2025年蘇科新版選修化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇科新版選修化學(xué)上冊階段測試試卷925考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、甲；乙、丙三種烴分子的結(jié)構(gòu)如圖所示；下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()

A.1mol甲分子內(nèi)含有10mol共價(jià)鍵B.由乙分子構(gòu)成的物質(zhì)不能發(fā)生氧化反應(yīng)C.丙分子的二氯取代產(chǎn)物只有三種D.三者不互為同系物2、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO=BaSO4↓C.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓D.在一定量的Ca(HCO3)2滴加過量NaOH溶液：OH－+HCO+Ca2+=CaCO3↓+H2O3、下列分子式表示的物質(zhì)，不具有同分異構(gòu)體的是A.C3H7ClB.C3H6C.CH2Cl2D.C4H64、下列敘述正確的是A.天然油脂的分子中含有酯基，屬于酯類B.苯的分子式為C6H6，分子中的碳原子遠(yuǎn)遠(yuǎn)沒有飽和，因此能和氯水發(fā)生加成反應(yīng)C.所有鹵代烴都難溶于水，且都是密度比水大的液體D.天然氣與液化石油氣的成分相同，與水煤氣的成分不相同5、丙烯酸(CH2=CH-COOH)的性質(zhì)可能有。

①加成反應(yīng)②酯化反應(yīng)③中和反應(yīng)④氧化反應(yīng)A.①③B.①③④C.①②③④D.①④6、據(jù)質(zhì)譜圖分析知某烷烴的相對分子質(zhì)量為86；其核磁共振氫譜圖有4個(gè)峰，峰面積比為6：4：3：1，則其結(jié)構(gòu)簡式為（）

A.B.C.D.7、2019年1月3日；我國嫦娥四號探測器，首次實(shí)現(xiàn)了人類探測器在月球背面軟著陸，五星紅旗首次閃耀在月球背面，-170℃仍能保持本色．五星紅旗基底采用探測器表面熱控材料聚酰亞胺，某聚酰亞胺的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列敘述正確的是。

A.是天然有機(jī)高分子化合物B.能耐高溫，不能耐低溫C.該聚酰亞胺可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D.該聚酰亞胺的一個(gè)鏈節(jié)中含有13個(gè)雙鍵8、某研究團(tuán)隊(duì)實(shí)現(xiàn)了電化學(xué)合成（又稱電解合成）H2O2；該方法的原理如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

A.電極a為陽極，CEM為陽離子交換膜B.該方法是一種制取H2O2的綠色方法C.電極b上的電極反應(yīng)式為O2+H+-2e-=HO2-D.通過調(diào)節(jié)通入去離子水的量可以控制流出溶液中H2O2的濃度評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、現(xiàn)有常溫下的六份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH3COOH溶液與0.01mol/L的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。

（1）其中水的電離程度最大的是________（選填序號，下同），水的電離程度相同的是________；

（2）若將②、③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②________③（選填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；若將②、③溶液等體積混合后，所得溶液pH________7。

（3）若將①、④溶液按體積比為2∶1混合后，所得溶液pH______7（選填“＞”、“＜”或“＝”）此時(shí)溶液中除水分子外的各微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋篲_________；將①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，則混合液可能呈_________（填序號）。

A．酸性B．堿性C．中性10、某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。

（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒、0.5mol·L－1鹽酸、0.55mol·L－1NaOH溶液；實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是__。

（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒__(填“能”或“否”)；其原因是__。

（3）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

。實(shí)驗(yàn)用品。

溶液溫度。

中和熱。

t1

t1

t2

ΔH

①

50mL0.55mol·L－1NaOH溶液。

50mL0.5mol·L－1溶液。

20℃

23.3℃

②

50mL0.55mol·L－1NaOH溶液。

50mL0.5mol·L－1HCl溶液。

20℃

23.5℃

已知：Q＝cm(t2－t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18kJ·℃－1·kg－1，各物質(zhì)的密度均為1g·cm－3。

①計(jì)算完成上表。___

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__。11、回答下列問題：

（1）常溫下，將mmol·L－1的CH3COOH溶液和nmol·L－1NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＝7，則m與n的大小關(guān)系是m____n（填“＞”、“＜”或“=”，下同），原酸中c(H+)與堿中c(OH-)的大小關(guān)系是c(H+)____c(OH-)。

（2）常溫下，將濃度均為0.1mol·L－1的CH3COONa、CH3COOH溶液等體積混合后，溶液呈酸性。則混合溶液中各離子濃度由大到小排序?yàn)開____。關(guān)于該混合溶液的說法不正確的是___(填代號)。

a．此溶液一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)

b．此溶液一定有c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO－)

c．此溶液中水的電離程度一定大于純水的電離程度。

d．向此溶液中加少量氫氧化鈉或鹽酸；溶液pH變化不大。

（3）用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL某濃度的CH3COOH溶液，滴定曲線如右圖所示。其中點(diǎn)①所示溶液中c(CH3COO-)=1.7c(CH3COOH)，點(diǎn)③所示溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)。列式并計(jì)算醋酸的電離常數(shù)_____，CH3COOH的物質(zhì)的量濃度為____mol·L－1。

