新高考2024版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)微專題小練習(xí)專練36化學(xué)平衡的移動(dòng)及影響因素

專練36化學(xué)平衡的移動(dòng)及影響因素

1.［2022?浙江1月］在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)=3X(g),c(B)

隨時(shí)間的變化如圖中曲線甲所示。下列說法不正確的是()

<XB)

b

乙、“

0時(shí)間

A.從a、c兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從a到c時(shí)間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率

B.從b點(diǎn)切線的斜率可求得該化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)開始時(shí)的瞬時(shí)速率

C.在不同時(shí)刻都存在關(guān)系：2v(B)=3v(X)

D.維持溫度、容積、反應(yīng)物起始的量不變，向反應(yīng)體系中加入催化劑，c(B)隨時(shí)間

變化關(guān)系如圖中曲線乙所示

2.［2022?江蘇卷］用尿素水解生成的NIh催化還原NO,是柴油機(jī)車輛尾氣凈化的主要方

法。反應(yīng)為4Nk(g)+0：(g)4-4N0(g)(g)+6HQ(g)

下列說法正確的是()

A.上述反應(yīng)A5<0

D…仁廣近——d(岫)?f(H-

B.上述反應(yīng)平衡吊數(shù)4一r(NH3).°(0，).c1(NO)

上述反應(yīng)中消耗轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

C.ImolNH:,,2X6.02X10”

D.實(shí)際應(yīng)用中，加入尿素的量越多，柴油機(jī)車輛排放的尾氣對空氣污染程度越小

3.［2023?貴州貴陽監(jiān)測］已知可逆反應(yīng)ah(g)+加(s)(g)+田(g),其他條

件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和溫度(7)或壓強(qiáng)(夕)的關(guān)系如圖，根據(jù)圖像判斷下列說法正

確的是()

c的物質(zhì)的址分?jǐn)?shù)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

o

A.平衡常數(shù)左K⑺>4(四)，K5)=((口)

B.反應(yīng)達(dá)到平衡后，添加合適的催化劑，D的百分含量增加

C.e、f點(diǎn)對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率：/正(e)》/逆(f)

D.T〉Tz,p〉pz

.［角度創(chuàng)新］一定溫度下，在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

42SO2(g)+O2(g)-2S0;1(g),

c(SO.)隨時(shí)間(r)變化如圖所示。

400℃時(shí)壓強(qiáng)對SO?的轉(zhuǎn)化率的影響如表。

壓強(qiáng)0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa

S02的轉(zhuǎn)化率99.2%99.6%99.7%99.9%

下列說法正確的是()

A.a點(diǎn)的v逆大于b點(diǎn)的/逆

B.七時(shí)刻改變的條件一定是增大。(SOD

C.化學(xué)平衡常數(shù)d點(diǎn)與e點(diǎn)相等

D.硫酸工業(yè)中，S02催化氧化制時(shí)采用高壓提高生產(chǎn)效益

5.一定溫度下，1molX和〃molY在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)

+Y(g)W2Z(g)+M(s),5min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成2amolZ。下列說法正確的是()

A.用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是(0.1—2a)mol?L-1-min-1

B.當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.向平衡后的體系中加入1molM,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.向上述平衡體系中再充入1molX,?/正增大，/逆減小，平衡正向移動(dòng)

6.[2023?云南玉溪通海二中高三月考]在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反

應(yīng)：A(g)+B(g)02c1g)A//VO。力時(shí)刻達(dá)到平衡后，在上時(shí)刻改變某一條件，其

反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是()

速率1

O04時(shí)間

A.0?叁時(shí)間段內(nèi)，/正)/逆

B.I、II兩過程達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)【>11

C.七時(shí)刻改變的條件可能是向密閉容器中加C

1).I、H兩過程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)I<II

7.下列對化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是()

①有氣體參加的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若減小反應(yīng)容器容枳，平衡向氣體體積增大的方向移

動(dòng)

②有氣體參加的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)容器中充入稀有氣體，平衡不會發(fā)生移動(dòng)

③已達(dá)到平衡的反應(yīng)當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí),

C(s)+H20(g)0co(g)+H2(g),

平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)

④已達(dá)到平衡的反應(yīng)"(g)+3a(g)2刈3(g),當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)

方向移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率一定升高

A.①④B.①②?

