2025年北師大新版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大新版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、某液態(tài)肼(N2H2)燃料電池被廣泛應(yīng)用于發(fā)射通訊衛(wèi)星；戰(zhàn)略導(dǎo)彈等運(yùn)載火箭中。其中以固體氧化物為電解質(zhì)；生成物為無毒無害的物質(zhì)。下列有關(guān)該電池的說法正確的是。

A.b極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.電池電路中，電流方向：電極a→用電器→電極bC.當(dāng)電極a.上消耗1molN2H4時(shí)，電極b上被氧化的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2LD.b極附近的pH值變大2、下列關(guān)于合金的說法正確的是A.人類使用最早的合金是鐵合金B(yǎng).合金的熔點(diǎn)高于其組成金屬C.合金的硬度高于其組成金屬D.合金指的一定是不同金屬間相互熔合的產(chǎn)物3、下列有關(guān)說法正確的是A.可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、四氯化碳和酒精B.石油分餾后可獲得乙烯、丙烯和丁二烯C.分子式為的同分異構(gòu)體有4種D.乙二酸與乙二醇生成聚乙二酸乙二酯的反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)4、下列描述中可以說明2NO2(g)?2NO(g)＋O2(g)已達(dá)到平衡的是A.溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色保持不變B.c(NO)：c(O2)=2：1C.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNOD.用NO2、NO和O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶15、2022年卡塔爾世界杯中國元素隨處可見，下列說法錯(cuò)誤的是A.中國打造的盧塞爾體育場的主體鋼結(jié)構(gòu)材料屬于合金B(yǎng).中國承建的阿爾卡薩光伏電站使用的電池材料主要為二氧化硅C.中國新能源客車的引入有助于實(shí)現(xiàn)卡塔爾世界杯綠色低碳的目標(biāo)D.中國制造的足球球面材料SpeedShell(紋理聚氨酯)，屬于有機(jī)高分子材料6、“生物質(zhì)能”主要指用樹木、莊稼、草類等植物直接或間接提供的能量，下列有關(guān)說法中不正確的是A.生物質(zhì)能源是可再生能源B.利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽能C.生物質(zhì)能的缺點(diǎn)是嚴(yán)重污染環(huán)境D.生物質(zhì)能可以解決農(nóng)村部分能源7、下圖為某二次電池充電時(shí)的工作原理示意圖,該過程可實(shí)現(xiàn)鹽溶液的淡化。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.充電時(shí),a為電源正極B.充電時(shí),向Bi電極移動(dòng),向電極移動(dòng)C.放電時(shí),正極的電極反應(yīng)為D.充電時(shí),新增入電極中的物質(zhì)：38、在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列各項(xiàng)不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有。

①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度。

④混合氣體的總物質(zhì)的量⑤3v正(B)=2v逆(C)⑥v(C)與v(D)的比值。

⑦單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD的同時(shí)生成3nmol的B⑧混合氣體的平均相對分子質(zhì)量A.①③④⑦B.②③⑦⑧C.③⑥⑦⑧D.①③⑥⑧評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、“神十”宇航員使用的氧氣瓶是以聚酯玻璃鋼為原料。甲；乙、丙三種物質(zhì)是合成聚酯玻璃鋼的基本原料。下列說法正確的是。

(甲)(乙)(丙)A.甲物質(zhì)可以在引發(fā)劑作用下生成有機(jī)高分子化合物B.1mol乙物質(zhì)可與2mol鈉完全反應(yīng)生成1mol氫氣C.丙物質(zhì)中所有原子一定共平面D.甲、乙、丙三種物質(zhì)都可以發(fā)生加成反應(yīng)10、在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時(shí)，生成了2molC，經(jīng)測定D的濃度為0.5mol·L－1，下列判斷正確的是A.x＝2B.B的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·s－1C.平衡時(shí)A的濃度為1.50mol·L－1D.B的轉(zhuǎn)化率為20%11、蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為下列說法錯(cuò)誤的是（）A.1mol蘋果酸可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)B.一定條件下，蘋果酸與乙酸或乙醇均能發(fā)生酯化反應(yīng)C.與蘋果酸互為同分異構(gòu)體D.1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1.5molH212、下圖所示為一定條件下實(shí)驗(yàn)所得物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是。

已知Cu的常見化合價(jià)為+1和+2，X只含兩種元素。A.X為CuClB.Y為NOC.Z為AgClD.W為BaSO313、下列各組物質(zhì)中；滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是。

選項(xiàng)XYZANONO2HNO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3

A.AB.BC.CD.D14、鋅銀電池的負(fù)極為鋅，正極為氧化銀，電解質(zhì)是KOH，電池反應(yīng)為Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag。以鋅銀電池為電源；電解硫酸鎳溶液冶煉純鎳，裝置如圖所示。

