2025年粵教版必修2化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版必修2化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、關(guān)于用稀硫酸為電解質(zhì)的Cu-Zn原電池，下列說法不正確的是A.銅為正極B.電子由銅經(jīng)導線到鋅C.鋅發(fā)生氧化反應(yīng)D.硫酸根離子移向鋅電極2、下列說法不正確的是A.向濃氨水中滴入AgNO3溶液制取銀氨溶液B.水玻璃浸泡過的木材，既耐腐蝕又不易著火C.氫氧化鋁可用于治療胃酸過多D.超純硅可用以制造計算機芯片3、常溫下能發(fā)生反應(yīng)的一組氣體是A.NH3、HClB.N2、O2C.H2、COD.CO2、O24、化學與生活息息相關(guān)。下表中有關(guān)物質(zhì)用途與原因解釋不正確的是（）

。選項。

現(xiàn)象或事實。

解釋。

A.

肉制品中添加適量的亞硝酸鈉。

亞硝酸鈉有防腐的作用。

B.

甘油護膚保濕。

甘油沸點高且能與水分子之間形成氫鍵。

C.

硅是信息高速公路的骨架。

硅具有良好的傳遞光信號的性能。

D.

Al(OH)3用作塑料的阻燃劑。

Al(OH)3受熱分解吸收大量的熱；且能起阻隔作用。

A.AB.BC.CD.D5、下列措施中，不能加快化學反應(yīng)速率的是A.Fe和稀硫酸反應(yīng)制取H2，適當升高溫度B.Na2CO3點稀鹽酸反應(yīng)生成CO2，加蒸餾水C.Al在O2中燃燒生成Al2O3，用鋁粉代替鋁片D.KC1O3分解制取O2時，添加少量MnO26、在常溫下，把一個盛有一定量的甲烷和氯氣的密閉玻璃容器放在光亮的地方，兩種氣體發(fā)生反應(yīng)。下列敘述中不正確的是A.容器內(nèi)的原子種類不變B.容器內(nèi)的元素種類不變C.容器內(nèi)的壓強不變D.發(fā)生的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)7、化學與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A.“酸雨”是由大氣中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的B.在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化C.酒精可用于殺菌消毒，濃度越大效果越好D.衣物中的棉、麻、絲、毛灼燒后的產(chǎn)物相同8、下列關(guān)于能量變化的說法，正確的是A.將等質(zhì)量的紅磷和白磷完全燃燒生成P2O5(s)放出熱量相同B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑該反應(yīng)生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量C.放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D.化學鍵的斷裂是吸熱過程，并且一定發(fā)生了化學變化評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL中逐漸加入鐵粉；產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析錯誤的是。

A.OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生H2B.A點溶液中的溶質(zhì)為FeSO4和H2SO4C.原混合酸中NO和SO物質(zhì)的量之比為2：1D.原混合酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為2mol·L-110、下列有關(guān)的實驗或結(jié)論正確的是A.溶于水形成的溶液呈堿性，故屬于一元堿B.將濕潤的紅色石蕊試紙伸入集氣瓶內(nèi)，試紙變藍則證明已收集滿C.將少量濃氨水滴入裝有堿石灰的燒瓶中，可快速獲得D.將熱分解后的產(chǎn)物通過裝有堿石灰的干燥管，可收集到干燥純凈的11、寶雞被譽為“青銅器之鄉(xiāng)”；出土了大盂鼎；毛公鼎、散氏盤等五萬余件青銅器。研究青銅器(含Cu、Sn等)在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對于文物保護和修復(fù)有重要意義。圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖，下列說法不正確的是。

A.青銅器發(fā)生電化學腐蝕，圖中c作負極，被氧化B.負極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋4e－＋2H2O＝4OH－C.環(huán)境中的Cl－與正、負兩極反應(yīng)的產(chǎn)物作用生成a的離子方程式為2Cu2＋＋3OH－＋Cl－＝Cu2(OH)3Cl↓D.若生成0.2molCu2(OH)3Cl，則理論上消耗的O2體積為4.48L12、關(guān)于合成氨工業(yè)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+QkJ(Q>0)，下列說法正確的是（）A.1molN2和3molH2的總鍵能大于2molNH3的總鍵能B.使用鐵觸媒作為催化劑對Q值的大小無影響C.用水吸收NH3后，剩余N2和H2循環(huán)利用提高原料利用率D.反應(yīng)采用高溫條件，可以用勒夏特列原理解釋13、一種由石墨電極制成的海底燃料電池的裝置如圖所示。下列說法正確的是（）

