2025年粵教版高二化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版高二化學(xué)下冊月考試卷92考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX和2molY，發(fā)生如下反應(yīng)：X（s）＋2Y（g）2Z（g）此反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ2、下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.向稀醋酸中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OB.向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣C.向Al2（SO4）3溶液中加入過量的NH3?H2O：Al3++4NH3?H2O═[Al（OH）4]﹣+4NH4+D.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑3、下列說法中正確的是rm{(}rm{)}A.分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定B.乳酸分子rm{[CH_{3}-CH(OH)-COOH]}中有rm{1}個手性碳且rm{1}rm{mol}該分子中有rm{11}rm{mol}rm{婁脪}鍵C.rm{PCl_{5}}分子中rm{P}原子和rm{Cl}原子最外層都滿足rm{8}電子結(jié)構(gòu)D.rm{H-O}鍵鍵能為rm{463}rm{kJ/mol}即rm{18}rm{g}rm{H_{2}O}分解成rm{H_{2}}和rm{O_{2}}時，消耗能量為rm{2隆脕463}rm{kJ}4、rm{11}“rm{502}”膠水是以rm{婁脕-}氰基丙烯酸乙酯rm{(}結(jié)構(gòu)如圖所示rm{)}為主，溶有阻聚劑rm{SO_{2}}等制備而成。若本品露置，接觸空氣中微量水汽，即迅速聚合固化，故稱“瞬干膠”。則下列有關(guān)rm{婁脕-}氰基丙烯酸乙酯和rm{SO_{2}}說法____的是()A.rm{婁脕-}氰基丙烯酸乙酯分子中存在rm{婁脪}鍵rm{婁脨}鍵B.rm{婁脕-}氰基丙烯酸乙酯比rm{SO_{2}}沸點低C.水在“rm{502}”膠水聚合固化中起催化作用D.粘在手上的“rm{502}”膠水可以用酒精等有機溶劑清除5、醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?H++CH3COO-；下列敘述不正確的是（）

A.CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

B.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，CH3COOH的電離平衡逆向移動。

C.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c（OH-）減小。

D.常溫下；0.01mol/L的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＞7

6、化合物M叫假蜜環(huán)菌甲素（其結(jié)構(gòu)如圖所示）；它是香豆素類天然化合物．對M的性質(zhì)敘述不正確的是（）

A.在鎳作催化劑并加熱的條件下，1molM最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)B.M能使酸性KMnO4溶液褪色C.M可在熱的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)，最多可消耗3molNaOHD.1molM可與3molBr2發(fā)生取代反應(yīng)7、短周期元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}的原子序數(shù)依次增大，rm{X}原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的rm{3}倍，rm{Y}原子的最外層只有rm{2}個電子，rm{Z}單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，rm{W}與rm{X}屬于同一主族rm{.}下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.元素rm{X}的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比rm{W}的強B.元素rm{W}的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比rm{Z}的弱C.化合物rm{YX}rm{ZX_{2}}rm{WX_{3}}中化學(xué)鍵的類型相同D.元素rm{X}的簡單氣態(tài)氫化物的沸點比rm{W}的低評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、（12分）分子式為C13H16O2惕各酸苯乙酯被廣泛用作各類香精的調(diào)香劑，當(dāng)其加入茉莉型或丁香型香精中時，能產(chǎn)生誘人的效果。為了合成該物質(zhì)，某化工廠實驗室的科研人員設(shè)計了下列合成線路：試回答下列問題：（1）試寫出，A的結(jié)構(gòu)簡式，B的結(jié)構(gòu)簡式。（2）反應(yīng)②另加的試劑是，反應(yīng)④的一般條件是。（3）試寫出生成E的化學(xué)方程式：。（4）上述合成線路中，屬于取代反應(yīng)的有（填編號）。9、一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通丙烷和氧氣，其電池反應(yīng)式為：______，通丙烷的電極為______極，其對應(yīng)的電極反應(yīng)式為______．參加反應(yīng)的。

O2和C3H8的物質(zhì)的量比為______．

已知11g的丙烷氣體完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)的水，放出555.4KJ的熱量，寫出其熱化學(xué)方程式______．10、在rm{a}rm兩支試管中，分別裝入足量rm{Na_{2}CO_{3}}粉末，然后向兩支試管中分別加入相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸rm{.}填寫下列空白．

rm{(1)a}rm兩支試管中的現(xiàn)象：相同點是______，不同點是______rm{.}原因是______．

rm{(2)a}rm兩支試管中生成氣體的速率開始時是rm{a}______rm反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是rm{a}______rm原因是______．

rm{(3)}寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：______；______．11、(10分)在80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O42NO2，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：。時間/sn/mol020406080100n(N2O4)0.40a0.20cden(NO2)0.000.24b0.520.600.60（1）計算20～40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為________。（2）計算在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________(請注明單位)。（3）反應(yīng)進行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色________(填“變淺”、“變深”或“不變”)。（4）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有________(填序號)。A．增大N2O4的起始濃度B．向混合氣體中通入NO2C．使用高效催化劑D．升高溫度（5）下圖是80℃時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應(yīng)在60℃時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。12、依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。rm{(1)1molC_{2}H_{4}(g)}與適量rm{O_{2}(g)}反應(yīng)，生成rm{CO_{2}(g)}和rm{H_{2}O(l)}放出rm{1411kJ}熱量。________________________________。rm{(2)}在rm{25隆忙}rm{101kPa}下，rm{1g}甲醇燃燒生成rm{CO_{2}}和液態(tài)水時放熱rm{22.68kJ}___________________________________________。rm{(3)2.3g}某液態(tài)有機物和一定量的氧氣混合點燃，恰好完全燃燒，生成rm{2.7g}水和rm{2.24LCO_{2}(}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{)}并放出rm{68.35kJ}熱量。________________________________。rm{(4)}已知拆開rm{1molH-H}鍵，rm{1molN-H}鍵，rm{1molN隆脭N}鍵分別需要的能量是rm{436kJ}rm{391kJ}rm{946kJ}則rm{N_{2}}與rm{H_{2}}反應(yīng)生成rm{NH_{3}}的熱化學(xué)方程式為________________________________評卷人得分三、實驗題(共6題，共12分)13、（10分）乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設(shè)計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40％的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）。已知在60℃～80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全。有關(guān)物質(zhì)的沸點見下表：。物質(zhì)乙醛乙酸甘油乙二醇水沸點20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃請回答下列問題：（1）試管A內(nèi)在60℃～80℃時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）____________________________________；（2）如圖所示在實驗的不同階段，需要調(diào)整溫度計在試管A內(nèi)的位置，在實驗開始時溫度計水銀球的位置應(yīng)在_____________；目的是____________________；當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后溫度計水銀球的位置應(yīng)在___________________，目的是_____________________________；（3）燒杯B的作用是___________________________；燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是____________（寫出一種即可，在題給物質(zhì)中找）；（4）若想檢驗試管C中是否含有產(chǎn)物乙酸，請你在所提供的藥品中進行選擇，設(shè)計一個簡便的實驗方案。所提供的藥品有：pH試紙、紅色的石蕊試紙、碳酸氫鈉粉末。實驗儀器任選。該方案為______________________________。14、（14分）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：（1）上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有；（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是；（3）實驗室中現(xiàn)有Na2SO3、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與實驗中CuSO4溶液起相似作用的是；（4）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有____（答兩種）；（5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。。實驗混合溶液ABCDEF4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=，V6=，V9=；②反應(yīng)一段時間后，實驗A中的金屬呈色，實驗E中的金屬呈色；③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因。15、實驗室以正丁醇；溴化鈉、硫酸為原料制備正溴丁烷的反應(yīng)如下：

