2025年華東師大版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年華東師大版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()

A.氯氣溶于水：rm{Cl_{2}+H_{2}O=2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}}B.rm{Cl_{2}+H_{2}O=2H^{+}+Cl^{-}+

ClO^{-}}溶液中通入過(guò)量rm{NaAlO_{2}}rm{2AlO_{2}^{-}+CO_{2}+3H_{2}O=2Al(OH)_{3}隆媒+CO_{3}^{2-}}C.鈉放入水中：rm{Na+H_{2}O=Na^{+}+OH^{-}+H_{2}隆眉}D.氫氧化鎂溶于鹽酸：rm{Mg(OH)_{2}+2H^{+}=Mg^{2+}+2H_{2}O}rm{CO_{2}}2、我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為4Al＋3O2＋6H2O=4Al（OH）3，下列說(shuō)法不正確的是（）A.正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－B.電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極C.以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積D.該電池通常只需要換鋁板就可以繼續(xù)使用3、下列離子方程式中，書寫正確的是（）A.將少量銅屑溶解在濃硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2OB.用氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-═ClO-+H2OC.用足量氨水吸收二氧化硫：2OH-+SO2═SO42-+H2OD.將稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑4、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是rm{(}rm{)}A.向rm{CuSO_{4}}溶液中加入rm{Na_{2}O_{2}}rm{2Na_{2}O_{2}+2Cu^{2+}+2H_{2}O=4Na^{+}+2Cu(OH)_{2}隆媒+O_{2}隆眉}B.向稀硝酸中滴加rm{Na_{2}SO_{3}}溶液：rm{SO_{3}^{2-}+2H^{+}=SO_{2}隆眉+H_{2}O}C.向rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}溶液中加入過(guò)量rm{NH_{3}?H_{2}O}rm{Al^{3+}+4NH_{3}?H_{2}O=[AI(OH)_{4}]^{-}+4NH_{4}^{+}}D.向rm{Na_{2}SiO_{3}}溶液中通入過(guò)量rm{SO_{2}}rm{SiO_{3}^{2-}+SO_{2}+H_{2}O=H_{2}SiO_{3}隆媒+SO_{3}^{2-}}5、下列說(shuō)法不正確的是rm{(}rm{)}A.已知冰的熔化熱為rm{6.0kJ?mol^{-1}}冰中氫鍵鍵能為rm{20kJ?mol^{-1}}假設(shè)rm{1mol}冰中有rm{2mol}氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中rm{15%}的氫鍵B.已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為rm{c}電離度為rm{婁脕}rm{K_{a}=dfrac{(calpha)^{2}}{c(1-alpha)}.}若加入少量醋酸鈉固體，則rm{K_{a}=dfrac{(calpha

)^{2}}{c(1-alpha)}.}向左移動(dòng)，rm{CH_{3}COOH?CH_{3}COO^{-}+H^{+}}減小，rm{婁脕}變小C.實(shí)驗(yàn)測(cè)得環(huán)己烷rm{Ka}環(huán)己烯rm{(l)}和苯rm{(l)}的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為rm{(l)}和rm{-3916kJ?mol^{-1}-3747kJ?mol^{-1}}可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵D.已知：rm{-3265kJ?mol^{-1}}石墨rm{Fe_{2}O_{3}(s)+3C(}rm{triangleH=+489.0kJ?mol^{-1}.CO(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)}rm{triangleH=-283.0kJ?mol^{-1}.C(}石墨rm{)簍T2Fe(s)+3CO(g)}rm{triangleH=-393.5kJ?mol^{-1}.}則rm{triangleH=+489.0kJ?mol^{-1}.CO(g)+

dfrac{1}{2}O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)}rm{triangleH=-1641.0kJ?mol^{-1}}rm{triangle

H=-283.0kJ?mol^{-1}.C(}評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、下表是元素周期表中短周期元素部分；表中字母分別代表一種元素：

。abdefcgh（1）上述____元素（填元素名稱）可以形成硬度最大的單質(zhì)．

（2）“神舟”六號(hào)飛船內(nèi)需要有一種化合物來(lái)吸收宇航員呼出的CO2，并釋放出O2，你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該是由上表中的____和____元素（填元素名稱）組成的．飛船中需要制造一種適合宇航員生存的人工生態(tài)環(huán)境，應(yīng)該在氧氣中充入一種氣體用于稀釋氧氣，該氣體分子是____．

（3）表中元素g的氫化物穩(wěn)定性比元素e的氫化物的穩(wěn)定性____（填“強(qiáng)”或“弱”）．

（4）將潮濕的由h元素構(gòu)成的單質(zhì)通過(guò)甲裝置后，再通過(guò)放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色．則甲裝置中所盛試劑可能是____．

