2025年粵教版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列實(shí)驗(yàn)操作；現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是。

。選項(xiàng)。

實(shí)際操作。

現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

用潔凈鉑絲蘸取無色溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)。

火焰呈黃色。

無色溶液為鈉鹽溶液。

B

向紅磚粉末中加入鹽酸；充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴。

溶液呈紅色。

紅磚中含有氧化鐵。

C

將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。

石灰水變渾濁。

該溶液中一定含有CO32-

D

向某溶液中加入NaOH溶液；微熱，產(chǎn)生氣體。

使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅。

該溶液中含有NH4+

A.AB.BC.CD.D2、NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.0.5molH2SO4中H2分子的數(shù)目是0.5NAB.5.6gFe與鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3NA電子C.常溫常壓下48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAD.1molFeCl3水解可得NA個(gè)膠粒3、關(guān)于鈉的描述正確的是。

①鈉元素在自然界中主要以NaCl的形式存在②鈉的密度比煤油的大。

③金屬鈉著火可以用泡沫滅火器滅火④Na-K合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。

⑤鈉在空氣中燃燒，產(chǎn)物是Na2O2⑥實(shí)驗(yàn)室取用并切割金屬鈉只需要3種用品A.①③④⑤B.②③④C.除去③D.全部4、某酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。利用常用的酸；堿和工業(yè)生產(chǎn)中廢鐵屑；設(shè)計(jì)如下工藝流程，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。下列說法不正確的是。

A.標(biāo)號(hào)①②③處發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B.標(biāo)號(hào)③處加入的相應(yīng)物質(zhì)是稀硝酸C.標(biāo)號(hào)①處發(fā)生的離子反應(yīng)最多有三個(gè)D.鐵紅的化學(xué)式為Fe2O3，工業(yè)上常用作紅色顏料5、將19.5g鋅粉加入100mL2mol．L-lRO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是A.RB.R2+C.R3+D.RO2+6、某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成；某校課外興趣小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究：

途徑a：

途徑b：

下列對混合物X成分的分析正確的是A.Cu的質(zhì)量為1.92gB.Fe2O3的質(zhì)量為3.2gC.Al2O3的質(zhì)量為3gD.SiO2的質(zhì)量為4.92g7、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.電解水溶液：B.少量通入液中：C.堿性溶液與反應(yīng)：D.用溶液吸收少量8、下列有關(guān)溶液組成的描述正確的是（）A.無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-C.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、堿式碳酸鎂是橡膠制品的填充劑和補(bǔ)強(qiáng)劑，其化學(xué)式為xMg(OH)2?yMgCO3?zH2O。取4.66g堿式碳酸鎂高溫煅燒至恒重，得到固體2g和0.0400molCO2。下列說法正確的是A.2g固體是Mg(OH)2B.4.66g堿式碳酸鎂高溫煅燒至恒重，生成水0.900gC.該堿式碳酸鎂的化學(xué)式為Mg(OH)2?4MgCO3?4H2OD.4.66g堿式碳酸鎂加鹽酸完全溶解，參加反應(yīng)的HCl為0.0800mol10、2022年北京冬奧會(huì)火炬“飛揚(yáng)”，首創(chuàng)以復(fù)合碳纖維為外殼材料，以氫氣為燃料，并添加顯色劑(如鈉鹽)調(diào)節(jié)火焰顏色。下列說法正確的是A.復(fù)合碳纖維屬于有機(jī)高分子材料B.工業(yè)上可以通過甲烷的裂解生產(chǎn)氫氣C.不選丙烷選氫氣，主要是后者的燃點(diǎn)低、易壓縮D.添加顯色劑調(diào)節(jié)火焰顏色是利用焰色反應(yīng)的原理11、下列說法正確的是A.不銹鋼是僅含鐵、碳兩種元素的鐵合金B(yǎng).我國流通的硬幣的材質(zhì)是某種金屬單質(zhì)C.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用D.鎂合金的硬度和強(qiáng)度均高于純鎂12、某工廠利用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)電路板，一實(shí)驗(yàn)小組對該廠生產(chǎn)電路后所得的廢液進(jìn)行分析。取50.0mL廢液，向其中加入0.64gCu，金屬銅全部溶解。另取50.0mL廢液，向其中加入足量的AgNO3，析出沉淀43.05g，下列說法正確的是A.原廢液中含有的金屬陽離子只有Fe2+和Cu2+B.該工廠原來使用的FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度約為2mol/LC.若向500mL廢液中加入足量的稀HNO3溶液，在標(biāo)況下產(chǎn)生NO氣體4.48L，則原廢液中Fe2+和Cu2+的物質(zhì)的量濃度之比為2：1D.可以使用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)該廢液中是否含有Fe2+13、下列離子方程式正確的是A.證明非金屬性強(qiáng)于將通入氫硫酸中↓B.用氧化酸性溶液中的C.向溶液中加入氨水：D.溶液中加入溶液：評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)14、食品包裝袋中有一個(gè)小紙袋；上面寫著“石灰干燥劑”。

