遼寧省本溪滿族自治區(qū)某中學(xué)2024學(xué)年高考預(yù)測卷（全國Ⅱ卷）化學(xué)試題試卷含解析

遼寧省本溪滿族自治區(qū)高級中學(xué)2024學(xué)年高考預(yù)測卷（全國n卷）化學(xué)試題試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

22

1、某溶液可能含有Cl、SO?>CO3>NH4\A13+、CU\Fe3+和K+中的若干種。為檢驗其中含有的離子，進行如

下實驗：取該溶液10mL,加入過量的氫氧化鐵溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，同時產(chǎn)生白

色沉淀，過濾；向上述濾液中通入足量CCh氣體，產(chǎn)生白色沉淀。下列關(guān)于原溶液的說法正確的是

A.至少存在4種離子B.NH4+一定存在，可能不存在

232

C.SO4\CXV-至少含有一種D.Al\CU\Fe3+一定不存在，K+可能存在

2、已知常溫下,Kai（H2co3）=4.3xl（y7,Ka2（H2co3）=5.6X10，。某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中,H2R、HR-、R?一三者的

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是（）

球57

會7

酬O.

￡O.S

&I.3.O.5)><3,0.5)

?O.

O.3

I

A.在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na-)+c(H+)-c(OH-)

B.等體積、等濃度的NaOH溶液與H?R溶液混合后，此溶液中水的電離程度比純水小

C.在pH=3的溶液中存在喘平

=10-3

2

D.向Na2c03溶液中加入少量HzR溶液，發(fā)生反應(yīng)：CO3+H2R=HCO3+HR

3、常溫下向的Na。。溶液中通入HF氣體‘隨反應(yīng)進行（不考慮HCIO分解），溶液中電據(jù)（A代

表。?；騀）的值和溶液pH變化存在如圖所示關(guān)系，下列說法正確的是

A.線N代表1g二的變化線

c(HClO)

B.反應(yīng)CKT+HFWHCIO+F，的平衡常數(shù)數(shù)量級為10§

C.當(dāng)混合溶液pH=7時，溶液中c(HQO)=c(F?)

D.隨HF的通入，溶液中c(H+)?c(OH-)增大

4、下列方程式不能正確表示某沉淀溶解過程的是

+2+

A.熱的濃鹽酸洗滌試管內(nèi)壁的MnCh：MnO2+4H+2CrMn4-Cl2f+2H2O

B.熱的NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的S：3S+6NaOH^=2Na2S+Na2SO3+3H2O

C.向石灰石粉的懸濁液中持續(xù)通CO2：Ca(OH)2+2COi=Ca(HCO3)2

+3+

D.稀硫酸可除去鐵銹：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

5、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是

A.水滴石穿

B.用沾有KMnOJ的硅藻土做水果保群劑

C.肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑

D.NaCl固體加入蛋白質(zhì)溶液中生成沉淀

6、已知必是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不軍確的是

,S

A.4.6gi$CO2與N2O的混合物中所含中子數(shù)為2.4NA

B.將0.1rnolCHjCOONa溶于稀醋駿中使溶液呈中性，溶液中CH3cOO-數(shù)目等于O.INA

C.1molHI被氧化為I2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.常溫下電解飽和食鹽水，當(dāng)溶液pH由7變?yōu)?3時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1M、

7、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

A.圖甲是室溫下20mL0.1mol?L-］氨水中滴加鹽酸，溶液中由水電離出的c(IT)隨加入鹽酸體積的變化關(guān)系，圖

甲

B.圖乙是CO(g)+H2O(g)WCO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的△HVO

乙

C.圖丙是室溫下用。.10Q0mol?L-iNaOH溶液滴定20.00mL0.100Dmol?L-i某一元酸HX的滴定曲線，該滴定過程

可以選擇酚酸作為指示劑

HNaOHVmL

丙

2+2

D.圖丁是室溫下用Na2sOj除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba)與c(SO4")的關(guān)系曲線,

說明Kp(BaSO4)=1X10'

8、水果、蔬菜中含有的維生素C具有抗衰老作用，但易被氧化成脫氫維生素C。某課外小組利用滴定法測某橙汁中

維生素C的含量，其化學(xué)方程式如圖所示，下列說法正確的是

(維生素C)《收乳堆生素C)

A.脫氫維生素C分子式為C6H8。6

B.維生素C中含有3種官能團

C.該反應(yīng)為氧化反應(yīng)，且滴定時不可用淀粉作指示劑

D.維生素C不溶于水，易溶于有機溶劑

pH(25C)1.013.00.71.0

A.簡單離子半徑大小順序為：X>Y>Z>VV

B.Z元素的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸

C.X、Z的簡單離子都能破壞水的電離平衡

D.W、Y都能形成含18個電子的氫化物分子

14、己知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同種元素X,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

可試乜⑶二型”~

下列說法錯誤的是

A.若A為NaOH溶液，乙為白色沉淀，則X可能為短周期金屬元素

B.若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與乙反應(yīng)可生成丙

C.若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體，則甲可能為非金屬單質(zhì)

D.若乙為NaHCO3,則甲或丙可能是CO?