rm{NaBr+H_{2}SO_{4}簍THBr+NaHSO_{4}overset{triangle}{}+HBr}rm{NaBr+H_{2}SO_{4}簍THBr+NaHSO_{4}

overset{triangle}{}+HBr}

在圓底燒瓶中加入原料：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}Br+H_{2}O}水，rm{10ml}正丁醇，rm{7.5ml}溴化鈉，rm{10g}濃硫酸。正丁醇充分振蕩后加入幾粒沸石，安裝裝置Ⅰ，加熱至沸騰，反應(yīng)約rm{12mL}待反應(yīng)液冷卻后；改裝為裝置Ⅱ，蒸出粗產(chǎn)品。部分物理性質(zhì)列表如下：

。rm{40min}物質(zhì)正丁醇正溴丁烷沸點rm{/隆忙}rm{117.2}rm{101.6}熔點rm{/隆忙}rm{-89.12}rm{-112.4}密度rm{/g?cm^{-3}}rm{0.8098}rm{1.2758}水中溶解性微溶于水不溶于水，易溶于乙醇將所得粗產(chǎn)品倒入分液漏斗中，先用rm{10mL}水洗滌，除去大部分水溶性雜質(zhì)，然后依次用rm{5mL}濃硫酸、rm{10mL}水、rm{10mL}飽和rm{NaHCO_{3}}溶液、rm{10mL}水洗滌。分離出有機層，加入無水氯化鈣固體，靜置rm{1h}過濾除去氯化鈣，再常壓蒸餾收集rm{99隆蘆103隆忙}餾分。

回答下列問題：

rm{(1)}儀器rm{A}的名稱是______，冷卻水從rm{A}的______rm{(}填“上”或“下”rm{)}口通入。

rm{(2)}燒杯rm{B}中盛有rm{NaOH}溶液，吸收的尾氣主要是______rm{(}填化學(xué)式rm{)}本實驗使用電熱套進行加熱；總共使用了______次。

rm{(3)}用濃硫酸洗滌粗產(chǎn)品時，有機層從分液漏斗______rm{(}填“上口倒出”或“下口放出”rm{)}最后一次水洗主要是洗掉______。

rm{(4)}制備正溴丁烷時；不直接用裝置Ⅱ邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是______。

rm{(5)}本實驗得到正溴丁烷rm{6.5g}產(chǎn)率為______rm{(}只列式，不必計算出結(jié)果rm{)}16、二氧化氯rm{(ClO_{2})}可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)rm{ClO_{2}}的工藝主要包括：rm{壟脵}粗鹽精制；rm{壟脷}電解微酸性rm{NaCl}溶液；rm{壟脹ClO_{2}}的制取。工藝流程如下圖：rm{壟脜}粗食鹽水中含有rm{Ca^{2+}}rm{Mg^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}等雜質(zhì)。除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的試劑rm{X}rm{X}是____________rm{(}填化學(xué)式rm{)}濾渣的成分有rm{BaSO_{4}}rm{CaCO_{3}}和____rm{(}填化學(xué)式rm{)}rm{壟脝}上述過程中，將食鹽水在特定條件下電解可得到氯酸鈉rm{(NaClO_{3})}和rm{H_{2}}寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為____________。寫出反應(yīng)Ⅲ氯酸鈉rm{(NaClO_{3})}和鹽酸反應(yīng)生成rm{ClO_{2}}的化學(xué)方程式為____________。rm{壟脟}rm{ClO_{2}}很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到rm{ClO_{2}}溶液。為測定所得溶液中rm{ClO_{2}}的含量，進行了以下實驗：步驟rm{1}準(zhǔn)確量取rm{ClO_{2}}溶液rm{10.00mL}稀釋成rm{100mL}試樣。步驟rm{2}取rm{20mL}試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的rm{pHleqslant2.0}加入足量的rm{KI}晶體，搖勻，在暗處靜置rm{30}分鐘。rm{(}已知：rm{ClO_{2}+I^{-}+H^{+}隆陋I_{2}+Cl^{-}+H_{2}O}未配平rm{)}步驟rm{3}以淀粉溶液作指示劑，用rm{0.01mol隆隴L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}溶液滴定至終點，消耗rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}溶液rm{25mL}rm{(}已知：rm{I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2-}=2I^{-}+S_{4}O_{6}^{2-})}rm{壟脵}滴定過程中，至少須平行測定兩次的原因是____________。rm{壟脷}根據(jù)上述步驟可計算出原rm{ClO_{2}}溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？rm{(}寫出計算過程rm{)}17、(10分)利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.25mol·L－1硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3kJ·mol－1)：____________________________________________________________________。（2）倒入NaOH溶液的正確操作是__________(從下列選項中選出)。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(從下列選項中選出)。A．用溫度計小心攪拌B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動（4）實驗數(shù)據(jù)如下表：①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝孩诮普J為0.55mol·L－1NaOH溶液和0.25mol·L－1硫酸溶液的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。依據(jù)上表數(shù)據(jù)計算中和熱ΔH＝________(取小數(shù)點后一位)。18、rm{(1)}某同學(xué)設(shè)計以下rm{4}個實驗考查過氧化氫分解速率的影響因素。各取rm{5mL}的過氧化氫溶液完某同學(xué)設(shè)計以下rm{(1)}個實驗考查過氧化氫分解速率的影響因素。各取rm{4}的過氧化氫溶液完rm{5mL}。成下列實驗。實驗序號濃度rm{(mol/L)}溫度rm{(隆忙)}加入rm{0.1mol/LFeCl_{3}}主要實驗現(xiàn)象rm{1}rm{0.4}rm{25}rm{0}滴氣泡生成，速率較慢rm{2}rm{0.4}rm{25}rm{1}滴氣泡生成，速率較快rm{3}rm{1.2}rm{25}rm{1}滴氣泡生成，速率很快rm{4}rm{1.2}rm{100隆忙}水浴rm{1}滴rm{壟脵}實驗rm{FeCl_{3}}起________作用。rm{壟脷}預(yù)計實驗rm{4}的現(xiàn)象是_______________。rm{壟脹}預(yù)計實驗rm{3}rm{4}的目的是考查________對過氧化氫分解速率的影響。rm{壟脺}從實驗rm{2}rm{3}可以得出的結(jié)論是______________________________________。rm{(2)}在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)?CO(g)+H_{2}O(g)}rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)?

