2025年牛津譯林版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年牛津譯林版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷334考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、以酚酞為指示劑，用溶液滴定未知濃度的溶液，滴定過(guò)程中的變化如下圖所示。下列分析正確的是。

A.的濃度為B.的電離常數(shù)C.溶液從粉紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色，表示已達(dá)滴定終點(diǎn)D.時(shí)，溶液中2、金屬插入CH4的C—H鍵形成高氧化態(tài)過(guò)渡金屬化合物的反應(yīng)頻繁出現(xiàn)在光分解作用、金屬有機(jī)化學(xué)等領(lǐng)域，如圖是CH4與Zr形成過(guò)渡金屬化合物的過(guò)程。下列說(shuō)法不正確的是()

A.整個(gè)反應(yīng)快慢，由CH2—Zr···H2→狀態(tài)2反應(yīng)決定B.Zr+CH4→CH—Zr···H3ΔH=-39.54kJ·mol-1C.在中間產(chǎn)物中CH3—Zr···H狀態(tài)最穩(wěn)定D.Zr+CH4→CH3—Zr···H活化能為99.20kJ·mol-13、下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是：（）A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1C.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2OH--=Mg(OH)2↓D.氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH--=2AlO2-+H2O4、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.0.5molSF4分子中含有共用電子對(duì)數(shù)為1.5NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LC3H6和C3H8的混合氣體中碳原子數(shù)為0.6NAC.氫氧堿性燃料電池中負(fù)極有1mol氣體反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAD.1L0.1mol·L-1NH4ClO4溶液中的數(shù)目都小于0.1NA5、由下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)得出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是。事實(shí)結(jié)論A其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時(shí)間縮短當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快B工業(yè)制硫酸中，在SO3的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環(huán)增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率增大C在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)N2H4(l)＋H2(g)，把容積的體積縮小一半正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D向A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快當(dāng)其他條件不變時(shí)，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率

A.AB.BC.CD.D6、下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象、所得實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向KI溶液、的混合物中滴加硝酸酸化的邊滴加邊振蕩，層顯紫色氧化性：B用pH計(jì)分別測(cè)定的溶液的pH，得非金屬性：N>CC用鉑絲蘸取某未知溶液放到無(wú)色火焰上灼燒，并透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色該無(wú)色溶液中一定有鉀鹽D用惰性電極電解某未知溶液，用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙檢驗(yàn)陽(yáng)極氣體，試紙變藍(lán)色陽(yáng)極產(chǎn)生的是

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、相同金屬在其不同濃度鹽溶液中可形成濃差電池。如圖所示裝置是利用濃差電池電解Na2SO4溶液(a、b電極均為石墨電極)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH。下列說(shuō)法正確的是。

A.a電極的電極反應(yīng)為B.c、d離子交換膜依次為陰離子交換膜和陽(yáng)離子交換膜C.電池放電過(guò)程中，Cu(2)電極上的電極反應(yīng)為D.電池從開(kāi)始工作到停止放電，電解池理論上可制得320gNaOH8、科學(xué)家以石墨烯為電極材料，設(shè)計(jì)出一種處理工業(yè)尾氣中的新方案；其原理如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是A.裝置工作時(shí)向陽(yáng)極遷移，在陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.陰極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有C.該過(guò)程的總反應(yīng)方程式為D.電路中每轉(zhuǎn)移理論上需補(bǔ)充9、鐵碳微電解技術(shù)是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝，裝置如下圖所示。若上端開(kāi)口打開(kāi)，并鼓入空氣，可得到強(qiáng)氧化性的(羥基自由基)；若上端開(kāi)口關(guān)閉，可得到強(qiáng)還原性的(氫原子)。下列說(shuō)法正確的是。

A.上端開(kāi)口關(guān)閉，不鼓入空氣時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為B.上端開(kāi)口打開(kāi)，并鼓入空氣時(shí)，每生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為C.鐵碳微電解的工作原理基于電化學(xué)、氧化還原、物理吸附等共同作用對(duì)污水進(jìn)行處理D.用該技術(shù)處理含有草酸的污水時(shí)，上端應(yīng)打開(kāi)10、肌紅蛋白(Mb)是由肽鏈和血紅素輔基組成的可結(jié)合氧的蛋白，廣泛存在于肌肉中。肌紅蛋白與氧氣的結(jié)合度(α)與氧分壓P(O2)密切相關(guān)，存在平衡：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)(a)其中，kA和kD分別是正向和逆向反應(yīng)的速率常數(shù)(正向反應(yīng)速率v正=kA(Mb)P(O2)；逆向反應(yīng)速率v逆=kD(MbO2)。37℃；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得的一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。(已知一級(jí)反應(yīng)是指反應(yīng)速度只與反應(yīng)物濃度的一；次方成正比的反應(yīng)，其半衰期公式為t=ln2/k，k為速率常數(shù))。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.37℃下反應(yīng)(a)的平衡常數(shù)K=2.00Pa-1B.若空氣中氧分壓為20.0kPa，則人正常呼吸時(shí)Mb與氧氣的最大結(jié)合度為97.6%C.已知kD-60s-1，則kA=1.2×102s-1·kPa-1D.當(dāng)保持氧分壓為20.0kPa，結(jié)合度達(dá)50%所需時(shí)間就取決于肌紅蛋白的初始濃度11、相同溫度下；在3個(gè)均為1L的密閉容器中分別進(jìn)行反應(yīng)2X(g)+Y(g)?Z(g)△H，達(dá)到平衡時(shí)相關(guān)數(shù)據(jù)如表。下列說(shuō)法不正確的是。

。容器。

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度/mol?L?1

物質(zhì)的平衡濃度/mol?L?1

c(X)

c(Y)

c(Z)

c(Z)

c(Z)

c(Z)

