山大某中學(xué)2024屆高考化學(xué)必刷試卷含解析

山大附屬中學(xué)2024屆高考化學(xué)必刷試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列變化過程中，需要破壞離子鍵的是（）

A.氯化氫溶于水B.鐵熔化C.干冰升華D.氯化鈉溶于水

2、分子式為C4H8B「2的有機(jī)物同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）為（）

A.9B.10C.11D.12

3、實(shí)驗(yàn)室利用下列反應(yīng)裝置模擬侯氏制堿法制備NaHCCh,反應(yīng)原理為：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaIICO4+NH4Cl,

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.通過活塞K可控制CCh的流速

B.裝置b、d依次盛裝飽和Na2cO3溶液、稀硫酸

C.裝置c中含氨的飽和食鹽水提高了CO2吸收效率

D.反應(yīng)后將裝置c中的錐形瓶浸入冷水充分冷卻，過濾得到NaHCXh晶體

4、下列實(shí)驗(yàn)的“現(xiàn)象”或“結(jié)論或解釋”不正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋

將硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)有氣體生成，

A稀硝酸將Fe氧化為Fe3+

后滴加KSCN溶液溶液呈紅色

將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼鋁箔表面有致密AI2O3薄

B鋁箔熔化但不滴落

燒膜，且AI2O3熔點(diǎn)高于AI

少量待測液滴加至盛有NaOH濃

C溶液的試管中，將濕潤的紅色石蕊試紙未變藍(lán)原溶液中無NH?

試置于試管口處

將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，

DCO2具有氧化性

入集滿CO2的集氣瓶瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生

A.AB.BC.CD.D

5、人體血液中存在的平衡：H2CO3—,-HCOj-,使血液pH保持在7.35~7.45之間，否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中

毒。已知pH隨c(s)

變化關(guān)系如表所示，則下列說法中錯(cuò)誤的是

C(H2CO3)

c(HCO；)

1.017.820.022.4

C(H2CO3)

pH6.107.357.407.45

A.pH=7的血液中，C(HCO3)>C(H2CO3)

B.正常體溫下人體發(fā)生堿中毒時(shí)，c(H+)?c(OHT)變大

C.人體發(fā)生酸中毒時(shí)，可靜脈滴注一定濃度的NaHCO.,溶液解毒

I).c(HCOj=20.0時(shí),H2c。3的電離程度小于HCO3-的水解程度

c(H2co3)

6、制取Na2c03和高純竽的工藝流程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

①②③

?

co?NhHCOj——2cos

俵化劑.島溫高盛’快和食鹽水

粗硅

HC高飩璉

A.反應(yīng)①屬于固氮反應(yīng)

B.步驟②為先向飽和食鹽水中通入C02至飽和后，再通入NM

C.反應(yīng)⑤、⑥均為氧化還原反應(yīng)

D.用精溜的方法可提純?nèi)葰涔?/p>

7、下列物質(zhì)中不能通過置換反應(yīng)生成的是()

A.F2D.Fe3O4

8、化學(xué)與生活密切聯(lián)系，下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是

A.SiOz具有很強(qiáng)的導(dǎo)電能力，可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維

B.Na2c03溶液呈堿性，可用于治療胃酸過多

C.具有還原性，可用于檢查HCI泄漏

D.BaSCh不溶于水和鹽酸，可用作胃腸X射線造影檢查

9、25℃時(shí)，體積均為25.00mL,濃度均為0.0100moI/L的HA、H加溶液分別用O.OlOOmol/LNaOH溶液滴定，溶液的

pH隨V（NaOH）變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是（）

r（N<iOH）/mL

A.NaOH溶液滴定HA溶液可選甲基橙作指示劑

B.均為0.0100mol/LHA、H3B溶液中，酸性較強(qiáng)的是HA

C.25℃時(shí)，O.OlOOmol/LNa2HB溶液的pH>7

D.25c時(shí)，H?B-離子的水解常數(shù)的數(shù)量級(jí)為IO.

10、下列有關(guān)物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（）

A.工業(yè)上常用出和Cb直接化合的方法生產(chǎn)氯化氫以制取鹽酸

B.氧化鋁可用于制造耐高溫材料

C.SO2具有漂白性，所以能使碘的淀粉溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色

D.常溫下鐵能被濃硫酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硫酸

11、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X分別與Y、Z、W結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三

種分子。丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色；丙的水溶液可刻蝕玻璃。上述物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

下列說法錯(cuò)誤的是

A.四種元素形成的單質(zhì)中W的氧化性最強(qiáng)

B.甲、乙、丙中沸點(diǎn)最高的是丙

C.甲常用作致冷劑

D.甲、乙分子均只含極性共價(jià)鍵

18、利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用。下列說法正確的是（）

直流電源

A.鐵片上鍍銅時(shí),Y是純銅

B.制取金屬鎂時(shí),Z是熔融的氯化鎂

C.電解精煉銅時(shí),Z溶液中的CM+濃度不變

D.電解飽和食鹽水時(shí)，X極的電極反應(yīng)式為401r—4e-=2H2O+O2T

19、下列說法正確的是（）

A.分子晶體中一定含有共價(jià)鍵

B.pH=7的溶液一定是中性溶液

C.含有極性鍵的分子不一定是極性分子

D.非金屬性強(qiáng)的元素單質(zhì)一定很活潑

20、從某含有FeCL、FeCh.CuCb的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下:

則下列說法正確的是（）

A.試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸

B.操作I、操作n、操作m所用儀器用同

C.試劑C是氯氣，相應(yīng)的反應(yīng)為2Fe2-+Ch=2Fe3++2C「

D.用酸性KMnOj溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否含有Fe2+

21、工業(yè)上可由異丙苯（催化脫氫得到2?苯基丙烯（。^），下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說法正確

的是（）

A.都是苯的同系物

B.都能使溟的四氯化碳溶液褪色

C.苯環(huán)上的二氯代物都有6種

D.分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為8

22、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

在KI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，再通

A藍(lán)色褪去還原性：I>SC）2

入SO2

B向苯酚溶液中滴加少量濃嗅水無白色沉淀苯酚濃度小

向NahNaCl混合溶液中滴加少量

C有黃色沉淀生成Ksp(AgI)<KsP(AgCI)

AgNO.i溶液

HNO2電離出H+的能

月pH試紙測濃度均為O.lmoll」的CHjCOONa溶

D力比CHjCOOH的

CH3COONa溶液和NaN（h溶液的pH液的pH大

強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）M是一種常用于緩解哮喘等肺部疾病的新型藥物，一種合成路線如圖:

已知：RX+HN一R-N〈+HX。請回答:

（1）化合物D中官能團(tuán)的名稱為

（2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為。

（3）①和④的反應(yīng)類型分別為,一

（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為o

（5）下列說法正確的是______。

A.化合物B能發(fā)生消去反應(yīng)

B.化合物H中兩個(gè)苯環(huán)可能共平面

C.Imol化合物F最多能與5molNaOH反應(yīng)

D.M的分子式為Ci3H19NO3

(6)同時(shí)符合下列條件的化合物A的同分異構(gòu)體有種(不包括立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)

簡式為o①能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

24、(12分)某研究小組按下列路線合成藥物諾氟沙星：

/-\

rG：HNNH

已知:

試劑EMME為C2H5OCH=C(COOC2H5)2,在適當(dāng)條件下，可由C生成D。

R.NH-W

R"lNaCN>R-CN—工~>

R-COOH

COORCOOR

//

③HC(OC2H5)3+CH：—>C：H5O-CH=C+2C2H5OH(R不為H)

X、

COORCOOR

請回答：

(1)根據(jù)以上信息可知諾氟沙星的結(jié)構(gòu)簡式_____。

(2)下列說法不正確的是_____。

A.B到C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

B.EMME可發(fā)生的反應(yīng)有加成，氧化，取代，加聚

C.化合物E不具有堿性，但能在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解

D.D中兩個(gè)環(huán)上的9個(gè)C原子可能均在同一平面上

(3)已知：RCHzCOOH-△-^RCHCOOH,設(shè)計(jì)以化合物HC(OC2H5)3、C2H50H合成EMME的合成路線(用流程圖

表示，無機(jī)試劑任選)O

(4)寫出C->D的化學(xué)方程式o

(5)寫出化合物G的同系物M(C6HMN2)同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：―

①譜表明分子中有4種氫原子，IR譜顯示含有N—H鍵，不含N-N鍵；

②分子中含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且成環(huán)原子中至少含有一個(gè)N原子。

25、（12分）葡萄糖酸鋅｛M[Zn（C6H“O7）2]=455g?mo「）是一種重要的補(bǔ)鋅試劑，其在醫(yī)藥、食品、飼料、化妝品等領(lǐng)

城中具有廣泛的應(yīng)用。純凈的葡葡糖酸鋅為白色晶體，可溶于水，極易溶于熱水，不溶于乙醇，化學(xué)興趣小組欲在實(shí)

驗(yàn)室制備葡萄糖酸鋅并測定產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)操作分以下兩步：

I.葡萄糖酸（C6Hl2。7）的制備。量取50mL蒸儲(chǔ)水于100mL燒杯中，攪拌下緩慢加入2.7mL（0.05mol）濃H2SO4,分

批加入21.5g葡萄糖酸鈣｛M[Ca（C6Hli。7）2]=430g?mo「，易溶于熱水｝,在90c條件下，不斷攪拌，反應(yīng)40min后，

趁熱過濾。濾液轉(zhuǎn)移至小燒杯，冷卻后，緩慢通過強(qiáng)酸性陽離子交換樹脂，交換液收集在燒杯中，得到無色的葡葡糖

酸溶液。

n.葡萄糖酸鋅的制備。向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的ZnO,在60℃條件下，不斷攪拌，反應(yīng)lh,此

時(shí)溶液pH*。趁熱減壓過濾，冷卻結(jié)晶，同時(shí)加入10mL95%乙醇，經(jīng)過一系列操作，得到白色晶體，經(jīng)干燥后稱

量晶體的質(zhì)量為18.2g。

回答下列問題：

⑴制備葡萄糖酸的化學(xué)方程式為c

⑵通過強(qiáng)酸性陽離子交換樹脂的目的是o

⑶檢驗(yàn)葡萄糖酸溶液中是否存在SO4??的操作為。

（4）制備葡萄糖酸時(shí)選用的最佳加熱方式為。

（5）制備葡萄糖酸鋅時(shí)加入乙醇的目的是，“一系列操作”具體是指o

⑹葡萄糖酸鋅的產(chǎn)率為（用百分?jǐn)?shù)表示），若pH^5時(shí)就進(jìn)行后續(xù)操作，產(chǎn)率將（填“增大”“減小”或“不變”）。