15、W、X、Y、Z、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中W、R同主族；X是形成化合物種類最多的元素;

常溫下，W與Z能形成兩種常見的液態(tài)化合物。下列說法正確的是

A.X、Y的簡單氫化物的沸點：X>Y

B.Z、R的簡單離子的半徑大?。篫<R

C.Y與W形成的最簡單化合物可用作制冷劑

D.ImolRzZz與足量WzZ反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

16、常溫常壓下，某燒堿溶液與0.05mol氯氣恰好完全反應(yīng)，得到pH=9的混合溶液（溶質(zhì)為NaCl

與NaClO）。下列說法正確的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）

A.氯氣的體積為1.12LB.原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2NA

C.所得溶液中含OH一的數(shù)目為IXIO^NAD.所得溶液中QO一的數(shù)目為0.05NA

17、現(xiàn)在正是全球抗擊新冠病毒的關(guān)鍵時期，專家指出磷酸氯喳對治療新冠病毒感染有明顯效果，璘酸氯喳的分子結(jié)

構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該有機物的說法正確的是（）

A.該有機物的分子式為：CISHWNJOSPICI

B.該有機物能夠發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、不能發(fā)生氧化反應(yīng)

C.該有機物苯環(huán)上的1-溟代物只有2種

D.Imol該有機物最多能和8molNaOH發(fā)生反應(yīng)

18、下列敘述正確的是

A.天然氣主要成分的結(jié)構(gòu)式：:B.35。和37cl互為同素異形體

C.漂白粉主要成分的化學(xué)式：Ca(C10)2D.苯的比例模型：塞

19、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是

A.冰醋酸、純堿、銅綠、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物

B.HC1O>H2SO4(濃)、HNO3均具有強氧化性，都是氧化性酸

C.Al、AI2O3、Al(OH)3均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，都屬于兩性化合物

D.H2so八NaOH、AICI3均為強電解質(zhì)，都屬于離子化合物

20、下列各組實驗中，根據(jù)實驗現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()

選項實驗操作和實驗現(xiàn)象結(jié)論

向FeCL和KSCN的混合溶液中滴入酸化的

AAg+的氧化性比Fe^的強

AgNCh溶液，溶液變紅

將乙烯通入濱的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o生成的1,2—二濱乙烷無色，能溶于四氯

B

色透明化碳

向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量，先生成藍

CCU(OH)2沉淀溶于氨水生成［CU(OH)JF

色沉淀，后沉淀溶解，得到藍色透明溶液

用pH試紙測得：CFhCOONa溶液的pH約為9,HNO2電離出H+的能力比CHjCOOH的

D

NaNCh溶液的pH約為8強

B.BC.CD.D

21、下列有關(guān)化合物X的敘述正確的是

A.X分子只存在2個手性碳原子

B.X分子能發(fā)生氧化、取代、消去反應(yīng)

C.X分子中所有碳原子可能在同一平面上

D.1molX與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3moiNaOH

22、從海帶中提取碘的實驗中，下列操作中未涉及的是

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）己知：（I）當(dāng)苯環(huán)上已經(jīng)有了一個取代基時，新引進的取代基因受原取代基的影響而取代其鄰、對位或

間位的氫原子。使新取代基進入它的鄰、對位的取代基有一CH3、一NHz等；使新取代基進入它的同位的取代基有

—COOH.—NO2等；

（n）R—CH=CH—Rr—CHO+R,—CHO

（ni）氨基（一NH2）易被氧化；硝基（一NO2）可被Fe和鹽酸還原成氨基（一NH2）

下圖是以C7H8為原料合成某聚酰胺類物質(zhì)（C7H5NO）n的流程圖。

（^NaClO-----------------------------

巨E亙—回但5回臂s

回答下列問題：

（1）寫出反應(yīng)類型。反應(yīng)①________,反應(yīng)④_________。

（2）X、Y是下列試劑中的一種，其中X是一，Y是____o（填序號）

a.Fe和鹽酸b.酸性KMnCh溶液c.NaOH溶液

（3）已知B和F互為同分異構(gòu)體，寫出F的結(jié)構(gòu)簡式<,A~E中互為同分異構(gòu)體的還有一和一。（填結(jié)構(gòu)簡

式）

（4）反應(yīng)①在溫度較高時，還可能發(fā)生的化學(xué)方程式

（5）寫出C與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

24、（12分）以下是合成芳香族有機高聚物P的合成路線。

已知：ROH+R，OH^^ROR'+H2。

完成下填空:

（DF中官能團的名稱；寫出反應(yīng)①的反應(yīng)條件;

（2）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式o

（3）寫出高聚物P的結(jié)構(gòu)簡式。

（4）E有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①分子中只有苯環(huán)一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上有兩個取代基；

②Imol該有機物與濱水反應(yīng)時消耗4molBr2

（5）寫出以分子式為C5H8的煌為主要原料，制備F的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如:

H：＜H_____________________

做化劑法出SO4

25、（12分）連二亞硫酸鈉（Na2s20。俗稱保險粉，是工業(yè)上重要的還原性漂白劑，也是重要的食品抗氧化劑。某學(xué)

習(xí)小組模擬工業(yè)流程設(shè)計實驗制取保險粉。

已知：Na2s2O4是白色固體，還原性比Na2s。3強，易與酸反應(yīng)（2S2O42-+4H=3SO2t+Sl+2H2O）。

（一）鋅粉法

步驟1：按如圖方式，溫度控制在40?45C,當(dāng)三頸瓶中溶液pH在3?3.5時，停止通入反應(yīng)后得到Z11S2O4

溶液。

步驟2：將得到的Z11S2O4溶液加入NaOH溶液中，過濾，濾渣為Zn（OH）2,向濾液中加入一定量食鹽，立即析出

Na2S2O4*2H2O晶體。

步驟3：,經(jīng)過漉，用乙醇洗滌，用120?140C的熱風(fēng)干燥得到NazSXh。

（二）甲酸鈉法

步驟4：按上圖方式，將裝置中的Zn粉和水換成HCOONa、Na2cO3溶液和乙醇。溫度控制在70?83'C,持續(xù)通入

SO2,維持溶液pH在4?6,經(jīng)5?8小時充分反應(yīng)后迅速降溫45?55C,立即析出無水Na2s2O4。

步驟5：經(jīng)過濾，用乙醇洗滌，干燥得到Na2s2O4。

回答下列問題：

（1）步驟1容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______：容器中多孔球泡的作用是______O

（2）步驟2中“向濾液中加入一定量食鹽，立即析出Na2s2。4?2%0晶體”的原理是（用必要的化學(xué)用語和文字說明）

(3)兩種方法中控制溫度的加熱方式是<,

(4)根據(jù)上述實驗過程判斷，Na2s在水、乙醇中的溶解性為：。

(5)甲酸鈉法中生成Na2s2。4的總反應(yīng)為。

(6)兩種方法相比較，鋅粉法產(chǎn)品純度高，可能的原因是______o

(7)限用以下給出的試劑，設(shè)計實驗證明甲酸鈉法制得的產(chǎn)品中含有Na2so4。

稀鹽酸、稀硫酸、桶硝酸、AgNO3溶液、BaCh溶液。

26、(10分)有“退熱冰”之稱的乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，純乙酰苯胺是一種白色有光

澤片狀結(jié)晶，不僅本身是重要的藥物，而且是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。實

驗室用苯胺與乙酸合成乙酰苯胺的反應(yīng)和實驗裝置如圖(夾持及加熱裝置略)：

()

ONMCHSCOOH—O_NH,?HOOCCH40-N^"CH，+H20

利彬分儲樁

注：①珠胺與乙酸的反應(yīng)速率較慢，且反應(yīng)是可逆的。

②苯胺易氧化，加入少量鋅粉，防止苯胺在反應(yīng)過程中氧化。

③刺形分福柱的作用相當(dāng)于二次蒸館，用于沸點差別不太大的混合物的分離。

可能用到的有關(guān)性質(zhì)如下：(密度單位為g/cm3)

