山西省大同某中學(xué)2024屆高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷含解析

山西省大同二中2024屆高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A.聚丙烯的鏈節(jié)：—CH2—CH2—CH>—

B.二氧化碳分子的比例模型：，口二

八CHLCH—€出一CH?Mig.c甘r-2

C.II的名稱：1,3——?甲基丁烷

CH,CH,

D.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：Kir2

2、某溶液可能含有下列離子中的若干種：CisSO/一、SO3二HCO.1、Na+、Mg2\Fe3+,所含離子的物質(zhì)的量濃度

均相同。為了確定該溶液的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取100mL上述溶液，加入過(guò)量Ba（OH）2溶液，反應(yīng)后將沉淀過(guò)漉、洗滌、干燥，得白色沉淀；

②向沉淀中加入過(guò)量的鹽酸，白色沉淀部分溶解，并有氣體生成。

下列說(shuō)法正確的是（）

A.氣體可能是CO2或SO2

B.溶液中一定存在SO,z一、HCO3一、Na\Mg2+

C.溶液中可能存在Na+和C「，一定不存在Fe^和Mg2+

D.在第①步和第②步的漉液中分別加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，都能生成白色沉淀

3、下列我國(guó)古代技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（）

A.黑火藥爆炸B.用鐵礦石煉鐵C.濕法煉銅D.轉(zhuǎn)輪排字

4、工業(yè)制硝酸產(chǎn)生的尾氣NO、可用足量NaOH溶液吸收，以下判斷錯(cuò)誤的是（）

A.x=L5時(shí)，只生成NaNOz

B.2>x>1.5時(shí)，生成NaNCh和NaNCh

C.xV1.5時(shí)，需補(bǔ)充。2

D.x=2時(shí)，只生成NaNO3

n(CIJ

,廠口_「口廠口、

5、已知反應(yīng)：CH2=CHCH3（g）+Cl2（g）CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)o在一定壓強(qiáng)下，按⑴=向密

FlILH?-VXJLILXIIJ)

閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時(shí)，丙烯的體積分?jǐn)?shù)（夕）與溫度。）、。的關(guān)系，圖乙表示反應(yīng)的平衡常數(shù)K

與溫度T的關(guān)系。則下列說(shuō)法正確的是

平衡需敷X

A.圖甲中q>1

B.若在恒容絕熱裝置中進(jìn)行上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)將不變

C.溫度Ti、0=2,CL的轉(zhuǎn)化率約為33.3%

D.圖乙中，線A表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)

6、恰是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯(lián)系，能增強(qiáng)人體內(nèi)膽固醇的分解和排泄，但鉛過(guò)量會(huì)引起污染，

危害人類健康。不同價(jià)態(tài)的銘毒性不同，三價(jià)銘對(duì)人體幾乎無(wú)毒，六價(jià)倍的毒性約為三價(jià)倍的100倍。下列敘述錯(cuò)誤

的是

A.發(fā)生珞中毒時(shí)，可服用維生素C緩解毒性，因?yàn)榫S生素C具有還原性

B.K2cl"207可以氧化乙醇，該反應(yīng)可用于檢查酒后駕駛

C.在反應(yīng)CnO7>+l-+H+-Cr3++b+H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2

2

D.污水中的CN+在溶解的氧氣的作用下可被氧化為Cr2O7

7、YBa2cli3。式丫元素鋁）是一種重要超導(dǎo)材料，下列關(guān)于黑Y的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.質(zhì)量數(shù)是89B.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50

C.核外電子數(shù)是39D.與黑丫互為同位素

8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，原子最外層電子數(shù)之和為20,Y、W為同一主族元素，常溫

下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.W和Y形成的一種化合物具有漂白性

B.簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：W>Z>Y

C.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X<Y

D.元素X的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)輒化物對(duì)應(yīng)水化物能發(fā)生反應(yīng)

9、對(duì)如圖有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（）

A.屬于苯的同系物

B.如圖有機(jī)物可以與4m0IH2加成

C.如圖有機(jī)物中所有的碳一定都在同一平面上

D.如圖有機(jī)物與鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉都能反應(yīng)

10、己知：鋰硫電池的總反應(yīng)為2Li+xS=Li2Sx。以鋰硫電池為電源，通過(guò)電解含（NHD2SO4的廢水制備硫酸和化肥的

示意圖如圖（不考慮其他雜質(zhì)離子的反應(yīng)）。下列說(shuō)法正確的是（）

鋰破電池

石墨石55

9民膜

-含（NH,）2S（h

「廢水二二工

稀HzSO,稀H3P0,

M室原料室N室

A.b為電源的正極

B.每消耗32g硫，理論上導(dǎo)線中一定通過(guò)2moiD

C.N室的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2f+4H+

D.SO42,通過(guò)陰膜由原料室移向M室

11、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

22+

A.Na2s溶液中:S04\K\Cl\CU

B.嘿:]x10"的溶液：K\A10\C02\Na

c(OH2)23

2-

C.飽和氯水中：Cl\N03\Na\S03

D.碳酸氫鈉溶液：K\SOL、Cl\H*

12、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。W、X、Y簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X元素在短周期主族元

