2時(shí)，有0.2mol電子轉(zhuǎn)移13、在密閉容器中，反應(yīng)xA(g)+yB(g)?zC(g)達(dá)平衡時(shí)，A的濃度為0.5mol/L。若保持溫度不變，將容器的容積縮小到原來的一半，達(dá)新平衡時(shí)A的濃度為0.8mol/L。下列判斷正確的是A.x+y>zB.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.B的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分?jǐn)?shù)增大評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、氫氣是未來最理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問題：

(1)分解海水時(shí)，________能轉(zhuǎn)變?yōu)開_______能，二氧化鈦?zhàn)鱛_______。生成的氫氣用于燃料電池時(shí)，________能轉(zhuǎn)變?yōu)開_______能。水分解時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵為________鍵，分解海水的反應(yīng)屬于________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)；兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)如下：

A極：2H2＋2O2－－4e－=2H2O

B極：O2＋4e－=2O2－

則A極是電池的________極；電子從該極________(填“流入”或“流出”)。15、原電池的開發(fā)和利用是化學(xué)學(xué)科對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

(1)某興趣小組為研究原電池的工作原理；設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

①a和b不連接時(shí)，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__。

②a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池__（填“正”或“負(fù)”）極，電極反應(yīng)式是__。Zn極發(fā)生__（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。溶液中H+移向__（填“Cu”或Zn”）極。

③無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕。若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕__g。

(2)有同學(xué)想將Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，你認(rèn)為是否可行？__（填是”或“否”），理由是__。16、一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的NO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)?N2O4(g)；測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

(1)曲線_______(填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，0到3min中內(nèi)N2O4表示的反應(yīng)速率為_______

(2)若降低溫度，則v(正)_______，v(逆)_______(填“加快”或“減慢”或“不變”)；

(3)若上述反應(yīng)分別在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，相同時(shí)間內(nèi)分別測(cè)得甲中v(NO2)=0.3mol/(L?s)，乙中v(N2O4)=6mol/(L?min)，則_______(填“甲”或“乙”)中反應(yīng)更快。17、(1)根據(jù)圖像填空：

①反應(yīng)物是_______；生成物是_______。

②在2min內(nèi)用A、B、C表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為_______、_______、_______。

③該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)人工光合作用的途徑之一就是在催化劑和光照條件下，將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為CH3OH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2(g)+4H2O(g)2CH3OH(g)+3O2(g)。一定條件下，在2L密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，測(cè)得n(CH3OH)隨時(shí)間的變化如下表所示：。時(shí)間/min0123456n(CH3OH)/mol0.0000.0400.0700.0900.1000.1000.100

①用CH3OH表示0～3min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_______。

②能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

a.v正(H2O)=2v逆(CO2)b.n(CH3OH)∶n(O2)=2∶3

c.容器內(nèi)密度保持不變d.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

③反應(yīng)達(dá)到平衡后，往容器中通入一定量的CO2，化學(xué)平衡向_______方向移動(dòng)(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)18、已知反應(yīng)：3I－(aq)+S2O82－(aq)I3－(aq)+2SO42－(aq)+Q

（1）寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=______________。

（2）如圖表示反應(yīng)過程中有關(guān)物質(zhì)的能量，則反應(yīng)過程中的Q_____0（填>、<、=）；（I）、（II）兩曲線中，使用催化劑的是______曲線。

（3）反應(yīng)的速率可以用I3－與加入的淀粉溶液反應(yīng)顯藍(lán)色的時(shí)間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。下表是在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)所記錄的數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤c(I－)/mol·L－10．0400．0800．0800．1600．160c(S2O82－)/mol·L－10．0400．0400．0800．0800．040t/s88442211t1

從表中數(shù)據(jù)分析，該實(shí)驗(yàn)的目的是___________________________________________；

表中顯色時(shí)間t1=_____s；最終得出的結(jié)論是__________________________________。19、下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ)：

。物質(zhì)。

Cl2

Br2

I2

HCl

HBr

HI

H2

能量(kJ)