A.向a極遷移的是H+B.大塊沉積物中的鐵均顯+2價C.b極上FeS2轉(zhuǎn)化為S的電極反應(yīng)式為FeS2-2e-=Fe2++2SD.微生物作用下S歧化生成的SOHS-，兩者的物質(zhì)的量之比為1：514、銅鋅原電池裝置如圖；下列說法正確的是。

A.鋅片逐漸溶解B.氫離子在銅片表面被氧化C.電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片D.該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能15、室溫下，把SiO2細粉放入蒸餾水中，攪拌至平衡，生成H4SiO4溶液（SiO2+2H2O?H4SiO4），該反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如圖示，攪拌1小時，測得H4SiO4的質(zhì)量分數(shù)為0.01%（溶液密度為1.0g/mL）；下列分析正確的是（）

A.該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式為K=c（H4SiO4）B.該生成H4SiO4的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.用H4SiO4表示的反應(yīng)速率為1.04×10﹣2mol/（L?h）D.若K值變大，在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、已知X；Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個不同短周期的元素；且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：

（1）X、Y、Z、W四種元素的符號：X________、Y__________、Z____________、W、________

（2）由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液顯堿性的化合物的電子式分別為__________________，______________________。

（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物是________________，它與W的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。17、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)。

(1)放熱反應(yīng)：_______的化學反應(yīng)，如_______金屬與酸的反應(yīng)，_______反應(yīng)；中和反應(yīng)等。

(2)吸熱反應(yīng)：_______的化學反應(yīng)，如氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)，鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)，_______的反應(yīng)。18、傳統(tǒng)的生物脫氮工藝如下圖所示，生物脫氮主要包括有氧條件下的硝化反應(yīng)過程和缺氧環(huán)境下的反硝化反應(yīng)過程。硝化過程中，NH4+先后氧化為NO2和NO2-。

(1)NH4+在硝化過程中會使溶液酸度提高，需要加入NaHCO3進行中和。請寫出NH4+硝化生成NO2-的離子方程式_________。

(2)①反硝化反應(yīng)過程中，加入碳源(甲醇等有機物)將硝化反應(yīng)中生成的NO2和NO2-還原為N2,如3CH3OH+6NO2-=3N2↑+3CO2+3H2O+6OH-。新型生物脫氮工藝(SCND)可將硝化過程中的產(chǎn)物控制在NO2階段，防止生成NO2-,該工藝的優(yōu)點是_________。

②同步硝化反硝化工藝(SND)將硝化階段和反硝化階段放在同一個反應(yīng)器中進行，該法既有SCND法的優(yōu)點，將硝化過程中的產(chǎn)物控制在NO2-階段，還有一個優(yōu)點是___________。

③現(xiàn)在很多國家采用半硝化工藝(ANAMMOX),工作原理如下圖所示:

半硝化脫氮反應(yīng)器中，一半的NH4+氧化成NO2-，寫出厭氧氨氧化發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____。該方法是否需要加入碳源(甲醇)，并簡述原因________。

(3)研究發(fā)現(xiàn)，脫氮工藝會產(chǎn)生-一種溫室氣體N2O。目前普遍認為在硝化階段會形成N2O，試分析N2O的成因________。19、—次電池。

（1）種類：有___________電池、___________電池、___________電池等。

（2）堿性鋅錳電池的構(gòu)造：負極是___________，正極是___________，電解質(zhì)是___________。20、某興趣小組為研究原電池原理；設(shè)計如圖甲乙兩個原電池裝置。

(1)如圖甲，a和b用導線連接，Cu電極的電極反應(yīng)式為：________，溶液中SO移向______(填“Cu”或“Fe”)極。

(2)如圖乙所示的原電池裝置中，負極材料是_____。正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是_______________。負極的電極反應(yīng)式是_________________。原電池工作一段時間后,若消耗負極5.4g，則放出氣體______mol。21、按要求填空：

（1）堿金屬元素原子半徑最小的是___，它作為新一代綠色可充電池的材料，放電時它是電池的______極（填“正”或“負”）；鹵族元素中原子最外層的電子數(shù)都是____個,在化學反應(yīng)中它們?nèi)菀椎玫絖__個電子。在鹵族元素中非金屬性最強的元素是___，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖：_____；

（2）為防止碳素鋼菜刀生銹，使用后特別是切過咸菜后，應(yīng)采取的簡易措施是____；生活中和生產(chǎn)上最常用的燃料里所含的主要元素有_____，它們在燃燒后生成的化合物主要是_______。

