2025年華東師大版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年華東師大版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷359考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、用已知物質(zhì)的量濃度的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)；下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小的是（）

①酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用待裝液潤(rùn)洗。

②堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用待裝液潤(rùn)洗。

③滴定前酸式滴定管尖嘴處未充滿溶液；滴定至終點(diǎn)時(shí)充滿溶液。

④取堿液時(shí)滴定管尖嘴處未充滿溶液；取完后充滿溶液。

⑤錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗。

⑥滴定時(shí)搖晃錐形瓶將液體濺出瓶外。

⑦滴定過(guò)程中；滴定管漏液(未漏入錐形瓶?jī)?nèi))

⑧讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視A.②④B.①③⑤⑦C.④⑧D.②④⑥⑧2、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是A.用和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣：B.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：C.氯化鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)：D.氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：3、下列有機(jī)物的名稱錯(cuò)誤的是A.2，3-二甲基丁烷B.3-丁炔C.丙醛D.2-丙醇4、下列實(shí)驗(yàn)裝置圖(有些圖中部分夾持儀器未畫(huà)出)能達(dá)到其實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖恰?/p>

A.圖A是證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚B.圖B是檢驗(yàn)乙醇的消去反應(yīng)產(chǎn)物中含乙烯C.圖C是將乙醇氧化為乙醛D.圖D是檢驗(yàn)溴乙烷的消去反應(yīng)產(chǎn)物中含乙烯5、可用于鑒別以下三種化合物的一組試劑是。

①溴的四氯化碳溶液②銀氨溶液③氯化鐵溶液④氫氧化鈉溶液A.②與④B.①與③C.③與④D.①與②評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、硫單質(zhì)及其化合物在化工生成等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

（1）工業(yè)尾氣中的SO2一直是環(huán)境污染的主要原因之一；工業(yè)上常采用如下方法降低尾氣中的含硫量：

①方法1：燃煤中加入生石灰，將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO3，再氧化為CaSO4

已知：a.CaO(s)+CO(g)=CaCO3(s)ΔH=-178.3kJ·mol-1

b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)ΔH=-2762.2kJ·mol-1

c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)ΔH=-2314.8kJ·mol-1

寫(xiě)出CaO(s)與SO2(g)反應(yīng)生成CaSO3(s)的熱化學(xué)方程式：_________________。

②方法2：用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化為(NH4)2SO4。實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH4HSO3溶液中=1500，則溶液的pH為_(kāi)_____________（已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7）。

（2）煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(0=C=S)，該物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為H2S，反應(yīng)為COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)ΔH＞0。

①恒溫恒容條件下，密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列事實(shí)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(填字母)。

a.COS的濃度保持不變b.化學(xué)平衡常數(shù)不再改變。

c.混合氣體的密度不再改變d.形成2molH-S鍵的同時(shí)形成1molH-H鍵。

②T1℃時(shí)，在恒容的密閉容器中，將定量的CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：H2S(g)+CO(g)COS(g)+H2(g)，K=025，則該溫度下反應(yīng)COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=__________。

③T1℃時(shí)，向容積為10L的恒容密閉容器中充入1molCOS(g)和1molH2(g)，達(dá)到平衡時(shí)COS的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____________________。

（3）過(guò)二硫酸(H2S2O8)是一種強(qiáng)氧化性酸，其結(jié)構(gòu)式為

①在Ag+催化作用下，S2O82-能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成SO42-和MnO4-，1molS2O82-能氧化的Mn2+的物質(zhì)的量為_(kāi)________mol。

②工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液制備過(guò)二硫酸銨。則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________。7、（1）普魯士藍(lán)的化學(xué)式為Fe4[Fe（CN）6]3；該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵有離子鍵；

_____和_____；含有的Fe3+的核外電子排布式為_(kāi)_____。

（2）KCN可被H2O2氧化為KOCN

①KOCN可作為制藥原料，其晶體類(lèi)型是____；碳原子采取sp雜化，1mol該物質(zhì)中含有的π鍵數(shù)目為_(kāi)_____。含有的三種非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是______。

②H2O2常溫下是液體，沸點(diǎn)較高（150℃），其主要原因是______。

（3）成語(yǔ)“信口雌黃”中的雌黃分子式為As2S3，分子結(jié)構(gòu)如下左圖，As原子的雜化方式為_(kāi)__，雌黃和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雌黃（As4S4）和SnCl4，SnCl4分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_____。

（4）某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如上右圖所示，該晶體的化學(xué)式為_(kāi)____，該晶胞參數(shù)為a=250.4pm，c=666.1pm，y=120o；1號(hào)原子坐標(biāo)為（0，0，0），2號(hào)原子坐標(biāo)為（1/3，2/3,0），則3號(hào)原子坐標(biāo)為_(kāi)____，計(jì)算上述晶體中A和B兩原子間的最小核間距為_(kāi)___。（保留四位有效數(shù)字。已知=1.141，=1.732.）8、(1)有下列離子：K＋、Na＋、Mg2＋、Cl-、Cu2＋。

