2025年岳麓版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案VIP

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、研究燃料電池性能的裝置如圖所示，兩電極區(qū)間用允許通過的半透膜隔開。下列說法不正確的是。

A.電池負(fù)極電極反應(yīng)式為B.放電過程中需補(bǔ)充的物質(zhì)A為可循環(huán)利用C.燃料電池放電的本質(zhì)是通過與的反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.放電過程中由負(fù)極區(qū)移動(dòng)到正極區(qū)2、圖甲是一種將廢水中的氯乙烯()轉(zhuǎn)換成對環(huán)境無害的微生物電池裝置；同時(shí)利用此裝置在鐵上鍍銅，下列說法正確的是。

A.M為陰極，N為陽極。B.鍍銅時(shí)，X與銅電極相連，工作過程中，N極區(qū)域溶液中pH將增大C.若M極消耗0.1mol氯乙烯，則鐵電極增重32g，乙裝置中溶液的顏色不會(huì)變淺D.若用甲裝置做電源，用惰性電極電解溶液制得其陽極的電極反應(yīng)式為：4OH--4e-═O2↑+2H2O3、室溫時(shí)，下列敘述中正確的是（）A.pH均為3的醋酸與鹽酸溶液中：c（CH3COO-）>c（Cl-）B.已知電離常數(shù)K（HF）>K（CH3COOH），pH均為11的NaF與CH3COONa溶液中：比值c（F-）/c（HF）小于比值c（CH3COO-）/c（CH3COOH）C.0.1mol/L氨水的pH=a，0.01mol/L氮水的pH=b，則a-b>1D.已知某溫度下：Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12，AgCl、Ag2CrO4兩者的飽和溶液相比，后者的c（Ag+）大4、鐵鍋是中國傳統(tǒng)廚具，新鍋經(jīng)過水洗、干燒、油潤等“開鍋”步驟后，使用壽命更長。下列說法錯(cuò)誤的是A.“干燒”時(shí)，新鍋表面變藍(lán)，其原因是在此過程中產(chǎn)生B.鐵鍋盛水過夜會(huì)出現(xiàn)銹斑，此時(shí)的銹蝕主要是吸氧腐蝕C.鐵鍋使用完，洗凈擦干后，可在鍋內(nèi)涂一層植物油保存D.裝配不易腐蝕的純銅鉚釘及手柄，鐵鍋更加美觀耐用5、常溫下，用溶液滴定二元弱酸溶液，圖中直線①表示溶液中和的關(guān)系，直線②表示和的關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.B.滴定過程中，當(dāng)pH=6時(shí)，C.若則pH范圍為D.的溶液中：6、下列物質(zhì)應(yīng)用錯(cuò)誤的是A.用作海苔的干燥劑B.氨易液化，可用來做制冷劑C.純堿水解顯堿性，可用作金屬油污去除劑D.常用作油漆、涂料、油墨的紅色顏料7、測定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH,數(shù)據(jù)如下。

。時(shí)刻。

①

②

③

④

溫度/℃

25

30

40

25

pH

9.66

9.52

9.37

9.25

實(shí)驗(yàn)過程中，?、佗軙r(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比試驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.Na?SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2OHSO-3+OH-B.④的pH與①不同,是由于SO32-濃度減小造成的C.①→③的過程中,溫度和濃度對水解平衡移動(dòng)方向的影響一致D.①與④的Kw值相等評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、由A；B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填表：

?，F(xiàn)象。

（I）金屬A逐漸溶解。

（Ⅱ）C的質(zhì)量增加。

（Ⅲ）A上有氣體產(chǎn)生。

填正極反應(yīng)式。

___

___

四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序：___。

若裝置（Ⅲ）中A極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224mL；則通過導(dǎo)線中的電子的物質(zhì)的量為___mol。

9、一定溫度下，向一容積為5L的恒容密閉容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH＝－196kJ·mol－1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量變?yōu)槠鹗紩r(shí)的請回答下列問題：

(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________(填序號)。

a.SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2∶1∶2

b.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變。

c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變。

d.SO3的物質(zhì)的量不再變化。

e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等。

(2)①SO2的轉(zhuǎn)化率為______；

②寫出該反應(yīng)的平衡平衡常數(shù)K的表達(dá)式______；

(3)如圖表示平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)和溫度變化的曲線；則：

①溫度關(guān)系：T1________T2(填“>”“<”或“＝”；下同)；

②平衡常數(shù)關(guān)系：KA________KB10、乙酸、碳酸、次氯酸、亞磷酸(H3PO3)在生產(chǎn)；生活及醫(yī)藥方面有廣泛用途。

Ⅰ.已知25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離常數(shù)如下表所示。弱酸CH3COOHH2CO3HClO電離常數(shù)

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將pH=3的下列三種酸溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是___________(填標(biāo)號)。

a．CH3COOHb．H2CO3c．HClO

(2)常溫下相同濃度的下列溶液：①CH3COONH4②CH3COONa③CH3COOH，其中c(CH3COO-)由大到小的順序是___________(填標(biāo)號)。