12、離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)在生活生產(chǎn)中用途廣泛；請你按要求寫出并配平下列相應(yīng)的離子方程式。

（1）用醋酸（CH3COOH）除去水垢中碳酸鈣的離子方程式：___________________。

（2）用三氯化鐵溶液氧化腐蝕表面鍍有金屬銅的印刷線路板：__________________。

（3）離子的共存與溶液酸堿性密切相關(guān)。如S2-和SO32-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下，因反應(yīng)生成淡黃色單質(zhì)沉淀而不能大量共存。請寫出S2-和SO32-在酸性環(huán)境中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

（4）用“小蘇打片”治療胃酸（(0.2%～0.4%的鹽酸)過多：___________________。

（5）高鐵酸鈉(Na2FeO4)有強(qiáng)氧化性，可以有效殺滅水中的細(xì)菌和病毒。已知濕法制備高鐵酸鈉的反應(yīng)體系有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。寫出并配平濕法制備高鐵酸鈉的離子方程式：__________________________。13、有機(jī)金屬化合物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一。二茂鐵[(C5H5)2Fe]的發(fā)現(xiàn)是有機(jī)金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件；它開辟了有機(jī)金屬化合物研究的新領(lǐng)域。二茂鐵分子是一種金屬有機(jī)配合物，熔點(diǎn)173℃，沸點(diǎn)249℃，100℃以上能升華；不溶于水，易溶于苯；乙醚、汽油等有機(jī)溶劑。環(huán)戊二烯和二茂鐵的結(jié)構(gòu)如圖所示?；卮鹣铝袉栴}。

環(huán)戊二烯二茂鐵。

（1）環(huán)戊二烯分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為___。

（2）下列關(guān)于環(huán)戊二烯和二茂鐵的說法不正確的是__（填字母序號）。

A.環(huán)戊二烯分子中五個(gè)碳原子均發(fā)生sp2雜化。

B.在一定的條件下；環(huán)戊二烯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)戊烷。

C.二茂鐵晶體是分子晶體。

D.環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體可能是含兩個(gè)碳碳三鍵的炔烴。

（3）環(huán)戊二烯能使溴的四氯化碳溶液褪色。寫出環(huán)戊二烯與足量的溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（4）已知環(huán)戊二烯陰離子（C5H5-）的結(jié)構(gòu)與苯分子相似，具有芳香性。二茂鐵[(C5H5)2Fe]晶體中存在的微粒間的作用力有___（填字母序號）。

a.離子鍵b.σ鍵c.π鍵d.氫鍵e.配位鍵。

（5）金剛烷可用于抗病毒；抗腫瘤等特效藥物的合成。工業(yè)上用環(huán)戊二烯合成金剛烷的流程如圖所示：

①金剛烷的分子式為____，反應(yīng)①的反應(yīng)類型是___。

②金剛烷的二氯代物有__種（不考慮立體異構(gòu)）。

③二聚環(huán)戊二烯有多種同分異構(gòu)體。寫出符合下列條件的二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___。

(a)屬于芳香烴且能使溴的四氯化碳溶液褪色；

(b)苯環(huán)上有三個(gè)取代基；

(c)苯環(huán)上的一氯代物有2種。14、煤粉隔絕空氣加強(qiáng)熱；除主要得到焦炭外，還能得到表中所列的物質(zhì)：

。序號。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

名稱。

一氧化碳。

甲烷。

乙烯。

苯。

甲苯。

二甲苯。

苯酚。

氨水。

回答下列問題：

（1）分子中含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是_______(填序號)；

（2）滴加氯化鐵溶液能變?yōu)樽仙氖莀______(填序號)；

（3）可用于生產(chǎn)制尼龍的原料環(huán)己烷的是_______(填序號)；

（4）產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平重要標(biāo)志的是_______(填序號)；

（5）可用來制取TNT的是_______(填序號)；

（6）二甲苯的三種同分異構(gòu)體中，沸點(diǎn)最低的是_______(填結(jié)構(gòu)簡式)。15、高分子材料在生產(chǎn)；生活中的應(yīng)用極為廣泛；已知高分子材料的相關(guān)知識如下。

(1)高分子材料結(jié)構(gòu)示意圖：

(2)高分子材料的主要應(yīng)用：

a；用于制備塑料薄膜。

b；用于制備光學(xué)儀器。

c；用于制備汽車輪胎。

請從上述各項(xiàng)中選擇出最恰當(dāng)?shù)倪x項(xiàng)，將其代號填入下表中。項(xiàng)目硫化。

橡膠結(jié)構(gòu)_________________________________用途_________________________________評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、100℃時(shí)Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1鹽酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤17、興奮劑乙基雌烯醇不可能有屬于芳香族的同分異構(gòu)體。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤18、溴乙烷難溶于水，能溶于多種有機(jī)溶劑。(______)A.正確B.錯(cuò)誤19、苯酚的水溶液呈酸性，說明酚羥基的活潑性大于水中羥基的活潑性。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、酯的官能團(tuán)是酯基。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、新材料口罩具有長期儲存的穩(wěn)定性、抗菌性能。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、用木材等經(jīng)化學(xué)加工制成的黏膠纖維屬于合成纖維。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、推斷題(共1題，共10分)23、聚合物H()是一種聚酰胺纖維；廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C；D、G均為芳香族化合物；分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

