玉林市重點中學2024屆高考化學一模試卷含解析

玉林市重點中學2024屆高考化學一模試卷

注意事項

1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、已知高能鋰離子電池的總反應式為2Li+FeS=Fe+LizS,LiPF%SO（CH3）2為電解質，用該電池為電源電解含鎂酸性廢

水并得到單質Ni的實驗裝置如圖所示。下列說法錯誤的是

XLiPFi?Y

SO(CHJL

?棒陽離陰離

子球子原

OSmolL”的含種、

N9OH潘液溶液酸性廢水

A.電極Y應為Li

+

B.X極反應式為FeS+2Li+2e-=Fe+Li2S

C.電解過程中，b中Na。溶液的物質的量濃度將不斷減小

D.若將圖中陽離子膜去掉，將a、b兩室合并，則電解反應總方程式發(fā)生改變

2、工業(yè)上常用鐵碳混合物處理含Ci>2+廢水獲得金屬銅。當保持鐵屑和活性炭總質量不變時，測得廢水中CM+濃度在

不同鐵碳質量比（幻條件下隨時間變化的曲線如下圖所示。

下列推論不合理的是

A.活性炭對CM+具有一定的吸附作用

B.鐵屑和活性炭會在溶液中形成微電池，鐵為負極

C.增大鐵碳混合物中鐵碳比(x),一定會提高廢水中CM+的去除速率

D.利用鐵碳混合物回收含C/+廢水中銅的反應原理：Fe+Cu2+=Fe2^+Cu

3、下列實驗對應的現(xiàn)象及結論均正確且兩者具有因果關系的是

選項實驗現(xiàn)象結論

所得的沉淀為

將SO2通入BaCb溶液中，然后有白色沉淀生成，且白色沉

ABaSOj,后轉化為

滴入HNOa淀不溶于稀硝酸

BaSO4

向足量含有淀粉的Feb溶液中滴

B溶液變藍還原性：「＞Fe2+

加2滴氯水

C向FeCL溶液中加入Na2(h粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色液體FeCL溶液部分變質

得黑色蓬松的固體并有刺激該過程中濃硫酸僅體

D將濃硫酸滴入蔗糖中并攪拌

性氣味現(xiàn)了吸水性和脫水性

A.AB.BC.CD.D

4、化學與生活、環(huán)境、科技等密切相關。下列說法錯誤的是

A.溫室效應導致海水的酸度增大，貝殼類生物的生存將會受到威脅

B.植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯，長時間放置的植物油會因水解而變質

C.常溫下用3體積乙醇與1體積蒸儲水配制成的混合液，可以滅活新型冠狀病毒

D.白葡萄酒含維生素C等多種維生素，通常添加微量SO2的目的是防止營養(yǎng)成分被氧化

5、水垢中含有的CaSCh,可先用Na2cO3溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCCh。某化學興趣小組用某濃

度的Na2c03溶液處理一定量的CaSO4固體，測得所加Na2c溶液體積與溶液中加田^^為的關系如下。

已知Ksp(CaSO4)=9X10RKsp(CaCO?)=3XIO9,lg3=0.5,下列說法不正確的是()

A.曲線上各點的溶液滿足關系式；c(Ca2+)?c(SO4〉)=Ksp(CaSO4)

223

B.CaSO4（s）+CO3（aq）|^CaCO3（s）+SO4（aq）K=3X10

C.該Na2cCh溶液的濃度為1mol/L

D.相同實驗條件下，若將Na2cCh溶液的濃度改為原濃度的2倍，則上圖曲線整體向上平移1個單位即可

6、歷史文物本身蘊含著許多化學知識，下列說法錯誤的是（）

A.戰(zhàn)國曾侯乙編鐘屬于青銅制品，青銅是一種合金

B.秦朝兵馬俑用陶土燒制而成，屬硅酸鹽產(chǎn)品

C.宋王希孟《千里江山圖》所用紙張為宣紙，其主要成分是碳纖維

D.對敦煌莫高窟壁畫顏料分析，其綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅

7、以下關于原子的未成對電子數(shù)的敘述正確的是（）

①鈉、鋁、氯：1個；②硅、硫：2個；③磷：3個；④鐵：4個.

