吉林省長春市某中學(xué)2024屆高考仿真卷化學(xué)試卷含解析

吉林省長春市七中2024屆高考仿真卷化學(xué)試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列說法正確的是（）

A.%與D2是氫元素的兩種核素，互為同位素

B.甲酸（HCOOH）和乙酸互為同系物，化學(xué)性質(zhì)不完全相似

C.C4HI。的兩種同分異構(gòu)體都有三種二氯代物

D.石墨烯（單層石墨）和石墨烷（可看成石墨烯與加成的產(chǎn)物）都是碳元素的同素異形體，都具有良好的導(dǎo)電性

能

2、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.pH=2的透明溶液：K\SO產(chǎn)、Na\MnO4

B.使酚St變紅的溶液：Na\Mg2+、Cl\NO/

2

C.與Al反應(yīng)生成H2的溶液：NH4\K+、NO3\SO4

2+2

D.c（NO3）=l.0moM/的溶液:H\Fe>CWSO4-

3、甲、乙兩個恒容密閉容器中均發(fā)生反應(yīng)：C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）AH>0,有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

起始量/mol平衡量/mol

容器容積/L溫度AC平衡常數(shù)

C(s)H2O(g)Hi(g)

甲2Ti2.04.03.2Ki

乙1T21.02.01.2K2

下列說法正確的是（）

A.Ki=12.8

B.TI<T2

C.TiC時向甲容器中再充入0.1molH2O（g）,則平衡正向移動，CXh（g）的體積分?jǐn)?shù)增大

D.若溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和2.0molH2,達平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率大于40%

4、某種化合物（如圖）由W、X、Y、Z四種短周期元素組成，其中W、Y、Z分別位于三個不同周期，Y核外最

外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍；W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同。下列說法不正確的是

A.原子半徑：W<X<Y<Z

B.X與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物

C.簡單離子的氧化性：vv>x

D.W與X的最高價氧化物的水化物可相互反應(yīng)

5、下列物質(zhì)分類正確的是

A.SO2、SiOz>CO均為酸性氧化物B.多肽、油脂、淀粉均為酯類

C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D.福爾馬林、漂粉精、氨水均為混合物

6、2005年法拉利公司發(fā)布的敞篷車（法拉利Superamerica）,其玻璃車頂采用了先進的電致變色技術(shù)，即在原來玻璃材

料基礎(chǔ)上增加了有電致變色系統(tǒng)組成的五層膜材料（如圖所示）。其工作原理是：在外接電源（外加電場）下，通過在膜材

料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實現(xiàn)對器件的光透過率進行多級可逆性調(diào)節(jié)。下列有關(guān)說法中不正確的是（）

%勿加多勿加

WO3/UWO3一電致變色片

'，，，，，，，，，/，，，，，，彳，，，，《

二合以的累壞式乙烷凝皎電第醫(yī):

-58子導(dǎo)體層已知：

\汝和U?FQ（F?CNM3,撫色透明J

FeJFMCNkb/LuFjIFefCN)6b子儲存層

UW6和Fa[F?CN）4b，朋近邑，

一透明導(dǎo)電任

A.當(dāng)A外接電源正極時，Li+脫離離子儲存層

+

B.當(dāng)A外接電源負(fù)極時，電致變色層發(fā)生反應(yīng)為：WO3+Li+e=LiWO3

C.當(dāng)B外接電源正極時，膜的透過率降低，可以有效阻擋陽光

D.該電致變色系統(tǒng)在較長時間的使用過程中，離子導(dǎo)體層中Li+的量可保持基本不變

7、下列說法正確的是

A.在實驗室用藥匙取用粉末狀或塊狀固體藥品

B.pH試紙使用時不需要潤濕，紅色石蕊試紙檢測氨氣時也不需要演濕

C.蒸儲操作時，裝置中的溫度計的水垠球應(yīng)位于蒸儲燒瓶中的液體中部

D.分液時下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個接收容器，上層液體從分液漏斗上端倒出

8、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是

A.常溫常壓下，22.4LHC1氣體溶于水產(chǎn)生H+的數(shù)目為NA

B.0.2molH2O和D2O中含有中子的數(shù)目均為2NA

C.1molSO2溶于足量水，溶液中H2SO3與SO.F?粒子的物質(zhì)的量之和小于NA

D.1L0.1mol*L-lNaHSO4溶液中含有的陽離子數(shù)目為O.INA

9、短周期土族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，其中X原子的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相等，X、Z同主

