2025年人教版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷870考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、元素周期表中N元素的信息如圖所示。下列說法不正確的是。7N氮2s22p314.01

A.1molN2分子中含NA個σ鍵和2NA個π鍵B.基態(tài)N原子的2p能級有三個未成對電子C.N的第一電離能比同周期相鄰的兩種元素都大D.分子的模型為三角錐形2、某多孔儲氫材料結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z五種短周期元素原子序數(shù)依次增大，電負(fù)性Z大于Y，下列說法錯誤的是。

A.最高價含氧酸的酸性：Y>X>WB.M、Y、Z形成的化合物只能抑制水的電離C.該物質(zhì)中有離子鍵、極性共價鍵，還存在配位鍵D.基態(tài)原子的第一電離能Y>Z3、下列說法不正確的是A.碳碳雙鍵、碳碳三鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的兩倍和三倍B.丙烯(CH3CH=CH2)分子中有8個σ鍵，1個π鍵C.丙烯分子中的π鍵不如σ鍵穩(wěn)定D.π鍵電子云形狀為鏡面對稱4、下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵；又有π鍵的是。

①HCl②H2O③H2O2④C2H4⑤C2H2A.僅①②③B.僅③④⑤C.僅①③⑤D.僅④⑤5、短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。常溫下，W、Y形成的一種液態(tài)化合物是一種綠色氧化劑；X、Y為同周期相鄰元素，X原子核外電子數(shù)等于Z原子最外層電子數(shù)，X、Z原子核外電子數(shù)之和為Y原子核外電子數(shù)的3倍。下列說法錯誤的是A.簡單氫化物的沸點：XB.Y、Z兩種元素形成的一種化合物可用于殺菌消毒C.W、X、Y三種元素形成的化合物中不可能含有離子鍵D.元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>X6、下列離子方程式不正確的是A.氧化銀溶解在氨水中：Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag（NH3）2]++2OH—+3H2OB.（NO）：n（NO2）=1：1的混合氣體被NaOH完全吸收：NO+NO2+2OH—=2+H2OC.次氯酸鈉溶液受熱歧化：3C1O—+2Cl—D.亞硫酸鈉溶液中通入少量氯氣：+Cl2+H2O=+2Cl—+2H+7、已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，如X是S，當(dāng)m=2，n=2，則可表示H2SO4。一般而言，該式中m越大，含氧酸的酸性越強(qiáng)。下列酸性最強(qiáng)的是A.HMnO4B.H2SeO3C.H3BO3D.HClO28、關(guān)于下列四種金屬堆積模型和金屬晶體的說法正確的是。

A.圖1和圖4為非密置層堆積，圖2和圖3為密置層堆積B.金屬的延展性不可以用電子氣理論解釋C.圖1~圖4每個晶胞所含有原子數(shù)分別為1、2、2、4D.圖1~圖4堆積方式的空間利用率分別為52%、68%、74%、74%9、下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A.H2OB.BCl3C.CCl4D.PCl5評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、某元素原子核外電子排布為“3d104s1”，關(guān)于此元素的說法正確的是A.位于第四周期ⅠA族B.原子核外有29個電子C.存在+1、+2等不同化合價D.原子中4s電子能量高于3d11、某種電池的電解液的組成如圖所示；X；Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，下列說法正確的是。

A.Q、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物不可以發(fā)生反應(yīng)B.原子半徑：C.W、Z的最簡單氫化物的穩(wěn)定性：D.X、Y、Z三種元素可形成同時含有離子鍵和共價鍵的化合物12、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，可形成如圖所示的化合物，其中W和Y同主族，W、X、Y三者的原子序數(shù)之和為20，Z核外最外層電子數(shù)是Y+核外電子數(shù)的一半。下列說法正確的是。

A.X、Y兩種元素的簡單離子半徑大小順序為X>YB.X、Y形成的化合物中每種原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.W分別與X、Y形成的二元化合物均為共價化合物D.Y和Z二者最高價氧化物對應(yīng)的水化物按一定比例反應(yīng)可生成該化合物13、將金屬鈉投入足量水中，關(guān)于此過程說法錯誤的是A.破壞了金屬鍵B.破壞了極性共價鍵C.生成了離子鍵D.生成了非極性共價鍵14、下列說法不正確的是A.四氯化碳分子的電子式為B.H2、D2、T2是氫元素的同素異形體C.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-ClD.H2O的沸點高于H2S，是由于H2O分子間存在氫鍵15、鈷是重要的過渡元素，能形成多種穩(wěn)定的配合物。CoCl3·6NH3是一種重要的配合物，研究分子結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)其絡(luò)離子形狀為正八面體。取1mol該配合物，加入足量硝酸銀溶液，產(chǎn)生xmol不溶于稀硝酸的白色沉淀。下列說法正確的是A.Co元素在周期表中位于第4周期VIIIB族B.配合物中絡(luò)離子化學(xué)式為[Co(NH2)6]3+C.x≤3D.若晶體Co為A1型密堆積，晶胞參數(shù)為acm，則鈷原子的半徑為a×1010pm16、有一種藍(lán)色晶體[可表示為：]，經(jīng)X射線研究發(fā)現(xiàn)，它的結(jié)構(gòu)特征是和互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.該晶體的化學(xué)式為B.該晶體熔融不可導(dǎo)電C.該晶體屬于離子晶體，M呈+2價D.晶體中與每個距離最近且等距離的為6個17、半導(dǎo)體材料砷化硼(BAs)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示；可看作是金剛石晶胞內(nèi)部的C原子被As原子代替；頂點和面心的C原子被B原子代替。下列說法正確的是。

A.基態(tài)As原子的核外電子排布式為[Ar]4s24p3B.砷化硼(BAs)晶體屬于分子晶體C.1molBAs晶體中含有4molB-As鍵D.與同一個B原子相連的As原子構(gòu)成的立體構(gòu)型為正四面體形評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)18、非金屬元素在化學(xué)中具有重要地位；請回答下列問題：