26、（10分）FeCzOyZHzO是一種淡黃色粉末，加熱分解生成FeO、CO、CO2和H2O。某小組擬探究其分解部分產(chǎn)

物并測定其純度。

回答下列問題：

（1）按氣流方向從左至右，裝置連接順序?yàn)锳、C（填字母，裝置可重復(fù)使用）。

⑵點(diǎn)燃酒精燈之前，向裝置內(nèi)通入一段時(shí)間Nz,其目的是___________________o

（3）B中黑色粉末變紅色，最后連接的C中產(chǎn)生白色沉淀，表明A中分解產(chǎn)物有o

（4）判斷A中固體已完全反應(yīng)的現(xiàn)象是_____________。設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)?zāi)橋?yàn)A中殘留固體是否含鐵粉：

⑸根據(jù)上述裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)存在的明顯缺陷是_________________________________O

⑹測定FeC2（lr2H2O樣品純度（FeCzOKHzO相對分子質(zhì)量為M）：準(zhǔn)確稱取wgFeC2O4-2H2O樣品溶于稍過量的稀硫

酸中井配成250mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00mL所配制溶液于錐形瓶，用cmol也一標(biāo)準(zhǔn)KMnO,溶液滴定至終點(diǎn)，消耗

VmL滴定液。滴定反應(yīng)為FeC2O4+KMnO4+H2SO4-K2sO4+MnSO4+Fe2（SO4）3+CO2f+H2O（未配平）。則該樣品純度

為%（用代數(shù)式表示）。若滴定前仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)，測得結(jié)果（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

27、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組選用以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和探究（圖中a、b、c均為止水夾）:

ABCDE

（1）在進(jìn)行氣體制備時(shí)，應(yīng)先檢驗(yàn)裝置的氣密性。將A裝置中導(dǎo)管末端密封后，在分液漏斗甲內(nèi)裝一定量的蒸館水,

然后,則證明A裝置的氣密性良好。

（2）利用E裝置能吸收的氣體有（任寫兩種即可）。

（3）用鋅粒和稀硫酸制備Hz時(shí)應(yīng)選用裝置—作為發(fā)生裝置（填所選裝置的字母序號(hào)），實(shí)驗(yàn)時(shí)先在稀硫酸中加入少量

硫酸銅晶體可使反應(yīng)速率加快，原因是一。

（4）某同學(xué)將A、C、E裝置連接后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較C「和S?一的還原性強(qiáng)弱。

①A中玻璃儀器甲的名稱為一,A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為一。

②C中說明C「和S?一的還原性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

28、（14分）鈦及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。

（1）基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為,與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有

____________種。

（2）鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料，鈦的硬度比鋁大的原因是_________o

（3）在濃的TiCh的鹽酸溶液中加入乙酰，并通入HC1至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為TiCbMHzO的綠色晶體,

該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1：5,則該配合離子的化學(xué)式為o

（4）半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。

②M中碳原子的雜化方式為

③M中不含（填代號(hào)）。

a.九鍵b.。鍵c.離子鍵d,配位鍵

(5)金紅石(TiO?)是含鈦的主要礦物之一。其晶胞結(jié)構(gòu)(晶胞中相同位置的原子相同)如圖所示。

①A、B、C、D4種微粒，其中氧原子是________(填代號(hào))。

②若A、B、C的原子坐標(biāo)分別為A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c),則D的原子坐標(biāo)為

D(0.19a,—,_)；鈦氧鍵的鍵長d=(用代數(shù)式表示)。

29、(10分)氫氣既是一種清潔能源，又是一種化工原料，在國民經(jīng)濟(jì)中發(fā)揮著重要的作用。

(1)氫氣是制備二甲醛的原料之一，可通過以下途徑制取:

I.2COj(g)+6H2(g)=CH30cH3(g)+3H2O(g)AH

II.2CO(g)+4H2(g)=CH30cH3(g)+H2O(g)AH

1

已知：@CO2(g)+3出(g)=CH30H(g)+H2O(g)AH^akJ^mor

1

②CO(g)+H2O(g)#CO2(g)+H2(g)AH2=bkJ*mol-

③CH30cH3(g)+H2O(g)=2CH30H(g)△H3=ckJ-mol-'

則反應(yīng)II的AHkJ?mor1

(2)氫氣也可以和COz在催化劑(如Cu/ZnO)作用下直接生成CfbOH,方程式如下COz(g)+3H2(g)OCH30H

(g)+H2O(g),現(xiàn)將ImolCCh(g)和3moiH2(g)充入2L剛性容器中發(fā)生反應(yīng)，相同時(shí)間段內(nèi)測得CH30H的體

積分?jǐn)?shù)(P(CHjOH)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示：

①經(jīng)過lOmin達(dá)到a點(diǎn)，此時(shí)CH30H的體積分?jǐn)?shù)為20%,則v(H2)=—(保留三位小數(shù))。

