2025年外研版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、現(xiàn)有一種鋰離子二次電池,其工作原理如圖。放電時(shí)生成的Li2CO3固體和碳儲(chǔ)存于碳納米管中。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.該電池中的有機(jī)溶劑不能含活性較大的氫B.充電時(shí),Y為陽(yáng)極,Li+向X電極移動(dòng)C.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為2Li+CO32-—2e-===Li2CO3D.放電時(shí),電池總反應(yīng)為3CO2+4Li===2Li2CO3+C2、對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)平衡體系，采用以下措施，一定會(huì)使化學(xué)反應(yīng)發(fā)生平衡移動(dòng)的是（）A.加入一種反應(yīng)物B.升高溫度C.對(duì)平衡體系增加壓強(qiáng)D.使用催化劑3、維生素C又稱抗壞血酸，能增強(qiáng)對(duì)傳染病的抵抗力，有解毒作用等，其結(jié)構(gòu)式為下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.維生素C分子式為C6H8O6B.維生素C的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物C.向維生素C溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液顏色變紅，說(shuō)明維生素C溶液顯酸性D.在一定條件下，維生素C能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)4、下列說(shuō)法中正確的是()A.與互為同系物B.乙醇和乙醚互為同分異構(gòu)體C.可用濃溴水來(lái)區(qū)分乙醇和苯酚D.乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物5、在一定條件下，將純凈的NO2充滿試管并將試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后剩余氣體的體積縮小為原氣體體積的(不考慮水蒸氣所占體積)（）A.1/3B.1/2C.3/5D.2/36、對(duì)于可逆反應(yīng)2AB3(g)A2(g)+3B2(g)；ΔH＞0（圖中AB3％為體系中AB3的體積百分含量，v為反應(yīng)速率）。關(guān)于該可逆反應(yīng)的下列圖象不正確的是A.B.C.D.7、在實(shí)驗(yàn)室中，下列除雜（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法正確的是（）A.苯（液溴）：加Fe粉，過(guò)濾B.甲烷（乙烯）：通過(guò)盛有KMnO4溶液的洗氣瓶C.乙烯（SO2）：通過(guò)盛有溴水的洗氣瓶D.硝基苯(HNO3)：將其倒入足量NaOH溶液中，振蕩、靜置，分液8、能一次區(qū)分乙醇、乙酸、苯和四氯化碳四種物質(zhì)的試劑是A.水B.氫氧化鈉溶液C.鹽酸D.石蕊試液9、已知斷開1molCl(g)中Cl-Cl鍵需要吸收243kJ能量；根據(jù)能量變化示意圖，下列說(shuō)法或熱化學(xué)方程式正確的是。

A.生成lmolH2(g)中的H-H鍵吸收436kJ能量B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-864kJ·mol-1C.圖示此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)△H=92.5kJ·mol-1評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、在化學(xué)反應(yīng)中；只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察圖像，然后回答問(wèn)題：

(1)圖中所示反應(yīng)是______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)______(填“需要”或“不需要”)加熱，該反應(yīng)的ΔH=______(用含E1、E2的代數(shù)式表示)；

(2)對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線(Ⅱ)與實(shí)線(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是___________。

(3)已知紅磷比白磷穩(wěn)定；則反應(yīng):

P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1；

4P(紅磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2；

ΔH1和ΔH2的關(guān)系是ΔH1________ΔH2(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)在298K；101kPa時(shí)；已知：

2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)ΔH1

Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)ΔH2

2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)ΔH3

則ΔH3與ΔH1和ΔH2之間的關(guān)系正確的是________。

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

(5)已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)ΔH＝－72kJ·mol－1，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。物質(zhì)H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷。

裂時(shí)需要吸收的能量(kJ)436200a

則表中a＝________。11、被譽(yù)為改變未來(lái)世界的十大新科技之一的燃料電池具有無(wú)污染；無(wú)噪音、高效率的特點(diǎn)。如圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖；電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒。當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時(shí)，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流。試回答下列問(wèn)題：