CO(g)+H_{2}O(g)}和溫度其化學(xué)平衡常數(shù)rm{K}和溫度rm{t}的關(guān)系如下表：的關(guān)系如下表：。rm{K}rm{t隆忙}rm{700}rm{800}rm{830}rm{1000}rm{1200}rm{K}rm{0.6}rm{0.9}rm{1.0}rm{1.7}rm{2.6}回答下列問題：rm{壟脵}該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為rm{K=}____________。rm{壟脷}該反應(yīng)為________反應(yīng)rm{(}選填吸熱、放熱rm{)}rm{壟脹}能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。rm{a.}容器中壓強不變rm{b.}混合氣體中rm{c(CO)}不變rm{c.v}正rm{(H_{2})=v}逆rm{(H_{2}O)}rm{d.c(CO_{2})=c(CO)}rm{壟脺}某溫度下，平衡濃度符合下式：rm{c(CO_{2})隆隴c(H_{2})=c(CO)隆隴c(H_{2}O)}試判斷此時的溫度為____________rm{隆忙}rm{隆忙}評卷人得分四、其他(共3題，共15分)19、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環(huán)外還含有一個六元環(huán)，且E中不含甲基。根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：（1）寫出A分子中所含官能團的名稱________________________________。（2）完成方程式，并分別寫出反應(yīng)類型A→B___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。B→C___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的體積為_________mL。（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_________種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________________________。①苯環(huán)上有兩個取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)20、可用于提純或分離物質(zhì)的常用方法有：①過濾、②結(jié)晶、③升華、④分餾、⑤鹽析、⑥滲析、⑦加熱分解⑧分液等，將分離或提純的編號填入下列各混合物后面的橫線上。（1）除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉；（2）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒；（3）除去氯化鈉單質(zhì)中混有的碘單質(zhì)；21、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色。化合物H和I兩種氣體相遇時產(chǎn)生白煙K（NH4Cl）。化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，B為氧氣。反應(yīng)①和②均在溶液中進行。請按要求回答下列問題。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D、F。（2）反應(yīng)②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為。（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{色。這說明單質(zhì)C的氧化性于單質(zhì)碘(填“強”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出紅褐色沉淀的化學(xué)式：。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】在一定條件下；當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學(xué)平衡狀態(tài)，所以B正確；平衡時濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系，C不正確；根據(jù)方程式可知，反應(yīng)前后氣體體積是不變的，所以壓強始終是不變的，A不正確；D中反應(yīng)速率的方向是相同的，速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，因此D中的關(guān)系始終是成立，不正確，答案選B。

【點評】判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志(1)任何情況下均可作為標(biāo)志的：①υ正=υ逆(同一種物質(zhì))②各組分含量(百分含量、物質(zhì)的量、質(zhì)量)不隨時間變化③某反應(yīng)物的消耗(生成)速率：某生成物的消耗(生成)速率=化學(xué)計量數(shù)之比(2)在一定條件下可作為標(biāo)志的是①對于有色物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)體系，顏色不再變化。②對于有氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)體系，若反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和相等，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量M和反應(yīng)總壓P不變(恒溫恒容)。③對于恒溫絕熱體系，體系的溫度不在變化(3)不能作為判斷標(biāo)志的是①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或濃度變化或反應(yīng)速率之比=化學(xué)計量數(shù)之比。(任何情況下均適用)②有氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的反應(yīng)，若反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和相等，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量M和反應(yīng)總壓P不變(恒溫恒容)。2、D【分析】【解答】解：A．向稀醋酸中滴加Na2SO3溶液；不發(fā)生反應(yīng)，故A錯誤；

B．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2的離子反應(yīng)為SiO32﹣+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3﹣；故B錯誤；

C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量的NH3?H2O的離子反應(yīng)為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；故C錯誤；

D．向CuSO4溶液中加入Na2O2的離子反應(yīng)為2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑；故D正確；

故選D．

【分析】A．醋酸的酸性小于亞硫酸的酸性；B．反應(yīng)生成硅酸和亞硫酸氫鈉；C．反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨；D．反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氧化銅和氧氣．3、B【分析】解：rm{A.}鍵長越短；鍵能越大，分子越穩(wěn)定，鍵長越長，鍵能越小，分子越不穩(wěn)定，故A錯誤；

B.乳酸分子rm{[CH_{3}-CH(OH)-COOH]}中第二個碳原子屬于個手性碳，分子中含有rm{10}個單鍵和rm{1}個雙鍵，所以rm{1mol}該分子中有rm{11mol婁脪}鍵；故B正確；

C.rm{PCl_{5}}分子中rm{P}原子最外層電子數(shù)為rm{5+5=10}不滿足rm{8}電子結(jié)構(gòu)；故C錯誤；

D.水分解生成氧氣和氫氣時，焓變rm{=}斷鍵吸收的能量rm{-}成鍵放出的能量，氧氣和氫氣的鍵能未知，所以無法計算反應(yīng)熱，則rm{18gH_{2}O}分解成rm{H_{2}}和rm{O_{2}}時；消耗能量無法計算，故D錯誤．

故選B．

A.鍵長越短；鍵能越大，分子越穩(wěn)定；

B.碳原子連接四個不同的原子或原子團時，該碳原子為手性碳原子，單鍵中含有一個rm{婁脪}鍵，雙鍵中含有一個rm{婁脪}鍵和一個rm{婁脨}鍵；

C.共價化合物分子中元素原子最外層電子數(shù)rm{+|}該元素化合價rm{|(}或共價鍵數(shù)目rm{)=8}該元素原子滿足rm{8}電子結(jié)構(gòu)；

D.水分解生成氧氣和氫氣時，焓變rm{=}斷鍵吸收的能量rm{-}成鍵放出的能量．

本題考查較綜合，涉及鍵能、手性分子、rm{8}電子結(jié)構(gòu)、反應(yīng)熱知識點，熟練掌握基本概念、基本理論即可解答，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力．【解析】rm{B}4、B【分析】【分析】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；為高頻考點，側(cè)重分析能力及知識綜合應(yīng)用能力；遷移能力的考查，注意選項A為解答的難點，題目難度不大。