②b點(diǎn)時(shí)，CH30H的體積分?jǐn)?shù)最大的原因是一。

③b點(diǎn)時(shí)，容器內(nèi)平衡壓強(qiáng)為Po,CH.QH的體積分?jǐn)?shù)為30%,則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_(用平衡分壓代替平衡濃度

計(jì)算，分壓=總壓X體積分?jǐn)?shù))

④a點(diǎn)和b點(diǎn)的v電，a_b(填“V"或"=")若在900K時(shí)，向此剛性容器中再充入等物質(zhì)的量的CH30H和

H1O,達(dá)平衡后(p(CH3OH)—30%c

⑤在900K及以后，下列措施能提高甲醇產(chǎn)率的是—(填字母)

a.充入氮?dú)鈈.分離出H2Oc.升溫d.改變催化劑

2

(3)W還可以還原NO消除污染，反應(yīng)為2NO(g)+2出(g)#N2(g)+2H2O(g),該反應(yīng)速率表達(dá)式v=k-c(NO)

?c(H2)(k是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))，上述反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

i.2NO(g)+H2(g)=N2(g)+H2O2(g)AHi；ii.H2O2(g)+H2(g)=2%。(g)AH2化學(xué)總反應(yīng)分多步進(jìn)行，

反應(yīng)較慢的一步控制總反應(yīng)速率，上述兩步反應(yīng)中，正反應(yīng)的活化能較低的是一(填"i”或“ii”)

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解題分析】

A.HC1溶于水發(fā)生電離生成氫離子和氯離子，破壞共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.鐵熔化破壞金屬鍵，故B錯(cuò)誤；

C.干冰升華發(fā)生物理變化，只破壞分子間作用力，故C錯(cuò)誤；

D.氯化鈉中只存在離子鍵，溶于水發(fā)生電離而破壞離子鍵，故D正確；

故選：Do

【題目點(diǎn)撥】

本題考杳化學(xué)鍵，側(cè)重考查基本概念，明確離子鍵和共價(jià)鍵區(qū)別是解本題關(guān)鍵，發(fā)生物理變化時(shí)不發(fā)生化學(xué)鍵斷裂,

C為解答易錯(cuò)點(diǎn)。

2、A

【解題分析】

分子式為c4H的同分異構(gòu)體有主鏈有4個(gè)碳原子的：CHBr2cH2cH2cH3;CMBrCHBrCH2cH3；

CHzBrCHzCHBrCHi；CFLBrCH2cH2cHzBr；CH3cHBr2cH2cH3；CH3cHBrCHBrCFh；主鏈有3個(gè)碳原子的：

CHBr2cH(CH3)2;CHzBrCBr(CH.O2;CHzBrCHCHjCHzBr；共有9種情況

答案選A。

3、B

【解題分析】

A.關(guān)閉活塞K時(shí)，氣體可將球形容器內(nèi)的液體壓入漏斗內(nèi)，從而使碳酸鈣脫離液面，反應(yīng)停止，所以通過調(diào)節(jié)活塞

K可控制CO2的流速，A正確；

B.裝置b的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氫，故裝置b內(nèi)應(yīng)盛裝飽和NaHCXh溶液，B錯(cuò)誤；

C.裝置c中含氨的飽和食鹽水呈堿性，CO2的溶解度增大，C正確；

D.反應(yīng)后將裝置c中的錐形瓶浸入冷水，NaHCCh降溫結(jié)晶，過漉得NaHCCh晶體，D正確；

故選B。

4、A

【解題分析】

A.稀硝酸與過量的Fe粉反應(yīng)，鐵粉過量，不生成Fe3+；

B.鋁在空氣中加熱生成氧化鋁，AI2O3熔點(diǎn)高于AI；

C.檢驗(yàn)NHT方法：待測液中加入NaOH濃溶液，用濕潤紅色石密試紙檢驗(yàn)生成的氣體；

D.瓶內(nèi)出現(xiàn)黑色顆粒，說明有C生成；

【題目詳解】

A.稀硝酸與過量的Fe分反應(yīng)，則生成硝酸亞鐵和NO氣體、水,無鐵離子生成，所以加入KSCN溶液后，不變紅色,

現(xiàn)象錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；

B.鋁在空氣中加熱生成氧化鋁的熔點(diǎn)較高，所以內(nèi)部熔化的鋁被氧化鋁包裹不會(huì)滴落，故B正確；

C.檢驗(yàn)NHq+方法是：取少量待測溶液于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，生成有刺激性氣味氣體，將濕潤紅色石

蕊試紙置于試管口，濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明待測液中含有NM+,故C正確；

D.瓶內(nèi)出現(xiàn)黑色顆粒，說明有C生成，則CO2中碳元素化合價(jià)降低，作為氧化劑，故D正確；

故答案選Ao

【題目點(diǎn)撥】

考查實(shí)驗(yàn)基本操作的評(píng)價(jià)，涉及Fe3+、NHJ的檢驗(yàn)方法、氧化還原反應(yīng)的判斷等，題目較容易。

5、B

【解題分析】

A.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)判斷，當(dāng)pH=6.10時(shí),c(HCO3)=c(H2co3),當(dāng)pH>6.10時(shí)，c(HC(hAc(H2co3)，所以pH=7的血

