2025年冀教版高一化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版高一化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列反應(yīng)中，能用H++OH-═H2O表示的是（）

A.NaOH溶液和CO2的反應(yīng)。

B.Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)。

C.NaOH溶液和鹽酸的反應(yīng)。

D.氨水和稀H2SO4的反應(yīng)。

2、下列關(guān)于元素周期表的說法，錯誤的是A.元素周期表是元素按原子序數(shù)大小排列而成的B.元素原子的電子層數(shù)等于其所在周期的周期序數(shù)C.元素原子的最外層電子數(shù)等于其所在族的族序數(shù)D.元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式3、下列圖示關(guān)系不正確的是（）ABCD4、X，Y，Z，W，R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z，W，R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z，W原子的核外電子數(shù)之和與Y，R原子的核外電子數(shù)之和相等．下列說法正確的是（）A.元素Y，Z，W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B.元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C.元素Y，R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XmRD.元素W，R的最高價氧化物的水化物都是強(qiáng)酸5、下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.沙子硬度大，來源豐富，性質(zhì)穩(wěn)定，可用作混凝土中的填充材料B.可用過量氨水除去rm{MgCl_{2}}溶液中的rm{AlCl_{3}}C.工業(yè)上可用硫酸制化肥、農(nóng)藥、染料等D.在煤中加入一些生石灰可以減少燃煤產(chǎn)生的二氧化硫的排放6、下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.所有的化學(xué)反應(yīng)都釋放能量B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與化學(xué)鍵無關(guān)C.rm{NaOH}溶液與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)釋放能量D.rm{NH_{4}Cl}晶體與rm{Ba(OH)_{2}隆隴8H_{2}O}晶體反應(yīng)釋放能量7、對是否飲酒后駕車的檢測有多種方法，其中有一種化學(xué)方法是：讓司機(jī)呼出的氣體接觸載有經(jīng)過硫酸酸化處理的三氧化鉻的硅膠，若氣體中有乙醇rm{(}酒精rm{)}則發(fā)生反應(yīng)：rm{3C}rm{3C}rm{{,!}_{2}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{5}}rm{OH+2CrO}桔黃色rm{OH+2CrO}rm{{,!}_{3}}rm{(}桔黃色rm{)+3H}rm{{,!}_{4}xrightarrow[]{}}rm{(}rm{)+3H}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}xrightarrow[]{}

}rm{3CH}rm{3CH}rm{{,!}_{3}}藍(lán)綠色rm{CHO+Cr}rm{CHO+Cr}rm{{,!}_{2}}使檢測儀變色從而得知司機(jī)是否飲酒，則下列說法正確的是A.rm{(SO}在反應(yīng)中被氧化B.rm{(SO}變?yōu)閞m{{,!}_{4}}發(fā)生了氧化反應(yīng)C.rm{)}的氧化性強(qiáng)于rm{)}D.在檢測中，每有rm{{,!}_{3}}乙醇反應(yīng)，就有rm{(}藍(lán)綠色rm{)+6H}電子轉(zhuǎn)移rm{(}8、下列關(guān)于如圖所示實(shí)驗(yàn)的說法正確的是rm{(}rm{)}

A.甲、丙兩液體均可產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B.乙中產(chǎn)生的氣泡能使rm{BaCl_{2}}溶液變渾濁C.若忽略溶液體積的變化，則燒杯中rm{c(Cl^{-})}不變D.若將rm{CaC0_{3}}換成rm{CaS0_{4}}也可得到相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是。實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論rm{A}加熱的鋁箔熔化，但液態(tài)的鋁不滴落熔點(diǎn)：氧化鋁rm{>}鋁rm{B}溶液中加入鹽酸酸化的rm{BaCl_{2}}溶液有白色沉淀生成該溶液中一定含有rm{SO_{4}^{2-}}rm{C}硅酸鈉溶液能使酚酞試液變紅硅酸鈉溶液呈堿性rm{D}常溫下，銅與冷的濃rm{H_{2}SO_{4}}不反應(yīng)銅與濃硫酸發(fā)生鈍化A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}10、下列敘述中，正確的是()A.共價化合物不可能含有離子鍵B.rm{CCl_{4}}和rm{NH_{3}}都是只含有非極性鍵的共價化合物C.rm{Na_{2}O_{2}}是含有非極性鍵的離子化合物D.rm{CaO}和rm{NaCl}晶體熔化時要破壞離子鍵11、最近日本科學(xué)家確認(rèn)世界上還存在的另一種“分子足球”rm{N_{60}}它與rm{C_{60}}的結(jié)構(gòu)相似rm{.}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{N_{60}}和rm{N_{2}}是同素異形體B.rm{N_{60}}中氮原子之間由共價鍵結(jié)合C.rm{N_{60}}高溫或撞擊后應(yīng)該生成rm{N_{2}}D.rm{N_{60}}和rm{{,!}^{14}N}都是氮的同位素12、在1L密閉容器中通入2mol氨氣，在一定溫度下，發(fā)生下列反應(yīng)：2NH3N2+3H2，達(dá)到平衡時，容器內(nèi)N2的百分含量為a%，若維持容器的體積和溫度都不變，分別通入下列幾組物質(zhì)，達(dá)到平衡時，容器內(nèi)N2的含量仍為a%的是（）A.3molH2和1molN2B.2molNH3和1molN2C.2molN2和3molH2D.0.1molNH3，0.95molN2和2.85molH213、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是：A.室溫下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)＝c(H＋)B.0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(OH－)>c((HCO3－)>c(H＋)C.Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)+2c(H2CO3)D.25℃時，pH＝4.75、濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)3COOH)＋c(H＋)14、處理煙氣中的SO2，可以采用堿吸-電解法，其流程如圖：模擬過程Ⅱ如圖，下列推斷正確的是（）

