2025年統(tǒng)編版高三化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年統(tǒng)編版高三化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、在無(wú)色的強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的是（）A.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-B.K+、Na+、Cl-、Cu2+C.K+、Na+、NO3-、CO32-D.Na+、Ba2+、OH-、SO42-2、進(jìn)行蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，溫度計(jì)的位置應(yīng)該是（）A.將溫度計(jì)插到蒸餾燒瓶底部B.溫度計(jì)的水銀球應(yīng)高于蒸餾燒瓶的支管口處C.溫度計(jì)的水銀球應(yīng)低于蒸餾燒瓶的支管口處D.溫度計(jì)的水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口處相平3、下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)（NA）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAB.32gO2所含的原子數(shù)目為NAC.1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD.0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol4、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（）A.向氫氧化鉀溶液中滴加少量氯化鋁溶液Al3++4OH-=AlO2-+2H2OB.向（NH4）2SO4溶液中加入足量Ba（OH）2：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2OD.向濃硝酸中加入銅片：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O5、下列說(shuō)法不正確的是（）A.氫氧化鋁藥片可用于治療人體胃酸過(guò)多B.醫(yī)療上常用硫酸鋇作X射線透視胃腸的“鋇餐”C.食用加碘鹽可防治核輻射對(duì)人體的傷害D.放射性同位素釋放的射線可用于育種、治療腫瘤6、下列說(shuō)法正確的是（）A.研究有機(jī)化合物一般要經(jīng)過(guò)①分離提純②確定實(shí)驗(yàn)式③確定分子式④確定結(jié)構(gòu)式四步B.分離乙酸和乙醇可用分液的方法C.質(zhì)譜法（MS）可以獲得分子中有何種化學(xué)鍵D.乙烯的核磁共振氫譜中有兩種類型氫原子的吸收峰7、在同溫同壓下，將由H2和Cl2組成的混合氣體200mL引發(fā)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)后的氣體體積仍為200mL。下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)狀況的判斷中正確的是()A.若反應(yīng)后的氣體有刺激性氣味，則一定是Cl2沒(méi)有完全反應(yīng)B.若反應(yīng)后的氣體沒(méi)有顏色，則一定是H2和Cl2都已完全反應(yīng)C.若反應(yīng)后的氣體略帶黃綠色，則一定是H2已完全反應(yīng)D.若反應(yīng)后的氣體遇水顯漂白性，則一定是Cl2未完全反應(yīng)8、下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.合金材料中可能含有非金屬元素B.人造纖維，合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物C.加熱能殺死流感病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性D.在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了減少有害氣體的排放評(píng)卷人得分二、雙選題(共6題，共12分)9、若rm{N_{A}}表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是：rm{(}rm{)}A.rm{14g}氮?dú)庵泻衦m{7N_{A}}個(gè)電子B.rm{1molCl_{2}}作為氧化劑得到的電子數(shù)一定為rm{N_{A}}C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{2.24L}的rm{CCl_{4}}中含有的rm{C隆陋Cl}鍵數(shù)為rm{0.4N_{A}}D.常溫常壓下，rm{3.0g}含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為rm{0.4N_{A}}10、可逆反應(yīng)rm{mA(s)+nB(g)?eC(g)+fD(g)}反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，rm{C}的體積分?jǐn)?shù)rm{婁脮(C)}在不同溫度rm{(T)}和不同壓強(qiáng)rm{(p)}的條件下隨時(shí)間rm{(t)}的變化關(guān)系如圖所示rm{.}下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.達(dá)到平衡后，若使用催化劑，rm{C}的體積分?jǐn)?shù)將增大B.達(dá)到平衡后，增加rm{A}的質(zhì)量，化學(xué)平衡向不移動(dòng)C.化學(xué)方程式中，rm{n>e+f}D.達(dá)到平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)11、下列各項(xiàng)中指定的比值是2：1的是（）A.Na2S溶液中C（Na+）與C（S2-）之比B.Na2O2晶體中陽(yáng)離子與陰離子的數(shù)目比C.18O原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之比D.C2H2在氧氣中充分燃燒生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比（）12、部分氧化的rm{Fe-Cu}合金樣品rm{(}氧化產(chǎn)物為rm{Fe_{2}O_{3}}rm{CuO)}共rm{5.76g}如如圖所示流程處理，下列說(shuō)法中，正確的是rm{(}rm{)}