①在某無(wú)色溶液中肯定不能大量存在的離子是______________。

②在某酸性溶液中肯定不能大量存在的離子是______________。

③在某堿性溶液中肯定不能大量存在的離子是______________。

(2)亞硝酸鈉(NaNO2)外觀酷似食鹽，但它是一種有毒的物質(zhì)。誤食亞硝酸鈉會(huì)使人體血液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而引起中毒，服用維生素C可使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，從而達(dá)到解毒的目的。轉(zhuǎn)化過(guò)程可表示為：轉(zhuǎn)化1中，氧化劑是_____，轉(zhuǎn)化2中，F(xiàn)e3+作_____劑，維生素C表現(xiàn)_____性。9、(1)將Mg條放入濃NH4Cl溶液中產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體是________(填化學(xué)式)，請(qǐng)用離子方程式解釋該現(xiàn)象產(chǎn)生的原因________________。

(2)Mg(OH)2濁液中存在Mg(OH)2的沉淀溶解平衡，可表示為(用離子方程式表示)____________，若向此濁液中加入濃的NH4Cl溶液，觀察到的現(xiàn)象是____________。10、（1）在25℃時(shí)，濃度均為1mol/L的①(NH4)2SO4、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)由小到大的順序是______________（填編號(hào)）

（2）常溫下將0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判斷：溶液中共有_______種微粒(包括分子和離子)；溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是_________和_______。溶液中n(CH3COO—)+n(OH—)—n(H+)=__________________11、（I）某烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為84。回答下列問(wèn)題：

（1）物質(zhì)的量相同，下列物質(zhì)充分燃燒與A消耗氧氣的量不相等的是（填序號(hào)）_____。

A.C7H12O2B.C6H14C.C6H14OD.C7H14O3

（2）若烴A為鏈烴，分子中所有的碳原子在同一平面上，該分子的一氯取代物只有一種。則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________。

（3）若核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰，峰面積比為3:2:1，則A的名稱為_(kāi)___。

（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________.

（II）有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無(wú)色黏稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)結(jié)論（1）稱取A4.5g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍。A的相對(duì)分子質(zhì)量為：_____。（2）將此4.5gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重2.7g和6.6gA的分子式為：________。（3）另取A4.5g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成1.12LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成1.12LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)寫(xiě)出A中含有的官能團(tuán)____________、________。（4）A的核磁共振氫譜如下圖：綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______12、現(xiàn)有下列幾種有機(jī)物：

①②③④癸烷，⑤⑥⑦⑧丙烷。

請(qǐng)根據(jù)上述物質(zhì)按要求回答下列問(wèn)題。

(1)相對(duì)分子質(zhì)量為44的烷烴的為_(kāi)__________(填序號(hào))。

(2)與③互為同分異構(gòu)體的是___________(填序號(hào))。

(3)具有特殊氣味，常作萃取劑的某有機(jī)物在Fe作催化劑的條件下可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(4)有機(jī)物②在加熱條件下和CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(5)在120℃、條件下，某種氣態(tài)烴與足量的完全反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后氣體的體積沒(méi)有發(fā)生改變，則該烴是___________(填序號(hào))。13、由簡(jiǎn)單的烴可合成多種有機(jī)物。

已知：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________；

（2）D所含的官能團(tuán)名稱為_(kāi)______，B→C的反應(yīng)類(lèi)型_____________；

（3）已知1molE在一定條件下和1molH2反應(yīng)生成F，寫(xiě)出E→F的化學(xué)方程式_____________；

（4）E的順式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________________；

（5）關(guān)于I的說(shuō)法正確的是______________________；。A．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)B．能發(fā)生酯化反應(yīng)C．核磁共振氫譜有3組吸收峰D．能與NaHCO3溶液反應(yīng)（6）寫(xiě)出C與M反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________；

（7）以CH3CHO為有機(jī)原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成CH3CHOHCHOHCH2OH,寫(xiě)出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）____________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、炔烴既易發(fā)生加成反應(yīng)，又易發(fā)生取代反應(yīng)。(___)A.正確B.錯(cuò)誤15、在淀粉溶液中加入適量稀微熱，向水解后的溶液中加入新制懸濁液并加熱，無(wú)紅色沉淀，說(shuō)明淀粉未水解。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、蔗糖溶液中滴加幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，加入到銀氨溶液中，水浴加熱，沒(méi)有銀鏡產(chǎn)生，證明蔗糖還未發(fā)生水解。(________)A.正確B.錯(cuò)誤17、所有生物體的遺傳物質(zhì)均為DNA。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、棉花、蠶絲、羊毛、天然橡膠都屬于天然高分子化合物。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)21、以烴A或苯合成高分子化合物PMLA的路線如下：

已知：R﹣CH2OHR﹣COOH

（1）A的化學(xué)式為C4H6，其核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為2：1，A的名稱為_(kāi)_________，A的鏈狀同分異構(gòu)體有______種（不包括A）．