A.膜1為陽離子交換膜，膜2為陰離子交換膜B.SO2是含有極性鍵的極性分子C.a極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑D.若收集22.4L的P(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則有2molN離子移向右室15、工業(yè)上可利用如圖所示電解裝置吸收和轉(zhuǎn)化SO2（A、B均為惰性電極），下列說法正確的是（）

A.B極為電解池的陽極B.B極區(qū)吸收5molSO2，則A極區(qū)生成25molS2OC.B極區(qū)電解液為稀硫酸，電解一段時間后硫酸濃度增大D.A極的電極反應(yīng)為2SO-2e-+4H+=S2O+2H2O16、反應(yīng)rm{4NH_{3}+5O_{2}=4NO+6H_{2}O}在rm{5L}的密閉容器中進(jìn)行，rm{30s}后，rm{NO}的物質(zhì)的量增加了rm{0.3mol}則此反應(yīng)的平均速率可表示為rm{(}rm{)}A.rm{v(O_{2})=0.0025mol/(L?s)}B.rm{v(NO)=0.008}rm{mol/(L?s)}C.rm{v(H_{2}O)=0.003}rm{mol/(L?s)}D.rm{v(NH_{3})=0.002}rm{mol/(L?s)}評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)17、燃料的發(fā)展促進(jìn)了人類文明的不斷進(jìn)步．

（1）天然氣、____和煤被稱為“化石燃料”．煤燃燒時產(chǎn)生的溶于水形成酸雨的氣體。

是____（填序號）．

A．SO2B．COC．CO2D．NO2

（2）在農(nóng)村利用秸稈、雜草、人畜糞便等產(chǎn)生的沼氣，沼氣的主要成分是甲烷，甲烷的化學(xué)式為____．

（3）罐裝液化石油氣的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等，因此液化石油氣屬于____（“純凈物”或“混合物”）．

（4）氫氣是最清潔的燃料，用化學(xué)方程式表示其原因____．

18、將下列物質(zhì)進(jìn)行分類：①H與H②O2與O3③乙醇與甲醚（CH3-O-CH3）④H2O與D2O⑤CH3CH2CH2CH2CH3與CH3-CH（CH3）-CH3⑥C60與C70

（1）互為同位素的是______（填編號；下同）；

（2）互為同素異形體的是______；

（3）互為同分異構(gòu)體的是______；

（4）互為同系物的是______．19、寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：rm{壟脜}銅與稀硝酸反應(yīng)：___________________________________________________________rm{壟脝NH{,!}_{4}Cl}受熱易分解：__________________________________________________________rm{壟脟Mg}與沸水反應(yīng)：___________________________________________________________20、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)。據(jù)圖回答下列問題：(1)寫出A、C、D的結(jié)構(gòu)簡式：A________，C________，D________。(2)寫出①②兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：①________________________________(反應(yīng)類型____________)。②________________________________(反應(yīng)類型____________)。21、在一定條件下，可逆反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，經(jīng)測得平衡時c(A)=0.5mol?L-1，c(B)=0.1mol?L-1，c(C)=1.6mol?L-1，若A、B、C的起始濃度分別以amol?L-1，bmol?L-1，cmol?L-1表示，請回答：（1）a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_________。（2）a的取值范圍是_________。22、溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：rm{SO_{4}^{2-}}rm{SO_{3}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{Cl^{-}}．

rm{(1)}當(dāng)溶液中有大量rm{H^{+}}存在時；則不可能有______存在．

rm{(2)}當(dāng)溶液中有大量rm{Ba^{2+}}存在時；溶液中不可能有______存在．

rm{(3)}當(dāng)溶液中有rm{Ba^{2+}}和______陽離子存在時，上述所有陰離子都不可能存在．23、下圖是某學(xué)生用自來水制取少量蒸餾水的簡易裝置，rm{(}加熱及固定儀器略rm{)}其原理與教材中的實(shí)驗(yàn)完全相同。回答下列問題：rm{(1)}左邊大試管中要加入幾片碎瓷片，其作用是____。rm{(2)}該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長，其作用是____________；rm{(3)}燒杯中還要盛有的物質(zhì)是____，其作用是：。評卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)24、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，常混有大量的SO2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。評卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共16分)25、如圖為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置。

請回答：rm{(1)}檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法是________。rm{(2)}濃硫酸的作用是________。rm{(3)}下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法中；正確的是________。

