2025年浙科版高三化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版高三化學下冊月考試卷74考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、將0.01molNaOH和0.01molNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol?L-1稀鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（）A.B.C.D.2、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不對應(yīng)的是（）A.氨氣具有還原性，可用作制冷劑B.MgO、Al2O3熔點高，可用于制作耐火材料C.Na2CO3溶液顯堿性，可用其熱溶液除去金屬餐具表面油污D.常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯運濃硫酸3、酸性溶液中，F(xiàn)e2+會被空氣緩慢氧化為Fe3+．不同條件下，一定濃度的Fe2+的氧化率隨時間變化關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（）A.該氧化過程的離子方程式為：Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2OB.pH=1.5時Fe2+的氧化率一定比pH=2.5的大C.Fe2+的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān)D.其他條件相同時，80℃時Fe2+的氧化率比50℃的大4、在同濃度、同體積的NaOH溶液中分別加入等體積的鹽酸和醋酸，溶液恰好呈中性．下列敘述正確的是（）A.鹽酸和醋酸物質(zhì)的量濃度相同B.醋酸的pH值小于鹽酸C.醋酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸D.醋酸的pH值等于鹽酸5、用化學用語表示C2H2+HClC2H3Cl（氯乙烯）中的相關(guān)微粒，其中正確的是（）A.中子數(shù)為7的碳原子：CB.中子數(shù)為7的碳原子：CC.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.HCl的電子式：6、下列關(guān)于功能高分子材料的說法中，不正確的是()A.離子交換樹脂主要用于分離和提純，如硬水的軟化、回收工業(yè)廢水中的金屬等B.嬰兒用的“尿不濕”的主要成分是具有強吸水性的樹脂C.導電塑料應(yīng)用于電子工業(yè)，可用來制造電子器件D.醫(yī)用高分子材料制成的人工器官都受到人體的排斥作用，難以達到與生物體相容的程度評卷人得分二、雙選題(共9題，共18分)7、含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2．下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（）A.x=0.3a，2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-B.x=0.7a，2Br-+Cl2→Br2+2Cl-C.x=1.2a，2Fe2++2Br-+2Cl2→Br2+2Fe3++4Cl-D.x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2→2Br2+2Fe3++6Cl-8、香茅醛rm{(}結(jié)構(gòu)如圖rm{)}可作為合成青蒿素的中間體，關(guān)丁香茅醛的下列說法錯誤的是rm{(}rm{)}A.分子式為rm{C_{10}H_{12}O}B.分子中所有碳原子可能處于同一平面C.能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色D.rm{1}rm{mol}該物質(zhì)最多與rm{2mol}rm{H_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)9、下列化合物在一定條件下，既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是()A.B.C.D.10、反應(yīng)rm{MoS_{2}(s)+2Na_{2}CO_{3}(s)+4H_{2}(g)?Mo(s)+2CO(g)+4H_{2}O(g)+2Na_{2}S(s)}可用于由輝鉬精礦制取鉬，在rm{2L}的密閉容器中：加入rm{0.1mol}rm{MoS_{2}}rm{0.2mol}rm{N_{a2}CO_{3}}和rm{0.4mol}rm{H_{2}(}固體體積忽略不計rm{)}測得在不同溫度達到平衡時各氣體的物質(zhì)的量分數(shù)關(guān)系如圖所示rm{.}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.容器內(nèi)的總壓：rm{P}點rm{<Q}點B.正反應(yīng)速率：rm{v(Q)<v(P)}C.rm{P}點對應(yīng)溫度時，rm{H_{2}}的平衡轉(zhuǎn)化率為rm{40%}D.rm{P}點對應(yīng)溫度的平衡常數(shù)的值為rm{2.5隆脕10^{-3}}11、用坩堝鉗夾住一小塊剛用酸充分處理過的鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落．下列關(guān)于上述實驗現(xiàn)象的解釋正確的是()A.火焰溫度太低不能使鋁燃燒B.鋁在空氣中能很快形成氧化膜C.氧化鋁的熔點比鋁的熔點高D.用酸處理時未能將氧化鋁溶解12、下列表述正確的是()A.人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是二氧化硅B.化學家采用瑪瑙研缽研磨固體反應(yīng)物進行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽C.三峽大壩的建成使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料D.太陽能電池可采用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能13、下列做法中有助于身心健康的是()A.多吃高蛋白的營養(yǎng)食物B.大量服用安眠藥，保證睡覺質(zhì)量C.少食用火腿腸等肉腌制品D.多吃水果和蔬菜14、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)為rm{20.}下列判斷正確的是rm{(}rm{)}。rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}A.rm{Z}rm{X}rm{Y}形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強B.四種元素形成的單質(zhì)最多有rm{6}種C.四種元素的原子半徑：rm{r_{Z}>r_{Y}>r_{X}>r_{W}}D.四種元素中，rm{X}的氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強15、不飽和酯類化合物在藥物、涂料等應(yīng)用廣泛rm{.}下列化合物rm{I}的說法，正確的是rm{(}rm{)}A.遇rm{FeCl_{3}}溶液可能顯紫色B.可發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)C.能與溴發(fā)生取代和加成反應(yīng)D.rm{1mol}化合物rm{I}最多能與rm{2molNaOH}反應(yīng)評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、某有機物的相對分子質(zhì)量為102．經(jīng)紅外光譜測定，該有機物分子中含有一個羧基、一個羥基和一個碳碳雙鍵，則其所有可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為____、____、____（提示：羥基不能連在碳碳雙鍵上）．17、（2014?成都模擬）W；X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素；其中W、X、Y為主族元素．用X的氧化物漂白的草帽日久又變成黃色；基態(tài)W原子有兩個單電子，且與X不同周期不同族，X、Y同周期，基態(tài)Z原子電子分屬7個能級，且各能級均為全充滿．

