新疆阿勒泰地區(qū)某中學2024屆高考化學必刷試卷含解析

新疆阿勒泰地區(qū)二中2024屆高考化學必刷試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

與

A.MgCoJQqMgCl2(aq)^Mg

B.NaCl(aq)^NaHCCMsWNa2cO3G)

C嚴受

C.SiO2管〉SSiCU

NH3H2麥雪

D.AgNO3_0[Ag(NH3)zlOH(aq)\g

2、下列保存物質(zhì)的方法正確的是

A.液氯貯存在干燥的鋼瓶里

B.少量的鋰、鈉、鉀均保存在煤油中

C.濃溟水保存在帶橡皮塞的棕色細口瓶中

D.用排水法收集滿一瓶氫氣，用玻璃片蓋住瓶口，瓶口朝上放置

3、已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()

A+BT洛?夫C溶液付出巾.枚[HA+B

①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na

②若溶液遇放出氣體，則可能是

CNa2cChCO2AH2

③若C溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，則B可能為Fe

④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為Cu

A.①0B.③④C.①③D.②④

4、下列說法不正確的是

平

ft

常川、*1溶液洌

物濕的活性城

校仆K1溶

液的泡雄

華精

圖3

A.圖1表示的反應為放熱反應

B.圖1中I、II兩點的速率v(I)>v(II)

C.圖2表示A(?)十2B(g)b2C(g)AHV0,達平衡后，在小tz、匕、時都只改變了一種外界條件的速率變化，由圖

可推知A不可能為氣體

D.圖3裝置的總反應為4AI+3O2+6H2O=4/11(OH)3

5、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Z的最外層電子數(shù)與X的核外電子總數(shù)相等。X、Z、

ZZ

W形成的一種化合物結(jié)構(gòu)為，rIII、，該物質(zhì)常用于制備納米材料以及工業(yè)催化劑。下列說法正確的是

W2*[ZXXZ產(chǎn)

A.元素非金屬性:X>Y>Z

B.簡單離子半徑:YvZvW

C.工業(yè)上常通過電解W與Z形成的化合物制備W單質(zhì)

D.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:XvZ

6、下列顏色變化與氧化還原反應有關(guān)的是()

A.氨氣遇到HC1氣體后產(chǎn)生白煙

B.品紅溶液通入SO2氣體后褪色

C.濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇C12變藍

D.在無色火焰上灼燒NaCl火焰呈黃色

,

7、工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCh(g)+2H2(g)(s)+4HC1(g)；AH=+QkJ-mol'(Q>0),某溫

度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是()

A.反應過程中，若增大壓強能提高SiCL的轉(zhuǎn)化率

B.若反應開始時SiCL為ImoL則達平衡時，吸收熱量為QkJ

C.反應至4min時,若HCI濃度為0.12mol?L-1,則反應速率為0.03mol?L-1?min-1

D.當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCI通入100mL1mol?U的NaOH溶液恰好反應

8、下列關(guān)于鋁及其化合物的說法正確的是()

A.鋁是地殼中含量最多的元素，鋁以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在于地殼中

B.鋁制品在空氣中有很強的抗腐蝕性是因為鋁的化學性質(zhì)很穩(wěn)定

C.氧化鋁是離子化合物，其晶體中離子鍵很強，故熔點很高，可用作耐火材料

D.熔化的氯化鋁極易導電，和大多數(shù)含鹵素離子的鹽類(如氯化鈉)相同

9、晶體在常溫下就會“升華”，蒸氣冷卻可得到晶體ICL。ICL遇水會產(chǎn)生大量的腐蝕性白色煙霧，有強烈的催

淚性。若生成物之一是HCL則另一種是()

A.HI03B.HI02C.HIOD.IC1

10、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.11g硫化鉀和過氧化鉀的混合物，含有的離子數(shù)目為0.4NA

