貴州省重點(diǎn)高中2013-2014學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中考試-理-新人教版

PAGE山東、北京、天津、云南、貴州、江西六地區(qū)試卷投稿QQ2355394694PAGE7山東、北京、天津、云南、貴州、江西六地區(qū)試卷投稿QQ2355394694秘密★考試結(jié)束前【考試時(shí)間：10月30日8：30－10：30】2015屆高二第一學(xué)期半期考試化學(xué)（理）擇題)和第11卷(非選擇題)兩部分，滿(mǎn)分100分，考試用時(shí)120分鐘。.注意事項(xiàng)：1.答題時(shí)，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、班級(jí)、考場(chǎng)號(hào)在答題卡上填寫(xiě)清楚，并請(qǐng)認(rèn)真核準(zhǔn)條形碼上的準(zhǔn)考證號(hào)、姓名和科目，在規(guī)定的位置貼好條形碼。2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。在本試題卷上答題無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16第Ⅰ卷一.選擇題（每個(gè)題只有一個(gè)答案，填在答題卡上）1．決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是（）A.溫度和壓強(qiáng)B.反應(yīng)物的濃度C.反應(yīng)物的性質(zhì)D.催化劑2．下列說(shuō)法正確的是（）A.強(qiáng)電解質(zhì)一定可溶于水B.弱電解質(zhì)是指部分溶于水的化合物C.弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性一定弱D.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿不一定抑制弱酸弱堿的電離3．已知：C（s）＋CO2（g）2CO（g）△H＞0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是()A.升高溫度和減小壓強(qiáng)B.降低溫度和減小壓強(qiáng)C.降低溫度和增大壓強(qiáng)D.升高溫度和增大壓強(qiáng)4．對(duì)于在一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)：2SO2+O22SO3，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)的是 A．降低溫度 B．增大壓強(qiáng) C．使用催化劑 D．增大反應(yīng)物濃度5．能夠表示燃燒熱的是（）A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H1B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)；△H1C．C(s)+O2(g)＝CO(g)；△H1D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H16．已知：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)；△H＝-57.3kJ·mol-1?，F(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，,則△H1、△H2和△H3的大小關(guān)系為A.△H1＝△H2B.△H2＞△H1C.△H3＞△H2D.△H1＞△H37．下列說(shuō)法中，正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B.放熱反應(yīng)不需要加熱就可以發(fā)生C.反應(yīng)條件為加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D.化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，取決于反應(yīng)條件8．在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是A.加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)減小D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)9．在某溫度下，H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡，測(cè)得c(H2)=0.008mol?L-1,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（）A.40B.62.5C.0.25D.410.已知H2O(g)＝H2O(l)△H1＝Q1kJ／molC2H5OH(g)＝C2H5OH(l),△H2＝Q2kJ／molC2H5OH(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(g),△H3＝Q3kJ／mol若使用23gA.Q1+Q2+Q3B.0.5（Q1+Q2+Q3）C.0.5Q1–0.5Q2+0.5Q3D.1.5Q1–0.5Q2+0.5Q311.已知H-H、Cl-Cl和H-Cl的鍵能分別為436kJ·mol-1、243kJ·mol-1和431kJ·mol-1，請(qǐng)用此數(shù)據(jù)估計(jì)，由Cl2、H2生成2molH-Cl時(shí)的熱效應(yīng)△H等于（）A.-183kJ·mol-1B.-91.5kJ·mol-1C.+183kJ·mol-1D.+91.5kJ·mol-112.在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是（）①升高溫度②使用適宜的催化劑③增大反應(yīng)物的濃度④將固體快狀反應(yīng)物磨成粉末⑤增大壓強(qiáng)A.①②③⑤B.①②④⑤C.①③④⑤D.①②③④13.在四種不同條件下,反應(yīng)A+B＝2C+2D的反應(yīng)速率如下，其中最快的是（）A.V(A)＝0.15mol·L-1·S-1B.V(B)＝0.3mol·L-1·S-1C.V(C)＝0.4mol·L-1·S-1D.V(D)＝0.45mol·L-1·S-114.可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)到一定限度后通入18O2,一段時(shí)間18O可能存在于（）A.SO3和O2中B.SO3和SO2中C.SO3，SO2和O2中D.SO2和O2中15.在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，若平衡時(shí)生成了2molC，D的濃度為0.5mol·L－1，下列判斷正確的是（）A．X＝2B．平衡時(shí)混合氣體密度增大C．平衡時(shí)B的濃度為1.5mol·L－1D．當(dāng)A與B的正反應(yīng)速率為3:1時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡16.在25℃物質(zhì)XYZ初始濃度(mol/L)0.10.20平衡濃度(mol/L)0.050.050.1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為25％C.其他條件不變時(shí)，增加Y的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)K變大。D．其他條件不變時(shí)，若溫度升高，平衡常數(shù)K增大，說(shuō)明該反應(yīng)正反應(yīng)△H＜017．