243

193

151

432

366

298

436

根據(jù)表中的數(shù)據(jù)回答下列問題：

(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是________。

A．H2B．Cl2C．Br2。A．I2(2)下列氫化物中最穩(wěn)定的是________。

A．HClB．HBrC．HI

(3)X2＋H2=2HX(X代表Cl、Br；I)分別與氫氣反應(yīng)；當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出或吸收的熱量最多的是________。

(4)若無表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問題(3)嗎__________(能或不能)？你的依據(jù)是_________？20、(1)某溫度時(shí)；在2L容器中A；B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

②反應(yīng)開始至4min時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為_______，A的轉(zhuǎn)化率為_________。

③4min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)?_____(填“是”或“否”)，8min時(shí)，v(正)______v(逆)(填“＞”；“＜”或“＝”)

(2)下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，a時(shí)改變的條件可能是____________。

評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共16分)21、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。22、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共3題，共18分)23、已知：①次氯酸能跟乙烯發(fā)生加成反應(yīng)：CH2=CH2+HOCl→CH2(OH)CH2Cl；②R-Cl+NaOHR-OH+NaCl。以乙烯為原料制取PVC(聚氯乙烯)；酯H等產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

試回答下列問題:：

(1)B中官能團(tuán)是________，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。

(2)⑤、⑦的反應(yīng)類型分別是：__________、__________。

(3)寫出D的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________、__________。

(4)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：_____________。

(5)寫出C與D按物質(zhì)的量之比為1：2反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式：____________。24、如圖所示，已知①有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量是28，它的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)志;②2CH3CHO+O2CH3COOH；③B和D都是日常生活食品中常見的有機(jī)物；④E是具有濃郁香味；不易溶于水的油狀液體；⑤F是一種高聚物；生活中用于制造食物保鮮膜。

回答下列問題：

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________

(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：②_________，④_________

(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：_________25、隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）f在元素周期表的位置是__________。

（2）由z、h組成的化合物分子中，z、h原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________。

（3）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液；沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：

①寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式_________________。

②若R溶液改加20mL1.2mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為__________mol。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

有機(jī)物含有醛基；可發(fā)生加成和氧化反應(yīng)，含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和；酯化反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，以此解答該題。

【詳解】

A.含有飽和碳原子；具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，則所有的原子不可能在同一個(gè)平面上，故A錯(cuò)誤；

B.能與氫氣反應(yīng)的有醛基和苯環(huán)，則在Ni催化和加熱條件下，lmolR能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C.含有羧基；羥基；則能與羧酸、醇反應(yīng)，含有醛基，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的只有羧基；則1molR與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，故D錯(cuò)誤。

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重醇、醛、酸的性質(zhì)的考查，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意醇羥基和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A.發(fā)生的是吸氧腐蝕；不能驗(yàn)證鐵釘發(fā)生析氫腐蝕，A錯(cuò)誤；

B.Br2的CCl4溶液褪色說明有不飽和烴生成；但不一定是乙烯，B錯(cuò)誤；

C.苯和液溴混合后加入鐵粉；制溴苯，C錯(cuò)誤；

D.甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可說明，D正確；

答案選D。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其化學(xué)式為C10H16；A錯(cuò)誤；

B．該有機(jī)物分子中有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；故其一氯代物有8種，B錯(cuò)誤；

C．該有機(jī)物分子中含有-CH3；可以發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，C正確；

D．1mol該分子只含有2mol碳碳雙鍵，因此1mol該有機(jī)物最多可以與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)；D錯(cuò)誤；

故選C。4、D【分析】【詳解】

A．需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)；如鋁熱反應(yīng)，需要加熱，但屬于放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．中和熱是指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量；醋酸是弱酸，其電離過程要吸熱，40.0g即1molNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量，故B錯(cuò)誤；

C．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量分析，CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H=?283.0kJ/mol；故C錯(cuò)誤；

D．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=a，則2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=2a；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=b，焦炭完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量，但焓變是負(fù)值，即b＞2a；故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