（3）相對分子質(zhì)量為58的烷烴的分子式是________，它可能的結(jié)構(gòu)簡式是____________、____________

（4）已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：aA（g）+bB（g）2C（g）

起始濃度（mol/L）：1.51.00

2s末濃度（mol/L）：0.90.80.4

則①a=________，b_________。

②2S內(nèi)B的反應(yīng)速率=__________________。

③3s末上述反應(yīng)達平衡時，C濃度為0.6mol/L，則A的轉(zhuǎn)化率為_____。

（5）丙烯通入溴水中褪色的化學方程式：__________（反應(yīng)類型：_______），硝基苯生成的化學方程式：________________________（反應(yīng)類型：_______）22、下表是某食品包裝袋上的說明，從表中的配料中分別選出一種物質(zhì)填在相應(yīng)的橫線上．。品名×××配料鮮雞蛋、精面粉、白砂糖、精煉植物油、奶油、奶粉、食鹽、檸檬汁等保質(zhì)期240天生產(chǎn)日期標于包裝袋封口上

①富含蛋白質(zhì)的是____________。②富含糖類的是_________。

③富含油脂的是_____________。④富含維生素的是_________。23、原電池是一種把________轉(zhuǎn)化為________的裝置。在銅-鋅硫酸銅原電池中，鋅為____極，電極反應(yīng)式為_____________，銅電極上發(fā)生的是_________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），評卷人得分四、判斷題(共1題，共5分)24、化學能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共16分)25、據(jù)科技日報道南開大學科研團隊借助鎳和苯基硼酸共催化劑，實現(xiàn)丙烯醇綠色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料，合成維生素E和KI及天然抗癌藥物紫杉醇中都含有關(guān)鍵的丙烯醇結(jié)構(gòu)。丙烯醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH－CH2OH。請回答下列問題：

（1）基態(tài)鎳原子的電子排布式為________。

（2）1molCH2=CH－CH2OH中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為_____，丙烯醇分子中碳原子的雜化類型為_____。

（3）丙醛(CH3CH2CHO的沸點為49℃，丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸點為91℃，二者相對分子質(zhì)量相等，沸點相差較大的主要原因是_______。

（4）羰基鎳[Ni(CO)4]用于制備高純度鎳粉，它的熔點為－25℃，沸點為43℃。羰基鎳晶體類型是___________。

（5）Ni2+能形成多種配離子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]－和[Ni(CN)4]2－等。[Ni(NH3)6]2+中心離子的配位數(shù)是______，與SCN-互為等電子體的分子為_______。

（6）“NiO”晶胞如圖所示。

①氧化鎳晶胞中原子坐標參數(shù)：A(0，0，0)、B(1，1，0)，則C原子坐標參數(shù)為______。

②已知：氧化鎳晶胞密度為dg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則Ni2+半徑為______nm(用代數(shù)式表示)。【Ni的相對原子質(zhì)量為59】26、判斷正誤。

（1）高級脂肪酸甘油酯是高分子化合物_____

（2）天然的不飽和高級脂肪酸甘油酯都是簡單甘油酯_____

（3）植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色_____

（4）高級脂肪酸和乙酸互為同系物_____

（5）氫化油又稱人造脂肪，通常又叫硬化油_____

（6）油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)_____

（7）油脂在堿性條件下的水解一定得到高級脂肪酸鈉和甘油_____

（8）魚油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂_____

（9）氫化油的制備方法是在加熱植物油時，加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂___

（10）植物油經(jīng)過氫化處理后會產(chǎn)生有害的副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導致心腦血管疾病_____評卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共8分)27、廢舊金屬可以回收利用；用合金廢料（含鐵；銅和鋁）制取硫酸亞鐵和硫酸銅溶液的實驗流程如下（部分生成物已略）：

（1）合金屬于________（填“純凈物”或“混合物”）。

（2）步驟①反應(yīng)的化學方程式為：2Al+2NaOH+2R＝2NaAlO2+3H2↑，依據(jù)質(zhì)量守恒定律推出R的化學式為_________。步驟②反應(yīng)的化學方程式為_____________________________。

（3）由銅制取硫酸銅溶液有以下三種途徑：

I．Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

II.2Cu+O22CuOCuO+H2SO4＝CuSO4+H2O

Ⅲ.3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

你認為最佳途徑是____________（填序號），理由是___________________。28、利用分類和氧化還原反應(yīng)的知識能實現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。

(1)請從下列試劑中選擇合適的物質(zhì)完成指定轉(zhuǎn)化。

試劑：NaCl溶液、CO2、Na2CO3溶液；CO、NaOH溶液、稀硝酸、濃鹽酸。

①(NH4)2SO4溶液→Na2SO4溶液的化學方程式：_______；

②FeO→Fe3+的離子方程式：_______。

(2)根據(jù)下圖所示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化信息書寫相應(yīng)的反應(yīng)方程式。

