2025年人教A版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教A版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，和離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d和b的最外層電子數(shù)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為+1B.b與a可形成至少兩種二元化合物C.d的單質(zhì)可與b的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)D.a、b與c形成的化合物的溶液呈強(qiáng)堿性2、鈉和鉀有相似的化學(xué)性質(zhì)，下列說(shuō)法中，能較好地解釋這個(gè)事實(shí)的是A.都是金屬元素B.原子半徑相差不大C.原子核外最外層電子數(shù)相同D.化合價(jià)相同3、下列表達(dá)方式正確的是A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2B.基態(tài)氧原子L層電子排布圖：C.甲基的電子式D.HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O4、中醫(yī)藥廣泛參加新冠肺炎治療，發(fā)揮了前所未有的積極作用，中藥配方和中成藥功不可沒(méi)?！缎滦凸跔畈《靖腥镜姆窝自\療方案》多個(gè)版體中的中藥配方中都提到的中草藥厚樸的主要成分為厚樸酚（如圖所示），分子式為C18H18O2。下列敘述正確的是。

A.厚樸酚的摩爾質(zhì)量為266B.1mol厚樸酚的質(zhì)量為266g/molC.3.01×1022個(gè)厚樸酚分子的質(zhì)量為133gD.133g厚樸酚分子中含有19mol原子5、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過(guò)濾②加過(guò)量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過(guò)量Na2CO3溶液⑤加過(guò)量BaCl2溶液，正確的操作順序是A.①④②⑤③B.④②⑤①③C.②⑤④①③D.⑤②④③①評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、下表為元素周期表的一部分；表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列問(wèn)題。

。族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二。

⑥

⑧

⑩

三。

①

③

⑤

⑦

⑨

四。

②

④

（1）在這10種元素中；化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是________(寫(xiě)序號(hào))，得電子能力最強(qiáng)的原子是________(用元素符號(hào)表示)；元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是________________(寫(xiě)化學(xué)式)。

（2）元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______________。

（3）①⑧⑨三種元素單核離子半徑由大到小的順序是(用相應(yīng)的離子符號(hào)表示)________________。

（4）請(qǐng)寫(xiě)出：

（i）③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式：________________________。

（ii）①和⑤兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。

（iii）②和⑨兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。7、有四種短周期元素；相關(guān)信息如下表。

。元素。

相關(guān)信息。

A

氣態(tài)氫化物極易溶于水；水溶液顯堿性。

B

焰色反應(yīng)為黃色。

C

-2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同。

D

單質(zhì)是黃綠色氣體；可用于自來(lái)水消毒。

請(qǐng)根據(jù)表中信息回答：

（1）A在元素周期表中的位置是___；

（2）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式____；

（3）B與C所形成化合物的電子式為_(kāi)___；

（4）能說(shuō)明元素D的非金屬性強(qiáng)于元素C的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是___(填字母)。

a.常溫下；兩種單質(zhì)的熔點(diǎn)不同。

b.D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于C

c.D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)于C

d.C的原子半徑大于D8、完成填空：

(1)已知甲元素原子的核電荷數(shù)為24，則其電子排布式是___________；該元素屬于___________區(qū)；位于第___________周期，第___________族。

(2)已知乙元素在周期表位于第四周期第IB族，則其屬于___________區(qū)；價(jià)電子排布式為_(kāi)__________。

(3)區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是___________。

(4)在下列物質(zhì)中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤C2H4、⑥NaOH、⑦Ar，只存在極性鍵的分子是___________(填序號(hào)，下同)；只由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子是___________；既存在極性鍵又存在非極性鍵的分子是___________。9、氮的氧化物是主要的大氣污染物；必須脫除才能排放。

(1)臭氧與空氣中的氮氧化物，以及汽油、柴油等化石燃料的不完全燃燒所殘留的_____(填字母)在紫外線照射下容易產(chǎn)生光化學(xué)煙霧。

a.惰性氣體b.碳?xì)浠衔颿.二氧化碳。

(2)汽車(chē)排氣管內(nèi)的催化劑能將CO和NO2轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，發(fā)生的反應(yīng)方程式為_(kāi)____。