（1）X基態(tài)原子的價電子排布式是____．

（2）WX2中W原子的雜化軌道類型是____；WX2分子的立體構(gòu)型為____．

（3）WX2屬于____（填“極性”或“非極性”）分子；若X2Y2的結(jié)構(gòu)式為Y-X-X-Y，1molX2Y2含有的σ鍵數(shù)目為____NA．

（4）X與Z所形戚化合物晶體的晶胞如圖所示．X的配位數(shù)是____；該晶體的化學式為____．18、（2013秋?安溪縣校級期中）海洋是個巨大的資源寶庫，它不僅孕育著無數(shù)的生命，還含有大量的化學物質(zhì)．從海水中得到的粗鹽中還含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，他們在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在；為將這些雜質(zhì)離子除凈，應(yīng)加入氯化鋇；氫氧化鈉、碳酸鈉等物質(zhì)（均過量）將其轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾除去；再加入適量的鹽酸，得到精鹽水，最后經(jīng)蒸發(fā)即得精鹽．以下是某化工廠對海水進行綜合利用的示意圖：

（1）⑤對應(yīng)的操作是____⑦對應(yīng)的操作是____

（2）在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是____

（3）在制備精鹽的過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序不可以顛倒，理由是____．19、海水占地球總儲水量的97.2%．若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來；既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源．

（1）海水中含有大量的氯化鈉．請寫出氯離子結(jié)構(gòu)示意圖____．

（2）目前國際上實用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法．蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是____（填物理變化；化學變化）．

（3）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，又稱為“氯堿工業(yè)”．電解飽和食鹽水的化學方程式為____；電解時與電源正極相連的電極上產(chǎn)生的氣體是____，常用____檢驗該氣體．

（4）洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，寫出化學反應(yīng)方式____．20、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．已知：2I-+Cl2=I2+2Cl-；實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖1所示：

（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：I____，III____；

（2）現(xiàn)用CCl4從含碘的水溶液中提取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗操作可分解為如下幾步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中。

B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中；并蓋好玻璃塞。

C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液。

D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩；并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正。

E．旋開活塞；用燒懷接收溶液。

F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液。

G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔。

H．靜置；分層。

就此實驗；完成下列填空：

①正確操作步驟的順序是____→____→____→A→G→____→E→F（用上述各操作的編號字母填寫）．

②上述（G）步驟操作的目的是____．

（3）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑；還需經(jīng)過蒸餾．指出如圖2所示實驗裝置中的錯誤之處（不必填滿）：

①____；

②____；

③____．

（4）進行上述蒸餾實驗操作時，使用水浴的原因是____，最后晶態(tài)碘在____里聚集．評卷人得分四、計算題(共1題，共7分)21、碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請回答下列問題：

rm{(1)}有機物rm{M}經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成rm{N}轉(zhuǎn)化過程如下：有機物rm{(1)}經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成rm{M}轉(zhuǎn)化過程如下：rm{N}rm{婁隴H=+88.6kJ隆隴mol}rm{婁隴H=+88.6kJ隆隴mol}rm{{,!}^{-1}}相比，較穩(wěn)定的是_____。

。則rm{M}rm{N}相比，較穩(wěn)定的是_____。已知rm{M}rm{N}rm{(2)}已知rm{CH}的燃燒熱rm{(2)}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{OH(l)}的燃燒熱rm{婁隴H=-726.5kJ隆隴mol}rm{OH(l)}rm{婁隴H=-726.5kJ隆隴mol}rm{{,!}^{-1}}，rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{OH(l)+}rm{OH(l)+}rm{dfrac{1}{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{(g)簍T}_______rm{(g)簍T}填“rm{CO}”“rm{CO}”或“rm{{,!}_{2}}”rm{(g)+2H}

rm{(g)+2H}使rm{{,!}_{2}}rm{(g)}rm{婁隴H=-akJ隆隴mol}rm{(g)}rm{婁隴H=-akJ隆隴mol}rm{{,!}^{-1}}通過灼熱的炭層，生成，則rm{a}_______rm{726.5(}填“rm{>}”“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}和rm{a}rm{726.5(}rm{>}rm{<}rm{=}熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：_______________。