C.②I).

8.[2023?江西贛縣三中月考]溫度為7TC時(shí).，在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

。實(shí)驗(yàn)測得：/正=小怵八匹

2N0(g)+02(g)Q2N02(g)A〃V0(N0)=2(02)=k〃c

/逆=八酰="逆?/。，在正、■逆為速率常數(shù)，受溫度影響。不

(NO)?c(OJ(N02)(N0A

同時(shí)刻測得容器中〃如表:

(N0\n(02)

時(shí)間/S012345

n(NO)/mol0.200.100.080.0650.060.06

n(Oj)/mol0.100.050.040.03250.030.03

下列說法正確的是()

A.0?2s內(nèi)，該反應(yīng)的平均速率r(NO)=0.03mol?L-1?s-1

其他條件不變，往原容器中再通入和則達(dá)到新的平衡時(shí)

B.0.20molNO0.10mol02,

NOJ本枳分?jǐn)?shù)減小

C.其他條件不變，移走部分NO?,則平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

【).當(dāng)溫度改變?yōu)榉籆時(shí)，若々正=*逆，則EVA

9.已知：A(g)+2B(g)W3C(g)△水0,向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molA

和3molB發(fā)生反應(yīng)，。時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)I,在七時(shí)改變某一條件，右時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)

II,正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是()

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡

B.七時(shí)改變的條件：向容器中加入C

C.平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)4）：<1）（II）<（I）（I）

D.平衡常數(shù)&（II）（I）

10.[2023?黑龍江鶴崗一中模擬]已知反應(yīng):2N0,（紅棕色）刈2。4（無色）△〃V0。

將一定量的NO?充入注射器中后封口，如圖是在拉出和壓入注射器活塞的過程中氣體透光率

隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越小）。下列說法正確的是（）

A.b點(diǎn)的操作是壓入注射器活塞

B.。點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c點(diǎn)的顏色淺

C.若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則溫度：T（b）>7（c）

D.d點(diǎn)：p（正）>p（逆）

專練36化學(xué)平衡的移動(dòng)及影響囚素

1.C由a、c兩點(diǎn)的橫、縱坐標(biāo)可得到△方和Ac（B）,則a到c的平均反應(yīng)速率r

[B）,A項(xiàng)正確；當(dāng)a點(diǎn)無限接近b點(diǎn)時(shí)，b-a的平均反應(yīng)速率即為b點(diǎn)的瞬時(shí)速

率，故從b點(diǎn)切線的斜率可求得反應(yīng)開始時(shí)的瞬時(shí)速率，B項(xiàng)正確；在不同時(shí)刻都有匚乎

zY\

=*2—3—,c項(xiàng)錯(cuò)誤：其他條件相同，加入催化劑，反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，但平衡轉(zhuǎn)

O

化率不變，故D項(xiàng)正確。

2.BA項(xiàng),該反應(yīng)氣體的物質(zhì)的量增大，即嫡增大，A5>0,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)中

。2、NO為氧化劑,NH3為還原劑,Ng轉(zhuǎn)化為此,N由一3價(jià)轉(zhuǎn)化為0價(jià),則消耗1molNH「

轉(zhuǎn)移3mol電子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，當(dāng)加入的尿素過多時(shí)，產(chǎn)生的過量的NH：,也會污染空氣，錯(cuò)

誤。

3.A根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”，知T?T\,T2-K,溫度降低，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，

平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，故片（方）>4（四），由于平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，

故4（。）=/（n）,A項(xiàng)正確：反應(yīng)達(dá)到平衡后，添加合適的催化劑，平衡不移動(dòng)，D的百

分含量不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；e點(diǎn)對應(yīng)溫度小Ff點(diǎn)對應(yīng)溫度，故/正（c）<i/逆（f）,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

