2025年人教版（2024）選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版（2024）選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列各組化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是A.NO、C2H5OH、HNO3、I2B.CaO、N2、H2SO4、H2OC.NH3、H2S、SiO2、CO2D.P4、SO2、CH3COOH、C2、下面二維平面晶體所表示的化學(xué)式為AX2的是（）A.B.C.D.3、短周期主族元素W、R、X、Y的原子序數(shù)依次增大，W、R、X原子的最外層電子數(shù)之和等于Y原子的核外電子總數(shù)。其中三種元素可組成化合物甲，常溫下，甲的水溶液的下列說法錯(cuò)誤的是A.原子半徑：Y>R>X>WB.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>RC.僅由X和Y組成的化合物中不含共價(jià)鍵D.由上述四種元素組成的化合物的水溶液可能顯酸性4、下列分子或離子的中心原子的雜化軌道類型和空間結(jié)構(gòu)不正確的是A.中B原子采取雜化，為平面三角形結(jié)構(gòu)B.中P原子采取雜化，為正四面體形結(jié)構(gòu)C.中Be原子采取sp雜化，為V形結(jié)構(gòu)D.中N原子采取雜化，為V形結(jié)構(gòu)5、閱讀下列資料，完成下題：硫酸是重要的化工原料。稀硫酸具有酸的通性；濃硫酸具有很強(qiáng)的氧化性，能氧化大多數(shù)金屬單質(zhì)和部分非金屬單質(zhì)。金屬冶煉時(shí)產(chǎn)生的含SO2廢氣經(jīng)回收處理、催化氧化、吸收后可制得硫酸。2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1。工業(yè)制硫酸尾氣中的SO2可用氨水吸收，吸收液經(jīng)處理后釋放出的SO2又可循環(huán)利用。下列有關(guān)SO2、SO3、SO2-4、H2SO4的說法正確的是A.SO2轉(zhuǎn)化為SO3時(shí)沒有破壞共價(jià)鍵B.SO3的空間構(gòu)型為三角錐形C.SO2-4與SO3中的鍵角相等D.濃H2SO4中H2SO4分子間能形成氫鍵6、已知X；Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體；其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的（）

A.ZXY3B.ZX2Y6C.ZX4Y8D.ZX8Y12評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的判斷不正確的是A.s--sσ鍵與s--pσ鍵的對(duì)稱性不同B.分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)σ鍵C.已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，則乙炔分子中存在2個(gè)σ鍵(C—H)和3個(gè)π鍵(C≡C)D.乙烷分子中只存在σ鍵，即6個(gè)C—H鍵和1個(gè)C—C鍵都為σ鍵，不存在π鍵8、砒霜是兩性氧化物分子結(jié)構(gòu)如圖所示溶于鹽酸生成用還原生成下列說法正確的是。

A.分子中As原子的雜化方式為B.為共價(jià)化合物C.空間構(gòu)型為平面正三角形D.分子鍵角大于109.5℃9、下列有關(guān)微粒半徑大小的比較正確的是（）A.離子半徑：(Se2-)＞r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)B.原子半徑：r(Cl)＞r(Li)＞r(F)＞r(H)C.若單核離子Xa+與Yb-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑Xa+＞Yb-D.若單核離子Xa+與Y(a+1)+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑Y(jié)(a+1)+＞Xa+10、用價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR)可以預(yù)測(cè)許多分子或離子的空間構(gòu)型，有時(shí)也能用來推測(cè)鍵角大小，下列判斷正確的是（）A.SO2的分子構(gòu)型為V形B.SO3是三角錐形分子C.BF3的鍵角為120°D.PCl3是平面三角形分子11、X、Y、Z是常見的三種冠醚，其結(jié)構(gòu)如圖所示。它們能與堿金屬離子作用，并隨著環(huán)的大小不同而與不同金屬離子作用。Li+的體積與X的空腔大小相近，恰好能進(jìn)入X的環(huán)內(nèi)，且Li+與氧原子的一對(duì)孤電子對(duì)作用形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)W(如圖所示)。

例如：冠醚Z可與KMnO4發(fā)生如圖所示的變化：

下列說法正確的是A.W中Li+與冠醚X之間的作用屬于離子鍵B.冠醚Y既能與K+形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，也能與Li+形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.烯烴難溶于水，被KMnO4水溶液氧化的效果較差，若烯烴中溶入冠醚Z，氧化效果明顯提升D.與X相比，W中的C－O－C鍵角更大12、在分析化學(xué)中，常用丁二酮肟鎳重量法來測(cè)定樣品中Ni2+的含量；產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法，正確的是。

