2025年西師新版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年西師新版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷864考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、圖中a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，△H<0的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是：（）A.增大體積B.增大Y的濃度C.降低溫度D.縮小體積2、從碳骨架形狀進(jìn)行分類；關(guān)于下列各有機(jī)物的說法中正確的是（）

①CH3CH2Cl②③（CH3）2C=CH2④⑤A.鏈狀烴：①③⑤B.鏈狀烴：③⑤C.環(huán)狀烴：②④⑤D.芳香烴：②④3、下列物質(zhì)中，水解的最終產(chǎn)物中不含有葡萄糖的是（）A.蔗糖B.淀粉C.纖維素D.油脂4、中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列是某同學(xué)對(duì)數(shù)據(jù)的利用情況，其中正確的是rm{(}rm{)}A.利用焓變的數(shù)據(jù)或熵變的數(shù)據(jù)一定都能單獨(dú)判斷反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行B.利用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小C.利用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測(cè)將一些液體混合物分離開來的可能性D.利用溶液的rm{pH}與rm{7}的大小關(guān)系，來判斷任何溫度下溶液的酸堿性5、下表中的數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)rm{(隆忙)}。物質(zhì)rm{NaCl}rm{Na_{2}O}rm{AlF_{3}}rm{AlCl_{3}}rm{BCl_{3}}rm{CO_{2}}rm{SiO_{2}}熔點(diǎn)rm{/隆忙}rm{801}rm{920}rm{1291}rm{190}rm{-107}rm{-57}rm{1723}據(jù)此作出的下列判斷中，錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.鋁的化合物的晶體中有離子晶體B.同族元素中的氧化物可形成不同類型的晶體C.表中只有rm{BCl_{3}}和干冰是分子晶體D.不同元素的氯化物可形成相同類型的晶體6、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.在相同條件下，若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B.由“rm{C(}石墨rm{)=C(}金剛石rm{)}rm{triangleH=+119kJ?mol^{-1}}”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C.在rm{triangle

H=+119kJ?mol^{-1}}時(shí)，rm{101KPa}rm{2g}完全燃燒生成液態(tài)水，放出rm{H_{2}}rm{285.8}熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：rm{H_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(l)}rm{kJ}rm{H_{2}(g)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(l)}D.在稀溶液中：rm{triangleH=+285.8}rm{kJ?mol^{-1}}rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)=H_{2}O(l)}若將含rm{triangleH=-57.3l}rm{kJ?mol^{-1}}的濃硫酸與rm{0.5mol}rm{H_{2}SO_{4}}rm{l}溶液混合，放出的熱量大于rm{mol}rm{NaOH}rm{57.31}7、下列操作中，能使電離平衡H2OH+＋OH-向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是A.向水中加入NaHSO4溶液B.向水中加入Al2(SO4)3固體C.向水中加入Na2CO3溶液D.將水加熱到100℃，使pH＝68、某學(xué)生以酚酞為指示劑用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液；三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

。滴定次數(shù)待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積rm{/mL}rm{0.1000mol?L^{-1}}鹽酸的體積rm{/mL}滴定前刻度滴定后刻度滴定前刻度滴定后刻度第一次rm{25.00}rm{0.00}rm{27.45}第二次rm{25.00}rm{0.00}rm{30.30}第三次rm{25.00}rm{0.00}rm{27.55}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.當(dāng)溶液從無色剛好變成紅色時(shí)，則滴定終點(diǎn)達(dá)到B.該氫氧化鈉溶液中rm{c(NaOH)=0.110}rm{0}rm{mol?L^{-1}}C.rm{.}滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴有懸液，則測(cè)定結(jié)果偏低D.實(shí)驗(yàn)中錐形瓶應(yīng)用待測(cè)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗9、某元素rm{+3}價(jià)離子的核外電子rm{3d}為半滿結(jié)構(gòu)，該元素在周期表中的位置()A.rm{VB}族B.rm{IIIB}族C.rm{VIII}族D.rm{VA}族評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。請(qǐng)回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題。（1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學(xué)方程式：____。（2）下列可防止鐵棒被腐蝕裝置是____。（3）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下：請(qǐng)回答：A電極對(duì)應(yīng)的金屬是______(寫元素名稱)，B電極的電極反應(yīng)式是____。鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明原因________。11、（10分）下表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息；根據(jù)表中信息回答下列問題：(1)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱為；寫出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式。(2)寫出B在濃硫酸作用下，與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)C與E反應(yīng)能生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯，其化學(xué)反應(yīng)方程式為。(4)寫出由C氧化生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式。12、人類的衣食住行都離不開化學(xué)；化學(xué)與生活密切相關(guān)．在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”；“鐵強(qiáng)化醬油”、“含氟牙膏”等商品．請(qǐng)回答：