（1）氧元素的第一電離能比同周期的相鄰元素要小，理由________。

（2）元素X與硒（Se）同周期，且該周期中X元素原子核外未成對電子數(shù)最多，則X為_____（填元素符號），其基態(tài)原子的電子排布式為_______。

（3）臭齅排放的臭氣主要成分為3－MBT－甲基2丁烯硫醇，結(jié)構(gòu)簡式為（）1mol3－MBT中含有鍵數(shù)目為_______NA（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）。該物質(zhì)沸點低于（CH3）2C＝CHCH2OH，主要原因是_______。

（4）PCl5是一種白色晶體，熔融時形成一種能導(dǎo)電的液體測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正八面體形陰離子；熔體中P－Cl的鍵長只有198pm和206pm兩種，試用電離方程式解釋PCl5熔體能導(dǎo)電的原因_________，正四面體形陽離子中鍵角大于PCl3的鍵角原因為__________，該晶體的晶胞如圖所示，立方體的晶胞邊長為apm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為_______g/cm3

19、現(xiàn)有七種元素A；B、C、D、E、F、G；其中A、B、C為三個不同周期的短周期元素，E、F、G為第四周期元素。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。

。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等；也是宇宙中最豐富的元素。

B元素原子的核外p電子數(shù)與s電子數(shù)相等。

C基態(tài)原子的價電子排布為nsn-1npn+1

D的能層數(shù)與C相同；且電負(fù)性比C大。

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為1；且第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大。

F是前四周期中電負(fù)性最小的元素。

G在周期表的第五列。

（1）C基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有__個方向，原子軌道呈__形，C簡單離子核外有__種運動狀態(tài)不同的電子。

（2）A2B2難溶于CS2，簡要說明理由：__。

（3）G位于__族__區(qū)，它的一種氧化物常用于工業(yè)生產(chǎn)硫酸的催化劑，已知G在該氧化物中的化合價等于其價電子數(shù)，則該氧化物的化學(xué)式為__；F晶體的空間堆積方式為__。

（4）ED3分子的VSEPR模型名稱為__，其中E原子的雜化軌道類型為__。20、現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①②③④⑤⑥⑦⑧請回答下列問題。

(1)只含有極性鍵的極性分子是_______；

(2)只含有非極性鍵的非極性分子是_______；

(3)含有極性鍵和非極性鍵的極性分子是_______；

(4)含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子是_______；

(5)只含有離子鍵的離子化合物是_______；

(6)含有非極性鍵的離子化合物是_______；

(7)含有極性鍵的離子化合物是_______。21、如圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。

（1）單質(zhì)a、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1：1形成的分子（相同條件下對H2的相對密度為13）中含____個σ鍵，____個e鍵。

（2）a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構(gòu)型為_____；將X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至過量，得到配離子的化學(xué)式為_____，其中X與Ag+之間以_____鍵結(jié)合。

（3）氫鍵的形成對物質(zhì)的性質(zhì)具有一定的影響．的沸點_____。（填高或低）

（4）如圖是上述六種元素中的一種元素形成的最高價含氧酸的結(jié)構(gòu)：請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的兩個原因：_____________。22、(1)比較得電子能力的相對強(qiáng)弱：Cl2____(填“＞”“＜”或“＝”)H2SO4；用一個化學(xué)方程式說明Cl2和H2SO4得電子能力的相對強(qiáng)弱：____。

(2)有機(jī)物CH3CH2NO2和H2NCH2COOH互為同分異構(gòu)體，但熔點CH3CH2NO2(-90℃)遠(yuǎn)低于H2NCH2COOH(240℃)，可能的原因是_____。評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共40分)23、現(xiàn)有①SO2②SO3③SO32-④SO42-四種粒子；回答下列問題:

(1)其中中心原子S的雜化方式為sp2的是__(填序號，下同);中心原子S的雜化方式為sp3的是_________.

(2)SO2在水中的溶解度比較大，原因是_____________。

(3)下列對H2SO3和H2SO4的說法正確的是_____(填字母)。

A.H2SO4比H2SO3易電離出H+是因為H2SO4分子中的非羥基氧多。

B.H2SO4比H2SO3易電離出H+是因為H2SO4分子中中心原子S的孤電子對少。

C.在H2SO4溶液中存在的粒子的空間構(gòu)型有V形和正四面體形。

(4)若丁二烯CH2=CH-CH=CH2中除含σ鍵外,還含有一個Π44鍵(Πmn鍵表示n個原子、m個電子組成的大п鍵),SO2含有大п鍵，可表示為___________。24、東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載；云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外，曾主要用丁造幣，亦可用于制作仿銀飾品。

回答下列問題：

(1)基態(tài)Ni原子的電子排布式為_______；Ni2+與Cu2+的3d能級上未成對電子數(shù)之比為_______。

(2)單質(zhì)銅及鎳都是由_______鍵形成的晶體。

(3)Ni2+與丁二酮肟反應(yīng)生成鮮紅色丁二酮肟鎳沉淀(如圖所示)，該反應(yīng)可用于檢驗Ni2+。

①1mol丁二酮肟分子中含有σ鍵的數(shù)目為_______(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)。

②丁二酮肟鎳分子中碳原子的雜化軌道類型為_______。

(4)CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽，其中S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序為_______，SO的立體構(gòu)型是_______。

(5)Cu；N兩元素形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。

①該化合物的化學(xué)式為_______。

②該晶胞中，距離A處N原子最近的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_______。

③已知該晶胞的密度為ρg/cm-3，用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則緊鄰的N原子與Cu原子之間的距離為_______nm。(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)25、銅；鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽能電池的重要材料。請回答：

(1)基態(tài)銅原子的電子排布式為_______。

(2)硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡單的氫化物中，分子構(gòu)型分別為_______、_______，若“Si—H”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)時單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負(fù)性相對大小為Se_______Si(填“＞”；“＜”)。

(3)SeO2常溫下為白色晶體，熔點為340～350℃，315℃時升華，則SeO2固體的晶體類型為_______；若SeO2類似于SO2是V型分子，則Se原子外層軌道的雜化類型為_______。

(4)與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性(價電子數(shù)少于價層軌道數(shù))，其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3，在.BF3·NH3中B原子的雜化軌道類型為_______，B與N之間形成_______鍵。