素中原子半徑最大；W的簡(jiǎn)單氫化物常溫下呈液態(tài)，Y的氧化物和氯化物熔融時(shí)都能導(dǎo)電，X、Y和Z原子的最外層

電子數(shù)之和為10。下列說(shuō)法正確的是

A.W、Z形成的化合物可做消毒劑

B.原子半徑:W<Y<Z

C.工業(yè)上采用電解Y的氧化物冶煉單質(zhì)Y

D.W、X、Z三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

13、下列說(shuō)法正確的是

II、的一氯代物有2種

A.||3(：

B.脂肪在人體內(nèi)通過(guò)直接的氧化分解過(guò)程，釋放能量

FeCh溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板FeCb能從含有Cii＞的溶液中置換FeCb溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制

D

制作出銅作

A.AB.BD.D

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、化合物1（：）是治療心臟病的一種重要藥物，可由簡(jiǎn)單有機(jī)物A、B和蔡

（DC的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,E的化學(xué)名稱。

（2）由蔡生成C、B生成E的反應(yīng)類型分別為、o

（3）1中含氧官能團(tuán)的名稱為o

（4）D可使溟水褪色，由D生成G的反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了原子利用率100%,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（5）同位素標(biāo)記可用來(lái)分析有機(jī)反應(yīng)中的斷鍵情況，若用超重氫（T）標(biāo)記的

為（填編號(hào)）

（6）Y為H的同分異構(gòu)體，滿足以下條件的共有_____種,請(qǐng)寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①含有蔡環(huán)，且環(huán)上只有一個(gè)取代基。

②可發(fā)生水解反應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

18、化合物I是一種藥物合成中間體，與I相關(guān)的反應(yīng)如下：

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題。

(1)BTC的反應(yīng)類型是_____

(2)寫出D-E的化學(xué)方程式o

(3)下列說(shuō)法正確的是

A.物質(zhì)H中的官能團(tuán)X為一COOHB.物質(zhì)C是純凈物

C.有機(jī)物A和B以任意物質(zhì)的量之比混合，只要混合物的總物質(zhì)的量相同，那么混合物充分燃燒消耗的氧氣的量相

同

D.工業(yè)上用物質(zhì)B與02在催化劑條件下可生產(chǎn)環(huán)氧乙烷

(4)實(shí)驗(yàn)室取1.96gG完全燃燒，將燃燒產(chǎn)物通過(guò)堿石灰，堿石灰質(zhì)量增加4.68g；若將燃燒產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸，濃硫酸的

質(zhì)量增加0.72g。G的分子式是___________<,

19、甘氨酸亞鐵［(NH2cH￡00)Ie］是一種補(bǔ)鐵強(qiáng)化劑。實(shí)驗(yàn)室利用FeCG與甘氨酸(NH2cHzCOOH)制備甘氨酸亞鐵，實(shí)驗(yàn)裝

查閱資料：

①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇。

②檸檬酸易溶于水和乙醇，具有較強(qiáng)的還原性和酸性。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

I.裝置C中盛有17.4gFeC03和200mLl.Omol-L甘氨酸溶液。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開(kāi)儀器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后,

加熱并不斷攪拌；然后向三頸瓶中滴加檸檬酸溶液。

II.反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾，將濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮；加入無(wú)水乙醇，過(guò)濾、洗滌并干燥。

(1)儀器a的名稱是；與a相比，儀器b的優(yōu)點(diǎn)是o

(2)裝置B中盛有的試劑是：；裝置D的作用是________________o

(3)向FeSO,溶液中加入NHJOh溶液可制得FeCO3,該反應(yīng)的離子方程式為

(4)過(guò)程I加入檸檬酸促進(jìn)FeC03溶解并調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與甘氨酸亞鐵產(chǎn)率的關(guān)系如圖所示。

①pH過(guò)低或過(guò)高均導(dǎo)致產(chǎn)率下降，其原因是______________________：

②檸檬酸的作用還有o

(5)過(guò)程II中加入無(wú)水乙醇的目的是________________________。

(6)本實(shí)驗(yàn)制得15.3g甘氨酸亞鐵，則其產(chǎn)率是_____%。

20、苯甲酸乙酯可由苯甲酸與乙醇在濃硫酸共熱下反應(yīng)制得，反應(yīng)裝置如圖(部分裝置省略)，反應(yīng)原理如下:

COOH

$+QHjOH

實(shí)驗(yàn)操作步驟：

①向三頸燒瓶?jī)?nèi)加入12.2g苯甲酸、251nL乙醇、20mL苯及4mL濃硫酸，搖勻，加入沸石。

②裝上分水器、電動(dòng)攪拌器和溫度計(jì)，加熱至分水器下層液體接近支管時(shí)將下層液體放入量筒中。繼續(xù)蒸饋，蒸出過(guò)

量的乙醇，至瓶?jī)?nèi)有白煙(約3h),停止加熱。

③將反應(yīng)液倒入盛有80mL冷水的燒杯中，在攪拌下分批加入碳酸鈉粉末至溶液無(wú)二氧化碳逸出，用pH試紙檢驗(yàn)至

呈中性。

④用分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25mL乙醛萃取，然后合并至有機(jī)層。用無(wú)水CaCL干燥，粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸儲(chǔ)，低溫

蒸出乙麟。當(dāng)溫度超過(guò)140℃時(shí)，直接接收210?213℃的儲(chǔ)分，最終通過(guò)蒸儲(chǔ)得到純凈苯甲酸乙酯12.8mL。

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

相對(duì)分子質(zhì)量密度(g/cn?)沸點(diǎn)/C溶解性

苯甲酸1221.27249微溶于水，易溶于乙醇、乙醛

苯甲酸乙酯1501.05211-213微溶于熱水，溶于乙醇、乙醛

乙醇460.7978.5易溶于水

乙醛740.7334.5微溶于水

回答以下問(wèn)題：

(1)反應(yīng)裝置中分水器上方的儀器名稱是,其作用是

⑵步驟①中加濃硫酸的作用是_________,加沸石的目的是______O

⑶步驟②中使用分水器除水的目的是________O

(4)步驟③中加入碳酸鈉的目的是________。

⑸步驟④中有機(jī)層從分液漏斗的一《選填“上口倒出”或“下口放出”)。

(6)本實(shí)驗(yàn)所得到的苯甲酸乙酯產(chǎn)率是%o

21、甲烷作為天然氣、頁(yè)巖氣、可燃冰的主要成分，擁有最穩(wěn)定的烷睡分子結(jié)構(gòu)，具有高度的四面體對(duì)稱性，極難在

溫和的條件下對(duì)其活化。因此，甲烷的選擇活化和定向轉(zhuǎn)化一直是世界性的難題。我國(guó)科學(xué)家經(jīng)過(guò)長(zhǎng)達(dá)6年的努力，

研制成功一系列石墨烯限域的3d過(guò)渡金屬中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化劑材料，在室溫條件下以H2O2為氧化劑

直接將甲烷氧化成C1(只含一個(gè)C原子)含氧化合物，被業(yè)內(nèi)認(rèn)為是甲烷化學(xué)領(lǐng)域的重要突破。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(DCu原子基態(tài)原子的外圍電子排布式為o

⑵石墨烯限域單原子鐵能活化CH4分子中的C—H鍵，導(dǎo)致C與H之間的作用力(減弱”或“不變”)。鐵晶體中粒

子之間作用力類型是__________________o

⑶常溫下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、HCOOH等。

①它們的沸點(diǎn)分別為64.7、-195℃、100.8C,其主要原因是_________________;

②CH」和HCHO比較.鍵角較大的是________,主要原因是______________0

(4)配離子的顏色與d-d電子躍遷的分裂能大小有關(guān)，1個(gè)電子從較低的d軌道躍遷到較高能量的軌道所需的能量為的

分裂能，用符號(hào)△表示。分裂能△[CO(H2O)62+]_____________△[Co(H2O)6力(填或"="),理由是

⑸鉆晶胞和白銅(銅銀合金)晶胞分別如圖1、圖2所示。

①鉆晶胞堆積方式的名稱為

②已知白銅晶胞的密度為dg?cmr,N、代表阿伏加德羅常數(shù)的值。圖2晶胞中兩個(gè)面心上銅原子最短核間距為

pm（列出計(jì)算式）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、D

【解題分析】

CHCH

I一

聚丙烯的鏈節(jié):錯(cuò)誤;

A.CH3A

B.O的原子半徑比C的原子半徑小，二氧化碳分子的比例模型:B錯(cuò)誤;

c.九1%的名稱：2-甲基戊烷,C錯(cuò)誤;

D.氯離子最外層有8個(gè)電子，核電荷數(shù)為17,氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為:288，D正確;

