浙江省金麗衢十二校2024屆高考化學(xué)二模試卷含解析

浙江省金麗衢十二校2024屆高考化學(xué)二模試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

3

1、學(xué)?；瘜W(xué)研究小組對實驗室某廢液缸里的溶液進行檢測分析，提出假設(shè)：該溶液中可能含有NH八K\Al\HCO3\

cr>i\so」?-等離子中的幾種離子。實驗探究：

①取少量該溶液滴加紫色石蕊試液，溶液變紅。

②取100mL該溶液于試管中，滴加足量Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后過淀得到0.3mol白色沉淀甲，向濾液中加

入AgNQi溶液未見沉淀產(chǎn)生。

③另取100mL該溶液，逐漸加入NazOz粉末，產(chǎn)生的沉淀和氣體與所加NazO?粉末物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下

列說法中不正確的是（）

A.該溶液中一定不含有r、HCO；、cr

B.該溶液中一定含有K',其物質(zhì)的量濃度為

C.在溶液中加入0.25~0.3moiNazCh時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t、

Al（OH）j+NaOH=NaAIO2+2H2O

D.該溶液能使紫色石蕊試液變紅的唯一原因是NH：發(fā)生水解

2、“綠色化學(xué)實驗“已走進課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是

可移動

①實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置

②實驗室做氯氣與鈉的反應(yīng)實驗時采用圖2所示裝置

③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成鐵鹽的實驗

④實驗室中采用圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應(yīng)

A.???B.①②③C.①②④D.①③?

3、某小組利用如圖裝置研究電化學(xué)原理，下列說法錯誤的是（）

A?K與a連接，則鐵電極會加速銹蝕，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe?2e，TFe2+

B.K與a連接，則該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

C.K與b連接，則該裝置鐵電極的電極反應(yīng)2H++2e--H2T

D.K與b連接，則鐵電極被保護，該方法叫犧牲陽極的陰極保護法

4、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示下列敘述錯誤的是

A.霧和霾的分散劑相同

B.霧霾中含有硝酸鐵和硫酸錢

C.NH3是形成無機顆粒物的催化劑

D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)

5、電視劇《活色生香》向我們充分展示了“香”的魅力。低級酯類化合物是具有芳香氣味的液體，下列說法中，利用了

酯的某種化學(xué)性質(zhì)的是

A.用酒精可以提取某些花香中的酯類香精，制成香水

B.炒菜時加一些料酒和食醋，使菜更香

C.用熱的純堿液洗滌碗筷去油膩比冷水效果好

D.各種水果有不同的香味，是因為含有不同的酯

6、某固體混合物X可能是由NazSiO3、Fe、Na2CO3.BaCL中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體

混合物的組成，設(shè)計實驗方案如下圖所示（所加試劑均過量）。

氣體A澄清石次水f溶液變渾濁

溶液人NaOH溶液廣白色沉淀B

一硝酸銀尸白色沉淀C

沉淀A溶液B瑞汽

溶液C

下列說法不正確的是

A.氣體A一定是混合氣體

B.沉淀A一定是HzSiCh

C.白色沉淀B在空氣中逐漸變灰綠色，最后變紅褐色

D.該固體混合物一定含有Fe、Na￡03、BaCl2

7、下列物質(zhì)中不能通過置換反應(yīng)生成的是（）

A.F2B.COC.CD.Fe3O4

8、甲醇脫氫可制取甲醛：CH30H（g）^HCHO（g）+H2（g）A//=-Qk.l/mol,甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所

示。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.Q>0

B.600K時，Y點甲醇的W正）VI）（逆）

C.從Y點到Z點可通過增大壓強實現(xiàn)

D.從Y點到X點可通過使用催化劑實現(xiàn)

已知有機化合物Zx/C0°H（b）、A/tf（d）、/x/k（p）0

9、下列說法正確的是

A.b和d互為同系物

B.d、p均可與金屬鈉反應(yīng)

C.b、d、p各自同類別的同分異構(gòu)體數(shù)目中，b最多

D.b在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)可以生成d

10、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大,X和Y能組成

兩種陰陽離子個數(shù)之比相同的離子化合物。常溫下,0.1mol?L“W的氫化物水溶液的pH為1。向ZW3的水溶液中逐

滴加入Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解。卜列推斷正確的是

A.簡單離子半徑:W>Y>Z>X

B.Y、Z分別與W形成的化合物均為離子化合物

C.Y、W的簡單離子都不會影響水的電離平衡

D.元素的最高正化合價:W>X>Z>Y

11、國內(nèi)某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系，該體系正極采用含有1、Li+的水溶液，負極采用固體有

機聚合物，電解質(zhì)溶液為LiNCh溶液，聚合物離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負極分隔開（原理示意圖如圖）。

己知：1+12二口，則下列有關(guān)判斷正確的是

圖甲圖乙

A.圖甲是原電池工作原理圖，圖乙是電池充電原理圖

B.放電時，正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的顏色變淺

C.充電時，Li*從右向左通過聚合物離子交換膜

D.放電時，負極的電極反應(yīng)式為：

+2nLi+

12、下列化學(xué)用語正確的是（)