①濃硫酸②NaOH溶液。

③KI溶液④飽和食鹽水。

（5）寫出h元素構(gòu)成的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：____．

7、（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式氫氧化鋇____硫酸鋁____

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式：

硫酸溶液與澄清的石灰水混合____；碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合____；MgO+2H+═Mg2++H2O____．8、（共7分)某同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)將藥品A逐滴加入到固體B中，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題：(1）若A為濃氨水，B為氧化鈣，C中盛有AlCl3溶液，旋開活塞E，足夠長(zhǎng)時(shí)間后，觀察到C中的現(xiàn)象為，圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(2）若A為30%的H2O2溶液，B為二氧化錳，C中盛有酸化過(guò)的FeCl2溶液，旋開活塞E后，C中的現(xiàn)象為，圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(3)利用上述裝置還可以驗(yàn)證SO2的化學(xué)性質(zhì),A為較濃硫酸，B為亞硫酸鈉，則C中盛有____溶液可驗(yàn)證SO2的氧化性;C中盛有溶液可驗(yàn)證其還原性;而C中盛有溶液可驗(yàn)證其漂白性。9、鉛及其化合物可用于蓄電池；耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)等．回答下列問(wèn)題：

（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層，鉛在周期表的位置為____周期第____族．

（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____

（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為____：PbO2也可以通過(guò)石墨為電極，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液為電解液電解制?。?yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式____10、(8分)分析氧化還原反應(yīng)并填空WO3+H2W+3H2O氧化劑_____________，還原劑________氧化產(chǎn)物________，還原產(chǎn)物__________11、請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：rm{(1)}用過(guò)量的rm{NaOH}溶液吸收rm{SO_{2}}氣體：_________________rm{(2)}工業(yè)上采用接觸法制硫酸，其中在接觸室進(jìn)行的反應(yīng)是：__________________rm{(3)}銅與稀硝酸反應(yīng)rm{(}用離子方程式表示rm{)}____________________12、元素非金屬性的強(qiáng)弱，可以從它的最高價(jià)氧化物的水化物的______強(qiáng)弱，或它的單質(zhì)跟rm{H_{2}}生成氣態(tài)氫化物的______程度及氫化物的______來(lái)判斷．評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)13、過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對(duì)錯(cuò)）14、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化15、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）16、將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）17、1mol甲苯中有6molC﹣H共價(jià)鍵．．（判斷對(duì)錯(cuò)）18、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對(duì)錯(cuò)）19、摩爾是七個(gè)基本物理量之一．（判斷對(duì)錯(cuò)）20、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共2題，共6分)21、(1)500℃時(shí)，在2L密閉容器內(nèi)發(fā)生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反應(yīng)，其中n(SO2)隨時(shí)間的變化如下表:。時(shí)間(s)012345n(SO2)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

①在第5s時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為__________________。

②能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________________。

a.v(SO2)=v(O2)b.混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

c.v逆(SO2)=2v正(O2)d.容器內(nèi)密度保持不變。

(2)硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料?；瘜W(xué)鍵H－HSi－ClSi－SiH－ClE/kJ·mol-1436.0360176431.8

用H2還原氣態(tài)SiCl4制得28g硅的反應(yīng)熱為__________________。

(3)目前；消除氮氧化物污染有多種方法。

用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=－574kJ·mol-1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)ΔH=－1160kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(l)ΔH=－44.0kJ·mol-1

寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式_______。22、鎳(Ni)及其化合物廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)電池；電鍍和催化劑等領(lǐng)域。

（1）某蓄電池反應(yīng)為2NiO(OH)+Cd+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。該蓄電池充電時(shí)，被氧化的物質(zhì)是__(填化學(xué)式)，放電時(shí)若生成73gCd(OH)2，則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是___。

（2）鎳的羰化反應(yīng)為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)ΔH。

①一定溫度下，將一定量的粗鎳和CO加入到1L的恒容密閉容器中反應(yīng)，5s后測(cè)得Ni(CO)4的物質(zhì)的量為1.5mol，則0~5s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CO)=__mol·L·s-1。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小，則該反應(yīng)的ΔH__0(填“>”或“<")。

（3）NiSO4·6H2O晶體是一種綠色易溶于水的晶體；廣泛應(yīng)用于化學(xué)鍍鎳；生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣(除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe等元素)為原料制取。制取步驟如下：

①在實(shí)驗(yàn)室中，欲用98%的濃硫酸(密度1.84g·mL-1)配制40%的稀硫酸，需要的玻璃儀器除玻璃棒外，還有__。

②向?yàn)V液Ⅰ中加入Na2S的目的是_。(已知：Ksp[FeS]=6.3×10-18，Ksp[CuS]=1.3×10-36，Ksp[ZnS]=1.3×10-24，Ksp[NiS]=1.1×10-21)

③濾液Ⅲ中所含的陽(yáng)離子主要有__。

④NiSO4在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料NiOOH。該反應(yīng)的離子方程式為__。