（1）“石灰干燥劑”的主要成分石灰是___(填化學(xué)式)，石灰所屬的物質(zhì)類型__(填序號(hào))。

①金屬氧化物②堿性氧化物③堿④堿性干燥劑⑤純凈物⑥化合物⑦鹽。

（2）生石灰可做干燥劑的理由是___(用化學(xué)方程式表示)。

（3）你認(rèn)為下列內(nèi)容還必須在這種小紙袋上注明的是___(填序號(hào))。

①禁止食用②可以食用③禁止未成年人用手拿④生產(chǎn)日期。

（4）小紙袋中的物質(zhì)能否長期地作干燥劑？為什么？__。

（5）某同學(xué)將濃硫酸、氫氧化鈉固體、生石灰等物質(zhì)劃分為一類。該同學(xué)的分類依據(jù)為___（填字母）。

A．酸類B．堿類C．氧化物D．干燥劑。

（6）生石灰還可以跟哪些類別的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？請列舉三例。___、___、__。15、現(xiàn)有下列物質(zhì)；請?jiān)跈M線上按要求歸類(填序號(hào))

①H2②He③KOH④CO2⑤H2O2⑥CaCl2

(1)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是__________________；

(2)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是____________________；

(3)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_____________；

(4)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是____________；

(5)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______________；

(6)不含化學(xué)鍵的是_____________。16、請回答：

（1）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由________。

（2）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：

____MnO4-＋____C2O42-＋________=____Mn2＋＋____CO2↑＋________17、下列物質(zhì)：①Cu②晶體③④⑤水⑥⑦H2SO4⑧⑨⑩溶液。

(1)屬于電解質(zhì)的是(填序號(hào)，下同)___________，屬于非電解質(zhì)的是___________。

(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：①___________；②NaHCO3___________。

(3)按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①寫出溶液中滴加足量NaOH溶液反應(yīng)：___________。

②寫出Fe3O4固體中加入足量稀鹽酸反應(yīng)：___________。

③寫出溶液和稀H2SO4反應(yīng)：___________。18、新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox，3＜x＜4，M＝Mn、Zn、Ni，其均顯＋2價(jià)，下同），由鐵酸鹽MFe2O4經(jīng)高溫還原得到；常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去，轉(zhuǎn)化流程如下：

（1）已知鐵酸鹽（MFe2O4）被H2高溫還原時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的MFe2O4與H2的物質(zhì)的量之比為2∶1，則還原產(chǎn)物MFe2Ox中x＝________，MFe2Ox中＋2價(jià)鐵與＋3價(jià)鐵的物質(zhì)的量之比為_____。

（2）在酸性溶液中，F(xiàn)e2O42-易轉(zhuǎn)化為Fe2＋：Fe2O42-＋2e－＋8H＋=2Fe2＋＋4H2O，有K2MnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種能使上述還原過程發(fā)生，寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式并配平：________。19、(1)CH2Cl2的空間構(gòu)型為______；聚丙烯的鏈節(jié)為______。

(2)比較Li+和H－半徑大小r(Li+)____r(H－)(填“>”或“<”)，并說明理由____。20、工業(yè)上常用氨氧化法生產(chǎn)硝酸；其過程包括氨的催化氧化(催化劑為鉑銠合金絲網(wǎng))；一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。請回答下列問題：

(1)氨催化氧化的化學(xué)方程式為_______：

(2)原料氣中空氣必須過量，其主要原因是_______；

(3)將鉑銠合金做成薄絲網(wǎng)的主要原因是_______；

(4)水吸收二氧化氮生成硝酸為放熱反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_______，為了提高水對二氧化氮的吸收率，可采取的措施為_______(答2項(xiàng))21、乙醇(CH3CH2OH)既是生活中常見的有機(jī)物；又是重要的化工原料。

(1)工業(yè)上可用乙烯制備乙醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,該反應(yīng)屬于___________反應(yīng)(填“加成”或“取代”)。

(2)在一定條件下；乙烷和乙烯都能制備氯乙烷。試回答：

方法一：乙烷制氯乙烷的化學(xué)方程式是___________。

方法二：乙烯制氯乙烷的化學(xué)方程式是___________。

比較上述兩種方法，第___________種方法制備氯乙烷更好。

(3)萃取是物質(zhì)分離的一種方法。某學(xué)生擬用乙醇萃取溴水中的Br2，判斷該方法是否可行：___________(填“是”或“否”)，判斷的理由是___________。評卷人得分四、判斷題(共3題，共12分)22、某溶液的焰色反應(yīng)呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤24、下列關(guān)于共價(jià)鍵的敘述中；判斷對錯(cuò)：

（1）在離子化合物中一定不存在共價(jià)鍵___________

（2）在單質(zhì)分子中一定存在共價(jià)鍵___________

（3）一定存在于共價(jià)化合物中___________

（4）共價(jià)鍵不如離子鍵牢固___________A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共6分)25、焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種常用的食品抗氧化劑(易被氧化)。實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置制取少量焦亞硫酸鈉，并探究SO2的性質(zhì)(夾持裝置已略去)。

請回答下列問題：(實(shí)驗(yàn)前已檢查好裝置的氣密性；并已除去裝置中的空氣)