下列說法正確的是（）A.裝置中使用陰離子交換膜B.鋅銀電池a極反應(yīng)式為Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－C.左側(cè)若加入稀鹽酸，電解后得到比較濃的鹽酸D.若鋅銀電池溶解13g鋅，則鎳極凈增質(zhì)量最多為5.9g15、如圖所示裝置；電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A；B、C應(yīng)是下列各組中的。

A.A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B.A是Cu，B是Zn，C為硫酸銅溶液C.A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液D.A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、2020年一月一場突如其來的新冠肺炎席卷全球，該病最明顯的癥狀就是出現(xiàn)發(fā)熱，市售體溫槍能快速的檢測人體體溫，該體溫槍所用的電池具有使用壽命長、容量大等特點(diǎn)，應(yīng)用十分廣泛。該種電池由氧化銀作為正極，金屬鋅粉作為負(fù)極，電解液為氫氧化鉀或氫氧化鈉，電池的總反應(yīng)方程式為Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag；根據(jù)信息回答下列問題：

(1)該電池在測體溫時(shí)，將________能轉(zhuǎn)化為_________能。

(2)放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)：_________________;正極電極反應(yīng)：___________________。

(3)整個(gè)過程電解質(zhì)溶液的pH值__________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)試計(jì)算在放電過程中轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子時(shí)，正極________(填“增大”或“減小”)的質(zhì)量的為______________。17、如圖所示的燒杯中盛放的都是稀硫酸。

（1）其中能形成原電池的是：_________；

（2）該原電池的正極是：_____；正極反應(yīng)式：________；負(fù)極是：_______；負(fù)極反應(yīng)式：_______。18、將氣體A、B置于的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)進(jìn)行到末，測得A的物質(zhì)的量為C的物質(zhì)的量為內(nèi)D的反應(yīng)速率為則：

(1)用C表示內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為___________

(2)生成物D的化學(xué)計(jì)量數(shù)n為___________。

(3)末反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為___________。

(4)若只改變下列一個(gè)條件，生成C的速率分別如何變化？請?zhí)顚懕碇锌崭瘛＞幪柛淖兊臈l件生成C的速率(填“增大”或“減小”或“不變)①升高溫度___________②增大B的物質(zhì)的量___________③擴(kuò)大容器體積___________

(5)反應(yīng)進(jìn)程中；正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：

①該反應(yīng)為___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，理由是___________。

②反應(yīng)在c點(diǎn)處v(正)___________v(逆)(填“>”或“=”或“<”)。

③若反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率：段___________段(填“>”或“=”或“<”)。19、某溫度時(shí)；在2L恒容容器中X；Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示。

（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）反應(yīng)開始至2min、5min時(shí)，Z的平均反應(yīng)速率分別為___、___。

（3）5min后Z的生成速率___(填“大于”“小于”或“等于”)5min末Z的生成速率。20、孔雀石的主要成分為CuCO3·Cu(OH)2；某同學(xué)設(shè)計(jì)從孔雀石中冶煉金屬銅的方案如下：

①將孔雀石粉碎后加過量的稀硫酸；

②將反應(yīng)后的混合物過濾；

③向?yàn)V液中加入一種金屬粉末。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)方案；試回答：

（1）第①步反應(yīng)中的現(xiàn)象為__。

（2）第③步加入的金屬粉末是_，理由是__。

（3）若向?yàn)V液中加入過量生石灰后，過濾，將沉淀加熱灼燒后再通入__氣體，可制得較純凈的銅。評卷人得分四、判斷題(共3題，共6分)21、的名稱為3-甲基-4-異丙基己烷。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、傳統(tǒng)合成氨的方法需消耗大量能源。___A.正確B.錯(cuò)誤23、化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能。_____A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共4分)24、實(shí)施以節(jié)約能源和減少廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策；是應(yīng)對全球氣候問題；建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇。化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：

(1)已知某溫度下某反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：___。

(2)已知在一定溫度下；

①C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH1=akJ/mol平衡常數(shù)K1

②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)ΔH2=bkJ/mol平衡常數(shù)K2

③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH3平衡常數(shù)K3

則K1、K2、K3之間的關(guān)系是K3=___，ΔH3=___(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(3)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)；該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示：。溫度/℃400500800平衡常數(shù)K9.9491

該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是___反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為__。

(4)高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。請回答下列問題：

①若在相同溫度和恒容且容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。容器反應(yīng)物投入的量反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率CH3OH的濃度能量變化(Q1、Q2、Q3均大于0)甲1molCO和2molH2a1c1放出Q1kJ熱量乙1molCH3OHa2c2吸收Q2kJ熱量丙2molCO和4molH2a3c3放出Q3kJ熱量

