2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第3章物質(zhì)在水溶液中的行為第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解第1課時弱電解質(zhì)的電離平衡達(dá)標(biāo)訓(xùn)練含解析魯科版選擇性必修第一冊

PAGE10-第1課時弱電解質(zhì)的電離平衡夯實基礎(chǔ)輕松達(dá)標(biāo)1.下列關(guān)于電離常數(shù)(K)的說法中正確的是()A.電離常數(shù)(K)越小,表示弱電解質(zhì)電離實力越弱B.電離常數(shù)(K)與溫度無關(guān)C.不同濃度的同一弱電解質(zhì),其電離常數(shù)(K)不同D.多元弱酸各步電離常數(shù)相互關(guān)系為K1<K2<K32.(2024重慶巴蜀中學(xué)高二檢測)常溫時,0.1mol·L-1HF溶液的pH=2,則Ka的數(shù)值大約是()A.2mol·L-1 B.0.1mol·L-1C.0.01mol·L-1 D.0.001mol·L-13.下列關(guān)于弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)的敘述正確的是()A.因為電離過程是吸熱過程,所以溫度越高,同一弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)越小B.弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)是由各微粒的平衡濃度計算得到的,所以弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與濃度有關(guān)C.對于不同的弱酸,電離平衡常數(shù)越大,其溶液酸性肯定越強(qiáng)D.弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度大小的一種方法4.(2024遼寧盤錦其次高級中學(xué)高二月考)用水稀釋1mol·L-1氨水時,溶液中隨著水量的增加而增大的是()A.c平(H+)和c平(OH-)的乘積B.cC.OH-的物質(zhì)的量濃度D.H+的物質(zhì)的量濃度5.(2024湖南長郡中學(xué)高二檢測)室溫下,下列事實不能說明NH3·H2O為弱電解質(zhì)的是()A.0.1mol·L-1氨水能使無色酚酞溶液變紅色B.0.1mol·L-1氨水pH小于0.1mol·L-1NaOH溶液的pHC.0.1mol·L-1NaOH溶液的導(dǎo)電實力比0.1mol·L-1氨水的導(dǎo)電實力強(qiáng)D.0.1mol·L-1氨水的pH小于136.用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液,分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時,消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V1和V2,則V1和V2的關(guān)系正確的是()A.V1=V2 B.V1<V2C.V1>V2 D.V1≤V27.由下列表格中的電離常數(shù)推斷可以發(fā)生的反應(yīng)是()化學(xué)式電離常數(shù)HClOK=3×10-8mol·L-1H2CO3Ka1=4.4×10-7mol·L-1Ka2=4.7×10-11mol·L-1A.NaClO+NaHCO3HClO+Na2CO3B.2HClO+Na2CO32NaClO+CO2↑+H2OC.2NaClO+CO2+H2O2HClO+Na2CO3D.NaClO+CO2+H2OHClO+NaHCO38.(雙選)(2024陜西榆林其次中學(xué)高二期中)已知室溫時,0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯誤的是()A.該溶液的pH=3B.上升溫度,溶液的pH增大C.此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7mol·L-1D.由HA電離出的c酸(H+)約為水電離出的c水(H+)的106倍9.在氨水中存在下列電離平衡:NH3·H2ONH4++OH-(1)下列狀況能引起電離平衡正向移動的有(填字母,下同)。

①加NH4Cl固體②加NaOH溶液③通入HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加壓a.①③⑤ b.①④⑥c.③④⑤ d.①②④(2)在含有酚酞的0.1mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶體,則溶液顏色。

a.變藍(lán)色 b.變深c.變淺 d.不變(3)在肯定溫度下,用水緩慢稀釋1mol·L-1氨水的過程中,溶液中隨著水量的增加,①n(OH-)(填“增大”“減小”或“不變”,下同);