液中，C(HCO3)>C(H2CO3),A正確；

B.溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以正常體溫下c(H+)?c(OH-)不變，B錯(cuò)誤；

C.人體發(fā)生酸中毒時(shí)，可靜脈滴注弱堿性物質(zhì)解毒，碳酸氫鈉溶液呈弱堿性，所以人體發(fā)生酸中毒時(shí)，可靜脈滴注

一定濃度的NaHCCh溶液解毒，C正確；

c(HCO：)

D.由表中數(shù)據(jù)可知，4——==20.0時(shí)，溶液呈堿性，說明碳酸的電離程度小于碳酸氫根離子水解程度，D正確；

C(H2CO3)

故合理選項(xiàng)是B。

6、B

【解題分析】

A.根據(jù)氮的固定含義判斷；

B.根據(jù)物質(zhì)的溶解性及反應(yīng)產(chǎn)生的HCO3?濃度大小判斷氣體通入先后順序；

C根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征判斷反應(yīng)類型；

D.根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)的高低判斷提純方法。

【題目詳解】

A.N2與電在一定條件下合成Nth氣，是氮元素的單質(zhì)變?yōu)榛衔锏倪^程，因此屬于氮的固定，A正確；

B.CO2在室溫下在飽和食鹽水中溶解度不大，若先通入CO2,后通入NH3,則反應(yīng)產(chǎn)生的HCO3-離子濃度較小，最后得

到的NaHCCh就少，或根本不產(chǎn)生NaHCCh固體，而N%易溶于水，先通入N%使溶液呈堿性，有利于的吸收，

因此要先向飽和食鹽水中通入足量NH「再通入CO2氣體，B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)⑤、⑥中均勻元素化合價(jià)的變化，因此這兩個(gè)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，C正確；

D.由于三氯氫硅沸點(diǎn)只有33℃,比較低，與其它雜質(zhì)的沸點(diǎn)不同，因此可通過蒸儲(chǔ)的方法分離提純，分儲(chǔ)方法也叫精

饋，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

【題目點(diǎn)撥】

本題以制取Na2c和高純Si的工藝流程為線索，考查了物質(zhì)制取過程中加入物質(zhì)的先后順序、反應(yīng)類型的判斷、混

合物的分離方法等化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能。掌握物質(zhì)的性質(zhì)及在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用是本題解答的關(guān)鍵，

7、A

【解題分析】

A.因氟單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)，不能利用置換反應(yīng)生成氟單質(zhì)，故A選；

B.C與二氧化硅在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)可以生成硅和CO,故B不選；

C.鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和黑色的碳，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，故C不選；

D.Fe與水蒸氣在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，可以通過置換反應(yīng)制得，故D不選；

故選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意掌握常見的元素及其化合物的性質(zhì)。

8、D

【解題分析】

A.SKh纖維傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，所以是制光導(dǎo)纖維的主要原料，但二氧化硅不能導(dǎo)電，A錯(cuò)誤；

B.碳酸鈉溶液的堿性較強(qiáng)，不能用于治療胃酸過多，應(yīng)選氫氧化鋁或玻酸氫鈉來治療胃酸過多，B錯(cuò)誤；

C.NH3與HC1反應(yīng)生成NH4a白色固體，因此會(huì)看到產(chǎn)生大量的白煙，利用這一現(xiàn)象可檢查HQ是否泄漏，與N%

的還原性無關(guān)，C錯(cuò)誤；

D.硫酸鋼不溶于水，也不能與鹽酸反應(yīng)，同時(shí)也不能被X射線透過，因此可用作領(lǐng)餐，用于胃腸X射線造影檢查，D

正確；

故合理選項(xiàng)是Do

9、C

【解題分析】

A.滴定終點(diǎn)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，而甲基橙的變色范圍是3.1?4.4,所以應(yīng)選酚酬作指示劑，故A錯(cuò)誤;

B.由圖可知，濃度均為O.OlOOmol/LHA、H3B溶液中，HA、H3B溶液，H3B溶液起始時(shí)pH更小，說明H3B電離出

氫離子的能力強(qiáng)于HA,則酸性較強(qiáng)的為H3B,故B錯(cuò)誤;

+

c（H2B）（OH）c（H2B）c（QH）c（H）Kw

C.HB2+HOHB+OH'K,由圖可知

22c（HB2）-c（HB2）c（H+）—Ka,

C(H2B]=C(HB21時(shí)，pH為7.2,則及2=1(M2,仁10『HB??的電離常數(shù)為仆3，由于Ka2?Aa3,所以常溫下HB、

的水解程度大于電離程度，Na%B溶液呈堿性，故C正確;

+

C|H3B）C（OH）c（H3B）c（0Hjc（H）

D.H2B+H2OOH+H3B,K=+

c（H2B）-c（H2B）c（H）

K

=音，由圖可知，C(H3B)=C(H2Bj^,氫離子濃度等于心，因此。的量級(jí)在1(戶~10?3,WB-離子的水解常數(shù)的

數(shù)量級(jí)為10-巴故D錯(cuò)誤。

答案選C。

10、C

【解題分析】

A.工業(yè)上常用Hz和Cb直接化合的方法生產(chǎn)氯化氫，氯化氫極易溶于水，可以制得鹽酸，故A正確；

B.氧化鋁的熔點(diǎn)很高，故可用于制造耐高溫材料，故B正確；

C.SO2能使碘的淀粉溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，是因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI,SO2體現(xiàn)的是還

