2025年新世紀版高二化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀版高二化學上冊階段測試試卷521考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、吸煙是人類的一種不良嗜好；也是生活環(huán)境中的特殊大氣污染源，它對人體健康危害極大，據(jù)分析吸煙生成的物質(zhì)至少有700多種，其中大部分為有毒有害物質(zhì)．危害最大的物質(zhì)中有兩種是尼古丁和苯并芘，前者的成人致死量約為40～60mg，相當于一包香煙產(chǎn)生的尼古丁的總量；后者是最強的致癌物之一．它們的結構簡式分別為：

下列有關尼古丁或苯并芘的敘述正確的是（）

A.尼古丁的分子式為C10H14N2B.尼古丁分子中的所有原子都在同一平面上C.苯并芘的分子式為C20H18D.苯并芘分子中含有苯環(huán)結構單元，是苯的同系物2、下列化學用語表示正確的是A.甲烷的球棍模型：B.硫離子的結構示意圖：

C.rm{HF}的電子式：rm{H隆脙F}D.氯酸鉀的電離方程式：rm{KClO_{3}簍TK^{+}+ClO_{3}^{-}}rm{KClO_{3}簍TK^{+}+ClO_{3}^{-}

}3、已知：rm{2CH_{3}OH(g)?}rm{CH_{3}OCH_{3}(g)+H_{2}O(g)}rm{CH_{3}OCH_{3}(g)+

H_{2}O(g)}某溫度下的平衡常數(shù)為rm{婁隴H=-25kJ/mol}此溫度下，在rm{400}的密閉容器中加入rm{1L}反應到不同時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度rm{CH_{3}OH}rm{C}如下：

。rm{/(mol隆隴L^{-1})}物質(zhì)rm{CH_{3}OH}rm{CH_{3}OCH_{3}}rm{H_{2}O}rm{t1}rm{0.8}rm{1.24}rm{1.24}rm{t2}rm{0.08}rm{1.6}rm{1.6}

下列說法正確的是A.平衡后升高溫度，平衡常數(shù)rm{>400}B.rm{t2}時刻反應達到平衡狀態(tài)C.平衡時，反應混合物的總能量減少rm{20kJ}D.平衡時，再加入與起始等量的rm{CH_{3}OH}達新平衡后rm{CH_{3}OH}轉(zhuǎn)化率增大4、如圖是電解足量rm{CuCl_{2}}溶液的裝置，其中rm{a}rm為石墨電極，則下列判斷中，正確的是rm{(}rm{)}

A.陽極與陰極上的產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為rm{1隆脙1}B.電解過程中溶質(zhì)的濃度不變C.電解過程中rm極質(zhì)量減少D.rm{a}是陰極5、下列說法不正確的是()A.鈉的金屬性比鋰強B.碘的非金屬性比氯弱C.Ⅴrm{A}族中原子半徑最小的是氮D.第三周期中，金屬性最強的是鋁6、將飽和rm{FeCl_{3}}溶液分別滴入下列溶液或水中，能形成膠體的是rm{(}rm{)}A.冷水B.煮沸的蒸餾水C.rm{NaOH}濃溶液D.rm{NaCl}濃溶液7、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.已知rm{ag}乙烯氣體充分燃燒時生成rm{1molCO_{2}}和液態(tài)水，放出rm{bkJ}的熱量，則表示乙烯燃燒熱的熱化學方程式為rm{2C_{2}H_{4}(g)+6O_{2}(g)簍T4CO_{2}(g)+4H_{2}O(l)triangleH=-4b}rm{2C_{2}H_{4}(g)+6O_{2}(g)簍T4CO_{2}(g)+4H_{2}O(l)triangle

H=-4b}B.已知：rm{H_{2}(g)+F_{2}(g)簍T2HF(g)triangleH=-270kJ?mol^{-1}}則rm{kJ?mol^{-1}}氫氣與rm{H_{2}(g)+F_{2}(g)簍T2HF(g)triangle

H=-270kJ?mol^{-1}}氟氣反應生成rm{1mol}液態(tài)氟化氫放出的熱量數(shù)值小于rm{1mol}C.常溫常壓下，將rm{2mol}和rm{270kJ}置于密閉的容器中充分反應生成rm{0.5molN_{2}}放熱rm{1.5molH_{2}}其熱化學方程式為rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangleH=-38.6kJ?mol^{-1}}D.已知：rm{NH_{3}(g)}石墨rm{)+O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)triangleH=-393.5kJ?mol^{-1}}rm{19.3kJ}金剛石rm{)+O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)triangleH=-395.0kJ?mol^{-1}}

則rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangle

H=-38.6kJ?mol^{-1}}金剛石rm{壟脵C(s}石墨rm{)triangleH=-1.5kJ?mol^{-1}}rm{)+O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)triangle

H=-393.5kJ?mol^{-1}}8、下列敘述中正確的是A.化學反應一定有物質(zhì)變化，不一定有能量變化B.化合反應一定是放熱反應C.放熱反應不需要加熱就一定能發(fā)生D.吸熱反應不加熱也可能發(fā)生9、雷雨天閃電時空氣中有臭氧（O3）生成，下列說法正確的是（）A.O3是由3個氧原子構成的化合物B.O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是化學變化C.O2和O3互為同位素D.等物質(zhì)的量O2和O3含有相同質(zhì)子數(shù)評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、鋁可以制成鋁箔是利用了鋁的____________性；鋁比鐵不容易生銹的原因是鋁表面較易形成__________。工業(yè)上可用鐵槽車運輸濃硫酸，是由于常溫下濃硫酸能使鐵_________。鐵與水蒸氣反應的化學方程式為__________________________。11、某物質(zhì)結構如圖所示，其官能團是（填名稱）____，____；分子式為____；該物質(zhì)可以與下列____（填序號）發(fā)生反應．