A.濾液rm{A}中陽(yáng)離子為rm{Fe^{2+}}rm{H^{+}}B.樣品中金屬rm{Fe}的質(zhì)量為rm{2.14g}C.樣品中rm{CuO}的質(zhì)量為rm{4.0g}D.rm{V=448}13、將一定質(zhì)量的鎂、銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解rm{(}假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物全部是rm{NO).}向反應(yīng)后的溶液中加入rm{3mol/LNaOH}溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加rm{7.65g}則下列敘述中正確的是rm{(}rm{)}A.當(dāng)生成沉淀達(dá)到最大量時(shí)，消耗rm{NaOH}溶液的體積為rm{150mL}B.當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到rm{NO}氣體的體積為rm{0.336L(}標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{)}C.當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是rm{0.6mol}D.參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量一定是rm{9.9g}14、下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（）A.CH2═CH2+H2OCH3CH2OHB.CH2═CH2+HClCH3CH2ClC.+HNO3-NO2+H2OD.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O評(píng)卷人得分三、多選題(共6題，共12分)15、下列關(guān)于化石燃料綜合利用的說(shuō)法正確的是（）A.石油分餾、裂化、裂解獲得的產(chǎn)品都是混合物B.石油分餾是化學(xué)變化，可得到汽油、煤油C.煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣D.煤的氣化是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑16、在汽車尾氣處理裝置中常發(fā)生如下反應(yīng)：4CO+2NO2═4CO2+N2．下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（）A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.該反應(yīng)中氧化劑是CO，還原劑是NO2C.該反應(yīng)生成14gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移4mole-D.該反應(yīng)能減少汽車尾氣對(duì)環(huán)境的污染17、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的解釋或結(jié)論正確的是（）

。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向漂白粉樣品中滴入少量濃鹽酸，試管口用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙檢驗(yàn)試紙變藍(lán)逸出的氣體不一定是純凈的Cl2B濃磷酸與NaBr固體混合加熱有氣體產(chǎn)生H3PO4的酸性比HBr的酸性強(qiáng)C向Na2S溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生氣泡Cl的非金屬性比S強(qiáng)DMg（OH）2懸濁液中加入pH=7的醋酸銨溶液沉淀溶解加入醋酸銨發(fā)生NH4++OH-?NH3?H2O，使Mg（OH）2?Mg2++2OH-平衡向右移動(dòng)A.AB.BC.CD.D18、某溫度下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A.加入Na2SO4可以使溶液由A點(diǎn)變到B點(diǎn)B.通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由D點(diǎn)變到C點(diǎn)C.D點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成D.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp19、草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性．在0.1mol?L-1KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是（）A.c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）B.c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1mol?L-1C.c（C2O42-）＞c（H2C2O4）D.c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）20、某一有機(jī)物A可發(fā)生如圖變化：已知C為羧酸；且C；E不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的可能結(jié)構(gòu)有（）

A.4種B.3種C.2種D.1種評(píng)卷人得分四、填空題(共1題，共6分)21、查閱資料知，2Ag（銀白色）+2HI═2AgI（黃色）+H2↑．選用藥品和儀器將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池．回答下列問(wèn)題．

供選用藥品和儀器：銀片、鋅片、石墨、銅片、HI溶液、稀H2SO4溶液、AgNO3溶液和KI溶液；銅質(zhì)導(dǎo)線、燒杯、U形管、電流表．

（1）2Ag（銀白色）+2HI═2AgI（黃色）+H2↑的化學(xué)反應(yīng)類型是____，負(fù)極材料為_(kāi)___．

（2）負(fù)極上的現(xiàn)象是____，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___．

（3）若消耗5.4g銀．電路中轉(zhuǎn)移電子____mol，收集到的氫氣體積為_(kāi)___mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．評(píng)卷人得分五、判斷題(共2題，共8分)22、將1mol?L-1的NaCl溶液和0.5mol?L-1的BaCl2溶液等體積混合后，不考慮體積變化c（Cl-）=0.75mol?L-1____（判斷對(duì)錯(cuò)）23、對(duì)于0.3mol/L的硫酸鉀溶液，1L溶液中含有0.6NA個(gè)鉀離子是____．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分六、探究題(共4題，共8分)24、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程．請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫(xiě)分離時(shí)所用操作方法，并寫(xiě)出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A________、C________、E________、G________．25、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來(lái)測(cè)定其含量，操作為：26、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程．請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫(xiě)分離時(shí)所用操作方法，并寫(xiě)出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A________、C________、E________、G________．27、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來(lái)測(cè)定其含量，操作為：參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】強(qiáng)酸溶液中含大量的H+，離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，則離子大量共存，并結(jié)合常見(jiàn)離子的顏色來(lái)解答．【解析】【解答】解：A．該組離子之間不反應(yīng)；能共存，且離子均為無(wú)色，故A正確；

B．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，但Cu2+為藍(lán)色；與無(wú)色不符，故B錯(cuò)誤；