答案選D。

2、B

【解題分析】

由實(shí)驗(yàn)流程可知，該溶液與Ba（OH）2反應(yīng)生成白色沉淀，則一定不含F(xiàn)/+,且白色沉淀與足量鹽酸反應(yīng)，白色沉淀部

分溶解，并有氣體生成，不溶的白色沉淀一定為BaSCh,氣體為CO-由于§。3烈、Mg2+相互促進(jìn)水解不能共存，②

反應(yīng)后的溶液中可能含Na\Mg2+,所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同，由電荷守恒可知不含CP,則溶液中一定含SO42\

HCO3>Na\Mg2+,以此來(lái)解答。

【題目詳解】

A.①中白色沉淀為硫酸飲和碳酸飲，與體為CO”故A錯(cuò)誤；

B.白色沉淀與足量鹽酸反應(yīng)，白色沉淀部分溶解，并有氣體生成，不溶的白色沉淀一定為BaSO4，氣體為CO2,由

于SO3>、M『+相互促進(jìn)水解不能共存，②反應(yīng)后的溶液中可能含Na+、Mg2+,所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同，由

2+

電荷守恒可知不含CL則溶液中一定含SO4>、HCO3\Na\Mg,故B正確；

C.②反應(yīng)后的溶液中可能含Na\Mg2+,所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同，則溶液中一定含SO42>HCO3-、Na\Mg2+,

故C錯(cuò)誤；

D.①溶液中含Na+及過(guò)量的Ba(OH)2,②溶液含Mg2+及過(guò)量鹽酸，只有②溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液能生成白

色沉淀AgCl,故D錯(cuò)誤；

正確答案是Bo

【題目點(diǎn)撥】

本題的關(guān)鍵在于理解“所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同”這一句話，通過(guò)電荷守恒推出一定含SO/、HCO3-、Na+、

Mg2+,另外SO./、Mg2+相互促進(jìn)水解不能共存也是需要注意的點(diǎn)。

3、I)

【解題分析】

A.火藥使用涉及反應(yīng)為2KNO3+S+3C=K2S+N2T+3CO2T，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.鐵的冶煉涉及3CO+&2O3=三2Fe+3c。2,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.濕法煉銅利用的是鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，屬于化學(xué)反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.轉(zhuǎn)輪排字為印刷操作，沒(méi)有涉及化學(xué)反應(yīng)，D正確。

答案選D。

4、D

【解題分析】

工業(yè)制稽酸產(chǎn)生的尾氣NO,用足量NaOH溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)生成亞硝酸鈉、硝酸鈉與水，令NO、、NaOH系數(shù)都為

1,配平后方程式為2NOx+2NaOH=(2x-3)NaNO3+(5-2x)NaNO2+H2O；

A.x=1.5時(shí)，2x?3=0,所以此時(shí)只能只生成NaNOz,故A正確；

B.2>x>L5時(shí)，2x?3和，5?2x/),此時(shí)生成NaNCh和NaNCh,故B正確；

C.xVL5時(shí)，則氮的氧化物會(huì)剩余，所以需補(bǔ)充02,故C正確；

D.當(dāng)x=2時(shí)，2x-3=l,所以生成的產(chǎn)物有NaNOz和NaNCh,故D錯(cuò)誤。

故答案為D。

5、C

【解題分析】

A.s增大，CH2=CHCH3的轉(zhuǎn)化率增大，則(P減小，由上述分析可知：W2>?1,則?VI,故A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，根據(jù)圖甲升高溫度丙烯的體積分?jǐn)?shù)增大，即升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)放

熱，在恒容絕熱裝置中進(jìn)行題述反應(yīng)，體系內(nèi)溫度升高，根據(jù)PV=nRT,達(dá)到平衡時(shí)，裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)將增大，故

B錯(cuò)誤；

C.由圖乙可知，Ti時(shí)平衡常數(shù)為1,設(shè)起始時(shí)CH2=CHCH3和CL的物質(zhì)的量分別為amol和2amol,達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化

的CL的物質(zhì)的量為xmol,根據(jù)三段式進(jìn)行計(jì)算：

CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)-CH2=CHCH2CI(g)+HCI(g)

起始(mol)a2a00

轉(zhuǎn)化(mol)xxxx

平衡(mol)a-x2a-xxx

x(i—x2a—r

則(—)2+(——X——)=i,解得x=2/3a,則CL的轉(zhuǎn)化率2/3a+2aX100%=33?3%,

故C正確；

D.由圖甲可知，co一定時(shí)，溫度升高，中增大，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故溫度升高，正反應(yīng)平衡常數(shù)減小，故圖乙

