2025年蘇人新版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇人新版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷723考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、已知X、Y、Z、W是短周期元素。X元素原子的能級處于半充滿狀態(tài)；Y元素原子L電子層上s電子數(shù)和p電子數(shù)相等；Z元素的價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M電子層有1個未成對的p電子。下列說法正確的是A.含有Y元素的化合物一定是共價化合物B.電負(fù)性：Y>XC.Z元素的第一電離能大于同周期其他元素D.若W為金屬元素，則其單質(zhì)能與溶液反應(yīng)放出氫氣2、最活潑的金屬元素、最活潑的非金屬元素、常溫下呈液態(tài)的金屬(價電子排布為5d106s2)元素分別位于下面元素周期表中的。

A.s區(qū)、p區(qū)、ds區(qū)B.s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)C.f區(qū)、p區(qū)、ds區(qū)D.s區(qū)、f區(qū)、ds區(qū)3、X、Y、Z、M和W等五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，其中M與W位于同一主族且能形成二元化合物WM2?；衔锛壮Ｓ糜谵r(nóng)藥；染料、醫(yī)藥及有機合成等；其結(jié)構(gòu)簡式如下圖。下列說法錯誤的是。

A.簡單陰離子半徑：W>M>ZB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：YC.X、Z和W三種元素形成的化合物可能含離子鍵D.化合物甲中除X外，其他原子最外層均為8e-4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.1mol[Cu(NH3)4]2+中σ鍵的數(shù)目為12NAB.23gCH3CH2OH中為sp3雜化的原子數(shù)為NAC.0.5molSF6中S的價層電子對數(shù)為3NAD.甲烷酸性燃料電池中正極有1mol氣體反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目2NA5、下列各組物質(zhì)各自形成晶體，均屬于分子晶體的化合物是A.NH3、HC10H18B.PCl3、CO2、H2SO4C.SO2、C60、P2O5D.CCl4、Na2S、H2O26、下列有關(guān)說法正確的是A.水合銅離子的球棍模型，1個水合銅離子有2個配位鍵B.冰晶胞示意圖，類似金剛石晶胞，冰晶胞內(nèi)水分子間以共價鍵結(jié)合C.H原子的電子云圖，由圖可見H原子核外靠近核運動的電子多D.K與氧形成的某化合物晶胞，其中黑球為K＋，由圖可知該晶體化學(xué)式為KO27、LiAlH4是一種強還原劑，能將乙酸(如圖所示)直接還原成乙醇，即：CH3COOHCH3CH2OH，下列有關(guān)說法不正確的是。

A.第三周期元素中簡單離子半徑最小的是Al3+B.AlH4-的空間構(gòu)型是正四面體形C.CH3COOH分子中鍵角α＞βD.上述反應(yīng)中通過官能團間的轉(zhuǎn)化實現(xiàn)了物質(zhì)類別的轉(zhuǎn)化評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、據(jù)統(tǒng)計城市機動車輛每年以15%至20%的速度增長，交通事故也頻發(fā)，汽車在劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。則下列判斷正確的是A.還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：3B.若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1molC.每生成1.6mol氮氣，則有0.2molKNO3被氧化D.NaN3是只含有離子鍵的離子化合物9、硼酸()是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的分子通過氫鍵相連(如圖所示)。下列有關(guān)說法正確的是。

A.在分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)C.1mol的晶體中有6mol極性共價鍵D.1mol的晶體中有3mol氫鍵10、下表表示周期表中的幾種短周期元素，下列說法不正確的是。

。

A

B

C

E

D

A.D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱和沸點高低順序均為D＞CB.C對應(yīng)的簡單氫化物的還原性C＞B＞AC.AD3和ED4兩分子的中心原子均為sp3雜化，但兩者的鍵角大小不同D.ED4分子中各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與四氯化碳互為等電子體11、我國科學(xué)家合成太陽能電池材料(CH3NH3)PbI3，其晶體結(jié)構(gòu)如圖，屬于立方晶系，晶體密度為ρg·cm3。其中A代表(CH3NH3)+；原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為()；下列說法錯誤的是。

A.B代表Pb2+B.每個晶胞含有I—的數(shù)目為6C.C的原子坐標(biāo)參數(shù)為(0)D.(CH3NH3)PbI3的摩爾質(zhì)量為ρ?a3×6.02×10-27g·mol-112、是離子晶體，其晶格能可通過如圖的Born-Haber循環(huán)計算得到。

下列說法錯誤的是A.原子的第一電離能為B.鍵的鍵能為C.的晶格能為D.轉(zhuǎn)變成需要吸收的能量為13、已知某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度為dg/cm3。則下列說法正確的是。