Ⅰ

400

0.20

0.10

0

0.080

Ⅱ

400

0.40

0.20

0

a

Ⅲ

500

0.20

0.10

0

0.025

A.平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率：Ⅱ>ⅠB.平衡常數(shù)：K(Ⅱ)>K(Ⅰ)C.達(dá)到平衡所需時(shí)間：Ⅲ<ⅠD.反應(yīng)的△H>012、CO常用于工業(yè)冶煉金屬，如圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中l(wèi)g與溫度(T)的關(guān)系曲線圖。下列說(shuō)法正確的是()

A.工業(yè)上可以通過(guò)增高反應(yīng)裝置來(lái)延長(zhǎng)礦石和CO接觸的時(shí)間，減少尾氣中CO的含量B.CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)C.工業(yè)冶煉金屬銅(Cu)時(shí)較高的溫度有利于提高CO的利用率D.CO還原PbO2的反應(yīng)ΔH＜0評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)13、氨是化肥工業(yè)和化工生產(chǎn)的主要原料，工業(yè)合成氨使用的氫氣主要來(lái)自合成氣（混合氣體）。回答下列問(wèn)題：

（1）合成氨的熱化學(xué)方程式為升高溫度，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)_______（填“增大”“不變”或“減小”）。理論上，為了增大平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_____（填字母）。

a.增大壓強(qiáng)b.使用合適的催化劑。

c.升高溫度d.及時(shí)分離出產(chǎn)物

（2）合成氨的原料可通過(guò)反應(yīng)來(lái)獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣中的百分含量的影響如圖所示：

圖中兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是：________（填“＞”“＜”或“＝”下同），________0。

（3）的另外一個(gè)反應(yīng)為一定條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，采取______________措施可提高的轉(zhuǎn)化率。14、現(xiàn)代技術(shù)用氨氣將汽車尾氣中的NOx還原為N2和H2O，反應(yīng)原理是NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)3H2O(g)+2N2(g)?H<0。500℃時(shí)，在2L恒容密閉容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3，8min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為40%，體系壓強(qiáng)為p0MPa，則0～8min內(nèi)用N2表示的平均反應(yīng)速率v(N2)=___________mol·L-1·min-1，500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________MPa(用含p0的代數(shù)式表示，Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。15、鋰空氣電池放電時(shí)的工作原理如圖所示；

(1)Li發(fā)生______反應(yīng)(“氧化”或“還原”)；

(2)正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________；

(3)有機(jī)電解液能否換成水性電解液(填“能”或“否”)______；原因是________(用化學(xué)方程式說(shuō)明)。

(4)鋰空氣電池比鋰離子電池具有更高的能量密度；原因是_________。

A.氧氣從環(huán)境中獲取而不用保存在電池里B.空氣極以多孔碳為主；很輕。

C.正極容易積蓄固體D.使用了金或鉑金作為催化劑16、(1)1mol乙烷在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水；放出熱量1558.3kJ。寫出乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式：__________________。

(2)已知：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=-113.0kJ·mol-1

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)的ΔH=_______________kJ·mol-1。

(3)向盛有10mL0.01mol/L的硫氰化鉀溶液的小燒杯中，加入10mol0.01mol/L的FeCl3溶液，混合液立即___。寫出上述反應(yīng)的離子方程式____________________。17、(1)標(biāo)準(zhǔn)生成熱指的是在某溫度下；由處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的各種元素的最穩(wěn)定的單質(zhì)生成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下1mol某純物質(zhì)的熱效應(yīng)，單位常用kJ/mol表示，已知在25℃的條件下：

①Ag2O(s)+2HCl(g)═2AgCl(s)+H2O(l)△H=-324.4kJ/mol

②2Ag(s)+O2(g)═Ag2O(s)△H=-30.56kJ/mol

③H2(g)+Cl2(g)═HCl(g)△H=-92.21kJ/mol

④H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=-285.6kJ/mol

則25℃時(shí)氯化銀的標(biāo)準(zhǔn)生成熱為_(kāi)_______kJ/mol；

(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得64g甲醇[CH3OH(l)]在氧氣中充分燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時(shí)放出1452.8kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_________________；

(3)以甲烷、氧氣為原料，KOH為電解質(zhì)，構(gòu)成燃料電池，寫出其負(fù)極的電極反應(yīng)式：________；

(4)電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4；工作原理如下圖所示。

已知：Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定。

①Na2FeO4能夠凈水的主要原因是_______________。

②陽(yáng)極電極反應(yīng)式_______________；

③為使電解能較持久進(jìn)行，應(yīng)選用_______________離子交換膜(填“陰”或“陽(yáng)”)。18、已知某溶液中只存在OH－、H+、Cl－四種離子；某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

A．c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)

B．c(Cl-)＞c(NH)＞c(OH-)＞c(H+)

C．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH)＞c(OH-)

D．c(NH)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)是________(寫化學(xué)式)，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是__________(選填序號(hào))。

②若上述關(guān)系中D是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是___________。

③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)_________c(NH3·H2O)。(填“>”、“<”、或“=”)19、無(wú)水氯化亞鐵為黃綠色吸濕性晶體；溶于水后形成淺綠色溶液。

(1)氯化亞鐵的水溶液呈___________性，原因?yàn)開(kāi)__________(用離子反應(yīng)方程式表示)。

(2)粗制MgCl2晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+，提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，下列物質(zhì)最好采用的是___________(填序號(hào))。若溶液呈強(qiáng)酸性，則轉(zhuǎn)化的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。

A．KMnO4B．H2O2C．HNO3D．Na2O2

(3)然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)節(jié)溶液pH，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失MgCl2的目的，調(diào)節(jié)溶液pH可能選用的物質(zhì)是___________(填序號(hào))。

A．Mg(OH)2B．MgOC．NH3?H2OD．Mg2(OH)2CO3

(4)常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，要使Fe3+恰好沉淀完全，即溶液中c(Fe3+)=1.0×10﹣5mol/L，此時(shí)溶液中c(H+)=___________。