⑤在制備NiSO4·6H2O晶體時(shí)，常用無(wú)水乙醇代替蒸餾水做洗滌劑，原因是__(寫出一條即可)。評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共6分)23、（12分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A、B、C、乙（2）寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：反應(yīng)①反應(yīng)③（3）寫出下列反應(yīng)離子方程式：反應(yīng)④反應(yīng)⑥24、下列各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，氣體rm{A}標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的密度是rm{1.25g/L}rm{B}單質(zhì)是相同條件下最輕的氣體，rm{D}為黃綠色氣體，rm{F}為金屬單質(zhì)rm{.}反應(yīng)rm{壟脵}可用于工業(yè)生產(chǎn)，rm{E}可用作氮肥．

回答下列問(wèn)題：

rm{(1)A}的化學(xué)式是______，rm{C}分子的結(jié)構(gòu)式是______．

rm{(2)}反應(yīng)rm{壟脷}的化學(xué)方程式是______，反應(yīng)rm{壟脹}是化合反應(yīng)，且rm{G}的相對(duì)分子質(zhì)量為rm{100}則rm{F}的化學(xué)式是______．評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共3題，共24分)25、rm{0.2mol}有機(jī)物和rm{0.5molO_{2}}在密閉容器中完全燃燒后的產(chǎn)物為rm{CO_{2}}rm{CO}和rm{H_{2}O(}氣rm{)}產(chǎn)物經(jīng)過(guò)濃硫酸后，產(chǎn)物質(zhì)量減輕rm{10.8g}再通過(guò)灼熱的rm{CuO}充分反應(yīng)后，產(chǎn)物質(zhì)量增加了rm{3.2g}最后氣體在通過(guò)堿石灰時(shí)被完全吸收，堿石灰增重rm{17.6g}．

rm{(1)}試推斷該有機(jī)物的分子式．

rm{(2)}若rm{0.2mol}該有機(jī)物與足量金屬鈉作用生成rm{2.24L}的rm{H_{2}(}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{)}試確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．26、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48LNH3溶于水配成500mL溶液，所得溶液的密度為0.97g·cm-3。（1）求該溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量為多少？（2）求所得溶液的物質(zhì)的量濃度？（3）求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（說(shuō)明：要求寫出計(jì)算過(guò)程）27、rm{(1)}在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{CO}與rm{CO_{2}}的混合氣體共rm{39.2L}質(zhì)量為rm{61g}則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為________rm{mol}其中rm{CO}的體積分?jǐn)?shù)是________，rm{CO_{2}}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。rm{(2)}同溫同壓下的氧氣和氫氣，兩種氣體的密度之比為________；若質(zhì)量相等，兩種氣體的體積之比為________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等?！窘獯稹?/p>

A.氯氣溶于水成氯化氫和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：rm{Cl}rm{Cl}rm{2}rm{2}rm{+H}rm{+H}rm{2}rm{2}rm{O=}rm{O=}rm{H}，故A錯(cuò)誤；rm{H}rm{+}rm{+}rm{+Cl}rm{+Cl}rm{-}rm{-}rm{+HClO}rm{+HClO}rm{-}rm{-}B.rm{NaAlO}rm{NaAlO}rm{2}rm{2}溶液中通入過(guò)量rm{CO}rm{CO}，故B錯(cuò)誤；rm{2}rm{2}，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：rm{AlO}rm{AlO}rm{2}rm{2}rm{-}rm{-}rm{+CO}rm{+CO}rm{2}rm{2}故C錯(cuò)誤；rm{+2H}rm{+2H}rm{2}rm{2}rm{O=Al(OH)}rm{O=Al(OH)}rm{3}rm{3}rm{隆媒+HCO}rm{隆媒+HCO}rm{3}故D正確。

rm{3}

rm{-}【解析】rm{D}2、B【分析】從電池反應(yīng)式可知，Al失電子為負(fù)極，O2為正極上反應(yīng)的物質(zhì)；電池工作時(shí)電子從鋁沿導(dǎo)線流向鉑，而電流方向則相反；鉑網(wǎng)面積大；反應(yīng)消耗鋁?！窘馕觥俊敬鸢浮緽3、A【分析】解：A．將少量銅屑溶解在濃硝酸中的離子反應(yīng)為Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O；故A正確；

B．用氫氧化鈉溶液吸收氯氣的離子反應(yīng)為Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O；故B錯(cuò)誤；

C．用足量氨水吸收二氧化硫的離子反應(yīng)為2NH3．H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O；故C錯(cuò)誤；

D．將稀硫酸滴在鐵片上的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑；故D錯(cuò)誤；

故選A．

A．反應(yīng)生成硝酸銅；二氧化氮和水；

B．反應(yīng)生成氯化鈉；次氯酸鈉和水；

C．反應(yīng)生成亞硫酸銨；

D．反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣．

本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．【解析】【答案】A4、A【分析】解：rm{A.}硫酸銅、過(guò)氧化鈉、水反應(yīng)生成氫氧化銅、氧氣和硫酸鈉，離子方程式：rm{2Na_{2}O_{2}+2Cu^{2+}+2H_{2}O=4Na^{+}+2Cu(OH)_{2}隆媒+O_{2}隆眉}故A正確；

