2025年浙科版高三化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版高三化學(xué)下冊(cè)月考試卷74考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、將0.01molNaOH和0.01molNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol?L-1稀鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（）A.B.C.D.2、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不對(duì)應(yīng)的是（）A.氨氣具有還原性，可用作制冷劑B.MgO、Al2O3熔點(diǎn)高，可用于制作耐火材料C.Na2CO3溶液顯堿性，可用其熱溶液除去金屬餐具表面油污D.常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯運(yùn)濃硫酸3、酸性溶液中，F(xiàn)e2+會(huì)被空氣緩慢氧化為Fe3+．不同條件下，一定濃度的Fe2+的氧化率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（）A.該氧化過程的離子方程式為：Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2OB.pH=1.5時(shí)Fe2+的氧化率一定比pH=2.5的大C.Fe2+的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān)D.其他條件相同時(shí)，80℃時(shí)Fe2+的氧化率比50℃的大4、在同濃度、同體積的NaOH溶液中分別加入等體積的鹽酸和醋酸，溶液恰好呈中性．下列敘述正確的是（）A.鹽酸和醋酸物質(zhì)的量濃度相同B.醋酸的pH值小于鹽酸C.醋酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸D.醋酸的pH值等于鹽酸5、用化學(xué)用語表示C2H2+HClC2H3Cl（氯乙烯）中的相關(guān)微粒，其中正確的是（）A.中子數(shù)為7的碳原子：CB.中子數(shù)為7的碳原子：CC.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.HCl的電子式：6、下列關(guān)于功能高分子材料的說法中，不正確的是()A.離子交換樹脂主要用于分離和提純，如硬水的軟化、回收工業(yè)廢水中的金屬等B.嬰兒用的“尿不濕”的主要成分是具有強(qiáng)吸水性的樹脂C.導(dǎo)電塑料應(yīng)用于電子工業(yè)，可用來制造電子器件D.醫(yī)用高分子材料制成的人工器官都受到人體的排斥作用，難以達(dá)到與生物體相容的程度評(píng)卷人得分二、雙選題(共9題，共18分)7、含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2．下列各項(xiàng)為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（）A.x=0.3a，2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-B.x=0.7a，2Br-+Cl2→Br2+2Cl-C.x=1.2a，2Fe2++2Br-+2Cl2→Br2+2Fe3++4Cl-D.x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2→2Br2+2Fe3++6Cl-8、香茅醛rm{(}結(jié)構(gòu)如圖rm{)}可作為合成青蒿素的中間體，關(guān)丁香茅醛的下列說法錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.分子式為rm{C_{10}H_{12}O}B.分子中所有碳原子可能處于同一平面C.能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色D.rm{1}rm{mol}該物質(zhì)最多與rm{2mol}rm{H_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)9、下列化合物在一定條件下，既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是()A.B.C.D.10、反應(yīng)rm{MoS_{2}(s)+2Na_{2}CO_{3}(s)+4H_{2}(g)?Mo(s)+2CO(g)+4H_{2}O(g)+2Na_{2}S(s)}可用于由輝鉬精礦制取鉬，在rm{2L}的密閉容器中：加入rm{0.1mol}rm{MoS_{2}}rm{0.2mol}rm{N_{a2}CO_{3}}和rm{0.4mol}rm{H_{2}(}固體體積忽略不計(jì)rm{)}測(cè)得在不同溫度達(dá)到平衡時(shí)各氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)關(guān)系如圖所示rm{.}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.容器內(nèi)的總壓：rm{P}點(diǎn)rm{<Q}點(diǎn)B.正反應(yīng)速率：rm{v(Q)<v(P)}C.rm{P}點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度時(shí)，rm{H_{2}}的平衡轉(zhuǎn)化率為rm{40%}D.rm{P}點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度的平衡常數(shù)的值為rm{2.5隆脕10^{-3}}11、用坩堝鉗夾住一小塊剛用酸充分處理過的鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落．下列關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是()A.火焰溫度太低不能使鋁燃燒B.鋁在空氣中能很快形成氧化膜C.氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁的熔點(diǎn)高D.用酸處理時(shí)未能將氧化鋁溶解12、下列表述正確的是()A.人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料，主要成分是二氧化硅B.化學(xué)家采用瑪瑙研缽研磨固體反應(yīng)物進(jìn)行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽C.三峽大壩的建成使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料D.太陽能電池可采用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能13、下列做法中有助于身心健康的是()A.多吃高蛋白的營(yíng)養(yǎng)食物B.大量服用安眠藥，保證睡覺質(zhì)量C.少食用火腿腸等肉腌制品D.多吃水果和蔬菜14、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)為rm{20.}下列判斷正確的是rm{(}rm{)}。rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}A.rm{Z}rm{X}rm{Y}形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)B.四種元素形成的單質(zhì)最多有rm{6}種C.四種元素的原子半徑：rm{r_{Z}>r_{Y}>r_{X}>r_{W}}D.四種元素中，rm{X}的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)15、不飽和酯類化合物在藥物、涂料等應(yīng)用廣泛rm{.}下列化合物rm{I}的說法，正確的是rm{(}rm{)}A.遇rm{FeCl_{3}}溶液可能顯紫色B.可發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)C.能與溴發(fā)生取代和加成反應(yīng)D.rm{1mol}化合物rm{I}最多能與rm{2molNaOH}反應(yīng)評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為102．經(jīng)紅外光譜測(cè)定，該有機(jī)物分子中含有一個(gè)羧基、一個(gè)羥基和一個(gè)碳碳雙鍵，則其所有可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____、____、____（提示：羥基不能連在碳碳雙鍵上）．17、（2014?成都模擬）W；X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素；其中W、X、Y為主族元素．用X的氧化物漂白的草帽日久又變成黃色；基態(tài)W原子有兩個(gè)單電子，且與X不同周期不同族，X、Y同周期，基態(tài)Z原子電子分屬7個(gè)能級(jí)，且各能級(jí)均為全充滿．