(3)工業(yè)上在催化劑作用下用NH3還原廢氣中NOx生成N2和H2O達(dá)到脫除目的，但當(dāng)溫度高于400℃時(shí)，NOx脫除率下降，原因可能是_____。

(4)工業(yè)上氮的氧化物通常是用堿性溶液吸收。

①用Na2CO3溶液吸收硝酸工業(yè)尾氣中的NO2，生成等物質(zhì)的量的兩種鈉鹽(一種為NaNO2)及一種氣體，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。

②NaOH溶液濃度越大黏稠度越高，用不同濃度的NaOH溶液吸收NO2(混有NO)含量不同的工業(yè)尾氣，氮氧化物的吸收率隨NaOH溶液濃度的變化如題圖所示，曲線II表示NO的物質(zhì)的量______(填：“大于”、“小于”、“等于”)NO2物質(zhì)的量。當(dāng)NaOH溶液濃度高于0.5mol·L-1后，氮氧化物的吸收率隨NaOH溶液濃度的升高而降低的原因是_____。

10、匹配物質(zhì)及其用途。

物質(zhì)用途。

A.過(guò)氧化鈉a.呼吸面具中作供氧劑。

B.碳酸氫鈉b.漂白消毒劑。

C.氧化鐵c.面粉發(fā)酵粉。

D.次氯酸鈉d.紅色油漆和涂料。

A._______________；

B._______________；

C._______________；

D._______________；11、海洋是資源的寶庫(kù)；蘊(yùn)藏著豐富的氯；溴、碘等元素。氯、溴、碘是典型的非金屬元素，都能與大多數(shù)金屬化合生成鹽，故統(tǒng)稱(chēng)為鹵素；鹵素單質(zhì)都具有氧化性。

(1)請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示氯原子的核外電子排布_______。

(2)氯氣是重要的化工產(chǎn)品，工業(yè)可以由電解氯化鈉溶液得到，同時(shí)還生成NaOH和寫(xiě)出該電解過(guò)程的離子方程式_______

(3)氰硫氰的化學(xué)性質(zhì)和鹵素()很相似，化學(xué)上稱(chēng)為擬鹵素，它們陰離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋涸噷?xiě)出：

①與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______；

②在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。

(4)因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知能發(fā)生如下反應(yīng)：根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別某白色固體是還是NaCl。可選用的物質(zhì)有：①水②淀粉碘化鉀試紙③淀粉溶液④白酒⑤食醋(稀的醋酸溶液)，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有_______(填序號(hào))。12、相同物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量比為_(kāi)_______；所含氧原子的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______．評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)13、用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸餾的方法分離溴與乙醇。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤14、Na2SO4既屬于鈉鹽又屬于硫酸鹽。(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、HCl、H2SO4、HNO3溶液中都含有H+，因此具有相似的化學(xué)性質(zhì)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的分子數(shù)為(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、從溶液中取出了所得硫酸的物質(zhì)的量濃度為(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、摩爾是用來(lái)描述微觀粒子的物理量。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、溴化銀固體保存在棕色玻璃塞廣口瓶中。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共10分)20、已知甲；乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)；其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖（反應(yīng)條件省略）

（1）若甲為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，丙能與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒，則乙的電子式為_(kāi)______________。

（2）若甲為黃綠色氣體，X為常見(jiàn)的金屬，則X在元素周期表中的位置是_________，丙的水溶液呈___（填酸性、堿性或中性），原因是：______________（用離子方程式表示）。含amol乙的溶液溶解了一定量X后，若溶液中兩種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的乙的物質(zhì)的量是________mol。