A.晶胞中陰、陽離子的個數(shù)都為4B.該晶體中兩個距離最近的同種離子的核間距為cmC.陰、陽離子的配位數(shù)都是4D.該晶胞可能是NaCl晶體的晶胞14、短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為14，X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說法不正確的是A.Y的氧化物既可與強酸反應(yīng)又可與強堿反應(yīng)，并可用來制作耐火材料B.X的氫化物是分子晶體，因其分子間存在氫鍵，所以該晶體更穩(wěn)定C.X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液都是具有強氧化性的酸D.X氫化物的水溶液與X最高價氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液不能相互反應(yīng)15、已知X；Y是短周期的兩種元素；下列有關(guān)比較或說法一定正確的是。

。選項。

條件。

結(jié)論。

A

若原子半徑：X>Y

原子序數(shù)：X

B

化合物XnYm中X顯負(fù)價。

元素的電負(fù)性：X>Y

C

若價電子數(shù)：X>Y

最高正價：X>Y

D

若X；Y最外層電子數(shù)分別為1、7

X；Y之間可能形成共價鍵。

A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、Al和Ga及N和As分別是同主族的元素；請回答下列問題：

（1）砷化鎵是一種半導(dǎo)體材料，其化學(xué)式為______________。

（2）寫出As原子處于基態(tài)時的核外電子排布式____________。

（3）超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米氮化鋁在絕緣材料中應(yīng)用廣泛，氮化鋁晶體與金剛石類似，每個鋁原子與______個氮原子相連，氮化鋁晶體屬于_______晶體。

（4）NH3是氮的氫化物，中心原子的雜化方式是__________，存在化學(xué)鍵的類型是____，NH3的沸點比AsH3高的原因是________________。17、Ⅰ.已知氫分子的形成過程示意圖如圖所示；請據(jù)圖回答問題。

(1)H—H鍵的鍵長為___________，①～⑤中，體系能量由高到低的順序是___________。

(2)下列說法中正確的是___________(填字母)。

A．氫分子中含有一個π鍵。

B．由①到④；電子在核間出現(xiàn)的概率增大。

C．由④到⑤；必須消耗外界的能量。

D．氫分子中含有一個極性共價鍵。

Ⅱ.幾種常見化學(xué)鍵的鍵能如下表所示?；瘜W(xué)鍵Si—OH—OO==OSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol-1452462.8497.3226X

請回答下列問題：

(1)試比較Si—C鍵與Si—Si鍵的鍵能大小：X_______(填“>”“<”或“=”)226kJ·mol-1。

(2)H2被認(rèn)為是21世紀(jì)人類最理想的燃料，而又有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”“未來的石油”等觀點。結(jié)合Ⅰ中圖像，試計算每千克H2燃燒(生成水蒸氣)放出的熱量約為___________；每摩爾硅完全燃燒放出的熱量約為________(已知1molSi中含有2molSi—Si鍵，1molSiO2中含有4molSi—O鍵)。18、完成下列填空。

（1）寫出下列基態(tài)原子的核外電子排布式。

Li：___________；N：___________；Ti：___________；Cu___________。

（2）釩元素在元素周期表中的位置是___________。

（3）X元素位于第三周期，同周期元素中其第一電離能最小，X的元素符號是___________。19、表是元素周期表的一部分；根據(jù)表中列出的10種元素，回答下列問題。

。族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

C

N

O

Ne

3

Na

Mg

Al

Si

S

Cl

（1）單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___；地殼中含量最多的元素是___(填名稱)；

（2）單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料的是___；Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖為___；

（3）O和S中，原子半徑較大的是；CH4和NH3中，熱穩(wěn)定性較強的是___(填名稱)；

（4）新制氯水有漂白作用___，是因為其中含有___(填“HCl”或“HClO”)；

（5）元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強的是___(填化學(xué)式)，兩性氫氧化物是___；

（6）某烴分子中含有6個碳原子，結(jié)構(gòu)簡式為常用作有機溶劑。該有機物分子式為___，其中碳元素與氫元素的質(zhì)量比m(C)∶m(H)=___(相對原子質(zhì)量：H-1C-12)20、元素及其化合物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一。試回答下列問題：

(1)二氧化鈦（）作光催化劑，能將污染物如甲醛（）、苯等有害氣體轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水。水分子的中心原子的價電子對數(shù)為__________；甲醛的價電子對互斥理論模型為__________；二氧化碳分子中碳原子的雜化類型為____________________。

(2)寫出下列分子或離子的空間構(gòu)型：__________；__________。

(3)可與形成H3O+，H3O+中O原子采取雜化_________。H3O+中鍵角比H2O中鍵角大，原因是______________________________。

(4)原子序數(shù)小于36的過渡元素A和B，在元素周期表中位于同一族，且原子序數(shù)B比A多1，基態(tài)B原子中含有三個未成對電子。則B在元素周期表中的位置為__________，屬于__________區(qū)元素，基態(tài)B原子的電子排布式為______________________________。21、室溫下，[Cu(NH3)4](NO3)2與液氨混合并加入Cu可制得一種黑綠色晶體。