（2）由F轉(zhuǎn)化為H2MA的反應(yīng)類(lèi)型是____________．

（3）1mol有機(jī)物F與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO244.8L，F(xiàn)有順?lè)串悩?gòu)，其反式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________．

（4）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________．

（5）E與NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________．

（6）聚酯PMLA有多種結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出由H2MA制PMLA的化學(xué)方程式______________________．（任寫(xiě)一種）22、利用芳香烴X和烯烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD。

已知：G不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B遇FeCl3溶液顯紫色；C到D的過(guò)程為引入羧基（—COOH）的反應(yīng)。其中BAD結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

BAD的合成路線如下：

試回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式Y(jié)_________________，D__________________。

（2）屬于加成反應(yīng)的有_________________（填數(shù)字序號(hào)）。

（3）1molBAD最多可與含_______________molNaOH的溶液完全反應(yīng)。

（4）寫(xiě)出方程式。

反應(yīng)④_____________________________。

F+E________________________________。

（5）E有多種同分異構(gòu)體，判斷符合下列要求的同分異構(gòu)體數(shù)目為_(kāi)_________種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②遇FeCl3溶液顯紫色③核磁共振氫譜圖中有四個(gè)吸收峰23、化合物H是一種治療失眠癥的藥物；其一種合成路線如下：

已知：①—NH2易被氧化；

②

（1）化合物D中sp3雜化原子個(gè)數(shù)_______。

（2）G→H的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______反應(yīng)。

（3）化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

（4）D的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。

①分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；

②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解所得兩種等物質(zhì)的量的產(chǎn)物分別與足量溴水反應(yīng)消耗的Br2相等。

（5）寫(xiě)出以和(EtO)2POCH2CN為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線例見(jiàn)本題題干)_______。24、以某有機(jī)物X為原料可合成塑料G，X的相對(duì)分子質(zhì)量小于100，1mol有機(jī)物X完全燃燒生成等物質(zhì)的量的CO2和H2O，同時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2112L；且X分子中含有羰基和羥基。X能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化：

已知：在加熱條件下生成RCHO和R′CHO。

回答下列問(wèn)題：

(1)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________。

(2)的反應(yīng)條件是__________________。

(3)寫(xiě)出的化學(xué)方程式：_________________，該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______________。

(4)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________，該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____________________。

(5)Y是X的同分異構(gòu)體，1molY與足量的Na反應(yīng)可生成1molH2且Y不能使溴的CCl4溶液褪色，Y分子中的官能團(tuán)連在相鄰的碳原子上。Y的核磁共振氫譜圖中有3個(gè)峰，峰面積之比為2:1:1。PBS是一種新型塑料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案以Y為原料（無(wú)機(jī)試劑自選）合成PBS：____________（用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

①酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗；相當(dāng)于稀釋了鹽酸，導(dǎo)致V(鹽酸)偏大，c(NaOH)偏高，故①錯(cuò)誤；

②堿式滴定管用蒸餾水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗；待測(cè)液濃度偏小，所取待測(cè)液的物質(zhì)的量偏小，造成V(鹽酸)偏小，c(NaOH)低，故②正確；

③滴定前酸式滴定管尖嘴處未充滿溶液；滴定終點(diǎn)充滿溶液，造成V(鹽酸)偏大，c(NaOH)偏高，故③錯(cuò)誤；

④取堿液時(shí)滴定管尖嘴處未充滿溶液；取完后，充滿溶液，待測(cè)液的物質(zhì)的量偏小，造成V(鹽酸)偏小，c(NaOH)低，故④正確；

⑤錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測(cè)液潤(rùn)洗；待測(cè)液的物質(zhì)的量偏大，導(dǎo)致V(鹽酸)偏大，c(NaOH)偏高，故⑤錯(cuò)誤；

⑥滴定時(shí)搖動(dòng)錐形瓶時(shí)將液體濺出瓶外；待測(cè)液的物質(zhì)的量偏小，造成V(鹽酸)偏小，c(NaOH)低，故⑥正確；

⑦滴定過(guò)程中；滴定管漏出液體，濺至錐形瓶外，導(dǎo)致V(鹽酸)偏大，c(NaOH)偏高，故⑦錯(cuò)誤；

⑧讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí)；滴定前仰視，滴定后俯視，造成V(鹽酸)偏小，c(NaOH)低，故⑧正確；

使結(jié)果偏低的有：②④⑥⑧；故選D。

【點(diǎn)睛】

把握酸堿中和滴定的實(shí)質(zhì)、誤差分析為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)①②，要注意不當(dāng)操作都要根據(jù)c(NaOH)=分析判斷。2、B【分析】【詳解】

A．用和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，離子方程式：故A正確；

B．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)，離子方程式：故B錯(cuò)誤；

C．氯化鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)，離子方程式：故C正確；

D．氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，離子方程式：故D正確；

故答案是B。3、B【分析】【詳解】

A．該物質(zhì)最長(zhǎng)碳鏈有4個(gè)碳；從距離支鏈較近的一端開(kāi)始編號(hào)，在2；3號(hào)碳上各有一個(gè)甲基，所以名稱為2，3-二甲基丁烷，故A正確；