（3）若X為酸性氧化物且具有漂白性，甲溶液的焰色反應(yīng)呈黃色，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L氣體X與2L0.25mol/L的甲溶液反應(yīng)生成的溶液中乙和丙的物質(zhì)的量濃度之比為（不考慮離子的水解）___________。另有和丙具有相同元素組成的物質(zhì)丁，丙和丁能反應(yīng)生成氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______________________。

（4）若X為強(qiáng)堿溶液，乙為白色膠狀沉淀，則甲與丙反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共2題，共4分)21、氮元素在海洋中的循環(huán)；是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無(wú)機(jī)氮的循環(huán)過(guò)程可用下圖表示。

（1）海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是_____（填圖中數(shù)字序號(hào)）。

（2）下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說(shuō)法正確的是_____（填字母序號(hào)）。

a.海洋中存在游離態(tài)的氮。

b.海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化。

c.海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與。

d.向海洋排放含NO的廢水會(huì)影響海洋中NH的含量。

（3）有氧時(shí)，在硝化細(xì)菌作用下，NH可實(shí)現(xiàn)過(guò)程④的轉(zhuǎn)化，將過(guò)程④的離子方程式補(bǔ)充完整：4NH+5O2=2NO+_____H++_____+____

____________________________________________________________

（4）為避免含氮廢水對(duì)海洋氮循環(huán)系統(tǒng)的影響，需經(jīng)處理后排放。右圖是間接氧化工業(yè)廢水中氨氮（NH）示意圖。

①結(jié)合電極反應(yīng)式簡(jiǎn)述間接氧化法去除氨氮的原理：_____。

②若生成H2和N2的物質(zhì)的量之比為3:1，則處理后廢水的pH將______填“增大”“不變”或“減小”）。22、某工業(yè)廢料中含有Cr(OH)3、Al2O3、CuO、NiO等物質(zhì)，工業(yè)上通過(guò)下列流程回收其中有用的金屬和制取Na2Cr2O7。

已知：

①“水浸過(guò)濾”后的溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2等物質(zhì)。

②除去濾渣II后，溶液中存在反應(yīng)2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

③Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度(g/100gH2O)如下表：

（1）“焙燒”過(guò)程中生成NaAlO2的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。

（2）生成濾渣時(shí)，需加入適量稀硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH除去AlO2-，若稀硫酸過(guò)量，則因過(guò)量引起反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________。

（3）“系列操作”為：繼續(xù)加入稀硫酸、______、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。繼續(xù)加入稀硫酸的目的是_________；濾渣III中除含有少量硫酸鈉晶體外，主要成分是_________________(寫(xiě)化學(xué)式)。

（4）工業(yè)上還可以在“水浸過(guò)濾”后的溶液中加入適量稀硫酸，用石墨作電極電解生產(chǎn)金屬鉻，陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________。

（5）流程圖最后的“濾液”中仍然有殘留的Na2Cr2O7。Cr為重金屬元素，若含量過(guò)高就排入河流中，會(huì)對(duì)河水造成重金屬污染。為測(cè)定“濾液”中的c(Na2Cr2O7)，某實(shí)驗(yàn)小組取“濾液”20mL，加水稀釋至250mL，再取稀釋后的溶液25mL于錐形瓶中，用cmol/L'的FeSO4溶液進(jìn)行氧化還原滴定,到終點(diǎn)時(shí)清耗FeSO4溶液體積為VmL[已知發(fā)生的反應(yīng)為Na2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Na2SO4+Cr2(SO4)3+Fe2(SO4)3+H2O(未配平)]，則“濾液”中的c(Na2Cr2O7)=_______mol/L。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】

a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，則a為H，和離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則b為O，c為Na，d和b的最外層電子數(shù)相同；則d為S。

