福建省2024九年級(jí)化學(xué)上冊第4章認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)第3節(jié)化學(xué)方程式的書寫及應(yīng)用知識(shí)點(diǎn)滬教版

第3節(jié)化學(xué)方程式的書寫及應(yīng)用第1課時(shí)化學(xué)方程式的書寫一化學(xué)方程式的概念1．化學(xué)方程式的概念：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子稱為化學(xué)方程式。2．化學(xué)方程式的意義二化學(xué)方程式讀法按上述意義從三個(gè)方面讀出：C＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2(1)說明物質(zhì)的變化：在點(diǎn)燃的條件下，碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳。(2)說明微粒個(gè)數(shù)比：每一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子反應(yīng)生成一個(gè)二氧化碳分子(微粒個(gè)數(shù)即化學(xué)計(jì)量數(shù))。(3)說明質(zhì)量的變化：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳(質(zhì)量份數(shù)即化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積)。三化學(xué)方程式的書寫四小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式例如：配平白磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷的化學(xué)方程式：P＋O2——P2O5（1）找出化學(xué)方程式左右兩邊各出現(xiàn)一次，且原子數(shù)相差較大的元素或最小公倍數(shù)大的元素，求出其最小公倍數(shù)。反應(yīng)前有1個(gè)氧分子（即2個(gè)氧原子），反應(yīng)后有5個(gè)氧原子，最小公倍數(shù)為2×5＝10。（2）用最小公倍數(shù)分別除以含有該元素的化學(xué)式中該元素的原子個(gè)數(shù)，其商就是化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為10÷2＝5，P2O5的化學(xué)計(jì)量數(shù)為10÷5＝2。（3）由已知的化學(xué)計(jì)量數(shù)，確定其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。由P2O5的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，可確定P的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4。（4）標(biāo)明化學(xué)計(jì)量數(shù)后，將短線改為“等號(hào)”，并注明反應(yīng)條件：4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2P2O5。（5）檢查化學(xué)方程式是否正確。拓展：定一法找出化學(xué)方程式中最復(fù)雜的化學(xué)式作為配平起點(diǎn)→把它的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1→配平其他化學(xué)計(jì)量數(shù)。易錯(cuò)提示：（1）配平時(shí)不要改變化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字，也不能在化學(xué)式中加數(shù)字，否則就違背了客觀事實(shí)，應(yīng)在化學(xué)式前面加化學(xué)計(jì)量數(shù)。（2）化學(xué)方程式“=”兩邊不要出現(xiàn)相同的化學(xué)式。（3）配平化學(xué)方程式后，若各化學(xué)計(jì)量數(shù)有不為1的公約數(shù)時(shí)要約為最簡整數(shù)比。（4）“↑”或“↓”只能標(biāo)注在生成物中，若反應(yīng)物中有相同狀態(tài)的物質(zhì)存在時(shí)，生成物不標(biāo)注“↑”或“↓”。（5）在注明反應(yīng)條件時(shí)，要明確“加熱”“點(diǎn)燃”“通電”是條件，而“燃燒”不是反應(yīng)條件。第2課時(shí)據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算計(jì)算步驟例：9kg水通電完全分解，求生成氫氣的質(zhì)量設(shè)：按題意設(shè)未知量解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x.寫：寫出題中反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑找：找出相關(guān)反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系3649kg帶單位x列：建立含有未知量的比例關(guān)系eq\f(36,4)＝eq\f(9kg,x)