A.含有的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵、配位鍵和氫鍵B.Ni2+利用其空軌道與丁二酮肟形成了配合物C.該化合物中C的雜化方式只有sp2D.難溶于水的原因是形成了分子內(nèi)氫鍵，很難再與水形成氫鍵13、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4∶3，Y原子p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是A.X、Y、Z的電負(fù)性大小順序是X＞Y＞ZB.WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2∶1C.W、X、Y、Z的原子半徑大小順序是X＞Y＞Z＞W(wǎng)D.W、Z形成的分子的空間構(gòu)型是正四面體形評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)14、請(qǐng)回答下列問題：

(1)N、AI、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：。電離能I1I2I3I4I/kJ·mol-15781817274511578

(2)則該元素是______(填寫元素符號(hào))。Zn原子的電子排布式是______。Ce的最高價(jià)氯化物分子式是______。該元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有______。

A.是一種活潑的金屬元素。

B.其電負(fù)性大于硫。

C.其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料。

D.其最高價(jià)氯化物的沸點(diǎn)低于其溴化物的沸點(diǎn)。

(3)關(guān)于化合物下列敘述正確的有______。

A.分子間可形成氫鍵。

B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵。

C.分子中有7個(gè)鍵和1個(gè)鍵。

D.該分子在水中的溶解度大于2-丁烯。

(4)NaF的熔點(diǎn)_____BF的熔點(diǎn)(填>、<或=)，其原因是______15、有機(jī)物丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2＋：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2＋反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀；其結(jié)構(gòu)如下圖所示。

(1)結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價(jià)鍵類型是σ鍵，碳氮之間的共價(jià)鍵類型是___________，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵___________

(2)該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價(jià)鍵外還可存在___________。16、指出下列元素在周期表中的位置：

(1)基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]4s1的元素：第___周期、__族。

(2)基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d34s2的元素：第__周期、__族。

(3)基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1的元素：第__周期、__族。

(4)基態(tài)原子的電子排布式為[Ne]3s23p5的元素：第__周期、__族。17、HN3(氫疊氮酸)常用于引爆劑，其分子的結(jié)構(gòu)式可表示為：則左邊氮原子和中間氮原子的雜化方式分別為___________、___________。18、回答下列問題：

(1)基態(tài)O原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有___________種。

(2)的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開__________(填化學(xué)式)。

(3)已知與的價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)目相同，它們互為等電子體，寫出與互為等電子體的一種分子的化學(xué)式________。

(4)在低壓合成甲醇反應(yīng)()所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開_______。

(5)中提供電子對(duì)形成配位鍵的原子是_______。

(6)中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。

(7)寫出高分子化合物的單體___________。19、(1)已知NH3、PH3常溫下都是氣體，試比較二者沸點(diǎn)高低：NH3________PH3，并解釋原因________。

(2)加熱條件下，用化合物PH4I和燒堿反應(yīng)制取PH3的化學(xué)方程式為：___________。

(3)氨氣可以在純氧中燃燒，利用該原理設(shè)計(jì)成堿性條件下的氨—氧燃料電池，其正極的電極反應(yīng)式為________。20、(1)如圖所示為二維平面晶體結(jié)構(gòu)示意圖，化學(xué)式為的晶體是______。(填序號(hào))。

(2)如圖為金屬銅的晶胞；請(qǐng)完成下列各題。

①該晶胞“實(shí)際”擁有的銅原子數(shù)是______。

②設(shè)該晶胞立方體的邊長(zhǎng)為Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64，金屬銅的密度為為阿伏加德羅常數(shù)的值，則______(用a、ρ表示)。21、石墨烯（如圖甲）是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯（如圖乙）．

（1）圖甲中，1號(hào)C與相鄰C形成σ鍵的個(gè)數(shù)為___________．

（2）圖乙中，1號(hào)C的雜化方式是___________，該C與相鄰C形成的鍵角___________（填“＞”“＜”或“=”）圖甲中1號(hào)C與相鄰C形成的鍵角．

（3）若將圖乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有___________（填元素符號(hào)）．

（4）石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯（C60），某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖丙所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部，該晶胞中M原子的個(gè)數(shù)為___________，該材料的化學(xué)式為___________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共14分)22、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共18分)24、層狀復(fù)合金屬氫氧化物（簡(jiǎn)稱“層狀氫氧化物”）；主體層板由二元（或多元）金屬氫氧化物層構(gòu)成，層間陰離子可以被其他陰離子取代，因此可以作為離子交換劑，在材料；化工、醫(yī)藥和環(huán)境保護(hù)等方面有著廣泛的用途。鎂鋁碳酸根型水滑石是人們最早發(fā)現(xiàn)的層狀氫氧化物。回答下列問題：

（1）下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最小的是___________(填標(biāo)號(hào)）。

A.B.C.D.