【詳解】

A．H與O；S形成的二元化合物中H均為+1價(jià)；但H與Na形成的二元化合物NaH中H為?1價(jià)，故A錯(cuò)誤；

B．O與H可形成H2O、H2O2；故B正確；

C．S在O2中燃燒生成SO2；故C正確；

D．a(chǎn)、b與c形成的化合物NaOH是一種強(qiáng)堿；故D正確。

綜上所述，答案為A。2、C【分析】【分析】

鈉和鉀的金屬性；原子半徑、化合價(jià)都屬于性質(zhì)范疇；而物質(zhì)的性質(zhì)都是由結(jié)構(gòu)引起的，應(yīng)該選擇代表結(jié)構(gòu)特征的選項(xiàng)。所以鈉和鉀有相似的化學(xué)性質(zhì)，原因是最外層電子數(shù)相同。

【詳解】

A.金屬元素有很多種；如K與Au性質(zhì)相差很大，只有位于同一主族的元素，性質(zhì)才相似，故A錯(cuò)誤；

B.同主族原子半徑相差較大；但性質(zhì)相似，同周期相鄰元素原子半徑相差不大，但性質(zhì)不同，故B錯(cuò)誤；

C.鈉和鉀都位于周期表第ⅠA族；最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似，故C正確；

D.化合價(jià)相同的元素性質(zhì)不一定相同，如Ca、Cu最高化合價(jià)都為價(jià)；但性質(zhì)相差很大，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2；故A錯(cuò)誤；

B.基態(tài)氧原子L層電子排布圖：故B錯(cuò)誤；

C.甲基的電子式故C正確；

D.HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl；故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為C。4、D【分析】【詳解】

A．厚樸酚的分子式為C18H18O2；相對(duì)分子質(zhì)量為266，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量，所以厚樸酚的摩爾質(zhì)量為266g/mol，故A錯(cuò)誤；

B．厚樸酚的摩爾質(zhì)量為266g/mol；所以1mol厚樸酚的質(zhì)量為：1mol×266g/mol=266g，故B錯(cuò)誤；

C．3.01×1022個(gè)厚樸酚分子的物質(zhì)的量為：=0.05mol；質(zhì)量為：0.05mol×266g/mol=13.3g，故C錯(cuò)誤；

D．1個(gè)厚樸酚分子中含有38個(gè)原子，133g厚樸酚分子的物質(zhì)的量為：=0.5mol；含有原子的物質(zhì)的量為：0.5mol×38=19mol，故D正確；

答案選D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

要先除硫酸根離子；然后再除鈣離子，碳酸鈉可以除去過(guò)量的鋇離子，如果加反了，過(guò)量的鋇離子就沒(méi)法除去，至于加氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制，因?yàn)檫^(guò)量的氫氧化鈉加鹽酸就可以除去，只要將三種離子除完了，過(guò)濾就行了，最后加鹽酸除去過(guò)量的氫氧根離子和碳酸根離子，因此順序可以為：②⑤④①③。

故選C。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置；可知①為Na；②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為P、⑧為F、⑨為Cl、⑩為Ne。

【詳解】

（1）用在這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是⑩，氟的非金屬性最強(qiáng)，所以得電子能力最強(qiáng)的原子是F；元素⑦為P，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H3PO4，故答案為：⑩；F；H3PO4；

（2）元素④是鈣元素，失去兩個(gè)電子形成鈣離子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：

（3）電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小，半徑越大，所以①、⑧、⑨三種元素單核離子半徑由大到小的順序是Cl-＞F-＞Na+，故答案為：Cl-＞F-＞Na+；

（4）（i）③的單質(zhì)為Mg，⑥的單質(zhì)為C，鎂置換出碳的化學(xué)方程式為2Mg+CO22MgO+C，故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

（ii）①和⑤兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉和氫氧化鋁，相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+

2H2O，故答案為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；

（iii）②和⑨兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為KOH和HCl，相互反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O，故答案為：H++OH-=

H2O?！窘馕觥竣釬H3PO4Cl?>F?>Na+2Mg+CO22MgO+CAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OH++OH?=H2O7、略