②Diels﹣Alder反應(yīng)：

(1)生成A的反應(yīng)類型是________。D的名稱是______。F中所含官能團(tuán)的名稱是______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是______；“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是______。

(3)D+G→H的化學(xué)方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________(任寫一種)。

(5)已知：乙炔與1，3﹣丁二烯也能發(fā)生Diels﹣Alder反應(yīng)。請以1，3﹣丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機(jī)試劑合成寫出合成路線_______________________(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。評卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共12分)24、某種苯的同系物0.1mol在足量的氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)生的高溫氣體依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，使?jié)饬蛩嵩鲋?g，氫氧化鈉溶液增重35.2g。實(shí)踐中可根據(jù)核磁共振氫譜（PMR）上觀察到氫原子給出的峰值情況，確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)。此含有苯環(huán)的有機(jī)物，在PMR譜上峰給出的穩(wěn)定強(qiáng)度僅有四種，它們分別為：①3∶1∶1②1∶1∶2∶6③3∶2④3∶2∶2∶2∶1，請分別推斷出其對應(yīng)的結(jié)構(gòu)：①_______；②_________________；③___________；④___________。25、某烴經(jīng)李比希元素分析實(shí)驗(yàn)測得碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.71%，該烴的質(zhì)譜圖顯示，分子離子峰的質(zhì)荷比為84，該烴的核磁共振氫譜如下圖所示。請確定該烴的實(shí)驗(yàn)式_____________、分子式___________、結(jié)構(gòu)簡式____________。

26、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及其溶度積在生產(chǎn)；科研等領(lǐng)域有著許多的應(yīng)用。

(1)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg＋＋Cl－。25℃時(shí)，氯化銀的Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。現(xiàn)將足量氯化銀分別放入下列溶液：①100mL蒸餾水中；②100mL0.1mol·L－1鹽酸中；③100mL0.1mol·L－1氯化鋁溶液中；④100mL0.1mol·L－1氯化鎂溶液中。充分?jǐn)嚢韬?，相同溫度下，銀離子濃度由大到小的順序是_____(填序號)。在0.1mol·L－1氯化鋁溶液中，銀離子的濃度最大可達(dá)到_____mol·L－1。

(2)25℃時(shí)，1L水中約能溶解2.4×10－3g硫酸鋇。

①試計(jì)算25℃時(shí)硫酸鋇的溶度積Ksp(BaSO4)＝_____。

②當(dāng)人體中鋇離子濃度達(dá)到2×10－3mol·L－1時(shí)會影響健康，那么硫酸鋇可作為“鋇餐”的原因是_____。

③在25℃時(shí)，1L水中約能溶解0.018g碳酸鋇，且胃液是酸性的，碳酸鋇不能代替硫酸鋇作為“鋇餐”的理由是_____。(要運(yùn)用題中所給數(shù)據(jù)，經(jīng)計(jì)算回答上述②；③兩小題)

(3)鍋爐水垢會降低燃料利用率，還會形成安全隱患，因此要定期除去鍋爐水垢。水垢中含有CaSO4[Ksp(CaSO4)＝7.10×10－5]，若用1mol·L－1碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CacCO3[Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]，試?yán)肒sp計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)說明這一轉(zhuǎn)化的原理_____。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共20分)27、某釩鉛鋅礦主要含有PbO、ZnO、CaO、V2O5等物質(zhì)；工業(yè)上常用堿性熔煉法回收鉛；鋅、釩等金屬，工藝流程如圖所示：

已知：釩酸銨(NH4VO3)加熱至700K可制得純度較高的V2O5。

(1)流程中操作I的名稱是___________。

(2)“浸出渣”的主要成分是___________。

(3)焦炭用量對還原熔煉效果的影響如下左圖所示。分析圖像可知，焦炭用量應(yīng)取礦石質(zhì)量的約___________較為合適。

(4)釩浸出過程中，液固比(液體質(zhì)量：固體質(zhì)量)對釩浸出率的影響如上右圖所示。分析圖像可知，浸出過程的液固比最合適的比例約為___________。

(5)為制取純度較高的V2O5，往含釩浸出液(主要為NaVO3)中加NH4Cl溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的___________反應(yīng)。

(6)釩用途廣泛。某釩電池反應(yīng)為2VCl2+BCl22VCl3+Br－，其模擬裝置如圖，儲液罐里有反應(yīng)物和酸性電解質(zhì)，電極均為惰性電極。充電時(shí)，Ⅱ極的電極反應(yīng)式為______________________；當(dāng)有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，通過質(zhì)子交換膜的H+數(shù)目為___________。28、以某鉻礦石(主要成分是含等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)的流程如下：

已知：

(1)步驟Ⅰ中為了提高反應(yīng)速率應(yīng)該采取的措施有___________。(任寫1種)