（2）一種水滑石的化學(xué)式為Mg4Al2(OH)12CO3?H2O.其層板結(jié)構(gòu)如圖1。CO32-中碳的雜化類型是____。在圖中最小的一個(gè)二維菱形晶胞（以圖中Al為頂點(diǎn)）中含有___________個(gè)Al3+。每個(gè)鎂氧八面體周圍有_______________個(gè)相鄰鋁氧八面體和_______________個(gè)相鄰鎂氧八面體。

（3）水滑石中氫氧化物層的OH-和層間陰離子間的主要作用力為_______________，水滑石作為離子交換劑，去除水體中陰離子去除效果依次為：PO43->CrO42->NO3-，其原因是___________

（4）當(dāng)加熱到一定溫度時(shí)，水滑石類化合物會(huì)發(fā)生分解，部分產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為尖晶石結(jié)構(gòu)的MgxAlyOz，晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，它的化學(xué)式為___________;A塊、B塊均為邊長(zhǎng)為apm的立方體，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則最近的兩個(gè)Al離子之間的距離為___________pm，密度為___________g?cm-3(列出計(jì)算表達(dá)式）。

25、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e、m原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)；c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d是電負(fù)性最大的元素，e與c同族；m的+1價(jià)陽離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。

回答下列問題：

(1)c元素與d元素能形成cd2分子，該分子的空間構(gòu)型為__________。

(2)與b等電子體的一種分子的化學(xué)式為__________，根據(jù)等電子體原理在b中b原子軌道雜化類型是__________；與b2是等電子體，的電子式為_______

(3)a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是_________________(填化學(xué)式)。

(4)這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是________________(填化學(xué)式，寫一種即可)；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是______________。(填化學(xué)式；寫一種即可)

(5)a、b、c、e、m這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)(如圖所示)，該陽離子的化學(xué)式為___________________，該陽離子中做配體的兩種微粒比較，鍵角較小的微粒是___________(填化學(xué)式)，原因?yàn)開______________________________________

26、（1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)；元素周期表和元素周期律的知識(shí)回答下列問題：

①X是1～36號(hào)元素原子核外電子排布中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，X元素的名稱是___，在元素周期表中的位置是___，位于周期表___區(qū)。

②C、N、O、F四種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開__。

（2）早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al；Cu、Fe三種金屬元素組成；回答下列問題：

①基態(tài)銅原子的電子排布式為___。

②CuO在高溫時(shí)分解為O2和Cu2O，請(qǐng)從陽離子的結(jié)構(gòu)來說明在高溫時(shí)，Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因是___；Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有___個(gè)銅原子。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共1題，共10分)27、Mn和Ni是構(gòu)成合金鋼金(即鐵合金)的主要元素。請(qǐng)回答下列問題：

(1)Mn在元素周期表中的位置___________；

(2)Ni的價(jià)電子排布式為___________，屬于___________區(qū)的元素。

(3)過硫酸鹽(S2O)氧化法常用于測(cè)定鋼中錳的含量，H2S2O8的結(jié)構(gòu)式如圖所示：H2S2O8中S的軌道雜化方式為___________

(4)NiO、FeO屬于___________晶體，已知r(Ni2+)＞r(Fe2+)，則熔點(diǎn)NiO___________FeO(填“＜"或“＞’’)，原因是___________。

(5)銅鹽是自然界中重要的鹽，向CuSO4熔液中加入過量稀氨水，產(chǎn)物的外界離子的空間構(gòu)型為___________，Cu(NO3)2中的化學(xué)鍵類型___________

(6)已知CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：晶胞中C、D兩原子核間距為298pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體密度為___________g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】

化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是部分分子晶體；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，化學(xué)式可表示真實(shí)的分子，以此來解答。

【詳解】

A．NO、C2H5OH、HNO3、I2都是分子晶體；能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成，故A正確；

