2025年統(tǒng)編版2024選修3化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年統(tǒng)編版2024選修3化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列能級符號表示錯誤的是A.1sB.3pC.2dD.4f2、下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A.BF3B.PCl5C.HClD.CF2Cl23、下列描述中正確的是A.ClO3—的空間構(gòu)型為平面三角形B.SF6的中心原子有6對成鍵電子對，無孤電子對C.BF3和PCl3的中心原子均為sp2雜化D.BeCl2和SnCl2的空間構(gòu)型均為直線形4、如圖是某無機(jī)化合物的二聚分子；該分子中A；B兩種元素都只有3個能層，分子中所有原子的最外層都達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是。

A.元素A位于元素周期表第三周期第ⅢA族B.該化合物是共價化合物，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電C.該化合物在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體D.該化合物中存在極性共價鍵，無非極性共價鍵5、下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是A.PCl3中P原子sp3雜化，為三角錐型B.NH4+中N原子sp3雜化，為正四面體型C.H2S中S原子sp雜化，為直線形D.SO2中S原子sp2雜化，為V形6、若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的微粒間的相互作用依次是A.氫鍵；分子間作用力；非極性鍵B.氫鍵；極性鍵；分子間作用力C.氫鍵；分子間作用力；極性鍵D.分子間作用力；氫鍵；非極性鍵7、根據(jù)實(shí)際和經(jīng)驗(yàn)推知，下列敘述不正確的是()A.鹵化氫易溶于水，不易溶于四氯化碳B.碘易溶于汽油，微溶于水C.氯化鈉易溶于水，也易溶于食用油D.丁烷易溶于煤油，難溶于水8、下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法中合理的是()A.CO與CN—結(jié)構(gòu)相似，含有的σ鍵與π鍵個數(shù)此均為1:2B.根據(jù)VSEPR理論可知H2O、NH3、CH4分子內(nèi)鍵角依次減小C.銅的電負(fù)性為1.9，氯的電負(fù)性為3.0，氯化銅為離子化合物，溶于水能完全電離D.HF比HCl更穩(wěn)定是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、多電子原子中，原子軌道能級高低次序不同，能量相近的原子軌道為相同的能級組。元素周期表中，能級組與周期對應(yīng)。下列各選項(xiàng)中的不同原子軌道處于同一能級組的是A.ls、2sB.2p、3sC.3s、3pD.4s、3d10、下表中所列的五種短周期元素；原子序數(shù)連續(xù)，但與表中排列順序無關(guān)。用m表示基態(tài)原子的價電子數(shù)，用n表示基態(tài)原子的未成對電子數(shù)，m—n的值如下表所示：

下列說法錯誤的是A.第一電離能：A<td><>B.電負(fù)性：E<td><>C.原子序數(shù)：B<td><>D.核外未成對電子數(shù)：C=D11、四硼酸鈉的陰離子Xm-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.陰離子中三種元素的第一電離能：O＞B＞HB.在Xm-中，硼原子軌道的雜化類型有sp2和sp3C.配位鍵存在于4、5原子之間和4、6原子之間D.m=2，NamX的化學(xué)式為Na2B4O5(OH)412、短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為0，形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示，在同周期中原子半徑最小。下列說法正確的是（）

A.原子半徑大?。築.電負(fù)性大?。篊.形成的化合物為離子化合物D.化合物甲中陰離子的空間構(gòu)型為三角錐形13、膦（PH3）在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含之。它的分子是三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述中，正確的是（）A.PH3是非極性分子B.PH3分子中有未成鍵的電子對C.PH3中的P-H鍵的極性比NH3中N-H鍵的極性弱D.PH3分子中的P-H鍵是非極性鍵14、有5種元素X、Y、Z、Q、T。X為短周期元素，其原子M層上有2個未成對電子且此能級無空軌道；Y原子的價電子排布式為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道，Q原子的L電子層的p能級上只有一對成對電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是A.元素Y和X的單質(zhì)可在加熱的條件下形成化合Y2X3B.T和Z各有一種單質(zhì)的空間構(gòu)型為正四面體形C.X和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物D.ZQ2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子15、鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度較高的儲氫材料之一；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球代表Fe，白球代表Mg)。則下列說法不正確的是。