A.重水的分子式：D2OB.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

C.乙烯的實驗式：C2H4D.二氧化硅的分子式：SiO2

13、向Ca（HCO3）2飽和溶液中加入一定量的NazO”設(shè)溶液體積不變），推斷正確的是

A.產(chǎn)生CO2氣體B.產(chǎn)生白色沉淀

C.所得溶液的堿性一定減弱D.所得溶液中一定不含HCOr

14、用下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

n

失0

A.0清洗銅與濃硫酸反應(yīng)后有殘液的試管

B.....艮線配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液實驗中，為定容時的操作

15、室溫時幾種物質(zhì)的溶解度見下表。室溫下，向500g硝酸鉀飽和溶液中投入2g食鹽，下列推斷正確的是（）

物質(zhì)溶解度（g/100g水）

氯化鈉36

硝酸鉀32

硝酸鈉87

氯化鉀37

A.食鹽不溶解

B.食鹽溶解，無晶體析出

C.食鹽溶解，析出2g硝酸鉀晶體

D.食鹽溶解，析出2g氯化鉀晶體

16、＜Chem.sciJ報道麻生明院士成功合成某種非天然活性化合物（結(jié)構(gòu)如下圖）。下列有關(guān)該化合物的說法錯誤的是

A.分子式為CisHnNOi

B.能使溟水和酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.所有氫原子不可能共平面

D.苯環(huán)上的一氯代物有7種

二、非選擇題(木題包括5小題)

17、毗貝地爾()是多巴胺能激動劑，合成路線如下:

5赍哥co號必一

ABCD

m<t?nto

Q^U^OH

已知：①。答Or?}1。翳bH

②D的結(jié)構(gòu)簡式為°3

(1)A的名稱是__________o

(2)E->F的反應(yīng)類型是__________o

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為；ImolB最多消耗NaOH與Na的物質(zhì)的量之比為。

(4)D+HT毗貝地爾的反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(5)D的同分異構(gòu)體中滿足下列條件的有種(碳碳雙鍵上的碳原子不能連羥基)，其中核磁共振氫譜有5種峰且峰

面積之比為的結(jié)構(gòu)簡式為(寫出一種即可)。①與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②苯環(huán)上有3個取代基

③Imol該同分異構(gòu)體最多消耗3molNaOH,,

(6)已知：ONO?得，；參照上述合成路線，以苯和硝基苯為原料(無機試劑任選)合成O-NH-Q-OH，

設(shè)訂制備的合成路線：O

18、有機物F是一種用途廣泛的香料,可用燒A與有機物E為原料，按理如下流程進行合成。已知A在標準狀況下的密

度為1.25g-LL

回答下列問題：

(1)有機物F中含有的官能團名稱為.

(2)A生成B的反應(yīng)類型為o

(3)寫出流程中B生成C的化學(xué)方程式o

(4)下列說法正確的是—o

A流程圖中有機物B轉(zhuǎn)化為C,Cu參與了化學(xué)反應(yīng),但反應(yīng)前后的質(zhì)量保持不變

B有機物C不可能使溟水褪色

C有機物I)、E生成F的反應(yīng)為酯化反應(yīng)，本質(zhì)上是取代反應(yīng)

D合成過程中原子的理論利用率為100%的反應(yīng)只有一個

19、乳酸亞鐵晶體｛[CH3cH(OH)COOhFe?3H2O,相對分子質(zhì)量為288｝易溶于水，是一種很好的補鐵劑，可由乳酸[C/

CH(OH)COOH］與FeCCh反應(yīng)制得。

I.碳酸亞鐵的制備(裝置如下圖所示)

(1)儀器B的名稱是;實驗操作如下：打開匕、k2,加入適量稀硫酸，關(guān)閉k”使反應(yīng)進行一段時

間，其目的是

(2)接下來要使儀器C中的制備反應(yīng)發(fā)生，需要進行的操作是,該反應(yīng)產(chǎn)生一種常見氣體，寫出反應(yīng)的離

子方程式__________________________

⑶儀器C中混合物經(jīng)過濾、洗滌得到FeCCh沉淀，檢驗其是否洗凈的方法是

II.乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量測定

(4)向純凈FeCCh固體中加入足量乳酸溶液，在75c下攪拌使之充分反應(yīng)，經(jīng)過濾，在的條件下，經(jīng)低

溫蒸發(fā)等操作后，獲得乳酸亞鐵晶體。

(5)兩位同學(xué)分別用不同的方案進行鐵元素含量測定：

①甲同學(xué)通過KMnO4滴定法測定樣品中Fe?+的含量計算樣品純度。在操作均正確的前提下，所得純度總是大于100%,

其原因可能是__________________________o

②乙同學(xué)經(jīng)查閱資料后改用碘量法測定鐵元素的含量計算樣品純度。稱取3.000g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶

解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取1.00rnL該溶液加入過量KI溶液充分反應(yīng)，然后加入幾滴淀粉溶液，用

22

0.lOUmollJ硫代硫酸鈉溶液滴定(已知：l2+2S2O3=S4O6+2r),當溶液,即為滴定終點；

平行滴定3次，硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24.80mL,則樣品純度為%（保留1位小數(shù)）。