B．CaO屬于離子晶體；不存在分子，故B錯(cuò)誤；

C．SiO2為原子晶體；不存在分子，故C錯(cuò)誤；

D．C可以形成為原子晶體金剛石；不存在分子，故D錯(cuò)誤；

故選A。2、C【分析】【詳解】

A．圖中每個(gè)黑球周圍有6個(gè)白色球，而每個(gè)白色球?yàn)?個(gè)黑球共有，故黑球與白色球數(shù)目之比化學(xué)式為AX3，故A錯(cuò)誤；

B．圖中每個(gè)黑球周圍有6個(gè)白色球，而每個(gè)白色球?yàn)?個(gè)黑球共有，故黑球與白色球數(shù)目之比化學(xué)式為AX3；故B錯(cuò)誤；

C．圖中每個(gè)黑球周圍有6個(gè)白色球，而每個(gè)白色球?yàn)?個(gè)黑球共有，故黑球與白色球數(shù)目之比化學(xué)式為AX2；故C正確；

D．圖中每個(gè)黑球周圍有6個(gè)白色球，而每個(gè)白色球?yàn)?個(gè)黑球共有，故黑球與白色球數(shù)目之比化學(xué)式為AX3，故D錯(cuò)誤；

答案選C。3、C【分析】【分析】

依題意可知，常溫下，甲的水溶液的甲為強(qiáng)堿，即為氫氧化鈉，W；R、X原子的最外層電子數(shù)之和等于11，所以W為氫，R為碳，X為氧，Y為鈉，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由分析可知，W、R、X、Y分別是H、C、O、Na，根據(jù)同一周期從左往右原子半徑依次減小，同一主族從上往下原子半徑依次增大，則原子半徑大小順序?yàn)椋篘a＞C＞O＞H即Y>R>X>W；A正確；

B．由分析可知，X為O，R為C，由于O的非金屬性強(qiáng)于C，最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性為H2O＞CH4即X>R；B正確；

C．由分析可知，X為O，Y為Na，僅由X和Y組成的化合物即Na2O、Na2O2，其中Na2O中不含共價(jià)鍵，但Na2O2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵；C錯(cuò)誤；

D．由上述四種元素即H、C、O、Na，組成的化合物的水溶液可能顯酸性如NaHC2O4；D正確；

故答案為：C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．中B原子的孤對(duì)電子數(shù)為價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+0=3，則為雜化；為平面三角形結(jié)構(gòu)，故A不選；

B．中P原子的孤對(duì)電子數(shù)為價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，則p原子采取雜化；為正四面體形結(jié)構(gòu)，故B不選；

C．BeCl2中Be原子的孤對(duì)電子數(shù)為價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+0=2，則為sp雜化，為直線型結(jié)構(gòu)，故選C；

D．中N原子的孤對(duì)電子數(shù)為價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+2=4，采取雜化；為V形結(jié)構(gòu)，故D不選；

答案選C。5、D【分析】D必備知識(shí)：化學(xué)鍵；分子的空間構(gòu)型、鍵角。

關(guān)鍵能力：理解與辨析。

【解題思路】A項(xiàng)，SO2與O2反應(yīng)生成SO3，O2中的共價(jià)鍵被破壞，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO3中S沒有孤對(duì)電子，為sp2雜化，SO3的空間構(gòu)型為平面三角形，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，SO2-4中S沒有孤對(duì)電子，為sp3雜化，SO2-4為正四面體形結(jié)構(gòu)，鍵角為109.5°，SO3中的鍵角為120°，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，濃H2SO4中H2SO4主要以分子形式存在，H2SO4的結(jié)構(gòu)為分子中存在O一H鍵，故H2SO4可以形成分子間氫鍵，正確。6、A【分析】【詳解】

本題主要考查了晶體結(jié)構(gòu)的計(jì)算及其應(yīng)用，較易。根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)的計(jì)算方法可知，一個(gè)晶胞中含1個(gè)Z原子，X原子數(shù)為1，Y原子數(shù)為3。所以化學(xué)式為ZXY3，綜上所述，本題正確答案為A。二、多選題(共7題，共14分)7、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．σ鍵都是軸對(duì)稱圖形；故A錯(cuò)誤；

B．共價(jià)單鍵為σ鍵；雙鍵和三鍵中均含1個(gè)σ鍵，則分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)σ鍵，故B正確；

C．乙炔中的碳碳三鍵中含有一個(gè)σ鍵；2個(gè)π鍵，兩個(gè)C—H鍵是σ鍵，乙炔分子中存在3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，故C錯(cuò)誤；

D．乙烷分子中只存在C—C單鍵和C—H單鍵；單鍵都為σ鍵，故都是σ鍵，故D正確；

故選AC。

【點(diǎn)睛】

單鍵中只有σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵；三鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵。8、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．中As原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷As原子雜化類型為故A正確；