A.只有①③B.只有①②③C,只有②③④D.有①@?④

8、一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關系如下表。下列說法錯誤的是（）

pH2466.5813.514

腐蝕快慢較快慢較快

主要產(chǎn)物Fe2+FejO4FeiOjFeOz'

A.當pHV4時，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕

B.當pH>6時，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕

C.當pH>14時，正極反應為O2+4H，+4ef2H2。

D.在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳綱腐蝕速率會減緩

9、丙烯醛（CH2=CH?CHO）不能發(fā)生的反應類型有（）

A.氧化反應B.還原反應C.消去反應D.加聚反應

10、阿伏加德羅常數(shù)為NA。關于100mLlmol/L的FeMSOS溶液，下列說法正確是

A.加NaOH可制得Fe（OHh膠粒0.2NA

B.溶液中陽離子數(shù)目為0.2NA

23+

C.加Na2c03溶液發(fā)生的反應為3CO3+2Fe=Fe2（CO3）3I

D.Fe2（3O4）3溶液可用于凈化水

11、有關物質性質的比較，錯誤的是

A.熔點：純鐵>生鐵B.密度：硝基苯>水

C.熱穩(wěn)定性：小蘇打<蘇打D.碳碳鍵鍵長：乙烯，苯

A./UHCN)的數(shù)量級為10-9

B.O.lmol/LHCN溶液使甲基橙試液顯紅色

C.1L物質的量都是O.lmol的HCN和NaCN混合溶液中c(HCN)>c(CN)

D.O.lmol/LNaCN溶液的pH=9.2

16、下列說法正確的是()

A.230Tli和232Th是針的兩種同素異形體

B.H2與T2互為同位素

C.甲醇與乙二醇互為同系物

D.乙酸乙酯與丁酸互為同分異構體

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒中的新藥即丁苯酰(N)的合成路線之一如下圖所示(部分反應試劑及

條件略去):

RCOOII

Mg

已知:R->Br—>評

乙戰(zhàn)

請按要求回答下列問題：

(1)A的分子式：；B-A的反應類型：o

A分子中最多有個原子共平面。

(2)D的名稱：；寫出反應③的化學方程式：o

(3)N是含有五元環(huán)的芳香酯。寫出反應⑦的化學方程式：o

(4)已知：E曾;X。X有多種同分異構體，寫出滿足下述所有條件的X的同分異構體的結構簡式:

乙齷

①能發(fā)生限鏡反應②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應③分子中有5種不同環(huán)境的氫原子

Y：：CI13的路線流程圖（方框內(nèi)填寫中間產(chǎn)物的結構簡式，

⑸寫出以甲烷和上圖芳香燒D為原料，合成有機物Y：

箭頭上注明試劑和反應條件）：_______________________________

18、為分析某鹽的成分，做了如下實驗:

L混合單質氣體聞幽無色氣體（能使帶火星木條復燃）

M隔絕空氣（常溫下）（33.6g）

也J高溫L紅棕色固體下幽溶液A^OH沉淀工固體

（16g）（16g）

請回答:

（1）鹽M的化學式是；

（2）被NaOH吸收的氣體的電子式;

（3）向溶液A中通入H2s氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，寫出反應的離子方程式（不考慮空氣的影響）。

19、硫酰氯（SOzCh）可用于有機合成和藥物制造等。實驗室利用S02和CL在活性炭作用下制取

SO2CI2[SO2（g）+CI2（g）^^SO2CI2（l）AH=-97.3kJ/mol],裝置如圖所示（部分裝置省略）。已知SO2cb的熔點為一

54.FC,沸點為69.1C,有強腐蝕性，不宜接觸堿、醇、纖維素等許多無機物和有機物，遇水能發(fā)生劇烈反應并產(chǎn)生

白霧?；卮鹣铝袉栴}:

甲

1.SO2c12的制備

（1）水應從—（選填"a”或"b”）口進入。

（2）制取SO2的最佳組合是一（填標號）。

①Fe+18.4mol/LH2sO4

②Na2so3+70%H2sO4

③Na2so3+3mo/LHNO3

（3）乙裝置中盛放的試劑是

（4）制備過程中需要將裝置甲置于冰水浴中，原因是一o

（5）反應結束后，分離甲中混合物的最佳實驗操作是

II.測定產(chǎn)品中SO2CI2的含量，實驗步驟如下：

①取l.5g產(chǎn)品加入足量Ba（OH）2溶液，充分振蕩、過濾、洗滌，將所得溶液均放入錐形瓶中；

②向錐形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mol?L_1的AgNCh溶液100.00mL；

③向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；

+

④加入NHjFe（SO4）2指示劑，用O.lOOOmol-L*NH4SCN溶液滴定過量Ag,終點所用體積為10.00mL。

,012

已知：KsP（AgCl）=3.2Xl（）-KsP（AgSCN）=2X10

（6）滴定終點的現(xiàn)象為

（7）產(chǎn)品中SO2CI2的質量分數(shù)為_若步驟③不加入硝基苯則所測SO2c12含量將一（填“偏高”、“偏低”或

“無影響”）o

20、18世紀70年代，瑞典化學家舍勒首先發(fā)現(xiàn)并制得了氯氣（CL）。氯氣是一種黃綠色、密度比空氣大且有毒的氣體,

它能與水發(fā)生化學反應生成鹽酸和次氯酸（HQO）。氯氣也能與堿溶液發(fā)生化學反應。在實驗室中，通常用二氧化銃固

體與濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣。現(xiàn)提供如下圖所示實驗裝置，試回答下列問題：