(1)儀器a的名稱是__________。

(2)關(guān)閉K2、K3，打開K1，將a中的濃硫酸緩緩滴入三頸燒瓶中，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。裝置C中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是__________。

(3)實(shí)驗(yàn)裝置D和F處應(yīng)選用合理的裝置為__________。其作用是__________。

(4)關(guān)閉K1，K3，打開K2，將a中的濃硫酸緩緩滴入三頸燒瓶中，一段時(shí)間后裝置E中有Na2S2O5晶體析出，裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化，所需試劑為__________。26、按要求填空：某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為___。

（2）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是___。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共27分)27、元素周期表反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系；是學(xué)習(xí)；研究和應(yīng)用化學(xué)的一種重要工具。

I.上圖是元素周期表的一部分；回答下列問題：

(1)元素②位于元素周期表的第_______周期_______族，它的一種質(zhì)量數(shù)為14的原子可測定文物年代，用核素符號(hào)表示該原子是_______。

(2)元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______。

(3)上述①~⑥號(hào)元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_______，堿性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。

II.某小組為探究Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

資料：稀溴水呈黃色；濃溴水呈紅棕色；碘水呈棕黃色。序號(hào)實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象溶液變?yōu)辄S色_________(4)實(shí)驗(yàn)①中反應(yīng)的離子方程式是_______。

(5)實(shí)驗(yàn)②觀察到的現(xiàn)象是_______，甲同學(xué)根據(jù)此現(xiàn)象得出結(jié)論：氧化性Br2＞I2。乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)②不能充分證明氧化性Br2＞I2，其理由是_______。

(6)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋鹵素單質(zhì)的氧化性遞變規(guī)律：同一主族元素從上到下_______，因此，元素的非金屬性逐漸減弱，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。28、A；B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)；它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分產(chǎn)物和條件已略去）,請回答下列問題：

（1）若A為CO2氣體，D為NaOH溶液，則B的化學(xué)式為_________。

（2）若A為AlCl3溶液，D為NaOH溶液，則C的名稱為_________。

（3）若A和D均為非金屬單質(zhì)，D為雙原子分子，則由C直接生成A的基本反應(yīng)類型為_________。

（4）若常溫時(shí)A為氣態(tài)氫化物，B為淡黃色固體單質(zhì)，則A與C反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式為_________。

（5）若A為黃綠色氣體，D為常見金屬，則A與C溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。下列試劑不能鑒別B溶液與C溶液的是_________(填字母編號(hào))。

a．NaOH溶液b．鹽酸c．KSCN溶液d．酸性KMnO4溶液29、A～L分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)；其中A；G為常見的金屬單質(zhì)，K、L為氣體，K能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，M由兩種元素組成，其質(zhì)量比8：1。

（1）K的電子式為_____

（2）反應(yīng)②的離子方程式：_____，反應(yīng)③的離子方程式：_____

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式：_____，反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式_____

（4）已知A和K反應(yīng)為置換反應(yīng)，則M的化學(xué)式為_____參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．焰色反應(yīng)火焰呈黃色；含有鈉元素，不一定是鈉鹽溶液，可能為NaOH，故A錯(cuò)誤；

B．Fe2O3是紅棕色，與HCl反應(yīng)生成Fe3+；遇KSCN溶液，變紅色，故B正確；

C．能使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2和SO2，溶液中可能含CO32-、HCO3-、SO32-等；故C錯(cuò)誤；

D．NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；故D錯(cuò)誤；

故答案為B。2、C【分析】【詳解】

A．H2SO4是由硫酸分子組成，含有氫原子，無H2分子；A錯(cuò)誤；

B．Fe與HCl反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2、H2，1molFe反應(yīng)失去2mol電子。5.6gFe的物質(zhì)的量是0.1mol，則其與鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2NA電子；B錯(cuò)誤；

C．48gO3的物質(zhì)的量是1mol，由于1個(gè)O3中含有3個(gè)O原子，則1molO3中含有的氧原子數(shù)為3NA；C正確；

D．膠體是許多膠粒的集合體，故1molFeCl3水解得到的膠粒粒子數(shù)目小于NA；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

①由于鈉元素的性質(zhì)活潑；鈉在自然界中只能以化合態(tài)的形式存在，其主要存在形式是海水中的NaCl，①正確；

②少量鈉放置在煤油中以隔絕空氣；這時(shí)鈉沉在煤油底部，說明鈉的密度比煤油的大，②正確；

③鈉燃燒生成的過氧化鈉可與二氧化碳；水反應(yīng)生成氧氣；氧氣有助燃性，所以金屬鈉著火不能用泡沫滅火器滅火，③錯(cuò)誤；

④鈉具有良好的導(dǎo)熱性；Na-K合金在室溫下呈液態(tài)，液態(tài)物質(zhì)導(dǎo)熱性比固態(tài)強(qiáng)，故可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，④正確；