(2)濾液中的陰離子除外，主要還有___________、___________。

(3)步驟Ⅴ中為了使完全沉淀［此時(shí)，］，通過計(jì)算，至少調(diào)至___________時(shí)，才能使完全沉淀。

(4)濾液的主要溶質(zhì)是兩種鹽，化學(xué)式為___________、___________。

(5)研究發(fā)現(xiàn)，固態(tài)與氨氣在500℃下反應(yīng)得到將溶解后通入得到更為純凈的則溶液與過量反應(yīng)的離子方程式為___________。

(6)在濾液中，增大，則___________(選填“增大”，“減小”，“不變”)；參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．1個(gè)甲分子中含有6個(gè)碳碳共價(jià)單鍵；4個(gè)碳?xì)涔矁r(jià)單鍵；即1個(gè)甲分子中含有10個(gè)共價(jià)鍵，所以1mol甲分子內(nèi)含有10mol共價(jià)鍵，故A正確，不符合題意；

B．乙能在空氣中燃燒；物質(zhì)的燃燒反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤，符合題意；

C．丙分子中含有1種氫原子；而丙分子的二氯取代產(chǎn)物有如下三種情況，同時(shí)取代棱上兩端的氫，同時(shí)取代面對角線上的兩個(gè)氫，同時(shí)取代體對角線上的兩個(gè)氫，所以丙分子的二氯取代產(chǎn)物有三種，故C正確，不符合題意；

D．甲；乙、丙三種烴分子的結(jié)構(gòu)不相似；不屬于同系物，故D正確，不符合題意；

故選B。2、C【分析】【詳解】

A．稀硫酸與鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；A錯(cuò)誤；

B．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為2H++2OH-+Ba2++SO=BaSO4↓+2H2O；B錯(cuò)誤；

C．硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，硫酸銅、氫氧化鈉、硫酸鈉分別為可溶性鹽、強(qiáng)堿、可溶性鹽，均拆成離子形式，氫氧化銅難溶于水，保留化學(xué)式，刪去未反應(yīng)的離子得反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓；C正確；

D．NaOH溶液過量，則Ca(HCO3)2反應(yīng)完，Ca2+和HCO按1:2反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2OH－+2HCO+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+COD錯(cuò)誤。

答案選C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．符合分子式為C3H7Cl的鹵代烴有2種結(jié)構(gòu)，分別為1—氯丙烷和2—氯丙烷，則C3H7Cl具有同分異構(gòu)體；故A不符合題意；

B．符合分子式為C3H6的烴可能為丙烯和環(huán)丙烷，則C3H6具有同分異構(gòu)體；故B不符合題意；

C．甲烷的空間構(gòu)型是正四面體結(jié)構(gòu)，則CH2Cl2不具有同分異構(gòu)體；故C符合題意；

D．符合分子式為C4H6的烴可能為1—丁炔、2—丁炔、1，3—丁二烯、環(huán)丁烯、甲基環(huán)丙烯等，則C4H6具有同分異構(gòu)體；故D不符合題意；

故選C。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A.天然油脂屬于高級脂肪酸甘油酯,含有酯基,屬于酯類,故A正確；

B.苯不含碳碳雙鍵,性質(zhì)穩(wěn)定,與氯水不反應(yīng),故B錯(cuò)誤；

C.鹵代烴并不都是液體；一氯甲烷在常溫下為氣體，故C錯(cuò)誤；

D.天然氣的主要成分為甲烷,液化石油氣主要成分有丙烯；丙烷、丁烷、丁烯等,二者成分不同；故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選A。5、C【分析】【分析】

【詳解】

丙烯酸(CH2=CH-COOH)中含有碳碳雙鍵和羧基兩種官能團(tuán)，碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，羧基能發(fā)生中和反應(yīng)，也能發(fā)生酯化反應(yīng)，①②③④均正確，故答案為C。6、A【分析】【分析】

核磁共振氫譜圖有4個(gè)峰；峰面積比為6∶4∶3∶1，表明該分子中的氫原子有四種不同的空間位置，據(jù)此進(jìn)行分析。

【詳解】

核磁共振氫譜圖有4個(gè)峰；峰面積比為6∶4∶3∶1，表明該分子中的氫原子有四種不同的空間位置，且四種位置的氫原子個(gè)數(shù)比為6∶4∶3∶1，只有A選項(xiàng)符合上述要求；

綜上所述，本題正確選項(xiàng)A。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)題干信息可知；聚酰亞胺是合成有機(jī)高分子材料，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．由題干信息“-170℃仍能保持本色”；“表面熱控材料”說明聚酰亞胺既能耐高溫又能耐低溫；B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．由該聚酰亞胺的結(jié)構(gòu)簡式可知；該分子中含有苯環(huán)，可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，C選項(xiàng)正確；

D．該聚酰亞胺的一個(gè)鏈節(jié)中含有4個(gè)C=O鍵；即4個(gè)雙鍵，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

D為易錯(cuò)點(diǎn)，解答時(shí)要明確苯環(huán)含有的是特殊的碳碳鍵，不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，因此苯環(huán)中不含有碳碳雙鍵。8、C【分析】【分析】