NaOHIIJ（p）Tfc|N?OH

溶液lU圜溶液

GH

（1）實驗室中制取氯氣應采用的發(fā)生裝置是_______,收集并吸收氯氣應選用的裝置為。（均填序號）

（2）上述裝置的燒杯中盛有的氫氧化鈉溶液的作用是用于吸收多余的氯氣，防止氯氣污染空氣，試寫出氯氣和氫氧化鈉

溶液反應的化學方程式：o

（3）自來水廠經(jīng)常用氯氣做消毒劑。目前市場上出售的某些假冒“純凈水”是用自來水灌裝的，請你利用所學的化學知

識加以鑒別，并寫出有關的化學方程式,o

（4）次氯酸具有漂白性，它可以將某些有色物質氧化成無色物質。某同學用滴管將飽和氯水（氯氣的水溶液）逐滴滴入含

有酚配試液的NaOH溶液中，當?shù)蔚阶詈笠坏螘r，紅色突然褪去。紅色褪去的原因可能有兩種情況（用簡要的文字說

明）：①_____；②_____。

（5）請設計一個簡單的實驗，確定（4）中紅色褪去的原因是①還是②?

21、鐵被譽為“第一金屬”，鐵及其化合物廣泛應用于生活、生產(chǎn)、國防等領域。

（1）已知:元素的一個基態(tài)的氣態(tài)原子得到一個電子形成價氣態(tài)陰離子時所放出的能量稱為該元素的第一電子親和能,

用Ei表示。從價的氣態(tài)陰離子再得到1個電子，成為?2價的氣態(tài)陰離子所放出的能量稱為第二電子親和能E2,依

此類推。FcO是離子晶體，其晶格能可通過如下的Born—Haber循環(huán)計算得到。

-3902kJ>mol-^晶體)

Fe2+(g)+Q2-(g)FeO(

1561.9kJ-mol-1844kJ-mol-1

Fc+(g)O(g)

762.5kJ-mol-'-142kJ-mol-*

Fc(g)O(g)

416.3kJ?mol-1249kJ?mol-1

F4品體)1八，、-21().3kJ-mol'1

+至O2(g)--------------------------------

鐵單質的原子化熱為kJ/mol,FeO的晶格能為kJ/mol,基態(tài)。原子E]E?（填“大于”

或“小于”），從原子結構角度解釋

⑵乙二胺四乙酸又叫做EDTA（圖1）,是化學中一種良好的配合劑，形成的配合物叫做螯合物。EDTA在配位滴定中經(jīng)

常用到，一般是測定金屬離子的含量。已知：EDTA配離子結構（圖2）。

EDTA中碳原子軌道的雜化類型為,EDTANa?Fe（III）是一種螯合物，六個配位原子在空間構型為

oEDTANa-Fe（m）的化學鍵除了。鍵和配位鍵外，還存在_____________。

（3）Fe3Ch晶體中，O”的重復排列方式如圖所示，該排列方式中存在著由如1、3、6、7的O圍成的正四面體空隙和如

3、6、7、8、9、12的O”圍成的正八面體空隙。Fe.Q4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe?+填

充在正八面體空隙中，則Fe3（h晶體中，。2-數(shù)與正四面體空隙數(shù)（包括被填充的）之比為,有%

的正八面體空隙填充陽離子。Fe3（h晶胞的八分之一是圖示結構單元（圖3）,晶體密度為5.18gzem3,則該晶胞參數(shù)

a=pm。（寫出計算表達式）

b的重復推列方式

（2屎表示少）

圖3

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

【解題分析】

本題主要考查原電池與電解池串聯(lián)問題。通過總反應可知，Li發(fā)生氧化反應，作負極，F(xiàn)eS發(fā)生還原反應，作正極；因

c中由Ni?+生成單質Ni,即發(fā)生還原反應，故Y極為負極，X為正極。

【題目詳解】

A.由上述分析可知，Y為原電池負極，故Y為Li,選項A正確；

+

B.X極為正極，F(xiàn)eS發(fā)生還原反應，故電極反應式為：FeS+2Li+2e=Fe+Li2S,選項B正確；

C.電解過程中，a為陽極區(qū)，發(fā)生氧化反應:4OH-4e=2H2O+O2t，a中Na4通過陽離子交換膜進入b中;C中發(fā)生還原

反應:Ni2++2e-=Ni,溶液中。?通過陰離子交換膜進入b中。故電解過程中，b中NaCl的物質的量濃度將不斷增大，

選項C錯誤；

D.若將陽離子交換膜去掉，因b中含有故陽極電極反應式為:2Cl--2e-=C12t,故電解反應總方程式發(fā)生改變，選項

D正確；

答案選C。

【題目點撥】

本題考杳原電池、電解池原理，本題的突破關鍵在于"c中單質Ni生成”，由此判斷X、Y電極正負，進一步判斷電

解池中陰陽極以及相關反應。

2、C

【解題分析】

A、由圖可知純的活性炭銅離子的濃度減??；

B、鐵與活性炭形成原電池，鐵比炭活潑；

C、由圖可知純鐵時去除銅離子的速率，沒鐵碳比為2：1時的速率快；

D、利用鐵碳混合物回收含CM+廢水中銅的反應原理是鐵與銅離子發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應。

