湖北省沙洋縣后港中學(xué)2024年高考臨考沖刺化學(xué)試卷含解析

湖北省沙洋縣后港中學(xué)2024年高考臨考沖刺化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))

1、常溫下，向20.00mL0.1000mol-I」的醋酸溶液中逐滴加入O.lOOOmokLi的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體枳的

變化如圖所示。下列說法不正確的是()

A.在滴定過程中，c(Na+)+c(H+)=c(CHjCOO)+c(OH)

B.pH=5時，c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

C.pH=7時，消耗NaOH溶液的體積小于20.00mL

D.在滴定過程中，隨NaOH溶液滴加c(CH3coCT)持續(xù)增大

2、常溫下，以下試劑不能用來鑒別SO2和H2s的是

A.滴有淀粉的碘水B.氫氧化鈉溶液

C.硫酸銅溶液D.品紅溶液

3、部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表，以下選項(xiàng)錯誤的是

化學(xué)式NH3H2。CH3COOHHCNH2CO2

Kn=4.3x10同

Ki(25℃)1.8x10s1.8x10s4.9x1010

Ki2=5.6x10”

A.等物質(zhì)的量濃度的NaHCCh和NaCN溶液，前者溶液中水的電離程度大

B.0.1mol/LCH3COONa溶液顯堿性，0.1mol/LCH3COONH4溶液顯中性

C.CN+H2O+CO2=HCN+HCO3

D.中和等體積、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

4、某實(shí)驗(yàn)小組探究SO2與AgNCh溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

序號Inm

足量$0,

一下3moi溶液0.1molL'1BaCh溶液

B

實(shí)驗(yàn)

步驟

q

2mL0.1mobl/1

無色溶液a

AgNO籀液(pH=5)白色沉淀｝)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到無色溶液a和白色沉淀b產(chǎn)生無色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色產(chǎn)生白色沉淀

下列說法正確的是

A.透過測I中無色溶液a的pH可以判斷SO2是否被氧化

B.實(shí)驗(yàn)H說明白色沉淀b具有還原性

C.實(shí)驗(yàn)HI說明溶液a中一定有SO：生成

D.實(shí)驗(yàn)I、II、m說明SO2與AgNO.；溶液反應(yīng)既有Ag2s04生成，又有Ag2s0.3生成

5、CL可用于廢水處理。向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯氣，充分反應(yīng)后生成兩種無毒的氣體。下列說

法正確的是

A.兩種無毒的氣體均為還原產(chǎn)物

B.反應(yīng)后溶液的pH會升高

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2

D.每轉(zhuǎn)移2NA個電子時，一定會生成13.44L的氣體

6、高純碳酸鎰在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟鎰礦(主要成分為MnO?,含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素)

制備高純碳酸錦的實(shí)驗(yàn)過程如下：其中除雜過程包括：①向浸出液中加入一定量的X,調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5；

②再加入一定量的軟鎰礦和雙氧水，過濾；③…下列說法正確的是()已知室溫下：,

A|A(OH)|=I，,]=4.nx?o)

--A高純'JlCOj

濾渣

A.試劑X可以是MnO、MnO,、MnC。,等物質(zhì)

B.除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.65.5可完全除去Fe、Al、Mg等雜質(zhì)

C.浸出時加入植物粉的作用是作為還原劑

D.為提高沉淀MnCO、步驟的速率可以持續(xù)升高溫度

7、能用H++OH——HzO表示的是

A.NH3-H2O+HNO3->NH4NO3+H2O

B.CH3COOH+KOH->CH3COOK+H2O

C.H2SO4+Ba(OH)2->BaS€M+2H2O

D.2HC1+Ca(OH)2-CaCk+2H2O

8、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是()

A.含5個碳原子的有機(jī)物分子中最多可形成4個碳碳單鍵

B.蛋白質(zhì)的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的過程

QO

C.四苯基乙烯(，一(,)所有碳原子一定處于同一平面

6b

D.化學(xué)式為C9Hl且有芳香氣味的有機(jī)物，在酸性條件下加熱水解產(chǎn)生相對分子質(zhì)量相同的兩種有機(jī)物，則符合

此條件的C9Hpp2的結(jié)構(gòu)有16種

9、2019年6月6日，工信部正式向四大運(yùn)營商頒發(fā)了5G商用牌照，揭示了我國5G元年的起點(diǎn)。通信用磷酸鐵鋰電

池其有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點(diǎn)。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極

材料的一種鋰離子二次電池，放電時，正極反應(yīng)式為Mi—xFe、PO4+e-+Li+二LiM—Fe、POj,其原理如圖所示，下列說法

正確的是()

