統(tǒng)考版2024屆高考化學(xué)二輪專(zhuān)項(xiàng)分層特訓(xùn)卷練17化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像分析

練17化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像分析

1.［2022?廣東卷］恒容密閉容器中,BaS0Ms)+4H2(g)/BaS(s)+4H2(g)在不同溫度下

達(dá)平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量(〃)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

4

3

起始組成：4moi%

1molBaSO

|24

H2

0

200400600800

TIX.

A.該反應(yīng)的A/AO

B.a為〃(乩0)隨溫度的變化曲線(xiàn)

C.向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動(dòng)

D.向平衡體系中加入BaS()：,出的平衡轉(zhuǎn)化率增大

2.［廣東卷］反應(yīng)X=2Z經(jīng)歷兩步：①X-Y；②Y-2Z。反應(yīng)體系中X、Y、Z的濃度c

隨時(shí)間f的變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()

A.a為MX)隨f的變化曲線(xiàn)

B.-時(shí),c(X)=c(Y)=c(Z)

C.￡2時(shí)，Y的消耗速率大于生成速率

D.一后,c(Z)=2co—c(Y)

3.［2023?湖南卷］向一恒容密閉容器中加入ImolCHq和一定量的H0,發(fā)生反應(yīng)：CHi(g)

n2

+Hq(g)HC0(g)+3似g)°CH1的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比x(x=二二)隨溫度的變化曲線(xiàn)

如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.必＜用

B.反應(yīng)速率："正＜匕正

C.點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：

D.反應(yīng)溫度為7\,當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

4.[2023?湖南衡陽(yáng)八中月考]下列敘述與圖中甲、乙、丙、丁相符合的是()

A.圖甲是鋅粒與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)，力時(shí)刻溶液的溫度最高

B.圖乙是恒溫密閉容器中發(fā)生CaCO3(s)-CaO(s)+C02(g)反應(yīng)時(shí)，c(C&)隨反應(yīng)時(shí)間變化

的曲線(xiàn)，B時(shí)刻改變的條件可能是增大容器的容積

C.圖丙表示反應(yīng)A2(gi+3BKg)w2ABKg)中ABa的平衡體積分?jǐn)?shù)隨起始〃(B,變化的由線(xiàn),

A2起始時(shí)的物質(zhì)的量相同，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)A?的轉(zhuǎn)化率大小為c<b<a

D.圖丁表示在恒容密閉容器中當(dāng)其他條件相同時(shí)改變溫度，反應(yīng)CO2(g)I31Ug)-

CH：QH(g)+H20(D中〃(C&0H)隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)，說(shuō)明反應(yīng)平衡常數(shù)：KYM

5.[2023?山東聯(lián)考]某研究小組在不同溫度(。>治下，在某恒容密閉容器中進(jìn)行儲(chǔ)氫

合金儲(chǔ)氫過(guò)程的探究。平衡時(shí)，氫氣的壓強(qiáng)(0)與固相中氫原子與金屬原子(M)的個(gè)數(shù)比

Ar(H)

LAr(M)。的關(guān)系如圖:

己知：①"(或加)段：M(s)+孤(g)wMH,(s)A/X(I)

②46(或卬B')段：zMH、(s)+Hz(g)WzMH,(s)△〃(1【)

③在/，或"點(diǎn)，氫化反應(yīng)結(jié)束，進(jìn)一步增大氫氣后強(qiáng)，需｝的值變化較小。

下列說(shuō)法正確的是()

A.反應(yīng)I、II均為A5>0的反應(yīng)

B.平衡常數(shù)：K<0<K@=K⑦

C.該儲(chǔ)氫合金可通過(guò)降溫或加壓的方式釋放H2

D.由a點(diǎn)移到"點(diǎn)，需在恒溫恒容條件下通入少量氫氣

6.[2023?河南聯(lián)考階段性測(cè)試]用活性炭還原N02可防止空氣污染，其反應(yīng)原理為

2C(s)+2N02(g)-N2(g)+2C02(g)o在密閉容器中ImolNO?和足量C發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)

相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得NO2的生成速率與犯的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖中所示；維持溫度不

變，反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得班)2的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)的變化如圖乙所示。

-?SU

口

4

X

U

)

>、

W

4

Z

<

3

/

O

N

乙

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.圖甲中的力、B、C三個(gè)點(diǎn)中只有。點(diǎn)的『正=『逆

B.圖乙中少點(diǎn)的“小于〃點(diǎn)的1，止

C.圖乙中平衡常數(shù)曲而=4(6),則NO?的平衡濃度c(9=c(6)

D.在恒溫恒容下，向圖乙中G點(diǎn)平衡體系中充入一定量的NO2,與原平衡相比，取)2的

平衡轉(zhuǎn)化率減小

7.[2023?河北高三階段練習(xí)]如圖表示生成幾種氯化物反應(yīng)的自由能變化(△◎隨溫度

AG

變化情況。若在圖示溫度范圍內(nèi)△〃和AS不變，且律《,=一云布其中彳為常數(shù)，T為

溫度。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

(

■

O

E

.

p

l

)