20、某活動小組利用廢鐵屑（含少量S等元素）為原料制備硫酸亞鐵錢晶體[（NH4）2SO4?FeSO』?6H2O],設(shè)計如圖所示裝置

（夾持儀器略去）。

稱取一定量的廢鐵屑于錐形瓶中，加入適量的稀硫酸，在通風(fēng)櫥中置于50~6（『C熱水浴中加熱.充分反應(yīng)。待錐形瓶中

溶液冷卻至室溫后加入氨水，使其反應(yīng)完全，制得淺綠色懸濁液。

⑴在實驗中選擇50-60°C熱水浴的原因是

⑵裝置B的作用是;KMnCh溶液的作用是o

（3）若要確保獲得淺綠色懸濁液，下列不符合實驗要求的是_________（填字母）。

a.保持鐵屑過量b.控制溶液呈強堿性c.將稀硫酸改為濃硫酸

（4）檢驗制得的（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O中是否含有Fe"的方法：將硫酸亞鐵鐵晶體用加熱煮沸過的蒸儲水溶解，然后滴

加（填化學(xué)式）。

⑸產(chǎn)品中雜質(zhì)Fe3+的定量分析：

①配制Fe3+濃度為0.1mg/niL的標準溶液100mLo稱?。ň_到0.1）mg高純度的硫酸鐵錢

[（NH4）Fe（SO4）2?12H2O],加入20.00mL經(jīng)處理的去離子水。振蕩溶解后，加入2moi?L」HBr溶液1mL和ImolL^KSCN

溶液0.5mL,加水配成100mL溶液。

②將上述溶液稀釋成濃度分別為0?2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（單位：mg?L」）的溶液。分別測定不同濃度溶液對光的

吸收程度（吸光度），并將測定結(jié)果繪制成如圖所示曲線。取硫酸亞鐵鉉產(chǎn)品，按步驟①配得產(chǎn)品硫酸亞鐵鐵溶液10mL,

稀釋至100mL,然后測定稀釋后溶液的吸光度，兩次測得的吸光度分別為0.590、0.610,則該興趣小組所配產(chǎn)品硫酸

亞鐵鐵溶液中所含HP+濃度為mg-L'o

O8

L

O7

O6

O

吸5

*

光O

4

?<

度O

3

1

O

2

O?

1

?

(6)稱取mg產(chǎn)品，將產(chǎn)品用加熱煮沸的蒸鐳水溶解，配成250mL溶液，取出100mL放入錐形瓶中，用cmo】-L」KMnO4

溶液滴定，消耗KMnCh溶液VmL,則硫酸亞鐵錢晶體的純度為(用含c、V、m的代數(shù)式表示)。

21、I.CO2催化加氫制甲醇是極具前景的資源化研究領(lǐng)域，主要反應(yīng)有：

i.CO2(g)+3H2(g)^^CH3OH(g)+H2O(g)AWi=-49.4kJ?mol/

1

ii.CO2(g)+H2(g)^^CO(g)+H2O(g)AW2=+41.2kJ?mol-

iii.CO(g)+2H2(g)=^CH30H(g)Mh

(1)AHi=_kJmor'o

(2)已知反應(yīng)i的速率方程為v正=1€正式€：02)?'3(出)，vffi=kffix(CH3OH)x(H2O),k正、k逆均為速率常數(shù)且只與溫度有

關(guān)，x為物質(zhì)的量分數(shù)。其物質(zhì)的量分數(shù)平衡常數(shù)&=_(以k正、k愛表示)。

(3)5MPa時，往某密閉容器中按投料比n(H2)：n(CO2)=3：1充入H2和CCh。反應(yīng)達平衡時，測得各組分的物質(zhì)的

量分數(shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。

①圖中，代表一(填化學(xué)式)。

②250℃時反應(yīng)ii的―1（填“>”、"V”或“=”）

③下列措施中，一定無法提高甲醇產(chǎn)率的是__。

A.加入適量COB.使用催化劑

C.循環(huán)利用原料氣D.升高溫度

(4)在lUMPa下將Hz、CO按一定比例投料，平衡狀態(tài)時各組分的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖所示。曲線b代表的

物質(zhì)為一(填化學(xué)式)。溫度為70QK時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)&，=—(MPa)T結(jié)果用分數(shù)表示)。

II.在恒容容器中，使用某種催化劑對反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)^^SO3(gl+NO(g)AH<0

進行相關(guān)實驗探究。改變投料比［n(SO2〃n(NO2)］進行多組實驗(各次實驗的溫度可能相同，也可能不同)，測定S(h的

平衡轉(zhuǎn)化率IMSOz)］實驗結(jié)果如圖所示。

已知：KR=16,K?=—O

3

投科比*SOi):咿6)

(5)如果要將圖中R點的平衡狀態(tài)改變?yōu)閄點的平衡狀態(tài)。應(yīng)采取的措施是

(6)通過計算確定圖中R、X、Y、Z四點中溫度相等的點是一。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解題分析】

①滴加紫色石蕊試液，溶液變紅，說明溶液顯酸性，則溶液中無HCO”②滴加足量Ba(NO?2溶液，加稀硝酸酸化

后過濾得到0.3mol白色沉淀甲，向濾液中加入AgNCh溶液未見沉淀產(chǎn)生，說明溶液中有SCh*且n(SO4”)=0.3moL

無C「、1；③逐漸加入NazOz粉末，由圖可知，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉依次與鋁離子反應(yīng)生成氫