B.28g聚乙烯（+CH'―（：H4r）含有的質(zhì)子數(shù)目為16NA

C.將標準狀況下224mLsCh溶于水制成100mL溶液，H2so3、HSO〃S（V-三者數(shù)目之和為0.012、

D.含63gHNO3的濃硝酸與足量銅完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.50NA

11、下列關(guān)于物質(zhì)工業(yè)制備的說法中正確的是

A.接觸法制硫酸時，在吸收塔中用水來吸收三氧化硫獲得硫酸產(chǎn)品

B.工業(yè)上制備硝酸時產(chǎn)生的NO、，一般可以用NaOH溶液吸收

C.從海水中提取鎂的過程涉及化合、分解、置換、復分解等反應類型

D.工業(yè)煉鐵時，常用焦炭做還原劑在高溫條件下還原鐵礦石

12、下列屬于不可再生能源的是（）

A.氫氣B.石油C.沼氣D.酒精

13、既發(fā)生了化學反應，又有電解質(zhì)的溶解過程，且這兩個過程都吸熱的是

A.冰醋酸與NaOH溶液反應B.KNCh加入水中

C.NH4NO3加入水中D.CaO加入水中

14、下列物質(zhì)的用途不出南的是

ABCD

硅生石灰液氨亞硝酸鈉

物質(zhì)n

用途半導體材料抗氧化劑制冷劑食品防腐劑

A.AB.BC.CD.D

15、NH3、H2s等是極性分子，CXh、BF3、CCL等是極性鍵構(gòu)成的三電性分子。根據(jù)上述實例可以推測出AB2型分子

為非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律是

A.分子中必須含有7T鍵B.在ABn分子中A原子沒有孤對電子

C.在ABn分子中不能形成分子間氫鍵D.分子中每個共價鍵的鍵長應相等

16、用“四室電滲析法”制備H3P02的工作原理如圖所示（己知：H3P02是一種具有強還原性的一元弱酸；陽膜和陰膜分

別只允許陽離子、陰離子通過），則下列說法不正確的是（）

---------------11--------------

石蛋.陽膜a陰膜陽族b,石墨

■n,PO2NaHjPO,NAH

稀硫酸稀溶液液溶液稀溶液

陽極空產(chǎn)品空原料空陰極室

+

A.陽極電極反應式為：2H2O-4e===O2t+4H

B.工作過程中H+由陽極室向產(chǎn)品室移動

C.撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜a,導致H3PO2的產(chǎn)率下降

D.通電一段時間后，陰極室中NaOH溶液的濃度一定不變

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、化合物H是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：

（DA-B的反應的類型是____________反應。

⑵化合物H中所含官能團的名稱是____________和°

⑶化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為。B-C反應時會生成一種與C互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式

為o

（4）D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：o

①能發(fā)生水解反應，所得兩種水解產(chǎn)物均含有3種化學環(huán)境不同的氫；

②分子中含有六元環(huán)，能使濱的四氯化碳溶液褪色。

，，（

（5）已知：（J>CHjCHiOHo寫出以環(huán)氧乙烷（（））、0一（小“乂露2ah、乙醇和乙醉鈉為原料制備

O

的合成路線流程圖________________（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。

18、某殺菌藥物M的合成路線如下圖所示。

回答下問題:

(1)A中官能團的名稱是oB-C的反應類型是

(2)B的分子式為_________________________

(3)C-D的化學方程式為o

(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為o

⑸符合下列條件的C的同分異構(gòu)體共有種(不考慮立體異構(gòu));

①能發(fā)生水解反應；②能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應。

其中核磁共振氫譜為4組峰的結(jié)構(gòu)簡式為(任寫一種)。

⑹請以OC°H和CH3cH20H為原料,設計制備有機化合物0(：)的合成路線(無機試劑任選).

,6

19、已知252時，&p(Ag2S)=6.3xlO—5。、^Sp(AgCl)=1.5xl(ro某研究性學習小組探究AgCI、Ag2s沉淀轉(zhuǎn)化的原因。

步驟現(xiàn)象

I.將NaCl與AgNCh溶液混合產(chǎn)生白色沉淀

II.向所得固液混合物中加Na2s溶液沉淀變?yōu)楹谏?/p>

DI.濾出黑色沉淀，加入Na。溶液在空氣中放置較長時間后，沉淀變?yōu)槿榘咨?/p>

(1)1中的白色沉淀是一。

(2)11中能說明沉淀變黑的離子方程式是一。

⑶濾出步驟m中乳白色沉淀，推測含有Agci。用濃HN()3溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，沉淀部分溶解，過濾得到濾液x

和白色沉淀Y。

i.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

ii.向Y中滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀

①由i判斷，濾液X中被檢出的離子是一。

②由i、ii可確認步驟ID中乳白色沉淀含有AgCl和另一種沉淀一。

（4）該學生通過如下對照實驗確認了步驟DI中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因：在NaCI存在下，氧氣將III中黑色沉淀氧化。

B：一段時間后，出現(xiàn)乳白色沉淀

現(xiàn)象

C：一段時間后，無明顯變化

①A中產(chǎn)生的氣體是一＜,

②C中盛放的物質(zhì)VV是

③該同學認為B中產(chǎn)生沉淀的反應如下（請補充完整）：_

2Ag2S+_+_+2H2O=4AgCl+_+4NaOH

④從溶解平衡移動的角度，解釋B中NaCI的作用

20、隨著科學的發(fā)展，可逐步合成很多重要的化工產(chǎn)品，如用作照相定影劑的硫代硫酸鈉（俗稱大蘇打），用于填充汽

車安全氣囊的疊氮化鈉（NaNR,某化學興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體和NaN3,.