(1)基態(tài)Cu核外電子排布式是___________________。

(2)黑綠色晶體的晶胞如圖所示寫出該晶體的化學(xué)式_________。

(3)不考慮空間構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為___________(用“→”標(biāo)出其中的配位鍵)。

(4)中N原子軌道的雜化類型是______________。1mo[Cu(NH3)4](NO3)2中含有的σ鍵數(shù)目為_______。

(5)液氨可作制冷劑，汽化時吸收大量熱量的原因是______________。22、煤電工業(yè)產(chǎn)生的煙氣或汽車尾氣中常含有NOx、CO等污染大氣的氣體，其中的NOx來源于如下反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

(1)反應(yīng)Ⅱ在常溫下就能自發(fā)進行，則a_______0。(填“>”或“<”)

(2)煤電工業(yè)煙氣中的NO可利用“氨法脫硝”處理，其反應(yīng)為

①反應(yīng)中，生成時，被氧化的的質(zhì)量為_______。

②工業(yè)上可利用尿素[]水解制得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)為避免汽車尾氣中的NOx和CO直接排放到大氣中，可利用“三元催化轉(zhuǎn)換器”將其轉(zhuǎn)化為和

①已知含碳物質(zhì)參與反應(yīng)的能量變化如所示，則NO(g)和CO(g)轉(zhuǎn)化為和的熱化學(xué)方程式為_______。

②“三元催化轉(zhuǎn)換器”中用到了金屬鉑，如圖為金屬鉑的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。金屬鉑晶體中，鉑原子周圍與之緊鄰的其他鉑原子數(shù)目為_______。若A原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，則B原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_______。

23、(1)基態(tài)Fe原子有___________個未成對電子，F(xiàn)e3＋的電子排布式為___________。

(2)3d軌道半充滿和全充滿的元素分別為___________和___________。

(3)某元素最高化合價為＋5，原子最外層電子數(shù)為2，半徑是同族中最小的，其核外電子排布式為___________，價電子構(gòu)型為___________。24、CuFeS2中存在的化學(xué)鍵類型是___________。下列基態(tài)原子或離子的價層電子排布圖正確的___________。

A．B．

C．D．評卷人得分四、判斷題(共3題，共27分)25、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤26、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤27、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共12分)28、配合物順鉑[Pt(NH3)2Cl2]是臨床使用的第一代鉑類抗癌藥物，其抗癌機理是在Cu轉(zhuǎn)運蛋白的作用下，順鉑進入人體細(xì)胞發(fā)生水解，生成的Pt(NH3)2(OH)Cl與DNA結(jié)合；破壞DNA的結(jié)構(gòu)阻止癌細(xì)胞增殖，如圖1所示：

(1)基態(tài)Cu原子價層電子的電子排布圖為_______，Cu屬于_______區(qū)元素。

(2)①鳥嘌呤分子中所含第二周期元素第一電離能由大到小的順序為_______。

②在Pt(NH3)2Cl2中，配體與鉑(II)的結(jié)合能力：Cl_______NH3(選填“>”或“<”)。

③與NH3互為等電子體的分子和離子有_______、_______(各舉一例)。

(3)碳鉑是1；1-環(huán)丁二羧酸二氨合鉑(II)的簡稱，屬第二代鉑族抗癌藥物，其毒副作用低于順鉑。碳鉑的結(jié)構(gòu)如圖2所示：

①碳鉑中含有的作用力有_______(填字母)。

A.極性共價鍵B.非極性共價鍵C.配位鍵D.離子鍵E.金屬鍵F.σ鍵G.π鍵。

②碳鉑分子中采用sp3和sp2雜化的原子個數(shù)比_______。

(4)已知順鉑和反鉑互為同分異構(gòu)體，兩者的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如下表。順鉑反鉑結(jié)構(gòu)25°C時溶解度/g0.25770.0366

①推測Pt(NH3)2Cl2中Pt的雜化軌道類型不是sp3，依據(jù)是_______。

②順鉑在水中的溶解度大于反鉑的原因是_______。

(5)鉑晶胞為正方體；晶胞參數(shù)為apm，晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示。

①晶胞中鉑(Pt)原子的配位數(shù)為_______。

②緊鄰的兩個Pt原子的距離為_______pm，晶體的摩爾體積Vm=_______cm3·mol-1(用含a的代數(shù)式表示，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的體積叫做摩爾體積)。29、前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A；B、C、D、E、F中；A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于第四周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，C位于s區(qū)且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且位于同一族原子序數(shù)相差為2。

（1）六種元素中第一電離能最小的是__________(填元素符號，下同)，電負(fù)性最大的是__________。

（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑(抗結(jié)劑)。請寫出黃血鹽的化學(xué)式__________，1molAB+中含有π鍵的數(shù)目為____________，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及__________(填序號)。

a．離子鍵b．共價鍵c．配位鍵。

d．金屬鍵e．氫鍵f．分子間的作用力。

（3）E2+的價層電子排布圖為____________，很多不飽和有機物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)：如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有____________(填物質(zhì)序號)，HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為____________，它與氫氣的加成產(chǎn)物熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是______________________________________（須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì)）。30、Ⅰ．下列說法正確的是__________。