(5)久置在空氣中的氯化亞鐵溶液，得到的新物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)__________。20、常溫下，兩種溶液①0.1mol/LNH3·H2O②0.1mol/LNH4Cl中：

(1)溶液①的pH_______7(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是_________(用離子方程式表示)。

(2)溶液②呈_______性(填“酸”、“堿”或“中”)。水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫可以_______(填“促進(jìn)”或“抑制”)NH4Cl的水解。

(3)兩種溶液中c()的大小為_(kāi)____(填字母)。

a．兩種溶液中c()都等于0.1mol/L

b．兩種溶液中c()都小于0.1mol/L

c．NH4Cl溶液中c()小于NH3·H2O溶液中c()21、I.為了研究化學(xué)反應(yīng)的能量變化情況；某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)為_(kāi)______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

（2）反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。

（3）已知B為水，寫出一個(gè)符合題中條件的化學(xué)方程式：_______。

II.依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。

已知：石墨1

2

（4）根據(jù)蓋斯定律，由石墨和反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為：_______(反應(yīng)熱用含和表達(dá)式表示)評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共6分)22、常溫下，等體積的鹽酸和的相同，由水電離出的相同。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共12分)24、鉛的單質(zhì)；氧化物、鹽在現(xiàn)代T業(yè)中有著重要用途。

I．（1）鉛能形成多種氧化物，如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、還有組成類似Fe3O4的PbO2。請(qǐng)將Pb3O4改寫成簡(jiǎn)單氧化物的形式：___。

Ⅱ．以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料鉛膏（Pb、PbO、PbO2、PbSO4等）為原料，制備超細(xì)PbO；實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：

（2）步驟①的目的是“脫硫”，即將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___?！懊摿蜻^(guò)程”可在如圖所示的裝置中進(jìn)行。實(shí)驗(yàn)條件為：轉(zhuǎn)化溫度為35℃；液固比為5:1，轉(zhuǎn)化時(shí)間為2h。

①儀器a的名稱是____；轉(zhuǎn)化溫度為35℃，采用的合適加熱方式是____。

②步驟②中H2O2的作用是____（用化學(xué)方程式表示）。

（3）草酸鉛受熱分解生成PbO時(shí)，還有CO和CO2生成，為檢驗(yàn)這兩種氣體，用下圖所示的裝置（可重復(fù)選用）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳___（填裝置字母代號(hào)），證明產(chǎn)物中有CO氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____。

（4）測(cè)定草酸鉛樣品純度：稱取2.5g樣品，酸溶后配制成250mL溶液，然后量取25.00mL該溶液，用0.05000mol/L的EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Pb2+（反應(yīng)方程式為_(kāi)___；雜質(zhì)不反應(yīng)），平行滴定三次，平均消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液14.52mL。

①若滴定管未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，測(cè)定結(jié)果將___（填“偏高”“偏低”或“不變”）。

②草酸鉛的純度為_(kāi)__（保留四位有效數(shù)字）。25、H2O2不穩(wěn)定、易分解，F(xiàn)e3+、Cu2+等對(duì)其分解起催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果；某化學(xué)研究小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲；乙兩種實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)若利用圖甲裝置，可通過(guò)觀察_______現(xiàn)象；從而定性比較得出結(jié)論。

(2)有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是___。請(qǐng)寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

(3)若利用乙實(shí)驗(yàn)可進(jìn)行定量分析，圖乙中儀器B的名稱為_(kāi)__，實(shí)驗(yàn)時(shí)除了以生成40mL氣體所需要的時(shí)間為準(zhǔn)，還可以通過(guò)測(cè)量不同催化劑在___來(lái)判斷兩者的催化效果。

(4)將0.1molMnO2粉末加入50mLH2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖丙所示，通過(guò)圖像分析解釋反應(yīng)速率變化的原因：__，H2O2初始物質(zhì)的量濃度為_(kāi)(保留兩位小數(shù))。

26、地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問(wèn)題，利用零價(jià)鐵還原脫除地下水中硝酸鹽的方法備受關(guān)注?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)探究脫氮原理；實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾，緩慢通入N2，并保持后續(xù)反應(yīng)均在N2氛圍中進(jìn)行；

Ⅱ．加入pH已調(diào)至2.5的0.01mol/LKNO3酸性溶液100mL；一段時(shí)間后鐵粉部分溶解，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色；待鐵粉不再溶解，靜置后發(fā)現(xiàn)，剩余固體表面有少量白色物質(zhì)附著；

Ⅲ．過(guò)濾剩余固體時(shí)；表面的白色物質(zhì)變?yōu)榧t褐色；

Ⅳ.檢測(cè)到濾液中存在

(1)先用0.1mol/L洗滌Fe粉，其目的是___________。

(2)通入N2并保持后續(xù)反應(yīng)均在N2氛圍中進(jìn)行的目的是___________，用化學(xué)方程式解釋白色物質(zhì)變?yōu)榧t褐色的原因：___________。

(3)取少量濾液，向其中加入幾滴KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；再加入幾滴稀硫酸，溶液呈紅色。溶液變成紅色的原因是___________(用文字表述)。

(4)該同學(xué)進(jìn)一步查閱資料發(fā)現(xiàn)，用鐵粉、碳粉的混合物脫除硝酸鹽，效果更佳。他用上述KNO3溶液繼續(xù)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，探究碳粉的作用。假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象及結(jié)論假設(shè)1：碳粉可用作還原劑，脫除硝酸鹽向燒杯中加入①___________，一段時(shí)間后，測(cè)定燒杯中的濃度濃度無(wú)明顯變化，說(shuō)明假設(shè)1不成立假設(shè)2：碳粉、鐵粉形成無(wú)數(shù)個(gè)微小的原電池，促進(jìn)了硝酸鹽的脫除按下圖所示組裝實(shí)驗(yàn)裝置，一段時(shí)間后，測(cè)定濃度。