【解答】A.單鍵為rm{婁脪}鍵，雙鍵和三鍵中含rm{1}個rm{婁脨}鍵，分子中含碳碳雙鍵、rm{C隆脭N}則存在rm{婁脪}鍵rm{婁脨}鍵；故A正確；

B.分子晶體中相對分子質(zhì)量大的沸點高，則rm{婁脕-}氰基丙烯酸乙酯比rm{SO_{2}}沸點高；故B錯誤；

C.由信息可知，接觸空氣中微量水汽，即迅速聚合固化，則水在“rm{502}”膠水聚合固化中起催化作用；故C正確；

D.酒精為常見的有機溶劑，由相似相容可知，粘在手上的“rm{502}”膠水可以用酒精等有機溶劑清除；故D正確。

故選B。

【解析】rm{B}5、C【分析】

A．CH3COOH溶液中存在電荷守恒，為c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）；故A正確；

B．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，c（CH3COO-）增大；平衡逆向移動，故B正確；

C．CH3COOH溶液加水稀釋，c（H+）減小，根據(jù)Kw=c（H+）×c（OH-）可知，c（OH-）增大；故C錯誤；

D．醋酸為弱酸，與NaOH反應(yīng)生成CH3COONa；為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故D正確．

故選C．

【解析】【答案】A．根據(jù)電荷守恒判斷；

B．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，c（CH3COO-）增大；

C．CH3COOH溶液加水稀釋，c（H+）減小，c（OH-）增大；

D．醋酸為弱酸，與NaOH反應(yīng)生成CH3COONa；溶液呈堿性．

6、C【分析】【解答】解：A．苯環(huán)、碳碳雙鍵、羰基均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1molM最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)，﹣COOC﹣中不能發(fā)生加成，故A正確；B．含碳碳雙鍵，則能使酸性KMnO4溶液褪色；故B正確；

C．酚﹣OH；﹣COOC﹣及酯水解生成的酚﹣OH均與NaOH反應(yīng)；則M可在熱的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)，最多可消耗3molNaOH，故C正確；

D．酚﹣OH的鄰位與溴水發(fā)生取代，碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成，則1molM最多可與2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)；故D錯誤；

故選C．

【分析】由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含酚﹣OH、醇﹣OH、碳碳雙鍵及﹣COOC﹣、碳氧雙鍵，結(jié)合酚、醇、烯烴、酯、酮的性質(zhì)來解答．7、A【分析】解：短周期元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}的原子序數(shù)依次增大，rm{X}原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的rm{3}倍，rm{X}有rm{2}個電子層，最外層電子數(shù)為rm{6}故rm{X}為rm{O}元素，rm{W}與rm{X}屬于同一主族，故rm{W}為rm{S}元素，rm{Y}原子的最外層只有rm{2}個電子，原子序數(shù)大于rm{O}元素，故rm{Y}處于第三周期，則rm{Y}為rm{Mg}元素，rm{Z}單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，rm{Z}為rm{Si}元素．

A.非金屬性rm{O>S}故元素rm{O}的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比硫的強；故A正確；

B.非金屬rm{Z(Si)<W(S)}故元素rm{S}的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比rm{Si}的強；故B錯誤；

C.化合物rm{MgO}為離子化合物，含有離子鍵，rm{SiO_{2}}rm{SO_{3}}屬于共價化合物；含有共價鍵，故C錯誤；

D.水分子之間形成氫鍵；而硫化氫分子之間不能，故水的沸點高于硫化氫的，故D錯誤．

故選：rm{A}．

短周期元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}的原子序數(shù)依次增大，rm{X}原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的rm{3}倍，rm{X}有rm{2}個電子層，最外層電子數(shù)為rm{6}故rm{X}為rm{O}元素，rm{W}與rm{X}屬于同一主族，故rm{W}為rm{S}元素，rm{Y}原子的最外層只有rm{2}個電子，原子序數(shù)大于rm{O}元素，故rm{Y}處于第三周期，則rm{Y}為rm{Mg}元素，rm{Z}單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，rm{Z}為rm{Si}元素．

本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、元素周期律等，難度不大，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的全面掌握．【解析】rm{A}二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【解析】【答案】9、略

【分析】解：該燃料電池中，負極上丙烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電池反應(yīng)式為：C3H8+5O2+6OH-=3CO32-+7H2O，負極上丙烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為C3H8-20e-+26OH-=3CO32-+17H2O；根據(jù)電池反應(yīng)式知，氧氣和丙烷的物質(zhì)的量之比為5：1；

11g的丙烷的物質(zhì)的量==0.25mol；11g的丙烷氣體完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)的水，放出555.4kJ的熱量，則1mol丙烷完全燃燒放出的熱量為2221.6kJ，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：

C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2221.6kJ/mol；

故答案為：C3H8+5O2+6OH-=3CO32-+7H2O，負極；C3H8-20e-+26OH-=3CO32-+17H2O；5：1；

C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2221.6kJ/mol．

燃料電池中；負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電池反應(yīng)式確定氧氣和丙烷的物質(zhì)的量之比；

11g的丙烷的物質(zhì)的量==0.25mol；11g的丙烷氣體完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)的水，放出555.4KJ的熱量，則1mol丙烷完全燃燒放出的熱量為2221.6kJ，據(jù)此書寫熱化學(xué)方程式．

本題考查了燃料電池，燃料電池中通入燃料的電極為負極，通入氧化劑的電極為正極，根據(jù)得失電子書寫電極反應(yīng)式，并結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，難度不大．【解析】C3H8+5O2+6OH-=3CO32-+7H2O；負極；C3H8-20e-+26OH-=3CO32-+17H2O；5：1；C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2221.6kJ/mol10、略

【分析】解：rm{(1)}鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，兩只試管中觀察到都有產(chǎn)生無色的氣體，但因為鹽酸中氫離子的濃度大于醋酸，所以rm{a}中產(chǎn)生氫氣的速率比rm快；