（1）X基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是____．

（2）WX2中W原子的雜化軌道類型是____；WX2分子的立體構(gòu)型為____．

（3）WX2屬于____（填“極性”或“非極性”）分子；若X2Y2的結(jié)構(gòu)式為Y-X-X-Y，1molX2Y2含有的σ鍵數(shù)目為____NA．

（4）X與Z所形戚化合物晶體的晶胞如圖所示．X的配位數(shù)是____；該晶體的化學(xué)式為____．18、（2013秋?安溪縣校級(jí)期中）海洋是個(gè)巨大的資源寶庫，它不僅孕育著無數(shù)的生命，還含有大量的化學(xué)物質(zhì)．從海水中得到的粗鹽中還含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，他們?cè)谌芤褐兄饕許O42-、Ca2+、Mg2+的形式存在；為將這些雜質(zhì)離子除凈，應(yīng)加入氯化鋇；氫氧化鈉、碳酸鈉等物質(zhì)（均過量）將其轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾除去；再加入適量的鹽酸，得到精鹽水，最后經(jīng)蒸發(fā)即得精鹽．以下是某化工廠對(duì)海水進(jìn)行綜合利用的示意圖：

（1）⑤對(duì)應(yīng)的操作是____⑦對(duì)應(yīng)的操作是____

（2）在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是____

（3）在制備精鹽的過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序不可以顛倒，理由是____．19、海水占地球總儲(chǔ)水量的97.2%．若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來；既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源．

（1）海水中含有大量的氯化鈉．請(qǐng)寫出氯離子結(jié)構(gòu)示意圖____．

（2）目前國(guó)際上實(shí)用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法．蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是____（填物理變化；化學(xué)變化）．

（3）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，又稱為“氯堿工業(yè)”．電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為____；電解時(shí)與電源正極相連的電極上產(chǎn)生的氣體是____，常用____檢驗(yàn)該氣體．

（4）洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，寫出化學(xué)反應(yīng)方式____．20、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．已知：2I-+Cl2=I2+2Cl-；實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖1所示：

（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：I____，III____；

（2）現(xiàn)用CCl4從含碘的水溶液中提取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中。

B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中；并蓋好玻璃塞。

C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液。

D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩；并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正。

E．旋開活塞；用燒懷接收溶液。

F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液。

G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔。

H．靜置；分層。

就此實(shí)驗(yàn)；完成下列填空：

①正確操作步驟的順序是____→____→____→A→G→____→E→F（用上述各操作的編號(hào)字母填寫）．

②上述（G）步驟操作的目的是____．

（3）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑；還需經(jīng)過蒸餾．指出如圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處（不必填滿）：

①____；

②____；

③____．

（4）進(jìn)行上述蒸餾實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，使用水浴的原因是____，最后晶態(tài)碘在____里聚集．評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共1題，共7分)21、碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：

rm{(1)}有機(jī)物rm{M}經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成rm{N}轉(zhuǎn)化過程如下：有機(jī)物rm{(1)}經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成rm{M}轉(zhuǎn)化過程如下：rm{N}rm{婁隴H=+88.6kJ隆隴mol}rm{婁隴H=+88.6kJ隆隴mol}rm{{,!}^{-1}}相比，較穩(wěn)定的是_____。

。則rm{M}rm{N}相比，較穩(wěn)定的是_____。已知rm{M}rm{N}rm{(2)}已知rm{CH}的燃燒熱rm{(2)}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{OH(l)}的燃燒熱rm{婁隴H=-726.5kJ隆隴mol}rm{OH(l)}rm{婁隴H=-726.5kJ隆隴mol}rm{{,!}^{-1}}，rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{OH(l)+}rm{OH(l)+}rm{dfrac{1}{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{(g)簍T}_______rm{(g)簍T}填“rm{CO}”“rm{CO}”或“rm{{,!}_{2}}”rm{(g)+2H}

rm{(g)+2H}使rm{{,!}_{2}}rm{(g)}rm{婁隴H=-akJ隆隴mol}rm{(g)}rm{婁隴H=-akJ隆隴mol}rm{{,!}^{-1}}通過灼熱的炭層，生成，則rm{a}_______rm{726.5(}填“rm{>}”“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}和rm{a}rm{726.5(}rm{>}rm{<}rm{=}熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________。