A．元素的電負(fù)性越大；其單質(zhì)越穩(wěn)定。

B．分子晶體中可能不存在共價鍵。

C．晶格能越大；形成的離子晶體越穩(wěn)定。

D．金屬晶體和離子晶體均具有延展性。

Ⅱ．鋼鐵中含有C、N、Mn等元素，實驗中常用過硫酸鹽氧化法測定鋼鐵中錳的含量，反應(yīng)原理為2Mn2++5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+

（1）Mn原子的價層電子的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為____________________。

（2）已知H2S2O8的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

①H2S2O8中S的軌道雜化方式為______________，H、O、S三種元素中，電負(fù)性最大的元素是___________（填元素符號）。

②S基態(tài)原子中電子的運動狀態(tài)有_________種。

③上述反應(yīng)中S2O82-斷裂的共價鍵類型為___________（填“σ鍵”或“π鍵”)，每生成1molMnO4-，斷裂的共價鍵數(shù)目為___________NA。

（3）C和N能形成多種結(jié)構(gòu)的晶體。一種新型的超硬材料類似于金剛石的結(jié)構(gòu)，但硬度比金剛石大，其晶胞如圖所示（圖示原子都包含在晶胞內(nèi)），其化學(xué)式為______________。已知晶胞參數(shù)a=0.64nm，b=0.55nm，c=0.24nm，則該晶體的密度為_______________（列出式子即可，但式子中不包含字母）g/cm3。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的2p能級處于半充滿狀態(tài)，其核外電子排布式為1s22s22p3，則X為N；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，其質(zhì)子數(shù)為：10+2=12，則Z為Mg；Y元素原子L電子層上s電子數(shù)和p電子數(shù)相等，外圍電子排布為2s22p2，處于第二周期ⅣA族，則Y為C；W元素原子的M層有1個未成對的p電子，外圍電子排布為3s23p1或3s23p5；則W為Al或Cl元素，以此來解答。

【詳解】

A．含有C元素的化合物可能為離子化合物；如碳酸鈉；碳酸氫鈉等，A錯誤；

B．同一周期從左向右電負(fù)性逐漸增強；則電負(fù)性：C(Y)＜N(X)，B錯誤；

C．同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢，Z的單質(zhì)為金屬Mg，屬于IIA主族元素；其第一電離能小于同周期的Si；P、S、Cl等，C錯誤；

D．若W為金屬元素；W的單質(zhì)為Al，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，D正確；

故選：D。2、A【分析】【分析】

【詳解】

同一周期元素；金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，同一主族元素，金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強；非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，這些元素中金屬性最強的是位于ⅠA族，為s區(qū)元素、非金屬性最強的是F元素，位于p區(qū)，常溫下呈液態(tài)的金屬為Hg，位于ds區(qū)；A項正確；

答案選A。3、A【分析】【分析】

XYZ成鍵數(shù)目分別為1、4、3，根據(jù)成鍵數(shù)目，可推知X、Y、Z分別為H、C、N；M與W位于同一主族且能形成二元化合物WM2；推知M和W分別為O和S；代入檢驗推理正確；

【詳解】

A．一般而言，電子層數(shù)越多半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；同一元素不同粒子，核外電子數(shù)越多，半徑越大，簡單陰離子半徑為S2->N3->O2-；A項錯誤；

B．根據(jù)非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，H2CO3酸性小于H2SO4；B項正確；

C．NH4HS等化合物中含離子鍵；C項正確；

D．化合物甲中除H外，其他原子最外層均為8e-；D項正確；

故選A。4、C【分析】【詳解】

A．1mol[Cu(NH3)4]2+中有12molN-Hσ鍵和4molCu-Nσ鍵，故σ鍵的數(shù)目為16NA；A錯誤；

B．已知CH3CH2OH分子中的C和O均為sp3雜化，故23gCH3CH2OH中為sp3雜化的原子數(shù)為=1.5NA；B錯誤；

C．已知SF6分子中S周圍的價層電子對數(shù)為6，則0.5molSF6中S的價層電子對數(shù)為0.5mol×6×NAmol-1=3NA；C正確；

D．甲烷酸性燃料電池中正極上為O2得到電子被還原，電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2O，則有1mol氣體反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目4NA；D錯誤；