已知反應(yīng)Ⅱ為復(fù)分解反應(yīng)。

①寫出反應(yīng)Ⅰ的化學方程式：_______；

②寫出反應(yīng)Ⅲ的化學方程式：_______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

鋅的金屬性強于銅；所以鋅是負極，失去電子，銅是正極，溶液中的氫離子得到電子生成氫氣，據(jù)此解題。

【詳解】

A．銅為正極；A正確；

B．電子由鋅經(jīng)導線到銅；B錯誤；

C．鋅失去電子；發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；

D．鋅電極不斷產(chǎn)生鋅離子；根據(jù)異性離子相吸原則，硫酸根離子移向鋅電極，D正確；

答案選B。2、A【分析】【詳解】

A．制取銀氨溶液是向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀恰好完全溶解為止；氨水不易過量，故A錯誤；

B．水玻璃是硅酸鈉溶液；可以作為木材防火劑；防腐劑，故B正確；

C．氫氧化鋁能夠與鹽酸反應(yīng)，消耗H+；可用于治療胃酸過多，故C正確；

D．硅是半導體材料；計算機芯片可使用超純硅制造，故D正確；

故答案為A。3、A【分析】【詳解】

A項常溫下NH3、HCl反應(yīng)生成NH4Cl；故A正確；

B項、放電條件下N2和O2發(fā)生反應(yīng)生成一氧化氮；常溫下不反應(yīng)，故B錯誤；

C項、H2和CO不能反應(yīng)；故C錯誤；

D項、CO2和O2不能反應(yīng)；故D錯誤；

故選A。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．亞硝酸鈉具有防腐的作用；但對人體有害，應(yīng)適量加入，故A正確；

B．甘油為丙三醇；含有三個羥基，沸點較高，且能與水分子形成氫鍵，因此具有很好的吸水保濕作用，常用于護膚保濕，故B正確；

C．因二氧化硅具有良好的傳遞光信號的性能；被視為信息高速公路的骨架，故C錯誤；

D．氫氧化鋁易分解；吸收大量的熱，防止塑料燃燒，用作塑料的阻燃劑，故D正確。

故選C。5、B【分析】【詳解】

A.升高溫度可以使分子運動速率加快，從而使Fe和稀硫酸反應(yīng)制取H2的反應(yīng)速率加快；故A不符合題意；

B.加蒸餾水稀釋，碳酸鈉和稀鹽酸的濃度減小，從而使Na2CO3點稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的反應(yīng)速率減慢；故B符合題意；

C.用鋁粉代替鋁片，增大反應(yīng)物的接觸面積，從而使Al在O2中燃燒生成Al2O3的反應(yīng)速率加快；故C不符合題意；

D.添加少量MnO2作催化劑，從而使KC1O3分解制取O2的反應(yīng)速率加快；故D不符合題意；

故選B。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目保持不變，故容器內(nèi)的原子種類不變，A正確；

B．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知；化學反應(yīng)前后原子的種類保持不變，故容器內(nèi)的元素種類不變，B正確；

C．根據(jù)甲烷與氯氣的反應(yīng)方程式有：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl，CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl，CHCl3+Cl2CCl4+HCl，由于二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷均為液體，故反應(yīng)后容器內(nèi)的壓強減小，C錯誤；

D．由C項分析可知；甲烷和氯氣發(fā)生的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，D正確；

故答案為：C。7、B【分析】“酸雨”是由大氣中的氮、硫的氧化物溶于雨水造成的，A錯誤；硅膠具有吸水作用，防止食物受潮，鐵粉具有還原性，能夠與氧氣反應(yīng)，能做抗氧化劑，B正確；酒精可用于殺菌消毒，但是濃度太大，不僅會殺死病毒，也能殺滅人體的細胞，對人體有損害，C錯誤；棉、麻屬于纖維素，而絲、毛屬于蛋白質(zhì)，灼燒后有燒焦的羽毛氣味，纖維素沒有，D錯誤；正確選項：B。8、C【分析】【詳解】

A.等質(zhì)量的紅磷和白磷具有的能量不同，根據(jù)蓋斯定律，等質(zhì)量的紅磷和白磷完全燃燒生成P2O5(s)放出熱量不相同；故A錯誤；

B.金屬與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)；該反應(yīng)生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，故B錯誤；