氧化鋁O.lmoL與錢根離子反應(yīng)生成氨氣0.2mol,最后與氫氧化鋁反應(yīng)，含有鋁離子，一定不存在碳酸氫根離子。

【題目詳解】

A.由分析可知，該溶液中一定不含有「、HCO；、C「，故A正確；

B.由分析可知，100mL溶液中有n(SO42)=0.3mobn(AW)=0.Imol,n(NH/)=0.2moL由電荷守恒可知n(K*)

=0.Imol,其濃度為lmol?L，故B正確；

C.在溶液中加入0.25?0.3molNa2O2時，過氧化鈉會與水發(fā)生反應(yīng)，生成的氫氧化鈉會將氫氧化鋁溶解，其反應(yīng)的化

學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O21、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,故C正確；

D.溶液中存在錢根離子和鋁離子，則該溶液能使紫色石痣試液變紅的原因是NHj、AH發(fā)生水解，故D錯誤；

綜上所述，答案為D。

2、C

【解題分析】

分析每種裝置中出現(xiàn)的相應(yīng)特點，再判斷這樣的裝置特點能否達到處理污染氣體，減少污染的效果,

【題目詳解】

①圖1所示裝置在實驗中用帶有酚猷的水吸收逸出的氨氣，防止氨氣對空氣的污染，符合“綠色化學(xué)”，故①符合題

意；

②圖2所示裝置用沾有堿液的棉球吸收多余的氯氣，能有效防止氯氣對空氣的污染，符合“綠色化學(xué)”，故②符合題

意；

③氨氣與氯化氫氣體直接散發(fā)到空氣中，對空氣造成污染，不符合防止污染的理念，不符合“綠色化學(xué)”，故③不符

合題意；

④圖3所示裝置中，銅絲可以活動，能有效地控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，用氣球收集反應(yīng)產(chǎn)生的污染性氣體，待反應(yīng)后

處理，也防止了對空氣的污染，符合“綠色化學(xué)”，故④符合題意；

故符合“綠色化學(xué)”的為①②④。

故選C。

【題目點撥】

“綠色化學(xué)”是指在源頭上消除污染，從而減少污染源的方法，與“綠色化學(xué)”相結(jié)合的往往是原子利用率，一般來

說，如果所有的反應(yīng)物原子都能進入指定的生成物的話，原子的利用率為100%o

3、I）

【解題分析】

A、K與a連接，在中性條件下，鐵作負極、失電子、發(fā)生吸氧腐蝕，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe?2e，=Fe2+,故A正確；

B、K與a連接，石墨、Fe和飽和食鹽水形成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故B正確；

C、K與b連接，F(xiàn)e作陰極，陰極上氫離子得電子，電極反應(yīng)為2H++2e=H23故C正確；

D、K與b連接，F(xiàn)e作陰極，F(xiàn)e被保護，該方法叫外加電流的陰極保護法，故D錯誤。

故選：4

4、C

【解題分析】

A.霧和霾的分散劑均是空氣；

B.根據(jù)示意圖分析；

C.在化學(xué)反應(yīng)里能改變反應(yīng)物化學(xué)反應(yīng)速率（提高或降低）而不改變化學(xué)平衡，且本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)

前后都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)叫催化劑；

D.氮肥會釋放出氨氣。

【題目詳解】

A.霧的分散劑是空氣，分散質(zhì)是水。霾的分散劑是空氣，分散質(zhì)固體顆粒。因此霧和霾的分散劑相同，A正確；

B.由于氮氧化物和二氧化硫轉(zhuǎn)化為錢鹽形成無機顆粒物，因此霧霾中含有硝酸筱和硫酸鐵，B正確；

C.NM作為反應(yīng)物參加反應(yīng)轉(zhuǎn)化為核鹽，因此氨氣不是形成無機顆粒物的催化劑，C錯誤；

D.氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)，由于氮肥會釋放出氨氣，因此霧霾的形成與過度施用氮肥

有關(guān)，D正確。答案選C。

【題目點撥】

結(jié)合示意圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系明確霧霾的形成原理是解答的關(guān)鍵，氨氣作用判斷是解答的易錯點。本題情境真實，應(yīng)用導(dǎo)向，

聚焦學(xué)科核心素養(yǎng)，既可以引導(dǎo)考生認識與化學(xué)有關(guān)的社會熱點問題，形成可持續(xù)發(fā)展的意識和綠色化學(xué)觀念，又體

現(xiàn)了高考評價體系中的應(yīng)用性和綜合性考查要求。

5、C

【解題分析】

A.用酒精可以提取某些花香中的酯類香精，制成香水，利用酯類易溶于酒精，涉及溶解性，屬于物理性質(zhì)，A不符合;

B.炒菜時加一些料酒和食醋，發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，利用揮發(fā)性和香味，涉及物理性質(zhì)，B不符合；

C.用熱的純堿液洗滌碗筷去油膩比冷水效果好，因為碳酸鈉在較高溫度時水解程度大，氫氧根濃度大，更有利于酯類

水解，生成易溶于水的漆酸鈉和醇類，水解屬于化學(xué)性質(zhì)，c符合；

D.各種水果有不同的香味，涉及的是所含酯的物理性質(zhì)，D不符合；

答案選C。

6、I)