中，線A表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)，故D錯(cuò)誤。

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

在做圖像題是應(yīng)注意兩個(gè)原則：1.先拐先平：例如在轉(zhuǎn)化率一時(shí)間圖象上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，此時(shí)逆向

推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)高；2.定一議二：當(dāng)圖象中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不交，再討論另外兩

個(gè)量的關(guān)系。

6、D

【解題分析】

A、發(fā)生珞中毒時(shí)，解毒原理是將六價(jià)珞變?yōu)槿齼r(jià)倍，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，可服用具有還原性的維生素C緩解

毒性，故A正確；

B、K2O2O7可以將乙醇氧化為乙酸，同時(shí)反應(yīng)后含輅化合物的顏色發(fā)生變化，該反應(yīng)可用于檢查酒后駕駛，故B正

確；

2+3+

C、在反應(yīng)Cr2O7〉+1+H+TC門++I2+H2O中，根據(jù)電子守恒和原子守恒配平為：Cr2O7+6r+14H=2Cr+3l2+7H2O,

氧化產(chǎn)物是碘單質(zhì)，還原產(chǎn)物是三價(jià)銘離子，二者的物質(zhì)的量之比為3：2,故C正確；

D、氧氣的氧化性弱于CnCV-,C產(chǎn)在溶解的氧氣的作用下不能被氧化為5207%故D錯(cuò)誤。

答案選I)。

7、B

【解題分析】

A選項(xiàng)，原子符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)，所以鋁原子質(zhì)量數(shù)為89,胡A正確；

B選項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)十中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)一質(zhì)子數(shù)=89-39=50,質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50—39=11,故R

錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，原子的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以核外有39個(gè)電子，故C正確；

D選項(xiàng)，與;;Y質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確；

綜上所述，答案為B。

【題目點(diǎn)撥】

原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系為質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子中的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系為核電荷數(shù)二

核外電子數(shù)二核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，同位素是指質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱同位素。

8、B

【解題分析】

常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。則Z為鋁，W為硫；短周期

主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y、W為同一主族元素，則Y為氧；原子最外層電子數(shù)之和為20,則

X最外層電子數(shù)為20-3-6-6=5,則X為氮；

A.W為硫，Y為氧，形成的一種化合物是二氧化硫，具有漂白性，故A正確；

B.硫離子有3個(gè)電子層，半徑最大；氧離子和鋁離子核外電子排布相同，核電荷越大，半徑越小，所以氧離子大于鋁

離子，故簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：W>Y>Z,故B錯(cuò)誤；

C.非金屬性越強(qiáng)其氫化物越穩(wěn)定，氮非金屬性弱于氧，則最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：XVY,故C正確；

D.元素X的氣態(tài)氫化物為氨氣，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硝酸，能發(fā)生反應(yīng)生成硝酸筱，故D正確。

故選B。

【題目點(diǎn)撥】

解決此題的關(guān)鍵是正確推斷元素的種類，突破口在于題干信息中濃溶液和稀溶液性質(zhì)不同，想到濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,

與金屬鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，而稀硫酸可以與鋁反應(yīng)。

9、D

【解題分析】

A、該有機(jī)物中含有氧元素，不屬于苯的同系物，故A錯(cuò)誤；

B、該有機(jī)物中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵，均能發(fā)生加成反應(yīng)，題干并未告知有機(jī)物的量，故無(wú)法判斷發(fā)生加成反應(yīng)消耗

氫氣的量，故B錯(cuò)誤；

C、與苯環(huán)相連接的碳原子與苯環(huán)之間化學(xué)鍵為單鍵，可旋轉(zhuǎn)，因此該機(jī)物中所有的碳不一定都在同一平面上，故C

錯(cuò)誤；

D、該有機(jī)物含有減基，能與鈉、氣氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉都能反應(yīng)，故D正確：

故答案為：Do

10、D

【解題分析】

結(jié)合題干信息，由圖可知M室會(huì)生成硫酸，說(shuō)明OH放電，電極為陽(yáng)極，則a為正極，b為負(fù)極，據(jù)此分析解答問(wèn)題。

【題目詳解】

A.根據(jù)上述分析，b為電源負(fù)極，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.根據(jù)電池的總反應(yīng)為2Li+xS=Li2Sx,沒(méi)通過(guò)2mole?需要消耗32xg硫，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.N室為陰極，氫離子放電，電極反應(yīng)式為2H++2e===H2［，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.M室生成硫酸，為陽(yáng)極，電解池中陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，原料室中的SCI?.通過(guò)陰膜移向M室，D選項(xiàng)正確；