A.鐵鎂合金的化學(xué)式為Mg2FeB.晶體中存在的化學(xué)鍵類型為金屬鍵、離子鍵C.晶胞中Fe與Mg的配位數(shù)均為4D.該晶胞的質(zhì)量是g評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、SCN-、NO2+具有相同的原子個數(shù)，價電子數(shù)總是16，因此他們的結(jié)構(gòu)與第二周期兩元素組成的___分子的結(jié)構(gòu)相同，微粒呈___形，中心原子___雜化。17、按要求完成下表：。元素符號核電荷數(shù)原子簡化的電子排布式P15______K19______Ge32______Zn30______Cr24______18、（1）碳原子最外層含有____個電子，1個碳原子可以跟其他非金屬原子形成____個____鍵，碳原子之間也能以共價鍵相結(jié)合，形成__鍵、___鍵或____鍵，連接成穩(wěn)定的長短不一的__或含碳原子數(shù)不等的碳環(huán)；從而導(dǎo)致有機(jī)物種類紛繁，數(shù)量龐大。

（2）苯分子中碳原子的雜化方式是___；乙炔分子中碳原子的雜化方式是___。19、請回答下列問題：

（1）某元素X基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其價電子排布圖為___，其原子核外有___種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子；其最低價氫化物電子式為___，中心原子采用___雜化，分子立體構(gòu)型為___。

（2）某元素Y基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，其元素名稱為___，Y+的外圍電子排布式為___，該元素固體單質(zhì)常常采用___堆積方式，配位數(shù)為___，空間利用率為___。20、已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型。某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，請改正圖中錯誤______

21、晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單位稱為晶胞。NaCl晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。已知FexO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x值小于1，測知FexO晶體密度ρ＝5.71g·cm－3，晶胞邊長為4.28×10－10m。

(1)FexO中x值(精確至0.01)為________。

(2)晶體中的Fe分別為Fe2＋、Fe3＋，在Fe2＋和Fe3＋的總數(shù)中，F(xiàn)e2＋所占分?jǐn)?shù)(用小數(shù)表示，精確至0.001)為________。

(3)此晶體的化學(xué)式為________。

(4)與某個Fe2＋(或Fe3＋)距離最近且等距離的O2－圍成的空間幾何形狀是________。

(5)在晶體中，鐵離子間最短距離為________cm。評卷人得分四、原理綜合題(共1題，共8分)22、砷化鎵是繼硅之后研究最深人；應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料。回答下列問題：

（1）Ga基態(tài)原子核外電子排布式為________________,As基態(tài)原子核外有__________個未成對電子。

（2）Ga、As、Se的第一電離能由大到小的順序是__________,Ga、As、Se的電負(fù)性由大到小的順序是__________________。

（3）比較下列鎵的鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因：________,GaF的熔點(diǎn)超過1000℃，可能的原因是__________________________。

（4）二水合草酸鎵的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中鎵原子的配位數(shù)為__________，草酸根離子中碳原子的雜化軌道類型為__________。

（5）砷化鎵的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞參數(shù)為a=0.565nm，砷化鎵晶體的密度為__________g·cm-3(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值；列出計算式即可）。

評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共4分)23、飲用水中含有砷會導(dǎo)致砷中毒，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在；可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過量的S2-存在反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

(1)砷在元素周期表中的位置為_______；AsH3的電子式為______；

(2)下列說法正確的是_________；

a.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

b.原子半徑：S>P>As

c.第一電離能：S

(3)沉淀X為__________(填化學(xué)式)；

(4)“一級沉砷”中FeSO4的作用是________。

(5)“二級沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；

(6)關(guān)于地下水中砷的來源有多種假設(shè)，其中一種認(rèn)為富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3，同時生成導(dǎo)致砷脫離礦體進(jìn)入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為______________。評卷人得分六、計算題(共1題，共9分)24、(1)石墨晶體的層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)為平面正六邊形結(jié)構(gòu)(如圖a)，試回答下列問題：圖中平均每個正六邊形占有C原子數(shù)為____個、占有的碳碳鍵數(shù)為____個，碳原子數(shù)目與碳碳化學(xué)鍵數(shù)目之比為_______。