A．KMnO4酸性溶液B．氫氣C．溴水D．NaOH溶液．

12、已知rm{A(g)+B(g)}rm{C(g)+D(g)}反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：。rm{|}溫度rm{/隆忙}rm{700}rm{900}rm{830}rm{1000}rm{1200}平衡常數(shù)rm{1.7}rm{1.1}rm{1.0}rm{0.6}rm{0.4}回答下列問題：rm{(1)}該反應的平衡常數(shù)表達式rm{K=}_________________，rm{triangleH}__________rm{0(}填“rm{<}”“rm{>}”“rm{=}”rm{)}rm{(2)830隆忙}時，向一個rm{5L}的密閉容器中充入rm{0.20mol}的rm{A}和rm{0.80mol}的rm{B}如反應初始rm{6s}內(nèi)rm{A}的平均反應速率rm{v(A)=0.003mol隆隴L-1隆隴s-1}則rm{6s}時rm{c(A)=}_________________rm{mol隆隴L-1}rm{C}的物質(zhì)的量為________rm{mol}若反應經(jīng)一段時間后，達到平衡時rm{A}的轉(zhuǎn)化率為_________________．rm{(3)1200隆忙}時反應rm{C(g)+D(g)}rm{A(g)+B(g)}的平衡常數(shù)的值為_________________。13、（共8分）依據(jù)氧化還原反應：2Ag＋(aq)+Cu(s)=Cu2＋(aq)+2Ag(s)，設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：（1）電極X的材料是____：電解質(zhì)溶液Y的溶質(zhì)是____：（2）銀電極為電池的____極，發(fā)生的電極反應為____；x電極上發(fā)生的電極反應為____；（3）鹽橋中裝有含瓊膠的KNO3飽和溶液，則鹽橋中NO3－移向____。（填“左側燒杯”或“右側燒杯”）14、(8分)下圖裝置中，A是由導熱材料制成的密閉容器，B是耐化學腐蝕且易于傳熱的透明氣球，關閉K2，將等量1mol的NO2通過K1、K3分別充A、B中，反應起始時，A、B的體積相同均為aL。已知：2NO2(g)N2O4(g)（1）B中可通過判斷可逆反應2NO2(g)N2O4(g)已經(jīng)達到平衡。（2）若平衡后向A中再充入0.5molN2O4，則重新到達平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分數(shù)(填“變小”、“變大”或“不變”)。（3）若A中到達平衡所需時間為ts，達到平衡后容器內(nèi)壓強為起始壓強的0.8倍，則平均反應速率v(NO2)=。（4）若打開K2，平衡后B的體積縮至0.4aL，則打開K2前，B的體積為。15、（12分）（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na＋)c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）。（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈，溶液中c(Na＋)c(CH3COO－)。（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈，醋酸體積氫氧化鈉溶液體積。16、(10分)由丙烯經(jīng)下列反應可得到F和高分子化合物G.G是常用的塑料。請回答下列問題：(1)F的分子式為____，化合物E中所含兩個官能團的名稱是____、____。(2)寫出下列反應過程的反應類型：丙烯直接形成高分子____；A→B____。(3)寫出以下化學方程式：①1moLA與NaOH的醇溶液共熱反應(生成物仍為鹵代經(jīng))的化學方程式為；②B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式為。(4)E的一種同分異構體M具有如下性質(zhì)：①能發(fā)生銀鏡反應；②分子中含有兩個羥基；③同一碳上連接兩個羥基的結構不穩(wěn)定。則M的結構簡式為。17、（8分）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，其原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第8列元素。D的原子序數(shù)比E小6，D跟B可形成離子化合物其晶胞結構如圖。請回答：（1）畫出A的原子結構示意圖；（2）E的+2價離子的電子排布式為；（3）寫出C的單質(zhì)與水反應的離子方程式；（4）如圖所示，D跟B形成的離子化合物的化學式為；鑒別該離子化合物是否為晶體，最可靠的科學方法是，該離子化合物晶體的密度為ag·cm-3，B、D兩元素的相對原子質(zhì)量分別為b、c，則晶胞的體積是cm3（只要求列出算式）。評卷人得分三、工業(yè)流程題(共8題，共16分)18、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-?；卮鹣铝袉栴}：

（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價為___，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學反應類型為___(填“氧化還原反應”；“復分解反應”或“化合反應”)。

②反應2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學氧化法生產(chǎn)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應，該反應的化學方程式為___；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為___（保留小數(shù)點后1位）。

（3）采用三室膜電解技術制備Na2FeO4的裝置如圖甲所示，陽極的電極反應式為__。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為___(填化學式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測曲線I和曲線Ⅱ產(chǎn)生差異的原因是___。19、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對FeSO4·nH2O中結晶水的含量進行測定。

稱量C中的空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(86.282g)和D的質(zhì)量(78.368g)后；實驗步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產(chǎn)生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱得此時C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g，D的質(zhì)量為80.474g，產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產(chǎn)生誤差的可能原因是()

A．加熱時間過長，F(xiàn)eSO4進一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發(fā)的物質(zhì)。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時間過短，結晶水未完全失去20、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻，并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關流程如下:

已知部分陽離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘渣的主要成分是___________，轉(zhuǎn)化時需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______；過濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽極液通入SO2的離子反應方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當加入過量NaF使兩種沉淀共存時，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為H2Y2-)測定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分數(shù)，準確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標準溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標準溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標準溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則測定結果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分數(shù)w[Cr2(CO3)3]=____。21、過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復合而形成的一種固體放氧劑，同時具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)?？捎糜谙礈?、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領域。工業(yè)上常以過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%＝×100%)來衡量其優(yōu)劣；13%以上為優(yōu)等品。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應的化學方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應溫度等因素對產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應溫度對產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，合適的反應溫度范圍是______________。

③“結晶”時加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是______________。

(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標準溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進行空白實驗，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過碳酸鈉與硫酸反應，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為________%。22、三氯化鉻是化學合成中的常見物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時,主要步驟包括:①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應管至400℃,開始向三頸燒瓶中通入氮氣,使CCl4蒸氣經(jīng)氮氣載入反應管進行反應,繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時,切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮氣;⑥檢查裝置氣密性。正確的順序為:⑥→③→________。

(4)已知反應管中發(fā)生的主要反應有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實驗需在通風櫥中進行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學方程式為_____。

(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分數(shù)的測定。

稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當稀釋,然后加入過量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強酸性,此時鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處靜置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點,平行測定三次,平均消耗標準硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實驗可選用的指示劑名稱為______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分數(shù)為____(結果保留一位小數(shù))。23、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊及頭孢類藥物生產(chǎn)等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強的還原性。

ii．相關物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：。相關物質(zhì)熔點℃沸點℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應的化學方程式為___________。