【題目詳解】

A項，活性炭具有許多細小微孔，且表面積巨大，具有很強的吸附能力，由圖像可知，CM+在純活性炭中濃度減小，

表明活性炭對CM+具有一定的吸附作用，故不選A項；

B項，鐵屑和活性炭在溶液中形成微電池，其中鐵具有較強的還原性，易失去電子形成FF+,發(fā)生氧化反應，因此鐵

作負極，故不選B項；

C項，由圖像可知，隨著鐵碳混合物中鐵含量的增加至x=2:LCM+的去除速率逐漸增加；但當鐵碳混合物變?yōu)榧冭F屑

時，CM，的去除速率降低。當鐵碳混合物中鐵的含量過大時，正極材料比例降低，鐵碳在廢液中形成的微電池數(shù)量減

少，CM，的去除速率會降低，因此增大鐵碳混合物中鐵碳比(x),不一定會提高廢水中CM+的去除速率，故選C項；

D項，在鐵碳微電池中，碳所在電極發(fā)生還原反應，CM+得到電子生成銅單質；因此該微電池的總反應方程式為Fe+Cu2+

=Fe2++Cu,故不選D項。

綜上所述，本題正確答案為C。

【題目點撥】

本題對電化學的原理和學生看圖識的能力的考查，題目有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，側重于考查學生的分析、

實驗能力的考查，注意把握提給信息以及物質的性質，為解答該題的關鍵。

3、B

【解題分析】

A.二氧化硫與氯化鋼不反應，但溶解的二氧化硫能夠被硝酸氧化生成硫酸，硫酸與氯化領反應生成硫酸鋼白色沉淀，

結論不正確，故A錯誤；

D.氯水先氧化碘離子生成碘單質，則溶液變藍，可知還原性：I>Fe2+,故B正確；

C.過氧化鈉具有強氧化性，與水反應生成堿，過氧化鈉可氧化亞鐵離子，因此出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色液體，該現(xiàn)象

不能說明FeCL溶液是否變質，故C錯誤；

D.濃硫酸滴入蔗糖中，使蔗糖脫水，反應放熱，然后C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫等，主要體現(xiàn)了濃

硫酸的脫水性和氧化性，結論不正確，故D錯誤；

故選B。

4、B

【解題分析】

A.二氧化碳和水反應生成碳酸，可以增加酸度，碳酸能與碳酸鈣反應，所以珊瑚、貝殼類等生物的生存將會受到威

脅，故A正確；

B.植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯，長時間放置會被氧化而變質，故B錯誤；

C.常溫下用3體積乙醇與1體積蒸儲水配制成的混合液中酒精含量約為75%,即醫(yī)用酒精，可以殺菌消毒，故C正

確；

D.二氧化硫具有還原性，可防止營養(yǎng)成分被氧化，故D正確；

故答案為B。

5、D

【解題分析】

2+2

A.CaSO4的溶度積表達式Ksp(CaSO4)=c(Ca)-c(SO4'),A項正確；

B.CaSO4(s)+CO32-(aq)^飛CaCO3(s)+SO4/aq)的化學平衡常數(shù)

c(SO2)_c(SO2)xc(Ca2+)_K(CaSOJ_9x10^^口品市.

