黑龍江省牡丹江市五縣市2024年高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

黑龍江省牡丹江市五縣市2024年高考仿真模擬化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，原子最外層電子數(shù)之和為20,Y、W為同一主族元素，常溫

下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法不正確的是（）

A.W和Y形成的一種化合物具有漂白性

B.簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：W>Z>Y

C.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X<Y

D.元素X的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能發(fā)生反應(yīng)

2、化合物M（如圖所示）可用于制備各種高性能防腐蝕涂料。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，

且占據(jù)三個(gè)不同周期，W與Z的質(zhì)子數(shù)之和是X的2倍。下列說法不正確的是

XXX

III

X—

W—XXX—W

A.原子半徑：Y>Z>X

B.X元素的族序數(shù)是Y元素的2倍

C.工業(yè)上電解熔融Y2X3化合物制備單質(zhì)Y

D.W與X形成的所有化合物都只含極性共價(jià)鍵

3、用下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.°清洗銅與濃硫酸反應(yīng)后有殘液的試管

B.....視線配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)中，為定容時(shí)的操作

裝置制取金屬鎰

裝置為制備并用排氣法收集NO氣體的裝置

4、如圖是利用試紙、鉛筆芯設(shè)計(jì)的微型實(shí)驗(yàn).以鉛筆芯為電極，分別接觸表血皿上的試紙，接通電源，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.下

列說法錯(cuò)誤的是（

十

法洞飽和食注水浸洞飽和食鹽

的KI?淀粉試紙水的pH試紙

A.pH試紙變藍(lán)

B.KI-淀粉試紙變藍(lán)

C.通電時(shí)，電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能

D.電子通過pH試紙到達(dá)KI■淀粉試紙

5、部分元素在周期表中的分布如圖所示（虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線），下列說法不正確的是

純應(yīng)

Ge?As

—。????]

強(qiáng)任

At

A.B只能得電子，不能失電子

B.原子半徑Ge>Si

C.As可作半導(dǎo)體材料

D.P。處于第六周期第VIA族

6、IC1能發(fā)生下列變化，其中變化時(shí)會(huì)破壞化學(xué)鍵的是（）

A.升華B.熔化C.溶于CCkD.受熱分解

7、2019年是元素周期表誕生的第150周年，聯(lián)合國大會(huì)宣布2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。W、X、Y和Z

為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W的一種核素可用于文物年代的測(cè)定，X與W同周期相鄰，四種元

素中只有Y為金屬元素，Z的單質(zhì)為黃綠色氣體。下列敘述正確的是

A.W的氫化物中常溫下均呈氣態(tài)

B.Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

C.四種元素中，Z原子半徑最大

D.Y與Z形成的化合物可能存在離子鍵，也可能存在共價(jià)鍵

8、常溫下，用0.100mol?LTNaOH溶液滴定10mL（M00mol?LTH3PO4溶液，曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

B.c點(diǎn)溶液中c（0H）=c（H+）+c（HP0：）+2c（H2PO；）+3c（HPOJ

C.b點(diǎn)溶液中c（HPO：）＞c（PO：）＞｛町刈）

D.a、b、c三點(diǎn)中水的電離程度最大的是c

9、下列說法不正確的是

A.氯氣是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于自來水的消毒和農(nóng)藥的生產(chǎn)等方面

B.鈉和鉀的合金在常溫下是液體，可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑

C.用硅制造的光導(dǎo)纖維具有很強(qiáng)的導(dǎo)電能力，可用于制作光纜

D.化肥的生產(chǎn)、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等都可能用到硫酸

10、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是

A.聚氯乙烯高分子中所有原子均在同一平面上

B.乙烯和苯使溪水褪色的反應(yīng)類型相同

C.石油裂化是化學(xué)變化

D.葡萄糖與蔗糖是同系物

選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象

A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡

B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體

C草酸溶液高鎰酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色

D氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

16、向恒溫恒容密閉容器中充入1molX和ImolY,發(fā)生反應(yīng)X(g)+2Y(g)-Z(g)+W(s),下列選項(xiàng)不能說明反應(yīng)已

達(dá)平衡狀態(tài)的是

A.y正(X)=2y遂(Y)B.氣體平均密度不再發(fā)生變化

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化D.X的濃度不再發(fā)生變化

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、2020年2月，國家衛(wèi)生健康委辦公廳、國家中醫(yī)藥管理局辦公室聯(lián)合發(fā)出《關(guān)于印發(fā)新型冠狀病毒肺炎診療方案

(試行第六版)的通知》。此次診療方案抗病毒治療中增加了磷酸氯喳和阿比多爾兩個(gè)藥物。其中阿比多爾中間體I的

合成路線如下：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是<,描述檢驗(yàn)A的方法及現(xiàn)象