I.制備硫代硫酸鈉晶體。

查閱資料:Na2s2。3易溶于水，向NazCCh和Na2s混合溶液中通入SCh可制得Na2s2O3。實驗裝置如圖所示（省略夾持裝

⑴組裝好儀器后，接下來應該進行的實驗操作是，然后加入試劑。儀器a的名稱是;E中的試劑最好是

.（填標號），作用是______________o

A.澄清石灰水B.NaOH溶液C.飽和NaHSCh溶液

⑵已知五水合硫代硫酸鈉的溶解度隨溫度升高顯著增大。待Na2s和Na2c完全消耗后，結(jié)束反應。過濾C中混合物,

濾液經(jīng)_________（填操作名稱）、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品，過濾時用到的玻璃儀器有o

II.實驗室利用如圖裝置（省略夾持裝置）模擬_L業(yè)級NaN.,的制備。已知:2NaNH2+N2O210-220"CNaN3+Na（）H+NH30

（1）裝置B中盛放的藥品為

⑵實驗中使用油浴而不用水浴的原因是。

⑶氨氣與熔融的鈉反應生成NaN%的化學方程式為。

（4）N2O可由NHaNOK熔點為1696C）在240℃下分解制得，應選擇的氣體發(fā)生裝置是

AB

21、形形色色的物質(zhì)，構(gòu)成了我們這個五彩繽紛的世界。世上萬物，神奇莫測，常常超乎人們按“常理”的想象。學習

物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的知識，能使你想象的翅膀變得更加有力。

（1）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式是次日_,基態(tài)Ga原子核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為

（2）HC三CNa（乙塊鈉）廣泛用于有機合成，乙塊鈉中C原子的雜化類型為乙塊鈉中存在_（填字母）。

A.金屬鍵B.。鍵C.花鍵D.氫鍵E.配位鍵F.離子鍵G.范德華力

（3）Na4是汽車安全氣囊中的主要化學成分，其陰離子的立體構(gòu)型為—。寫出和該陰離子互為等電子體的一種分

子的結(jié)構(gòu)式

（4）鈣和鐵都是第四周期元素，且原子的最外層電子數(shù)相同，鐵的熔沸點遠高于鈣，其原因是一。

（5）配體中配位原子提供孤電子對的能力與元素的電負性有關(guān)，SCN一的結(jié)構(gòu)式可以表示為［S=C=N「或［S?C-SCN-

與Fe3+、Au+和Hg2+等離子能形成配離子，N、C、S的電負性依次為3.0、2.5和2.5。SCN-中提供孤電子對的原子可

能是_。

（6）某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

?X

OY

①晶體中在每個X周圍與它最近且距離相等的X共有一個。

②設該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg-mol”晶胞的密度為pg.cm，，阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶體中兩人最近的X間的距

離為___cm。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、D

【解題分析】

A項、電解氯化鎂溶液得到氫氧化鎂，電解熔融的氯化鎂才能得到單質(zhì)鎂，故A錯誤；

B項、氯化鈉溶液與二氧化碳不能反應，應先向氯化鈉溶液通入氨氣，再通入二氧化碳才能制得碳酸氫鈉，不能一步

實現(xiàn)反應，故B錯誤；

C項、硅與鹽酸不能反應，硅與氯氣在高溫條件下發(fā)生反應生成四氯化硅，故C錯誤；

D項、硝酸銀與氨水反應制得銀氨溶液，麥芽糖中含有醛基，在共熱條件下與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應制得銀，故D正

確。

故選D。

【題目點撥】

本題綜合考查元素化合物知識，側(cè)重于分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化的特點、反應條件是解答關(guān)鍵。