(3)常溫下，pH=10的CH3COONa溶液中，由水電離出來的c(OH-)=___________mol/L；請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，比較常溫下0.1mol/LCH3COONa溶液的水解程度和0.1mol/LCH3COOH溶液的電離程度大?。篲__________(簡述實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論)。

Ⅱ．常溫下，已知溶液中含磷微粒的濃度之和為0.1mol/L，溶液中各含磷微粒的關(guān)系如圖所示。

已知：x；z兩點(diǎn)的坐標(biāo)為x(7.3；1.3)、z(12.6，1.3)。

(4)H3PO3與足量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。

(5)表示隨pOH變化的曲線是___________。(填“①”；“②”或“③”)。

(6)常溫下，NaH2PO3溶液中的___________(填“＜”“≥”或“=”)。11、(1)下表是一些共價(jià)鍵的鍵能。共價(jià)鍵Cl－ClN≡NH－HH－ClH－N鍵能(kJ/mol)243946436432X

①下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是____。

A．Cl2B．N2C．H2D．HCl

②已知：N2(g)+3H2(g)?2NH3△H=－92kJ·mol－1，則X為___。

(2)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣，放熱241.8KJ。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.44kJ，則反應(yīng)H2(g)＋O2(g)=H2O(l)△H=________kJ·mol－1，氫氣的燃燒熱為________。

(3)已知常溫下NO與O2反應(yīng)生成1molNO2的焓變?yōu)?57.07kJ，1molNO2與H2O反應(yīng)生成HNO3溶液和NO的焓變?yōu)?46KJ，寫出NO與O2及水生成HNO3溶液的熱化學(xué)方程式_________。12、電化學(xué)在生產(chǎn)；生活中應(yīng)用廣泛。根據(jù)原理示意圖；回答下列問題：

(1)圖1為___(填“原電池”或“電解池”)裝置，電池工作時(shí)，右側(cè)電極室的SO___(填“能”或“不能”)移向左側(cè)電極室。

(2)圖2為燃料電池，A極為電池的____(填“正極”或“負(fù)極”)，b通入的是____(填“燃料”或“空氣”)，若以乙醇為燃料電池，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：____。

(3)圖3中外電路中的電流方向?yàn)橛蒧___(填“Al經(jīng)導(dǎo)線流向Mg”或“Mg經(jīng)導(dǎo)線流向Al”)，若要改變外電路中的電流方向，可將圖3中KOH溶液換成____(填標(biāo)號)。

A.氨水B.稀鹽酸C.蔗糖溶液。

(4)圖4易發(fā)生___(填“吸氧腐蝕”或“析氫腐蝕”)，為了防止這類反應(yīng)的發(fā)生，常采用___的電化學(xué)方法進(jìn)行保護(hù)。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)13、100℃的純水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此時(shí)水呈酸性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤14、NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH=185.57kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向。__________________A.正確B.錯(cuò)誤15、Na2CO3溶液加水稀釋，促進(jìn)水的電離，溶液的堿性增強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、則相同條件下，氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤18、化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、在測定中和熱時(shí)，稀酸溶液中H＋與稀堿溶液中OH－的物質(zhì)的量相等，則所測中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確。_____20、活化能越大，表明反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高。_____A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共32分)21、氯化亞銅別名一氯化銅為白色立方結(jié)晶或白色粉末；難溶于水，不溶于乙醇，在潮濕空氣中易被迅速氧化。

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室用CuSO4-NaCl混合液與Na2SO3溶液反應(yīng)制取CuCl。相關(guān)裝置及數(shù)據(jù)如圖。

回答以下問題：

（1）甲圖中儀器1的名稱是___；制備過程中Na2SO3過量會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成[Cu(SO3)2]3-，為提高產(chǎn)率，儀器2中所加試劑為___（填“A”或“B”）

A.CuSO4-NaCl混合液B.Na2SO3溶液。

（2）乙圖是體系pH隨時(shí)間變化關(guān)系圖，寫出制備CuCl的離子方程式___；丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖，實(shí)驗(yàn)過程中往往用Na2SO3—Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是___，并維持pH在___左右以保證較高產(chǎn)率。

（3）反應(yīng)完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。抽濾所用裝置如丁圖所示，其中抽氣泵的作用是使吸濾瓶與安全瓶中的壓強(qiáng)減小，跟常規(guī)過濾相比，采用抽濾的優(yōu)點(diǎn)是___（寫一條）；洗滌時(shí)，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是___。

Ⅱ.工業(yè)上常用CuCl作O2、CO的吸收劑，某同學(xué)利用如圖所示裝置模擬工業(yè)上測定高爐煤氣中CO、CO2、N2、和O2的含量。

已知：Na2S2O4和KOH的混合液也能吸收氧氣。

（4）裝置的連接順序應(yīng)為___→D。

（5）用D裝置測N2含量，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意___。22、取0.55mol·L?1的NaOH溶液50mL與0.25mol·L?1的硫酸50mL置于下圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測定實(shí)驗(yàn)；回答下列問題：