族，Y、VV同主族，且Y、VV形成的一種化合物甲是常見的大氣污染物。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：ZVYVWVQ

B.Y能分別與X、Z、W形成具有漂白性的化合物

C.非金屬性：WVQ,故W、Q的氫化物的水溶液的酸性：VVVQ

D.電解Z與Q形成的化合物的水溶液可制得Z的單質(zhì)

10、下國是侯氏制堿法在實驗室進行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖，則下列敘述正確的是()

++

A.第H步的離子方程式為Na+NH3+H2O+CO2->NaHCO31+NH4

B.第m步得到的晶體是Na2cO3MOH2O

C.A氣體是CO2,R氣體是NH?

D.第IV步操作的過程主要有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶

11、對已達化學(xué)平衡的反應(yīng)：2X(g)+Y(g)(g),減小壓強后，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是

A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

C.正反應(yīng)速率先減小后增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.逆反應(yīng)速率先減小后增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

12、體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cr)=n(CH3COO)=0.01mol,下列敘述正確的是()

A.醋酸溶液的pH大于鹽酸

B.醋酸溶液的pH小于鹽酸

C.與NaOH完全中和時，醋酸消耗的NaOH多于鹽酸

D.分別用水稀釋相同倍數(shù)后，所得溶液中：n(C「)=n(CH3COO-)

13、雜環(huán)化合物是分子中含有雜環(huán)結(jié)構(gòu)的有機化合物。常見的六元雜環(huán)化合物有

毗咬毗iMi碌標(biāo)

下列說法正確的是()

A.毗咤和嗑院互為同系物

B.毗喃的二氯代物有6種(不考慮立體異構(gòu))

(3)CfD所需的試劑和反應(yīng)條件為；EfF的反應(yīng)類型為

(4)FfM的化學(xué)方程式為o

(5)同時滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有_______種(不考慮立體異構(gòu))。

①五元環(huán)上連有2個取代基

②能與NaHCO.溶液反應(yīng)生成氣體

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

O

(6)參照上述合成路線和信息，以1-甲基環(huán)戊烯為原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備H，O丫、的合成

路線：。

18、［化學(xué)一一選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)|環(huán)丙貝特(H)是一種降血脂藥物，可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白水平，并

升高高密度脂蛋白，通過改善膽固醇的分布，可減少CH和LDL在血管壁的沉積，還有溶解纖維蛋白和阻止血小板凝

聚作用.如圖是合成環(huán)丙貝特的一種新方法:

HCHO9]

C6H6。

NaOH/HOPd和Na催化

□2

①回②

⑤0

回答下列問題:

(DC的化學(xué)名稱為_______________________

(2)F中含氧官能團的名稱為

(3)H的分子式為_________________________

(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為,反應(yīng)④的化學(xué)方程式為

(5)M為^7的同分異構(gòu)體，能與NaHCCh溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則M的結(jié)構(gòu)共有種一(不考慮立體異構(gòu))；其中

Br1

WNMR中有3組峰，且峰面積之比為6：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為

⑹利用Wittig反應(yīng)，設(shè)計以環(huán)己烷為原料(其他試劑任選)，制備(二〉=的合成路線：。

19、硫代硫酸怵(Na2szO3)是一種解毒藥，用于氟化物、碎、汞、鉛、錫、碘等中毒，臨床常用于治療尊麻疹，皮膚瘙

癢等病癥.硫代硫酸鈉在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生S和SOz

實驗I：Na2s2O3的制備。工業(yè)上可用反應(yīng)：2NazS+Na2co3+4S(h=3Na2s2O3+CO2制得，實驗室模擬該工業(yè)過程的裝

(1)儀器a的名稱是_______,儀器b的名稱是________。b中利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%?80%的H2s04溶液與Na2sCh固體

反應(yīng)制備SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為。。中試劑為

⑵實驗中要控制的生成速率，可以采取的措施有(寫出一條)

⑶為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是

實驗n：探究Na2s2O3與金屬陽離子的氧化還原反應(yīng)。

資料：Fe3++3S2O3&Fe(S2O3)33?(紫黑色)

裝置試劑x實驗現(xiàn)象

0.2mL

1—0.1nw!?L-1

P!X溶液混合后溶液先變成紫黑色，30s后

Fe2(SO4)3溶液

幾乎變?yōu)闊o色

2mL

0.1mol-L*1

N.SO、溶液

(4)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，初步判斷最終Fe3+被S2O32?還原為Fe2+,通過_______(填操作、試劑和現(xiàn)象)，進一步證實生成