(5)金剛砂(SiC)的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；則金剛砂晶體類型為_______，在SiC中，每個C原子周圍距離最近且相等的C原子數(shù)目為_______個；若晶胞的邊長為apm，則金剛砂的密度表達(dá)式為_______g/cm3。

26、X、Q、R、Z、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的元素。X是原子半徑最小的元素，短周期中Q原子含有的未成對電子數(shù)最多，R和T屬同族，T的原子序數(shù)是R的兩倍，Z的單質(zhì)的同周期中熔點最高；U5+的核外電子排布和氬元素相同。

（1）U基態(tài)原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____。

（2）在(QX4)2TR4的晶體中存在的化學(xué)鍵類型有_____。

a．離子鍵b．共價鍵c．配位鍵d．金屬鍵。

（3）Q、R、T所對應(yīng)元素的第一電離能由大到小的順序是_____(填元素符號)。

（4）TR2是_____分子（填“極性”或“非極性”）。ZR2晶體結(jié)構(gòu)如圖I，6gZR2中所含Z—R鍵的數(shù)目為_____。

（5）U和R形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖II所示，該化合物的化學(xué)式為_____。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共12分)27、工業(yè)上用含三價釩()為主的某石煤為原料(含有等雜質(zhì))，低濕硫酸化焙燒—水浸工藝制備其流程如圖：

資料：i.高溫易分解。

ii.含磷有機(jī)試劑對溶液中離子萃取能力為

iii.含磷有機(jī)試劑萃取過程中溶液的濃度越高；萃取率越低，萃取釩效果越差。

iv.

v.氫氧化物完全沉淀時溶液的pH表：。沉淀物完全沉淀3.29.04.7

(1)中的電子排布式為_______，有的空間構(gòu)型是_______。

(2)焙燒過程中向石煤中加硫酸焙燒，將轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式是_______。

(3)預(yù)處理過程中先加入溶液進(jìn)行還原預(yù)處理，加入溶液的第一個作用是將V(V)還原為V(IV)減少釩的損失；再用氨水混合并調(diào)節(jié)溶液pH。

①請用相關(guān)離子方程式說明加入的第二個作用_______。

②解釋加氨水調(diào)節(jié)pH≈5的原因是_______。

(4)沉釩過程中先加入進(jìn)行氧化，再加氨水調(diào)節(jié)pH，銨鹽會將中的釩元素以多釩酸銨的形式沉淀，溶液pH值與沉釩率的關(guān)系如圖，請結(jié)合反應(yīng)原理解釋pH=2.5沉釩率最高的原因是_______。

(5)測定產(chǎn)品中的純度：

稱取ag產(chǎn)品，先用硫酸溶解，得到溶液，再加入溶液()。最后用溶液滴定過量的至終點，消耗溶液的體積為mL，已知被還原為假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)，產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。(寫出計算過程，的摩爾質(zhì)量：)28、氯化亞銅(cuprouschloride)，化學(xué)式或為白色立方結(jié)晶或白色粉末，難溶于水，溶于濃鹽酸生成氯亞銅酸，溶于氨水生成氯化二氨合亞銅，不溶于乙醇.潮濕時易被氧化.用作催化劑、殺菌劑、媒染劑、脫色劑.以廢銅渣(主要成分為含少量等)為原料制備的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)氯化亞銅是_______(填“離子”或“共價”)化合物。

(2)“堿溶”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。

(3)“酸溶”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______?！斑€原”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(4)“酸溶”時發(fā)現(xiàn)消耗的用量總是多余理論用量，且伴有少量氣泡產(chǎn)生，其原因是_______。29、碳酸錳(MnCO3)是高性能磁性材料，廣泛用于電子工業(yè)，也用于化工、醫(yī)藥等行業(yè)。以某礦物加工過程中產(chǎn)生的濾渣(主要成分為MnO2、Fe2O3含少量SiO2)為原料制備MnCO3的流程如圖：

回答下列問題：

(1)錳、鐵的原子序數(shù)分別為25、26，在元素周期表中均屬于___________(填標(biāo)號)。

a.短周期元素b.第四周期元素e.副族元素d.過渡元素。

(2)上述流程中的濾液經(jīng)蒸干、灼燒可得到副產(chǎn)品(常用作紅色油漆和涂料)，其化學(xué)式為___________。

(3)SiO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)H2C2O4(乙二酸，俗名草酸)的電子式為___________；草酸在與MnO2的反應(yīng)中作___________(填“氧化”或“還原")劑，該反應(yīng)的離子方程式為___________；該反應(yīng)可能是自催化反應(yīng)(反應(yīng)產(chǎn)物對反應(yīng)速率有加快作用)，請設(shè)計一個實驗方案來探究MnSO4對該反應(yīng)是否有催化作用___________。

(5)已知：25°C，Mn(OH)2的Ksp=1.9×10-13.若MnSO4溶液的濃度為1.9mol·L-1，制備MnCO3時為避免沉淀中混有Mn(OH)2，需控制溶液的pH不超過___________。30、用含鉻不銹鋼廢渣(含SiO2、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3等)制取Cr2O3(鉻綠)的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)Cr在元素周期表中的位置：___。

(2)K2CO3中的CO的空間構(gòu)型為___。

(3)“水浸”時，堿熔渣中的KFeO2強(qiáng)烈水解生成的難溶物的化學(xué)式為___。

(4)常溫下，“酸化”時溶液的pH=8，則c(Al3+)=___mol/L。(已知：常溫下，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33)

(5)濾渣b的主要成分為___。

(6)“還原”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

(7)若在實驗室里完成Cr(OH)3制取鉻綠的操作，需要的主要儀器有鐵架臺、玻璃棒、___。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A．氮氣分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N，氮氮三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵，則1mol氮氣分子中含NA個σ鍵和2NA個π鍵；故A正確；