故答案為：都產(chǎn)生無色氣泡；產(chǎn)生氣泡快慢不同，rm{a}中產(chǎn)生氣泡快；氫離子濃度不同，rm{a}中氫離子濃度大；

rm{(2)}因為鹽酸是強電解質(zhì)氫離子完全電離；氫離子濃度大于醋酸部分電離出的氫離子的濃度，但相同物質(zhì)的量濃度；相同體積的稀鹽酸和稀醋酸提供氫離子的能力相同，故答案為：大于；等于；開始反應(yīng)時鹽酸中氫離子濃度大但兩者氫離子物質(zhì)的量相同；

rm{(3)}根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)rm{Na_{2}CO_{3}}和酸反應(yīng)生成鹽和水書寫方程式，并根據(jù)強酸，強堿，大多數(shù)鹽拆寫離子方程式，故答案為：rm{CO_{3}^{2-}+2H^{+}=CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{CO_{3}^{2-}+2CH_{3}COOH=2CH_{3}COO^{-}+CO_{2}隆眉+H_{2}O.}

rm{(1)}觀察到都有無色的氣體產(chǎn)生；但氫離子的濃度不同，所以反應(yīng)速率不等；

rm{(2)}因為鹽酸是強電解質(zhì)氫離子完全電離；氫離子濃度大于醋酸部分電離出的氫離子的濃度，但相同物質(zhì)的量濃度；相同體積的稀鹽酸和稀醋酸提供氫離子的能力相同；

rm{(3)}據(jù)復(fù)分解反應(yīng)rm{Na_{2}CO_{3}}和酸反應(yīng)生成鹽和水書寫方程式；并根據(jù)強酸，強堿，大多數(shù)鹽拆寫離子方程式．

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的因素題目難度中等，注意強弱電解質(zhì)的比較和影響反應(yīng)速率的因素，注重基礎(chǔ)知識的積累．【解析】都產(chǎn)生無色氣泡；產(chǎn)生氣泡快慢不同，rm{a}中產(chǎn)生氣泡快；氫離子濃度不同，rm{a}中氫離子濃度大；大于；等于；開始反應(yīng)時鹽酸中氫離子濃度大但兩者氫離子物質(zhì)的量相同；rm{CO_{3}^{2-}+2H^{+}=CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{CO_{3}^{2-}+2CH_{3}COOH=2CH_{3}COO^{-}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}11、略

【分析】試題分析：（1）N2O4的速率=（0.40-0.20）mol÷2L÷20s=0.0020mol·L－1·s－1；（2）根據(jù)方程式：N2O42NO2初始物質(zhì)的的量0.40改變物質(zhì)的量x2x平衡物質(zhì)的量0.4-x0.6列式計算2x=0.6x=0.3平衡時N2O4的物質(zhì)的量為0.4-0.3=0.1mol，平衡常數(shù)=c(NO2)2÷c(N2O4)=(0.6÷2)2÷(0.1÷2)=1.8mol·L－1；（3）降低溫度，平衡向放熱方向移動，故向逆向移動，二氧化氮濃度減小，顏色變淺；（4）化學(xué)平衡常數(shù)只有溫度有關(guān)，升溫，平衡正向移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大；（5）反應(yīng)在60℃時，反應(yīng)速率減慢，N2O4物質(zhì)的量變化緩慢，達到平衡所需要的時間長，溫度低有利于平衡逆向移動，N2O4物質(zhì)的量比80℃時的多，故畫圖為考點：化學(xué)平衡的計算，平常常數(shù)，影響平衡移動的因素。【解析】【答案】（1）0.0020mol·L－1·s－1（2）1.8mol·L－1（3）變淺（4）D（5）如下圖：12、(1)C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－1411kJ·mol－1＋3O2(g)===2CO2(g)Δ2H2O(l)＝－H·1411kJ－mol1

）（2）CH3OH(l)+O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝–725.76kJ·mol-1→2ΔCH3OH(l)+O2(g)＝–CO2(g)+2H2O(l)·H

725.76kJmol-1→(3)C2H6O(l)＋＋3O2(g)→2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1367kJ·mol-1Δ3O2(g)＝－2CO2(g)·3H2O(l)

H）1367kJΔmol-1＝－（4）N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1·4－N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)H【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對熱化學(xué)方程式的書寫等應(yīng)用?！窘獯稹縭m{(1)1molC}rm{(1)1molC}rm{{,!}_{2}}rm{H}rm{H}與適量rm{{,!}_{4}}rm{(g)}與適量rm{O}rm{(g)}反應(yīng)，生成rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{(g)}反應(yīng)，生成rm{CO}和rm{(g)}rm{CO}rm{{,!}_{2}}放出rm{(g)}和rm{H}熱量。故熱化學(xué)方程式為：rm{(g)}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{O(l)}放出rm{1411kJ}熱量。故熱化學(xué)方程式為：rm{O(l)}rm{1411kJ}rm{C_{2}H_{4}(g)}rm{C_{2}H_{4}(g)}rm{+}rm{3O_{2}(g)===2CO_{2}(g)}rm{3O_{2}(g)===2CO_{2}(g)}rm{+}rm{2H_{2}O(l)}rm{2H_{2}O(l)}rm{婁隴}rm{H}rm{H}rm{=-}rm{1411kJ}rm{1411kJ}rm{隆隴}rm{mol}rm{mol}rm{{,!}^{-1}}；故答案為：rm{C_{2}H_{4}(g)}rm{C_{2}H_{4}(g)}在rm{+}rm{3O_{2}(g)===2CO_{2}(g)}下，rm{3O_{2}(g)===2CO_{2}(g)}甲醇燃燒生成rm{+}rm{2H_{2}O(l)}rm{2H_{2}O(l)}故rm{婁隴}甲醇的質(zhì)量為rm{H}放出的熱量為rm{H}故熱化學(xué)方程式為：rm{CH_{3}OH(l)+dfrac{3}{2}O_{2}(g)}rm{=-}rm{1411kJ}rm{1411kJ}rm{隆隴}rm{mol}rm{mol}rm{{,!}^{-1}}；rm{(2)}在rm{25隆忙}rm{101kPa}下，rm{1g}甲醇燃燒生成rm{CO}rm{CH_{3}OH(l)+dfrac{3}{2}O_{2}(g)}rm{(2)}rm{25隆忙}rm{101kPa}rm{1g}rm{CO}rm{{,!}_{2}}和液態(tài)水時放熱rm{22.68kJ}故rm{1mol}甲醇的質(zhì)量為rm{30g}放出的熱量為rm{725.76KJ}故熱化學(xué)方程式為：rm{22.68kJ}rm{1mol}rm{30g}水為rm{725.76KJ}物質(zhì)的量為rm{CH_{3}OH(l)+dfrac{3}{2}