(2)I中含氧官能團(tuán)名稱是____o

(3)③、⑦的反應(yīng)類型分別是—、o

（4）②的化學(xué)方程式為—o

（5）D的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有種

a.含有苯環(huán)b.含有一NOz

其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為1：2：6的為（任寫一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

（6）已知：①當(dāng)苯環(huán)有RCOO-、是基時(shí)，新導(dǎo)入的基團(tuán)進(jìn)入原有基團(tuán)的鄰位或?qū)ξ唬辉谢鶊F(tuán)為一COOH時(shí)，新

導(dǎo)入的基團(tuán)進(jìn)入原有基團(tuán)的鄰位。②苯酚、苯胺（易氧化，設(shè)計(jì)以為原料制備

的合成路線（無機(jī)試劑任用）。

18、富馬酸福莫特羅作為特效哮喘治療藥物被臨床廣泛應(yīng)用。化合物I是合成富馬酸福莫特羅的重要中間體，其合成

路線如圖所示：

0

己知：I、又/“

R

Fe

H、R1-NO2-hciR1-NH2;

請(qǐng)回答下列問題：

（DA中所含官能團(tuán)的名稱為o

⑵反應(yīng)②的反應(yīng)類型為,反應(yīng)④的化學(xué)方程式為。

（3）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（4）下列關(guān)于I的說法正確的是____________（填選項(xiàng)字母）。

A.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B.含有3個(gè)手性碳原子C,能發(fā)生消去反應(yīng)D.不含有肽鍵

（5）A的同分異構(gòu)體Q分子結(jié)構(gòu)中含有3種含氧官能團(tuán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，苯環(huán)上只有

兩個(gè)取代基且處于對(duì)位，則Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一（任寫一種），區(qū)分A和Q可選用的儀器是一（填選項(xiàng)字母）。

a.元素分析儀b.紅外光譜儀c.核磁共振波譜儀

CH；COO

⑹根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以丙酮、苯胺和醋酸為原料(其他試劑任選)，制備1的合

成路線:

19、目前全世界的銀(Ni)消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。銀常用于各種高光澤裝飾漆和塑料生

產(chǎn)，也常用作催化劑。

堿式碳酸銀的制備:

工業(yè)用電解銀新液(主要含NiSO4,NiCb等)制備堿式碳酸銀晶體［xNiCCh?yNi(OH)2?zHzO］,制備流程如圖:

電解鍥新液

(1)反應(yīng)器中的一個(gè)重要反應(yīng)為3NiSOq+3Na2co3+2H2O=NiCO3?2Ni(OH)2+3Na2SO4+2X,X的化學(xué)式為

(2)物料在反應(yīng)器中反應(yīng)時(shí)需要控制反應(yīng)溫度和pH值。分析如圖，反應(yīng)器中最適合的pH值為一。

雜

既

含

￡

%

7.77.8798.08.182838.4”8.6

PH

1—SO42；2—Na+J3—(TxlO2

pH對(duì)雜薪含里影晌

(3)檢驗(yàn)堿式碳酸銀晶體洗滌干凈的方法是一。

測(cè)定堿式碳酸銀晶體的組成：

為測(cè)定堿式碳酸銀晶體［xNiCCh?yNi(0H)2?zlhO］組成，某小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案及裝置:

臧式碳酸鍥晶體

BCDE

資料卡片：堿式碳酸銀晶體受熱會(huì)完全分解生成NiO、CO2和H2O

實(shí)驗(yàn)步驟：

①檢查裝置氣密性；

②準(zhǔn)確稱量3?77g堿式碳酸銀晶體［xNKXh?yNi（OH）2?ZH2O］放在B裝置中，連接儀器;

③打開彈簧夾a,鼓入一段時(shí)間空氣，分別稱量裝置C、D、E的質(zhì)量并記錄；

⑤打開彈簧夾a緩緩鼓入一段時(shí)間空氣；

⑥分別準(zhǔn)確稱量裝置C、D、E的質(zhì)量并記錄;

⑦根據(jù)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算（相關(guān)數(shù)據(jù)如下表）

裝置c/g裝置D/g裝置E/g

加熱前250.00190.00190.00

加熱后251.08190.44190.00

實(shí)驗(yàn)分析及數(shù)據(jù)處理：

（4）E裝置的作用

（5）補(bǔ)充④的實(shí)驗(yàn)操作一o

（6）通過計(jì)算得到堿式碳酸銀晶體的組成_（填化學(xué)式）。

銀的制備：

?產(chǎn)品Ni

過量肺（N2H4?H2O）溶液

堿式碳酸銀晶體

操作

a氣體X和Y

（7）寫出制備Ni的化學(xué)方程式一。

20、某小組同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實(shí)驗(yàn):