H負(fù)載h

磷酸鐵鋰電極石墨電極

MiFqPO,、■ALiC6

LiMxFexPO48■45“

電解/隔膜

A.放電時，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極

B.電池總反應(yīng)為MiFe、PO4+LiC6.鬻eLiM-、Fe、PO4+6C

C.放電時，負(fù)極反應(yīng)式為LiC6-e-=L「+6c

D.充電時，Li+移向磷酸鐵鋰電極

10、反應(yīng)A(g)+B(g)與3X,在其他條件不變時，通過調(diào)節(jié)容器體積改變壓強(qiáng)，達(dá)平衡時c(A)如下表：

平衡狀態(tài)①②③

容器體積/L40201

D.能發(fā)生酯化反應(yīng)

13、下列過程中涉及化學(xué)反應(yīng)的是

A.通過“掃描隧道顯微鏡”操縱原子“書寫”文字B.考古斷代

C.煤焦油分館得到苯及其同系物D.糧食釀酒

14、SO2能使溟水褪色，說明SO2具有（）

A.還原性B.漂白性C.酸性D.氧化性

15、中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大。下列常見古詩文對應(yīng)的化學(xué)知識正確的是

選

古詩文化學(xué)知識

項(xiàng)

《本草綱目拾遺》中對強(qiáng)水的記載：“性最烈，能蝕五金，

A強(qiáng)水為氫氟酸

其水甚強(qiáng)，惟玻璃可盛?！?/p>

《詩經(jīng)?大雅?綿》：“革茶如飴。”鄭玄箋：“其所生菜，雖有

B糖類均有甜味

性苦者，甘如飴也?！?/p>

鐵合金的硬度比純鐵

《夢溪筆談》中對寶劍的記載：“古人以劑鋼為刃，柔鐵

C的大，熔點(diǎn)比純鐵的

為莖干，不爾則多斷折。”

高

《本草經(jīng)集注》中記載鑒別硝石（KNO?）和樸硝（Na第Oj）的

D利用焰色反應(yīng)

方法：“以火燒之，紫青煙起，乃是真硝石也。

A.AB.BC.CD.D

16、下列說法正確的是（）

A.淀粉、纖維素、油脂都是高分子化合物

B.石油分館和煤的干儲過程，都屬于物理變化

C.甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳?xì)浠衔?，都可作燃?/p>

D.聚乙烯是無毒高分子材料，可用于制作食品包裝袋

17、某種興奮劑的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（）

A.該物質(zhì)遇FeCh溶液顯紫色，屬于苯酚的同系物

B.Imol該物質(zhì)分別與濃溟水和NaOH溶液反應(yīng)時最多消耗的2和NaOH均為4moi

C.滴入酸性KMnO」溶液振蕩，紫色褪去即證明該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

D.該分子中所有碳原子均可能位于同一平面

18、多硫化鈉Na2sx(v>2)在結(jié)構(gòu)上與NazCh、FeS等有相似之處，Na2sx在堿性溶液中可被NaCIO氧化成Na2so4,

而NaCIO被還原成NaCL反應(yīng)中Na2sx與NaCIO物質(zhì)的量之比為1：16,貝！lx值是

A.5B.4C.3D.2

19、下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是()

A.空氣：C2H2、CO2、SO2、NO

B.氫氧化鐵膠體:H\K\S2\Br-

C.銀氨溶液：Na\K\NO3、NHylhO

D.重銘酸鉀溶液：H\Na\SO42>葡萄糖分子

20、常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(HzX)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述

錯誤的是

S絲也或1g—

cfl?X)c(ll：X)

6

A.Kn(H2X)的數(shù)量級為ur

c(HX\

B.曲線N表示pH與lg———^的變化關(guān)系

<H2X)

C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)

D.當(dāng)混合溶液呈中性時，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-尸c(H+)

21、向100mLFeBo溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣3.36L,測得所得溶液中c(Cr)=c(Br—),則原FeBm溶液物質(zhì)的量

濃度為

A.0.75mol/LB.1.5mol/LC.2mol/LD.3mol/L

22、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是()

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

溶液顏色FeCh+3KSCN^=i：Fe（SCN）3

A向FeCh和KSCN混合溶液中，加入少量KCI固體

變淺+3KCI平衡向逆反應(yīng)方向移動

反應(yīng)后溶

B向酸性高銃酸鉀溶液中加入過量的Feh固體反應(yīng)后溶液中存在大量FeJ+

液變黃

1

取3mL1mol?LiNaOH溶液,先加入3滴1mobf出現(xiàn)紅褐Mg(OH)2的KsP比Fe(OH)j的

C

MgCb溶液，再加入3滴1moMJFeCb溶液色沉淀Ksp大

常溫下，向濃度、體積都相同的Na2cCh和NaHCCh變紅，前者結(jié)合質(zhì)子的能

D

2

溶液中各滴加1滴酚酸紅色更深力：CO3>HCO3

A.AB.BC.CI).D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有機(jī)物A（G0H20O2）具有蘭花香味，可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑。己知:

