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…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁,總=sectionpages22頁第=page11頁,總=sectionpages11頁2025年統(tǒng)編版2024選修3化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍:全部知識點(diǎn);考試時間:120分鐘學(xué)校:______姓名:______班級:______考號:______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題,共16分)1、下列能級符號表示錯誤的是A.1sB.3pC.2dD.4f2、下列分子中,所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A.BF3B.PCl5C.HClD.CF2Cl23、下列描述中正確的是A.ClO3—的空間構(gòu)型為平面三角形B.SF6的中心原子有6對成鍵電子對,無孤電子對C.BF3和PCl3的中心原子均為sp2雜化D.BeCl2和SnCl2的空間構(gòu)型均為直線形4、如圖是某無機(jī)化合物的二聚分子;該分子中A;B兩種元素都只有3個能層,分子中所有原子的最外層都達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是。
A.元素A位于元素周期表第三周期第ⅢA族B.該化合物是共價化合物,在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電C.該化合物在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體D.該化合物中存在極性共價鍵,無非極性共價鍵5、下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是A.PCl3中P原子sp3雜化,為三角錐型B.NH4+中N原子sp3雜化,為正四面體型C.H2S中S原子sp雜化,為直線形D.SO2中S原子sp2雜化,為V形6、若不斷地升高溫度,實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的微粒間的相互作用依次是A.氫鍵;分子間作用力;非極性鍵B.氫鍵;極性鍵;分子間作用力C.氫鍵;分子間作用力;極性鍵D.分子間作用力;氫鍵;非極性鍵7、根據(jù)實(shí)際和經(jīng)驗(yàn)推知,下列敘述不正確的是()A.鹵化氫易溶于水,不易溶于四氯化碳B.碘易溶于汽油,微溶于水C.氯化鈉易溶于水,也易溶于食用油D.丁烷易溶于煤油,難溶于水8、下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法中合理的是()A.CO與CN—結(jié)構(gòu)相似,含有的σ鍵與π鍵個數(shù)此均為1:2B.根據(jù)VSEPR理論可知H2O、NH3、CH4分子內(nèi)鍵角依次減小C.銅的電負(fù)性為1.9,氯的電負(fù)性為3.0,氯化銅為離子化合物,溶于水能完全電離D.HF比HCl更穩(wěn)定是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵評卷人得分二、多選題(共7題,共14分)9、多電子原子中,原子軌道能級高低次序不同,能量相近的原子軌道為相同的能級組。元素周期表中,能級組與周期對應(yīng)。下列各選項(xiàng)中的不同原子軌道處于同一能級組的是A.ls、2sB.2p、3sC.3s、3pD.4s、3d10、下表中所列的五種短周期元素;原子序數(shù)連續(xù),但與表中排列順序無關(guān)。用m表示基態(tài)原子的價電子數(shù),用n表示基態(tài)原子的未成對電子數(shù),m—n的值如下表所示:
下列說法錯誤的是A.第一電離能:A<td><>B.電負(fù)性:E<td><>C.原子序數(shù):B<td><>D.核外未成對電子數(shù):C=D11、四硼酸鈉的陰離子Xm-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖所示。下列說法不正確的是()