相對分密度溶解度

名稱性狀熔點/℃沸點/

3

子質(zhì)量/g*cmg/100g水g/100g乙醇

棕黃色油

苯胺93.121.0263184微溶00

狀液體

無色透明

冰醋酸60.0521.0516.6117.90000

液體

乙酰苯無色片狀溫度高，

135.161.21155-156280-290較水中大

胺晶體溶解度大

合成步驟：

在50mL圓底燒瓶中加入10mL新蒸儲過的苯胺和15mL冰乙酸（過量）及少許鋅粉（約0.1g）。用刺形分儲柱組裝好分儲

裝置，小火加熱lOmin后再升高加熱溫度，使蒸氣溫度在一定范圍內(nèi)浮動1小時。在攪拌下趁熱快速將反應(yīng)物以細流

倒入100mL冷水中冷卻。待乙酰苯胺晶體完全析出時，用布氏漏斗抽氣過濾，洗滌，以除去殘留酸液，抽干，即得粗

乙酰苯胺。

分離提純：

將粗乙酰苯胺溶于300mL熱水中，加熱至沸騰。放置數(shù)分鐘后,加入約0.5g粉未狀活性炭，用玻璃棒攪拌并煮沸l(wèi)Omin,

然后進行熱過濾，結(jié)晶，抽濾，晾干，稱量并計算產(chǎn)率。

（1）由于冰醋酸具有強烈刺激性，實驗中要在—內(nèi)取用，加入過量冰醋酸的目的是一。

⑵反應(yīng)開始時要小火加熱lOmin是為了_。

⑶實驗中使用刺形分儲柱能較好地提高乙酰苯胺產(chǎn)率，試從化學(xué)平衡的角度分析其原因：

（4）反應(yīng)中加熱方式可采用_（填“水浴”“油浴”或“直接加熱”），蒸氣溫度的最佳范圍是_（填字母代號）。

a.100705cb.117.9-184℃c.280-290*C

⑸判斷反應(yīng)基本完全的現(xiàn)象是洗滌乙酰苯胺粗品最合適的試劑是一（填字母代號）。

a.用少量熱水洗b.用少量冷水洗

c.先用冷水洗，再用熱水洗d.用酒精洗

⑹分離提純乙酰苯胺時，在加入活性炭脫色前需放置數(shù)分鐘，使熱溶液稍冷卻，其目的是一,若加入過多的活性炭，

使乙酰苯胺的產(chǎn)率_（填“偏大”“偏小”或“無影響

（7）該實驗最終得到純品7.36g,則乙酰苯胺的產(chǎn)率是_%（結(jié)果保留一位小數(shù)）。

27、（12分）甘氨酸亞鐵［（HzNCHzCOObFe］是一種新型補鐵劑。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置（夾持儀器省略）制備

甘氨酸亞鐵。

有關(guān)物質(zhì)性版如下表所示:

易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸仲溶解度大

甘氨酸(H2NCH2COOH)

于在乙醇中的溶解度。

檸檬酸易溶于水和乙醇，酸性較強，有強還原性。

甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇、冰醋酸。

實驗步驟如下：

1.打開Ki、K3,向c中通入氣體，待編定c中空氣被排盡后，將b中溶液加入到c中。

II,在504c恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌，然后向c中滴加NaOH溶液，調(diào)溶液pH至5.5左右，使反應(yīng)物充分反

應(yīng)。

m.反應(yīng)完成后，向c中反應(yīng)混合液中加入無水乙醇，生成白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌得粗產(chǎn)品，將粗產(chǎn)品純化后得

精品。

回答下列問題：

（1）儀器b的名稱是d的作用是

（2）步驟I中將b中溶液加入到c中的操作是一；步驟n中若調(diào)節(jié)溶液pH偏高，則所得粗產(chǎn)品中會混有雜質(zhì)_（寫

化學(xué)式）。

（3）c中生成甘氨酸亞鐵的化學(xué)方程式是一。

（4）下列關(guān)于該實驗的說法錯誤的是_（填寫序號）。

a.步驟I中可由d中導(dǎo)管冒出氣泡的快慢來判斷裝置中的空氣是否排盡

b.反應(yīng)混合液中加入檸檬酸的作用是防止Fe?+被氧化

c.步驟m中加入無水乙醇的作用是降低甘氨酸亞鐵的溶解度

d.步驟m中沉淀洗滌時，用蒸儲水作洗滌劑

（5）工業(yè)上常用高氯酸在非水體系中淌定甘氨酸的方法測定產(chǎn)品中的甘氨酸的含量。請設(shè)計實驗，將所得粗產(chǎn)品中的

甘氨酸分離出來直接用于滴定：—o

28、（14分）從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙兩種成分：

完成下列填空：

（1）乙中含氧官能團的名稱為一O

（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程：

CHCH2cH20HOgi

甲

Cl-△X

其中反應(yīng)I的反應(yīng)類型為反應(yīng)II的化學(xué)方程式為_。設(shè)計反應(yīng)I、II的目的是_。

(3)欲檢驗乙中的碳碳雙鍵，可選用的試劑是_。

a.溟水b.酸性高鎰酸鉀溶液c.澳的CCL溶液(1.銀氨溶液

(4)乙經(jīng)過氫化、氧化得到丙(廣「CHXHXO。卜)，丙有多種同分異構(gòu)體，符合苯環(huán)上有一個取代基的酯類同分異構(gòu)

體有一種，寫出其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。

29、(10分)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)相關(guān)知識，回答下列問題：

(1)在第三周期的元素中，第一電離能介于Mg與C1之間的有種。

(2)碳元素與氮元素形成的某種晶體的晶胞如圖所示，其中8個C原子位于立方體的頂點，4個C原子位于立方體的

面心,4個N原子在立方體內(nèi)。

①已知該晶體硬度超過金剛石，其原因是_________________o

②晶胞中C原子的雜化方式為O

③知該晶胞參數(shù)為anm,阿伏加德羅常數(shù)用以表示，則該晶體的密度為g?cm-3

(3)大n鍵可表示為門〉其中m代表參與形成的大n鍵原子數(shù)，n表示大n鍵的電子數(shù)，如。的大11鍵可表

示為n：,貝IJCCV-中的大n鍵可表示為。

(4)金屬銘是一種極硬、耐腐蝕的銀白色金屬，其化合物種類繁多，如：(：。604)3、1(2(小07以及配離子[g0120)3(陽)了.