【解題分析】

固體混合物可能由NazSiCh、Fe>Na2cO3、BaCb中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，由實驗可知，氣體A與與澄清的

石灰水反應(yīng)，溶液變渾濁，則A中一定含C02；混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)后的沉淀A為HzSiCh。溶液A與NaOH反應(yīng)后

生成白色沉淀B,則B為Fe(OH)2,溶液B與硝酸、硝酸銀反應(yīng)生成沉淀C為AgCL則原混合物中一定含有

Fe、Na2cO3、NazSiO.,,可能含有BaCL。根據(jù)以上分析可以解答下列問題。A.稀鹽酸與Na2cO.,反應(yīng)生成CO2氣體,

與Fe反應(yīng)生成出，氣體A是CO2與的混合氣體，A正確；B.沉淀A為HzSiCh沉淀，B正確；C.B為Fe(0H)2,

在空氣中被氧氣氧化，逐漸變灰綠色，最后變紅褐色，C正確；D.該固體混合物中可能含有BaCL,D錯誤。答案選

D.

7、A

【解題分析】

A.因氟單質(zhì)的氧化性最強，不能利用置換反應(yīng)生成氟單質(zhì)，故A選；

B.C與二氧化硅在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)可以生成硅和CO,故B不選；

C.鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和黑色的碳，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，故c不選：

D.Fe與水蒸氣在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，可以通過置換反應(yīng)制得，故D不選；

故選A。

【題目點撥】

本題的易錯點為D,要注意掌握常見的元素及其化合物的性質(zhì)。

8、B

【解題分析】

A.根據(jù)圖像，溫度升高，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率升高，表示平衡向右移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，Q<0,A錯誤；

B.600K時，Y點變成X點，反應(yīng)需要向逆反應(yīng)方向進行才能平衡，說明Y點甲醇“正）V“逆），B正確；

C.從Y點到Z點甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率不變，可以通過升高溫度實現(xiàn)，而增大壓強，平衡逆向移動，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率減

小，C錯誤；

D.催化況不能改變平衡狀態(tài)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，D錯誤；

答案選B。

9、D

【解題分析】

A選項，b為裝酸，d為酯，因此不是同系物，故A錯誤；

B選項，d不與金屬鈉反應(yīng)，故B錯誤；

C選項，b同分異構(gòu)體有1種，d同分異構(gòu)體有8種，p同分異構(gòu)體有7種，都不包括本身，故C錯誤；

D選項，b在一定條件下和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成d,故D正確。

綜上所述，答案為D。

【題目點撥】

瘦酸、醇都要和鈉反應(yīng)；裝酸和氫氧化鈉反應(yīng)，醇不與氫氧化鈉反應(yīng)；竣酸和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)，醇不與碳酸鈉、

碳酸氫鈉反應(yīng)。

10、C

【解題分析】

Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大，則Y為Na；X和Y能組成兩種陰陽離子個數(shù)之比相同的離子化合物，則X

為O,兩種化合物為過氧化鈉和氧化鈉；常溫下的氫化物水溶液的pH為1,則HW為一元強酸，短周

期主族元素氫化物為一元強酸的元素只有HC1,W為。；ZC13加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，

則Z為A1,綜上所述X為O、Y為Na、Z為Al、W為Cl。

【題目詳解】

A.電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大，所以四種離子半徑：CP>O2->Na+>AP+,

即W>X>Y>Z,故A錯誤；

B.AlCb為共價化合物，故B錯誤；

CC1-和Na+在水溶液中均不發(fā)生水解，不影響水的電離平衡，故C正確；

D.O沒有正價，故D錯誤；

故答案為Co

【題目點撥】

電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大；主族元素若有最高正價，最高正價等于族序

數(shù)，若有最低負價，最低負價等于族序數(shù)-8。

11、B

【解題分析】

題目已知負極采用固體有機聚合物，甲圖是電子傳向固體有機聚合物，圖甲是電池充電原理圖，則圖乙是原電池工作

原理圖，放電時，負極的電極反應(yīng)式為：

2ne-------+2nLi+

正極的電極反應(yīng)式為：b+2e=3r。

【題目詳解】

A.甲圖是電子傳向固體有機聚合物，電子傳向負極材料，則圖甲是電池充電原理圖，圖乙是原電池工作原理圖，A項

錯誤；

B.放電時，正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的L乜會的得電子生成「，故電解質(zhì)溶液的顏色變淺，B項正確；

C.充電時，1萬向陰極移動，Li+從左向右通過聚合物離子交換膜，C項錯誤；

D.放電時，負極是失電子的，故負極的電極反應(yīng)式為：

2ne-------+2nLi+

【題目點撥】

易錯點：原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動；電解池中，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，注

意不要記混淆。

12、A

【解題分析】

A.重水中氧原子為s。，氫原子為重氫D,重水的分子式為DzO,故A正確；

B.次氯酸中不存在氫氯鍵，其中心原子為氧原子，分子中存在1個氧氫鍵和1個氧氯鍵，結(jié)構(gòu)式為H—O—CL故B

錯誤；

C.實驗式為最簡式，乙烯的實驗式為CH2,故C錯誤；

D.二氧化硅晶體為原子晶體，不存在二氧化硅分子，故D錯誤。

答案選A。

13、B

【解題分析】

A.過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉，NaOH和Ca(HCO3”反應(yīng)生成CaCO3和H2O,不會產(chǎn)生CO2氣體，故A錯誤；