焓變大小比較時(shí)，需要注意的是，放熱反應(yīng)焓變小于0為負(fù)值，放出熱量越多，焓變?cè)叫　?、D【分析】【詳解】

A.該物質(zhì)含有C；H、Cl元素；應(yīng)為烴的衍生物，故A錯(cuò)誤；

B.光照條件下與氯氣反應(yīng)，甲基、亞甲基中H原子均可被取代，無法控制反應(yīng)得到故B錯(cuò)誤；

C.含有碳碳雙鍵；可被酸性高錳酸鉀氧化，故C錯(cuò)誤；

D.含有碳碳雙鍵；可以發(fā)生加聚反應(yīng)，故D正確；

故答案為D。6、B【分析】【分析】

首先生成的藍(lán)色沉淀為氫氧化銅，繼續(xù)滴加氨水，沉淀又逐漸溶解成為深藍(lán)色的溶液，該現(xiàn)象與銀氨溶液的配制過程相似，可推測(cè)銅能與氨氣結(jié)合生成銅氨絡(luò)離子，但不是沉淀；深藍(lán)色的溶液中通入SO2氣體，又生成白色沉淀，將白色沉淀加入稀硫酸中，又生成紅色粉末狀固體和SO2氣體，紅色固體應(yīng)為銅單質(zhì)，同時(shí)溶液呈藍(lán)色，說明白色沉淀在與硫酸反應(yīng)時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成銅單質(zhì)、銅離子和二氧化硫，可推測(cè)白色沉淀為Cu2SO3；與酸發(fā)生歧化反應(yīng)生成銅和銅離子。

【詳解】

A.重金屬離子可提供空軌道，N提供孤對(duì)電子，Cu2+和Ag+相似，能與NH3結(jié)合生成銅氨絡(luò)離子；但不會(huì)出現(xiàn)沉淀，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)分析可知白色沉淀為為Cu2SO3，即在通入SO2氣體過程中銅離子被還原，而還原性離子只能是SO2，且該過程是在滴加過量氨水(堿性)的環(huán)境中發(fā)生，所以若向CuSO4溶液中通入SO2；同時(shí)升高溶液的pH也可能產(chǎn)生白色沉淀，故B正確；

C.根據(jù)分析可知通入SO2時(shí)銅元素存在形式為銅氨絡(luò)離子，而不是銅離子，生成沉淀反應(yīng)為2SO2+2[Cu(NH3)4]2++3H2O+2H+═Cu2SO3↓+SO42-+8NH4+；故C錯(cuò)誤；

D.白色沉淀為Cu2SO3；與稀硫酸反應(yīng)生成Cu；硫酸銅、二氧化硫，故D錯(cuò)誤；

答案為B。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．司母戊鼎是已知中國(guó)古代最重的青銅器；司母戊鼎是銅與鋅等金屬熔合而成的合金，A正確；

B．鐵爐；主要成分是生鐵，即鐵碳合金，B正確；

C．硬鋁合金硬度大；密度小常用于航天工業(yè)；我國(guó)自主研發(fā)的C919大飛機(jī)，其外殼主要成分就是硬鋁合金，C正確；

D．不銹鋼主要成分是鐵和鉻的合金；D錯(cuò)誤。

答案選D。8、C【分析】【分析】

由反應(yīng)FeS+2Li=Fe+Li2S可知，Li被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，F(xiàn)eS被還原生成Fe，為正極反應(yīng)，正極電極反應(yīng)為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S；用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni，則電解池中：鍍鎳碳棒為陰極，即Y接線柱與原電池負(fù)極相接，發(fā)生還原反應(yīng)，碳棒為陽極，連接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.用該電池為電源電解含鎳酸性廢水，并得到單質(zhì)Ni，鎳離子得到電子、發(fā)生還原反應(yīng)，則鍍鎳碳棒為陰極，連接原電池負(fù)極，碳棒為陽極，連接電源的正極，結(jié)合原電池反應(yīng)FeS+2Li=Fe+Li2S可知；Li被氧化，為原電池的負(fù)極，F(xiàn)eS被還原生成Fe，為原電池正極，所以X與電池的正極FeS相接，故A錯(cuò)誤；