A.向rm{a}試管中加入沸石；其作用是防止加熱時液體暴沸。

B.飽和碳酸鈉溶液可以除去產(chǎn)物中混有的乙酸。

C.乙酸乙酯是一種無色透明；密度比水大的油狀液體。

D.若原料為rm{CH_{3}COOH}和rm{CH_{3}CH_{2}^{18}OH}則乙酸乙酯中不含rm{{,!}^{18}O}26、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究溴苯的制取并檢驗(yàn)其產(chǎn)物溴化氫。查閱資料得：rm{壟脵}已知溴化氫與氯化氫一樣，極易溶于水，難溶于有機(jī)溶劑；rm{壟脷}液溴易揮發(fā)，溴易溶于有機(jī)溶劑四氯化碳、苯等；rm{壟脹}三溴化鐵極易潮解，密封保存。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如圖rm{1}所示。已知溴化氫與氯化氫一樣，極易溶于水，難溶于有機(jī)溶劑；rm{壟脵}液溴易揮發(fā)，溴易溶于有機(jī)溶劑四氯化碳、苯等；rm{壟脷}三溴化鐵極易潮解，密封保存。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如圖rm{壟脹}所示。

rm{1}試劑是苯與________rm{(1)X}填“濃溴水”“稀溴水”或“液溴”rm{(}的混合物。rm{)}裝置的作用是____________________________，rm{(2)B}填字母四氯化碳可以用________rm{(}填字母rm{)}替代。替代。A.水rm{(}苯rm{)}氯仿rm{B.}三氯甲烷rm{C.}rm{(}該方案有明顯的缺陷，若不改進(jìn)，其后果是________。有人提出rm{)}裝置用圖rm{(3)}中甲、乙、丙、丁裝置替換，你認(rèn)為可以替換的裝置是________。rm{C}上述裝置改進(jìn)后，為了檢驗(yàn)苯與溴反應(yīng)生成了溴化氫，下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的有________rm{2}填字母rm{(4)}A.向吸收后的溶液中滴加紫色石蕊溶液B.向吸收后的溶液中滴加碳酸氫鈉溶液C.向吸收后的溶液中滴加硝酸銀溶液D.向吸收后的溶液中加入鈉粒請你再設(shè)計(jì)一種不同于上述方法的實(shí)驗(yàn)方案：________________rm{(}簡述實(shí)驗(yàn)原理rm{)}rm{(}實(shí)驗(yàn)完畢后，從rm{)}裝置中分離、提純溴苯，設(shè)計(jì)流程如圖rm{(5)}所示：rm{A}操作Ⅰ所需要的玻璃儀器有_______________________；rm{3}rm{壟脵}設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)水洗是否達(dá)到目的：____________________________________。操作Ⅱ的注意事項(xiàng)是______________________________。圖rm{壟脷}所示流程中“固體”的化學(xué)式為________。rm{壟脹}評卷人得分六、綜合題(共4題，共40分)27、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

28、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題29、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

30、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】

A、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，不能用H++OH-=H2O表示；故A錯誤；

B、Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)生成的硫酸鋇是難溶解的物質(zhì)；故B錯誤；

C、氫氧化鈉是強(qiáng)堿，鹽酸是強(qiáng)酸，生成的氯化鈉是易溶于水的鹽，能用H++OH-=H2O表示；故C正確；

D、氨水是弱堿，和鹽酸的反應(yīng)不能用H++OH-=H2O表示；故D錯誤．

故選C．

【解析】【答案】離子方程式H++OH-=H2O表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的一類反應(yīng)．

2、C【分析】【解析】【答案】C3、B【分析】試題分析：A、中和熱和燃燒熱都屬于反應(yīng)熱，正確；B、能源包括一次能源和二次能源，二者不重合，錯誤；C、氧化還原反應(yīng)可以是吸熱反應(yīng)，也可以是放熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，正確；D、沼氣是一種新能源，利用太陽輻射的能量，屬于可再生能源，正確?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)熱與燃燒熱、中和熱的關(guān)系，能源的分類，氧化還原反應(yīng)與吸熱放熱反應(yīng)的關(guān)系?！窘馕觥俊敬鸢浮緽4、C【分析】【解答】解：A、從題目所給的條件可以看出X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是Al元素，R是S元素．Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子（O2﹣、Na+、Al3+）；根據(jù)核外電子排布相同的微粒，半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減小，其半徑依次減小，故A錯誤；

B、X和Y元素能形成2種化合物，X2Y（H2O）和X2Y2（H2O2）；故B錯誤；

C、元素Y、R分別與元素X形成的化合物是氫化物，因?yàn)閅（O元素）和R（S元素）的非金屬性強(qiáng)弱：Y＞R，所以對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性：XmY＞XmR；故C正確；

D、W元素最高價氧化物的水化物是Al（OH）3，是弱堿，而R元素最高價氧化物的水化物是H2SO4；是強(qiáng)酸，故D錯誤．

故選C．

【分析】X是周期表中原子半徑最小的元素；應(yīng)為H元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，應(yīng)為O元素；根據(jù)Z；W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，則R為S元素；Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，則Z、W原子的核外電子數(shù)之和為8+16=24，又Z、W、處于同一周期，應(yīng)為第三周期，分別為Na和Al元素．

其中：

A；根據(jù)核外電子排布相同的微粒；半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減小進(jìn)行判斷；

B、根據(jù)推斷得知X和Y分別為H和O元素，可知形成的常見化合物有H2O和H2O2；

C；根據(jù)非金屬強(qiáng)弱判斷氫化物的穩(wěn)定性；

D、根據(jù)金屬性和非金屬性判斷堿和酸的強(qiáng)弱．5、B【分析】解：rm{A.}沙子的成分為二氧化硅；為原子晶體，則硬度大，來源豐富，性質(zhì)穩(wěn)定，可用作混凝土中的填充材料，故A正確；