2、A

【解題分析】

A項，常溫干燥情況下氯氣不與鐵反應，故液氯貯存在干燥的鋼瓶里，A項正確；

B項，鈉、鉀均保存在煤油中，但鋰的密度小于煤油，故不能用煤油密封保存，應用石蠟密封，B項錯誤；

C項，濱具有強氧化性，能腐蝕橡膠，故保存濃濱水的細口瓶不能用橡膠塞，C項錯誤；

D項，用排水法收集滿一瓶氫氣，用玻璃片蓋住瓶口，氨氣密度小于空氣，故瓶口應朝下放置，D項錯誤；

本題選A。

3、D

【解題分析】

從A+B性苗/jKc溶液第中極「“A+B的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,電解C溶液時，是電解電解質(zhì)本身，因此C溶液中

的溶質(zhì)可以為不活潑金屬的無氧酸鹽或無氧酸；據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

①若A為鈉，則B為氧氣，則C為過氧化鈉，C的水溶液為氫氧化鈉，電解氫氧化鈉得到氫氣和氧氣，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)

系，故①錯誤；

②若C的溶液遇Na2co3,放出CO2氣體，則C可以為HC1、HBr、HI等，電解這些酸的水溶液實際上是電解溶質(zhì)本

身，在陰極得到氫氣，故A可能是Hz,B可能為鹵素單質(zhì)，故②符號上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故②正確；

③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則C中含鐵離子，電解鐵鹽不會得到鐵單質(zhì)，不符合轉(zhuǎn)億關(guān)系，故③錯誤;

④由C的溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則C為銅鹽，C可以為鹵化銅，如氯化銅、溟化銅等，電解他們的

水溶液都會得到銅和鹵素單質(zhì)，故B可以為銅，故④正確；

故選D。

4、B

【解題分析】

A.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，根據(jù)圖像，溫度升高，平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向移動，則反應為放熱反應，故A正確;

B.溫度越高，反應速率越快，圖1中I、II兩點的速率v(I)Vv(II),故B錯誤；

C.由于縱坐標表示V逆，匕時V逆突然減小，且平衡不移動，只能是減小壓強，說明該反應為氣體體積不變的反應，說

明A一定不是氣體，故C正確；

D.負極電極反應式為Al-3e=A|3+,正極反應式O2+2H2O+4e=4OH-，總反應方程式為：4A1+3O2+6H2O=4AI(OH)3,

故D正確；

答案選B。

【題目點撥】

本題的難點為C要抓住平衡不發(fā)生移動的點，加入催化劑，平衡不移動，但反應速率增大，應該是U時的改變條件,

t3時突然減小，且平衡不移動，只能是減小壓強。

5、D

【解題分析】

由化合物結(jié)構(gòu)式可知X可以形成四個共價鍵，所以X為碳或硅，Z的最外層電子數(shù)與X的核外電子總數(shù)相等，所以Z

為氧，X為碳，Y介于碳與氧之間，只能為氮，W顯正二價，則W只能為鎂。

【題目詳解】

A.同周期元素隨原子序數(shù)遞增，非金屬性逐漸增強，所以元素非金屬性：O>N>C,即Z>Y>X,故A項錯誤；

B.核外電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小，半徑越大，所以簡單離子半徑N3>O2>Mg2+,

故B項錯誤；

C.MgO熔點高，工業(yè)上常通過電解氯化鎂制得單質(zhì)鎂，故C錯誤；

D.非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以CH4VH20,故D正確；

故答案為Do

6、C

【解題分析】

A.氨氣遇到HC1氣體后生成氯化鐵，沒有發(fā)生化合價的變化，與氧化還原反應無關(guān)，故A不符合題意；

B.品紅溶液通入SO2氣體后發(fā)生化合反應使溶液的紅色褪去，沒有發(fā)生化合價的變化，與氧化還原反應無關(guān)，故B

不符合題意；

C.C12與碘化鉀發(fā)生氧化還原反應生成12,12使淀粉變藍，故C符合題意；

D.焰色反應與電子的躍遷有關(guān)，為物理變化，故D不符合題意；

故答案選Co

7、D

【解題分析】

A.該反應是反應前后氣體分子數(shù)增大的反應，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，SiCk的轉(zhuǎn)化率減小，A錯誤；

B.該反應是可逆反應，達平衡時，吸收熱量小于QkJ,B錯誤；

J2niohL

C.速率之比等于反應系數(shù)之比，V(H2)=-V(HC1)=-x0'=0.015mol.L-'.min-',C錯誤；

224min

0.025QkJ，八，.

