2025年人教版（2024）選修化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版（2024）選修化學上冊階段測試試卷781考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列說法正確的是A.常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4B.為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸C.用0.2000mol/LNaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol/L）,至中性時，溶液中的酸未被完全中和D.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2+)增大2、1,5－戊二醛(簡稱GA)是一種重要的飽和直鏈二元醛。2%的GA溶液對禽流感、口蹄疫等疾病有良好的防治作用。根據(jù)上述信息，判斷下列說法中正確的是()A.戊二醛的分子式為C5H8O2，符合此分子式的二元醛有5種B.1mol的戊二醛與足量的銀氨溶液反應，最多可得2mol單質(zhì)銀C.戊二醛不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.戊二醛經(jīng)催化氧化可以得到的戊二酸有4種同分異構體3、下列說法不正確的是()A.在壓強較低時，重油中的烴會在相對較低的溫度下發(fā)生汽化B.高錳酸鉀溶液、“84”消毒液、酒精能用于殺菌消毒，均利用了強氧化性C.硝酸可用于制造TNT、硝化甘油和硝化纖維D.疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性導致失效4、化學與生活密切相關，下列說法正確的是A.利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程B.含有食品添加劑的物質(zhì)均對人體健康有害C.油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物，都能發(fā)生水解反應D.聚氯乙烯是無毒高分子化合物，可用作食品包裝5、咖啡酸具有較廣泛的抑菌作用；其結構簡式如下。下列關于咖啡酸的說法不正確的是。

A.能發(fā)生加聚反應B.能與溴水發(fā)生反應C.能與H2發(fā)生加成反應D.1mol咖啡酸最多消耗1molNaOH評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、下列反應的離子方程式正確的是A.向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－B.等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2+＋2OH-＋NH4+＋HCO3－=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC.碳酸鈉溶液中通入少量二氧化碳氣體：CO32－＋CO2＋H2O=2HCO3－D.Fe2＋、NaI混合溶液中加入足量氯水：2I－＋Cl2=2Cl－＋I27、PT（KHC2O4·H2C2O4·2H2O，名稱：四草酸鉀）是一種分析試劑。室溫時，H2C2O4的pKa1、pKa2分別為1.23、4.19(pKa=-lgKa)。下列說法不正確的是（）A.0.1mol·L-1PT溶液中：c(HC2O)>c(K+)>c(H2C2O4)B.0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液pH=4.19：c(C2O)=c(HC2O)C.0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液呈中性：c(K+)>c(Na+)>c(HC2O)>c(C2O)D.0.1mol·L-1PT與0.1mol·L-1KOH溶液等體積混合，溶液中水的電離程度比純水的大8、下列化合物中，同分異構體數(shù)目超過7個的有A.己烷B.己烯C.1,2-二溴丙烷D.乙酸乙酯9、化合物X在一定條件下可制一種常用藥物Y。下列有關化合物X；Y的說法正確的是。

A.1molY最多可與2molNaOH發(fā)生反應B.化合物X、Y均易被氧化C.由X轉化為Y發(fā)生取代反應D.X與足量H2發(fā)生反應后，生成的分子中含有6個手性碳原子10、下列操作不能達到實驗目的的是。

。

目的。

操作。

A

檢驗海帶中是否含碘。

將海帶灰研碎溶于水；加入幾滴淀粉溶液，觀察是否變藍色。

B

檢驗甲烷中是否混有乙烯。

將氣體通過酸性KMnO4溶液洗氣瓶；觀察顏色變化。

C

證明酸性：碳酸>硅酸。

將鹽酸與NaHCO3混合產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液。

D

除去NO中少量CO2

將混合氣體通過足量NaOH溶液。

A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)11、有機化學中的反應類型較多；將下列反應歸類（填序號）。

①由乙炔制氯乙烯②乙烷在空氣中燃燒③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色⑤甲烷與氯氣在光照的條件下反應⑥溴乙烷和氫氧化鈉乙醇溶液共熱⑦溴乙烷和氫氧化鈉溶液共熱。

其中屬于取代反應的是_________；屬于氧化反應的是.________；屬于加成反應的是.________；屬消去反應的是____________12、無水氯化鋁在生產(chǎn)；生活中應用廣泛。已知：

Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)ΔH1=+1344.1kJ·mol-1

2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g)ΔH2=+1169.2kJ·mol-1

由Al2O3、C和Cl2反應生成AlCl3的熱化學方程式為__________。13、ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行下列實驗：準確量取ClO2溶液10mL，稀釋成100mL試樣；量取V1mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；加入淀粉指示劑，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點，反應原理：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI，消耗Na2S2O3溶液V2mL。

(1)滴定過程中至少須進行兩次平行測定的原因是_____________。

(2)到達滴定終點時指示劑的顏色變化為________________。

(3)原ClO2溶液的濃度為____________g/L（用含字母的代數(shù)式表示）。14、計算以下數(shù)值(以下均為25℃時)。

(1)某濃度的NH3·H2O溶液中，由水電離的該溶液的pH=______。

(2)將pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合，混合后所得溶液的pH=10，則H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比為______。

(3)CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中______(填精確值)。

(4)將pH=a的NaOH溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合后，兩者恰好完全反應，則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)約為______(用含代數(shù)a、b等表示)。

(5)pH=5的H2SO4溶液加水稀釋至原溶液體積的1000倍，求稀釋后溶液中______。

(6)鹽堿地因含較多的Na2CO3，使得土壤呈堿性，不利于作物生長，通過施加適量石膏粉末(主要含有CaSO4，微溶于水)來降低土壤的堿性。寫出該過程中發(fā)生反應的化學方程式______。15、共軛二烯烴和某些具有碳碳雙鍵、碳碳三鍵的不飽和化合物進行1，4-加成，生成環(huán)狀化合物的反應稱為雙烯合成反應，例：補充下列反應的化學方程式：