K—4~一4~7Zsp--3x10,B項正確

22+

c(CO『)c(CO3)xc(Ca)Ksp(CaCO3)3x10^

2

C.依據(jù)上述B項分析可知，CaSO4(s)+CO3~(aq)峰?)CaCO3(s)+SO4(aq)K=3xl0\每消耗ImolC(V-會生成Imol

SO?,在CaSO,完全溶解前溶液中的c(SO4>)等于Na2cO3溶液的濃度，設Na2c溶液的濃度為則

c(SO42)=lmol/L,根據(jù)K=幺|*2=3xl03可得溶液中c(cO32-)qxl0-1-lgc(CO32-)=3.5,與圖像相符，C項正

確；

D.依據(jù)題意可知，起始CaSO4的物質的量為0.02moL相同熨驗條件下，若將Na2c。3溶液的濃度改為原濃度的2倍,

嘿蓑=3x10?可得溶液

則消耗碳酸鈉的體積為10mL,在CaSO」完全溶解前溶液中的c(SO42)=2mol/L,根據(jù)K=

2

中c(CO32-)=1X10-3,?]gc(CO32-)=3.2,圖像中的橫縱坐標都要改變，D項錯誤；

答案選D。

6、C

【解題分析】

A.戰(zhàn)國?曾侯乙編鐘屬于青銅制品，青銅是銅錫的合金，故A正確；

B.陶瓷主要成分為硅酸鹽，秦朝?兵馬俑用陶土燒制而成的陶，屬硅酸鹽產(chǎn)品，故B正確；

C.碳纖維是一種含碳量在95%以上的高強度、高模量纖維的新型纖維材料，作畫用的一些宣紙其主要成分是纖維素,

屬于多糖，故C錯誤；

D.銅綠的主要成分為硬式碳酸銅，呈綠色，故D正確；

故選c。

7、D

【解題分析】

①鈉原子的電子排布式為：Is22s22P63SL則Na原子的未成對電子數(shù)為1；鋁原子的電子排布式為：Is22s22P63s23pl

則鋁原子的未成對電子數(shù)為1;氯原子的電子排布式為：Is22s22P63s23P5,則氯原子的未成對電子數(shù)為1,故①正確；

②硅原子的電子排布式為：Is22s22P63s23P2,則硅原子的未成對電子數(shù)為2；硫原子的電子排布式為：Is22s22P63s23P4,

則硫原子的未成對電子數(shù)為2,故②正確；

③磷原子的電子排布式為：Is22s22P63s23P3,則磷原子的未成對電子數(shù)為3,故③正確；

④Fe的電子排布式為Is22s22P63s23P63d64s2,則鐵原子的未成對電子數(shù)為4,故④正確；

答案選D。

【題目點撥】

磷原子的電子排布式為：Is22s22P63s23P3,3P為半充滿狀態(tài)，故未成對電子數(shù)為3,Fe的電子排布式為

Is22s22Pt3s23Po3d04s2,電子先排布在4s能級上，冉排布在3d能級上，3d有5個軌道，6個電子，先單獨占據(jù)一個軌

道，剩余一個電子按順序排，所以未成對電子數(shù)為4。

8、C

【解題分析】

在強酸性條件下，碳鋼發(fā)生析氫腐蝕，在弱酸性、中性、堿性條件下，碳鋼發(fā)生吸氧腐蝕，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

2++

A.當pHV4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕，負極反應式為：Fe-2e=Fe,正極反應式為：2H+2e=H2t，故A正

確；

2+

B.當pH>6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應式為：Fe-2e=Fe,正極反應式為：O2+2H2O+4e=4OH,因

此主要得到鐵的氧化物，故B正確；

C.在pH>14溶液中，碳鋼發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應為O2+2H2O+4(f=4OH-，故C錯誤；

D.在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，正極上氧氣濃度減小，生成氫氧根離子速率減小，所以碳鋼腐蝕速率會減緩，故D

正確；

故選C。

9、C

【解題分析】

丙烯醛含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應，加聚反應，且醛基、碳碳雙鍵都可與氫氣發(fā)生加成反應，也為還原反應，不

能發(fā)生消去反應，

故選：Co

10、D

【解題分析】

A.Fe2(SOS加NaOH反應生成Fe(OH)3沉淀，而不是膠粒，故A錯誤；

13+

B.100niLlmol/L的Fe2(SOS溶液中n[Fe2(SO4)3|=1mol-L-x0.1L=0.1mol,nfFe^J^.lmol,鐵離子水解Fe+3H2O

+

'一"-Fe(OH)3+3H,根據(jù)水解方程式得到溶液中陽離子數(shù)目大于0.2NA,故B錯誤；

23+

C.加Na2c03溶液發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體，其反應為3CO3+2Fe+3H2O=2Fe(OH)3l+

3CO2f,故C錯誤；

D.Fe2(S0S溶液水解生成膠體，膠體具有吸附雜質功能，起凈水功能，因此可用于凈化水，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【題目點撥】

鐵離子與碳酸根、碳酸氫根、偏鋁酸根、硅酸根等離子要發(fā)生雙水解反應。

11、D

【解題分析】

A.生鐵是合金，熔點小于純鐵的熔點，故熔點為純鐵>生鐵，選項A正確；

B.水的密度等于Ig/mL,硝基苯的密度大于Ig/mL,所以密度：水〈硝基苯，選項B正確；

C.碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉，所以熱穩(wěn)定性：NaHCO3<Na2CO3,選項C正確；

D.苯中碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間，碳碳鍵鍵長：乙烯V苯，選項D錯誤。

答案選D。

【題目點撥】

本題考查元素及其對應單質、化合物的性質的遞變規(guī)律，側重于熔點、熱穩(wěn)定性、密度等性質的考查，題目難度不大,

注意把握性質比較的角度以及規(guī)律，易錯點為選項D：苯中不含有碳碳雙鍵，碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間。