根據(jù)“先拐先平數(shù)值大"，知T>T\，P>6,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.Ca點(diǎn)時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，從a點(diǎn)到b點(diǎn)，正反

應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，故a點(diǎn)的“小于b點(diǎn)的/逆,A項(xiàng)錯(cuò)誤：七時(shí)c(SOD

突然增大，隨后逐漸減小，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故七時(shí)刻改變的條件可以是增大c

(S02),還可以是增大壓強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，反應(yīng)溫度不變，平衡

常數(shù)不變，因此d點(diǎn)和。點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)相等，C項(xiàng)正確；根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可知，增

大壓強(qiáng)對S02的轉(zhuǎn)化率影響不大，但增大壓強(qiáng)對工業(yè)設(shè)備要求高，同時(shí)生產(chǎn)成本增大，因此

硫酸工業(yè)中，SO2催化氧化制SQ,時(shí)采用高壓不能提高生產(chǎn)效益，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.B由題給反應(yīng)的化學(xué)方程式可知生成2amol7.消耗amolX,利用化學(xué)反應(yīng)速率

的定義可知v(X)=~[=0.lamol?L-1?min-1,A錯(cuò)誤；因M為固態(tài)，故

(NLX3min；

平衡向右移動(dòng)，氣體質(zhì)量變小；若平衡向左移動(dòng)，氣體質(zhì)量增加，故當(dāng)混合氣體質(zhì)量不再發(fā)

生變化時(shí)，可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；M為固體，增大M的量，平衡不發(fā)生移動(dòng)，C

錯(cuò)誤；向平衡體系中再充入X,反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動(dòng)，該時(shí)刻入增大、“不變，

D錯(cuò)誤。

6.C0?，i時(shí)，反應(yīng)正向進(jìn)行，。正”逆，力?為時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，I，正=/逆，A錯(cuò)誤；

七時(shí)刻改變條件后達(dá)到平衡時(shí)，逆反應(yīng)速率不變，說明和原平衡等效，A的體枳分?jǐn)?shù)I=11,

B錯(cuò)誤；向密閉容器中加C,逆反應(yīng)速率瞬間增大，再次建立的平衡與原平衡等效，說明和

原平衡相同，符合圖形，C正確；由于溫度不變，所以I、H兩過程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)

相等，1)錯(cuò)誤。

7.B有氣體參加的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若減小反應(yīng)容器容積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，則平衡

向氣體體積減小的方向移動(dòng)，故①錯(cuò)誤；有氣體參加的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)容器中

充入稀有氣體，則容器的容積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，故

②錯(cuò)誤；已達(dá)到平衡的反應(yīng)C(s)+也0(g)WCO(g)+H?(g),C為固體，當(dāng)增加反應(yīng)物

碳的物質(zhì)的量時(shí),平衡不移動(dòng),故③錯(cuò)誤;已達(dá)到平衡的反應(yīng)Nz(g)+3H2(g)^2NH3(g),

當(dāng)增大出的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，H?的轉(zhuǎn)化率一定升高，故④正確。故選B。

8.A根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：在。?2s內(nèi)，(NO)=0.20mol—0.08mo】=0.12mol,

0.12mol

2L

則該反應(yīng)的平均速率/(NO)=?；=0.03mol-L-1-s-1,A項(xiàng)正確；其他條件不變，

LS

往該恒容密閉容器中再通入0.20molNO和0.10mol0〃相當(dāng)于增大體系的壓強(qiáng)，由于正

反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到新的平衡時(shí)NG體積分?jǐn)?shù)增大，

B項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；丸E、左逆為速率常數(shù)，受溫度影響，溫

度為7TC時(shí)，列三段式：

2N0(g)+O2(g)之2NQ(g)

起始濃度八，八“八

mol,L

轉(zhuǎn)化濃度

0.070.0350.07

mol?L-1

平衡濃度

0.030.0150.07

mol?L-1

化學(xué)平衡常數(shù)仁鼠忐喂E=0.0用@5=363”此時(shí)『正=3噴

=K,說明在正>才逆，若