(1)______

(2)______+______16、化學是一把雙刃劍；利用得好會給人類帶來福祉，利用不好會給人類帶來毀滅性的災難。

(1)二戰(zhàn)期間日本在戰(zhàn)場上大量使用毒氣彈里的毒氣是芥子氣，芥子氣的結構簡式為：ClCH2CH2-S-CH2CH2Cl。

①芥子氣中四個碳原子是否在一條直線上________(填“是”或“否”)。

②芥子氣的核磁共振氫譜圖上有________個吸收峰，其峰面積之比為________。

(2)蘇合香醇可以用作食用香精；其結構簡式如圖所示：

①蘇合香醇的分子式為________。

②下列物質(zhì)不能與蘇合香醇發(fā)生反應的是________(選填序號)。

a．金屬鈉b．HBrc．Na2CO3溶液d．乙酸。

③蘇合香醇在銅作催化劑時發(fā)生氧化反應的化學方程式為________。

④蘇合香醇發(fā)生消去反應的化學方程式為____________。17、甲；乙、丙、丁四種物質(zhì)是某抗生素合成過程中的中間產(chǎn)物。

回答下列問題：

（1）甲的分子式是：___。

（2）寫出乙中含氧官能團的名稱是___。

（3）丙不能發(fā)生的化學反應是___。

①加成反應②氧化反應③水解反應④消去反應。

（4）由乙制備丙的反應條件是：___。

（5）鑒別甲和乙用到的試劑是（填化學式）___。

（6）寫出丁和足量氫氧化鈉溶液加熱反應的方程式是：___。18、下圖中A；B、C分別是三種烴的模型：

回答下列問題：

(1)A及其同系物的分子式符合通式_______(碳原子數(shù)用n表示)。當n=_______時；該類有機物開始出現(xiàn)同分異構體。

(2)比B多1個碳原子的同系物分子間反應可生成一種聚合物丙綸。寫出反應的化學方程式：_______。丙綸屬于_______(填標號)。

a.合成纖維b.再生纖維c.天然纖維d.纖維素。

(3)等質(zhì)量的上述三種有機物完全燃燒生成H2O和CO2，消耗氧氣的體積(相同狀況下)最大的是_______(填分子式)。19、按要求填空。

(1)羥基的電子式是__________。

(2)下圖是某有機物分子的簡易模型，該有機物中含C、H、O、N四種元素。該有機物的分子式為______。

(3)有機物的鍵線式為________________；將其在催化劑存在的條件下完全氫化，所得烷烴的系統(tǒng)命名是_____________。

(4)苯和液溴反應的化學方程式________。苯酚和NaOH溶液反應的化學方程式__________。

(5)已知某有機物由碳、氫、氧三種元素組成，其相對分子質(zhì)量為58，取5.8g該有機物在氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)物依次通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重5.4g和13.2g，回答：該有機物的分子式是_____。若該有機物可使溴水褪色，也能與鈉反應，核磁共振氫譜顯示該分子中存在四種化學環(huán)境不同的氫原子,則該有機物的結構簡式可能是______________。

(6)四聯(lián)苯的一氯代物有______種。評卷人得分四、判斷題(共1題，共5分)20、一氯代烴的密度一般隨著烴基中碳原子數(shù)的增加而增大。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共4題，共8分)21、硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol-1)是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體并測定其產(chǎn)品的純度。查閱資料知：

①Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體；易溶于水，遇酸易分解。

②向Na2CO3和Na2S的混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3

實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)：

I.制備硫代硫酸鈉。

(1)檢查裝置氣密性，然后按圖示加入試劑。裝置D的作用是_____；裝置E中應盛放的試劑是___。

(2)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為____。

(3)裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為____。

(4)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結束反應。過濾裝置C中混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。洗滌時為盡可能避免產(chǎn)品損失，應選用的試劑是______(填字母序號)。

A.水B.乙醇C.氫氧化鈉溶液D.稀鹽酸。

II.測定硫代硫酸鈉產(chǎn)品的純度。

(5)該小組稱取5.0g產(chǎn)品配成250mL硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：向錐形瓶中加入25.00mL0.01mol·L-1KIO3溶液，再加入過量的KI溶液并酸化，發(fā)生反應的離子方程式為_______；然后加入幾滴淀粉溶液，立即用所配的Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應：I2+2=2I-＋當達到滴定終點時，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

①滴定終點的現(xiàn)象是_________；

②該產(chǎn)品的純度是_______。22、TMB是一種新型指紋檢測的色原試劑，由碳、氫、氮三種元素組成，M=240g/mol。某研究性學習小組的同學欲利用下列儀器測定TMB的分子式。主要過程為在足量氧氣流中將4.80gTMB樣品氧化(氮元素轉化為N2)，再利用吸收劑分別吸收水蒸氣和CO2。請從圖中選擇適當?shù)难b置(裝置符合氣密性要求；加熱裝置等已略去，其他用品可自選)。

（1）寫出儀器a的名稱__________，A中的化學反應方程式：___________；

（2）B中試劑是___________，作用是________________；

（3）裝置C中CuO粉末的作用為________________。

（4）理想狀態(tài)下，將4.80gTMB樣品完全氧化，點燃C處酒精燈，實驗結束時測得D增加3.60g，E增加14.08g，則TMB的分子式為____________。

（5）有同學認為，用該實驗裝置測得的TMB分子式不準確，應在干燥管E后再添加一個裝有堿石灰的干燥管F。你認為是否需要添加F裝置__________（填“需要”或“不需要”），簡述理由________________。23、環(huán)己烯是重要的化工原料。其實驗室制備流程如下：