①B分子中沒有支鏈。

②D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳。

③D、E互為具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體。E分子炫基上的氫若被C1取代，其一氯代物只有一種。

④F可以使溟的四氯化碳溶液褪色。

（1）B可以發(fā)生的反應(yīng)有（選填序號）

①取代反應(yīng)②消去反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)

（2）D、F分子所含的官能團(tuán)的名稱依次是，、.

（3）寫出與D、E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡式：

（4）E可用于生產(chǎn)氨葦青霉素等。已知E的制備方法不同于其常見的同系物，據(jù)報(bào)道，可由2—甲基—1一丙醇和甲

酸在一定條件下制取E。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________o

24、（12分）I.元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素知識回答問題：

⑴按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是________。

a.原子半徑和離子半徑均減小

b.金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)

c.氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)

d.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低

（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為（填名稱）；氧化性最弱的簡單陽離子是

________________（填離子符號）。

⑶P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是（填字母）。

a.NH3b.HIc.SOzd.CO2

（4）KC1O3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2,若不加催化劑，400°C時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離

子個數(shù)比為1：1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

II.氫能源是一種重要的清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生Hz的化合物甲和乙，甲和乙是二元化合物。將6.00g甲加熱至完

全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72LHM已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2,同時還產(chǎn)生一

種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿z和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在

標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為l.25g/L。請回答下列問題：

（5）甲的化學(xué)式是____________________:乙的電子式是____________o

（6）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________o

⑺判斷：甲與乙之間（填“可能”或“不可能”）發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2O

25、（12分）輝銅礦與銅藍(lán)礦都是天然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在。現(xiàn)取一份該伴生礦樣品，經(jīng)檢測后確定

僅含C'S、CuS和惰性雜質(zhì)。為進(jìn)一步確定其中CjS、CuS的含量，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①取2.6g樣品，力口入200.0mL0.2000m。"L酸性KMnO4溶液，加熱（硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO/）,濾去不溶雜質(zhì)；

②收集濾液至250mL容量瓶中，定容；

③取25.00mL溶液，用0.1000mol-L"FeSO?溶液滴定，消耗20.00mL；

④加入適量NH.Hg溶液（掩蔽Fe3+和Mi?+,使其不再參與其他反應(yīng)），再加入過量KI固體，輕搖使之溶解并發(fā)生

2+

反應(yīng)：2Cu+4r=2CuI+I2；

22

⑤加入2滴淀粉溶液，用0.100001011-蟲@25203溶液滴定，消耗30.00mL（已知：2S2O3"+I2=S4O6-+2F）0

回答下列問題：

（1）寫出Cu2s溶于酸性KMnO4溶液的離子方程式：。

（2）配制0.1000mol[TFeS04溶液時要用煮沸過的稀硫酸，原因是,配制過程中所需玻璃

儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有。

(3)③中取25.00mL待測溶液所用的儀器是。

(4)⑤中滴定至終點(diǎn)時的現(xiàn)象為o

(5)混合樣品中Cu2s和CuS的含量分別為%、%(結(jié)果均保留1位小數(shù))。

(6)判斷下列情況對樣品中Cu2s和CuS的含量的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)若量取酸性KMnO4溶液時

俯視讀數(shù)，則最終結(jié)果Cu2s的含量_______________。若用Na2s溶液滴定終點(diǎn)讀數(shù)時仰視，則最終結(jié)果CuS的

含量____________o

26、(10分)硫酸亞鐵晶體俗稱綠磯(FeS04?7乩0),重倍酸鈉晶體俗稱紅磯鈉(NazCnO；?2比0),它們都是重要的化工

產(chǎn)品。工業(yè)上以銘鐵礦［主要成分是［FelCiU)】為原料制備綠利和紅磯鈉的工藝流程如圖所示。

適量H：SO.