⑤Na在空氣中燃燒生成Na2O2；⑤正確；

⑥取用金屬鈉時(shí)需要鑷子；濾紙、玻璃片；共三種用品，⑥正確；

綜上所述，①②④⑤⑥正確，③錯(cuò)誤，故合理選項(xiàng)是C。4、C【分析】【分析】

由工藝流程圖示知，E為鐵元素的離子，而A為銅、金的混合物，通過過濾將鐵元素與活潑性比它弱的銅、金分離出來，因此①處加入的物質(zhì)為鐵屑，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，2Fe3++Fe=3Fe2+，Cu2++Fe=Cu+Fe2+，2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+；②處發(fā)生反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑。加入稀硫酸以除去銅、金中過量的鐵屑，并將過濾后的硫酸亞鐵溶液與含F(xiàn)e2+的E溶液相混合；③處發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，利用金不溶于硝酸的性質(zhì)將銅與金分離開；④處發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；將得到的銅離子用氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀，從而再受熱分解為氧化銅；⑤處發(fā)生反應(yīng)：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；加入氫氧化鈉將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵沉淀；再利用空氣將其轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，最終受熱分解為鐵紅(氧化鐵)，以此解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知①為鐵屑，②為稀硫酸，③為稀硝酸，④為NaOH，⑤為NaOH。A中含有Fe、Cu、Au，B中含有Cu、Au，C為Cu(NO3)2，D為Cu(OH)2，E中含有FeSO4，F(xiàn)中為Fe(OH)3；

A.由以上分析可知；標(biāo)號(hào)①②③處發(fā)生的反應(yīng)有元素化合價(jià)的變化，均為氧化還原反應(yīng)，A正確；

B.標(biāo)號(hào)③處加入的相應(yīng)物質(zhì)是稀硝酸；目的是分離銅和金單質(zhì)，B正確；

C.由以上分析可知，標(biāo)號(hào)①處發(fā)生的離子反應(yīng)有：Fe+2H+=Fe2++H2↑，2Fe3++Fe=3Fe2+，Cu2++Fe=Cu+Fe2+，2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+；最多有四個(gè)；C錯(cuò)誤；

D.Fe2O3的俗名是鐵紅；工業(yè)上常用作紅色顏料，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。

【點(diǎn)睛】

本題考查常見金屬及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，掌握金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用及鐵、銅元素的單質(zhì)及化合物的化學(xué)性質(zhì)本是本題解答的關(guān)鍵，注意鐵與多種氧化劑反應(yīng)的順序以及氫氧化亞鐵易被氧化的性質(zhì)。5、B【分析】【分析】

本反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；利用電子守恒可快速解答。

【詳解】

設(shè)反應(yīng)后RO2+中的R化合價(jià)降為x價(jià)，根據(jù)電子守恒有Zn失去的電子等于RO2+得到的電子，所以有：解得x=2；B選項(xiàng)符合題意；

答案選B。6、B【分析】【分析】

途徑a得到的4.92g固體部分溶于NaOH溶液，說明X中含有二氧化硅，且m(SiO2)=4.92g-1.92g=3g，剩余的1.92g固體為單質(zhì)銅，又途徑a加入過量鹽酸時(shí)得到藍(lán)色溶液，則發(fā)生反應(yīng)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu十2Fe3+=2Fe2++Cu2+，銅有剩余，說明Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+，則加入過量鹽酸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可寫成Fe2O3+6H++Cu=2Fe2++Cu2++3H2O。途徑b溶于NaOH溶液的固體質(zhì)量為9.4g-6.4g=3g，說明X中不含Al2O3；6.4g固體為Fe2O3、Cu的混合物，加入過量鹽酸發(fā)生反應(yīng)Fe2O3+6H++Cu=2Fe2++Cu2++3H2O，剩余1.92gCu，故Fe2O3的質(zhì)量為Cu的質(zhì)量為6.4g-3.2g=3.2g，以此解題。

【詳解】

A．由分析可知Cu的質(zhì)量為3.2g；A錯(cuò)誤；

B．由分析可知Fe2O3的質(zhì)量為3.2g；B正確；

C．由分析可知X中不含Al2O3；C錯(cuò)誤；

D．由分析可知SiO2的質(zhì)量為3g；D錯(cuò)誤；

故選B。7、D【分析】【詳解】

A．電解水溶液：A錯(cuò)誤；

B．量通入液中：B錯(cuò)誤；

C．堿性溶液中氧化反應(yīng)后溶液不可能為酸性，C錯(cuò)誤；

D．氯氣能夠把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子；D正確；

故答案選D。8、C【分析】【詳解】

A.Al3＋、S2-之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成硫化氫氣體和氫氧化鋁沉淀；在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.酸性溶液中存在大量氫離子，ClO￣與H+、I￣之間發(fā)生反應(yīng)；在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.碳酸氫根離子水解而使溶液顯弱堿性，Na+、K+、Cl-、HCO3-可大量共存；故C正確；

D.Fe3+只能存在于酸性溶液；在中性溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故答案選C。

【點(diǎn)睛】

Fe3+只能存在于酸性溶液，在中性溶液中不能大量共存。二、多選題(共5題，共10分)9、BC【分析】【分析】

堿式碳酸鎂[xMg(OH)2?yMgCO3?zH2O]在高溫下煅燒至恒重生成MgO、CO2和H2O；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．堿式碳酸鎂[xMg(OH)2?yMgCO3?zH2O]在高溫下煅燒至恒重，得到MgO固體，Mg(OH)2受熱會(huì)分解；故A錯(cuò)誤；