D.由方程式可知，當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HC1的物質(zhì)的量為式/；———x4=0.1mol,

QkJ.mol

100mLlmol?Li的NaOH的物質(zhì)的量為0.ImoL二者物質(zhì)的量相等，恰好反應，D正確；

故答案為：Do

8、C

【解題分析】

A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素，鋁以化合態(tài)形式存在于地殼中，故A錯誤；

B.鋁制品在空氣中有很強的抗腐蝕性是因為鋁的化學性質(zhì)很活潑，在表面形成一屋致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)

反應，故B錯誤；

C.氧化鋁是離子化合物，其晶體中離子鍵很強，故熔點很高，可用作耐火材料，故C正確；

D,熔化的氯化鋁是非電解質(zhì)，不易導電，和大多數(shù)含鹵素離子的鹽類(如氯化餡)不相同，是分子晶體，故D錯誤；

故選C。

【題目點撥】

本題綜合考查鋁及其化合物的性質(zhì)，側(cè)重元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意相關(guān)知識的積累，D為易錯

點，熔化的氯化鋁是非電解質(zhì)，由分子構(gòu)成，不易導電。

9、B

【解題分析】

ICh中I為+3價，C1為?1價，與水發(fā)生水解反應(為非氧化還原反應，各元素化合價價態(tài)不變)，生成HKh和HCL

答案選B。

10、B

【解題分析】

11g

A.QS、K2O2的式量是110,llgRS、K2O2的混合物的物質(zhì)的量是—；―7=0.1mol,ImolK2s含有2moiK+、

110g/mol

1rnolS2',1molK2O2中含有2moiK+、1molOz2',則0.1mol混合物中含有離子數(shù)目為0.3NA,A錯誤；

B.聚乙烯最簡式是CH2,式量是14,其中含有的質(zhì)子數(shù)為8,28g聚乙烯中含有最簡式的物質(zhì)的量是〃(CH2)=

28g

—...；---7=2mol,則含有的質(zhì)子數(shù)目為2moiX8XNA/IBOI=16NA,B正確；

14g/mol

C.標準狀況下224mLsO2的物質(zhì)的量是0.01mol,SO2溶于水反應產(chǎn)生H2sO.“該反應是可逆反應，溶液中存在少

量SO2分子，H2s03是二元弱酸，發(fā)生的電離作用分步進行，存在電離平衡，根據(jù)S元素守恒可知溶液中S元素存在

微粒有SO2、H2s03、HSO3、SO32-四種，故H2s03、HSO3、SO32?的數(shù)目之和小于O.OINA,C錯誤；

D.63gHNO3的物質(zhì)的量為1mol,若只發(fā)生反應Cu+4HNO3(?)=Cu(NO3)2+2NO2f+2H2O轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.50

mol,但是由于銅足量，隨著反應的進行，硝酸濃度逐漸變稀，濃硝酸后來變成了稀硝酸，此時發(fā)生反應：

3cli+8HNOK稀)=3Cu(NO3)2+2NOf+4H20,若反應只產(chǎn)生NO,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.75mol,所以1mol硝酸與

足量的銅反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.50M而小于0.75M，D錯誤；

故合理選項是B。

11、B

【解題分析】

A.直接用水吸收SO3,發(fā)生反應SOS+HZOMHZSOJ,該反應放熱會導致酸霧產(chǎn)生，阻隔水對S03的吸收，降低吸

收率；因此，吸收塔中用的是沸點較高的濃硫酸吸收的SO3,A項錯誤；

B.NaOH溶液可以吸收NO、，因此工業(yè)上制備硝酸時產(chǎn)生的NO,通常用NaOH溶液吸收，B項正確：

C.利用海水提取鎂，先將貝殼煨燒，發(fā)生分解反應生成CaO；再將其投入海水中，在沉淀槽中生成Mg(OH)2,這一

過程涉及CaO與水的化合反應以及Ca(OH)z與海水中的+的復分解反應；接著Mg(OH”加鹽酸溶解，這一步發(fā)生

的也是復分解反應，獲得氯化鎂溶液；再由氯化鎂溶液獲得無水氯化鎂，電解熔融的無水氯化鎂即可得到鎂單質(zhì)；整

個過程中并未涉及置換反應，C項錯誤；

D.工業(yè)煉鐵主要利用的是焦炭產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石得到的鐵單質(zhì)，D項錯誤；