(1)從如圖實(shí)驗(yàn)裝置可知；缺少的一種儀器名稱是________。

(2)若改用60mL0.25mol·L?1H2SO4和50mL0.55mol·L?1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)；則比上述實(shí)驗(yàn)所放出的熱量________(填“多”或“少”)。

(3)寫出用稀H2SO4和稀氫氧化鈉溶液的反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3kJ·mol?1)：_________。

(4)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：

。實(shí)驗(yàn)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃序號硫酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.420.623.6依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱ΔH=_________(結(jié)果保留一位小數(shù))(已知稀溶液的比熱容為4.18J/(g·℃)，稀溶液的密度1g/cm3)。

(5)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ·mol?1有偏差；產(chǎn)生偏差的原因可能是_________。

a.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸的溫度。

b.量取硫酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)。

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中。

d.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差23、某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.配制0.50mol/LNaOH溶液。

（1）若實(shí)驗(yàn)中需要用225mLNaOH溶液，至少需稱量NaOH固體___________g。

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

（2）該圖中有兩處未畫出，它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和___________。碎泡沫塑料的作用是___________。

（3）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱ΔH為－57.3kJ/mol)：___________

（4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

。溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值。

(t2-t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值。

平均值。

1

26.2

26.0

26.1

30.1

___________

2

27.0

27.4

27.2

31.2

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②近似認(rèn)為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。則中和熱ΔH=___________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)___________。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫；隔熱效果差。

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)。

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中。

d．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度24、為了探究乙二酸的不穩(wěn)定性；弱酸性和還原性；某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。

[查閱資料]乙二酸俗稱草酸，草酸晶體(H2C2O4·2H2O)在100°C時(shí)開始升華；157°C時(shí)大量升華并開始分解；草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體且草酸鈣不溶于水，草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁。

I；乙二酸的不穩(wěn)定性：

根據(jù)草酸晶體的組成，猜想其受熱分解產(chǎn)物為CO、CO2和H2O。

（1）請用下列裝置組成一套探究并驗(yàn)證其產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置；

請回答下列問題：

①裝置的連接順序?yàn)?A→B→___→__→F→E→C→G。

②裝置中冰水混合物的作用是_________。

③能證明產(chǎn)物中C0的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。

④整套裝置存在不合理之處為________。

Ⅱ；乙二酸的弱酸性：

該小組同學(xué)為驗(yàn)證草酸性質(zhì)需0．1mol·L-1的草酸溶液480ml。

（2）配置該溶液需要草酸晶體__________g。

（3）為驗(yàn)證草酸具有弱酸性設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)；其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀___________。

。A．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中；溶液褪色。

B．測定0．1molL-1草酸溶液的pH

C．將草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出。

D．測定草酸鈉溶液的pH

（4）該小組同學(xué)將0．1molL-1草酸溶液和0．1molL-1的NaOH等體積混合后；測定反應(yīng)后溶液呈酸性，則所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開____________。

Ⅲ；乙二酸的還原性：

（5）該小組同學(xué)向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入過量的草酸溶液，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液褪色，從而判斷草酸具有較強(qiáng)的還原性。該反應(yīng)的離子方程式為_________________________。評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)25、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：26、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。27、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。28、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】由圖可知，左電極為燃料電池的負(fù)極，堿性條件下甲酸根在負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸氫根，電極反應(yīng)式為右電極為正極，鐵離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe3++e—=Fe2+，酸性條件下，放電生成的亞鐵離子在循環(huán)池中與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；則放電過程中需要補(bǔ)充硫酸。

【詳解】

A.由圖可知，左電極為燃料電池的負(fù)極，堿性條件下甲酸根在負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸氫根，電極反應(yīng)式為故A正確；

B.由分析可知，鐵離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe3++e—=Fe2+，酸性條件下，放電生成的亞鐵離子在循環(huán)池中與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；則放電過程中需要補(bǔ)充的物質(zhì)A為硫酸，故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知；甲酸燃料電池放電的過程中鐵離子和亞鐵離子的量沒有變化，甲酸做了總反應(yīng)的還原劑，氧氣為氧化劑，電池工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；

D.電池工作時(shí)陽離子向正極移動(dòng)，則放電過程中由負(fù)極區(qū)移動(dòng)到正極區(qū)；故D正確；

故選B。2、C【分析】【詳解】

A．N電極氧氣得電子；為電池的正極，M為電池的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B．鍍銅時(shí)；鐵為陰極，X連接鐵電極；負(fù)極產(chǎn)生氫離子透過質(zhì)子交換膜進(jìn)入正極參與反應(yīng)，N極區(qū)域溶液中氫離子的物質(zhì)的量不變，又生成水，故pH值增大，故B錯(cuò)誤；