B．只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，含有離子鍵的化合物為離子化合物，該物質(zhì)是由和構(gòu)成的；為離子化合物，故B錯(cuò)誤；

C．中As原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)含有一個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷其空間構(gòu)型為三角錐形，故C錯(cuò)誤；

D．中Al原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知，為平面正三角形，所以其鍵角為120°，故D正確。

綜上所述，答案為AD。9、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．離子電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同，則原子序數(shù)越小，半徑反而越大，所以離子半徑順序?yàn)椋?Se2-)＞r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)；A正確；

B．原子電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，則原子序數(shù)越小，半徑反而越大，所以原子半徑順序?yàn)椋簉(Cl)＞r(Li)＞r(F)＞r(H)；B正確；

C．若單核離子Xa+與Yb-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Xa+在下一周期，原子序數(shù)較大，所以離子半徑Xa+＜Yb-；C錯(cuò)誤；

D．若單核離子Xa+與Y(a+1)+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y(a+1)+原子序數(shù)較大，所以離子半徑Y(jié)(a+1)+＜Xa+；D錯(cuò)誤；

故選AB。10、AC【分析】【詳解】

A．SO2的中心原子S的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為2+(6-2×1)=4，且S原子上含有2個(gè)孤對(duì)電子對(duì)，所以SO2為V形分子；故A正確；

B．SO3的中心原子S的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為3+(6-3×2)=3；是平面三角形分子，故B錯(cuò)誤；

C．BF3的中心原子B的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為3+(3-3×1)=3；無孤電子對(duì)，是平面三角形分子，鍵角為120°，故C正確；

D．PCl3的中心原子P的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為3+(5-3×1)=4，含有1對(duì)孤電子對(duì)，所以PCl3是三角錐形分子；故D錯(cuò)誤；

答案選AC。11、CD【分析】【詳解】

A．Li+提供空軌道；O原子提供孤電子對(duì)；二者形成配位鍵，A錯(cuò)誤；

B．冠醚Y空腔較大，Li+半徑較??；導(dǎo)致該離子不易與氧原子的孤電子對(duì)形成配位鍵，所以得不到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)相似相溶原理知，冠醚Z可溶于烯烴，加入冠醚Z中的K+因靜電作用將帶入烯烴中；增大反應(yīng)物的接觸面積，提高了氧化效果，C正確；

D．X中O原子含有2對(duì)孤電子對(duì)；孤電子對(duì)之間的排斥力較強(qiáng)，導(dǎo)致X中鍵角小于W，D正確；

故選CD。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．該物質(zhì)含有共價(jià)鍵；配位鍵和氫鍵；其中共價(jià)鍵和配位鍵是化學(xué)鍵，氫鍵不是化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；

B．過渡金屬離子Ni2+利用其空軌道與丁二酮肟中的氮原子上的孤電子對(duì)形成了配位鍵；從而形成了配合物，故B正確；

C．該化合物中甲基上的碳原子的雜化方式為sp3，和氮原子相連的碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，雜化方式為sp2；故C錯(cuò)誤；

D．該化合物難溶于水；是因?yàn)樾纬闪朔肿觾?nèi)氫鍵，很難再與水形成氫鍵，故D正確；

故選BD。13、CD【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，由于最外層電子數(shù)不超過8，故W的最外層電子數(shù)為4，處于第IVA族，X的最外層電子數(shù)為3，處于第IIIA族，原子序數(shù)X大于W，故W為C元素，X為Al元素，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，故Z的核外電子數(shù)為17，則Z為C1元素，Y的原子序數(shù)大于Al元素，小于Cl元素，故Y為Si或P或S元素，Y原子p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子，可知Y為Si或S。

【詳解】

A．根據(jù)分析；X為Al，Y為Si或S，Z為Cl，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則X；Y、Z的電負(fù)性大小順序是X＜Y＜Z，A錯(cuò)誤；

B．形成WY2分子，故Y為S，CS2分子的結(jié)構(gòu)式為S=C=S；1個(gè)雙鍵中含1個(gè)σ鍵；1個(gè)π鍵，σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是1∶1，B錯(cuò)誤；

C．電子層越多；原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則W；X、Y、Z的原子半徑大小順序是X＞Y＞Z＞W(wǎng)，C正確；