rm{)}火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，rm{(3)}使rm{Cl}rm{(3)}rm{Cl}rm{{,!}_{2}}和rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{O(g)}通過灼熱的炭層，生成rm{HCl}和rm{CO}rm{O(g)}rm{HCl}電子放出的熱量為________。

rm{CO}評(píng)卷人得分五、綜合題(共4題，共8分)22、［化學(xué)選修—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）已知A、B、C、D和E5種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個(gè)電子。又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。請(qǐng)回答：（1）組成A分子的原子的核外電子排布式是___________________________；（2）B和C的分子式分別是__________和__________；C分子的立體結(jié)構(gòu)呈_______形，該分子屬于__________分子（填“極性”或“非極性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成。則D的分子式是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________。（4）若將1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，則E的分子式是_____________。23、［化學(xué)—選修化學(xué)與技術(shù)］（15分）請(qǐng)回答有關(guān)氯堿工業(yè)的如下問題：（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時(shí)按照固定的比率k（質(zhì)量比）生成的產(chǎn)品。理論上k＝＿＿＿＿（要求計(jì)算表達(dá)式和結(jié)果）;（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時(shí)，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是＿＿＿＿＿＿＿＿（填序號(hào)）（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30％以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。①圖中X、Y分別是＿＿＿＿、＿＿＿＿（填化學(xué)式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a％與b％的大小_＿＿＿＿；②分別寫出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)正極：＿＿＿＿；負(fù)極：＿＿＿＿；③這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)（電）能之處在于（寫出2處）＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿。24、（15分）下列框圖中的A~K物質(zhì)均為中學(xué)常見物質(zhì)。已知B、D、E、L常溫下為密度比空氣大的氣體，D、E為單質(zhì)，其它為化合物。A和I都是常用的漂白劑，F(xiàn)的焰色反應(yīng)呈黃色。F、G均能與L的水溶液反應(yīng)放出B。請(qǐng)根據(jù)圖示關(guān)系回答問題：（1）F的俗名是＿＿＿＿＿＿；K的電子式＿＿＿＿＿＿。（2）反應(yīng)①~⑤中，屬于氧化－還原反應(yīng)的是＿＿＿＿＿＿。（3）反應(yīng)④的離子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。反應(yīng)③的化學(xué)方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）某單質(zhì)能與H反應(yīng)生成E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。25、（15分）為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：[探究一]（1）稱取鐵釘（碳素鋼）12．0g放入30．0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中是否含有Fe2+，應(yīng)選擇加入的試劑為________（選填序號(hào)）。a．KSCN溶液和氯水b．鐵粉和KSCN溶液c．濃氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同學(xué)取672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得到干燥固體4．66g。據(jù)此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為____。（相對(duì)原子質(zhì)量：O—16S—32Ba—137）[探究二]分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）。（2）寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式____。（3）裝置A中試劑的作用是____。（4）簡(jiǎn)述確認(rèn)氣體Y中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（5）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】對(duì)NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，當(dāng)?shù)渭欲}酸時(shí)，先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3，最后發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此時(shí)才有二氧化碳?xì)怏w生成，利用物質(zhì)的量的關(guān)系并結(jié)合圖象即可解答．【解析】【解答】解：由NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，當(dāng)?shù)渭欲}酸時(shí)，先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3，最后發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；此時(shí)才有二氧化碳?xì)怏w生成；

0.01mol氫氧化鈉完全反應(yīng)先后0.1mol/L的鹽酸的體積為：=0.1L；0.01mol碳酸鈉生成碳酸氫鈉先后0.1L該鹽酸，0.01mol碳酸氫鈉生成二氧化碳?xì)怏w消耗0.1L該濃度的鹽酸；

A.0.01mol鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)沒有氣體生成；但碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉時(shí)也沒有氣體生成，則圖象與反應(yīng)不符，故A錯(cuò)誤；

B．圖象中開始反應(yīng)即有氣體生成；與反應(yīng)不符，故B錯(cuò)誤；

C．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時(shí)，首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉，當(dāng)?shù)稳?.1L時(shí)，兩者恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)滴加時(shí)，鹽酸和Na2CO3開始反應(yīng)，首先發(fā)生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，當(dāng)再加入0.1L時(shí)，此步反應(yīng)進(jìn)行完全；繼續(xù)滴加時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此時(shí)開始放出氣體；正好與圖象相符，故C正確；

D．因碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)分步完成；則碳酸鈉與鹽酸先反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，此時(shí)沒有氣體生成，則圖象與反應(yīng)不符，故D錯(cuò)誤；

故選C．2、A【分析】【分析】A；氨氣中氮元素的化合價(jià)處于最低價(jià)；氨氣易液化；

B；氧化鎂和氧化鋁的高熔點(diǎn)以及應(yīng)用知識(shí)來回答判斷；

C；餐具的油污屬于酯類；在堿性環(huán)境下可以水解為易溶于水的物質(zhì)，鹽的水解是吸熱的過程；

D、金屬鋁、鐵常溫下遇到濃硝酸、濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化，據(jù)此來回答．【解析】【解答】解：A；氨氣中氮元素的化合價(jià)處于最低價(jià)；具有還原性，但是氨氣易液化，因而用作制冷劑，故A錯(cuò)誤；