B.氨水與二者均反應(yīng)生成沉淀，不能除雜，可利用過量rm{NaOH}過濾后加鹽酸除雜；故B錯誤；

C.硫酸為重要的化工原料；則工業(yè)上可用硫酸制化肥；農(nóng)藥、染料等，故C正確；

D.生石灰與二氧化硫反應(yīng)；減少二氧化硫的排放，則可減少污染，故D正確；

故選B．

A.沙子的成分為二氧化硅；為原子晶體；

B.氨水與二者均反應(yīng)生成沉淀；

C.硫酸為重要的化工原料；

D.生石灰與二氧化硫反應(yīng)；減少二氧化硫的排放．

本題考查環(huán)境保護(hù)及混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)與用途是解本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．【解析】rm{B}6、C【分析】【分析】該題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。【解答】A.化學(xué)反應(yīng)中常常伴隨著能量的變化；通常表現(xiàn)為熱量的變化，熱量的變化包括熱量的釋放和吸收，故A錯誤．

B.化學(xué)反應(yīng)中能量變化是由化學(xué)鍵的變化引起的；故B錯誤．

C.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)屬于中和反應(yīng)；中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中釋放能量，故C正確．

D.反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物與生成物總能量的相對大??；氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D錯誤．

故選C?！窘馕觥縭m{C}7、A【分析】【分析】本題考查了氧化還原反應(yīng)的知識，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，難度不大?！窘獯稹緼.rm{C_{2}H_{5}OH隆煤CH_{3}CHO}rm{C}的化合價由rm{-4隆煤-2}發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，故A正確；B.rm{CrO_{3}}變?yōu)閞m{Cr_{2}(SO_{4})_{3}}rm{Cr}化合物降低，發(fā)生了還原反應(yīng)，故B錯誤；C.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，是rm{CrO_{3}}氧化劑，rm{CH_{3}CHO}是氧化產(chǎn)物，因此rm{CH_{3}CHO}的氧化性弱于rm{CrO_{3}}故C錯誤；D.rm{C_{2}H_{5}OH隆煤CH_{3}CHO}rm{C}的化合價由rm{-4隆煤-2}每有rm{1mol}乙醇反應(yīng)，失去rm{2mol}電子，故D錯誤。故選A?！窘馕觥縭m{A}8、C【分析】解：rm{A.}甲為三氯化鐵溶液；溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，丙中最終所得紅褐色液體為氫氧化鐵膠體，膠體具有“丁達(dá)爾效應(yīng)”，故A錯誤；

B.氯化鐵溶液中鐵離子水解顯酸性，和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣泡是rm{CO_{2}}氣體，二氧化碳與氯化鈣不反應(yīng)，所以不能使rm{BaCl_{2}}溶液變渾濁；故B錯誤；

C.鐵離子水解顯酸性，碳酸鈣和酸反應(yīng)促進(jìn)水解形成氫氧化鐵膠體，最終所得紅褐色液體為氫氧化鐵膠體，燒杯中rm{c(Cl^{-})}不發(fā)生變化；故C正確；

D.rm{CaS0_{4}}與氫離子不反應(yīng)，所以若將rm{CaC0_{3}}換成rm{CaS0_{4}}不會產(chǎn)生氣泡；則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同，故D錯誤；

故選C．

A.氯化鐵水解形成氫氧化鐵膠體；膠體具有“丁達(dá)爾效應(yīng)”；

B.氯化鐵溶液中鐵離子水解顯酸性；和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳；

C.rm{Fe^{3+}+3H_{2}O?Fe(OH)_{3}(}膠體rm{)+3H^{+}}碳酸鈣和酸反應(yīng)促進(jìn)水解形成氫氧化鐵膠體，燒杯中rm{c(Cl^{-})}不發(fā)生變化；

D.rm{CaS0_{4}}與氫離子不反應(yīng)．

本題考查了鹽類水解原理、影響水解平衡的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和解決問題的能力．【解析】rm{C}二、多選題(共8題，共16分)9、AC【分析】【分析】本題考查離子的檢驗(yàn)、鋁的性質(zhì)、銅的性質(zhì)、硅酸鹽的性質(zhì)，題目難度不大。【解答】A.鋁的表面有一層致密的氧化鋁保護(hù)膜，熔點(diǎn)：氧化鋁rm{>}鋁，所以加熱的鋁箔熔化，但液態(tài)的鋁不滴落，故A正確；鋁，所以加熱的鋁箔熔化，但液態(tài)的鋁不滴落，故A正確；

rm{>}

B.溶液中可能含有氯離子，故B錯誤；，故C正確；C.酚酞試液變紅，說明硅酸鈉溶液呈堿性

故選AC。

D.鈍化屬于化學(xué)反應(yīng)，故D錯誤?！窘馕觥縭m{AC}10、ABCD【分析】略【解析】rm{ABCD}11、ABC【分析】解：rm{A.N_{60}}與rm{N_{2}}符合同素異形體的概念，rm{N_{60}}與rm{N_{2}}互為同素異形體；故A正確；

B.rm{N_{60}}中只含氮原子；原子之間由共價鍵結(jié)合，故B正確；

C.rm{N_{60}}在高溫和撞擊后釋放巨大能量，說明生成了rm{N}元素的很穩(wěn)定的形式，而熟知的rm{N}最穩(wěn)定存在形式就是rm{N_{2}}故C正確；