（1）“含氟牙膏”中的氟應(yīng)理解為______（填序號(hào)）．

①單質(zhì)②元素。

（2）“鐵強(qiáng)化醬油”中鐵元素的作用是______（填序號(hào)）．

①增加醬油的鮮味。

②預(yù)防缺鐵性貧血病。

③補(bǔ)充人體需要的鐵元素。

（3）“加碘食鹽”中的碘主要以碘酸鉀（KIO3）形式存在，其中碘元素的化合價(jià)是______．13、某溫度下，在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件對(duì)反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，ΔH<0的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示：(1)加催化劑對(duì)反應(yīng)速率影響的圖像是________(填序號(hào)，下同)，平衡________移動(dòng)。(2)升高溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的圖像是________，平衡向________方向移動(dòng)。(3)增大反應(yīng)容器體積對(duì)反應(yīng)速率影響的圖像是________，平衡向________方向移動(dòng)。(4)增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率影響的圖像是__________，平衡向________方向移動(dòng)。14、19．（10分）下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：。溫度/℃25t1t2水的離子積常數(shù)1×10－14α1×10－12試回答下列問題：（1）若25＜t1＜t2，則α________1×10－14（填“＞”“＜”或“＝”），作出此判斷的理由是____________。（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4mol·L－1，取該溶液1mL，加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c(Na+)∶c(OH－)=________（3）t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1∶V2=____________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是____________________。15、硫酸工業(yè)中SO2轉(zhuǎn)化為SO3是重要的反應(yīng)之一，在一定壓強(qiáng)和催化劑作用下在2L密閉容器中充入0.8molSO2和2molO2發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下表所示：。溫度450475500525550575600650SO2的轉(zhuǎn)化率%97.595.895.893.590.5085.680.073.7（1）由表中數(shù)據(jù)判斷△H____0（填“＞”、“＝”或“＜”）（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的是____A.容器的壓強(qiáng)不變B.混合氣體的密度不變C.混合氣體中SO3的濃度不變D.C（SO2）=C（SO3）E.v正（SO2）=v正（SO3）F.v正（SO3）=2v逆（O2）（3）某溫度下經(jīng)2min反應(yīng)達(dá)到平衡后C（SO2）=0.08mol·L－1.①0~2min之間，O2的反應(yīng)速率為____.②此時(shí)的溫度為____③此溫度下的平衡常數(shù)為____（可用分?jǐn)?shù)表示）.④若將平衡反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)增大1倍（假如體積可變），此時(shí)Qc為____，平衡將____向移動(dòng)。16、（12分）烴A的分子式為C3H8，B、C是A的一氯代物，A~I有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：回答下列問題：（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________。（2）指出下列反應(yīng)類型：A→B：_____________________反應(yīng)；E→D：______________________反應(yīng)。（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：B→D：_______________________________________________________________；E+H→I：_____________________________________________________________。（4）H有多種同分異構(gòu)體。寫出滿足下列兩個(gè)條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________________________（只寫一種）。①分子結(jié)構(gòu)中有羥基：②與新制Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀。17、可用于提純或分離物質(zhì)的常用方法有：rm{壟脵}分液、rm{壟脷}蒸餾、rm{壟脹}加熱分解、rm{壟脺}鹽析等，將合適的分離或提純方法的編號(hào)填入下列各混合物后面的橫線上。rm{(1)}除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉________；rm{(2)}分離苯和水的混合物________。18、按系統(tǒng)命名法命名：

