重慶西師附中2024屆中考化學仿真試卷含解析

重慶西師附中2024屆中考化學仿真試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、單選題（本大題共15小題，共30分）

1.下列符號不屬于酸根的是（）

r2-

A.OHB.CO3C.NO3-D.SO4

2.2017年10月27日央視財經報道：王者歸“銖”，中國發(fā)現超級金屬鋅，制造出航空發(fā)動機核心部件。如圖是銖

在元素周期表中的相關信息，下列有關說法不正確的是（）

A.鋅原子的核內質子數為75B.銖的相對原子質量為186.2g

C,銖的元素符號是ReD.鋅原子的核外電子數為75

占燃

3.在2H2S+3O2-J2so2+2H2O的反應中,化合價發(fā)生了變化的元素是（）

A.S,OB.只有SC.只有OD,H,S,O

4.下列不屬于新能源的是（）

A.氫能B.石油C.風能D.潮汐能

5.建設文明城市，市政府向市民征集到的下列措施中，你認為不可行的是

A.分類回收垃圾，并露天焚燒

B.實施綠化工程，防止揚塵污染

C.使用清潔燃料代替化石燃料

D.減少私家車使用，提倡文明出行

6.下列是取出少量固體粉末并裝入試管進行加熱的過程，各步操作中正確的是（）

C.點燃酒精燈D.加熱固體粉末

7.下表中，有關量的變化圖象與其對應敘述相符的是

某同學誤將少量KMnO」當成加入KCIO3中進行加熱制取氧氣，部分

物質質量隨時間變化如圖所示，則ti時刻，KMnCh開始分解

硝酸

根

質

量

分

數?在一定量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉，充分反應，硝酸根質量分數隨加入鐵

粉質量變化如圖所示

密閉容器中發(fā)生化學反應，X、Y、Z的質量隨著反應時間的變化如圖所示，則該反

應的化學方程式一定為3X+Y=4Z

?稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應的pH的變化圖象如圖所示，圖中c點時，可以加BaCL溶液

0

來檢驗硫酸是否被反應完

8.下列質量增加的變化有一種與其他三種存在著本質的區(qū)別，這一種變化是

A.久置在潮濕的空氣中的鐵釘質量增加

B.長期敞口放置的濃硫酸質量增加

C.長期放置在空氣中的燒堿質量增加

D.久置在空氣中的生石灰質量增加

9.有X、Y、Z三種金屬，將三種金屬分別浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氫氣，X、Z不溶解；將X浸入Z的硫酸鹽