D.rm{N_{60}}是單質(zhì)，rm{{,!}^{14}N}是氮的同位素；故D錯誤．

故選ABC．

A.同素異形體是同元素組成的不同單質(zhì)；

B.原子通過共用電子對形成的化學(xué)鍵叫做共價鍵；非金屬元素原子之間形成的一般是共價鍵；

C.rm{N_{60}}在高溫和撞擊后釋放巨大能量，說明生成了rm{N}元素的很穩(wěn)定的形式；

D.同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同元素的不同原子．

本題考查了同位素、同素異形體概念的應(yīng)用以及化學(xué)鍵，主要是概念的理解，題目難度不大．【解析】rm{ABC}12、AD【分析】【分析】

反應(yīng)2NH3?3H2+N2，在恒溫恒容下，達(dá)到平衡時，容器內(nèi)N2的百分含量也為a%，說明與原平衡是等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊，滿足n(NH3)=2mol即可；據(jù)此進(jìn)行分析。

【詳解】

根據(jù)等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊，滿足n(NH3)=2mol，則達(dá)到平衡時，容器內(nèi)N2的百分含量為a%；

A．3molH2+1molN2按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊可得：n(NH3)=2mol，與初始量2molNH3相同；屬于等效平衡，故A符合題意；

B．2molNH3+1molN2與初始量2molNH3不相同，則不屬于等效平衡，達(dá)到平衡時，容器內(nèi)N2的百分含量不是a%；故B不符合題意；

C．2molN2+3molH2按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊，可得：n(NH3)=2mol、n(N2)=1mol；與初始加入物質(zhì)不同，不是等效平衡，故C不符合題意；

D．0.1molNH3+0.95molN2+2.85molH2，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊可得：n(NH3)=2mol，與初始量2molNH3相同；屬于等效平衡，故D符合題意；

答案選AD。13、AC【分析】【詳解】

A、室溫下，向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，如加入等物質(zhì)的量的NaOH，溶液呈酸性，若呈中性，則加入的NaOH應(yīng)多于硫酸氫銨，但小于硫酸氫銨物質(zhì)的量的2倍，溶液中存在NH4+和NH3·H2O，故有c(Na＋)>c((SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)＝c(H＋)；故A正確；

B、NaHCO3溶液中，OH-是由HCO3-水解和水的電離所生成的，但是這些都是微弱的，HCO3-的濃度應(yīng)大于OH-濃度；故B錯誤；

C、由電荷守恒有：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），由物料守恒可得：c（Na+）=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3），合并可得c(OH－)－c(H＋)＝c((HCO3－)+2c(H2CO3)；故C正確；

D、25C時，pH=4.75、濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa的混合液為酸性，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，則溶液中c（CH3COO-）>c（Na+）>c（CH3COOH），根據(jù)電荷守恒可得：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），由于c（Na+）>c（CH3COOH），則c（CH3COO-）+c（OH-）>c（CH3COOH）+c（H+）；故D錯誤；

故選AC。14、AB【分析】【詳解】

A．b電極上稀硫酸轉(zhuǎn)化為濃硫酸，過程中SO42-的量增大，則是由SO32-轉(zhuǎn)化得到，發(fā)生反應(yīng)SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+，則膜2應(yīng)為陰離子交換膜；a電極上稀NaOH溶液轉(zhuǎn)化為濃NaOH溶液，過程中OH-濃度增大，則發(fā)生電極反應(yīng)2H2O+2e-=2OH-+H2↑；膜1應(yīng)為陽離子交換膜，A正確；

B．SO2分子中的S=O鍵是極性共價鍵，由于分子中正、負(fù)電荷重心不重合，因此SO2屬于極性分子；B正確；

C．a(chǎn)電極上稀NaOH溶液轉(zhuǎn)化為濃NaOH溶液，過程中OH-濃度增大，且反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，則應(yīng)發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑；C錯誤；

D．a(chǎn)電極發(fā)生電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，若收集22.4LP(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，即收集標(biāo)況下H2的的物質(zhì)的量n(H2)==1mol，根據(jù)電極反應(yīng)式可知轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，b電極發(fā)生反應(yīng)：SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+，根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知有1molSO32-通過膜2進(jìn)入右室；D錯誤；

故合理選項(xiàng)是AB。15、AC【分析】【分析】

根據(jù)題目所示的電解池裝置，左側(cè)A極區(qū)流入亞硫酸根流出連二亞硫酸根，此時A極區(qū)S元素化合價降低，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，因此A極為陰極，A極的電極方程式為2SO+2e-+4H+=S2O+2H2O；右側(cè)B極區(qū)流入二氧化硫流出硫酸，此時B極區(qū)S元素化合價升高，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，因此B極為陽極，B極的電極方程式為SO2+2H2O-2e-=SO+4H+；據(jù)此分析。

【詳解】

A．A極處加入SO產(chǎn)生S2O硫元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，則A極為電解池陰極，B極為電解池陽極，A正確；

B．B極區(qū)吸收5molSO2，生成H2SO4，硫元素化合價升高2價，轉(zhuǎn)移電子5mol×2=10mol，根據(jù)得失電子守恒，則陰極也轉(zhuǎn)移10mol電子，2SO~S2O~2e-，則A極區(qū)生成5molS2OB錯誤；

C．B極區(qū)電解液為稀硫酸，電解過程中SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4；則電解一段時間后硫酸濃度增大，C正確；

D．A極處加入產(chǎn)生S2O電解過程中硫元素化合價降低，則A極的電極反應(yīng)為2SO+2e-+4H+=S2O+2H2O；D錯誤；

故選AC。16、ACD【分析】解：半分鐘后rm{NO}的物質(zhì)的量增加了rm{0.3mol}所以用rm{NO}表示的反應(yīng)速率為rm{v(NO)=dfrac{dfrac{0.3mol}{5L}}{30s}=0.002mol/(L?s)}．