②___________，說(shuō)明假設(shè)2成立

③關(guān)于碳粉的作用，還可以提出的假設(shè)是___________。27、二草酸合銅(II)酸鉀晶體{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}；微溶于冷水，可溶于熱水，微溶于酒精，干燥時(shí)較為穩(wěn)定，加熱時(shí)易分解。

I.用氧化銅和草酸為原料制備二草酸合銅(II)酸鉀晶體的流程如下：

已知：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O

回答下列問(wèn)題：

(1)將H2C2O4晶體加入去離子水中；微熱。

(2)將CuO與KHC2O4的混合液在50℃下充分反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。

(3)50oC時(shí)，加熱至反應(yīng)充分后的操作是___________(填字母)。

A．放于冰水中冷卻后過(guò)濾B．蒸發(fā)濃縮、冷卻后過(guò)濾C．自然冷卻后過(guò)濾D．趁熱過(guò)濾。

II.以CuSO4·5H2O晶體和K2C2O4固體為原料制備二草酸合銅(II)酸鉀晶體。

實(shí)驗(yàn)步驟：將CuSO4·5H2O晶體和K2C2O4固體分別用去離子水溶解后，將K2C2O4溶液逐滴加入硫酸銅溶液中；有晶體析出后放在冰水中冷卻，過(guò)濾，用酒精洗滌，在水浴鍋上炒干。炒時(shí)不斷攪拌，得到產(chǎn)品。

(4)用酒精而不用冷水洗滌的目的是___________。

Ⅲ.產(chǎn)品純度的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取制得的晶體試樣ag溶于NH3·H2O中，并加水定容至250mL，取試樣溶液25.00mL，再加入10mL稀硫酸，用bmol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液VmL。

(5)滴定時(shí)，下列滴定方式中，最合理的是___________(填字母)。(夾持部分略去)

A．B．C．

(6)滴定終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)__________。

(7)該產(chǎn)品的純度為_(kāi)__________(寫出表達(dá)式)。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖像可知恰好反應(yīng)時(shí)消耗氫氧化鈉溶液20mL，則的濃度為=A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)圖像可知起始時(shí)醋酸溶液的pH約為3，氫離子濃度為0.001mol/L，的電離常數(shù)B錯(cuò)誤；

C．恰好反應(yīng)時(shí)溶液顯堿性；因此當(dāng)溶液從無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不變色，表示已達(dá)滴定終點(diǎn)，C錯(cuò)誤；

D．時(shí)，消耗氫氧化鈉溶液10mL，所得溶液是醋酸和醋酸鈉的混合溶液，pH＜7，溶液顯酸性，說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則溶液中D正確；

答案選D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．整個(gè)反應(yīng)的快慢取決于最慢的反應(yīng)，反應(yīng)的活化能越高，反應(yīng)速率越慢，由圖中可知，由CH2—Zr···H2→狀態(tài)2的活化能最大；故整個(gè)反應(yīng)的快慢就取決于該反應(yīng)，A正確；

B．由圖中可知，Zr+CH4的總能量為0kJ?mol一1，而CH—Zr···H3的總能量為+39.54kJ?mol一1，故Zr+CH4→CH—Zr···H3ΔH=+39.54kJ?mol一1；B錯(cuò)誤；

C．物質(zhì)所具有的能量越低越穩(wěn)定，由圖中可知，在中間產(chǎn)物中CH3—Zr···H的能量為-114.47kJ?mol一1為最低，故中間產(chǎn)物中CH3—Zr···H狀態(tài)最穩(wěn)定；C正確；

D．由圖中可以讀出，Zr+CH4→CH3—Zr···H活化能為99.20kJ·mol-1；D正確；

答案為B。3、D【分析】【詳解】

A．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的能量；反應(yīng)方程式中水不是液態(tài)，A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)為可逆反應(yīng)；無(wú)法確定反應(yīng)中生成了多少氨氣，因此不能計(jì)算反應(yīng)熱，B錯(cuò)誤；

C．氨水是弱電解質(zhì)；應(yīng)該用化學(xué)式表示，C錯(cuò)誤；

D．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH--=2AlO2-+H2O；D正確；

故選D。4、B【分析】【詳解】

A．SF4分子中含有共用電子對(duì)數(shù)為4，則0.5molSF4分子中含有共用電子對(duì)數(shù)為2NA；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LC3H6和C3H8的混合氣體中，C3H6和C3H8的總物質(zhì)的量為C3H6分子中含有3個(gè)碳原子，C3H8分子中含有3個(gè)碳原子，則0.2molC3H6和C3H8的混合氣體中碳原子數(shù)為0.6NA；B項(xiàng)正確；

C．氫氧堿性燃料電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O，負(fù)極有1mol氣體反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．在水溶液中會(huì)發(fā)生水解，而不會(huì)水解，則1L0.1mol·L-1NH4ClO4溶液中的數(shù)目小于0.1NA，的數(shù)目等于0.1NA；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)；升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時(shí)間縮短，時(shí)間越短出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明反應(yīng)速率越快，能夠得出當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快的結(jié)論，A不合題意；

B．工業(yè)制硫酸中，在SO3的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環(huán)，可以增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率增大；B不合題意；

C．壓縮容器體積；反應(yīng)物；生成物的濃度均增加，正、逆反應(yīng)速率均加快，C符合題意；

D．向A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液；B試管中產(chǎn)生氣泡快，產(chǎn)生氣泡越快說(shuō)明反應(yīng)越快，故能得出當(dāng)其他條件不變時(shí)，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，D不合題意；