溶液中，在X的表面有Z析出。則三種金屬的活動性由強到弱排列順序正確的是

A.X>Y>ZB.Y>X>Z

C.Y>Z>XD.X>Z>Y

10.科學家已經在實驗室中制造出了冰L這種冰需要在含有大量水源和極高的壓強下才能夠生成，水分子會整齊排

列成排或排成一列非常整齊有規(guī)律的冰晶，像是一個立方體的牢籠聚合物。下列說法不正確的是（）

A.冰1中分子之間的距離比普通冰中的小

B.海水在一定條件下可以形成冰1

C.冰1中的分子永不停息地運動

D.冰1和水的化學性質不完全相同

11.銀杏果中含有銀杏酸（銀杏酸化學式為C22H34（h）,下列有關銀杏酸說法正確的是

A.從宏觀上看:銀杏酸分子由碳、氫、氧三種元素組成

B.從微觀上看:銀杏酸由22個碳原子、34個氫原子和3個氧原子構成

C.從類別上看:銀杏酸屬于有機化合物

D.從質量上看:銀杏酸中碳元素和氫元素的質量比為11:17

12.對“摩爾”的理解正確的是

A.摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一

B.摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號mol

C.摩爾是表示物質的宏觀質量與微粒數量的物理量

D.摩爾既是物質的數量單位又是物質的質量單位

13.下列天于碳及其化合物說法正確的是（）

A.金剛石、石墨物理性質差異大，是由于構成它們的原子內部結構不同

B.一氧化碳中的雜質二氧化碳，可通過灼熱的氧化銅粉末去除

C.一氧化碳、二氧化碳性質不同，是由于其分子構成不同

D.一氧化碳轉化為二氧化碳，只能通過與氧氣反應實現

14.理化知識應用廣泛，下列做法合理的是

A.利用紫外線輔助鑒別紙鈔的真?zhèn)?/p>

B.用熱塑性塑料制造炒菜鍋的手柄

C.用細銅絲代替熔斷的電路保險絲

D.用亞硝酸鹽代替食鹽進行烹飪

15.根據圖中提供的信息判斷，下列說法正確的是（）

②③④

A.③④屬于同種元素

B.②表示的元素在形成化合物時化合價為+1價

C.①③的化學性質相似

D.②⑨①均表示離子

二、填空題（本大題共1小題，共6分）

16.A、B、C三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，請回答：當A中混有少量B時，可采用____方法提純A物質。

12c時，將75gA的飽和溶液稀釋為20%的溶液，需加水的質量為g.12c時，將A、B、C三種物質的飽和溶液

降溫至trc,所得溶液溶質的質量分數由大到小的順序為。

三、簡答題（本大題共2小題，共25分）

17.（8分）央視《是真的嗎？》欄目中有一段視頻：將“錫紙”剪成一段兩頭寬中間窄的紙條，然后兩頭分別連接電

池的正負極，觀察到“錫紙”立即燃燒。據此，某實驗小組同學取某種“錫紙”進行了以下探究?！板a紙”燃燒的原

因：“錫紙”兩端接入電池兩極后造成短路致使“錫紙”燃燒，從燃燒的條件分析：開始“錫紙”不燃燒，但短路后

卻能燃燒的原因是o探究“錫紙”中金屬的成分：“錫紙”中的金屬是錫嗎？①“錫紙”是錫

箔或鋁箔和紙粘合而成；②鋅粉是一種深灰色固體;

③錫（Sn）與酸或鹽溶液反應生成+2價的錫鹽。猜想I；“錫紙”中的金屬是錫；猜想II：“錫紙”中的金屬是鋁。

設計方案并進行實驗。

實驗操作實驗現象實驗分析與結論

根據實驗現象，結合金屬活動性順序可知猜想—

取打磨后的“錫紙”片放入試“錫紙”表面有深灰色固體析

（填“I”或“II”）成立；反應的化學方程式

管中，滴加氯化鋅溶液出

為：_________。

（交流討論）①實驗中打磨“錫紙”的目的是;

②下列物質的溶液不可以替代氯化鋅溶液完成上述實驗的是（填序號）。

A.氯化銅B.硝酸銀C.硫酸鈉D.硫酸亞鐵

電器短路會引起火災，我們要嚴加防范。如果電器著火應該采取的滅火方法是：o該小組為了測定鎂銅合金中

鎂的質量分數，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分為6等份依次加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重,