B．氮元素的原子序數(shù)為7，基態(tài)原子的價電子排布式為2s22p3；2p能級有三個未成對電子，故B正確；

C．同周期元素；從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰的碳元素和氧元素，故C正確；

D．氨分子中氮原子的價層電子對數(shù)為4；VSEPR模型為四面體形，故D錯誤；

故選D。2、B【分析】【分析】

根據(jù)題目信息；M；W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，M只形成一個單鍵，M為H元素；X和Y都形成4個單鍵，且Y形成的陽離子帶一個正電荷，則Y為N元素，X為C元素；W同樣形成4個單鍵，且形成的陰離子帶一個負(fù)電荷，則W為B元素；Z連接兩個共價鍵，Z為O元素，以此解答。

【詳解】

A．非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性：N>C>B，則最高價含氧酸的酸性：N>C>B；故A正確；

B．H、N、O形成的化合物NH4NO3溶液中，發(fā)生水解促進(jìn)水的電離；故B錯誤；

C．由結(jié)構(gòu)式知；該物質(zhì)中有離子鍵；極性共價鍵，陰離子中還存在配位鍵，故C正確；

D．同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，基態(tài)原子的第一電離能N>O；故D正確；

故選B。3、A【分析】【詳解】

A．碳碳三鍵含有1個σ鍵和2個π鍵；碳碳雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵，由于碳原子之間σ鍵鍵能大于π鍵鍵能，故碳碳三鍵；碳碳雙鍵的鍵能小于碳碳單鍵的3倍和2倍，A錯誤；

B．丙烯(CH3CH=CH2)分子除碳碳雙鍵中含有1個π鍵外；其余8個都是σ鍵，B正確；

C．丙烯分子中的π鍵易斷裂；不如σ鍵穩(wěn)定，C正確；

D．兩原子在成鍵時；原子軌道以“肩并肩”的方式重疊形成的共價鍵為π鍵，每個π鍵的電子云由兩塊組成，它們互為鏡像，D正確；

故選A。4、D【分析】【分析】

【詳解】

①HCl的結(jié)構(gòu)式為H—Cl，只含σ鍵，無π鍵；②H2O的結(jié)構(gòu)式為H—O—H，只含σ鍵，無π鍵；③H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，只含σ鍵，無π鍵；④C2H4的結(jié)構(gòu)式為含σ鍵，其中碳碳雙鍵中含一個π鍵；⑤C2H2的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H；含σ鍵，其中碳碳三鍵中含2個π鍵；綜上所述，④⑤符合題意，D正確；

故答案選D。5、C【分析】【分析】

短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，依據(jù)常溫下，W、Y形成的一種液態(tài)化合物是一種綠色氧化劑，初步判斷其為H2O2；X；Y為同周期相鄰元素；X原子核外電子數(shù)等于Z原子最外層電子數(shù)，X、Z原子核外電子數(shù)之和為Y原子核外電子數(shù)的3倍。由題意設(shè)X原子的核外電子數(shù)為a，則Y原子的核外電子數(shù)為(a+1)，Z原子的核外電子數(shù)為(2+a)或(10+a)，列式如下，(2+a)+a=3(a+1)不合理，舍去；(10+a)+a=3(a+1)，解得a=7，故X為N，Y為O，Z為Cl，W為H，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．N、O的簡單氫化物分別為NH3和H2O，水分子間的氫鍵比氨氣分子間的氫鍵強(qiáng)，沸點：NH32O；A正確；

B．Y、Z形成的ClO2是一種常用的消毒劑；可用于殺菌消毒，B正確；

C．W、X、Y三種元素形成的化合物有HNO3、NH3·H2O、NH4NO3等，NH4NO3中含有離子鍵；C錯誤；

D．元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl>N，酸性：HClO4>HNO3；D正確；

答案選C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．氧化銀與氨水反應(yīng)生成銀氨絡(luò)離子、氫氧根離子和水，反應(yīng)的離子方程式為Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag（NH3）2]++2OH—+3H2O；故A錯誤；

B．物質(zhì)的量比為1：1一氧化氮和二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硝酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為NO+NO2+2OH—=2+H2O；故B正確；

C．次氯酸鈉溶液受熱發(fā)生歧化反應(yīng)生成氯酸鈉和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為3C1O—+2Cl—；故C正確；

D．亞硫酸鈉溶液與少量氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、硫酸鈉和亞硫酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為3+Cl2+H2O=+2Cl—+2故D錯誤；

故選D。7、A【分析】【詳解】

依據(jù)題意；

A．HMnO4改寫成MnO3OH；m=3；

B．H2SeO3改寫成SeO(OH)2；m=1；

C．H3BO3改寫成B(OH)3；m=0；

D．HClO2改寫成ClOOH；m=1；

m值最大的是3，故選A。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．圖1；圖2為非密置層堆積；圖3、圖4為密置層堆積，A項錯誤；

B．金屬發(fā)生形變時；自由電子仍然可以在金屬陽離子之間流動，使金屬不會斷裂，所以能用電子氣理論解釋金屬的延展性，B項錯誤；

C．利用均攤法計算每個晶胞中原子個數(shù)——圖1：圖2：圖3：圖4：即圖1~圖4每個晶胞所含有原子數(shù)分別為1；2、4、2，C項錯誤；

D．圖1~圖4分別是簡單立方堆積；體心立方堆積、面心立方堆積和六方最密堆積；空間利用率分別為52%、68%、74%、74%，D項正確。

答案選D。9、C【分析】【分析】

【詳解】

略二、多選題(共8題，共16分)10、BC【分析】【分析】

根據(jù)某元素原子核外電子排布為“3d104s1”，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；由此可見：該元素原子中共有29個電子，應(yīng)為Cu元素，位于周期表第ⅠB族，處于ds區(qū)，為金屬元素，由此分析。

【詳解】

A．該元素為Cu；位于第四周期ⅠB族，故A錯誤；

B．該元素為Cu；原子序數(shù)和核外電子數(shù)都等于29，原子核外有29個電子，故B正確；

C．銅存在+1；+2等不同化合價；故C正確；

D．根據(jù)構(gòu)造原理可知；原子中4s電子能量低于3d，故D錯誤；

答案選BC。11、D【分析】【分析】

由X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，結(jié)合題圖中元素原子的成鍵特點可知，Q共用W提供的4個電子同時得一個電子才滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可知Q最外層電子數(shù)為3；Y形成四個共價鍵，則Y為C，Q為X和W均只形成一個共價鍵，則X為H、W為一個Z形成三個共價鍵；該物質(zhì)為離子化合物，形成4個共價鍵的Z失去一個電子形成帶一個單位正電荷的陽離子，則Z為N。