TFe2\從化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的角度解釋實驗n的現(xiàn)象：

實驗0：標(biāo)定Na2s2O3溶液的濃度

⑸稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配制成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：用分析天平準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)

QCBhl摩爾質(zhì)量為294g?mor】)0.5880g。平均分成3份，分別放入3個錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI

2+

并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：6I+Cr2O7+14H=Sh+lC^+THzO,再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2s2O3溶液滴定，

發(fā)生反應(yīng)l2+2S2O32-=2r+S4(V,三次消耗Na2s2O3溶液的平均體積為25.00mL,則所標(biāo)定的硫代硫酸鈉溶液的濃

度為mol-f1

20、某實驗小組探究肉桂酸的制?。?/p>

I：主要試劑及物理性質(zhì)

溶解度.克/100ml溶劑

名稱分子量性狀沸點c

水薛醛

苯甲醛106.12無色液體178-1790.3任意比互溶任意比互溶

乙酸肝102.08無色液體138-14012溶不溶

肉桂酸148.16無色晶體3000.0424溶

注意:乙酸酥溶于水發(fā)生水解反應(yīng)

n：反應(yīng)過程.

CH()CH=CHC(:，()fl

實驗室制備肉桂酸的化學(xué)方程式為：(^T+(CH3co2)0濡啜c>(Q)-+CH3COOH

HI：:實驗步驟及流程

①在250mL三口燒瓶中(如圖甲)放入3ml(3.15g,0.03mol)新蒸館過的苯甲醛、8ml(8.64g,0.084mol)新

蒸館過的乙酸酎，以及研細(xì)的4.2g無水碳酸鉀。采用空氣冷凝管緩緩回流加熱45min。由于反應(yīng)中二氧化碳逸出，可

觀察到反應(yīng)初期有大量泡沫出現(xiàn)c

②反應(yīng)完畢，在攪拌下向反應(yīng)液中分批加入20mL水，再慢慢加入碳酸鈉中和反應(yīng)液至pH等于8。然后進行水蒸氣

蒸像(如圖乙)，待三口燒瓶中的剩余液體冷卻后，加入活性炭煮沸10-15min,進行趁熱過濾。在攪拌下，將HC1加

入到濾液中，當(dāng)固體不在增加時，過濾，得到產(chǎn)品，干燥，稱量得固體3.0g。

IV：如圖所示裝置：

合成裝置水蒸氣蒸儲

甲乙

回答下列問題：

(1)合成時裝置必須是干燥的，理由是o反應(yīng)完成后分批加人20mL水，目的是________O

(2)反應(yīng)完成后慢慢加入碳酸鈉中和，目的是_____o

(3)步驟②進行水蒸氣蒸儲，除去的雜質(zhì)是_____,如何判斷達到蒸饋終點。

(4)加入活性炭煮沸10?15min,進行趁熱過濾，將濾液冷卻至室溫，趁熱過濾的目的是_______。

(5)若進一步提純粗產(chǎn)品，應(yīng)用的操作名稱是______,該實驗產(chǎn)品的產(chǎn)率約是_______o(保留小數(shù)點后一位)

21、聚合物毛CH-W-CH玉(W是鏈接中的部分結(jié)構(gòu))是一類重要的功能高分子材料，聚合物X是其中的一種，轉(zhuǎn)化

路線如下:

已知:

通（+1金0

iii.RICH=CHR2+R3cH=CHR&|幽RICH=CHR4+R2cH二CHR3

（R代表炫基或氫原子）

（1）E所含的官能團名稱是o

（2）N的名稱是o

（3）②的反應(yīng)類型是____。

（4）①的化學(xué)方程式是_____o③的化學(xué)方程式是_____。

（5）X的結(jié)構(gòu)簡式是____。

（6）Q有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的有種。

①屬于芳香類化合物且苯環(huán)上只有兩個側(cè)鏈

②遇FeCb溶液顯紫色

③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種

其中符合核磁共振氫譜中峰面積之比1：2：2：1：6的結(jié)構(gòu)簡式為（寫出其中一種即可）。

（7）請以CH3cH20H為原料（無機試劑任選），用不超過4步的反應(yīng)合成CH3cH2cH2coOH,試寫出合成流程圖

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、B

【解析】

A.H2與Dz是氫元素的兩種單質(zhì)，不是同位素的關(guān)系，同位素是原子之間的互稱，故A錯誤;