原性，而非漂白性，故C錯(cuò)誤：

D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下鐵和濃硫酸反應(yīng)，在鐵表面生成一層致密的氧化膜，也就是發(fā)生了鈍化反應(yīng)，可阻止

濃硫酸與內(nèi)部的鐵進(jìn)一步反應(yīng)，因此可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硫酸，故D正確;

答案選C。

11、B

【解題分析】

丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色，則丁為NO,單質(zhì)Z與化合物甲反應(yīng)生成NO,則單質(zhì)Z為O2,化合物甲為NH3,

乙為HzO,能與H2O反應(yīng)生成氧氣的單質(zhì)為F2,丙為HF,故元素X、Y、Z、W分別為H、N、0、F。據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)以上分析，H、N、O、F四種元素形成的單質(zhì)中F2的氧化性最強(qiáng)，故A正確；

B.常溫下NM和HF為氣態(tài)，在常溫下為液態(tài)，所以沸點(diǎn)最高的是故B錯(cuò)誤；

C化合物甲為NH3,氨氣易液化，液氨氣化時(shí)吸收大量的熱，故常用作致冷劑，故C正確；

D.化合物甲為N%,乙為H2O,NIL和HzO分子均只含極性共價(jià)鍵，故D正確。

故選

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色是解題的突破口，熟

記常見的10電子微粒。

12、A

【解題分析】

假設(shè)反應(yīng)都產(chǎn)生3moi氫氣，貝I」：

A.2Al+2NaOH+2HzO=2NaAlO2+3H2T反應(yīng)產(chǎn)生3moi氫氣，會(huì)消耗2moiNaOH；B.2Al+3H2SO4=A12（SO4）3+3H2f,

反應(yīng)產(chǎn)生3moi氫氣，需消耗3moi硫酸；

C.2AI+6HCl=2AlCh+3H2T，反應(yīng)產(chǎn)生3moi氫氣，需消耗6moiHC1；

D.由于硝酸具有強(qiáng)的氧化性，與鋁發(fā)生反應(yīng)，不能產(chǎn)生氫氣；

故反應(yīng)產(chǎn)生等量的氫氣，消耗溶質(zhì)的物質(zhì)的量最少的是氫氧化鈉溶液；選項(xiàng)A正確。

13、D

【解題分析】

A.HIQ；與少量淀粉的溶液中通入HzS,HIO3具有氧化性，能將硫化氫氧化最終生成硫單質(zhì)和HI,根據(jù)電子守恒、

原子守恒，得到HKh?3H2s?3S,所以5X10-3molHK）3被消耗，就會(huì)得到硫單質(zhì)是0.48g,故A錯(cuò)誤；

B.沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算所需H2s的體積，故B錯(cuò)誤；

C.不管是HIO3與H2s反應(yīng)，還是碘單質(zhì)與H2s反應(yīng)，H2s都被氧化，故C錯(cuò)誤；

D.整個(gè)過程中，根據(jù)電子守恒、原子守恒，得到HIO3?3H2s?3s?「?6e,消耗5XlO'nolHKh伴隨0.03mol電

子轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3.0X10"NA,故D正確；

故選D。

14、D

【解題分析】

A.氫氧化鉀是離子化合物，在水溶液或者熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，故不選A；

B.醋酸錢是離子化合物，在水溶液或者熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，故不選；

C.二氧化硫?yàn)榉请娊赓|(zhì)，不能導(dǎo)電，故不選C；

D.醋酸是共價(jià)化合物，只有在水溶液里能電離導(dǎo)電，故選D。

15、C

【解題分析】

將一定量的Na2c03、NaAKh固體混合物溶于適量水中，人1。2一轉(zhuǎn)化為［A］(OH)4「，除Na+外溶液中主要存在CO3>、

-

［AI(OH)4r；由于酸性：H2CO3>HCO3>A1(OH)3,則結(jié)合H+的能力：［A1(OH)4「>CO32->HCO3,向溶液中逐滴

加入鹽酸，［A1(OH)4「首先與H+反應(yīng)轉(zhuǎn)化為A1(OH)3,因此a線代表［A1(OH)4「減少，發(fā)生的反應(yīng)為：聞(OH)4「+H

+

=AI(OH)31+H2O,貝!］［A1(OH)4「的物質(zhì)的量為lmol/Lx0.05L=0.05moL生成的AI(OH)3也為0.05mol；接下來CO.j

與H+反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HCXh,b線代表-減少，c線代表HCO3一增多，發(fā)生的反應(yīng)為：CO32+H+=HCO3-,可計(jì)算出

n(C032)=n(HC03-)=n(H+)=lmol/I.x0.05L=0.05mol；然后HCO3一與H+反應(yīng)生成H2cO3(分解為CO2和H2O),最后

A1(OH)3與H+反應(yīng)生成A產(chǎn)，d線代表HCO3-減少，e線代表AF+增多。

【題目詳解】

-2

A.由于酸性：HCO3>Al(OHh，HCO3-會(huì)與［A1(OH)4「發(fā)生反應(yīng)生成A1(OH)3：HCO3-+［A1(OH)4］=CO3+