B．該物質(zhì)含有碳碳三鍵的最長(zhǎng)碳鏈上有5個(gè)碳；從距離三鍵較近的一端開(kāi)始編號(hào)，在2號(hào)碳上有碳碳三鍵，所以名稱為2—戊炔，故B錯(cuò)誤；

C．該物質(zhì)含有3個(gè)碳原子；同時(shí)含有醛基，丙醛不存在同分異構(gòu)體，所以名稱為丙醛，故C正確；

D．該物質(zhì)含有羥基的最長(zhǎng)碳鏈上有3個(gè)碳；距離羥基較近的一端開(kāi)始編號(hào)，2號(hào)碳上有羥基，所以名稱為2—丙醇，故D正確；

綜上所述答案為B。4、C【分析】【詳解】

A．反應(yīng)中濃鹽酸具有揮發(fā)性；揮發(fā)出氯化氫氣體也會(huì)使苯酚鈉溶液變渾濁，不能證明酸性：碳酸＞苯酚，A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)中硫酸可能會(huì)生成二氧化硫；二氧化硫可以和溴反應(yīng)使溴水褪色，應(yīng)先將混合氣體通過(guò)氫氧化鈉溶液再通入溴水中檢驗(yàn)乙烯，B錯(cuò)誤；

C．乙醇在銅絲作催化劑的條件下可以被氧氣氧化生成乙醛；C正確；

D．加熱揮發(fā)出的乙醇也會(huì)和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)；使其褪色，故不能檢驗(yàn)溴乙烷的消去反應(yīng)產(chǎn)物中含乙烯，D錯(cuò)誤；

故選C。5、B【分析】【詳解】

乙酰水楊酸中含有酯基和羧基，丁香酚中含有酚羥基和C=C，肉桂酸中含有C=C和羧基，可加入溴的四氯化碳溶液，以鑒別乙酰水楊酸，因?yàn)橐阴Ｋ畻钏嶂胁缓珻=C，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，然后加入氯化鐵溶液，遇到酚羥基發(fā)生顯色反應(yīng)，可鑒別丁香酚。符合題意的試劑為①溴的四氯化碳溶液和③氯化鐵溶液，故B符合題意；

故選B。

【點(diǎn)睛】

乙酰水楊酸中含有酯基和羧基，丁香酚中含有酚羥基和C=C，肉桂酸中含有C=C和羧基，可根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)判斷異同，進(jìn)而選擇實(shí)驗(yàn)方法。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【詳解】

（1）①已知：a.CaO(s)+CO(g)=CaCO3(s)ΔH=-178.3kJ·mol-1

b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)ΔH=-2762.2kJ·mol-1

c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)ΔH=-2314.8kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律(b-c)/2+a即得到CaO(s)與SO2(g)反應(yīng)生成CaSO3(s)的熱化學(xué)方程式：CaO(s)+SO2(g)=CaSO3(s)ΔH=-402.0kJ·mol-1。

②Ka1=c(H+)c(HSO3-)/c(H2SO3)、Ka2=c(H+)c(SO32-)/c(HSO3-，則Ka1Ka2=c2(H+)·=1.5×10-2×1.0×10-7，解得c(H+)=1×10-6；溶液的pH為6。

（2）COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)ΔH＞0。

①恒溫恒容條件下，密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，a.COS的濃度保持不變說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)了；b.化學(xué)平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，不受濃度影響，所以不能作為判斷平衡的依據(jù)；c.混合氣體的密度=m/V，恒容V定值，都是氣體所以m不變，故c不能；d.形成2molH-S鍵的同時(shí)形成1molH-H鍵說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，故可以作為判斷平衡的標(biāo)志。答案：bc。

②T1℃時(shí)H2S(g)+CO(s)COS(g)+H2(g)的K=c(COS)c(H2)/c(CO)c(H2S)=0.25，COS(g)+H2(g)=H2S(g)+CO(s)的K=c(CO)c(H2S)/c(COS)c(H2))=1/0.25=4。

③

K=x·x/(0.1-x)·(0.1-x)=4；解得x=0.0667，COS的轉(zhuǎn)化率為0.0667/0.1×100%=66.7%。

（3）①根據(jù)方程式5S2O82-+2Mn2++8H2O＝10SO42-+2MnO4-+16H+可知1molS2O82-能氧化的Mn2+的物質(zhì)的量為0.4mol。

②用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液制備過(guò)二硫酸銨。根據(jù)氧化還原原理知陽(yáng)極SO42-失電子，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2SO42--2e-=S2O82-?！窘馕觥緾aO(s)+SO2(g)=CaSO3(s)ΔH=-402.0kJ·mol-16bc466.7%0.42SO42--2e-=S2O82-7、略