裝置分別進(jìn)行的操作現(xiàn)象

i.連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中

1滴加酚酰

帙片一一碳林

1.0mo!1/?ii.連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉

]]NaCI溶液

滴加Ka［Fe(CN)6］溶液淀

⑴小組同學(xué)認(rèn)為以上兩種檢驗(yàn)方法，均能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。

①實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象是___o

②用化學(xué)用語解釋實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象：—O

⑵查閱資料：K3［Fe(CN)6］具有氧化性。

①據(jù)此有同學(xué)認(rèn)為僅通過ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，理由是

②進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)幾分鐘后的記錄如下：

實(shí)驗(yàn)滴管試管現(xiàn)象

iii.蒸饋水無明顯變化

1

0.5mol-L'1

6鐵片表面產(chǎn)生大量藍(lán)

1

K3[Fe(CN)6jiv.1.0molfNaCl溶液

小片色沉淀

溶液

2mL

v.0.5mol-L1Na2s6溶液無明顯變化

a.以上實(shí)驗(yàn)表明：在一條件下，K3［Fe(CN)6］溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)。

I).為探究。?的存在對(duì)反應(yīng)的影響，小組同學(xué)將鐵片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗凈)后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)iii,發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)

生藍(lán)色沉淀。此補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)表明cr的作用是一o

⑶有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)仍不嚴(yán)謹(jǐn)。為進(jìn)一步探究K3［FC(CN)6］的氧化性對(duì)實(shí)驗(yàn)ii結(jié)果的影響，又利用⑵中裝置繼續(xù)實(shí)

驗(yàn)。其中能證實(shí)以上影響確實(shí)存在的是(填字母序號(hào))。

實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象

A酸洗后的鐵片、K“Fe(CN)6］溶液(已除02)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

B酸洗后的鐵片、K3［Fe(CN)6］和Na?；旌先芤?未除(h)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

C鐵片、R［Fe(CN)6］和NaQ混合溶液(己除。2)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

D鐵片、KKFe(CN)6］和鹽酸混合溶液(已除02)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

綜合以上實(shí)驗(yàn)分析，利用實(shí)驗(yàn)ii中試劑能證實(shí)鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的實(shí)驗(yàn)方案是

21、“麻黃素”是中樞神經(jīng)興奮劑，其合成路線如圖所示:

ACHsAA八CHO

已知：CHCCH+H,OHgSOjV

稀破酸A

(1)F中的官能團(tuán)的名稱為一。

(2)B-C的反應(yīng)條件是反應(yīng)類型是E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一。

⑶寫出C-D的化學(xué)反應(yīng)方程式

⑷麻黃素的分子式為_。

(5)H是G的同系物，也含醇羥基和碳氮雙鍵，相對(duì)分子質(zhì)量比G小28,且苯環(huán)上僅有一個(gè)側(cè)鏈，則H的可能結(jié)構(gòu)有

一種(不考慮結(jié)構(gòu))。

⑹已知：R-C=C-R—^>R-CH=CH-R,請(qǐng)仿照題中流程圖合成路線，設(shè)計(jì)以乙醇為起始主原料合成強(qiáng)吸水性樹脂

一定條件

-E*CH—CH+

I'2的合成路線，其它試劑及溶劑任選

CH.C110H

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、B

【解析】

常溫卜，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。則Z為鋁，W為硫；短周期

土族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y、W為同一土族元素，則Y為氧；原子最外層電子數(shù)之和為20,則

X最外層電子數(shù)為20-3-6-6=5,則X為氮；

A.W為硫，Y為氧，形成的一種化合物是二氧化硫，具有漂白性，故A正確；

B.硫離子有3個(gè)電子層，半徑最大；塞離子和鋁離子核外電子排布相同，核電荷越大，半徑越小，所以氧離子大于鋁

離子，故簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：W>Y>Z,故B錯(cuò)誤；

C.非金屬性越強(qiáng)其氫化物越穩(wěn)定，氮非金屬性弱于氧，則最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：XVY,故C正確；

D.元素X的氣態(tài)氫化物為氨氣，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硝酸，能發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鉉，故D正確。

故選B。

【點(diǎn)睛】

解決此題的關(guān)鍵是正確推斷元素的種類，突破口在于題干信息中濃溶液和稀溶液性質(zhì)不同，想到濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,

與金屬鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，而稀硫酸可以與鋁反應(yīng)。

2、D

【解析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且占據(jù)三個(gè)不同周期，則W為第一周期主族元素，W為H,

Z應(yīng)為第三周期主族元素，根據(jù)化合物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，Z可形成3個(gè)單鍵和1個(gè)雙鍵，因此，Z原子最外層有5

個(gè)電子，Z為P,W與Z的質(zhì)子數(shù)之和是X的2倍，X的質(zhì)子數(shù)=?=8,則X為O,根據(jù)化合物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，