B.向稀硝酸中滴加rm{Na_{2}SO_{3}}溶液，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式：rm{2H^{+}+2NO_{3}^{-}+3SO_{3}^{2-}=3SO_{4}^{2-}+2NO隆眉+H_{2}O}故B錯(cuò)誤；

C.向rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}溶液中加入過(guò)量rm{NH_{3}?H_{2}O}二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，離子方程式：rm{Al^{3+}+3NH_{3}?H_{2}O=AI(OH)_{3}隆媒+3NH_{4}^{+}}故C錯(cuò)誤；

D.向rm{Na_{2}SiO_{3}}溶液中通入過(guò)量rm{SO_{2}}離子方程式：rm{SiO_{3}^{2-}+2SO_{2}+2H_{2}O=H_{2}SiO_{3}隆媒+2HSO_{3}^{-}}故D錯(cuò)誤；

故選：rm{A}．

A.硫酸銅；過(guò)氧化鈉、水反應(yīng)生成氫氧化銅、氧氣和硫酸鈉；

B.向稀硝酸中滴加rm{Na_{2}SO_{3}}溶液；二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有二氧化硫生成；

C.向rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}溶液中加入過(guò)量rm{NH_{3}?H_{2}O}生成氫氧化鋁沉淀；

D.二氧化硫過(guò)量；反應(yīng)生成硅酸和亞硫酸氫鈉．

本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)、電荷守恒規(guī)律，題目難度不大．【解析】rm{A}5、B【分析】解：rm{A.}冰是由水分子通過(guò)氫鍵形成的分子晶體，冰的熔化熱為rm{6.0kJ?mol^{-1}}rm{1mol}冰變成rm{0隆忙}的液態(tài)水所需吸收的熱量為rm{6.0kJ}全用于打破冰的氫鍵，冰中氫鍵鍵能為rm{20.0kJ?mol^{-1}}rm{1mol}冰中含有rm{2mol}氫鍵，需吸收rm{40.0kJ}的熱量rm{.6.0kJ/40.0kJ隆脕100%=15%.}由計(jì)算可知，最多只能打破rm{1mol}冰中全部氫鍵的rm{15%}故A正確；

B.rm{Ka}是電離常數(shù)，是弱電解質(zhì)達(dá)電離平衡時(shí)的平衡常數(shù)，在一定溫度下，與濃度無(wú)關(guān)rm{.Ka}的計(jì)算用溶液中電離出來(lái)的各離子濃度乘積與溶液中未電離的電解質(zhì)分子濃度的比值，一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為rm{c}電離度為rm{婁脕}rm{CH_{3}COOH?CH_{3}COO^{-}+H^{+}}醋酸電離出的rm{CH_{3}COO^{-}}和rm{H^{+}}濃度均為rm{c婁脕}溶液中未電離的電解質(zhì)分子濃度為rm{c(1-婁脕)}故題中rm{Ka=dfrac{(calpha)^{2}}{c(1-alpha)}.}若加入少量醋酸鈉固體，rm{Ka=dfrac{(calpha)^{2}}{c(1-alpha

)}.}增大了rm{CH_{3}COONa簍TCH_{3}COO^{-}+Na^{+}}的濃度，rm{CH_{3}COO^{-}}向左移動(dòng)，rm{CH_{3}COOH?CH_{3}COO^{-}+H^{+}}減小，但醋酸的濃度比原先的大，分子分母中rm{婁脕}變大，rm{c}不變；故B錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)測(cè)得環(huán)己烷rm{Ka}和環(huán)己烯rm{(l)}的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為rm{(l)}和rm{-3916kJ?mol^{-1}}rm{-3747kJ?mol^{-1}}環(huán)己烯rm{1mol}與環(huán)己烷rm{(l)}相比，形成rm{(l)}碳碳雙鍵，能量降低rm{1mol}假如苯分子中有獨(dú)立的碳碳雙鍵，苯rm{169kJ}與環(huán)己烷rm{(l)}相比，形成三個(gè)碳碳雙鍵，則能量應(yīng)降低rm{(l)}而實(shí)際測(cè)得苯的燃燒熱僅為rm{169kJ?mol^{-1}隆脕3=507kJ/mol}能量降低了rm{3916kJ?mol^{-1}-3265kJ?mol^{-1}=691kJ?mol^{-1}}遠(yuǎn)大于rm{3265kJ?mol^{-1}}充分說(shuō)明苯分子不是環(huán)己三烯的結(jié)構(gòu)，可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵，故C正確；