回答下列問題：

Ⅰ．環(huán)己烯的制備與提純。

（1）原料環(huán)己醇中若含苯酚雜質(zhì)，檢驗試劑為____________，現(xiàn)象為__________________。

（2）操作1的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去）。

①燒瓶A中進行的可逆反應化學方程式為________________________，濃硫酸也可作該反應的催化劑，選擇而不用濃硫酸的原因為________________________（填序號）。

a．濃硫酸易使原料碳化并產(chǎn)生

b．污染?。豢裳h(huán)使用；符合綠色化學理念。

c．同等條件下，用比濃硫酸的平衡轉化率高。

②儀器B的作用為____________。

（3）操作2用到的玻璃儀器是____________。

（4）將操作3（蒸餾）的步驟補齊：安裝蒸餾裝置，加入待蒸餾的物質(zhì)和沸石，____________；棄去前餾分，收集83℃的餾分。

Ⅱ．環(huán)己烯含量的測定。

在一定條件下，向環(huán)己烯樣品中加入定量制得的與環(huán)己烯充分反應后，剩余的與足量作用生成用的標準溶液滴定，終點時消耗標準溶液（以上數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素）。

測定過程中；發(fā)生的反應如下：

①

②

③

（5）滴定所用指示劑為____________。樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分數(shù)為____________（用字母表示）。

（6）下列情況會導致測定結果偏低的是____________（填序號）。

a．樣品中含有苯酚雜質(zhì)。

b．在測定過程中部分環(huán)己烯揮發(fā)。

c．標準溶液部分被氧化24、硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是重要的化工原料。具有較強的還原性，可用于棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑。易溶于水，不溶于乙醇。Na2S2O3?5H2O于40～45℃熔化，48℃分解。實驗室中常用亞硫酸鈉和硫磺制備Na2S2O3?5H2O。制備原理為：Na2SO3+S+5H2O═Na2S2O3?5H2O。某化學興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉晶體并探究其化學性質(zhì)。

Ⅰ.實驗室制取Na2S2O3?5H2O晶體的步驟如下：

①稱取12.6gNa2SO3于燒杯中；溶于80.0mL水。

②另取4.0g硫粉；用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中。

③水浴加熱(如圖1所示；部分裝置略去)，微沸，反應約1小時后過濾。

④濾液在經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶后析出Na2S2O3?5H2O晶體。

⑤進行減壓過濾(如圖2所示)；乙醇洗滌并干燥。請回答：

(1)儀器B的名稱是_____。

(2)步驟④在濃縮過程中不能蒸發(fā)過度，其原因是_____。步驟⑤如欲停止抽濾，應先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下，再關抽氣泵，其原因是_____。

(3)洗滌時為盡可能避免產(chǎn)品損失應選用的試劑是_____。

A.水B.乙醇C.氫氧化鈉溶液D.稀鹽酸。

Ⅱ.設計以下實驗流程探究Na2S2O3的某些化學性質(zhì)。

(4)實驗①Na2S2O3溶液pH＝8的原因是_____(用離子方程式表示)。

(5)寫出實驗②中發(fā)生的離子反應方程式_____。

Ⅲ.用Na2S2O3的溶液測定溶液中ClO2的物質(zhì)的量濃度；可進行以下實驗。

步驟1：準確量取ClO2溶液10.00mL；稀釋成100mL試樣。

步驟2：量取V1ML試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘(已知：ClO2+I﹣+H+—I2+Cl﹣+H2O未配平)。

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL(已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣)。

(6)滴定終點現(xiàn)象是_____。根據(jù)上述步驟計算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L(用含字母的代數(shù)式表示)。評卷人得分六、結構與性質(zhì)(共2題，共6分)25、是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體；實驗室可以用氧化銅為原料通過以下方法制取。

步驟1：向試管中加入一定量的氧化銅固體；加入足量稀硫酸充分反應，觀察到固體完全溶解，溶液變?yōu)樗{色；

步驟2：向試管中繼續(xù)滴加過量的氨水；觀察到先有藍色沉淀，后又完全溶解得到深藍色溶液。

步驟3：再向試管中加入無水乙醇；振蕩靜置，有深藍色晶體析出。

(1)寫出步驟1的離子方程式___________。

(2)步驟2中產(chǎn)生藍色沉淀的反應是請結合方程式，利用平衡移動原理，解釋“藍色沉淀完全溶解得到深藍色溶液”現(xiàn)象產(chǎn)生的原因___________。

(3)中存在配位鍵，其中提供空軌道的是___________，提供孤電子對的是___________。

(4)中N原子的雜化方式是___________，利用雜化軌道理論解釋空間結構是三角錐形的原因：___________。26、晶體是質(zhì)點(分子；離子、或原子)在空間有規(guī)則地排列的；具有整齊外形，以多面體出現(xiàn)的固體物質(zhì)。在空間里無限地周期性的重復能成為晶體的具有代表性的最小單元，稱為晶胞。一種Al－Fe合金的立體晶胞如圖所示。

⑴確定該合金的化學式____________。

⑵若晶胞的邊長為anm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則此合金的密度為_____________g/cm3。（化為最簡）

⑶取一定質(zhì)量的該合金粉末溶于足量的稀NaOH溶液中；待反應完全停止后得到氣體6.72L。過濾，將殘渣用蒸餾水洗凈后，取其質(zhì)量的十分之一，投入100mL一定濃度的稀硝酸中，恰好完全反應，共收集到氣體0.672L。(氣體體積均在標準狀況下測定)

①計算硝酸的物質(zhì)的量濃度。_______

②最終所得溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度(假設溶液體積仍為100mL)。_________參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A．醋酸為弱酸，稀釋時會促進電離，H+濃度的減小的程度會小于稀釋的倍數(shù)；即稀釋后溶液的pH小于4而大于3，A錯誤；

B．NaHA的水溶液呈堿性，能說明HA－在水解，能說明H2A是弱酸，但若NaHA的水溶液呈酸性，只是說明HA－的電離程度比HA－的水解程度大，而不能說明H2A能完全電離，也就不能說明H2A為強酸；B錯誤；