C.放熱反應(yīng)中；反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故C正確；

D.反應(yīng)熱與反應(yīng)物；生成物的總能量有關(guān)；與反應(yīng)條件無關(guān)，故D錯誤；

故選：C。二、多選題(共7題，共14分)9、BC【分析】【分析】

由圖象可知，OA段氣體一直在增加，因稀硝酸的氧化性強于稀硫酸，則OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O。AB段氣體沒有增加，是因為Fe3+的氧化性強于H+，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段氣體增加，是因為發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑。最終消耗22.4gFe，最終溶液中溶質(zhì)為FeSO4，根據(jù)Fe元素守恒可以計算n(FeSO4)；進而計算硫酸的物質(zhì)的量濃度。

【詳解】

A．經(jīng)分析，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，產(chǎn)生的是NO，AB段氣體沒有增加，是因為發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段氣體增加，是因為發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，產(chǎn)生的是H2；故A正確；

B．OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，則A點時溶液中的都被還原了，只剩SO陽離子有Fe3+和H+，則溶液的成分是Fe2(SO4)3和H2SO4；故B錯誤；

C．經(jīng)分析最終溶液中的成分是FeSO4，最終消耗22.4gFe，根據(jù)鐵離子和硫酸根離子的數(shù)量關(guān)系，則可求出SO的物質(zhì)的量是0.4mol，OA段發(fā)生反應(yīng)：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，根據(jù)消耗鐵11.2g，根據(jù)反應(yīng)的離子方程式，可求出NO的物質(zhì)的量是0.2mol，則原混合酸中NO和SO物質(zhì)的量之比為1：2；故C錯誤；

D．經(jīng)上述分析，溶液中的SO的物質(zhì)的量是0.4mol，則原混合酸中的H2SO4的物質(zhì)的量為0.4mol，原溶混合酸體積是200mL，則原混合酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1；故D正確；

答案BC。10、CD【分析】【詳解】

A．溶于水形成的溶液呈堿性，故屬于一元堿；A錯誤；

B．將濕潤的紅色石蕊試紙伸入集氣瓶口，試紙變藍則證明已收集滿；B錯誤；

C．將少量濃氨水滴入裝有堿石灰的燒瓶中，堿石灰吸水、同時放熱，則氨水中受熱分解可快速獲得C正確；

D．受熱分解，生成氨氣、二氧化碳和水，反應(yīng)產(chǎn)物通過裝有堿石灰的干燥管，可收集到干燥純凈的D正確；

答案選CD。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖知；氧氣得電子生成氫氧根離子；Cu失電子生成銅離子，發(fā)生吸氧腐蝕，則Cu作負極被氧化，腐蝕過程中，負極是c，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B．氧氣在正極得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：O2＋4e－＋2H2O=4OH－；故B錯誤；

C．多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl為固體，故生成Cu2(OH)3Cl的離子方程式為：2Cu2＋＋3OH－＋Cl－=Cu2(OH)3Cl↓；故C正確；

D．不確定氧氣是否在標準狀況下；則不能計算氧氣的體積，故D錯誤；

故答案選BD。

【點睛】

本題關(guān)鍵是確定原電池的正負極，書寫電極反應(yīng)式時要注意環(huán)境的影響。12、BC【分析】【詳解】

A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+QkJ(Q>0)為放熱反應(yīng)，形成化學鍵放出能量高于破壞化學鍵吸收能量，即1molN2(g)和3molH2(g)的總鍵能小于2molNH3(g)的總鍵能；故A錯誤；

B．使用鐵觸媒作為催化劑；能夠加快反應(yīng)速率，但不影響反應(yīng)熱，對Q值的大小無影響，故B正確；

C．用水吸收NH3后，氨氣的濃度減小，平衡正向移動，剩余N2和H2循環(huán)利用；可以提高原料利用率，故C正確；

D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡逆向移動，不利于氨氣的合成，不能用勒夏特列原理解釋，故D錯誤；

故選BC。13、AC【分析】【分析】

由圖示可知a為正極，氧氣得電子生成水，b為負極，F(xiàn)eS、FeS2被氧化生成S，生物膜中硫可轉(zhuǎn)化為硫酸鹽和硫氫化物，F(xiàn)eOOH可轉(zhuǎn)化為FeS、FeS2；以此解答該題。