D．根據(jù)分析，W、Z形成的分子為CCl4，C為sp3雜化；空間構(gòu)型是正四面體形，D正確；

故選CD。三、填空題(共8題，共16分)14、略

【分析】【詳解】

（1）該元素在第四電離能發(fā)生突變，該元素為正三價(jià)，為鋁元素；根據(jù)能量最低原理和核外電子排布規(guī)律不難寫出電子排布式；Ge和C為同族元素，Ge最高價(jià)為+4價(jià)，氯化物分子式為GeCl4。Ge位于金屬和非金屬分界線附近；既具有金屬性，也具有一定的非金屬性，可作為半導(dǎo)體材料；Ge不是一種活潑的金屬；Ge為金屬，電負(fù)性要小于硫；Ge的氯化物和溴化物均為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，Ge的溴化物沸點(diǎn)更高。

分子中含有碳碳非極性共價(jià)鍵，也含有碳?xì)錁O性共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確；分子中含有4個(gè)C-H和3個(gè)C-C和2個(gè)C-O,3個(gè)π鍵，1個(gè)πC=C和2個(gè)πC=O；該分子中含有兩個(gè)醛基；溶解度要大于2-丁烯。

（4）兩者均為離子化合物；晶格能越大，熔點(diǎn)越高；兩者陰陽離子電荷數(shù)均為1，但后者的離子半徑較大，晶格能小，因此其熔點(diǎn)較低。

【考點(diǎn)定位】本題考查較為綜合，涉及電子排布式、分子的立體構(gòu)型、雜化軌道類型、化學(xué)鍵類型等知識(shí)，具有一定的難度。【解析】①Al

②

③

④C；D

⑤B；D

⑥>

⑦兩者均為離子化合物，且陰陽離子電荷數(shù)均為1，但后者的離子半徑較大，離子鍵較弱，因此其熔點(diǎn)較低15、略

【分析】【詳解】

（1）碳氮之間形成雙鍵；含有1個(gè)σ鍵；1個(gè)π鍵。每個(gè)氮都形成了三對(duì)共用電子，還有一個(gè)孤電子對(duì)，鎳離子提供空軌道，氮和鎳之間形成配位鍵。

（2）氧和氫原子之間除了共價(jià)鍵還有氫鍵，圖中表示氫鍵?！窘馕觥?1)1個(gè)σ鍵；1個(gè)π鍵配位鍵。

(2)氫鍵16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)K原子核外電子排布式為基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]4s1的元素為鉀；位于第4周期；ⅠA族；

(2)V原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2，基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d34s2的元素為釩；位于第4周期ⅤB族；

(3)的核外電子數(shù)是29，則其核外電子排布式是所以基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1的元素為銅；位于第4周期；ⅠB族；

(4)Cl原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，基態(tài)原子的電子排布式為[Ne]3s23p5的元素為氯，位于第3周期、ⅦA族?！窘馕觥竣?4②.ⅠA③.4④.ⅤB⑤.4⑥.ⅠB⑦.3⑧.ⅦA17、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)，左邊氮原子成鍵(H-N-N)的角度約為120°，其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，所以左邊N原子的雜化應(yīng)該是sp2雜化；中間氮原子，因?yàn)橐蛢蛇叺映涉I，且要形成雙鍵和三鍵，所以其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，故中間氮原子發(fā)生sp雜化。答案為：sp2；sp?！窘馕觥竣?sp2②.sp18、略

【分析】【詳解】

（1）O原子核外有8個(gè)電子；一個(gè)電子是一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，因此基態(tài)O原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有8種；故答案為：8。

（2）氨氣存在分子間氫鍵，熔沸點(diǎn)高，相對(duì)分子質(zhì)量比大，范德華力大，熔沸點(diǎn)高，因此的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)楣蚀鸢笧椋?/p>

（3）根據(jù)價(jià)電子B－＝C＝N＋，則與互為等電子體的一種分子的化學(xué)式C2H6；故答案為：C2H6。

（4）在低壓合成甲醇反應(yīng)()所涉及的4種物質(zhì)中，水、甲醇都存在分子間氫鍵，但水中存在的氫鍵數(shù)目多，二氧化碳相對(duì)分子質(zhì)量比氫氣相對(duì)分子質(zhì)量大，范德華力大，沸點(diǎn)高，因此沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)楣蚀鸢笧椋?/p>