H,SO4

請回答下列問題：

⑴已知Fe(Cr(h)2中銘元素的化合價為+3價，則Fe(CrO2)中鐵元素的化合價為。

(2)化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如NazSiOs寫成曲20?5論，則FelCrQ”可寫成。

(3)燃燒輅鐵礦時，礦石中的Fe(CrOz)2轉(zhuǎn)變成可溶于水的NazCrO,，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

4Fe(Cr02)2+8Na2C03+702=^Fe203+8Na2Cr04+8C02

①該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為。

②為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是__________________(填一種即可)。

⑷己知er?！?一在氫離子濃度不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)。如：

2-2242

2CrO4+2H*=Cr2O7+H2O3CrO4+4H=Cr3O1o'+2H2O

①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是_________________o

②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式為o

(5)寫出Fe與混合溶液丙反應(yīng)的主要離子方程式o檢驗(yàn)溶液丁中無Fe*的方法是：。

從溶液丁到綠鞏的實(shí)驗(yàn)操作為蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌、干燥。

27、(12分)X、Y、Z均是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，某同學(xué)用X、Y兩種單質(zhì)及Z的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如

下表所示：

X&flB產(chǎn)生大修無人氣淮■裊面只能產(chǎn)生少■二米.然后就無變化X.YfttlR.XA?n*tA1XM

（1）1中反應(yīng)物與生成物總能量的大小E（反應(yīng)物）E（生成物）（填“*y”或“=”），僅僅由I、H中的信息可知，Z可

能是_____O

（2）若X是鋁，在溫度不變時向I中分別加入（適量）等物質(zhì)的量的Na。、KCkCsCl后，產(chǎn)生無色氣泡的速率明顯

加快，導(dǎo)致這種變化最可能的原因是。

（3）若X是鋁，II中反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡有特殊顏色，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:單質(zhì)Y不可能是—（填字母）。

A鉛B石墨C鎂D銀

（4）若DI溶液最終變成藍(lán)色，寫出負(fù)極上電極反應(yīng)式;變化過程中，參與正極上放電的離子是。

28、（14分）艾司洛爾（T）是預(yù)防和治療手術(shù)期心動過速的一種藥物，某合成路線如下:

POCCHj

八CHjCOOHCW光照①NaOH/HzO、Qs丙二酸cueH

c，HQ石尸B2

CHClj

ACD

HCHCOOCHJHCHCOOCHJ

A2222

CHCHj—CHCH2CI(CH3)2CHNH?

C9HioOj-震夫QMZOI----------------

(H

[CH2NHCH(CHJ)2

I

回答下列問題:

（DA的結(jié)構(gòu)簡式為,D的化學(xué)名稱為o

（2）G-H的反應(yīng)類型為,H中所含官能團(tuán)的名稱為o

（3）C-D中步驟①的化學(xué)反應(yīng)方程式為o

（4）已知：1molD和1mol丙二酸在叱咤、苯胺中反應(yīng)生成1molE、1mol40和1molC02,且E能與溟水發(fā)生加

成反應(yīng)，則E的結(jié)構(gòu)簡式為o

（5）X是F的同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式。①與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳②與FeCL

溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③核磁共振氫譜有四組峰且峰面積之比為6:2:1:1

⑹參照上述合成路線'設(shè)計(jì)以“0coeH頻網(wǎng)和C^HCH網(wǎng)為主要原料制備出00coeH陽俐OCH3用的合成路線

29、（10分）碎元素廣泛存在于自然界，碑與其化合物被運(yùn)用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲劑等。

（1）碑的常見氧化物有AS2O3和AS2OS,其中AszOs熱穩(wěn)定性差。根據(jù)圖1寫出AS2O5分解為AS2O3的熱化學(xué)方程式

（2）碑酸鈉具有氧化性，298K時，在100mL燒杯中加入lOmLO.lmol/LNasAsCh溶液、20mLO.lmol/LKI溶液

和20mL0.05moi/L硫酸溶液，發(fā)生下列反應(yīng)：AsCV?（無色）+2r+2IT-As（V?（無色）+L（淺黃色）+H2OAH。測得

溶液中el）與時間⑴的關(guān)系如圖2所示（溶液體積變化忽略不計(jì)）。

①下列情況表明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______（填字母代號）。

a.溶液顏色保持不再變化b.c（AsO./）+c（AsO4￥）不再變化

C.Aso5的生成速率等于L的生成速率d."4?：，保持不再變化

。（八）

②0?10min內(nèi)，「的反應(yīng)速率v（e）=。

③在該條件下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=o

④升高溫度，溶液中AsO產(chǎn)的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的AH0（填“大于”“小于”或“等于”