A、根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以rm{v(O_{2})=dfrac{5}{4}v(NO)=隆脕0.002mol/(L?s)=0.0025mol/(L?s)}故A正確；

B、半分鐘后rm{v(NO)=dfrac{dfrac

{0.3mol}{5L}}{30s}=0.002mol/(L?s)}的物質(zhì)的量增加了rm{v(O_{2})=dfrac

{5}{4}v(NO)=隆脕0.002mol/(L?s)=0.0025mol/(L?s)}所以用rm{NO}表示的反應(yīng)速率為rm{0.3mol}故B錯誤；

C、根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以rm{NO}故C正確；

D、根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以rm{v(NO)=0.002mol/(L?s)}故D正確．

故選ACD．

根據(jù)rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}}計(jì)算rm{v(H_{2}O)=1.5v(NO)=1.5隆脕0.002mol/(L?s)=0.003mol/(L?s)}在根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算用其它物質(zhì)表示的反應(yīng)速率．

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，難度不大，注意反應(yīng)速率計(jì)算常用兩種方法定義法與化學(xué)計(jì)量數(shù)法，根據(jù)情況選擇使用．rm{v(NH_{3})=v(NO)=0.002mol/(L?s)}【解析】rm{ACD}三、填空題(共7題，共14分)17、略

【分析】

（1）三大化石燃料是煤；石油、天然氣；煤燃燒產(chǎn)生有害氣體二氧化硫、二氧化氮是造成酸雨的兩大主要?dú)怏w；故答案為：石油；AD；

（2）甲烷的化學(xué)式為CH4，故答案為：CH4；

（3）混合物含有多種物質(zhì)；純凈物含有一種物質(zhì)，石油氣的主要成分是丙烷；丁烷、丙烯、丁烯等多種物質(zhì)，是混合物，故答案為：混合物；

（4）氫氣的燃燒產(chǎn)物是水，條件是點(diǎn)燃，其方程式為：2H2+O2═2H2O，故答案為：2H2+O2═2H2O．

【解析】【答案】（1）煤；石油和天然氣屬于三大化石燃料；都屬于不可再生的能源．煤燃燒的產(chǎn)物中氮與硫的氧化物常是形成酸雨的有害氣體；

（2）依據(jù)所學(xué)書寫甲烷的化學(xué)式；

（3）混合物含有多種物質(zhì)；純凈物含有一種物質(zhì)據(jù)此回答即可；

（4）氫氣的燃燒產(chǎn)物是水；據(jù)此書寫即可．

18、略

【分析】解：（1）只有①11H與13H符合具有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)的原子；互為同位素，故答案為：①；

（2）只有②O2與O3⑥C60與C70符合同種元素的不同單質(zhì)；互為同素異形體，故答案為：②⑥；

（3）只有③乙醇與甲醚（CH3-O-CH3）符合分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物；互為同分異構(gòu)體，故答案為：③；

（4）只有⑤均為烷烴，符合結(jié)構(gòu)相似，組成相差n個CH2原子團(tuán)的有機(jī)物；二者互為同系物，故答案為：⑤；

故答案為：①；②⑥；③；⑤．

（1）具有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)的原子；互為同位素；

（2）同種元素的不同單質(zhì)；互為同素異形體；

（3）分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物；互為同分異構(gòu)體；

（4）結(jié)構(gòu)相似，組成相差n個CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物；官能團(tuán)的數(shù)目；種類應(yīng)相同．

本題考查同位素、同系物、同分異構(gòu)體的概念與辨析，題目難度不大，注意把握概念的內(nèi)涵與外延．【解析】①；②⑥；③；⑤19、⑴3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

⑵NH4ClNH3↑+HCl↑

⑶Mg+2H2O(沸水)=Mg(OH)2+H2↑【分析】【分析】本題考查重要化學(xué)方程式的書寫，題目難度不大。【解答】rm{壟脜}銅與稀硝酸反應(yīng)：rm{3Cu+8HNO_{3}=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO隆眉+4H_{2}O}rm{3Cu+8HNO_{3}=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO隆眉+4H_{2}O}故答案為：rm{3Cu+8HNO_{3}=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO隆眉+4H_{2}O}rm{壟脝}rm{NH}rm{NH}受熱易分解：rm{{,!}_{4}}rm{{,!}_{4}}rm{Cl}rm{Cl}rm{NH}rm{NH}rm{{,!}_{4}}故答案為：rm{{,!}_{4}}rm{Cl}rm{Cl}rm{overset{?}{=}}rm{overset{?}{=}}rm{NH}rm{NH}rm{{,!}_{3}}與沸水反應(yīng)：rm{{,!}_{3}}沸水rm{隆眉+HCl隆眉}rm{隆眉+HCl隆眉}故答案為：rm{NH}沸水rm{NH}

rm{{,!}_{4}}【解析】rm{壟脜}rm{壟脜}rm{3Cu+8HNO_{3}=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO隆眉+4H_{2}O}rm{壟脝}rm{壟脝}rm{NH}rm{NH}rm{{,!}_{4}}rm{{,!}_{4}}rm{Cloverset{?}{=}}rm{Cloverset{?}{=}}沸水20、略