【詳解】

A．Q、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為二者能發(fā)生反應(yīng)，A項錯誤；

B．C、N為同周期主族元素，從左到右原子半徑逐漸減小，故原子半徑：B項錯誤；

C．非金屬性：非金屬性越強(qiáng)其最簡單氫化物越穩(wěn)定，故最簡單氫化物的穩(wěn)定性：C項錯誤；

D．X、Y、Z三種元素可形成既含離子鍵又含共價鍵，D項正確；

故選D。12、AB【分析】【分析】

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，可形成如圖所示的化合物，由圖可知，W、X均形成一條共價鍵，則W為H，W和Y同主族，且Y形成一價陽離子，則Y為Na，W、X、Y三者的原子序數(shù)之和為20，則X的原子序數(shù)為20-1-11=8，X為O，Z核外最外層電子數(shù)是Y+核外電子數(shù)的一半；即Z的核外最外層電子數(shù)是5，則Z為P，綜合以上分析W；X、Y、Z分別為H、O、Na、P，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．O2-、Na+核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，離子半徑大小順序為O2->Na+；故A正確；

B．O和Na形成的化合物有Na2O和Na2O2；兩種化合物中每種原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；

C．H分別與O、Na形成的二元化合物H2O和H2O2為共價化合物；NaH為離子化合物，故C錯誤；

D．Na和P二者最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、H3PO4，按一定比例反應(yīng)可生成NaH2PO4或Na2HPO4或Na3PO4，不能生成Na2HPO3；故D錯誤；

答案選AB。13、C【分析】【分析】

【詳解】

A．將金屬鈉投入足量水中；發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，金屬鈉的金屬鍵被破壞，A正確；

B．將金屬鈉投入足量水中；破壞了水分子中的極性共價鍵，B正確；

C．將金屬鈉投入足量水中；發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，因此并沒生成離子鍵，故C錯誤；

D．將金屬鈉投入足量水中；發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣含非極性共價鍵，形成了非極性共價鍵，D正確；

答案選C。14、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．四氯化碳分子中碳原子的最外層電子數(shù)為4，每個電子與氯原子最外層上的一個電子形成一對共價鍵，共形成四對共價鍵，故四氯化碳的電子式為題中氯原子的電子數(shù)目不對，故A符合題意；

B．同素異形體是同種元素形成的不同種單質(zhì)，H2、D2、T2只是組成的原子不同；而組成方式都是兩個原子組成一個分子，所以不是同素異形體，是同一種物質(zhì)，故B符合題意；

C．次氯酸分子中的中心原子為氧；最外層有6個電子，分別與氫原子和氯原子形成一對共價鍵，次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故C不符合題意；

D．氫鍵是比范德華力大的一種分子間作用力，水分子間可以形成氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵，因此H2O的熔、沸點高于H2S；故D不符合題意；

答案選AB。15、BD【分析】【詳解】

A.鈷元素的原子序數(shù)為27；位于元素周期表第四周期Ⅷ族，故A錯誤；

B.由絡(luò)離子形狀為正八面體可知，鈷離子與6個氨氣分子形成絡(luò)離子，化學(xué)式為[Co(NH2)6]3+；故B正確；

C.由絡(luò)離子形狀為正八面體可知，鈷離子與6個氨氣分子形成絡(luò)離子，氯離子為外界離子，配合物的化學(xué)式為[Co(NH2)6]Cl3；1mol配合物與足量硝酸銀溶液反應(yīng)生成3mol不溶于稀硝酸的氯化銀白色沉淀，故C錯誤；

D.若晶體鈷為面心立方堆積，鈷原子位于晶胞的頂點和面心，設(shè)鈷原子的半徑為r，則面對角線為4r，由晶胞參數(shù)為acm可得：(4r)2=a2+a2，解得r=acm=a×1010pm；故D正確；

故選BD。16、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe3+的個數(shù)為Fe2+的個數(shù)為CN-為于立方體棱上，其個數(shù)為Fe元素與CN-的個數(shù)為1:3，即y=2，晶體化學(xué)式為故A正確；

B．由離子構(gòu)成；該晶體熔融可導(dǎo)電，故B不正確；

C．.化學(xué)式為MFe2(CN)6；化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為0，則M元素的化合價為0-(-1)×6-(+2)-(+3)=+1，故C不正確；

D．圖中一個晶胞中與Fe3+距離最近且等距離的CN-為3個，空間有8個晶胞無隙并置，最近距離在棱上，則晶體中與每個Fe3+距離最近且等距離的CN--為故D正確；

故選BC。17、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．As原子核外電子排布式應(yīng)為[Ar]3d104s24p3；故A錯誤；

B．由題目信息可知砷化硼(BAs)的晶胞可看作金剛石晶胞內(nèi)部C原被As原子代替；頂點和面心的C原子被B原子代替；金剛石是原子晶體，故砷化硼(BAs)晶體也屬于原子晶體，故B錯誤；

C．看中間一個黑球As原子；與周圍白球B有4個鍵，其它黑球As不共用這個化學(xué)鍵，故每1molBAs晶體中含有4molB-As鍵，故C正確；

D．砷化硼結(jié)構(gòu)與金剛石相似；與同一個B原子相連的As原子構(gòu)成正四面體形，故D正確；

選CD。三、填空題(共5題，共10分)18、略

【分析】【分析】

(1)F對最外層電子的吸引力比O強(qiáng)；N原子核外電子處于半滿的較穩(wěn)定狀態(tài)；

(2)元素X與(Se)同周期；且該周期中X元素原子核外未成對電子數(shù)最多，X應(yīng)該是第四周期3d；4s能級半滿的原子，為24號元素；該原子核外有24個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子的電子排布式；

