2024-2025學(xué)年高中化學(xué)專題4硫氮和可持續(xù)發(fā)展1-1二氧化硫的性質(zhì)和作用課時(shí)作業(yè)含解析蘇教版必修1

PAGEPAGE7課時(shí)作業(yè)24二氧化硫的性質(zhì)和作用時(shí)間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每小題5分，共50分)1．下列關(guān)于SO2性質(zhì)的說法中正確的是(C)A．氯水中通入肯定量SO2氣體可增加氯水的漂白性B．紫色石蕊試液中通入SO2，溶液先變紅后褪色C．SO2既可被氧化也可被還原D．含有酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體，溶液變?yōu)闊o色，說明SO2具有漂白性解析：二氧化硫具有還原性，氯水中通入肯定量二氧化硫氣體時(shí)，發(fā)生反應(yīng)SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，減弱了氯水的漂白性，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。二氧化硫溶于水，和水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液顯酸性，因此可使紫色石蕊試液變紅，但不能使之褪色，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。二氧化硫中硫元素是＋4價(jià)，是中間價(jià)態(tài)，所以SO2既有氧化性又有還原性，如SO2＋2H2O＋Cl2=H2SO4＋2HCl中，S元素的化合價(jià)由＋4價(jià)上升到＋6，二氧化硫被氧化表現(xiàn)還原性；SO2＋2H2S=2H2O＋3S↓中，二氧化硫中S元素的化合價(jià)由＋4降為0，二氧化硫被還原表現(xiàn)氧化性，故C項(xiàng)正確。含酚酞的NaOH溶液呈紅色，將二氧化硫通入到含酚酞的氫氧化鈉溶液中，溶液變無色，是因?yàn)镾O2是酸性氧化物，與漂白性無關(guān)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．下列有關(guān)CO2和SO2的說法中，正確的是(C)A．大量排放都能形成酸雨B．都具有刺激性氣味C．都能使澄清石灰水變渾濁D．都能使品紅溶液褪色解析：SO2大量排放會(huì)造成酸雨，而CO2大量排放會(huì)引起溫室效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；CO2無氣味，SO2具有刺激性氣味，故B錯(cuò)誤；CO2和SO2均能與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，故C正確；SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2不具有漂白性，故D錯(cuò)誤。3．下列試驗(yàn)?zāi)茏C明氣體中存在SO2的是(D)A．能使澄清石灰水變渾濁B．能使潮濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅C．通入足量的NaOH溶液中，然后滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸D．能使新制氯水褪色，滴加BaCl2溶液后有白色沉淀生成解析：CO2、SO2都屬于酸性氧化物，性質(zhì)上有相像之處，如二者都具有酸性氧化物的通性，都能使澄清石灰水先變渾濁后變澄清，在堿性環(huán)境中，通入BaCl2溶液中均產(chǎn)生能溶于稀鹽酸的沉淀等。SO2通入新制的氯水中發(fā)生反應(yīng)SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，使新制氯水褪色，滴加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀，而CO2不具備該性質(zhì)。4．為除去混入CO2中的SO2和O2，下列試劑的運(yùn)用依次正確的是(D)①飽和Na2CO3溶液②飽和NaHCO3溶液③濃H2SO4溶液④灼熱的銅網(wǎng)⑤堿石灰A．①③④ B．③④⑤C．②④③ D．②③④5．下列制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?B)解析：A項(xiàng)，制取SO2應(yīng)用Cu和濃H2SO4反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO2能使品紅溶液褪色，可用品紅溶液驗(yàn)證SO2的漂白性，正確；C項(xiàng)，收集SO2應(yīng)用向上排空氣法，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，飽和NaHSO3溶液不能汲取SO2，錯(cuò)誤。6．下列說法正確的是(A)A．向紫色石蕊試液中加入新制氯水，溶液先變紅后褪色B．向紫色石蕊試液中通入SO2氣體，溶液先變紅后褪色C．將Cl2和SO2同時(shí)通入水中，所得溶液的漂白性肯定增加D．將Na2O2加入無色酚酞試液中，所得溶液肯定顯紅色解析：新制氯水中的鹽酸有酸性，次氯酸有漂白性，A項(xiàng)正確；SO2不能漂白石蕊試液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2和Cl2能發(fā)生反應(yīng)，生成沒有漂白性的物質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2有強(qiáng)氧化性，其具有漂白性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．(雙選)如圖是綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法中正確的是(AD)A．