一

Y可形成+3價(jià)陽離子，則Y為AL以此解答。

【詳解】

A.X為O,第二周期元素，Y為Al,Z為P,Y、Z為第三周期元素，電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素，核電

荷數(shù)越大，半徑越小，原子半徑：Y>Z>X,故A正確；

B.X為O元素，第VIA族元素，Y為A1元素，第OA族元素，X的族序數(shù)是Y元素的2倍，故B正確；

C.X為O,Y為AI,Y2X3為AbO3,工業(yè)上制備單質(zhì)Al的方法為電解熔融AI2O3,故C正確；

D.X為O,W為H,W與X形成的化合物有HzO和H2O2,中含有非極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

氫元素和氧元素可以形成水，含有極性鍵，或是過氧化氫，含有極性鍵和非極性鍵。

3、D

【解析】

A.自來水中有雜質(zhì)離子，清洗銅與濃硫酸反應(yīng)后有殘液的試管不能用自來水，應(yīng)該用蒸儲(chǔ)水，且應(yīng)該把反應(yīng)液倒入水

中，A項(xiàng)錯(cuò)誤：

B.定容時(shí)，當(dāng)液面距定容刻度線1到2厘米處，改用滴管滴加，使凹液面最低端與刻度線相切，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.利用鋁熱反應(yīng)制取金屬鎰時(shí)采用的是高溫條件，需要氯酸鉀分解產(chǎn)生氧氣，促進(jìn)鐵條燃燒，利用鐵條燃燒產(chǎn)生大量

熱制取金屬鎰，該實(shí)驗(yàn)裝置中沒有氯酸鉀作引發(fā)劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.銅和稀硝酸反應(yīng)可以制備NO,NO的密度比CO2的密度小，采用短口進(jìn)氣、長(zhǎng)口出氣的集氣方式，D項(xiàng)正確；

答案選D。

4、D

【解析】

A.連接負(fù)極的鉛筆芯為陰極，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)電極附近生成氫氧根離子，溶液呈堿性，pH試紙遇

堿變藍(lán)色，故A正確；

B.連接正極的鉛筆芯為陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，氯氣能氧化碘離子生成碘，碘與淀粉試液變藍(lán)色，所以

淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，故B正確；

C.該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能裝置，為電解池，故C正確；

D.電子不通過電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中陰陽離子定向移動(dòng)形成電流，故D錯(cuò)誤；

故答案為Do

【點(diǎn)睛】

考查電解原理，明確離子放電順序及各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，該裝置為電解池，連接負(fù)極的鉛

筆芯為陰極，陰極上氫離子放電，同時(shí)電極附近生成氫氧根離子，溶液呈堿性；連接正極的鉛筆芯為陽極，陽極上氯

離子放電生成氯氣，氯氣能氧化碘離子生成碘，碘與淀粉試液變藍(lán)色，注意電解質(zhì)溶液中電流的形成，為易錯(cuò)點(diǎn)。

5、A

【解析】

同一周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性

逐漸減煲，因此圖中臨近虛線的元素既表現(xiàn)一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性，在金屬和非金屬的分界線附近

可以尋找半導(dǎo)體材料（如錯(cuò)、硅、硒等），據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.根據(jù)以上分析，B元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，既能得電子，又能失電子，故A錯(cuò)誤；

B.同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑Ge>Si,故B正確；

C.As元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，可作半導(dǎo)體材料，故C正確；

D.Po為主族元素，原子有6個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6,處于第六周期第VIA族，故D正確。

故選A。

6、D

【解析】

I。是共價(jià)化合物，在升華、熔化時(shí)化學(xué)鍵不斷裂，溶于CC14時(shí)未發(fā)生電離，化學(xué)鍵不斷裂，破壞的均為分子間作用

力；受熱分解時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂和形成，故選D。

7、D

【解析】

W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。VV的一種核素可用于文物年代的測(cè)定，則W為C元素,

X與W同周期相鄰，則X為N元素，Z的單質(zhì)為黃綠色氣體，則Z為C1元素，四種元素中只有Y為金屬元素，則

Y可能為Na、Mg或AL以此解題。

【詳解】

由上述分析可知，W為C,X為N,Y為Na或Mg或Al,Z為CL

A.W為C元素，C的氫化物中常溫下可能為氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)，如甲烷為氣態(tài)、苯為液態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.Z為C1元素，當(dāng)Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HC1O時(shí)，屬于弱酸，故B錯(cuò)誤；

C.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則Y的原子半徑最大，故C錯(cuò)誤；

D.Y為Na或Mg或ALZ為Cl,Y與Z形成的化合物為NaCl時(shí)含離子鍵，為A1CL時(shí)含共價(jià)鍵，故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

B項(xiàng)Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物沒說是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，非金屬性對(duì)應(yīng)的是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，需