O_{2}(g)}氫元素的質(zhì)量為rm{CH_{3}OH(l)+dfrac{3}{2}

O_{2}(g)}二氧化碳體積為rm{隆煤}物質(zhì)的量為rm{CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)}碳元素質(zhì)量為rm{CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)}rm{婁隴}液態(tài)有機物中含氧質(zhì)量rm{H}即rm{H}

rm{=簍C}相對分子質(zhì)量rm{725.76kJ}有機物為酒精

rm{725.76kJ}放出rm{隆隴}的熱量

rm{mol^{-1}}方程熱量rm{mol^{-1}}

；故答案為：rm{CH_{3}OH(l)+dfrac{3}{2}

O_{2}(g)}rm{CH_{3}OH(l)+dfrac{3}{2}

O_{2}(g)}rm{隆煤}rm{CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)}rm{CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)}rm{婁隴}rm{H}rm{H}rm{=簍C}rm{725.76kJ}rm{725.76kJ}rm{隆隴}rm{mol^{-1}}rm{mol^{-1}}；rm{(3)}水為rm{2.7g}物質(zhì)的量為rm{0.15mol}氫元素的質(zhì)量為rm{0.3g}二氧化碳體積為rm{2.24L}物質(zhì)的量為rm{0.1mol}碳元素質(zhì)量為rm{1.2g}rm{2.3g}液態(tài)有機物中含氧質(zhì)量rm{=2.3-0.3-1.2=0.8g}即rm{0.05mol}rm{(3)}rm{2.7g}rm{0.15mol}rm{0.3g}rm{2.24L}rm{0.1mol}rm{1.2g}rm{2.3g}rm{=2.3-0.3-1.2=0.8g}rm{0.05mol}最簡式也就是分子式：rm{C_{2}H_{6}O}相對分子質(zhì)量rm{46}有機物為酒精rm{C_{2}H_{6}O}rm{46}在反應(yīng)有機物rm{2.3/46=0.05mol}放出rm{68.35KJ}的熱量rm{2.3/46=0.05mol}rm{68.35KJ}那么rm{1mol}方程熱量rm{68.35KJ/0.05mol=1367KJ/mol}rm{1mol}rm{68.35KJ/0.05mol=1367KJ/mol}燃燒的熱化學(xué)方程式是：鍵，rm{C_{2}H_{6}O(l)}三rm{C_{2}H_{6}O(l)}鍵共吸收的能量為：rm{+}

rm{3O_{2}(g)}rm{3O_{2}(g)}rm{隆煤}鍵，放出的能量為：rm{2CO_{2}(g)}吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：rm{2CO_{2}(g)}

rm{+}rm{3H_{2}O(l)}rm{3H_{2}O(l)}rm{婁隴}rm{H}rm{H}rm{=-}rm{1367kJ}rm{1367kJ}

rm{隆隴}rm{mol^{-1}}rm{mol^{-1}}；故答案為：rm{C_{2}H_{6}O(l)}rm{C_{2}H_{6}O(l)}rm{+}rm{3O_{2}(g)}rm{3O_{2}(g)}rm{隆煤}【解析】rm{(1)C_{2}H_{4}(g)}rm{(1)C_{2}H_{4}(g)}rm{+}rm{3O_{2}(g)===2CO_{2}(g)}rm{+}rm{2H_{2}O(l)}rm{婁隴}rm{H}rm{=-}rm{1411kJ}rm{隆隴}rm{mol}rm{{,!}^{-1}}rm{+}rm{3O_{2}(g)===2CO_{2}(g)}rm{3O_{2}(g)===2CO_{2}(g)}rm{+}rm{2H_{2}O(l)}rm{2H_{2}O(l)}rm{婁隴}rm{H}rm{H}rm{=-}rm{1411kJ}rm{1411kJ}rm{隆隴}rm{mol}rm{mol}rm{{,!}^{-1}}rm{(}rm{2}rm{)}rm{CH_{3}OH(l)+}rm{dfrac{3}{2}}rm{O_{2}(g)}rm{隆煤}rm{CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)}rm{婁隴}rm{H}rm{=簍C}rm{725.76kJ}rm{隆隴}rm{mol^{-1}}rm{(}rm{2}rm{2}rm{)}rm{CH_{3}OH(l)+}rm{dfrac{3}{2}}rm{O_{2}(g)}rm{CH_{3}OH(l)+}rm{dfrac{3}{2}}rm{O_{2}(g)}rm{隆煤}rm{CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)}rm{CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)}rm{婁隴}rm{H}rm{H}rm{=簍C}rm{725.76kJ}rm{725.76kJ}rm{隆隴}rm{mol^{-1}}rm{mol^{-1}}rm{(3)C_{2}H_{6}O(l)}rm{(3)C_{2}H_{6}O(l)}rm{+}rm{3O_{2}(g)}rm{隆煤}rm{2CO_{2}(g)}rm{+}rm{3H_{2}O(l)}rm{婁隴}rm{H}rm{=-}rm{1367kJ}rm{隆隴}rm{mol^{-1}}rm{+}rm{3O_{2}(g)}rm{3O_{2}(g)}rm{隆煤}rm{2CO_{2}(g)}rm{2CO_{2}(g)}rm{+}rm{3H_{2}O(l)}rm{3H_{2}O(l)}三、實驗題(共6題，共12分)13、略

【分析】（1）根據(jù)C中收集到的是乙酸可知，乙醛被氧化直接生成乙酸，方程式為（2）開始階段，乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)，所以需要測量反應(yīng)液的溫度，即溫度計的水銀球應(yīng)插入試管A的反應(yīng)液中。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束之后，需要將乙酸蒸出，測量的是蒸汽的溫度，因此需要將水銀球放在試管A的支管口處。（3）B的作用是使試管A內(nèi)的反應(yīng)液均勻受熱發(fā)生反應(yīng)，使生成的乙酸變成蒸氣進入試管C。由于乙酸的沸點是117.9℃，所以B中的液體的沸點必須大于117.9℃，所以可選擇甘油或乙二醇。（4）乙酸含有羧基顯酸性，具有酸的通性，可以和碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體?；蛘咄ㄟ^測量溶于的pH來驗證。【解析】【答案】（1）（2分）（2）試管A的反應(yīng)液中（1分）測量反應(yīng)溶液的溫度（1分）試管A的支管口處（1分）收集含乙酸的餾分（1分）（3）使試管A內(nèi)的反應(yīng)液均勻受熱發(fā)生反應(yīng)，使生成的乙酸變成蒸氣進入試管C（1分）乙二醇或甘油（只寫一個）（1分）（4）方法一：將少量碳酸氫鈉粉未，放入一個潔凈的試管中，加入少量試管C中的液體，若有氣體產(chǎn)生，則說明試管C中含有產(chǎn)物乙酸。方法二：把一塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取試管C內(nèi)的液體，點在pH試紙中部，試紙變色后，用標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來確定溶液的pH，進而說明是否有乙酸生成（答案合理均正確）。（2分）14、略