故答案為：C。5、B【分析】【詳解】

A．分子晶體的構(gòu)成微粒為分子；分子內(nèi)部以共價鍵結(jié)合，分子間存在分子間作用力。HD屬于分子晶體，但為單質(zhì)，A錯誤；

B．均屬于分子晶體；且均為化合物，B正確；

C．C60屬于分子晶體；但為單質(zhì)，C錯誤；

D．中含有離子鍵；不屬于分子晶體，D錯誤；

故選B。6、D【分析】【詳解】

A.水合銅離子的球棍模型；1個水合銅離子有4個配位鍵，A錯誤；

B.冰晶胞內(nèi)水分子間主要以氫鍵結(jié)合；分子間沒有形成共價鍵，B錯誤；

C.H原子的電子云圖；由圖可見H原子核外靠近核運動的電子出現(xiàn)的機率大，C錯誤；

D.K與氧形成的某化合物晶胞，其中黑球為K＋，由圖可知K的個數(shù)=8+6=4，過氧根離子=12+1=4，該晶體化學(xué)式為KO2；D正確；

答案為D7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．第三周期元素中，陽離子有鈉離子、鎂離子和鋁離子，均為10電子結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)大則離子半徑小，第三周期的陰離子有硫離子和氯離子，均為18電子結(jié)構(gòu)，陰離子半徑比同周期陽離子半徑大，則簡單離子半徑最小的是Al3+；A正確；

B．AlH的中心原子孤電子對數(shù)=價層電子對數(shù)=4+0=4，則空間構(gòu)型是正四面體形，B正確；

C．C=O雙鍵比C?O單鍵鍵長短；且C=O雙鍵上O原子距離中心原子較近，C=O雙鍵上中氧原子含有2對孤對電子，對成鍵電子對排斥力大于C?O單鍵上的O上2對孤電子對對成鍵電子對的排斥力，故導(dǎo)致分子中鍵角α小于鍵角β，C錯誤；

D．上述反應(yīng)使乙酸轉(zhuǎn)變?yōu)橐掖?；通過官能團間的轉(zhuǎn)化實現(xiàn)了物質(zhì)類別的轉(zhuǎn)化，D正確；

答案選C。二、多選題(共8題，共16分)8、AB【分析】【分析】

10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑中，NaN3中N元素的化合價由負(fù)價升高為0，KNO3中N元素的化合價由+5價降低為0，該反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移10e-；據(jù)此分析作答。

【詳解】

A．KNO3為氧化劑，NaN3為還原劑，氮氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，其中氧化產(chǎn)物占則還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為10：16×=2：3；故A正確；

B．由反應(yīng)可知；轉(zhuǎn)移10mol電子時氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol，則轉(zhuǎn)移電子為1mol，故B正確；

C．反應(yīng)中KNO3是氧化劑；在上述反應(yīng)中被還原，故C錯誤；

D．NaN3是含有離子鍵和非極性共價鍵的離子化合物；故D錯誤；

故選AB。

【點睛】

把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，將作為整體來分析為解答的難點，要求熟練掌握氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。9、CD【分析】【詳解】

A．硼原子最外層只有3個電子；與氧原子形成3個共用電子對，氫原子最外層只有1個電子，與氧原子形成1個共用電子對，因此B原子和H原子最外層都不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；

B．分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的共價鍵有關(guān)；與氫鍵無關(guān)，故B錯誤；

C．的晶體中有鍵和鍵，則的晶體中有極性共價鍵；故C正確；

D．1個分子對應(yīng)6個氫鍵，1個氫鍵為2個分子共用，因此含有分子的晶體中有氫鍵；故D正確；

故選CD。10、AB【分析】【分析】

由表知；A為N元素；B為O元素、C為F元素、D為Cl元素、E為Si元素、據(jù)此回答；

【詳解】

A．同主族從上到下元素非金屬性遞減，非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，則C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HF分子間有氫鍵，沸點高，A錯誤；

B．同周期從左到右元素非金屬性遞增，非金屬性越強，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，A、B、C對應(yīng)的簡單氫化物的還原性B錯誤；

C．AD3中心原子價層電子對數(shù)ED4中心原子價層電子對數(shù)，則兩分子的中心原子均為sp3雜化，但AD3中有孤電子對；成鍵電子對排斥能力不同，兩者的鍵角大小不同，C正確；

D．ED4分子中Si；Cl的化合價絕對值與其原子最外層電子數(shù)之和都等于8；各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、具有相同價電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子是等電子體，則與四氯化碳互為等電子體，D正確；

答案選AB。11、BD【分析】【分析】

由晶體結(jié)構(gòu)可知，晶體中位于頂點和棱上的(CH3NH3)+的個數(shù)為8×+4×=2，位于體內(nèi)的B的個數(shù)為2，位于面心和體內(nèi)的C的個數(shù)為10×+1=6，由晶胞的化學(xué)式為可知CH3NH3)PbI3，B代表Pb2+、C代表I—。

【詳解】

A．由分析可知，晶胞中B代表Pb2+；故。

B．由晶體結(jié)構(gòu)可知，該晶體中含有2個晶胞，則每個晶胞含有I—的數(shù)目為6×=3；故B錯誤；

C．原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)、B為()可知，晶胞的邊長為1，則位于底面面心的C的原子坐標(biāo)參數(shù)為(0)，故C正確；