答案選D。

11、B

【解題分析】A、C/+與S2一生成難溶物是CuS,不能大量共存，故錯(cuò)誤；B、此溶液顯堿性，這些離子大量共存，故正

確;C、氯水中CL和HC10,具有強(qiáng)氧化性，能把S(V一氧化成SO9,不能大量共存，故錯(cuò)誤；D、HC03一與『反應(yīng)生成

co2,不能大量共存，故錯(cuò)誤。

12、A

【解題分析】

X元素是短周期主族元素中原子半徑最大，則X為Na,W的簡(jiǎn)單氫化物常溫下呈液態(tài)，該氫化物是H2O,即W為O,

Y的氧化物和氯化物熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，說(shuō)明它們都是離子化合物，即Y為Mg,X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之

和10,推出Z的最外層有7個(gè)電子，四種元素原子序數(shù)依次增大，即Z為CL據(jù)此分析；

【題目詳解】

X元素是短周期主族元素中原子半徑最大，則X為Na,W的簡(jiǎn)單氫化物常溫下呈液態(tài)，該氫化物是H2。，即W為O,

Y的氧化物和氯化物熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，說(shuō)明它們都是離子化合物，即Y為Mg,X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之

和10,推出Z的最外層有7個(gè)電子，四種元素原子序數(shù)依次增大，即Z為CL

A.W和Z形成的化合物可以是CKh,C1O2具有強(qiáng)氧化劑，能作消毒劑，故A正確；

B.O、Mg、Cl原子半徑大小是故B錯(cuò)誤；

C.工業(yè)上冶煉金屬鎂，常電解熔融狀態(tài)的氯化鎂，因?yàn)槁然V的熔點(diǎn)低于氧化鎂，故C錯(cuò)誤；

D.O、Na、Cl可以形成多種化合物，NaClO水溶液顯堿性，NaClOj水溶液顯中性，故D錯(cuò)誤；

答案：A.?

【題目點(diǎn)撥】

易錯(cuò)點(diǎn)是Y元素的推斷，學(xué)生認(rèn)為Y可能是AL認(rèn)為ALO3和AlCh熔融中狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，忽略了A1C13是共價(jià)

化合物，熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姟?/p>

13、C

【解題分析】

A.的結(jié)構(gòu)中含有三種類型的氫，所以一氯代物有3種，故A錯(cuò)誤；B.脂肪在人體內(nèi)脂肪酶的作用下

水解成甘油和高級(jí)脂肪酸，然后再分別進(jìn)行氧化釋放能量，故B錯(cuò)誤；C.5結(jié)構(gòu)相似,

ucihCH2OCHX

組成相差一個(gè)-CH2原子團(tuán)，所以互為同系物，故C正確；D.通過(guò)石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等重要化

工基本原料，不能得到苯，故D錯(cuò)誤；答案：Co

14、D

【解題分析】

由工藝流程分析可知，銅陽(yáng)極泥經(jīng)02焙燒得到TeOz,堿浸時(shí)Te(h與NaOH反應(yīng)得到NazTeCh,再經(jīng)過(guò)氧化和酸化得

22+2

到TeCV,TeCh?-與Na2sO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到粗硅，3SO5+TeO4+2H=Te!+H2O+3SO4,結(jié)合選項(xiàng)分析即可

解答。

【題目詳解】

A.“焙燒”硅酸鹽產(chǎn)品主要用到的儀器有：珀煙、泥三角、酒精燈和玻璃棒，不能用蒸發(fā)皿，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

22+2

B.還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3SO3+TcO4+2H=Tcl+H2O+3SO4,氧化劑為Te(#,還原劑SO3%物質(zhì)的量之比與化學(xué)

計(jì)量數(shù)成正比，故為1:3,B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.“氧化”時(shí)氧化劑為H2O2,溫度過(guò)高，H2O2會(huì)分解，氧化效果會(huì)減弱，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.根據(jù)上述分析，并結(jié)合題干條件，TeOz微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，TeCh是兩性氧化物，堿浸時(shí)反應(yīng)的離子

2

方程式為TeO2+2OH=TeO3+H2O,D選項(xiàng)正確；

答案選D。

15、A

【解題分析】

A.I’N?與12c監(jiān)o摩爾質(zhì)量均為28g/moL故等質(zhì)量的口N?與分子數(shù)相同，A正確；

B.等物質(zhì)的量的。2也與0(,碳原子數(shù)之比為23R錯(cuò)誤：

C等體積等濃度的NH,。與(NH4)2so4溶液，NH/數(shù)之比接近1：2,C錯(cuò)誤；

D.鐵和氯氣生成氯化鐵，即56g鐵轉(zhuǎn)移3moi電子，銅和氯氣生成氯化銅，即64g銅轉(zhuǎn)移2moi電子，故等質(zhì)量的鐵和

銅轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同，D錯(cuò)誤；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