得到的實驗數據如下，

稀硫酸用量第1份第2份第3份第4份第5份第6份

剩余固體質量m2.0g1.5g1.0g0.6g0.6g

（3）表格中，m=o合金樣品中鎂的質量;。計算所用稀硫酸中H2s0,的質量分數。（要

求寫出計算過程，下同）計算當加入第4份硫酸溶液且充分反應后所得溶液中溶質的質量分數。

18.（8分）（一）如圖是某品牌牛奶的標簽，回答問題：

營養(yǎng)成分

每100克含

蛋白質23.3克

脂肪N3.3克

碳水化合物三.5克

維生素D340-160IIJ

鈣20mg該品牌牛奶中，能提供能量的是____；

A蛋白質B脂肪C碳水化合物D維生素E鈣該標簽中沒有提及的人體必需營養(yǎng)素為

;淀粉是一種常見的碳水化合物，常用檢驗淀粉；鈣是人體必須元素之一，此處的鈣是指（原子或元

素）；缺鈣會導致（答一點即可）。人類社會的可持續(xù)發(fā)展離不開能源和新型材料。中國釣魚島附近水域海底蘊藏

大量的天然氣，其主要成分為甲烷，甲烷中碳元素化合價是o新型甲醇（CH3OH）燃料電池在使用時由化學能

轉化為o揚州2016年5月15日跨入了“高鐵時代”。請寫出生活中防止鐵制品生銹的一種方法o2015年

11月首架C919大飛機總裝下線，標志著我國躋身飛機研制先進國家行列。

①機身蒙皮使用的是第三代鋁鋰合金材料。下列不屬于鋁鋰合金性質的是O（填字母）。

a密度大b硬度大c抗腐蝕

②機體先進復合材料的使用率達12%。下列屬于復合材料的是_____（填字母）。

a普通陶瓷b鈦合金c玻璃鋼d碳纖維

四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）

19.（8分）某研究性學習小組對中和反應進行探究，請你參與實驗。證明酸和堿發(fā)生了反應。

稀鹽酸和NaOH溶液混合沒有明顯現象，小麗同學首先向盛有適量NaOH溶液的試管中滴加了2?3滴酚配試液，接著

向試管中逐滴加入稀鹽酸，當觀察到的現象時，證明了鹽酸和NaOH溶液發(fā)生化學反應。

反應的化學方程式是_______________________________。：證明酸堿反應有水生成小明同學取變色硅膠、無水醋酸和氫氧

化鈉固體進行下圖所示的三個實驗。

三日E

「『軍黑瞥二a變色硅膠吸水后由藍色變?yōu)榧t色;

左無水醋酸二氫氧化鈉固b醋酸是一種酸，常溫下為無色液體。

W氫氧化鈉固

⑥：玉膠

3體專膠?體T型交

①

實驗①、②的實驗目的是______________________________;加入試劑后，要迅速塞緊橡膠塞的原因是

;能證明酸和堿反應有水生成的現象是

o探究酸和堿反應過程中溶液pH、溫度的變化

研究性小組的同學在老師指導下，取一定量的稀鹽酸，逐滴勻速滴加NnOH溶液，用電子傳感器實時獲得溶液的pH、

溫度曲線如下圖。

圖2

酸和堿發(fā)生反應的依據是___________________,當滴入NaOH溶液體積約mL時，溶液的pH為7。由圖2分析,

酸和堿的反應是___________反應（填“吸熱”或“放熱”）。酸堿中和反應的微觀實質

研究性小組的同學查閱資料，以NaOH和HC1、KOH和HCI為例，通過右圖說明酸堿反應的微觀過程。請你分析下

圖，酸堿中和反應的實質是一o

參考答案

一、單選題(本大題共15小題，共30分)

1、A

【解題分析】

常見的酸根有碳酸根離子(COa2-),硝酸根離子(NO3),硫酸根離子(SO?"),氫氧根(OH-)不是酸根離子；故選:

Ao

2、B

【解題分析】

A.元素周期表中，元素符號前的數字是原子序數，原子序數在數值上等于原子內的質子數，銖原子的核內質子數為

75,A選項正確；B.相對原子質量是一個比值，沒有單位，B選項錯誤；C鋅的元素符號是Re,C選項正確；D.元

素周期表中，元素符號前的數字是原子序數，原子序數在數值上等于原子內的質子數，原子中的質子數;核外電子數,

故錦原子的核外電子數為75,D選項正確。故選B。

3、A

【解題分析】

氫元素顯+1價，設H2s中硫元素的化合價是x,根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：(+1)x2+x=0,則x=

-2價；氧元素顯?2價，設SO?中硫元素的化合價是y,根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：y+(-2)x2=0,

則y=+4價；硫元素的化合價由-2價變?yōu)?4價；根據單質中元素的化合價為0,02屬于單質，故氧元素的化合價為0；

生成物二氧化硫、水中氧元素顯-2價，氧元素的化合價由。變?yōu)?2價；故在反應前后，化合價發(fā)生了變化的元素S、

O；

故選A。

【題目點撥】

本題難度不大，掌握利用化合價的原則(單質中元素的化合價為0、在化合物中正負化合價代數和為零)計算指定元

素的化合價的方法即可正確解答本題。

4、B

【解題分析】

石油、煤、天然氣屬于化石燃料，不屬于新能源。氫能、太陽能、風能、水能、潮汐能、核能等屬于新能源。

故選：B.