（3）利用（2）中反應(yīng)可測定含AS2O3和AS2O5的試樣中的各組分含量（所含雜質(zhì)對測定無影響），過程如下：

①將試樣0.2000g溶于NaOH溶液，得到含As（V?和AsO產(chǎn)的混合溶液。

②上述混合液用0.02500mohL-1的L溶液滴定，用一做指示劑進(jìn)行滴定。重復(fù)滴定2次，平均消耗12溶液40.00mL。

則試樣中AS2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____o

（4）雄黃（As4s4）在空氣中加熱至300C時會生成兩種氧化物，其由一種氧化物為劇毒的砒霜（As2（h）,另一種氧

化物為（填化學(xué)式），可用雙氧水將AS2O3氧化為H3ASO4而除去，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________o

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、I）

【解析】

A.反應(yīng)后的溶液一定滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒分析；

B.pH=5時，溶液呈酸性，貝C(H+)>C(OIT),結(jié)合電荷守恒判斷；

C.如果消耗NaOH溶液的體積20.00mL,兩者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，若為中性，則加入的氫氧化

鈉溶液體積小于20.00mL；

D.由于CH3coOH的物質(zhì)的量是定值，故以CH3coO-)不可能持續(xù)增大。

【詳解】

A.在反應(yīng)過程中，一定滿足電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3CO(T)+c(OH-),故A正確；

+

B.pH=5的溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH?)，根據(jù)電荷守恒可知：c(CH3COO)>c(Na),則溶液中離子濃度的大小為：

++

c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH),故B正確；

C.如果消耗NaOH溶液的體積20.00mL,兩者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，若為中性，則加入的氫氧化

鈉溶液體積小于20.00mL,故C正確；

D.由于CH3coOH的物質(zhì)的量是定值，故隨NaOH溶液滴加，溶液體積的增大，c(CH3co(T)不可能持續(xù)增大，故D

錯誤；

故答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題明確各點(diǎn)對應(yīng)溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意應(yīng)用電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理判斷離子濃度的大小。

2、B

【解析】

A.SO2能使藍(lán)色褪去得到無色溶液，H2s能與滴有淀粉的碘水反應(yīng)生成淡黃色沉淀，二者現(xiàn)象不同，可以鑒別，A不

符合題意；

B.二者均與NaOH溶液反應(yīng)，得到無色溶液，現(xiàn)象相同，不能鑒別，B符合題意；

C.與硫酸銅混合無變化的為SO2,混合生成黑色沉淀的為H2S,現(xiàn)象不同，可以鑒別，C不符合題意；

D.SO2具有漂白性能使品紅褪色，HzN通入品紅溶液中無現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可以鑒別，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是Bo

3、A

【解析】

A.酸的電離常數(shù)越大酸性越強(qiáng)，所以酸性：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3,酸性越弱水解程度越大，水的電離

程度越大，酸性：H2CO3>HCN,所以水的電離程度：NaCN>NaHCO3,選項(xiàng)A不正確；

B.0.1mol/LCMCOONa溶液中醋酸根離子水解,溶液顯堿性,NH3?H?O和CH3COOH的電離平衡常數(shù)相等,0.1mol/L

CH3COONH4中錢根離子和醋酸根離子的水解程度相同，則溶液顯中性，選項(xiàng)B正確；

C.酸性：H2CO3>HCN>HCOJ,根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，CN+H2O+CO2=HCN+HCO3,選項(xiàng)C正

確；

D.pH相同時，酸性越弱，酸的濃度越大，所以等pH的CFhCOOH和HCN,CH3COOH的濃度小，貝ljCH3COOH消

耗的NaOH少，選項(xiàng)D正確；

答案選A。

4、B

【解析】

A.實(shí)驗(yàn)I中，將SO2通入AgNCh溶液(pH=5)中得到無色溶液a,該溶液中可能含有亞硫酸，亞硫酸為中強(qiáng)酸，所以

測定無色溶液a的pH無法判斷二氧化硫是否被氧化，故A錯誤；

B.實(shí)驗(yàn)n中，取白色沉淀B,加入3mol/LHNO3,產(chǎn)生的無色氣體遇空氣變成紅棕色，說明硝酸被還原為NO,證明

該沉淀B中含有還原性的物質(zhì)存在，故B正確；

C.實(shí)驗(yàn)HI中，檢驗(yàn)硫酸根離子應(yīng)先加入鹽酸酸化，目的是排除A/等，以免干擾硫酸根的檢驗(yàn)，直接向溶液a中加入

BaCh,產(chǎn)生的沉淀可能為氯化銀，不一定是硫酸根離子，故C錯誤；

D.由于實(shí)驗(yàn)I、n、m不能證明產(chǎn)物中含有硫酸根，因此不能確定產(chǎn)物中含有Ag2s04生成，故D錯誤；

答案選B。

5、C

【解析】

向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯氣，充分反應(yīng)后生成兩種無毒的氣體，氣體是氮?dú)夂投趸?，方程?/p>