等體積等濃度的NH4cl與(NHJ^SOJ溶液中，根據(jù)水解原理，越稀越水解，故NH4cl中較根離子水解程度更大,

故NH；數(shù)之比小于l：2o

16、A

【解題分析】

A.鹽酸是強(qiáng)酸，SO2通入BaCL溶液不能生成白色沉淀，然后滴入稀硝酸，亞硫酸被氧化為硫酸，與BaCk生成BaSCh

白色沉淀，BaSO,白色沉淀不溶于稀硝酸，故A正確；

B.濃硫酸具有脫水性，滴入蔗糖中并攪拌，發(fā)生反應(yīng)生成有刺激性氣味的二氧化硫，該過(guò)程中濃硫酸僅體現(xiàn)脫水性和

強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；

C.燒堿是氫氧化鈉，具有強(qiáng)腐蝕性，故不能用用熱的燒堿溶液洗去油污，故C錯(cuò)誤。

D.Fe。3溶液可與Cu反應(yīng)生成Cu2+,可用于銅質(zhì)印刷線路板的銅回收，故D錯(cuò)誤;

答案選A。

二、非選擇題（本題包括5小題）

取代反應(yīng)加成反應(yīng)酸鍵和羥基

z

rz%f/%^OOCCH2CH3

8（任寫一

種，符合題目要求即可）

【解題分析】

和氯氣在催化劑作用下發(fā)生取代生成C,C在堿性條件下發(fā)生發(fā)生水解反應(yīng)生成F,F和G在堿性條件下

生成H,根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成E,則E為乙醇，乙醇與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成（CH3cH2）3N,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

（1）根據(jù)分析C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,E的化學(xué)名稱是乙醇;

（2）根據(jù)分析，和氯氣在催化劑作用下發(fā)生取代生成C反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；B（乙烯）在催化劑作用下與

水發(fā)生加成反應(yīng)生成E,反應(yīng)類型為加成反應(yīng);

NCCHJCHJ）,Cl-

（3）化合物I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,其中含氧官能團(tuán)有酸鍵和羥基;

（4）A與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成D,D在催化劑作用下被氧氣氧化生成G,D可使濱水褪色，說(shuō)明D中含有碳碳

雙鍵，由D生成G的反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了原子利用率100%,結(jié)合G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,則該反

應(yīng)的化學(xué)方程式為:

△

（5）反應(yīng)中G（)到H(）過(guò)程中，氯原子從G分子中脫離，則a位置的鍵發(fā)生斷鍵;

含有重氫的環(huán)狀結(jié)構(gòu)斷開(kāi)，說(shuō)明d位置化學(xué)鍵斷裂；斷裂的化學(xué)鍵為ad;

（6）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，Y為H的同分異構(gòu)體，含有蔡環(huán)，且環(huán)上只有一個(gè)取代基，可發(fā)生水解反

應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明分子中由酯基，沒(méi)有醛基，故符合要求的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

A

18、加聚反應(yīng)CHjCHOi2Cu(OH)2iNaOH>CHjCOONa+CuzOI43H2OACDC9H?OS

【解題分析】

C為聚乙烯，那么B為乙烯，B生成C的反應(yīng)即加聚反應(yīng)；由A依次生成D,E,F的條件可知，A中一定有羥基，

所以A為乙醇；由G生成H的條件可知，G中一定含有羥基，H中一定含有班基，所以H中的-X即為較基；根據(jù)(4)

中提供的燃燒的相關(guān)信息，可計(jì)算出G的分子式，結(jié)合前面推出的信息就可以確定G的結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)段基，1個(gè)羥

基。

【題目詳解】

⑴通過(guò)分析可知，B生成C即乙烯生成聚乙烯的反應(yīng)，反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)；

(2)D生成E的反應(yīng)即乙醛與弱氧化劑Cu(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)；方程式為：

CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH.^COONa+Cu2OI+3H2O；

(3)A.通過(guò)分析可知，H中X的官能團(tuán)為竣基，A項(xiàng)正確；

B.物展C為聚乙烯，高分子有機(jī)化合物都是混合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.A為乙醇，Imol乙醇完全燃燒消耗3moi02；B為乙烯，Imol乙焙完全燃燒消耗也是3moiO2,所以A與B無(wú)論何

種比例混合，只要混合物的總物質(zhì)的量相同，則完全燃燒消耗的氧氣的量就相同，C項(xiàng)正確；

D.乙烯可以在銀的催化下與02反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，工業(yè)上可以采用這種方法生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，D項(xiàng)正確；