【詳解】

A．a(chǎn)為正極；原電池中陽離子向正極移動，故A正確；

B．FeOOH中Fe為+3價；故B錯誤；

C．FeS2中S為-1價，失電子被氧化，電極反應(yīng)式為FeS2-2e-═Fe2++2S；故C正確；

D．S元素生成SO42-，S元素化合價由0價升高到+6價，生成HS-，S元素化合價由0價降低到-2價，則n(SO42-)和n(HS-)之比為1：3；故D錯誤。

答案選AC。14、AD【分析】【分析】

【詳解】

由裝置圖可知；該裝置為原電池，金屬性強的鋅做負極，銅做正極。

A．鋅做負極；發(fā)生了失電子的氧化反應(yīng)而溶解，生成了鋅離子，故A正確；

B．溶液中的氫離子在正極發(fā)生了的電子的還原反應(yīng)；故B錯誤；

C．電流從正極流向負極；故C錯誤；

D．原電池為化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；故D正確；

故選AD。15、AD【分析】【詳解】

A.水和固體的濃度恒為1，因此平衡常數(shù)的表達式中只剩下了的濃度；A項正確；

B.根據(jù)圖表可以看出溫度越高；平衡常數(shù)越小，因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項錯誤；

C.先根據(jù)解出其平衡濃度，一開始的濃度為0，因此濃度差就是再根據(jù)解出其反應(yīng)速率為C項錯誤；

D.K值只會隨著溫度的改變而變化；因此K值增大相當于在降溫，降溫會導致反應(yīng)速率降低，不過K值增大導致平衡正向移動，生成物的濃度在逐漸增大，當濃度增大到一定程度后會掩蓋溫度降低帶來的影響，最終導致逆反應(yīng)速率增大，D項正確；

答案選AD。

【點睛】

所有帶K的常數(shù)，例如等，都只隨著溫度的改變而改變。三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】【分析】

X；Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個不同短周期的元素；且原子序數(shù)依次增大，所以X是H元素；X、W同主族，則W是Na元素；Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z是O元素。Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，則Y為N元素。

【詳解】

根據(jù)以上分析；（1）X；Y、Z、W四種元素的符號：X是H、Y是N、Z是O、W是Na。

（2）H、N、O、Na中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液顯堿性的化合物是氨氣、氧化鈉、過氧化鈉，電子式分別為

（3）由H、N、O所形成的離子化合物是硝酸銨（NH4NO3），Na的最高氧化物的水化物是NaOH，NH4NO3與NaOH反應(yīng)生成硝酸鈉和氨氣，離子方程式是NH4++OH-NH3↑+H2O?！窘馕觥縃NONaNH4NO3NH4++OH-NH3↑+H2O17、略

【分析】【詳解】

（1）放熱反應(yīng)是釋放熱量的化學反應(yīng)；如活潑金屬與酸的反應(yīng)，燃燒反應(yīng)，中和反應(yīng)等；

（2）吸熱反應(yīng)是吸收熱量的化學反應(yīng)，如氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)，鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)，灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)；【解析】(1)釋放熱量活潑燃燒。

(2)吸收熱量灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)18、略

【分析】【詳解】

（1）在有氧氣的條件下，銨根離子被O2氧化成NO2-，反應(yīng)的離子方程式為：2NH4++3O2=2NO2-+2H2O+4H+，故答案為2NH4++3O2=2NO2-+2H2O+4H+

（2）①該工藝將硝化過程中的產(chǎn)物控制在NO2階段，能減少NO2-的生成，從而減少一步氧化所需的耗氧量，并且能減少碳源(甲醇)的消耗。②將硝化階段和反硝化階段放在同一個反應(yīng)器中進行，能將硝化過程中的產(chǎn)物控制在NO2-階段，可以使硝化產(chǎn)生的酸和反硝化產(chǎn)生的堿發(fā)生中和反應(yīng)，從而減少NaHCO3的消耗。③在無氧氣的條件下，銨根離子與NO2-反應(yīng)生成N2和H2O，反應(yīng)的離子方程式：NH4++NO2-=N2↑+2H2O，由于NH4+和NO2-恰好完全發(fā)應(yīng)，所以不需要進一步消耗碳源。答案為：①節(jié)省進一步氧化所需的耗氧量，同時減少了反硝化反應(yīng)中加入的碳源(甲醇)②硝化產(chǎn)生的酸和反硝化產(chǎn)生的堿中和，減少了NaHCO3的投加③NH4++NO2-=N2↑+2H2O、不需要，NH4+和NO2-正好反應(yīng)完全。