B；氧化鎂和氧化鋁的熔點(diǎn)很高；因而可以用來制作耐火材料，故B正確；

C、Na2CO3溶液顯堿性；升高溶液溫度堿性更強(qiáng)，其熱溶液除去金屬餐具表面油污的效果會(huì)更好，故C正確；

D；金屬鋁、鐵常溫下遇到濃硝酸、濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化；所以在常溫下用鋁制或鐵制容器貯運(yùn)濃硫酸，故D正確．

故選A．3、D【分析】【分析】在酸性條件下，F(xiàn)e2+和氧氣、氫離子反應(yīng)生成Fe3+和H2O，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，由圖象知，當(dāng)pH值其它條件相同溫度不同時(shí)，溫度越高Fe2+的氧化率越大；當(dāng)溫度和其它條件相同PH值不同時(shí)，pH值越大，F(xiàn)e2+的氧化率越小，以此解答該題．【解析】【解答】解：A．電子轉(zhuǎn)移數(shù)目不相等，應(yīng)為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；故A錯(cuò)誤；

B．由圖象知，F(xiàn)e2+的氧化率受PH值和溫度的影響；所以pH=1.5時(shí)氧化率不一定比pH=2.5時(shí)大，故B錯(cuò)誤；

C．Fe2+的氧化率不僅與溶液的pH和溫度有關(guān)；還與離子的濃度等其它因素有關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D．由圖象可知，其它條件相同時(shí)溫度不同時(shí)，F(xiàn)e2+的氧化率與溫度呈正比；溫度越高氧化率越大，故D正確．

故選D．4、C【分析】【分析】醋酸為弱酸，不能完全電離，當(dāng)氫氧化鈉和醋酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，若為中性，醋酸應(yīng)過量，以此解答該題．【解析】【解答】解：A．鹽酸和醋酸物質(zhì)的量濃度相同；氫氧化鈉和醋酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，故A錯(cuò)誤；

B．醋酸的pH值小于鹽酸；醋酸過量較多，溶液可能呈酸性，故B錯(cuò)誤；

C．醋酸為弱酸；當(dāng)氫氧化鈉和醋酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，若為中性，醋酸應(yīng)過量，則醋酸濃度大，故C正確；

D．醋酸的pH值等于鹽酸；醋酸過量，反應(yīng)后溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤；

故選C．5、C【分析】解：A．中子數(shù)為7的碳原子的質(zhì)量數(shù)為6+7=13，該原子正確的表示方法為613C；故A錯(cuò)誤；

B．氯乙烯分子中存在碳碳雙鍵，正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：H2C=CHCl；故B錯(cuò)誤；

C．Cl原子得到1個(gè)電子形成最外層滿足8個(gè)電子的Cl-，離子結(jié)構(gòu)示意圖為故C正確；

D．HCl為共價(jià)化合物，其電子式為故D錯(cuò)誤；

故選：C。

A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；質(zhì)量數(shù)元素符號(hào)的左上角；質(zhì)子數(shù)標(biāo)在左下角；

B．氯乙烯分子中存在碳碳雙鍵；

C．氯離子（Cl-）為Cl原子得到1個(gè)電子形成的陰離子；最外層滿足8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

D．HCl為共價(jià)化合物；無陰陽離子。

本題主要是對(duì)常見化學(xué)用語的考查，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的雙基知識(shí)以及化學(xué)用語的掌握，涉及核素的表示方法、質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系、離子的結(jié)構(gòu)示意圖、電子式的書寫、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書寫等，題目難度不大。【解析】C6、D【分析】【解答】醫(yī)用高分子材料一般具有優(yōu)異的生物相容性；較少受到人體的排斥，可以滿足人工器官對(duì)材料的苛刻要求。

【分析】本題考查功能高分子材料用途，熟練掌握功能高分子材料的使用意義是解題的關(guān)鍵?。二、雙選題(共9題，共18分)7、B|C【分析】解：由于還原性：Fe2+＞Br-，通入Cl2，依次發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；

當(dāng)n（Cl2）：n（FeBr2）≤時(shí)，只氧化Fe2+；

當(dāng)n（Cl2）：n（FeBr2）≥時(shí)，F(xiàn)e2+和Br-被完全氧化，介于二者之間時(shí)，F(xiàn)e2+被完全氧化，Br-被部分氧化；則。

A．x=0.3a，n（Cl2）：n（FeBr2）=0.3＜只氧化Fe2+；故A正確；

B．x=0.7a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于～Fe2+被完全氧化，Br-被部分氧化；故B錯(cuò)誤；

C．x=1.2a，n（Cl2）：n（FeBr2介于～Fe2+被完全氧化，Br-被部分氧化，則反應(yīng)的離子方程式為10Fe2++14Br-+12Cl2=7Br2+10Fe3++24Cl-；故C錯(cuò)誤；