答案選及

12、B

【解題分析】

煤、石油及天然氣是化石能源，屬不可能再生的能源，而氫氣、沼氣、酒精及太陽能、風能等為再生能源，故答案為

Bo

點睛：明確能源的來源是解題關(guān)鍵，能夠源源不斷的從自然界得到補充的能源叫可再生能源，如太陽能、風能、生物

質(zhì)能等；短期內(nèi)不能從自然界得到補充的能源叫不可再生能源，如煤、石油等。

13、C

【解題分析】

A.冰醋酸和氫氧化鈉溶液的反應為酸堿中和，而酸堿中和為放熱反應，故A錯誤；

B.由于稍酸鉀為強酸強堿鹽，不能水解，故硝酸鉀加入水中沒有化學反應發(fā)生，故不符合題干的要求，故B錯誤；

C.硝酸鏤加入水中后，先溶于水，而銹鹽溶于水為吸熱的物理過程；然后發(fā)生鹽類的水解，由于鹽類的水解為酸堿中

和的逆反應，故鹽類水解吸熱，故C正確；

D.氧化鈣放入水中后和水發(fā)生化合反應，為放熱反應，故D錯誤；

故選：C

14、B

【解題分析】

A項、硅位于金屬和非金屬分界線處，可用于制作半導體材料，故A正確；

B項、生石灰具有吸水性，不具有還原性，可以做干燥劑，不能做抗氧化劑，故B錯誤；

C項、液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，故C正確；

D項、亞硝酸鹽具有還原性，可以做食品防腐劑，注意用量應在國家規(guī)定范圍內(nèi)，故D正確；

故選B。

15、B

【解題分析】

共價鍵的極性是由于成鍵兩原子對共用電子對的引力不同，而使共用電子對不在中央，發(fā)生偏移，導致鍵兩端顯部分

的電性之故，ABn型分子中A原子的所有價電子都參與成鍵時為非極性分子，與相對原子質(zhì)量大小、鍵長、以及是否

含有H原子無關(guān)。

【題目詳解】

A.BF3、CCI4中均為單鍵沒有7T鍵，故A不選；

B.在AB”分子中A原子的所有價電子都構(gòu)成共價鍵，A原子沒有孤對電子，導致結(jié)構(gòu)對稱、正負電中心重合，所以

為非極性分子，故B選；

C.H2s分子間不能形成氫鍵，但是屬于極性分子，故C不選；

D.H2s分子中兩個S?H鍵的鍵長都相等，但硫化氫分子是極性分子，故D不選；

故選：B,

【題目點撥】

本題考查極性分子好和非極性分子，注意從分子結(jié)構(gòu)是否對稱判斷分子的極性，學會利用實例來分析。

16、D

【解題分析】

陰極室中陽離子為鈉離子和水電離出的氫離子，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電極反應式為2Hz0+2e一

=H21+0H-,溶液中氫氧根濃度增大，原料室中鈉離子通過陽膜向陰極室移動；H2P一離子通過陰膜向產(chǎn)品室移動；陽

極室中陰離子為硫酸根離子和水電離出的氫氧根離子，陽極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應生成氧氣，電極反應式

為2H20-4e-=()21+4H、溶液中氫離子濃度增大，通過陽膜向產(chǎn)品室移動，產(chǎn)品室中H2P-與H，反應生成弱酸H3P

【題目詳解】

A項、陽極中陰離子為硫酸根離子和水電離出的氫氧根離子，陽極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應生成氧氣，電極

4

反應式為2H20-4e=02t+4H,故A正確；

B項、陽極上水電離出的氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應生成氧氣，溶液中氫離子濃度增大，M通過陽膜向產(chǎn)品室移動,

故B正確；

C項、撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，陽極生成的氧氣會把H3P氧化成H3P導致HF02的產(chǎn)率下降，故C正確；

D項、陰極上水電離出的氫離子得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，溶液中氫飆根濃度增大，原料室中鈉離子通過陽膜向

陰極室移動，通電一段時間后，陰極室中NaOH溶液的濃度增大，故D錯誤。

故選D。

【題目點撥】

本題考查電解池原理的應用，注意電解池反應的原理和離子流動的方向，明確離子交換膜的作用是解題的關(guān)鍵。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、氧化?；⒒鵆HCOO

CUCOOCHaitNM>H不.八

OljCXXJCIIjOl)?