(2)實驗室模擬工藝流程步驟II；III的實驗裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為___________。該反應放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實驗中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開始時的操作為___________(選填字母編號)。步驟III蒸餾時的操作順序是___________(選填字母編號)。

a．打開K1、K2b．關閉K1、K2c．打開K3d．關閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實驗室用滴定法測定產(chǎn)品純度。測定過程涉及的反應為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱取2.50g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應后稍作稀釋，向溶液中加適量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定過量的Ce4＋，消耗標準溶液V2mL。

①產(chǎn)品純度為___________。

②為了提高實驗的精確度，該實驗還需要___________。評卷人得分四、推斷題(共3題，共12分)24、已知化合物rm{A}的分子式為rm{C_{4}H_{8}O_{2}}其有下圖轉(zhuǎn)化關系：

I.若rm{B}rm{E}為同種物質(zhì)rm{(1)}反應的rm{壟脵}反應類型為________________________；rm{(2)A}的結構簡式為________________________，rm{D}的結構簡式為___________________；rm{(3)}反應rm{壟脹}的化學反應方程式為_________________________________________________；rm{II.}若rm{B}rm{E}為同系物，且rm{B}能發(fā)生銀鏡反應rm{(4)C}的名稱為_________________，反應rm{壟脷}中rm{Cu}的作用是________________________；rm{(5)}反應rm{壟脵}的化學反應方程式為_________________________________________________。25、rm{(}rm{A}rm{A}rm{)}保護環(huán)境、保護地球是人類共同的呼聲。rm{(1)}“閱兵藍”為rm{壟脵}年科技熱詞。較多排放下列氣體不利于藍天出現(xiàn)的是____rm{2015}填字母rm{(}rm{)}rm{a.NO_{2}}rm{b.N_{2}}rm{c.CO_{2}}天然水中含有的細小懸浮顆?？捎胈___rm{壟脷}填字母rm{(}作混凝劑進行吸附沉降。rm{)}rm{b.KAl(SO_{4})_{2}隆隴12H_{2}O}rm{a.Cl_{2}}rm{b.

KAl(SO_{4})_{2}隆隴12H_{2}O}工業(yè)廢水中含有的rm{c.NaClO}可用熟石灰作沉淀劑，在rm{壟脹}為rm{Cr^{3+}}時生成沉淀而除去，生成的沉淀化學式為____。rm{pH}食品和藥品關系人的生存和健康。rm{8隆蘆9}下列人體必需元素中，過多攝入____rm{(2)}填字母，下同rm{壟脵}元素會引起甲狀腺疾病，在牙膏中添加含____元素的化合物可以防治齲齒，兒童缺乏____元素會引發(fā)佝僂病。rm{(}碘rm{)}氟rm{a.}鈣rm{b.}銅rm{c.}下列是生活常用的物質(zhì)：rm{d.}碳酸氫鈉rm{壟脷}青霉素rm{a.}葡萄糖rm{b.}苯甲酸鈉rm{c.}檸檬黃rm{d.}阿司匹林rm{e.}維生素rm{f.}上述物質(zhì)中可用作食品著色劑的是____rm{g.}填字母，下同rm{C}可直接進入血液補充能量的是____；可用作食品防腐劑的是rm{(}____rm{)}屬于抗生素的是____rm{_}rm{_}材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎。rm{_}下列屬于復合材料的是____rm{(3)}填字母rm{壟脵}rm{(}有機玻璃rm{)}鋼化玻璃rm{a.}玻璃鋼rm{b.}石英玻璃rm{c.}年美國杜邦公司首先合成了尼龍，由尼龍制成的尼龍絲耐磨、柔韌、有光澤，可作為絲綢的代替品，尼龍屬于____rm{d.}填字母rm{壟脷1928}rm{(}有機高分子材料rm{)}無機非金屬材料rm{a.}金屬材料rm{b.}制造下列物質(zhì)時，需要石灰石的是____rm{c.}填字母rm{壟脹}rm{(}水泥rm{)}光導纖維rm{a.}陶瓷rm{b.}鋼鐵是人類生產(chǎn)和生活中非常重要的材料，但每年因銹蝕而損失的數(shù)量十分驚人。鐵器件在潮濕的空氣中會發(fā)生____腐蝕rm{c.}填“化學”或“電化學”rm{壟脺}為防止鐵質(zhì)地下管道的腐蝕可在其表面附著____rm{(}填“鋅塊”或“石墨”rm{)}rm{(}rm{)}rm{(}rm{B}有rm{B}rm{)}rm{(1)}rm{A}rm{B}rm{C}六種有機化合物，存在下圖所示轉(zhuǎn)化關系。已知rm{D}屬于烴，且相對分子質(zhì)量不超過rm{E}在加熱條件下，rm{F}可與氫氧化鈉溶液反應，向反應后所得液中加入過量的硝酸，再加入硝酸銀溶液，生成淡黃色沉淀。

rm{A}中含有的官能團名稱為____；rm{30}可以在一定條件下聚合生成一種高聚物，該高聚物的名稱是____。rm{B}寫出rm{壟脵B}和rm{A}反應生成rm{壟脷}的化學反應方程式：____。rm{C}一種炔抑制劑的合成路線如下：rm{E}rm{F}rm{(2)}rm{OHCOOHxrightarrow[CH_{3}OH]{麓脽祿爐錄脕}OHCOOCH_{3}xrightarrow[壟脵KOH/脢脢碌鹵脠脺錄脕]{壟脷BrCH_{2}CCH}OCH_{2}CCHCOOCH_{3}xrightarrow[壟脵NaOH/脪脪麓錄]{壟脷H^{+}/H_{2}O}OCH_{2}CCHCOOH}rm{A}炔抑制劑rm{B}rm{C}化合物rm{D(}的核磁共振氫譜有rm{)}____種峰。rm{壟脵}化合物rm{A}中含氧官能團的名稱是____、____。rm{_}鑒別化合物rm{壟脷}和rm{C}最適宜的試劑是____。rm{壟脹}的反應類型是____rm{B}rm{C}的同分異構體很多，寫出一種符合下列條件的異構體的結構簡式：____。rm{壟脺A隆煤B}苯的衍生物rm{_}含有羧基和羥基rm{壟脻B}分子中無甲基rm{a.}26、某重要的香料F其合成路線有多條，其中一條合成路線如下：（1）在（a）~（e）的反應中，屬于取代反應的是____。（填編號）（2）化合物C含有的官能團的名稱為____。（3）化合物F的結構簡式是____。（4）在上述轉(zhuǎn)化過程中，步驟（b）的目的是____。（5）寫出步驟（b）的化學方程式____。（6）寫出同時滿足下列四個條件的D的兩種同分異構體的結構簡式____。A．該物質(zhì)屬于芳香族化合物B．該分子中有4種不同類型的氫原子C．1mol該物質(zhì)最多可消耗2molNaOHD．該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)27、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學式）。28、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為____________。