（3）當O2不足時，NH4+未被完全氧化為NO2-，N元素由-3價升高到+1價，從而導致N2O的生成。答案為：O2不足，NH4+未被完全氧化為NO2，N元素被氧化為N2O【解析】①.2NH4++3O2=2NO2-+2H2O+4H+②.節(jié)省進一步氧化所需的耗氧量，同時減少了反硝化反應(yīng)中加入的碳源(甲醇)③.硝化產(chǎn)生的酸和反硝化產(chǎn)生的堿中和，減少了NaHCO3的投加④.NH4++NO2-=N2↑+2H2O⑤.不需要，NH4+和NO2-正好反應(yīng)完全⑥.O2不足，NH4+未被完全氧化為NO2，N元素被氧化為N2O19、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】(1)普通鋅錳堿性鋅錳鋅銀。

(2)ZnKOH20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)a和b用導線連接，Cu、Fe、硫酸溶液形成原電池，總反應(yīng)為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，銅電極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；原電池中陰離子流向負極；所以硫酸根移向Fe極；

(2)由于金屬鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液和氫氣，鎂不反應(yīng)，所以鋁為負極，鎂為正極，負極反應(yīng)為Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O，正極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以正極有氣泡產(chǎn)生；消耗負極5.4g，即消耗5.4gAl，物質(zhì)的量為0.2mol，則轉(zhuǎn)移0.6mol電子，生成0.3mol氫氣?！窘馕觥?H++2e-=H2↑FeAl產(chǎn)生氣泡Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O0.321、略

【分析】【分析】

（1）同一主族元素的原子；從上到下原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，原電池中，活潑金屬做負極，第ⅤⅡA元素稱為鹵族元素，最外層電子數(shù)是7；

（2）鐵生銹的原理是金屬鐵和水及空氣接觸；生活中最常用的燃料是天然氣，燃燒產(chǎn)物是水和二氧化碳；

（3）烷烴具有通式：CnH2n+2；烷烴大多具有同分異構(gòu)體；

（4）①化學反應(yīng)中各個物質(zhì)的濃度的變化量之比等于方程式的系數(shù)之比；

②根據(jù)v=來計算反應(yīng)速率；

③根據(jù)A的轉(zhuǎn)化率=×100%來計算；

（5）溴水和丙烯之間發(fā)生加成反應(yīng)；苯和濃硫酸以及濃硝酸的混合酸反應(yīng)生成硝基苯。

【詳解】

（1）堿金屬元素的原子；從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑最小的是金屬鋰，鋰電池放電時，鋰是電池的負極，鹵族元素的原子，從上到下非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性最強的元素是F，第ⅤⅡA元素稱為鹵族元素，最外層電子數(shù)是7在化學反應(yīng)中它們?nèi)菀椎玫?個電子，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

（2）鐵生銹的原理是金屬鐵和水及空氣接觸；切過咸菜后的菜刀，防止生銹的簡單做法是：立即將菜刀擦拭干凈，生活中最常用的燃料是天然氣，燃燒產(chǎn)物是水和二氧化碳；

（3）烷烴具有通式：CnH2n+2，相對分子質(zhì)量為14n+2，當相對分子質(zhì)量為58時，所以n=4，即為丁烷，具有2種同分異構(gòu)體：CH3-CH2-CH2-CH3、

（4）①A和B的濃度的變化量分別為：0.6mol/L和0.2mol/L，濃度的變化量之比等于方程式的系數(shù)之比，所以a=3，b=1；

②2S內(nèi)B的反應(yīng)速率v===0.1mol/（L?S）；

③3s末上述反應(yīng)達平衡時，C濃度為0.6mol/L，則消耗的A的濃度為0.9mol/L，A的轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%=60%；

（5）溴水和丙烯之間發(fā)生加成反應(yīng)，原理是：+Br2→屬于加成反應(yīng)；苯和濃硫酸以及濃硝酸的混合酸反應(yīng)生成硝基苯，即+HO-NO2+H2O，屬于取代反應(yīng)?！窘馕觥夸囏?1氟立即將菜刀擦拭干凈C、HCO2和H2OC4H10310.1mol/（L·S）60%CH2=CH—CH3+Br—Br→（1，2—二溴丙烷）加成反應(yīng)取代反應(yīng)22、略

【分析】【詳解】

含糖類的物質(zhì)有：蔗糖；淀粉、纖維素等；含蛋白質(zhì)的物質(zhì)有肌肉、血清、血紅蛋白、毛發(fā)、指甲、蠶絲等；含油脂的物質(zhì)有脂肪和油；含維生素的物質(zhì)有蔬菜和水果；

故：①富含蛋白質(zhì)的是鮮雞蛋或奶粉；②富含糖類的是精面粉或白砂糖；③富含油脂的是精煉植物油或奶油；④富含維生素的是檸檬汁?！窘馕觥竣?鮮雞蛋或奶粉②.精面粉或白砂糖③.精煉植物油或奶油④.檸檬汁23、略