B.過氧化鈉固體與溶液中的水反應(yīng)，生成的NaOH會與Ca(HCO3)2反應(yīng)，生成碳酸鈣白色沉淀，故B正確；

C.當NmOz量較多時，生成的NaOH和Ca(HCO3)2反應(yīng)后有剩余，會使溶液堿性增強，故C錯誤；

D.當NazO?量較小時，生成的NaOH較少，沒有把Ca(HCO3)2反應(yīng)完，所得溶液中可能含有HCO。故D錯誤；

正確答案是Bo

【題目點撥】

本題考瓷過氧化鈉與水的反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)，明確物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中的現(xiàn)象是解答本題的關(guān)鍵，注意飽和

溶液中溶劑和溶質(zhì)的關(guān)系來解答。

14、D

【解題分析】

A.自來水中有雜質(zhì)離子，清洗銅與濃硫酸反應(yīng)后有殘液的試管不能用自來水，應(yīng)該用蒸儲水，且應(yīng)該把反應(yīng)液倒入水

中，A項錯誤；

B.定容時，當液面距定容刻度線1到2厘米處，改用滴管滴加，使凹液面最低端與刻度線相切，B項錯誤；

C.利用鋁熱反應(yīng)制取金屬鎰時采用的是高溫條件，需要氯酸鉀分解產(chǎn)生氧氣，促進鎂條燃燒，利用鎂條燃燒產(chǎn)生大量

熱制取金屬鎰，該實驗裝置中沒有氯酸鉀作引發(fā)劑，c項錯誤；

D,銅和稀硝酸反應(yīng)可以制備NO,NO的密度比CO2的密度小，采用短口進氣、長口出氣的集氣方式，D項正確；

答案選D。

15、B

【解題分析】

..xg32g

設(shè)在500g硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀xg,依據(jù)題意有：￡^"二，解得x=121.21g,那么含有水500g

500g…100g+：32g

-121.21g=378.79g,加入的氯化鈉中不含有與硝酸鉀相同的離子，不用考慮是否和硝酸鉀出現(xiàn)鹽的代換，所以不會出

現(xiàn)晶體析出，且2g氯化鈉完全可以溶解在378.79g水中，即2g氯化鈉溶于硝酸鉀中時溶液中有四種離子計鉀離子、

硝酸根離子、鈉離子、氯離子，他們幾種隨機組合均未達到這四種物質(zhì)的溶解度，故選B。

16、D

【解題分析】

A.按碳呈四價的原則，確定各碳原子所連的氫原子數(shù)，從而確定分子式為G8H17NO2,A正確;

B.題給有機物分子內(nèi)含有碳碳雙鍵，能使濱水和酸性高鎰酸鉀溶液褪色，B正確；

C.題給有機物分子中，最右邊的端基為?CH3,3個氫原子與苯環(huán)氫原子不可能共平面，C正確;

D.從時稱性考慮，苯環(huán)上的一氯代物有5種，D錯誤；

故選D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

CTQH/八。；》.?H叱吧第pb*〉”,W或

【解題分析】

由已知信息。界Q制可知A為若，C［黑再和CH2CI2發(fā)生取代反應(yīng)生成CQ.0Q再和HCHO在

濃鹽酸的作用下生成的D為aXQ；。和CL在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的F為,F再和G發(fā)生

QH；b。再和吟8

取代反應(yīng)生成,結(jié)合G的分子式可知G的結(jié)構(gòu)簡式為在乙

醇和濃氨水的作用下生成口比貝地爾(),據(jù)此分析解題;

(6)以苯和硝基苯為原料合成C^NHTQHOH，則需要將苯依次酚羥基、鹵素原子得到CITQH(”L將

硝基苯先還原生成苯胺，苯胺再和。0一31在PdBr。的催化作用下即可得到目標產(chǎn)物。

【題目詳解】

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為0,其名稱是苯;

(2)。和Ch在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的尸為。"口，則E-F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng);

(3)由分析知G的結(jié)構(gòu)簡式為,酚羥基均能和Na、NaOH反應(yīng)，貝ljImolB最多消耗NaOH

Q"B心:

與Na的物質(zhì)的量之比為1:1；

在乙醇和濃氨水的作用下生成毗貝地爾的化學(xué)方程式為

比-%。兒HO.