rm{)}火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，rm{(3)}使rm{Cl}rm{(3)}rm{Cl}rm{{,!}_{2}}和rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{O(g)}通過灼熱的炭層，生成rm{HCl}和rm{CO}rm{O(g)}rm{HCl}電子放出的熱量為________。

rm{CO}評卷人得分五、綜合題(共4題，共8分)22、［化學選修—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）已知A、B、C、D和E5種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子。又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。請回答：（1）組成A分子的原子的核外電子排布式是___________________________；（2）B和C的分子式分別是__________和__________；C分子的立體結(jié)構(gòu)呈_______形，該分子屬于__________分子（填“極性”或“非極性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成。則D的分子式是，該反應(yīng)的化學方程式是______________________________________________。（4）若將1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，則E的分子式是_____________。23、［化學—選修化學與技術(shù)］（15分）請回答有關(guān)氯堿工業(yè)的如下問題：（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k（質(zhì)量比）生成的產(chǎn)品。理論上k＝＿＿＿＿（要求計算表達式和結(jié)果）;（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是＿＿＿＿＿＿＿＿（填序號）（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30％以上。在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。①圖中X、Y分別是＿＿＿＿、＿＿＿＿（填化學式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù)a％與b％的大小_＿＿＿＿；②分別寫出燃料電池B中正極、負極上發(fā)生的電極反應(yīng)正極：＿＿＿＿；負極：＿＿＿＿；③這樣設(shè)計的主要節(jié)（電）能之處在于（寫出2處）＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿。24、（15分）下列框圖中的A~K物質(zhì)均為中學常見物質(zhì)。已知B、D、E、L常溫下為密度比空氣大的氣體，D、E為單質(zhì)，其它為化合物。A和I都是常用的漂白劑，F(xiàn)的焰色反應(yīng)呈黃色。F、G均能與L的水溶液反應(yīng)放出B。請根據(jù)圖示關(guān)系回答問題：（1）F的俗名是＿＿＿＿＿＿；K的電子式＿＿＿＿＿＿。（2）反應(yīng)①~⑤中，屬于氧化－還原反應(yīng)的是＿＿＿＿＿＿。（3）反應(yīng)④的離子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。反應(yīng)③的化學方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）某單質(zhì)能與H反應(yīng)生成E，該反應(yīng)的化學方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。25、（15分）為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某小組進行了以下探究活動：[探究一]（1）稱取鐵釘（碳素鋼）12．0g放入30．0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中是否含有Fe2+，應(yīng)選擇加入的試劑為________（選填序號）。a．KSCN溶液和氯水b．鐵粉和KSCN溶液c．濃氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同學取672mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得到干燥固體4．66g。據(jù)此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為____。（相對原子質(zhì)量：O—16S—32Ba—137）[探究二]分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。（2）寫出產(chǎn)生CO2的化學方程式____。（3）裝置A中試劑的作用是____。（4）簡述確認氣體Y中含有CO2的實驗現(xiàn)象。（5）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】對NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，當?shù)渭欲}酸時，先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3，最后發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此時才有二氧化碳氣體生成，利用物質(zhì)的量的關(guān)系并結(jié)合圖象即可解答．【解析】【解答】解：由NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，當?shù)渭欲}酸時，先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3，最后發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；此時才有二氧化碳氣體生成；

0.01mol氫氧化鈉完全反應(yīng)先后0.1mol/L的鹽酸的體積為：=0.1L；0.01mol碳酸鈉生成碳酸氫鈉先后0.1L該鹽酸，0.01mol碳酸氫鈉生成二氧化碳氣體消耗0.1L該濃度的鹽酸；

A.0.01mol鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)沒有氣體生成；但碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉時也沒有氣體生成，則圖象與反應(yīng)不符，故A錯誤；

B．圖象中開始反應(yīng)即有氣體生成；與反應(yīng)不符，故B錯誤；

C．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉，當?shù)稳?.1L時，兩者恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)滴加時，鹽酸和Na2CO3開始反應(yīng)，首先發(fā)生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，當再加入0.1L時，此步反應(yīng)進行完全；繼續(xù)滴加時，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此時開始放出氣體；正好與圖象相符，故C正確；

D．因碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)分步完成；則碳酸鈉與鹽酸先反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，此時沒有氣體生成，則圖象與反應(yīng)不符，故D錯誤；

故選C．2、A【分析】【分析】A；氨氣中氮元素的化合價處于最低價；氨氣易液化；

B；氧化鎂和氧化鋁的高熔點以及應(yīng)用知識來回答判斷；

C；餐具的油污屬于酯類；在堿性環(huán)境下可以水解為易溶于水的物質(zhì)，鹽的水解是吸熱的過程；

D、金屬鋁、鐵常溫下遇到濃硝酸、濃硫酸會發(fā)生鈍化，據(jù)此來回答．【解析】【解答】解：A；氨氣中氮元素的化合價處于最低價；具有還原性，但是氨氣易液化，因而用作制冷劑，故A錯誤；