A.陰離子中三種元素的第一電離能:O>B>HB.在Xm-中,硼原子軌道的雜化類型有sp2和sp3C.配位鍵存在于4、5原子之間和4、6原子之間D.m=2,NamX的化學(xué)式為Na2B4O5(OH)412、短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大,的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為0,形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示,在同周期中原子半徑最小。下列說法正確的是()
A.原子半徑大?。築.電負(fù)性大?。篊.形成的化合物為離子化合物D.化合物甲中陰離子的空間構(gòu)型為三角錐形13、膦(PH3)在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體,電石氣的雜質(zhì)中常含之。它的分子是三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述中,正確的是()A.PH3是非極性分子B.PH3分子中有未成鍵的電子對C.PH3中的P-H鍵的極性比NH3中N-H鍵的極性弱D.PH3分子中的P-H鍵是非極性鍵14、有5種元素X、Y、Z、Q、T。X為短周期元素,其原子M層上有2個未成對電子且此能級無空軌道;Y原子的價電子排布式為3d64s2;Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道,Q原子的L電子層的p能級上只有一對成對電子;T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是A.元素Y和X的單質(zhì)可在加熱的條件下形成化合Y2X3B.T和Z各有一種單質(zhì)的空間構(gòu)型為正四面體形C.X和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物D.ZQ2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子15、鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度較高的儲氫材料之一;其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球代表Fe,白球代表Mg)。則下列說法不正確的是。
A.鐵鎂合金的化學(xué)式為Mg2FeB.晶體中存在的化學(xué)鍵類型為金屬鍵、離子鍵C.晶胞中Fe與Mg的配位數(shù)均為4D.該晶胞的質(zhì)量是g評卷人得分三、填空題(共6題,共12分)16、SCN-、NO2+具有相同的原子個數(shù),價電子數(shù)總是16,因此他們的結(jié)構(gòu)與第二周期兩元素組成的___分子的結(jié)構(gòu)相同,微粒呈___形,中心原子___雜化。17、按要求完成下表:。元素符號核電荷數(shù)原子簡化的電子排布式P15______K19______Ge32______Zn30______Cr24______18、(1)碳原子最外層含有____個電子,1個碳原子可以跟其他非金屬原子形成____個____鍵,碳原子之間也能以共價鍵相結(jié)合,形成__鍵、___鍵或____鍵,連接成穩(wěn)定的長短不一的__或含碳原子數(shù)不等的碳環(huán);從而導(dǎo)致有機(jī)物種類紛繁,數(shù)量龐大。
(2)苯分子中碳原子的雜化方式是___;乙炔分子中碳原子的雜化方式是___。19、請回答下列問題:
(1)某元素X基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子,次外層有2個電子,其價電子排布圖為___,其原子核外有___種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子;其最低價氫化物電子式為___,中心原子采用___雜化,分子立體構(gòu)型為___。
(2)某元素Y基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子,其元素名稱為___,Y+的外圍電子排布式為___,該元素固體單質(zhì)常常采用___堆積方式,配位數(shù)為___,空間利用率為___。20、已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型。某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,請改正圖中錯誤______