C．強酸溶液正好完全中和時；所得溶液的pH=7，而強堿與弱酸正好完全中和時，溶液的pH＞7，若所得溶液的pH=7說明堿不足，C正確；

D．在含有BaSO4沉淀的溶液中（存在沉淀溶解平衡），加入Na2SO4固體，增大了硫酸根離子濃度，溶解平衡逆向移動，則c(Ba2+)減??；D錯誤;

故答案選C。2、D【分析】【詳解】

A．戊二醛分子式為C5H8O2；戊二醛可以看作2個-CHO取代丙烷中的2個H原子，取代同一碳原子上的2個H原子有2種結構，取代不同C原子上H原子有2種結構，符合此分子式的戊二醛有4種，故A錯誤；

B．1mol醛基被銀氨溶液氧化得到2molAg；故1mol的戊二醛與足量的銀氨溶液反應，最多可得4mol單質(zhì)銀，故B錯誤；

C．戊二醛含有醛基；性質(zhì)較活潑，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以戊二醛能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；

D．戊二醛可以看作2個-CHO取代丙烷中的2個H原子；取代同一碳原子上的2個H原子有2種結構，取代不同C原子上H原子有2種結構，符合此分子式的戊二醛有4種，故催化氧化可以得到的戊二酸有4種同分異構體，故D正確；

故答案為D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．沸點與壓強有關；在壓強較低時，重油中的烴會在相對較低的溫度下發(fā)生汽化，A正確；

B．高錳酸鉀溶液；“84”消毒液利用了強氧化性；酒精殺菌是因為破壞了病毒蛋白質(zhì)結構，使其變性，B錯誤；

C．硝酸可以提供硝基；可用于制造TNT；硝化甘油和硝化纖維，C正確；

D．高溫會使蛋白質(zhì)變性；疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性導致失效，D正確。

答案為B。4、A【分析】【詳解】

A．淀粉為多糖；在催化作用下水解為葡萄糖，然后在酵母作用下轉變?yōu)榫凭?，都有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，A正確；

B．合理使用食品添加劑；對豐富食品生產(chǎn)和促進人體健康有好處，B錯誤；

C．油脂不是高分子化合物；蛋白質(zhì)是天然高分子化合物，兩種物質(zhì)都能發(fā)生水解反應，C錯誤；

D．聚氯乙烯中的增塑劑有毒；不能包裝食品，D錯誤；

故選A。5、D【分析】試題分析：由咖啡酸的結構簡式可知，其分子中有2個酚羥基、1個碳碳雙鍵和1個羧基，故其可以發(fā)生加聚反應，能與H2發(fā)生加成反應；能使溴水褪色，1mol咖啡酸最多消耗3molNaOH。綜上所述，D不正確。本題選D。

點睛：酚羥基與羧基均能與氫氧化鈉發(fā)生反應。二、多選題(共5題，共10分)6、BC【分析】【詳解】

A.向碳酸氫鈣溶液中加入少氫氧化鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，離子反應為Ca2+＋HCO3—＋OH—=CaCO3↓＋H2O；故A錯誤；

B.等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合，生成碳酸鋇沉淀、一水合氨，離子反應為Ba2+＋2OH—＋NH4+＋HCO3－=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O；故B正確；

C.碳酸鈉溶液中通入少量二氧化碳氣體，反應生成碳酸氫鈉，離子方程式為：CO32－＋CO2＋H2O=2HCO3－；故C正確；

D.Fe2＋、NaI混合溶液中加入足量氯水，亞鐵離子、碘離子均被氧化，離方程式為:2Fe2＋+2I－＋2Cl2=2Fe3＋+4Cl－＋I2；故D錯誤；

答案選BC。7、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．H2C2O4的第一步電離程度大于第二步電離程度，鉀離子不電離也不水解，且則水解平衡常數(shù)Kh＝＜Ka1，說明的電離程度大于水解程度，所以c（）＞c（K＋）＞c（H2C2O4）；故A正確；

B．Ka2＝＝10?4.19，0.1mol?L?1PT中滴加NaOH至溶液pH＝4.19，則c（）＝故B正確；

C．水解平衡常數(shù)Kh＝＜Ka2，說明的電離程度大于水解程度導致溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則加入的n（NaOH）大于n（KHC2O4?H2C2O4?2H2O），則c（K＋）＜c（Na＋）；故C錯誤；

D.0.1mol?L?1PT與0.1mol?L?1KOH溶液等體積混合，二者恰好完全反應生成KHC2O4，因的電離程度大于水解程度導致溶液呈酸性；其對水的電離的抑制作用大于促進作用，所以其溶液中水的電離程度小于純水，故D錯誤；

故選：CD。

【點睛】

本題考查弱電解質(zhì)的電離及酸堿混合溶液定性判斷，側重考查分析判斷及知識綜合運用能力，明確溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)、溶液酸堿性是解本題關鍵，注意電荷守恒和物料守恒的靈活運用。8、BD【分析】【詳解】

己烷的同分異構體有5種；A錯；1,2-二溴丙烷同分異構體有4種，C錯；已烯的同分異構體還包括環(huán)己烷，數(shù)目遠遠大于7個，B對；乙酸乙酯的同分異構體還包括羧酸，數(shù)目遠遠大于7個，D對。

【考點定位】本題考查同分異構體。9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．Y中只有酚羥基能夠與氫氧化鈉反應；Y中含有1個酚-OH，則1molY最多可與1molNaOH發(fā)生反應，故A錯誤；

B．酚容易被氧化；X；Y均含酚-OH，則X、Y均易被氧化，故B正確；

C．X中-CHO與氫氣發(fā)生加成反應轉化為Y；屬于加成反應或還原反應，故C錯誤；

D．X與足量H2發(fā)生反應后；苯環(huán)上除連接2個H的其它6個C都轉化為手性碳，即生成的分子中含有6個手性碳原子，故D正確；

故選BD。10、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．海帶中不含碘單質(zhì)；無法使淀粉變藍，操作不能達到實驗目的，A項符合題意；