(2)2001年報道的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。如圖b所示的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有1個鎂原子，6個硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為_______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A.K層只有1s；故A正確；

B.M層有3s；3p、3d三個能級；故B正確；

C.L層有2s；2p；而沒有2d能級，故C錯誤；

D.N層有4s；4p、4d、4f四個能級；故D正確。

綜上所述；答案為C。

【點(diǎn)睛】

第幾能層，就有幾個能級。2、B【分析】【詳解】

A、BF3中；B原子的族序數(shù)+成鍵數(shù)=3+3=6，所以不滿足所有原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)A錯誤；

B、PCl5中；P原子的族序數(shù)+成鍵數(shù)=5+5=10，所以不滿足所有原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)B錯誤；

C；HCl分子中H原子最外層滿足2電子結(jié)構(gòu)；選項(xiàng)C錯誤；

D、CF2Cl2中；C原子的族序數(shù)+成鍵數(shù)=4+4=8，F(xiàn)和Cl原子的族序數(shù)+成鍵數(shù)=7+1=8所以滿足所有原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)D正確；

答案選D。3、B【分析】【分析】

A．先求出中心原子的價層電子對數(shù)；再判斷微粒構(gòu)型；

B．SF6中硫原子最外層有6個電子；和氟原子之間有6對完全相同的成鍵電子對；

C．先求出中心原子的價層電子對數(shù)；再判斷雜化類型；

D．先求出中心原子的價層電子對數(shù)；再判斷微粒構(gòu)型。

【詳解】

A．ClO3—中Cl的價層電子對數(shù)=3+（7+1-2×3）/2=4；含有一個孤電子對，則離子的空間構(gòu)型為三角錐形，A錯誤；

B．SF6中S-F含有一個成鍵電子對，硫原子最外層有6個電子，和氟原子之間有6對完全相同的成鍵電子對，所以SF6中含有6個S-F鍵；則分子中有6對完全相同的成鍵電子對，B正確；

C．BF3中B的價層電子對數(shù)=3+（3-1×3）/2=3，中心原子為sp2雜化；PCl3中P的價層電子對數(shù)=3+（5-1×3）/2=4，所以中心原子均為sp3雜化；C錯誤；

D．BeCl2中Be的價層電子對數(shù)=2+（2-1×2）/2=2，為直線形；SnCl2中Sn的價層電子對數(shù)=2+（4-1×2）/2=3；空間構(gòu)型為V形，D錯誤。答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查分子的構(gòu)型、原子雜化方式判斷等知識點(diǎn)，側(cè)重考查基本理論，難點(diǎn)是判斷原子雜化方式，知道孤電子對個數(shù)的計算方法，為易錯點(diǎn)，題目難度中等。4、B【分析】【詳解】

A、將二聚分子變成單分子，得AB3化學(xué)式；根據(jù)兩種元素都處于第三周期，元素A位于元素周期表第三周期第ⅢA族，故A正確；

B；該化合物是無機(jī)化合物的二聚分子；屬于共價化合物，在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，故B錯誤；

C；該化合物是無機(jī)化合物的二聚分子；屬于共價化合物，是分子晶體，故C正確；

D；該化合物是無機(jī)化合物的二聚分子；屬于共價化合物，Cl與Cl之間沒有形成非極性共價鍵，不含非極性鍵，由于形式8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故分子內(nèi)存在配位鍵，故D正確；

故答案選B。5、C【分析】【分析】

首先判斷中心原子形成的鍵數(shù)目；然后判斷孤對電子數(shù)目，以此判斷雜化類型，結(jié)合價層電子對互斥模型可判斷分子的空間構(gòu)型。

【詳解】

A．PCl3中P原子形成3個鍵，孤對電子數(shù)為(5?3×1)/2=1，則為sp3雜化；為三角錐形，A正確；

B．NH4+中N原子形成4個鍵，孤對電子數(shù)為(5－1－4×1)/2=0，則為sp3雜化；為正四面體型，B正確；

C．H2S分子中，S原子形成2個鍵，孤對電子數(shù)為(6?2×1)/2=2，則為sp3雜化；為V形，C錯誤；

D．SO2中S原子形成2個鍵，孤對電子數(shù)為(6?2×2)/2=1，則sp2雜化；為V形，D正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查原子雜化類型以及分子空間構(gòu)型的判斷，注意把握雜化類型和空間構(gòu)型的判斷方法。需要注意的是價層電子對互斥模型說明的是價層電子對的立體構(gòu)型，而分子的立體構(gòu)型指的是成鍵電子對的立體構(gòu)型，不包括孤電子對。①當(dāng)中心原子無孤電子對時，兩者的構(gòu)型一致；②當(dāng)中心原子有孤電子對時，兩者的構(gòu)型不一致。6、C【分析】【詳解】