B；氧化鎂和氧化鋁的熔點很高；因而可以用來制作耐火材料，故B正確；

C、Na2CO3溶液顯堿性；升高溶液溫度堿性更強，其熱溶液除去金屬餐具表面油污的效果會更好，故C正確；

D；金屬鋁、鐵常溫下遇到濃硝酸、濃硫酸會發(fā)生鈍化；所以在常溫下用鋁制或鐵制容器貯運濃硫酸，故D正確．

故選A．3、D【分析】【分析】在酸性條件下，F(xiàn)e2+和氧氣、氫離子反應(yīng)生成Fe3+和H2O，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，由圖象知，當pH值其它條件相同溫度不同時，溫度越高Fe2+的氧化率越大；當溫度和其它條件相同PH值不同時，pH值越大，F(xiàn)e2+的氧化率越小，以此解答該題．【解析】【解答】解：A．電子轉(zhuǎn)移數(shù)目不相等，應(yīng)為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；故A錯誤；

B．由圖象知，F(xiàn)e2+的氧化率受PH值和溫度的影響；所以pH=1.5時氧化率不一定比pH=2.5時大，故B錯誤；

C．Fe2+的氧化率不僅與溶液的pH和溫度有關(guān)；還與離子的濃度等其它因素有關(guān)，故C錯誤；

D．由圖象可知，其它條件相同時溫度不同時，F(xiàn)e2+的氧化率與溫度呈正比；溫度越高氧化率越大，故D正確．

故選D．4、C【分析】【分析】醋酸為弱酸，不能完全電離，當氫氧化鈉和醋酸恰好完全反應(yīng)時，生成醋酸鈉為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，若為中性，醋酸應(yīng)過量，以此解答該題．【解析】【解答】解：A．鹽酸和醋酸物質(zhì)的量濃度相同；氫氧化鈉和醋酸恰好完全反應(yīng)時，生成醋酸鈉為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，故A錯誤；

B．醋酸的pH值小于鹽酸；醋酸過量較多，溶液可能呈酸性，故B錯誤；

C．醋酸為弱酸；當氫氧化鈉和醋酸恰好完全反應(yīng)時，生成醋酸鈉為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，若為中性，醋酸應(yīng)過量，則醋酸濃度大，故C正確；

D．醋酸的pH值等于鹽酸；醋酸過量，反應(yīng)后溶液呈酸性，故D錯誤；

故選C．5、C【分析】解：A．中子數(shù)為7的碳原子的質(zhì)量數(shù)為6+7=13，該原子正確的表示方法為613C；故A錯誤；

B．氯乙烯分子中存在碳碳雙鍵，正確的結(jié)構(gòu)簡式為：H2C=CHCl；故B錯誤；

C．Cl原子得到1個電子形成最外層滿足8個電子的Cl-，離子結(jié)構(gòu)示意圖為故C正確；

D．HCl為共價化合物，其電子式為故D錯誤；

故選：C。

A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；質(zhì)量數(shù)元素符號的左上角；質(zhì)子數(shù)標在左下角；

B．氯乙烯分子中存在碳碳雙鍵；

C．氯離子（Cl-）為Cl原子得到1個電子形成的陰離子；最外層滿足8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

D．HCl為共價化合物；無陰陽離子。

本題主要是對常見化學用語的考查，為高頻考點，側(cè)重考查學生的雙基知識以及化學用語的掌握，涉及核素的表示方法、質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系、離子的結(jié)構(gòu)示意圖、電子式的書寫、結(jié)構(gòu)簡式書寫等，題目難度不大?！窘馕觥緾6、D【分析】【解答】醫(yī)用高分子材料一般具有優(yōu)異的生物相容性；較少受到人體的排斥，可以滿足人工器官對材料的苛刻要求。

【分析】本題考查功能高分子材料用途，熟練掌握功能高分子材料的使用意義是解題的關(guān)鍵?。二、雙選題(共9題，共18分)7、B|C【分析】解：由于還原性：Fe2+＞Br-，通入Cl2，依次發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；

當n（Cl2）：n（FeBr2）≤時，只氧化Fe2+；

當n（Cl2）：n（FeBr2）≥時，F(xiàn)e2+和Br-被完全氧化，介于二者之間時，F(xiàn)e2+被完全氧化，Br-被部分氧化；則。

A．x=0.3a，n（Cl2）：n（FeBr2）=0.3＜只氧化Fe2+；故A正確；

B．x=0.7a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于～Fe2+被完全氧化，Br-被部分氧化；故B錯誤；

C．x=1.2a，n（Cl2）：n（FeBr2介于～Fe2+被完全氧化，Br-被部分氧化，則反應(yīng)的離子方程式為10Fe2++14Br-+12Cl2=7Br2+10Fe3++24Cl-；故C錯誤；