為2KCN+8KOH+5cl2=2CO2+N2+10KCl+4H2。，由此分析解答。

【詳解】

A.碳元素化合價從+2價升高到+4價，二氧化碳是氧化產(chǎn)物。N元素化合價由-3價升高為0價，氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物，

選項(xiàng)A錯誤；

B.氫氧化鉀生成氯化鉀，堿性變成中性，所以溶液的pH會降低，選項(xiàng)B錯誤；

C.由反應(yīng)2KCN+8KOH+5cl2=2CO2+N2+10KCl+4H2?？芍趸瘎┡c還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2,選項(xiàng)C正確；

D.狀況不知，所以無法求氣體的體積，選項(xiàng)D錯誤；

答案選C。

6、C

【解析】

濕法浸出軟鎰礦(主要成分為MnCh,含少量Fe、AkMg等雜質(zhì)元素)制備高純碳酸鋅，加入濃硫酸和植物粉浸出

過濾得到濾液除去雜質(zhì)，加入碳酸氫錢形成沉淀通過一系列操作得到高純碳酸鎰。

【詳解】

A.試劑X可以是MnO、MnCOj等物質(zhì)，目的是調(diào)節(jié)溶液pH,利于生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，且不引入新雜質(zhì),

但不用二氧化銃，避免引入雜質(zhì)，故A錯誤；

B.Mg（OH）2完全沉淀時，/[\但（。14）2]=。（1邈2+）./（0田）=31（尸xc2（OH-）=1.8xl（）T,貝IJ

c（OH）=VL8xlO_3molL-',則pH為3?5?5?5時不能除去Mg雜質(zhì),故B錯誤；

C.加入植物粉是一種還原劑，使Mn元素化合價由+4價降低為+2價，故C正確；

D.持續(xù)升高溫度，可使碳酸缽分解，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

7、D

【解析】

A.一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，離子反應(yīng)為H++NH3?H2O=NH4++H2O,故A錯誤；

B.醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，離子反應(yīng)為CH3COOH+OHFH2O+CH3COO-,故B錯誤；

C.硫酸鈿在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，離子反應(yīng)為2H++SOF+Ra2++2OFT=RaSO“+2H2（）.故C錯誤：

D.為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽與水的離子反應(yīng)，離子反應(yīng)為H++OH=H2O,故D正確；

故答案為Do

【點(diǎn)睛】

明確H++OH-—WO表達(dá)的反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，能用此離子方程式的反應(yīng)是一類強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和

水，且生成的鹽為可溶性鹽，如稀硫酸與氫氧化鋼溶液的反應(yīng)就不能用此離子方程式表示，原因是生成的BaSO」不溶。

8、D

【解析】

A.若5個碳原子形成一個五元環(huán)，則有5個碳碳單鍵，A項(xiàng)錯誤；

B.蛋白質(zhì)屬于高分子，油脂不屬于高分子，B項(xiàng)錯誤；

C.由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此四苯基乙烯分子中所有碳原子不一定處于同一平面，C項(xiàng)錯誤；

D.化學(xué)式為CgHix。2且有芳香氣味的有機(jī)物，在酸性條件下加熱水解產(chǎn)生相對分子質(zhì)量相同的兩種有機(jī)物，則水解

后得到丁酸和戊醇，丁酸一共有2種，戊基則有8種，即戊醇有8種，因此該酯一共可能有16種結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

高分子一般指分子量大于10000的有機(jī)物，同學(xué)們可以自己算一算油脂的分子量，就知道油脂屬不屬于高分子了。

9、C

【解析】

A.放電時，電子由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極，則電流由磷酸鐵鋰電極流向石墨電極，A錯誤；

--三

B.根據(jù)電池結(jié)構(gòu)可知，該電池的總反應(yīng)方程式為：Mi-xFexPO4+LiC6-LiM1-xFexPO4+6C,B錯誤；

C.放電時，石墨電極為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為LiC6?e，=Li++6C,C正確；

D.放電時，Li+移向磷酸鐵鋰電極，充電時Li+移向石墨電極，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是Co

10、C

【解析】

A.①到②的過程中，體積縮小了一半，平衡時A物質(zhì)的量由0.88amol變?yōu)閘amoL說明增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，X