等。

①基態(tài)鋁原子的價電子排布式為。

②配離子ECr(H2O)3(NH3)3]3+的結(jié)構(gòu)可能有種。

(5)A1P因殺蟲效率高、廉價易得而被廣泛應(yīng)用。已知AIP的熔點為2000℃,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

A(0,0,0)B(J,T，0)

①c點的原子坐標(biāo)為

②A1P的晶胞中，A1原子位于P原子形成的正四面體空隙中，此空隙的填充率為

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解題分析】

向溶液中加過量的BzMOH)?并加熱，白于產(chǎn)生了能夠使?jié)駶櫟募t石蕊試紙變藍的氣體，所以原溶液中一定有NH；；

又因為同時產(chǎn)生了白色的沉淀，所以原溶液中一定不含CM+和Fe3+,而SO：和CO；則至少含有一種；至于A盧，若

含有的話，則在加入過量Ba(OH)2后轉(zhuǎn)化為了A10；；由于向濾液中通入的是過量的CO2,仍能產(chǎn)生白色沉淀，所以

斷定原來的溶液中一定有AH+,那么這樣的話SO；-和CO；就只能存在SO：了；綜上所述，溶液中一定存在NH：,

AF+和SO：,一定不存在CO：,C/和Fe3+,不一定存在C「，K+o

【題目詳解】

A.溶液中至少存在3種離子，AB,NH：以及SO7，A項錯誤；

B.Al3+,NH；一定存在，C1?不一定存在，B項正確；

C.SO；一定存在于溶液中，而CO：由于與A產(chǎn)不能共存，所以一定不存在于溶液中，C項錯誤；

D.一定不存在的離子有CO：,C*和Fe3+,不一定存在的離子有K+,D項錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

判斷溶液中是否存在某離子時，一方面依據(jù)檢驗過程中的現(xiàn)象進行判斷，一方面還可以利用其是否與溶液中一定存在

的離子共存進行判斷，最后還可以利用溶液中已經(jīng)存在的離子是否滿足電荷守恒進行判斷；此外，在進行檢驗時，也

要注意檢驗過程中，前面所加的試劑是否會對后續(xù)的檢驗產(chǎn)生干擾。

2、D

【解題分析】

A.據(jù)圖可知在pH=4.3的溶液中，C(R2)=C(HR),溶液中電荷守恒為：2c(R2)+c(HR-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),所以

3c(HR)=c(Na+)+C(H>c(OH),故A正確；

B.等體積、等濃度的NaOH溶液與H?R溶液混合后，此時反應(yīng)生成NaHR,據(jù)圖可知該溶液呈酸性，說明HR?的電

離程度大于HR?的水解程度，HR?電離抑制水的電離，所以此溶液中水的電離程度比純水小，故B正確；

c(R￡)c、(H2R)=C(R2)C(H+)F(H[R)C(OH),1=心工

，當(dāng)溶液時，C(HR)=C(HR),則

c2(HR)-c(HR)?c(HR)[(IT)c(OHK,pH=L32

底也黑詈勺。.叫溶液的pH.時，cw-)，則3喘詈—所以

?(HR)-10-'4=10\故C正確;

D.由H?R的電離常數(shù)Kg大于H2c03的仆2,即酸性：HR>HCO3,所以向Na2cO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)

生反應(yīng)：2CO32+H2R=2HCO3+R2,故D錯誤；

故答案為Do

【題目點撥】

選項C為難點，注意對所給比值進行變換轉(zhuǎn)化為與平衡常數(shù)有關(guān)的式子；選項D為易錯點，要注意HzR少量，且酸

性：HR>HCOy,所有溶液中不可能有HR,氫離子全部被碳酸根結(jié)合。

3、C

【解題分析】

叱c(F)c(H+)“C(C1O-)-C(H+)一丁=一心.3,丁wC(A)…c(A-)

2—C(Hd。廠'由于同儂度酸性…F大于H。。，當(dāng)舊薪=。時，則旃"

則K(HF)=1()32,K(HCIO)=1()75O

【題目詳解】

(二"靠,),(二嗡需。，由于同濃度酸性：HF大于HCIO,又因1g端￡=0時，則筆￡=1,

c(HF)c(HClO)c(HA)c(HA)

因此PH大的為HCIO'所以線M代表電耦的變化線'故A錯誤;

B.反應(yīng)CIO+HHHClO+r的平衡常數(shù)

c(廣)c(HClO)_c(廣)C(H+)C(HC1O)_((HF)_10-32

=1043=10°3xlO4,其平衡常數(shù)數(shù)量級為10。

475

C(C1O)C(HF)—C(C1O)C(H)-C(HF)-/Ca(HClO)-1()~

故B錯誤；

C.當(dāng)混合溶液pH=7時,根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CKT)+項。+aOH)溶液呈中性，得到c(Na+)=c(CIO

■)+c(F-),根據(jù)物料守恒c(CKT)+C(HC1O)=c(Na)因此溶液中C(HC1O)=c(F-),故C正確；

D.溫度未變，隨HF的通入，溶液中c(H+)(Zlc(OH-)不變，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