B.甲酸(HCOOH)和乙酸分子結(jié)構(gòu)相似，官能團的種類和數(shù)目一樣，分子組成上差1個-CHz-，甲酸還具有醛類物

質(zhì)的性質(zhì)，故B正確；

C.CJlu)的兩種同分異構(gòu)體分別是正丁烷和異丁烷，正丁烷有6種二氯代物，異丁烷有4種二氯代物，故C錯誤；

D.同素異形體是同種元素的單質(zhì)之間的互稱，石墨烷不是碳元素的單質(zhì)，二者不是同素異形體，故D錯誤。

故選B。

2、A

【解析】

A.pH=2是酸性溶液，K+、SO42>Na\M11O4?均能共存，A正確；

B.使酚肺變紅的溶液是堿性溶液，與OH-反應(yīng)生成Mg(OH)2的白色沉淀，不能共存，B錯誤；

C與AI反應(yīng)生成出的溶液是可酸可堿，NH“+與OIT反應(yīng)生成一水合氨，不能共存，C錯誤；

D.在酸性溶液中，NO3?會顯強氧化性，將%2+氧化生成Fe3+,所以H+、NO.：、Fe?+不能共存，D錯誤；

故答案選A。

【點睛】

2

在酸性環(huán)境中，NO3>GO-、MnO7>O2O72?會顯強氧化性，氧化低價態(tài)的F*、S入SOa\「、有機物等，所以不

能共存。

3、A

【解析】

_1-

A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知甲容器中反應(yīng)達到平衡時，C(H2O)=0.4mol?L,c(CO2)=0.8mol?L',c(H2)=1.6mol?L

2

C(CO2)C(H2)

2正確;

C(H2O)

--1-1

B.乙容器中反應(yīng)達到平衡時，c(H2O)=().8mo!?L',c(CO2)=0.6mol?L,C(H2)=1.2mol?L,K

C(COJC2(HJ

=1.35,KI>K,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，K減小說明反應(yīng)逆向進行，則溫度降低，即TI>T2,B錯誤;

22

C(H2O)

C.向容器中再充入O.lmolH2O(g),相當(dāng)于增大壓強，平衡逆向移動，則CO2的體積分?jǐn)?shù)減小，C錯誤；

D.與乙容器中的量比較，LOmolCO?和2.0molH2相當(dāng)于1.OmolC和2.UmolH2O,若體積不變，則平衡時是完

全等效的，即CO2為0.6moLCO2的轉(zhuǎn)化率為40%,但由于體積增大，壓強減小，反應(yīng)向生成CO2的方向移動，則

CO2的轉(zhuǎn)化率小于40%,D錯誤；

故答案為：Ao

4、A

【解析】

W、X、Y、Z均為短周期元素，且W、Y、Z分別位于三個不同周期，則其中一種元素為H,據(jù)圖可知W不可能是

H,則Y或者Z有一種是氫，若Y為H,則不滿足“W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同”，所以Z為H,VV

和Y屬于第二或第三周期；據(jù)圖可知X可以形成+1價陽離子，若X為Li,則不存在第三周期的元素簡單離子核外電

子排布與X相同，所以X為Na；據(jù)圖可知Y能夠形成2個共價鍵，則Y最外層含有6個電子，結(jié)合“'V、X、Y三種

簡單離子的核外電子排布相同”可知，Y為O；根據(jù)“Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍”可知，W最

外層含有3個電子，為AI元素，據(jù)此解答。

【詳解】

A.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑大小為：ZVYVWVX,

故A錯誤；

B.Na與O形成的過氧化鈉、O與H形成的雙氧水都是強氧化劑，具有漂白性，故B正確；

C.金屬性越強，對應(yīng)簡單離子的氧化性越弱，金屬性AIVNa,則簡單離子的氧化性：VV>X,故C正確；

D.AI與Na的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鋁、NaOH,二者可相互反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故D正確；

故選：Ao

5、D

【解析】

A.SOz、Si(h均能和堿反應(yīng)生成鹽和水，為酸性氧化物，CO不與酸或水反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，故A錯誤；