則下列關(guān)系正確的是__。

a.2a1=a3b.c1=c2c.a1+a2=1d.2Q1=Q3

e.該反應(yīng)若生成1molCH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量。

②若在一體積可變的密閉容器中充入0.5molCO、1molH2和0.5molCH3OH，達(dá)到平衡時(shí)測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.5倍，則該反應(yīng)向___(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)。25、19-Ⅰ

下列敘述正確的有_______。

A．某元素原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍；則其最高正價(jià)為+7

B．鈉元素的第一；第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能。

C．高氯酸的酸性與氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性。

D．鄰羥基苯甲醛的熔點(diǎn)低于對羥基苯甲醛的熔點(diǎn)。

19-Ⅱ

ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途?；卮鹣铝袉栴}：

（1）碳的一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖（a）所示。該單質(zhì)的晶體類型為___________，原子間存在的共價(jià)鍵類型有________，碳原子的雜化軌道類型為__________________。

（2）SiCl4分子的中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為__________，分子的立體構(gòu)型為________，屬于________分子（填“極性”或“非極性”）。

（3）四鹵化硅SiX4的沸點(diǎn)和二鹵化鉛PbX2的熔點(diǎn)如圖（b）所示。

①SiX4的沸點(diǎn)依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_________________。

②結(jié)合SiX4的沸點(diǎn)和PbX2的熔點(diǎn)的變化規(guī)律，可推斷：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化學(xué)鍵的離子性_______、共價(jià)性_________。（填“增強(qiáng)”“不變”或“減弱”）

（4）碳的另一種單質(zhì)C60可以與鉀形成低溫超導(dǎo)化合物，晶體結(jié)構(gòu)如圖（c）所示。K位于立方體的棱上和立方體的內(nèi)部，此化合物的化學(xué)式為_______________；其晶胞參數(shù)為1.4nm，晶體密度為_______g·cm-3。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共18分)26、一種白色結(jié)晶狀粉末化合物X由4種短周期元素構(gòu)成；為探究其性質(zhì)。完成了以下實(shí)驗(yàn)；

回答下列問題：

(1)X的組成元素是____________，X的化學(xué)式是____________。

(2)溶液Y在酸性條件下能使淀粉、KI溶液變藍(lán)色，寫出離子方程式：__________________。

(3)固體X的水溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，寫出化學(xué)方程式：__________________。

(4)請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)紅棕色混合氣體的組成。_______________。27、如圖所示為A；B、C、D、E五種含同一元素物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、B、C、D在常溫下都是氣體；且B為紅棕色氣體。

(1)①A、D、E三種物質(zhì)中從相同元素化合價(jià)的角度分析既具有氧化性又具有還原性是(填化學(xué)式)____________；

②寫出B的化學(xué)式：_______________，D的一種常見用途_____________；

(2)按要求寫出下列化學(xué)方程式或離子方程式。

①寫出E的稀溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式：_______________________；

②寫出D的實(shí)驗(yàn)室制法的化學(xué)方程式___________________。28、A；B、C、D、E是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素；其中A、B、C、D的原子序數(shù)之和為32，A是元素周期表中原了半徑最小的元素，B、C左右相鄰，C、D同主族。(請用具體的元素符號及化學(xué)用語作答)

（1）D在周期表中的位置為________________________。

（2）E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________________。

（3）A與C組成原了個(gè)數(shù)比為1:1的化合物中含有的化學(xué)鍵為______(填“極性鍵”；“非極性鍵”或“離了鍵)。

（4）含有A；B、C、D四種元素的離子化合物X和Y:

①已知1molX能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體，寫出加熱條件下X與NaOH濃溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

②已知1molY能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體，Y又能與氯水反應(yīng)，Y的化學(xué)式為_____________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

該電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2↑+2H2O；燃料電池中，負(fù)極是燃料失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，可據(jù)此回答。

【詳解】

A．該燃料電池中；負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；

B．該燃料電池中，通入燃料的一極為負(fù)極通入氧氣的一極為正極，外電路中電流從正極流向負(fù)極，電流方向是：電極b→用電器→電極a；故B錯(cuò)誤；

C．由電池總反應(yīng)為N2H4+O2=N2↑+2H2O可知，當(dāng)電極a上有1molN2H4消耗時(shí)，b電極上有1moO2被還原；標(biāo)況下體積是22.4L，故C錯(cuò)誤；

D．b電極發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e-=2O2-，b極附近的pH值沒有變化；故D錯(cuò)誤；

故答案為A。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．人類使用最早的合金是銅合金；故A不選；

B．合金的熔點(diǎn)一般低于其組成金屬；故B不選；

C．合金的硬度一般高于其組成金屬；故C選；

D．合金指的是金屬跟金屬或金屬跟非金屬融合在一起的具有金屬特性的物質(zhì)；不一定是不同金屬間相互熔合的產(chǎn)物，故D不選；

故選C。3、A【分析】【詳解】

A．酒精能使高錳酸鉀褪色；苯與高錳酸鉀分層后苯在上層；四氯化碳與高錳酸鉀分層后有機(jī)層在下層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A正確；