B．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色；甲烷不行，操作能達到實驗目的，B項不符合題意；

C．鹽酸具有揮發(fā)性，鹽酸與NaHCO3混合產(chǎn)生的氣體可能存在HCl氣體；氯化氫氣體也能置換出硅酸，不能證明酸性：碳酸＞硅酸，C項符合題意；

D．CO2能與NaOH反應，而NO不會，可以用NaOH溶液除去NO中少量CO2；D項不符合題意；

答案選AC。三、填空題(共9題，共18分)11、略

【分析】①由乙炔制氯乙烯，發(fā)生乙炔與HCl的加成反應；②乙烷在空氣中燃燒，是乙烷被氧氣氧化生成了二氧化碳，屬于氧化反應；③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是乙烯與溴發(fā)生加成反應；④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是乙烯被高錳酸鉀氧化，發(fā)生氧化反應；⑤甲烷與氯氣在光照的條件下反應，發(fā)生取代反應；⑥溴乙烷和氫氧化鈉乙醇溶液共熱，生成乙烯，屬于消去反應；⑦溴乙烷和氫氧化鈉溶液共熱，是溴乙烷中的氯原子被羥基所代替生成乙醇，屬于取代反應；其中屬于取代反應的是⑤⑦；屬于氧化反應的是②④；屬于加成反應的是①③；屬消去反應的是⑥；故答案為：⑤⑦；②④；①③；⑥。【解析】⑦⑤②④①③⑥12、略

【分析】【分析】

【詳解】

①Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)ΔH1=+1344.1kJ·mol-1

②2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g)ΔH2=+1169.2kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律，①-②得：Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(s)+3CO(g)△H=ΔH1-ΔH2=(+1344.1kJ·mol-1)-(+1169.2kJ·mol-1)=+174.9kJ?mol-1，故答案為：Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(s)+3CO(g)△H=+174.9kJ?mol-1。【解析】Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(s)+3CO(g)△H=+174.9kJ?mol-113、略

【分析】【詳解】

（1）為減少實驗誤差；應采用多次實驗的方法，取平均值，故答案為：減少偶然誤差；

（2）滴定終點時，I2完全反應；溶液由藍色變?yōu)闊o色，故答案為：藍色變?yōu)闊o色；

（3）設V1mL溶液中ClO2溶液的物質(zhì)的量為x；反應過程中，存在關系式：

則x=則原溶液中ClO2的濃度為【解析】①.減少偶然誤差②.藍色變?yōu)闊o色③.14、略

【分析】【詳解】

(1)某濃度的NH3·H2O溶液中，只有水電離出氫離子，則由水電離的可知溶液中的pH=-lg=-lg=12；故答案為：12；

(2)混合后所得溶液的pH=10，顯堿性，說明堿過量，混合后的氫氧根離子濃度=10-4=解得故答案為：9:1；

(3)由電荷守恒可得：則=10-6-10-8=9.9×10-7，故答案為：9.9×10-7；

(4)pH=a的NaOH溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合后，兩者恰好完全反應，可知c(CH3COOH)=c(NaOH)=10a-14，則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)===或故答案為：或

(5)pH=5的H2SO4溶液加水稀釋至原溶液體積的1000倍，20：1；故答案為：20：1；

(6)CaSO4能與碳酸鈉反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，從而降低碳酸鈉的濃度，其水解的堿性同時降低，發(fā)生的反應為：故答案為：【解析】129：19.9×10-7或20：115、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)雙烯合成原理，加成時1，3-丁二烯中斷裂兩個碳碳雙鍵，丙烯斷裂碳碳雙鍵，1，3-丁二烯在2、3號碳之間形成新的碳碳雙鍵，1，3-丁二烯的1、4號碳與丙烯的雙鍵碳相連形成六元環(huán)，即產(chǎn)物為：

(2)根據(jù)雙烯合成原理，由產(chǎn)物推導相應反應物時斷裂如圖所示的化學鍵，相鄰碳原子形成碳碳雙鍵，故對應反應物為：【解析】16、略

【分析】(1)

①ClCH2CH2-S-CH2CH2Cl中S和C均為sp3雜化；呈鋸齒形，芥子氣中四個碳原子不在一條直線上；

②分子中含有－S－；與硫原子相連的兩個原子團完全相同，芥子氣的核磁共振氫譜圖上有2個吸收峰，其峰面積之比為4:4=1:1；

(2)

①由結構簡式可知，蘇合香醇的分子式為C8H10O；

②由羥基－OH和苯環(huán)的性質(zhì)可知；能發(fā)生取代；加成、氧化、消去反應，而不能發(fā)生水解、加聚反應；

a．-OH與金屬鈉發(fā)生置換反應生成氫氣；a正確；

b．-OH能與HBr發(fā)生取代反應，b正確；

c．-OH與Na2CO3溶液不反應；c錯誤；

d．-OH與乙酸中羧基發(fā)生酯化反應生成酯；d正確；

故選c；

③蘇合香醇在銅作催化劑時發(fā)生醇的催化氧化反應，化學方程式為2+O22+2H2O；

④蘇合香醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生醇的消去反應生成苯乙烯，化學方程式為+H2O?！窘馕觥?1)否21:1

(2)C8H10Oc2+O22+2H2O+H2O17、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)甲的結構確定分子式；