12、A

【解題分析】

A.由丙烯通過加聚反應合成高分子化合物聚丙烯，故A正確；

-CH-CH2-

B.聚丙烯的鏈節(jié)：I，故B錯誤；

CH3

C.合成聚丙烯單體丙烯的結構簡式：CH2=CHCH3,碳碳雙鍵不能省，故c錯誤；

D.聚丙烯中沒有不飽和鍵，不能使濱水發(fā)生加成反應而褪色，故D錯誤；

故選A。

13、C

【解題分析】

A.SO?具有較強的還原性，NaClO具有強氧化性，足量SOz通入NaClO溶液中發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為：

_2

SO2+H2O4-CIO=SO4+C1+2H\故A正確；

-

B.在稀氨水中通入過量反應生成NH4HCO3,離子方程式為：NH3?H2O+CO2=NH4+HCO3,故B正確；

C.因濃硫酸具有強氧化性，可把Fe2+和H1S氧化，所以用濃H2s04溶解FeS固體，不能生成Fe?+和H2S,故C錯誤;

D.氫氧化鋼溶液與等物質的量的稀HfO&混合，反應的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SOJ-=BaSO4l+

2H20,故D正確；

答案選C。

【題目點撥】

明確發(fā)生的化學反應及離子方程式的書寫方法是解答的關鍵，本題的易錯點是C項，因濃硫酸具有強軸化性，則生成

物不可能為Fe?+和HzS,所以在解題時要注意掌握離子方程式正誤判斷的常用方法，主要包括：檢查反應能否發(fā)生、

檢查反應物和生成物是否正確、檢查各物質拆分是否正確、檢查是否符合原化學方程式等。

14、A

【解題分析】

A.人工固氮中氮氣轉化為氨氣，是N2轉化為N%的過程，N化合價由0-3價，化合價降低，被還原，A錯誤；

B.豆科植物根瘤菌固氮屬于自然固氮，B正確；

C生物體合成蛋白質的過程也有碳、氫、氧元素的參與，C正確；

D.根據(jù)自然界中氮循環(huán)圖知，通過生物體可以將錢鹽和蛋白質相互轉化，實現(xiàn)了含氮的無機物和有機物的轉化，D正

確；

答案選A。

【點晴】

自然界中氮的存在形態(tài)多種多樣，除N?、NH3、NO、、鉉鹽、硝酸鹽等無機物外，還可以蛋白質等有機物形態(tài)存在，

氮的循環(huán)中氮元素可被氧化也可能發(fā)生還原反應，判斷的依據(jù)主要是看變化過程中氮元素的化合價的變化情況，要明

確化合價升高被氧化，化合價降低被還原。

15、C

【解題分析】

A.電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，與濃度無關，取b點，c(HCN)=c(CN-),則有HCN的電離平衡常數(shù)表達式為

^a=C(H)C(CN)=c(h+)=10-9.2>Ka(HCN)的數(shù)量級約為10f故A錯誤；

c(HCN)

B.HCN為弱酸，其電離方程式為HCNF=IH++CN,弱電解質的電離程度微弱，可以認為c(H+)=c(CN—),

c(H+)c(CN)C2(H+)

c(HCN)=0.1molL",,根據(jù)電離平衡常數(shù)，O.lmol?L^HCN溶液：/二:…、=；1'7。,。,解得C(H+)=1(T5.5,

c(HCN)0.1

即pH=5.5,甲基橙；當pH〈3.l時變紅，因此O.lmol?L「HCN溶液不能使甲基橙顯紅色，故R偌誤；

C.C^^水解平衡常數(shù)Kh=生=或=10F>Ka=10一l。，即CN一的水解大于HCN的電離，從而推出1L物質的量都是

KaIO-10

O.lmol的HCN和NaCN混合溶液中：MCN-)vc(HCN),故C正確；

D.根據(jù)CK水解平衡常數(shù)，得出：，9H,c(HCN)=c(OH)=10-4,c(OH)=l(F2\pOH=2.5,貝I」pH=115故D

c(CN)0.1

錯誤；

答案：Co

16、D

【解題分析】

A.230Th和232Th的質子數(shù)相同，中子數(shù)相差2,都是由社元素組成的兩種不同核素，互為同位素，故A錯誤；

B.出與T2都是由氫元素組成的氫單質，是同種物質，故B錯誤；

C.甲醇的分子式為CH4。，乙二醇的分子式為C2H6。2,分子組成上相差CH2O,因此甲醇與乙二醇不互為同系物，

故C錯誤；

D.乙酸乙酯與丁酸的分子式為C4H8。2,乙酸乙酯含有酯基，丁酸含有?；?，二者結構不同，互為同分異構體，故D

正確；

故答案為Do

【題目點撥】

考查同位素、同系物、同素異形體、同分異構體的辨析，準確掌握同位素、同系物、同素異形體、司分異構體的定義

是解題的關鍵，若化學式為元素，可能是同位素；若化學式為單質，則可能是同素異形體；若化學式為分子式相同、

結構不同的有機化合物，則為同分異構體；若是分子式不同結構相似的有機化合物，則可能為同系物。

二、非選擇題(本題包括5小題)

CH.CO.),CCCH.).