4、C

【解題分析】

A.熱的濃鹽酸洗滌試管內(nèi)壁的MnO2,發(fā)生反應(yīng)為MnO2+4H++2c「0=Mn2++C12T+2H2O,A正確；

B.熱的NaOII溶液洗滌試管內(nèi)壁的S,發(fā)生反應(yīng)為3s+61^011=^2^25+22503+3112。，B正確；

C.向石灰石粉的懸濁液中持續(xù)通CO2,發(fā)生反應(yīng)為CaCO3+CO2+H2O=Ca(HC<h)2,C不正確；

D.稀硫酸可除去鐵銹，發(fā)生反應(yīng)為FeQ3+6H+=2Fe3++3H2O,D正確；

答案為C。

5、D

【解題分析】

A.水滴石穿是指滴水產(chǎn)生的力在不斷的作用在石頭上，時間長了和碳酸鈣、二氧化碳反應(yīng)生成溶于水的碳酸氫鈣，使

石頭上出現(xiàn)了小孔，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，A錯誤；

B.水果釋放出的乙烯能催熟水果，高鉉酸鉀能氧化乙烯，所以用浸有酸性高缽酸鉀的硅藻土作水果保鮮劑，與氧化還

原反應(yīng)有關(guān)，B錯誤；

C肥皂水顯堿性，與蚊蟲叮咬處釋放的酸發(fā)生中和反應(yīng)，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，C錯誤；

D.蛋白質(zhì)溶液中加入飽和Na。溶液發(fā)生鹽析，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D正確；

故合理選項是Do

6、D

【解題分析】

A.l4CO2和N2l8O的摩爾質(zhì)量均為46g/lnol,故4.6g混合物的物質(zhì)的量為O.lmol,且二者均含有24個中子，故O.lmol

此混合物中含中子數(shù)為2.4NA個，故A正確；

B.將O.lmolCIhCOONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒有：〃(CMCOOD+mOIT尸〃(Nk)+〃(H+),而由于

溶液顯中性，故〃(Oir)=〃(H+),則有“(CH3COO?尸〃(Na+)=0.lmol,溶液中CH3COO?數(shù)目等于O.LVA,故B正確；

C.I元素的化合價由-1價升高為0價，則11?011?被氧化為12時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為11110枳1/、=心，故C正確；

D.溶液體積不明確，故溶液中放電的氫離子的物質(zhì)的量無法計算，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計算，故D錯誤；

故選D。

【題目點撥】

D項是學(xué)生們的易錯點，學(xué)生們往往不細心，直接認(rèn)為溶液是1L并進行計算，這種錯誤只要多加留意，認(rèn)真審題即可

避免；

7、A

【解題分析】

A、過量氨水或者鹽酸存在抑制水的電離，NH4cl水解促進水的電離；

B、根據(jù)圖象，溫度升高，平衡常數(shù)值減小，不利于反應(yīng)正向進行；

C、根據(jù)圖知，HX中未加NaOH溶液時，O.lOOOmol/L的HX溶液中pH大于2,說明該溶液中HX不完全電離；

D、溫度不變，溶度積常數(shù)不變，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)*c(SO42*)o

【題目詳解】

A、過量氨水或者鹽酸存在抑制水的電高，NH4cl水解促進水的電離，隨著鹽酸的滴加，溶液中NH4cl逐漸增多，到

達b點時存在NH4C1和氨水,此時溶液中c水(H+)=10，mol/L,可說明溶液為中性，繼續(xù)滴加至c點，此時完全是NH4CI,

溶液為酸性，繼續(xù)滴加HCL溶液酸性增強，到達c點雖然c水(H+)=10，mol/L,但溶液為酸性，故A符合題意；

B、根據(jù)圖象，溫度升高，平衡常數(shù)值減小，說明平衡逆向移動，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的A〃vO,故B不符

合題意；

C、根據(jù)圖知，HX中未加NaOH溶液時，0.1000mol/L的HX溶液中pH大于2,說明該溶液中HX不完全電離，所

以HX為一元弱酸，pH突躍范圍落在酚醐的指示范圍內(nèi)，可以使用酚猷，故C不符合題意；

2+22+

D、溫度不變，溶度積常數(shù)不變，Ksp(BaSO4)=c(Ba)*c(SO4),c(Ba，與c(SO4〉)成反比，則々SC#)越大，c(Ba)@

小，根據(jù)圖象上的點計算可得心p(BaS04)=lxlO」。，故D不符合題意；

故選：A。

【題目點撥】

本題的A選項分析需注意，b點對應(yīng)溶質(zhì)為NHQkNH3>H2O,此時溶液中氫離子均為水所電離，溶液呈中性，而d

點對應(yīng)溶質(zhì)為NH4Q、HCI,此時溶液中氫離子為HC1水電離，溶液呈酸性。

8、B

【解題分析】

A.根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知脫氫維生素C的分子式為C6H6。6,A錯誤；

B.根據(jù)維生素C結(jié)構(gòu)可知維生素C含有羥基、碳碳雙鍵、酯基三種官能團，B正確；

C.1分子維生素C與12發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生1分子脫氫維生素C和2個HI分子，維生素C分子失去兩個H原子生成脫氫維