（2）乙中的含氧官能團為醚鍵；醛基；

（3）丙中存在苯環(huán)；醚鍵、醛基、-Cl可以發(fā)生加成反應、氧化反應與水解反應；

（4）有機物乙與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應生成丙；

（5）可以利用銀氨溶液區(qū)分醇和醛或用新制的氫氧化銅懸濁液區(qū)分醇和醛；還可用金屬鈉區(qū)分醇和醛；

（6）丁結構中含有羧基；可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應。

【詳解】

（1）由甲的結構可知其分子式為C10H14O3；

（2）乙中的含氧官能團為醚鍵；醛基；

（3）丙中存在苯環(huán)；醚鍵、醛基、-Cl可以發(fā)生加成反應、氧化反應與水解反應；不能發(fā)生消去反應；

（4）有機物乙與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應生成丙；反應條件為氯氣光照；

（5）醛與銀氨溶液可發(fā)生銀鏡反應，可用于區(qū)分醇和醛；醛與新制的氫氧化銅懸濁液加熱可產(chǎn)生磚紅色沉淀，可用于區(qū)分醇和醛；鈉與醇反應生成H2，可用于區(qū)分醇和醛；因此鑒別甲和乙用到的試劑是銀氨溶液[Ag(NH3)2OH]、新制氫氧化銅懸濁液[Cu(OH)2和NaOH]或金屬鈉；

（6）丁結構中含有羧基，可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應，反應方程式為：+3NaOH+NaCl+2H2O?！窘馕觥緾10H14O3醛基、醚鍵④光照Na或Ag(NH3)2OH或Cu（OH）2和NaOH+3NaOH+NaCl+2H2O18、略

【分析】【分析】

由三種烴的模型知；A分子中含有4個碳氫鍵，A為甲烷，B中每個碳原子上連有2個氫原子；則按碳原子能形成4對共用電子對可知，B中含碳碳雙鍵，則B為乙烯，C中含平面正六邊形的碳環(huán)、每個碳原子上有1個氫原子，則C為苯，據(jù)此回答。

【詳解】

1)A及其同系物為烷烴，分子式符合通式甲烷；乙烷和丙烷均只有1種；丁烷有2種，則當n=4時，即從丁烷開始，該類有機物開始出現(xiàn)同分異構體。

(2)比B多1個碳原子的同系物即丙烯分子間反應可生成一種聚合物丙綸。則該反應為加聚反應，化學方程式：nCH3CH=CH2→

a．合成纖維屬于人工合成的高分子化合物；有丙綸；腈綸、尼龍、錦綸等等，例如丙烯通過加聚反應得到的聚丙烯、對苯二甲酸和1,6-己二醇通過縮聚反應得到的聚酯等均屬于合成纖維，則a選；

b．再生纖維是以天然纖維為原料，經(jīng)過化學處理、但不改變它的化學結構，僅僅改變其物理結構所得到的纖維，則b不選；

c．天然纖維指自然存在的高分子化合物；有棉；麻等纖維素、蠶絲等蛋白質(zhì)，則c不選；

d．纖維素屬于多糖類；自然界中存在的棉；麻的主要成分為纖維素，則d不選；

丙綸屬于合成纖維；則選a。

(3)烴中氫的質(zhì)量分數(shù)越大，等質(zhì)量的烴完全燃燒生成H2O和CO2時的耗氧量越大，三者中氫質(zhì)量分數(shù)最大的是甲烷，則消耗氧氣的體積(相同狀況下)最大的是CH4?！窘馕觥緾nH2n+24nCH3CH=CH2→aCH419、略

【分析】【分析】

(1)羥基為-OH；O原子周圍有7個電子；

(2)由有機物的球棍模型，該物質(zhì)只含C、H、O、N四種元素，可知該有機物結構簡式為

(3)鍵線式中用短線表示碳碳鍵，端點、交點是C原子，C原子、H原子不需要標出，據(jù)此書寫的鍵線式；其在催化劑存在的條件下完全氫化；所得烷烴，結合烷烴的系統(tǒng)命名法命名；

(4)苯和液溴發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫；苯酚跟NaOH溶液反應生成苯酚鈉和水；

(5)濃硫酸吸收的是水；堿石灰吸收的是二氧化碳，計算出有機物；二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比，再判斷有機物分子中含有的碳、氫原子數(shù)，結合有機物的相對分子質(zhì)量判斷是否含有氧原子，最后書寫化學式；該有機物可使溴水褪色，說明結構中含有碳碳雙鍵；能與鈉反應，說明結構中含有羥基；核磁共振氫譜顯示該分子中存在四種化學環(huán)境不同的氫原子，據(jù)此書寫該有機物的結構簡式。

(6)根據(jù)“等效氫”的數(shù)目分析四聯(lián)苯的一氯代物；有幾種等效氫原子，就有幾種一氯代物。

【詳解】

(1)羥基為-OH，O原子周圍有7個電子，電子式為故答案為(2)該有機物結構簡式為分子式為C3H7NO2，故答案為C3H7NO2；

(3)鍵線式中用短線表示碳碳鍵，端點、交點是C原子，C原子、H原子不需要標出，有機物的鍵線式為將其在催化劑存在的條件下完全氫化，所得烷烴為名稱為2，4-二甲基己烷，故答案為2；4-二甲基己烷；

(4)在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時有溴化氫生成反應的方程式為或苯酚跟NaOH溶液反應生成苯酚鈉和水，反應的化學方程式為+NaOH→+H2O，故答案為或+NaOH→+H2O；

(5)①濃硫酸吸收的是水，堿石灰吸收的是二氧化碳，5.8g的該有機物的物質(zhì)的量=＝0.1mol，水的物質(zhì)的量=＝0.3mol，二氧化碳的物質(zhì)的量=＝0.3mol，所以有機物、二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比=0.1mol∶0.3mol∶0.3mol=1∶3∶3，所以該有機物分子中含有3個碳原子、6個氫原子，該有機物的相對分子質(zhì)量是58，所以該分子中還含有1個氧原子，其化學式為C3H6O，若該有機物可使溴水褪色，說明結構中含有碳碳雙鍵；能與鈉反應，說明結構中含有羥基；核磁共振氫譜顯示該分子中存在四種化學環(huán)境不同的氫原子，則該有機物的結構簡式可能為CH2=CHCH2OH，故答案為C3H6O；CH2=CHCH2OH；