B.鍍鎳碳棒與電源負(fù)極相連、是電解池的陰極,電極反應(yīng)Ni2++2e?=Ni，為平衡陽極區(qū)、陰極區(qū)的電荷，Ba2+和Cl?分別通過陽離子膜和陰離子膜移向1%BaCl2溶液中，使BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度不斷增大；故B錯(cuò)誤；

C.鋰離子電池，F(xiàn)eS所在電極為正極，正極反應(yīng)式為FeS+2Li++2e?═Fe+Li2S；故C正確；

D.若將圖中陽離子膜去掉，由于放電順序Cl?>OH?，則Cl?移向陽極放電：2Cl??2e?=Cl2↑；電解反應(yīng)總方程式會(huì)發(fā)生改變，故D錯(cuò)誤；

答案選C。二、多選題(共5題，共10分)9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．若A是Zn；B是Cu，C為稀硫酸，銅鋅在稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池，鋅做原電池的負(fù)極，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)被損耗，與A極逐漸變粗不相符，故A錯(cuò)誤；

B．A是Cu；B是Zn，C為硫酸銅溶液，銅鋅在硫酸銅溶液中構(gòu)成原電池，鋅做原電池的負(fù)極，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)被損耗，銅做正極，銅離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，質(zhì)量增加，與A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)相符，故B正確；

C．若A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液；鐵銀在硝酸銀溶液中構(gòu)成原電池，鐵做原電池的負(fù)極，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)被損耗，與A極逐漸變粗不相符，故C錯(cuò)誤；

D．若A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液；鐵銀在硝酸銀溶液中構(gòu)成原電池，鐵做原電池的負(fù)極，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)被損耗，銀做正極，銀離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀，質(zhì)量增加，與A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)相符，故D正確；

故選BD。10、CD【分析】【詳解】

A．膠狀沉淀為硅酸，發(fā)生的反應(yīng)為原理為強(qiáng)酸制弱酸，因此的酸性強(qiáng)于A正確；

B．鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，揮發(fā)出的氯化氫被飽和碳酸氫鈉溶液吸收，二氧化與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，根據(jù)題圖所示實(shí)驗(yàn)可證明酸性B正確；

C．為可溶性鹽，應(yīng)拆成和正確的離子方程式為C錯(cuò)誤；

D．為酸性氧化物，與酸或堿均不發(fā)生反應(yīng)；屬于不成鹽氧化物，D錯(cuò)誤；

故選CD。11、BC【分析】【詳解】

A．由圖可知，CO2和H2在Pd-Mg/SiO2催化條件下生成甲烷和水，反應(yīng)為：CO2+4H2CH4+2H2O；A正確；

B．由反應(yīng)機(jī)理可知CO2甲烷化反應(yīng)的關(guān)鍵在于加氫；整個(gè)甲烷化過程真正起催化作用的物質(zhì)為Pd，錯(cuò)誤；

C．催化劑可以加快反應(yīng)速率；但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；

D．MgO與CO2結(jié)合形成碳酸鹽經(jīng)過一個(gè)加氫循環(huán)后；又得到MgO，化學(xué)性質(zhì)沒有變化，繼續(xù)參加新的加氫循環(huán)過程，D正確。

答案選BC。12、AC【分析】【詳解】

A．正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-；故A正確；

B．負(fù)極上氫氣和氫氧根離子反應(yīng)生成水；正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，所以溶液中鉀離子沒有參與反應(yīng)，根據(jù)原子守恒知，KOH的物質(zhì)的量不變，濃度變小，故B錯(cuò)誤；

C．負(fù)極電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O，正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，反應(yīng)的總方程式為2H2+O2=2H2O；故C正確；

D．沒有指明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況；因此氯氣的物質(zhì)的量不能確定，故D錯(cuò)誤；

故選：AC。13、AD【分析】【分析】

A的濃度為0.5mol/L。若保持溫度不變；將容器的容積縮小到原來的一半時(shí)，A的濃度為1mol/L，達(dá)新平衡時(shí)A的濃度為0.8mol/L，A的物質(zhì)的量減少，平衡正向進(jìn)行，即x+y＞z。