②c平(③c平(提升實力跨越等級1.室溫下pH=2的兩種一元酸x和y的溶液,體積均為100mL,稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。分別滴加0.1mol·L-1NaOH溶液至pH=7,消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy,則()A.x為弱酸,Vx<Vy B.x為強(qiáng)酸,Vx>VyC.y為弱酸,Vx<Vy D.y為強(qiáng)酸,Vx>Vy2.(雙選)(2024江蘇南京師大蘇州試驗學(xué)校高二月考)高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸,其酸性在水溶液中差別不大。某溫度下這四種酸在純醋酸中的電離常數(shù)如下表。則從表格中推斷以下說法不正確的是()酸HClO4H2SO4(第一步電離)HClHNO3Ka1.6×10-5mol·L-16.3×10-9mol·L-11.6×10-9mol·L-14.2×10-10mol·L-1A.在純醋酸中這四種酸都沒有完全電離B.在純醋酸中H2SO4是這四種酸中最強(qiáng)的酸C.在純醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO42H++SO4D.水對于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分實力,但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱3.固體界面上強(qiáng)酸的吸附和離解是多相化學(xué)在環(huán)境、催化、材料科學(xué)等領(lǐng)域探討的重要課題。下圖為少量HCl氣體分子在253K冰表面吸附和溶解過程的示意圖,下列敘述錯誤的是()A.冰表面第一層中,HCl以分子形式存在B.冰表面其次層中,H+濃度為5×10-3mol·L-1(設(shè)冰的密度為0.9g·cm-3)C.冰表面第三層中,冰的氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變D.冰表面各層之間,均存在可逆反應(yīng)HClH++Cl-4.(2024北京理綜)探究草酸(H2C2O4)性質(zhì),進(jìn)行如下試驗。(已知:室溫下,0.1mol·L-1H2C2O4的pH=1.3)試驗裝置試劑a現(xiàn)象①Ca(OH)2溶液(含酚酞)溶液褪色,產(chǎn)生白色沉淀②少量NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡③④酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色由上述試驗所得草酸性質(zhì)所對應(yīng)的方程式不正確的是()A.H2C2O4有酸性,Ca(OH)2+H2C2O4CaC2O4↓+2H2OB.酸性:H2C2O4>H2CO3,NaHCO3+H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2OC.H2C2O4有還原性,2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10COD.H2C2O4可發(fā)生酯化反應(yīng),HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O5.(2024山東淄博第七中學(xué)高二月考)氫離子濃度相同的等體積的兩份溶液A和B:A為鹽酸,B醋酸。分別加入肯定量的鋅反應(yīng),若最終僅有一份溶液中存在鋅,且放出氫氣的質(zhì)量相同,則下列說法正確的是()①反應(yīng)所須要的時間B>A②起先反應(yīng)時的速率A=B③參與反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B④反應(yīng)過程的平均速率B>A⑤鹽酸里有鋅剩余⑥醋酸里有鋅剩余A.②④⑤ B.③④⑥C.②③④⑤ D.②③⑤⑥6.(雙選)(2024安徽六安舒城中學(xué)高二檢測)常溫下,關(guān)于下列兩種溶液的說法不正確的是()①②pH1212溶質(zhì)NaOHNH3·H2OA.①中c平(NH4+)與②中c平(NaB.兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度:①<②C.中和等體積的兩溶液所用等濃度鹽酸的體積:①<②D.兩溶液分別與pH=2的鹽酸等體積混合后,混合液的pH:①>②7.(2024江蘇南京師大蘇州試驗學(xué)校高二月考)25℃時,幾種酸的電離平衡常數(shù)見下表:化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.8×10-5mol·L-1K1=4.3×10-7mol·L-1K2=5.6×10-11mol·L-13.0×10-8mol·L-1回答下列問題:(1)下列四種離子結(jié)合質(zhì)子的實力由大到小的依次是;(填編號)

A.CO32C.CH3COO- D.HCO(2)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是;

A.CO32-+2CH3COOH2CH3COO-+CO2↑+HB.ClO-+CH3COOHCH3COO-+HClOC.CO32-+2HClOCO2↑+H2D.2ClO-+CO2+H2OCO32(3)用蒸餾水稀釋0.10mol·L-1的醋酸溶液,則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是;

A.c平(C.c平((4)將體積均為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX的溶液分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程中溶液pH的改變?nèi)鐖D所示,則HX的電離平衡常數(shù)(填“大于”“等于”或“小于”,下同)醋酸的平衡常數(shù),稀釋后,HX溶液中水電離出來的c水(H+)醋酸溶液中水電離出來的c水(H+)。