Al(OH)3j+H2O,HCO3一和［AI(OH)4「在水溶液中不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.d線代表HCO3一減少，發(fā)生的反應(yīng)為：HCO3—+H+=CO2T+H2。，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

2+-

C.a線代表［A1(OH)4「與H+反應(yīng)：［A1(OH)4「+H+=A1(OH)31+H2O,b線代表C(V-與H+反應(yīng)：COj+H=HCO3,

由圖象知兩個(gè)反應(yīng)消耗了等量的H+,則溶液中CO./?與［A1(OH)4「的物質(zhì)的量之比為1：L原固體混合物中CO3?一與

AKh一的物質(zhì)的量之比為1：1,C項(xiàng)正確；

+-

D.d線代表HCO3-與H+的反應(yīng)：HCO.r+H=CO2T+H2O,n(HCOj)=0.05mol,消耗H+的物質(zhì)的量為0.05mol,所

++

用鹽酸的體積為50mL,Vi=100mL+50niL=150mL；e線代表AI(OH)j與反應(yīng)：Al(OHh+3H=Al'+3H2O,AI(OH)3

的物質(zhì)的量為0.05mol,會(huì)消耗0.15molH+,所用鹽酸的體積為150mL,V2=V1+150mL=300niL；M點(diǎn)生成的是HCO3

一而非C02,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

在判斷HCO3,A1(OH)3與H+反應(yīng)的先后順序時(shí)，可用“假設(shè)法”：假設(shè)HCO3-先與H+反應(yīng)，生成的H2cCh(分解

為CO2和H2O)不與混合物中現(xiàn)存的A1(OH)3反應(yīng)；假設(shè)A1(OH)3先與H+反應(yīng)，生成的AM會(huì)與溶液中現(xiàn)存的HCO3

一發(fā)生雙水解反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為AI（OH”和H2c03（分解為CO2和HzO）,實(shí)際效果還是HCO3一先轉(zhuǎn)化為H2cO”因此判

斷HCO3一先與H+反應(yīng)。

16、A

【解題分析】

A.S0?不會(huì)影響各離子，因此還能大量共存，A項(xiàng)正確；

B.S0?溶于水得到亞硫酸，亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，因此CO；和亞硫酸反應(yīng)得到H?0和CO?，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.HS-中的硫元素是-2價(jià)的，具有強(qiáng)還原性，而SO?中的硫是+4價(jià)的，具有一定的氧化性，因此二者要發(fā)生氧化還原

反應(yīng)得到單質(zhì)硫，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.CIO具有很強(qiáng)的氧化性，SO?具有一定的還原性，因此二者要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

17、C

【解題分析】

A.放電時(shí)，鋰為負(fù)極，氧化鐵在正極反應(yīng)，所以反應(yīng)生成鐵，此電池逐漸靠近磁鐵，故正確；

B.放電時(shí)，正極為氧化鐵變成鐵，電極反應(yīng)為Fe2O3+6Li++6e=2Fe+3Li2O,故正確；

C.放電時(shí)，正極反應(yīng)WieFc2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O,正極質(zhì)量增加，負(fù)極鋰失去電子生成鋰離子，質(zhì)量減少，故錯(cuò)

誤；

D.充電時(shí)，陰極鋰離子得到電子，電極反應(yīng)為Li++e=Li,故正確。

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

掌握原電池和電解池的工作原理，注意電解質(zhì)的存在形式對電極反應(yīng)的書寫的影響，本題中電解質(zhì)只能傳到鋰離子，

所以電極反應(yīng)中出現(xiàn)的離子只能為鋰離子。

18、B

【解題分析】

根據(jù)圖中得出X為陽極，Y為陰極。

【題目詳解】

A.鐵片上鍍銅時(shí)，銅為鍍層金屬，為陽極，因此X是純銅，故A錯(cuò)誤；

B.制取金屬鎂時(shí)，Z是熔融的氯化鎂，鎂離子再陰極生成鎂單質(zhì)，故B正確；

C.電解精煉銅時(shí)，陽極開始是鋅溶解，陰極始終的銅離子得電子變?yōu)殂~單質(zhì)，因此Z溶液中的Ci?+濃度減小，故C

錯(cuò)誤：

D.電解飽和食鹽水時(shí)，X極的電極反應(yīng)式為2c「-2e-=CbT，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為R。

【題目點(diǎn)撥】

電解精煉銅，粗銅作陽極，純銅作陰極；電鍍，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，鍍層金屬鹽溶液為電解液。

19、C

【解題分析】

A.稀有氣體形成的分子晶體中不存在化學(xué)鍵，多原子構(gòu)成的分子晶體中存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.pH=7的溶液可能為酸性、堿性、中性，常溫下pH=7的溶液一定是中性溶液，故B錯(cuò)誤；

C.含有極性鍵的分子可能為極性分子，也可為非極性分子，如甲烷為極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故C正確；

D.非金屬性強(qiáng)的元素單質(zhì)，性質(zhì)不一定很活潑，如N的非金屬性強(qiáng)，但氮?dú)庑再|(zhì)稔定，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