答案選ACD；

(4)1.96gG中含有HO.O8g即0.08moL含有C1.08g即0.09moL那么0的質(zhì)量為0.8g即0.05mol,再結(jié)合推斷流程分

析可知，G分子式為C9H8。5。

【題目點(diǎn)撥】

有機(jī)推斷題中，物質(zhì)的推斷一方面可以通過(guò)反應(yīng)條件猜測(cè)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，另一方面也可以通過(guò)有機(jī)物燃燒的規(guī)律

判斷有機(jī)物的組成。

19、分液漏斗平衡壓強(qiáng)、便于液體順利流下飽和NaHCXh溶液檢驗(yàn)裝置內(nèi)空氣是否排凈，防止空氣進(jìn)入

2++

裝置C中Fe+2HCO3=FeCO3I+CO2t+H2OpH過(guò)低，F(xiàn)T與NH2cH2coOH反應(yīng)生成NH3CH2COOH；pH

過(guò)高，F(xiàn)/與OH-反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀防止F/+被氧化降低甘氨酸亞鐵的溶解度，使其結(jié)晶析出75

【解題分析】

(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)確定儀器a的名稱；儀器b可平衡液面和容器內(nèi)的壓強(qiáng)；

⑵裝置B的作用是除去CO2中混有的HCI；澄清石灰水遇CO2氣體變渾濁；

⑶向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3,同時(shí)應(yīng)有CXh氣體生成，根據(jù)守恒法寫出反應(yīng)的離子方程式；

(4)①甘氨酸具有兩性，能與H+反應(yīng)；溶液中的卜膏+易水解生成Fe(OH”沉淀；

②檸檬酸的還原性比F/+還原性強(qiáng)，更易被空氣中氧氣氧化；

⑸廿氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇;

17.4g

(6)17.4gFeC(h的物質(zhì)的量為丁丁；―-=0.15mol,200mL甘氨酸溶液中含甘氨酸的物質(zhì)的量為

116g/mol

0.2Lxl.OmobL^O.lmol,理論上生成O.lmol的甘氨酸亞鐵，理論上可產(chǎn)生甘氨酸亞鐵：204gBmor,x0.1niol=20.4g,以

此計(jì)算產(chǎn)率。

【題目詳解】

⑴根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知儀器a的名稱分液漏斗；儀器b可平衡液面和容器內(nèi)的壓強(qiáng)，便于液體順利流下；

⑵裝置B的作用是除去中混有的HC1,則裝置B中盛有的試劑飽和NaHCCh溶液；當(dāng)裝置內(nèi)空氣全部排凈后，

多余的CO2氣體排出遇澄清的石灰水變渾濁，則裝置D的作用是檢驗(yàn)裝置內(nèi)空氣是否排凈，防止空氣進(jìn)入裝置C中；

⑶向Fe3O4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3,同時(shí)應(yīng)有CO?氣體生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2+

Fe+2HCO3=FeCO31+CO2T+H2O；

(4)①過(guò)程I加入檸檬酸促進(jìn)FeCO.3溶解并調(diào)節(jié)溶液pH,當(dāng)pH過(guò)低即酸性較強(qiáng)時(shí)，甘氨酸會(huì)與H+反應(yīng)生成

+

NH3CH1COOH；當(dāng)pH過(guò)高即溶液中OH-較大時(shí)，F(xiàn)?2+與OH-反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀，故pH過(guò)低或過(guò)高均會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)

率下降；

②檸檬酸的還原性比Fc2+還原性強(qiáng)，更易被空氣中班氣氧化，則滴加檸檬酸可防止Fe2+被氧化；

⑸甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，則過(guò)程II中加入無(wú)水乙醇可降低甘氨酸亞鐵的溶解度，使其結(jié)晶析出；

174女

(6)17.4gFeCO.,的物質(zhì)的量為一(二1=0,15moL200mL甘氨酸溶液中甘氨酸的物質(zhì)的量為

116g/mol

O.ZLxl.OmolL^O.Zmol,理論上生成O.lmol的甘氨酸亞鐵，理論上可產(chǎn)生甘氨酸亞鐵：204g?mol/x0.1mol=20.4g,產(chǎn)

率是E4^xi0°%=75%。

20.4g

20、球形冷凝管冷凝回流，減少反應(yīng)物乙醇的損失作催化劑防止暴沸及時(shí)分離出產(chǎn)物水，促使酯化

反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)除去硫酸及未反應(yīng)的苯甲酸下口放出89.6

【解題分析】

COOHCOOCM

根據(jù)反應(yīng)原理0.CWOH濃破債-j+HQ，聯(lián)系乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)，結(jié)合苯甲酸、乙醇、

苯甲酸乙酯、乙醛的性質(zhì)分析解答⑴