要學(xué)生有分析問題解決問題的能力。

8、C

【解析】

A.滴定終點(diǎn)生成Na3PCh,溶液顯堿性，則選擇甲基橙作指示劑，故A正確；

B.c點(diǎn)消耗NaOH溶液體積為30mL,此時(shí)完全生成Na3Po4,溶液中的OFT來源于?的水解和水的電離，則根據(jù)

質(zhì)子守恒可得：c(OH)=c(H+)+c(HPO：-)+2c(HFOj+女(H3PoJ故B正確；

2

C.b點(diǎn)消耗NaOH溶液體積為20mL,此時(shí)生成Na2HPO4,溶液中HP(V-的水解大于其電離，溶液顯堿性，則c(HPO4)

3

>C(H2PO4)>C(PO4),故C錯(cuò)誤；

D.a、b、c三點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)分別為NaH2P04、NazHPCh和Na3PO」，其中Na3PO4溶液中?的水解程度最大，水

解促進(jìn)水的電離，則水的電離程度最大的是c,故D正確；

故答案為Co

9、C

【解析】

A項(xiàng)、氯氣是一種重要的化工原料，可用于農(nóng)藥的生產(chǎn)等，如制備農(nóng)藥六六六等，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有氧

化性，能夠殺菌消毒，故A正確：

B項(xiàng)、鈉鉀合金導(dǎo)熱性強(qiáng)，可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑，故B正確；

C項(xiàng)、光導(dǎo)纖維主要成分二氧化硅，是絕緣體，不導(dǎo)電，故c錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位，常用于化肥的生產(chǎn)、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等，

故D正確；

故選C。

10、C

【解析】

A.聚氯乙烯高分子中是鏈狀結(jié)構(gòu)，像烷煌結(jié)構(gòu)，因此不是所有原子均在同一平面上，故A錯(cuò)誤；

B.乙烯使濱水褪色是發(fā)生加成反應(yīng)，苯使溟水褪色是由于萃取分層，上層為橙色，下層為無色，原理不相同，故B錯(cuò)

誤；

C.石油裂化、裂解都是化學(xué)變化，故C正確；

D.葡萄糖是單糖，蔗糖是二糖，結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

【點(diǎn)睛】

石油裂化、裂解、煤干氣化、液化都是化學(xué)變化，石油分儲(chǔ)是物理變化。

11、B

【解析】

A.25c時(shí)，KW=1044,人的正常體溫是36.5℃左右，所以血液內(nèi)的K\v>10/4,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.由題可知，除(H2c=c(HC?)YH)二20x：(HH=叱」,那么帔《產(chǎn)愴磔乂41))=lg20+lgc(H')

C(H2C(J3)1

即lgKai=lg20-pH,代入數(shù)值得pH=lg2O-lgK/L3+6.1=7.4,B項(xiàng)正確；

C.選項(xiàng)中的等式，因?yàn)殡姾刹皇睾?，所以不成立，即c(OH-)+c(HCO；)+2c(CO：)wc(H+)+c(H2coa)，C項(xiàng)

錯(cuò)誤；

D.當(dāng)過量的堿進(jìn)入血液時(shí)，還會(huì)發(fā)生H2co3+2OFT=CO；-+2H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B

12、A

【解析】

根據(jù)R,W同主族，并且原子序數(shù)R為W的一半可知，R為。元素，W為S元素；根據(jù)a+b=g[d+e)可知，X和

Y的原子序數(shù)和為12,又因?yàn)閄和Y同主族，所以X和Y一個(gè)是H元素，一個(gè)是Na元素；考慮到與三二C-d,所

2

以X為H元素，Y為Na元素，那么Z為AI元素。

【詳解】

A.W,Z,Y,R分別對(duì)應(yīng)S,Al,Na,O四種元素，所以半徑順序?yàn)椋簉(Y)>r(Z)>r(W)>r(R),A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.X與Y形成的化合物即NaH,H為價(jià)，H?具有1個(gè)電子層，Na為正一價(jià)，Na+具有兩個(gè)電子層，所以，B項(xiàng)正

確；

c.W的最低價(jià)單核陰離子即S~,R的即O>,還原性S2-更強(qiáng)，所以失電子能力更強(qiáng)，C項(xiàng)正確；

D.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為A1(OH)3,Y的為NaOH,二者可以反應(yīng)，D項(xiàng)正確；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

比較原子半徑大小時(shí)，先比較周期數(shù)，周期數(shù)越大電子層數(shù)越多，半徑越大；周期數(shù)相同時(shí)，再比較原子序數(shù)，原子

序數(shù)越大，半徑越小。

13、D

【解析】

A.聚丙烯是由丙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)得到的，A項(xiàng)正確；

B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉，可以水解得到次氯酸，起到殺菌消毒的作用，B項(xiàng)正確；