【分析】【分析】

原電池是一種把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。在銅—鋅—硫酸銅原電池中；鋅與硫酸反應(yīng)，銅不與硫酸反應(yīng)，因此鋅為負極，銅為正極。

【詳解】

原電池是一種把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。在銅—鋅—硫酸銅原電池中，鋅與硫酸反應(yīng)，銅不與硫酸反應(yīng)，因此鋅為負極，銅為正極，因此鋅電極反應(yīng)式為Zn?2e－=Zn2+，銅電極是氫離子得到電子變?yōu)闅錃?，因此銅電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)；故答案為：化學能；電能；負；Zn?2e－=Zn2+；還原?！窘馕觥炕瘜W能電能負Zn?2e－=Zn2+還原四、判斷題(共1題，共5分)24、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學能可以轉(zhuǎn)變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說法正確。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共16分)25、略

【分析】【分析】

(1)Ni是28號元素，原子核外電子排布式為：1s22s22p63S23p63d84s2，屬于過渡元素，也可寫為[Ar]3d84s2；

(2)單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵、1個π鍵，CH2=CH-CH2OH分子含有9個σ鍵,1個π鍵；分子中飽和碳原子是sp3雜化，形成碳碳雙鍵的不飽和碳原子是sp2雜化；

(3)丙烯醇中含有羥基；分子之間形成氫鍵，沸點相對更高；

(4)羰基鎳的熔點；沸點都很低；符合分子晶體的性質(zhì)；

(5)[Ni(NH3)6]2+中心原子Ni結(jié)合的配位體NH3的配位數(shù)是6；SCN-離子的一個電荷提供給碳原子，碳原子變?yōu)镹，而O、S原子的最外層電子數(shù)相等，所以它與N2O互為等電子體，而N2O與CO2也互為等電子體；

(6)①氧化鎳晶胞中原子坐標參數(shù)：A(0，0，0)、B(1，1，0)則C點對于的x軸為Y軸與Z軸都是1，所以C點的坐標為(1，1)；

②觀察晶胞結(jié)構(gòu)、掌握各種微粒的空間位置關(guān)系，用均攤法計算晶胞中含有的Ni2+、O2-離子數(shù)目；計算晶胞的質(zhì)量，再根據(jù)晶胞質(zhì)量=晶胞密度×晶胞體積計算。

【詳解】

(1)Ni是28號元素，原子核外電子排布式為：1s22s22p63S23p63d84s2，價電子包括3d與4s能級電子，核外電子排布式為：[Ar]3d84s2；

(2)單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵、1個π鍵，CH2=CH-CH2OH分子含有9個σ鍵，1個π鍵，故1molCH2=CH－CH2OH中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為9:1；分子中飽和碳原子采取sp3雜化，含碳碳雙鍵的不飽和碳原子采用sp2雜化，故碳原子的雜化軌道類型為sp2、sp3雜化；

(3)丙烯醇中含有羥基；分子之間形成氫鍵，使的它的沸點比丙醛的高很多；

(4)羰基鎳的熔點；沸點都很低；說明微粒間的作用力很小，該晶體屬于分子晶體；

(5)[Ni(NH3)6]2+中心原子Ni結(jié)合的配位體NH3的配位數(shù)是6；SCN-離子的一個電荷提供給碳原子，碳原子變?yōu)镹，而O、S原子的最外層電子數(shù)相等，所以它與N2O互為等電子體，而N2O與CO2也互為等電子體；

(6)①氧化鎳晶胞中原子坐標參數(shù)：A(0，0，0)、B(1，1，0)則C點對于的x軸為Y軸與Z軸都是1，所以C點的坐標為(1，1)；

②設(shè)晶胞參數(shù)為anm，觀察氧化鎳晶胞圖，1個晶胞中含有4個NiO，面對角線上的3個O原子相切，d=a=×10-7nm，設(shè)Ni2+半徑為xnm,則有2r+2x=a，x=×107nm。

【點睛】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及核外電子排布、化學鍵、雜化方式、氫鍵、晶體類型與性質(zhì)、空間構(gòu)型、晶胞結(jié)構(gòu)與計算等，(6)中計算為易錯點、難點，需要學生具備一定的書寫計算能力，中學基本不涉及晶胞參數(shù)問題，可以適當進行拓展。這些都是常考知識點，需要學生具備扎實的學科基礎(chǔ)和數(shù)學功底?！窘馕觥竣?[Ar]3d84s2②.9：1③.sp2、sp3④.丙烯醇分子間存在氫鍵⑤.分子晶體⑥.6⑦.N2O(或CO2、BeCl2等)