生素C,失去H原子的反應(yīng)為氧化反應(yīng)；碘遇淀粉變藍，所以滴定時可用淀粉溶液作指示劑，線點時溶液由無色變藍

色，C錯誤；

D.羥基屬于親水基團，維生素C含多個羥基，故易溶于水，而在有機溶劑中溶解度比較小，D錯誤；

故合理選項是Bo

9、D

【解題分析】

A.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，聚乙烯不含雙鍵，不能使濱水退色，故A正確；

B.可回收的易拉罐中含金屬鋁，電解熔融氧化鋁可制取金屬鋁，故B正確；

C廢舊電池中含有銀、鎘等重金屬離子，填埋處理會造成土壤、水污染，所以不能填埋處理，故C正確；

D.絲、毛的成分是蛋白質(zhì)，含有C、H、O、N等元素，含絲、毛的廢舊衣物燃燒處理時生成CO2和HzO的同時還有

含氮物質(zhì)生成，故D錯誤；

選D。

10、A

【解題分析】

A選項，NaOH主要作用是將鋁離子變?yōu)槠X酸根，因此可以用氫氧化鉀、氫氧化鋼來代替，故A正確；

--

B選項，溶液a中含有K\Cr>Na\AlO2>OH,故B錯誤；

C選項，溶液b中含有氯化鈉、氯化鉀，故C錯誤；

D選項，向溶液a中滴加鹽酸過量會使生成的氫氧化鋁沉淀溶解，故D錯誤；

綜上所述，答案為A。

11、B

【解題分析】

A.硫燃燒生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，A錯誤；

B.Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅，均能一

步完成，B正確；

C.硅酸不能一步反應(yīng)生成單質(zhì)硅，C錯誤；

D.NaAICh不能一步反應(yīng)生成單質(zhì)鋁，D錯誤；

答案選Bo

12、B

【解題分析】

氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物；氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)化合價降低。在盛有KMnO4溶液的試管中加

入過量的MnSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，說明KMnO4溶液可氧化MnSCh生成MnOz,故氧

化性；KMnO4>MnO2,在濾液中加入少量的強酸鈉粉末（NaBiOj）,溶液變紫紅色，說明NaRiOa可氧化MnSO」生成

KMnO4,故氧化性：NaBiO3>KMnO4,故氧化性：NaBiO3>KMn04>MnO2,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)上述分析，氧化性：NaBiO3>KMnO4>MnO2,故A正確；

B.根據(jù)分析，KMnOj溶液可氧化MnSO4生成MnOz,黑色沉淀為M11O2,反應(yīng)為

_8.7g—

2MnO+3Mn2++2HO=5MnOl+4H+~6e,生成8.7gM11O2的物質(zhì)的量為7T丁=二°』moL轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為

42287g/mol

0.1/〃。/…、口

----------x6=0.12mol,故B錯誤；

5

C.MnSO4溶液過量，濾液中含有Mi?+,加入少量的揚酸鈉粉末（NaBiOM溶液變紫紅色，說明NaBiO.,可氧化MnSO4生

成KMn。4，利用NaBiCh可以檢驗溶液中的Mn2+,故C正確；

D.KMnCh可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）=2KCI+2MlicI2+5CI2T+8H20,由于氧化性：NaBiO3>KMnO4,

則NaBiCh也可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)，方程式為：NaBiO3+6HCl（濃）=BiCb+CLT+NaQ+3H20,故D正確；

答案選B。

13、D

【解題分析】

W與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液，濃度均為O.lmol/L時pH=l（FT濃度為O.lmol/L）,是一元強酸，則W為

N（最高價氧化物對應(yīng)水化物為HN（h）,Z為C1（最高價氧化物對應(yīng)水化物為HCKh）;Y的最高價氧化物對應(yīng)水化

物的溶液，濃度為O.lmol/L時pH=0.7（H+濃度為0.2mol/L）,是二元強酸，則Y為S（最高價氧化物對應(yīng)水化物為

H2so4）；X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液，濃度為O.lmol/L時pH=13（OH-濃度為O.lmol/L）,是一元強堿，且

X的原子序數(shù)介于N與S之間，可知X為Na（最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH）。

【題目詳解】

A.S2>Cr的核外電子排布相同，其中S2-的核電荷數(shù)較小，半徑較大；NHNa+的核外電子排布相同，半徑比

的小，其中N3一的核電荷數(shù)較小，半徑比Na+大，則簡單離子半徑大小順序為：S2>CI>N5>Na+,即Y>Z>W>

X,A項錯誤；

B.Z為Cl,其氧化物對應(yīng)的水化物可能為強酸（如HCIO。，也可能為弱酸（如HC1O）,B項錯誤；

c.X的簡單離子為Na+,Z的簡單離子為C「，均不會破壞水的電離平衡，C項錯誤；

D.W能形成N2H4,Y能形成H2S,均為18電子的氫化物分子，D項正確；

答案選D。

14、B

【解題分析】

A、若A為NaOH溶液，甲是AlCb,乙是Al（OH）3白色沉淀，丙是NaAKh,X為短周期金屬元素鋁，符合題意，

A正確；

B、若A為硝酸，X為金屬元素，X應(yīng)是變價金屬，則甲是Fe,乙是Fe（NO3）2,丙是Fe（N（h）3,甲與乙不反應(yīng)，B

錯誤；

C、若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體即NO2,則甲是N2,乙是NO,C正確；

D、若乙為NaHCCh,甲是CO2,A是NaOH,丙是Na2cO3,或者甲是Na2cO3,乙是NaHCO.3,A是HC1,丙是CO2,

D正確。

答案選Bo

15>C

【解題分析】

W、X、Y、Z、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，X是形成化合物種類最多的元素，推出X為C,常溫下，