D．x=1.5a，F(xiàn)e2+和Br-恰好被完全氧化，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-；故D正確；

故選：BC．

Fe2+的還原性比Br-強(qiáng)，所以Cl2通入FeBr2溶液中，當(dāng)Cl2不足量時(shí)，會(huì)先與Fe2+反應(yīng)；待Fe2+全部被氧化成Fe3+后，過量的Cl2才會(huì)與Br-反應(yīng)；由此分析解答．

本題考查了離子方程式書寫，側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)離子方程式書寫，明確氧化還原反應(yīng)先后規(guī)律，熟悉溴離子、二價(jià)鐵離子氧化性強(qiáng)弱關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】【答案】BC8、rAB【分析】解：rm{A.}由結(jié)構(gòu)可知分子式為rm{C_{10}H_{18}O}故A錯(cuò)誤；

B.rm{-CHO}與碳碳雙鍵之間的rm{C}均為四面體結(jié)構(gòu)；則所有碳原子不可能共面，故B錯(cuò)誤；

C.含碳碳雙鍵；能使溴水；酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；

D.rm{-CHO}碳碳雙鍵均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則rm{1mol}該物質(zhì)最多與rm{2molH_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)；故D正確；

故選：rm{AB}

由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含rm{-CHO}碳碳雙鍵；均為平面結(jié)構(gòu)，亞甲基、次甲基均為四面體構(gòu)型，結(jié)合醛、烯烴的性質(zhì)來解答。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。【解析】rm{AB}9、BD【分析】【分析】所有的鹵代烴均可發(fā)生水解反應(yīng)，只有與rm{隆陋X}相連的鄰位碳上含有rm{H}原子時(shí)，才可發(fā)生消去反應(yīng)?！窘獯稹緼.rm{CH_{3}Cl}只含有rm{1}個(gè)碳原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.與溴原子相連碳原子的相鄰碳上有氫原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，能發(fā)生水解反應(yīng)，故B正確；C.不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.與溴原子相連碳原子的相鄰碳上有氫原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，能發(fā)生水解反應(yīng)，故D正確。故選BD。【解析】rm{BD}10、rAD【分析】解：rm{A}根據(jù)圖象，rm{P}點(diǎn)與rm{Q}點(diǎn)，對(duì)于氫氣，rm{Q}點(diǎn)相當(dāng)于升高溫度，氫氣的體積分?jǐn)?shù)減小，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，rm{Q}點(diǎn)比rm{P}點(diǎn)生成物的比例大，正反應(yīng)速率大于rm{P}點(diǎn)，故產(chǎn)生的氣體多，壓強(qiáng)大，故容器內(nèi)的總壓：rm{P}點(diǎn)rm{<Q}點(diǎn)；故A正確；

B、對(duì)于氫氣，rm{Q}點(diǎn)相當(dāng)于升高溫度，反應(yīng)正向進(jìn)行，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)速率大于rm{P}點(diǎn)，rm{v(Q)>v(P)}故B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)三步法計(jì)算，設(shè)rm{MoS_{2}}變化的物質(zhì)的量為rm{x}

rm{MoS_{2}(s)+2Na_{2}CO_{3}(s)+4H_{2}(g)?Mo(s)+2CO(g)+4H_{2}O(g)+2Na_{2}S(s)}

rm{0.1}rm{0.2}rm{0.4}rm{0}rm{0}rm{0}rm{0}

rm{x}rm{2x}rm{4x}rm{x}rm{2x}rm{4x}rm{2x}

rm{0.1-x}rm{0.2-2x}rm{0.4-4x}rm{x}rm{2x}rm{4x}rm{2x}

rm{P}點(diǎn)時(shí)氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為rm{40%}故rm{dfrac{0.4-4x}{0.4-4x+2x+4x}隆脕100%=40%}rm{dfrac

{0.4-4x}{0.4-4x+2x+4x}隆脕100%=40%}rm{x=0.05}的平衡轉(zhuǎn)化率rm{=dfrac{4x}{0.4}隆脕100%=0.05隆脕100%=50%}故C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)rm{H_{2}}的解答過程，rm{=dfrac

{4x}{0.4}隆脕100%=0.05隆脕100%=50%}點(diǎn)的平衡常數(shù)rm{K=dfrac{c^{2}(CO)cdotc^{4}(H_{2}O)}{c^{4}(H_{2})}=dfrac{(dfrac{0.1}{2})^{2}隆脕(dfrac{0.2}{2})^{4}}{(dfrac{0.2}{2})^{4}}=2.5隆脕10^{-3}}故D正確；