（1）氫氣進(jìn)入的這極為___極；

（2）寫出氫氧燃料電池工作時(shí)的正極反應(yīng)式：___；

（3）該氫氧燃料電池每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下___L氧氣；

（4）若將此燃料電池改進(jìn)為直接以甲烷和氧氣為原料進(jìn)行工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為___。12、（1）工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來(lái)制備硫酸銅。下列制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的是_________（填序號(hào)）。

①②

寫出①中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。

（2）SO2被稱為“空中死神”，其對(duì)環(huán)境的危害常表現(xiàn)為__________________。為了減少危害，人們進(jìn)行了許多有益的探索和研究，并且在實(shí)際應(yīng)用上取得了一定的成果。工業(yè)上常用生石灰來(lái)處理煤炭中的SO2，這是利用了SO2屬于__________氧化物的性質(zhì)。

（3）硫元素是一種常見(jiàn)的非金屬元素，硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______，自然界中存在的某種單質(zhì)以八個(gè)原子結(jié)合，其分子式為_______。

（4）氮元素是大氣中含量最高的元素，其單質(zhì)的電子式___________。由于該單質(zhì)比較穩(wěn)定，只能與部分活潑金屬反應(yīng)，比如在點(diǎn)燃條件下，可與金屬鎂反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)方程式___________________________。13、(1)現(xiàn)有反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)過(guò)程中能量變化如圖所示；回答下列問(wèn)題：

①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___；

②圖中數(shù)字“419”表示的是___；

③圖中曲線II表示(填反應(yīng)條件)的能量變化___。

(2)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-437.3kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.0kJ·mol-1

則2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3=___。

(3)下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是___(填編號(hào)，下同)，屬于吸熱反應(yīng)的是___。

①物質(zhì)燃燒②酸堿中和反應(yīng)③CaCO3受熱分解④Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)14、非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D；已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

ABCD

(1)若A在常溫下為固體；B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體。

①D的化學(xué)式是___。

②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后會(huì)形成___而污染環(huán)境。

(2)若A在常溫下為氣體；C是紅棕色的氣體。

①A、C的化學(xué)式分別是：A___；C___。

②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。該反應(yīng)(填“屬于”或“不屬于”)___氧化還原反應(yīng)。15、新型鋰離子電池在新能源的開發(fā)中占有重要地位?？捎米鞴?jié)能環(huán)保電動(dòng)汽車的動(dòng)力電池。磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）是新型鋰離子電池的首選電極材料；它的制備方法如下：

方法一：將碳酸鋰、乙酸亞鐵［(CH3COO)Fe］；磷酸二氫銨按一定比例混合、充分研磨后；在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰，同時(shí)生成的乙酸及其它產(chǎn)物均以氣體逸出。

方法二：將一定濃度的磷酸二氫銨；氯化鋰混合溶液作為電解液；以鐵棒為陽(yáng)極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰。

在鋰離子電池中；需要一種有機(jī)聚合物作為正負(fù)極之間鋰離子選移的介質(zhì)，該有機(jī)聚合物的單體之一（用M表示）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述兩種方法制備磷酸亞鐵鋰的過(guò)程都必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行。其原因是____________________________________。

（2）在方法一所發(fā)生的反應(yīng)中，除生成磷酸亞鐵鋰、乙酸外，還有________、________、________（填化學(xué)式）生成。

（3）在方法二中，陽(yáng)極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應(yīng)式為____________________________________。

（4）寫出M與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。

（5）已知該鋰離子電池在充電過(guò)程中，陽(yáng)極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為____________________________________。16、化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用；試回答下列問(wèn)題：

(1)家庭常用的堿性鋅錳電池總反應(yīng)為Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnOOH＋Zn(OH)2，正極的電極反應(yīng)式為_______。