(6)共有18個位置的氫原子可以被取代，根據(jù)軸對稱可知，1、9、10、18等效，2，8，11，17等效，3，7，12，16等效，4，6，13，15等效，5、14等效，因此四聯(lián)苯的等效氫原子有5種，因此四聯(lián)苯的一氯代物有5種，故答案為5?！窘馕觥緾3H7NO22,4-二甲基己烷C3H6OCH2=CHCH2OH5四、判斷題(共1題，共5分)20、B【分析】【分析】

【詳解】

一氯代烴是一個氯原子取代了烴中的一個氫原子，相對而言，烴基的密度小，而氯原子的密度大。隨著碳原子數(shù)增多，烴基部分越大，密度就會變小。所以一氯代烴的密度一般隨著烴基中碳原子數(shù)的增加而降低，錯誤。五、實驗題(共4題，共8分)21、略

【分析】【分析】

用70%的濃硫酸和亞硫酸鈉反應生成二氧化硫；二氧化硫通入C中，與硫化鈉；碳酸鈉溶液發(fā)生反應生成硫代硫酸鈉，因二氧化硫有毒不能直接排空，E中裝有堿液用來吸收尾氣，實驗過程中為防倒吸，B、D為安全瓶，據(jù)此分析及題中信息解答。

【詳解】

(1)因二氧化硫易溶于堿性溶液；所以要防止產(chǎn)生倒吸，裝置D的作用是作安全瓶，防倒吸；E中試劑是NaOH溶液，目的是吸收尾氣中剩余的二氧化硫，以免污染空氣，答案：安全瓶，防倒吸；NaOH溶液；

(2)裝置A為氣體發(fā)生裝置，70%的濃硫酸和亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O，答案：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O；

(3)由信息可知向Na2CO3和Na2S的混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所以C中反應的化學方程式為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2；

(4)Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體；易溶于水，遇酸易分解，洗滌時為盡可能避免產(chǎn)品損失，應先用乙醇進行洗滌，答案：B；

(5)向錐形瓶中加入25.00mL0.01mol·L-1KIO3溶液，再加入過量的KI溶液并酸化，由信息可知反應后生成I2，所以錐形瓶中發(fā)生的是不同價態(tài)的碘元素的歸中反應，反應的離子方程式為5I-++6H+=3I2+3H2O，然后加入幾滴淀粉溶液，溶液顯藍色，立即用所配的Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應：I2+2=2I-＋當溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色時到達滴定終點，由上述反應可得如下關系式：

則n()=0.015mol，則原溶液中n(Na2S2O3·5H2O)=0.0015mol×=0.01875mol，m(Na2S2O3·5H2O)=0.01875mol×248g·mol-1=4.65g，因此該產(chǎn)品的純度=×100%=93%；答案：溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色；93%。

【點睛】

最后計算產(chǎn)品的純度時要注意配制溶液與滴定時所用溶液之間量的關系?！窘馕觥堪踩?，防倒吸NaOH溶液Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2B5I-++6H+=3I2+3H2O溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色93%22、略

【分析】【分析】

由實驗裝置可知；A中過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣，B中濃硫酸干燥氧氣，C中氧氣將TMB氧化為二氧化碳；水和氮氣，D中濃硫酸增重為水的質(zhì)量，E中增重為二氧化碳的質(zhì)量，結合質(zhì)量及物質(zhì)的量計算TMB分子中碳、氫、氮的原子個數(shù)比，根據(jù)相對分子質(zhì)量之比算出相對分子質(zhì)量，結合原子個數(shù)比計算出分子式，有必要在干燥管E后再添加一個裝有堿石灰的干燥管F，防止空氣中的水和二氧化碳進入E，以此解答該題。

【詳解】

（1）由裝置圖可知，儀器a為分液漏斗，A中發(fā)生H2O2在MnO2催化下分解制備氧氣，故化學反應方程式為故答案為：分液漏斗；

（2）B中試劑是濃硫酸，作用是干燥O2，防止帶入D或E中引起增重，故答案為：濃硫酸；干燥O2；防止將水蒸氣帶入D或E中引起增重；

(3）裝置C中CuO粉末的作用為使TMB不充分燃燒生成的CO全部轉為CO2,故答案為：使TMB不充分燃燒生成CO全部轉化為CO2；

（4）實驗后稱得D、E裝置分別增加3.60g、14.08g，則m(H2O)=3.60g，m(CO2)=14.08g，則n(H)=2n(H2O)=0.4mol；n(C)=n(CO2)=0.32mol；

所以

則：n(C)：n(H)：n(N)=0.32mol：0.4mol：0.04mol=8：10：1；

TMB的相對分子質(zhì)量為240，設分子式為C8nH10nNn，則有12×8n+10n+14n=240，解得n=2，所以分子式為C16H20N2，故答案為：C16H20N2；

（5）本實驗是通過TMB完全燃燒，并利用D、E裝置分別吸收H2O和CO2來確定其分子組成，若不添加F裝置，外界空氣中的CO2和H2O進入E中，從而干擾E處吸收二氧化碳的定量檢測，給實驗造成誤差，故答案為：需要；防止外界空氣中的CO2和H2O進入E中；避免對E處吸收二氧化碳的定量檢測造成干擾。

【點睛】

本題考查探究物質(zhì)的組成，為高頻考點，把握燃燒法測定有機物的組成、元素及質(zhì)量守恒、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗裝置的作用?！窘馕觥糠忠郝┒窛饬蛩岣稍颫2，防止將水蒸氣帶入D或E中引起增重使TMB不充分燃燒生成CO全部轉化為CO2C16H20N2需要防止外界空氣中的CO2和H2O進入E中，避免對E處吸收二氧化碳的定量檢測造成干擾23、略