rm{CH_{3}CH(C_{2}H_{5})CH(CH_{3})_{2}}______．

rm{(CH_{3})_{2}CHC隆脭CH}______．評(píng)卷人得分三、其他(共5題，共10分)19、實(shí)驗(yàn)室有下列實(shí)驗(yàn)儀器。ABCDEF在過濾操作中除了鐵架臺(tái)外還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是____、____、(用字母填寫)。20、實(shí)驗(yàn)室有下列實(shí)驗(yàn)儀器。ABCDEF在過濾操作中除了鐵架臺(tái)外還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是____、____、(用字母填寫)。21、(8分)下圖是一些常見的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。C是紫紅色金屬單質(zhì)，G是藍(lán)色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是磚紅色沉淀，F(xiàn)是形成酸雨的無色有害氣體，所有反應(yīng)物、生成物中的水均未標(biāo)出；反應(yīng)②的條件是使用濃B溶液和加熱。(1)A是，E是；(2)電解A溶液時(shí)陰極的反應(yīng)式；(3)電解A溶液的總反應(yīng)化學(xué)方程式是。22、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán)，且E中不含甲基。根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：（1）寫出A分子中所含官能團(tuán)的名稱________________________________。（2）完成方程式，并分別寫出反應(yīng)類型A→B___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。B→C___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的體積為_________mL。（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_________種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________________。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)23、(8分)A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。（1）若B是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無色氣體，則B→C的化學(xué)方程式為。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為，試寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）若C是紅棕色氣體，試寫出B與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。評(píng)卷人得分四、探究題(共4題，共36分)24、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)椤＃?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。25、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。26、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。27、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共40分)28、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．29、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．30、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。31、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評(píng)卷人得分六、推斷題(共2題，共18分)32、1mol有機(jī)物充分燃燒后，只生成88gCO2和54g水，下列結(jié)論正確的是（）A.該有機(jī)物分子式為CH3B.該有機(jī)物分子式為C2H6C.該有機(jī)物分子式為C2H6OD.該有機(jī)物中C，H原子個(gè)數(shù)比為1：3，可能含有氧原子33、烯烴與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的氧化產(chǎn)物有如下的反應(yīng)關(guān)系：

已知某烯烴的化學(xué)式為rm{C_{4}H_{8}}它與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)后得到的產(chǎn)物若為兩個(gè)乙酸分子，則此烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______；若為二氧化碳和丙酮，則此烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【解析】【答案】D2、C【分析】解：A．⑤含環(huán)狀結(jié)構(gòu)；不是鏈狀烴，故A不選；

B..⑤含環(huán)狀結(jié)構(gòu)；不是鏈狀烴，故B不選；

C．②④⑤均具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)；均只含C；H元素，均為環(huán)狀烴，故C選；

D．④中不是苯環(huán)；不是芳香烴，故D不選；

故選C．

常見有機(jī)物的官能團(tuán)為-Cl；碳碳雙鍵；苯環(huán)不是官能團(tuán)，含苯環(huán)的烴為芳香烴，②④⑤均具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，以此來解答．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意環(huán)狀烴與芳香烴的區(qū)別，題目難度不大．【解析】【答案】C3、D【分析】解：A．蔗糖是二糖；水解生成葡萄糖和果糖，故A錯(cuò)誤；

B．淀粉水解最終生成葡萄糖；故B錯(cuò)誤；

C．纖維素水解最終生成葡萄糖；故C錯(cuò)誤；

D．油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯；水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，故D正確．

故選D．

A．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；

B．淀粉水解生成葡萄糖；

C．纖維素水解生成葡萄糖；

D．油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯．

本題考查物質(zhì)的水解，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．【解析】【答案】D4、C【分析】解：rm{A.}反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)rm{triangleG簍TtriangleH-T?triangleS<0}時(shí)；反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)速率無關(guān)；取決于溫度的大小，故B錯(cuò)誤；

C.沸點(diǎn)相差較大的液體混合物可用蒸餾的方法分離；故C正確；

D.溫度不同，中性溶液的rm{triangleG簍TtriangleH-T?triangle

S<0}不同，溫度較高時(shí)，中性溶液的rm{pH}故D錯(cuò)誤．

故選C．

A.反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行；取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)；

B.反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)速率無關(guān)；

C.沸點(diǎn)相差較大的液體混合物可用蒸餾的方法分離；

D.溫度不同，中性溶液的rm{pH<7}不同．

本題考查較為綜合，題目難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)為rm{pH}注意溫度對(duì)電離平衡移動(dòng)的影響．rm{D}【解析】rm{C}5、C【分析】【分析】本題考查晶體的類型以及性質(zhì)，題目難度不大，注意比較表中不同物質(zhì)的性質(zhì)?！窘獯稹緼.由表格中的數(shù)據(jù)可知，氯化鋁的熔點(diǎn)較低，屬于分子晶體，而氟化鋁為離子晶體，故A正確；B.rm{C}和rm{Si}同主族，但氧化物的晶體類型不同，分別屬于分子晶體和原子晶體，故B正確；C.表中rm{AlCl_{3}}rm{BCl_{3}}和干冰是分子晶體；沸點(diǎn)都較低，故C錯(cuò)誤；