故選AD．

根據(jù)圖象，rm{C}點(diǎn)與rm{P}點(diǎn)，對(duì)于氫氣，rm{K=dfrac{c^{2}(CO)cdot

c^{4}(H_{2}O)}{c^{4}(H_{2})}=dfrac{(dfrac{0.1}{2})^{2}隆脕(dfrac

{0.2}{2})^{4}}{(dfrac{0.2}{2})^{4}}=2.5隆脕10^{-3}}點(diǎn)相當(dāng)于升高溫度，氫氣的體積分?jǐn)?shù)減小，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，rm{P}點(diǎn)比rm{Q}點(diǎn)生成物的比例大，正反應(yīng)速率大于rm{Q}點(diǎn)，故產(chǎn)生的氣體多，壓強(qiáng)大，根據(jù)三步法計(jì)算，設(shè)rm{Q}變化的物質(zhì)的量為rm{P}

rm{P}

rm{MoS_{2}}rm{x}rm{MoS_{2}(s)+2Na_{2}CO_{3}(s)+4H_{2}(g)?Mo(s)+2CO(g)+4H_{2}O(g)+2Na_{2}S(s)}rm{0.1}rm{0.2}rm{0.4}rm{0}

rm{0}rm{0}rm{0}rm{x}rm{2x}rm{4x}rm{x}

rm{2x}rm{4x}rm{2x}rm{0.1-x}rm{0.2-2x}rm{0.4-4x}rm{x}

rm{2x}點(diǎn)時(shí)氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為rm{4x}故rm{dfrac{0.4-4x}{0.4-4x+2x+4x}隆脕100%=40%}rm{2x}rm{P}的平衡轉(zhuǎn)化率rm{=dfrac{4x}{0.4}隆脕100%=0.05隆脕100%=50%}rm{40%}點(diǎn)的平衡常數(shù)rm{K=dfrac{c^{2}(CO)cdotc^{4}(H_{2}O)}{c^{4}(H_{2})}=dfrac{(dfrac{0.1}{2})^{2}隆脕(dfrac{0.2}{2})^{4}}{(dfrac{0.2}{2})^{4}}=2.5隆脕10^{-3}}．

本題考查平衡移動(dòng)原理、平衡常數(shù)的計(jì)算等，難度中等，注意判斷曲線表示哪一物質(zhì)是關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)圖象的分析與平衡移動(dòng)的理解，難度較大．rm{dfrac

{0.4-4x}{0.4-4x+2x+4x}隆脕100%=40%}【解析】rm{AD}11、B|C【分析】解：將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱；鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，又因三氧化二鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，而三氧化二鋁在鋁的表面，所以加熱鋁箔的時(shí)候鋁熔化了但是不會(huì)滴落；

故選：B、C．【解析】【答案】BC12、C|D【分析】解：A．人造剛玉熔點(diǎn)很高；可用作高級(jí)耐火材料，主要成分是三氧化二鋁，故A錯(cuò)誤；

B．瑪瑙的主要成分是二氧化硅；不是硅酸鹽，故B錯(cuò)誤；

C．水泥的成分是硅酸三鈣；硅酸二鈣、鋁酸三鈣；是硅酸鹽，故C正確；

D．晶體硅可以制太陽能電池；故D正確．

故選CD．【解析】【答案】CD13、C|D【分析】解：A．蛋白質(zhì)不能攝入過多；應(yīng)適量，故A錯(cuò)誤；

B．任何藥物都有副作用；應(yīng)在醫(yī)生指導(dǎo)下服用，故B錯(cuò)誤；

C．火腿腸中含有亞硝酸鈉；亞硝酸鈉能致癌，少食用火腿腸等肉腌制品，故C正確；

D．多吃水果和蔬菜能補(bǔ)充人體必需的維生素；有助于身心健康，故D正確．

故選CD．【解析】【答案】CD14、rA【分析】解：rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}四種短周期元素，結(jié)合位置可知，rm{W}rm{X}rm{Y}為第二周期元素，rm{Z}為第三周期，設(shè)rm{X}的最外層電子數(shù)為rm{x}則rm{W}的最外層電子數(shù)為rm{x-1}rm{Y}的最外層電子數(shù)為rm{x+1}rm{Z}的最外層電子數(shù)為rm{x}則rm{x+x+x-1+x+1=20}解得rm{x=5}則rm{W}為rm{C}rm{X}為rm{N}rm{Y}為rm{O}rm{Z}為rm{P}

A.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則rm{Z}rm{X}rm{Y}形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)；故A正確；

B.rm{C}對(duì)應(yīng)單質(zhì)有金剛石、石墨、rm{C_{60}}rm{C_{70}}等，rm{O}元素的單質(zhì)有氧氣、臭氧等，rm{P}的單質(zhì)有白磷；紅磷等；故B錯(cuò)誤；

C.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則四種元素的原子半徑：rm{r_{Z}>r_{W}>r_{X}>r_{Y}}故C錯(cuò)誤；

D.四種元素中，rm{X}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硝酸；酸性最強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；

故選A．

rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}四種短周期元素，結(jié)合位置可知，rm{W}rm{X}rm{Y}為第二周期元素，rm{Z}為第三周期，設(shè)rm{X}的最外層電子數(shù)為rm{x}則rm{W}的最外層電子數(shù)為rm{x-1}rm{Y}的最外層電子數(shù)為rm{x+1}rm{Z}的最外層電子數(shù)為rm{x}則rm{x+x+x-1+x+1=20}解得rm{x=5}則rm{W}為rm{C}rm{X}為rm{N}rm{Y}為rm{O}rm{Z}為rm{P}然后結(jié)合元素周期律來解答．