在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的40%，則A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了D.a＞b18.mA(氣)+nB(氣)pC(氣)+qQ(氣)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，下列情況一定是平衡狀態(tài)的是：體系的壓強(qiáng)不再改變體系的溫度不再改變各組分的濃度不再改變各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變反應(yīng)速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q單位時(shí)間內(nèi)mmolA斷鍵反應(yīng)，同時(shí)pmolC也斷鍵反應(yīng)A.③④⑤⑥B.②③④⑥C.①③④⑤D.①③④⑥19．對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是20.若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，滿(mǎn)足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是()A．Al3＋Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl－NO3－C．K＋Na＋Cl－AlO2－D．K＋NH4＋SO42－NO3第II卷二.填空題21．常溫下水存在電離平衡，H2OH++OH，請(qǐng)回答：①若升高溫度，電離程度將，溶液呈性。②向其中加入少量稀氨水，水的電離平衡移動(dòng)，溶液的PH。③若向其中加入少量NaHSO4溶液，水的離子積常數(shù)，由水電離出的c(H+)c(OH_).22.有濃度為0.1mol?L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：（1）三種溶液中c(H+)依次為amol?L-1，bmol?L-1，cmol?L-1，其大小順序?yàn)開(kāi)_________。（2）等體積的以上三種酸分別與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)，生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n1mol，n2mol，n3mol，它們的大小關(guān)系為_(kāi)___________。（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí)，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L（4）與鋅反應(yīng)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生氫(氣)的速率分別為v1、v2、v3，其大小關(guān)系為_(kāi)___________。23.在一定條件下，xA+yBzC，達(dá)到平衡，試填寫(xiě)下列空白：⑴若A、B、C都是氣體，減壓后向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、x之間的關(guān)系是x+yz；⑵已知C是氣體，且x+y＝z，如果加壓時(shí)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必向方向移動(dòng)，且A、B的狀態(tài)中至少有一種是_____________________；⑶若B、C是氣體，其他條件不變時(shí)增加A的用量，平衡不移動(dòng)，則A的狀態(tài)為；⑷加熱后C的百分含量減少，則正反應(yīng)是反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。24.⑴已知熱化學(xué)方程式：4Al(s)+3O2(g)＝2Al2O3(s)ΔH1＝－3288.6kJ·mol－1，4Fe(s)+3O2(g)＝2Fe2O3(s)ΔH2＝－1631.8kJ·mol－1，則鋁粉與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。(2)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出571.6KJ的熱量，氫氣的燃燒熱為；又已知1mol液態(tài)水變成氣態(tài)時(shí)需要吸收44KJ的熱量，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為三.實(shí)驗(yàn)題25.I.課本中通過(guò)向草酸（H2C2O4）溶液中滴加用硫酸酸化高錳酸鉀中研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，請(qǐng)你寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)不需使用指示劑的原因是II．某同學(xué)根據(jù)課本外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響原理，設(shè)計(jì)了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程的數(shù)據(jù)記錄如下（見(jiàn)表格），請(qǐng)結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)溫度（℃）參加反應(yīng)的物質(zhì)Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/mol?L-1V/mLc/mol?L-1V/mLA20100.1100.10B2050.1100.15C20100.150.15D4050.1100.15（1）寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式（2）根據(jù)你所掌握的知識(shí)判斷，在上述實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率最快的可能是（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）（3）在利用比較某一因素對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的影響時(shí)，必須排除其他因素的變動(dòng)和干擾，即需要控制好與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的各項(xiàng)反應(yīng)條件．其中：①能說(shuō)明溫度對(duì)該反應(yīng)速率影響的組合比較是；（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）②A和B、A和C的組合比較所研究的問(wèn)題是③B和C的組合比較所研究的問(wèn)題是（4）教材是利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的快慢，請(qǐng)你分析為何不采用排水法測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)氣體體積的大小的可能原因：四．計(jì)算題：26.在密閉容器中將NO2加熱到某溫度時(shí)，進(jìn)行如下的反應(yīng)：2NO22NO+O2，反應(yīng)5分鐘后達(dá)平衡，測(cè)得平衡時(shí)各組分的濃度分別為：c(NO2)＝0.06mol/L，c(NO)＝0.24mol/L。試求：（1）NO2的轉(zhuǎn)化率為多少？（2）反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比為多少？（3）計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù).（4）在這5分鐘內(nèi)，用O2來(lái)表示的平均反應(yīng)速率是多少？

2015屆高二第一學(xué)期半期考試化學(xué)(理)答案1-5：CDACD6-10:CABCD11-15:ACBCA16-20:CABCB21.（1）增大中；（2）逆向增大；（3）不變=22.（1）b>a>c；（2）n1=n2=n3；（3）V1=V3<V2；（4）v2>v1>v323.（1）>；（2）逆固體或純液體；（3）固體或純液體；（4）放熱24.2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)，Δ