17、CM消去反應8甲苯"A曹(QQ+HBr箸+匕。

NaOH/H^O__O,/CuMg

HO—^^-CHzCHO^-CHjBr->fQFCHO?CH3Br->CHjMgBr

??乙醍

【解題分析】

比較A、B的分子式可知,A與HBr發(fā)生加成反應生成B,摩爾質量為137g/moL根據(jù)已知條件B轉化為CCC^MgBr),

結合A的摩爾質量為56g/moL可知A為弘「=￡上工，比較D、E的分子式可知，D與液溟加入鐵粉時發(fā)生取代反應

生成E,E中甲基被氧化成醛基，根據(jù)G的結構可推知F中濱原子和醛基在鄰位，則D為甲苯，E為，F(xiàn)

CHJCH>

為再根據(jù)已知條件的反應，結合G的結構可知：C為B為，A為

BrCH3cHeHzMgBrCHCHCHiBr

CW.

再根據(jù)反應可知，M為人ycu，據(jù)此分析作答。

(fjHCOOH

H2C=C-CHJ

【題目詳解】

CH)

⑴A的結構簡式為「巴電,所以其分子式為：CM,生成HQ吃其化學方程式可表示知

I

CHiCHCHiBr

C(CH3bBrNaOH^h>T+NaBr+H20,故反應類型為消去反應；根據(jù)乙烯分子中六個原子在同一平

+H2C=C-CH5

面上，假如兩個甲基上各有一個氫原子在這個面上，則分子中最多有8個原子共平面；

故答案為C4H8；消去反應；8；

(2)D為甲苯'加入液澳和溟化鐵(或鐵)，可發(fā)生取代反應生成,其化學方程式為:

CA曹CC+總,

故答案為甲苯；曹+HBr；

CW,

(3)N是含有五元環(huán)的芳香酯，則N是發(fā)生分子內(nèi)的酯化反應生成的一種酯，反應的化學方程式為：

CCCH,)(CCCH,),

濃H2so皿％

QHCOOH—lO%+HQ

CWtCCCH,).

故答案為/OH濃H?sa09me；

+H2

O-cooHQr%°

(4)E學翳8*x，則：0^30；CH3?8.0^3,X為:

BrMgBlfCOOH

，X的同分異構體中，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，說明分子中含有酚羥基，除了酚羥基，只剩下

C00H

一個氧原子，且要能發(fā)生銀鏡反應，則應該還含有一個醛基。分子中有5種不同環(huán)境的氫原子的結構簡式：

HO^Q-CHZCHO,

故答案為HO^^CHzCHO；

(7)以甲烷和甲苯為原料合成的路線為甲苯在光照條件下生成一鹵代燒，在氫氧化鈉的水溶液中加熱

水解產(chǎn)生的醇被氧化成醛，而另一方面甲烷也光照生成一鹵代髭，在鎂和乙醛的作用下生成的產(chǎn)物與醛反應得到終極

NaOH/H2O_0,/CuMg

產(chǎn)物，其合成路線為：<Q-CH2Brf.<Q-CHO*CH3Br->CH3MgBr,

NaOH/H^O__0,/CuMg

故答案為加tQyCHQHtQ<HO，CH3Br煎CMMgBr。

3+2++

18、Fe(ClO4)3；Cl：Cl:2Fe+H2S=2Fe+2H+SJ.

【解題分析】

(D混合單質氣體被稀NaOH溶液吸收后得到的無色氣體能使帶火星木條復燃，證明有氧氣生成；能被氫氧化鈉吸

收的氣體單質為CH,說明M中含有O和CI元素;由“紅棕色固體避敵阻溶液A適婀生沉淀上班固體”

說明紅棕色固體為FezCh,說明M中含有Fe元素；n(FezO?)=16g-r160g/mol=0.1mol,n(O2)=33.6gT32g/niol=1.05niol,

則ni(Cl)=70.9g-33.6g-16g=21.3g,n(Cl)=21.3g-r35.5g/mol=0.6mol,n(Fe)：n(Cl)：n(O)=0.2niol：0.6niol：

(0.3mol+1.05molx2)=1:3:12,則M的分子式為Fe(CK)4)3。

(2)被NaOH吸收的氣體為氯氣，其電子式為：：&：Cl：o

????