D.rm{Na}和rm{Al}不同主族；但對(duì)應(yīng)的氧化物都為離子晶體，說明不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體，故D正確。

故選C。

【解析】rm{C}6、D【分析】解：rm{A}硫蒸氣變化為硫固體放熱；在相同條件下，若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多，故A錯(cuò)誤；

B、物質(zhì)能量越高越活潑，由“rm{C(}石墨rm{)=C(}金剛石rm{)}rm{triangleH=+119kJ?mol^{-1}}”可知反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；金剛石能量高，金剛石比石墨活潑，故B錯(cuò)誤；

C、rm{triangle

H=+119kJ?mol^{-1}}物質(zhì)的量為rm{2gH_{2}}生成液態(tài)水放出rm{1mol}熱量；反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值，故C錯(cuò)誤；

D、依據(jù)濃硫酸溶解過程中放熱分析，在稀溶液中：rm{285.8kJ}rm{triangleH=-57.3lkJ?mol^{-1}}若將含rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)=H_{2}O(l)}的濃硫酸與rm{triangle

H=-57.3lkJ?mol^{-1}}溶液混合，放出的熱量大于rm{0.5molH_{2}SO_{4}}故D正確；

故選D．

A；硫蒸氣變化為硫固體放熱；據(jù)此判斷；

B；物質(zhì)能量越高越活潑；

C、rm{lmolNaOH}物質(zhì)的量為rm{57.31kJ}生成液態(tài)水放出rm{2gH_{2}}熱量；依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法分析；

D；依據(jù)濃硫酸溶解過程中放熱分析．

本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化分析，反應(yīng)焓變意義理解應(yīng)用，熱化學(xué)方程式書寫，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．rm{1mol}【解析】rm{D}7、B【分析】試題分析：能使電離平衡H2OH+＋OH-向右移動(dòng)，即促進(jìn)電離，一定是能水解的鹽，且溶液呈酸性，則一定是水解顯酸性的鹽，選B?？键c(diǎn)：考查影響水的電離的因素等知識(shí)，【解析】【答案】B8、B【分析】解：rm{A.}鹽酸滴定rm{NaOH}rm{NaOH}遇酚酞變紅，滴定終點(diǎn)時(shí)變?yōu)闊o色，則溶液由紅色變?yōu)闊o色、且rm{30s}不變時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)；故A錯(cuò)誤；

B.由表格數(shù)據(jù)可知，第二次誤差較大舍棄，rm{V(HCl)=dfrac{27.45+27.55}{2}mL=27.5mL}由rm{V(HCl)=dfrac

{27.45+27.55}{2}mL=27.5mL}可知，rm{c(NaOH)=dfrac{0.1mol/L隆脕0.0275L}{0.025L}=0.110}rm{c_{脣謾}V_{脣謾}=c_{錄卯}V_{錄卯}}rm{c(NaOH)=dfrac

{0.1mol/L隆脕0.0275L}{0.025L}=0.110}故B正確；

C.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴有懸液，rm{0}偏大，由rm{mol?L^{-1}}可知，rm{V(HCl)}偏大；故C錯(cuò)誤；

D.錐形瓶應(yīng)用待測(cè)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗，消耗rm{c_{脣謾}V_{脣謾}=c_{錄卯}V_{錄卯}}偏大，由rm{c(NaOH)}可知，rm{V(HCl)}偏大；而中和滴定實(shí)驗(yàn)中錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗，故D錯(cuò)誤；

故選B．

A.鹽酸滴定rm{c_{脣謾}V_{脣謾}=c_{錄卯}V_{錄卯}}rm{c(NaOH)}遇酚酞變紅；滴定終點(diǎn)時(shí)變?yōu)闊o色；

B.由表格數(shù)據(jù)可知，第二次誤差較大舍棄，rm{V(HCl)=dfrac{27.45+27.55}{2}mL=27.5mL}結(jié)合rm{NaOH}計(jì)算；