【分析】【分析】

四種短周期元素，A的氣態(tài)氫化物極易溶于水，水溶液顯堿性，則A為N元素，B的焰色反應(yīng)為黃色，則B為Na元素，C的-2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同，Ar是18號(hào)元素；則C為16號(hào)元素，C為S元素，D的單質(zhì)是黃綠色氣體，可用于自來(lái)水消毒，則D為Cl元素；據(jù)此解答。

【詳解】

由上述分析可知；A為N元素，B為Na元素，C為S元素，D為Cl元素；

（1）A為N元素，原子序數(shù)為7，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子，各電子層上電子依次為2，5，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為有二個(gè)電子層，最外層5個(gè)電子，N在元素周期表中的位置是第二周期第VA族；答案為第二周期第VA族。

（2）B為Na元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，屬于強(qiáng)堿，D為Cl元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HClO4，屬于強(qiáng)酸，二者發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+=H2O；答案為OH-+H+=H2O。

（3）B為Na元素，C為S元素，二者形成化合物為Na2S，Na2S結(jié)構(gòu)中鈉離子與硫離子形成離子鍵，屬于離子化合物，其電子式為答案為

（4）C為S元素；D為Cl元素，能說(shuō)明元素Cl的非金屬性強(qiáng)于元素S的實(shí)驗(yàn)事實(shí)有：

a．單質(zhì)的熔點(diǎn)與非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)；故a不符合題意；

b．非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，可說(shuō)明Cl元素的非金屬性比S元素強(qiáng)，故b符合題意；

c．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，HClO4的酸性強(qiáng)于H2SO4；可說(shuō)明Cl元素的非金屬性比S元素強(qiáng)，故c符合題意；

d．用原子半徑的大小來(lái)說(shuō)明非金屬性強(qiáng)弱必須是同周期元素或同主族元素；比如碳的原子半徑小于氯原子，碳的非金屬性比氯弱，用原子半徑的大小關(guān)系不能說(shuō)明非金屬性強(qiáng)弱，故d不符合題意；

答案為bc?！窘馕觥康诙芷诘赩A族OH-+H+=H2Obc8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)已知甲元素原子的核電荷數(shù)為24，則其電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，該元素的原子核外電子最后進(jìn)入的能級(jí)為3d能級(jí)，故該元素屬于d區(qū)，根據(jù)能層序數(shù)等于周期序數(shù)，價(jià)電子數(shù)等于族序數(shù)，古位于第4周期，第ⅥB族，故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1；d；4；ⅥB；

(2)已知乙元素在周期表位于第四周期第IB族即為29號(hào)元素Cu，則其屬于ds區(qū)；價(jià)電子排布式為3d104s1，故答案為：ds；3d104s1；

(3)區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn)；晶體會(huì)在記錄儀上看到分立的斑點(diǎn)或譜線，故答案為：對(duì)固體進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn)；

(4)根據(jù)共價(jià)鍵中共用電子對(duì)是否發(fā)生偏移，將共價(jià)鍵分為極性鍵和非極性鍵，相同非金屬元素之間形成非極性鍵，不同非金屬元素之間形成極性鍵，①HCl只有極性鍵，②N2只有非極性鍵，③NH3只有極性鍵，④Na2O2有離子鍵和非極性鍵，⑤C2H4有極性鍵和非極性鍵，⑥NaOH有離子鍵和極性鍵，⑦Ar是單原子分子不存在任何化學(xué)鍵，故只存在極性鍵的分子是①③，只由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子是②，既存在極性鍵又存在非極性鍵的分子是⑤，故答案為：①③；②；⑤?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d54s1②.d③.4④.ⅥB⑤.ds⑥.3d104s1⑦.對(duì)固體進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn)⑧.①③⑨.②⑩.⑤9、略

【分析】【詳解】

（1）臭氧與空氣中的氮氧化物和一些碳?xì)浠衔镌谧贤饩€照射下發(fā)生作用后，產(chǎn)生一種有毒的煙霧，為光化學(xué)煙霧，答案選b；

（2）CO和NO2在催化劑的作用下反應(yīng)生成無(wú)害氣體CO2和N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4CO+2NO24CO2+N2；