B.油脂是由高級脂肪酸和甘油形成的酯，多肽是由氨基酸形成的，淀粉屬于多糖，故B錯誤；

C四氯化碳在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；

D.福爾馬林是甲醛水溶液，屬于混合物；漂粉精主要成分是次氯酸鈣，屬于混合物；氨水是氨氣溶于水形成的溶液，

屬于混合物；故D正確；

答案選D。

6、A

【解析】

A.當(dāng)A外接電源正極時，A處的透明導(dǎo)電層作陽極，電致變色層中LiWCh轉(zhuǎn)化為WO3和Li+,Li+進入離子儲存層，

故A錯誤；

+

B.當(dāng)A外接電源負(fù)極時，A處的透明導(dǎo)電層作陰極，電致變色層發(fā)生反應(yīng)為：WO3+Li+e=LiWO5,故B正確；

C.當(dāng)B外接電源正極時，A處的透明導(dǎo)電層作陰極，電致變色層中WO3轉(zhuǎn)化為LiWO3,膜的透過率降低，可以有效

阻擋陽光，故C正確；

D.該電致變色系統(tǒng)在較長時間的使用過程中，LiWCh與WO3相互轉(zhuǎn)化，離子導(dǎo)體層中Li+的量可保持基本不變，故D

正確；

綜上所述，答案為A。

7、D

【解析】

A、粉末狀或小顆粒狀固體，要利用藥匙，塊狀固體藥品要用鑲子取用，故A錯誤；

B、紅色石蕊試紙檢測氣體時需要潤濕，而pH試紙使用時不需要潤濕，故B錯誤；

C、蒸播操作時，裝置中的溫度計的水果球應(yīng)位于蒸儲燒瓶中的支管口處，測的是蒸汽的溫度，故C錯誤；

D、分液時下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個接收容器，上層液體從分液漏斗上端倒出，故D正

確；

故選D。

8、C

【解析】

A選項，常溫常壓下，22.4LHC1氣體物質(zhì)的量比Imol小，溶于水產(chǎn)生H+的數(shù)目小于NA,故A錯誤；

B選項，ILO中子數(shù)8個，DzO中子數(shù)為10個，因此0.2molH2。和DzO中含有中子的數(shù)目不相同，故B錯誤；

C選項，ImolSCh溶于足量水，溶液中H2sCh與HSO3,SO32一粒子的物質(zhì)的量之和為NA,故C正確；

D選項，1L0.Imol?L“NaHS04溶液物質(zhì)的量為0.1moL則含有的陽離子物質(zhì)的量為0.2moL所以含有的陽離子數(shù)

目為0.2NA,故D錯誤；

綜上所述，答案為C。

【點睛】

注意D中子數(shù)為1,T中子數(shù)為2；

NaHSO4晶體中的離子數(shù)目為2個，NaHSO4溶液中的離子數(shù)目為3個。

9、B

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，其中X原子的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相等，則X為氫；Y、

W同主族，且Y、VV形成的一種化合物甲是常見的大氣污染物，該物質(zhì)為二氧化硫，則Y為輒，W為硫；X、Z同

主族，則Z為鈉；Q為氯；

A.核外電子排布相同，核電荷越大半徑越小，則S2>ChO2>Na+,電子層多的離子半徑大，貝ljS2>Cl>O2>Na+,即

ZVYVQVW,故A錯誤；

B.氧能分別與氫、鈉、硫形成過氧化氫、過氧化鈉、三氧化硫具有漂白性的化合物，故B正確；

C.同周期元素，核電荷數(shù)越大非金屬性越強，則非金屬性：W<Q；非金屬性越強其最高價氧化物的水化物酸性越強,

而不是氫化物水溶液的酸性，故C錯誤；

D.電解氯化鈉的水溶液可制得氫氣、氯氣和氫氧化鈉，無法得到鈉單質(zhì)，故D錯誤；

故選B。

【點睛】

比較元素非金屬性可以根據(jù)其氫化物的穩(wěn)定性，也可以根據(jù)其最高價氧化物的水化物酸性強弱，或是單質(zhì)的氧化性。

10、A

【解析】

A.第H步發(fā)生反應(yīng)NH3?H2O+CO2+NaCI=、H4cHNaHCChl，一水合氨為弱堿，碳酸氫鈉為沉淀，所以離子反應(yīng)為

++

Na+NHjH2O+CO2=NaHCO31+NH4,故A正確；

B.第H步反應(yīng)方程式為NH3H2O+CO2+NaCI=NH4Ci+NaHCO3b過濾是把不溶于溶液的固體和液體分開的一種分

離混合物的方法，從沉淀池中分離沉淀NaHCCh晶體，所以第m步得到的晶體是NaHCO3,故B錯誤；

C.氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度較小，依據(jù)侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳

氣體析出碳酸氫鈉，加熱碳酸氫鈉制備碳酸鈉，A為氨氣，B為二氧化碳，故C錯誤；

A

D.第IV步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3=Na2cO3+H2O+CO2T，故D錯

誤；

故選A。

【點睛】

本題考杳了侯德榜制堿的工作原理和流程分析，明確碳酸鈉、碳酸氫鈉、氨氣、二氧化碳的性質(zhì)，掌握工藝流程和反

應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

11、C

【解析】

A、減小壓強，正逆反應(yīng)速率均減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A錯誤；

B、減小壓強，正逆反應(yīng)速率均減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，B錯誤；

C、減小壓強，正逆反應(yīng)速率均減小，正反應(yīng)速率減小的幅度更大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，移動過程中，正反應(yīng)速

率逐漸增大，C正確；

D、減小壓強，正逆反應(yīng)速率均減小，正反應(yīng)速率減小的幅度更大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，移動過程中，正反應(yīng)速

率逐漸增大，逆反應(yīng)速率逐漸減小，D錯誤；

故選C。

12、C

【解析】

A.根據(jù)電荷守恒，當(dāng)體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中n(C/)=n(CH3CO(T),氫離子濃度相同，溶液pH相同，故

A錯誤；

B.根據(jù)電荷守恒，當(dāng)體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中n(C「)=n(CH3co(T),氫離子濃度相同，溶液pH相同，故

B錯誤；

C.醋酸是弱酸存在電離平衡，當(dāng)門(。0=11(01式：00.)時，nlCHVOOH)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于n(HCI),與NaOH完全中和時,

醋酸消耗的NaOH多于鹽酸，故C正確；

D.加水稀釋時，醋酸電離平衡正向移動，醋酸溶液中醋酸根離子物質(zhì)的量增大，而鹽酸溶液中氯離子物質(zhì)的量不變,

所以分發(fā)用水稀釋相同倍數(shù)后，所得溶液中：n(Cr)<n(CH3COO),故D錯誤；

選C。

【點睛】

本題考直了弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)電荷守恒判斷兩種溶液中氫離子濃度相等是解本題

關(guān)鍵，再結(jié)合弱電解質(zhì)電離特點來分析解答。

13、C

【解析】

A.同系物差CH2,毗咤和喀咤還差了N,不可能是同系物，A項錯誤；

B.叱喃的二氯代物有7種，當(dāng)一個氯位于氧的鄰位，有4種，當(dāng)一個氯位于氧的間位有2種，當(dāng)一個氯位于氧的對位,

有1種，B項錯誤；

C.三種物質(zhì)均能有以雙鍵形式存在的鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，C項正確；

D.嗽喃含有飽和碳原子結(jié)構(gòu)，所有原子不可能處于同一平面，D項錯誤；

答案選C。

14、C

【解析】

A.絲的主要成分是蛋白質(zhì)，“淚”即熔化的石蠟屬于燒類，A項錯誤；

B.油脂不屬于高分子化合物，糖類中只有多糖屬于高分子化合物，單糖不發(fā)生生水解，B項錯誤；

C.調(diào)節(jié)溶液的pH至氨基酸的等電點，在等電點時，氨基酸形成的內(nèi)鹽溶解度最小，因此可以用調(diào)節(jié)pH至等電點的

方法分離氨基酸的混合物，C項正確；

D.肥皂去油污不是依靠其水溶液的堿性，而是利用肥皂的主要成分高級脂肪酸鈉鹽在水溶液中電離出鈉離子和

RCOO,其中RCOO-的原子團中，極性的?COO-部分易溶于水，稱為親水基，非極性的炫基?R部分易溶于油，叫做

憎水基，具有親油性。肥皂與油污相遇時，親水基一端溶于水，憎水基一端溶于油污。由于肥皂既具有親水性又具有

親油性，就把原本不互溶的水和油結(jié)合起來，使附著在織物表面的油污易被潤濕，進而與織物分開。同時伴隨著揉搓,

油污更易被分散成細(xì)小的油滴進入肥皂液中，形成乳濁液；此時，肥皂液中的憎水?；筒迦氲接偷晤w粒中，親水的

?COO一部分則伸向水中，由于油滴被一層親水基團包圍而不能彼此結(jié)合，因此，漂洗后就達到去污的目的了，D項錯

誤；

答案選C。

15、B

【解析】

A.苯分子結(jié)構(gòu)中不含有碳碳雙鍵，但苯也可與發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；