5、A

【解題分析】

A、分類回收垃圾，并露天焚燒不可行，因為露天焚燒生成有害氣體和煙塵；故選項正確；

B、實施綠化工程，防止揚塵污染可行，故選項錯誤；

C、使用清潔燃料代替化石燃料可行，故選項錯誤；

D、減少私家車使用，提倡文明出行可行，故選項錯誤；

故選：Ao

6、B

【解題分析】

A、取用固體粉末時，瓶塞應正放，不能倒放，故A不對。

B、裝入固體粉末，用紙槽或藥匙，但試管要平放盡量往試管底部送，故B對。

C、禁止酒精燈之間對燃，故C不對。

D、加熱固體粉末，試管口要略向下傾斜，故D不對。

故選：B,

7、A

【解題分析】

A、誤將少量KMnO』當成加入KCKh中進行加熱，高銃酸鉀在加熱的條件下分解成銃酸鉀、二氧化缽和氧氣,

然后氯酸鉀在二氧化缽的催化下分解為氯化鉀和氧氣，故b為高缽酸鉀，在t1時刻，高鎰酸鉀開始分解，t2時刻，氯

酸鉀開始分解，故a為氯酸鉀，c為氧氣，符合題意；

B、在一定量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉，鐵粉先和硝酸銀反應，Fc+2AgNO3=Fc(NO3)2+2Ag,56份

鐵生成216份銀，固體質量增加，溶液質量減小，硝酸根的質量不變，故硝酸根的質量分數逐漸增大，待硝酸銀完全

反應后，鐵和硝酸銅反應Fe+Cu(NOj=Fe(NOJ+Cu,56份鐵生成64份銅，固體質量增加，溶液質量減小，硝

酸根的質量不變，故硝酸根質量分數逐漸增大，待硝酸銅完全反應后，硝酸根溶質質量分數不變，不符合題意；

C、由圖可知，X、Y質量不斷減小，則X、Y為反應物，Z的質量逐漸增加，則Z為生成物，ti時，該反應恰好完全

反應，X減小量為9,Y減小量為3,則Z的增加量為12,X：Y：Z=3：1：4,但是由于不知道X、Y、Z的相對分子

質量，無法確定該反應的化學方程式，不符合題意。

D、稀硫駿馬氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，c點時，稀硫酸與氫氧化飽恰好完全反應，但是溶液中一直含有硫酸根

離子，無論稀硫酸是否完全反應，加入氯化領都會生成白色沉淀，因此不能用氯化鋼來檢驗硫酸是否完全反應，不符

合題意。故選A。

8、B

【解題分析】

A.久置在潮濕的空氣中的鐵釘質量增加，是因為鐵、氧氣、水三種物質作用生成鐵銹（主要成分是氧化鐵），有新的

物質生成，是化學變化；

B.長期敞口放置的濃硫酸質量增加，是因為濃硫酸吸收空氣中的水，使溶液質量增加，沒有新的物質生成，是物理變

化；

C.長期放置在空氣中的燒堿質量增加，是因為氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，是化學變化；

D.久置在空氣中的生石灰質量增加，是生石灰（氧化鈣）和空氣中的水反應生成氫氧化鈣，是化學變化。

故選Bo

9、B

【解題分析】

在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出

來.X、Y、Z三種金屬分別放入稀硫酸中，Y溶解并放出氫氣，X無明顯變化，說明Y在氫的前面，X在氫的后面，

把X放入Z的硫酸鹽溶液中，過一會兒，表面有Z析出，說明X在Z的前面，故其順序為Y>X>Z,觀察選項，故選

B.