D．由晶體結(jié)構(gòu)可知，每個晶胞中含有1個CH3NH3)PbI3，由晶胞質(zhì)量公式可得：=(a×10—10)3ρ，解得M=ρ?a3×6.02×10-7g·mol-1；故D錯誤；

故選BD。12、AB【分析】【詳解】

A.原子的第一電離能是由氣態(tài)原子失去1個電子形成氣態(tài)離子所需要的能量，應(yīng)為故A錯誤；

B.鍵的鍵能為1molO2(g)分解為2molO(g)所吸收的能量，即故B錯誤；

C.晶格能是指氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量，即的晶格能為故C正確；

D.轉(zhuǎn)變成需要吸收的能量為故D正確；

故選：AB。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．晶胞中白色球、黑色球的個數(shù)分別為則晶胞中陰；陽離子的個數(shù)都為4，A正確；

B．因為晶胞中陰、陽離子的個數(shù)都為4，則晶胞的體積為cm3，晶胞的邊長為因為兩個距離最近的同種離子的核間距為晶胞面對角線長度的一半，所以晶體中兩個距離最近的同種離子的核間距為B錯誤；

C．由晶胞的結(jié)構(gòu)可知；陰；陽離子的配位數(shù)都是6，C錯誤；

D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知；該晶胞可能為NaCl晶體的晶胞，D正確；

故選AD。14、BD【分析】【分析】

Z原子最外層電子數(shù)不超過8；所以X內(nèi)層為K層，K層電子數(shù)是2，則Z最外層電子數(shù)是6，Y最外層電子數(shù)是3，X；Y、Z最外層電子數(shù)之和為14，X最外層電子數(shù)為14?6?3＝5，X核外電子數(shù)是7，則X為N元素；N元素位于第二周期，Y和Z位于第三周期，Y的最外層電子數(shù)是3、Z原子最外層電子數(shù)是6，則Y是Al、Z是S元素，據(jù)此解答。

【詳解】

A．Y的氧化物是Al2O3；氧化鋁既可與強酸反應(yīng)又可與強堿反應(yīng)，屬于兩性氧化物，氧化鋁熔點很高，可用來制作耐火材料，故A說法正確；

B．X的氫化物是NH3；氨氣形成的晶體為分子晶體，氨氣的穩(wěn)定性與N—H鍵鍵能有關(guān)，與氫鍵無關(guān)，故B說法不正確；

C．X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是HNO3、H2SO4；濃硝酸和濃硫酸都是強氧化性酸，故C說法正確；

D．X的氫化物是NH3，X的最高價氧化物的水化物是HNO3；氨水溶液呈堿性；硝酸溶液呈酸性，二者能相互反應(yīng)，故D說法不正確；

故選：BD。15、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．若X；Y位于同周期時；原子半徑X＞Y，則原子序數(shù)X＜Y；X、Y不同周期時，原子半徑X＞Y時，原子序數(shù)X＞Y，A錯誤；

B．化合物XnYm中X顯負(fù)價；說明得電子能力：X＞Y，則非金屬性：X＞Y，B正確；

C．若價電子數(shù)X＞Y；X為F；Y為O時，二者均無正價，C錯誤；

D．若X為H；H與Y形成共價鍵，若X為Na，Y為Cl或者F，則形成離子鍵，D正確；

故答案為：BD。三、填空題(共9題，共18分)16、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)化合價規(guī)則來書寫；

(2)根據(jù)基態(tài)電子排布式的書寫方法來回答；

(3)根據(jù)金剛石的結(jié)構(gòu)來回答；

(4)根據(jù)氨氣中化學(xué)鍵的類型；氮原子的成鍵情況以及氨氣的空間結(jié)構(gòu)來分析。

【詳解】

(1)砷元素位于第ⅤA族；所以最低負(fù)價是-3價，鎵元素元素處于第ⅢA族，最高正價是+3價，根據(jù)化合價規(guī)則，所以砷化鎵的化學(xué)式為：GaAs；

(2)根據(jù)基態(tài)電子排布規(guī)律，As原子的基態(tài)電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p3；

(3)氮化鋁晶體與金剛石類似；均是正四面體結(jié)構(gòu)，每個鋁原子與4個氮原子相連，是由原子構(gòu)成的原子晶體；

(4)氨氣是空間三角錐形結(jié)構(gòu)，氮原子以sp3雜化成鍵，形成空間三角錐形結(jié)構(gòu)，氮原子和氫原子間是共價鍵，在氨氣分子中，存在氫鍵，所以導(dǎo)致沸點高于同主族的其他氫化物?！窘馕觥竣?GaAs②.1s22s22p63s23p63d104s24p3③.4④.原子⑤.sp3⑥.共價鍵⑦.氨氣分子間有氫鍵17、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.(1)可以直接從題中讀出有關(guān)數(shù)據(jù)；H—H鍵的鍵長為74pm；體系能量由高到低的順序是①⑤②③④。故答案為：74pm；①⑤②③④；