故答案為：C。6、B【分析】【詳解】

A．氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物；硝酸根離子和碘離子生成碘單質(zhì)，而鐵離子也會(huì)和碘離子生成碘單質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不會(huì)發(fā)生水解，弱酸強(qiáng)堿鹽會(huì)水解使溶液顯堿性；用pH計(jì)分別測(cè)定的溶液的pH，得說(shuō)明酸性硝酸大于碳酸，非金屬：N>C；B正確；

C．焰色反應(yīng)為紫色說(shuō)明溶液中含有鉀元素；溶液也可能為氫氧化鉀堿溶液，C錯(cuò)誤；

D．若陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣等氧化性氣體也會(huì)出現(xiàn)同樣的現(xiàn)象；D錯(cuò)誤；

故選B。二、多選題(共6題，共12分)7、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)上述分析可知，a電極為電解池的陰極，H2O中的H+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成H2,電極反應(yīng)式為A選項(xiàng)正確；

B．電解過(guò)程中，兩個(gè)離子交換膜之間的硫酸鈉溶液中，Na+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜c進(jìn)入陰極區(qū)，通過(guò)陰離子交換膜d進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)；c；d離子交換膜依次為陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．電池放電過(guò)程中,Cu(2)電極上發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cu2+電極方程式為：C選項(xiàng)正確；

D．電池從開(kāi)始工作到停止放電，正極區(qū)硫酸銅溶液的濃度同時(shí)由2.5mol·L-1降低到1.5mol·L-1，負(fù)極區(qū)硫酸銅溶液同時(shí)由0.5mol·L-1升到1.5mol·L-1，正極反應(yīng)中還原Cu2+的物質(zhì)的量為電路中轉(zhuǎn)移4mol電子，電解池的陰極生成4molOH-；即陰極區(qū)可得到4mol氫氧化鈉,其質(zhì)量為160g，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選AC。8、BC【分析】【分析】

由圖示知，該方案為電解原理的應(yīng)用，右側(cè)電極上NH3失電子轉(zhuǎn)化為N2，故右側(cè)為陽(yáng)極，對(duì)應(yīng)電極反應(yīng)為：2NH3-6e-=N2+6H+，產(chǎn)生氫離子移向左側(cè)陰極，陰極上Fe3+得電子生成Fe2+，F(xiàn)e2+與O2反應(yīng)再生Fe3+；循環(huán)使用。

【詳解】

A．由分析知，H+移向左側(cè)陰極；A錯(cuò)誤；

B．陰極區(qū)Fe3+在電極表面得電子生成Fe2+，發(fā)生反應(yīng)Fe3++e-=Fe2+，F(xiàn)e2+與O2反應(yīng)再生Fe3+，即發(fā)生反應(yīng)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；B正確；

C．由圖示知，F(xiàn)e2+/Fe3+起催化劑作用，故過(guò)程總反應(yīng)為：4NH3+3O22N2+6H2O；C正確；

D．由圖示知，F(xiàn)e3+可通過(guò)Fe2+與O2反應(yīng)再生；理論上不需要補(bǔ)充，D錯(cuò)誤；

故答案選BC。9、CD【分析】【分析】

根據(jù)題目信息判斷參與反應(yīng)的正極反應(yīng)的物質(zhì)。根據(jù)反應(yīng)實(shí)質(zhì)判斷反應(yīng)類型。鐵粉做負(fù)極；碳粉做正極，砂芯板起吸附作用，讓正極反應(yīng)物充分接觸。

【詳解】

A．該原電池屬于鐵的吸氧腐蝕；正極的反應(yīng)物為氧氣，A項(xiàng)不正確；

B．若上端口打開(kāi)，并鼓入空氣，可得到強(qiáng)氧化性的羥基自由基，電極反應(yīng)為2H++2e-+O2=2OH-；所以每生成1mol羥基自由基有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，B項(xiàng)不正確；

C．根據(jù)該工藝圖判斷屬于原電池；實(shí)質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，砂芯板起吸附作用，故C正確；

D．除去草酸需要氧化性的物質(zhì)；上端口打開(kāi)可生成羥基自由基，D項(xiàng)正確；

故選答案CD。

【點(diǎn)睛】

原電池的實(shí)質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，金屬在堿性條件下發(fā)生的電化學(xué)腐蝕常見(jiàn)的吸氧腐蝕。10、BC【分析】略11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．II可以看成是向2L的容器中；充入0.4mol的X和0.2mol的Y(則I；II的平衡等效)，平衡后再將容器壓縮至1L，由于壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)，所以II中X的轉(zhuǎn)化率大于I，故A正確；

B．平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)；I；II的溫度相同，則這兩個(gè)平衡的平衡常數(shù)也相同，故B錯(cuò)誤；

C．III的溫度比I高；III的化學(xué)反應(yīng)速率也快，則III先達(dá)到平衡，所用時(shí)間較短，故C正確；

D．對(duì)比I和III，二者起始狀態(tài)，除了溫度不同，其他條件都相同，則可以將III看作是I達(dá)到平衡后，升高溫度，Z的濃度降低了，說(shuō)明升溫使得平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)的ΔH<0；故D錯(cuò)誤；

故選：BD。12、BD【分析】【詳解】

A.增高反應(yīng)裝置來(lái)延長(zhǎng)礦石和CO接觸的時(shí)間；不影響化學(xué)平衡，CO的轉(zhuǎn)化率不變，不會(huì)減少尾氣中CO的含量，A錯(cuò)誤；

B.由圖可知，用CO冶煉金屬鉻時(shí)lg一直很大，說(shuō)明CO的轉(zhuǎn)化率很低，故CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)；B正確；

C.用CO冶煉金屬銅時(shí)，隨溫度升高lg值增大；說(shuō)明CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，C錯(cuò)誤；

D.由題圖可知用CO冶煉金屬鉛時(shí)，lg隨溫度升高而增大，說(shuō)明升高溫度平衡左移，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0；D正確；