結(jié)合圖可知，電極a為陽極，H2陽極失電子得H+；電極b為陰極，O2在陰極得電子得HO2-，HO2-和H+分別穿過AEM、CEM在多孔固體電解質(zhì)內(nèi)結(jié)合生成H2O2；據(jù)此解答。

【詳解】

A．HO2-和H+分別穿過AEM、CEM在多孔固體電解質(zhì)內(nèi)結(jié)合生成H2O2；則CEM為陽離子交換膜，A正確；

B．該方法制取H2O2無污染物產(chǎn)生；為綠色方法，B正確；

C．電極b為陰極，O2在陰極得電子變?yōu)镠O2-，結(jié)合得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒可得電極反應(yīng)式為：O2+2e-+H2O=HO2-+OH-；C錯(cuò)誤；

D．未反應(yīng)的去離子水溶解H2O2后流出，故通過調(diào)節(jié)通入去離子水的量可以控制流出溶液中H2O2的濃度；D正確。

答案選C。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【分析】

（1）酸或堿抑制水電離；含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離；

（2）③中氨水的濃度大于0.01mol/L；若將②；③混合后所得溶液pH=7，溶液中銨根離子和氯離子濃度相等，則氨水的物質(zhì)的量稍微大些；

（3）等濃度的醋酸與醋酸鈉混合時(shí)；分子的電離程度大于相應(yīng)離子的水解程度；根據(jù)溶液中的溶質(zhì)進(jìn)行判斷。

【詳解】

（1）①0.01mol/LCH3COOH溶液抑制水電離；②0.01mol/LHCl溶液抑制水電離；③pH=12的氨水抑制水電離；④pH=12的NaOH溶液抑制水電離；⑤0.01mol/LCH3COOH溶液與0.01mol/L的氨水等體積混合后所得溶液促進(jìn)水電離；⑥0.01mol/LHCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液為氯化鈉溶液；不影響水電離，則其中水的電離程度最大的是⑤；酸中氫離子濃度或堿中氫氧根離子濃度相同，則抑制水電離程度相同，即②③④符合題意；

故答案為⑤；②③④；

(2)③中氨水的濃度大于0.01mol/L，若將②、③混合后所得溶液pH=7，溶液中銨根離子和氯離子濃度相等，則氨水的物質(zhì)的量稍微大些，則消耗溶液的體積：②>③；若將②、③溶液等體積混合后，所得溶液為氯化銨和大量剩余的氨水，溶液顯堿性，則pH>7，故答案為>；>；

（3）若將①、④溶液按體積比為2∶1混合后，所得溶液為醋酸與醋酸鈉等濃度混合液，因等濃度的醋酸與醋酸鈉共混時(shí)，分子的電離程度大于相應(yīng)離子的水解程度，因此溶液顯酸性，所得溶液pH＜7；此時(shí)溶液中除水分子外的各微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(CH3COO?)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH?)；將①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)；如果溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，則溶液呈中性，如果氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，則溶液呈酸性，如果氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，則溶液呈堿性，故選ABC；

故答案為＜；c(CH3COO?)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH?)；ABC?！窘馕觥竣?⑤②.②③④③.＞④.＞⑤.＜⑥.c(CH3COO?)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH?)⑦.ABC10、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)中和熱測定的實(shí)驗(yàn)步驟選用需要的儀器；然后判斷還缺少的儀器。

（2）金屬導(dǎo)熱快；熱量損失多。

（3）①先求出2次反應(yīng)的溫度差的平均值，根據(jù)公式Q=cm△T來求出生成0.025mol的水放出熱量；最后根據(jù)中和熱的概念求出中和熱。

②根據(jù)中和熱的概念以及熱化學(xué)方程式的書寫方法。

【詳解】

(1)中和熱的測定過程中；需要用量筒量取酸溶液；堿溶液的體積，需要使用溫度計(jì)測量溫度，所以還缺少溫度計(jì)和量筒。

故答案為：量筒；溫度計(jì)。

(2)不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒；因?yàn)殂~絲攪拌棒是熱的良導(dǎo)體，熱量損失大。

故答案為：不能；金屬易導(dǎo)熱；熱量散失導(dǎo)致誤差大。

(3)①第1次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前后溫度差為：3.3℃，第2次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前后溫度差為：3.5℃，平均溫度差為3.4℃，溶液與溶液的質(zhì)量和為代入公式得生成0.05mol的水放出熱量即生成0.025mol的水放出熱量為：1.4212kJ，所以生成1mol的水放出熱量為：即該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱

故答案為：?56.85。

②稀鹽酸和NaOH稀溶液反應(yīng)生成1mol水放熱56.8kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

故答案為：【解析】溫度計(jì)否金屬易導(dǎo)熱，熱量散失多，導(dǎo)致誤差偏大－56.8kJ·mol－1NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56.8kJ·mol－111、略

【分析】【詳解】

（1）pH＝7，說明c(H+)=c(OH-)，CH3COOH為弱酸，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，因此反應(yīng)后醋酸是過量的，因而m＞n，c(H+)＜c(OH-)；