(2)氫分子中含有一個σ鍵；A項錯誤；核間距逐漸減小時，兩個氫原子的原子軌道會相互重疊，導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率增大，B項正確；④已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)，當(dāng)改變構(gòu)成氫分子的兩個氫原子的核間距時，必須消耗外界的能量，C項正確；氫分子中含有一個非極性共價鍵，D項錯誤，故答案為：BC；

Ⅱ.(1)Si—Si鍵的鍵長比Si—C鍵的鍵長長，Si—Si鍵的鍵能比Si—C鍵的鍵能小，故答案為：>；

(2)由題圖可知H—H鍵的鍵能為436kJ·mol-1，每千克H2燃燒(生成水蒸氣)放出的熱量約為×(462.8kJ·mol-1×2-436kJ·mol-1-497.3kJ·mol-1×)=120475kJ；每摩爾硅完全燃燒放出的熱量約為452kJ·mol-1×4mol-497.3kJ·mol-1×1mol-226kJ·mol-1×2mol=858.7kJ，故答案為：120475kJ；858.7kJ；【解析】①.74pm②.①⑤②③④③.BC④.>⑤.120475kJ⑥.858.7kJ18、略

【分析】【分析】

（1）

根據(jù)構(gòu)造原理和各元素的核電荷數(shù)，各元素的電子排布式分別為：Li：1s22s1；N：1s22s22p3；Ti：1s22s22p63s23p63d24s2；Cu：1s22s22p63s23p63d104s1。銅的電子排布式中；最后的11個電子在3d軌道上排10個，4s軌道上排1個，3d軌道是半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

（2）

釩元素的核電荷數(shù)為23；在元素周期表中的位置是第四周期第ⅤB族。

（3）

第一電離能是氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子時所需的最低能量。第三周期第一電離能最小的元素是鈉，元素符號是Na?！窘馕觥浚?）1s22s11s22s22p31s22s22p63s23p63d24s21s22s22p63s23p63d104s1

（2）第四周期第ⅤB族。

（3）Na19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)元素周期表中；稀有氣體元素原子最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以化學(xué)性質(zhì)最不活潑；故答案為：Ne；地殼中含量較多的元素順序為：氧；硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀等，所以含量最多的元素為氧元素，故答案為：氧；

(2)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料；故答案為：Si；鎂原子核內(nèi)有12個質(zhì)子，核外有3個電子層，由內(nèi)到外依次容納2、8、2個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：故答案為：

(3)氧與硫?qū)儆谕髯逶兀恢芷诒碇辛蛟谘醯南路?，所以硫原子半徑大于氧原子半徑?/p>

故答案為：S；同周期元素，氣態(tài)氫化物從左到右，穩(wěn)定性依次增強，N位于C右邊，所以氨氣穩(wěn)定性強于甲烷；故答案為：NH3；

(4)氯水中含有次氯酸；次氯酸具有強的氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒作用；

故答案為：HClO；

(5)鈉、鎂、鋁為與同周期，同周期金屬元素金屬性從左到右依次減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性依次減弱，所以三種金屬中氫氧化鈉堿性最強；氫氧化鋁與酸、堿反應(yīng)都只生成鹽和水，屬于兩性氫氧化物；故答案為：NaOH；Al(OH)3；

(6)中含有6個碳原子，依據(jù)碳原子四價鍵理論可知，每個碳原子都連有1個氫原子，所以分子式為C6H6，其中碳元素與氫元素的質(zhì)量比m(C):m(H)=6×12g/mol:1g/mol×6=12:1；故答案為：C6H6；12:1?！窘馕觥縉e氧SiSNH3HClONaOHAl(OH)3C6H612：120、略

【分析】【詳解】

(1)水分子中O原子的價電子對數(shù)甲醛分子中C原子的價電子對數(shù)為3；價電子對互斥理論模型為平面三角形；二氧化碳分子中碳原子的價電子對數(shù)為2，雜化類型為sp雜化。答案為：4；平面三角形；sp雜化；

(2)中P原子的價電子對數(shù)孤電子對數(shù)為0，空間構(gòu)型為正四面體；中原子的價電子對數(shù)孤電子對數(shù)為1，空間構(gòu)型為三角錐形。答案為：正四面體；三角錐形；

(3)H3O+中O原子的價電子對數(shù)是4，根據(jù)價層電子對互斥理論模型可知，O原子的雜化類型為雜化；孤電子對對成鍵電子對的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力，水分子中O原子有2對孤電子，H3O+中只有1對孤電子，后者的孤電子對對成鍵電子對的排斥力較小，所以H3O+中鍵角比H2O中鍵角大。答案為：H2O中O原子有2對孤電子，H3O+中O原子只有1對孤電子對；后者的孤電子對對成鍵電子對的排斥力較?。?/p>

(4)原子序數(shù)相差1的A、B兩種元素位于同一族，說明A、B位于第Ⅷ族，且A、B的原子序數(shù)均小于36，故A、B位于第4周期，基態(tài)B原子含有3個未成對電子，則其價電子排布式為為元素，A為元素。答案為：