0""0—"^100”a+2

(5)D為09,其分子式為C8H7O2CI,其同分異構(gòu)體中：①與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；②

苯環(huán)上有3個取代基，這三個取代基有連、間、偏三種連接方式；③Imol該同分異構(gòu)體最多消耗3moiNaOH,則分子

結(jié)構(gòu)中含有2個酚羥基，另外存在鹵素原子水解，則另一個取代基為￡H=CHC1或?CC1=CH2,苯環(huán)上先定位取代基為

?CH=CHC1或?CC1=CH2,再增加二個酚拜基，則各有6種結(jié)構(gòu).即滿足條件的同分異構(gòu)體共有12種.其中核磁共振

CH=（：HCi

氫譜有5種峰且峰面積之比為的結(jié)構(gòu)簡式為H

或

CH=CHC1

(6)以苯和硝基苯為原料合成0^\HO?0H，則需要將苯依次酚羥基、鹵素原子得到將

硝基苯先還原生成苯胺，苯胺再和在PdBn的催化作用下即可得到目標產(chǎn)物，具體合成路線為

。為5H含0dH

的》NH?OH。

0-岫白一

【題目點撥】

解有機推斷與合成題，學(xué)生需要將題目給信息與已有知識進行重組并綜合運用是解答本題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備準確、

快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機合成路線,

可推出各有機物的結(jié)構(gòu)簡式，然后分析官能團推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型。本題根據(jù)毗貝地爾的結(jié)構(gòu)特點分析合成的原

料，再結(jié)合正推與逆推相結(jié)合進行推斷，充分利用反應(yīng)過程C原子數(shù)目，對學(xué)生的邏輯推理有較高的要求。

18、酯基加成反應(yīng)2cH3cH2OH+O2K2cH3CHO+2H2。AC

【解題分析】

由A在標準狀況下的密度可以求出A的相對分子質(zhì)量為22.4L”m)Hxl.25g?L1=28g?moN,ACH2=CH2,和水加成

生成乙醇，B為CH3cH2OH,乙醇催化氧化生成乙醛，C為CFhCHO,乙醛再催化氧化為乙酸，D為CH3COOH。F

為乙酸米甲酯，由乙酸和E生成，故E為苯甲醇。

【題目詳解】

(1)F是酯，含有的官能團為酯基；

(2)乙烯生成乙醇是發(fā)生了乙烯和水的加成反應(yīng)，故反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；

(3)乙醇催化氧化生成乙醛的化學(xué)方程式為：2cH3cH2OH+O2?2cH3cHO+2H2。；

(4)A.乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛的反應(yīng)中，Cu是催化劑，Cu先和氧氣生成CuO,CuO再和乙醇生成C11和乙醛，所以Cu參

與了化學(xué)反應(yīng)，但反應(yīng)前后的質(zhì)量保持不變，故A正確；

B.乙醛有還原性，可以被嗅水中的濱氧化從而使濱水褪色，故B錯誤；

C.乙酸和苯甲醇生成乙酸苯甲酯的反應(yīng)是酯化反應(yīng)，本質(zhì)上是取代反應(yīng)，故C正確；

D.合成過程中原子的理論利用率為100%的反應(yīng)有2個，分別是乙烯加成生成乙醇和乙醛催化氧化為乙酸。故D錯誤。

故選AC?

【題目點撥】

在有機轉(zhuǎn)化關(guān)系中，連續(xù)氧化通常是醇氧化成醛，醛進一步氧化成竣酸。

19、蒸饌燒瓶生成FeSCh溶液，且用產(chǎn)生的排盡裝置內(nèi)的空氣關(guān)閉k2Fe2+

+2HCO3=FeCO31+CO2t+H2O取最后一次洗滌液，加入稀鹽酸酸化，再滴入BaCL溶液，若無白色沉淀，則洗滌

干凈隔絕空氣乳酸根離子中的羥基也能被高鋅酸鉀氧化，導(dǎo)致消耗高銹酸鉀溶液用量偏多藍色褪去且半

分鐘不恢復(fù)95.2%

【解題分析】

I.亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過程中應(yīng)在無氧環(huán)境中進行，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)制備硫酸亞鐵，利用反應(yīng)生成的氫

氣排盡裝置中的空氣，B制備硫酸亞鐵，利用生成氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中。

C裝置中硫酸亞鐵和NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCCh沉淀。

II.Fe?+有較強還原性，易被空氣中氧氣氧化，獲取乳酸亞鐵晶體過程中應(yīng)減小空氣中氧氣的干擾；①乳酸和亞鐵離

子都可被酸性高鋅酸鉀氧化；

②L的淀粉溶液顯藍色，滴加硫代硫酸鈉溶液后藍色會變淺，最終褪色；根據(jù)己知反應(yīng)可得關(guān)系式2Fe3+??12??

2s2。產(chǎn)，根據(jù)滴定時參加反應(yīng)的硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量計算出Fd+的物質(zhì)的量，再訂算樣品純度。

【題目詳解】

I.亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過程中應(yīng)在無氧環(huán)境中進行，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)制備硫酸亞鐵，利用反應(yīng)生成的氫

氣排盡裝置中的空氣，裝置B制備硫酸亞鐵，C裝置中硫酸亞鐵和NHJKXh發(fā)生反應(yīng)：

2+

Fe+2HCOy=FeCO31+CO2T+H2O,利用生成氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中。

(1)由儀器圖形可知B為蒸饋燒瓶；打開七、k2,加入適量稀硫酸，可使生成的氫氣排出裝置C內(nèi)的空氣，防止二價鐵

被氧化；

⑵待裝置內(nèi)空氣排出后，再關(guān)閉k2,反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣使裝置內(nèi)的氣體壓強增大，可將B中生成的硫酸亞鐵溶液排到裝

置C中，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸亞鐵，同時生成二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2HCOxFeCO3l+CO2T+H2O；