(2)下列有關(guān)化學(xué)電源的描述正確的是_______

①普通鋅錳干電池是一次電池。

②鉛酸蓄電池充電時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

③氫氧燃料電池是通過(guò)氫氣和氧氣在電池中燃燒實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿摹?/p>

④鉛酸蓄電池工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中H+向負(fù)極移動(dòng)。

⑤鋅錳干電池中；鋅筒作負(fù)極。

⑥鋅錳干電池工作時(shí)；電流由石墨極經(jīng)過(guò)外電路流向鋅極。

(3)用覆銅板制作印刷電路板的原理是，利用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，將覆銅板上不需要的銅腐蝕。寫出上述反應(yīng)離子方程式_______下列能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是_______

。

①

②

③

電極材料。

Cu；Zn

Cu；Ag

Cu；C

電解質(zhì)溶液。

FeCl3

Fe2(SO4)3

Fe(NO3)2

17、(1)HClO分子中各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出HClO的電子式_____。

(2)碳酸氫鈉水溶液呈堿性，試分析原因：_____(用離子方程式表示)。

(3)維生素B1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，維生素B1晶體溶于水的過(guò)程，需要克服的微粒間作用力，除范德華力外還有_____。

評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)18、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的。_____A.正確B.錯(cuò)誤19、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯(cuò)誤20、常溫下烷烴與酸、堿、強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)。(___)A.正確B.錯(cuò)誤21、磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、將表面有銅綠的銅器放入鹽酸中浸泡除去銅綠。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤23、甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅，則生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正確B.錯(cuò)誤24、淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共6分)25、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題：

⑴L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共10分)27、硫酸銨一種優(yōu)良的氮肥；適用于各種土壤和作物，硫酸銨還可用于紡織；皮革、醫(yī)藥等方面。某化工廠以硫酸鈣為原料制備硫酸銨，其工藝流程如下：

(1)X為_____，操作a名稱為_______。

(2)煅燒CaCO3生成生石灰和CO2的反應(yīng)為_____反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，欲加快該反應(yīng)速率可采取的措施為______(寫出一種即可)。

(3)上述流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有______(寫化學(xué)式)。

(4)從濾液中獲得(NH4)2SO4晶體，必要的操作步驟是蒸發(fā)濃縮，______；過(guò)濾等。

(5)寫出利用該流程制備(NH4)2SO4的總化學(xué)方程_________。28、以含鈷廢催化劑(主要成分為Co、Fe、SiO2)為原料制取復(fù)合氧化鈷的工藝流程如圖：

已知：①黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]不溶于水。

②CoCl2的溶解度曲線如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

(1)鈷與鐵具有相似的化學(xué)性質(zhì)，溶解過(guò)程中Co與稀硫酸反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物為____(填化學(xué)式，下同)。溶解后過(guò)濾，得到的濾渣是____；濾液中含有過(guò)量的硫酸。

(2)在加熱、攪拌條件下，向(1)中所得濾液中加入NaClO3，目的是____，NaClO3被還原為NaCl，反應(yīng)的離子方程為____。

(3)已知：鐵氰化鉀的化學(xué)式為K3[Fe(CN)6]，亞鐵氰化鉀的化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]。

3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍(lán)色沉淀)

4Fe3++3[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍(lán)色沉淀)

確定Fe2+是否氧化完全的方法是：取少許氧化后的溶液于試管中，滴加幾滴____(填“鐵氰化鉀溶液”或“亞鐵氰化鉀溶液”)，若____(填現(xiàn)象)，則說(shuō)明Fe2+已全部被氧化。

(4)向氧化后的溶液中加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度，使之生成黃鈉鐵礬沉淀，反應(yīng)過(guò)程中，參加反應(yīng)的CO轉(zhuǎn)變?yōu)開___(填化學(xué)式)。

(5)流程圖中，加入適量的NaOH，得到的是堿式碳酸鈷[Co2(OH)2CO3]沉淀。向堿式碳酸鈷沉淀中加入足量稀鹽酸，邊加熱邊攪拌至完全溶解，溶解后需趁熱過(guò)濾，原因是____。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共6分)29、某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。在A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