B．石油分餾產(chǎn)品為飽和烴；不能得到烯烴，故B錯(cuò)誤；

C．的有機(jī)物可為醇或醚類；僅己醇的同分異構(gòu)體的數(shù)目就大于4種，故C錯(cuò)誤；

D．乙二酸與乙二醇生成聚乙二酸二酯和水；為縮聚反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．該反應(yīng)中只有二氧化氮有顏色；當(dāng)混合氣體的顏色不再改變時(shí)，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A符合題意；

B．由2NO2(g)?2NO(g)＋O2(g)反應(yīng)可知，NO(g)、O2都是生成物，且計(jì)量數(shù)之比為2：1，所以c(NO)：c(O2)=2：1不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志；故B不符合題意；

C．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO；都是正反應(yīng)速率，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不符合題意；

D．化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則單位時(shí)間內(nèi)NO2、NO和O2的物質(zhì)的量濃度變化量之比始終為2:2:1；無法據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故D不符合題意；

故選：A。5、B【分析】【詳解】

A．鋼是鐵碳合金；屬于合金，A正確；

B．光伏電站使用的電池材料主要為晶體硅而不是二氧化硅；B錯(cuò)誤；

C．中國新能源客車的引入，可以減少化石燃料的燃燒，能夠減少CO2的排放；故有助于實(shí)現(xiàn)卡塔爾世界杯綠色低碳的目標(biāo)，C正確；

D．紋理聚氨酯屬于有機(jī)高分子材料；D正確；

故答案為：B。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．“生物質(zhì)能”主要指用樹木；莊稼、草類等植物直接或間接提供的能量；所以生物質(zhì)能源取之不盡、用之不竭，是可再生能源，A正確；

B．生物質(zhì)能主要指用樹木；莊稼、草類等植物直接或間接提供的能量；樹木、莊稼、草類等植物是利用光合作用生長的，用生物質(zhì)能就是間接利用太陽能，B正確；

C．生物質(zhì)能不污染環(huán)境；相反能減少污染，C錯(cuò)誤；

D．農(nóng)村有豐富的生物質(zhì)能；如秸稈；雜草等廢棄物經(jīng)微生物發(fā)酵之后，便可產(chǎn)生沼氣，為人類提供能源，生物質(zhì)能可以解決農(nóng)村部分能源，D正確。

答案選C。7、D【分析】【分析】

根據(jù)題中二次電池充電時(shí)的工作原理示意圖可知；本題考查原電池和電解池，運(yùn)用原電池和電解池的工作原理分析。

【詳解】

A.充電時(shí)；Bi電極上，Bi失電子生成BiOCl，Bi為陽極，則a為電源正極，故A正確；

B.充電時(shí)，Cl?向陽極Bi電極移動(dòng)，Na+向陰極NaTi2(PO4)3電極移動(dòng)；故B正確；

C.放電時(shí)，Bi為正極，正極的電極反應(yīng)為BiOCl+2H++3e?=Bi+Cl?+H2O；故C正確；

D.充電時(shí)，Bi電極上，反應(yīng)為Bi+Cl?+H2O?3e?=BiOCl+2H+，NaTi2(PO4)3電極上，反應(yīng)為NaTi2(PO4)3+2Na++2e?=Na3Ti2(PO4)3，所以新增入電極中的物質(zhì)：n(Na+):n(Cl?)=3:1；故D錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

充電時(shí)，Bi電極上，Bi失電子生成BiOCl，反應(yīng)為Bi+Cl-+H2O-3e-=BiOCl+2H+，則Bi為陽極，所以a為電源正極，b為負(fù)極，NaTi2（PO4）3為陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為NaTi2（PO4）3+2Na++2e-=Na3Ti2（PO4）3，放電時(shí)，Bi為正極，BiOCl得電子發(fā)生還原反應(yīng)，NaTi2（PO4）3為負(fù)極。8、B【分析】【分析】

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：正逆反應(yīng)速率相等；各組分含量保持不變分析。

【詳解】

①反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變；混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，不能判斷化學(xué)平衡狀態(tài)，故①錯(cuò)誤；

②根據(jù)ρ=m÷V；混合氣體的質(zhì)量增大，恒容V不變，故密度隨著反應(yīng)的進(jìn)行增大，混合氣體的密度不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，故②正確；