(3)A為Fea3溶液，向溶液A中通入H2s氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，反應的離子方程式2Fe3++HzS=2Fe2++2H++Sl。

19、b②堿石灰制取硫酰氯的反應時放熱反應，降低溫度使平衡正向移動，有利于提高SO2a2產(chǎn)率蒸

饋溶液變?yōu)榧t色，而且半分鐘內(nèi)不褪色85.5%偏小

【解題分析】

(1)用來冷卻的水應該從下口入，上口出；

(2)制備SO2,鐵與濃硫酸反應需要加熱，硝酸能氧化SO2,所以用70%H2sO4+Na2so3來制備SO2；

(3)冷凝管的作用是冷凝回流而反應又沒有加熱，故SO2與氯氣間的反應為放熱反應，由于會有一部分CL、SO2通

過冷凝管逸出，故乙中應使用堿性試劑，又因so2a2遇水易水解，故用堿石灰；

(4)制取硫酰氯的反應時放熱反應，降低溫度使平衡正向移動，有利于提高SO2c12產(chǎn)率；

(5)分離沸點不同的液體可以用蒸饋的方法，所以甲中混合物分離開的實驗操作是蒸儲；

(6)用().1000mol?L/NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，當?shù)味ㄟ_到終點時NHjSCN過量，加NHqF&SOS作指示

劑，F(xiàn)?3+與SCV反應溶液會變紅色，半分鐘內(nèi)不褪色，即可確定滴定終點；

(7)用cmoH/NMSCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積V,則過量Ag+的物質的量為VcmoL與反應的

Ag+的物質的量為0.1000mol/Lx0.1L-Vcxl0-3mol,則可以求出SO2ch的物質的量；AgSCN沉淀的溶解度比AgQ小,

可加入程基苯用力搖動，使AgQ沉淀表面被有機物覆蓋，避免在滴加NH4SCN時，將AgCI沉淀轉化為AgSCN沉淀,

若無此操作，NH&SCN與AgCl反應生成AgSCN沉淀，則滴定時消耗的NFhSCN標準液的體積偏多，即銀離子的物

質的量偏大，則與氯離子反應的銀離子的物質的量偏小。

【題目詳解】

(1)用來冷卻的水應該從下口入，上口出，故水應該從b口進入；

(2)制備SO2,鐵與濃硫酸反應需要加熱，硝酸能氧化SO2,所以用②70%H2s(h+Na2s0.3來制備SO2,故選②；

(3)根據(jù)裝置圖可知，冷凝管的作用是冷凝回流而反應又沒有加熱，故SO2與氯氣間的反應為放熱反應，由于會有一

部分Ch、SO2通過冷凝管逸出，故乙中應使用堿性試劑，又因502cl2遇水易水解，故用堿石灰，可以吸收氯氣、SO2

并防止空氣中的水蒸氣進入冷凝管中，故乙裝置中盛放的試劑是堿石灰；

(4)制取硫酰氯的反應時放熱反應，降低溫度使平衡正向移動，有利于提高SO2CI2產(chǎn)率；

(5)分離沸點不同的液體可以用蒸偏的方法，所以甲中混合物分離開的實驗操作是蒸儲；

,

(6)用0.1000mol-L*NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，當?shù)味ㄟ_到終點時NH4SCN過量，加NI【4Fe(SO4)2作指示

劑，與SCV反應溶液會變紅色，半分鐘內(nèi)不褪色，即可確定滴定終點；故答案為：溶液變?yōu)榧t色，而且半分鐘內(nèi)

不褪色；

(7)用().10U0mol?L/NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積10.00mL,則過量Ag+的物質的量為

Vcmol=0.01x0.1000molL-,=lxl0-3mob與反應的Ag+的物質的量為0.2000mol/Lx0.1L-Vex10_3mol=1.9x10-2mol,

e.小工八日、，,,一r——=八s、，9.5x10-3molx135g/mol

則SO2cb的物質的量為1.9xl0-2molx0.5=9.5xl0^mol,產(chǎn)品中SO2Q2的質量分數(shù)為..........-------——

1.5g

1012

xl00%=85.5%；已知：KsP(AgCl)=3.2xlO-,Ksp(AgSCN)=2xlO-,則AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝

基苯用力搖動，使AgCl沉淀表面被有機物覆蓋，避免在滴加NFhSCN時，將AgCl沉淀轉化為AgSCN沉淀，若無此

操作，NH&SCN與AgCl反應生成AgSCN沉淀，則滴定時消耗的NH』SCN標準液的體積偏多，即銀離子的物質的量

偏大，貝!與氯離子反應的銀離子的物質的量偏小，所以測得的氯離子的物質的量偏小；故答案為：85.5%；偏小。

20>CHC12+2NaOH=NaCl+NaCIO+H2O取少量的“純凈水”于一支潔凈的試管中，滴加AgNCh溶液，

若產(chǎn)生白色沉淀，證明該“純凈水”是自來水AgNOj+HCI=AgClI+HNO3氯水中的酸與堿發(fā)生中和反應

次氯酸將有色物質漂白取“紅色褪去”溶液1?2mL于試管中，滴加NaOH溶液，若紅色恢復，則是由氯水的酸

性所致；否則是由次氯酸的漂白性所致

【解題分析】

(1)在實驗室中，通常用二氧化鋅固體與濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣，因此需要加熱；氯氣是一種黃綠色、密度比

空氣大且有毒的氣體，氯氣可以用氫氧