【分析】【詳解】

（1）鐵是26號(hào)元素，鐵原子核外有26個(gè)電子，鐵原子失去3個(gè)電子變成亞鐵離子，F(xiàn)e3+在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式為：[Ar]3d5，當(dāng)中心原子有空軌道，配離子含有孤對(duì)電子時(shí)，能形成配位鍵；非金屬原子間能形成共價(jià)鍵，所以Fe4[Fe（CN）6]3含有共價(jià)鍵、配位鍵；（2）①KOCN是由活潑金屬和非金屬構(gòu)成的屬于離子晶體，C能形成的4個(gè)共價(jià)鍵，已知其雜化方式為sp雜化，說(shuō)明含有2個(gè)δ鍵即有2個(gè)價(jià)層電子對(duì)，另外的2個(gè)共價(jià)鍵為π鍵，所以1mol該物質(zhì)中含有的π鍵數(shù)目為2NA；非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，因此含有的三種非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是O>N>C；②H2O2分子之間存在氫鍵，使其沸點(diǎn)較高；（3）As2S3分子中As形成3個(gè)共價(jià)鍵，另外還含有1對(duì)孤對(duì)電子，因此As原子的雜化方式為sp3雜化；SnCl4分子中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝4，且不存在孤對(duì)電子，所以空間構(gòu)型為正四面體；（4）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知A原子個(gè)數(shù)＝4×1/4+2×1/2＝2，B原子個(gè)數(shù)＝8×1/8+1＝2，所以該晶體的化學(xué)式為AB；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)結(jié)合1號(hào)和2號(hào)原子的坐標(biāo)可判斷3號(hào)原子坐標(biāo)為（1/2，2/3，1/2）；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知A和B兩原子間的最小核間為該圖形中對(duì)角線其中邊長(zhǎng)是a/3，鈍角為120o，則該對(duì)角線長(zhǎng)度的一半＝所以上述晶體中A和B兩原子間的最小核間為＝144.6pm?！窘馕觥竣?共價(jià)鍵②.配位鍵③.[Ar]3d5④.離子晶體⑤.2NA⑥.O>N>C⑦.H2O2分子之間存在氫鍵⑧.sp3雜化⑨.正四面體形⑩.AB?.（1/2，2/3，1/2）?.144.6pm8、略

【分析】【詳解】

（1）①銅離子在溶液中顯藍(lán)色，故在某無(wú)色溶液中肯定不能大量存在的離子是Cu2+；

②碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳，故在某酸性溶液中肯定不能大量存在的離子是

③Mg2+、Cu2+均能與氫氧根離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)或沉淀；故不能在堿性溶液中大量共存；

（2）轉(zhuǎn)化1中，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，則亞鐵離子被氧化而作還原劑，亞硝酸鈉作氧化劑；轉(zhuǎn)化2中，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，鐵元素得電子而作氧化劑，則維生素C作還原劑，維生素C體現(xiàn)還原性，故答案為：NaNO2；氧化；還原?！窘馕觥緾u2+Mg2+、Cu2+NaNO2氧化還原9、略

【分析】【詳解】

(1)NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，在水中會(huì)發(fā)生水解，溶液顯酸性，水解方程式為NH4++H2ONH3·H2O+H+；將Mg條放入濃NH4Cl溶液中，Mg與溶液中的H+反應(yīng)生成氫氣，離子反應(yīng)方程式為Mg+2H+=Mg2++H2↑。本小題答案為：H2；NH4++H2ONH3·H2O+H+Mg+2H+=Mg2++H2↑。

(2)Mg(OH)2的溶解平衡方程式為Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH?(aq)，向Mg(OH)2濁液中加入濃的NH4Cl溶液，一水合氨比氫氧化鎂更難電離，所以銨根離子會(huì)結(jié)合氫氧根離子生成一水合氨，促使氫氧化鎂逐漸溶解，離子方程式為Mg(OH)2(s)+2NH4+═Mg2++2NH3?H2O。本小題答案為：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq)；沉淀溶解；溶液澄清。

【點(diǎn)睛】

本題考查的是鹽類(lèi)水解的應(yīng)用，沉淀的溶解。解題需注意氯化銨溶液中因?yàn)殇@根離子的水解，溶液顯酸性，加入Mg后，相當(dāng)于金屬和酸的反應(yīng)；沉淀溶解平衡方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)注意標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài)，一水合氨比氫氧化鎂更難電離，所以向Mg（OH）2濁液中加入濃的NH4Cl溶液，沉淀溶解。據(jù)此解答?！窘馕觥縃2NH4++H2ONH3·H2O+H+Mg+2H+=Mg2++H2↑Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq)沉淀溶解，溶液澄清。10、略

【分析】【分析】

（1）如果不考慮其他離子的影響，每摩爾物質(zhì)都含有2molNH4+，但溶液中CO32-的水解促進(jìn)NH4+的水解，F(xiàn)e2+的水解抑制NH4+的水解；以此解答該題；