B．4.66g堿式碳酸鎂高溫煅燒至恒重，得到固體2g和0.0400molCO2；生成二氧化碳的質(zhì)量為0.0400mol×44g/mol=1.76g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成水的質(zhì)量為4.66g-2g-1.76g=0.900g，故B正確；

C．4.66g堿式碳酸鎂高溫煅燒至恒重，得到2gMgO固體、0.0400molCO2和0.900g水，鎂元素的物質(zhì)的量為=0.05mol，碳元素的物質(zhì)的量為0.0400mol，根據(jù)碳元素守恒，MgCO3的物質(zhì)的量為0.04mol，則Mg(OH)2的物質(zhì)的量為0.05mol-0.04mol=0.01mol，Mg(OH)2分解得到的水的物質(zhì)的量為0.01mol，因此結(jié)晶水的物質(zhì)的量為-0.01mol=0.04mol，因此n[Mg(OH)2]∶n(MgCO3)∶n(H2O)=0.01∶0.04∶0.04=1∶4∶4=x∶y∶z，即堿式碳酸鎂的化學(xué)式為Mg(OH)2?4MgCO3?4H2O；故C正確；

D．4.66g堿式碳酸鎂[Mg(OH)2?4MgCO3?4H2O]加鹽酸完全溶解，0.04molMgCO3需要HCl0.08mol，0.01molMg(OH)2需要HCl0.02mol；因此參加反應(yīng)的HCl為0.1000mol，故D錯(cuò)誤；

故選BC。10、D【分析】【詳解】

A．復(fù)合碳纖維屬于無機(jī)高分子材料；故A錯(cuò)誤；

B．甲烷在隔絕空氣的情況下；分解成碳和氫氣。裂解是石油中高級(jí)烴斷裂成含碳少的烴，故B錯(cuò)誤；

C．不選丙烷選氫氣；主要是因?yàn)楹笳吒迎h(huán)保，氫氣比丙烷難壓縮，故C錯(cuò)誤；

D．焰色反應(yīng)可以發(fā)出不同顏色的光；添加顯色劑調(diào)節(jié)火焰顏色是利用焰色反應(yīng)的原理，故D正確；

故選D。11、CD【分析】【詳解】

A．不銹鋼中含有Fe、Cr；Ni、C等元素；A錯(cuò)誤；

B．我國流通的硬幣的材質(zhì)是合金；而不是金屬單質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C．日用鋁制品表面覆蓋著氧化鋁薄膜；由于非常致密，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用，C正確；

D．一般合金的硬度和強(qiáng)度要高于其成分金屬；所以鎂合金的硬度和強(qiáng)度均高于純鎂，D正確；

故答案為CD。12、BC【分析】【分析】

【詳解】

略13、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．氫硫酸難電離，在離子方程式中要保留化學(xué)式：A錯(cuò)誤；

B．用氧化酸性溶液中的B錯(cuò)誤；

C．向溶液中加入氨水生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨：C正確；

D．溶液中加入溶液生成亞硫酸鈉和水：D正確；

答案選CD。三、填空題(共8題，共16分)14、略

【分析】【分析】

（1）生石灰是氧化鈣；可以從組成和性質(zhì)分析氧化鈣的歸類；

（2）做干燥劑的物質(zhì)通常可以和水反應(yīng)或者具有很強(qiáng)的吸水性；

（3）根據(jù)生石灰吸水會(huì)放熱；和水反應(yīng)后會(huì)失去干燥劑的功能進(jìn)行分析；

（4）根據(jù)和水反應(yīng)后會(huì)失去干燥劑的功能進(jìn)行分析；

（5）根據(jù)性質(zhì)的相似點(diǎn)進(jìn)行分析；

（6）生石灰屬于活潑金屬的氧化物；屬于堿性氧化物，分析堿性氧化物的通性即可；

【詳解】

（1）“石灰干燥劑”的主要成分石灰是氧化鈣；化學(xué)式為CaO。氧化鈣是由兩種元素組成的純凈物，其中一種是金屬元素，另一種是氧元素，屬于金屬氧化物，能和酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，還能和水化合，屬于堿性干燥劑；

答案：①②④⑤⑥

（2）氧化鈣可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，因此生石灰可做干燥劑，化學(xué)方程式為CaO＋H2O＝Ca(OH)2；

答案：CaO＋H2O===Ca(OH)2

（3）生石灰不能食用；CaO吸水后轉(zhuǎn)化為氫氧化鈣，不能作干燥劑，所以不可長期持續(xù)地做干燥劑，所以要注明生產(chǎn)日期，氧化鈣吸水生成氫氧化鈣，具有腐蝕性，因此禁止未成年人用手拿；