【分析】根據(jù)烴A的用途知A為乙烯，則B為CH3CH3，C為CH3CH2Cl，D為CH3CH2OH，其中化學(xué)反應(yīng)①為CH2=CH2＋H2CH3CH3，化學(xué)反應(yīng)②為CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)CH2=CH2CH3CH2ClCH3CH2OH(2)CH2=CH2＋H2CH3CH3加成反應(yīng)CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl加成反應(yīng)21、略

【分析】【解析】【答案】（1）a=b+0.4（2）0.4＜a＜1.3（每空5分，共10分）22、SO32-、CO32-；SO42-、SO32-、CO32-；Ag+【分析】解：rm{(1)}當(dāng)溶液中有大量rm{H^{+}}存在時，rm{SO_{3}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}與rm{H^{+}}反應(yīng)生成氣體而不能大量存在，故答案為：rm{SO_{3}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}

rm{(2)}當(dāng)溶液中有大量rm{Ba^{2+}}存在時，rm{SO_{4}^{2-}}rm{SO_{3}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}與rm{Ba^{2+}}分別反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在；

故答案為：rm{SO_{4}^{2-}}rm{SO_{3}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}

rm{(3)}當(dāng)溶液中有rm{Ba^{2+}}時，rm{SO_{4}^{2-}}rm{SO_{3}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}不能大量存在，當(dāng)溶液含有rm{Ag^{+}}離子時，rm{Cl^{-}}不能大量存在；

故答案為：rm{Ag^{+}}．

rm{(1)}當(dāng)溶液中有大量rm{H^{+}}存在時，與rm{H^{+}}反應(yīng)的離子不能大量存在；

rm{(2)}當(dāng)溶液中有大量rm{Ba^{2+}}存在時，與rm{Ba^{2+}}反應(yīng)的離子不能大量存在；

rm{(3)}當(dāng)溶液含有rm{Ag^{+}}離子時，rm{Cl^{-}}不能大量存在．

本題考查離子共存問題，題目難度不大，注意常見生成沉淀或氣體的離子之間的反應(yīng)．【解析】rm{SO_{3}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{SO_{3}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{Ag^{+}}23、（1）防止液體暴沸（2）冷凝水蒸氣（3）冰水混合物增強(qiáng)冷凝效果【分析】【分析】本題考查實(shí)驗(yàn)室制備蒸餾水操作，題目簡單，本題注意實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)，學(xué)習(xí)中注意正確操作方法和實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)。【解答】rm{(1)}左邊大試管中要加入幾片碎瓷片；其作用是防止液體暴沸；

故答案為：防止液體暴沸；

rm{(2)}該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長；其作用是冷凝水蒸氣；

故答案為：冷凝水蒸氣；

rm{(3)}為了增強(qiáng)冷凝效果，可以用冰水混合物使水蒸氣充分冷凝，增強(qiáng)冷凝效果，故答案為：冰水混合物；增強(qiáng)冷凝效果?！窘馕觥縭m{(1)}防止液體暴沸rm{(1)}冷凝水蒸氣rm{(2)}冰水混合物rm{(2)}rm{(3)}四、判斷題(共1題，共7分)24、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個數(shù)守恒書寫方程式．五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共16分)25、（1）連接好裝置，將導(dǎo)管末端插入水中，用手捂住試管a，若導(dǎo)管口出現(xiàn)氣泡，片刻后松開手，導(dǎo)管末端形成一段水柱，則氣密性良好。（2）催化劑吸水劑（3）AB【分析】【分析】本題考查的是酯化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作，掌握裝置氣密性的檢查，掌握酯化反應(yīng)中的濃硫酸的作用，掌握酯化反應(yīng)中的注意事項(xiàng)?！窘獯稹縭m{(1)}檢查裝置的氣密性，需要將裝置連接好，然后用手捂法，故答案為：連接好裝置，將導(dǎo)管末端插入水中，用手捂住試管rm{a}若導(dǎo)管口出現(xiàn)氣泡，片刻后松開手，導(dǎo)管末端形成一段水柱，則氣密性良好；rm{(2)}在酯化反應(yīng)中濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑，故答案為：催化劑吸水劑；rm{(3)A.}液體加熱需要加入沸石；防止暴沸，正確；

B.飽和碳酸鈉可以和乙酸反應(yīng)而除去乙酸；正確；

C.乙酸乙酯是一種無色透明的密度比水小的油狀液體；錯誤；

D.在酯化反應(yīng)中酸去羥基；醇去氫，所以醇分子中的標(biāo)記的氧原子在乙酸乙酯中，錯誤。

故答案為：rm{AB}【解析】rm{(1)}連接好裝置，將導(dǎo)管末端插入水中，用手捂住試管rm{a}若導(dǎo)管口出現(xiàn)氣泡，片刻后松開手，導(dǎo)管末端形成一段水柱，則氣密性良好。rm{(2)}催化劑吸水劑rm{(3)AB}26、(1)液溴

(2)吸收溴化氫中的溴蒸氣，避免溴蒸氣對檢驗(yàn)溴化氫的干擾BC

(3)C裝置中的水倒吸甲、丙、丁

(4)D測定溶液的pH(或加鋅粒；或加入氫氧化銅等易溶于強(qiáng)酸的固體)

(5)①燒杯、玻璃棒、漏斗振蕩、靜置、分層，有機(jī)層從分液漏斗下端流出，水層從分液漏斗上口倒出

②取最后流出的洗滌液，滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生淺黃色沉淀，則有機(jī)物沒有洗凈，否則已洗凈