C．因H+、CO32-結(jié)合生成水和氣體；不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D．因H+、OH-結(jié)合生成水，Ba2+、SO42-結(jié)合生成沉淀；不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選A．2、D【分析】【分析】根據(jù)溫度計(jì)在該裝置中的位置與作用來(lái)分析，蒸餾需要測(cè)定餾分的溫度．【解析】【解答】解：因溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度；故應(yīng)放在支管口，如果把溫度計(jì)放在支管口以下的地方，這時(shí)候的溫度是比支管口的溫度略低，往上即是比支管口的溫度越高．我們所要收集的物質(zhì)都有明確規(guī)定溫度，所以略高或者是略低都不符合；

故選D．3、B【分析】【分析】A；水為三原子分子；

B；氧氣由氧原子構(gòu)成；

C、分子個(gè)數(shù)N=nNA；

D、物質(zhì)的量n=．【解析】【解答】解：A、水為三原子分子，故0.5mol水中含1.5mol原子即1.5NA個(gè)；故A正確；

B、氧氣由氧原子構(gòu)成，故32g氧氣中含有的氧原子的物質(zhì)的量為n==2mol，故含2NA個(gè)；故B錯(cuò)誤；

C、分子個(gè)數(shù)N=nNA=1mol×NA/mol=NA；故C正確；

D、物質(zhì)的量n===0.5mol；故D正確．

故選B．4、B【分析】【分析】A．反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和水；

B．漏寫(xiě)生成一水合氨的離子反應(yīng)；

C．反應(yīng)生成碳酸鈉和水；

D．反應(yīng)生成硝酸銅、NO2和水．【解析】【解答】解：A．向氫氧化鉀溶液中滴加少量氯化鋁溶液的離子反應(yīng)為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；故A正確；

B．向（NH4）2SO4溶液中加入足量Ba（OH）2的離子反應(yīng)為2NH4++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2NH3．H2O；故B錯(cuò)誤；

C．碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)為HCO3-+OH-=CO32-+H2O；故C正確；

D．向濃硝酸中加入銅片的離子反應(yīng)為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；故D正確；

故選B．5、C【分析】【分析】A．氫氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)；

B．硫酸鋇不溶于鹽酸；

C．食用碘鹽對(duì)預(yù)防核輻射是沒(méi)有作用的；

D．放射性射線可用于育種、治療腫瘤．【解析】【解答】解：A．氫氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)；可治療胃酸過(guò)多，故A正確；

B．硫酸鋇不溶于鹽酸；X射線不能透過(guò)，故B正確；

C．食用碘鹽對(duì)預(yù)防核輻射是沒(méi)有作用的；過(guò)多的食用碘鹽同樣會(huì)對(duì)人體身體造成危害，故C錯(cuò)誤；

D．放射性同位素可用于育種；治療腫瘤；故D正確．

故選C．6、A【分析】【分析】A；根據(jù)研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序知識(shí)來(lái)回答；

B；互不相溶液體的分離采用分液法；

C；根據(jù)質(zhì)譜法的應(yīng)用知識(shí)來(lái)回答；

D、有機(jī)物中含有幾種類型的氫原子就會(huì)在核磁共振氫譜中有幾種類型氫原子．【解析】【解答】解：A；研究有機(jī)物一般經(jīng)過(guò)以下幾個(gè)基本步驟：分離、提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式；故A正確；

B；乙酸和乙醇是互溶的液體；不可用分液的方法來(lái)分離，故B錯(cuò)誤；

C；質(zhì)譜法（MS）可以獲得分子中氫原子種類和數(shù)目之比；故C錯(cuò)誤；

D；乙烯的核磁共振氫譜中有1種類型氫原子的吸收峰；故D錯(cuò)誤．

故選A．7、C|D【分析】試題分析：反應(yīng)后的氣體有刺激性氣味，可以是生成的氯化氫氣體，也可以是剩余氯氣，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)后的氣體沒(méi)有顏色，可以是恰好完全反應(yīng)，也可以是氫氣剩余，故B錯(cuò)誤；反應(yīng)后的氣體略帶黃綠色，說(shuō)明一定剩余氯氣，則氫氣完全反應(yīng)，故C正確；反應(yīng)后的氣體遇水顯漂白性，是剩余氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的作用，故一定剩余氯氣，故D正確。考點(diǎn)：氯氣的生產(chǎn)原理和性質(zhì)【解析】【答案】C、D8、B【分析】解：A；因鋼是常見(jiàn)的鐵的合金；鋼中含有碳元素，故A說(shuō)法正確；