(1)B裝置中的干燥劑是_________________(填“堿石灰”或“濃硫酸”)。

(2)C；D裝置中試紙顏色會(huì)發(fā)生變化的是___________(填”C”或“D”)。

(3)當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后；擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到E裝置中的現(xiàn)象是產(chǎn)生_____________(填”白煙”或“白霧”)。

(4)燒杯F中水的作用是________________________。

(5)欲制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LNH3，至少需要Ca(OH)2的質(zhì)量為____________g。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

A；鋰是活潑金屬；

B、充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Y為陽(yáng)極，Li＋向X電極移動(dòng)；

C、放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)i—e-=Li+；

D、放電時(shí)，鋰作還原劑，二氧化碳作氧化劑，電池總反應(yīng)為3CO2+4Li===2Li2CO3+C；

【詳解】

A；鋰是活潑金屬；該電池中的有機(jī)溶劑不能含活性較大的氫，否則鋰會(huì)與有機(jī)溶劑發(fā)生反應(yīng)，故A正確；

B、充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Y為陽(yáng)極，Li＋向陰極X電極移動(dòng)；故B正確；

C、放電時(shí)，碳酸根離子不能通過(guò)有機(jī)溶劑，負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)i—e-=Li+；故C錯(cuò)誤；

D、放電時(shí)，鋰作還原劑，二氧化碳作氧化劑，電池總反應(yīng)為3CO2+4Li===2Li2CO3+C；故D正確；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池及電解池，解題關(guān)鍵：把握電極判斷、電極反應(yīng)、工作原理，注意電化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用及鋰的性質(zhì)。2、B【分析】【詳解】

A.當(dāng)加入的一種反應(yīng)物為固體時(shí)；對(duì)于有氣體或液體參加的反應(yīng)，不會(huì)使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，A不合題意；

B.升高溫度；平衡一定向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，B符合題意；

C.對(duì)平衡體系增加壓強(qiáng)；若沒(méi)有氣體參加反應(yīng)，或反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，平衡都不發(fā)生移動(dòng)，C不合題意；

D.使用催化劑；只能改變反應(yīng)速率，從而改變反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，D不合題意。

故選B。3、B【分析】【詳解】

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，維生素C分子式為C6H8O6；故A正確；

B.維生素C的的不飽和度為3；苯的不飽和度為4，維生素C同分異構(gòu)體中不可能有芳香族化合物，故B錯(cuò)誤；

C.酸性條件下；紫色石蕊試液呈紅色，故C正確；

D.含-OH；-COOC－能發(fā)生取代反應(yīng)；含C=C可發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，含-OH可發(fā)生消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)，故D正確；

故選B。4、C【分析】【詳解】

A．苯酚中；－OH直接與苯環(huán)相連，苯甲醇中，－OH連接在側(cè)鏈的碳原子上，結(jié)構(gòu)不相似，A錯(cuò)誤；

B．乙醇的分子式為C2H6O，乙醚的分子式為C4H10O；不是同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；

C．乙醇與濃溴水互溶；看不到溴水褪色的現(xiàn)象；而苯酚可與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，生成三溴苯酚白色沉淀，現(xiàn)象不同，可以區(qū)分，C正確；

D．分子中含有的羥基的數(shù)目不同；不是同系物，D錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

B項(xiàng)容易錯(cuò)選，乙醇和二甲醚是同分異構(gòu)體，二甲醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OCH3，分子式為C2H6O，是乙醇的同分異構(gòu)體；而乙醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OCH2CH3。5、A【分析】【分析】

【詳解】

假設(shè)NO2的體積是3VL，并將試管倒立于水槽，會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，3VL反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體體積為1VL，所以充分反應(yīng)后剩余氣體的體積縮小為原體積的1VL÷3VL=1/3；選項(xiàng)A正確。