固態(tài)水中和液態(tài)水中含有氫鍵和分子間作用力，當(dāng)雪花→水→水蒸氣主要是氫鍵和分子間作用力被破壞，但屬于物理變化，共價鍵沒有破壞，水蒸氣→氧氣和氫氣，為化學(xué)變化，破壞的是極性共價鍵，故答案為C。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A；根據(jù)相似相容原理；鹵化氫是極性分子易溶于極性溶劑水，不易溶于非極性溶劑四氯化碳，A正確；

B；碘是非極性分子易溶于汽油,微溶于水；B正確；

C；氯化鈉是離子化合物；易溶于水，不溶于食用油，C錯誤；

D；丁烷是有機(jī)物；易溶于煤油，難溶于水，D正確；

答案選C。8、A【分析】【詳解】

A.CO與CN—結(jié)構(gòu)相似；原子間均以三鍵相連，含有的σ鍵與π鍵個數(shù)此均為1:2，A正確；

B.根據(jù)VSEPR理論可知H2O、NH3、CH4分子內(nèi)孤對電子數(shù)依次減少（2；1、0）；對鍵合電子的斥力也越來越小，鍵角依次增大，B錯誤；

C.氯化銅中兩原子的電負(fù)性只差為1.1；形成的為極性共價鍵，故氯化銅為共價化合物，C錯誤；

D.HF比HCl更穩(wěn)定是因?yàn)镠F中H-F鍵的鍵能更大；D錯誤；

故答案選A。

【點(diǎn)睛】

氫鍵主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，與物質(zhì)的穩(wěn)定性無關(guān)。二、多選題(共7題，共14分)9、CD【分析】【詳解】

A．ls在K能層上；2s在L能層上，二者原子軌道能量不相近，不處于同一能級組，故A不符合題意；

B．2p在L能層上；3s在M能層上，二者原子軌道能量不相近，不處于同一能級組，故B不符合題意；

C．3s和3p都在M能層上；二者原子軌道能量相近，處于同一能級組，故C符合題意；

D．3d在M能層上；4s在N能層上，但由于4s的能量低于3d，電子在填充軌道時，先填充4s軌道，在填充3d軌道，因此二者原子軌道能量相近，處于同一能級組，故D符合題意；

答案選CD。10、AD【分析】【分析】

短周期元素的價電子數(shù)就是其最外層電子數(shù)，用m表示基態(tài)原子的價電子數(shù)，用n表示基態(tài)原子的未成對電子數(shù)，A元素m—n為8，說明A的最外層電子數(shù)為8，均已成對，故A只能是Ne或者Ar；B元素m—n為6，說明B的最外層電子數(shù)為7，6個已成對，故B只能是F或者Cl，同理推導(dǎo)出：C為O或S，D為N；C、B、Be或P、Si、Al、Mg，E為Na或Li、H，又A、B、C、D、E原子序數(shù)連續(xù)，故只能分別為Ne、F、O、N、Na，據(jù)此分析作答。

【詳解】

A．同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢，分析可知A為惰性氣體元素，其第一電離能在同周期中最大，故A>C；A錯誤；

B．據(jù)分析可知，E是Na為金屬元素，D是N為非金屬元素，故電負(fù)性E

C．據(jù)分析可知，E是Na，B是F，故原子序數(shù)：B

D．C是O；有2個未成對電子，而D是N，有3個未成對電子，故核外未成對電子數(shù)：C與D不相等，D錯誤；

故答案為：AD。11、AC【分析】【分析】

由圖示可以看出該結(jié)構(gòu)可以表示為[H4B4O9]m?，其中B為＋3價，O為?2價，H為＋1價，根據(jù)化合價判斷m值求解Xm?的化學(xué)式；根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價層電子對個數(shù)＝σ鍵個數(shù)＋孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)＝配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)＝(a?xb)，a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)，1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2號B形成3個鍵，則B原子為sp2雜化，4號B形成4個鍵，則B原子為sp3雜化；陰離子中含配位鍵，不含離子鍵，以此來解答。