B、光導(dǎo)纖維的成分是SiO2；不是有機(jī)高分子化合物，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C；流感病毒是蛋白質(zhì)；蛋白質(zhì)受熱而變性，從而殺死病毒，故C說(shuō)法正確；

D、在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了把生成的CO、氮的氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒無(wú)害的CO2、N2氣體；故D說(shuō)法正確；

故選：B．

合金是金屬和金屬或金屬和非金屬形成的混合物；他們大多數(shù)都具有金屬的通性；人造纖維的主要成分是纖維素，其它各種合成纖維都是高分子化合物，光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅；并利用蛋白質(zhì)變性的方法及化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生來(lái)分析解答．

本題考查知識(shí)點(diǎn)較多，但大多屬于記憶性的知識(shí)點(diǎn)，學(xué)生應(yīng)了解常見(jiàn)的合金、各種纖維材料的主要成分，注意理論與實(shí)際相結(jié)合，多注意社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題來(lái)分析即可．【解析】【答案】B二、雙選題(共6題，共12分)9、AD【分析】【分析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)相關(guān)計(jì)算，難度中等，明確運(yùn)算關(guān)系結(jié)合相關(guān)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析?！窘獯稹緼.氮為rm{7}號(hào)元素，rm{14g}氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為rm{0.5mol}含有rm{7N_{A}}個(gè)電子，故A正確；B.rm{1molCl_{2}}作為氧化劑得到的電子數(shù)可能為rm{N_{A}}如氯氣與氫氧化鈉溶液溶液，也可能為rm{2N_{A}}如氯氣與鈉反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{CCl_{4}}為液態(tài)，無(wú)法確定rm{2.24L}的rm{CCl}為液態(tài)，無(wú)法確定rm{CCl_{4}}的rm{2.24L}rm{CCl}的物質(zhì)的量，無(wú)法確定rm{{,!}_{4}}鍵數(shù)，故C錯(cuò)誤；含有的rm{C隆陋Cl}鍵數(shù)，故C錯(cuò)誤；甲醛和冰醋酸的最簡(jiǎn)式為rm{C隆陋Cl}D.含甲醛的冰醋酸中含rm{CH_{2}O}的物質(zhì)的量為rm{3.0g}含甲醛的冰醋酸中含rm{CH_{2}O}的物質(zhì)的量為rm{0.1mol}含有的原子總數(shù)為rm{0.4N}含有的原子總數(shù)為rm{3.0g}rm{CH_{2}O}rm{0.1mol}?rm{0.4N}rm{{,!}_{A}}【解析】rm{AD}10、rBD【分析】解：rm{A.}催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響，rm{C}的體積分?jǐn)?shù)將不變；故A錯(cuò)誤；

B.rm{A}為固體，加入rm{A}化學(xué)反應(yīng)速率以及平衡都不發(fā)生改變，故B正確；

C.由rm{壟脷}可以看出增大壓強(qiáng)，rm{C}的百分含量降低，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則應(yīng)有rm{n<e+f}故C錯(cuò)誤；

D.由圖rm{壟脵}可知，溫度升高rm{C}的百分含量降低；說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D正確；

故選BD．

由圖rm{壟脵}可知，溫度升高rm{C}的百分含量降低，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由rm{壟脷}可以看出增大壓強(qiáng)，rm{C}的百分含量降低，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則應(yīng)有rm{n<e+f}．

本題考查化學(xué)平衡圖象問(wèn)題，題目難度中等，本題注意根據(jù)圖象判斷外界條件對(duì)平衡的移動(dòng)的影響是解答該題的關(guān)鍵．【解析】rm{BD}11、B|D【分析】解：A、Na2S溶液中S2-發(fā)生水解，c（Na+）與c（S2-）之比大于2：1；故A錯(cuò)誤；

B；過(guò)氧化鈉由鈉離子與過(guò)氧根離子構(gòu)成；鈉離子與過(guò)氧根離子數(shù)目之比為2：1，故B正確；

C、18O原子的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為18-8=10，故18O原子的中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)之比為5：9；故C錯(cuò)誤；

D、C2H2在氧氣中充分燃燒的方程式為：2C2H2+5O24CO2+2H2O，生成的CO2與H2O的物質(zhì)的量之比為2：1；故D正確；

故選BD．

A；硫離子在溶液中發(fā)生水解；

B；過(guò)氧化鈉由鈉離子與過(guò)氧根離子構(gòu)成；

C、18O原子的質(zhì)量數(shù)為18；質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，據(jù)此計(jì)算中子數(shù)進(jìn)行判斷；