貼近生活拓展創(chuàng)新蚊蟲、螞蟻等昆蟲叮咬人時常向人體血液內(nèi)注入一種人們稱之為蟻酸(主要成分為HCOOH)的有機(jī)酸。當(dāng)人受到蚊叮蟻咬時,皮膚上常起小皰,這是因為人體血液中酸堿平衡被破壞所致。若不治療,過一段時間小皰會自行痊愈,這是由于血液中又復(fù)原了原先的酸堿平衡。醋酸與蟻酸同屬于一元有機(jī)酸,酸性比蟻酸弱一些。下面用醋酸和強(qiáng)酸鹽酸進(jìn)行如下探究試驗。在a、b兩支試管中,分別裝入形態(tài)相同、質(zhì)量相等的足量鋅粒,然后向兩支試管中分別加入相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。填寫下列空白:(1)a、b兩支試管中的現(xiàn)象:相同點(diǎn)是;不同點(diǎn)是;緣由是。

(2)a、b兩支試管中生成氣體的速率起先時是v(a)v(b);緣由是。

(3)反應(yīng)完后生成氣體的總體積是V(a)V(b);緣由是。

參考答案第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解第1課時弱電解質(zhì)的電離平衡夯實基礎(chǔ)·輕松達(dá)標(biāo)1.A電離常數(shù)表示電離程度的大小,K值越大,電離程度越大。電離常數(shù)是一個溫度的函數(shù),溫度不變時電離常數(shù)不變。多元弱酸的電離常數(shù)關(guān)系為K1?K2?K3。2.D由HFH++F-可知,K(HF)=c平(H+3.D電離常數(shù)與溫度有關(guān),在肯定溫度下,可以通過電離常數(shù)大小推斷弱酸(或弱堿)的相對強(qiáng)弱。4.Dc平(H+)和c平(OH-)的乘積等于水的離子積常數(shù),溫度不變,水的離子積常數(shù)不變,A錯誤;在氨水中存在電離平衡:NH3·H2ONH4++OH-,c平(NH3·H2O)c平(OH-)=n(NH3·H2O)5.A0.1mol·L-1的氨水可以使酚酞溶液變紅,只能說明氨水具有堿性,但不能說明電離程度,不能說明NH3·H2O為弱電解質(zhì),故選A;0.1mol·L-1氨水pH小于0.1mol·L-1NaOH溶液的pH,可說明一水合氨為弱電解質(zhì),故不選B;在相同條件下,氨水溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)堿溶液弱,可說明一水合氨部分電離,能說明NH3·H2O為弱電解質(zhì),故不選C;0.1mol·L-1氨水的pH小于13,說明未完全電離,能說明NH3·H2O為弱電解質(zhì),故不選D。6.CNaOH的物質(zhì)的量相同,因pH=2的醋酸溶液的濃度要大于pH=2的鹽酸的濃度,因此消耗醋酸溶液的體積要少。7.D依據(jù)電離常數(shù)分析可知,酸性由強(qiáng)到弱的依次為H2CO3>HClO>HCO3-,依據(jù)強(qiáng)酸可以制取弱酸分析,A項與酸性HClO>HCO3-沖突,錯誤;B項與酸性H2CO3>HClO沖突,錯誤;C項與酸性HClO>HCO3-沖突,反應(yīng)應(yīng)當(dāng)生成碳酸氫鈉,錯誤;D項與酸性H8.AB0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,說明溶液中c平(H+)=0.1×0.1%mol·L-1=10-4mol·L-1,pH=4,故A項錯誤;升溫促進(jìn)電離,溶液的pH減小,故B項錯誤;此酸的電離平衡常數(shù)約為K=c平(H+)·c平(A-)c平(HA)=1×10-80.1mol·L-1=1×10-7mol·L-1,故C項正確;由HA電離出的c酸(H+)約為10-4mol·L-19.答案(1)c(2)c(3)①增大②增大③不變解析(1)①加入NH4Cl固體相當(dāng)于加入NH4+,平衡左移;②加入OH-,平衡左移;③通入HCl,相當(dāng)于加入H+,可中和OH-,平衡右移;④加CH3COOH溶液,相當(dāng)于加H+,可中和OH-,平衡右移;⑤加水稀釋,越稀越電離,平衡右移;⑥無氣體(2)向氨水中加入NH4Cl晶體,c平(NH4+)增大,則NH3·H2O電離平衡逆向移動,c平(OH(3)加水稀釋,NH3·H2O電離平衡向電離方向移動,n(OH-)漸漸增大,n(NH3·H2O)漸漸減小,所以c平(OH-)c平提升實力·跨越等級1.C由圖像分析可知,x為強(qiáng)酸,y為弱酸;pH均為2的x、y兩種酸溶液,前者的濃度為0.01mol·L-1,而后者濃度大于0.01mol·L-1,故中和至中性時,后者消耗堿液的體積大,所以C正確。