（3）當(dāng)溫度高于400℃時(shí)，氨氣可能會(huì)和氧氣發(fā)生反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O，導(dǎo)致氨氣的濃度減小，所以NOx的脫出率減??；

（4）①用碳酸鈉溶液吸收二氧化氮，生成等物質(zhì)的量的硝酸鈉、亞硝酸鈉和一種氣體，氣體為二氧化碳，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：2NO2+CO=NO+NO+CO2；

②NaOH溶液與NO、NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O，當(dāng)n(NO)=n(NO2)時(shí)，氣體剛好能被充分吸收，當(dāng)n(NO2)2的物質(zhì)的量；NaOH溶液濃度越大黏稠度越高，當(dāng)NaOH溶液濃度高于后，黏稠度越來(lái)越高，對(duì)氮氧化物的吸收率下降。【解析】(1)b

(2)4CO+2NO24CO2+N2

(3)當(dāng)溫度高于400℃時(shí)，氨氣可能會(huì)和氧氣發(fā)生反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O；或者催化劑失去活性。

(4)2NO2+CO=NO+NO+CO2大于NaOH溶液濃度越大，黏稠度越高，氣體在液體中的流動(dòng)性變差，不利于氣體的吸收，所以對(duì)氮氧化物的吸收率下降10、略

【分析】【分析】

【詳解】

A.過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，常作呼吸面具中作供氧劑；B.碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，常用作面粉發(fā)酵粉；C.氧化鐵是紅棕色粉末，常用作紅色油漆和涂料；D.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，常作漂白消毒劑；故答案為：a；c；d；b?！窘馕觥縜cdb11、略

【分析】【詳解】

（1）氯元素的原子序數(shù)是17，用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示氯原子的核外電子排布為

（2）電解氯化鈉溶液得到氯氣，同時(shí)還生成NaOH和該電解過(guò)程的離子方程式為

（3）①的化學(xué)性質(zhì)和鹵素()很相似，則依據(jù)氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)的原理可知與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋阂虼嗽贜aBr和KSCN的混合溶液中滴加少量SCN－被氧化，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（4）根據(jù)已知信息可知亞硝酸鈉在酸性溶液中能氧化碘離子生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍(lán)色，則選用的物質(zhì)有水、淀粉碘化鉀試紙、食醋(稀的醋酸溶液)，答案選①②⑤或②⑤?！窘馕觥?1)

(2)

(3)

(4)①②⑤或②⑤12、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)m=nM可知，相同物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量之比=32g/mol：48g/mol=2：3，氧氣所含氧原子數(shù)目為氧氣分子2倍，臭氧所含氧原子數(shù)目為臭氧分子的3倍，故相同物質(zhì)的量的O2和O3含有氧原子數(shù)目之比=1×2：1×3=2：3，故答案為：2：3；2：3?！窘馕觥?：32：3三、判斷題(共7題，共14分)13、B【分析】【詳解】

乙醇與水互溶，不能用于萃取劑。14、A【分析】【分析】

【詳解】

Na2SO4由Na+和構(gòu)成，從陽(yáng)離子看，屬于鈉鹽，從陰離子看，屬于硫酸鹽，故正確15、A【分析】【詳解】

鹽酸，硫酸，硝酸溶液都含有共同的陽(yáng)離子氫離子，因此具有相似的化學(xué)性質(zhì)——酸的通性，故正確。16、B【分析】【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不是氣體，不能利用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，說(shuō)法錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

溶液為均一穩(wěn)定的，物質(zhì)的量濃度與體積無(wú)關(guān)，故取出10mL的硫酸的物質(zhì)的量濃度仍為5mol/L，故錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，該說(shuō)法錯(cuò)誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

溴化銀固體見(jiàn)光易分解，保存在棕色玻璃塞廣口瓶中，故正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共10分)20、略