（5）中N；O、Cl都有孤對(duì)電子；因此提供電子對(duì)形成配位鍵的原子是N、O、Cl；故答案為：N、O、Cl。

（6）中含氧官能團(tuán)的名稱為酮羰基；酰胺基；故答案為：酮羰基、酰胺基。

（7）高分子化合物從左邊第一個(gè)碳有半鍵，則需要相鄰碳上也有半鍵，則需要斷裂第二個(gè)碳上雙鍵中一根鍵，因此第一、二個(gè)碳形成雙鍵，第三個(gè)碳有半鍵，需要第四個(gè)碳有半鍵，則第四個(gè)和第五個(gè)碳斷裂單鍵，第三四個(gè)碳形成雙鍵即為第五個(gè)碳和第六個(gè)碳形成一根鍵就變?yōu)槿I即為因此單體為故答案為：【解析】(1)8

(2)

(3)

(4)

(5)N；O、Cl

(6)酮羰基；酰胺基。

(7)19、略

【分析】【詳解】

(1)由于N的電負(fù)性較大，NH3分子間可形成氫鍵，有氫鍵的物質(zhì)氣化時(shí)必須提供稍大的能量來破壞分子間的氫鍵，所以這些物質(zhì)的沸點(diǎn)比同系列氫化物的沸點(diǎn)高，故沸點(diǎn)NH3>PH3；

(2)PH4I和燒堿反應(yīng)類似與銨鹽與NaOH的復(fù)分解反應(yīng)，生成PH3、NaI和H2O，方程式為PH4I+NaOHPH3+NaI+H2O；

(3)氨—氧燃料電池中，O2所在的一極為正極，正極得電子，在堿性環(huán)境中生成OH-，方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-；【解析】>氨分子間形成氫鍵PH4I+NaOHPH3+NaI+H2OO2+2H2O+4e-=4OH-20、略

【分析】【詳解】

(1)①中6個(gè)X原子構(gòu)成一個(gè)正六邊形，每個(gè)X原子被3個(gè)這樣的正六邊形共有，正六邊形的中心有1個(gè)A原子，所以每個(gè)正六邊形中x原子的實(shí)際個(gè)數(shù)是則表示的化學(xué)式是②中6個(gè)X原子構(gòu)成一個(gè)正六邊形，每個(gè)X原子被2個(gè)這樣的正六邊形共有，正六邊形的中心有1個(gè)A原子，所以每個(gè)正六邊形中X原子的實(shí)際個(gè)數(shù)是則表示的化學(xué)式是答案選②；

(2)①用“均攤法”求解，該晶胞“實(shí)際”擁有的銅原子數(shù)為

②【解析】①.②②.4③.21、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)圖甲可知1號(hào)C與相鄰C形成σ鍵的個(gè)數(shù)為3.

（2）圖乙1號(hào)碳形成了4個(gè)σ鍵，所以1號(hào)C的雜化方式為sp3；圖乙1號(hào)C與相鄰C形成的鍵角是109.5℃；圖甲1號(hào)C與相鄰C的鍵角是120℃。

（3）氧化石墨烯中O原子與H2O中的H原子，氧化石墨烯中H原子與H2O中O原子都可以形成氫鍵。

（4）根據(jù)切割法，晶胞含M原子的個(gè)數(shù)為：12×1/4+9=12；C60位于頂點(diǎn)和面心，所以晶胞含C60個(gè)數(shù)為：8×1/8+6×1/2=4，所以化學(xué)式為M3C60?！窘馕觥竣?3②.sp3③.<④.O、H⑤.12⑥.M3C60四、判斷題(共2題，共14分)22、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。23、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共18分)24、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)電子排布圖得出粒子狀態(tài)；3p軌道的電子能量高于3s，第二電離能大于第一電離能，據(jù)此分析解答；

(2)計(jì)算CO32-中C原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)和孤電子對(duì)數(shù)；判斷C原子的雜化方式，結(jié)合側(cè)板結(jié)構(gòu)圖分析各微粒個(gè)數(shù)；

(3)OH-和層間陰離子間可形成氫鍵；根據(jù)陰離子所帶電荷與受到的吸引力之間的關(guān)系進(jìn)行分析解答；

(4)利用均攤法計(jì)算晶胞中個(gè)原子的個(gè)數(shù)，利用公式結(jié)合立體幾何知識(shí)進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

(1)BC微粒都是Mg原子失去一個(gè)電子后得到的，但是C微粒能量高于B，穩(wěn)定性B＞C，所以失電子能量B＞C；AD都是原子，但是A是基態(tài)、D是激發(fā)態(tài)，能量：D＞A，穩(wěn)定性A＞D，所以失去一個(gè)電子能量：A＞D；B為Mg+；A為Mg原子；B再失去電子所需能量就是Mg原子的第二電離能，A失去一個(gè)電子的能量是Mg原子的第一電離能，其第二電離能大于第一電離能，所以電離最外層一個(gè)電子所需能量B＞A，因此，電離最外層一個(gè)電子所需能量最小的是D，故答案為：D。