答案選BD。三、填空題(共9題，共18分)13、略

【分析】【詳解】

（1）合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升溫，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小。合成氨反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，加壓平衡正向移動(dòng)，有利于提高氫氣轉(zhuǎn)化率；催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變化學(xué)平衡：升溫平衡逆向移動(dòng)，氫氣轉(zhuǎn)化率降低；降低生成物濃度，可使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高。

故答案為：減??；ad；

（2）為氣體體積增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，平衡混合氣中的百分含量增大，故由圖像信息可知，溫度越高，的百分含量越小，即升高溫度，平衡正向移動(dòng)，故

故答案為：＜；＞；

（3）為放熱反應(yīng)，降低溫度、提高水蒸氣的濃度或減小生成物的濃度均可提高的轉(zhuǎn)化率。

故答案為：降低溫度（或提高水蒸氣的濃度、減小生成物的濃度）?！窘馕觥竣?減小②.ad③.＜④.＞⑤.降低溫度（或提高水蒸氣的濃度、減小生成物的濃度）14、略

【分析】【分析】

【詳解】

500℃時(shí)，在2L恒容密閉容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3，8min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為40%，體系壓強(qiáng)為p0MPa；利用三段式有：

v(N2)=mol·L-1·min-1，根據(jù)阿伏伽德羅定律，恒溫恒容時(shí)，壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=MPa=Mpa，故答案為：0.05、【解析】①.0.05②.15、略

【分析】【分析】

圖中信息Li變?yōu)長(zhǎng)i＋；Li化合價(jià)升高，失去電子，作負(fù)極，氧氣在正極發(fā)生反應(yīng)生成氫氧根，根據(jù)正極材料進(jìn)行分析鋰空氣電池比鋰離子電池具有更高的能量密度。

【詳解】

(1)根據(jù)圖中信息Li變?yōu)長(zhǎng)i＋；Li化合價(jià)升高，失去電子，Li發(fā)生氧化反應(yīng)；故答案為：氧化。

(2)根據(jù)圖中信息Li變?yōu)長(zhǎng)i＋，Li化合價(jià)升高，失去電子，Li為負(fù)極，空氣中氧氣在正極發(fā)生反應(yīng)生成氫氧根，正極的電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O＝4OH－；故答案為：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－。

(3)有機(jī)電解液不能換成水性電解液，主要是Li和水要發(fā)生反應(yīng)生成LiOH和H2，故答案為：否；2Li＋2H2O=2LiOH＋H2。

(4)A．氧氣從環(huán)境中獲取而不用保存在電池里；只需裝入負(fù)極材料，減少正極材料存在電池中，減輕電池的質(zhì)量，增大電池的能量密度，故A符合題意；

B．空氣極以多孔碳為主；增加與空氣的接觸面積，且質(zhì)量小，增大電池的能量密度，故B符合題意；

C．正極容易積蓄固體不利于電池的放電；不能增大電池的能量密度，故C不符合題意；

D．使用了金或鉑金作為催化劑只能加速電池的放電；不能增大電池的能量密度，故D不符合題意；

綜上所述；答案為AB。

【點(diǎn)睛】

電化學(xué)是?？碱}型，主要考查正負(fù)極的判斷、電極反應(yīng)式的書寫、分析能量密度的大小問(wèn)題?！窘馕觥垦趸疧2＋4e－＋2H2O＝4OH－否2Li+2H2O=2LiOH+H2AB16、略

【分析】【詳解】

(1)1mol乙烷在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量1558.3kJ，依據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則結(jié)合定量關(guān)系寫出反應(yīng)為生成物、各物質(zhì)的聚集狀態(tài)、對(duì)應(yīng)反應(yīng)的焓變得到熱化學(xué)方程式為：C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=?1558.3kJ/mol；

(2)已知：①2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1

②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=-113.0kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律：×(①-②)可得：反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)的ΔH=-41.8kJ·mol-1；

(3)硫氰化鉀溶液和FeCl3溶液混合后會(huì)發(fā)生反應(yīng)：3SCN-+Fe3+?Fe(SCN)3，溶液立即變?yōu)檠t色。【解析】C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=?1558.3kJ/mol-41.8變?yōu)檠t色3SCN-+Fe3+?Fe(SCN)317、略

【分析】【分析】

(1)依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)生成熱指的是在某溫度下；由處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的各種元素的最穩(wěn)定的單質(zhì)生成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下1mol某純物質(zhì)的熱效應(yīng)，結(jié)合熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算分析得到；

(2)依據(jù)題干條件計(jì)算1mo甲醇燃燒放出的熱量；依據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式；

(3)原電池中負(fù)極上燃料失電子，堿性條件下，CH4反應(yīng)生成碳酸根離子；

(4)①Na2FeO4中的鐵元素為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，在殺菌消毒的過(guò)程中被還原為+3價(jià)的鐵，能夠水解生成氫氧化鐵膠體，據(jù)此分析解答；②金屬鐵是陽(yáng)極，該電極上金屬鐵發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在堿性條件下生成FeO42-；③Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，電解過(guò)程中OH-向陽(yáng)極移動(dòng)；據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)①Ag2O(s)+2HCl(g)═2AgCl(s)+H2O(l)△H=-324.4kJ/mol，②2Ag(s)+O2(g)═Ag2O(s)△H=-30.56kJ/mol，③H2(g)+Cl2(g)═HCl(g)△H=-92.21kJ/mol，④H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=-285.6kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律：將①+②+③×2-④得到：2Ag(s)+Cl2(s)=2AgCl(s)△H=-253.78kJ/mol，所以氯化銀的標(biāo)準(zhǔn)生成熱為×(-253.78kJ/mol)=-126.89kJ/mol；故答案為-126.89；

(2)64g液態(tài)甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出1452.8kJ的熱量，則32g液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱×1452.8kJ=726.4kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.4kJ/mol，故答案為CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.4kJ/mol；

(3)原電池放電時(shí)，負(fù)極上甲烷失電子被氧化，電極反應(yīng)式為：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，故答案為CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O；