D．x=1.5a，F(xiàn)e2+和Br-恰好被完全氧化，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-；故D正確；

故選：BC．

Fe2+的還原性比Br-強，所以Cl2通入FeBr2溶液中，當Cl2不足量時，會先與Fe2+反應(yīng)；待Fe2+全部被氧化成Fe3+后，過量的Cl2才會與Br-反應(yīng)；由此分析解答．

本題考查了離子方程式書寫，側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)離子方程式書寫，明確氧化還原反應(yīng)先后規(guī)律，熟悉溴離子、二價鐵離子氧化性強弱關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】【答案】BC8、rAB【分析】解：rm{A.}由結(jié)構(gòu)可知分子式為rm{C_{10}H_{18}O}故A錯誤；

B.rm{-CHO}與碳碳雙鍵之間的rm{C}均為四面體結(jié)構(gòu)；則所有碳原子不可能共面，故B錯誤；

C.含碳碳雙鍵；能使溴水；酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；

D.rm{-CHO}碳碳雙鍵均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則rm{1mol}該物質(zhì)最多與rm{2molH_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)；故D正確；

故選：rm{AB}

由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含rm{-CHO}碳碳雙鍵；均為平面結(jié)構(gòu)，亞甲基、次甲基均為四面體構(gòu)型，結(jié)合醛、烯烴的性質(zhì)來解答。

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項B為解答的難點，題目難度不大?！窘馕觥縭m{AB}9、BD【分析】【分析】所有的鹵代烴均可發(fā)生水解反應(yīng)，只有與rm{隆陋X}相連的鄰位碳上含有rm{H}原子時，才可發(fā)生消去反應(yīng)?！窘獯稹緼.rm{CH_{3}Cl}只含有rm{1}個碳原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯誤；B.與溴原子相連碳原子的相鄰碳上有氫原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，能發(fā)生水解反應(yīng)，故B正確；C.不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯誤；D.與溴原子相連碳原子的相鄰碳上有氫原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，能發(fā)生水解反應(yīng)，故D正確。故選BD?！窘馕觥縭m{BD}10、rAD【分析】解：rm{A}根據(jù)圖象，rm{P}點與rm{Q}點，對于氫氣，rm{Q}點相當于升高溫度，氫氣的體積分數(shù)減小，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，rm{Q}點比rm{P}點生成物的比例大，正反應(yīng)速率大于rm{P}點，故產(chǎn)生的氣體多，壓強大，故容器內(nèi)的總壓：rm{P}點rm{<Q}點；故A正確；

B、對于氫氣，rm{Q}點相當于升高溫度，反應(yīng)正向進行，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)速率大于rm{P}點，rm{v(Q)>v(P)}故B錯誤；

C、根據(jù)三步法計算，設(shè)rm{MoS_{2}}變化的物質(zhì)的量為rm{x}

rm{MoS_{2}(s)+2Na_{2}CO_{3}(s)+4H_{2}(g)?Mo(s)+2CO(g)+4H_{2}O(g)+2Na_{2}S(s)}

rm{0.1}rm{0.2}rm{0.4}rm{0}rm{0}rm{0}rm{0}

rm{x}rm{2x}rm{4x}rm{x}rm{2x}rm{4x}rm{2x}

rm{0.1-x}rm{0.2-2x}rm{0.4-4x}rm{x}rm{2x}rm{4x}rm{2x}

rm{P}點時氫氣的物質(zhì)的量分數(shù)為rm{40%}故rm{dfrac{0.4-4x}{0.4-4x+2x+4x}隆脕100%=40%}rm{dfrac

{0.4-4x}{0.4-4x+2x+4x}隆脕100%=40%}rm{x=0.05}的平衡轉(zhuǎn)化率rm{=dfrac{4x}{0.4}隆脕100%=0.05隆脕100%=50%}故C錯誤；

D、根據(jù)rm{H_{2}}的解答過程，rm{=dfrac

{4x}{0.4}隆脕100%=0.05隆脕100%=50%}點的平衡常數(shù)rm{K=dfrac{c^{2}(CO)cdotc^{4}(H_{2}O)}{c^{4}(H_{2})}=dfrac{(dfrac{0.1}{2})^{2}隆脕(dfrac{0.2}{2})^{4}}{(dfrac{0.2}{2})^{4}}=2.5隆脕10^{-3}}故D正確；