【詳解】

A．分析可知；x+y＞z，A正確；

B．分析可知；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；

C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；B的轉(zhuǎn)化率升高，C錯(cuò)誤；

D．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；C的物質(zhì)的量增大，則C的體積分?jǐn)?shù)增大，D正確；

答案為AD。三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】【詳解】

科學(xué)家利用太陽能在催化劑（二氧化鈦）作用下；使海水分解，所以是太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能；水發(fā)生分解反應(yīng)，O-H鍵發(fā)生斷裂，該反應(yīng)過程為吸熱反應(yīng)；生成的氫氣用于燃料電池時(shí)，是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，氫氣在?fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，所A極是失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極，所以A極是負(fù)極，又電子的流向與電流方向相反，故電子從該極流出。

故答案是：（1）太陽化學(xué)催化劑化學(xué)電H—O吸熱；（2）負(fù)流出?！窘馕觥刻柣瘜W(xué)催化劑化學(xué)電H—O吸熱負(fù)流出15、略

【分析】【分析】

(1)Zn；Cu、稀硫酸；若用導(dǎo)線連接，則構(gòu)成原電池，Zn作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；若不用導(dǎo)線連接，則Zn與稀硫酸直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。

(2)能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)；必須是放熱的氧化還原反應(yīng)。

【詳解】

(1)①a和b不連接時(shí)，裝置不能構(gòu)成原電池，Zn直接和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑。答案為：Zn+2H+=Zn2++H2↑；

②a和b用導(dǎo)線連接，裝置構(gòu)成原電池，鋅是負(fù)極，Cu為正極，電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑；Zn極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中H+向正極(Cu電極)移動(dòng)，得電子發(fā)生還原反應(yīng)。若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則有0.1molZn(6.5g)被氧化。答案為：正；2H++2e-=H2↑；氧化；Cu；6.5；

(2)Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)；且反應(yīng)吸熱，不能設(shè)計(jì)成原電池。答案為：此反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，且反應(yīng)吸熱。

【點(diǎn)睛】

能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)，應(yīng)為放熱的氧化還原反應(yīng)?！窘馕觥縕n+2H+=Zn2++H2↑正2H++2e-=H2↑氧化Cu6.5否此反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，且反應(yīng)吸熱16、略

【分析】【分析】

由反應(yīng)方程式2NO2(g)N2O4(g)可知，反應(yīng)中NO2的物質(zhì)的量變化較大，則X是NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，Y是N2O4的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。

【詳解】

(1)由分析可知，X是NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線；根據(jù)Y曲線可計(jì)算出，0到3min中內(nèi)N2O4表示的反應(yīng)速率為

(2)溫度降低；反應(yīng)速率減小，正逆反應(yīng)速率均減慢；

(3)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則乙中v(N2O4)=6mol/(L?min)，乙中甲中v(NO2)=0.3mol/(L?s)，所以甲中反應(yīng)更快?！窘馕觥竣?X②.0.05③.減慢④.減慢⑤.甲17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①隨反應(yīng)進(jìn)行；A；B的濃度減小，為反應(yīng)物，C的濃度增大，為生成物；

②由圖可知，2min內(nèi)，△c(A)=(8-2)mol/L=6mol/L，△c(B)=(8-4)mol/L=4mol/L，△c(C)=(6-0)mol/L=6mol/L，則

③反應(yīng)最終A、B物質(zhì)的量不變且不為0，為可逆反應(yīng)，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3∶2∶3，故反應(yīng)方程式為：3A+2B?3C；

(2)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，3min時(shí)甲醇的物質(zhì)的量為0.09mol，由于容器的容積是2L，反應(yīng)時(shí)間是3min，故用甲醇表示的反應(yīng)速率

②a．v正(H2O)=2v逆(CO2)可說明正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，a正確；

b．在任何條件下都存在關(guān)系n(CH3OH)∶n(O2)=2∶3，因此無法判斷各組分的濃度是否繼續(xù)變化，則無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，b錯(cuò)誤；

c．因氣體的體積以及質(zhì)量不變，則容器內(nèi)密度保持不變，不能用于判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，c錯(cuò)誤；

d．反應(yīng)前后氣體的體積不等，容器內(nèi)壓強(qiáng)為變量，但容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，可說明達(dá)到平衡狀態(tài)，d正確；