向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液可能變?yōu)檠t色B．溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H＋＋2Fe2＋＋O2=2Fe3＋＋2H2OC．溶液酸性：A>B>CD．加Fe2O3可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A解析：二氧化硫與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2＋，若二氧化硫足量，則溶液中無Fe3＋，加入KSCN溶液，溶液不顯色；若二氧化硫不足，加入KSCN溶液，則溶液變紅，選項(xiàng)A正確。溶液B中Fe2＋被氧氣氧化，離子方程式為4H＋＋4Fe2＋＋O2=4Fe3＋＋2H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。由溶液A到溶液B發(fā)生的反應(yīng)為2H2O＋2Fe3＋＋SO2=2Fe2＋＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，溶液酸性增加，結(jié)合B項(xiàng)分析知由溶液B到溶液C的轉(zhuǎn)化溶液酸性減弱，綜合分析知溶液A的酸性弱于溶液C的酸性，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。加入適量Fe2O3可以與溶液C中生成的部分硫酸反應(yīng)，使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A，選項(xiàng)D正確。8．某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如下圖所示，下列說法中不正確的是(B)A．X可能含有2種鹽B．a(chǎn)是SO3C．Y中可能含有(NH4)2SO4D．(NH4)2S2O8中S的化合價(jià)不行能為＋7解析：X中含有亞硫酸銨與亞硫酸氫銨中的一種或兩種，故A正確；氣體a為二氧化硫，故B錯(cuò)誤；X中加過量硫酸生成硫酸銨或硫酸氫銨，故C正確；(NH4)2S2O8中S的最高化合價(jià)是＋6，不行能是＋7，O的化合價(jià)有－1、－2價(jià)，故D正確。9．依據(jù)SO2通入不同溶液中的試驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是(C)解析：本題考查SO2的氧化性、還原性等學(xué)問。SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因?yàn)镾O2具有還原性，與KMnO4發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。10．某愛好小組探究SO2氣體還原Fe3＋，運(yùn)用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法中不合理的是(D)A．能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色B．裝置C的作用是汲取SO2尾氣，防止污染空氣C．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀D．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)后往A中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去解析：B中藍(lán)色褪去，說明二氧化硫和碘單質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)：I2＋SO2＋2H2O=2HI＋H2SO4，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，知二氧化硫的還原性大于碘離子的還原性，故A正確；二氧化硫是污染性氣體，不能隨意排放到空氣中，可用氫氧化鈉溶液汲取，故B正確；鐵離子將二氧化硫氧化為硫酸根離子，2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋，加入氯化鋇溶液生成白色沉淀說明生成了硫酸根離子，故C正確；二氧化硫、亞鐵離子都具有還原性，都可以和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)使之褪色，不能驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。二、非選擇題(共50分)11．(12分)向BaCl2溶液中通入SO2后，將溶液分置于兩支試管中。向一份中加入NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，產(chǎn)生白色沉淀B。試回答下列問題：(1)若不考慮SO2與水的反應(yīng)向BaCl2溶液中通入SO2無明顯現(xiàn)象，“無明顯現(xiàn)象”可能是“不反應(yīng)”，也可能是“反應(yīng)但無現(xiàn)象”。此處應(yīng)為不反應(yīng)，緣由是弱酸不能制強(qiáng)酸。(2)沉淀A的化學(xué)式為BaSO3，該沉淀能否溶于稀鹽酸？能。(3)寫誕生成沉淀B的離子方程式：Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O=BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋。(4)生成2.33g沉淀B，須要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2224mL。