答案選A。6、C【分析】【分析】

對(duì)于可逆反應(yīng)2AB3（g）A2（g）+3B2（g）△H＞0；反應(yīng)吸熱，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和小于生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，以此解答該題。

【詳解】

A．反應(yīng)吸熱；升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，但正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)比逆反應(yīng)速率大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A正確；

B．反應(yīng)吸熱，升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，AB3的含量降低；故B正確；

C．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，AB3的含量降低，反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和小于生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，AB3的含量增大；故C錯(cuò)誤；

D．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，AB3的含量降低，反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和小于生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，AB3的含量增大；故D正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)圖象問(wèn)題，注意根據(jù)化學(xué)方程式的特點(diǎn)以及反應(yīng)的吸熱、放熱等特點(diǎn)判斷溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。7、D【分析】【詳解】

A．苯（液溴）：加Fe粉；會(huì)立即反應(yīng)生成溴苯，溴苯溶解在苯中，引進(jìn)了新雜質(zhì)，應(yīng)加NaOH溶液反應(yīng)后分液，故A錯(cuò)誤；

B．乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳，甲烷和酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，所以除去雜質(zhì)又引進(jìn)新的雜質(zhì)CO2；應(yīng)用溴水除去甲烷中的乙烯，故B錯(cuò)誤；

C．乙烯；二氧化硫均與溴水反應(yīng)；不能除雜，應(yīng)選NaOH溶液、洗氣除去乙烯中的二氧化硫，故C錯(cuò)誤；

D．硝酸與NaOH溶液反應(yīng)后；與硝基苯分層，然后分液可除雜，故D正確；

答案為D。

【點(diǎn)睛】

本題最易錯(cuò)選B，只從性質(zhì)判斷，乙烯與KMnO4反應(yīng)，甲烷不反應(yīng)，認(rèn)為它正確，卻忽視乙烯與KMnO4反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生CO2氣體，引入新的雜質(zhì)而錯(cuò)選。8、D【分析】【分析】

根據(jù)有機(jī)物的溶解性；密度大小，是否具有酸性等來(lái)解題。

【詳解】

A．乙醇；乙酸都易溶于水；不能鑒別，故A錯(cuò)誤；

B．乙酸與氫氧化鈉溶液；無(wú)現(xiàn)象，乙醇與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，互溶，現(xiàn)象一樣，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；

C．乙醇；乙酸都不與鹽酸反應(yīng)；故無(wú)法鑒別，故C錯(cuò)誤；

D．乙醇遇到紫色石蕊溶液互溶；溶液呈紫色，乙酸顯酸性，遇到石蕊變紅，溶液顯紅色，苯與石蕊分層，苯的密度比水小，故下層是紫色，四氯化碳和石蕊分層，四氯化碳的密度比水大，上層為紫色，四種物質(zhì)的現(xiàn)象都不一樣，可以鑒別，故D正確；

答案選D。9、D【分析】【詳解】

A．由圖中數(shù)據(jù)可知，斷裂lmolH2(g)中的H-H鍵和lmolCl2(g)中的Cl-Cl鍵，需要吸熱679kJ，而斷開1molCl(g)中Cl-Cl鍵需要吸收243kJ能量，所以生成lmolH2(g)中的H-H鍵放出436kJ能量；A不正確；

B．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=(679-864)kJ·mol-1=-185kJ·mol-1；B不正確；

C．圖示中；由于反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C不正確；

D．由B中所得反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-185kJ·mol-1，可求出HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)△H=92.5kJ·mol-1；D正確；

故選D。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【分析】

(1)圖中反應(yīng)物的能量大于生成物的能量；結(jié)合活化能的概念分析解答；

(2)對(duì)于同一反應(yīng)；圖中虛線(Ⅱ)與實(shí)線(I)相比，活化能降低，結(jié)合影響活化能的因素分析判斷；

(3)紅磷比白磷穩(wěn)定；說(shuō)明紅磷能量比白磷低，紅磷轉(zhuǎn)化為白磷為吸熱反應(yīng)，結(jié)合蓋斯定律分析判斷；

(4)根據(jù)蓋斯定律分析解答；

(5)根據(jù)△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能計(jì)算H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)的△H；蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，即Br2(l)=Br2(g)△H=+30kJ/mol，再根據(jù)蓋斯定律結(jié)合H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=-72kJ/mol分析計(jì)算。