C.硝酸鏤溶于水可以吸熱，因此可以用作速冷冰袋，C項(xiàng)正確；

D.醫(yī)用酒精是體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液，濃度太高或濃度太低都起不到殺菌效果，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

注意醫(yī)用酒精的75%的是體積分?jǐn)?shù)，而化學(xué)中一般用得較多的是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，例如98%的濃硫酸中的98%就是質(zhì)量分

數(shù)。

14、A

【解析】

A.I8O原子中子數(shù)為18-8=10,則0.5mol,8Oz中所含中子數(shù)為0.5molX10X2=10mob即10NA>故A正確；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCb為液態(tài)，不能根據(jù)體積計(jì)算出物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C.C2H2的摩爾質(zhì)量為26g/mol,CO的摩爾質(zhì)量為28g/mol,常溫下，2.8gC2H2與CO的混合氣體所含碳原數(shù)不能確

定，故C錯(cuò)誤；

D.O.lmol/LNazS溶液，未知溶液體積，則溶液中微粒數(shù)目不能確定，故D錯(cuò)誤；

故選A。

15、C

【解析】

A項(xiàng)、鹽酸首先中和氫氧化鈉，故A錯(cuò)誤;

B項(xiàng)、常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，得不到氣體，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)草酸具有還原性，能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，使其褪色，故C正確；

D項(xiàng)、氫氧化鈉溶液開始是過量的，因此不可能產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，故D錯(cuò)誤；

故選C。

16、A

【解析】

A.在任何時(shí)刻都存在：2y正(X)=y正(Y),若丫正(X)=2y逆(丫)，則y正(Y尸2y正(X)=4y逆(Y),說明反應(yīng)正向進(jìn)行，未達(dá)到平

衡狀態(tài)，A符合題意；

B.反應(yīng)混合物中W是固體，若未達(dá)到平衡狀態(tài)，則氣體的質(zhì)量、物質(zhì)的量都會(huì)發(fā)生變化，氣體的密度也會(huì)發(fā)生變化,

所以當(dāng)氣體平均密度不再發(fā)生變化時(shí)，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，B不符合題意；

C.反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，所以若容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化，則反應(yīng)處于平衡狀

態(tài)，C不符合題意；

I).反應(yīng)在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行，若反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài),則任何氣體物質(zhì)的濃度就會(huì)發(fā)生變化，所以若X的濃

度不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是A。

二、非選擇題(本題包括5小題)

，0H

17、O.'取適量苯酚溶液于小試管中，滴加過量濃濱水,出現(xiàn)白色沉淀；或取適量苯酚溶液于小試管中，滴加

O

OH又

FeCb溶液，溶液變紫色酯基還原反應(yīng)取代反應(yīng)Y+CH3coe1-C+HC114

NO]

NS

N02NO：

H3cCOO"^濃HNO「濃H2sO,、HJ.(R

U)：n^lKInO,HJ<Fe

.)K_/NH4CI'

CHs<Hj\COOfl

D：黑溶液、

COOH

【解析】

A與硝酸發(fā)生反應(yīng)生成B,B與CH3coe1%壽生反應(yīng)生成C,C在鐵做催化劑作用下與氯化核反應(yīng)生成D,D與

0□0H

人一X八反應(yīng)生成E,根據(jù)結(jié)合E:的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，及A、B、C、D的分子式，可得A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，

OO

OH。人。人

B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為‘y,c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為人、，則反應(yīng)①為取代反應(yīng)，②為取代

N(hNH：

反應(yīng)，③為還原反應(yīng)，④為氧化反應(yīng),步驟⑦G和溟單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)生成H,結(jié)合I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

Y

O

為O，據(jù)此分析解答。

【詳解】

0H

⑴根據(jù)分析，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;檢驗(yàn)苯酚的方法及現(xiàn)象：取適量苯酚溶液于小試管中，滴加過量濃溟水，出現(xiàn)

白色沉淀；或取適量苯酚溶液于小試管中，滴加FeCh溶液,溶液變紫色;

⑵根據(jù)流程中【的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，含氧官能團(tuán)名稱是酯基；

(3)反應(yīng)③為還原反應(yīng)，反應(yīng)⑦為取代反應(yīng)；

O

OHJL

(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為'；+CH3COQT「\+HC1；

NO!