【分析】（1）加入少量硫酸銅溶液后，鋅可置換出銅，從而構(gòu)成銅鋅原電池，加快反應(yīng)速率。方程式為Zn+CuSO4==ZnSO4+CuZn+H2SO4==ZnSO4+H2-↑。（3）K、Na和Mg均比鋅活潑，屬于活潑性很強的金屬，所以只有Ag2SO4可以。（4）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，例如溫度、濃度和固體的表面積等等。（5）①AB屬于對照實驗，所以V1=30ml。根據(jù)所加的飽和CuSO4溶液的體積變化趨勢來分析，后者的體積總是前面的2倍，所以V6=10ml。要保證實驗中硫酸的濃度相等，根據(jù)實驗F中水的體積和飽和CuSO4溶液體積分析V9=20ml－2.5ml＝17.5ml。②實驗A中沒有原電池反應(yīng)，是鋅直接和硫酸的反應(yīng)，所以金屬會變暗。而實驗E中生成銅單質(zhì)，構(gòu)成了原電池反應(yīng)，所以呈暗紅色。③當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，會析出大量的金屬銅覆蓋在鋅表面，阻止鋅和硫酸的反應(yīng)。【解析】【答案】(1)Zn+CuSO4==ZnSO4+CuZn+H2SO4==ZnSO4+H2-↑(2)CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的銅與Zn形成微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速度2分(3)Ag2SO4(4)升高反應(yīng)溫度，適當(dāng)增加硫酸的濃度，增加鋅粒的表面積(答兩個)(5)①V1=30V6=10V9=17.5②灰黑色，暗紅色③當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)銅會沉積在Zn的表面降低了Zn與溶液接觸的表面2分15、略

【分析】解：rm{(1)}根據(jù)儀器rm{a}的結(jié)構(gòu)特征，可知儀器rm{a}是球形冷凝管，冷凝管充滿冷凝水充分冷卻，冷卻水從rm{A}的下口通入；

故答案為：球形冷凝管；下；

rm{(2)}正丁醇、溴化鈉、硫酸反應(yīng)時，會有揮發(fā)出來的rm{HBr}用氫氧化鈉溶液吸收，實驗中在反應(yīng)生成rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}Br}時要加熱，裝置Ⅱ蒸出粗產(chǎn)品需要加熱，粗產(chǎn)品洗滌、分液后分離出有機層，加入無水氯化鈣固體后常壓蒸餾收集rm{99隆蘆103隆忙}餾分；也需要加熱，所以共有三次用電熱套進行加熱；

故答案為：rm{HBr}rm{3}

rm{(3)}有機層的密度小于濃硫酸；所以有機層在上層，要從分液漏斗上口倒出，按實驗步驟可知，最后一次水洗主要是除去有機物中少量的碳酸氫鈉；

故答案為：上口倒出；有機物中少量的碳酸氫鈉；

rm{(4)}正丁醇；正溴丁烷的沸點相差較小；若邊反應(yīng)邊蒸餾，會有較多的正丁醇被蒸出，使產(chǎn)率降低，所以制備正溴丁烷時，不直接用裝置Ⅱ邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物；

故答案為：正丁醇；正溴丁烷的沸點相差較?。蝗暨叿磻?yīng)邊蒸餾，會有較多的正丁醇被蒸出，使產(chǎn)率降低；

rm{(5)7.5ml}正丁醇的物質(zhì)的量為rm{dfrac{7.5mL隆脕0.8098g/mL}{74g/mol}mol=0.082mol}rm{dfrac

{7.5mL隆脕0.8098g/mL}{74g/mol}mol=0.082mol}溴化鈉的物質(zhì)的量為rm{dfrac{10g}{103g/mol}mol=0.097mol}根據(jù)反應(yīng)rm{10g}rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH+HBroverset{{錄脫脠脠}}{}CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}Br+H_{2}O}可知，是正丁醇不足量，則正溴丁烷理論產(chǎn)量為rm{7.5隆脕0.8098隆脕dfrac{137}{74}g}故產(chǎn)率rm{=[6.6g隆脗(7.5隆脕0.8098隆脕dfrac{137}{74}g)]隆脕100%=dfrac{6.5隆脕74}{7.5times0.8098times137}隆脕100%}

故答案為：rm{dfrac{6.5隆脕74}{7.5times0.8098times137}隆脕100%}

rm{dfrac

{10g}{103g/mol}mol=0.097mol}根據(jù)裝置圖可知儀器rm{NaBr+H_{2}SO_{4}簍THBr+NaHSO_{4}}名稱；冷凝管充滿冷凝水充分冷卻，逆流冷卻效果好；

rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH+HBr

overset{{錄脫脠脠}}{}CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}Br+H_{2}O}正丁醇、溴化鈉、硫酸反應(yīng)時，會有揮發(fā)出來的溴化氫，用氫氧化鈉溶液吸收；實驗中在反應(yīng)生成rm{7.5隆脕0.8098隆脕dfrac

{137}{74}g}時要加熱，裝置Ⅱ蒸出粗產(chǎn)品需要加熱，粗產(chǎn)品洗滌、分液后分離出有機層，加入無水氯化鈣固體后常壓蒸餾收集rm{=[6.6g隆脗(7.5隆脕0.8098隆脕dfrac

{137}{74}g)]隆脕100%=dfrac{6.5隆脕74}{7.5times0.8098times

137}隆脕100%}餾分；也需要加熱；

rm{dfrac{6.5隆脕74}{7.5times

0.8098times137}隆脕100%}有機層的密度小于濃硫酸；有機層在上層；最后一次水洗主要是除去有機物中少量的碳酸氫鈉；

rm{(1)}正丁醇；正溴丁烷的沸點相差較?。?/p>

rm{A}正丁醇的物質(zhì)的量為rm{dfrac{7.5mL隆脕0.8098g/mL}{74g/mol}mol=0.082mol}rm{(2)}溴化鈉的物質(zhì)的量為rm{dfrac{10g}{103g/mol}mol=0.097mol}根據(jù)反應(yīng)rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}Br}rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH+HBroverset{{錄脫脠脠}}{}CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}Br+H_{2}O}可知，是正丁醇不足量，根據(jù)正丁醇的質(zhì)量計算正溴丁烷理論產(chǎn)量，產(chǎn)率rm{99隆蘆103隆忙}實際產(chǎn)量rm{(3)}理論產(chǎn)量rm{(4)}

本題考查有機物的合成實驗、基本操作、物質(zhì)的分離提純、實驗條件的控制與分析評價等，是對學(xué)生綜合能力的考查，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)，注意題目數(shù)據(jù)的運用，難度中等。rm{(5)7.5ml}【解析】球形冷凝管；下；rm{HBr}rm{3}上口倒出；有機物中少量的碳酸氫鈉；正丁醇、正溴丁烷的沸點相差較小，若邊反應(yīng)邊蒸餾，會有較多的正丁醇被蒸出，使產(chǎn)率降低；rm{dfrac{6.5隆脕74}{7.5times0.8098times137}隆脕100%}rm{dfrac{6.5隆脕74}{7.5times