【詳解】

(1)根據(jù)圖象，反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，反應(yīng)放熱；在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的活化能大于0，反應(yīng)需要加熱；反應(yīng)的焓變=生成物的能量-反應(yīng)物的能量，△H=(E2-E1)kJ/mol，故答案為：放熱，需要，(E2-E1)kJ/mol；

(2)對(duì)于同一反應(yīng)；圖中虛線(Ⅱ)與實(shí)線(I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，說(shuō)明反應(yīng)中加入了催化劑，故答案為：使用了催化劑；

(3)①4P(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H1，②P4(紅磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H2，根據(jù)蓋斯定律，①-②得：P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)△H=△H1-△H2，紅磷比白磷穩(wěn)定，說(shuō)明紅磷的能量低于白磷，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H1-△H2＜0，即△H1＜△H2；故答案為：＜；

(4)①2H2O(g)═O2(g)+2H2(g)△H1，②Cl2(g)+H2(g)═2HCl(g)△H2，③2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)△H3，由蓋斯定律可知，反應(yīng)③=2×②+①，因此△H3=△H1+2△H2；故答案為：A；

(5)由化學(xué)鍵的鍵能可知①H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=(436kJ/mol+200kJ/mol)-2akJ/mol)=(636-2a)kJ/mol，因蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，即②Br2(l)=Br2(g)△H=+30kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，①+②的H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=(636-2a)kJ/mol+(+30kJ/mol)=-72kJ/mol，解得，a=369，故答案為：369?！窘馕觥糠艧嵝枰狤2-E1使用了催化劑＜A36911、略

【分析】【詳解】

(1)H元素化合價(jià)升高；失電子，在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，即氫氣進(jìn)入負(fù)極，故答案為：負(fù)；

(2)氧氣在正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-═4OH-，故答案為：2H2O+O2+4e-═4OH-；

(3)由2H2O+O2+4e-═4OH-可知，每轉(zhuǎn)移4mol電子，消耗標(biāo)況下22.4L氧氣，那么，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氧氣的體積==0.56L；故答案為：0.56；

(4)甲烷在負(fù)極失電子，電解質(zhì)是堿，生成碳酸根，負(fù)極反應(yīng)式為：CH4+10OH-﹣8e-═CO32-+7H2O，故答案為：CH4+10OH-﹣8e-═CO32-+7H2O。

【點(diǎn)睛】

燃料電池中，燃料通入負(fù)極，在負(fù)極失電子，氧氣通入正極，在正極得電子?！窘馕觥控?fù)2H2O+O2+4e-═4OH-0.56CH4+10OH-﹣8e-═CO32-+7H2O12、略

【分析】【詳解】

分析：（1）原子利用率達(dá)到100%符合綠色化學(xué)；銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅；二氧化硫和水；

（2）根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)以及對(duì)環(huán)境的危害分析解答；

（3）硫原子的質(zhì)子數(shù)是16；據(jù)此書寫結(jié)構(gòu)示意圖；根據(jù)硫原子的個(gè)數(shù)書寫分子式；

（4）氮?dú)夥肿又泻腥I；氮?dú)馀c鎂反應(yīng)生成氮化鎂。

詳解：（1）銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，有污染性氣體二氧化硫生成，原子利用率不是100%，因此符合“綠色化學(xué)”思想的是反應(yīng)②。銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O。

（2）SO2被稱為“空中死神”，其對(duì)環(huán)境的危害常表現(xiàn)為形成酸雨。二氧化硫是酸性氧化物，能與堿性氧化物氧化鈣反應(yīng)，因此工業(yè)上常用生石灰來(lái)處理煤炭中的SO2。