③Fe(OH)3【分析】【分析】本題考查的是溴苯的制取并檢驗(yàn)其產(chǎn)物溴化氫的實(shí)驗(yàn)探究，明確溴苯的制取原理及各裝置的作用是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重對知識的應(yīng)用能力的考查，題目難度中等?！窘獯稹縭m{(1)}苯與液溴在溴化鐵催化下反應(yīng)生成溴苯，所以rm{X}試劑為苯與液溴的混合物，故答案為：液溴；rm{(2)}溴蒸氣溶于水中，與水反應(yīng)生成rm{HBr}故B裝置的作用吸收溴化氫中的溴蒸氣，避免溴蒸氣對檢驗(yàn)溴化氫的干擾，溴易溶于有機(jī)溶劑，所以四氯化碳可以用苯，氯仿等有機(jī)溶劑替代，故答案為：吸收溴化氫中的溴蒸氣，避免溴蒸氣對檢驗(yàn)溴化氫的干擾；rm{BC}rm{BC}溴化氫極易溶于水，用rm{(3)}溴化氫極易溶于水，用rm{C}裝置吸收，易發(fā)生倒吸，圖rm{2}中甲、丙、丁均能防止倒吸，裝置吸收，易發(fā)生倒吸，圖rm{(3)}中甲、丙、丁均能防止倒吸，rm{C}rm{2}裝置中的水倒吸；甲、丙、丁；故答案為：向吸收后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅，證明有rm{C}生成，故A正確；B.向吸收后的溶液中滴加碳酸氫鈉溶液，有無色氣泡冒出，證明有rm{(4)A.}生成，故B正確；C.向吸收后的溶液中滴加硝酸銀溶液，有淺黃色沉淀生成，證明有rm{HBr}生成，故C正確，D.向吸收后的溶液中加入鈉粒，鈉與水也反應(yīng)生成氫氣，不能證明有rm{HBr}生成，故D錯誤；可測吸收后的溶液的rm{HBr}或加入鋅粒等較活潑金屬，或或加入氫氧化銅等易溶于強(qiáng)酸的固體來證明苯與溴反應(yīng)生成了溴化氫，故答案為：rm{HBr}測定溶液的rm{pH}或加鋅粒；或加入氫氧化銅等易溶于強(qiáng)酸的固體rm{D}rm{pH(}混合物中加入足量氫氧化鈉溶液，通過rm{)}振蕩、靜置、分層后再分液，有機(jī)層從分液漏斗下端流出，水層從分液漏斗上口倒出，故答案為：燒杯、玻璃棒、漏斗振蕩、靜置、分層，有機(jī)層從分液漏斗下端流出，水層從分液漏斗上口倒出；rm{(5)壟脵}檢驗(yàn)有機(jī)物水洗是否達(dá)到目的的方法：取最后流出的洗滌液，滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生淺黃色沉淀，則有機(jī)物沒有洗凈，否則已洗凈，故答案為：取最后流出的洗滌液，滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生淺黃色沉淀，則有機(jī)物沒有洗凈，否則已洗凈；操作Ⅰ得到固體和液體，則操作Ⅰ為過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；操作Ⅱ得到有幾層和水層，則為萃取、分液操作，則操作時應(yīng)注意充分混合物中加入足量氫氧化鈉溶液，通過操作Ⅰ得到固體和液體，由于混合物中含有rm{壟脷}則與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成rm{壟脹}沉淀，所以rm{FeBr_{3}}rm{Fe(OH)_{3}}故答案為：流程中“固體”的化學(xué)式為rm{Fe(OH)_{3}}【解析】rm{(1)}液溴rm{(2)}吸收溴化氫中的溴蒸氣，避免溴蒸氣對檢驗(yàn)溴化氫的干擾rm{BC}rm{(3)C}裝置中的水倒吸甲、丙、丁rm{(4)D}測定溶液的rm{pH(}或加鋅粒；或加入氫氧化銅等易溶于強(qiáng)酸的固體rm{)}rm{(5)壟脵}燒杯、玻璃棒、漏斗振蕩、靜置、分層，有機(jī)層從分液漏斗下端流出，水層從分液漏斗上口倒出rm{壟脷}取最后流出的洗滌液，滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生淺黃色沉淀，則有機(jī)物沒有洗凈，否則已洗凈rm{壟脹Fe(OH)_{3}}六、綜合題(共4題，共40分)27、反應(yīng)物能量生成物能量無降低因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1SO2（g）+12

O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣13s（s）+12

O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1【分析】【解答】（1）因圖中A；C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量；B為活化能，反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)，加入催化劑，活化能減小，反應(yīng)反應(yīng)熱不變；

（2）因1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=﹣198kJ?mol﹣1；

則2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1；

（3）V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化，則反應(yīng)的相關(guān)方程式為：SO2+V2O5═SO3+2VO2；4VO2+O2═2V2O5；

（4）已知①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1；

②SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣1；

則利用蓋斯定律將①×3+②×3可得3S（s）+O2（g）═3SO3（g）△H3=3×（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1；

【分析】（1）反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低，反應(yīng)熱不變；

（2）根據(jù)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）結(jié)合1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1計(jì)算反應(yīng)熱；

（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物確定反應(yīng)的歷程；

（4）利用蓋斯定律計(jì)算．28、1：52）鹽酸體現(xiàn)出的性質(zhì)有：____酸性和還原性3）用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)