(3)臭齅排放的臭氣主要成分為3-MBT-甲基2丁烯硫醇，結(jié)構(gòu)簡式為)；共價單鍵為σ鍵；共價雙鍵中一個是σ鍵另一個是排鍵，所以1個3-MBT分子中含有15個σ鍵；存在分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高；

(4)含有自由移動離子的化合物能導(dǎo)電；孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力；該晶胞中PCl5個數(shù)=1+8×=2，晶胞體積=(a×10-10cm)3，晶胞密度=

【詳解】

(1)F對最外層電子的吸引力比O強(qiáng)；N原子核外電子處于半滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，所以第一電離能均高于O元素。

(2)元素X與(Se)同周期，且該周期中X元素原子核外未成對電子數(shù)最多，X應(yīng)該是第四周期3d、4s能級半滿的原子，為24號元素；該原子核外有24個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；

(3)臭齅排放的臭氣主要成分為3-MBT-甲基2丁烯硫醇，結(jié)構(gòu)簡式為)，共價單鍵為σ鍵、共價雙鍵中一個是σ鍵另一個是Π鍵，所以1個3-MBT分子中含有15個σ鍵，則1mol該分子中含有15NA個σ鍵；(CH3)2C=CHCH2OH分子間含有氫鍵；增大分子間的作用力，使沸點升高；

(4)含有自由移動離子的化合物能導(dǎo)電，PCl5是一種白色晶體，熔融時形成一種能導(dǎo)電的液體測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正八面體形陰離子，陽離子、陰離子分別為PCl4+、PCl6-，其電離方程式為2PCl5PCl4++PCl6-；PCl3分子中P原子有一對孤電子對，PCl4+中P沒有孤電子對，孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力，所以正四面體形陽離子中鍵角大于PCl3的鍵角；該晶胞中PCl5個數(shù)=1+8×=2，晶胞體積=(a×10-10cm)3，晶胞密度==g/cm3。【解析】F對最外層電子的吸引力比O強(qiáng)，N原子核外電子處于半滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，故第一電離能均高于OCr1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s115（CH3）2C=CHCH2OH分子間含有氫鍵，增大分子間的作用力，使沸點升高2PCl5=PCl4+＋PCl6－PCl3分子中P原子有一對孤電子對，PCl4+中P沒有孤電子對。孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力或19、略

【分析】【分析】

根據(jù)題目給的信息；可以得出A為H，B為O，C為S，D為Cl，E為As，F(xiàn)為K，G為V元素。根據(jù)這些信息，進(jìn)而分析以下問題。

【詳解】

(1)C為S元素；S原子能量最高的電子為3p軌道電子，其電子云在空間有x；y、z3個伸展方向，原子軌道呈啞鈴型；硫離子核外電子總數(shù)為18，其原子核外有18種運動狀態(tài)不同的電子，故答案為：3、啞鈴、18。

(2)A2B2為H2O2，H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2，故答案為：因為H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2。

(3)V元素位于周期表第四周期VB族，屬于d區(qū)；G在氧化物中的化合價等于其價電子數(shù)，V的基態(tài)價電子排布式為3d34s2，則該氧化物中V的化合價為+5，該氧化物的化學(xué)式為V2O5；金屬K形成晶體的空間堆積方式為體心立方堆積，故答案為：ⅤB、d、V2O5；體心立方堆積。

(4)ED3為AsCl3,As原子的價層電子對數(shù)為所以As原子的雜化軌道類型為sp3雜化。其VSEPR模型名稱為四面體形。故答案為：四面體形、sp3?！窘馕觥?啞鈴18因為H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2ⅤBdV2O5體心立方堆積四面體形sp320、略

【分析】【分析】

①只含有非極性鍵的非極性分子；

②只含有極性鍵的非極性分子；

③只含有極性鍵的極性分子；

④只含有離子鍵的離子化合物；

⑤含有非極性鍵的離子化合物；

⑥含有極性鍵的離子化合物；

⑦含有極性鍵和非極性鍵的極性分子是；

⑧含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子；

【詳解】

（1）只含有極性鍵的極性分子是③；

（2）只含有非極性鍵的非極性分子是①；

（3）含有極性鍵和非極性鍵的極性分子是⑦；

（4）含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子是⑧；

（5）只含有離子鍵的離子化合物是④；

（6）含有非極性鍵的離子化合物是⑤；

（7）含有極性鍵的離子化合物是⑥；【解析】(1)③

(2)①

(3)⑦

(4)⑧

(5)④

(6)⑤

(7)⑥21、略

【分析】【分析】

（1）單質(zhì)a、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1：1形成的分子（相同條件下對H2的相對密度為13）；則a為H，f為C，該分子為CH≡CH；

（2）a與b的元素形成的10電子中性分子X，結(jié)合熔點可知，b為N，X為NH3；能以配位鍵形成銀氨絡(luò)離子；

（3）氫鍵主要影響物質(zhì)的熔沸點；

（4）由圖可知為硝酸的結(jié)構(gòu)；含有-OH易形成氫鍵。

【詳解】

（1）單質(zhì)a、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1：1形成的分子（相同條件下對H2的相對密度為13）；則a為H，f為C，該分子為CH≡CH，則含2個C-Hσ鍵和1個C-Cσ鍵和2個π鍵，故答案為3；2。

（2）a與b的元素形成的10電子中性分子X，結(jié)合熔點可知，b為N，X為NH3，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，能以配位鍵形成銀氨絡(luò)離子，其化學(xué)式為[Ag（NH3）2]+，故答案為三角錐形；[Ag（NH3）2]+；配位。