解析：加入NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為Ba2＋＋SO2＋2OH－=BaSO3↓＋H2O；①通入Cl2發(fā)生的反應(yīng)為Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O=BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋。②由方程式②：BaSO4～Cl2233g22400mL2.33gV(Cl2)故V(Cl2)＝224mL。12．(20分)某化學(xué)愛好小組用圖1裝置探究二氧化硫的性質(zhì)：(1)圖1中倒扣漏斗的作用是防止倒吸。(2)試驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。(3)將SO2氣體分別通入下列X溶液中，請(qǐng)回答下列問題：①少量SO2通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象是紫色溶液變?yōu)榧t色，接著通入SO2氣體，現(xiàn)象是紅色不褪去(或溶液顏色無改變)。②SO2通入酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是溶液的紫紅色褪去。③SO2漸漸通入澄清石灰水中，現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后白色沉淀消逝。(4)某同學(xué)制取的SO2氣體中混有CO2氣體，請(qǐng)你設(shè)計(jì)試驗(yàn)證明混合氣體中既有SO2氣體，又有CO2氣體。可以選擇圖2洗氣裝置設(shè)計(jì)試驗(yàn)。洗氣裝置中的溶液是：A.濃硫酸、B.氫氧化鈉溶液、C.硫酸銅溶液、D.品紅溶液、E.澄清石灰水、F.酸性高錳酸鉀溶液、G.碳酸氫鈉溶液。為達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康模鲜鲅b置所裝試劑的連接依次是DFDE(合理即可)(用字母表示，所給試劑可以重復(fù)運(yùn)用，有些試劑也可以不用)。解析：(1)圖1中倒扣漏斗的作用是防止倒吸。(2)濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、SO2和水，化學(xué)方程式為Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。(3)①SO2溶于水生成亞硫酸，溶液顯酸性，所以溶液顯紅色。由于SO2不能使酸堿指示劑褪色，所以接著通入SO2，溶液的顏色不會(huì)改變。②SO2具有還原性，高錳酸鉀具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以溶液的紫紅色會(huì)褪去。③SO2是酸性氧化物，和氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣白色沉淀和水。接著通入SO2，白色沉淀溶解。(4)檢驗(yàn)SO2一般用品紅溶液，檢驗(yàn)CO2一般用澄清石灰水。由于SO2也能使澄清石灰水變渾濁，所以先檢驗(yàn)SO2，且在氣體通入澄清石灰水之前，還應(yīng)除去SO2，除去SO2用酸性高錳酸鉀溶液，再用品紅溶液來檢驗(yàn)SO2是否除盡。13．(18分)為檢驗(yàn)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的SO2和CO2氣體，設(shè)計(jì)了如圖所示試驗(yàn)裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲(chǔ)氣的氣囊，D中放有用I2和淀粉的藍(lán)色溶液浸濕的脫脂棉?；卮鹣铝袉栴}：(1)試驗(yàn)前欲檢查裝置A的氣密性，可以實(shí)行的操作是關(guān)閉分液漏斗的活塞，打開止水夾a和b，關(guān)閉止水夾c，用手捂熱(或微熱)圓底燒瓶，若裝置C中有氣泡冒出，移開手掌(或熱源)后，裝置C處導(dǎo)管內(nèi)形成水柱，則證明裝置A的氣密性良好(或關(guān)閉止水夾a，向分液漏斗加水，打開旋塞，水不會(huì)始終流下，則證明裝置A的氣密性良好)。(2)此試驗(yàn)成敗的關(guān)鍵在于限制反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率不能過快，由此設(shè)計(jì)了虛框部分的裝置，則正確的操作依次是③①②(填操作編號(hào))。①向裝置A中加入濃硫酸，加熱，使A中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入氣囊B，當(dāng)氣囊中充入肯定量氣體時(shí)，停止加熱②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再改變后，關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，漸漸擠壓氣囊，使氣囊B中氣體漸漸進(jìn)入裝置C中，待達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康暮?，關(guān)閉止水夾b③打開止水夾a和c，關(guān)閉止水夾b(3)試驗(yàn)時(shí)，裝置C中的現(xiàn)象為品紅溶液褪色。(4)當(dāng)D中產(chǎn)生A(填序號(hào))現(xiàn)象時(shí)，可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2，而不是SO2。A．進(jìn)氣口一端脫脂棉藍(lán)色變淺，出氣口一端脫脂棉藍(lán)色不變B．脫脂棉上藍(lán)色均變淺C．脫脂棉上藍(lán)色褪去D．脫脂棉上藍(lán)色不變則裝置D的作用為除去SO2并檢驗(yàn)SO2已被除盡。解析：(2)為限制反應(yīng)的速率，先用氣囊將氣體收集起來，再用氣囊中的氣體進(jìn)行試驗(yàn)，所以操作為打開止水夾a和c，關(guān)閉止水夾b；向裝置A中加入濃硫酸，加熱，使裝置A中產(chǎn)生的氣