（2）將濃度均為0.1mol·L－1的CH3COONa、CH3COOH溶液等體積混合c(CH3COO-)最多，濃度最大，且有c(CH3COO-)＞c(Na+)，溶液呈酸性，有c(H+)＞c(OH-)，那么混合溶液中各離子濃度由大到小排序?yàn)椋篶(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；

a．根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)；a項(xiàng)正確；

b．根據(jù)物料守恒有2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO－)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；

c．混合溶液呈酸性；抑制了溶液中水的電離，因此溶液中水的電離程度小于純水的電離程度，c項(xiàng)錯(cuò)誤；

d．形成的混合溶液為緩沖溶液；加入氫氧化鈉抑制了水解促進(jìn)了電離，加入鹽酸抑制了電離，促進(jìn)了水解，因此溶液pH變化不大，d項(xiàng)正確；

答案選bc。

（3）點(diǎn)①溶液中c(CH3COO-)=1.7c(CH3COOH)，此時(shí)pH=5，c(H+)=10-5mol/L，醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5；

點(diǎn)③溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)，說明NaOH溶液與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，則此時(shí)c(CH3COOH)==0.1005mol/L。【解析】＞＜c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)bc1.7×10-50.100512、略

【分析】（1）用醋酸（CH3COOH）除去水垢中碳酸鈣的離子方程式為2CH3COOH+CaCO3==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑。

（2）用三氯化鐵溶液氧化腐蝕表面鍍有金屬銅的印刷線路板為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+。

（3）S2-和SO32-在酸性環(huán)境中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O。

（4）用“小蘇打片”治療胃酸過多：H++HCO3-=CO2↑+H2O。

（5）濕法制備高鐵酸鈉的反應(yīng)體系有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O，根據(jù)Fe(OH)3被氧化為高鐵酸鈉(Na2FeO4)，可知ClO－在反應(yīng)中做氧化劑被還原為Cl－，所以濕法制備高鐵酸鈉的離子方程式為2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42-＋3Cl－＋5H2O。【解析】2CH3COOH+CaCO3==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2OH++HCO3-=CO2↑+H2O2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42-＋3Cl－＋5H2O13、略

【分析】【詳解】

(1)環(huán)戊二烯分子中含有6個(gè)碳?xì)鋯捂I；3個(gè)碳碳單鍵；2個(gè)碳碳雙鍵，單鍵全為σ鍵，一個(gè)碳碳雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，因此環(huán)戊二烯分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為11：2，故答案為：11：2；

(2)A．環(huán)戊二烯中有4個(gè)碳原子形成碳碳雙鍵，這4個(gè)碳原子的雜化方式為sp2，有1個(gè)碳原子為飽和碳原子，該碳原子的雜化方式為sp3；A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．環(huán)戊二烯中含有碳碳雙鍵；在一定的條件下，環(huán)戊二烯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)戊烷，B選項(xiàng)正確；

C．二茂鐵的熔沸點(diǎn)比較低；易升華，不溶于水，易溶于苯；乙醚、汽油等有機(jī)溶劑，屬于分子晶體，C選項(xiàng)正確；

D．環(huán)戊二烯共有3個(gè)不飽和度；而1個(gè)碳碳三鍵就有2個(gè)不飽和度，因此環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體不可能是含兩個(gè)碳碳三鍵的炔烴，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為：AD；

(3)環(huán)戊二烯中含有碳碳雙鍵，可與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，環(huán)戊二烯與足量的溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為+2Br2→故答案為：+2Br2→

(4)由題干信息，二茂鐵分子中含有兩個(gè)環(huán)戊二烯陰離子，環(huán)戊二烯陰離子的結(jié)構(gòu)與苯分子相似，所以含有σ鍵和π鍵，環(huán)戊二烯陰離子和Fe2+形成配位鍵，故答案為：bce；

(5)①由題干信息可知，金剛烷的結(jié)構(gòu)式為其分子式為C10H16，反應(yīng)①環(huán)戊二烯中的一個(gè)碳碳雙鍵的加成反應(yīng)，故答案為：C10H16；加成反應(yīng)；

②金剛烷結(jié)構(gòu)中共有二種等效氫如圖一氯代物有二種，當(dāng)一個(gè)氯在①位上時(shí)，另一個(gè)氯的位置可以有3種，當(dāng)一個(gè)氯在②上時(shí)，另一個(gè)氯的位置3種，共6種，故答案為：6；

③二聚環(huán)戊二烯的分子式為C10H12，不飽和度為5，其同分異構(gòu)體屬于芳香烴，說明含有苯環(huán)，其苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說明該分子高度對稱，能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明有碳碳雙鍵，又苯環(huán)上有三個(gè)取代基，符合上述條件的同分異構(gòu)體的可能的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為【解析】①.11：2②.AD③.+2Br2→④.bce⑤.C10H16⑥.加成反應(yīng)⑦.6⑧.14、略

【分析】【分析】

（1）

甲烷中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%；高于乙烯，苯，甲苯，二甲苯等，故含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是②；

（2）

能使氯化鐵溶液能變?yōu)樽仙氖欠宇愇镔|(zhì)；故答案為：⑦；

（3）

苯可與氫氣反應(yīng)生成環(huán)乙烷；則可用于生產(chǎn)制尼龍的原料環(huán)己烷的是④，故答案為：④；

（4）

衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平重要標(biāo)志的是乙烯的產(chǎn)量；故答案為：③；