③平衡時(shí)；B的物質(zhì)的量濃度不再變化，故③正確；

④根據(jù)反應(yīng)有3分子氣體得到3分子氣體；氣體的總物質(zhì)的量始終不變，不能判斷化學(xué)平衡狀態(tài)，故④錯(cuò)誤；

⑤3v正(B)=2v逆(C)；說明正逆反應(yīng)速率不相等，沒有得到平衡狀態(tài)，故⑤錯(cuò)誤；

⑥根據(jù)方程式可知v(C)與v(D)的比值始終是2:1；不能判斷化學(xué)平衡狀態(tài)，故⑥錯(cuò)誤；

⑦單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD的同時(shí)生成3nmol的B；說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故⑦正確；

⑧根據(jù)M=m÷n；混合氣體的質(zhì)量增大，n不變，故M隨著反應(yīng)的進(jìn)行增大，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時(shí)達(dá)到平衡，故⑧正確；

故選B。二、多選題(共7題，共14分)9、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．甲物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵；可在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成有機(jī)高分子化合物，A項(xiàng)正確；

B．乙物質(zhì)分子中含有兩個(gè)羥基，1mol乙物質(zhì)可與2mol金屬鈉完全反應(yīng)生成1molH2；B項(xiàng)正確；

C．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)；乙烯也為平面結(jié)構(gòu)，則苯乙烯中所以原子可以共面，但單鍵可以旋轉(zhuǎn)，丙物質(zhì)中所有原子不一定共面，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．乙物質(zhì)不能發(fā)生加成反應(yīng)；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選AB。10、AD【分析】【詳解】

A．平衡時(shí)生成n(D)=0.5mol/L×4L=2mol；同一反應(yīng)中參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，則2：x=2mol：2mol，x=2，故A正確；

B．平衡時(shí)Δn(C)=2mol，則Δn(B)=1mol，容器體積為4L，所以B的平均反應(yīng)速率為=0.05mol·L－1·s－1；故B錯(cuò)誤；

C．平衡時(shí)Δn(C)=2mol，則Δn(A)=3mol；容器體積為4L，所以平衡時(shí)A的濃度為0.75mol/L，故C錯(cuò)誤；

D．B的轉(zhuǎn)化率為=20%；故D正確；

綜上所述答案為AD。11、AC【分析】【詳解】

A.只有羧基能和氫氧化鈉反應(yīng)，所以1mol蘋果酸可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.蘋果酸含有羧基，所以能和乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，含有醇羥基，所以能和乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；

C.與蘋果酸是同一物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.醇羥基和羧基都能和鈉反應(yīng)生成氫氣，所以1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1.5molH2故D正確；

故選AC。12、AC【分析】【詳解】

Cu2+具有氧化性，可以將SO2氧化為自身被還原為白色沉淀X，過濾后，濾液中含有故白色沉淀W為BaSO4，由題意知，X只含兩種元素，根據(jù)元素守恒知X所含元素為Cu、Cl，結(jié)合Cu元素被還原知X中Cu為+1，即X為CuCl，CuCl與濃硝酸反應(yīng)又被氧化為Cu2+，同時(shí)濃硝酸被還原為NO2（氣體Y），根據(jù)元素守恒知藍(lán)色溶液中含Cu2+、Cl-、故白色沉淀Z為AgCl。

由以上分析可知X為CuCl，Y為NO2，Z為AgCl，W為BaSO4，故答案選AC。13、AC【分析】【詳解】

A．NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)會(huì)生成HNO3，稀HNO3與Cu反應(yīng)能生成NO；故A符合題意；

B．Cu與濃硫酸在加熱條件下能夠生成CuSO4，CuSO4與堿反應(yīng)能生成Cu(OH)2，Cu(OH)2無法直接生成Cu；故B不符合題意；

C．C與O2反應(yīng)能夠生成CO，CO與O2反應(yīng)能生成CO2，CO2與C反應(yīng)能生成CO；故C符合題意；

D．Si與O2反應(yīng)能生成SiO2，SiO2不能直接生成H2SiO3；故D不符合題意；

故答案為：AC。14、AB【分析】【詳解】

A.交換膜左側(cè)流出硫酸濃度增大；說明硫酸根離子從右側(cè)移向左側(cè)，所以裝置中使用陰離子交換膜，故A正確；

B.電解硫酸鎳溶液冶煉純鎳，所以電解池右側(cè)是陰極，鋅銀電池的b極是負(fù)極，a是正極發(fā)生還原反應(yīng)，a極反應(yīng)式為Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－；故B正確；

C.左側(cè)若加入稀鹽酸；陽極氯離子放電生成氯氣，故C錯(cuò)誤；

D.若鋅銀電池溶解13g鋅，則電路中轉(zhuǎn)移電子0.4mol，則鎳極凈增質(zhì)量最多是11.8g；故D錯(cuò)誤；

故選AB。15、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．若A是Zn；B是Cu，C為稀硫酸，銅鋅在稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池，鋅做原電池的負(fù)極，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)被損耗，與A極逐漸變粗不相符，故A錯(cuò)誤；