答案：①③④

（4）由于氧化鈣吸收水之后就變成氫氧化鈣；失去吸水能力，所以小紙袋中的物質(zhì)不能長期地作干燥劑；

答案：不能；氧化鈣吸收水之后就變成氫氧化鈣，失去吸水能力。

（5）濃硫酸；氫氧化鈉固體、生石灰分別屬于酸溶液、堿、氧化物；但三種物質(zhì)均具有吸水性，都可以作干燥劑，所以可以劃分為一類；

答案：D

（6）生石灰是堿性氧化物，能與大部分酸反應(yīng)，例如CaO＋2HCl＝CaCl2＋H2O；能與很多酸性氧化物反應(yīng)，例如CaO＋CO2＝CaCO3；能與水反應(yīng)，例如H2O＋CaO＝Ca(OH)2；

答案：酸，CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O；酸性氧化物，CaO＋CO2===CaCO3；水，H2O＋CaO＝Ca(OH)2【解析】CaO①②④⑤⑥CaO＋H2O===Ca(OH)2①③④不能，氧化鈣吸收水之后就變成氫氧化鈣，失去吸水能力D酸，CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O酸性氧化物，CaO＋CO2===CaCO3水，H2O＋CaO＝Ca(OH)215、略

【分析】【分析】

活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵；同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，據(jù)此分析解答。

【詳解】

①H2中H?H原子之間只存在非極性鍵；

②He為單原子分子；不存在化學(xué)鍵；

③KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵；O?H原子之間存在極性鍵；

④CO2分子中C與O原子之間只存在極性鍵；

⑤H2O2中H?O之間存在極性鍵；O?O原子之間存在非極性鍵；

⑥CaCl2中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵；

通過以上分析可知：

(1)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是④；

(2)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑥；

(3)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是①；

(4)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是③；

(5)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑤；

(6)不含化學(xué)鍵的是②。

【點(diǎn)睛】

明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥竣堍蔻佗邰茛?6、略

【分析】【詳解】

（1）鎂能在CO2中燃燒，其化學(xué)方程式為2Mg＋CO22MgO＋C，故答案為：2Mg＋CO22MgO＋C；

（2）反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，共降低5價(jià)，C元素化合價(jià)由+3價(jià)升高為+4價(jià)，共升高2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為10，可以確定MnO4-的系數(shù)為2、C2O42-的系數(shù)為5，由原子守恒可知Mn2+的系數(shù)為2、CO2的系數(shù)為10，由電荷守恒可知，反應(yīng)物中缺項(xiàng)為H+，由元素守恒可知生成物中缺項(xiàng)為H2O，配平后離子方程式為：2MnO4-+5C2O42-+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：2；5；16H＋；2Mn2＋；10；8H2O?！窘馕觥?Mg＋CO22MgO＋C2516H＋2Mn2＋108H2O17、略

【分析】【分析】

(1)

①Cu是單質(zhì)；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

②NaCl晶體是化合物；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

③是化合物；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

④CO2是化合物；本身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)；

⑤H2O能夠部分電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子；屬于電解質(zhì)；

⑥HCl是化合物；水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

⑦H2SO4是化合物；水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

⑧是化合物；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

⑨是化合物；在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；

⑩溶液是混合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

故屬于電解質(zhì)的為：②③⑤⑥⑦⑧；屬于非電解質(zhì)的為：④⑨

答案為：②③⑤⑥⑦⑧；④⑨；

(2)

①是強(qiáng)酸酸式鹽，在水中完全電離，電離方程式為：=Na++H++SO答案為：=Na++H++SO

②NaHCO3在水中電離成鈉離子和碳酸氫根，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO答案為：NaHCO3=Na++HCO

(3)

①在水溶液中完全電離出氫離子，故與氫氧化鈉溶液反應(yīng)就是氫離子與氫氧根反應(yīng)，離子方程式為：H++OH-=H2O，答案為：H++OH-=H2O；

②Fe3O4中有兩個(gè)三價(jià)鐵，一個(gè)二價(jià)鐵，故Fe3O4固體中加入足量稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；答案為：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；

③溶液和稀H2SO4反應(yīng)時(shí)，氫離子與氫氧根反應(yīng)，硫酸根與鋇離子也要反應(yīng)，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，答案為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O。【解析】(1)②③⑤⑥⑦⑧④⑨

(2)=Na++H++SONaHCO3=Na++HCO

(3)H++OH-=H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OBa2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O18、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)鐵酸鹽(MFe2O4)被H2高溫還原時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的MFe2O4與H2的物質(zhì)的量之比為2∶1書寫反應(yīng)的方程式；結(jié)合質(zhì)量守恒和化合價(jià)的代數(shù)和為0分析解答；

(2)Fe2O42-+2e-+8H+→2Fe2++4H2O為還原反應(yīng)；則應(yīng)加入還原性物質(zhì)，據(jù)此分析判斷并書寫方程式。

【詳解】

(1)鐵酸鹽(MFe2O4)被H2高溫還原時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的MFe2O4與H2的物質(zhì)的量之比為2∶1，反應(yīng)的方程式為2MFe2O4+H2=2MFe2Ox+H2O，由質(zhì)量守恒可知2x+1=2×4，x=3.5，則MFe2O3.5中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)為=2.5，則MFe2Ox中+2價(jià)鐵與+3價(jià)鐵的物質(zhì)的量之比為1∶1；故答案為：3.5；1∶1；