D.rm{3916kJ?mol^{-1}-3265

kJ?mol^{-1}=691kJ?mol^{-1}}石墨rm{507kJ?mol^{-1}}rm{triangleH=+489.0kJ?mol^{-1}壟脵}

rm{Fe_{2}O_{3}(s)+3C(}rm{triangleH=-283.0kJ?mol^{-1}壟脷}

rm{)簍T2Fe(s)+3CO(g)}石墨rm{triangleH=+489.0kJ?mol^{-1}

壟脵}rm{triangleH=-393.5kJ?mol^{-1}壟脹}

rm{CO(g)+12O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)}rm{triangleH=-1641.0kJ?mol^{-1}壟脺}

根據(jù)蓋斯定律，方程式rm{triangleH=-283.0kJ?mol^{-1}

壟脷}可由rm{C(}可得；

rm{triangleH=[-393.5kJ?mol^{-1}-(-283.0kJ?mol^{-1})]隆脕6-(489.0kJ?mol^{-1}隆脕2)=-1641.0kJ?mol^{-1}}故D正確；

故選B．rm{)+O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)}【解析】rm{B}二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】

根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，可推知a是H，b是He；c是Na，d是C，e是N，f是O，g是Si，h是Cl．

（1）碳元素的單質(zhì)金剛石是自然界硬度最大的單質(zhì)；故答案為：碳；

（2）過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，為稀釋氧氣，制造一種適合宇航員生存的人工生態(tài)環(huán)境，可以在飛船中加氮?dú)?，制造類似空氣的環(huán)境，故答案為：鈉、氧、N2；

（3）根據(jù)元素周期律：同一周期從左到右；氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，同主族從上到下，氫化物的穩(wěn)定性減弱，所以元素N的氫化物穩(wěn)定性比元素Si的氫化物的穩(wěn)定，故答案為：弱；

（4）干燥的氯氣不能使紅色布條褪色；所以①中放的試劑可能將氯氣干燥，或者直接和氯氣反應(yīng)了，即為濃硫酸或氫氧化鈉或是碘化鉀，故答案為：①②③；

（5）氯氣和水的反應(yīng)為：Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案為：Cl2+H2O=HCl+HClO．

【解析】【答案】（1）金剛石是自然界硬度最大的單質(zhì)；

（2）過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣；過(guò)氧化鈉可以做呼吸的供氧劑；

（3）同一周期從左到右；氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，同主族從上到下，氫化物的穩(wěn)定性減弱；

（4）干燥的氯氣不具備漂白性；

（5）氯氣能溶于水；并和水反應(yīng)．

7、略

【分析】

（1）Ba（OH）2、Al2（SO4）3均能完全電離，電離方程式分別為Ba（OH）2=Ba2++2OH-，Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，故答案為：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；

（2）硫酸溶液和澄清的石灰水混合生成硫酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2OH-+2H++SO42-=CaSO4↓+2H2O；

碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：H++HCO3-=H2O+CO2↑；

離子方程式MgO+2H+═Mg2++H2O表示氧化鎂與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鎂鹽和水；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

MgO+2HCl═MgCl2+H2O．

【解析】【答案】（1）強(qiáng)電解質(zhì)的電離不可逆，用“═”，弱電解質(zhì)的電離可逆，用“”；離子團(tuán)不能拆開寫．

（2）根據(jù)化學(xué)方程式書寫其離子方程式；

8、略

【分析】（1）濃氨水滴入生石灰中生成氨氣，發(fā)生的反應(yīng)是CaO+NH3·H2O==Ca（OH）2+NH3↑。氨氣和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀。（2）雙氧水在二氧化錳的催化作用下，生成氧氣，方程式為2H2O22H2O+O2↑。氧氣能把亞鐵離子氧化生成鐵離子，即溶液顏色由淺綠色變?yōu)樽攸S色。（3）SO2能把硫化氫氧化生成單質(zhì)硫，也能還原溴水或氯水或酸性高錳酸鉀溶液。SO2也具有漂白性，能使品紅溶液褪色?！窘馕觥俊敬鸢浮?）有白色沉淀生成，CaO+NH3·H2O==Ca（OH）2+NH3↑(2）顏色由淺綠色變?yōu)樽攸S色2H2O22H2O+O2↑(3）H2S氯水或溴水或酸性高錳酸鉀品紅9、六IVAPbO2+4HCl（濃）=PbCl2+Cl2↑+2H2OPbO+ClO﹣=PbO2+Cl﹣Pb2++2H2O﹣2e﹣=PbO2↓+4H+【分析】【解答】（1）C、Pb屬于同一主族元素，Pb比C多4個(gè)電子層，則Pb含有6個(gè)電子層，則Pb位于第六周期第IVA族；

故答案為：六；IVA；

（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，說(shuō)明二者反應(yīng)生成氯氣，同時(shí)生成氯化鉛和水，反應(yīng)方程式為PbO2+4HCl（濃）=PbCl2+Cl2↑+2H2O；