故答案為：ad；

③加入一定量的CO2，瞬間正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。【解析】①.A、B②.C③.3mol/(L?min)④.2mol/(L?min)⑤.3mol/(L?min)⑥.：3A+2B?3C⑦.0.015mol/(L?min)⑧.ad⑨.正反應(yīng)18、略

【分析】【分析】

（1）K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積；

（2）由圖可知；反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，使用催化劑不改變焓變，降低反應(yīng)所需的活化能；

（3）由表格中的數(shù)據(jù)可知；只有濃度為變量，且反應(yīng)速率與濃度的乘積成正比，以此來解答。

【詳解】

（1）由3I-（aq）+S2O82-（aq）═I3-（aq）+2SO42-（aq）可知K=

故答案為：

（2）由圖可知；反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，則Q＞0，使用催化劑不改變焓變，降低反應(yīng)所需的活化能，則使用催化劑的是（II）曲線；

故答案為：＞；（II）；

（3）由表格中的數(shù)據(jù)可知，只有濃度為變量，該實(shí)驗(yàn)的目的為研究I-、S2O82-濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；且反應(yīng)速率與濃度的乘積成正比，可知③⑤中濃度乘積相同，則t1=22s；實(shí)驗(yàn)結(jié)論為反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度乘積成正比；

故答案為：研究I-、S2O82-濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；22；反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度乘積成正比。【解析】>（II）研究I-、S2O82-濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響22反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度乘積成正比19、略

【分析】【分析】

破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量越大；則物質(zhì)越穩(wěn)定，本身所具有的能量越低。

【詳解】

(1)物質(zhì)的能量越低，破壞物質(zhì)化學(xué)鍵所需要的能量越高，所以物質(zhì)所含能量排行為H2＜Cl2＜Br2＜I2；能量最低的是氫氣。答案選A。

(2)同（1）中分析可知，氫化物自身所含能量排行為HCl＜HBr＜HI；氯化氫能量最低，結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定。答案選A。

(3)以氯元素為例計(jì)算，斷開1molCl—Cl鍵和H—H鍵需吸收能量：243kJ＋436kJ＝679kJ，而形成2molHCl放出的能量為2×432kJ＝864kJ，所以在Cl2＋H2=2HCl反應(yīng)中放出864kJ－679kJ＝185kJ的能量，同理可計(jì)算在Br2＋H2=2HBr，I2＋H2=2HI反應(yīng)中分別放出103kJ、9kJ的熱量，所以Cl2與H2反應(yīng)時(shí)；放出的熱量最多。

(4)Cl2、Br2、I2屬于同主族元素的單質(zhì)，氫化物穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)。非金屬性：Cl＞Br＞I，所以穩(wěn)定性：HI＜HBr＜HCl，故Cl2反應(yīng)時(shí)放出熱量最多。【解析】AACl2能元素的非金屬性越強(qiáng)，則生成的氫化物越穩(wěn)定，越易反應(yīng)，放出的能量越多。20、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)圖象可知A為反應(yīng)物，B為生成物，反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)A物質(zhì)的量變化為0.8mol-0.4mol=0.4mol，B物質(zhì)的量變化0.4mol-0.2mol=0.2mol，A、B反應(yīng)的物質(zhì)的量之比2:1，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AB；

②反應(yīng)開始至4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則B物質(zhì)表示的反應(yīng)速率是0.025mol/(L?min)，A的轉(zhuǎn)化率為

③根據(jù)圖像可知4min時(shí)隨時(shí)間變化A；B物質(zhì)的量發(fā)生變化；說明未達(dá)到平衡，8min時(shí)A、B物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，因此v(正)=v(逆)；

(2)a時(shí)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，說明平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，且正逆反應(yīng)速率都增大，該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱，應(yīng)為升高溫度的結(jié)果?！窘馕觥?AB0.025mol/(L?min)50%否＝升溫四、推斷題(共2題，共16分)21、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對(duì)，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對(duì)于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會(huì)發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d22、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時(shí)，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度。考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>