C．碳的化合價(jià)由-1升高到+4；lmol氯乙烯反應(yīng)轉(zhuǎn)移10mol電子，則0.1mol氯乙烯反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，鐵電極生成0.5molCu，也就是32g，電鍍時(shí)陽極消耗的銅的量等于陰極生成的銅的量，故硫酸銅溶液的濃度不變，故C正確；

D．陽極發(fā)生故D錯(cuò)誤；

故答案為C。3、D【分析】【詳解】

A．pH=3的醋酸和鹽酸溶液中，氫離子濃度相同，二者都是一元酸，則醋酸根離子濃度和氯離子濃度相同，c（CH3COO-）=c（Cl-）；故A錯(cuò)誤；

B．pH=11的NaF與CH3COONa溶液中已知電離常數(shù)：K（HF）＞K（CH3COOH），故B錯(cuò)誤；

C.0.1mol?L-1的氨水pH=a，0.01mol?L-1的氨水pH=b，若為強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)該滿足：a-1=b，由于氨水為弱堿，濃度越小電離程度越大，則兩溶液pH大小為：a-1＞b，a-b＜1；故C錯(cuò)誤；

D．由溶度積常數(shù)的表達(dá)式可知Ksp（Ag2CrO4）=x2×0.5x=0.5x3=1.0×10-12，x3=2.0×10-12，即x═因?yàn)锳gCl飽和溶液中Ag+的濃度為所以銀離子濃度，Ag2CrO4＞AgCl，飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，后者的c（Ag+）大；故D正確；

故選D。4、D【分析】【詳解】

A．變藍(lán)在工業(yè)上稱為“發(fā)藍(lán)”過程；原因是鐵鍋表面一薄層鐵氧化為四氧化三鐵，故A正確；

B．鐵鍋盛水能發(fā)生電化學(xué)腐蝕；由于電解質(zhì)溶液為中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，故B正確；

C．鐵鍋使用完；洗凈擦干后，可在鍋內(nèi)涂一層植物油隔絕空氣，避免鐵鍋被腐蝕，故C正確；

D．裝配不易腐蝕的純銅鉚釘及手柄會(huì)形成原電池；鐵比銅活潑作為負(fù)極被腐蝕，更加容易生銹，故D錯(cuò)誤；

故選D。5、B【分析】【分析】

由圖可知，當(dāng)時(shí)，則=1，則當(dāng)時(shí)，則=1，則據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由分析知，A正確；

B．由于則滴定過程中，當(dāng)pH=6時(shí)，則即溶液中有電荷守恒：即又溶液顯酸性，則B錯(cuò)誤；

C．若則又則則又則則故pH范圍為C正確；

D．由于HR-的電離常數(shù)為HR-的水解常數(shù)為則HR-的電離程度大于其水解程度，且水解和電離均是微弱的，則的溶液中：D正確；

故選B。6、A【分析】【詳解】

A．CaO常用作海苔的干燥劑；故A錯(cuò)誤；

B．氨易液化；氣化時(shí)吸收大量熱，因此常用來做制冷劑，故B正確；

C．純堿水解顯堿性；油污是高級脂肪酸甘油酯，在堿性條件下水解，因此純堿用作金屬油污去除劑，故C正確；

D．氧化鐵是紅棕色粉末；常用作油漆；涂料、油墨的紅色顏料，故D正確。

綜上所述，答案為A。7、C【分析】【詳解】

分析：A項(xiàng)，Na2SO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，SO32-存在水解平衡；B項(xiàng)，?、佗軙r(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多，說明實(shí)驗(yàn)過程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①與④溫度相同，④與①對比，SO32-濃度減小，溶液中c（OH-），④的pH小于①；C項(xiàng)，鹽類水解為吸熱過程，①→③的過程，升高溫度SO32-水解平衡正向移動(dòng)，c（SO32-）減小，水解平衡逆向移動(dòng)；D項(xiàng)，Kw只與溫度有關(guān)。

詳解：A項(xiàng)，Na2SO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，SO32-存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，?、佗軙r(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多，說明實(shí)驗(yàn)過程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①與④溫度相同，④與①對比，SO32-濃度減小，溶液中c（OH-），④的pH小于①，即④的pH與①不同，是由于SO32-濃度減小造成的，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，鹽類水解為吸熱過程，①→③的過程，升高溫度SO32-水解平衡正向移動(dòng)，c（SO32-）減小，水解平衡逆向移動(dòng)，溫度和濃度對水解平衡移動(dòng)方向的影響相反，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Kw只與溫度有關(guān)，①與④溫度相同，Kw值相等；答案選C。

點(diǎn)睛：本題考查鹽類水解離子方程式的書寫、外界條件對鹽類水解平衡的影響、影響水的離子積的因素、SO32-的還原性。解題時(shí)注意從溫度和濃度兩個(gè)角度進(jìn)行分析。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【詳解】