CHCOONaaiCOOll

CHvCH:OH(HJCHJOH

【解題分析】

被酸性高鎰酸鉀溶液氧化生成,D與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應生成E為,根據(jù)

’可推知D為J"，根據(jù)C的分子式可知,在堿性條件下與甲醛發(fā)生加成反應生成C為‘

OOC：H<ICOOH|CHQH

1被酸性高鎰酸鉀溶液氧化生成。，據(jù)此分析。

|CHQH|COOH

【題目詳解】

被酸性高鎰酸鉀溶液氧化生成",D與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應生成E為，根據(jù)

ItOQCM

’可推知D為「】"，根據(jù)C的分子式可知,在堿性條件下與甲醛發(fā)生加成反應生成c為0

OOC：H$ICOOH|CHQH

cx0被酸性高鎰酸鉀溶液氧化生成p

|CXQHVOOH

的反應的類型是氧化反應;

⑵根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，化合物H中所含官能團的名稱是毅基和?；?

⑶化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為°；B-C反應時會生成一種與C互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，根據(jù)甲醛加成的位置可

ICHfiH

C'HjOH

知，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為《了

(4)D為0,它的一種同分異構(gòu)體同時滿足：①能發(fā)生水解反應，則含有酯基，所得兩種水解產(chǎn)物均含有3種化

TtOOH

學環(huán)境不同的氫；②分子中含有六元環(huán)，能使溟的四氯化碳溶液褪色，則含有碳碳雙鍵，符合條件的同分異構(gòu)體為

01.-(1KXM>

，，CI

（5）已知：7）*CH3CH2OHO環(huán)氧乙烷（0）與HC1發(fā)生開環(huán)加成生成CH2cleH2OH,CH2CICH20H在乙

醇鈉和乙醇作用下，再與^^一（比（"乂比（小轉(zhuǎn)化為◎一泮COOCH2cH3,C—fHcooabQh在氫氧化鈉溶液中加

X_7CH2cH20HCH2cH20H

熱得到Q—"8°。，0^嚴8°~酸化得到。一尸加汨，0—pCOOH在濃硫酸催化下加熱生成

CH2CH2OIICH2cH9HCHjCHzOHCHjCHzOH

合成路線流程圖為

IXJtONa<(kOtl——CilCOOCHjCIhZ*濟港

2i

CHrCH2OH

CHCOONiCHCOOH

CHiOhOH

【題目點撥】

本題為有機合成及推斷題，解題的關(guān)鍵是利用逆推法推出各有機物的結(jié)構(gòu)簡式，及反應過程中的反應類型，注意D與

乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應生成E為。，根據(jù)o可推知D為

，根據(jù)C的分子式可知,

|COOC：HtICOOC：Ht

濃破酸

+HO

0-5X2

Oli

濃硫酸

CH3cH20H------------a

i7orCH,—CIL

■'I*一定條件

BrBr

【解題分析】

:〉的結(jié)構(gòu)可知

本題主要采用逆推法，通過分析C與CH3I發(fā)生取代反應生成C；

-OH

分析的結(jié)構(gòu)可知A()與CH202發(fā)生取代反應生成B；

H'><>H

在濃硫酸、濃硝酸條件下發(fā)生硝化反應生成D,D在Fe+HCl條件下，?NO2還原為NH2,根據(jù)M中肽鍵的存在，可

【題目詳解】

(1)根據(jù)上面分析可知A()中官能團的名稱是羥基。B-C的反應類型是取代反應；答案：羥基取

代反應

⑵B(的分子式為GH6O3；答案：C7H6。3。

[I”)在濃硫酸、濃硝酸條件下發(fā)生硝化反應生成D,化學方程式為

⑶C(

(XO〉+HNO3濃破酸_

+HO；

o-5r2

HiCO

H,a,CQ+HN6超

答案:

(4)根據(jù)上面分析可知F的結(jié)構(gòu)簡式為011；答案:

HJC-NH.C-N

⑸符合下列條件的C(的同分異構(gòu)體：①能發(fā)生水解反應’說明必有酯基；②能與FeCh溶液發(fā)

生顯色反應，說明必有酚羥基；符合條件的有苯環(huán)外面三個官能團：HCOO-,-CH3>-OH,符合條件的共有10種；

苯環(huán)外面兩個官能團：?OH、-COOCM,符合條件的共有3種；苯環(huán)外面兩個官能團：?OH、-OOCCH3,符合條件的

共有3種；.CWOOCH、?OIL符合條件的共有3種；因此同分異構(gòu)體共19種，其中核磁共振氫譜只有4組峰的結(jié)構(gòu)