(4)某同學用X、R兩元素的單質(zhì)反應生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應的化學方程式為___________。

②該同學認為取X、R兩元素的單質(zhì)反應后的固體物質(zhì)與X2Q反應，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。29、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學式）。30、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______評卷人得分六、綜合題(共2題，共18分)31、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．32、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【解答】解：A．由結構簡式可知分子式為C10H14N2；故A正確；

B．尼古丁分子中甲基；亞甲基均為四面體結構；所有原子不在同一平面上，故B錯誤；

C．由結構簡式可知分子式為C20H12；故C錯誤；

D．苯并芘分子中含有多個苯環(huán)結構單元；而苯的同系物中只有1個苯環(huán)，結構不相似，則不是苯的同系物，故D錯誤．

故選A．

【分析】A．由結構簡式可知分子式；

B．尼古丁分子中甲基；亞甲基均為四面體結構；

C．由結構簡式可知分子式；

D．苯并芘分子中含有多個苯環(huán)結構單元，而苯的同系物中只有1個苯環(huán)．2、D【分析】【分析】本題考查常用化學用語，涉及球棍模型、醇的命名、電子式、結構式等，難度不大，注意掌握結構簡式、結構式的區(qū)別。【解答】A.甲烷分子式為rm{CH_{4}}rm{C}原子形成rm{4}個rm{C-H}為正四面體結構，碳原子半徑大于氫原子半徑，甲烷的球棍模型為：rm{CH_{4}}原子形成rm{C}個rm{4}為正四面體結構，碳原子半徑大于氫原子半徑，甲烷的球棍模型為：rm{C-H}，故A錯誤；故B錯誤；B.硫離子的結構示意圖：的電子式：C.rm{HF}的電子式：rm{HF}，故C錯誤；D.氯酸鉀的電離方程式：rm{KClO}rm{KClO}rm{{,!}_{3}}故D正確。rm{{,!}_{3}}rm{=K}【解析】rm{D}3、B【分析】【分析】本題考查化學平衡常數(shù)的有關計算與影響因素、化學平衡移動、等效平衡、化學反應中能量變化等，難度中等，根據(jù)化學平衡常數(shù)進行計算、判斷反應進行方向是考查的趨勢?！窘獯稹緼.該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應進行，平衡常數(shù)降低，故平衡后升高溫度，平衡常數(shù)rm{<400}故A錯誤；

B.由表中數(shù)據(jù)可知，rm{t_{2}}時刻rm{CH_{3}OH}的濃度為rm{0.08mol/L}rm{CH_{3}OCH_{3}}的濃度為rm{1.6mol/L}rm{H_{2}O}的濃度為rm{1.6mol/L}所以rm{Qc=dfrac{cleft(C{H}_{3}OC{H}_{3}right)隆隴cleft({H}_{2}Oright)}{{c}^{2}left(C{H}_{3}OHright)}=dfrac{1.6隆脕1.69}{0.{08}^{2}}=400=K}說明反應達到平衡狀態(tài)，故B正確；C.反應混合物的總能量減少等于反應放出的熱量，由rm{Qc=

dfrac{cleft(C{H}_{3}OC{H}_{3}right)隆隴cleft({H}_{2}Oright)}{{c}^{2}left(C{H}_{3}OHright)}=

dfrac{1.6隆脕1.69}{0.{08}^{2}}=400=K}中可知，平衡時后rm{B}所以平衡時rm{c(CH_{3}OCH_{3})=1.6mol/L}由熱化學方程式可知反應放出的熱量為rm{n(CH_{3}OCH_{3})=1.6mol/L隆脕1L=1.6mol}故平衡時，反應混合物的總能量減少rm{25kJ/mol隆脕1.6mol=40kJ}故C錯誤；

D.平衡時，再加入與起始等量的rm{40kJ}等效為增大壓強，反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，與原平衡等效，平衡后rm{CH_{3}OH}轉(zhuǎn)化率不變；故D錯誤。

故選B。rm{CH_{3}OH}【解析】rm{B}4、A【分析】【分析】本題考查了原電池和電解池原理，先根據(jù)電流方向判斷原電池正負極，再根據(jù)電解原理來分析解答即可，難度不大?！窘獯稹緼.電解氯化銅溶液時，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上銅離子放電生成銅，每轉(zhuǎn)移rm{2mol}電子生成銅和氯氣各rm{1mol}故A正確；B.電解氯化銅溶液時；陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上銅離子放電生成銅，溶液濃度減小，故B錯誤；

C.電解過程中，rm電極是陰極；該電極上銅離子得電子析出金屬銅，電極質(zhì)量增加，故C錯誤；

D.直流電源中，電流從正極流出，從負極流入，rm{a}接電源正極是陽極，故D錯誤。故選A?！窘馕觥縭m{A}5、D【分析】【分析】本題考查了元素周期表和元素周期律的知識，側重基礎知識的考查，難度不大?！窘獯稹緼.堿金屬元素中金屬性rm{Li<Na<K<Rb}故A正確；故A正確；

rm{Li<Na<K<Rb}故B正確；

B.鹵素中非金屬性rm{F>Cl>Br>I}故B正確；族中原子半徑最小的是氮，故C正確；

rm{F>Cl>Br>I}

C.同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，則rm{VA}族中原子半徑最小的是氮，故C正確；rm{VA}【解析】rm{D}6、B【分析】解：rm{A.}冷水反應緩慢；水解反應是吸熱反應，平衡左移得不到膠體，故A錯誤；