10、D

【解題分析】

A、需要在含有大量水源和極高的壓強下才能夠生成，所以壓強增大，冰1中分子之間的距離減小，比普通冰中的小,

故A說法正確，不符合題意；

B、冰1需要在含有大量水源和極高的壓強下形成，海水中含有大量的水，故B說法正確，不符合題意；

C、分子在不斷運動，所以冰1中的分子永不停息地運動，故C說法正確，不符合題意；

D、同種分子性質相同，不同分子性質不同，冰1和水都是由水分子構成，所以化學性質相同，故D說法錯誤，符合

題意。

故選D。

11、C

【解題分析】A、分子是由原子構成，不是由元素組成的，錯誤；B、銀杏酸由分子構成的，1個銀杏酸分子是由22

個碳原子、34個氫原子和3個氧原子構成，錯誤；C、銀杏酸是含碳的化合物屬于有機化合物，正確；D、銀杏酸中

碳元素和氫元素的質量比二12x22:1x34=132:17=11:17,錯誤。故選C。

點睛；結合新信息，靈活運用化學式的意義是解題的關鍵。

12、B

【解題分析】

A、物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一，摩爾只是物質的量的單位，摩爾不是物理量，錯誤；

B、摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為moL正確；

C、摩爾是物質量的單位，不是表示物質的宏觀質量與微粒數量的物理量，錯誤；

D、摩爾是物質量的單位，不是物質的質量單位，錯誤。故選B。

13、C

【解題分析】

A、金剛石、石墨物理性質差異大，是由于構成它們的碳原子的排列方式不同，故選項A不正確；

B、一氧化碳中的雜質二氧化碳，通過灼熱的氧化銅粉末，一氧化碳與氧化銅粉末反應生成二氧化碳，要除去一氧化

碳中混有的二氧化碳，將混合氣體通過熾熱的碳層，故選項B不正確；

C、一氧化碳由一氧化碳分子構成，一個一氧化碳分子由一個碳原子和一個氧原子構成；二氧化碳由二氧化碳分子構

成，一個二氧化碳分子由一個碳原子和二個氧原子構成，所以一氧化碳與二氧化碳的性質不同，是由于其分子構成不

同，故選項C正確；

D、一氧化碳轉化為二氧化碳，既能通過與氧氣反應實現，還能用一氧化碳與金屬氧化物反應得到二氧化碳，故選項D

不正確。

故選：Co

【題目點撥】

本題考查的是碳和碳的氧化物之間的轉化，對所學知識必須熟練掌握，才能進行解答。

14、A

【解題分析】

A、紫外線能使熒光物質發(fā)出熒光，利用紫外線的這個特點可鑒別紙鈔的真?zhèn)?，故A正確；

B、用熱固性塑料制造炒菜鍋的手柄，不是用熱塑性塑料，故B錯誤；

C、細銅絲的熔點較高，不可用細銅絲代替熔斷的電路保險絲，故C錯誤；

D、亞硝酸鹽有毒，不可用亞硝酸鹽代替食鹽進行烹飪，故D錯誤。故選A。

15、B

【解題分析】

A、③④的質子數不同，不屬于同種元素，不符合題意；

B、②的最外層電子數為1,在化學反應中容易失去電子，從而帶上一個單位的正電荷，故②表示的元素在形成化合物

時化合價為+1價，符合題意；

C、①③的最外層電子數不同，化學性質不相似，不符合題意；

D、②的核內質子數=核外電子數，表示的是原子，③的核內質子數小于核外電子數，表示的是陰離子，④的核內質子

數大于核外電子數，表示的是陽離子，不符合題意。

故選B。

二、填空題(本大題共1小題，共6分)