B．A是Cu；B是Zn，C為硫酸銅溶液，銅鋅在硫酸銅溶液中構(gòu)成原電池，鋅做原電池的負(fù)極，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)被損耗，銅做正極，銅離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，質(zhì)量增加，與A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)相符，故B正確；

C．若A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液；鐵銀在硝酸銀溶液中構(gòu)成原電池，鐵做原電池的負(fù)極，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)被損耗，與A極逐漸變粗不相符，故C錯(cuò)誤；

D．若A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液；鐵銀在硝酸銀溶液中構(gòu)成原電池，鐵做原電池的負(fù)極，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)被損耗，銀做正極，銀離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀，質(zhì)量增加，與A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)相符，故D正確；

故選BD。三、填空題(共5題，共10分)16、略

【分析】【分析】

(1)原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

(2)放電時(shí)，負(fù)極為鋅，失去電子變?yōu)閆n(OH)2；正極為Ag2O，得到電子變?yōu)锳g和OH－。

(3)根據(jù)總反應(yīng)；水不斷消耗，氫氧化鈉濃度增大。

(4)根據(jù)總反應(yīng)，正極1molAg2O反應(yīng)生成2molAg；質(zhì)量減少16g，轉(zhuǎn)移2mol電子。

【詳解】

(1)該電池在測體溫時(shí)；將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；故答案為：化學(xué)；電。

(2)放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)：Zn?2e－+2OH－=Zn(OH)2；正極電極反應(yīng)：Ag2O+2e－+H2O=2Ag+2OH－；故答案為：Zn?2e－+2OH－=Zn(OH)2；Ag2O+2e－+H2O=2Ag+2OH－。

(3)根據(jù)總反應(yīng)方程式Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag；水不斷消耗，氫氧化鈉濃度增大，因此整個(gè)過程電解質(zhì)溶液的pH值增大；故答案為：增大。

(4)根據(jù)總反應(yīng)Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，正極1molAg2O反應(yīng)生成2molAg，質(zhì)量減少16g，轉(zhuǎn)移2mol電子，在放電過程中轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子時(shí)，正極減小的質(zhì)量的為故答案為：減少；24g?！窘馕觥炕瘜W(xué)電Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-增大減小24g17、略

【分析】【分析】

原電池的構(gòu)成條件：①一般為活潑性不同的兩個(gè)電極；②形成閉合回路；③能夠發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)A．符合原電池的構(gòu)成條件；A正確；

B．不能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；不能構(gòu)成原電池，B錯(cuò)誤；

C．不能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；不能構(gòu)成原電池，C錯(cuò)誤；

D．沒有形成閉合回路；D錯(cuò)誤；

故答案為：A；

(2)該原電池中，Zn的活潑性大于Cu，故Zn作負(fù)極，Zn失去電子變?yōu)閆n2+，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，Cu作正極，H+得到電子變?yōu)镠2，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，故答案為：Cu；2H++2e-=H2↑；Zn；Zn-2e-=Zn2+?！窘馕觥緼Cu2H++2e-=H2↑ZnZn-2e-=Zn2+18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)題干的信息可知答案為0.025。

(2)根據(jù)速率之比等于系數(shù)之比可知，故D的系數(shù)為4，答案為4。

(3)根據(jù)題給信息可知，則所以A的起始量為：則A的轉(zhuǎn)化率為：答案是：25%或0.25；

(4)①溫度升高反應(yīng)速率變快；故答案為：增大；

②B是氣體；增大其物質(zhì)的量則濃度變大，速率變快，故答案為：增大；

③擴(kuò)大容器體積；則反應(yīng)物濃度減小，速率變慢，故答案為：減小；

(5)①由圖可知隨著反應(yīng)的進(jìn)行；反應(yīng)物濃度不斷減小，由此引發(fā)反應(yīng)速率減小，只有放熱反應(yīng)使溫度升高，導(dǎo)致初始階段反應(yīng)速率增大，故答案為：放熱，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度不斷減小，由此引發(fā)反應(yīng)速率減小，只有放熱反應(yīng)使溫度升高，導(dǎo)致初始階段反應(yīng)速率增大。

②c點(diǎn)反應(yīng)速率高于起始a點(diǎn)反應(yīng)速率，故v(正)>v(逆)，故答案為：>；

③由a到c，B轉(zhuǎn)化率不斷提高，故相同時(shí)間轉(zhuǎn)化率<段故答案為：<。【解析】①.0.025②.4③.25%或0.25④.增大⑤.增大⑥.減小⑦.放熱⑧.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度不斷減小，由此引發(fā)反應(yīng)速率減小，只有放熱反應(yīng)使溫度升高，導(dǎo)致初始階段反應(yīng)速率增大⑨.>⑩.<19、略