（5）

甲苯能與濃硝酸；濃硫酸反應(yīng)；制得2,4,6-三硝基甲苯，即TNT，故答案為：⑤；

（6）

二甲苯的三種同分異構(gòu)體中，沸點(diǎn)最低的是對二甲苯，故答案為：【解析】（1）②

（2）⑦

（3）④

（4）③

（5）⑤

（6）15、略

【分析】【詳解】

硫化橡膠是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故對應(yīng)圖像Ⅲ，橡膠用于制備汽車輪胎；聚乙烯是線型結(jié)構(gòu)，故對應(yīng)圖像Ⅰ，聚乙烯通過加聚反應(yīng)，可以制得塑料薄膜；是支鏈型結(jié)構(gòu)，故對應(yīng)圖像Ⅱ，有機(jī)玻璃可以用于制備光學(xué)儀器；答案為：Ⅲ；Ⅰ；Ⅱ；c；a；b?！窘馕觥竣螈瘼騝ab三、判斷題(共7題，共14分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃時(shí)Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在該溫度下NaOH溶液中c(H+)=所以該溶液的pH=10，故在100℃時(shí)0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的說法是正確的。17、B【分析】【分析】

【詳解】

興奮劑乙基雌烯醇的不飽和度為5，不飽和度大于4，碳原子數(shù)多于6的有機(jī)物，就可能有屬于芳香族的同分異構(gòu)體，屬于芳香族的同分異構(gòu)體如故錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

溴乙烷是一種無色油狀液體；難溶于水，能溶于多種有機(jī)溶劑；

答案為：正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

苯酚俗稱石炭酸，分子中有羥基，羥基上的氫原子可以電離，水溶液顯酸性。純水中氫離子濃度等于氫氧根濃度，而苯酚溶液中氫離子濃度大于氫氧根濃度，同時(shí)苯酚溶液中氫離子濃度大于純水中氫離子濃度，所以酚羥基活性大于水中羥基活性，故正確。20、A【分析】【詳解】

酯基是酯的官能團(tuán)，故正確。21、A【分析】【詳解】

新材料口罩的材料以聚丙烯為原材料，通過添加抗菌劑、降解劑、駐極劑以及防老化助劑，使其具有長期儲存的穩(wěn)定性及抗菌性能，答案正確；22、B【分析】【詳解】

用木材、草類等天然纖維經(jīng)化學(xué)加工制成的黏膠纖維屬于人造纖維，利用石油、天然氣、煤等作原料制成單體，再經(jīng)聚合反應(yīng)制成的是合成纖維，故錯(cuò)誤。四、推斷題(共1題，共10分)23、略

【分析】【分析】

乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D中應(yīng)該有兩個(gè)羧基，根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡式知，D為G為根據(jù)信息②知，生成B的反應(yīng)為加成反應(yīng)，B為B生成C的反應(yīng)中除了生成C外還生成H2O，苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E為發(fā)生取代反應(yīng)生成F，根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡式知，發(fā)生對位取代，則F為F發(fā)生取代反應(yīng)生成對硝基苯胺，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)生成A的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；D的名稱是對苯二甲酸，F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱是氯原子；硝基；

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是H2O；

(3)D+G→H的化學(xué)方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D為Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14，如果取代基為﹣CH2COOH、﹣COOH，有3種結(jié)構(gòu)；如果取代基為﹣CH3、兩個(gè)﹣COOH，有6種結(jié)構(gòu)；如果取代基為﹣CH(COOH)2，有1種，則符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成發(fā)生水解反應(yīng)生成其合成路線為：【解析】消去反應(yīng)對苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或五、計(jì)算題(共3題，共12分)24、略

【分析】【分析】

濃硫酸增重9g，為H2O的質(zhì)量，氫氧化鈉溶液增重35.2g，為CO2的質(zhì)量；據(jù)此計(jì)算判斷該有機(jī)物的分子式，根據(jù)核磁共振氫譜可知有幾種性質(zhì)不同的H，據(jù)此確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式。

【詳解】

濃硫酸增重9g，為H2O的質(zhì)量，則n(H)=2×=1mol，氫氧化鈉溶液增重35.2g，為CO2的質(zhì)量，則n(C)==0.8mol，所以1mol有機(jī)物中含有8molC，10molH，所以該苯的同系物的分子式為C8H10。

①在PMR譜上峰給出的穩(wěn)定強(qiáng)度為3∶1∶1，即有3種類型的氫原子，個(gè)數(shù)之比是3∶1∶1，則為鄰二甲苯，結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：

②在PMR譜上峰給出的穩(wěn)定強(qiáng)度為1∶1∶2∶6，即有4種類型的氫原子，個(gè)數(shù)之比是1∶1∶2∶6，則為間二甲苯，結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

③在PMR譜上峰給出的穩(wěn)定強(qiáng)度為3∶2，即有2種類型的氫原子，個(gè)數(shù)之比是3∶2，則為對二甲苯，結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：