16、降溫結晶(或冷卻熱飽和溶液)50B>A>C

【解題分析】

根據AB兩物質的溶解度隨溫度的關系是A的溶解度隨溫度的升高而升高且變化明顯，B的溶解度隨溫度的升高而升

高且變化不明顯，所以一般采用降溫結晶法分提純A。

12c時，A的溶解度為50g/100g水，溶液稀釋前后，溶質的質量不變，75gA的飽和溶液中溶質的質量為25g,稀釋為

20%的溶液，需加水的質量為x,則有25g=20%x(75g+x),解得x=50g,故需要加水的質量為50g。

t2小時，將A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至tJC,所得溶液的溶質質量分數從大到小的順序是B>A>C,因為A、

B的溶解度隨溫度的升高而升高，C的溶解度隨溫度的升高而降低，降溫后A、B均析出晶體，但B的溶解度大于A,

C的質量分數不變，還是最小。

三、簡答題(本大題共2小題，共25分)

17、(1)溫度達到了著火點；(2)II；2Al+3ZnCl2=3Zn+2AlCl3；除去表面的氧化物；ABC；先切斷電源，然后用干粉滅

火器撲滅或者用沙土蓋滅；(3)2.5g；(4)2.4g；(5)20.4%；(6)23.9%

【解題分析】

探究一：“錫紙”與氧氣接觸，但是開始“錫紙”不燃燒而短路后卻能燃燒的原因是短路時，溫度升高，溫度達到了

“錫紙”的著火點；

探究二：【進行實驗】鋁比鋅活潑，而錫不如鋅活潑，所以打磨后的“錫紙”片放入試管中，滴加氯化鋅溶液.若有深

灰色固體析出則為鋁，若沒有深灰色固體析出則為錫；鋁與氯化鋅反應生成鋅和氯化鋁；故答案為n成立；反應的化

學方程式為2Al+3ZnC12=3Zn+2Ale%

【交流討論】(1)實驗中打磨''錫紙”的目的是除去表面的氧化物；

⑵選擇的鹽溶液中的金屬元素應介于鋁和錫之間，銅和銀均排在錫的后面，鈉排在鋁的前面，而鐵介于二者之間，硫

酸亞鐵滿足條件，故答案為ABC；

【反思應用】

因水能導電，則如果電器著火應采取的滅火方法是先切斷電源，然后用干粉滅火器撲滅或者用沙土蓋滅；

【探究拓展】

(3)第2和3實驗對比中可知，每10g稀硫酸能與0.5g鎂反應，口J知第一次剩余固體為3g-0.5g=2.5g；

（4）由最后剩余0.6g固體可知，鐵的質量為3g-0.6g=2.4g；

（5）根據每10g稀硫酸能與0.5g鎂反應，設10g硫酸中溶質的質量為x,

Mg+H2S04=MgS04+H21

2498

0.5gx

=—,解得：x=2.04g

98x

204。

則稀硫酸中溶質的質量分數為七產X100%=20.4%；

10g

（6）設加入第四份硫酸后生成的MgS（X質量為y、生成的氫氣為z,

Mg+H2SO4=MgSO4+H2t

241202

2gyz

241202

—=—=一，解得：y=iog、z=o.i7g；

2gyz

充分反應后所得溶液中溶質的質量分數為右一-xl0（）%=23.9%o

點睛：根據化學反應方程式的計算的步驟一般分為六步：

1.設未知量，即…的質量為x；

2.書寫用到的化學方程式（即寫一配-標—注），特別是化學方程式的配平是至關重要的；

3.將用到的物質的質量關系標注在相應的化學式的正下方；上行是相對質量關系（即利用相對原子質量或相對分子質

量乘以相應的化學計量數得來的），下行是純物質質量（即己知量和未知量x）；

4.列計算用到比例式，即上行的相對質量比等于下行的實際質量比；

5.求算結果，注意一定要有單位；

6.寫出簡明的答案，一般是問什么就答什么。

18、ABC水碘酒或碘水元素骨質疏松或佝僂病一4電能刷漆、涂油（合