故選AD．

根據(jù)圖象，rm{C}點與rm{P}點，對于氫氣，rm{K=dfrac{c^{2}(CO)cdot

c^{4}(H_{2}O)}{c^{4}(H_{2})}=dfrac{(dfrac{0.1}{2})^{2}隆脕(dfrac

{0.2}{2})^{4}}{(dfrac{0.2}{2})^{4}}=2.5隆脕10^{-3}}點相當于升高溫度，氫氣的體積分數(shù)減小，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，rm{P}點比rm{Q}點生成物的比例大，正反應(yīng)速率大于rm{Q}點，故產(chǎn)生的氣體多，壓強大，根據(jù)三步法計算，設(shè)rm{Q}變化的物質(zhì)的量為rm{P}

rm{P}

rm{MoS_{2}}rm{x}rm{MoS_{2}(s)+2Na_{2}CO_{3}(s)+4H_{2}(g)?Mo(s)+2CO(g)+4H_{2}O(g)+2Na_{2}S(s)}rm{0.1}rm{0.2}rm{0.4}rm{0}

rm{0}rm{0}rm{0}rm{x}rm{2x}rm{4x}rm{x}

rm{2x}rm{4x}rm{2x}rm{0.1-x}rm{0.2-2x}rm{0.4-4x}rm{x}

rm{2x}點時氫氣的物質(zhì)的量分數(shù)為rm{4x}故rm{dfrac{0.4-4x}{0.4-4x+2x+4x}隆脕100%=40%}rm{2x}rm{P}的平衡轉(zhuǎn)化率rm{=dfrac{4x}{0.4}隆脕100%=0.05隆脕100%=50%}rm{40%}點的平衡常數(shù)rm{K=dfrac{c^{2}(CO)cdotc^{4}(H_{2}O)}{c^{4}(H_{2})}=dfrac{(dfrac{0.1}{2})^{2}隆脕(dfrac{0.2}{2})^{4}}{(dfrac{0.2}{2})^{4}}=2.5隆脕10^{-3}}．

本題考查平衡移動原理、平衡常數(shù)的計算等，難度中等，注意判斷曲線表示哪一物質(zhì)是關(guān)鍵，側(cè)重考查學生對圖象的分析與平衡移動的理解，難度較大．rm{dfrac

{0.4-4x}{0.4-4x+2x+4x}隆脕100%=40%}【解析】rm{AD}11、B|C【分析】解：將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱；鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，又因三氧化二鋁的熔點高于鋁的熔點，而三氧化二鋁在鋁的表面，所以加熱鋁箔的時候鋁熔化了但是不會滴落；

故選：B、C．【解析】【答案】BC12、C|D【分析】解：A．人造剛玉熔點很高；可用作高級耐火材料，主要成分是三氧化二鋁，故A錯誤；

B．瑪瑙的主要成分是二氧化硅；不是硅酸鹽，故B錯誤；

C．水泥的成分是硅酸三鈣；硅酸二鈣、鋁酸三鈣；是硅酸鹽，故C正確；

D．晶體硅可以制太陽能電池；故D正確．

故選CD．【解析】【答案】CD13、C|D【分析】解：A．蛋白質(zhì)不能攝入過多；應(yīng)適量，故A錯誤；

B．任何藥物都有副作用；應(yīng)在醫(yī)生指導下服用，故B錯誤；

C．火腿腸中含有亞硝酸鈉；亞硝酸鈉能致癌，少食用火腿腸等肉腌制品，故C正確；

D．多吃水果和蔬菜能補充人體必需的維生素；有助于身心健康，故D正確．

故選CD．【解析】【答案】CD14、rA【分析】解：rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}四種短周期元素，結(jié)合位置可知，rm{W}rm{X}rm{Y}為第二周期元素，rm{Z}為第三周期，設(shè)rm{X}的最外層電子數(shù)為rm{x}則rm{W}的最外層電子數(shù)為rm{x-1}rm{Y}的最外層電子數(shù)為rm{x+1}rm{Z}的最外層電子數(shù)為rm{x}則rm{x+x+x-1+x+1=20}解得rm{x=5}則rm{W}為rm{C}rm{X}為rm{N}rm{Y}為rm{O}rm{Z}為rm{P}

A.非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則rm{Z}rm{X}rm{Y}形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強；故A正確；

B.rm{C}對應(yīng)單質(zhì)有金剛石、石墨、rm{C_{60}}rm{C_{70}}等，rm{O}元素的單質(zhì)有氧氣、臭氧等，rm{P}的單質(zhì)有白磷；紅磷等；故B錯誤；

C.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則四種元素的原子半徑：rm{r_{Z}>r_{W}>r_{X}>r_{Y}}故C錯誤；

D.四種元素中，rm{X}的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硝酸；酸性最強，故D錯誤；

故選A．

rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}四種短周期元素，結(jié)合位置可知，rm{W}rm{X}rm{Y}為第二周期元素，rm{Z}為第三周期，設(shè)rm{X}的最外層電子數(shù)為rm{x}則rm{W}的最外層電子數(shù)為rm{x-1}rm{Y}的最外層電子數(shù)為rm{x+1}rm{Z}的最外層電子數(shù)為rm{x}則rm{x+x+x-1+x+1=20}解得rm{x=5}則rm{W}為rm{C}rm{X}為rm{N}rm{Y}為rm{O}rm{Z}為rm{P}然后結(jié)合元素周期律來解答．