故答案為：PbO2+4HCl（濃）=PbCl2+Cl2↑+2H2O；

（3）PbO和次氯酸鈉反應(yīng)生成二氧化鉛和氯化鈉，離子方程式為PbO+ClO﹣=PbO2+Cl﹣；電解時(shí)，陽(yáng)極上鉛離子失電子和水反應(yīng)生成二氧化鉛，電極反應(yīng)式為Pb2++2H2O﹣2e﹣=PbO2↓+4H+；

故答案為：PbO+ClO﹣=PbO2+Cl﹣；Pb2++2H2O﹣2e﹣=PbO2↓+4H+．

【分析】（1）C、Pb屬于同一主族元素，Pb比C多4個(gè)電子層，則Pb含有6個(gè)電子層；元素非金屬性越強(qiáng)；其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；

（2）二氧化鉛和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣；同時(shí)生成氯化鉛和水；

（3）PbO和次氯酸鈉反應(yīng)生成二氧化鉛和氯化鈉；電解時(shí)，陽(yáng)極上鉛離子失電子和水反應(yīng)生成二氧化鉛；10、略

【分析】【解析】【答案】WO3；H2，H2O，W11、（1）SO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

（2）2SO2+O22SO3

（3）3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O【分析】【分析】本題考查化學(xué)方程式和離子方程式的書寫，難度不大?！窘獯稹縭m{(1)}過(guò)量的rm{NaOH}溶液吸收rm{SO_{2}}氣體方程式為：rm{SO_{2}}rm{+2NaOH=Na_{2}CO_{3;}+H_{2}O}

rm{+2NaOH=Na_{2}CO_{3;}+

H_{2}O}rm{(2)}接觸法制硫酸，接觸室進(jìn)行的反應(yīng)是rm{2SO_{2;}+O_{2}}rm{2SO_{3}}rm{(3)}rm{3Cu+2NO3^{;-;}+8H^{+}}銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是rm{3Cu+2NO3^{;-;}+8

H^{+}}rm{=3Cu}rm{{,!}^{2+}}rm{+2NO}rm{3Cu+2NO3^{;-;}+8

H^{+}}rm{=3Cu}rm{{,!}^{2+}}rm{+2NO}【解析】rm{(1)SO_{2}}rm{+2NaOH=Na_{2}CO_{3;}+H_{2}O}rm{+2NaOH=Na_{2}CO_{3;}+

H_{2}O}rm{(2)2SO_{2;}+O_{2}}rm{2SO_{3}}rm{3Cu+2NO3^{-}+8H^{+}=3Cu^{2+}+2NO}rm{(3)}rm{3Cu+2NO3^{-}+8H^{+}=3Cu^{2+}+

2NO}rm{3Cu+2NO3^{-}+8H^{+}=3Cu^{2+}+

2NO}12、略

【分析】解：元素的非金屬性越強(qiáng)；其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，且與氫氣化合越容易；對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故可以從它的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱或單質(zhì)與氫氣化合生成氫化物的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性判斷元素非金屬性；

故答案為：酸性；難易；穩(wěn)定性．

元素的非金屬性越強(qiáng)；其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；其單質(zhì)與氫氣化合越容易，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，據(jù)此分析解答．

本題考查元素非金屬性元素的遞變規(guī)律，為高頻考點(diǎn)，明確金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷方法是解本題關(guān)鍵，不能根據(jù)得失電子多少判斷金屬性、非金屬性強(qiáng)弱，要根據(jù)其得失電子難易程度判斷，題目難度不大．【解析】酸性；難易；穩(wěn)定性三、判斷題(共8題，共16分)13、A【分析】【解答】過(guò)濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來(lái)的一種混合物分離的方法；過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過(guò)濾失敗，所以題干說(shuō)法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過(guò)濾的注意事項(xiàng)‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過(guò)濾時(shí)；為了保證過(guò)濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過(guò)濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會(huì)導(dǎo)致過(guò)濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過(guò)濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．14、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過(guò)化學(xué)加工過(guò)程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過(guò)程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說(shuō)法錯(cuò)誤．故答案為：錯(cuò)誤．

【分析】沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；15、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．16、B【分析】【解答】藍(lán)色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．17、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價(jià)鍵；故答案為：錯(cuò)。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式來(lái)確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價(jià)鍵的數(shù)目18、B【分析】【解答】解：某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說(shuō)明該有機(jī)物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說(shuō)明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素19、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．20、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol四、原理綜合題(共2題，共6分)21、略

【分析】【分析】

(1)①根據(jù)轉(zhuǎn)化SO2的物質(zhì)的量占總SO2的物質(zhì)的量的百分比計(jì)算其轉(zhuǎn)化率；

②根據(jù)平衡時(shí)任何物質(zhì)的濃度不變；含量等不變分析判斷；

(2)先寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；然后根據(jù)反應(yīng)熱等于斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的能量與形成生成物化學(xué)鍵釋放的能量差分析；

(3)根據(jù)蓋斯定律；將已知的熱化學(xué)方程式疊加，可得待求的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