(2)CO32-中C原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為不含孤電子對(duì)，則其雜化類型為sp2雜化，在圖1中，以圖中Al為頂點(diǎn)，最小的一個(gè)二維菱形晶胞中含有1個(gè)Al3+。每個(gè)鎂氧八面體周圍有3個(gè)相鄰鋁氧八面體和3個(gè)相鄰鎂氧八面體，故答案為：sp2；1；3；3；

(3)水滑石中的氫氧化物層的OH-和層間陰離子間可形成氫鍵，由于陰離子帶電荷越高，受到吸引力越強(qiáng)，陰離子所帶電荷數(shù)PO43->CrO42->NO3-，所以水滑石作為離子交換劑，去除水體中陰離子去除效果依次為：PO43->CrO42->NO3-；故答案為：氫鍵；陰離子帶電荷越高，受到吸引力越強(qiáng)；

(4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，O2-占據(jù)晶胞的頂點(diǎn)、面心、棱心和體心，其個(gè)數(shù)為Mg2+位于晶胞的體內(nèi)，個(gè)數(shù)為2，Al3+位于晶胞的體內(nèi)、棱心和面心，其個(gè)數(shù)為因此其化學(xué)式為MgAl2O4，已知A塊、B塊均為邊長(zhǎng)為apm的立方體，則最近的兩個(gè)Al離子之間的距離為一個(gè)晶胞的質(zhì)量體積V=2a3×10-30cm3，則密度故答案為：

【點(diǎn)睛】

第(4)題為本題的難點(diǎn)，解答時(shí)要注意均攤法的使用以及正確數(shù)清晶胞中每個(gè)原子的個(gè)數(shù)，從而得出分子式，再結(jié)合立體幾何知識(shí)及相關(guān)公式進(jìn)行計(jì)算?！窘馕觥緿sp2133氫鍵陰離子帶電荷越高，受到吸引力越強(qiáng)MgAl2O4a25、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，m原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，a為H元素；c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，內(nèi)層電子數(shù)為2，則c為O元素；b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，原子序數(shù)小于8，則b為N元素；d是電負(fù)性最大的元素；d為F元素；m的+1價(jià)陽離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)，則m為Cu元素；e與c同族，原子序數(shù)小于29，e為S元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析，a為H元素，b為N元素；c為O元素，d為F元素，e為S元素，m為Cu元素。

(1)c元素與d元素形成cd2分子為OF2，O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4，采用sp3雜化；因此分子的空間構(gòu)型為V形，故答案為：V形；

(2)b為NO含有3個(gè)原子，價(jià)電子數(shù)為16，與NO等電子體的一種分子的化學(xué)式為CO2或CS2；CO2為直線形分子，根據(jù)等電子體原理在NO中N原子軌道雜化類型是sp雜化；與N2是等電子體，則的電子式為故答案為：CO2或CS2；sp雜化；

(3)H和其他元素(N、O、F、S)形成的二元共價(jià)化合物中，分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是H2O2或N2H4，故答案為：H2O2或N2H4；

(4)這些元素形成的含氧酸有HNO2、HNO3、H2SO3、H2SO4，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別為2+=3、3+=3、3+=4、4+=4，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是HNO2或HNO3；酸根的結(jié)構(gòu)分別為V形、平面三角形、三角錐形、正四面體形，成三角錐結(jié)構(gòu)的酸是H2SO3，故答案為：HNO2或HNO3；H2SO3；

(5)H、N、O、S、Cu這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，陰離子為SO陽離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)，根據(jù)結(jié)構(gòu)圖，陽離子中含有2個(gè)水分子和4個(gè)氨分子，則該陽離子為[Cu(NH3)4(H2O)2]2+，該陽離子中做配體的兩種微粒中，鍵角較小的微粒是H2O，因?yàn)镹H3和H2O雜化軌道類型相同，都為sp3雜化，H2O分子中O原子有兩對(duì)孤對(duì)電子而NH3中N原子只有一對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道類型相同，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)目越多，排斥力越大，鍵角越小。所以H2O鍵角比NH3小，故答案為：[Cu(NH3)4(H2O)2]2+；H2O；NH3和H2O雜化軌道