【分析】【分析】

根據(jù)達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的變化量找出化學(xué)方程式的系數(shù)關(guān)系；并寫出化學(xué)方程式；根據(jù)三段式進(jìn)行相應(yīng)計(jì)算。

【詳解】

(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析，5min達(dá)到平衡，Z增加0.4mol，Y減少0.2mol，X減少0.6mol，故X、Y、Z系數(shù)比為：3:1:2；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y2Z；

(2)反應(yīng)開始至2min時(shí)，Z增加0.2mol，濃度變化0.1mol/L，Z的平均反應(yīng)速率為：=0.05mol·L-1·min-1；5min時(shí)，Z增加0.4mol，濃度變化0.2mol/L，Z的平均反應(yīng)速率為：=0.04mol·L-1·min-1；

(3)5min時(shí)，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，反應(yīng)達(dá)到了一定限度，各物質(zhì)的反應(yīng)速率不再改變，故5min后Z的生成速率與5min末Z的生成速率相等?！窘馕觥?X+Y2Z0.05mol·L-1·min-10.04mol·L-1·min-1等于20、略

【分析】【分析】

孔雀石經(jīng)粉碎后加入過量稀硫酸溶解；過濾除去不溶性雜質(zhì)，濾液加入過量的鐵粉可置換出銅，濁液加入稀硫酸除去鐵，過濾可得到銅，以此解答該題。

【詳解】

(1)孔雀石的主要成分是堿式碳酸銅；當(dāng)加入過量稀硫酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)，固體逐漸溶解，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w；水和硫酸銅，則所得溶液顯藍(lán)色；

(2)為冶煉金屬銅；因Fe比Cu活潑，則加入過量的鐵粉，可把銅從硫酸銅溶液中置換出來；

(3)若向?yàn)V液中加入過量生石灰后生成氫氧化銅，過濾，將沉淀氫氧化銅加熱后生成氧化銅，通入氫氣生成銅和水?！窘馕觥抗腆w溶解，有無色氣體生成，溶液變成藍(lán)色Fe鐵的活潑性比銅強(qiáng)，可從溶液中置換出銅氫氣四、判斷題(共3題，共6分)21、B【分析】【詳解】

的名稱為2,4-二甲基-3-乙基己烷，錯(cuò)誤。22、A【分析】【詳解】

傳統(tǒng)合成氨是在高溫高壓、催化劑條件下進(jìn)行，苛刻的條件，對設(shè)備要求更高，需消耗大量能源，故該說法正確。23、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存在植物中，植物、動(dòng)物軀體經(jīng)過幾百萬年復(fù)雜的物理、化學(xué)變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能，正確。五、原理綜合題(共2題，共4分)24、略

【分析】【分析】

(1)平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積；平衡常數(shù)中，分子為生成物，分母為反應(yīng)物和質(zhì)量恒定律分析解題；

(2)根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式推斷；應(yīng)用蓋斯定律來求△H3；

(3)平衡常數(shù)隨溫度的變化來判斷正反應(yīng)方向是吸熱還是放熱；應(yīng)用三行式結(jié)合平衡常數(shù)來求轉(zhuǎn)化率；

(4)根據(jù)影響平衡的因素以及等效平衡知識(shí)解題；

②根據(jù)體積和密度的關(guān)系解題。

【詳解】

(1)平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，平衡常數(shù)中，分子為生成物，分母為反應(yīng)物，所以該反應(yīng)的方程式為CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)，故答案為：CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)；

(2)根據(jù)化學(xué)方程式可知：所以：K3=K1×K2；由①+②可得方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，所以=(a+b)kJ/mol，故答案為：K3=K1×K2；(a+b)kJ/mol；

(3)由圖可知溫度越高K值越??；說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

對于反應(yīng)有所以=9，解得c=0.015，所以CO的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%；故答案為：放熱；75%；

(4)

①a．丙中反應(yīng)物是甲的2倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，丙中CO的轉(zhuǎn)化率大于甲，但是小于甲的二倍，所以2a1＞a3；a錯(cuò)誤；

b．乙中甲醇完全轉(zhuǎn)化為CO和氫氣時(shí)與甲中各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則二者的等效平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)甲乙中各物質(zhì)濃度分別相等，所以c1=c2，b正確；

c．甲與乙是完全等效平衡，平衡時(shí)對應(yīng)各組分的含量完全相同，CO的轉(zhuǎn)化率為α1，則平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量為（1-α1）mol，乙中平衡時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率為α2，乙中平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量為α2mol，故（1-α1）=α2，整理得α1+α2=1；c正確；

d．丙中反應(yīng)物是甲的2倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，丙中CO的轉(zhuǎn)化率大于甲，所以丙中反應(yīng)掉的CO大于甲的2倍，所以2Q1＜Q3；d錯(cuò)誤；

e．令平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量為nmol，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的反應(yīng)熱△H=-QkJ/mol，則Q1=（1-n）Q、Q2=nQ，整理得Q=Q1+Q2，故生成1molCH3OH，則放出（Q1+Q2）kJ熱量，e正確，故bce正確；