20、C

【解題分析】

工業(yè)廢液中加入試劑a為過量的鐵，操作I為過濾，得到濾渣Y為Fe、Cu,漉液X為氯化亞鐵溶液；漉渣Y中加入

試劑b為鹽酸，溶解過量的鐵生成氯化亞鐵溶液，銅不溶，操作U過濾得到銅和濾液Z為氯化亞鐵溶液，濾液Z和X

合并通入氯氣，氯化亞鐵氧化為氯化鐵溶液，蒸發(fā)結(jié)晶，過濾洗滌干燥得到氯化鐵晶體。

【題目詳解】

A、由最終得到FeCb及其流程圖可知，b為鹽酸，若為硫酸會(huì)引入硫酸根雜質(zhì)離子，故A錯(cuò)誤；

B、上述分析可知，操作I、II是過濾，操作III是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾，所用儀器不同，故B錯(cuò)誤；

C、濾液X,濾液Z中均含有FeCh,c為氯氣，把亞鐵離子氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe^+Cl2=2Cr+2Fe3+,

故C正確；

D、亞鐵離子、氯離子都可以被高銃酸鉀溶液氧化，用酸性KMnO」溶液不能檢驗(yàn)溶液W中是否還有F4+,故D錯(cuò)誤;

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了物質(zhì)分離、提純過程的分析判斷，明確離子性質(zhì)和除雜方法，注意除雜試劑不能引入新的雜質(zhì)，掌握亞鐵

離子、氯離子都可以被高鎰酸鉀溶液氧化。

21、C

【解題分析】

A.2.苯基丙烯不是苯的同系物，A錯(cuò)誤；

B.異丙若不能使溪的四氯化碳溶液褪色，B錯(cuò)誤；

C.采用定一移一法，可得出異丙苯、2.苯基丙烯苯環(huán)上的二氯代物都有6種，C正確；

D.異丙苯分子中與苯環(huán)相連的碳原子為飽和碳原子，其所連的4個(gè)原子一定不在同一平面上，所以分子內(nèi)一定共平面

的碳原子數(shù)為7個(gè)，D錯(cuò)誤;

故選C。

22、D

【解題分析】

A.KI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，生成碘單質(zhì)，再通入SO2,碘與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成F,二氧化硫?yàn)檫€

原劑，「為還原產(chǎn)物，證明還原性SO2＞「，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.苯酚能和濃濱水發(fā)生取代反應(yīng)生成三旗苯酚白色沉淀，三濱苯酚能溶于笨酚，所以得不到白色沉淀，該實(shí)驗(yàn)結(jié)論

錯(cuò)誤，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.因?yàn)閞、濃度大小不知，雖然黃色沉淀為AgL但無法通過物質(zhì)溶度積比較，則無法證明Ksp(AgI)V&p(AgCl),

選項(xiàng)c錯(cuò)誤；

D.在相同條件下，酸性越弱其鹽溶液的水解程度越大，則用pH試紙測濃度均為0.lmol?L’的CIhCOONa溶液和

NaNOz溶液的pH,CFhCOONa溶液的pH大，證明HNOz電離出H+的能力比CH3COOH的強(qiáng)，選項(xiàng)D正確。

答案選D。

二、非選擇題(共84分)

0

23、酯基、羥基、?；鵆ljy人CH加成反應(yīng)取代反應(yīng)

H0

0H

H+&.歲

'+HBrBD13T1

Y

CHUCHO

【解題分析】

OH

0

與HCI發(fā)生取代反應(yīng)生成c為ci-Q^CH.,

與HCHO發(fā)生加成反應(yīng)生成B為,B.

HO

③為C與醋酸鈉的取代反應(yīng)生成D,結(jié)合可知，??均為取代反應(yīng)，E為

HCV

內(nèi)六＞，與發(fā)生取代反應(yīng)生成G為H

，G與HCI發(fā)生取代反應(yīng)，再

H?CA)?

發(fā)生取代反應(yīng)生成Mo

【題目詳解】

,其官能團(tuán)的名稱為酯基、羥基、?；蚀鸢笧椋乎セ?、羥基、默基;

(3))與HCHO發(fā)生加成反應(yīng)生成B為與HCI發(fā)生取代反應(yīng)生成C

與醋酸鈉的取代反應(yīng)生成，結(jié)合可知,

④⑤均為取代反應(yīng)，E為故答案為:加成反應(yīng)；取代反應(yīng);

,兩個(gè)苯環(huán)可能共平面，B正確;

C.化合物F為r,水解生成的短基、酚羥基和HBr能和NaOH反應(yīng)，則Imol化合物F最多能

與4moiNaOH反應(yīng)，C錯(cuò)誤;

D.M的結(jié)構(gòu)簡式為其分子式為G3H19NO3,D正確；故答案為：BD；

(6)化合物A為,①能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，由酚羥基，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，由醛基，同時(shí)符

合條件同分異構(gòu)休有，鄰間對有10種,鄰間對有3種，總共有13種，其中核磁共振氫譜有

5組峰的結(jié)構(gòu)簡式為:故答案為：13；

CHUCHOCH,CHO

【題目點(diǎn)撥】

苯環(huán)上由兩個(gè)取代基的同分異構(gòu)體有3種、有兩個(gè)相同取代基和一個(gè)不同取代基的同分異構(gòu)體有6中、