本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置、最外層電子數(shù)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】rm{A}15、rAC【分析】解：rm{A.}含有酚羥基；所以具有酚的性質(zhì)，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故A正確；

B.不含醛基；所以不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B錯誤；

C.含有酚羥基且苯環(huán)上酚羥基鄰對位含有氫原子；含有碳碳雙鍵，所以能與溴發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，故C正確；

D.酚羥基和酯基水解生成的羧基能與氫氧化鈉反應(yīng)，所以rm{1mol}化合物rm{I}最多能與rm{3molNaOH}反應(yīng)；故D錯誤；

故選AC．

該有機物中含有苯環(huán)；酚羥基、碳碳雙鍵和酯基；具有苯、酚、烯烴和酯的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、還原反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、顯色反應(yīng)、加聚反應(yīng)、水解反應(yīng)等，據(jù)此分析解答．

本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查酚、烯烴性質(zhì)，注意苯酚和溴發(fā)生取代反應(yīng)時的取代位置，為易錯點．【解析】rm{AC}三、填空題(共5題，共10分)16、【分析】【分析】該有機物分子中含有一個羧基（-COOH）、一個羥基（-OH）和一個碳碳雙鍵（C=C），且羥基不能連接在碳碳雙鍵上，此3種官能團的式量為：45+17+24=86，該有機物的相對分子量為102，根據(jù)102-86=16可知，該有機物中只能再含有1個C原子，據(jù)此判斷該有機物可能的結(jié)構(gòu)簡式．【解析】【解答】解：一個羧基（-COOH）；一個羥基（-OH）和一個碳碳雙鍵（C=C）的式量總和為：45+17+24=86；

該有機物的相對分子量為102；根據(jù)102-86=16可知，其分子中只能再含有1個C原子；

即：該有機物分子中含有4個C，含有官能團：1個-COOH、1個-OH和1個C=C，可能的結(jié)構(gòu)簡式有：

故答案為：．17、3s23p4sp直線形非極性34ZnS【分析】【分析】W；X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素；其中W、X、Y為主族元素，用X的氧化物漂白的草帽日久又變成黃色，則X是S元素；

基態(tài)W原子有兩個單電子；且與X不同周期不同族，且為短周期元素，則W是C元素；

X；Y同周期；且為主族元素，則Y為Cl元素；

基態(tài)Z原子電子分屬7個能級，且各能級均為全充滿，則Z為Zn，結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析解答．【解析】【解答】解：W；X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素；其中W、X、Y為主族元素，用X的氧化物漂白的草帽日久又變成黃色，則X是S元素；

基態(tài)W原子有兩個單電子；且與X不同周期不同族，且為短周期元素，則W是C元素；

X；Y同周期；且為主族元素，則Y為Cl元素；

基態(tài)Z原子電子分屬7個能級；且各能級均為全充滿，則Z為Zn；

（1）X為S元素，S原子3s、3p能級上電子為其價電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，基態(tài)S原子的價電子排布式是3s23p4，故答案為：3s23p4；

（2）WX2為CS2，二硫化碳分子中C原子的雜化軌道類型是sp雜化，WX2分子的立體構(gòu)型為直線形；

故答案為：sp；直線形；

（3）CS2分子中正負電荷重心重合，為非極性分子；若S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl，1molS2Cl2含有的σ鍵數(shù)目為3NA；故答案為：非極性；3；

（4）根據(jù)圖象知，X的配位數(shù)是4，該晶胞中S原子個數(shù)為4，Zn原子個數(shù)=8×+6×=4，該晶胞中Zn原子和S原子個數(shù)之比為4：4=1：1，所以其化學式為ZnS，故答案為：4；ZnS．18、過濾蒸發(fā)結(jié)晶除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉碳酸鈉作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化鋇【分析】【分析】粗鹽提純步驟為：溶解→除雜→過濾→蒸發(fā)結(jié)晶．向含有SO42-、Ca2+、Mg2+的粗鹽中，加入過量的氯化鋇可將除去SO42-，繼續(xù)加過量的氫氧化鈉可以將Mg2+離子轉(zhuǎn)換為沉淀；繼續(xù)加入過量的碳酸鈉可以將加入過量的鋇離子除去；經(jīng)過過濾操作將沉淀除去；再加入適量的鹽酸，可將過量的碳酸根、氫氧根除去．

（1）⑤對應(yīng)的操作是過濾；⑦對應(yīng)的操作是蒸發(fā)結(jié)晶；

（2）在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中；加入適量鹽酸的目的是除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉；