D；根據(jù)完全燃燒方程式進(jìn)行判斷．

本題考查鹽類水解、原子構(gòu)成微粒間關(guān)系、鈉的重要化合物、化學(xué)計(jì)算等，難度不大，注意A選項(xiàng)中溶液中離子濃度比較應(yīng)考慮鹽類水解．【解析】【答案】BD12、rAD【分析】解：rm{A.}由于氧化性rm{Fe^{3+}>Cu^{2+}>H^{+}}鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，由于濾液rm{A}中不含銅離子，且硫酸足量，濾液rm{A}中陽(yáng)離子為rm{Fe^{2+}}rm{H^{+}}故A正確；

B.濾液rm{A}中含有亞鐵離子和氫離子，加入足量氫氧化鈉溶液后，過(guò)濾，最后灼燒得到的固體為氧化鐵，rm{3.2g}氧化鐵的物質(zhì)的量rm{=dfrac{3.2g}{160g/mol}=0.02mol}含有鐵元素的物質(zhì)的量為rm{=dfrac

{3.2g}{160g/mol}=0.02mol}樣品中所有鐵元素都生成了氧化鐵，所以樣品中rm{0.02mol隆脕2=0.04mol}元素的質(zhì)量為：rm{Fe}故樣品中金屬rm{56g/mol隆脕0.04mol=2.24g}的質(zhì)量小于rm{Fe}但不能確定就是rm{2.24g}故B錯(cuò)誤；

C.由于硫酸過(guò)量，生成氫氣，濾液中不含銅離子，濾渣rm{2.14g}為金屬銅，銅元素的物質(zhì)的量為rm{3.2g}若全部為氧化銅，氧化銅的質(zhì)量為：rm{0.05mol}由于部分銅被氧化成氧化銅，則樣品中氧化銅的質(zhì)量一定小于rm{80g/mol隆脕0.05mol=4.0g}故C錯(cuò)誤；

D.最后溶液中溶質(zhì)為過(guò)量rm{4.0g}和rm{H_{2}SO_{4}}而鐵元素物質(zhì)的量為rm{FeSO_{4}}說(shuō)明參加反應(yīng)硫酸物質(zhì)的量為rm{0.04mol}含氫離子rm{0.04mol}其中部分氫離子生成氫氣，另外的rm{0.08mol}和合金中的氧結(jié)合成水了，由于合金中氧原子的物質(zhì)的量rm{dfrac{5.76g-3.2g-2.24g}{16g/mol}=0.02mol}它結(jié)合氫離子rm{H^{+}}所以硫酸中有rm{dfrac

{5.76g-3.2g-2.24g}{16g/mol}=0.02mol}生成氫氣，即生成rm{0.04mol}氫氣，標(biāo)況體積rm{0.08mol-0.04mol=0.04molH^{+}}故D正確；

故選AD．

硫酸足量，由于氧化性：rm{0.02mol}鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，由于濾液rm{=0.02mol隆脕22.4L/mol=0.448L=448ml}中不含銅離子，且有氣體氫氣生成，則濾液rm{Fe^{3+}>Cu^{2+}>H^{+}}中不含鐵離子，濾渣rm{A}為金屬銅，物質(zhì)的量為rm{A}即合金樣品中總共含有銅元素rm{3.2g}濾液rm{0.05mol}中加入足量氫氧化鈉溶液，所得濾渣灼燒得到的固體rm{0.05mol}為rm{A}物質(zhì)的量為rm{3.2g}鐵元素的物質(zhì)的量為rm{Fe_{2}O_{3}}利用極限法判斷樣品中金屬rm{0.02mol}rm{0.04mol}的質(zhì)量問(wèn)題，濾液rm{Fe}溶質(zhì)為過(guò)量rm{CuO}和rm{A}而鐵元素物質(zhì)的量為rm{H_{2}SO_{4}}說(shuō)明參加反應(yīng)硫酸物質(zhì)的量為rm{FeSO_{4}}硫酸含氫離子rm{0.04mol}其中部分氫離子生成氫氣，另外的rm{0.04mol}和合金中的氧結(jié)合成水了，計(jì)算合金中氧原子的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算氧原子它結(jié)合氫離子物質(zhì)的量，再根據(jù)rm{0.08mol}原子守恒生成氫氣的體積．

本題考查混合物計(jì)算，清楚反應(yīng)過(guò)程是解答關(guān)鍵，側(cè)重解題方法與分析解決問(wèn)題能力的考查，注意利用極限法與原子守恒解答，難度中等．rm{H^{+}}【解析】rm{AD}13、rAC【分析】解：將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀rm{HNO_{3}}中，金屬完全溶解rm{(}假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有rm{NO)}發(fā)生反應(yīng)：rm{3Mg+8HNO_{3}(}稀rm{)=3Mg(NO_{3})_{2}+2NO隆眉+4H_{2}O}rm{3Cu+8HNO_{3}(}稀rm{)=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO隆眉+4H_{2}O}