(2)Fe2O42-+2e-+8H+→2Fe2++4H2O為還原反應(yīng)，則應(yīng)加入還原性物質(zhì)，只有Cu2O符合，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O42-+Cu2O+10H+=2Fe2++2Cu2++5H2O，故答案為：Fe2O42-+Cu2O+10H+=2Fe2++2Cu2++5H2O。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(1)，根據(jù)題意書寫反應(yīng)的方程式是解題的關(guān)鍵，要注意從元素平均化合價(jià)的角度計(jì)算解答?！窘馕觥竣?3.5②.1∶1③.Fe2O42-+Cu2O+10H+=2Fe2++2Cu2++5H2O19、略

【分析】【詳解】

(1)CH2Cl2中心C原子的價(jià)層電子對數(shù)=孤電子對數(shù)=4-4=0，空間構(gòu)型為四面體形；聚丙烯的鏈節(jié)是重復(fù)出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)片段，應(yīng)為

故答案為：四面體形；

(2)Li+和H－的核外電子排布相同，Li+的核電荷數(shù)大于H－；電子層排布相同時(shí)核電荷數(shù)越大離子半徑越小，因此鋰離子的半徑小于氫負(fù)離子半徑；

故答案為：<；Li+和H－的核外電子排布相同，Li+的核電荷數(shù)大于H－，電子層排布相同時(shí)核電荷數(shù)越大離子半徑越小【解析】①.四面體形②.③.<④.Li+和H－的核外電子排布相同，Li+的核電荷數(shù)大于H－，電子層排布相同時(shí)核電荷數(shù)越大離子半徑越小20、略

【分析】【分析】

(1)在一定條件下氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水；

(2)化學(xué)平衡移動(dòng)原理：增大一種反應(yīng)物的量可以使化學(xué)平衡向正向移動(dòng)；并能增大另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率；

(3)氨的催化氧化的催化劑是將鉑銠合金做成薄絲網(wǎng)；這樣能增大單位質(zhì)量的催化劑與反應(yīng)物的接觸面積；

(4)二氧化氮被水吸收生成硝酸和一氧化氮；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理選擇平衡向右移動(dòng)的措施。

【詳解】

(1)氨催化氧化的產(chǎn)物是一氧化氮和水，是工業(yè)生產(chǎn)硝酸獲得一氧化氮的一步反應(yīng)，化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；

因此，本題正確答案是：4NH3+5O24NO+6H2O；

(2)根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理：增加原料氣中空氣的量；即加大了氧氣的量可以使平衡向右移動(dòng)，提高氨的轉(zhuǎn)化率和一氧化氮的生成率；

因此；本題正確答案是：提高氨的轉(zhuǎn)化率和一氧化氮的生成率；

(3)在氨催化氧化時(shí)；將鉑銠合金做成薄絲網(wǎng)，可以增大單位質(zhì)量的催化劑與反應(yīng)物的接觸面積，讓反應(yīng)更充分；

因此；本題正確答案是：增大單位質(zhì)量的催化劑與反應(yīng)物的接觸面積；

(4)水吸收二氧化氮生成硝酸的反應(yīng)為3NO2+H2O=2HNO3+NO；該反應(yīng)放熱，可以使平衡向右移動(dòng)的方法是：加壓；降溫或及時(shí)把生成的硝酸移走；

因此，本題正確答案是：3NO2+H2O=2HNO3+NO；加壓、降溫(及時(shí)移走生成的硝酸)?！窘馕觥?NH3+5O24NO+H2O提高氨的轉(zhuǎn)化率和一氧化氮的轉(zhuǎn)化率增大單位質(zhì)量的催化劑與反應(yīng)物的接觸面積3NO2+H2O=2HNO3+NO加壓降溫21、略

【分析】【分析】

(1)

CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；該反應(yīng)中乙烯中碳碳雙鍵打開分別加上原子或原子團(tuán)，屬于加成反應(yīng)。

(2)

乙烷可以和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷，故化學(xué)方程式為CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl。乙烯可以和氯化氫加成生成氯乙烷，故化學(xué)方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl。乙烷的取代反應(yīng)會(huì)有副產(chǎn)物產(chǎn)生；故第二種方法較好。

(3)

乙醇不能萃取溴水中的Br2，故答案為"否"，判斷的理由是乙醇和水互溶，不能作萃取劑，應(yīng)選苯或四氯化碳等萃取?！窘馕觥?1)加成。

(2)CH3CH3+Cl2CH3CH2ClCH2=CH2+HClCH3CH2Cl二。

(3)否乙醇和水互溶，不能作萃取劑四、判斷題(共3題，共12分)22、A【分析】【詳解】

焰色反應(yīng)呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素，因?yàn)殁浽氐淖仙珪?huì)被黃色掩蓋，正確。23、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合價(jià)部分由0價(jià)升至+1價(jià)、部分由0價(jià)降至-1價(jià)，Cl2既是氧化劑又是還原劑，正確。24、B【分析】【分析】