N(h

（5）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,同分異構(gòu)體中，滿足a.含有苯環(huán)，b,含有一NO2,若硝基在苯環(huán)上，除苯環(huán)外的官

NH：

zcN0>

NO2

則苯環(huán)上的位置關(guān)系有鄰間對(duì)三種；或2個(gè)（匕，則分別為：（人kCH3、1

能團(tuán)可為?CH2cH3,

1

IECH3

NO

NOiNO2

人＜CHs、H3C、人*CH3、（|1、17\共六種；若硝基不在苯環(huán)上，則除苯環(huán)

外含有程基的官能團(tuán)為CH2cH2NO2或CH（NOZ）CH3,則有兩種；或一個(gè)甲基和一個(gè)CH2NO2共有鄰間對(duì)三種，則符

合要求的D的同分異構(gòu)體共有3+6+2+3=14種，其中核磁共振氫譜為3組峰，即有三種不同環(huán)境的氫原子，且氫原子

NOi

的個(gè)數(shù)比為1：2：6,根據(jù)分子式CKH^NOZ,則I）的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)符合要求的有H3c飛或

A

H3cA入嗨

（6）已知：①當(dāng)苯環(huán)有RCOO一、煌基時(shí)，新導(dǎo)入的基團(tuán)進(jìn)入原有基團(tuán)的鄰位或?qū)ξ?；原有基團(tuán)為一COOH時(shí)，新導(dǎo)

入的基比進(jìn)入原有基團(tuán)的鄰位。②苯酚、苯胺（NH2）易氧化。由題意為原料制備

COOti

的合成路線為:

（

H3cqOO濃HNO、、濃H?SQ|、H）酸性股皿

18、（酚）羥基、硝基、炭基（或酮基）

魯、（合理即可）

NaBlh，K.COt

ClliOH

OH-CH^OOHCHfiOO

人H'Q決磕酸丁?久

【解析】

由有機(jī)物結(jié)構(gòu)的變化分析可知，反應(yīng)①中，A中O?H鍵斷裂，B中CC1鍵斷裂，A與B發(fā)生取代反應(yīng)生成C,反應(yīng)

②中，濱原子取代C中甲基上的氫原子生成D,根據(jù)已知反應(yīng)I,可知反應(yīng)③生成E為,反應(yīng)④中,

E中C-0鍵斷裂，F(xiàn)中N?H鍵斷裂，二者發(fā)生加成反應(yīng)生成G,根據(jù)已知反應(yīng)H,可知反應(yīng)⑤生成H為

b

據(jù)此分析解答。

【詳解】

,所含官能團(tuán)為-OH、?NO2、?,名稱為（酚）羥基、硝基、

(DA為?；ɑ蛲?，故答案為：（酚）

羥基、碓基、談基（或酮基）;

⑵由分析可知，反應(yīng)②中，濱原子取代C中甲基上的氫原子生成D,反應(yīng)④為與

發(fā)生加成反應(yīng)生成

0H0H

⑶由分析可知，H為均:［六N「Ob，故答案為：工廣'丫工工。,；

（/°a7°

(4)A.I含有醛基，能發(fā)生械鏡反應(yīng)，A項(xiàng)正確;

II0?

B.手性碳原子連接4個(gè)不一樣的原子或原子團(tuán)，I中含有2個(gè)手性碳原子，如圖所示，0?0：工^、廣0()B項(xiàng)錯(cuò)

0y

誤;

C.1含有羥基，且與連接羥基的碳原子相鄰的碳原子上有氫原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)，C項(xiàng)正確;

D.I中含有1個(gè)肽鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為：AC；

O

(5)A為°卅丫＞人，A的同分異構(gòu)體Q分子結(jié)構(gòu)中含有3種含氧官能團(tuán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則含有醛基或者含有甲

H0

酸酯基結(jié)構(gòu)，可與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基，苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且處于對(duì)位，符合的Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

為*0^義需、11cH著H、”0^鏡，

A和Q互為同分異構(gòu)體，所含元素相同，所含官

./COOH

能團(tuán)不同，則區(qū)分A和Q可選用的儀器是紅外光譜儀、核磁共振波譜儀，故答案為：H

、CHO、

(合理即可);

之八?◎可由醋酸與父通過酯

(6)根據(jù)給出的原料以及信息反應(yīng)，采序逆合成分析方法可知,

化反應(yīng)制得，根據(jù)反應(yīng)④可知義可由、比反應(yīng)制得，根據(jù)信息反應(yīng)I可知/3s可由

t,Br反應(yīng)制得，根據(jù)反應(yīng)②可知r可由R與Brz反應(yīng)制得，故答案為:

0NaBIh.KCOt

IJ:

ClliOH

CHQOHCH￡O?