、

O

V

A.反應(yīng)①在溫度水時(shí)的平衡常數(shù)4為1

B.反應(yīng)②的平衡常數(shù)隨溫度升高而減小

C.圖示溫度范圍內(nèi)，③是自發(fā)進(jìn)行的

D.任何溫度下均可用出還原SiCL制備Si

8.在某剛性容器中加入一定量的COi和山，發(fā)生反應(yīng)C02(g)+4H2(g)^CH,(g)+2H?0(g)

A伙()。下列相關(guān)物理量的變化關(guān)系及描述正確的是()

結(jié)合圖像分析可知，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡常數(shù)增

大，結(jié)合圖像可知平衡常數(shù)C項(xiàng)正確；該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，恒溫

恒容時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，即達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)正確。

4.答案：D

解析：焉粒與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度越來(lái)越高，當(dāng)恰好完全反

應(yīng)時(shí)，溫度最高，圖甲中乙時(shí)刻之后反應(yīng)還在進(jìn)行，則體系溫度還會(huì)升高，A錯(cuò)誤；據(jù)圖乙

可知，力時(shí)刻c(C02)瞬間增大，而增大容器的容積會(huì)使c(C02)瞬間減小，B錯(cuò)誤；當(dāng)其

他條件相同時(shí)，起始員的物質(zhì)的量越大，即濃度越大，A2的平衡轉(zhuǎn)化率越大，達(dá)到平衡時(shí)

即的轉(zhuǎn)化率大小為水從c,C錯(cuò)誤；據(jù)圖丁可知，在曲線(xiàn)I1條件下反應(yīng)的反應(yīng)速率更快，則

曲線(xiàn)H的溫度更高，且達(dá)到平衡時(shí)曲線(xiàn)II的甲醇的物質(zhì)的量更低，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移

動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)平衡常數(shù)：足〈船，1)正確。

5.答案：B

解析?：反應(yīng)I、n均是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，系統(tǒng)混亂度下降，均為AS〈O的反應(yīng),

A錯(cuò)誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，口、6點(diǎn)均在①溫度下，K(a)=4(6),題給信息G72,

由圖可知，7；溫度下氧氣壓強(qiáng)更大，說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)/減小，故平

衡常數(shù)：/(c)<KQa)=4(8),B正確；該儲(chǔ)氫過(guò)程是放熱過(guò)程，且是氣體分子數(shù)減小的

反應(yīng)，故可通過(guò)升溫或減玉的方式釋放氫氣，C錯(cuò)誤；圖中a點(diǎn)表示反應(yīng)H處于化學(xué)平衡狀

態(tài)，向恒容密閉容器中通入少最氫氣，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，卷*的值增大，達(dá)到新的化學(xué)

平衡后，p(IL)增大，&一減小,而恒溫下平衡常數(shù)應(yīng)保持不變，所以在恒溫恒容

p(二也)、

條件下通入少量氫氣反應(yīng)不可能處在“點(diǎn)，D錯(cuò)誤。

6.答案：C

解析:由2C(s)+2N0?(g)*(g)+2C02(g)可知，NQ的生成速率(逆反應(yīng)速率)

是用的生成速率(正反應(yīng)速率)的二倍時(shí)。，正、逆反應(yīng)速率相等，即達(dá)到平衡，只有。點(diǎn)

滿(mǎn)足，A正確；由圖乙知，6點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡，尸點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡，且壓強(qiáng)：E〈F,則E點(diǎn)

的2小于尸點(diǎn)的『正，B正確；由題中信息可知，維持溫度不變，即反G兩點(diǎn)溫度相同，

平衡常數(shù)4(E)=K(G),混合氣體中氣體壓強(qiáng)與濃度有關(guān)，壓強(qiáng)越大，體積越小，濃度越

大，。點(diǎn)壓強(qiáng)大，濃度大，即。(￡)<c(G),C錯(cuò)誤；在恒溫恒容下，向。點(diǎn)平衡體系中充

入一定量的N(h,等效于加壓，平衡逆向移動(dòng)，NW的平衡轉(zhuǎn)化率減小，D正確。

7.答案：D

解析：由圖可知反應(yīng)①在溫度冰時(shí)A6=0,又坨4=一亍3^故4=1，A正確。反

應(yīng)②是牖減反應(yīng)，AG=A〃-7AS<0,故△水0,反應(yīng)②的平衡常數(shù)隨溫度升高而減小，B

正確。圖示溫度范圍內(nèi)反應(yīng)③的△伙0,故自發(fā)進(jìn)行，C正確。由反應(yīng)④一反應(yīng)②可得反應(yīng)

H2+|siCl,^i+2HCl,溫度為小時(shí)，反應(yīng)④的A6小于反應(yīng)②，上述反應(yīng)的△伏0,反應(yīng)

可自發(fā)進(jìn)行，也能還原SiCL制備Si；溫度低于限時(shí)，反應(yīng)④和AG大于反應(yīng)②，上述反

應(yīng)的AGO,也不能還原SiCL制備Si,D錯(cuò)誤。

8.答案：D

解析：

外時(shí)刻改變條件，正、逆反應(yīng)速率都增大，且平衡正向移動(dòng)，則改變的

條件為加壓；增大CO2的濃度，逆反應(yīng)速率不會(huì)瞬時(shí)增大.A錯(cuò)i關(guān)

平衡常數(shù)是溫度的函數(shù),隨

源溫度變化而變化.B錯(cuò)謖

證

?

>

CO,體積分?jǐn)?shù)不

變，需要列三段