向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的rm{3mol/LNaOH}溶液至沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)：rm{Mg(NO_{3})_{2}+2NaOH=Mg(OH)_{2}隆媒+2NaNO_{3}}rm{Cu(NO_{3})_{2}+2NaOH=Cu(OH)_{2}隆媒+2NaNO_{3}}沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加rm{7.65g}則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為rm{7.65g}氫氧根的物質(zhì)的量為rm{dfrac{7.65g}{17g/mol}=0.45mol}則鎂和銅的總的物質(zhì)的量為rm{dfrac

{7.65g}{17g/mol}=0.45mol}

A.當(dāng)生成的沉淀達(dá)到最大量時(shí)，溶液中溶質(zhì)為rm{0.225mol}硝酸根守恒可知rm{NaNO_{3}}硝酸銅rm{n(NaNO_{3})=2n(}硝酸鎂rm{+}由鈉離子守恒由rm{)=0.225mol隆脕2=0.45mol}故此時(shí)氫氧化鈉溶液的體積為rm{dfrac{0.45mol}{3mol/L}=0.15L=150mL}故A正確；

B.根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成的rm{n(NaOH)=n(NaNO_{3})=0.45mol}物質(zhì)的量為rm{dfrac{0.225mol隆脕2}{3}=0.15mol}標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成rm{dfrac

{0.45mol}{3mol/L}=0.15L=150mL}的體積為rm{NO}故B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)氮元素守恒rm{dfrac

{0.225mol隆脕2}{3}=0.15mol}硝酸銅rm{NO}硝酸鎂rm{0.15mol隆脕22.4L/mol=3.36L}故C正確；

D、鎂和銅的總的物質(zhì)的量為rm{n(HNO_{3})=2n(}假定全為鎂，質(zhì)量為rm{+}若全為銅，質(zhì)量為rm{)+n(NO)=0.225mol隆脕2+0.15mol=0.6mol}所以參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量rm{0.225mol}為rm{0.225mol隆脕24g/mol=5.4g}故D錯(cuò)誤；

故選AC．

將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀rm{0.225mol隆脕64g/mol=14.4g}中，金屬完全溶解rm{(m)}假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有rm{5.4g<m<14.4g}發(fā)生反應(yīng)：rm{HNO_{3}}稀rm{(}rm{NO)}稀rm{3Mg+8HNO_{3}(}

向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的rm{)=3Mg(NO_{3})_{2}+2NO隆眉+4H_{2}O}溶液至沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)：rm{3Cu+8HNO_{3}(}rm{)=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO隆眉+4H_{2}O}沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加rm{3mol/LNaOH}則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為rm{Mg(NO_{3})_{2}+2NaOH=Mg(OH)_{2}隆媒+2NaNO_{3}}氫氧根的物質(zhì)的量為rm{dfrac{7.65g}{17g/mol}=0.45mol}則鎂和銅的總的物質(zhì)的量為rm{Cu(NO_{3})_{2}+2NaOH=Cu(OH)_{2}隆媒+2NaNO_{3}}

A.當(dāng)生成的沉淀達(dá)到最大量時(shí)，溶液中溶質(zhì)為rm{7.65g}硝酸根守恒可知rm{7.65g}硝酸銅rm{dfrac

{7.65g}{17g/mol}=0.45mol}硝酸鎂rm{0.225mol}由鈉離子守恒由rm{NaNO_{3}}再根據(jù)rm{n(NaNO_{3})=2n(}計(jì)算；

B.根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算rm{+}物質(zhì)的量；結(jié)合氣體不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況判斷；

C.根據(jù)氮元素守恒rm{)}硝酸銅rm{n(NaOH)=n(NaNO_{3})}硝酸鎂rm{V=dfrac{n}{V}}

D.根據(jù)鎂和銅的總的物質(zhì)的量以及金屬的總質(zhì)量與金屬的含量有關(guān)來(lái)計(jì)算．

本題主要考查混合物有關(guān)計(jì)算，涉及鎂銅與硝酸反應(yīng)、生成的鹽與氫氧化鈉反應(yīng)，綜合考查學(xué)生的得失電子守恒、質(zhì)量守恒等綜合運(yùn)用和解決復(fù)雜問(wèn)題的能力，是一道考查能力的好題，難度較大．rm{NO}【解析】rm{AC}14、AB【分析】解：A．C=C鍵生成C-C鍵；為加成反應(yīng)，故A正確；

B．C=C鍵生成C-C鍵；為加成反應(yīng)，故B正確；

C．硝基代替苯環(huán)的H；為取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．為酯化反應(yīng)；也為取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