21、晶體具有規(guī)則的幾何外形,晶體中最基本的重復(fù)單位稱為晶胞。NaCl晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。已知FexO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型,由于晶體缺陷,x值小于1,測知FexO晶體密度ρ=5.71g·cm-3,晶胞邊長為4.28×10-10m。
(1)FexO中x值(精確至0.01)為________。
(2)晶體中的Fe分別為Fe2+、Fe3+,在Fe2+和Fe3+的總數(shù)中,F(xiàn)e2+所占分?jǐn)?shù)(用小數(shù)表示,精確至0.001)為________。
(3)此晶體的化學(xué)式為________。
(4)與某個Fe2+(或Fe3+)距離最近且等距離的O2-圍成的空間幾何形狀是________。
(5)在晶體中,鐵離子間最短距離為________cm。評卷人得分四、原理綜合題(共1題,共8分)22、砷化鎵是繼硅之后研究最深人;應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料。回答下列問題:
(1)Ga基態(tài)原子核外電子排布式為________________,As基態(tài)原子核外有__________個未成對電子。
(2)Ga、As、Se的第一電離能由大到小的順序是__________,Ga、As、Se的電負(fù)性由大到小的順序是__________________。
(3)比較下列鎵的鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),分析其變化規(guī)律及原因:________,GaF的熔點(diǎn)超過1000℃,可能的原因是__________________________。
(4)二水合草酸鎵的結(jié)構(gòu)如圖1所示,其中鎵原子的配位數(shù)為__________,草酸根離子中碳原子的雜化軌道類型為__________。
(5)砷化鎵的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,晶胞參數(shù)為a=0.565nm,砷化鎵晶體的密度為__________g·cm-3(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值;列出計算式即可)。
評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題,共4分)23、飲用水中含有砷會導(dǎo)致砷中毒,金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在;可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水,其工藝流程如下:
已知:①As2S3與過量的S2-存在反應(yīng):As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq);
②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。
(1)砷在元素周期表中的位置為_______;AsH3的電子式為______;
(2)下列說法正確的是_________;
a.酸性:H2SO4>H3PO4>H3AsO4
b.原子半徑:S>P>As
c.第一電離能:S
(3)沉淀X為__________(填化學(xué)式);
(4)“一級沉砷”中FeSO4的作用是________。
(5)“二級沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________;
(6)關(guān)于地下水中砷的來源有多種假設(shè),其中一種認(rèn)為富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3,同時生成導(dǎo)致砷脫離礦體進(jìn)入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為______________。評卷人得分六、計算題(共1題,共9分)24、(1)石墨晶體的層狀結(jié)構(gòu),層內(nèi)為平面正六邊形結(jié)構(gòu)(如圖a),試回答下列問題:圖中平均每個正六邊形占有C原子數(shù)為____個、占有的碳碳鍵數(shù)為____個,碳原子數(shù)目與碳碳化學(xué)鍵數(shù)目之比為_______。