第一個(gè)原電池中，A金屬不斷溶解，說明A易失電子而作負(fù)極，B作正極，越容易失電子的金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；第二個(gè)原電池中，C的質(zhì)量增加，說明C上的銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而作正極，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu，B為負(fù)極，B的金屬性大于C；第三個(gè)原電池中，A上有氣體產(chǎn)生，說明A上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，D失電子作負(fù)極，所以D的活動(dòng)性大于A；所以金屬性強(qiáng)弱順序是D＞A＞B＞C；若裝置（Ⅲ）中A極電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為224mL的H2物質(zhì)的量為0.01mol；則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.02mol。

【點(diǎn)睛】

判斷正負(fù)極是關(guān)鍵，由電極現(xiàn)象判斷正負(fù)極：一般溶解的為負(fù)極，產(chǎn)生氣泡或質(zhì)量增加的為正極?！窘馕觥?H＋＋2e－＝H2↑Cu2＋＋2e－＝CuD＞A＞B＞C0.029、略

【分析】【詳解】

(1)a.SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2:1:2的狀態(tài)也可能不符合Qc=K的結(jié)論；也可能符合，這不是平衡的標(biāo)志，故a錯(cuò)誤；

b.反應(yīng)是一個(gè)前后氣體系數(shù)變化的反應(yīng)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變，證明達(dá)到了平衡，故b正確；

c.容器內(nèi)混合氣體的密度始終保持不變；所以密度不變不一定平衡，故c錯(cuò)誤；

d.SO3的物質(zhì)的量不再變化即濃度不再變化是平衡的特征；故d正確；

e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等；說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡，故E正確。

故答案為：bde；

(2)設(shè)SO2的變化濃度是x；則。

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的倍，則=0.7，解得x=0.36mol，①所以二氧化硫的轉(zhuǎn)化率=×100%=90%；故答案為：90%；

②反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的平衡平衡常數(shù)K的表達(dá)式K=故答案為：

(3)①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)增大，根據(jù)圖象可知，壓強(qiáng)相同時(shí)，T1溫度下SO2的體積分?jǐn)?shù)較大，則溫度關(guān)系為：T1＞T2；故答案為：＞；

②化學(xué)平衡常數(shù)和溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡不變，A、B的溫度相同，則KA=KB；故答案為：=?！窘馕觥縝de90%K=＞KA=KB10、略

【分析】(1)

酸的電離平衡常數(shù)越大，等濃度時(shí)該酸電離程度就越大。根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知電離平衡常數(shù)：K(CH3COOH)＞K(H2CO3)＞K(HClO)，所以pH=3的三種溶液的濃度：c(HClO)＞c(H2CO3)＞c(CH3COOH)，當(dāng)將溶液稀釋100倍后，弱酸電離產(chǎn)生H+，使溶液中c(H+)有所增加，因此稀釋100倍后溶液中c(H+)：HClO＞H2CO3＞CH3COOH；故溶液中pH變化最小的是HClO，故合理選項(xiàng)是c；

(2)

常溫下相同濃度的溶液：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH，①②是鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，而③是弱酸，只有很少部分發(fā)生電離，所以③CH3COOH中c(CH3COO-)最??；在②CH3COONa中只有CH3COO-部分水解，而在①CH3COONH4中CH3COO-、雙水解，水解彼此促進(jìn)，使c(CH3COO-)比②CH3COONa溶液中少，因此三種溶液中c(CH3COO-)由大到小的順序是：②①③；

(3)

常溫下，pH=10的CH3COONa溶液中，c(H+)=10-10mol/L，則溶液中c(OH-)=10-4mol/L，溶液中的OH-完全由水電離產(chǎn)生，所以由水電離出來的c(OH-)=10-4mol/L；

(4)

要比較常溫下0.1mol/LCH3COONa溶液的水解程度和0.1mol/LCH3COOH溶液的電離程度大小，可將兩種溶液等體積混合，得到等濃度CH3COONa、CH3COOH的混合溶液，然后用pH試紙測定溶液的pH，根據(jù)pH大小進(jìn)行判斷。由于溶液中同時(shí)存在CH3COOH電離作用和CH3COO-的水解作用，若溶液pH＜7，說明CH3COOH電離作用大于CH3COO-的水解作用，若溶液pH＞7，說明CH3COOH電離作用小于CH3COO-的水解作用；

(5)

圖示有三條曲線說明H3PO3是二元弱酸，所以H3PO3與足量NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生Na2HPO3、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：H3PO3+2OH-=+2H2O；

(6)

圖示三條曲線中①表示pc()、pc()、pc(H3PO3)隨pOH變化曲線，所以表示pc()隨pOH變化的曲線是②；

在常溫下NaHPO3溶液中存在電離產(chǎn)生和H+，使溶液顯酸性；也存在水解產(chǎn)生H3PO3和OH-，使溶液顯堿性。由于①表示pc()，③表示pc(H3PO3)，根據(jù)圖示可知：在y點(diǎn)c()=c(H3PO3)時(shí)，溶液pH=10＞7，溶液顯堿性，所以水解作用大于其電離作用，因此在常溫下NaHPO3溶液中c()＜c(H3PO3)?！窘馕觥?1)c