【分析】【詳解】

（1）若甲為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，丙能與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒，丙是CO，甲是C，則乙是CO2，,電子式

（2）若甲為黃綠色氣體，甲為氯氣，X為常見(jiàn)的金屬，說(shuō)明X是變價(jià)金屬，鐵，則X在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族，丙是氯化亞鐵，水溶液呈酸性，原因是Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+；含amol乙的溶液溶解了一定量X,，發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，設(shè)反應(yīng)了xmol的Fe3+；根據(jù)溶液中兩種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量恰好相等，可知a-x=(3/2)x，x=0.4a；被還原的乙的物質(zhì)的量是0.4amol；

（3）若X為酸性氧化物且具有漂白性，X是SO2，甲溶液的焰色反應(yīng)呈黃色，甲為NaOH溶液，則乙為亞硫酸鈉，丙為亞硫酸氫鈉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L氣體X物質(zhì)的量0.4mol，與2L0.25mol/L的甲溶液，物質(zhì)的量為0.5mol，發(fā)生反應(yīng)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3，反應(yīng)生成的溶液中Na2SO3的物質(zhì)的量0.1mol，NaHSO3的物質(zhì)的量為0.3mol，則乙和丙的物質(zhì)的量濃度之比為1:3；物質(zhì)丁和丙具有相同元素，丙和丁能反應(yīng)生成氣體，則丁是NaHSO4，離子方程式H＋＋=H2O＋SO2↑；

（4）若X為強(qiáng)堿溶液，乙為白色膠狀沉淀，則乙是氫氧化鋁，則甲是鋁鹽，丙是偏鋁酸鹽，甲與丙反應(yīng)的離子方程式為Al3+＋3＋6H2O=4Al(OH)3↓?！窘馕觥竣?②.第四周期第VIII族③.酸性④.Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+⑤.0.4a⑥.1:3⑦.H＋＋=H2O＋SO2↑⑧.Al3+＋3＋6H2O=4Al(OH)3↓五、原理綜合題(共2題，共4分)21、略

【分析】【分析】

根據(jù)氮元素在海洋中的循環(huán)；大氣中的氮?dú)馀c海水中的氮?dú)獯嬖谌芙馄胶?，海水中的氮?dú)庾優(yōu)殇@根離子，為氮的固定；銨根離子被氧化生成一氧化二氮；亞硝酸根離子，亞硝酸根離子硝化作用生成硝酸根離子。

【詳解】

(1)氮的固定為游離態(tài)的氮變?yōu)榛蠎B(tài)；則屬于固氮作用的一步是②。

(2)a．根據(jù)示意圖可知，海洋表面存在N2；故海洋中存在游離態(tài)的氮，a說(shuō)法正確；

b．海洋中的氮循環(huán)起始于氮?dú)廪D(zhuǎn)化為銨根離子，氮元素化合價(jià)降低，氮被還原，b說(shuō)法錯(cuò)誤；

c．海洋中的反硝化作用將硝酸根離子轉(zhuǎn)化為氮?dú)夥肿?；需在缺氧條件下進(jìn)行，不一定有氧氣的參與，c說(shuō)法錯(cuò)誤；

d．由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知硝酸根離子增多，反硝化作用增強(qiáng)，向海洋排放含的廢水會(huì)影響海洋中的含量；d說(shuō)法正確；

答案選ad。

(3)有氧時(shí)，在硝化細(xì)菌作用下，可實(shí)現(xiàn)過(guò)程④的轉(zhuǎn)化，生成N2O、H+和水，氮元素化合價(jià)-3價(jià)變化為+1價(jià)和+3價(jià)，氧元素化合價(jià)0價(jià)變化為-2價(jià)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)20e-，所以銨根離子系數(shù)為4，氧氣系數(shù)為5，系數(shù)為2，N2O系數(shù)為1，結(jié)合電荷守恒得到氫離子系數(shù)為6，水分子系數(shù)為5，配平得到離子方程式為：+5O2═+6H++N2O