④在PMR譜上峰給出的穩(wěn)定強(qiáng)度為3∶2∶2∶2∶1，即有5種類型的氫原子，個(gè)數(shù)之比是3∶2∶2∶2∶1，則為乙苯，結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：【解析】25、略

【分析】【分析】

根據(jù)碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；質(zhì)量分?jǐn)?shù)與摩爾質(zhì)量的比值相當(dāng)于原子的物質(zhì)的量，據(jù)此確定原子個(gè)數(shù)比值，求出最簡式；分子離子峰的質(zhì)荷比為84，該烴的相對分子質(zhì)量為84，根據(jù)相對分子質(zhì)量結(jié)合最簡式計(jì)算出該有機(jī)物的化學(xué)式；由該烴的核磁共振氫譜可知，核磁共振氫譜只有1個(gè)峰，分子中只有1種H原子，結(jié)合分子式書寫結(jié)構(gòu)簡式。

【詳解】

（1）確定各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)：W(C)=85.71%W(H)=1-W(C)=1-85.71%=14.29%；（2）確定實(shí)驗(yàn)式：N(C):N(H)==0.07143:0.1429≈1:2故該烴的實(shí)驗(yàn)式為CH2；（3）確定分子式：該烴的質(zhì)譜圖中分子離子峰的質(zhì)荷比為84，故其相對分子質(zhì)量為84。設(shè)該烴分子式為CnH2n，則12n+2n=84，解得n=6，故該烴分子式為C6H12；（4）確定結(jié)構(gòu)簡式：因?yàn)樵摕N的核磁共振氫譜中只有一個(gè)峰，故該烴中只存在一種氫原子，所以其結(jié)構(gòu)簡式為

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物分子式及結(jié)構(gòu)式的確定等，難度不大，本題注意利用有機(jī)物各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算原子個(gè)數(shù)比值，求出最簡式?！窘馕觥緾H2C6H1226、略

【分析】【分析】

(1)氯化銀飽和溶液中存在沉淀溶解平衡；飽和溶液中的溶度積是常數(shù)，只隨溫度變化；依據(jù)溶度積分別計(jì)算比較分析；

(2)①在25℃時(shí)，1L水中約能溶解2.4×10?3g硫酸鋇，n(BaSO4)=mol，則c(Ba2+)=c()=mol/L，結(jié)合Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)×c()計(jì)算；

②根據(jù)硫酸鋇的溶度積常數(shù)計(jì)算硫酸鋇溶液中的鋇離子濃度；判斷是否對人體有害；

③根據(jù)碳酸鋇能溶解于胃酸分析能否代替；

(3)根據(jù)平衡反應(yīng)CaSO4+?CaCO3+該反應(yīng)的平衡常數(shù)K====1.43×104，將c()=1mol/L代入K，可得c()=1.43×104mol/L；即溶度積大的物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為溶度積小的物質(zhì)。

【詳解】

(1)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg＋＋Cl－。25℃時(shí)，氯化銀的Ksp(AgCl)＝1.8×10－10=c(Ag+)?c(Cl-)；通過計(jì)算分別得到：

①100mL蒸餾水中含銀離子濃度和氯離子濃度相同，c(Ag+)=c(Cl-)=≈1.34×10-5mol/L；

②100mL0.1mol?L-1鹽酸溶液中氯離子濃度為0.1mol/L，c(Ag+)==1.8×10-9mol/L；

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液中氯離子濃度為0.3mol/L，c(Ag+)==6×10-10mol/L；

④100mL0.1mol?L-1MgCl2溶液中Cl-濃度為0.2mol/l，抑制沉淀溶解平衡，c(Ag+)==9×10-10mol/L；

綜上所述銀離子的物質(zhì)的量濃度大小順序?yàn)椋孩伲劲冢劲埽劲郏?/p>

在0.1mol?L-1氯化鋁溶液中，銀離子的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到：6.0×10-10mol/L；

(2)①在25℃時(shí)，1L水中約能溶解2.4×10?3g硫酸鋇，n(BaSO4)=mol，則c(Ba2+)=c()=mol/L，則25℃時(shí)硫酸鋇的Ksp=c(Ba2+)×c()=×≈1.1×10-10；

②根據(jù)硫酸鋇的溶解平衡計(jì)算，在硫酸鋇中存在平衡：BaSO4(s)?Ba2+(aq)+(aq)，c(Ba2+)==1.05×10-5mol/L，小于2×10-3mol/L，而胃液中H+對BaSO4的沉淀溶液平衡沒有影響，所以BaSO4可用做鋇餐；

③在25℃時(shí)，1L水中約能溶解0.018gBaCO3，c(BaCO3)=c(Ba2+)=c()=9.14×10-5mol/L，雖然9.14×10-5mol/L＜2×10-3mol/L，但由于胃液是酸性的，如果服下BaCO3，胃酸可與反應(yīng)生成二氧化碳，使?jié)舛冉档停笲aCO3的沉淀溶解平衡向右移動，使Ba2+濃度大于2×10-3mol/L；引起人體中毒；

(3)因?yàn)镃aSO4?Ca2++Ksp(CaSO4)=7.10×10-5，CaCO3?Ca