【詳解】

A．H電子軌道排布式為1s1；處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，第一電離能為O＞H＞B，故A錯誤；

B．2，4代表B原子，2號B形成3個鍵，則B原子為sp2雜化，4號B形成4個鍵，則B原子為sp3雜化；故B正確；

C．2號B形成3個鍵；4號B形成4個鍵，其中1個鍵就是配位鍵，所以配位鍵存在4；5原子之間或4、6原子之間，故C錯誤；

D．觀察模型，可知Xm?是[H4B4O9]m?，依據(jù)化合價H為＋1，B為＋3，O為?2，可得m＝2，NamX的化學(xué)式為Na2B4O5(OH)4；故D正確；

故答案選AC。12、AC【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；W的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為0，則W為C或Si，根據(jù)W、X、Y形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)示意圖，X為O，則W為C，Y為+1價的陽離子，為Na元素；Z在同周期中原子半徑最小，Z為Cl元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析；W為C元素，X為O元素，Y為Na元素，Z為Cl元素。

A．同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑大?。汗蔄正確；

B．元素的非金屬性越強(qiáng)；電負(fù)性越大，電負(fù)性大?。篨＞Z，故B錯誤；

C．X為O元素；Y為Na元素，為活潑的非金屬和金屬元素，形成的化合物為離子化合物，故C正確；

D．化合物甲中陰離子為CO32-；C原子的價層電子對數(shù)=3，沒有孤對電子，空間構(gòu)型為平面三角形，故D錯誤；

故選AC。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．該分子為三角錐型結(jié)構(gòu)；正負(fù)電荷重心不重合，所以為極性分子，A錯誤；

B．PH3分子中P原子最外層有5個電子；其中3個電子和3個H原子形成共用電子對，所以該物質(zhì)中有1個未成鍵的孤對電子，B正確；

C．氮元素非金屬性強(qiáng)于磷元素，PH3中的P-H鍵的極性比NH3中N-H鍵的極性弱；C正確；

D．同種非金屬元素之間存在非極性鍵；不同非金屬元素之間存在極性鍵，所以P-H是極性鍵，D錯誤；

答案選BC。14、AC【分析】【分析】

根據(jù)題意，X原子M層上有2個未成對電子且無空軌道，則X的電子排布式為1s22s22p63s23p4，為S元素；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2，則Y的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，Y為Fe元素；Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道，則Z的電子排布式為1s22s22p2，為C元素；Q原子的L電子層的P能級上只有一對成對電子，Q的電子排布式為1s22s22p4，Q為O元素；T原子的M電子層上p軌道半充滿，T的電子排布式為1s22s22p63s23p3；則T為為P元素，據(jù)此分析。

【詳解】

A.元素Y和X的單質(zhì)分別是Fe；S；加熱的條件下生成FeS，A錯誤；

B.T和Z分別是P、C，它們形成的單質(zhì)有P4和金剛石；它們的分子構(gòu)型均為正四面體型，B正確；

C.X與Q形成的化合物SO2或SO3都為共價化合物；C錯誤；

D.ZQ2是為CO2，CO2是直線型分子，結(jié)構(gòu)式是O=C=O，結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷中心重合，則CO2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子；D正確。

答案選AC。15、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)均攤法，該晶胞中Fe原子的數(shù)目為=4，Mg原子的個數(shù)為8，F(xiàn)e、Mg原子個數(shù)之比=4：8=1：2，所以其化學(xué)式為Mg2Fe；故A正確；

B．金屬晶體中存在金屬鍵；該晶體屬于合金，屬于金屬晶體，所以只含金屬鍵，故B錯誤；

C．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，距離Mg原子最近且相等的Fe原子有4個，即Mg的配位數(shù)為4，而該晶體的化學(xué)式為Mg2Fe；所以Fe的配位數(shù)為8，故C錯誤；