（3）硫原子的原子序數(shù)是16，原子結(jié)構(gòu)示意圖為自然界中存在的某種單質(zhì)以八個(gè)原子結(jié)合，其分子式為S8。

（4）氮元素是大氣中含量最高的元素，其單質(zhì)的電子式為在點(diǎn)燃條件下，氮?dú)饪膳c金屬鎂反應(yīng)生成氮化鎂，該反應(yīng)的方程式為3Mg+N2Mg3N2?！窘馕觥竣贑u+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O形成酸雨酸性S83Mg+N2Mg3N213、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①由圖可知，反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的△H=419kJ/mol-510kJ/mol=-91kJ/mol，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91kJ/mol；

②圖中數(shù)字“419”表示的是(正)反應(yīng)的活化能(或1molCO和2molH2斷鍵所需要吸收的能量)；

③圖中曲線II表示的反應(yīng)過(guò)程活化能降低；故表示的是使用催化劑的能量變化；

(2)已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-437.3kJ·mol-1；②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.0kJ·mol-1；由蓋斯定律可知，①×2-②可得目標(biāo)方程式，則2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3=-437.3kJ·mol-1×2-(-566.0kJ·mol-1)=-308.6kJ·mol-1；

(3)①物質(zhì)燃燒屬于放熱反應(yīng)；②酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；③CaCO3受熱分解屬于吸熱反應(yīng)；④Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；故屬于放熱反應(yīng)的是①②，屬于吸熱反應(yīng)的是③④?！窘馕觥緾O(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91kJ/mol(正)反應(yīng)的活化能(或1molCO和2molH2斷鍵所需要吸收的能量)使用催化劑-308.6kJ·mol-1①②③④14、略

【分析】【詳解】

(1)若B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體，則B是SO2，SO2和氧氣反應(yīng)生成C，則C是SO3，C和水反應(yīng)生成硫酸，則D是H2SO4；若大量排放SO2，則會(huì)形成酸雨，所以答案為：H2SO4；酸雨；

(2)若C是紅棕色氣體，常溫下是氣體則C為NO2，C由B和氧氣氧化而來(lái)則B為NO，A與氧氣反應(yīng)可以生成B(NO)，所以A為N2，D為HNO3，濃硝酸可與Cu反應(yīng)：4HNO3(濃)+CuCu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；此反應(yīng)有氮元素化合價(jià)降低（+5--+4），銅元素的化合升高（0--+2），屬于氧化還原反應(yīng)。所以答案為：N2、NO2、Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；屬于；【解析】H2SO4酸雨N2NO2Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O屬于15、略

【分析】【分析】

本題主要原電池和電解池的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。

【詳解】

（1）亞鐵離子具有強(qiáng)還原性；制備磷酸亞鐵鋰的過(guò)程都必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行，其原因是為了防止亞鐵化合物被氧化；

（2）將碳酸鋰、乙酸亞鐵、磷酸二氫銨在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰、乙酸及其它產(chǎn)物均以氣體逸出。根據(jù)題意和元素守恒，可得其他產(chǎn)物為：CO2、H2O和NH3；

（3）將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽(yáng)極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。陽(yáng)極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應(yīng)式為：

（4）M具有酯基，在堿性條件下可發(fā)生水解，M與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（5）正極的電極方程式為：FePO4+Li++e-=LiFePO4【解析】為了防止亞鐵化合物被氧化CO2H2ONH3FePO4+Li++e-=LiFePO416、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由電池的總反應(yīng)方程式可知，石墨為電池的正極，在水分子作用下，二氧化錳在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成堿式氧化錳和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e—=MnOOH+OH—，故答案為：MnO2+H2O+e—=MnOOH+OH—；

(2)①普通鋅錳干電池是最常見(jiàn)的一次電池；故正確；

②鉛酸蓄電池充電時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；故錯(cuò)誤；

③氫氧燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔軙r(shí)；不需要燃燒，故錯(cuò)誤；