2.BC依據(jù)電離平衡常數(shù)可知,在純醋酸中這幾種酸都沒有完全電離,故A正確;在純醋酸中,高氯酸的電離平衡常數(shù)最大,所以高氯酸的酸性最強(qiáng),故B錯誤;在純醋酸中硫酸存在電離平衡,所以其電離方程式為H2SO4H++HSO4-,故C錯誤;這四種酸在水中都完全電離,在純醋酸中電離程度不同,所以水對于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分實力3.D由圖示可知,冰表面第一層中,HCl以分子形式存在,A項正確;冰表面其次層中,c(H+)=c(Cl-),設(shè)n(Cl-)=1mol,則n(H2O)=1×104mol,m(H2O)=18g·mol-1×1×104mol=1.8×105g,V(H2O)=1.8×105g0.9g·cm-3=2×105cm3=200L,c4.CH2C2O4有酸性,與Ca(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)生成沉淀:Ca(OH)2+H2C2O4CaC2O4↓+2H2O,A正確;由于酸性H2C2O4>H2CO3,故向少量NaHCO3溶液中加入草酸生成CO2和NaHC2O4,B正確;H2C2O4有還原性,能被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2,但由于H2C2O4是弱電解質(zhì),離子方程式中應(yīng)保留其分子式,C錯誤;H2C2O4是二元羧酸,與乙醇可發(fā)生酯化反應(yīng),其完全酯化的化學(xué)方程式為HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O,D正確。5.C氫離子濃度相同的等體積的A、B兩份溶液(A為鹽酸,B為醋酸)分別與鋅粉反應(yīng),若最終僅有一份溶液中存在鋅粉,且放出氫氣的質(zhì)量相同,由于醋酸部分電離,其酸的濃度大于氫離子濃度,鹽酸中HCl的濃度等于氫離子的濃度,所以醋酸的濃度大于HCl的濃度,假如鹽酸過量,則醋酸肯定過量;鋅不會有剩余,因此鹽酸少量,鋅剩余,醋酸中鋅沒有剩余,則鹽酸中鋅粉剩余;①由于醋酸中酸過量,則反應(yīng)較快,所以反應(yīng)所需的時間A>B;故①錯誤;②起先pH相同,則氫離子濃度相同,所以起先時反應(yīng)速率A=B,故②正確;③由于生成的氫氣質(zhì)量相同,所以參與反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=B,故③正確;④醋酸的濃度大于鹽酸的濃度,則醋酸中反應(yīng)速率大,所以反應(yīng)過程中的平均速率B>A,故④正確;⑤醋酸的濃度大于鹽酸的濃度,醋酸有剩余,則鹽酸中有鋅粉剩余,故⑤正確;⑥醋酸的濃度大于鹽酸的濃度,醋酸有剩余,則鹽酸中有鋅粉剩余,故⑥錯誤。6.AD由電荷守恒可得:c平(OH-)=c平(NH4+)+c平(H+)、c平(OH-)=c平(Na+)+c平(H+),兩溶液的pH相同,相同溫度下氫離子、氫氧根離子濃度相同,則c平(NH4+)=c平(Na+)=c平(OH-)-c平(H+),A錯誤;NaOH是一元強(qiáng)堿,完全電離,c平(OH-)=c平(NaOH),一水合氨是一元弱堿,存在電離平衡,所以c平(NH3·H2O)>c平(OH-)=c平(NaOH),即物質(zhì)的量濃度①<②,B正確;由于物質(zhì)的量濃度②>①,所以當(dāng)兩者體積相同時,n(NH3·H2O)>n(NaOH),因此中和等體積的兩溶液所用等濃度鹽酸的體積:①<②,C正確;由于物質(zhì)的量濃度②>①,所以兩溶液分別與pH=2的鹽酸等體積混合后,一水合氨過量,故混合后混合液的pH:7.答案(1)A>B>D>C(2)CD(3)B(4)大于大于解析從題給電離平衡常數(shù)可得出酸性強(qiáng)弱為CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3(