⑶FeCO、是從含有SO4??的溶液中過濾出來的，檢驗沉淀是否洗滌干凈，可通過檢驗是否含有SO42?判斷。方法是：取

最后一次水洗液于試管中，加入過量稀鹽酸酸化，滴加一定量的BaCb溶液，若無白色渾濁出現(xiàn)，則表明洗滌液中不

存在SO產(chǎn)，即可判斷FeCCh沉淀洗滌干凈；

II.(4)Fe2+有較強還原性，易被空氣中氧氣氧化，則乳酸亞鐵應(yīng)隔絕空氣，防止被氧化；

⑸①乳酸根中含有羥基，可以被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，F(xiàn)/+也可以被氧化，因此二者反應(yīng)都消耗KMnO4溶液，導(dǎo)

致消耗高鎰酸鉀的增大，使計算所得乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大，產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)會大于100%;

②L遇淀粉溶液顯藍色，滴加硫代硫酸鈉溶液后藍色會變淺，說明L與Na2s2O3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，當藍色剛好褪

去且半分鐘不恢復(fù)，即可判斷為滴定終點；24.80mL0.1000mol/L硫代硫酸鈉溶液中硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量為

32+3+2

n(Na2S2O3)=0.02480Lx0.100niol/L=2.48xl0-niol,根據(jù)關(guān)系式2Fe-2Fe—2S2O3,可知樣品中

2+23X{mL

CH3CH(OH)COO]2Fe?3H2O的物質(zhì)的量為n(Fe)=n(S2O3)=2.48xl()molx^.=9.92x1O3mol,則樣品的純度為

25.00mL

【題目點撥】

本題考查實驗制備方案的知識，涉及化學(xué)儀器識別、對操作的分析評價、物質(zhì)分離提純、氧化還原反應(yīng)滴定應(yīng)用等，

明確原理是解題關(guān)鍵，通過化學(xué)方程式可得關(guān)系式，然后根據(jù)關(guān)系式進行有關(guān)化學(xué)計算，注意在物質(zhì)計算時取用的物

質(zhì)與原樣品配制的溶液的體積關(guān)系，以免出錯。

20、使受熱均勻，加快反應(yīng)速率，防止溫度過高，氨水揮發(fā)過多，原料利用率低防止液體倒吸進入錐形瓶吸

49Vc

收氨氣、硫化氫等雜質(zhì)氣體，防止污染空氣beKSCN86.185--

【解題分析】

A中稀硫酸與廢鐵屑反應(yīng)生成硫酸亞鐵、氫氣，還有少量的硫化氫氣體，滴加氨水，可生成硫酸亞鐵鐵，B導(dǎo)管短進短

出為安全瓶，避免倒吸，C用于吸收硫化氫等氣體，避免污染環(huán)境，氣囊可以吸收氫氣。

【題目詳解】

(1)水浴加熱的目的是控制溫度，加快反應(yīng)的速率，同時防止溫度過高，氨水揮發(fā)過多，原料利用率低，故答案為：

使受熱均勻，加快反應(yīng)速率，防止溫度過高，氨水揮發(fā)過多，原料利用率低；

(2)B裝置短進短出為安全瓶，可以防止液體倒吸進入錐形瓶；由于鐵屑中含有S元素，因此會產(chǎn)生HzS,同時氨水

易揮發(fā)，因此高鋅酸鉀溶液(具有強氧化性)吸收這些氣體，防止污染空氣，吸收氨氣、硫化氫等雜質(zhì)氣體，防止污染

空氣，故答案為：防止液體倒吸進入錐形瓶；吸收氨氣、硫化氫等雜質(zhì)氣體，防止污染空氣；

(3)由于Fe2十易被氧化，所以為防止其被氧化，鐵屑應(yīng)過量，同時為抑制Fe"的水解，所以溶液要保持強酸性，濃硫

酸常溫下會鈍化鐵，故答案為；be；

(4)檢驗鐵離子常用KSCN溶液，故答案為：KSCN；

(5)①在Fe?+濃度為LOmg/mL的標準溶液100mL中，m(Fe3+)=01mg/mLxl00mL=10.0mg,依據(jù)關(guān)系式Fe3+?(NH4)

482

Fe(SO)2?12H2O得：m[(NH)Fe(SO)-12H0]=10.0mgx一=86.1mg,故答案為：86.1；

4442256

②兩次測定所得的吸光度分別為0.590、0.610,取其平均值為0.600,從吸光度可以得出濃度為8.5ing/L,又因配得產(chǎn)

品溶液10mL,稀釋至100mL,故原產(chǎn)品硫酸亞鐵鐵溶液中所含F(xiàn)e"濃度為：8.5mg/Lx?^=85mg/L,故答案為:

10mL

85；

(6)滴定過程中Fe?+被氧化成Fe3+,化合價升高1價，KMnO4被還原生成M/+,所以有數(shù)量關(guān)系51或+~KMnCh,

13

所以/i[(NH4)2SO4-FeSO4-6H2O]=VxlO^Lxcmol-I/x5x空見L=12.5VclOmol,則硫酸亞鐵鍍晶體的純度為

100mL

12.5VcI0-3molx392g/mol4.9Vc團也g44.9Vc

xl00%z=--------；故答案為：--------。

mgmm

k1F1

21、-90.6—CH3OH<B、DH2一升高溫度