（2）CH3COONa和HCl反應(yīng)生成CH3COOH和NaCl，因CH3COONa的物質(zhì)的量大于HCl，所以醋酸鈉有剩余，溶液中的溶質(zhì)為NaCl、CH3COOH、CH3COONa，且CH3COONa的物質(zhì)的量與CH3COOH的物質(zhì)的量之比為3：2，溶液中存在電離平衡H2O?H++OH-、CH3COOH?CH3COO-+H+，水解平衡CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；據(jù)此判斷溶液中存在的粒子；任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷。

【詳解】

（1）溶液中CO32-的水解促進(jìn)NH4+的水解，F(xiàn)e2+的水解抑制NH4+的水解，則等濃度時(shí)，c（NH4+）大小順序應(yīng)為③＞①＞②；

答案是：②①③；

（2）CH3COONa和HCl反應(yīng)生成CH3COOH和NaCl，因CH3COONa的物質(zhì)的量大于HCl，所以醋酸鈉有剩余，溶液中的溶質(zhì)為NaCl、CH3COOH、CH3COONa，且CH3COONa的物質(zhì)的量與CH3COOH的物質(zhì)的量之比為3：2，溶液中存在電離平衡H2O?H++OH-、CH3COOH?CH3COO-+H+，水解平衡CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，所以溶液中存在的粒子有H2O、H+、OH-、CH3COOH、CH3COO-、Na+、Cl-，所以一共有5種離子，7種微粒；任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得n（CH3COO-）+n（CH3COOH）=0.010mol；溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得n（CH3COO-）+n（OH-）+n（Cl-）=n（H+）+n（Na+），所以的n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=n（Na+）-n（Cl-）=0.010mol-0.004mol=0.006mol；

因此，本題正確答案是：7；CH3COO-；CH3COOH；0.006mol?！窘馕觥竣冖佗郏?分）7（1分）CH3COO-（1分）CH3COOH（1分）0.006mol（2分）11、略

【分析】【分析】

（I）某烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為84，由商除法可得=612可知，A的分子式為C6H12；

（1）物質(zhì)的量相同的烴CxHy充分燃燒與符合CxHy·（H2O）n或CxHy·（CO2）n的烴的衍生物充分燃燒時(shí)；耗氧量相同；

（2）由烴A為鏈烴；分子中所有的碳原子在同一平面上，該分子的一氯取代物只有一種可知，A為結(jié)構(gòu)對(duì)稱的烯烴；

（3）由核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰可知，分子中含有3種氫原子，由氫原子個(gè)數(shù)之比為3：2：1可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或CH3CH2CH=CHCH2CH3；

（4）由A不能使溴水褪色；且其一氯代物只有一種可知，A為環(huán)己烷；

（II）由其密度是相同條件下H2的45倍，可知A的相對(duì)分子質(zhì)量為45×2=90，由一定質(zhì)量的A燃燒生成二氧化碳和水的量，結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量可知A的分子式為C3H6O3，由A與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳的量和與鈉反應(yīng)放出氫氣的量可知，A分子中含有一個(gè)羧基和一個(gè)羥基，由核磁共振氫譜可知A中應(yīng)含有4種不同環(huán)境的氫原子，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

【詳解】

（I）（1）A.C7H12O2可改寫(xiě)為C6H12·CO2，則物質(zhì)的量相同的C6H12與C7H12O2充分燃燒時(shí)；耗氧量相同，故錯(cuò)誤；

B.C6H14的氫原子數(shù)目大于C6H12，物質(zhì)的量相同的C6H12與C6H14充分燃燒時(shí)，C6H14的耗氧量大；故正確；

C.C6H14O可改寫(xiě)為C6H12·H2O，則物質(zhì)的量相同的C6H12與C6H14O充分燃燒時(shí)；耗氧量相同，故錯(cuò)誤；

D.C7H14O3可改寫(xiě)為C6H12·CO2·H2O，則物質(zhì)的量相同的C6H12與C7H14O3充分燃燒時(shí)；耗氧量相同，故錯(cuò)誤；

B正確；故答案為：B；

（2）由烴A為鏈烴，分子中所有的碳原子在同一平面上，該分子的一氯取代物只有一種可知，A為結(jié)構(gòu)對(duì)稱的烯烴，分子中只含一種H，即含4個(gè)甲基，每個(gè)不飽和碳原子都連有2個(gè)甲基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

（3）由核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰可知，分子中含有3種氫原子，由氫原子個(gè)數(shù)之比為3：2：1可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或CH3CH2CH=CHCH2CH3；則A的名稱為2－乙基－1－丁烯或3-己烯，故答案為：2－乙基－1－丁烯或3-己烯；

（4）由A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種可知，A為環(huán)己烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：故答案為：

（II）由其密度是相同條件下H2的45倍；可知A的相對(duì)分子質(zhì)量為：45×2=90，故答案為：90；

（2）由題意可推知：有機(jī)物A的物質(zhì)的量n（A）==0.05mol，分子中含有的碳原子的物質(zhì)的量n（C）=n（CO2）==0.15mol，含有的氫原子的物質(zhì)的量為n（H）=2n（H2O）=2×=0.3mol，含有的氧原子的物質(zhì)的量為n（O）==0.15mol，則n（A）：n（C）：n（H）：n（O）=0.05:0.15:0.3:0.15=1:3:6:3，分子式為C3H6O3，故答案為：C3H6O3；