(2)2001年報道的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。如圖b所示的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元:鎂原子間形成正六棱柱,且棱柱的上下底面還各有1個鎂原子,6個硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為_______。參考答案一、選擇題(共8題,共16分)1、C【分析】【詳解】
A.K層只有1s;故A正確;
B.M層有3s;3p、3d三個能級;故B正確;
C.L層有2s;2p;而沒有2d能級,故C錯誤;
D.N層有4s;4p、4d、4f四個能級;故D正確。
綜上所述;答案為C。
【點(diǎn)睛】
第幾能層,就有幾個能級。2、B【分析】【詳解】
A、BF3中;B原子的族序數(shù)+成鍵數(shù)=3+3=6,所以不滿足所有原子最外層為8電子結(jié)構(gòu),選項(xiàng)A錯誤;
B、PCl5中;P原子的族序數(shù)+成鍵數(shù)=5+5=10,所以不滿足所有原子最外層為8電子結(jié)構(gòu),選項(xiàng)B錯誤;
C;HCl分子中H原子最外層滿足2電子結(jié)構(gòu);選項(xiàng)C錯誤;
D、CF2Cl2中;C原子的族序數(shù)+成鍵數(shù)=4+4=8,F(xiàn)和Cl原子的族序數(shù)+成鍵數(shù)=7+1=8所以滿足所有原子最外層為8電子結(jié)構(gòu),選項(xiàng)D正確;
答案選D。3、B【分析】【分析】
A.先求出中心原子的價層電子對數(shù);再判斷微粒構(gòu)型;
B.SF6中硫原子最外層有6個電子;和氟原子之間有6對完全相同的成鍵電子對;
C.先求出中心原子的價層電子對數(shù);再判斷雜化類型;
D.先求出中心原子的價層電子對數(shù);再判斷微粒構(gòu)型。
【詳解】
A.ClO3—中Cl的價層電子對數(shù)=3+(7+1-2×3)/2=4;含有一個孤電子對,則離子的空間構(gòu)型為三角錐形,A錯誤;
B.SF6中S-F含有一個成鍵電子對,硫原子最外層有6個電子,和氟原子之間有6對完全相同的成鍵電子對,所以SF6中含有6個S-F鍵;則分子中有6對完全相同的成鍵電子對,B正確;
C.BF3中B的價層電子對數(shù)=3+(3-1×3)/2=3,中心原子為sp2雜化;PCl3中P的價層電子對數(shù)=3+(5-1×3)/2=4,所以中心原子均為sp3雜化;C錯誤;
D.BeCl2中Be的價層電子對數(shù)=2+(2-1×2)/2=2,為直線形;SnCl2中Sn的價層電子對數(shù)=2+(4-1×2)/2=3;空間構(gòu)型為V形,D錯誤。答案選B。
【點(diǎn)睛】
本題考查分子的構(gòu)型、原子雜化方式判斷等知識點(diǎn),側(cè)重考查基本理論,難點(diǎn)是判斷原子雜化方式,知道孤電子對個數(shù)的計算方法,為易錯點(diǎn),題目難度中等。4、B【分析】【詳解】
A、將二聚分子變成單分子,得AB3化學(xué)式;根據(jù)兩種元素都處于第三周期,元素A位于元素周期表第三周期第ⅢA族,故A正確;
B;該化合物是無機(jī)化合物的二聚分子;屬于共價化合物,在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電,故B錯誤;
C;該化合物是無機(jī)化合物的二聚分子;屬于共價化合物,是分子晶體,故C正確;
D;該化合物是無機(jī)化合物的二聚分子;屬于共價化合物,Cl與Cl之間沒有形成非極性共價鍵,不含非極性鍵,由于形式8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故分子內(nèi)存在配位鍵,故D正確;
故答案選B。5、C【分析】【分析】
首先判斷中心原子形成的鍵數(shù)目;然后判斷孤對電子數(shù)目,以此判斷雜化類型,結(jié)合價層電子對互斥模型可判斷分子的空間構(gòu)型。
【詳解】
A.PCl3中P原子形成3個鍵,孤對電子數(shù)為(5?3×1)/2=1,則為sp3雜化;為三角錐形,A正確;
B.NH4+中N原子形成4個鍵,孤對電子數(shù)為(5-1-4×1)/2=0,則為sp3雜化;為正四面體型,B正確;
C.H2S分子中,S原子形成2個鍵,孤對電子數(shù)為(6?2×1)/2=2,則為sp3雜化;為V形,C錯誤;
D.SO2中S原子形成2個鍵,孤對電子數(shù)為(6?2×2)/2=1,則sp2雜化;為V形,D正確;
答案選C。
【點(diǎn)睛】