【分析】【分析】

I.（1）檢驗物質(zhì)時通常是利用該物質(zhì)的特殊性質(zhì)；或利用不同物質(zhì)間的性質(zhì)差異。苯酚能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應而醇不能，可依此設計用氯化鐵溶液檢驗苯酚的存在；

（2）書寫陌生情境的化學方程式時；一定要將題給的所有信息挖掘出來，比如題給的反應條件，如催化劑；加熱的溫度、此反應已明確指出的“可逆”；

（3）催化劑選擇FeCl3·6H2O而不用濃硫酸的理由分析，顯然要突出濃硫酸的缺點，突出FeCl3·6H2O的優(yōu)點；

（4）在發(fā)生裝置中加裝冷凝管；顯然是為了冷凝回流，提高原料的利用率。

（5）計算此問時盡可能采用關系式法；找到已知和未知之間的直接關系。

（6）誤差分析時；利用相關反應式將量盡可能明確化。

【詳解】

I.（1）檢驗苯酚的首選試劑是FeCl3溶液，原料環(huán)己醇中若含有苯酚，加入FeCl3溶液后；溶液將顯示紫色；

（2）①從題給的制備流程可以看出，環(huán)己醇在FeCl3·6H2O的作用下，反應生成了環(huán)己烯，對比環(huán)己醇和環(huán)己烯的結構，可知發(fā)生了消去反應，反應方程式為：注意生成的小分子水勿漏寫，題目已明確提示該反應可逆，要標出可逆符號，F(xiàn)eCl3·6H2O是反應條件（催化劑）別漏標；此處用FeCl3·6H2O而不用濃硫酸的原因分析中：a項合理，因濃硫酸具有強脫水性，往往能使有機物脫水至炭化，該過程中放出大量的熱，又可以使生成的炭與濃硫酸發(fā)生反應：C+2H2SO4(濃)CO2↑+SO2↑+2H2O；b項合理，與濃硫酸相比，F(xiàn)eCl3·6H2O對環(huán)境相對友好；污染小，絕大部分都可以回收并循環(huán)使用，更符合綠色化學理念；c項不合理，催化劑并不能影響平衡轉化率；

②儀器B為球形冷凝管；該儀器的作用除了導氣外，主要作用是冷凝回流，盡可能減少加熱時反應物環(huán)己醇的蒸出，提高原料環(huán)己醇的利用率；

（3）操作2實現(xiàn)了互不相溶的兩種液體的分離；應是分液操作，分液操作時需要用到的玻璃儀器主要有分液漏斗和燒杯；

（4）題目中已明確提示了操作3是蒸餾操作。蒸餾操作在加入藥品后；要先通冷凝水，再加熱；如先加熱再通冷凝水，必有一部分餾分沒有及時冷凝，造成浪費和污染；

II.（5）因滴定的是碘單質(zhì)的溶液，所以選取淀粉溶液比較合適；根據(jù)所給的②式和③式，可知剩余的Br2與反應消耗的Na2S2O3的物質(zhì)的量之比為1：2，所以剩余Br2的物質(zhì)的量為：n(Br2)余=×cmol·L-1×vmL×10-3L·mL-1=mol，反應消耗的Br2的物質(zhì)的量為（b-）mol，據(jù)反應①式中環(huán)己烯與溴單質(zhì)1：1反應，可知環(huán)己烯的物質(zhì)的量也為（b-）mol，其質(zhì)量為（b-）×82g，所以ag樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分數(shù)為：

（6）a項錯誤，樣品中含有苯酚，會發(fā)生反應：每反應1molBr2，消耗苯酚的質(zhì)量為31.3g；而每反應1molBr2，消耗環(huán)己烯的質(zhì)量為82g；所以苯酚的混入，將使耗Br2增大，從而使環(huán)己烯測得結果偏大；b項正確，測量過程中如果環(huán)己烯揮發(fā)，必然導致測定環(huán)己烯的結果偏低；c項正確，Na2S2O3標準溶液被氧化；必然滴定時消耗其體積增大，即計算出剩余的溴單質(zhì)偏多，所以計算得出與環(huán)己烯反應的溴單質(zhì)的量就偏低，導致最終環(huán)己烯的質(zhì)量分數(shù)偏低。

【點睛】

①向規(guī)范；嚴謹要分數(shù)。要注意題設所給的引導限定詞語；如“可逆”、“玻璃”等，這些是得分點，也是易扣分點。

②要計算樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分數(shù)，只需要算出環(huán)己烯的物質(zhì)的量即可順利求解。從所給的3個反應方程式可以得出：2Na2S2O3~I2~Br2~將相關已知數(shù)據(jù)代入計算即可。

③對于a項的分析，要粗略計算出因苯酚的混入，導致單位質(zhì)量樣品消耗溴單質(zhì)的量增加，最終使測得環(huán)己烯的結果偏高。【解析】溶液溶液顯紫色a、b減少環(huán)己醇蒸出分液漏斗、燒杯通冷凝水，加熱淀粉溶液b、c24、略

【分析】【分析】

(1)；根據(jù)裝置圖可知；儀器B為球形冷凝管；

(2)、根據(jù)題干信息‘Na2S2O3?5H2O于40～45℃熔化；48℃分解’解答；停止抽濾時，應先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下，再關抽氣泵，是為了避免發(fā)生水倒吸；

(3)；硫粉難溶于水、微溶于乙醇；乙醇濕潤可以使硫粉易于分散到溶液中，硫在酒精中微溶，可以增大接觸面積，提高反應速率；

(4)、常溫下，由pH=8，是Na2S2O3為強堿弱酸鹽；水解呈堿性；

(5)、加入足量氨水同時加入氯化鋇溶液，氯水