【詳解】

(1)①根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：在反應(yīng)開始時(shí)SO2的物質(zhì)的量是0.02mol，在5s時(shí)反應(yīng)的SO2的物質(zhì)的量是0.020mol-0.007mol=0.013mol，所以SO2的轉(zhuǎn)化率為(0.013mol÷0.02mol)×100%=65%；

②a.未指明速率的正；逆；不能判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，a錯(cuò)誤；

b.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)，反應(yīng)從正反應(yīng)分析開始，若混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，b正確；

c.在任何情況下v逆(SO2)=2v逆(O2)，若v逆(SO2)=2v正(O2)，則v逆(O2)=v正(O2)；物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，c正確；

d.反應(yīng)混合物都是氣體；容器的容積不變，因此任何情況下容器內(nèi)密度保持不變，不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，d錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是bc；

(2)用H2還原氣態(tài)SiCl4制Si的化學(xué)方程式為2H2+SiCl44HCl+Si，可得制取Si單質(zhì)熱化學(xué)方程式2H2(g)+SiCl4(g)=4HCl(g)+Si(s)，△H=2×436.0kJ/mol+4×360kJ/mol-4×431kJ/mol-×4×176kJ/mol=+232.8kJ/mol，故用H2還原氣態(tài)SiCl4制得28g硅的反應(yīng)熱為+232.8kJ/mol；

(3)①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ·mol-1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44.0kJ·mol-1

依據(jù)蓋斯定律(①+②+③×4)÷2得到：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(1)ΔH=-955kJ/mol。

【點(diǎn)睛】

本題考查了平衡狀態(tài)的判斷方法、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、熱化學(xué)方程式的書寫等知識(shí)。掌握平衡狀態(tài)的特征及有關(guān)物質(zhì)的概念的含義、蓋斯定律只與物質(zhì)的始態(tài)與終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)是本題解答的關(guān)鍵。反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總鍵能與生成物總鍵能的差，也等于反應(yīng)物總能量與生成物總能量的差，可據(jù)此計(jì)算不能直接反應(yīng)的反應(yīng)熱或不容易測(cè)定的反應(yīng)的反應(yīng)熱，題目側(cè)重考查學(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)的分析處理能力。【解析】①.65%②.bc③.+232.8kJ/mol④.CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(1)ΔH=－955kJ/mol22、略

【分析】【分析】

（3）加入硫酸后，濾液I中主要溶質(zhì)為CuSO4、NiSO4、FeSO4、ZnSO4、H2SO4，調(diào)節(jié)pH后加入Na2S使Cu2+、Zn2+以硫化物沉淀，因Ksp[FeS]>Ksp[NiS]，因此加入Na2S不能將Fe2+除去(Ni2+先于Fe2+沉淀，達(dá)不到目的)，因此再向?yàn)V液II中加入H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，加入NaOH調(diào)節(jié)pH將Fe3+沉淀，濾液III中主要含有Na+、Ni2+，再加入Na2CO3生成NiCO3；以此解答。

【詳解】

（1）該電池充電時(shí)，Ni(OH)2轉(zhuǎn)化為NiO(OH)，Ni元素化合價(jià)升高，因此被氧化的物質(zhì)為：Ni(OH)2；放電時(shí)若生成73gCd(OH)2，其物質(zhì)的量為Cd元素化合價(jià)升高2價(jià)，則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.5mol×2×NAmol-1=NA或60.2×1023；

（2）①5s后測(cè)得Ni(CO)4的物質(zhì)的量為1.5mol，則5s內(nèi)消耗CO的物質(zhì)的量為1.5mol×4=6mol，則0~5s內(nèi)平均反應(yīng)速率

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小，說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，即逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，因此正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故ΔH<0；

（3）①該配制實(shí)驗(yàn)為濃溶液稀釋配制稀溶液；需要的玻璃儀器有：量筒；燒杯、玻璃棒，因此還需要燒杯、量筒；

②由上述分析可知，加入Na2S的目的是除去溶液中Cu2+、Zn2+；

③由上述分析可知，濾液III中主要含有的陽(yáng)離子為：Na+、Ni2+；

④該反應(yīng)中，Ni元素化合價(jià)從+2價(jià)升高至+3價(jià)，Cl元素從+1價(jià)降低為-1價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒以及溶液呈強(qiáng)堿性可知，該反應(yīng)的離子方程式為：2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O；

⑤乙醇較水更易揮發(fā)，若用水進(jìn)行洗滌，在后續(xù)干燥過(guò)程中難以掌握烘干時(shí)間和溫度，因此采用乙醇洗滌，其原因是能夠加快晶體的干燥?！窘馕觥竣?Ni(OH)2②.NA或6.02×1023③.1.2④.<⑤.燒杯、量筒⑥.除去溶液中的Zn2+和Cu2+⑦.Na+、Ni2+⑧.2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O⑨.加快晶體的干燥五、推斷題(共2題，共6分)23、略