B.沸水中氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體；故B正確；

C.氫氧化鈉溶液會和rm{FeCl_{3}}反應生成沉淀；故C錯誤；

D.rm{NaCl}濃溶液與rm{FeCl_{3}}溶液不反應；故D錯誤．

故選B．

氫氧化鐵膠體的制備方法是，向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液，加熱到呈紅褐色，得到膠體，反應為rm{FeCl_{3}+3H_{2}Odfrac{underline{;{錄脫脠脠};}}{;}Fe(OH)_{3}(}膠體rm{FeCl_{3}+3H_{2}Odfrac{

underline{;{錄脫脠脠};}}{;}Fe(OH)_{3}(}．

本題考查了膠體的制備方法和條件，難度不大，平時注意知識的積累．rm{)+3HCl}【解析】rm{B}7、D【分析】解：rm{A}已知乙烯氣體充分燃燒時生成rm{1molCO_{2}}和液態(tài)水，放出rm{bkJ}的熱量，方程式中二氧化碳為rm{2mol}則放出的熱量為rm{2bkJ}所以乙烯燃燒熱的熱化學方程式為rm{C_{2}H_{4}(g)+3O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)}rm{triangleH=-2bkJ/mol}故A錯誤；

B、液態(tài)氟化氫的能量比氣態(tài)氟化氫的能量低，根據(jù)能量守恒，rm{1mol}氫氣與rm{1mol}氟氣反應生成rm{2mol}液態(tài)氟化氫放出的熱量大于rm{270kJ}故B錯誤；

C、相同條件下的同一可逆反應，正逆反應反應熱數(shù)值相等，符號相反，rm{0.5molN_{2}}和rm{1.5molH_{2}}置于密閉容器中充分反應生成rm{NH_{3}(g)}放熱rm{19.3kJ}生成的氨氣的物質(zhì)的量小于rm{1mol}所以rm{2mol}氨氣分解，吸收的熱量大于rm{38.6kJ}故C錯誤；

D、rm{壟脵C(s}石墨rm{)+O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)triangleH=-393.5kJ/mol}

rm{)+O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)triangle

H=-393.5kJ/mol}金剛石rm{)+O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)triangleH=-395.0kJ/mol}

則依據(jù)蓋斯定律rm{壟脷C(s}得到rm{)+O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)triangle

H=-395.0kJ/mol}金剛石rm{壟脷-壟脵}石墨rm{)triangleH=-1.5kJ?mol^{-1}}故D正確；

故選D．

A、已知乙烯氣體充分燃燒時生成rm{C(s}和液態(tài)水，放出rm{)簍TC(s}的熱量，方程式中二氧化碳為rm{)triangle

H=-1.5kJ?mol^{-1}}則放出的熱量為rm{1molCO_{2}}所以乙烯燃燒熱的熱化學方程式為rm{bkJ}rm{2mol}

B；液態(tài)氟化氫的能量比氣態(tài)氟化氫的能量低；根據(jù)反應熱與能量關系判斷；

C、rm{2bkJ}和rm{C_{2}H_{4}(g)+3O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)}置于密閉容器中充分反應生成rm{triangleH=-2bkJ/mol}放熱rm{0.5molN_{2}}生成的氨氣的物質(zhì)的量小于rm{1.5molH_{2}}相同條件下的同一可逆反應，正逆反應反應熱數(shù)值相等，符號相反；

D；依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算分析判斷．

本題考查反應熱，反應焓變含義理解，蓋斯定律的計算應用rm{NH_{3}(g)}可逆反應，注意rm{19.3kJ}選項清楚反應過程，為易錯點、難點．rm{1mol}【解析】rm{D}8、D【分析】【分析】本題考查學生常見的吸熱反應和放熱反應，以及化學反應中能量變化的原因，可以根據(jù)教材知識來回答，題目較簡單。【解答】A.化學反應在發(fā)生物質(zhì)變化的同時還一定伴隨著能量的變化；故A錯誤；

B.化合反應不一定是放熱反應，如碳和二氧化碳的反應是吸熱反應；故B錯誤；

C.有的放熱的化學反應需要加熱才能發(fā)生；如鋁熱反應，故C錯誤；

D.有的吸熱反應不加熱也會發(fā)生；如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應，故D正確。

故選D。【解析】rm{D}9、B【分析】解：A．O3是由3個氧原子構成的單質(zhì)；故A錯誤；

B．O2和O3是不同的兩種物質(zhì)；二者之間的轉(zhuǎn)化為化學變化，故B正確；

C．O2和O3都是由氧元素組成的不同單質(zhì)；互為同素異形體，故C錯誤；

D．等物質(zhì)的量O2和O3含有氧原子數(shù)之比為2：3；含有的質(zhì)子數(shù)之比為2：3，故D錯誤；

故選：B。

A．O3不是化合物；

B．O2和O3是不同的兩種物質(zhì)；

C．同種元素構成的不同單質(zhì)；互為同素異形體；

D．等物質(zhì)的量O2和O3含有氧原子數(shù)之比為2：3。

本題考查了化學基本概念、物質(zhì)的量的計算等知識點，根據(jù)同素異形體、單質(zhì)、化學變化等基本概念及物質(zhì)的量的計算來分析解答，注意同素異形體、同位素、同分異構體的區(qū)別，難度不大?！窘馕觥緽二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】試題分析：物質(zhì)的結構決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途；鋁在常溫下易與氧氣反應，表面形成致密的氧化物薄膜，阻止內(nèi)層的鋁進一步被氧化，所以鋁制品“不生銹”；由于常溫下，鋁遇濃硫酸，濃硝酸時會在表面生成致密的氧化膜而鈍化，從而阻止內(nèi)部金屬進一步發(fā)生反應，鐵與水蒸氣在高溫條件下反應生成Fe3O4和氫氣，方程式為3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑?？键c：考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途?！窘馕觥俊敬鸢浮垦诱剐?；致密氧化膜。鈍化。3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2（2分）。11、略