D．晶胞中Fe原子個數(shù)為4，Mg原子個數(shù)為8，所以晶胞的質(zhì)量為=g；故D正確；

故答案為BC。三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【分析】

根據(jù)價電子數(shù)C=N+；計算出碳原子價層電子對數(shù)，再得出雜化方式和分子構(gòu)型。

【詳解】

根據(jù)價電子數(shù)C=N+，SCN－、NO2+具有相同的原子個數(shù)，價電子數(shù)總是16，因此他們的結(jié)構(gòu)與第二周期兩元素組成的CO2分子的結(jié)構(gòu)相同，CO2分子中碳原子價層電子對數(shù)為中心原子sp雜化，微粒呈直線形；故答案為：CO2；直線；sp?！窘馕觥竣?CO2②.直線③.sp17、略

【分析】【詳解】

P是15號元素，根據(jù)構(gòu)造原理，電子排布式為：1s22s22p63s23p3，簡化的電子排布式為：[Ne]3s23p3；

K是19號元素，根據(jù)構(gòu)造原理，電子排布式為：1s22s22p63s23p64s1，簡化的電子排布式為：[Ar]4s1；

Ge是32號元素，根據(jù)構(gòu)造原理，電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p2，簡化的電子排布式為：[Ar]3d104s24p2；

Zn是30號元素，根據(jù)構(gòu)造原理，電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s2，簡化的電子排布式為：[Ar]3d104s2；

Cr是24號元素，根據(jù)構(gòu)造原理，電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，簡化的電子排布式為：[Ar]3d54s1。

【點(diǎn)睛】

Cr價電子為3d54s1，處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定?！窘馕觥竣?[Ne]3s23p3②.[Ar]4s1③.[Ar]3d104s24p2④.[Ar]3d104s2⑤.[Ar]3d54s118、略

【分析】【分析】

⑴碳原子最外層含有4個電子；碳原子主要形成共價鍵，碳原子與碳原子可以形成單鍵；雙鍵或三鍵，也可形成碳鏈或碳環(huán)。

⑵分析苯分子和乙炔分子中每個碳原子價層電子對數(shù)。

【詳解】

⑴碳原子最外層含有4個電子；1個碳原子可以跟其他非金屬原子形成4個共價鍵，碳原子之間也能以共價鍵相結(jié)合，形成單鍵；雙鍵或三鍵，連接成穩(wěn)定的長短不一的碳鏈或含碳原子數(shù)不等的碳環(huán)，從而導(dǎo)致有機(jī)物種類紛繁，數(shù)量龐大；故答案為：4；4；共價；單；雙；三；碳鏈。

⑵苯分子中每個碳原子有三個共價鍵，沒有孤對電子，價層電子對數(shù)為3對，雜化方式是sp2；乙炔分子中每個碳原子有2個共價鍵，沒有孤對電子，價層電子對數(shù)為2對，雜化方式是sp；故答案為：sp2；sp。【解析】①.4②.4③.共價④.單⑤.雙⑥.三⑦.碳鏈⑧.sp2⑨.sp19、略

【分析】【分析】

（1）X元素基態(tài)原子的最外層有三個未成對電子；次外層有2個電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知，該元素是N元素；

（2）由元素Y基態(tài)原子的M層全充滿；N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知，Y為銅元素。

【詳解】

（1）由元素X基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知，X為N元素，電子排布式為1s22s22p3，電子排布圖為由核外電子排布規(guī)律可知，核外沒有運(yùn)動狀態(tài)完全相同的電子，則氮原子核外有7種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子；氮元素最低價氫化物的分子式為NH3，NH3為共價化合物，電子式為NH3分子中N原子的價層電子對數(shù)為4,孤對電子對數(shù)為1，則N原子采用的雜化方式為sp3雜化，NH3的分子立體構(gòu)型為三角錐形，故答案為：7；sp3；三角錐形；

（2）由元素Y基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子可知，Y為銅元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Cu失去1個電子形成Cu+離子，Cu+的外圍電子排布式為3d10；銅單質(zhì)為金屬晶體，晶體的堆積方式是面心立方最密堆積，配位數(shù)是12，空間利用率為74%，故答案為：銅；3d10；面心立方最密；12；74%?！窘馕觥竣?②.7③.④.sp3⑤.三角錐形⑥.銅⑦.3d10⑧.面心立方最密⑨.12⑩.74%20、略