本題考查原子雜化類型以及分子空間構(gòu)型的判斷,注意把握雜化類型和空間構(gòu)型的判斷方法。需要注意的是價層電子對互斥模型說明的是價層電子對的立體構(gòu)型,而分子的立體構(gòu)型指的是成鍵電子對的立體構(gòu)型,不包括孤電子對。①當(dāng)中心原子無孤電子對時,兩者的構(gòu)型一致;②當(dāng)中心原子有孤電子對時,兩者的構(gòu)型不一致。6、C【分析】【詳解】
固態(tài)水中和液態(tài)水中含有氫鍵和分子間作用力,當(dāng)雪花→水→水蒸氣主要是氫鍵和分子間作用力被破壞,但屬于物理變化,共價鍵沒有破壞,水蒸氣→氧氣和氫氣,為化學(xué)變化,破壞的是極性共價鍵,故答案為C。7、C【分析】【分析】
【詳解】
A;根據(jù)相似相容原理;鹵化氫是極性分子易溶于極性溶劑水,不易溶于非極性溶劑四氯化碳,A正確;
B;碘是非極性分子易溶于汽油,微溶于水;B正確;
C;氯化鈉是離子化合物;易溶于水,不溶于食用油,C錯誤;
D;丁烷是有機(jī)物;易溶于煤油,難溶于水,D正確;
答案選C。8、A【分析】【詳解】
A.CO與CN—結(jié)構(gòu)相似;原子間均以三鍵相連,含有的σ鍵與π鍵個數(shù)此均為1:2,A正確;
B.根據(jù)VSEPR理論可知H2O、NH3、CH4分子內(nèi)孤對電子數(shù)依次減少(2;1、0);對鍵合電子的斥力也越來越小,鍵角依次增大,B錯誤;
C.氯化銅中兩原子的電負(fù)性只差為1.1;形成的為極性共價鍵,故氯化銅為共價化合物,C錯誤;
D.HF比HCl更穩(wěn)定是因?yàn)镠F中H-F鍵的鍵能更大;D錯誤;
故答案選A。
【點(diǎn)睛】
氫鍵主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì),與物質(zhì)的穩(wěn)定性無關(guān)。二、多選題(共7題,共14分)9、CD【分析】【詳解】
A.ls在K能層上;2s在L能層上,二者原子軌道能量不相近,不處于同一能級組,故A不符合題意;
B.2p在L能層上;3s在M能層上,二者原子軌道能量不相近,不處于同一能級組,故B不符合題意;
C.3s和3p都在M能層上;二者原子軌道能量相近,處于同一能級組,故C符合題意;
D.3d在M能層上;4s在N能層上,但由于4s的能量低于3d,電子在填充軌道時,先填充4s軌道,在填充3d軌道,因此二者原子軌道能量相近,處于同一能級組,故D符合題意;
答案選CD。10、AD【分析】【分析】
短周期元素的價電子數(shù)就是其最外層電子數(shù),用m表示基態(tài)原子的價電子數(shù),用n表示基態(tài)原子的未成對電子數(shù),A元素m—n為8,說明A的最外層電子數(shù)為8,均已成對,故A只能是Ne或者Ar;B元素m—n為6,說明B的最外層電子數(shù)為7,6個已成對,故B只能是F或者Cl,同理推導(dǎo)出:C為O或S,D為N;C、B、Be或P、Si、Al、Mg,E為Na或Li、H,又A、B、C、D、E原子序數(shù)連續(xù),故只能分別為Ne、F、O、N、Na,據(jù)此分析作答。
【詳解】
A.同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢,分析可知A為惰性氣體元素,其第一電離能在同周期中最大,故A>C;A錯誤;
B.據(jù)分析可知,E是Na為金屬元素,D是N為非金屬元素,故電負(fù)性E
C.據(jù)分析可知,E是Na,B是F,故原子序數(shù):B
D.C是O;有2個未成對電子,而D是N,有3個未成對電子,故核外未成對電子數(shù):C與D不相等,D錯誤;
故答案為:AD。11、AC【分析】【分析】
由圖示可以看出該結(jié)構(gòu)可以表示為[H4B4O9]m?,其中B為+3價,O為?2價,H為+1價,根據(jù)化合價判斷m值求解Xm?的化學(xué)式;根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式,價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù),σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù),孤電子對個數(shù)=(a?xb),a指中心原子價電子個數(shù),x指配原子個數(shù),b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù),1,3,5,6代表氧原子,2,4代表B原子,2號B形成3個鍵,則B原子為sp2雜化,4號B形成4個鍵,則B原子為sp3雜化;陰離子中含配位鍵,不含離子鍵,以此來解答。
【詳解】
A.H電子軌道排布式為1s1;處于半充滿狀態(tài),比較穩(wěn)定,第一電離能為O>H>B,故A錯誤;