【分析】

根據(jù)該物質(zhì)的結構式知，該分子中含有的官能團是羧基和碳碳雙鍵；該分子中含有15個C、22個H、2個O，所以其分子式為C15H22O2；該分子中含有碳碳雙鍵和羧基；所以具有羧酸和烯烴的性質(zhì)；含有碳碳雙鍵，所以能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，能和氫氣；溴發(fā)生加成反應，含有羧基導致能和氫氧化鈉發(fā)生中和反應．

故答案為：羧基、碳碳雙鍵；C15H22O2；ABCD．

【解析】【答案】根據(jù)圖片知；該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵和羧基，屬于烯酸，根據(jù)每個碳原子能形成四個共價鍵確定其分子式；該分子中含有羧基和碳碳雙鍵，所以具有羧酸和烯烴的性質(zhì)．

12、（1）＜（2）0.0220.0980%（3）2.5【分析】【分析】本題考查化學平衡計算、平衡常數(shù)計算、化學反應速率等，難度中等，注意三段法的應用。

【解答】rm{(1)}可逆反應rm{A(g)+B(g)?C(g)+D(g)}的平衡常數(shù)表達式rm{K=dfrac{;c(C)隆隴c(D)}{;c(A)隆隴c(B)}

}可逆反應rm{(1)}的平衡常數(shù)表達式rm{K=dfrac{;c(C)隆隴c(D)}{;c(A)隆隴c(B)}}，故答案為：rm{dfrac{;c(C)隆隴c(D)}{;c(A)隆隴c(B)}}rm{A(g)+B(g)?C(g)+D(g)}

rm{K=dfrac{;c(C)隆隴c(D)}{;c(A)隆隴c(B)}

}反應初始，故答案為：rm{dfrac{;c(C)隆隴c(D)}{;c(A)隆隴c(B)}

}內(nèi)rm{dfrac{;c(C)隆隴c(D)}{;c(A)隆隴c(B)}

}的平均反應速率；rm{(2)}反應初始rm{6s}內(nèi)rm{A}的平均反應速率rm{v(A)=0.003mol}rm{(2)}rm{6s}rm{A}則rm{v(A)=0.003mol}內(nèi)rm{隆隴}rm{L^{-1}}rm{L^{-1}}rm{隆隴}rm{s^{-1}}則rm{6s}內(nèi)rm{trianglec(A)=0.003mol}rm{s^{-1}}的起始濃度為rm{dfrac{0.2mol}{5L}=0.04mol/L}故rm{6s}時rm{trianglec(A)=0.003mol}rm{隆隴}內(nèi)rm{trianglec(C)=trianglec(A)=0.018mol/L}rm{L^{-1}}的起始濃度為rm{L^{-1}}所以rm{隆隴}時rm{s^{-1}隆脕6s=0.018mol/L}rm{A}的起始濃度為rm{dfrac{0.2mol}{5L}=0.04mol/L

}故rm{6s}時rm{c(A)=0.04mol/L-0.018mol/L=0.022mol/L}的物質(zhì)的量為rm{s^{-1}隆脕6s=0.018mol/L}rm{A}rm{dfrac{0.2mol}{5L}=0.04mol/L

}的濃度變化量為rm{6s}則：

rm{c(A)=0.04mol/L-0.018mol/L=0.022mol/L}

rm{6s}rm{trianglec(C)=triangle

c(A)=0.018mol/L}rm{C}rm{0}rm{6s}

rm{C}rm{0.018mol/L隆脕5L=0.09mol}設平衡時rm{A}的濃度變化量為rm{x}則：rm{A}

rm{x}rm{A(g)+B(g)?C(g)+D(g)}rm{A(g)+B(g)?C(g)+D(g)}開始rm{(mol/L)}rm{0.04}rm{0.16}rm{0}rm{0}rm{(mol/L)}

rm{0.04}rm{dfrac{x隆隴x}{left(0.04-xright)left(0.16-xright)}=1}rm{0.16}rm{0}的轉(zhuǎn)化率為rm{dfrac{0.032mol/L}{0.04mol/L}}rm{0}變化rm{(mol/L)}rm{x}rm{x}rm{x}rm{x}rm{(mol/L)}rm{x}

rm{x}同一反應在相同溫度下，正、逆反應方向的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故rm{x}時反應rm{x}的平衡常數(shù)的值為平衡rm{(mol/L)}rm{0.04-x}rm{0.16-x}rm{x}rm{x}rm{(mol/L)}rm{0.04-x}rm{0.16-x}【解析】rm{(1)dfrac{;c(C)隆隴c(D)}{;c(A)隆隴c(B)}}rm{(1)dfrac{;c(C)隆隴c(D)}{;c(A)隆隴c(B)}

}rm{<}rm{(2)0.022}rm{0.09}rm{80%}rm{(3)2.5}13、略

【分析】試題分析：（1）在反應2Ag＋(aq)+Cu(s)=Cu2＋(aq)+2Ag(s)中，銅元素的化合價由0價升高到+2價，說明失電子，作原電池的負極，所以電極X的材料是Cu，該裝置設有鹽橋，所以將銅插入硫酸銅溶液中，將銀插入硝酸銀溶液中，則電解質(zhì)溶液Y的溶質(zhì)是AgNO3；（2）銅作負極，則銀電極是正極，電極反應為Ag＋+e－=Ag，X電極是負極，電極反應為Cu-2e－=Cu2＋，（3）左側燒杯的電極是負極，帶正電，所以鹽橋中NO3－移向左側燒杯。考點：考查原電池的工作原理。【解析】【答案】（電極反應式每空2分，其它每空1分，共8分）（1）CuAgNO3（2）正Ag＋+e－=AgCu-2e－=Cu2＋（3）左側燒杯14、略

【分析】試題分析：（1）NO2是紅棕色氣體，N2O4是無色氣體，故通過顏色是否變化來判斷反應是否達到平衡。（2）充入0.5molN2O4，相當于增大壓強，平衡向正向移動，NO2體積分數(shù)變小。（3）設NO2轉(zhuǎn)化了x，2NO2(g)N2O4(g)起始（mol）10變化（mol）x0.5x平衡（mol）1-x0.5x平衡后容器內(nèi)壓強為起始壓強的0.8倍則有：(1-x+0.5x)/1=0.8得：x=0.4mol，v(NO2)=0.4mol÷aL÷ts=0.4/atmol/(L·s)。（4）A是由導熱的密閉容器，B是易于傳熱的透明氣球，若打開K2，A、B就聯(lián)系在一起，那么這個體系就是一個恒溫恒壓的平衡，此時反應體系中中反應物的總物質(zhì)的量為B中的2倍，打開K2前，B的體積為（a+0.4a）/2=0.7a考點：化學平衡的判斷和計算、等效平衡。【解析】【答案】（1）顏色變化（2）變?。?）0.4/at（4）0.7a15、略