(2)②①③

(3)10-4將等濃度的CH3COONa、CH3COOH兩種溶液等體積混合，然后用pH測定溶液pH。若溶液pH＜7，說明CH3COOH電離作用大于CH3COO-的水解作用；若溶液pH＞7，說明CH3COOH電離作用小于CH3COO-的水解作用；

(4)H3PO3+2OH-=+2H2O

(5)②

(6)＜11、略

【分析】【詳解】

(1)①由表中數(shù)據(jù)可知，破壞1molN2中的化學(xué)鍵所消耗的能量最高，則說明N2最穩(wěn)定；具有能量最低，故選B；

②由N2(g)+3H2(g)?2NH3△H=－92kJ·mol－1可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明舊鍵斷裂吸收的能量大于新鍵生成放出的能量，N-H鍵的鍵能為X，則化學(xué)鍵斷裂和形成過程中的能量變化為：X×2×3-(946+436×3)kJ·mol－1=92kJ·mol－1解得X=391kJ·mol－1；故答案為：B；391；

(2)1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，故18g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放出熱量為：2.444kJ×18=43.992kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+O2(g)=H2O(1)△H=-(241.8kJ·mol－1+43.992kJ·mol－1)=-285.72kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為285.72kJ·mol－1，故答案為：-285.72；285.72kJ·mol－1；

(3)常溫下NO和O2反應(yīng)生成1molNO2的焓變?yōu)?57.07kJ，熱化學(xué)方程式為NO(g)+O2(g)=NO2(g)△H=57.07kJ·mol－1①，1molNO2與H2O反應(yīng)生成HNO3溶液和NO的焓變?yōu)?46kJ，NO2(g)+H2O(l)=HNO3(aq)△H=-46kJ·mol－1②，根據(jù)蓋斯定律(①+②)×6得到熱化學(xué)方程式為4NO(g)+3O2(g)+2H2O(l)=4HNO3(aq)△H=-618.42kJ·mol－1，故答案為：4NO(g)+3O2(g)+2H2O(l)=4HNO3(aq)△H=-618.42kJ·mol－1?！窘馕觥緽391-285.72285.72kJ·mol－14NO(g)+3O2(g)+2H2O(l)=4HNO3(aq)△H=-618.42kJ·mol－112、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)圖1為原電池裝置，鋅的活潑性大于銅，鋅作負(fù)極、銅作正極，電池工作時(shí)，由于使用了陰離子交換膜，故陰離子可以移向負(fù)極，右側(cè)電極室的SO能移向左側(cè)電極室。

(2)圖2為燃料電池，根據(jù)圖示，電子由A極流出，A極為電池的負(fù)極，B是正極，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，b通入的是空氣，若以乙醇為燃料電池，乙醇在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸根離子和水，負(fù)極的電極反應(yīng)式CH3CH2OH+16OH--12e-=2CO+11H2O；

(3)圖3中；鋁失電子生成偏鋁酸根離子，Al是負(fù)極，外電路中的電流方向?yàn)橛蒑g經(jīng)導(dǎo)線流向Al；若把電解質(zhì)溶液改為鹽酸，則鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鎂離子，則鎂是負(fù)極，外電路中的電流方向?yàn)锳l經(jīng)導(dǎo)線流向Mg，選B。

(4)圖4為中性電解液，易發(fā)生吸氧腐蝕，為了防止這類反應(yīng)的發(fā)生，常采用犧牲陽極的陰極保護(hù)法(或外加電流的陰極保護(hù)法)的電化學(xué)方法進(jìn)行保護(hù)?！窘馕觥吭姵啬茇?fù)極空氣CH3CH2OH+16OH--12e-=2CO+11H2OMg經(jīng)導(dǎo)線流向AlB吸氧腐蝕犧牲陽極的陰極保護(hù)法(或外加電流的陰極保護(hù)法)三、判斷題(共8題，共16分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

水的電離過程為吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度均增大，且增大幅度相同；因此100℃時(shí)，純水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍為中性，故此判據(jù)錯(cuò)誤。14、A【分析】【分析】

【詳解】

NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH>0，該反應(yīng)若能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)轶w系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故正確。15、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量之和大于生成物的總能量之和，因此氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和，說法正確。17、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。18、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應(yīng)物可使平衡正向移動(dòng)，加入反應(yīng)物本身的轉(zhuǎn)化率減小，故正確。19、×【分析】【詳解】

在測定中和熱時(shí)，通常稀堿溶液中OH-稍過量，以保證稀酸溶液中H+完全被中和，所測中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確；錯(cuò)誤。【解析】錯(cuò)20、A【分析】【分析】

【詳解】

活化能是反應(yīng)所需的最低能量，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，舊化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，因此活化能越大，反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高，正確。四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共32分)21、略

【分析】【分析】

Ⅰ(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)和用途回答；儀器2中所加試劑應(yīng)為Na2SO3溶液；