B.2,4代表B原子,2號B形成3個鍵,則B原子為sp2雜化,4號B形成4個鍵,則B原子為sp3雜化;故B正確;
C.2號B形成3個鍵;4號B形成4個鍵,其中1個鍵就是配位鍵,所以配位鍵存在4;5原子之間或4、6原子之間,故C錯誤;
D.觀察模型,可知Xm?是[H4B4O9]m?,依據(jù)化合價H為+1,B為+3,O為?2,可得m=2,NamX的化學(xué)式為Na2B4O5(OH)4;故D正確;
故答案選AC。12、AC【分析】【分析】
短周期主族元素W;X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大;W的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為0,則W為C或Si,根據(jù)W、X、Y形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)示意圖,X為O,則W為C,Y為+1價的陽離子,為Na元素;Z在同周期中原子半徑最小,Z為Cl元素,據(jù)此分析解答。
【詳解】
根據(jù)上述分析;W為C元素,X為O元素,Y為Na元素,Z為Cl元素。
A.同一周期,從左到右,原子半徑逐漸減小,同一主族,從上到下,原子半徑逐漸增大,原子半徑大?。汗蔄正確;
B.元素的非金屬性越強(qiáng);電負(fù)性越大,電負(fù)性大?。篨>Z,故B錯誤;
C.X為O元素;Y為Na元素,為活潑的非金屬和金屬元素,形成的化合物為離子化合物,故C正確;
D.化合物甲中陰離子為CO32-;C原子的價層電子對數(shù)=3,沒有孤對電子,空間構(gòu)型為平面三角形,故D錯誤;
故選AC。13、BC【分析】【分析】
【詳解】
A.該分子為三角錐型結(jié)構(gòu);正負(fù)電荷重心不重合,所以為極性分子,A錯誤;
B.PH3分子中P原子最外層有5個電子;其中3個電子和3個H原子形成共用電子對,所以該物質(zhì)中有1個未成鍵的孤對電子,B正確;
C.氮元素非金屬性強(qiáng)于磷元素,PH3中的P-H鍵的極性比NH3中N-H鍵的極性弱;C正確;
D.同種非金屬元素之間存在非極性鍵;不同非金屬元素之間存在極性鍵,所以P-H是極性鍵,D錯誤;
答案選BC。14、AC【分析】【分析】
根據(jù)題意,X原子M層上有2個未成對電子且無空軌道,則X的電子排布式為1s22s22p63s23p4,為S元素;Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2,則Y的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,Y為Fe元素;Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道,則Z的電子排布式為1s22s22p2,為C元素;Q原子的L電子層的P能級上只有一對成對電子,Q的電子排布式為1s22s22p4,Q為O元素;T原子的M電子層上p軌道半充滿,T的電子排布式為1s22s22p63s23p3;則T為為P元素,據(jù)此分析。
【詳解】
A.元素Y和X的單質(zhì)分別是Fe;S;加熱的條件下生成FeS,A錯誤;
B.T和Z分別是P、C,它們形成的單質(zhì)有P4和金剛石;它們的分子構(gòu)型均為正四面體型,B正確;
C.X與Q形成的化合物SO2或SO3都為共價化合物;C錯誤;
D.ZQ2是為CO2,CO2是直線型分子,結(jié)構(gòu)式是O=C=O,結(jié)構(gòu)對稱,正負(fù)電荷中心重合,則CO2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子;D正確。
答案選AC。15、BC【分析】【分析】
【詳解】
A.根據(jù)均攤法,該晶胞中Fe原子的數(shù)目為=4,Mg原子的個數(shù)為8,F(xiàn)e、Mg原子個數(shù)之比=4:8=1:2,所以其化學(xué)式為Mg2Fe;故A正確;
B.金屬晶體中存在金屬鍵;該晶體屬于合金,屬于金屬晶體,所以只含金屬鍵,故B錯誤;
C.根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知,距離Mg原子最近且相等的Fe原子有4個,即Mg的配位數(shù)為4,而該晶體的化學(xué)式為Mg2Fe;所以Fe的配位數(shù)為8,故C錯誤;
D.晶胞中Fe原子個數(shù)為4,Mg原子個數(shù)為8,所以晶胞的質(zhì)量為=g;故D正確;
故答案為BC。三、填空題(共6題,共12分)16、略
【分析】【分析】