C.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴有懸液，rm{NaOH}偏大；

D.錐形瓶應(yīng)用待測(cè)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗，消耗rm{V(HCl)=dfrac

{27.45+27.55}{2}mL=27.5mL}偏大．

本題考查酸堿中和滴定，為高頻考點(diǎn)，把握滴定原理、滴定現(xiàn)象、誤差分析及數(shù)據(jù)處理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁膺x項(xiàng)B為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．rm{c_{脣謾}V_{脣謾}=c_{錄卯}V_{錄卯}}【解析】rm{B}9、C【分析】【分析】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置的關(guān)系，難度不大?！窘獯稹吭豶m{+3}價(jià)離子的rm{3d}軌道半充滿，該離子的電子排布式為rm{1s}價(jià)離子的rm{+3}軌道半充滿，該離子的電子排布式為rm{3d}rm{1s}rm{{,!}^{2}}rm{2s}rm{2s}rm{{,!}^{2}}rm{2p}rm{2p}rm{{,!}^{6}}rm{3s}rm{3s}rm{{,!}^{2}}rm{3p}為rm{3p}元素，在周期表中的位置為rm{{,!}^{6}}族。

rm{3d}

rm{3d}【解析】rm{C}二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【解析】試題分析：（1）CO具有還原性，則還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學(xué)方程式是3CO＋Fe2O32FW＋3CO2。（2）在B原電池裝置中，正極金屬鐵被保護(hù)，在電解池裝置D中，陰極鐵金屬被保護(hù)，A裝置中，金屬鐵做原電池的負(fù)極，更易被腐蝕，在C裝置中，金屬鐵和水以及少量的氧氣接觸，也會(huì)被腐蝕，故答案為BD。（3）在鐵件的表面鍍銅的電鍍池中，作陽極的是鍍層金屬銅，所以根據(jù)裝置圖可知，A電極和電源的正極相連，做陽極，則A是銅。B電極和電源的負(fù)極相連，做陰極，則做陰極的是待鍍金屬鐵，該極上金屬陽離子銅離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即Cu2++2e-＝Cu。鍍銅鐵破損后，金屬鐵為負(fù)極，鍍鋅鐵破損后，金屬鐵是正極，在原電池中，負(fù)極金屬更易被腐蝕，所以鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕?？键c(diǎn)：考查金屬鐵的冶煉、金屬的腐蝕與防護(hù)【解析】【答案】（1）3CO＋Fe2O32FW＋3CO2（2）BD（3）銅Cu2++2e-＝Cu鍍銅鐵破損后，金屬鐵為負(fù)極，鍍鋅鐵破損后，金屬鐵是正極，負(fù)極金屬易被腐蝕11、略

【分析】【解析】【答案】12、略

【分析】解：（1）“加碘食鹽”；“鐵強(qiáng)化醬油”、“含氟牙膏”等商品；這些商品中所強(qiáng)調(diào)的碘、鐵、氟，都是說明這些物質(zhì)的存在，而不關(guān)注以什么形式存在，或者便于說明如何存在，所以就用宏觀的元素種類來說明，因此理解為元素，故答案為：②；

（2）在醬油中加入鐵強(qiáng)化劑；能預(yù)防缺鐵性貧血病，補(bǔ)充人體需要的鐵元素，故答案為：②③；

（3）鉀元素顯+1，氧元素顯-2，設(shè)碘元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可知碘酸鉀（KIO3）中碘元素的化合價(jià)：（+1）+x+（-2）×3=0；則x=+5，故答案為：+5．

（1）物質(zhì)組成中涉及到的含氟；補(bǔ)鐵等說法；都是關(guān)注物質(zhì)的組成元素，而與該元素具體的存在形態(tài)無關(guān)，所以都是指元素；

（2）在醬油中加入鐵強(qiáng)化劑；是我國為解決缺鐵性貧血而實(shí)施的項(xiàng)目；

（3）在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，結(jié)合碘酸鉀（KIO3）的化學(xué)式進(jìn)行解答．

本題考查維生素的作用、缺乏癥、食物來源、化合價(jià)等知識(shí)，難度不大，注意物質(zhì)組成中涉及到的含氟、補(bǔ)鐵等說法，都是指組成元素．【解析】②；②③；+513、略