【分析】【詳解】

NaCl型晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)；已知陽離子和陰離子是交替排列，所以5；7、8、9號4個球都是白球是不正確的，應(yīng)該將8號白球改為灰球，故答案為：8號白球改為灰球。

【點(diǎn)睛】

掌握氯化鈉型晶胞結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵，平時的學(xué)習(xí)中需要多積累?！窘馕觥?號白球改為灰球21、略

【分析】【詳解】

(1)由氯化鈉晶胞可知在此晶胞中應(yīng)有4個FexO，根據(jù)密度公式可得(56x＋16)×4/NA＝5.71×(4.28×10－8)3；解得x≈0.92。

(2)設(shè)晶體中的Fe2＋個數(shù)為y，根據(jù)化合物中電荷守恒的原則，即正電荷總數(shù)等于負(fù)電荷總數(shù)可得：2y＋3×(0.92－y)＝2，解得y＝0.76，所以可得Fe2＋所占分?jǐn)?shù)＝≈0.826。

(3)含F(xiàn)e3＋個數(shù)為0.92－0.76＝0.16，此晶體的化學(xué)式為

(4)根據(jù)氯化鈉的結(jié)構(gòu)可知與某個Fe2＋(或Fe3＋)距離最近且等距離的O2－位于面心處；圍成的空間幾何形狀是正八面體；

(5)由FexO晶體晶胞的結(jié)構(gòu)及晶胞的邊長可知，鐵離子間最短距離為面對角線的一半，即為×4.28×10－10m≈3.03×10－10m＝3.03×10－8cm?！窘馕觥?.920.826正八面體3.03×10－8四、原理綜合題(共1題，共8分)22、略

【分析】【分析】

(1)Ga是31號元素，處于第四周期IIIA族，結(jié)合構(gòu)造原理書寫核外電子排布式；As基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3；

(2)同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢；As原子4p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能共用同周期相鄰元素的；同周期主族元素自左而右電負(fù)性增大；

(3)GaCl3、GaBr3、GaI3均屬于分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高；F元素的電負(fù)性很強(qiáng)，GaF3的熔點(diǎn)超過1000℃，可能的原因是GaF3是離子晶體；

(4)Ga原子與周圍4個O原子形成4個共價鍵；草酸根中碳原子形成3個σ鍵；沒有孤電子對，雜化軌道數(shù)目為3；

(5)均攤法計算晶胞中Ga；As原子數(shù)目；再計算晶胞質(zhì)量，晶體密度=晶胞質(zhì)量÷晶胞體積。

【詳解】

(1)Ga是31號元素，處于第四周期IIIA族，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1，As基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3；4p軌道3個電子是未成對電子；

(2)同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢；As原子4p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素的，故第一電離能：As＞Se＞Ga，同周期主族元素自左而右電負(fù)性增大，故電負(fù)性：Se＞As＞Ga；

(3)GaCl3、GaBr3、GaI3均為分子晶體，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力增強(qiáng)，GaCl3、GaBr3、GaI3的熔沸點(diǎn)依次升高；F元素的電負(fù)性很強(qiáng)，GaF3的熔點(diǎn)超過1000℃，可能的原因是GaF3是離子晶體；

(4)Ga原子與周圍4個O原子形成4個共價鍵，鎵原子的配位數(shù)為4，草酸根中碳原子形成3個σ鍵，沒有孤電子對，雜化軌道數(shù)目為3，草酸根中碳原子的雜化軌道類型為sp2；

(5)晶胞中Ga原子數(shù)目=8×+6×=4、As原子數(shù)目=4，晶胞質(zhì)量=4×g，晶體密度=g/cm3?！窘馕觥縖Ar]3d104S24p1或1S22S22p63d104S24p13As>Se>GaSe>As>GaGaCl3、GaBr3、GaI3的熔沸點(diǎn)依次升高，原因是它們均為分子晶體，相對分子質(zhì)量依次增大GaF3是離子晶體4sp24×145/(0.565×10-7)3NA五、工業(yè)流程題(共1題，共4分)23、略

【分析】【分析】

廢水中砷元素主要以亞砷酸(