0.8098times137}隆脕100%}16、⑴BaCl2Mg（OH）2⑵NaCl＋3H2O=NaClO3＋3H2↑＋NaCl＋3H2O=NaClO3↑3H22NaClO3↑＋＋4HCl=2ClO2↑＋2NaCl＋2H2O＋4HCl=2ClO22NaCl2H2O

②?⑶①減少實驗誤差×②?2.5×10-2【分析】【分析】

本題考查了性質(zhì)實驗方案的設(shè)計、化學(xué)實驗基本操作方法及其綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確實驗原理及化學(xué)實驗基本操作方法為解答關(guān)鍵，試題綜合性較強，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力。

【解答】

rm{(1)}除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的試劑rm{BaCl_{2}}用于除去rm{SO_{4}^{2-}}至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的rm{Na_{2}CO_{3}}來除去原溶液中的rm{Ca^{2+}}和為除去rm{SO_{4}^{2-}}而引入的rm{Ba^{2+}}然后再加入rm{NaOH}溶液來除去rm{Mg^{2+}}充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去；最后得到的濾渣為硫酸鋇；碳酸鈣、氫氧化鎂；

故答案為：rm{BaCl_{2}}rm{Mg}rm{Mg}rm{(}rm{OH}rm{)}rm{2}rm{(}rm{OH}；

rm{OH}將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉和rm{)}反應(yīng)方程式為：rm{2}rm{2}rm{(2)}rm{H_{2}}rm{NaCl}rm{NaCl}；根據(jù)題意反應(yīng)Ⅲ為氯酸鈉與氯化氫反應(yīng)生成二氧化氯、氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{+}rm{3H_{2}O=NaClO_{3}}rm{+}rm{3H_{2}}rm{隆眉}

故答案為：rm{+}rm{3H_{2}O=NaClO_{3}}rm{3H_{2}O=NaClO_{3}}rm{+}rm{3H_{2}}rm{3H_{2}}；rm{隆眉}

rm{2NaClO_{3}+4HCl簍T2ClO_{2}隆眉+2NaCl+2H_{2}O}rm{NaCl}rm{NaCl}

rm{+}rm{3H_{2}O=NaClO_{3}}rm{+}rm{3H_{2}}rm{隆眉}由方程式rm{+}rm{3H_{2}O=NaClO_{3}}得關(guān)系式rm{3H_{2}O=NaClO_{3}}rm{+}所以rm{3H_{2}}rm{3H_{2}}的溶液中含有的rm{隆眉}的物質(zhì)的量為rm{2NaClO_{3}+4HCl簍T2ClO_{2}隆眉+2NaCl+2H_{2}O}所以原rm{(3)壟脵}溶液的物質(zhì)的量濃度為：rm{c=dfrac{n}{V}=dfrac{2.5隆脕{10}^{-4}mol}{0.01L}=2.5隆脕{10}^{-2}mol/L}故答案為：在堿性滴定實驗過程中難免會產(chǎn)生誤差，為了減少實驗的偶然性，減少實驗誤差，實驗至少須平行測定兩次，取其平均值，這樣就更接近理論值，故答案為：減少實驗誤差；rm{壟脷}。

rm{ClO_{2}+I^{-}+H^{+}-I_{2}+Cl^{-}+H_{2}O}【解析】rm{壟脜}rm{壟脜}rm{BaCl_{2}}rm{Mg}rm{BaCl_{2}}rm{Mg}rm{(}rm{OH}rm{OH}rm{)}rm{2}rm{2}rm{壟脝}rm{NaCl}rm{+}rm{3H_{2}O=NaClO_{3}}rm{+}rm{3H_{2}}rm{隆眉}rm{壟脝}rm{NaCl}rm{NaCl}rm{+}rm{3H_{2}O=NaClO_{3}}rm{3H_{2}O=NaClO_{3}}rm{+}rm{3H_{2}}rm{3H_{2}}rm{隆眉}rm{2NaClO_{3}}減少實驗誤差rm{2NaClO_{3}}

rm{+}rm{4HCl=2ClO_{2}}rm{隆眉+}rm{2NaCl}rm{+}rm{2H_{2}O}rm{+}rm{4HCl=2ClO_{2}}rm{4HCl=2ClO_{2}}rm{隆眉+}rm{2NaCl}17、略

【分析】試題分析：（1）根據(jù)中和熱數(shù)值為57.3kJ·mol－1，稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1（2）為了減少熱量的散失，倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次迅速的倒入，選C；（3）溫度計是測量溫度的，不能使用溫度計攪拌；也不能輕輕地振蕩燒杯，否則可能導(dǎo)致液體濺出或熱量散失，影響測定結(jié)果；更不能打開硬紙片用玻璃棒攪拌，否則會有熱量散失，使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動，選D。（4）①第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為26.1，反應(yīng)后溫度為：29.5℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.4℃；第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為27.2℃，反應(yīng)后溫度為：32.3℃，反應(yīng)前后溫度差為：5.1℃；第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為25.9℃，反應(yīng)后溫度為：29.2℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.3℃；第4次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為26.3，反應(yīng)后溫度為：29.8℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.5℃；第2次實驗溫度比其它三次的實驗溫度，變化較大，舍棄這組數(shù)據(jù)，用實驗1、3、4的溫差求這三次的平均值為3.4；②50mL的0.25mol/L硫酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.4℃=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.4212kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.4212kJ×(1/0.025=56.8kJ，即該實驗測得的中和熱△H=-56.8kJ/mol?？键c：考查中和熱的測定。【解析】【答案】20．(10分)（1）H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1（2）C（3）D（4）①3.4②－56.8kJ·mol－118、（1）①催化

②氣泡產(chǎn)生速率最快

③溫度

④在其他條件一定時，濃度越大，反應(yīng)速率越快

（2）①

②吸熱

③bc

④830【分析】【分析】本題考查探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素和化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷以及化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用，題目難度不大，明確外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征即可解答，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。rm{(1)壟脵}根據(jù)試管rm{1}rm{2}實驗操作的異同點判斷實驗?zāi)康模然F在雙氧水的分解中起到了催化作用；rm{壟脷}實驗rm{4}同樣使用了催化劑但溫度高于其他實驗，溫度越高，rm{H_{2}O_{2}}分解速率越快；rm{壟脹}實驗rm{3}rm{4}濃度相同，都使用了催化劑，溫度不同，是探究溫度對rm{H_{2}O_{2}}分解速率的影響；rm{壟脺2}rm{3}中雙氧水的濃度不同，則是探究濃度對rm{H_{2}O_{2}}分解速率的影響；rm{(2)}rm{(2)}rm{壟脵}為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；

rm{K}為生成物濃度冪之