此時應(yīng)為氣態(tài)；故A正確；

B.②到③的過程中，體積繼續(xù)縮小，平衡時A物質(zhì)的量由lamol變?yōu)?.75amoL說明增大壓強(qiáng)平衡正向移動，說明X

在壓縮的某個過程中變成了非氣態(tài)，結(jié)合A項(xiàng)分析，①到③的過程中X的狀態(tài)發(fā)生了變化；故B正確；

C.結(jié)合A、B項(xiàng)的分析，平衡首先逆向移動然后正向移動，A的轉(zhuǎn)化率先減小后增大，故C錯誤；

D.③狀態(tài)下A物質(zhì)的量最小，即A轉(zhuǎn)化率最大，X的物質(zhì)的量最大，故D正確；

答案選C。

11、B

【解析】

題目已知負(fù)極采用固體有機(jī)聚合物，左圖是電子流向固體有機(jī)聚合物，左圖是電池充電原理圖，右期是原電池工作原

理圖，放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

W/蕓叱-2,

----C?H，-+2nLi

正極的電極反應(yīng)式為：N+2e-=3Fo

【詳解】

A.左圖是電子流向固體有機(jī)聚合物,則左圖是電池充電原理圖，故A項(xiàng)錯誤；B.放電時，Li+由負(fù)極向正極移動，即Li-

從右向左通過聚合物離子交換膜，B正確；C.放電時，正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的b得電子被還原成r,使電解質(zhì)溶液的

顏色變淺，故C項(xiàng)錯誤；D.充電時,陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故陰極的電極反應(yīng)式為：

4+2nLi'+24=電8*'

比），故D錯誤；答案：B。

【點(diǎn)睛】

易錯點(diǎn)：原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動；電解池中,陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，注

意不要記混淆。

12、A

【解析】

A、根據(jù)鍵線式的特點(diǎn)和碳原子的四價理論知該化合物的分子式是G7H20N4O6,故A錯誤；

B、由結(jié)構(gòu)式可以知該化合物中含有肽鍵，因此可以發(fā)生水解反應(yīng)，由已知條件可知水解產(chǎn)物有碳酸即水和二氧化碳

生成，故B正確；

C、由結(jié)構(gòu)式可以知該化合物中含有肽鍵，因此可以發(fā)生水解反應(yīng)，由已知條件可知水解產(chǎn)物有氨氣生成，故C正確;

D、因?yàn)樵摶衔镏泻写剂u基，因此可以發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確；

故選Ao

13、D

【解析】

A.通過“掃描隧道顯微鏡”操縱原子“書寫”文字，沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，故A錯誤；

B戶C考古斷代是元素的放射性衰變，故B錯誤；

C.分館是利用物質(zhì)沸點(diǎn)不同分離物質(zhì)的方法，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯誤；

D.糧食釀酒，生成新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故D正確；

故選：Do

【點(diǎn)睛】

物理變化與化學(xué)變化區(qū)別，物理變化沒有新物質(zhì)生成，化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，據(jù)此分析解答。

14、A

【解析】

濱單質(zhì)與二氧化硫能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr,溶液中濱的顏色會褪去，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,硫元素化合價升高（+4一+6）,體現(xiàn)還原性，溟元素化合價降低，體現(xiàn)氧化性（0一?1）,

A項(xiàng)正確；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考杳二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，二氧化硫具有多重性質(zhì)，可總結(jié)如下：

1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水顯酸性，可與堿等反應(yīng)；

2、還原性：二氧化硫可與酸性高銃酸鉀、過氧化氫、氯水、濱水等強(qiáng)氧化性的物質(zhì)反應(yīng)；

3、弱氧化性：二氧化硫可與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)等；

4、漂白性：二氧化硫的漂白性體現(xiàn)在可漂白品紅等物質(zhì)，

尤其是二氧化硫的漂白性和還原性是學(xué)生們的易混點(diǎn)。使酸性高鎰酸鉀溶液、氯水、溪水褪色體現(xiàn)的二氧化硫的還原

性，使品紅溶液褪色體現(xiàn)的是漂白性。

15、D

【解析】

A、硝酸酸性強(qiáng)氧化性強(qiáng)能與金屬反應(yīng)，強(qiáng)水為硝酸，選項(xiàng)A錯誤；

B、糖類有些有甜味，有些沒有甜味，選項(xiàng)B錯誤；

C、鐵合金的硬度比純鐵的大，熔點(diǎn)比純鐵的低，選項(xiàng)C錯誤；

D、鉀的焰色反應(yīng)是紫色，用火燒硝石(KNO3),是鉀的焰色反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。

答案選D。

16、D

【解析】

A.油酯中相對分子質(zhì)量比較大，但不屬于高分子化合物，A錯誤；

B.煤的干館是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使它發(fā)生分解反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，B錯誤；

C酒精分子結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2OH,含有C、H、O三種元素，是燒的衍生物，不是碳?xì)浠衔?，C錯誤；