(4)①Na2FeO4中的鐵元素為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能夠殺菌消毒，在殺菌消毒的過(guò)程中被還原為+3價(jià)的鐵，水解生成具有強(qiáng)吸附性的氫氧化鐵膠體，能夠吸附水中的細(xì)微懸浮物形成沉淀，所以是一種“綠色、環(huán)保、高效”凈水劑，故答案為Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性；能夠殺菌消毒，在殺菌消毒的過(guò)程中被還原為+3價(jià)的鐵，水解生成具有強(qiáng)吸附性的氫氧化鐵膠體，能夠吸附水中雜質(zhì)；

②根據(jù)圖示，金屬鐵是陽(yáng)極，該電極上金屬鐵發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O，故答案為Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O；

③Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，電解過(guò)程中OH-向陽(yáng)極移動(dòng)，則應(yīng)選擇陰離子交換膜，故答案為陰?！窘馕觥?126.89CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.4kJ/molCH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2ONa2FeO4具有強(qiáng)氧化性，能夠殺菌消毒，在殺菌消毒的過(guò)程中被還原為+3價(jià)的鐵，水解生成具有強(qiáng)吸附性的氫氧化鐵膠體，能夠吸附水中雜質(zhì)Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O陰18、略

【分析】【詳解】

①因任何水溶液中都有OH-、H+，所以若溶質(zhì)只有一種，則該物質(zhì)可以同時(shí)電離出銨根和氯離子，所以為NH4Cl，銨根離子水解方程式為NH+H2O?NH3·H2O+H+，則c(Cl-)＞c(NH)，水解顯酸性，則c(H+)＞c(OH-)，又水解的程度很弱，則c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)；即A符合；

②c(OH-)＞c(H+)則溶液顯堿性，且c(NH)＞c(Cl-)，結(jié)合①可知另一種溶質(zhì)應(yīng)電離出銨根，則溶質(zhì)應(yīng)為NH3·H2O和NH4Cl；

③氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽其水溶液呈酸性，要使氯化銨溶液呈中性，則氨水應(yīng)稍微過(guò)量，因?yàn)辂}酸和氨水的體積相等，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度小于氨水?！窘馕觥竣?NH4Cl②.A③.NH4Cl和NH3·H2O④.＜19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)FeCl2是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中Fe2+會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的OH-，使水的電離平衡正向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(H+)＞c(OH-)，因此溶液顯酸性，水解反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+；

(2)粗制MgCl2晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+，提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)離子，由于H2O2具有強(qiáng)氧化性，可以氧化Fe2+變?yōu)镕e3+，其還原產(chǎn)物是H2O，無(wú)污染，使用其它氧化劑會(huì)引入新的雜質(zhì)，故最好使用的物質(zhì)是H2O2；合理選項(xiàng)是B；

(3)加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)節(jié)溶液pH，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失MgCl2的目的，調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，可以使用含有Mg元素的物質(zhì)，如Mg(OH)2、MgO、Mg2(OH)2CO3，但若使用NH3?H2O，會(huì)引入新的雜質(zhì)離子故合理選項(xiàng)是ABD；

(4)在常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，則c(Fe3+)·c3(OH-)=8.0×10-38，要使Fe3+恰好沉淀完全，即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L，則c3(OH-)=mol3/L3，所以c(OH-)=2.0×10-11mol/L，由于室溫下水的離子積常數(shù)Kw=10-14，所以此時(shí)溶液中c(H+)=mol/L=5.0×10-4mol/L；

(5)氯化亞鐵具有強(qiáng)的還原性，久置在空氣中的氯化亞鐵溶液，溶液中Fe2+會(huì)被溶解在溶液中的O2氧化得到Fe3+，O2得到電子變?yōu)镺H-，F(xiàn)e3+與OH-結(jié)合為Fe(OH)3，溶液中的Fe3+、Cl-結(jié)合為FeCl3，故氯化亞鐵溶液久置空氣中得到的新物質(zhì)的化學(xué)式為FeCl3、Fe(OH)3。【解析】酸Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+B2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OABD5.0×10-4mol/LFeCl3、Fe(OH)320、略

【分析】【詳解】

(1)NH3·H2O是弱堿，在水溶液能電離出氫氧根離子：NH3·H2ONH4++OH-；導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以溶液呈堿性，溶液的pH＞7；

(2)氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽；銨根離子能水解導(dǎo)致溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液呈酸性；鹽類水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以能促進(jìn)水解；

(3)氨水是弱電解質(zhì)，在水中電離程度很小，銨根離子濃度很??；氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，能水解但水解程度很小，主要以電離為主，所以相同濃度的氨水和氯化銨溶液，氯化銨溶液中銨根離子濃度較大，但都小于0.1mol/L，故選b?！窘馕觥浚綨H3·H2ONH4++OH-酸促進(jìn)b21、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)描述當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)；看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升，說(shuō)明廣口瓶?jī)?nèi)溫度升高，氣體體積膨脹，故反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；

反應(yīng)為放熱反應(yīng)；所以反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量低于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量，故答案為：低；

已知B為水，寫出一個(gè)符合題中條件的化學(xué)方程式故答案為：或其他合理答案

(4)石墨和反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為：石墨該方程式由第一個(gè)熱化學(xué)方程式系數(shù)乘2并與第二個(gè)熱化學(xué)方程式相加得到，所以故答案為：石墨【解析】（1）放熱。

（2）低。

（3）

（4）石墨四、判斷題(共2題，共6分)22、A【分析】【詳解】

鹽酸和CH3COOH的pH相同，說(shuō)明溶液中c(H+)相等，根據(jù)Kw=c(H+)·c(OH-)，則溶液中c(OH-)相等，水電離出c(OH-)和c(H+)相等，即常溫下，等體積的鹽酸和CH3COOH的pH相同，由水電離出的c(H+)相同，故正確。23、B【分析】【詳解】