【分析】試題分析：金屬A焰色為黃色，所以A為鈉；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以氣體甲為氫氣、物質(zhì)D為氫氧化鈉；氣體乙為黃綠色，所以乙是氯氣；氣體丙為氯化氫，物質(zhì)E為鹽酸；金屬B能與氫氧化鈉反應(yīng)，所以B為鋁；氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅棕色沉淀，所以物質(zhì)G是氯化鐵，金屬C為鐵。反應(yīng)①的方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；反應(yīng)③的方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；反應(yīng)④的離子方程式為Fe+2H＋===Fe2+＋H2↑；反應(yīng)⑥的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓?？键c(diǎn)：本題考查鐵、氯氣的性質(zhì)。【解析】【答案】（1）Na；Al；Fe；C12；（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（3）Fe+2H＋===Fe2+＋H2↑Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓24、略

【分析】解：rm{(1)}由以上分析可知rm{A}為rm{N_{2}}rm{C}為rm{NH_{3}}分子的結(jié)構(gòu)式為故答案為：rm{N_{2}}

rm{(2)}由以上分析可知反應(yīng)rm{壟脷}的化學(xué)方程式是rm{3}rm{Cl_{2}+8}rm{NH_{3}=6}rm{NH_{4}Cl+N_{2}}rm{F}為rm{Mg}故答案為：rm{3}rm{Cl_{2}+8}rm{NH_{3}=6}rm{NH_{4}Cl+N_{2}}rm{Mg}．

氣體rm{A}在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為rm{1.25g/L}則rm{A}的摩爾質(zhì)量rm{=1.25g/L隆脕22.4L/mol=28}應(yīng)為rm{N_{2}}rm{B}單質(zhì)是相同條件下最輕的氣體，應(yīng)為rm{H_{2}}rm{D}為黃綠色氣體，應(yīng)為rm{Cl_{2}}由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知rm{C}為rm{NH_{3}}rm{E}可用作氮肥，應(yīng)為rm{NH_{4}Cl}涉及反應(yīng)為rm{Cl_{2}+8}rm{NH_{3}=6}rm{NH_{4}Cl+N_{2}}rm{F}為金屬單質(zhì)，且與氮?dú)夥磻?yīng)，生成物rm{G}的相對(duì)分子質(zhì)量為rm{100}可知rm{F}為rm{Mg}rm{G}為rm{Mg_{3}N_{2}}以此解答該題．

本題考查無(wú)機(jī)物的推斷、常用化學(xué)用語(yǔ)等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目涉及常見(jiàn)元素及其化合物知識(shí)的考查，把握單質(zhì)的性質(zhì)來(lái)分析推斷各物質(zhì)，熟悉常見(jiàn)單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】rm{N_{2}}rm{3Cl_{2}+8NH_{3}=6NH_{4}Cl+N_{2}}rm{Mg}六、計(jì)算題(共3題，共24分)25、(1)有機(jī)物燃燒生成水10.8g，物質(zhì)的量為=0.6mol；

令有機(jī)物燃燒生成的CO為x；則：

CuO+COCu+CO2；氣態(tài)增重△m

28g16g

x3.2g

所以x==5.6g，CO的物質(zhì)的量為=0.2mol．

根據(jù)碳元素守恒可知CO與CuO反應(yīng)生成的CO2的物質(zhì)的量為0.2mol；質(zhì)量為0.2mol×44g/mol=8.8g．

有機(jī)物燃燒生成的CO2的質(zhì)量為17.6g-8.8g=8.8g，物質(zhì)的量為=0.2mol；

根據(jù)碳元素守恒可知；1mol有機(jī)物含有碳原子物質(zhì)的量為2mol；

根據(jù)氫元素守恒可知，1mol有機(jī)物含有氫原子物質(zhì)的量為=6mol

根據(jù)氧元素守恒可知，1mol有機(jī)物含有氧原子物質(zhì)的量為=1mol．

所以有機(jī)物的分子式為C2H6O．

答：有機(jī)物的分子式為C2H6O．

(2)若0.2mol該有機(jī)物與足量金屬鈉作用生成2.24L的H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol，有機(jī)物中含有羥基，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH．

答：該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH．【分析】rm{(1)}濃硫酸具有吸水性，產(chǎn)物質(zhì)量減輕rm{10.8g}說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)物中含水rm{10.8g}通過(guò)灼熱氧化銅，由于發(fā)生反應(yīng)rm{CuO+COdfrac{bigtriangleup}{}Cu+CO_{2}}產(chǎn)物質(zhì)量增加了rm{CuO+COdfrac{bigtriangleup

}{}Cu+CO_{2}}結(jié)合方程式利用差量法可計(jì)算rm{3.2g}的物質(zhì)的量，通過(guò)堿石灰時(shí)，堿石灰的質(zhì)量增加了rm{CO}可計(jì)算總rm{17.6