(2)乙圖隨反應(yīng)的進(jìn)行，pH降低，酸性增強(qiáng)，Cu2＋將SO32－氧化，制備CuCl的離子方程式2Cu2＋＋SO32－＋2Cl－＋H2O=2CuCl↓＋2H＋＋SO42－；丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖，pH=3.5時(shí)CuCl產(chǎn)率最高，實(shí)驗(yàn)過程中往往用CuSO4-Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液；控制pH；

(3)抽濾的優(yōu)點(diǎn)是可加快過濾速度；得到較干燥的沉淀；洗滌時(shí)；用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，同時(shí)防止CuCl被氧化；

Ⅱ(4)氫氧化鉀會(huì)吸收二氧化碳，鹽酸揮發(fā)出的HCl會(huì)影響氧氣的吸收、二氧化碳的吸收，故C中盛放氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，B中盛放保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液吸收氧氣；A中盛放CuCl的鹽酸溶液吸收CO，D測定氮?dú)獾捏w積，裝置的連接順序應(yīng)為C→B→A→D；

(5)用D裝置測N2含量；讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意溫度降到常溫，上下調(diào)節(jié)量氣管至左右液面相平，讀數(shù)時(shí)視線與凹液面的最低處相切。

【詳解】

Ⅰ(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)和用途，甲圖中儀器1的名稱是三頸燒瓶；制備過程中Na2SO3過量會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成[Cu(SO3)2]3-，為提高產(chǎn)率，儀器2中所加試劑應(yīng)為Na2SO3溶液；便于通過分液漏斗控制滴加的速率，故答案為：三頸燒瓶；B；

(2)乙圖是體系pH隨時(shí)間變化關(guān)系圖，隨反應(yīng)的進(jìn)行，pH降低，酸性增強(qiáng)，Cu2＋將SO32－氧化，制備CuCl的離子方程式2Cu2＋＋SO32－＋2Cl－＋H2O=2CuCl↓＋2H＋＋SO42－；丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖，pH=3.5時(shí)CuCl產(chǎn)率最高，實(shí)驗(yàn)過程中往往用CuSO4-Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是及時(shí)除去系統(tǒng)中反應(yīng)生成的H+，并維持pH在3.5左右以保證較高產(chǎn)率，故答案為：2Cu2＋＋SO32－＋2Cl－＋H2O=2CuCl↓＋2H＋＋SO42－；及時(shí)除去系統(tǒng)中反應(yīng)生成的H+；3.5；

(3)抽濾所采用裝置如丁圖所示；其中抽氣泵的作用是使吸濾瓶與安全瓶中的壓強(qiáng)減小，跟常規(guī)過濾相比，采用抽濾的優(yōu)點(diǎn)是可加快過濾速度；得到較干燥的沉淀(寫一條)；洗滌時(shí)，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，同時(shí)防止CuCl被氧化，故答案為：可加快過濾速度、得到較干燥的沉淀(寫一條)；洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，同時(shí)防止CuCl被氧化；

Ⅱ(4)氫氧化鉀會(huì)吸收二氧化碳，鹽酸揮發(fā)出的HCl會(huì)影響氧氣的吸收、二氧化碳的吸收，故C中盛放氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，B中盛放保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液吸收氧氣；A中盛放CuCl的鹽酸溶液吸收CO，D測定氮?dú)獾捏w積，裝置的連接順序應(yīng)為C→B→A→D，故答案為：C→B→A；

(5)用D裝置測N2含量；讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意溫度降到常溫，上下調(diào)節(jié)量氣管至左右液面相平，讀數(shù)時(shí)視線與凹液面的最低處相切(任意兩條)，故答案為：溫度降到常溫，上下調(diào)節(jié)量氣管至左右液面相平，讀數(shù)時(shí)視線與凹液面的最低處相切(任意兩條)。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)、物質(zhì)含量測定實(shí)驗(yàn)，屬于拼合型題目，關(guān)鍵是對原理的理解，難點(diǎn)Ⅱ.（4）按實(shí)驗(yàn)要求連接儀器，需要具備扎實(shí)的基礎(chǔ)?！窘馕觥咳i燒瓶B2Cu2＋＋SO32－＋2Cl－＋H2O=2CuCl↓＋2H＋＋SO42－及時(shí)除去系統(tǒng)中反應(yīng)生成的H+3.5可加快過濾速度、得到較干燥的沉淀(寫一條)洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，同時(shí)防止CuCl被氧化C→B→A溫度降到常溫，上下調(diào)節(jié)量氣管至左右液面相平，讀數(shù)時(shí)視線與凹液面的最低處相切(任意兩條)22、略

【分析】【分析】

根據(jù)中和熱測定的裝置分析；反應(yīng)熱與生成水的量成正比；中和熱是稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量；根據(jù)中和熱定義計(jì)算；上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果51.8kJ·mol?1，與57.3kJ·mol?1相比偏低；

【詳解】

(1)根據(jù)中和熱測定的裝置；如圖實(shí)驗(yàn)裝置缺少的一種儀器名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒；