（3）由0.1molA與NaHCO3反應(yīng)放出0.1molCO2可知A分子中應(yīng)含有一個(gè)羧基，有與足量金屬鈉反應(yīng)則生成0.1molH2可知A分子中還含有一個(gè)羥基；故答案為：-COOH；-OH；

（4）核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，面積之比為1：1：1：3，可知A中應(yīng)含有4種不同環(huán)境的氫原子，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

【點(diǎn)睛】

物質(zhì)的量相同的烴CxHy充分燃燒與符合CxHy·（H2O）n或CxHy·（CO2）n的烴的衍生物充分燃燒時(shí)，耗氧量相同是解答技巧?！窘馕觥緽2－乙基－1－丁烯或3-己烯90C3H6O3-COOH-OH12、略

【分析】【詳解】

(1)烷烴屬于飽和烴，通式：CnH2n+2，所以12n+2n+2=44，n=3，分子式為C3H8；為丙烷，故選⑧；

(2)分子式相同，分子式不同的有機(jī)物間互為同分異構(gòu)體；③屬于飽和烷烴，分子式C6H14，與③互為同分異構(gòu)體的是⑦

(3)具有特殊氣味，常作萃取劑的某有機(jī)物在Fe作催化劑的條件下可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，符合條件的為苯與溴之間發(fā)生的取代反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+Br2+HBr；

(4)②為醇，與氧化銅加熱后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成乙醛、銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

(5)烴燃燒的通式：CxHy+O2→xCO2+H2O(g)，在120℃、條件下，烴完全燃燒，測(cè)得反應(yīng)前后氣體的體積沒(méi)有發(fā)生改變，即1+=x+y=4，即分子式符合CxH4；題給的8種物質(zhì)中，只有甲烷符合題意要求，因此選①。【解析】⑧⑦+Br2+HBr①13、略

【分析】（1）A是M=28g/mol的烴，所以分子式C2H4，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2。

（2）根據(jù)圖CH2=CH2被氧化生成的D,又根據(jù)信息

D所含的官能團(tuán)名稱為醛基，B是CH2=CH2和溴加成的產(chǎn)物；根據(jù)條件氫氧化鈉水溶液知。

B→C的反應(yīng)類(lèi)型為取代/水解。

（3）已知E的結(jié)構(gòu)為CH3CH=CHCHO在一定條件下和H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CH=CHCHO+H2CH3CH=CHCH2OH。

（4）E的結(jié)構(gòu)為CH3CH=CHCHO，其順式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（5）根據(jù)圖推出I為苯甲酸，.不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故錯(cuò)；有羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)，故B.正確；苯甲酸結(jié)構(gòu)中有4種氫，核磁共振氫譜有4組吸收峰，故C錯(cuò)；有羧基能與NaHCO3溶液反應(yīng)，故D對(duì)。答案：BD?！窘馕觥緾H2=CH2醛基取代/水解CH3CH=CHCHO+H2CH3CH=CHCH2OHB、D三、判斷題(共7題，共14分)14、B【分析】【詳解】

炔烴含有碳碳三鍵，容易發(fā)生加成反應(yīng)，但難以發(fā)生取代反應(yīng)。15、B【分析】【詳解】

葡萄糖酸性條件下不能與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，則向水解后的溶液中未加入氫氧化鈉溶液中和稀硫酸，直接加入新制氫氧化鐵懸濁液并加熱，不可能有紅色沉淀生成，所以無(wú)紅色沉淀不能說(shuō)明淀粉未水解，故錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

硫酸會(huì)消耗銀氨溶液，故水浴加熱后，應(yīng)先加入氫氧化鈉溶液中和，再加入銀氨溶液進(jìn)行水浴加熱，觀察有沒(méi)有銀鏡產(chǎn)生，故錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

細(xì)胞生物的遺傳物質(zhì)的DNA，非細(xì)胞生物(病毒)的遺傳物質(zhì)的DNA或RNA，故錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

油脂的氫化屬于加成反應(yīng)，油脂的皂化屬于水解反應(yīng)，故錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

棉、麻的主要成分是纖維素，纖維素是由碳、氫、氧三種元素組成的，燃燒只生成二氧化碳和水。羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，除碳、氫、氧外，還含有氮等元素，所以燃燒不只生成二氧化碳和水。合成纖維的組成元素也可能含有除了碳、氫、氧外的其他元素，如聚氯乙烯含有氯元素，所以燃燒也不是只生成二氧化碳和水，故錯(cuò)誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