【分析】試題分析：（1）等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合恰好反應，生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，醋酸根離子因水解略有減少，所以溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)。（2）醋酸是弱酸，pH＝3的醋酸中[H+]和pH＝11的氫氧化鈉溶液中[OH-]相等，但醋酸的濃度大于氫氧化鈉的濃度，等體積混合后溶液呈酸性，電離大于水解，溶液中c(Na＋)<c(CH3COO－)。（3）根據(jù)電荷守恒，物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈中性，醋酸體積大于氫氧化鈉溶液體積?？键c：考查溶液酸堿性的判斷?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）堿性,＞（2）酸性，＜（3）中性，＞16、略

【分析】【解析】試題分析：（1）根據(jù)F的結構簡式可知，F(xiàn)的分子式為C9H12?；衔顴可以發(fā)生縮聚反應生成聚酯，所以F中所含兩個官能團的名稱是羥基、羧基。（2）丙烯分子中含有碳碳雙鍵，所以丙烯直接形成高分子化合物的反應是加聚反應；A是鹵代烴，在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應生成醇。（3）①由于A是1，2-二溴丙烷，所以能在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應。由于生成物仍然是鹵代烴，所以生成物是含有碳碳雙鍵的，因此反應的方程式是②B分子中含有2個羥基，所以可以發(fā)生催化氧化生成C，則反應的方程式是（4）能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基。由于同一碳上連接兩個羥基的結構不穩(wěn)定，所以該化合物的結構簡式是HOCH2CHOHCHO。考點：考查分子式、官能團。反應類型、方程式以及同分異構體的判斷【解析】【答案】（1）C9H12（1分）羥基、羧基（2分）（2）加聚反應（1分）取代反應（或水解反應，1分）（3）（2分）（2分）（4）HOCH2CHOHCHO（1分）17、略

【分析】【解析】【答案】（8分）（1）略（1分）（2）1s22s22p63s23p63d6（1分）（3）Cl2+H2O=H++Cl-+HClO(2分)（4）CaF2X射線衍射法（各1分）（8b+4c）/aNA(2分)三、工業(yè)流程題(共8題，共16分)18、略

【分析】【分析】

(1)反應1中發(fā)生反應的化學方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分離出的Na2FeO4中加入飽和KOH溶液反應生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應生成Na2FeO4，同時生成還原產(chǎn)物NaCl，結合守恒法寫出該反應的化學方程式；根據(jù)電子守恒計算制備0.5molNa2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量；

(3)電解時，陽極發(fā)生氧化反應生成FeO42-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越??；與鐵離子的水解有關。

【詳解】

(1)①Na2FeO4中鈉元素的化合價為+1價；氧元素的化合價為-2價，根據(jù)化合物中元素的正負化合價代數(shù)和為0，則鐵元素的化合價為0-(-2)×4-(+1)×2=+6價；高鐵酸鈉中鐵元素為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒，故高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學反應類型為發(fā)生氧化還原反應；

②反應2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，即加入飽和KOH溶液發(fā)生的反應為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；說明該溫度下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應生成Na2FeO4，反應中Fe元素的化合價從+3價升高為+6價，Cl元素的化合價從+1價降為-1價，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，則該反應的化學方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；設制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為mg，則由電子守恒可知：0.5mol×3=[(+1)-(-1)]；解得：m≈55.9；

(3)根據(jù)裝置圖，F(xiàn)e為陽極，電解時，陽極發(fā)生氧化反應生成FeO42-，電極方程式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；陰極電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉，則陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為NaOH；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小，根據(jù)“高鐵酸鹽在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-”，則產(chǎn)生曲線Ⅰ和曲線Ⅱ差異的原因是Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進K2FeO4與水反應從而降低K2FeO4濃度?！窘馕觥竣?+6②.氧化還原反應③.該溫度下Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4④.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O⑤.55.9g⑥.Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O⑦.NaOH⑧.Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進K2FeO4與水反應，從而降低K2FeO4的濃度19、略

【分析】【詳解】

1．A．裝置B中的濃硫酸不能換成濃氫氧化鈉溶液；因為氫氧化鈉溶液會吸收二氧化碳氣體，達不到排盡裝置中空氣的目的，故A錯誤；

B．步驟Ⅰ的目的是導入二氧化碳氣體，排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4?nH2O被氧化；故B正確；

C．裝置B和裝置D不能互換位置；因為堿石灰也會吸收二氧化碳氣體，故C錯誤；

D．將A裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉末；會使產(chǎn)生二氧化碳的速率過大，粉末狀的石灰石會很快反應完，同時還會帶入HCl氣體，故D錯誤；

答案選B；

2．先熄滅酒精燈，通二氧化碳直至C裝置冷卻至室溫，然后關閉K1；操作甲：熄滅酒精燈，操作丙：關閉K1；故選C；

3．硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量=86.282g-82.112g=4.17g；失水后的硫酸亞鐵無水鹽的質(zhì)量=84.432g-82.112g=2.32g，失去的結晶水的質(zhì)量=4.17g-2.32g=1.85g，解得n≈6.734，故選B；