（3）氫鍵主要影響物質(zhì)的熔沸點；使含氫鍵的物質(zhì)的沸點高，故答案為高；

（4）由圖可知為硝酸的結(jié)構(gòu)，含有-OH易與水分子之間形成氫鍵，且HNO3是極性分子，易溶于極性的水中，則易溶于水，故答案為HNO3是極性分子，易溶于極性溶劑水中，HNO3分子中的﹣OH易與水分子之間形成氫鍵?！窘馕觥竣?3②.2③.三角錐形④.[Ag（NH3）2]+⑤.配位⑥.高⑦.HNO3是極性分子，易溶于極性溶劑水中，HNO3分子中的﹣OH易與水分子之間形成氫鍵22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)得電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)的氧化性就越強(qiáng)。在酸性條件下，Cl2氧化性強(qiáng)于H2SO4，則得電子能力Cl2氧化性強(qiáng)于H2SO4，根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，則由Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4可證明物質(zhì)的氧化性：Cl2＞H2SO4；

(2)有機(jī)物CH3CH2NO2和H2NCH2COOH互為同分異構(gòu)體，但熔點CH3CH2NO2(-90℃)遠(yuǎn)低于H2NCH2COOH(240℃)，這是由于CH3CH2NO2是分子晶體，分子之間以微弱的分子間作用力結(jié)合，因此熔沸點比較低；而H2NCH2COOH可形成內(nèi)鹽H3N+CH2COO-，導(dǎo)致相互之間作用力增強(qiáng)，物質(zhì)的熔沸點增大?！窘馕觥浚綜l2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4CH3CH2NO2分子之間以微弱的分子間作用力結(jié)合，因而熔沸點比較低，而H2NCH2COOH會形成內(nèi)鹽H3N+CH2COO-，相互之間作用力增強(qiáng)，物質(zhì)的熔點高。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共40分)23、略

【分析】【詳解】

(1)①SO2中S原子的價電子對數(shù)為=3，所以雜化類型為sp2；②SO3中S原子的價電子對數(shù)為=3，所以雜化類型為sp2；③SO32-中S原子的價電子對數(shù)為=4，所以雜化類型為sp3；④SO42-中S原子的價電子對數(shù)為=4，所以雜化類型為sp3；故①②中心原子S的雜化方式為sp2；③④中心原子S的雜化方式為sp3；(2)SO2是極性分子,H2O也是極性分子,根據(jù)相似相溶原理,SO2在水中的溶解度較大；(3)A、同一元素的不同含氧酸中，非羥基氧原子數(shù)越大其酸性越強(qiáng)，硫酸分子中的非羥基氧原子數(shù)比亞硫酸多，所以H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性，選項A正確；B.硫酸分子中的非羥基氧原子數(shù)比亞硫酸多，硫酸中心原子硫價態(tài)高，易于電離出H+，而不是中心原子的孤電子對的原因，選項B錯誤；C、在H2SO4溶液中存在的粒子的空間構(gòu)型有水為V形和硫酸根離子為正四面體形，選項C正確。答案選AC；(4)SO2中有3個原子，4個電子形成大п鍵，可表示為【解析】①②③④SO2是極性分子,H2O也是極性分子,根據(jù)相似相溶原理,SO2在水中的溶解度較大AC24、略

【分析】根據(jù)電子排布式的書寫規(guī)則正確書寫基態(tài)原子的電子排布式；根據(jù)晶體類型判斷晶體中化學(xué)鍵類型；根據(jù)單；雙鍵中σ、π鍵的分布規(guī)律計算分子中σ鍵的個數(shù)；根據(jù)第一電離能的周期性變化規(guī)律判斷第一電離能大小；根據(jù)價層電子對互斥理論判斷粒子構(gòu)型；根據(jù)均攤法計算物質(zhì)化學(xué)式和相應(yīng)的晶胞參數(shù)。

【詳解】

(1)Ni為第28號元素，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2；Ni2+的3d能級上有8個電子，有2個未成對電子，Cu2+的3d能級上有9個電子，有1個未成對電子，因此Ni2+與Cu2+的3d能級上未成對電子數(shù)的比為2:1；

(2)Cu和Ni均為金屬；它們的成鍵方式為金屬鍵；

(3)①單鍵均為σ鍵，雙鍵為1個σ鍵1個π鍵，丁二酮肟中13個單鍵和2個雙鍵，因此1個丁二酮肟中共有13+2=15個σ鍵，1mol丁二酮肟中共有15NA個σ鍵；

②丁二酮肟鎳分子的結(jié)構(gòu)中存連接4個原子的C原子和連接3個原子的C原子，連接4個原子的C原子的雜化類型為sp3雜化，連接3個原子的C原子的雜化類型為sp2雜化；

因此丁二酮肟鎳分子中C的雜化方式為sp2、sp3雜化；

(4)同一周期從左向右第一電離能的趨勢是逐漸增大的，但由于第Ⅱ、ⅤA族電子排布的特殊性，其第一電離能較相鄰兩個族的電離能大，同一主族從上到下第一電離能的逐漸減小，因此，S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞S；根據(jù)價層電子對互斥理論可以計算中心原子S的孤電子對數(shù)=×(6+2-4×2)=0；說明中心原子S不含有孤電子對，S與O之間存在4個相同共價鍵，硫酸根的空間構(gòu)型為正四面體形；

(5)①根據(jù)均攤法，一個晶胞中N原子的個數(shù)為8×=1個，Cu原子的個數(shù)為12×=3個，因此該化合物的化學(xué)式為Cu3N；

②距離A處N原子最近的N原子有6個；分別位于A處N原子的上下；左右、前后，這6個N原子構(gòu)成的空間幾何體的構(gòu)型為正八面體；

③設(shè)晶胞的棱長為x，根據(jù)晶胞的質(zhì)量與晶胞密度可以計算晶胞棱長，x==cm=×107nm，緊鄰的N原子與Cu原子之間的距離為=×107nm，整理得×107nm?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2②.2：1③.金屬④.15NA⑤.sp3、sp2⑥.N＞O＞S⑦.正四面體⑧.Cu3N⑨.正八面體⑩.×10725、略

【分析】【詳解】

(1)銅為29號元素，基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。答案為：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

(2)硒、硅的組成最簡單的氫化物分別為H2Se、SiH4，分子結(jié)構(gòu)類似于H2O和CH4；分子構(gòu)型分別為V形；正四面體形，若“Si—H”中共用電子對偏向氫元素，則非金屬性Si＜H，氫氣與硒反應(yīng)時單質(zhì)硒是氧化劑，則非金屬性H＜Se，從而得出硒與硅的電負(fù)性相對大小為Se＞Si。答案為：V形；正四面體形；＞；