本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、最外層電子數(shù)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】rm{A}15、rAC【分析】解：rm{A.}含有酚羥基；所以具有酚的性質(zhì)，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故A正確；

B.不含醛基；所以不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.含有酚羥基且苯環(huán)上酚羥基鄰對(duì)位含有氫原子；含有碳碳雙鍵，所以能與溴發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，故C正確；

D.酚羥基和酯基水解生成的羧基能與氫氧化鈉反應(yīng)，所以rm{1mol}化合物rm{I}最多能與rm{3molNaOH}反應(yīng)；故D錯(cuò)誤；

故選AC．

該有機(jī)物中含有苯環(huán)；酚羥基、碳碳雙鍵和酯基；具有苯、酚、烯烴和酯的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、還原反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、顯色反應(yīng)、加聚反應(yīng)、水解反應(yīng)等，據(jù)此分析解答．

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查酚、烯烴性質(zhì)，注意苯酚和溴發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)的取代位置，為易錯(cuò)點(diǎn)．【解析】rm{AC}三、填空題(共5題，共10分)16、【分析】【分析】該有機(jī)物分子中含有一個(gè)羧基（-COOH）、一個(gè)羥基（-OH）和一個(gè)碳碳雙鍵（C=C），且羥基不能連接在碳碳雙鍵上，此3種官能團(tuán)的式量為：45+17+24=86，該有機(jī)物的相對(duì)分子量為102，根據(jù)102-86=16可知，該有機(jī)物中只能再含有1個(gè)C原子，據(jù)此判斷該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．【解析】【解答】解：一個(gè)羧基（-COOH）；一個(gè)羥基（-OH）和一個(gè)碳碳雙鍵（C=C）的式量總和為：45+17+24=86；

該有機(jī)物的相對(duì)分子量為102；根據(jù)102-86=16可知，其分子中只能再含有1個(gè)C原子；

即：該有機(jī)物分子中含有4個(gè)C，含有官能團(tuán)：1個(gè)-COOH、1個(gè)-OH和1個(gè)C=C，可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：

故答案為：．17、3s23p4sp直線形非極性34ZnS【分析】【分析】W；X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素；其中W、X、Y為主族元素，用X的氧化物漂白的草帽日久又變成黃色，則X是S元素；

基態(tài)W原子有兩個(gè)單電子；且與X不同周期不同族，且為短周期元素，則W是C元素；

X；Y同周期；且為主族元素，則Y為Cl元素；

基態(tài)Z原子電子分屬7個(gè)能級(jí)，且各能級(jí)均為全充滿，則Z為Zn，結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析解答．【解析】【解答】解：W；X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素；其中W、X、Y為主族元素，用X的氧化物漂白的草帽日久又變成黃色，則X是S元素；

基態(tài)W原子有兩個(gè)單電子；且與X不同周期不同族，且為短周期元素，則W是C元素；

X；Y同周期；且為主族元素，則Y為Cl元素；

基態(tài)Z原子電子分屬7個(gè)能級(jí)；且各能級(jí)均為全充滿，則Z為Zn；

（1）X為S元素，S原子3s、3p能級(jí)上電子為其價(jià)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，基態(tài)S原子的價(jià)電子排布式是3s23p4，故答案為：3s23p4；

（2）WX2為CS2，二硫化碳分子中C原子的雜化軌道類型是sp雜化，WX2分子的立體構(gòu)型為直線形；

故答案為：sp；直線形；

（3）CS2分子中正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子；若S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl，1molS2Cl2含有的σ鍵數(shù)目為3NA；故答案為：非極性；3；

（4）根據(jù)圖象知，X的配位數(shù)是4，該晶胞中S原子個(gè)數(shù)為4，Zn原子個(gè)數(shù)=8×+6×=4，該晶胞中Zn原子和S原子個(gè)數(shù)之比為4：4=1：1，所以其化學(xué)式為ZnS，故答案為：4；ZnS．18、過濾蒸發(fā)結(jié)晶除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉碳酸鈉作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化鋇【分析】【分析】粗鹽提純步驟為：溶解→除雜→過濾→蒸發(fā)結(jié)晶．向含有SO42-、Ca2+、Mg2+的粗鹽中，加入過量的氯化鋇可將除去SO42-，繼續(xù)加過量的氫氧化鈉可以將Mg2+離子轉(zhuǎn)換為沉淀；繼續(xù)加入過量的碳酸鈉可以將加入過量的鋇離子除去；經(jīng)過過濾操作將沉淀除去；再加入適量的鹽酸，可將過量的碳酸根、氫氧根除去．

（1）⑤對(duì)應(yīng)的操作是過濾；⑦對(duì)應(yīng)的操作是蒸發(fā)結(jié)晶；

（2）在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中；加入適量鹽酸的目的是除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉；