GOOCH,

肯定對稱，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為或

答案：19

0HCH,-CIL

⑹逆推法：根據(jù)題干A生成B的信息可知:的生成應該是a與'.一定條件下發(fā)生取代反

BrBr

C1L—CH,

應生成；‘可以利用乙烯與濱水加成反應生成，乙烯可由乙彈消去反應生成，據(jù)此設計合成路線為

BrBr

濃硫酸B「2

CHQkOH苗丁CH2=CH2一CH2-CH2

>r

)Bt

濃硫酸Br2

CH3CH2OH^->CH2=CH2一CH2-CH2

>r

>Bi

2

19、AgCl2AgCI(s)+S'(aq)=Ag2S(s)+2Cr(aq)SOr'SOiAg2s的懸濁液2Ag2S+lO2+4NaCl+

+2

2H2O=4AgCl+2s+4NaOH對于溶解平衡Ag2S(s)^^2/kg(aq)+S-(aq),O2將S??氧化生成S時有Ag+游離出來,

NaCl中大量的。?與游離的Ag+結(jié)合成AgCl沉淀，使得溶解平衡右移，B中最終出現(xiàn)乳白色沉淀AgCl和S

【解題分析】

(1)1中的白色沉淀由NaQ與AgNO3溶液發(fā)生反應生成。

(2)11中沉淀由白變黑，則表明白色沉淀與S2-反應，生成Ag2s沉淀等。

⑶i.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明此沉淀為BaSOj;

ii,向Y中滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，說明Ag。轉(zhuǎn)化為Agl；

①由i判斷，可確定濾液X中被檢出的離子。

②另一種沉淀應能被濃硝酸氧化，生成SO4、NO?等。

(4)①A中，MMh是H2O2分解的催化劑，由此確定產(chǎn)生氣體的成分。

②因為C是做對比實驗而設立的，由此可確定C中盛放的物質(zhì)Wo

③R中，反應物還有Na。、O2,由上面分析，生成物有S,由此可完善方程式。

④B中，Ag2s被氧化生成S,則Ag+會與Na。作用，從而促進平衡正向移動。

【題目詳解】

(1)1中的白色沉淀由NaQ與AgNCh反應生成，則為AgCl。答案為：AgCl；

⑵H中沉淀由白變黑，則表明白色沉淀與S2-反應，生成Ag2s沉淀等，反應的離子方程式為

22

2AgCI(s)+S(aq)=Ag2S(s)+2Cr(aq)o答案為：2AgCl(s)+S(aq)=Ag2S(s)+2Cr(aq)；

(3)i.向X中滴加Ba(NO3”溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明此沉淀為BaSO4；

ii.向Y中滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，說明AgCI轉(zhuǎn)化為Agl；

①由i判斷，可確定濾液X中被檢出的離子為SO』'。答案為：SO?-

②另一種沉淀應能被濃硝酸氧化，生成SO4%NO?等，則其為S。答案為：S；

(4)①A中，MnOz是H2O2分解的催化劑，由此確定產(chǎn)生氣體為02。答案為：02；

②因為C是做對比實驗而設立的，由此可確定C中盛放的物質(zhì)W為Ag2s的懸濁液。答案為：Ag2s的懸濁液；

③B中，反應物還有NaCkOz,由上面分析，生成物有S,由此可得出配平的方程式為2AgzS+lO2+4NaCl+2H2()=4AgCl

+2S+4NaOHo答案為：2Ag2S+lO2+4NaCl+2H2O=4AgCl+2s+4NaOH；

④B中，Ag2s被(h氧化生成S,則Ag-游離出來，會與NaCl中的。?結(jié)合，生成AgCI沉淀，從而促進平衡正向移動,

B中最終出現(xiàn)乳白色沉淀AgCI和S。答案為：對于溶解平衡Ag2s(s)-2Ag+(aq)+S~(aq),O2將S??氧化生成S時有

Ag+游離出來，NaQ中大量的。?與游離的Ag+結(jié)合成AgQ沉淀，使得溶解平衡右移，B中最終出現(xiàn)乳白色沉淀AgCI

和S。

【題目點撥】

因為/(Ag2S)=6.3xI0f、Ksp(AgCl)=1.5xl()-'S所以將AgCI轉(zhuǎn)化為Ag2s我們?nèi)菀桌斫?，如何實現(xiàn)黑色沉淀向白色

沉淀的轉(zhuǎn)化，即Ag2s轉(zhuǎn)化為Ag。，則需要改變反應條件，通過實驗我們可得出是02的幫助，結(jié)合前面推斷，可確定

還有S生成，然后利用守恒法便可將方程式配平。

20、檢查裝置氣密性分液漏斗B吸收多余的SO2和C裝置中生成的CO2氣體