故選：AB。

如發(fā)生加成反應(yīng)；應(yīng)含有不飽和鍵，一般為碳碳雙鍵；碳碳三鍵、醛基、羰基、苯環(huán)等，以此解答該題。

本題考查了常見(jiàn)的有機(jī)反應(yīng)類型的判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大，注意掌握加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等有機(jī)反應(yīng)的概念及原理，明確加成反應(yīng)與取代反應(yīng)的區(qū)別?！窘馕觥緼B三、多選題(共6題，共12分)15、AC【分析】【分析】A．石油分餾；裂化、裂得到的各個(gè)餾分中含有多種烴類物質(zhì)；

B．石油分餾是利用加熱方法將物質(zhì)分成不同沸點(diǎn)范圍段的產(chǎn)物；

C．煤干餾主要得到焦炭；煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣；

D．煤的氣化是使煤在氧氣、水蒸氣存在的情況下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．【解析】【解答】解：A．石油分餾；裂化、裂得到的各個(gè)餾分中含有多種烴類物質(zhì)；是混合物，故A正確；

B．石油分餾是利用加熱方法將物質(zhì)分成不同沸點(diǎn)范圍段的產(chǎn)物；沒(méi)有新物質(zhì)生成屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；

C．煤隔絕空氣加強(qiáng)熱主要得到焦炭；煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣；故C正確；

D．煤的氣化是使煤在氧氣；水蒸氣存在的情況下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；從而轉(zhuǎn)化為既可作燃料氣，又可作化工原料的一氧化碳、氫氣、甲烷等氣體，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；

故選AC．16、CD【分析】【分析】4CO+2NO2═4CO2+N2中，C元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，結(jié)合氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子解答．【解析】【解答】解：A．反應(yīng)物中沒(méi)有單質(zhì)；不屬于置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．C元素的化合價(jià)升高，CO為還原劑，N元素的化合價(jià)降低，氧化劑為NO2；故B錯(cuò)誤；

C．該反應(yīng)生成14gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移×2×（4-0）=4mole-；故C正確；

D．CO；二氧化氮污染環(huán)境；而二氧化碳、氮?dú)鉃闊o(wú)毒氣體，則該反應(yīng)能減少汽車尾氣對(duì)環(huán)境的污染，故D正確；

故選CD．17、AD【分析】【分析】A．向漂白粉樣品中滴入少量濃鹽酸；生成氯氣可氧化碘離子，且鹽酸易揮發(fā)；

B．利用難揮發(fā)性酸制取易揮發(fā)性酸；

C．不能利用氫化物對(duì)應(yīng)酸性比較非金屬性；

D．醋酸銨電離生成的銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，促進(jìn)氫氧化鎂溶解．【解析】【解答】解：A．漂白粉和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，生成氯氣可氧化碘離子，試紙變藍(lán)，且鹽酸揮發(fā)，所以逸出的氣體不一定是純凈的Cl2；故A正確；

B．磷酸沒(méi)有揮發(fā)性、HBr有揮發(fā)性；利用難揮發(fā)性酸制取易揮發(fā)性酸，不能利用該反應(yīng)比較酸性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；

C．向Na2S溶液中滴加鹽酸；反應(yīng)生成氣體為硫化氫，不能利用氫化物對(duì)應(yīng)酸性比較非金屬性，故C錯(cuò)誤；

D．醋酸銨電離生成的銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，從而使Mg（OH）2?Mg2++2OH-平衡向右移動(dòng)；故D正確；

故選AD．18、CD【分析】【分析】該圖中的是平衡曲線；線上的任意點(diǎn)都是平衡狀態(tài)，B和D不是平衡狀態(tài)；

A、加人Na2SO4后平衡逆向移動(dòng)；但仍在線上移動(dòng)；

B；蒸發(fā)使離子濃度增大；D點(diǎn)不可能到C點(diǎn)；

C、D點(diǎn)表示Qc＜Ksp；溶液不飽和；

D、Ksp與溫度有關(guān)，A和C的Ksp相等．【解析】【解答】解：A、硫酸鋇溶液中存在著溶解平衡，A點(diǎn)在平衡曲線上，加入Na2SO4，會(huì)增大c（SO42-），平衡左移，c（Ba2+）應(yīng)降低；故A錯(cuò)誤；