（3）運(yùn)用碳酸鈉即為了除去鈣離子也為了除去氯化鋇，所以不能顛倒．【解析】【解答】解：（1）粗鹽提純步驟為：溶解→除雜→過濾→蒸發(fā)結(jié)晶，①為溶解，②加入過量的氯化鋇可將除去SO42-，③加過量的氫氧化鈉可以將Mg2+離子轉(zhuǎn)換為沉淀；④加入過量的碳酸鈉可以將加入過量的鋇離子除去，⑤對(duì)應(yīng)的操作是過濾，除去硫酸鋇；氫氧化鎂、泥沙沉淀，濾液為氯化鈉碳酸鈉、氫氧化鈉混合液，⑥加入適量鹽酸的目的是除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，⑦蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉；

故答案為：過濾；蒸發(fā)結(jié)晶；

（2）在提純的過程中氫氧化鈉和碳酸鈉都要過量；氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉；水和二氧化碳，⑥加入適量鹽酸的目的是除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉；

故答案為：除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉；

（3）碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，還能和鈣離子結(jié)合成碳酸鈣沉淀，故碳酸鈉作用是既除去Ca2+；又除去多余的氯化鋇所以不能顛倒；

故答案為：碳酸鈉作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化鋇；19、物理變化2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑Cl2濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O【分析】【分析】（1）根據(jù)氯原子的原子序數(shù)；得到一個(gè)電子析出氯離子，寫出離子結(jié)構(gòu)示意圖；

（2）根據(jù)蒸餾法的原理；

（3）根據(jù)電解原理寫出化學(xué)方程式；

（4）氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，漂白粉的有效成分為次氯酸鈣．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)氯原子的原子序數(shù)17，氯離子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外有三個(gè)電子層，第一層兩個(gè)電子，第二層八個(gè)電子，第三層八個(gè)電子，故其圖示為

故答案為：

（2）由于蒸餾法只是水的狀態(tài)由液態(tài)到氣態(tài)再到液態(tài)的過程；所以屬于物理變化，故答案為：物理變化；

（3）根據(jù)電解原理，可得電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；電解時(shí)與電源正極相連的電極上產(chǎn)生的氣體是溶液中氯離子失電子生成氯氣；檢驗(yàn)氯氣利用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙遇到氯氣變藍(lán)檢驗(yàn)氯氣的存在；

故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；Cl2；濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙；

（4）氯氣與Ca（OH）2反應(yīng)生成CaCl2、Ca（ClO）2和水，反應(yīng)的方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；

故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．20、過濾萃取CBDH連通大氣，使分液操作順利進(jìn)行溫度計(jì)位置錯(cuò)誤冷凝水進(jìn)出口方向錯(cuò)不填控制溫度，使蒸餾燒瓶?jī)?nèi)液體受熱均勻，防止碘升華蒸餾燒瓶【分析】【分析】（1）分離不溶性固體和溶液采用過濾的方法；從碘水中獲得碘采用萃取的方法；

（2）①萃取的步驟：溶液和萃取液分別倒入分液漏斗；把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩，將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上靜置，待液體分層后，將漏斗上端玻璃塞打開，從下端放出下層液體，上端倒出上層液體；

②從分液漏斗中流出液體是通過大氣壓強(qiáng)控制的；

（3）蒸餾過程中；冷凝管中離蒸餾燒瓶近的口是出水口，且溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽溫度；

（4）水浴加熱試管內(nèi)試劑受熱比較均勻．【解析】【解答】解：（1）將溶液和不溶性固體分離的方法是過濾；從碘水中獲取碘單質(zhì)采用萃取的方法；

故答案為：過濾萃?。?/p>

（2）①萃取的步驟：檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；溶液和萃取液分別倒入分液漏斗，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩，將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上靜置，待液體分層后，將漏斗上端玻璃塞打開，從下端放出下層液體，上端倒出上層液體；

故答案為：C→B→D→A→G→H→E→F；

②從分液漏斗中流出液體是通過大氣壓強(qiáng)控制的；為了使液體順利流出，將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)；

故答案為：連通大氣；使分液操作順利進(jìn)行；

（3）蒸餾過程中；如果離蒸餾燒瓶近的進(jìn)水口，溫度較高的蒸氣遇到冷水溫度急劇降低，則容易炸裂冷凝管，為防止冷凝管炸裂冷凝管中離蒸餾燒瓶近的口是出水口，且溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽溫度而不是溶液溫度，所以這兩處錯(cuò)誤；

故答案為：溫度計(jì)位置錯(cuò)誤；冷卻水方向錯(cuò)誤；

（4）用酒精燈直接加熱溫度變化快；而水浴加熱蒸餾燒瓶?jī)?nèi)溶液受熱比較均勻，且溫度高時(shí)碘易升華，為防止碘升華，采用水浴加熱，碘在蒸餾燒瓶?jī)?nèi)聚集；

故答案為：控制溫度，使蒸餾燒瓶?jī)?nèi)液體受熱均勻，防止碘升華；蒸餾燒瓶．四、計(jì)算題(共1題，共7分)21、rm{(1)M}

rm{(2)<}

rm{(3)2Cl_{2}(g)+2H_{2}O(g)+C(s)簍T4HCl(g)+CO_{2}(g)triangleH=