B.漠苯與四氯化碳互溶，則溟苯中溶解的漠不能用四氯化碳萃取而除去，故B錯誤；

C.苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸反應(yīng)制取硝基苯的實驗最好采用水浴加熱，便于控制反應(yīng)溫度，故C正確；

D.乙烷不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，乙烯能使酸性高缽酸鉀溶液褪色，可用酸性高錨酸鉀溶液加以鑒別，故D正

確；

故答案選Bo

16>C

【解析】

A.乙硫醇(CzHsSH)分子間無氫鍵而乙醇分子之間有氫鍵，氫鍵的存在增加了分子之間的吸引力，使物質(zhì)的熔沸點升高,

故乙醇的熔沸點比乙硫醇高，A錯誤；

B.乙醇與乙酸生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此不能達到除雜的目的，還引入了

新的雜質(zhì)，B錯誤；

C.苯、苯乙烯最簡式相同，同質(zhì)量消耗02量相同，因此消耗的氧氣在相同條件下體積也相同，C正確；

D.C4H8。2可看作是C4Hio分子中的2個H原子被。原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，CHio有正丁烷、異丁烷兩種結(jié)構(gòu)，4個碳

原子可形成，符合條件的正丁烷的二氯代物有2種，異丁烷的1種，共有3種不同的結(jié)構(gòu)，D錯誤；

故合理選項是Co

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、11:J’1-氯環(huán)己烷碳碳雙鍵NaOH乙醇溶液、加熱酯化反應(yīng)

/COOCJk0

歲NJ/pCOOC川<+CH3cH20H6

XOOC\II5\—/

CHj()HO

入—>|流劑->丫八€(X)H—9—>

\_/CHICCH：CH?CH：C(X)H

葉。丫^^4011

【解析】

根據(jù)流程圖，炫A在氯化鐵條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B與氫氣加成生成C,結(jié)合C的化學(xué)式可知,A為。］,

CI

,C為,根據(jù)題干信息①可知，D中含有碳碳雙鍵，則C發(fā)生消去反應(yīng)生成D,D為

XOOH/,COOC2H5

D中碳碳雙鍵被高銘酸鉀氧化生成E,E為［,E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F為［,根據(jù)信息②,

XOOII,COOCJk

O

F在乙醇鈉作用下反應(yīng)生成M(L),據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為C),A中只有1種氫原子，核磁共振氫譜中有I組吸收峰；B的結(jié)構(gòu)簡式為CCl

,故答案

為…h(huán)

Q,D中所含官能團為碳碳雙鍵，故答

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為,化學(xué)名稱為1-氯環(huán)己烷；D的結(jié)構(gòu)簡式為

案為：1-氯環(huán)己烷；碳碳雙鍵;

,D的結(jié)構(gòu)簡式為。］,CfD為鹵代危的消去反應(yīng)，反應(yīng)條件為NaOH乙醇溶液、

(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為

COOli,COOC2lk

加熱；E的結(jié)構(gòu)簡式為［,F的結(jié)構(gòu)簡式為,ETF的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))，故答

XOOIICOOCJk

案為：NaOH乙醇溶液、加熱；酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))；

COOC2H<o

(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為,M的結(jié)構(gòu)簡式為COOCtIk,根據(jù)信息②，F(xiàn)fM的化學(xué)方程式為

COOC2H<

,COOC,JI5

CHjCHaONa)(OCKJk+CHaCHzOH,故答案為:

CCXX,2II5

COOC,,II5O

CHQLONa>COOC-h+CH3cH2OH；

COOC,2II5

O

⑸M為同時滿足：①五元環(huán)上連有2個取代基；②能與NaHCO；溶液反應(yīng)生成氣體，說明含有我

COOHCOOH

LCH2cH0

基；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，滿足條件的M的同分異構(gòu)體有;

CH2CHO>

需要先合成

()()

,只需要將中的?；c氫氣加成即可，具體的合成路

CH.CCH2CH7CH2C(X)HCH.CCH2('HCH；C(X)H

線為

()

催化劑

CHtCCH2('HCH2C(X)H

o

葉。一四故答案為:

()IK)

(H)H催化劑

CH,CCH2(HCH2C(X)H

18、對羥基苯甲醛(或4.羥基苯甲醛)酯基、酸鍵G3Hl403cl2加成反應(yīng)