根據(jù)價電子數(shù)C=N+;計算出碳原子價層電子對數(shù),再得出雜化方式和分子構(gòu)型。
【詳解】
根據(jù)價電子數(shù)C=N+,SCN-、NO2+具有相同的原子個數(shù),價電子數(shù)總是16,因此他們的結(jié)構(gòu)與第二周期兩元素組成的CO2分子的結(jié)構(gòu)相同,CO2分子中碳原子價層電子對數(shù)為中心原子sp雜化,微粒呈直線形;故答案為:CO2;直線;sp?!窘馕觥竣?CO2②.直線③.sp17、略
【分析】【詳解】
P是15號元素,根據(jù)構(gòu)造原理,電子排布式為:1s22s22p63s23p3,簡化的電子排布式為:[Ne]3s23p3;
K是19號元素,根據(jù)構(gòu)造原理,電子排布式為:1s22s22p63s23p64s1,簡化的電子排布式為:[Ar]4s1;
Ge是32號元素,根據(jù)構(gòu)造原理,電子排布式為:1s22s22p63s23p63d104s24p2,簡化的電子排布式為:[Ar]3d104s24p2;
Zn是30號元素,根據(jù)構(gòu)造原理,電子排布式為:1s22s22p63s23p63d104s2,簡化的電子排布式為:[Ar]3d104s2;
Cr是24號元素,根據(jù)構(gòu)造原理,電子排布式為:1s22s22p63s23p63d54s1,簡化的電子排布式為:[Ar]3d54s1。
【點(diǎn)睛】
Cr價電子為3d54s1,處于半充滿狀態(tài),較穩(wěn)定?!窘馕觥竣?[Ne]3s23p3②.[Ar]4s1③.[Ar]3d104s24p2④.[Ar]3d104s2⑤.[Ar]3d54s118、略
【分析】【分析】
⑴碳原子最外層含有4個電子;碳原子主要形成共價鍵,碳原子與碳原子可以形成單鍵;雙鍵或三鍵,也可形成碳鏈或碳環(huán)。
⑵分析苯分子和乙炔分子中每個碳原子價層電子對數(shù)。
【詳解】
⑴碳原子最外層含有4個電子;1個碳原子可以跟其他非金屬原子形成4個共價鍵,碳原子之間也能以共價鍵相結(jié)合,形成單鍵;雙鍵或三鍵,連接成穩(wěn)定的長短不一的碳鏈或含碳原子數(shù)不等的碳環(huán),從而導(dǎo)致有機(jī)物種類紛繁,數(shù)量龐大;故答案為:4;4;共價;單;雙;三;碳鏈。
⑵苯分子中每個碳原子有三個共價鍵,沒有孤對電子,價層電子對數(shù)為3對,雜化方式是sp2;乙炔分子中每個碳原子有2個共價鍵,沒有孤對電子,價層電子對數(shù)為2對,雜化方式是sp;故答案為:sp2;sp。【解析】①.4②.4③.共價④.單⑤.雙⑥.三⑦.碳鏈⑧.sp2⑨.sp19、略
【分析】【分析】
(1)X元素基態(tài)原子的最外層有三個未成對電子;次外層有2個電子,根據(jù)構(gòu)造原理可知,該元素是N元素;
(2)由元素Y基態(tài)原子的M層全充滿;N層沒有成對電子,只有一個未成對電子,根據(jù)構(gòu)造原理可知,Y為銅元素。
【詳解】
(1)由元素X基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子,次外層有2個電子,根據(jù)構(gòu)造原理可知,X為N元素,電子排布式為1s22s22p3,電子排布圖為由核外電子排布規(guī)律可知,核外沒有運(yùn)動狀態(tài)完全相同的電子,則氮原子核外有7種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子;氮元素最低價氫化物的分子式為NH3,NH3為共價化合物,電子式為NH3分子中N原子的價層電子對數(shù)為4,孤對電子對數(shù)為1,則N原子采用的雜化方式為sp3雜化,NH3的分子立體構(gòu)型為三角錐形,故答案為:7;sp3;三角錐形;
(2)由元素Y基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子可知,Y為銅元素,電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,Cu失去1個電子形成Cu+離子,Cu+的外圍電子排布式為3d10;銅單質(zhì)為金屬晶體,晶體的堆積方式是面心立方最密堆積,配位數(shù)是12,空間利用率為74%,故答案為:銅;3d10;面心立方最密;12;74%?!窘馕觥竣?②.7③.④.sp3⑤.三角錐形⑥.銅⑦.3d10⑧.面心立方最密⑨.12⑩.74%20、略
【分析】【詳解】
NaCl型晶胞為面心立方結(jié)構(gòu);已知陽離子和陰離子是交替排列,所以5;7、8、9號4個球都是白球是不正確的,應(yīng)該將8號白球改為灰球,故答案為:8號白球改為灰球。
【點(diǎn)睛】