②恒溫恒壓條件下，氣體體積改變，反應(yīng)前后混合氣體總質(zhì)量不變，根據(jù)ρ＝

知，其密度之比等于體積的反比，達(dá)到平衡時(shí)測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.5倍，則平衡時(shí)氣體體積是同溫同壓下起始的氣體體積減小，則反應(yīng)正向移動(dòng)，故答案為：bce；正?！窘馕觥緾O(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)K3=K1×K2(a+b)kJ/mol放熱75%bce正25、略

【分析】【詳解】

I.A、某元素原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍，此元素是Br，位于VIIA族，最高正價(jià)為+7價(jià)，故A正確；B、金屬鈉比鎂活潑，容易失去電子，因此鈉的第一電離能小于Mg的第一電離能，Na最外層只有一個(gè)電子，再失去一個(gè)電子，出現(xiàn)能層的變化，需要的能量增大，Mg最外層有2個(gè)電子，因此Na的第二電離能大于Mg的第二電離能，故B錯(cuò)誤；C、HClO4可以寫成(HO)ClO3，HClO寫成(HO)Cl，高氯酸的中非羥基氧多于次氯酸，因此高氯酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，但高氯酸的氧化性弱于次氯酸，故C錯(cuò)誤；D、鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，降低物質(zhì)熔點(diǎn)，對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，增大物質(zhì)熔點(diǎn)，因此鄰羥基苯甲醛的熔點(diǎn)低于對羥基苯甲醛的熔點(diǎn)，故D正確；II.（1）該單質(zhì)為石墨，石墨屬于混合型晶體，層內(nèi)碳原子之間形成σ鍵，層間的碳原子間形成的是π鍵；石墨中碳原子有3個(gè)σ鍵，無孤電子對，因此雜化類型為sp2；（2）SiCl4中心原子是Si，有4個(gè)σ鍵，孤電子對數(shù)為(4－4×1)/2=0，價(jià)層電子對數(shù)為4，空間構(gòu)型為正四面體；屬于非極性分子；（3）①SiX4屬于分子晶體，不含分子間氫鍵，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高，范德華力隨著相對質(zhì)量的增大而增大，即熔沸點(diǎn)增高；②同主族從上到下非金屬性減弱，得電子能力減弱，因此PbX2中化學(xué)鍵的離子型減弱，共價(jià)型增強(qiáng)；（4）根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，C60位于頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為8×1/8＋6×1/2=4，K為與棱上和內(nèi)部，個(gè)數(shù)為12×1/4＋9=12，因此化學(xué)式為K3C60，晶胞的質(zhì)量為g，晶胞的體積為(1.4×10－7)3cm3，根據(jù)密度的定義，則晶胞的密度為2.0g/cm3?！窘馕觥竣?AD②.混合型晶體③.σ鍵、π鍵④.sp2⑤.4⑥.正四面體⑦.非極性⑧.均為分子晶體，范德華力隨分子相對質(zhì)量增大而增大⑨.減弱⑩.增強(qiáng)?.K3C60?.2.0六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共18分)26、略

【分析】【分析】

白色結(jié)晶狀粉末化合物X由4種短周期元素構(gòu)成，生成紅棕色氣體被氫氧化鈉吸收生成Y，則氣體中含有二氧化氮，得到溶液Y在酸性條件下能使淀粉、KI溶液變藍(lán)色，則Y含有亞硝酸鈉，根據(jù)鈉、氮元素關(guān)系可知，氮元素為0.2L×1.0mol/L=0.2mol；得到強(qiáng)酸和硝酸鋇生成硫酸鋇沉淀26.6g，則硫酸根離子物質(zhì)的量為26.6g÷233g/mol=0.2mol；X和水加熱生成氮氧化合物和含硫酸根離子的強(qiáng)酸，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，4種元素應(yīng)該為氫、氮、氧、硫，硫酸根質(zhì)量為0.2mol×96g/mol=19.2g、氮元素質(zhì)量為0.2mol×14g/mol=2.8g，含有剩余氫氧質(zhì)量為25.4g-19.2g-2.8g=3.4g，則應(yīng)該還有0.2mol的OH-，故X應(yīng)該為NOHSO4；

【詳解】

（1）由分析可知，X的組成元素是氫、氮、氧、硫，X的化學(xué)式是NOHSO4；

（2）溶液Y在酸性條件下能使淀粉、KI溶液變藍(lán)