COOHBr

II

m-OfB人-，期+HBr12

+EBr-CH2-C—CH3sH3C-€—CH2-COOH

II

CH,

CH3

十■

【解析】

A(HC>Y2^)與HCHO在堿性條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成B(H°—~CH?。")：B氧化生成C

C生成D(HO—D與發(fā)生取代反應(yīng)生成E(/O^x4ro>

和HBr；E環(huán)化生成F();F酸性條件下水解生成H(H。丸據(jù)此

分析。

【詳解】

(1)C為HO—CHO,命名為對羥基苯甲醛(或4.羥基苯甲醛);

答案：對羥基苯甲醛(或4-羥基苯甲醛)

,F中含氧官能團為酯基、酸鍵;

答案：酯基、酸鍵

由結(jié)構(gòu)簡式可知，H的分子式為C3H14O3CL;

答案：C13H14O3CI2

(4)反應(yīng)①為加成反應(yīng),反應(yīng)④為取代反應(yīng)，產(chǎn)物中還有HBr,化學(xué)方程式為

+HBr；

答案：加成反應(yīng)+HBr

Br

(5)M為的同分異構(gòu)體，滿足條件的M的結(jié)構(gòu)簡式為HC—CH—CH—CH3,H2C-<^H-CH2CH,、

COOHCOOH

BrBrBrBr

H2C—<?H-CH—CH3,H2C—CHJ-CH—CH：'H2C—CH—CHLCH.、H3C—C—CH2—CH3>

COOHCOOHCOOHCOOH

BrBrBrCOOHBrCOOH

HC—CH—CH-CHoH.,0—CH—CH—CH、H3G—(3—CHi-COOH^H^C—€H—CH.、Br-CH-C—€H^

3222|3

CH

COOHCOOH3H3CH33

BrCOOH

II

H3C-€H—CHCOOH共12種;其中iHNMR中有3組峰，且峰面積之比為6:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為Br-CHLJTH.、

CH3CH3

Br

HC-€—CHCOOH；

3I2

CH3

COOHBr

II

答案：12種Br-CH-O-€HsH.C-C—CH-COOH

2I3I2

CH

3CH3

(6)根據(jù)題干信息①②③可得出合成路線，由環(huán)己烷為原料制備二＞的合成路線為

0ao片8嚏Q,

答案：0卻0智晦O

【點睛】

第⑤小題尋找同分異構(gòu)體為易錯點,可以分步確定：①根據(jù)同分異構(gòu)體要求可知存在兩個官能團?COOH、?Rr②確定

碳鏈種類③將兩個官能團?COOH、-Br采用定一移一法確定同分異構(gòu)體種類。

19、分液漏斗蒸儲燒瓶H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2T硫化鈉和碳酸鈉的混合液調(diào)節(jié)酸

的滴加速度若SO2過量，溶液顯酸性.產(chǎn)物會發(fā)生分解加入鐵第化鉀溶液.產(chǎn)生藍色沉淀開始生成

Fe(S2(h)產(chǎn)的反應(yīng)速率快，氧化還原反應(yīng)速率慢，但Fe3+與S2O32?氧化還原反應(yīng)的程度大，導(dǎo)致

Fe3++3S2O3~=Fe(S2O3)33?(紫黑色)平衡向逆反應(yīng)方向移動，最終溶液幾乎變?yōu)闊o色0.1600

【解析】

(l)a的名稱即為分液漏斗，b的名稱即為蒸館燒瓶；b中是通過濃硫酸和Na2sCh反應(yīng)生成SO2,所以方程式為：

H2sO’-Na?SO3=Na2sO4+H2O+SO2T;c中是制備硫代硫酸鈉的反應(yīng)，S(h由裝置b提供，所以c中試劑為硫

化鈉和碳酸鈉的混合溶液；

(2)從反應(yīng)速率影響因素分析，控制SO?生成速率可以調(diào)節(jié)酸的滴加速度或者調(diào)節(jié)酸的濃度，或者改變反應(yīng)溫度；

⑶題干中指出，硫代硫酸鈉在酸性溶液中會分解，如果通過量的S(h,會使溶液酸性增強，對制備產(chǎn)物不利，所以原

因是：S02過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物會發(fā)生分解；

(4)檢驗Fe?+常用試劑是鐵瓶化鉀，所以加入鐵忸化鉀溶液，產(chǎn)生藍色沉淀即證明有Fe?+生成；解釋原因時一定要注意

題干要求，體現(xiàn)出反應(yīng)速率和平衡兩個角度，所以解釋為：開始階段，生