（3）運用碳酸鈉即為了除去鈣離子也為了除去氯化鋇，所以不能顛倒．【解析】【解答】解：（1）粗鹽提純步驟為：溶解→除雜→過濾→蒸發(fā)結(jié)晶，①為溶解，②加入過量的氯化鋇可將除去SO42-，③加過量的氫氧化鈉可以將Mg2+離子轉(zhuǎn)換為沉淀；④加入過量的碳酸鈉可以將加入過量的鋇離子除去，⑤對應(yīng)的操作是過濾，除去硫酸鋇；氫氧化鎂、泥沙沉淀，濾液為氯化鈉碳酸鈉、氫氧化鈉混合液，⑥加入適量鹽酸的目的是除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，⑦蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉；

故答案為：過濾；蒸發(fā)結(jié)晶；

（2）在提純的過程中氫氧化鈉和碳酸鈉都要過量；氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉；水和二氧化碳，⑥加入適量鹽酸的目的是除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉；

故答案為：除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉；

（3）碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，還能和鈣離子結(jié)合成碳酸鈣沉淀，故碳酸鈉作用是既除去Ca2+；又除去多余的氯化鋇所以不能顛倒；

故答案為：碳酸鈉作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化鋇；19、物理變化2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑Cl2濕潤的淀粉碘化鉀試紙2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O【分析】【分析】（1）根據(jù)氯原子的原子序數(shù)；得到一個電子析出氯離子，寫出離子結(jié)構(gòu)示意圖；

（2）根據(jù)蒸餾法的原理；

（3）根據(jù)電解原理寫出化學方程式；

（4）氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，漂白粉的有效成分為次氯酸鈣．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)氯原子的原子序數(shù)17，氯離子核內(nèi)有17個質(zhì)子，核外有三個電子層，第一層兩個電子，第二層八個電子，第三層八個電子，故其圖示為

故答案為：

（2）由于蒸餾法只是水的狀態(tài)由液態(tài)到氣態(tài)再到液態(tài)的過程；所以屬于物理變化，故答案為：物理變化；

（3）根據(jù)電解原理，可得電解飽和食鹽水的化學方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；電解時與電源正極相連的電極上產(chǎn)生的氣體是溶液中氯離子失電子生成氯氣；檢驗氯氣利用濕潤的碘化鉀淀粉試紙遇到氯氣變藍檢驗氯氣的存在；

故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；Cl2；濕潤的淀粉碘化鉀試紙；

（4）氯氣與Ca（OH）2反應(yīng)生成CaCl2、Ca（ClO）2和水，反應(yīng)的方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；

故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．20、過濾萃取CBDH連通大氣，使分液操作順利進行溫度計位置錯誤冷凝水進出口方向錯不填控制溫度，使蒸餾燒瓶內(nèi)液體受熱均勻，防止碘升華蒸餾燒瓶【分析】【分析】（1）分離不溶性固體和溶液采用過濾的方法；從碘水中獲得碘采用萃取的方法；

（2）①萃取的步驟：溶液和萃取液分別倒入分液漏斗；把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩，將分液漏斗放在鐵架臺上靜置，待液體分層后，將漏斗上端玻璃塞打開，從下端放出下層液體，上端倒出上層液體；

②從分液漏斗中流出液體是通過大氣壓強控制的；

（3）蒸餾過程中；冷凝管中離蒸餾燒瓶近的口是出水口，且溫度計測量的是蒸汽溫度；

（4）水浴加熱試管內(nèi)試劑受熱比較均勻．【解析】【解答】解：（1）將溶液和不溶性固體分離的方法是過濾；從碘水中獲取碘單質(zhì)采用萃取的方法；

故答案為：過濾萃?。?/p>

（2）①萃取的步驟：檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；溶液和萃取液分別倒入分液漏斗，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩，將分液漏斗放在鐵架臺上靜置，待液體分層后，將漏斗上端玻璃塞打開，從下端放出下層液體，上端倒出上層液體；

故答案為：C→B→D→A→G→H→E→F；

②從分液漏斗中流出液體是通過大氣壓強控制的；為了使液體順利流出，將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；

故答案為：連通大氣；使分液操作順利進行；

（3）蒸餾過程中；如果離蒸餾燒瓶近的進水口，溫度較高的蒸氣遇到冷水溫度急劇降低，則容易炸裂冷凝管，為防止冷凝管炸裂冷凝管中離蒸餾燒瓶近的口是出水口，且溫度計測量的是蒸汽溫度而不是溶液溫度，所以這兩處錯誤；

故答案為：溫度計位置錯誤；冷卻水方向錯誤；

（4）用酒精燈直接加熱溫度變化快；而水浴加熱蒸餾燒瓶內(nèi)溶液受熱比較均勻，且溫度高時碘易升華，為防止碘升華，采用水浴加熱，碘在蒸餾燒瓶內(nèi)聚集；

故答案為：控制溫度，使蒸餾燒瓶內(nèi)液體受熱均勻，防止碘升華；蒸餾燒瓶．四、計算題(共1題，共7分)21、rm{(1)M}

rm{(2)<}

rm{(3)2Cl_{2}(g)+2H_{2}O(g)+C(s)簍T4HCl(g)+CO_{2}(g)triangleH=