B、D點(diǎn)時(shí)溶液不飽和，蒸發(fā)溶劑水，c（SO42-）、c（Ba2+）均增大；故B錯(cuò)誤；

C、D點(diǎn)表示Qc＜Ksp；溶液不飽和，不會(huì)有沉淀析出，故C正確；

D、Ksp是一常數(shù)，溫度不變Ksp不變，在曲線上的任意一點(diǎn)Ksp都相等；故D正確；

故選CD．19、CD【分析】【分析】A．電解質(zhì)溶液中存在電荷守恒；根據(jù)電荷守恒判斷；

B．電解質(zhì)溶液中存在物料守恒；根據(jù)物料守恒判斷；

C．草酸氫鉀溶液呈酸性，說(shuō)明HC2O4-電離程度大于水解程度；

D．電解質(zhì)溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷．【解析】【解答】解：A．溶液遵循電中性原則，則有c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+2c（C2O42-）；故A錯(cuò)誤；

B．草酸氫鉀溶液中存在H2C2O4、C2O42-、HC2O4-，根據(jù)物料守恒可知c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（HC2O4-）=0.1mol/L；故B錯(cuò)誤；

C．草酸氫鉀溶液呈酸性，說(shuō)明HC2O4-電離程度大于水解程度，則c（C2O42-）＞c（H2C2O4）；故C正確；

D．溶液遵循物料守恒，應(yīng)有n（K）=n（C），則有c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）；故D正確；

故選CD．20、BC【分析】【分析】A能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明A為酯，A水解生成B、D，D能發(fā)生氧化反應(yīng)，則D是醇、B是羧酸鈉、C是羧酸，C、E不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明C不是甲酸、E不是醛，結(jié)合碳原子守恒判斷A的結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：A能發(fā)生水解反應(yīng)；說(shuō)明A為酯，A水解生成B；D，D能發(fā)生氧化反應(yīng)，則D是醇、B是羧酸鈉、C是羧酸，C、E不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明C不是甲酸、E不是醛；

如果C是乙酸；則D可能是2-羥基丁醇；2-甲基-2-羥基丙醇；

如果C是丙酸；則C是2-丙醇；

所以A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是CH3COOCH（CH3）CH2CH3、CH3COOC（CH3）3、CH3CH2COOCH（CH3）2，所以有3種結(jié)構(gòu)，故選B．四、填空題(共1題，共6分)21、氧化還原反應(yīng)AgAg電極逐漸溶解、負(fù)極附近有黃色沉淀生成Ag-e-+I-=AgI↓0.05560【分析】【分析】（1）原電池中；失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極；得電子發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極，根據(jù)電池反應(yīng)式知，Ag失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以Ag是負(fù)極、不如Ag活潑的石墨作正極；

（2）負(fù)極上Ag溶解；生成的銀離子和碘離子反應(yīng)生成AgI黃色沉淀；

（3）根據(jù)Ag和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算生成氫氣體積．【解析】【解答】解：（1）該反應(yīng)方程式中；Ag元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)；H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以有電子轉(zhuǎn)移，為氧化還原反應(yīng)；原電池中，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極、得電子發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極，根據(jù)電池反應(yīng)式知，Ag失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以Ag是負(fù)極、不如Ag活潑的石墨作正極；

故答案為：氧化還原反應(yīng)；Ag；

（2）負(fù)極上Ag溶解，生成的銀離子和碘離子反應(yīng)生成AgI黃色沉淀，所以看到的現(xiàn)象是：Ag電極逐漸溶解、負(fù)極附近有黃色沉淀生成，電極反應(yīng)式為Ag-e-+I-=AgI↓；

故答案為：Ag電極逐漸溶解、負(fù)極附近有黃色沉淀生成；Ag-e-+I-=AgI↓；

（3）根據(jù)Ag和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式得轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量==0.05mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算生成氫氣體積==560mL；

故答案為：0.05；560．五、判斷題(共2題，共8分)22、×【分析】【分析】0.5mol?L-1的BaCl2溶液中，c（Cl-）=0.5mol/L×2=1mol/L，據(jù)此解答即可．【解析】【解答】解：0.5mol?L-1的BaCl2溶液中，c（Cl-）=0.5mol/L×2=1mol/L，故兩者混合后，不考慮體積的變化，c（Cl-）=1mol?L-1，故錯(cuò)誤，故答案為：×．23、√【分析】【分析】根據(jù)n=cV計(jì)算鉀離子物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計(jì)算鉀離子數(shù)目．【解析】【解答】解：鉀離子物質(zhì)的量=1L×0.3mol/L×2=0.6mol，故鉀離子數(shù)目為0.6NA，故正確，故答案為：√．六、探究題(共4題，共8分)24、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．25、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會(huì)加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時(shí)；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點(diǎn)時(shí)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達(dá)到終點(diǎn)；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會(huì)加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故A正確；

B．滴定前錐形瓶有少量水，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無(wú)影響，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）不變，故B錯(cuò)誤；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故C正確；

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（