(2)若改用60mL0.25mol·L?1H2SO4和50mL0.55mol·L?1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)；生成水的量比上述實(shí)驗(yàn)多，所以放出的熱量也多；

(3)中和熱是稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量；用稀H2SO4和稀氫氧化鈉溶液的反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1或H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1；

(4)0.55mol·L?1的NaOH溶液50mL與0.25mol·L?1的硫酸50mL反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量是0.5mol/L×0.05L=0.025mol，反應(yīng)前后平均溫差為3.1℃，放出的熱量Q=cm△t=4.18J/g·℃×100g×3.1℃=1295.8J=1.295kJ，則生成1mol水放出的熱量是1.295J÷0.025=51.8kJ，所以中和熱是-51.8kJ·mol?1；

(5)a.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸的溫度；造成初始溫度偏高，驗(yàn)數(shù)值結(jié)果低，故選a；

b.量取硫酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)，硫酸體積偏大，生成水的物質(zhì)的量偏多，放出熱量偏多，驗(yàn)數(shù)值結(jié)果高，故不選b；

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中；熱量散失多，驗(yàn)數(shù)值結(jié)果低，故選c；

d.實(shí)驗(yàn)裝置保溫；隔熱效果差；熱量散失多，驗(yàn)數(shù)值結(jié)果低，故選d；

選acd?！窘馕觥凯h(huán)形玻璃攪拌棒多H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1或H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1-51.8kJ·mol?1acd23、略

【分析】【分析】

（1）

要使用225mLNaOH溶液；應(yīng)選擇250mL容量瓶，實(shí)際配制250mL0.50mol/LNaOH溶液溶液，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量m=0.25L×0.5mol/L×40g/mol=5.0g；

（2）

該圖中有兩處未畫出；它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和環(huán)形玻璃攪拌棒；碎泡沫塑料的作用是隔熱保溫；

（3）

稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出57.3kJ的熱量，稀硫酸和氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；

（4）

①4次溫度差分別為：4.0℃，6.1℃，3.9℃，4.1℃，4組數(shù)據(jù)中第二組誤差較大，無效，溫度差平均值==4.0℃；

②50mL0.50mol/L氫氧化鈉與30mL0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol/L＝0.025mol，溶液的質(zhì)量為：80ml×1g/ml＝80g，溫度變化的值為△T＝4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q＝m?c?△T＝80g×4.18J/（g?℃）×4.0℃＝1337.6J，即1.3376KJ，所以實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H＝＝－53.5kJ/mol；

③a．裝置保溫；隔熱效果差；測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，a正確；

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數(shù)值偏大，b錯(cuò)誤；

c．盡量一次快速將NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中；不允許分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，c正確；

d．溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測溫度；硫酸的起始溫度偏高，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，d正確；

故答案為acd?！窘馕觥浚?）5.0

（2）環(huán)形玻璃攪拌棒隔熱保溫。

（3）H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)△H=－57.3kJ·mol－1

（4）4.0－53.5kJ·mol－1a、c、d24、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ（1）①為了證明草酸受熱分解的產(chǎn)物中含有CO2和CO；先將混合氣體通入澄清的石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，如果澄清的石灰水變渾濁，則證明含有二氧化碳?xì)怏w，再用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，再將洗氣后的氣體進(jìn)行干燥，然后將氣體再通過黑色的氧化銅裝置，一氧化碳和黑色的氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，再用澄清的石灰水檢驗(yàn)二氧化碳是否存在，如果澄清石灰水變渾濁，則證明該混合氣體中含有一氧化碳，所以其排序是：A→B→D→G→F→E→C→G；

②根據(jù)表格知；草酸100℃開始升華，且草酸具有酸性，和氫氧化鈣反應(yīng)生成的草酸鈣不溶于水，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)也生成碳酸鈣沉淀，所以制取的氣體中含有草酸蒸氣，干擾二氧化碳的檢驗(yàn)，要檢驗(yàn)二氧化碳首先要除去草酸蒸氣，裝置中冰水混合物的作用是除去草酸蒸氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)；

③一氧化碳具有還原性；能還原黑色的氧化銅生成銅單質(zhì)，且生成二氧化碳，二氧化碳能澄清石灰水變渾濁，所以反應(yīng)現(xiàn)象是：D中黑色固體變成紅色，且G中澄清石灰水變渾濁；

④CO有毒；不能排放到空氣中，整套裝置存在不合理之處為沒有CO尾氣處理裝置。

Ⅱ、（2）實(shí)驗(yàn)室沒有480ml的容量瓶，選用500ml的容量瓶，配置該溶液需要草酸晶體=0.5L×0.1mol·L-1×126g/mol=6.3g；

（3）A．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中；草酸與NaOH反應(yīng)，堿性減弱，溶液褪色，不能說明草酸是弱酸，錯(cuò)誤；

B．測定0．1mol·L-1草酸溶液的pH；若PH值大于1，說明草酸是弱酸，正確；

C．將草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出；根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，只能說