(3)SeO2在315℃時升華，則SeO2固體的晶體類型為分子晶體；若SeO2類似于SO2是V型分子，則Se原子的價層電子對數(shù)為3，外層軌道的雜化類型為sp2。答案為：分子晶體；sp2；

(4)在.BF3·NH3中，B原子的價層電子對數(shù)為4，則雜化軌道類型為sp3；B與N之間形成共價鍵的電子由N原子單方面提供而跟B原子共用，所以B、N原子間形成配位鍵。答案為：sp3；配位；

(5)金剛砂(SiC)的硬度為9.5，則金剛砂晶體類型與金剛石相似，為原子晶體；在SiC晶胞中，每個C原子周圍距離相等且最近的C原子數(shù)目為=12個；在SiC晶胞中含C原子數(shù)為=4，含Si原子數(shù)為4，若晶胞的邊長為apm，則金剛砂的密度表達(dá)式為==或g/cm3。答案為：原子晶體；12；或

【點睛】

計算1個晶胞中平均含某原子的數(shù)目時，應(yīng)先看該原子共屬于多少個晶胞，再看1個晶胞中有多少個該原子?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1②.V形③.正四面體形④.＞⑤.分子晶體⑥.sp2⑦.sp3⑧.配位⑨.原子晶體⑩.12?.或26、略

【分析】【分析】

X；Q、R、Z、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的元素．X是原子半徑最小的元素；則X為H元素；R和T屬同族，T的原子序數(shù)是R的兩倍，則R為O元素、T為S元素；短周期中Q原子含有的未成對電子數(shù)最多，處于VA族，原子序數(shù)小于氧，故Q為N元素；Z的單質(zhì)的同周期中熔點最高，原子序數(shù)大于氧、小于硫，故Z為Si；U5+的核外電子排布和氬元素相同，原子核外電子數(shù)為18+5=23，故U為V元素，據(jù)此解題。

【詳解】

（1）U基態(tài)原子核外電子數(shù)為23，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

故答案為

（2）在（NH4）2SO4中銨根離子與硫酸根離子之間形成離子鍵；銨根離子中含有共價鍵；配位鍵，硫酸根離子中也含有共價鍵，沒有金屬鍵。

故選abc；

（3）同主族自上而下第一電離能減??；氮元素2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能由大到小的順序是：N＞O＞S。

故答案為N＞O＞S；

（4）SO2分子中S原子沒有全部成鍵，屬于極性分子；SiO2晶體中Si原子與掌握的4個O原子形成4個Si-O鍵，6gSiO2的物質(zhì)的量為=0.1mol；所含Si-O鍵的數(shù)目為0.4mol。

故答案為極性；0.4mol；

（5）晶胞中V原子數(shù)目為1+8×=2，O原子數(shù)目為2+4×=4，該化合物的化學(xué)式為VO2。

故答案為VO2?！窘馕觥竣?②.abc③.N＞O＞S④.極性⑤.0.4mol⑥.VO2五、工業(yè)流程題(共4題，共12分)27、略

【分析】【分析】

石煤在220℃條件下空氣中硫酸化焙燒，V2O3轉(zhuǎn)化為VOSO4，Al2O3、Fe2O3轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽，SiO2不反應(yīng)，得到的焙砂經(jīng)水浸、過濾后得到含有Vo2+、以及Fe3+、Al3+雜質(zhì)的濾液，先加入Na2SO3溶液進(jìn)行還原預(yù)處理，將Fe3+和V(V)還原，然后再用氨水混合并調(diào)節(jié)溶液pH，除去Al3+，過濾后加入含磷有機(jī)試劑萃取V(IV)，靜置分液得到含有V(IV)的有機(jī)物，加入H2SO4降低pH，使V(IV)從有機(jī)溶液中析出，之后進(jìn)行沉釩得到(NH4)2V6O16，煅燒得到V2O5。

【詳解】

（1）釩元素的價電子排布為[Ar]3d34s2,的電子排布式為[Ar]3d1；的價層電子對數(shù)為故其空間構(gòu)型是正四面體形；

（2）V2O3轉(zhuǎn)化為VOSO4的過程中V元素被氧化，氧化劑應(yīng)是空氣中的氧氣，結(jié)合電子守恒、元素守恒可得化學(xué)方程式為2V2O3+O2+4H2SO4=4VOSO4+4H2O；

（3）①含磷有機(jī)試劑對溶液中的Fe3+也有很強(qiáng)的萃取能力，所以加入Na2SO3的第二個作用是將Fe3+還原為Fe2+，離子方程式為2Fe3+++H2O=2Fe2++2H++

②根據(jù)題目所給信息可知加氨水調(diào)節(jié)pH≈5可以使Al3+完全沉淀，除去Al(OH)3，提高在有機(jī)試劑中的萃取率；

（4）溶液中存在反應(yīng)10VO+8H2OH2V10O+14H+，pH<2.5，氫離子濃度過高，該平衡逆向移動，不利于形成多釩酸銨沉淀；pH>2.5，水解程度增大；不利于形成多釩酸銨沉淀；

（5）根據(jù)電子守恒，存在數(shù)量關(guān)系n(Fe2+)=5n(MnO)，所以剩余的n[(NH4)2Fe(SO4)2]=5b2c2×10-3mol，則VO消耗的n[(NH4)2Fe(SO4)2]=(b1c1-5b2c2)×10-3mol，n(V2O5)=n(VO)=×(b1c1-5b2c2)×10-3mol，所以V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是=【解析】(1)正四面體形。

(2)

(3)除去提高釩在有機(jī)試劑中的萃取率。

(4)pH<2.5，該平衡逆向移動，不利于形成多釩酸被沉淀；pH>2.5，水解程度增大；不利于形成多釩酸銨沉淀。

(5)28、略

【分析】【分析】

廢銅渣(主要成分為含少量等)經(jīng)CO處理生成Ni(CO)4除去鎳,經(jīng)氫氧化鈉