【點睛】

在共價化合物分子中，雜化軌道數(shù)=孤電子對數(shù)+中心原子所形成的σ鍵數(shù)?！窘馕觥竣?4②.平面三角形③.sp雜化④.正四面體⑤.三角錐形⑥.sp3⑦.H2O中O原子有2對孤電子，H3O+中O原子只有1對孤電子對，后者的孤電子對對成鍵電子對的排斥力較?、?第4周期第Ⅷ族⑨.d⑩.21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)銅的原子序數(shù)是29，則根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，基態(tài)Cu的核外電子排布式為[Ar]3dl04s1；

(2)根據(jù)均攤法可知，一個晶胞中含有12×0.25=3個Cu，8×0.125=1個N，故該晶體的化學(xué)式為Cu3N；

(3)[Cu(NH3)4]2＋配合物中，銅原子提供空軌道，NH3中氮原子提供孤電子對，Cu2+與4個NH3形成配位鍵，配位鍵由提供孤電子對的原子指向提供空軌道的原子，所以其表示方法為：

(4)NO3-中N原子價層電子對個數(shù)是3，且不含孤電子對，所以N原子采用sp2雜化；1mo[Cu(NH3)4](NO3)2中含有的σ鍵數(shù)目為22mol；

(5)液氨可作制冷劑，汽化時吸收大量熱量的原因是NH3分子間存在氫鍵；汽化時克服氫鍵，需要消耗大量能量。

【點睛】【解析】[Ar]3dl04s1Cu3N

sp2雜化22molNH3分子之間有氫鍵22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)反應(yīng)Ⅱ是氣體體積減小的反應(yīng)，屬于熵減反應(yīng)，該反應(yīng)在常溫下就能自發(fā)進行說明其為放熱反應(yīng)，<0，則a<0，故答案為：<；

(2)①反應(yīng)中，N元素化合價既有由氨分子中-3價上升到0價、又有由NO分子中+2價下降到0價，O元素化合價由0價下降到-2價，生成時消耗molO2，O元素得到1.5mol電子，被氧化的的物質(zhì)的量為=0.5mol，質(zhì)量為0.5mol17g/mol=8.5g；故答案為：8.5g；

②尿素水解成氨氣和二氧化碳，方程式為：CO(NH2)2+H2O=CO2↑+2NH3↑，故答案為：CO(NH2)2+H2O=CO2↑+2NH3↑；

(3)①由圖可知，熱化學(xué)方程式a.C(s)+O2(g)=CO(g)b.C(s)+O2(g)=CO2(g)c.由蓋斯定律可知，2(b-a)-c可以得到2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)=(-393.52+2110.5-180.5)kJ/mol=-746.5kJ/mol，故答案為：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)=-746.5kJ/mol；

②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，鉑原子位于晶胞的頂點和面心，鉑原子周圍與之緊鄰的其他鉑原子數(shù)目為12，若A原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，則B原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，)，故答案為：12；(0，)。【解析】<8.5gCO(NH2)2+H2O=CO2↑+2NH3↑2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)=-746.5kJ/mol12(0，)23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)基態(tài)鐵原子有26個電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，3d軌道有4個為成對電子；Fe3＋的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，故答案為：4；1s22s22p63s23p63d5(或【Ar】3d5)；

(2)3d軌道半充滿的元素有價電子排布式為3d54s1和3d54s2的元素，或3d104s1和3d104s2,是Cr和Mn或Cu和Zn；故答案為：Cr；Mn；Cu；Zn；

(3)某元素最高化合價為＋5，則價電子數(shù)為5，原子最外層電子數(shù)為2，則最外層電子數(shù)為2，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2；價電子構(gòu)型為3d34s2；故答案為：1s22s22p63s23p63d34s2；3d34s2?！窘馕觥?1s22s22p63s23p63d5(或【Ar】3d5)Cr、MnCu、Zn1s22s22p63s23p63d34s23d34s224、略

【分析】【分析】

【詳解】

CuFeS2中存在的化學(xué)鍵類型是離子鍵；

A．Fe2+的電子排布式為[Ar]3d6；A錯誤；

B．Cu的電子排布式為[Ar]3d104s1；B錯誤；

C．Fe3+的電子排布式為[Ar]3d5；C正確；

D．Cu+的電子排布式為[Ar]3d10；D正確；

答案選CD?！窘馕觥侩x子鍵CD四、判斷題(共3題，共27分)25、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。26、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。27、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共12分)28、略

【分析】【詳解】

（1）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為：價層電子的電子式為：排布圖為：屬于ds區(qū)的元素；

（2）①鳥嘌呤分子中所含第二周期元素有：C、N、O，同周期元素，第一電離能從左到右逐漸增大，但是N元素的夾層電子為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，所以第一電離能由大到小的順序為：

②具有較強的電子捕獲能力，可以與Pt形成更緊密