【分析】試題分析：（1）加入催化劑，正逆化學(xué)反應(yīng)速率同等程度的加快，化學(xué)平衡不移動(dòng)；（2）升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率都離開原來的速率點(diǎn)迅速加快，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行，即向著逆方向進(jìn)行，逆反應(yīng)速率快于正反應(yīng)速率；（3）增大反應(yīng)容器體積相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，此時(shí)正逆反應(yīng)速率都迅速減慢，化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向即向著逆方向進(jìn)行，正反應(yīng)速率慢于逆反應(yīng)速率，（4）增大反應(yīng)物氧氣的濃度，正逆化學(xué)反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡向著正反應(yīng)方向進(jìn)行，逆反應(yīng)在原來基礎(chǔ)上加快，正反應(yīng)速率迅速加快，且快于逆反應(yīng)速率?？键c(diǎn)：考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響及相關(guān)圖像?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）C不（2）A逆反應(yīng)（3）D逆反應(yīng)（4）B正反應(yīng)14、略

【分析】【解析】試題分析：（1）水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離吸熱。所以溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大；（2）硫酸鈉溶液中一定滿足c(Na+):c(SO42-)=2:1，硫酸鈉溶液中c(Na+)=2×5×10-4mol/L=10-3mol/L，稀釋后c(Na+)==10-4mol/L，溶呈中性，c(OH-)=10-7mol/L，c(Na+)：c(OH-)=10-4mol/L：10-7mol/L=1000:1；（3）t2℃下，水的離子積為1×10-12，pH=11的苛性鈉溶液，設(shè)體積為V1，溶液中氫氧根離子濃度為：0.1mol/L；pH=1的硫酸溶液，設(shè)體積為V2，氫離子濃度為：0.1mol/L，所得混合溶液的pH=2，說明稀硫酸過量，所以有=0.01，解得V1：V2=9：11；硫酸過量溶液顯酸性，則溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）?？键c(diǎn)：水的電離；酸堿混合時(shí)的定性判斷及pH的計(jì)算【解析】【答案】（1）>；溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大（2）1000:1（3）9:11；c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）15、略

【分析】【解析】試題分析：（1）由表可知溫度越高SO2的轉(zhuǎn)化率越低，故總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0。（2）A.對(duì)于反應(yīng)前后體積變化的反應(yīng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B.容器中氣體的密度=m/V，反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，反應(yīng)在體積不變的容器中進(jìn)行，所以氣體的密度始終不變，故B錯(cuò)誤；C.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，故C正確；D.濃度相等不能判讀反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)；E.化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡的依據(jù)，故E錯(cuò)誤；F.v正（SO3）:v逆（O2）=2:1,表明正逆反應(yīng)速率相等是平衡狀態(tài)，故F正確。（3）①?C（SO2）=(0.8mol/2L)-0.08mol·L－1=0.32mol·L－1,v（SO2）=?C（SO2）/?t=(0.32mol·L－1)/2min="0.16"mol·L－1·min－1,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（O2）=v（SO2）/2=0.08mol·L－1·min－1。②由①可知?C（SO2）=0.32mol·L－1，故w（SO2）="[(0.32"mol·L－1)*100%]/(0.8mol/2L)=80.0%，對(duì)照表中數(shù)據(jù)可知溫度為600③K==(0.32mol·L－1）2/[(0.08mol·L－1）2*0.84mol·L－1]=L·mol－1?？键c(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【解析】【答案】（共10分）（1）（1分）＜（2）（2分）ACF（3）（7分）①0.08mol·L－1·min－1②600③L·mol－1④L·mol－1正16、略

【分析】【解析】【答案】（每空2分，共12分）（1）CH3CH2CH2Cl（2）取代消去（3）CH3CHClCH3+NaOHCH3CH=CH2↑+NaCl+H2OCH3CH2COOH+(CH3)2CHOHCH3CH2COOCH(CH3)2+H2O(4)HOCH2CH2CHO或CH3CH(OH)CHO17、（1）③