4．A．加熱時間過長，F(xiàn)eSO4進一步分解；會使m(無水鹽)偏大，則n偏大，故A錯誤；

B．將原晶體中易揮發(fā)物質(zhì)的質(zhì)量計入減少的結晶水中；則n偏大，故B錯誤；

C．裝置D中的堿石灰失效了；不會影響n值，故C錯誤；

D．加熱時間過短；結晶水未完全失去，n值會小于理論值，故D正確；

答案選D?！窘馕觥竣?B②.C③.B④.D20、略

【分析】【詳解】

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，增大接觸面積，提高反應速率；(2)碳與雙氧水、硫酸銨及硫酸均不反應，故凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘渣的主要成分是碳(或C)，轉(zhuǎn)化時需要添加定量的H2O2，其目的是使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾、洗滌、干燥；(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是抑制離子的水解；(4)陽極液通入SO2，二氧化硫與Cr2O72-反應生成SO42-、Cr3+，反應的離子反應方程式為3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O；(5)c(Mg2+)/c(Ca2+)=c(Mg2+)c2(F-)/c(Ca2+)c2(F-)=Ksp(MgF2)/Ksp(CaF2)=(6)①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標準溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，消耗的標準溶液計數(shù)偏大，則測定結果將偏大；②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分數(shù)w[Cr2(CO3)3]=【解析】①.增大接觸面積，提高反應速率②.碳(或C)③.使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+④.蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶⑤.抑制離子的水解⑥.3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O⑦.0.7⑧.偏大⑨.3.55%21、略

【分析】【詳解】

(1)過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復合而形成的一種固體放氧劑，受熱分解生成碳酸鈉、氧氣、水，反應為：2(2Na2CO3?3H2O2)4Na2CO3+3O2↑+6H2O；

(2)①過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復合而形成的一種固體放氧劑，具有碳酸鈉和過氧化氫的性質(zhì)，過氧化氫易分解，MnO2、FeCl3為其催化劑，所以不能選，過氧化氫與碘離子發(fā)生氧化還原反應：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，所以也不能選，過碳酸鈉與硅酸鈉不反應，可能用作“穩(wěn)定劑”，故C選項符合，故答案為c；

②根據(jù)圖象分析，溫度為286.8～288.5K，產(chǎn)品達到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，超過288.5K后，活性氧百分含量和產(chǎn)率均降低，所以最佳反應溫度范圍為286.8～288.5K；

③結晶過程中加入氯化鈉、攪拌，增加鈉離子濃度，能降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉析出；

(3)結晶過程中加入氯化鈉促進過碳酸鈉析出，“母液”中主要為氯化鈉溶液，NaCl溶液又是結晶過程中促進過碳酸鈉析出的原料，故循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl；

(4)①過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復合而形成的一種固體放氧劑，過碳酸鈉與硫酸反應，為碳酸鈉、過氧化氫和硫酸反應，所以產(chǎn)物為硫酸鈉、過氧化氫、二氧化碳、水；

②稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol?L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol?L-1高錳酸鉀標準溶液滴定，反應中MnO4-是氧化劑，H2O2是還原劑，氧化產(chǎn)物是O2；依據(jù)元素化合價變化，錳元素化合價從+7價變化為+2價，過氧化氫中的氧元素化合價從-1價變化為0價，根據(jù)電子守恒配平寫出離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2三次滴定平均消耗KMnO4溶液26.56mL，依據(jù)反應2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2；

2MnO4-～～～～～5H2O2；

25

(0.2526-0.0224)L×0.02mol/L0.01216mol

過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%=×100%==12.16%。

點睛：明確實驗目的及反應原理為解答關鍵，制備過碳酸鈉的工藝流程：2Na2CO3+2H2O2=2Na2CO3?3H2O2；雙氧水穩(wěn)定性差，易分解；因此向反應前的H2O2中加入穩(wěn)定劑的作用是防止雙氧水分解，因過碳酸鈉易溶解于水，可利用鹽析原理，結晶過程中加入氯化鈉、攪拌，能降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉析出，從溶液中過濾出固體后，需要洗滌沉淀，然后干燥得到產(chǎn)品。【解析】①.2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3＋3O2↑＋6H2O②.c③.286.8～288.5K④.提高產(chǎn)量；增加鈉離子濃度，促進過碳酸鈉析出⑤.NaCl⑥.CO2⑦.12.16%22、略

【分析】【分析】

重鉻酸銨分解不完全，還可能含有其它可溶性雜質(zhì)；因為(NH4)2Cr2O7顯桔紅色，所以可以提供顏色來判斷；因為CCl4沸點為76.8°C，溫度比較低，因此保證穩(wěn)定的CCl4氣流，可以通過水浴加熱來控制其流量；由(4)可知反應制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在管式爐中反應管與Cr2O3反應，反應管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4，繼續(xù)通入氮氣，將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿；由分子式可知，COCl2中的2個Cl原子被2個-OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應，-OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl；利用Na2S2O3滴定生成I2，I2遇淀粉顯藍色，可以用淀粉作指示劑；溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣使生成的I2的量增大，產(chǎn)生偏高的誤差；由Cr元素守恒及方程式可得關系式2Cr3+~Cr2O72-~3I2~6Na2S2O3；根據(jù)關系式計算。據(jù)此分析。

【詳解】

(1)重鉻酸銨分解不完全,還可能含有其他可溶性雜質(zhì)，用蒸餾水洗滌除去其中的可溶性雜質(zhì)或除去固體表面的重鉻酸銨溶液；因為(NH4)2Cr2O7屬于銨鹽；可以通過檢驗銨根離子的方法檢驗是否洗凈：取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液,加熱，取一片紅色石蕊試紙潤濕，粘在玻璃棒上，接近試管口，觀察試紙是否變藍，若不變藍，則說明已洗滌干凈；

(2)因為CCl4沸點為76.8℃，溫度比較低，因此為保證穩(wěn)定的CCl4氣流；可以通過水浴加熱來控制，并用溫度計指示溫度；

(3)反應制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在反應管中與Cr2O3反應，反應管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4；繼續(xù)通入氮氣，將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿，操作順序為：⑥→③→②→④→⑤→①；

(4)由該含氧酸酯的分子式可知COCl2中的2個Cl原子被2個—OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應，—OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl，方程式為COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOOC2H5+2HCl；

(5)①利用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，I2遇淀粉顯藍色，可以用淀粉溶液作指示劑；②溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣會使生成的I2的量增大，產(chǎn)生誤差；③設25.00mL溶液中含有n(Cr3+)，由Cr元素守恒及方程式可得關系式：2Cr3+～Cr2O72-～3I2～6Na2S2O3，根據(jù)關系式計算：

故n(Cr3+)=所以250mL溶液中n'(Cr3+)=根據(jù)Cr元素守恒可知n(CrCl3)=n'(Cr3+)=0.002mol，所以樣品中m(CrCl3)=0