④鉛酸蓄電池工作過(guò)程中；溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則電解質(zhì)溶液中氫離子向正極移動(dòng)，故錯(cuò)誤；

⑤鋅錳干電池中；鋅筒作負(fù)極，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)被損耗，故正確；

⑥鋅錳干電池中；鋅筒作負(fù)極，石墨為正極，電流由正極流向負(fù)極，則鋅錳干電池工作時(shí)，電流由石墨極經(jīng)過(guò)外電路流向鋅極故正確；

①⑤⑥正確；故答案為：①⑤⑥；

(3)用覆銅板制作印刷電路板發(fā)生的反應(yīng)為銅與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，還原劑銅應(yīng)做原電池的負(fù)極，比金屬活潑性弱于銅的銀或石墨做正極，電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽，由題給電極材料和電解質(zhì)溶液可知，②符合題意，故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；②?！窘馕觥縈nO2+H2O+e—=MnOOH+OH—①⑤⑥2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+②17、略

【分析】【詳解】

(1)HClO分子中，中心原子為O原子，分別與H原子和Cl原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為故答案為：

(2)碳酸氫鈉為強(qiáng)堿與弱酸形成的酸式鹽，碳酸氫鈉的水溶液中存在水解反應(yīng)：因此其水溶液呈堿性，故答案為：

(3)根據(jù)維生素B1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析可知，維生素B1中含有氯離子及另一種有機(jī)離子，存在離子鍵，分子中同種原子形成非極性鍵，不同種原子形成極性鍵，維生素B1晶體溶于水的過(guò)程，需要克服的微粒間作用力，除范德華力外還有離子鍵和氫鍵，故答案為：離子鍵和氫鍵?！窘馕觥侩x子鍵和氫鍵三、判斷題(共7題，共14分)18、A【分析】【分析】

【詳解】

舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的，該說(shuō)法正確。19、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。20、A【分析】【詳解】

烷烴中碳碳以單鍵連接，碳的其它鍵都與H相連，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，所以常溫下烷烴與酸、堿、強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)，故上述說(shuō)法正確。21、B【分析】【詳解】

蛋白質(zhì)在加熱條件下變性，在催化劑條件下水解可生成氨基酸。22、A【分析】【詳解】

銅綠的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，堿式碳酸銅能和鹽酸反應(yīng)生成溶于水的氯化銅，所以可以用鹽酸除去銅綠，故正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅，則生成的氯化氫具有酸性，故錯(cuò)誤。24、A【分析】【詳解】

淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖，正確。四、推斷題(共2題，共6分)25、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對(duì)，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過(guò)量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對(duì)于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會(huì)發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d26、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來(lái)越難，生成的氫化物越來(lái)越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽(yáng)極時(shí)，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽(yáng)極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、工業(yè)流程題(共2題，共10分)27、略

【分析】【分析】

CaSO4濁液中先通入NH3、后通入X生成CaCO3，根據(jù)碳元素守恒，可知X是CO2，根據(jù)操作a后有濾液和CaCO3沉淀，可知操作a是過(guò)濾，此時(shí)濾液的主要成分是(NH4)2SO4，濾液通過(guò)提純操作得到(NH4)2SO4和母液，碳酸鈣灼燒后得到CaO和CO2，CO2可以重復(fù)利用通入A中，CaO與母液反應(yīng)生成NH3，也可以重復(fù)利用通入CaSO4濁液中。

【詳解】

(1)由分析可X為CO2，操作a名稱為過(guò)濾，故答案為：CO2或二氧化碳；過(guò)濾；

(2)煅燒CaCO3生成生石灰和CO2的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；欲加快該反應(yīng)速率可采取的措施有：粉碎石灰石或者升高溫度，故答案為：吸熱；粉碎石灰石或者升高溫度。

(3)由分析可知，上述流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有：NH3，CO2；

(4)從濾液中獲得(NH4)2SO4晶體；必要的操作