濃疏酸△'

19、CO28.3取最后一次洗滌液少許，加入HC1酸化的BaCL溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈吸收空氣

中的HzO和CO?關(guān)閉彈簧夾a,點(diǎn)燃酒精燈，觀察到C中無氣泡時(shí)，停止加熱

NiCO3?2Ni(OH)2?4H2O2[NiCO3?2Ni(OH)2?4H2O]+3N2H4?IhO=6Ni+3N2T+2CO2T+21%0

【解析】

(1)根據(jù)元素守恒分析判斷；

(2)使各種雜質(zhì)相對(duì)最少的pH即為最適合的pH；

⑶反應(yīng)后的濾液中含有硫酸鈉，因此檢驗(yàn)堿式碳酸銀晶體是否洗滌干凈就是檢驗(yàn)是否有硫酸根離子殘留；

(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮透鱾€(gè)裝置的作用分析；

⑸根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮颓昂蟛僮鞑襟E分析；

⑹先計(jì)算生成水蒸氣和CO2的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量守恒確定化學(xué)式；

⑺氧化還原反應(yīng)中電子有得，必有失，根據(jù)化合價(jià)變化確定生成物，進(jìn)而配平方程式。

【詳解】

(1)反應(yīng)器中的一個(gè)重要反應(yīng)為3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCOy2Ni(0H)2+3Na2SO4+2X,反應(yīng)前Ni原子共3個(gè)、S原

子共3個(gè)、O原子共23個(gè)、Na原子6個(gè)、C原子3個(gè)、H原子4個(gè)，反應(yīng)后現(xiàn)有：Ni原子3個(gè)、S原子共3個(gè)、O原

子共19個(gè)、Na原子6個(gè)、C原子1個(gè)、H原子4個(gè)，少O原子4個(gè)，C原子2個(gè)，而這些微粒包含在2個(gè)X分子中，

所以X的化學(xué)式為CO2,故答案為：COz;

(2)物料在反應(yīng)器中反應(yīng)時(shí)需要控制反應(yīng)條件，根據(jù)圖可知，在pH=83時(shí)，各種雜質(zhì)相對(duì)最少，所以反應(yīng)器中最適合

的pH8.3,故答案為：8.3；

⑶反應(yīng)后的濾液中含有硫酸鈉，因此檢驗(yàn)堿式碳酸銀晶體是否洗滌干凈就是檢驗(yàn)是否有硫酸根離子殘留，故答案為：

取最后一次洗滌液少許，加入HC1酸化的BaCL溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈；

(4)C裝置用來吸收堿式碳酸銀晶體受熱分解產(chǎn)生的HzO,D裝置用來吸收堿式碳酸銀晶體受熱分解產(chǎn)生的CO2,E裝

置可以防止空氣中的HzO和CO2進(jìn)入D裝置中，影響實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的測(cè)定，故答案為：吸收空氣中的HzO和CO2；

(5)步驟③反應(yīng)前左側(cè)通空氣是為了排盡裝置中原有的CO2和水蒸氣，避免裝置內(nèi)的CO2和水蒸氣造成數(shù)據(jù)干擾，排空

氣后，應(yīng)該開始進(jìn)行反應(yīng)，因此步驟④的操作為關(guān)閉彈簧夾a,點(diǎn)燃酒精燈，觀察到C中無氣泡時(shí)，說明固體分解完

全，停止加熱；步驟⑤再打開彈簧夾a緩緩鼓入一段時(shí)間空氣，將裝置中殘留的CO2和水蒸氣全部趕入C、D裝置，

被完全吸收，故答案為：關(guān)閉彈簧夾a,點(diǎn)燃酒精燈，觀察到C中無氣泡時(shí)，停止加熱；

⑹水的質(zhì)量為251.08g-250g=l.08g,C(h的質(zhì)量為190.44g-190g=0.44g,由于發(fā)生的是分解反應(yīng)，所以生成的NiO的

質(zhì)量為3/77g-1.08g-0.44g=2.25g,則分解反應(yīng)中水、二氧化碳和NiO的系數(shù)比(也就是分子個(gè)數(shù)比)為即：

1.08g0.44g2.25g

=6：1：3,xNiCO3yNi(OH)2zHOA.6H2Of+C()2j+3NiO,根據(jù)元素守恒可得可得

18g/mol44g/mol75g/mol2

x=l,y=2,z=4即xNiCO3?yNi(OH)2zH2O中x:y:z的值1:2:4,故答案為：NiCOy2Ni(OH)2-4H2O；

(7)NiCO3?2Ni(OH)2?4H2O與N2H夕出。反應(yīng)生成Ni,Ni元素得電子，被還原，同時(shí)還生成氣體X和Y,由第(1)問知X

為CO2,氧化還原反應(yīng)有得電子，必有失電子的物質(zhì)，由此判斷另一種氣體為N2,根據(jù)得失電子守恒、元素守恒配平

制備Ni的化學(xué)方程式，故答案為：2[NiC€h?2Ni(OH)2?4H2O]+3N2H4?H2O=6Ni+3N2T+2CO2T+21出0。

20、碳棒附近溶液變紅O2+4C+2H2O==4OHRFaCN)。可能氧化Fc生成Fc2+,會(huì)干擾由于電化學(xué)腐蝕負(fù)

極生成Fe?+的檢測(cè)c「存在CL破壞了鐵片表面的氧化膜AC連好裝置一段時(shí)間后，取