W與Z能形成兩種常見的液態(tài)化合物，可知是H2O、H2O2,推出W為H,Z為O,W、R同主族，因此推出R為

Na,X為C,Z為O,可知Y為N。

A.X、Y的簡單氫化物分別為CH』、H2O,水分子之間存在氫鍵，沸點：CH4VH20,A項錯誤；

B.Z、R對應(yīng)的離子為：O”、Na\電子層相同，原子序數(shù)小的，離子半徑大，離子的半徑大小：O2->N/,B項錯

誤；

C.Y與W形成的最簡單化合物NH3,可用作制冷劑，C項正確；

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O21,2moi過氧化鈉轉(zhuǎn)移電子2mol,ImolNazCh反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,D項錯誤；

答案選C

16、B

【解題分析】

A項，常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，O.O5mol氯氣體積不是1.12L,故A錯誤；

B項，原溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉，含溶質(zhì)離子為Na+和C12+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O,0.05mol氯氣和O.lmol

氫氧化鈉恰好反應(yīng)，所以原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2N.*,故B正確；

C項，因為常溫常壓得到pH=9的混合溶液，所以c（OIT）=10-5mol/L,溶液體積未知不能計算OH?的數(shù)目，故C錯誤;

D項，反應(yīng)生成0.05molNaa。，因為次氯酸根離子水解，所得溶液中CIO-的數(shù)目小于0.05NA,故D錯誤。

【題目點撥】

本題以阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷為依托，主要考查鹽類水解的分析、化學(xué)方程式的計算應(yīng)用，題目綜合性較強，重

在考查分析綜合運用能力。A項注意是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，為易錯點。

17、D

【解題分析】

A.該有機物的分子式為：G8H32N3O8P2CLA錯誤；

B.分子中含有苯環(huán)、氯原子，該有機物能夠發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，有機物可以燃燒，能發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤;

C.該有機物苯環(huán)上的1-溟代物只有3種，C錯誤；

D.氯原子水解形成酚羥基，磷酸能與氫氧化鈉反應(yīng)，因此Imol該有機物最多能和8moiNaOH發(fā)生反應(yīng)，D正確。

答案選D。

18、D

【解題分析】

H

I

C-H

A.天然氣主要成分是甲烷，結(jié)構(gòu)式:I故A錯誤;

H

B.35cl和37cl互為同位素,故B錯誤；

C.漂白粉主要成分的化學(xué)式：Ca(CIO)2和CaCL,故C錯誤；

D.苯的比例模型：邀第，故D正確；

故選De

19、B

【解題分析】

A.純堿屬于鹽，不屬于堿，故A錯誤；B.HQO、H2s。4(濃)、HNO.3均具有強氧化性，都是氧化性酸，故B正確;

C.A1屬于單質(zhì)，不屬于化合物，故C錯誤；D.H2s0八AlCb屬于共價化合物，不屬于離子化合物，故D錯誤。故選B。

20、B

【解題分析】

A.向FeCb和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNCh溶液，酸性環(huán)境下硝酸根會將亞鐵離子氧化，而不是銀離子，

故A錯誤；

B.乙烯含有碳碳雙鍵，通入澳的四氯化碳溶液中發(fā)生加成反應(yīng)，生成1,2.二澳乙烷，溶液無色透明，說明產(chǎn)物溶于

四氯化碳，故B正確；

C.溶液顯藍色，說明Cu(OH)2沉淀溶于氨水生成的是［Cu(NH3)4p+,故C錯誤；

D.二者濃度未知，應(yīng)檢測等濃度的CMCOONa溶液和NHNO2溶液的pH,故D錯誤；

故答案為Bo

21、B

【解題分析】

()

A.連有4個不同原子或原子團的碳原子稱為手性碳原子?；衔颴分子中含有3個手性碳原子：京*L0(打*

Br

號的碳原子為手性碳原子)，A項錯誤;

B?X分子中含有一（醇）和?（艮基團能被KMn5氧化，醇羥基和紫環(huán)上氫原子都能發(fā)生取代反應(yīng)，分子中

含有的-IH-CH,B，和??!H基團都能發(fā)生消去反應(yīng)，B項正確；

O

C.X分子（戈（IQ）中與*號碳原子相連的3個碳原子處于四面體的3個頂點上，這4個碳原子不可能在同一平面

上。C項錯誤;

D.因X分子中含有酯基和?Br,X能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng):

OOH