掌握氯化鈉型晶胞結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵,平時的學(xué)習(xí)中需要多積累?!窘馕觥?號白球改為灰球21、略
【分析】【詳解】
(1)由氯化鈉晶胞可知在此晶胞中應(yīng)有4個FexO,根據(jù)密度公式可得(56x+16)×4/NA=5.71×(4.28×10-8)3;解得x≈0.92。
(2)設(shè)晶體中的Fe2+個數(shù)為y,根據(jù)化合物中電荷守恒的原則,即正電荷總數(shù)等于負(fù)電荷總數(shù)可得:2y+3×(0.92-y)=2,解得y=0.76,所以可得Fe2+所占分?jǐn)?shù)=≈0.826。
(3)含F(xiàn)e3+個數(shù)為0.92-0.76=0.16,此晶體的化學(xué)式為
(4)根據(jù)氯化鈉的結(jié)構(gòu)可知與某個Fe2+(或Fe3+)距離最近且等距離的O2-位于面心處;圍成的空間幾何形狀是正八面體;
(5)由FexO晶體晶胞的結(jié)構(gòu)及晶胞的邊長可知,鐵離子間最短距離為面對角線的一半,即為×4.28×10-10m≈3.03×10-10m=3.03×10-8cm?!窘馕觥?.920.826正八面體3.03×10-8四、原理綜合題(共1題,共8分)22、略
【分析】【分析】
(1)Ga是31號元素,處于第四周期IIIA族,結(jié)合構(gòu)造原理書寫核外電子排布式;As基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3;
(2)同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢;As原子4p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能共用同周期相鄰元素的;同周期主族元素自左而右電負(fù)性增大;
(3)GaCl3、GaBr3、GaI3均屬于分子晶體,相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越強(qiáng),熔沸點(diǎn)越高;F元素的電負(fù)性很強(qiáng),GaF3的熔點(diǎn)超過1000℃,可能的原因是GaF3是離子晶體;
(4)Ga原子與周圍4個O原子形成4個共價鍵;草酸根中碳原子形成3個σ鍵;沒有孤電子對,雜化軌道數(shù)目為3;
(5)均攤法計算晶胞中Ga;As原子數(shù)目;再計算晶胞質(zhì)量,晶體密度=晶胞質(zhì)量÷晶胞體積。
【詳解】
(1)Ga是31號元素,處于第四周期IIIA族,核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1,As基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3;4p軌道3個電子是未成對電子;
(2)同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢;As原子4p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能大于同周期相鄰元素的,故第一電離能:As>Se>Ga,同周期主族元素自左而右電負(fù)性增大,故電負(fù)性:Se>As>Ga;
(3)GaCl3、GaBr3、GaI3均為分子晶體,相對分子質(zhì)量依次增大,分子間作用力增強(qiáng),GaCl3、GaBr3、GaI3的熔沸點(diǎn)依次升高;F元素的電負(fù)性很強(qiáng),GaF3的熔點(diǎn)超過1000℃,可能的原因是GaF3是離子晶體;
(4)Ga原子與周圍4個O原子形成4個共價鍵,鎵原子的配位數(shù)為4,草酸根中碳原子形成3個σ鍵,沒有孤電子對,雜化軌道數(shù)目為3,草酸根中碳原子的雜化軌道類型為sp2;
(5)晶胞中Ga原子數(shù)目=8×+6×=4、As原子數(shù)目=4,晶胞質(zhì)量=4×g,晶體密度=g/cm3?!窘馕觥縖Ar]3d104S24p1或1S22S22p63d104S24p13As>Se>GaSe>As>GaGaCl3、GaBr3、GaI3的熔沸點(diǎn)依次升高,原因是它們均為分子晶體,相對分子質(zhì)量依次增大GaF3是離子晶體4sp24×145/(0.565×10-7)3NA五、工業(yè)流程題(共1題,共4分)23、略
【分析】【分析】
廢水中砷元素主要以亞砷酸(
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