（2）①【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)的分離和提純的基本方法，難度不大?！窘獯稹縭m{(1)}碳酸鈉的熱穩(wěn)定性好，而碳酸氫鈉受熱易分解，生成碳酸鈉水和二氧化碳，除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉用熱分解法，故選擇rm{壟脹}rm{壟脹}苯和水互不相溶，苯的密度小，在上層，分離互不相溶的兩種液體用分液法，故選擇rm{(2)}苯和水互不相溶，苯的密度小，在上層，分離互不相溶的兩種液體用分液法，故選擇rm{壟脵}

rm{(2)}【解析】rm{(1)壟脹}rm{(2)壟脵}18、略

【分析】解：rm{(1)CH_{3}CH(C_{2}H_{5})CH(CH_{3})_{2}}最長(zhǎng)的碳鏈含有rm{5}個(gè)rm{C}稱為戊烷，編號(hào)從右邊開始滿足支鏈編號(hào)之和最小，在rm{2}rm{3}號(hào)rm{C}各有一個(gè)甲基，該有機(jī)物命名為：rm{2}rm{3-}二甲基戊烷；

故答案為：rm{2}rm{3-}二甲基戊烷；

rm{(2)}炔烴命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，故主鏈上有rm{4}個(gè)碳原子，從離官能團(tuán)最近的一端給主鏈上的碳原子編號(hào)，故碳碳三鍵在rm{1}號(hào)和rm{2}號(hào)碳原子間，在rm{3}號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基，并表示出官能團(tuán)的位置，故名稱為：rm{3-}甲基rm{-1-}丁炔，故答案為：rm{3-}甲基rm{-1-}丁炔．

rm{(1)}烷烴的命名原則：碳鏈最長(zhǎng)稱某烷；靠近支鏈把號(hào)編，簡(jiǎn)單在前同相并，其間應(yīng)劃一短線：

rm{1}碳鏈最長(zhǎng)稱某烷：選定分子里最長(zhǎng)的碳鏈做主鏈；并按主鏈上碳原子數(shù)目稱為“某烷“；

rm{2}靠近支鏈把號(hào)編：把主鏈里離支鏈較近的一端作為起點(diǎn)，用rm{1}rm{2}rm{3}等數(shù)字給主鏈的各碳原子編號(hào)定位以確定支鏈的位置；

rm{3}簡(jiǎn)單在前同相并，其間應(yīng)劃一短線：把支鏈作為取代基，把取代基的名稱寫在烷烴名稱的前面，在取代基的前面用阿拉伯?dāng)?shù)字注明它在烷烴主鏈上的位置，而且簡(jiǎn)單的取代基要寫在復(fù)雜的取代基前面，如果有相同的取代基，則要合并起來用二、三等數(shù)字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯?dāng)?shù)字要用逗號(hào)隔開，并在號(hào)數(shù)后面連一短線，中間用“rm{-}“隔開；

rm{(2)}炔烴命名時(shí)；要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，從離官能團(tuán)最近的一端給主鏈上的碳原子編號(hào)，并表示出官能團(tuán)的位置．

本題考查了考查有機(jī)物的命名等知識(shí)，題目難度中等，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，解答的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式靈活運(yùn)用即可．【解析】rm{2}rm{3-}二甲基戊烷；rm{3-}甲基rm{-1-}丁炔三、其他(共5題，共10分)19、略

【分析】【解析】【答案】AEF20、略

【分析】【解析】【答案】AEF21、略

【分析】（1）從題中知C是紫紅色金屬單質(zhì)，則C為Cu；G是藍(lán)色沉淀，則G為Cu（OH）2；H是磚紅色沉淀，則H是Cu2O；F是形成酸雨的無色有害氣體，則F為SO2；所以B為濃H2SO4，A為D為O2，E為強(qiáng)堿，是NaOH或是KOH。（2）電解A溶液，陰極上Cu2+放電，反應(yīng)式為：══（3）電解溶液屬于放氧生酸型，總的電解方程式為：══【解析】【答案】(1)(或KOH等)(2)══(3)══22、略

【分析】【解析】【答案】（1）醛基、碳碳雙鍵（各1分）（2）氧化加成（方程式各2分，類型各1分）]（3）（2分）（4）50（1分）（5）6（2分0；（或鄰、間、對(duì)均可）（2分）23、略

【分析】【解析】【答案】（1）2SO2+O22SO3（2）過氧化鈉、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3）2NO+O2=2NO2四、探究題(共4題，共36分)24、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）25、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會(huì)變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會(huì)出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個(gè)2分，共8分）（4）（2分）26、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）27、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會(huì)變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會(huì)出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個(gè)2分，共8分）（4）（2分）五、有機(jī)推斷題(共4題，共40分)28、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH229、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH230、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，