棉花的主要成分為天然纖維素，蠶絲、羊毛的主要成分為天然蛋白質(zhì)，棉花、蠶絲、羊毛、天然橡膠等的相對(duì)分子質(zhì)量較大，故都屬于天然有機(jī)高分子化合物，該說(shuō)法正確。四、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)21、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：1mol有機(jī)物F與足量NaHC03溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的C0244.8L，二氧化碳為2mol，說(shuō)明F分子中有2個(gè)羧基，F(xiàn)有順?lè)串悩?gòu)，所以F中還有碳碳雙鍵，則F為HOOC﹣CH=CH﹣COOH，由F、H2MA的分子式可知，F(xiàn)與水發(fā)生加成反應(yīng)生成H2MA為H2MA發(fā)生縮聚反應(yīng)得到PMLA為等，從E到H2MA發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)、酸化，則E為由B到E中官能團(tuán)的變化可知，B為ClCH2CH=CHCH2Cl，B在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成C為C與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成D為D與瓊斯試劑反應(yīng)得到G，A的化學(xué)式為C4H6，其核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為2：1，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為CH2=CHCH=CH2；據(jù)此解答。

1mol有機(jī)物F與足量NaHC03溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的C0244.8L，二氧化碳為2mol，說(shuō)明F分子中有2個(gè)羧基，F(xiàn)有順?lè)串悩?gòu)，所以F中還有碳碳雙鍵，則F為HOOC﹣CH=CH﹣COOH，由F、H2MA的分子式可知，F(xiàn)與水發(fā)生加成反應(yīng)生成H2MA為H2MA發(fā)生縮聚反應(yīng)得到PMLA為等，從E到H2MA發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)、酸化，則E為由B到E中官能團(tuán)的變化可知，B為ClCH2CH=CHCH2Cl，B在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成C為C與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成D為D與瓊斯試劑反應(yīng)得到G，A的化學(xué)式為C4H6，其核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為2：1，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為CH2=CHCH=CH2．

（1）A為CH2=CHCH=CH2，名稱為1，3﹣丁二烯，A的鏈狀同分異構(gòu)體有：HC≡CCH2CH3，CH3C≡CCH3；

故答案為1；3﹣丁二烯；2；

（2）由F轉(zhuǎn)化為H2MA的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)；故答案為加成反應(yīng)；

（3）F為HOOC﹣CH=CH﹣COOH，其反式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是故答案為

（4）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是故答案為

（5）E（）中羧基、氯原子均與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，E與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)化學(xué)方程式為

故答案為

（6）由H2MA制PMLA發(fā)生脫水縮合反應(yīng)，化學(xué)方程式為：等；

故答案為等．【解析】①.1，3﹣丁二烯②.2③.加成反應(yīng)④.⑤.⑥.⑦.22、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：由BAD結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知E為H為根據(jù)D的分子式結(jié)合E的結(jié)構(gòu)可知D為根據(jù)B的分子式可知B為則A為烴X為苯，F(xiàn)在Cu為催化劑條件下發(fā)生催化氧化生成G，G不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)為酮，結(jié)合B和H的結(jié)構(gòu)可知G為則F為CH3CHOHCH3，烴Y為CH3CH=CH2，據(jù)此分析解答。（1）通過(guò)以上分析知，Y結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CH2，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（2）由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知①為取代反應(yīng)，②為取代反應(yīng)，③為加成反應(yīng)，④為氧化反應(yīng)，⑤為取代反應(yīng)；答案為：③；（3）根據(jù)BAD結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，BAD水解生成4個(gè)酚羥基和2個(gè)羧基，則1molBAD最多可與含6molNaOH的溶液反應(yīng)；（4）④的反應(yīng)方程式為：反應(yīng)F和E反應(yīng)的方程式為：++H2O；（5）E為E的同分異構(gòu)體有下列性質(zhì)：①與FeCl3反應(yīng)；溶液呈紫色，說(shuō)明含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，③核磁共振氫譜圖中有四個(gè)吸收峰，說(shuō)明分子組成中有4種H原子，則該物質(zhì)中可能含有1個(gè)醛基；2個(gè)酚羥基，根據(jù)定二動(dòng)一的原則，當(dāng)兩個(gè)﹣OH處于間位時(shí)有兩種結(jié)構(gòu)，或?yàn)楸江h(huán)上連有兩個(gè)基團(tuán)，分別為﹣OH、HCOO﹣，處于對(duì)位，所以共有3種結(jié)構(gòu)。

考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷。

【點(diǎn)晴】

依據(jù)反應(yīng)規(guī)律和產(chǎn)物來(lái)推斷反應(yīng)物是有機(jī)物推斷的常見(jiàn)題型，通常采用逆推法：抓住產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、反應(yīng)類(lèi)型這條主線，找準(zhǔn)突破口，把題目中各物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)從已知逆向推導(dǎo)，從而得到正確結(jié)論。對(duì)于某一物質(zhì)來(lái)說(shuō)，有機(jī)物在相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化時(shí)要發(fā)生一定的化學(xué)反應(yīng)，常見(jiàn)的反應(yīng)類(lèi)型有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去（消除）反應(yīng)、酯化反應(yīng)、加聚反