鹽溶液有可能因溶質(zhì)直接電離而呈酸性，如硫酸氫鈉溶液；鹽溶液也可能因水解而呈酸性，如氯化氨溶液；鹽溶液可能因水解大于電離和呈酸性，如亞硫酸氫鈉溶液。故答案是：錯(cuò)誤。五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共12分)24、略

【分析】【分析】

I．(1)根據(jù)堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2，表明Pb元素常見(jiàn)的化合價(jià)為+2價(jià)和+4價(jià)，據(jù)此分析判斷Pb3O4改寫成簡(jiǎn)單氧化物的形式；

Ⅱ．(2)根據(jù)流程圖，步驟①中加入(NH4)2CO3的目的是“脫硫”，將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3，據(jù)此書寫反應(yīng)的離子方程式；①根據(jù)“脫硫過(guò)程”的裝置圖和反應(yīng)的轉(zhuǎn)化溫度為35℃分析解答；②PbO2具有強(qiáng)氧化性；能夠?qū)㈦p氧水氧化，據(jù)此書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；

(3)為檢驗(yàn)CO和CO2兩種氣體；需要首先檢驗(yàn)二氧化碳，然后將CO轉(zhuǎn)化為二氧化碳進(jìn)行檢驗(yàn)，在檢驗(yàn)CO前需要檢查剩余氣體中不存在二氧化碳，同時(shí)防止尾氣中的CO污染空氣，據(jù)此分析判斷裝置連接的合理順序；

(4)①滴定管未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，使得EDTA標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏小，滴定過(guò)程中消耗的EDTA標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，據(jù)此分析判斷；②反應(yīng)的方程式為Pb2++H2Y2-=PbY2-+2H+，平行滴定三次，平均消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液14.52mL，根據(jù)方程式有n(PbC2O4)=n(Pb2+)=n(H2Y2-)；據(jù)此分析計(jì)算草酸鉛的純度。

【詳解】

I．(1)鉛能形成多種氧化物，如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2，表明Pb元素常見(jiàn)的化合價(jià)為+2價(jià)和+4價(jià)，則Pb3O4改寫成簡(jiǎn)單氧化物的形式為2PbO·PbO2，故答案為：2PbO·PbO2；

Ⅱ．(2)根據(jù)流程圖，步驟①的目的是“脫硫”，將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+PbSO4=SO42-+PbCO3，故答案為：CO32-+PbSO4=SO42-+PbCO3；

①根據(jù)“脫硫過(guò)程”的裝置圖；儀器a為三頸燒瓶；反應(yīng)的轉(zhuǎn)化溫度為35℃，合適加熱方式為水浴加熱，故答案為：三口燒瓶；熱水浴；

②PbO2具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)㈦p氧水氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbO2+H2O2+2HNO3=Pb(NO3)2+2H2O+O2↑，故答案為：PbO2+H2O2+2HNO3=Pb(NO3)2+2H2O+O2↑；

(3)草酸鉛受熱分解生成PbO時(shí)，還有CO和CO2生成；為檢驗(yàn)這兩種氣體，需要首先檢驗(yàn)二氧化碳，然后將CO轉(zhuǎn)化為二氧化碳進(jìn)行檢驗(yàn)，在檢驗(yàn)CO前需要檢查剩余氣體中不存在二氧化碳，同時(shí)防止尾氣中的CO污染空氣，因此裝置連接的合理順序?yàn)锳BCBDEBF；E中黑色固體粉末變?yōu)榧t色，其后的B裝置中澄清石灰水變渾濁，能夠證明產(chǎn)物中有CO氣體，故答案為：BCBDEBF；E中黑色固體粉末變?yōu)榧t色，其后的B裝置中澄清石灰水變渾濁；

(4)①滴定管未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗；使得EDTA標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏小，滴定過(guò)程中消耗的EDTA標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，故答案為：偏高；

②稱取2.5g樣品，酸溶后配制成250mL溶液，然后量取25.00mL該溶液，用0.05000mol/L的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Pb2+，反應(yīng)的方程式為Pb2++H2Y2-=PbY2-+2H+，平行滴定三次，平均消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液14.52mL，則n(PbC2O4)=n(Pb2+)=n(H2Y2-)=0.01452L×0.05000mol/L，則250mL溶液中n(PbC2O4)=0.01452L×0.05000mol/L×因此草酸鉛的純度=×100%=85.67%，故答案為：Pb2++H2Y2-=PbY2-+2H+；85.67%?！窘馕觥竣?2PbO·PbO2②.CO32-+PbSO4=SO42-+PbCO3③.三頸燒瓶④.熱水浴⑤.PbO2+H2O2+2HNO3=Pb(NO3)2+2H2O+O2↑⑥.BCBDEBF⑦.E中黑色固體粉末變?yōu)榧t色，其后的B裝置中澄清石灰水變渾濁⑧.Pb2++H2Y2-=PbY2-+2H+⑨.偏高⑩.85.67%25、略

【分析】【分析】

比較反應(yīng)速率的快慢可通過(guò)生成氣泡的快慢；生成相同體積的氣體所需要的時(shí)間或相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體的多少來(lái)判斷；結(jié)合濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響和反應(yīng)方程式計(jì)算解答。

【詳解】

(1)該反應(yīng)中產(chǎn)生氣體，可根據(jù)兩試管內(nèi)生成氣泡的快慢判斷Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果；故答案為：兩試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡的快慢；

(2)氯化鐵和硫酸銅中陰陽(yáng)離子都不同，無(wú)法判斷是陰離子起作用還是陽(yáng)離子起作用，硫酸鈉和硫酸銅陰離子相同，可以消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，在二氧化錳作催化劑條件下，雙氧水分解生成水和氧氣，反應(yīng)方程式為：2H2O22H2O+O2↑，故答案為：消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾；2