（1）

在離子化合物中一定含有離子鍵；可能存在共價(jià)鍵，如NaOH是離子化合物，其中含有離子鍵；共價(jià)鍵，因此該說法是錯(cuò)誤的。

（2）

惰性氣體是單原子分子；分子中只有一個(gè)原子，就不存在共價(jià)鍵，因此在單質(zhì)分子中不一定存在共價(jià)鍵，這種說法是錯(cuò)誤的。

（3）

共價(jià)鍵可能存在于多原子單質(zhì)分子中；也可能存在共價(jià)化合物分子中，還可能存在于離子化合物中，因此不一定只存在于共價(jià)化合物中，這種說法是錯(cuò)誤的。

（4）

共價(jià)鍵、離子鍵的強(qiáng)弱取決于微粒之間作用力的大小，有的共價(jià)鍵比離子鍵強(qiáng)，有的共價(jià)鍵比離子鍵弱，因此不能說共價(jià)鍵不如離子鍵牢固，這種說法是錯(cuò)誤的。五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共6分)25、略

【分析】【分析】

濃硫酸與Na2SO3在三頸燒瓶中發(fā)生發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取SO2氣體，在裝置B中SO2與Br2、H2O發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2SO4、HBr，反應(yīng)方程式為：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；在裝置A中SO2與FeCl3、H2O反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2、H2SO4、HCl；裝置D可以用NaOH溶液用于尾氣處理，防止大氣污染；在裝置E中發(fā)生反應(yīng)：SO2+Na2SO3=Na2S2O5，用于制備焦亞硫酸鈉Na2S2O5；裝置F可以用NaOH溶液用于尾氣處理，防止大氣污染。

（1）

根據(jù)圖示可知儀器a的名稱是分液漏斗；

（2）

關(guān)閉K2、K3，打開K1，A中產(chǎn)生SO2進(jìn)入裝置B中，在裝置B中SO2與Br2水反應(yīng)生成H2SO4、HBr，反應(yīng)方程式為：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，該反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br-；在裝置C中FeCl3溶液與SO2反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2、H2SO4、HCl，反應(yīng)方程式為：2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+HCl；因此看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：溶液由(淺)黃色變?yōu)闇\綠色；

（3）

SO2是有毒氣體，不能直接排放到空氣中，可根據(jù)SO2是酸性氧化物，能夠與堿反應(yīng)的性質(zhì)，用NaOH溶液吸收多余SO2，因此裝置D和F的作用是吸收SO2尾氣；為防止氣體在吸收時(shí)因氣體壓強(qiáng)減小而產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，可以在導(dǎo)氣管末端安裝一個(gè)干燥管或倒扣的漏斗，故用于尾氣吸收的裝置合理選項(xiàng)是d；

（4）

裝置E為制備焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，實(shí)驗(yàn)時(shí)，關(guān)閉K1，K3，打開K2，將a中的濃硫酸緩緩滴入三頸燒瓶中，一段時(shí)間后裝置E中有Na2S2O5晶體析出，裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+Na2SO3=Na2S2O5；

（5）

Na2S2O5晶體在空氣中易被氧化為Na2SO4。可根據(jù)BaSO4是白色既不溶于水，也不溶于HCl的固體物質(zhì)的性質(zhì)，用鹽酸、BaCl2溶液檢驗(yàn)，檢驗(yàn)方法是：取少量樣品放入試管中，向其中加入足量稀鹽酸，充分振動(dòng)，然后加入BaCl2溶液，若反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，就證明樣品中含有Na2SO4，否則不含有Na2SO4。【解析】(1)分液漏斗。

(2)SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br-溶液由(淺)黃色變?yōu)闇\綠色。

(3)d吸收SO2，防止污染空氣（“吸收SO2”為得分點(diǎn)）

(4)SO2+Na2SO3=Na2S2O5

(5)稀鹽酸、BaCl2溶液26、略

【分析】【詳解】

(1)FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為

故答案為：

(2)因?yàn)榭諝庵械难鯕庖部蓪嗚F離子氧化；所以加入煤油的作用是隔絕空氣(排除氧氣對實(shí)驗(yàn)的影響);

故答案為：隔絕空氣(排除氧氣對實(shí)驗(yàn)的影響)?！窘馕觥扛艚^空氣（排除氧氣對實(shí)驗(yàn)的影響）六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共27分)27、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置；可確定①；②、③、④、⑤、⑥分別為H、C、O、F、Cl、K元素。

【詳解】

（1）由分析可知，元素②為6號(hào)元素C，位于元素周期表的第二周期IVA族，它的一種質(zhì)量數(shù)為14的原子，其質(zhì)子數(shù)為6，用核素符號(hào)表示該原子是答案為：二；IVA；

（2）元素⑥為19號(hào)元素鉀，原子結(jié)構(gòu)示意圖是答案為：

（3）高氯酸是最強(qiáng)的含氧酸，則上述①~⑥號(hào)元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4，鉀的金屬性最強(qiáng)，則堿性最強(qiáng)的是KOH。答案為：HClO4；KOH；

（4）實(shí)驗(yàn)①中，KBr與Cl2發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。答案為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；

（5）實(shí)驗(yàn)②中，反應(yīng)生成I2，I2遇淀粉變藍(lán)色，則觀察到的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)；因?yàn)椴荒芸隙ǚ磻?yīng)①中Cl2