D.聚乙烯是乙烯CH2=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生的無毒高分子材料，因此可用于制作食品包裝袋，D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

17>D

【解析】

A.該有機(jī)物中含有酚羥基，遇FeCb溶液顯紫色，苯酚的同系物應(yīng)符合有且只有一個苯環(huán)，且苯環(huán)上只連一個羥基，

其余全部是烷嫌基，A錯誤；

B.與濃澳水反應(yīng)酚類為鄰對位上的氫被濱取代，左邊苯環(huán)鄰對位上只有一個H,右邊苯環(huán)鄰對位上有兩個H,還有

一個C=C與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，共消耗4moi的Bn；3個酚羥基、一個氯原子，氯原子水解又產(chǎn)生1個酚羥基，Imol

該有機(jī)物消耗5moi氫氧化鈉，B錯誤；

C.能使酸性KMnCh褪色的官能團(tuán)有酚羥基、C=C>苯環(huán)上的甲基，C錯誤；

D.苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結(jié)構(gòu)，因此分子中碳原子有可能均共平面，D正確；

答案選D。

18、A

【解析】

2

NazS、中Na元素的化合價為+1價，則S元素的平均化合價為?一，Na2sO中S元素的化合價為+6價；NaCIO中C1元

x4

素的化合價為+1價，Na。中C1元素的化合價為“價；反應(yīng)中Na2sx與NaCIO物質(zhì)的量之比為1:16,根據(jù)得失電子守

2...一

恒，lxxx[(+6)-(--)]=16x2,解得x=5,答案選A。

x

19、C

【解析】

A、空氣中含有氧氣，一氧化氮能夠與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以二者不能大量共存，故A錯誤；

B、氫氧化鐵膠體帶有正電荷，帶負(fù)電荷的離子能夠中和氫氧化鐵膠體的正電荷，導(dǎo)致氫氧化鐵發(fā)生聚沉，所以不能

大量共存，故B錯誤；

C、Na\K\NO3-、NHvHzO離子之間不反應(yīng)，與銀氨溶液也不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；

D、重銘酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)為B,要注意在膠體中加入電解質(zhì)溶液，膠體容易發(fā)生聚沉。

20、D

【解析】

A、己二酸是二元弱酸，第二步電離小于第一步，即Kai=)>Kaz="X)：(〃)，所以當(dāng)pH相等即

C(H2A)C(HX)

氫離子濃度相等時lg空出因此曲線N表示pH與愴等二的變化關(guān)系，則曲線M是己二酸的第二

C(H2X)C(HX)C(H2X)

c(X2")

步電離，根據(jù)圖像取一0.6和4.8點(diǎn)，-------?中)=10-4、］011〕代入Kaz得到長22=10-5因

c(HX)

此凡2(H2X)的數(shù)量級為10RA正確；B.根據(jù)以上分析可知曲線N表示pH與1g坐"的關(guān)系，B正確；C.曲線

N是己二酸的第一步電離，根據(jù)圖像取0.6和5.0點(diǎn)，)=100301?11】，c(H+)=10fOmol?L1代入Kai得到

C(H2X)

44

Ka2=10-,因此HX-的水解常數(shù)是10-力O-uvKaz,所以NaHX溶液顯酸性，即c(H+)>c(OFT),C正確；D.根

據(jù)圖像可知當(dāng)1g笑二=0時溶液顯酸性，因此當(dāng)混合溶液呈中性時，電第二>°，即c(X*)>c(HX-),D錯誤；答

c(HX)c(HX)

案選D。

21、C

【解析】

還原性Fe2+>Br，所以通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe2++CL=2Fe3++2C<，F(xiàn)e?+反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再反應(yīng)反應(yīng)

2Br+C12=Br2+2Cl,溶液中含有說明氯氣完全反應(yīng)，據(jù)此分析計(jì)算。

【詳解】

還原性FC2+>BF，所以通入氯氣后，先發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Ch=2Fc3++2C「，F(xiàn)e?+反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應(yīng)

3.36L

2Br+C12=Br+2Cl-,溶液中含有B『，說明氯氣完全反應(yīng)，Cb的物質(zhì)的量為=0.15mol,若Br?沒有反應(yīng),

222.4L/mol

則n(FeBr2)=0.5n(Br)=0.15mol,0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cli,故有部分Br?參加反應(yīng)；設(shè)FeBn的物質(zhì)的量

為x,則n(Fc2+)=xmol,n(Br)=2xmoL未反應(yīng)的n(Br-)=0.3mol,參加反應(yīng)的n(BL)=(2x-0.3)mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒

0.2mol

有xxl+[2x?0.3]xl=0.15mo